2020年新高考联考协作体高二下学期期末联考化学试题含答案
2020年2020年高二下学期期末考试化学试题 Word版含答案
遂宁市高中2020届第四学期期末教学水平监测化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
总分100分。
考试时间90分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。
并检查条形码粘贴是否正确。
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3．考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16 Fe—56第Ⅰ卷（选择题，满分50分）一、选择题（每小题只有一个正确选项。
第1-10题每小题2分，第11-20题，每小题3分）1．化学与人类生活、生产密切相关。
下列说法正确的是A．大力发展火力发电，解决当前电力紧张问题B. 天然药物无任何毒副作用，可放心服用C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D．维生素C具有还原性，所以用作食品抗氧化剂2．列说法不正确的是A．汽油、沼气、电能都是二次能源B．1 mol 碳和3 mol 碳的燃烧热相等C．共价化合物可以是电解质，离子化合物也可以是非电解质D．吸热反应可以自发进行3．已知：（1）H2(g)＋1/2O2 (g)＝H2O(g)；ΔH1 =a kJ/mol（2）2H2 (g)＋O2 (g)＝2H2O(g)；ΔH2 = b kJ/mol（3）H2 (g)＋1/2O2 (g)＝H2O(l)；ΔH3 = c kJ/mol（4）2H2 (g)＋O2 (g)＝2H2O(l)；ΔH4 = d kJ/mol则a、b、c、d的关系正确的是A. a＜c＜0B. b＞d＞0C. 2a=b＜0D. 2c=d＞04．某“研究性学习小组”欲完成反应2HCl＋2Ag===2AgCl＋H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是5．对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大D．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动6．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)；ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJD．在25℃、101KPa 时，已知C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH，则C的燃烧热为-ΔH7．已知下列反应的平衡常数：①H 2(g)＋S(s)H2S(g)，K1；②S(s)＋O2(g)SO2(g)，K2；则反应H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g)的平衡常数是A．K1＋K2B．K1－K2C．K1×K2 D. K1/K28．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡HIn(aq，红色) H＋(aq)+In－(aq，黄色)故可作酸碱指示剂。
2020年高二下学期期末检测化学试卷(二)(含答案)
2020年高二下学期期末检测试卷(二)（考试时间：90分钟试卷满分：100分）(内容范围：选修4、选修5)第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是（）A．pH=7的溶液中Al3+、Cl－、SO-24、HCO-3B．由水电离出来的c（H+）=10－12mol/L的溶液中Na+、HCO-3、SO-24、K+C．pH=0的溶液中Na+、K+、Fe2+、ClO－D．c(OH－)=10－2mol/L的溶液中S2－、SO-24、S2O-23、Na+．下列说法不正确的是A．铅蓄电池在放电过程中，正极得到电子，电极质量增加B．0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中3-3c(CH COOH)c(CH COO)减小C．SiO2(s)＋2C(s)=Si(s)＋2CO(g)必须在高温下反应才能发生，则ΔH>0D．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率4．（3分）下列物质中既能与KMnO4溶液反应、又能与溴水反应的一组物质是①苯②苯酚③甲苯④乙醇⑤己烯⑥己烷⑦亚硫酸⑧丙醛⑨聚乙烯⑩聚乙炔A．②⑤⑧⑨⑩B．②④⑥⑦C．②⑤⑦⑧⑩D．①②③④⑤⑥⑦⑧5．下列物质分离提纯的方法不正确．．．的是A．提纯含杂质的工业酒精选择装置③B．提纯含杂质的粗苯甲酸选择装置①②C．从溴水中提纯溴选择装置④D．苯中混有少量苯酚选择装置④6．下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是（）A．证明温度对平衡移动的影响B．酸碱中和滴定C．吸收HCl尾气D．7．分子中苯环上的一个氢被﹣C4H9原子团取代形成的有机物共有（）A．12种B．10种C．9种D．6种8．下列各组中的反应，属于同一类反应类型的是A．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反应B．乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷C．葡萄糖与新制氢氧化铜共热；蔗糖与稀硫酸共热D．乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中A．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)＜c(CH3COO－)B．浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]C．将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a＋1的过程中，c(CH3COOH)/c(H＋)减小D．等体积pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液恰好中和时，a＋b＝1411．实验室可以用KMnO4标准液滴定草酸(H2C2O4)，测定溶液中草酸的浓度。
2019-2020年高二下学期期末五校联考化学试题 含答案
2019-2020年高二下学期期末五校联考化学试题 含答案试卷说明：本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分。
考试时间为90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上； 2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上；3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上。
本卷可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na —23 Ca —40 Cu —64第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、单选题（本题包括15小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共30分） 1．化学与科技、社会、生产、生活等关系密切，下列有关说法不正确．．．的是 A ．部分卤代烃可用作灭火剂B. 福尔马林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜 C ．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染 D ．石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油和柴油等产品 2．下列化学用语正确的是A ．乙烯分子的最简式：CH 2B ．己烷的分子式：C 6H 12 C ．羟基的化学式：OH－D ．1，2—二溴乙烷的结构简式：C 2H 4Br 23．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。
下列有机物命名正确的是A ．CH 2∣CH 3CH 2CH 2CH 2∣CH 31,4－二甲基丁烷 B ．CH 3CH ∣CH 3CH =CH 2 3－甲基丁烯 C ．CH 3CH 2CH ∣CH 3CH 3 2－甲基丁烷D ．CH 2Cl －CH 2Cl 二氯乙烷4．下列物质属于同系物的是A ．CH 2＝CH －CH 2－CH 3和A ．B ．与- 2 O C H HC ．分子组成都为 C n H 2n O 2 的物质D ．CH 3CH 2Cl 与CH 3CH 2CH 2Cl 5．与键线式为的物质互为同分异构体的是（ ）6．除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的-O H是混合物试剂分离方法A 甲烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液过滤B 乙炔（硫化氢）硫酸铜洗气C 乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液蒸馏D 苯（苯酚）浓溴水过滤7. 某有机物A用质谱仪测定如图①，核磁共振氢谱示意图如图②，则A的结构简式可能为A. CH3CH2OHB.CH3CHOC. HCOOHD.CH3CH2CH2COOH8．右图是一些常见有机物的转化关系，以下有关反应的说法不正确．．．的是A．反应①是加成反应B．反应②是加聚反应C．反应③是消去反应D．反应④⑤⑥是取代反应9．某有机物如右图，下列说法错误．．的是（）A．该有机物属于饱和烷烃B．该有机物可由两种单炔烃分别与氢气加成得到C．该烃与2，3—二甲基丁烷互为同系物D．该烃的一氯取代产物共有5种10．某有机物其结构简式为Cl，关于该有机物下列叙述正确的是A．不能使酸性KMnO4溶液褪色B．能使溴水褪色C．在加热和催化剂作用下，最多能和3mol H2反应D．一定条件下，能和NaOH的醇溶液反应11．已知咖啡酸的结构如右图所示。
2020-2021学年湖北省新高考联考协作体高二(下)期末化学试卷(附答案详解)
2020-2021学年湖北省新高考联考协作体高二（下）期末化学试卷一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1.下列说法正确的是()A. 向鸡蛋清溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质均会变性B. 淀粉溶液中加入硫酸，加热5分钟，再加入少量银氨溶液，加热，有光亮的银镜生成C. 黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了D. 乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应2.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB. 1molC9H20中含有共价键数目为28N AC. 标准状况下，448mL二氯甲烷中含有分子数为0.02N AD. n(H2SO3)和n(HSO3−)之和为1mol的KHSO3溶液中，含有K+数目为N A3.下列叙述错误的是()①热稳定性：H2O>HF>H2S②最外层两个电子的元素不一定在第ⅡA族③NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高⑥氯的各种含氧酸的酸性由弱到强排列为HClO<HClO2<HClO3<HClO4⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键A. ②④⑥⑦B. ①⑤⑥⑦C. ②③④⑤D. ①③⑤⑦4.下列实验操作或装置正确的是()A. 利用如图所示装置证明了乙炔能使溴水褪色B. 利用如图所示装置制取乙烯C. 利用如图所示装置可以比较KMnO4、Cl2、S的氧化性D. 利用如图所示装置制取并收集干燥纯净的NH35.下列离子方程式书写正确的是()A. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32−=Al2(CO3)3↓B. 向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H++O2+6I−=3I2+2H2OC. 已知还原性Fe2+>Br−，amolFeBr2溶液中通入amolCl2：2Fe2++2Br−+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl−D. 在澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：Ca2++OH−+HCO3−=CaCO3↓+H2O6.下面关于四种微粒的比较正确的是()①基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p4；②价电子排布式：3s23p3；③2p轨道为半充满的原子；④原子的2p轨道上只有两对成对电子A. 原子半径：②>①>③>④B. 最高正化合价：④>①>③=②C. 电负性：④>③>②>①D. 第一电离能：④>③>①>②7.华蓝颜料又称铁蓝，为红光深蓝色粉末，色泽鲜艳，着色力强，化学式为Fe4[Fe(CN)6]3，下列说法正确的是()A. Fe3+的价电子排布式为3d34s2B. 该物质中Fe2+与Fe3+数目之比为3：4C. 1mol该物质中含σ数目为18N AD. 该物质中只存在共价键和配位键，不存在离子键8.下列说法中错误的是()A. 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低B. 碘易溶于四氦化碳，CS2在水中的溶解度很小都可用“相似相溶”原理解释C. 向含0.1mol[Co(NH3)Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只生成0.1molAgClD. 液态氟化氢中氟化氢分子之间形成氢键，可写为(HF)n，则NO2分子间也是因氢键而聚合形成N2O49.碳化硅(SiC)俗称金刚砂，与金刚石具有相似的晶体结构，硬度为9.5，熔点为2700℃，其品胞结构如图所示。
湖北省新高考联考协作体2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题.docx
2021湖北省新高考联考协作体高二下学期期末考试嬲囊高二化学试卷3命题学校：大悟一中命题教师：义明申题学校：孝感一中升试时IS）: 2021 4- 7 fl 3 H 下午14:3017:05 认#满分：100 分注意事项：1. &卷的.专生务必将U己的姓名、考号等蛾笑&荐雄卡和讯善相定的位亶上.2. 顷各逸杼题时，比由与逝客室后.fliotfest卡叶应iin的分号涂*..***改劝.先用橡丈樗干;♦后.再谊涂其他各蜜悻号.回s■非ita*卷叶，济s■耄写庄答题卡上.写在诚卷上无效.可能用到的相对原子质量:H I C I2 N 14 016 Na 23 Si 28 P 31 CT 35.5 Fe 56选押原，本《!共IS小赃.每小（！3分，共4S分.在每小BI给出的四个选顼中，只有一项是符合题目要求的.1. 下列说法正确的是（）A. 向鸡蛋清溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蚩白质均会变性.B. 淀粉溶液中加入硫酸,加热5分钟.再加入少匿银氮溶液•加热，有光亮的银镜生成•C. 黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸.于是酒就变酸了.D. 乙烯和聚氧乙绻都能发生加成反应.2. 用M表示阿伏加德罗常数的值，下列说法止确的是（）A. l6J25gFeCb水解形成的Fe（OH）,胶体粒于数为0.1MB. JmolGHio中含有共价键数目为2WC. 标准状况下，448mL_M甲烷中含有分子数为0.02N AD. nObSCh）fOn（HSO；）Z和为Imol的KHSO）溶液中，含有K*败目为M3. 下列叙述ttl误的是（）①热稳定性：HjO>HF> H J S②最外层两个电子的元素不一定在第I1A族③NaHSO.品体溶于水时，高子键被破坏.共价健不受影响④元章周期表中从HIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素⑤金削石和石限互为同素异形体，博点和硬度都根高⑥双的各种含氧酸的酸性由弱到强排列为HC1O<HC1O2<HCIO3<HC1O<⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键•而含金属元素的化合物中-定含离子镶南牝省新商考玦育协作体商二下学期期末考试愤孕试卷* （关6员）弟1员A. 利用①所示装置证明了乙燃能使澳水栖色.B, 利用②所示装置制取乙烯C. 利用③所示装冒可以比较KMnO4. Ch. S的利化性D. 利用④所示装胃制取井收集干燥纯净的NH,5. 下列离*方程式书写许•确的是（）A. 胸硫酸铝溶液中滴加碳酸仙溶液I 2AE+3COT -AlXCOihjB. 向KI勺稀硫酸的混合溶液中通入机气'4ir + Q,，6l =3h + 2H?OC. 己知还原It Fc2+>Br . a mol FcBr?溶液中通入a mol Chi2Fc，-+2B「+2Cb= Br『2Fci'+4C1D. 布潞清石灰水中加入iiU的碳酸？Wi溶液：C«2*+ OH + HCOj -C«COil+HK）6. 卜而关于四种微粒的比较正确的是（）①基态原子的电于抑布式，ls22s:2p f,3s23p4s②价电子It布式：3F3p\③2p轨道为半充满的原子；④原子的2p轨道匕只有两对成对电子A.原子半段：加<网网B.最高正化合价，C.电负性：④淄D.第一珥禹能：④②7. 华15颓料又称铁蓝.为红光深蓝色粉末，色泽鲜艳.首色力强.化学式为Fc4Fe（CN）6h .下列说法正确的是（）A. F5的价电于排布式为3<P4sZB.该物质中FW与F/数目之比为3: 4C. Imol该物质中含。
2019-2020年高二下学期期末联考 化学试题 含答案
绝密★启用前2019-2020年高二下学期期末联考化学试题含答案A．硫酸与氢氧化钡中和：H + OH= H2OB．碳酸氢钠的水解：HCO3－+ H2O H3O+ + CO32-C．碳酸钠的水解：CO32－+2H2O H2O+ CO2+2OH－D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3 NH4+3．下列物质的核磁共振氢谱图中，有5个吸收峰的是（）A. B. C. D.4．下列说法正确的是A．某有机物含有C、H、O、N四种元素，其球棍模型为。
该有机物的结构简式为B．按系统命名法，化合物的名称为3-甲基-2-乙基己烷C．七叶内酯（）和东莨菪内酯（）都是某些中草药中的成分，它们具有相同的官能团，互为同系物D．S-诱抗素的结构简式为：，则1 mol S-诱抗素与氢氧化钠溶液反应时，最多消耗3 mol NaOH5．乙醇分子结构中各种化学键如下所示，关于乙醇在各种反应中断键的说明不正确的为A．和乙酸共热时，断裂①键B．和金属钠反应时，键①断裂C．和P2O5共热时，键②⑤断裂D．在铜催化下和氧气反应时，键①⑤断裂6．下列实验能达到目的的是A．证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚 B．石油蒸馏C．实验室制硝基苯 D．实验室制乙酸乙酯7．有A、B两种烃，所含碳元素的质量分数相同，关于A和B叙述中正确的是A．二者不可能是同系物B．二者一定是同分异构体C．二者最简式相同D．各1mol的A和B分别燃烧生成CO2的质量一定相等8．某地高速公路上一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15 t苯泄入路边300 m长的水渠，造成严重危险，许多新闻媒体进行了连续报道，以下报道中有科学性错误的是A．苯有毒，大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染B．苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有火星就可能引起爆炸C．有人提出可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到清除泄漏物的目的D．处理事故时，由于事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟污染空气，所以该办法未被采纳9．结构为的有机物可以通过不同的反应得到下列四种物质：①②③④，生成这四种有机物的反应类型依次为：A．取代、消去、酯化、加成 B．酯化、消去、缩聚、取代C．酯化、取代、缩聚、取代 D．取代、消去、加聚、取代10．经检验，“毒豆芽”中含有一种动物用药恩诺沙星，其分子结构如下图所示，下列有关恩诺沙星说法不正确的是A．不溶于水，微溶于甲醇，可溶于酸和碱B．分子式为C19H22FN3O3C．该物质能发生酯化、加成、氧化、硝化、缩聚反应D．该物质的一氯代物共有9种11．25℃时，将稀氨水逐滴滴加到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是（）A. c（NH4+）=c（SO42－）B. c（NH4+）＞c（SO42－）C. c（NH4+）＜c（SO42－）D. c（NH4+）＋c（SO42－）＝c（H+）=c（NH4＋）12．常温下，将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液的pH=7，则此溶液中（）A. c（HCOO－）＞c（Na+）B. c（HCOO－）＜c（Na+）C. c（HCOO－）= c（Na+）D. 无法确定c（HCOO－）与c（Na+）的关系13．在0.1mol/L的醋酸溶液中，存在平衡：CH3COOHCH3COO-+H+下列说法正确的是（）A．加水稀释，中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增大B．加入固体碳酸钠，平衡正向移动，c(CH3COOH)减小C．加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H+)、c(CH3COO-)均减小D．加水稀释，电离程度增大，由CH3COOH电离出来的n(H+)增大14．往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。
湖北省新高考联考协作体2020-2021学年高二下学期期末考试化学答案
2021湖北省新高考联考协作体高二下学期期末考试答案1.C 解析：A.浓的硫酸钠溶液可使蛋白质发生盐析，而在福尔马林的作用下会使蛋白质变性，故A 错误；B.淀粉溶液在硫酸作催化剂的条件下发生水解产生葡萄糖，溶液呈酸性而银镜反应必须在碱性条件下才发生，所以必须要有中和酸的过程，故B 错误；D.聚氯乙烯的结构中没有碳碳双键，则不能发生加成反应，故D 错误。
2.B 解析：A.16.25gFeCl 3的物质的量为16.25g 162.5g /mol=0.1mol，FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子是多个Fe(OH)3的聚集体，所以0.1molFeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1N A ，故A 错误；B.1mol ×(9-1+20)×N A mol -1=28N A ,故B 正确；C.二氯甲烷在标准状况下为液态，不能使用标准状况下摩尔体积进行换算，故C 错误；D.KHSO 3溶液中的物料守恒的关系为：c(K +)=c(H 2SO 3)+c(HSO 3−)+c(SO 32−),则K +数目大于N A ,故D 错误。
3.D 解析：①氢化物的热稳定性与非金属性有关，非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性F>O>S，稳定性：HF>H 2O>H 2S，故错误；②可能是He，位于0族，故正确；③NaHSO 4=Na ++H ++SO 42−,则离子键、共价键均被破坏，故错误；④根据元素周期表，IIIB 族到IIB 族，属于过渡元素，过渡元素都属于金属元素，故正确；⑤金刚石为原子晶体，熔点和硬度都很高，而石墨为混合型晶体，熔点很高，但硬度较小，故错误；⑥同一种元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，即HClO<HClO 2<HClO 3<HClO 4，故正确；⑦含有金属元素的化合物不一定含有离子键，如AlCl 3，含有共价键，不含离子键，故错误；综上所述，选项D 正确。
2020学年高二化学下学期期末联考试题 人教版新版
2019学年下期期末联考高二化学试题注意：1.本试题分试题卷和答题卡两部分，试题共8页,答题卡共2页2.考试时间90分钟，试卷满分100分3.第一部分（选择题）必须用2B铅笔将答案涂在答题卡上,第二部分（非选择题）必须用黑色笔在答题卡规定的答题框内解答,其中21，22题为选考题。
4.相对原子质量： C-12 H-1 O-16 S-32 N-14 Sn-119 As-75 Na-23一．选择题（包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意）1．化学与生产、生活密切相关，下述正确的是（）A．医院里的血液透析利用了胶体的性质B．PM2.5中含有铅、铬、钒、砷等对人体有害的金属元素C．“地沟油”可以放心食用，经加工处理后还可用来制造肥皂和生物柴油D．Ni-Zn化合物的纳米颗粒作苯与氢气反应的催化剂时，可提高苯的转化率2．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是（）A．蒸馏 B．升华 C．干馏 D．萃取3．下列说法正确的是（）A．等质量的铝分别与足量Fe2O3或Fe3O4发生铝热反应时，转移电子的数目相等B．质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为50% C．金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火D．洗涤做焰色反应的铂丝，可选用稀盐酸或稀硫酸4．设N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1L CO的质量一定比1L O2的质量小B．将1 mol Cl2通入到水中，则N(HClO)＋N(Cl－)＋N(ClO－)＝2N AC．常温常压下16 g O2和O3混合气体中，氧原子数为N AD．7.8 g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2N A5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )A．1LpH＝1的稀硫酸中含有的H＋数为0.2N AB．0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中含有CO2－3离子数目小于0.1N AC．50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46N AD．1 mol Na2O2中阴、阳离子总数是3N A6．下列各组物质的分类正确的有( )①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2均为碱性氧化物④同位素：1H＋、2H2、3H ⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨⑥糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们都能发生水解反应⑦有单质参加的反应或有单质产生的反应一定是氧化还原反应⑧强电解质溶液的导电能力一定强⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物A．5个 B．4个 C． 3个 D．2个7．下列叙述正确的是( )A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9～10－7m之间 B．用托盘天平称取25.20 g NaClC．用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同8．下列离子方程式中正确的是( )A. 钠与水反应: Na +2H2O Na++2OH– + H2↑SO-BaSO4↓+H2OB.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH–+ H++ 24C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+HCO-+OH–CaCO3↓+H2OD. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2++39．下列各组离子在常温下一定能大量共存的是( )A．Na2S溶液中：SO2－4、K＋、Cl－、Cu2＋B．在c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH＋4、NO－3、K＋、Cl－C．加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH＋4、NO－3、Cl－D．通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO－310. 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的N2和H2C．同体积、同密度的C2H4和CH4 D．同压强、同体积的N2O和CO2 11．下列有机反应的类型归属正确的是 ( )①乙酸、乙醇制乙酸乙酯②由苯制环己烷③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色④由乙烯制备聚乙烯⑤由苯制硝基苯⑥由乙烯制备溴乙烷A．②③⑥属于加成反应 B．②④属于聚合反应C．①⑤属于取代反应 D．③④⑤属于氧化反应12．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。
2020学年高二化学下学期期末联考试题 新版新人教版
2019学年高二化学下学期期末联考试题相对原子质量： H:1 C:12 N: 14 O:16 Ca:40一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
均为单选题）1．化学在生产和生活中有重要的应用。
下列说法正确的是A．工业生产玻璃、水泥，均需要用石灰石为原料B．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体C．煤的气化和石油的分馏都是物理变化D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应2．用化学用语表示 NH 3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是N B．HCl的电子式：A．中子数为8的氮原子：715C．NH3的结构式： D．Cl−的结构示意图：3．阿伏加德罗常数为N A ,下列叙述错误的是A．18gH2O中所含电子数为10N AB．等物质的量的C2H4和CO所含分子数均为N AC．1 mol Fe与过量的稀HNO3反应，转移3N A个电子D．常温常压下，氧气和臭氧的混合物32g中约含有2N A个氧原子4．浓硫酸在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性5．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，且X 与Z在周期表中位置上下相邻，Y原子最外层电子数等于X原子次外层电子数，下列说法不正确的是A．X与Z可形成共价化合物 B．X的氢化物的稳定性大于Z的氢化物的稳定性C．原子半径X<Y<Z D．Z的氧化物的熔点比X的氧化物熔点高6．0.1mol下列气体分别与1L0.lmol·L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最大的是A． HCl B．SO2 C．SO3 D．CO27．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A ．用装置甲灼烧碎海带B ．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C ．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I −的Cl 2D ．用装置丁吸收氧化浸泡液中I −后的Cl 2尾气8．下列实验“操作和现象”与“结论”对应且正确的是9．茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：关于茉莉醛的下列叙述错误的是A ．在加热和催化剂作用下，1mol 茉莉醛最多能被5mol 氢气还原B ．分子中有3种官能团，分子式为C 14H 18OC ．茉莉醛属于芳香族化合物D ．能与银氨溶液发生银镜反应10．下列说法中正确的是A. 溴乙烷、油脂与NaOH 溶液反应均有醇生成B ．将石蜡油(液态烷烃混合物)加强热分解生成的气体都是烷烃C ．植物油的主要成分是高级脂肪酸D ．蛋白质、棉花、油脂都是由高分子化合物组成的物质11．铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO 2+2H 2SO 4充电放电2PbSO 4+2H 2O 。
湖北省新高考联考协作体(八市)2023-2024学年高二下学期期末考试+化学
湖北省2024年春季高二期末考试化学本试卷共8页，19题．全卷满分100分．考试用时75分钟．★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置．2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效．3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内．写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效． 4．考试结束后，请将答题卡上交．可能用到的相对原子质量：-H 1 -C 12 -N 14 -O 16一、选择题：每小题仅有一个选项符合题意，每小题3分，共15小题，共45分．1．化学使生活更美好，下列项目不属于化学科学研究方向的是（ ） A ．开发新一代物联操作系统 B ．研发医用高分子材料C ．研发碳基芯片和分子机器人D ．在分子层面上预防和治疗疾病 2．某学校食堂午餐食谱有：米饭、红烧肉、鱼头豆腐汤．从健康饮食角度，你认为还需要补充的食物是（ ） A ．鸡蛋B ．鸡腿C ．土豆D ．白菜3．下列对我国重大成就从化学视角解读正确的是（ ） 选项 重大成就解读A 我国率先合成全碳纳米材料—石墨炔 石墨炔为不饱和烃B “天和核心舱”电推进系统中采用了BN 陶瓷BN 陶瓷是一种含配位键的分子晶体C“祝融号”探测到火星表面存在大量橄榄石()24Mg Fe SiO x x - 橄榄石中的硅氧四面体是石英的基本结构单元D我国科学家利用柱[5]芳烃()EtP5和四硫富瓦烯()TTF 构建了稳定的超分子聚合物()SMP形成该超分子聚合物的作用力只含有极性键和非极性键A ．AB ．BC ．CD ．D4．以50%乙醇为溶剂，采用重结晶法提纯2-硝基-1，3-苯二酚，该实验不需要使用的仪器是（ ）AB CDA ．AB ．BC ．CD ．D5．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 原子序数依次增大，Y 、Z 的价电子数相等，4种元素形成的化合物如图．下列说法错误的是（ ）A ．热稳定性：22W Y W Z >B ．基态原子的未成对电子数：X Y >C ．简单离子半径：Z Y >D ．第一电离能：X Y <6．化学兴趣小组在某高校完成“从茶叶中提取咖啡因并测定其结构”的实验，需用到的部分仪器有：①索氏提取器（一种用于连续萃取的仪器）；②元素分析仪；③红外光谱仪；④核磁共振仪；⑤质谱仪．根据研究有机物的一般方法和步骤，仪器使用的顺序为（ ） A ．②①⑤③④B ．①②⑤③④C ．①②③④⑤D ．①③④②⑤7．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是（ ）A ．用电子式表示HF 的形成：B ．向AgCl 悬浊液中加入浓氨水，溶液变澄清：()332AgCl 2NH Ag NH Cl +-⎡⎤+=+⎣⎦ C ．由三聚氰胺与甲醛合成线型高分子：8D ．用电子云轮廓图示意s s -σ键的形成：8．福白菊是十大楚药之一．经检测，福白菊精油中含有丰富的白檀油萜醇、姜黄烯等成分，结构简式如下．下列说法正确的是（ ）白檀油萜醇（甲） 姜黄烯（乙）A ．甲、乙均存在顺反异构现象B ．甲可以发生加成、消去、取代、氧化和置换反应C ．乙分子中最多有14个碳原子在同一平面内D ．1mol 乙中，π键数目约为23460210⨯⨯．个 9．下列能达到实验目的的是（ ）制乙炔并验证其性质制乙烯并验证其性质证明苯与溴发生取代反应比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱ABCDA ．AB ．BC ．CD ．D10．根据物质结构知识，下列说法错误的是（ ） A ．分子极性：22H O OF >B ．a pK ：氟磺酸()3F SO H ->苯磺酸（）C ．键角：32SO SO >D ．沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸11．类比是学习化学的重要方法．已知：晶体结构中某质点周围与该质点直接联系的质点数，称为该质点的配位数．下列类比结果正确是（ ）A ．NaCl 晶体中Na +的配位数为6，则CsCl 晶体中Cs +的配位数为6 B ．冰中水分子的配位数为4，则干冰晶体中二氧化碳分子的配位数为4C ．则D ．()32||OH C N CH ——的名称为N ，N-二甲基甲酰胺，则的名称为N-甲基苯甲酰胺12．下列事实中，与分子极性无关的是（ ） A ．2CO 在水中的溶解度比2CS 在水中的溶解度大 B ．2N 的熔沸点小于CO 的熔沸点C ．向硫酸铜与浓氨水的澄清混合液中加入95%乙醇，析出深蓝色晶体D ．制取乙酸乙酯时，饱和23Na CO 溶液的上层析出油状液体13．化学图示能简洁地传递许多信息．下列图示表示正确的是（）3O 分子中正电中心和负电中心分布细胞和细胞器的双分子膜中心离子为3sp 杂化的()234Zn NH +⎡⎤⎣⎦非晶态和晶态2SiO 粉末X 射线衍射图谱的对比ABC DA ．AB ．BC ．CD ．D14．物质的结构决定性质．下列结构因素描述错误的是（ ） 选项 性质差异结构因素A 乙炔可与HCN 发生加成反应，而乙烯难以发生加成反应碳原子杂化方式差异B 2-丁烯存在顺反异构现象，丁烷不存在顺反异构现象π键不能绕键轴旋转C 4SiCl 易水解，而4CCl 难以水解Si Cl -键能大于C Cl -键能D 实验合成的酒石酸盐无光学活性（使偏振光的偏振面旋转），发酵得到的酒石酸盐有光学活性酒石酸盐存在一组对映异构体，而生物光机㤓只生产其中一种特定取向的分子 A ．AB ．BC ．CD ．D15．下列合成路线设计或逆合成分析存在错误的是（ ）A ．用乙烯合成1，4-二氧六环：B ．用二甲基二氯硅烷合成硅橡胶：()()()2H O323222CH SiCl CH Si OH HO[−−−→−−−−→一定条件3n CH —Si O ]｜—3H CH −−−→交联硅橡胶C ．以乙烯为原料合成聚乳酸的一种逆合成分析：HO[n ||OC CH O ]｜——3333223||OH OH H CH CH COOH CH CH CN CH CHO CH CH OH CH CCH ⇒⇒⇒⇒⇒=————— D ．对甲苯胺合成对氨基苯甲酸（已知：苯胺易被氧化）：二、非选择题：共4小题，共55分．16．（12分）含苯酚的工业废水处理流程如图所示．回答下列问题：（1）设备I 进行分离的操作是_________．由设备Ⅲ进入设备V 的物质是_________（填溶质化学式）． （2）为检测废水中是否含有苯酚，其实验方法是___________________________． （3）设备Ⅱ中反应的离子方程式为____________________________________． （4）设备Ⅳ、设备V 的作用是_____________________________________________．（5）含乙酸钠和对氯苯酚的废水，可以利用微生物电池预处理后，再导入上述流程中进行二次处理，以达到排放标准．其原理如图所示：写出正极区发生的电极反应式：_____________________________________________． 17．（14分）氟他胺是一种抗肿瘤药，实验室由芳香烃A 制备氟他胺的合成路线如下所示：已知：I ．卤代烃可与镁反应生成格氏试剂，如Mg/THF11R X R MgX −−−−→ II ．醛或酮可与格氏试剂1R MgX 反应，所得产物经水解可得醇，如111||R R RCHO R MgX RCHOMgX RCHOH +→−−−→水解Ⅲ．羧酸与3PCl 作用可生成酰氯，如3PCl 22||OR COOH R C Cl −−−→—— （1）反应①的反应条件是_________，反应②用到的试剂是_________． （2）反应①②③④中，不属于取代反应的有_________．（3）K 是H 的一种同分异构体，K 分子存在对映异构现象，K 的结构简式为_________．（4）E I J +→反应中需要加入少量吡啶（），写出吡啶中氮原子杂化后的价层电子轨道表示式_________．请结合平衡移动原理，推测吡啶的作用_________． （5）请在F H →流程图的虚线框内填写物质的结构简式．18．（14分）化学小组探究卤代烷在不同条件下发生的反应，设计了如下实验．编号实验操作预期现象实验I①取一支试管，滴入15滴溴乙烷，再加入1mL5%的NaOH 溶液，振荡后加热，静置．溶液分层；无气体生成．②小心吸取上层水溶液，移入另一支盛有________的试管中，再加入2滴3AgNO 溶液．试管中有浅黄色沉淀生成． 实验Ⅱ①向圆底烧瓶中加入2.0gNaOH 和15mL 无水乙醇，搅拌，再加入5mL 溴乙烷和几片碎瓷片，酒精灯加热． 溶液不分层；有气体生成．②将产生的气体通过盛有________的试管A 后，再通入盛有酸性4KMnO 溶液的B 试管．B 试管中紫红色褪去．回答下列问题：（1）补全试剂：实验I_________，实验II_________．（2）实验I 的目的是验证溴乙烷发生了水解反应．该小组顺利完成了实验，并成功观测到预期现象．但对实验结论，甲、乙两位同学有着不同的看法．甲同学提出：仅凭试管中有浅黄色沉淀生成，并不能说明溴乙烷发生了水解反应，他的依据是_________． 经分析后，乙同学认为：再结合某一现象，可以确认发生了水解反应，该现象是_________．（3）实验Ⅱ的目的是验证溴乙烷发生了消去反应，但实验中并未出现预期现象．查阅资料得知，溴乙烷沸点为38.4℃，丙同学据此分析可能原因是_________．丁同学针对该原因，在不改变试剂和反应温度的前提下，提出了改进方案，并观测到预期现象．该改进方案是__________________________．（4）卤代烃的取代反应和消去反应是竞争反应，其中有利于卤代烃消去反应发生的外部条件，除了较强的碱性外，还要求_________（填“强极性”或“弱极性”）试剂．（5）研究表明，除了外部条件，卤代烷的自身结构特点也决定了反应的趋向．伯卤代烷()2R CH X --优先发生取代反应，叔卤代烷132||R R R C X ⎛⎫ ⎪⎪ ⎪⎝⎭——优先发生消去反应（消去时遵从扎伊采夫规则：当有不同的消去趋向时，主要生成物会是碳碳双键上取代基较多的烯烃）．结合上述信息，试分析预测：在中等温度下，NaOH －醇－水混合体系中，对发生反应的最主要有机产物的结构简式为_______________．19．（15分）芯片制造是人类工业文明的集大成，共有六个最为关键的步骤：沉积、光刻胶涂覆、光刻、刻蚀、离子注入和封装．（1）“沉积”是将导体、绝缘体或半导体材料薄膜沉积到纯硅晶圆上．GaN 、GaAs 是制造芯片的新型半导体材料．①GaN 、GaAs 的结构类似于金刚石，预测其熔点GaN _________GaAs （填“>”或“<”）．②GaAs 被誉为“半导体贵族”，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm ．2号原子的分数坐标为_________；1号原子和2号原子之间的距离为_________pm ．（2）“光刻胶涂覆”时，用到的某光刻胶由降冰片烯（）和马来酸酐按（）物质的量1:1加聚反应而成，该光刻胶的结构简式为__________________________．（3）“光刻”是使用深紫外光来照射涂有光刻胶的基片表面，通过曝光和显影过程，将掩膜上的图形复制到光刻胶上．①紫外负型光刻胶常含有－3N ，曝光时会形成3N -，3N -的VSEPR 模型为_________．②光刻技术需要利用深紫外激光，我国是唯一掌握通过非线性光学晶体变频来获得深紫外激光技术的国家．目前唯一实用化的晶体是氟代硼铍酸钾晶体()232KBBF KBe BO F ，晶胞如上图所示，其中钾原子已经给出，氧原子略去．已知晶胞参数分别为anm 和cnm ，90︒α=β=γ=，图中代表氟原子的字母为_________．已知晶体的密度为3g cm -ρ⋅，KBBF 的摩尔质量为1Mg mol -⋅，则阿伏加德罗常数的值为_________（用含上述字母的代数式表示）．（4）“刻蚀”可能用到刻蚀剂氟硼酸铵()44NH BF ，441molNH BF 中含有的配位键数目为_________（设A N 为阿伏加德罗常数的值）．（5）“离子注入”是在Si 晶体中掺杂不同种类的元素（常见的有B 、P 、Ga 、As 等），形成多电子的n 型和缺电子的p 型半导体（如下图所示）．Si 晶体 n 型（多电子） p 型（缺电子）则上图中M 、N 原子分别可以选择_________（填序号）． a ．B 、Gab ．P 、Asc ．P 、Bd ．Ga 、As（6）“封装”时，为了散热，常用金属外壳，用电子气理论解释金属导热性好的原因__________________．。
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（2） AB （2 分）（漏选一个扣 1 分 ）
（3）①2 （2 分）（带了单位，单位带正确也给分）
②<（1 分） E （1 分）
（4） CO2+2e−=CO+O2− （2 分）
（5） ）
（2 分）
（2） 氮（或者 N）（1 分） sp3 （1 分） sp2（1 分） （3）LiAlSi （2 分） （原子顺序跟答案不一致也给分） （4）D （2 分） （5） 3a/4（2 分） 18.（13 分） （1）①分液漏斗 （1 分）
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2020 年湖北省新高考联考协作体高二下学期摸底考试
高二化学答案
第Ⅰ卷（选择题 共 40 分）
一、选择题：本题共 10 个小题，每小题 2 分，共 20 分
题号 1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案 B
B
A
D
C
D
B
B
C
C
二、选择题：本题共 5 小题，每题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，
全选对得 4 分，选对但不全的得 2 分
题号 答案
11
12
13
14
15
AD
B
BD
D
CD
第Ⅱ卷（非选择题 共 60 分）
16. （12 分）
（1）-747.0kJ·mol−1 （2 分） （写成-747kJ·mol−1 也给 2 分，单位不带扣 1 分）
19.（12 分）
（1）①CaSO4 （1 分） ②70 （1 分） 随着温度的升高，Ni2+水解程度增大，从而形成一定量的 Ni(OH)2 沉淀（2 分）
（2）H2S+2Fe3+=2Fe2+ +S↓+2H+ （2 分）
（3）3.2≤PH＜7.1（2 分）
（4） （5）（2 分）
（2 分）
20.（12 分） （1）邻硝基甲苯（或 2-硝基甲苯） （1 分） 取代反应 （1 分）
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②调节 B 、C 装置使两液面相平 （2 分） （2）①ab （2 分）
② SO2 + ClO- + H2O = SO42-+ Cl- + 2H+（2 分）
③过滤 洗涤 干燥 （2 分）
（3） ①a （1 分） 否 （1 分） ② 0.05 （2 分）
（2）
（2 分）
（3） （4） 5 （2 分） （5）
（2 分）
（1 分）
（前面写乙醇一步被酸性高锰酸钾溶液氧化到乙酸也给分，其他格式合理也给分）（3 分） 湖北省新高考联考体化学答案 （共 2 页）第 2 页