辽宁省沈阳市高一化学上学期期末考试试题A卷

辽宁省沈阳市2017-2018学年高一化学上学期期末考试试题（A卷）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65第I卷（选择题，42分）本卷包括10个小题，第1-8 小题每小题4 分，第9、10 小题每小题5 分，共42 分，每小题只有一个选项符合题意。

1、下列实验操作正确的是A.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从下口放出B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干D.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+2、下列有关金属的说法中，正确的是(A.“真金不怕火炼”是指金的熔点高B.铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属C.人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们使用D.铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n (Al)≤n (Na)3、下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物改变的是A.Fe 和HClB.Na2CO3和HClC.Na 和O2D.KAl(SO4)2和Ba(OH)24、下列有关过氧化钠的说法错误的是A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂.将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到生成红褐色沉淀C.Na2O2与CO2反应生成0.1mol O2时转移电子0.4 molD.1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A5、向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。

则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A.a点对应的溶液中： Na+、K+、SO42-、HCO3-B.b点对应的溶液中：Na+、ClO-、SO42-、Cl-C.c点对应的溶液中: Ag+、H+、Ca2+、NO3-D.d 点对应的溶液中: K+、NH4+、OH-、Cl-6、工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH= Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠。

下列有关说法正确的是A.用磁铁可以将Fe 与Fe3O4分离B.将生成的气体在空气中冷却可获得钠C.该反应中的氧化剂NaOHD.每生成22.4LH2，转移的电子数一定为4×6.02×10237、Mg、Al、Fe 三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，生成11.2LH2 (标准状况) 则三种金属的物质的量之和可能是A.0.3molB.0.4molC.0.55 molD.0.6mol8、有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列有关硅及其化合物的说法正确的是A.硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在B.硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维C.SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应D.木材浸过水玻璃后，不易着火9、将足量的CO2不断通入NaOH、Ca (OH)2、NaAlO2的混合溶液中，则生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为10、向一定量的铜和三氧化二铁的混合物中加入200mL 1.5molL的稀硫酸，完全反应后固体无剩余，所得溶液中只有两种溶质，假设反应前后溶液体积不变，则下列说法错误的是A.原混合物中Cu和Fe2O3的质量之比为2∶5B.反应后的溶液中CuSO4的物质的量的浓度为1mol/LC.若用CO还原等质量的原混合物，充分反应后，质量将减少4.8克D.若向反应后的溶液加酸性KMnO4溶液（此条件下还原产物为Mn2+），完全反应后，将消耗KMnO4 0.04mol第Ⅱ卷非选择题包括11—16题，共58 分，答案写在答题纸上11、（7分）已知：A 为淡黄色固体，T、R 为两种常见的用途很广的金属单质，D 是具有磁性的黑色晶体，H 是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。

（1）写出下列物质的化学式A____________；D__________；N______________。

（2）按要求写下列反应方程式_________________________________。

H 在潮湿空气中变成M 的化学方程式_________________________________。

D 与盐酸反应的离子方程式_________________________________。

12、（12 分）物质的量属于“工具性”概念，在化学计算中处于核心地位，我们在以后的学习中还会频繁使用。

试回答下列问题：（1）将质量比为14∶15 的N2和NO 混合，则混合气体中N2 和NO 的物质的量之比为______________，该混合气体的平均摩尔质量为______________________。

（2）1.7 gNH3 与标准状况下的___________L的H2S含有相数目的氢原子。

（3）一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度可忽略）将容器分成两部分，当左边充入lmolN2，右边充入CO 和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置（左、右两侧温度相同）。

右侧混合气体中碳原子与氧原子的个数比为________（4）硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示（水的密度为1g·cm-3），请根据图中信息，回答下列问题：已知；质量分数为28%的氨水物质的量浓度为12 mol·L-1，则质量分数为14%的氨水物质的量浓度______________(填“大于”、“小于”或“等于”) 6 mol·L-1；己知4 mol·L-1的硫酸溶液密度为ρ1， 2 mol·L-1的硫酸溶液密度为ρ2。

100g 浓度为4 mol·L-1的硫酸溶液与_____mL 水混合，使硫酸的物质的量浓度减小到2mol·L-1。

（用含ρ1、ρ2的式子表示）13、（11分）下列物质：①氢氧化钠溶液、②铜片、③碳酸钙、④蔗糖、⑤熔融的NaCl、⑥SO2气体、⑦碳酸氢钠、⑧盐酸（1）能导电且属于电解质的是___________。

（填编号）（2）写出碳酸钙的电离方程式____________________________________。

（3）写出碳酸氢钠与氢氧化钠反应的离子方程式____________________________________。

（4）向100mL1.5mol/L 的氢氧化钠溶液中缓慢通入一定量的CO2，反应后，向所得溶液中逐滴缓慢滴加一定浓度的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑气体溶解于水）关系如图所示。

则①氢氧化钠溶液与一定量的CO2充分反应后的溶液中溶质为_________ （写化学式）。

②盐酸的浓度为________________________。

③B点时，产生的气体在标准状况下的体积为_________________L。

14、（8 分）高铁酸钾(K2FeO4) 是一~种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。

其生产工艺如下：（1）反应①应在温度较低的情况下进行（因在温度较高时KOH 与Cl2反应生成的是KClO3。

）写出①的化学方程式_____________________。

（2）在溶液I中加入KOH 固体的目的是_____________________。

（填编号）A.与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOB.KOH 固体溶解时会放出较多的热量，有利于反应进行C.为下一步反应提供碱性的环境D.使KClO3 转化为KClO（3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4 后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为__________________________________________。

（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净___________________。

（14分）下图是实验室制备四氯化硅液体的装置。

已知：四氯化硅熔点为-70℃，沸点57.6℃，15、遇水极易反应。

请回答下列问题。

（1）写出装置A 中发生反应的离子方程式_______________________________。

（2）8.7 g MnO2和足量的浓盐酸反应，其中被氧化的HCl的物质的量为____________mol。

（3）装置B 中盛放的试剂是__________________；（4）g 管的作用是_________________。

（5）装置E 中冰水的作用是_________________。

（6）干燥管F 中碱石灰的作用是______________和_________________。

16、（6分）某研究性学习小组为测定某含镁3%~ ~5%的铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分数，设计了下列实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题。

实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量。

问题讨论：（1）实验中发生反应的化学方程式是______________________________。

（2）若实验中称取5.4 g 铝镁合金粉末样品，投入V mL 2.0 mol/LNaOH 溶液中，充分反应。

则NaOH 溶液的体积V≥_________mL。

（3）实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按顺序依次为_______________、洗涤、_________________。

1B 2D 3A 4C 5B 6C 7B 8D 9C 10B11、（共7分，）（1）（每空1分） Na2O2 Fe3O4 NaAlO2（2）（每空2分） 4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4 Fe(OH)3Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O12、（共12分，每空2分）（1） 1:1 29g/mol（无单位，给1分）（2） 3.36（3）4:5（413、（共11分，除特殊标明，其余每空2分）（1）（1分）⑤（2）CaCO3==Ca2+ + CO32-（3） HCO3-+OH- ==CO32- + H2O（4）①NaOH和Na2CO3② 0.5mol/L ③ 1.1214、（共8分，每空2分）（1）2KOH+Cl2==KClO+KCl+H2O；（2）AC；（3）2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O（4）用试管取少量最后一次洗液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀，则已被洗净。

15、（共14分，每空2分）（1）MnO2+4H++2Cl- ===Mn2++ Cl2↑+2H2O （无“加热符号”给1分）（2） 0.2mol （3）饱和食盐水（4）使溶液顺利滴下（5）快速冷却SiCl4气体（6）吸收多余氯气防止空气中的水蒸气进入h装置与四氯化硅反应16、（共6分，除特殊标明，其余每空2分）（1）2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑（2）97 （3）（每空1分）过滤、干燥固体。