2011届高考化学热点知识复习测试题8
2011高考山东卷化学(含解析)
2011年山东高考化学解析卷9.化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是 ( )A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B. BaSO4在医学上用作钡餐，2Ba 对人体无毒C.14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体【解析】选D。
石油的分馏属于物理变化，A项错误；Ba2+属于重金属离子，对人体有毒，BaSO4能作钡餐是因为BaSO4难溶，B项错误；14C与12C互为同位素，C项错误。
10.某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（）A.在自然界中只以化合态的形式存在B.单质常用作半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反应D.气态氢化物比甲烷稳定【解析】选A。
由题干可知该元素是硅元素，硅元素在自然界中只以化合态存在，A项正确；光导纤维的成分是SiO2，B项错误；硅的最高价氧化物是SiO2，它可以与氢氟酸反应，C项错误；同主族自上而下气态氢化物的稳定性逐渐减弱，D 项错误。
（2011年）11.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（）A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键【解析】选B。
油脂不属于高分子化合物。
12.Al，Fe，Cu都是重要的金属元素。
下列说法正确的是（）A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质放置在空气中只生成氧化物C.制备AlCl 3、Fe Cl 3、CuCl 2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.电解AlCl 3、FeCl 3、CuCl 2的混合溶液时阴极上依次析出Cu 、Fe 、Al 【解析】选C 。
Al 的氧化物为两性氧化物，A 项错误；Cu 放置在空气中会产生碱式碳酸铜，B 项错误；Al 3+、Fe 3+、Cu 2+均能水解产生难溶的氢氧化物，而水解产生的HCl 易挥发，加热蒸干时可以促使水解完全进行，最终得到的分别是它们的氢氧化物，C 项错误；根据阳离子的放电顺序可知，电解水溶液时不会产生金属Fe 和Al ，D 项错误。
2011高考(广东卷)化学试题加答案加解析
2011（广东卷）高考化学试卷一、选择题1．（3分）下列说法正确的是（）A．纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B．蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯D．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇2．（3分）能在水溶液中大量共存的一组离子是（）A．H+、Fe2+、NO3﹣、SiO32﹣B．Ag+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、SO42﹣、Cu2+、NO3﹣D．NH4+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣3．（3分）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，23gNO2含有N A个氧原子B．1L 0.1mo1•L﹣1的氨水含有0.1N A个OH﹣C．常温常压下，22.4L CCl4含有N A个CCl4分子D．1mo1Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2N A个电子4．（3分）某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（）A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成C．将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg（OH）2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体5．（3分）对于0.1mol•L﹣1 Na2SO3溶液，正确的是（）A．升高温度，溶液的pH降低B．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）C．c（Na+）+c（H+）=2 c（SO32﹣）+2c（HSO3﹣）+c（OH﹣）D．加入少量NaOH固体，c（SO32﹣）与c（Na+）均增大6．（3分）某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e﹣=CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动7．（3分）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第V A族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则正确的是（）A．原子半径：丙＞丁＞乙B．单质的还原性：丁＞丙＞甲C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应8．（3分）下列实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应二、解答题（共4小题，满分0分）9．直接生成碳﹣碳键的反应是实现高效、绿色有机合成的重要途径．交叉脱氢偶联反应是近年备受关注的一类直接生成碳﹣碳单键的新反应．例如：化合物I可由以下合成路线获得：（1）化合物I的分子式为，其完全水解的化学方程式为（注明条件）．（2）化合物II与足量浓氢溴酸反应的化学方程式为（注明条件）．（3）化合物III没有酸性，其结构简式为；III的一种同分异构体V 能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，化合物V的结构简式为．（4）反应①中1个脱氢剂IV（结构简式如图）分子获得2个氢原子后，转变成1个芳香族化合物分子，该芳香族化合物分子的结构简式为．（5）1分子与1分子在一定条件下可发生类似①的反应，其产物分子的结构简式为；1mol该产物最多可与molH2发生加成反应．10．利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．紫外光照射时，在不同催化剂（I，II，III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示．（1）在0﹣30小时内，CH4的平均生成速率VⅠ、VⅡ和VⅢ从大到小的顺序为；反应开始后的12小时内，在第种催化剂的作用下，收集的CH4最多．（2）将所得CH4与H2O（g）通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4（g）+H2O （g）⇌CO（g）+3H2（g），该反应的△H=+206kJ•mol﹣1①在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）②将等物质的量的CH4和H2O（g）充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）（3）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802kJ•mol﹣1写出由CO2生成CO的热化学方程式．11．由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝．工艺流程如下：（注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①和②（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去．气泡的主要成分除Cl2外还含有；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在（3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为（4）镀铝电解池中，金属铝为极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4﹣和Al2Cl7﹣形式存在，铝电极的主要电极反应式为（5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是．12．某同学进行试验探究时，欲配制1.0mol•L﹣1Ba（OH）2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba（OH）2•8H2O试剂（化学式量：315）．在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物．为探究原因，该同学查得Ba（OH）2•8H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H2O）分别为2.5、3.9和5.6．（1）烧杯中未溶物仅为BaCO3，理由是．（2）假设试剂由大量Ba（OH）2•8H2O和少量BaCO3组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论．（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀．步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸．步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中，步骤4：（3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba（OH）2•8H2O的含量．实验如下：①配制250ml 约0.1mol•L﹣1Ba（OH）2•8H2O溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，，将溶液转入，洗涤，定容，摇匀．②滴定：准确量取25.00ml所配制Ba（OH）2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol•L﹣1盐酸装入50ml 酸式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．平均消耗盐酸Vml．③计算Ba（OH）2•8H2O的质量分数=（只列出算式，不做运算）（4）室温下，（填“能”或“不能”）配制1.0mol•L﹣1Ba（OH）2溶液．2011年广东省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．（3分）下列说法正确的是（）A．纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B．蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯D．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇【分析】A．碘单质遇淀粉变蓝色；B．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；C．卤代烃与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应；D．食用植物油是高级脂肪酸甘油酯．【解答】解：A．碘单质遇淀粉变蓝色，纤维素遇碘水不变色，故A错误；B．蛋白质属于高分子化合物，是混合物，不是电解质，而葡萄糖属于非电解质，只有乙酸才属于电解质，故B错误；C．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应生成乙烯，故C正确；D．食用植物油是高级脂肪酸甘油酯，水解生成高级脂肪酸和甘油，故D错误．故选C．【点评】本题考查淀粉的检验、电解质、消去反应、油脂的水解等，题目难度不大，注意食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯．2．（3分）能在水溶液中大量共存的一组离子是（）A．H+、Fe2+、NO3﹣、SiO32﹣B．Ag+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、SO42﹣、Cu2+、NO3﹣D．NH4+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质及发生氧化还原反应，则离子就能在水溶液中大量共存．【解答】解：A、因H+、Fe2+、NO3﹣能发生氧化还原反应，H+、SiO32﹣能结合生成沉淀，则该组离子不能大量共存，故A错误；B、因Ag+、Cl﹣能结合生成AgCl沉淀，则该组离子不能大量共存，故B错误；C、因该组离子之间不反应，则该组离子能大量共存，故C正确；D、因NH4+、OH﹣能结合生成弱电解质，OH﹣、HCO3﹣能结合生成水和碳酸根离子，则该组离子不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子的共存问题，明确离子之间的反应及常见离子的性质是解答本题的关键，难度不大．3．（3分）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，23gNO2含有N A个氧原子B．1L 0.1mo1•L﹣1的氨水含有0.1N A个OH﹣C．常温常压下，22.4L CCl4含有N A个CCl4分子D．1mo1Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2N A个电子【分析】A、质量换算物质的量结合分子式计算氧原子；B、氨水溶液中一水合氨是弱电解质；C、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断；D、依据氧化还原反应电子守恒计算分析．【解答】解：A、23gNO2物质的量==0.5mol，含有N A个氧原子，故A正确；B、1L 0.1mo1•L﹣1的氨水含一水合氨0.1mol，一水合氨是弱电解质存在电离平衡，故B错误；C、四氯化碳不是气体，常温常压下，22.4L CCl4物质的量不是1mol，故C错误；D、1molFe2+被过氧化氢氧化为Fe3+，电子转移1mol，故D错误；故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应的电子转移计算，弱电解质的判断是解题关键，题目难度中等．4．（3分）某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（）A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成C．将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg（OH）2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体【分析】A．稀释浓硫酸，应将浓硫酸加到水中；B．镁离子与碱反应生成氢氧化镁沉淀；C．过滤操作应用玻璃棒引流；D．镁离子水解，生成的盐酸为挥发性酸．【解答】解：A．稀释浓硫酸，应将浓硫酸加到水中，而不能将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，故A错误；B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，镁离子与碱反应生成氢氧化镁沉淀，故B正确；C．过滤操作应利用玻璃棒引流，将浊液倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，故C错误；D．应将Mg（OH）2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，生成氯化镁，加热时促进镁离子水解，生成的盐酸为挥发性酸，所以蒸干得不到无水MgCl2固体，为氢氧化镁固体，故D错误；故选B．【点评】本题考查实验方案的评价，熟悉稀释、过滤等实验操作及离子的反应、水解反应等知识即可解答，题目难度不大．5．（3分）对于0.1mol•L﹣1 Na2SO3溶液，正确的是（）A．升高温度，溶液的pH降低B．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）C．c（Na+）+c（H+）=2 c（SO32﹣）+2c（HSO3﹣）+c（OH﹣）D．加入少量NaOH固体，c（SO32﹣）与c（Na+）均增大【分析】A、升高温度，会促进盐的水解；B、根据溶液中的物料守恒知识来回答；C、根据溶液中的电荷守恒知识来回答；D、根据水解平衡的移动原理来回答．【解答】解：0.1mol•L﹣1 Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH ﹣，该过程是吸热过程．A、升高温度，水解平衡正向移动，所以溶液的pH升高，故A错误；B、溶液中存在物料守恒：c（Na+）=2c（SO32﹣）+2c（HSO3﹣）+2c（H2SO3），故B错误；C、溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH ﹣），故C错误；D、加入少量NaOH固体，平衡：SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣向逆反应方向移动，所以c（SO32﹣）与c（Na+）均增大，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生盐的水解平衡移动原理以及溶液中的离子之间的守恒关系知识，难度不大．6．（3分）某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e﹣=CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动【分析】A、a和b不连接时，Fe与硫酸铜溶液发生置换反应；铁能将金属铜从其盐中置换出来；B、原电池中，失电子的极是负极，得电子的极是正极，往往活泼金属做负极；a和b用导线连接时，形成原电池，Fe作负极，Cu作正极；C、无论a和b是否连接，都发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu；铁和硫酸铜可以发生化学反应也可以发生电化学反应；D、a和b分别连接直流电源正、负极，形成电解池，铁片上发生氧化反应，溶液中铜离子移向阴极；【解答】解：A、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，所以铁片上会有金属铜析出，故A正确；B、a和b用导线连接时，形成了原电池，铜作正极，发生的反应为：Cu2++2e﹣=Cu，故B正确；C、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，a和b用导线连接时，形成了原电池，加快了铁将金属铜从其盐中置换出来的速度，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从硫酸铜的蓝色逐渐变成硫酸亚铁的浅绿色，故C正确；D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，依据电解原理，阳离子移向阴极，所以Cu2+向铁电极移动，故D错误．故选D．【点评】本题考查学生化学腐蚀和电化学腐蚀的速率知识，形成原电池能加速化学反应的速率，化学反应与原电池反应，明确原电池的工作原理及所发生的氧化还原反应是解答本题的关键，电解过程的反应原理应用，可以根据所学知识进行回答，难度不是很大．7．（3分）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第V A族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则正确的是（）A．原子半径：丙＞丁＞乙B．单质的还原性：丁＞丙＞甲C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应【分析】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第V A族，则甲为H元素，乙为N元素，形成的化学物为氨气，甲和丙同主族，则丙为Na元素，丁的最外层电子数和电子层数相等，应为Al元素，结合元素对应的单质、化合物的性质和元素周期律知识解答该题．【解答】解：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第V A族，则甲为H元素，乙为N元素，形成的化学物为氨气，甲和丙同主族，则丙为Na元素，丁的最外层电子数和电子层数相等，应为Al元素，则A．Na与Al位于第三周期，原子半径Na＞Al，N位于第二周期，原子半径Na ＞Al＞N，故A正确；B．Na的金属性比Al强，对应单质的还原性Na＞Al，故B错误；C．Na对应的氧化物为离子化合物，故C错误；D．Al（OH）3为两性氢氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应，所以乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应，故D正确．故选AD．【点评】本题考查原子结构和元素周期律的关系，题目难度不大，学习中注意元素周期律的递变规律，把握从原子结构的角度如何推断元素的种类．8．（3分）下列实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应【分析】A．溴和NaOH反应，苯不溶于水，且密度比水小；B．浓硫酸和蔗糖反应生成二氧化碳和二氧化硫气体；C．生成NO，根据NO的性质判断；D．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液可生成氢氧化铁胶体．【解答】解：A．溴和NaOH反应生成NaBr和NaBrO，苯不溶于水，且密度比水小，所以上层无色，故A错误；B．浓硫酸和蔗糖反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，二氧化碳不反应，故B正确；C．生成NO，NO易与空气中氧气反应生成二氧化氮，为红棕色，故C错误；D．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液可生成氢氧化铁胶体，当光束通过体系时可产生丁达尔效应，故D正确．故选BD．【点评】本题考查化学实验基本操作，题目难度中等，解答本题的关键是把握相关物质的性质，学习中注意积累．二、解答题（共4小题，满分0分）9．直接生成碳﹣碳键的反应是实现高效、绿色有机合成的重要途径．交叉脱氢偶联反应是近年备受关注的一类直接生成碳﹣碳单键的新反应．例如：化合物I可由以下合成路线获得：（1）化合物I的分子式为C5H8O4，其完全水解的化学方程式为（注明条件）．（2）化合物II与足量浓氢溴酸反应的化学方程式为（注明条件）．（3）化合物III没有酸性，其结构简式为OHCCH2CHO；III的一种同分异构体V能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，化合物V的结构简式为CH2=CH ﹣COOH．（4）反应①中1个脱氢剂IV（结构简式如图）分子获得2个氢原子后，转变成1个芳香族化合物分子，该芳香族化合物分子的结构简式为．（5）1分子与1分子在一定条件下可发生类似①的反应，其产物分子的结构简式为；1mol该产物最多可与8molH2发生加成反应．【分析】Ⅱ能被氧化生成Ⅲ，Ⅲ能和银氨溶液反应然后酸化生成Ⅳ，则Ⅲ中含有醛基，Ⅱ中含有羟基，Ⅳ为羧酸，Ⅳ和甲醇反应生成I，根据I知Ⅳ的结构简式为，Ⅲ的结构简式为OHCCH2CHO，Ⅱ的结构简式为：HOCH2CH2CH2OH．【解答】解：Ⅱ能被氧化生成Ⅲ，Ⅲ能和银氨溶液反应然后酸化生成Ⅳ，则Ⅲ中含有醛基，Ⅱ中含有羟基，Ⅳ为羧酸，Ⅳ和甲醇反应生成I，根据I知Ⅳ的结构简式为，Ⅲ的结构简式为OHCCH2CHO，Ⅱ的结构简式为：HOCH2CH2CH2OH．（1）通过I的结构简式知，化合物Ⅰ的分子式为C5H8O4，加热条件下，I能发生水解反应生成羧酸钠和甲醇，反应方程式为：，故答案为：C5H8O4，；（2）一定条件下，1、3丙二醇和氢溴酸发生取代反应生成1、3﹣二溴丙烷和水，反应方程式为：，故答案为：；（3）通过以上分析知，III的结构简式为：OHCCH2CHO，III的一种同分异构体V能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，说明V中含有羧基，再结合其分子式知，化合物V的结构简式为CH2=CH﹣COOH，故答案为：OHCCH2CHO；CH2=CH﹣COOH；（4）该分子获得2个氢原子后转变成1个芳香族化合物分子，说明该物质中含有苯环，其它原子不变，所以其结构简式为：，故答案为：；（5）根据①的反应甲基上的氢原子和乙炔基上的氢原子发生脱氢反应，其产物的结构简式为：，1mol 该产物中含有2mol苯环和1mol碳碳三键，所以最多可与8molH2发生加成反应，故答案为：；8．【点评】本题考查有机物的推断及合成，读懂题给信息及利用信息是解本题关键，同时考查学生自学知识、学以致用的能力，难度较大．10．利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．紫外光照射时，在不同催化剂（I，II，III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示．（1）在0﹣30小时内，CH4的平均生成速率VⅠ、VⅡ和VⅢ从大到小的顺序为VⅢ＞VⅡ＞VⅠ；反应开始后的12小时内，在第Ⅱ种催化剂的作用下，收集的CH4最多．（2）将所得CH4与H2O（g）通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4（g）+H2O （g）⇌CO（g）+3H2（g），该反应的△H=+206kJ•mol﹣1①在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）②将等物质的量的CH4和H2O（g）充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）（3）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802kJ•mol﹣1写出由CO2生成CO的热化学方程式CO2（g）+3H2O（g）═2O2（g）+CO（g）+3H2（g）△H=+1008 kJ•mol﹣1．【分析】（1）相同时间甲烷的物质的量的变化量越大，表明平均速率越大，相同时间甲烷的物质的量的变化量越小，平均反应速率越小．由图2可知反应开始后的12小时内，在第Ⅱ种催化剂的作用下，收集的CH4最多；（2）①CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g），该反应的△H=+206kJ•mol﹣1，反应是吸热反应，反应物能量低于生成物能量；依据能量变化画出图象；②依据合成平衡三段式列式计算得到转化率；（3）依据盖斯定律和热化学方程式计算得到；【解答】解：（1）由图2可知，在0～30h内，甲烷的物质的量变化量为△n（Ⅰ）＜△n（Ⅱ）＜△n（Ⅲ），故在0～30h内，CH4的平均生成速率v（Ⅲ）＞v（Ⅱ）＞v（Ⅰ）；由图2可知反应开始后的12小时内，在第Ⅱ种催化剂的作用下，收集的CH4最多；故答案为：VⅢ＞VⅡ＞VⅠ；Ⅱ．（2）①CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g），该反应的△H=+206kJ•mol﹣1，反应是吸热反应，反应过程中体系的能量变化图为：．②将等物质的量的CH4和H2O（g）充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，根据平衡的三步计算可求CH4的平衡转化率：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）起始量（mol）x x 0 0变化量（mol）0.10 0.10 0.10 0.30平衡量（mol）x﹣0.10 x﹣0.10 0.10 0.30K===27计算得到x=0.11mol甲烷的转化率=×100%=91%故答案为：91%（3）①CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g），△H=+206kJ•mol﹣1②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802kJ•mol﹣1依据盖斯定律①﹣②得到：CO2（g）+3H2O（g）═2O2（g）+CO（g）+3H2（g）△H=+1008 kJ•mol﹣1故答案为：CO2（g）+3H2O（g）═2O2（g）+CO（g）+3H2（g）△H=+1008 kJ•mol ﹣1．【点评】本题考查了图象分析和画图象的方法，平衡计算应用，热化学方程式的书写原则和盖斯定律的计算应用，题目难度中等．11．由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝．工艺流程如下：（注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe和②4Al+3SiO23Si+2Al2O3（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去．气泡的主要成分除Cl2外还含有H2、HCl、AlCl3；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在NaCl（3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为Cl2+2OH﹣=Cl ﹣+ClO﹣+H2O、H++OH﹣=H2O（4）镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4﹣和Al2Cl7﹣形式存在，铝电极的主要电极反应式为Al+Al2Cl7﹣﹣3e﹣=4AlCl4﹣（5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是致密的氧化膜能隔绝钢材与空气中的O2、CO2和H2O等接触，使电化学腐蚀和化学腐蚀不能发生．【分析】（1）根据氧化铁和石英砂（主要成分是二氧化硅）能分别与铝发生置换反应来书写方程式；（2）根据题中信息：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华，在结合物质之间的反应来分析；（3）酸性气体能和强碱反应，用烧碱来处理尾气；（4）电镀池中镀件金属作阳极，金属发生氧化反应；（5）根据氧化铝的性质来回答．【解答】解：（1）氧化铁和二氧化硅分别与铝发生的是置换反应（单质和化合物发生反应生成新单质和化合物的反应），即2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，4Al+3SiO23Si+2Al2O3，故答案为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；4Al+3SiO23Si+2Al2O3；（2）粗铝含有一定量的金属钠和氢气，钠、铝和氯气反应生成了氯化钠和氯化铝，氢气和氯气发生反应生成氯化氢，其中氯化钠熔点为801℃，较高，是固态杂质随气泡上浮，气泡的主要成分除Cl2外还含有H2、HCl、AlCl3，故答案为：H2、HCl、AlCl3；NaCl；（3）A中有氯气以及氯化氢，均能和烧碱反应，用于尾气处理，实质为：Cl2+2OH ﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，H++OH﹣=H2O，故答案为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，H++OH ﹣=H2O；（4）电镀池中镀件金属铝作阳极，金属铝失电子发生氧化反应，Al+Al2Cl7﹣﹣3e﹣=4AlCl4﹣，故答案为：阳；Al+Al2Cl7﹣﹣3e﹣=4AlCl4﹣；（5）铝金属表面形成的致密氧化铝膜具有保护作用，致密的氧化膜能隔绝钢材与空气中的O2、CO2和H2O等接触，使电化学腐蚀和化学腐蚀不能发生，故答案为：致密的氧化膜能隔绝钢材与空气中的O2、CO2和H2O等接触，使电化学腐蚀和化学腐蚀不能发生．【点评】本题是一道有关金属的工业制备知识题目，考查角度广，难度较大．12．某同学进行试验探究时，欲配制1.0mol•L﹣1Ba（OH）2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba（OH）2•8H2O试剂（化学式量：315）．在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物．为探究原因，该同学查得Ba（OH）2•8H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H2O）分别为2.5、3.9和5.6．（1）烧杯中未溶物仅为BaCO3，理由是Ba（OH）2•8H2O与CO2作用转化为BaCO3．（2）假设试剂由大量Ba（OH）2•8H2O和少量BaCO3组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论．（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀．步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸．步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中，取适量步骤1中的沉淀于是试管中，滴加稀盐酸，用带塞导气管塞紧试管，把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中步骤4：（3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba（OH）2•8H2O的含量．实验如下：①配制250ml 约0.1mol•L﹣1Ba（OH）2•8H2O溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，溶解，将溶液转入250ml的容量瓶中，洗涤，定容，摇匀．②滴定：准确量取25.00ml所配制Ba（OH）2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1980（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol•L﹣1盐酸装入50ml 酸式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．平均消耗盐酸Vml．③计算Ba（OH）2•8H2O的质量分数=×100%（只列出算式，不做运算）（4）室温下，不能（填“能”或“不能”）配制1.0mol•L﹣1Ba（OH）2溶液．【分析】（1）Ba（OH）2•8H2O与CO2作用转化为BaCO3；（2）步骤2：预期现象和结论：有白色沉淀生成，说明有Ba2+；步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中，滴加稀盐酸，用带塞导气管塞紧试管，把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中．预期现象和结论：试管中有气泡生成，烧杯中的澄清石灰水变浑浊，结合步骤2说明沉淀是BaCO3；步骤4：取适量滤液于烧杯中，用pH计测其pH值；预期现象和结论：pH＞9.6，说明有大量的OH﹣，综合上面步骤可知试剂由大量Ba（OH）2•8H2O和少量BaCO3组成，假设成立，（3）①将样品在烧杯中溶解后，将溶液移入250mL容量瓶中，洗涤将洗涤液移入容量瓶，定容、摇匀；②盐酸体积最多不能多于50ml，根据50mL计算盐酸的最小浓度，应该是选大于最小浓度而且接近的；③令250mL溶液中氢氧化钡的浓度为cmol/L，根据消耗的盐酸列方程计算c的值，进而计算250mL溶液中氢氧化钡的物质的量，据此计算样品中Ba（OH）•8H2O的质量分数．2（4）根据氢氧化钡的溶解度估算饱和溶液的物质的量浓度，据此判断．。
[推荐学习]山东省2011年高考化学 备考复习试题 新人教版
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山东省2011年高考备考复习化学试题考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2．请将各卷答案填在试卷后面的答题卷上。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —7 O —16 S —32 Na —23 K —39Mg —24 Cu —64 Ba —137一、选择题（每小题只有一个正确答案，共45分）1．某无色酸性溶液中，一定能够大量共存的离子组是（ ） A ．Fe 2+、Ba 2+、NO 3－、Cl － B ．Na +、NH 4+、SO 42－、Cl －C ．Na +、K +、CO 32－、NO 3－D ．Na +、K +、MnO 4－、Br －2．在实验室中，下列物质的保存方法正确的是（ ） ①白磷保存在冷水中 ②Na 、K 保存在水里 ③HF 溶液保存在塑料瓶中④Ag NO 3固体保存在棕色试剂瓶内 ⑤浓硝酸保存在棕色广口瓶内A ．①③④B ．③④C ．①②③④D ．①②③④⑤3．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A ．在稀氨水中通入过量CO 2：NH 3·H 2O+CO 2＝NH 4++HCO 3—B ．少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：SO 2+H 2O+Ca 2++2ClO —＝CaSO 3↓+2HClOC ．用稀HNO 3溶解FeS 固体：FeS+2H +＝Fe 2++H 2S↑D ．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca 2++OH —+H ++SO 42—＝CaSO 4↓+H 2O4．如右图装置中，烧瓶是干燥的，由A 口进气收集的气体有（ ）A ．NOB ．SO 2C ．NO 2D ．NH 35．下列叙述不正确的是（ ）A ．金属与HNO 3反应主要不产生氢气B ．将标况下，22.4L 氨气溶于水配成1L 溶液，即可得1mol/L 的氨水C ．1 mol/L 的氨水中溶质质量分数小于1.7％D ．常温下可用铁或铝制容器盛装浓HNO 36．都能用右图所示装置进行喷泉实验的一组气体是（ ）（注：烧杯内为NaOH 溶液）A ．HCl 和CO 2B ．NH 3和NOC ．SO 2和COD ．NO 2和NO7．如右图所示，将盛满30 mL NO 2（标准状况，下同）气体的试管倒置于盛有水的水槽中，下列有关说法中正确的是（ ）A ．被氧化与被还原的物质质量比为1︰2B ．若再通入7.5 mL O 2，则试管内会充满水C ．若不考虑扩散，最终试管内溶质浓度约为6.331mol/LD ．试管内液面的高度约占试管高度的318．向含有1 mol 的FeCl 2溶液中通入0.2 mol Cl 2，再加入含0.1 mol X 2O 72— 的酸性溶液，使溶液中Fe 2+ 全部恰好氧化，并使X 2O 72— 还原为X n+，则n 值为（ ） A ．2 B ．3 C ．4 D ．59．某金属单质能与足量浓硝酸反应放出NO 2气体，若参加反应的金属单质和硝酸的物质的量比为1∶a ，则该金属元素在反应后生成的硝酸盐中的化合价是 （ ）A ．+2aB ．+aC ．+2aD ．+4a10．某K 2CO 3样品中含有Na 2CO 3、KNO 3和 Ba(NO 3)2三种杂质中的一种或两种。
2011年高考化学平衡六大热点
（） ４ 应用 曲线 图 将相 关 知 识 点 的考查 置 于 理解 和应 用 的层 次． 曲线 图 中包 含 的信 息 多 ， 题 考查 了 本 学 生的识 图能力 、 获取 信 息 的 能力 、 学思 维 和 逻辑 数
（７５０ 柴 ２７０ ）
勇 ●
下列说法 正确 的是 （ ）
全国各地高考试题可以发现， 化学平衡仍是高考 的重 点 内容 ， 且题 型稳 中有变 ， 现将其 热点 总结如下 ． 化 学平衡 的移 动
一
Ａ 反 应 在 ｔ ｉ 内 的 平 均 速 率 为 口（ ： ． ｍｎ Ｈ ）＝
时 ， ｌＬ水 中可 溶 解 ０ ０ ｏ， 验 测 得溶 于水 的 在 ．９ｍ ｌ实
Ｃ ｌ 约有 三分 之 一与水 反应 ． 回答 下列 问题 ： 请 （ ） 反 应 的离 子方 程 式为— １该 — ；
在 独立 的碳 碳双键
Ｄ 已知 ：ｅＯ （） ３ （ ． Ｆ２ ３ｓ ＋ Ｃ 石墨） ２ ｅＳ ＋ Ｃ ｇ ； ＝ Ｆ （） ３ Ｏ（ ）
ｍ ｌ 我们 知道 ， ｏ～． 冰是 由水分 子通过 大 范 围 的氢 键形
（ ） Ｃ２ Ｈ ０ ２ １ ＋ ２ Ｈ ｃ起始） ００ （ ．９
成 的分子 晶体 ， 假设 冰融 化 为液 态 的水 时 ， 的熔 化 冰
热全 用于 打破 冰 的氢键 ， 由计 算 可 知 ， 多 只能 打 破 至
０． ０／ １ ４ ｔ ｍｏ ｌ・Ｌ～ ・ｍｉ ｎ一
、
Ｂ 保 持 其 他 条 件 不 变 ， 始 时 向 容 器 中 充 人 ． 起
０ ６ ｏ Ｃ ．０ｔ ｌ Ｏ和 １ ２ ｏ Ｈ２ 到达 平衡 时 ， （ Ｏ ） ｏ ．０ ｍ ｌ ０， ｎ Ｃ ２
2011年浙江省高考化学(含解析版)
2011年高考浙江化学试题及答案1．（2011浙江高考）下列说法不正确的是A ．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律B ．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团C ．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响D ．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义2．（2011浙江高考）下列说法不正确的是A ．变色硅胶干燥剂含有CoCl 2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能B ．硝基苯制备实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触C ．中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用D ．除去干燥CO 2中混有的少量SO 2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO 4溶液、浓硫酸的洗气瓶 3．（2011浙江高考）X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素。
X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X 与Z 可形成XZ 2分子；Y 与M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76 g/L ；W 的质子数是X 、Y 、Z 、M 四种元素质子数之和的1/2。
下列说法正确的是A ．原子半径：W ＞Z ＞Y ＞X ＞MB ．XZ 2、X 2M 2、W 2Z 2均为直线型的共价化合物C ．由X 元素形成的单质不一定是原子晶体D ．由X 、Y 、Z 、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键4．（2011浙江高考）将NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。
导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。
下列说法正确的是 A ．液滴中的Cl ―由a 区向b 区迁移B ．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为： O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －C ．液滴下的Fe 因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe 2＋由a 区向b 区迁移，与b 区的OH ―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D ．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl 溶液，则负极发生的电极反应为Cu －2e －＝Cu 2＋5．（2011浙江高考）褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。
2011高考试题理综化学部分--选择题部分
H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Al ：27 P ：31 S ：32 C1：35.5提示：请将每道题的准确答案按要求用铅笔填涂在答题纸上，考试完毕上交答题纸。
答案写在试题部分无效。
一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1. 19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A ．提出原子学说B ．发现元素周期律C ．提出分子学说D ．发现氧气2. 人们在认识事物时可以采取多种分类方法。
下列关于NaCl 的分类不．正确的是 A ．化合物B ．氧化物C ．氯化物D ．钠盐3. 下列互为同位素的是A ．Cl 3517和Cl 3717B ．金刚石和石墨C ．乙烷和丙烷D ．T 2O 和D 2O 4. 下列物质中，属于电解质的是 A ．铜B ．H 2SO 4C ．蔗糖D ．酒精5．胶体在人们日常生活中随处可见。
下列分散系属于胶体的是 A ．矿泉水B ．生理盐水C ．豆浆D ．白酒6. 最易使钢铁生锈的环境是 A ．干燥的空气 B ．潮湿的空气 C ．浸没在水中 D ．浸没在油中7. 实验室中下列药品保存方法不．正确的是 A ．少量金属钠保存在煤油中 B ．少量NaOH 保存在带有玻璃塞的试剂瓶中 C ．少量白磷保存在冷水中 D ．少量浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 8．下列物质的俗名所对应的化学式（括号内）正确的是：A ．明矾（KAl(SO 4)2•12H 2O ）B ．纯碱（NaHCO 3）C ．胆矾（CuSO 4）D ．小苏打（Na 2CO 3）9．下列物质不．属于硅酸盐工业产品的是 A ．玻璃 B ． 水泥 C ．陶瓷 D ．化肥 10. 漂白粉的有效成分是A. 次氯酸钙B. 氯化钙C. 次氯酸D. 次氯酸钙与氯化钙 11. 下列物质中属于纯净物的是A. 石油B. 汽油C. 苯D. 煤12. 在通常状况下能共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是 A ．H 2，O 2，N 2 B ．O 2，NO ，NO 2 C ．H 2，N 2，NH 3 D ．NH 3，HCl ，NO 213. 下列化合物中，既有离子键又有共价键的是A．NH4Cl B．MgO C．C2H6 D．CO214. 下列酸和金属铝作用能产生氢气的是A．浓硫酸 B. 稀硫酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸15. 检验氨气可以用A. 湿润的红色石蕊试纸B. 干燥的红色石蕊试纸C. 干燥的蓝色石蕊试纸D. 湿润的蓝色石蕊试纸16. 铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为A．与氧气在常温下不反应 B．铝性质不活泼C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜 D．铝耐酸耐碱17．在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制A．半导体 B．合金 C．催化剂 D．农药18．下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是A．Al(OH)3 B．NaCl溶液C．K2SO4溶液 D．稀H2SO419．元素的化学性质主要决定于A．核外电子数 B．核内质子数 C．核内中子数 D．最外层电子数20. 只含有一种元素的物质A．一定是单质 B．一定是混合物C．一定是纯净物 D．一定不是化合物21. 下列单质中，通常用来制造半导体材料的是A. 铝B. 铁C. 晶体硅D. 金刚石22. 下列实验操作或事故处理正确的是A．金属钠着火，立即用水扑灭B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌23. 用自来水养金鱼时，通常先将自来水曝晒一段时间再注入鱼缸，目的是A. 提高水温B. 增加水中氧气的含量C. 除去水中少量HClOD. 用紫外线杀死水中的细菌24. 将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是A. 浓硫酸B. 稀硫酸C. 浓盐酸D. 浓硝酸25. 下列反应中，属于加成反应的是A. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 将苯滴入溴水中，震荡后水层接近无色C. 乙烯使溴水褪色D. 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失 26. 下列两种物质不．属于同分异构体的是 A. 葡萄糖和果糖 B. 蔗糖和麦芽糖 C. 淀粉和纤维素 D. 正丁烷和异丁烷 27. 下列对化学反应热现象的说法不．正确的是 A ．放热反应发生时不必加热 B ．化学反应一定有能量变化C ．一般地说，吸热反应加热后才能发生D ．化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少有关28. 如右图，在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，正极发生的反应是 A ．Zn - 2e －= Zn 2+B ．Cu - 2e －= Cu 2+C ．2H ++ 2e －= H 2↑ D ．Cu 2++ 2e －= Cu29. 下列晶体中不．属于原子晶体的是 A ．干冰 B ．金刚石 C ．水晶 D ．晶体硅30. 要除去FeCl 2溶液中的少量氯化铁，可行的办法是 A. 滴入KSCN 溶液 B. 通入氯气 C. 加入铜粉 D. 加入铁粉 二、单项选择题Ⅱ：本大题共20小题，每小题2分，共40分。
2011年高考全国一卷化学试题
2011年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷Ⅰ）化学试题一、选择题（本题共13小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．下列叙述正确的是( )A ．1．00mol NaCl 中含有6．02×1023个NaCl 分子B ．1．00mol NaCl 中,所有Na +的最外层电子总数为8×6．02×1023C ．欲配置1．00L ,1．00mol ．L -1的NaCl 溶液，可将58．5g NaCl 溶于1．00L 水中D ．电解58．5g 熔融的NaCl ，能产生22．4L 氯气（标准状况）、23．0g 金属钠8．分子式为C 5H 11Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）( )A ．6种B ．7种C ． 8种D ．9种9．下列反应中，属于取代反应的是( )①CH 3CH=CH 2+Br 2CH 3CHBrCH 2Br②CH 3CH 2OH CH 2=CH 2+H 2O③CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O ④C 6H 6+HNO 3C 6H 5NO 2+H 2OA ． ①②B ．③④C ．①③D ．②④10．将浓度为0．1mol·L -1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )A ．c （H +）B ．K 2（HF ）C ．）（）（+H c F c -D ． ）（）（HF c H c + 11．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe+Ni 2O 3+3H 2O=Fe （OH ）2+2Ni （OH ）2 下列有关该电池的说法不正确．．．的是( ) A ．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni 2O 3、负极为FeB ．电池放电时，负极反应为Fe+2OH --2e -=Fe （OH ）2C ．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH 降低D ．电池充电时，阳极反应为2Ni （OH ）2+2OH --2e -=Ni 2O 3+3H 2O12．能正确表示下列反应的离子方程式为( )A ．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H +=Fe2++H 2S ↑B ．NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2OC ．少量SO 2通入苯酚钠溶液中：C 6H 5O -+SO 2+H 2O=C 6H 5OH+HSO 3-D ．大理石溶于醋酸中：CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++2CH 3COO -+CO 2↑+H 2O13．短周期元素W 、X 、Y 和Z 的原子序数依次增大。
2011年全国高考化学真题及答案解析(清晰)
2011年高考理综试题（全国I卷）1．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是A．④②③①B．③①②④ C．①②③④D．①③②④2．下列叙述错误的是A．用金属钠可区分乙醇和乙醚B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯C．用水可区分苯和溴苯D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛3．在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于A．5% B．10% C．15% D．20%4．室温时，将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A．若PH＞7，则一定是C1V1＝C2V2B．在任何情况下都是C(Na+)＋C(H+)＝C(CH3COO-)＋C(OH-)C．当PH=7时，若V1＝V2，一定是C2＞C1D．若V1＝V2，C1＝C2，则C(CH3COO-)＋C(CH3COOH)=C(Na+)5．用石墨作电极电解CuSO4溶液。
通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4·H2O6．将足量的CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A．K+、SiO32-、Cl-、NO3- B．H+、NH4+、Al3+、SO42-C．Na+、S2-、OH-、SO42-D．Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-7． N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A．18gH2O中含有的质子数为10N AB．12g金刚石中含有的共价键数为4 N AC．46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3 N AD．1molNa与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子8．某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
2011年山东省高考化学试题及答案【解析版】
2011年山东省高考化学试卷答案与解析可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Mg 24S 32K 39Mn 55一、选择题（共7小题，每小题4分，满分28分）1．（4分）（2011•山东）化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（）A．煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C．14C可用于文物的年代鉴定，14C与13C互为同素异形体D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体【答案】D【解析】解：A、石油的分馏属物理变化，因为石油的分馏是利用石油中各种成分沸点不同将其分离的一种方法，没有新物质生成，所以是物理变化，煤的干馏是复杂的物理化学变化，故A错误；B、钡离子对人体有害，它是一种重金属离子，可以使人体中毒．硫酸钡在医学上用作钡餐是因为硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，不会产生可溶性钡离子，所以它对人体无害，故B 错误；C、由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫做该元素的同素异形体，例如金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体；而质子数相同而中子数不同的原子，二者互为同位素，故C错误；D、葡萄糖注射液是溶液，不属于胶体，丁达尔现象是胶体具有的性质，故D正确．2．（4分）（2011•山东）某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（）A．在自然界中只以化合态的形式存在B．单质常用作半导体材料和光导纤维C．最高价氧化物不与酸反应D．气态氢化物比甲烷稳定【答案】A【解析】解：A、Si在自然界中没有单质，故A正确；B、制造光导纤维的材料是二氧化硅，故B错误；C、二氧化硅可以与氢氟酸反应，故C错误；D、C的非金属性大于Si的，甲烷比硅化氢稳定，故D错误．3．（4分）（2011•山东）下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（）A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有乙烯分子中类似的碳碳双键【答案】B【解析】解：A、乙酸属于一元羧酸，酸性强于碳酸的，所以可与NaHCO3溶液反应生成CO2，故A正确；B、油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类，但不属于高分子化合物，故B错误；C、甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，以及苯和硝酸反应生成硝基苯的反应都属于取代反应，故C正确；D、只有分子中含有不饱和键（如碳碳双键），则可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，从而使之褪色，而苯中的化学键是介于单键和双键之间特殊的化学键，故D正确．4．（4分）（2011•山东）Al、Fe、Cu都是重要的金属元素．下列说法正确的是（）A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al【答案】C【解析】解：A、铝对应的氧化物Al2O3是两性氧化物，故A错误；B、Fe还可以形成复杂的氢氧化物，Cu可以形成碱式碳酸铜等，故B错误；C、因为AlCl3、FeCl3、CuCl2的溶液加热时都水解生成沉淀和HCl气体了，HCl挥发了，所以得到的是各自的沉淀物，制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法，故C正确；D、根据电解原理，阴极上离子的放电顺序是：Cu2+＞H+＞Fe2+＞Al3+，Fe2+和Al3+不放电，Fe3+得电子成为Fe2+，不会析出铁，所以铁和Al不可以，因为它们比H活泼，只有Cu可以，故D错误．5．（4分）（2011•山东）元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置．下列说法正确的是（）A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素【答案】C【解析】解：A、对于主族元素是最外层电子数等于元素的最高化合价，故A错；B、多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，故B错；C、因P、S、Cl同周期，且原子序数依次增大，则电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强，故C正确；D、因过渡元素指的是中间十列元素，故D错；6．（4分）（2011•山东）室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7【答案】B【解析】解：A、因醋酸溶液中加水稀释，促进电离，则液中导电粒子的数目增多，故A错误；B、因=，温度不变，Ka、Kw 都不变，则不变，故B正确；C、加水稀释时，溶液的体积增大的倍数大于n（H+）增加的倍数，则c（H+）减小，故C 错误；D、等体积10mLpH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液混合时，醋酸的浓度大于0.001mol/L，醋酸过量，则溶液的pH＜7，故D错误；7．（4分）（2011•山东）以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（）A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该电池的充电过程B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用【答案】C【解析】解：A、未通电前上述镀锌装置可构成原电池，因原电池反应与电镀时所发生的反应为不同的两个反应，故电镀过程不是该原电池的充电过程，故A错误；B、电解过程中确实存在电能转化成热能的情况，但电镀时通过的电量与析出的锌的量存在确定的关系，与能量的其他转化无关，故B错误；C、电镀时保持电流恒定，即单位时间内转移的电子数恒定，则消耗的反应物与产生的生成物的量恒定，也就是反应速率恒定，与温度无关，故C正确；D、镀锌层破损后，能形成锌铁原电池，铁为正极，锌为负极，同样起到保护铁的作用，故D错误．二、解答题（共6小题，满分66分）8．（14分）（2011•山东）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理有重要意义．（1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为．利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可以处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是L．（2）已知：2SO 2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣12NO（g）+O 2（g）2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1则反应NO 2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的△H=kJ•mol﹣1一定条件下，将与体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反映达到平衡状态的是．a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．SO3与NO的体积比保持不变d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2测得上述反应平衡时的NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=．（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是．．【答案】（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO；6.72 （2）﹣41.8；b；2.67或8/3（3）＜；在1.3×104kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加得不偿失．【解析】解：（1）NO2与H2O反应的方程式为：3NO2+H2O═2HNO3+NO；6NO2+8NH3═7N2+12H2O，当反应中有1 mol NO2参加反应时，共转移了4 mol电子，故转移1.2mol电子时，消耗的NO2为1.2÷4×22.4L=6.72L．（2）根据盖斯定律，将第二个方程式颠倒过来，与第一个方程式相加得：2NO 2+2SO2═2SO3+2NO，△H=﹣83.6 kJ•mol﹣1，故NO2+SO2SO3+NO，△H=﹣41.8 kJ•mol﹣1；本反应是反应前后气体分子数不变的反应，故体系的压强保持不变，故a不能说明反应已达到平衡状态；随着反应的进行，NO2的浓度减小，颜色变浅，故b可以说明反应已达平衡；SO3和NO都是生成物，比例保持1：1，故c不能作为平衡状态的判断依据；d 中所述的两个速率都是逆反应速率，不能作为平衡状态的判断依据．NO 2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）起始物质的体积1a 2a 0 0转化物质的体积x x x x平衡物质的体积1a﹣x 2a﹣x x x则（1a﹣x）：（2a﹣x）=1：6，故x=a，故平衡常数为=x2/（1a﹣x）（2a﹣x）=8/3．（3）由图可知，温度升高，CO的转化率降低，平衡向逆反应方向移动，故逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，△H＜0；压强大，有利于加快反应速率，有利于使平衡正向移动，但压强过大，需要的动力大，对设备的要求也高，故选择250℃、1.3×104kPa左右的条件．因为在250℃、压强为1.3×104 kPa时，CO的转化率已较大，再增大压强，CO的转化率变化不大，没有必要再增大压强．9．（14分）（2011•山东）科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物．（1）实验室用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学方程式为．要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是．（2）如图为钠硫高能电池的结构示意图．该电池的工作温度为200℃左右，电池反应为2Na+xS=Na2S x，正极的电极反应式为．M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是．与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池倍（铅的相对原子质量是207）．（3）Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH（填“增大”、“减小”或“不变”）．Na2S溶液长期放置有硫析出，是因为（用离子方程式表示）．【答案】（1）2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑；CS2[或（热）NaOH溶液]；（2）xS+2e﹣=S x2﹣(或2Na++xS+2e﹣=Na2S x）、离子导电（导电或电解质）和隔离钠与硫、4.5；（3）c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）＞c（H+）；减小；（4）2S2﹣+O2+2H2O=2S↓+4OH﹣．【解析】解：（1）乙醇能和钠反应，方程式为：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑，硫极易溶于二硫化碳，微溶于酒精，不溶于水，还能和热的氢氧化钠溶液反应，故答案为：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑；CS2[或（热）NaOH溶液]；（2）原电池正极发生得电子的还原反应，在反应2Na+xS=Na2S x中，硫单质得电子，故正极反应为：xS+2e﹣=S x2﹣（或2Na++xS+2e﹣=Na2S x），M作为电解质的同时又将钠和硫隔开，与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质铅和钠时，铅成为铅离子时转移电子的物质的量是钠成为钠离子时转移的电子的物质的量的4.5倍，即钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池4.5倍，故答案为：xS+2e﹣=S x2﹣（或2Na++xS+2e﹣=Na2S x）、离子导电（导电或电解质）和隔离钠与硫、4.5；（3）硫化钠电离出的离子有钠离子和硫离子，理论上钠离子浓度是硫离子的2倍，故c（Na+）＞c（S2﹣），但少量的硫离子水解，第一步水解强于第二步，两步水解均生成氢氧根，故c （S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣），溶液显碱性，故氢离子浓度最小，加硫酸铜后，溶液由碱性硫化钠溶液变为中性硫酸钠溶液，故pH 减小，故答案为：c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（OH ﹣）＞c（HS﹣）＞c（H+）；减小；（4）硫离子有很强还原性，很容易被空气氧化，反应方程式为：2S2﹣+O2+2H2O=2S↓+4OH ﹣，故答案为：2S2﹣+O﹣．2+2H2O=2S↓+4OH10．（14分）（2011•山东）实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、Br﹣等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：（1）操作Ⅰ使用的试剂是，所用的主要仪器名称是．（2）加入溶液W的目的是．用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+．由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是．酸化溶液Z时，使用的试剂为．开始沉淀时的pH 沉淀完全时的pHMg2+9.6 11.0Ca2+12.2 c（OH﹣）=1.8mol•L﹣1（3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集气体，下列装置中合理的是．（4）常温下，H2SO3的电离常数K a1=1.2×10﹣2，K a2=6.3×10﹣8；H2CO3的电离常数K a1=4.5×10﹣7，Ka2=4.7×10﹣11．某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测量溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3．该实验设计不正确，错误在于．设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）．．仪器自选．供选择的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸．【答案】（1）四氯化碳；分液漏斗；（2）除去溶液中的SO42﹣；11.0≤pH＜12.2；盐酸；（3）b、d；（4）三种参考方案如下：方案一：配制相同物质的量浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度计（或pH试纸）测两溶液的pH．前者的pH小于后者，证明H2SO3酸性强于H2CO3．方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3（Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水．品红溶液不褪色、且澄清石灰水变混浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3．方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3（Na2SO3）溶液、品红溶液．品红溶液不褪色，证明H2SO3酸性强于H2CO3．【解析】解：（1）氯气具有强氧化性，通入氯气后可以将溶液中的Br﹣氧化溴单质，因为单质溴极易溶于有机溶剂，所以可以采用萃取的方法，萃取的主要仪器是分液漏斗．由流程图可知单质溴在下层，因此该有机溶剂的密度要比水的大且不溶于水，所以该试剂是CCl4，故答案为：四氯化碳；分液漏斗；（2）由于SO42﹣会与Ca2+结合形成微溶性的硫酸钙而影响氯化钙的制备，因此必需除去；由表中数据可知pH大于11时Mg2+沉淀完全，pH大于12.2时，Ca2+开始沉淀，所以理论上可选择pH最大范围是11.0≤pH＜12.2；因为不能引入新的杂质，所以酸化溶液Z时，使用的试剂应该为盐酸，故答案为：除去溶液中的SO42﹣；11.0≤pH＜12.2；盐酸；（3）实验室制取CO2的特点是固体和液体反应且不需要加热，由于盐酸易挥发，因此在收集之前需要出去挥发出HCl气体，因为CO2的密度大于空气中的，所以采用向上排空气发收集CO2气体．若采用长颈漏斗时，长颈漏斗的下端必须插入到溶液中，以防止CO2气体从长颈漏斗中挥发出来，因此选项b、d正确，故答案为：b、d；（4）H2SO3和H2CO3均属于二元酸，要想通过比较二者的pH来验证二者的酸性强弱，必需使二者的浓度相同，但是SO2和CO2气体溶于水后的饱和溶液其浓度显然不相等（因为二者的溶解度不同），所以该实验设计不正确；要检验酸性强弱，可以采用多种方法，例如利用水解原理（酸越弱相应的强碱盐就越易水解），也可以利用较强的酸制取较弱的酸来检验．由于SO2和CO2气体均可以使饱和石灰水变混浊，所以CO2气体在通入饱和石灰水之前必需除去CO2气体中混有的SO2气体，故答案为：三种参考方案如下：方案一：配制相同物质的量浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度计（或pH试纸）测两溶液的pH．前者的pH小于后者，证明H2SO3酸性强于H2CO3．方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3（Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水．品红溶液不褪色、且澄清石灰水变混浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3．方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3（Na2SO3）溶液、品红溶液．品红溶液不褪色，证明H2SO3酸性强于H2CO3．11．（8分）（2011•山东）[化学与技术]水处理技术在生产、生活中应用广泛．（1）含有较多离子的水称为硬水．硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为（写出一个即可）（2）将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应首先使硬水通过（填“RH”或“ROH”）型离子交换树脂，原因是．（3）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为．电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是．（4）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的．【答案】（1）Ca2++2HCO3﹣CaCO3↓+CO2↑+H2O或Mg2++2HCO3﹣MgCO3↓+CO2↑+H2O；（2）RH；先通过阴离子交换树脂可能生成Mg（OH）2等沉淀而影响树脂交换效果；（3）反渗透法；电势差（或电场力）；（4）电导率（或电阻率）．【解析】解：（1）通常按水中Ca2+、Mg2+的多少，把天然水分为硬水和软水．含有较多Ca2+、Mg2+的水叫做硬水；如果水的硬度是由Ca（HCO3）2或Mg（HCO3）2所引起的，这种硬度叫做暂时硬度．具有暂时硬度的水可以用加热的方法进行软化，方程式为Ca2++2HCO3﹣CaCO3↓+CO2↑+H2O或Mg2++2HCO3﹣MgCO3↓+CO2↑+H2O，故答案为：Ca2++2HCO3﹣CaCO3↓+CO2↑+H2O或Mg2++2HCO3﹣MgCO3↓+CO2↑+H2O；（2）如果水的硬度是由钙和镁的硫酸盐或氯化物等引起的，这种硬度叫做永久硬度．具有永久硬度的水可以采用离子交换法进行软化．离子交换剂中阳离子与水中的Ca2+、Mg2+发生离子交换作用，使水得到净化．如果硬水先通过ROH型阴离子交换树脂时可能产生Mg （OH）2等沉淀而影响交换效果，所以先通过RH型阳离子交换树脂．故答案为：RH；先通过阴离子交换树脂可能生成Mg（OH）2等沉淀而影响树脂交换效果；（3）电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法．在外加电场的作用下，水溶液中阴、阳离子会分别向两极移动，如果在中间加上一种交换膜，就可能达到分离浓缩的目的．所以电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是电势差或电场力．故答案为：反渗透法；电势差（或电场力）；（4）因为水的电离程度极小，所以纯水是几乎不导电的，因此要检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的电导率或电阻率．故答案为：电导率（或电阻率）．12．（8分）（2011•山东）[物质结构与性质]氧是地壳中含量最多的元素（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为个．（2）H2O分子内O﹣H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为．沸点比高，原因是．．（3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用杂化．H3O+中H﹣O﹣H键角比H2O中H﹣O﹣H键角大，原因是．（4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO的密度为ag•cm﹣3，N A表示阿伏家的罗常数，则CaO晶胞的体积为．cm3．【答案】（1）2；（2）O﹣H键、氢键、范德华力；形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大；（3）sp3；H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，排斥力较小（4）．【解析】解：（1）氧元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p4，4个电子在三个轨道中排布，故未成对电子数为2个，故答案为：2；（2）共价键的键能大于氢键的作用力，氢键的作用力还大于范德华力，故H2O分子内的O ﹣H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为O﹣H键、氢键、分子间的范德华力；含分子间氢键的物质的沸点大于分子内氢键物质的沸点，因此原因是前者易形成分子间氢键，后者易形成分子内氢键．故答案为：O﹣H键、氢键、范德华力；形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大；（3）H3O+价层电子对模型为四面体，氧原子采取sp3杂化．H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，因为孤电子对间的排斥力＞孤电子对与成键电子对间的排斥力＞成键电子对间的排斥力，导致H3O+中H﹣O﹣H键角比H2O中H﹣O﹣H键角大．故答案为：sp3；H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，排斥力较小（4）1个“CaO”的质量为=，而用均摊法算出一个晶胞含有4个“CaO”，即一个晶胞质量为×4=g，又有ρ=，则V=，V=g÷ag/cm3=，则CaO晶胞体积为．故答案为：．13．（8分）（2011•山东）[有机化学基础]美国化学家R．F．Heck因发现如下Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖．（X为卤原子，R为取代基）经由Heck反应合成M（一种防晒剂）的路线如下：回答下列问题：（1）M可发生的反应类型是．a．取代反应b．酯化反应c．缩聚反应d．加成反应（2）C与浓H2SO4共热生成F，F能使酸性KMnO4溶液褪色，F的结构简式是．D在一定条件下反应生成高分子化合物G，G的结构简式为．（3）在A→B的反应中，检验A是否反应完全的试剂是．（4）E的一种同分异构体K符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与FeCl3溶液作用显紫色．K与过量NaOH溶液共热，发生反应的方程式为．【答案】（1）ad；（2）（CH3）2CHCH=CH2；；（3）新制Cu（OH）2悬浊液（或新制银氨溶液）；（4）．【解析】解：由合成M的路线可知：E应为，D为CH2═CHCOOCH2CH2CH（CH3）2．由A（C3H4O）B D可知，A为CH2═CH﹣CHO，B为CH2═CH﹣COOH，故C为HOCH2CH2CH（CH3）2．（1）M分子中含有碳碳双键、苯环，可以发生加成反应；含有苯环、酯基等可以发生取代反应，不能发生酯化反应与缩聚反应，故选：ad；（2）C为HOCH2CH2CH（CH3）2，与浓H2SO4共热生成F，F能使酸性KMnO4溶液褪色，故C发生消去反应生成F，所以F为（CH3）2CHCH=CH2，D为CH2═CHCOOCH2CH2CH（CH3）2，D含有碳碳双键，发生加聚反应生成高分子化合物G，所以G的结构简式为，故答案为：（CH3）2CHCH=CH2；；（3）在A→B的反应中，醛基转化为羧基，用新制Cu（OH）2悬浊液（或新制银氨溶液）检验A是否否反应完全，故答案为：新制Cu（OH）2悬浊液（或新制银氨溶液）；（4）E的一种同分异构体K苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，说明两个取代基处于苯环的对位位置，K与FeCl3溶液作用显紫色，则K中含有酚羟基．故K为，K与过量NaOH溶液共热，酚羟基与碱发生中和反应，﹣X原子在氢氧化钠水溶液、加热条件发生取代反应，发生反应的方程式为，故答案为：．。
2011年高考化学(高考真题+模拟新题)分类解析汇编
O单元化学与技术O1化学与工农业生产6．O1[2011·北京卷] 垃圾分类有利于资源回收利用。
下列垃圾归类不合理的是()6．O1【解析】B废易拉罐可回收利用，A项正确；废塑料瓶属于可回收垃圾，B项错误；灯管中的荧光粉对人体有害，C项正确；不可再生的废纸属于可燃垃圾，D项正确。
6．O1[2011·福建卷] 下列关于化学与生产、生活的认识不．正确．．的是() A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C．节能减排符合低碳经济的要求D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺6．O1【解析】A CO2、CH4是造成温室效应的主要气体，而N2是空气中的主要气体，不是温室气体，故A项错误；产生酸雨的主要原因是SO2气体，使用清洁能源可以有效防止酸雨发生，故B项正确；节能减排可以减少CO2的排放，符合低碳经济的要求，故C项正确；合理开发可燃冰可以减少煤、石油等紧缺能源的使用，故D项正确。
9．O1[2011·江苏化学卷] NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见图4)。
下列说法正确的是()A．25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D．图4图09．O1【解析】B NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，A错；根据2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl 得2e－2＋Ca(C失2e－lO)2＋2H2O，氯元素的化合价既升高，又降低，故Cl2既是氧化剂，又是还原剂，B对；铁在加热条件下可以与Cl2反应生成FeCl3，C错；NaCl与NH3、CO2和H2O反应生成NaHCO3和NH4Cl，不属于氧化还原反应，D错。
31．O1[2011·山东卷] 【化学－化学与技术】水处理技术在生产、生活中应用广泛。
2011年高考试题理综化学解析版
A ． 160mL B． 120mL
C． 100mL
二、非选择题 (本部分 3 题，共 31 分 )
C． 1 mol Fe 与足量 Cl 2 反应转移的电子数为 2N A
D ．1 mol
－1
L·
BaCl2 溶液中含有的氯离子数为
2N A
19．下列有关物质检验的实验结论正确的是
实验操作
现象
实验结论
A ． 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液 B． 将某气体通入品红溶液中 C． 往某溶液中加入 KSCN 溶液 D． 往某溶液中加入淀粉试剂 20．对下列有机反应类型的认识中，错误的是
化转换器，使它们发生反应生成
CO 2 和 N2。反应方程式为： 2CO ＋ 2NO2 催化剂 CO2＋
△
N 2，其中 NO 2 是
A ．氧化剂
B．还原剂
C ．既是氧化剂又是还原剂
D．既不是氧化剂又不是还原剂
11．某溶液中存在大量的 Ba2＋、 Ag ＋、NH 4＋，该溶液中还可能大量存在的离子是
－
+－
Na Cl
B ．乙烯的结构式： H－ C＝ C－H
C 漂白粉 混合物
D 乙醇 电解质
C ．磷原子的结构示意图
D ．纤维素的化学式： (C6H 10O5)n
7．四氯化碳是重要的有机溶剂。下列关于四氯化碳的性质说法正确的是
A ．常温常压下为气体
B．密度比水小
C ．属于烃类化合物
D ．难溶于水
8．日本福岛第一核电站泄漏出微量的钚（
生成白色沉淀 品红溶液褪色 显血红色 溶液呈蓝色
2011年高考试题——化学(全国卷1)2011年高考试题——化学(全国卷1)
2011年全国统一考试理科综合化学试题(全国卷1)一、选择题：6．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH 由小到大排列正确的是A ．④②③①B ．③①②④C ．①②③④D ．①③②④7．下列叙述错误的是A ．用金属钠可区分乙醇和乙醚B ．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯C ．用水可区分苯和溴苯D ．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛8．在容积可变的密闭容器中，2mol 2N 和8mol 2H 在一定条件下反应，达到平衡时，2H 的转化率为25％，则平衡时氨气的体积分数接近于 A ．5％ B ．10％ C ．15％ D ．20％9．室温时，将浓度和体积分别为1c 、1V 的NaOH 溶液和2c 、2V 的3CH COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 A ．若7ph >，则一定是 1122c v c v =B ．在任何情况下都是3()()()()c Na c H c CH COO c OH ++--+=+C ．当pH=7时，若12v v =，则一定是21c c >D ．若 12v v =，21c c =，则 33()()()c CH COO c CH COOH c Na -++=10．用石墨作电极电解4CuSO 溶液。
通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的 ． A ．4CuSOB ．2H OC ．CuOD ．CuS04·52H O 11．将足量2CO 通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 A ．233K Cl NO +---、SiO 、、 B ．3244H Al SO +++-、NH 、、C ．224Na OH SO +---、S 、、D ．6533Na C COO HCO +---、H O 、CH 、12．A N 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 A ．18g 2H O 中含有的质子数为10ANB ．12g 金刚石中含有的共价键数为4A NC ．46g 2NO 和24N O 混合气体中含有原子总数为3A ND ．1molNa 与足量2O 反应，生成2N O 和22N O 的混合物，钠失去A N 个电子13．某含铬（r 2O 2-7）废水用硫酸亚铁铵[FeSO 4·（NH 4）2SO 4·6H 2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
11化学试卷(含答案)
11化学试卷(含答案) DD.铜的金属活泼性比铁的若，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀4．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A.1.0mol▪L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-5．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。
下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：r X＞r Y＞r Z＞r W＞r QC.离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+B.NO2与水的反应：3NO2+H2O==NO3-+NO+2H+C.醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O== 2A(OH)3↓+CO32-7．下列有关实验原理或实验操作正确的是A.用水湿润pH试纸测量某溶液的pHB.用量筒量取20mol▪L-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol▪L-1H2SO4溶液C.实验室用图2所示装置制取少量氨气D.实验室用图3所示装置出去Cl2中的少量HCl8．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是A.1mol甲醇中含有C-H键的数目为4N AB .25℃,PH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N AC.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1N AD.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 N A 9．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图）。
2011年高考试题——化学(全国卷)解析版
2011年普通高等学校招生全国统一考试理科综合测试化学试题解析6． 等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH 由小到大排列正确的是A ．④②③① B.③①②④ C ．①②③④ D ．①③②④【答案】D【解析】在浓度相同的条件下，根据醋酸与碳酸钠反应生成二氧化碳的事实判断醋酸的酸性大于碳酸，而苯酚和乙醇不能使酸碱指示剂变色说明这两种物质的酸性很弱；苯酚能与氢氧化钠溶液反应，乙醇只能与钠反应，所以四种物质的酸性由强到弱的顺序是醋酸、碳酸、苯酚、乙醇。
酸性越强，pH 越小。
7．下列叙述错误的是A ．用金属钠可区分乙醇和乙醚B.用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯C ．用水可区分苯和溴苯D.用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛【答案】D【解析】甲酸甲酯和乙醛中都含有醛基，可以与银氨溶液反应得到银单质，D 项错误。
乙醇中含有羟基，可以与金属钠反应生成气体，而乙醚则不能，因此可以鉴别，A 项正确，高锰酸钾可以氧化含有碳碳双键的3—己烯，而不能氧化烷烃，B 项正确。
苯和溴苯均不溶于水，而苯的密度大于水，溴苯的密度小于，因此可以用水鉴别，C 项正确。
8．在容积可变的密闭容器中，2mol 2N 和8mol 2H 在一定条件下反应，达到平衡时，2H 的转化率为25％，则平衡时氨气的体积分数接近于A.5％B.10％C.15％D.20％【答案】C【解析】根据题意可知，发生反应的氢气的物质的量为8mol×25%=2mol ，因此可得下列“三段式”： mol N 2 ＋ 3H 2 2NH 3初 2 8 0转 32 2 34 平34 6 34 在同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，因此平衡时氮气的体积分数等于其物质的量分数，即为%15%1003463434≈⨯++9．室温时，将浓度和体积分别为1c 、1V 的NaOH 溶液和2c 、2V 的3CH COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A ．若7ph ，则一定是 1122c v c v =B ．在任何情况下都是3()()()()c Na c H c CH COO c OH ++--+=+C.当pH=7时，若12v v =，则一定是21c cD.若 12v v =，21c c =，则 33()()()c CH COO c CH COOH c Na -++=【答案】A【解析】当NaOH 和CH 3COOH 按一定比例混合发生反应有三种情况：①若恰好完全反应，即c 1V 1=c 2V 2，生成物CH 3COONa 是强碱弱酸盐，溶液呈碱性。
2011年高考化学试卷(含答案)
2011 年江苏省高考化学试卷一、选择题1．（ 3 分）（2011?江苏）化学与人类生活、社会可连续发展亲密有关．以下举措有益于节能 减排、保护环境的是（）① 加速化石燃料的开采与使用； ② 研发易降解的生物农药；③ 应用高效干净的能源变换技术； ④ 田间焚烧秸秆；⑤ 推行使用节能环保资料． A ． ①③⑤ B ．②③⑤C ． ①②④D ．②④⑤2．（ 3 分）（ 2011?江苏）以下有关化学用语表示正确的选项是（ ）A ． N 2 的电子式：B ． S 2﹣的构造表示图：C ．质子数为 53，中子数为 78 的碘原子：D ．邻羟基苯甲酸的构造简式：3．（ 3 分）（ 2011?江苏）以下有关物质的性质和该性质的应用均正确的选项是（ ）A ．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B ．二氧化硅不与任何酸反响，可用石英制造耐酸容器C ．二氧化氯拥有复原性，可用于自来水的杀菌消毒D ．铜的金属开朗性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐化4．（ 3 分）（ 2011?江苏）常温下，以下各组离子在指定溶液中必定能大批共存的是（）﹣1的KNO 3 溶液： H + 2+﹣ 2﹣A ． 1.0mol ?L、 Fe 、 Cl 、 SO 4B ．甲基橙呈红色的溶液： NH 4 +、 Ba 2+、 AlO 2﹣ 、 Cl ﹣C ． pH=12 的溶液： K +、 Na +、CH 3 COO ﹣ 、Br ﹣D ．与铝反响产生大批氢气的溶液：Na +、 K +、 CO 3 ﹣ ﹣2 、NO 35．（ 3 分）（ 2011?江苏）短周期元素 X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的相对地点以下图． 下列说法正确的选项是（ ）A ．元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 8B ．原子半径的大小次序为： r ＞ r ＞ r ＞ r ＞ rQX Y Z WC ．离子 Y2﹣和 Z3+的核外电子数和电子层数都不同样D ．元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q 的强6．（ 3 分）（ 2011?江苏）以下表示对应化学反响的离子方程式正确的选项是（）A ． FeCl 3 溶液与 Cu 的反响： Cu+Fe 3+═Cu 2++Fe 2++B ． NO 2 与水的反响： 3NO 2+H 2O ═ 2NO 3 ﹣+NO+2HC ．醋酸溶液与水垢中的33 +2+2 2CaCO反响： CaCO +2H═Ca +HO+CO ↑22﹣2233 ﹣D ．向 NaAlO2+CO （ OH2溶液中通入过度 CO ： 2AlO +3H O ═ 2Al ） ↓+CO 7．（ 3 分）（ 2011?江苏）以下有关实验原理或实验操作正确的选项是（ ）A ．用水润湿 pH 试纸丈量某溶液的 pHB ．用量筒量取 20mol ?L ﹣12 4﹣ 1 24H SO溶液于烧杯中，加水 80mL ，配制成 0.1000 mol ?L H SO溶液C ．实验室用图所示装置制取少量氨气D ．实验室用图所示装置出去 Cl 2 中的少量 HCl8．（ 3 分）（ 2011?江苏）设 N A 为阿伏伽德罗常数的值．以下表达正确的选项是（ ）A ． 1mol 甲醇中含有 C ﹣ H 键的数量为 4N A﹣B ． 25℃， pH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH 的数量为 0.1N AC ．标准状况下， 2.24L 己烷含有分子的数量为 0.1N A0.4ND ．常温常压下， Na O 与足量 H O 反响，共生成 0.2molO ，转移电子的数量为A2 2 229．（ 3 分）（ 2011?江苏） NaCl 是一种化工原料，能够制备一系列物质．以下说法正确的选项是（ ）A ． 25℃ ， NaHCO 3 在水中的溶解度比 Na 2CO 3 的大B ．石灰乳与 Cl 2 的反响中， Cl 2 既是氧化剂，又是复原剂C ．常温下干燥的 Cl 2 能用钢瓶储存，因此 Cl 2 不与铁反响D ．以下图转变反响都是氧化复原反响10．（ 3 分）（ 2011?江苏）以下图示与对应的表达符合的是（）A ．图 1 表示某吸热反响分别在有、无催化剂的状况下反响过程中的能量变化B ．图 2 ﹣ 1﹣ 1表示 0.1000mol ?L NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000mol ?L CH 3COOH 溶液所获取的滴定曲线C ．图 3 表示 KNO 3 的溶解度曲线，图中 a 点所示的溶液是 80℃时 KNO 3 的不饱和溶液D ．图 4 表示某可逆反响生成物的量随反响时间变化的曲线，由图知t 时反响物转变率最大11．（ 3 分）（ 2011?江苏） β﹣﹣紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反响可合成维生素 A 1．以下说法正确的选项是（）A ． β﹣紫罗兰酮可使酸性KMnO4 溶液退色B ． 1mol 中间体 X 最多能与 2mol H 2 发生加成反响C ．维生素 A 1 易溶于 NaOH 溶液D ． β﹣﹣紫罗兰酮与中间体 X 互为同分异构体12．（ 3 分）（ 2011?江苏）以下说法正确的选项是（）A ．必定温度下，反响MgCl （l ）=Mg （ l ） +Cl （ g ）的 △ H ＞ 0，△ S ＞ 0 +2 + 2+H 2O? NHB ．水解反响 NH 4 3?H 2O+H 达到均衡后，高升温度均衡逆向挪动C ．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生复原反响D ．关于反响 2H O =2H2O+O ↑，加入 MnO 2或高升温度都能加速 O 的生成速率2 22 213．（ 3 分）（ 2011?江苏）以下有关实验原理、方法和结论都正确的选项是（ ）A ．向饱和 FeCl 3 溶液中滴加过度氨水，可制取 Fe （ OH ） 3胶体B ．取少量溶液 X ，向此中加入适当新制氯水，再加几滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明 X 溶液中必定含有 Fe 2+C ．室温下向苯和少量苯酚的混淆溶液中加入适当 NaOH 溶液，振荡、静置后分液，可除掉苯中少量苯酚D ．已知 I 3 ﹣I 2+I ﹣，向盛有 KI 3 溶液的试管中加入适当CCl 4，振荡静置后 CCl 4 层显紫色，说明 KI 3 在 CCl 4 中的溶解度比在水中的大14．（3 分）（ 2011?江苏）以下有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的选项是（）﹣ 1+﹣2﹣A ．在 0.1mol?LNaHCO 3 溶液中： c （ Na ）＞ c （ HCO 3）＞ c （ CO 3 ）＞ c （ H 2CO 3）﹣ 1﹣+﹣（H 2CO 3）B ．在 0.1mol ?LNa 2CO 3 溶液中： c （ OH）﹣ c （ H ） =c （ HCO 3 ） +2c﹣ 1NaHCO 3 溶液中加入等体积﹣1NaOH 2﹣）＞ c （HCO 3C ．向 0.2 mol ?L 0.1mol ?L溶液：c （ CO 3﹣ ）＞ c （ OH ﹣）＞ c （ H +）+﹣ 1+）D ．常温下， CH 3COONa 和 CH 3COOH 混淆溶液 [pH=7 ，c （ Na） =0.1mol ?L] ： c （Na =c （ CH 3COO ﹣）＞ c （ CH 3COOH ）＞ c （ H +）=c （ OH ﹣ ）15．（ 3 分）（ 2011?江苏） 700℃ 时，向容积为 2L 的密闭容器中充入必定量的 CO 和 H 2O ，发生反响： CO （ g ） +H 2O （ g ） ? CO 2+H 2（ g ），反响过程中测定的部分数据见下表（表中t 2＞ t 1）：反响时间 /min n （ CO ）/mol H 2O/mol1.20 0.60t 1 0.80t 20.20以下说法正确的选项是（）﹣ 1﹣ 1A ．反响在 t 1min 内的均匀速率为 v （ H 2） =0.40/t 1mol?L?mimB ．保持其余条件不变， 开端时向容器中充入 0.60mol CO 和 1.20mol H 2O ，抵达均衡时 n （ CO 2）=0.40molC ．保持其余条件不变，向均衡系统中再通入0.20mol H 2 O ，与原均衡对比，达到新均衡时CO 转变率增大， H O 的体积分数增大2D ．温度升至 800℃ ，上述反响均衡常数为 0.64，则正反响为吸热反响 二、解答题16．（ 2011?江苏）以硫铁矿（主要成分为FeS ）为原料制备氯化铁晶体（FeCl 3?6H O ）的22工艺流程以下：回答以下问题：（1）在必定条件下，SO2转变成 SO3的反响为 2SO2+O22SO3，该反响的均衡常数表达式为 K=；过度的 SO2与 NaOH 溶液反响的化学方程式为．（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过度，其目的是、．（3）通氯气氧化后时，发生的主要反响的离子方程式为；该过程产生的尾气可用碱溶液汲取，尾气中污染空气的气体为（写化学式）．17．（ 2011?江苏）敌草胺是一种除草剂．它的合成路线以下：回答以下问题：（1）在空气中久置， A 由无色转变成棕色，其原由是．（2） C 分子中有 2 个含氧官能团，分别为和填官能团名称）．（3）写出同时知足以下条件的 C 的一种同分异构体的构造简式：．① 能与金属钠反响放出H 2；② 是萘（）的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；③ 可发生水解反响，此中一种水解产物能发生银镜反响，另一种水解产物分子中有 5 种不同化学环境的氢．（4）若 C 不经提纯，产物敌草胺中将混有少量副产物E（分子式为 C23H 18O3）， E 是一种酯． E 的构造简式为．（5）已知：RCH2COOH，写出以苯酚和乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图比以下：H C═ CH2CH CH Br CH CH OH．2323218．（ 2011?江苏） Ag 2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可经过以下方法制备：在KOH加入适当 AgNO 3溶液，生成 Ag 2O 积淀，保持反响温度为80，边搅拌边将必定量K 2S2O8溶液迟缓加到上述混淆物中，反响完整后，过滤、清洗、真空干燥获取固体样品．反响方程式为2AgNO 3+4KOH+K2S2O8Ag2O2↓+2KNO3+2K2SO4+2H2O回答以下问题：（1）上述制备过程中，查验洗剂能否完整的方法是．（2）银锌碱性电池的电解质溶液为KOH 溶液，电池放电时正极的Ag 2O2转变成 Ag ，负极的 Zn 转变成 K 2Zn（ OH ）4，写出该电池反响方程式：．（3）正确称取上述制备的样品（设仅含Ag 2O2和 Ag 2O） 2.558g，在必定的条件下完整分解为 Ag 和 O2，获取 224.0mLO 222的质量分数（计算结果（标准状况下）．计算样品中 Ag O精准到小数点后两位）．19．（ 2011?江苏）高氯酸按（ NH 4ClO 4）是复合火箭推动剂的重要成分，实验室可经过以下反响制取NaClO 4 （ aq ）+NH 4Cl （ aq ） NH 4ClO 4 （aq ） +NaCl （ aq ）（1）若 NH 4Cl 用氨气和浓盐酸取代，上述反响不需要外界供热就能进行，其原由 是 ． （2）反响获取的混淆溶液中NH 4ClO 4 和 NaCl 的质量分数分别为 0.30 和 0.15（有关物质的溶解度曲线见图 1）．从混淆溶液中获取许多 NH 4ClO 4 晶体的实验操作挨次为 （填操作名称） 干燥．（3）样品中 NH 4 ClO 4 的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图 2 所示（加热和仪器固定装代已略去），实验步骤以下：步骤 1：按图 2 所示组装仪器，检查装置气密性．步骤 2：正确称取样品ag （约 0.5g ）于蒸馏烧瓶中，加入约 150mL 水溶解．步骤 3：正确量取 40.00mL 约 0.1mol ?L ﹣1H 2SO 4 溶解于锥形瓶中． 步骤 4：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入 20mL3mol?L ﹣ 1NaOH 溶液． 步骤 5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中神域约 100mL 溶液．步骤 6：用新煮沸过的水冲刷冷凝装置 2～ 3 次，清洗液并入锥形瓶中．步骤 7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂， 用 c mol ?L ﹣ 1NaOH 标准溶液滴定至终点， 耗费 NaOH标准溶液 v 1mL步骤 8：将实验步骤 1﹣ 7 重复 2 次① 步骤 3 中，正确量取40.00mlH 2SO 4溶液的玻璃仪器是 ．② 步骤 1﹣ 7 中保证生成的氨被稀硫酸完整汲取的实验是（填写步骤号） ．③ 为获取样品中 NH ClO4的含量，还需增补的实验是． 420．（ 2011?江苏）氢气是一种洁净能源，氢气的制取与储藏是氢能源利用领域的研究热门．﹣ 1已知： CH 4（ g ） +H 2O （ g ） ═ CO （ g ） +3H 2 （ g ） △H= ﹣ 206.2kJ?molCH 4（ g ） +CO 2 （ g ） ═ 2CO （ g ） +2H 2 （ g ） △ H=﹣ 247.4kJ?mol ﹣ 1 2H 2S （g ） ═ 2H 2（ g ）+S 2（ g ）△ H= ﹣ 169.8﹣ 1 以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH 4 22（ g ）与 H O （g ）反响生成 CO （ g ）和 H 2（g ）的热化学方程式为 ．（1） H2S 热分解制氢时，常向反响器中通入必定比率空气，使部分H2S 焚烧，其目的是；焚烧生成的SO2与 H 2S 进一步反响，生成物在常温下均非气体，写出该反响的化学方程式：．（3）H2O 的热分解也可获取H2，高温下水分解系统中主要气体的体积分数与温度的关系如图 1 所示．图中 A、 B 表示的物质挨次是．（4）电解尿素 [CO （ NH 2）2] 的碱性溶液制氢的装置表示图见图2（电解池中隔阂仅阻挡气体经过，阴、阳极均为惰性电极）．电解时，阳极的电极反响式为．（5）Mg 2Cu 是一种储氢合金．350℃时， Mg 2Cu 与 H2反响，生成MgCu 2和仅含一种金属元素的氢化物（此中氢的质量分数为0.077）． Mg 2Cu 与 H2反响的化学方程式为．21．（ 2011?江苏）原子序数小于36 的 X 、 Y 、 Z 、 W 四种元素，此中X 形成的单质是最轻的物质， Y 原子基态时最外层电子数是其内层电子数的 2 倍， Z 原子基态时2p 原子轨道上有 3 个未成对的电子， W 的原子序数为 29．回答以下问题：（1） Y 2X 2分子中 Y 原子轨道的杂化种类为， 1mol Y 2X 2含有σ键的数量为．（2）化合物 ZX 3的沸点比化合物YX 4的高，其主要原由是．（3）元素 Y 的一种氧化物与元素Z 的一种氧化物互为等电子体，元素 Z 的这类氧化物的分子式是．（4）元素 W 的一种氯化物晶体的晶胞构造以下图，该氯化物的化学式是，它可与浓盐酸发生非氧化复原反响，生成配合物H 2WCl 3，反响的化学方程式为．22．（ 2011?江苏）草酸是一种重要的化工产品．实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图 14 所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）实验过程以下：① 将必定量的淀粉水解液加入三颈瓶中 ② 控制反响液温度在55～ 60℃ 条件下，边搅拌边迟缓滴加必定量含有适当催化剂的混酸（65%HNO 3 与 98%H 2SO 4 的质量比为 2： 1.5）溶液 ③ 反响 3h 左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体． 硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生以下反响：C 6H 12O 6+12HNO 3→3H 2C 2O 4+9NO 2↑+3NO ↑+9H 2OC H O +8HNO 3→6CO +8NO ↑+10H O6 12 6 2 23H 2C 2O 4+2HNO 3→6CO 2+2NO ↑+4H 2O（1）查验淀粉能否水解完整所需用的试剂为．（2）实验中若混酸滴加过快，将致使草酸产率降落，其原由是 ．（3）装置 C 用于尾气汲取，当尾气中 n （NO 2）： n （ NO ） =1： 1 时，过度的 NaOH 溶液能将 NO ，所有汲取，原由是 （用化学方程式表示）（4）与用 NaOH 溶液汲取尾气对比较，若用淀粉水解液汲取尾气，其优、弊端是．（5）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还一定使用属于硅酸盐资料的仪 器有．试卷答案一、 BCACA BDDBCA ；AD ；C ；BD ；BC二、 16．（ 1） SO 2+NaOH=NaHSO 3 ．（2）提升铁元素的浸出率 、 克制 Fe3+水解 ．（3） ﹣； Cl 2， HCl ． Cl 2+2Fe 2+=2Cl +2Fe 3+17．（ 1） A 被空气中的 O 2 氧化 ． （2）羧基 和 醚键（3） ．（4）．（ 5）18．（ 1） 取少量最后一次清洗滤液，滴入 1～ 2 滴 Ba （ NO 3）2 溶液，若不出现白色污浊，表示已清洗完整（或取少量最后一次清洗滤液，滴入1～ 2 滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已清洗完整）．（2） Ag 2O 2+2Zn+4KOH+2H 2O=2K 2Zn （OH ） 4+2Ag ．（3） n （ O 2） =﹣2mol ，=1.000×10 设样品中 Ag 2O 2 的物质的量为 x ， Ag 2O 的物质的量为 y248 g/mol ×x+232g/mol ×y=2.558g﹣ 2x+ =1.000 ×10 mol﹣ 3x=9.64 ×10 mol﹣4moly=7.2 ×10w （ Ag 2O 2） = ==0.93．答：质量分数 0.9319．（ 1） 氨气与浓盐酸反响放出热量．（2） 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，冰水清洗 ．（ 3） ① 酸式滴定管 ．② 1，5，6③ 用 NaOH 标准溶液标定 H SO溶液的浓度．24﹣ 120． (1)．CH 4（ g ） +2H 2O （ g ）═ CO 2（ g ）+4H 2（g ） △ H=﹣ 165.0kJ?mol（2） 为 H 2S 热分解反响供给热量 ；2H 2S+SO 2═ 2H 2O+3S ．（3） 氢原子、氧原子．2﹣（4） CO （NH 2） 2﹣﹣+8OH ﹣ 6e =CO 3 +N 2↑+6H 2O ． （5）2Mg 2Cu+3H 2MgCu 2+3MgH 2 ．21．（ 1） sp 杂化，3mol ．（2） NH 3 分子间存在氢键 ．（ 3） N 2O ．（4）CuCl，CuCl+2HCl ═H 2CuCl 3（或 CuCl+2HCl ═H 2[CuCl 3 ]．。
2011年四川省高考化学试卷
2011年四川省高考化学试卷一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．（3分）（2011•四川）下列“化学与生活”的说法不正确的是（）A．硫酸钡可用钡餐透视B．盐卤可用于制豆腐C．明矾可用于水的消毒，杀菌D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢2．（3分）（2011•四川）下列推论正确的（）A．SiH4的沸点高于CH4，可推测pH3的沸点高于NH3B．NH4+为正四面体，可推测出PH4+也为正四面体结构C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子3．（3分）（2011•四川）下列说法正确的是（）A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．含有金属离子的晶体一定是离子晶体D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强4．（3分）（2011•四川）25℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）A．1：10：1010：109B．1：5：5×109：5×109C．1：20：1010：109D．1：10：104：1095．（3分）（2011•四川）甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．下列结论不正确的是（）A．甲溶液含有Ba2+B．乙溶液含有SO42﹣C．丙溶液含有Cl﹣D．丁溶液含有Mg2+7．（3分）（2011•四川）25℃和101kpa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（）A．12.5% B．25% C．50% D．75%8．（3分）（2011•四川）可逆反应①X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）、②2M（g）⇌N（g）+P （g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板．反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是（）A．反应①的正反应是吸热反应B．达平衡（Ⅰ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14：15C．达平衡（Ⅰ）时，X的转化率为D．在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中，M的体积分数相等二、解答题（共4小题，满分45分）9．（15分）（2011•四川）甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素．甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和．甲、乙组成的成见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M．请回答下列问题：（1）戊离子的结构示意图为．（2）写出乙的单质的电子式：．（3）戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2：4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为．（4）写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：．（5）按右图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：．将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是．10．（16分）（2011•四川）三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水．为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：（1）铁含量的测定步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4﹣被还原成Mn2+．向反应后的溶液中计入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL 滴定中MnO4﹣被还原成Mn2+．重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98mL请回答下列问题：①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、、转移、洗涤并转移、摇匀．②加入锌粉的目的是．③写出步骤三中发生反应的离子方程式．④实验测得该晶体中铁的质量分数为．在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量．（选填“偏低”“偏高”“不变”）（2）结晶水的测定加热晶体，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，至于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量．请纠正实验过程中的两处错误；；．11．（2011•四川）已知：CH2=CH﹣CH=CH2+R﹣CH=CH﹣R´→其中，R、R’表示原子或原子团．A、B、C、D、E、F分别表示一种有机物，F的相对分子质量为278，其转化关系如下图所示（其他反应产物及反应条件略去）：请回答下列问题：（1）中含氧官能团的名称是．（2）A反应生成B需要的无机试剂是．图所示反应中属于加成反应的共有个．（3）B与O2反应生成C的化学方程式为．（4）F的结构简式为．（5）写出含有HC≡C﹣、氧原子不与碳碳双键和碳碳三键直接相连、呈链状结构的C物质的所有同分异构体的结构简式：．12．（14分）（2011•四川）开发氢能是实现社会可持续发展的需要．硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2．请回答下列问题：（1）已知1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为．（2）该循环工艺过程的总反应方程式为．（3）用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是．（4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：NiO（OH）+MH Ni（OH）2+M①电池放电时，负极的电极反应式为．②充电完成时，Ni（OH）2全部转化为NiO（OH）．若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为．2011年四川省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．（3分）（2011•四川）下列“化学与生活”的说法不正确的是（）A．硫酸钡可用钡餐透视B．盐卤可用于制豆腐C．明矾可用于水的消毒，杀菌2．（3分）（2011•四川）下列推论正确的（）A．SiH4的沸点高于CH4，可推测pH3的沸点高于NH3B．NH4+为正四面体，可推测出PH4+也为正四面体结构C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体3．（3分）（2011•四川）下列说法正确的是（）A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．含有金属离子的晶体一定是离子晶体4．（3分）（2011•四川）25℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）A．1：10：1010：109B．1：5：5×109：5×109109495．（3分）（2011•四川）甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．下列结论不正确的是（）A．甲溶液含有Ba2+B．乙溶液含有SO42﹣﹣2+7．（3分）（2011•四川）25℃和101kpa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（）数．解：由乙烷、乙炔和丙烯燃烧的方程式可知，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，C2H6+O2=2CO2+3H2O△V1 2 2.5C2H2+O2=2CO2+H2O△V1 2 1.5C3H6+O2=3CO2+3H2O△V1 3 2.5则C2H6和C3H6反应后体积缩小的量是相同的，故可将两者看成是一种物质即可，设C2H6和C3H6一共为xmL，C2H2为ymL，则有，解得y=8mL，混合烃中乙炔的体积分数为，故选B．8．（3分）（2011•四川）可逆反应①X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）、②2M（g）⇌N（g）+P （g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板．反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是（）A．反应①的正反应是吸热反应B．达平衡（Ⅰ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14：15C．达平衡（Ⅰ）时，X的转化率为=，故则有：=，==；故二、解答题（共4小题，满分45分）9．（15分）（2011•四川）甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素．甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和．甲、乙组成的成见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M．请回答下列问题：（1）戊离子的结构示意图为．（2）写出乙的单质的电子式：．（3）戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2：4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2：3．（4）写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓．（5）按右图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：NaCl+H2O NaClO+H2↑，．将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是酚酞溶液溶液变红．的结构示意图为：，故答案为：；，故答案为：O NaClO+H 10．（16分）（2011•四川）三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水．为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：（1）铁含量的测定步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4﹣被还原成Mn2+．向反应后的溶液中计入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL 滴定中MnO4﹣被还原成Mn2+．重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98mL请回答下列问题：①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、溶解、转移、洗涤并转移、定容摇匀．②加入锌粉的目的是将Fe3+恰好还原成Fe2+．③写出步骤三中发生反应的离子方程式5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．④实验测得该晶体中铁的质量分数为11.2%．在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量偏高．（选填“偏低”“偏高”“不变”）（2）结晶水的测定加热晶体，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，至于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量．请纠正实验过程中的两处错误；加热后的晶体要在干燥器中冷却；两次称量质量差不超过0.1g．×=×××11．（2011•四川）已知：CH2=CH﹣CH=CH2+R﹣CH=CH﹣R´→其中，R、R’表示原子或原子团．A、B、C、D、E、F分别表示一种有机物，F的相对分子质量为278，其转化关系如下图所示（其他反应产物及反应条件略去）：请回答下列问题：（1）中含氧官能团的名称是醛基．（2）A反应生成B需要的无机试剂是强碱KOH或NaOH的水溶液．图所示反应中属于加成反应的共有3个．（3）B与O2反应生成C的化学方程式为CH2OHCH=CHCH2OH+O2OHCCH=CHCHO+2H2O．（4）F的结构简式为．（5）写出含有HC≡C﹣、氧原子不与碳碳双键和碳碳三键直接相连、呈链状结构的C物质的所有同分异构体的结构简式：、HC≡CCOOCH3．2OHCCH=CHCHO+2H是之间发生酯化反应后的产物，结构简式为：12．（14分）（2011•四川）开发氢能是实现社会可持续发展的需要．硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2．请回答下列问题：（1）已知1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=﹣3408kJ•mol﹣1．（2）该循环工艺过程的总反应方程式为SO2+2H2O=H2SO4+H2．（3）用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是有利于平衡向右移动，有利于碘和氢气的生成．（4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：NiO（OH）+MH Ni（OH）2+M①电池放电时，负极的电极反应式为MH﹣e﹣+OH﹣=H2O+M．②充电完成时，Ni（OH）2全部转化为NiO（OH）．若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．。
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高考化学热点知识训练6离子共存问题一、离子在溶液中可能发生的反应类型要解答离子在溶液中能否大量共存，首先要看能否发生下列四个方面的反应：1、能否发生复分解反应。
复分解反应能否发生的条件又要看是否有难溶、难电离、易挥发性物质生成。
2、能否发生氧化还原反应。
常见的离子间氧化还原反应有下列几组：2Fe3++S2- 2Fe2+＋S ↓; 2Fe3++2I-2Fe2+＋I23Fe2+＋NO 3-＋4H＋3Fe3++NO↑＋+2H2OS 2O32-＋2H＋S↓＋SO2↑＋H2O特别要指出的是ClO-在碱性条件下与还原性离子：I-、S2-、SO32-、Fe2+等因发生氧化还原反应也不能共存。
3、能否发生双水解反应。
如：2Al3＋＋3S2-＋6H 2O2Al（OH）3↓＋3H2S↑;Al3＋＋3HCO 3—Al（OH）3↓＋3 CO2↑。
4、能否发生络合反应，如Fe3++3SCN-Fe（SCN）3 。
以上四条又可概括为一条：只要能使溶液中某些离子的数量减少，该溶液中的离子就不能大量共存。
二、要注意的问题1、弱酸的酸式根离子既不能与OH-大量共存也不能与H+大量共存。
如HCO 3—+OH—H2O+CO32—；HCO3—+ H+CO2↑＋H2O。
2、能生成微溶物质的两种离子也不能大量共存，如Ca2+与SO42-，A g＋与SO42-，Ca2+与OH-等。
3、Fe3+因其在水溶液中当pH为3.7左右即可沉淀为Fe（OH）3 ,所以Fe3+与几乎所有的弱酸根离子都不能大量共存，如ClO-、[Al（OH）4]-、CO32—等。
4、解答此类试题还要抓住题干提示信息，如a.是否有颜色（中学常见有色离子只有Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-四种离子。
）b.要求共存还是不共存。
c.溶液酸碱性提示信息：有的直接给出是在强酸性或强碱性溶液中；有的给出溶液的pH；有的以某种指示剂显色形式给出；还有的以该水溶液中水电离出的H＋或O H－离子的浓度形式给出，此时往往有两个选项或是两个子选项的组合，等等。
5、一个题干中往往有若干条要求，如“下列各组离子，在碱性溶液中能大量共存，且无色透明，但加入硫酸酸化后，溶液变色，同时无沉淀、无气体生成的是”，在这条题干中，就有七条要求，解题时要注意选择几个要求的交集。
三、考查较多的离子不水解的离子特殊离子能水解的离子弱酸的酸式酸根离子阳离子Na＋、K+、Ca2+、Ba2+H+NH4+、Ag＋、Fe2+、Mg2+、Cu2+、Zn2＋、Al3+、Fe3＋阴离子Cl－、Br—、I－、NO3－、ClO3－、BrO3—、SCN－SO42－、、MnO4-OH－CH3COO－、HCOO－、ClO－、[Al（OH）4]－、NO2-、CO32－、S2－、SO32－、2-3SiO、S2O32－HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4—、HPO42—1、（2010安徽卷）在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3—B. Al3+、NH4+、Br-、Cl-C. K+、Cr2O72-、CH3CHO、SO42-D. Na+、K+、SiO32-、Cl-（2010广东理综卷）2．能在溶液中大量共存的一组离子是A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B．Fe3+、H+、I-、HCO3-C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-3、（2010上海卷）9．下列离子组一定能大量共存的是A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+4、在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是（）A、Na+、K+、S2—、Cl—B、Al3+、Mg2+、SO42—、Cl—C、K+、Na+、SiO32—、NO3—D、K+、Na+、SO42—、S2O32—5、在强碱性溶液中，可以大量共存的离子组是（）A、K+、Na+、HCO3—、Cl—B、K+、Na+、ClO—、S2—C、NH4+、K+、Cl—、NO3—D、Na+、Ba2+、Cl—、NO3—6、在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是（）A、Cl－、Na+、AlO2－、MnO4－B、Na+、Cl－、SO4２－、K+C、 Al3+、SO42—、Cu2+、NO3－D、K+、Ag+、NO3—、I－7、因发生氧化还原反应在水溶液中不能大量共存的离子组是 ( )A、Ca2+、Br—、Fe3+、CO32—B、Fe2+、Cl—、NO3—、H+C、Fe3+、Ca2+、H+、NO3—D、NO3—、OH－、Cl－、Ba2+8、在pH=12的无色溶液中能大量共存的离子组是 ( )A、NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—B、Ba2+、K+、OH—、NO3—C、Al3+ 、Cu2+、SO42—、Cl-D、Na+、Ca2+、Cl—、AlO2—9、在某无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是( )A、NH4+、NO3—、 Al3+、Cl—B、Na+、AlO2—、 K+、NO3—C、Fe2+ 、K+、SO42—、Na+D、K+、SO42—、HCO3—、Na+10、下列各组离子中，在碱性溶液中能共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是( )A、Na+、NO3—、AlO2—、SO42—B、Na+、NO3—、SiO32—、K+C、K+、Cl—、AlO2—、CO32—D、Na+、Cl—、HCO3—、Ca2+9、在一种能使pH试纸变红的溶液中，下列离子因发生了氧化还原反应而不能大量共存的是（）①Ag+、Na+、Al3+、Cl—②Na+、Fe2+、Cl—、NO3—③K+、Mg2+、S2—、SO42—④K+、H+、SO42—、SO32—⑤Na+、NO3—、SO42—、I—A、②⑤B、①②④C、②③⑤D、全部10、在由水电离出c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是（）A、Cl—、AlO2—、Na+、、K+B、Fe3+、NO3—、MnO4－、K+C、Fe3+、NO3—、Ba2+、ClD、HCO3—、Na+、Cl—、K+11、下列各组离子以适当比例混合，可以形成碱性透明溶液的是（）A、Na+、Al3+、OH—、SO42—B、Na+、Al3+、SO42—、Cl—C、Mg2+、Na+、AlO2— OH—D、Ag+、NH4+、Br—、NO3—12、下列各组离子一定能大量共存的是（）A、含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—B、在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—C、在c(H+)=10—13mol·L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—D、在与铝反应能够产生氢气的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—13．（2008年江苏）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+14．（2008年广东卷理科基础）下列各组离子一定能大量共存的是A．在含有大量［Al(OH)3］－的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－D．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－15、（2008年重庆）下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A、在pH＝1溶液中：NH4＋、K＋、ClO—、Cl—B、有SO42—存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I—C、有NO3—存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br—D、在c(H＋) ＝1.0×10—13mol/L的溶液中：Na＋、S2—、AlO2—、SO3216.（2008年全国I）在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A.NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3B.K+、AlO-2、Cl-、SO2-4C.Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3D.Na+、Cl-、CO2-3、SO2-317、（2008年海南）在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是：A、NH4+、NO3—、K+、SO42—B、CO32_、NO3—、HCO3—、Na+C、Na+、ClO—、AlO2—、NO3—D、CrO42—、K+、Na+、SO42—18．在溶液中可以大量共存，加OH－产生沉淀，加H+生成气体的一组离子是（）A．Na+、Cu2+、CO32－、Cl－B．Na+、Cl－、HCO3－、Mg2+C．Cl－、NO3－、K+、Ca2+D．NH4+、K+、H+、SO42－19．能在溶液中大量共存的一组离子是 ( )A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl- B．Fe3+、H+、I-、HCO3-C．K+、Na+、HCO3-、MnO4- D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-20．下列事实中能说明亚硝酸是弱电解质的是（）HNO溶液做导电试验，灯光较暗A．用2HNO是共价化合物B．2C．亚硝酸不与氯化钠反应D．常温下0.1mol/L亚硝酸溶液的氢离子约为0.01mol/L21、根据反应式:(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2 , (2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是A. Br-、Fe2+、I-B. I-、Fe2+、Br-C. Br-、I-、Fe2+D. Fe2+、I-、Br-22、向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀;过滤后向滤液中通入过量的氨气(使溶液呈碱性),又有白色沉淀生成;再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀.原溶液中含有的离子可能是A Ag+、Cu2+、Ba2+B Ag+、Ba2+、Al3+C Ag+、Al3+、Ca2+D Al3+、Mg2+、K+23．在c(H＋)∶c(OH－)＝1∶2的水溶液中能大量共存的离子组是（）A．K＋、Al3＋、H2PO4—、SO42－B．Ca2＋、NH4＋、CO32－、Cl－C．Na＋、K＋、NO3－、ClO－D．Na＋、Ba2＋、I－、SO32－24．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（）A ．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe 2+、NH 4+、Cl —、NO 3—B ．pH 为11的溶液：S 2—、SO 32—、SO 42—、Na+ C ．水电离出来的c （H +）=10—13mol/L 的溶液：K +、HCO 3—、Br —、Ba2+ D ．无色溶液：K +、CO 32—、NO 3—、Al 3+25．在pH=0溶液中，下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）A ．C1-、SO 42-、K +、Na +B ．Ag +、Ca 2+、C1-、CO 2-3C ．Fe 2+、Na +、K +、NO 3-D ．K +、Na +、Br -、C1- 26．为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG ）的概念，)()(lg -+=OH c H c AG 。