顺昌二中2014-2015下高一化学第二次月考试卷
福建顺昌二中14-15学年高一下第二次月考化学试卷
顺昌二中2014—2015高一下学期第二次月考化学试卷完卷时间：90分钟分值：100分本卷采用的原子量：H—1 O—16 S—32 Na—23 C—12 Cl—35.5Ca-40 Si-28一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2.5分，共50。
）1．下列叙述错误．．的是A．13C和14C互为同位素B．1H和2H是不同的核素C．6Li和7Li的电子数相等D．14C和14N属于同种元素2．第ⅡA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的A．原子半径B．电子层数C．最外层电子数D．核外电子数3、原子序数11～17号的元素，随着核电荷数的递增而逐渐变小的是A．电子层数B．原子半径C．原子的最外层电子数D．元素最高化合价4．下列各组元素性质递变规律不正确．．．的是（）A．N、O、F原子半径依次增大B．P、S、Cl元素最高化合价依次增高C．Li、Be、B三种元素的原子随着原子序数的增加最外层电子数依次增多D．Na、K、Rb的金属性依次增强5．向一个密闭的容器中充入ＳＯ2与18Ｏ2，加入适当的催化剂并加热到一定的温度使之发生反应，反应一段时间后，18Ｏ会存在于A.ＳＯ2中B.ＳＯ2和ＳＯ3中C.ＳＯ2和Ｏ2中D.ＳＯ2、ＳＯ3和Ｏ2中6．X元素的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高正价氧化物的对应的水化物的化学式为A．H2XO3B．X(OH)2 C．H3XO4 D．H2XO47.下列说法正确的是A．SiH4比CH4稳定B．O2－半径比F－的小C．Na 和Cs 属于第IA 族元素，Cs 失电子能力比Na的强D．P 和As属于第VA 族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱8．X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。
下列说法中错误的是A．X的氢化物的水溶液显碱性B．Y和Z只能组成一种化合物C．Z的氧化物和Z的氢化物分别溶于水后，溶液均呈酸性D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z9、元素周期表是学习化学的重要工具。
人教版高一化学(下)学期 第二次月考检测测试卷含解析
人教版高一化学(下)学期第二次月考检测测试卷含解析一、选择题1．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA．Fe3+ 有氧化性FeCl溶液可用于回收旧电路板中的铜B．SiO2有导电性SiO可用于制备光导纤维C．氯水、SO2都有漂白性氯水与SO2混合使用漂白效果更好D．铝制容器表面有氧化膜保护可用铝制容器盛装稀硫酸A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】试题分析：2Fe3+ +Cu= 2Fe3++ Cu2+，故A正确；SiO2不导电，故B错误；SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，氯水与SO2混合使用漂白效果差，故C错误；氧化铝、铝都能与稀硫酸反应，不能用铝制容器盛装稀硫酸，故D正确。
考点：本题考查元素、化合物性质。
2．一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH3+3F2→NF3 +3NH4F，其中产物NF3分子结构和NH3相似。
下列有关说法错误的是( )A．NF3分子含有极性共价键B．NF3属于共价化合物C．氧化剂与还原剂物质的量之比 3：1 D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价分子【答案】D【分析】4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合价由-3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为-1，NH4F为离子化合物，含有离子键和共价键，以此来解答。
【详解】A．NF3分子中含有氮氟化学键，该化学键是极性共价键，故A不选；B．NF3分子结构和NH3相似，都属于共价化合物，故B不选；C．在4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合价由-3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为-1，氧化剂是氟气，还原剂是氨气，有方程式可知，氧化剂与还原剂物质的量之比3：1，故C不选；D．NH4F是离子化合物，为离子晶体，故D选；故选：D。
3．图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是( )A．由反应②③说明SiO2属于两性氧化物B．由反应④说明酸性，H2SiO3＞H2CO3C．硅胶吸水后，经干燥可以重复再生D．图中所示转化反应都是氧化还原反应【答案】C【详解】A．二氧化硅是酸性氧化物能和强碱反应，反应方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；但也能和特殊的酸氢氟酸反应，反应方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，二氧化硅只是能和特殊酸反应，和其它酸不反应，和酸的反应没有普遍性，所以不能说明其具有两性，A错误；B．高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，不是在常温下进行，且不是在水溶液中进行，不能说明硅酸的酸性强于碳酸，B错误；C．硅胶吸附水后，可通过热脱附方式将水份除去重复使用，C正确；D．图中二氧化硅与氢氟酸、氢氧化钠、碳酸钠的反应，硅酸钠与盐酸的反应、硅酸的分解、硅酸的生成，元素的化合价都没有发生变化，是非氧化还原反应，D错误；答案选C。
人教版高中化学必修二高一年级第二次月考化学试题.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高一年级第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16一．选择题( 本题有26个小题，每小题有1选项符合题意，每小题3分，共52分。
) 1．衡量一个国家石油化工发展水平的标志是A．石油产量B．乙烯产量C．天然气产量D．汽油产量2．下列有关甲烷性质的叙述，正确的是A．甲烷是一种无色，有臭味的气体 B．甲烷易溶于水C．甲烷与氯气发生的化学反应类型属于取代反应 D．甲烷是一种混合物3．下列实验能获得成功的是A．苯和浓溴水用铁做催化剂制溴苯B．乙烯与溴的四氯化碳溶液得到1，2—二溴乙烷C．甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷D．将苯与浓硝酸混合共热制硝基苯4．若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的量是（设乙烯为1mol ，反应产物中的有机物只是四氯乙烷）A．取代4 mol Cl2 B．加成2 mol Cl2 C．加成、取代3 mol Cl2 D．加成、取代2 mol Cl2 5．下列反应属于取代反应是A ．C3H8 + 5O23CO2 +4H2O B． CH4+C12CH3C1+HClC． D． +3H26．下列各物质能使酸性高锰酸钾溶液退色的是A．乙酸B．丁烯 C．苯 D．乙酸乙酯7．下列有机物在空气中燃烧，产生明亮火焰并带有浓烟的物质是A．CH4 B．CH2＝CH2 C． D．CH3CH2OH8．下列变化不是由加成反应引起的是A．苯中加溴水振荡，溴水层褪色B．石油裂解后的气体通入溴水，溴水褪色C．乙烯通入溴水，溴水褪色D．苯转化为环已烷9．可以用分液漏斗进行分离的混合物是A、酒精和碘水B、苯和水C、乙醇和水D、乙酸和水10．除去乙烷中乙烯的办法是A．点燃 B．通过浓硫酸 C．通过溴水 D．通过石灰水11．下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是A．C3H6与C5H10 B．C4H6与C5H8C．C2H2与C6H6 D．C3H8与C5H1212．下列气体在氧气中完全燃烧后，其产物既可使无水硫酸铜变蓝，又可使澄清石灰水变浑浊的是A．H2S B．CH4C．H2D．CO13．某有机物的结构简式为CH2＝CH—CH2OH。
人教版高一(下)学期 第二次月考化学试题
人教版高一(下)学期第二次月考化学试题一、选择题1．下列有关实验操作和现象及结论均正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．常温下浓硫酸有强氧化性，铝遇浓硫酸钝化，无法比较Al与Zn的活泼性，故A错误；B．比较元素的非金属性要比较最高价氧化物的水化物的酸性强弱，即根据HClO4酸性比H2CO3强，可判断出氯的非金属性大于碳，故B错误；C．向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2，出现白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银或SO-，故C错误；硫酸钡，原溶液中可能含有银离子、亚硫酸根离子，不一定含有24NH+，故D正确；D．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定含有4答案为D。
2．下列说法不正确．．．的是( )A．生铁和钢都是铁和碳的合金B．氯化钙是漂白粉的有效成分C．玻璃、水泥属传统硅酸盐产品D．氧化铝陶瓷是新型无机非金属材料【答案】B【详解】A．生铁和钢都是铁合金，含有的杂质元素主要是碳，因此二者都是铁和碳的合金，A正确；B．漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙，有效成分是次氯化钙，B错误；C．玻璃、水泥的主要成分是硅酸盐，因此都属于传统硅酸盐产品，C正确；D．氧化铝陶瓷、高温结构陶瓷、生物陶瓷都是新型无机非金属材料，D正确；故合理选项是B。
3．下列说法正确的是( )A．晶体硅常用于制造光导纤维B．碳酸钠常用于治疗胃酸过多C．明矾常用于自来水的消毒杀菌D．高压钠灯常用于道路和广场照明【答案】D【详解】A．二氧化硅用于制造光导纤维，晶体硅可用于制造晶体管及太阳能电池，A错误；B．碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多，而碳酸钠溶液碱性强，对人会产生一定的腐蚀作用，因此不能用于治疗胃酸过多，B错误；C．明矾具有净水作用但无强氧化性，因此常用于自来水的净化，但不能对水进行消毒杀菌，C错误；D．高压钠灯发出的黄光穿透力强，因此常用于道路和广场照明，D正确；故合理选项是D。
4．在15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀。
人教版高一下学期第二次月考化学试题含答案
人教版高一下学期第二次月考化学试题含答案一、选择题1．无机物X 、Y 、Z 、M 的相互转化关系如图所示（部分反应条件、部分反应中的H 、O 已略去）。
X 、Y 、Z 均含有同一种元素。
下列说法正确的是A ．若X 是氢氧化钠，则M 不一定为CO 2B ．若Y 具有两性，则M 的溶液只可能显碱性C ．若Z 是导致酸雨的主要气体，则X 一定是H 2SD ．若M 是用途最广的金属，加热蒸干Y 的溶液一定能得到Y 【答案】A 【解析】 【详解】A 、若X 是氢氧化钠，则M 不一定为CO 2，M 为能形成多元酸的酸性氧化物，如：SO 2，故A 正确；B . 若Y 具有两性，则M 的溶液可能显碱性，也可能显酸性，故B 错误；C . 若Z 是导致酸雨的主要气体，则X 也可以是Na 2SO 3，Y 为NaHSO 3，Z 为SO 2，M 为HCl ，故C 错误；D . 若M 是用途最广的金属，Y 为亚铁盐，因为亚铁离子水解，所以加热蒸干Y 的溶液不能得到Y ，故D 错误； 故答案选A 。
2．下列离子方程式书写正确的是A ．向明矾溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2溶液时，反应为：Al 3++ 2SO 2-4+ 2Ba 2++ 4OH -= 2BaSO 4↓+ AlO -2+ 2H 2OB ．硫化亚铁与浓硫酸混合：2H ＋＋FeS=H 2S↑＋Fe 2＋C ．向次氯酸钙溶液中通入SO 2：Ca 2＋＋2ClO -＋SO 2＋H 2O=CaSO 3↓＋2HClOD ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO -3=3Fe 3＋＋NO↑＋3H 2O 【答案】A 【详解】A ．Ba(OH)2足量，故明矾KAl(SO 4)2·12H 2O 完全反应，其中Al 3+与OH -反应生成-2AlO ，即①3+--22Al +4OH = AlO +2H O ，2-4SO 与Ba 2+反应，②2-2+44SO +Ba = BaSO ↓，由于Al 3+、2-4SO 都来源于明矾，故应满足原比例1:2，则总反应为①+②×2，即3+2-2+--4422Al +2SO +2Ba +4OH = 2BaSO +AlO +2H O ↓，A 正确； B ．浓硫酸具有强氧化性，可以将FeS 中亚铁氧化为Fe 3+，-2价硫氧化为S 单质，自身被还原为SO 2，B 错误；SO，自身被还原为Cl-，C错误；C．次氯酸根有强氧化性，能将SO2氧化为2-4D．磁性氧化铁为Fe3O4，书写离子方程式时，Fe3O4不能拆，D错误；故答案选A。
高一化学下学期第二次月考试题(含解析)
学年高一化学下学期第二次月考试题（含解析）第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括6小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意)1.下列说法正确的是 ( )A. 质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子B. 当一个化学反应在一定条件下达到最大限度时，反应速率也最大C. 化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因D. 氯化铵受热固体消失和干冰升华只需克服分子间作用力【答案】C【解析】【详解】A. 质子数等于电子数的微粒，一定呈电中性，不可能是离子，故A错误；B. 一个从正反应开始的化学反应，正反应速率逐渐减小、逆反应速率逐渐增大，当正逆反应速率相等时，达到平衡状态，当一个化学反应在一定条件下达到最大限度时，反应速率不最大，故B错误；C. 化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成过程，化学键的断裂吸热，化学键的形成放热，化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因，故C正确；D. 氯化铵受热固体消失是发生分解反应生成氨气和氯化氢，是化学变化要破坏化学键，干冰升华是物理变化，只需克服分子间作用力，故D错误。
2.下列化学用语正确的是 ( )A. 18O的原子结构示意图：B. 中子数为20的钾原子：2021KC. CO2的电子式是D. MgBr2的形成：【答案】A【解析】【详解】A. 18O核外有8个电子，原子结构示意图：，故A正确；K，故B错误；B. 中子数为20的钾原子，质量数是39，可表示为3919C. CO 2分子中含有碳氧双键，电子式是，故C 错误；D. MgBr 2的形成：，故D 错误。
3.把铁粉和硫粉混合加热，反应一开始就停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全，生成新物质硫化亚铁该现象说明了 A. 该反应是吸热反应B. 铁粉和硫粉在常温下难以发生反应C. 生成物硫化亚铁的总能量低于反应物铁粉的总能量D. 硫化亚铁的键能高于铁粉和硫粉的键能 【答案】B 【解析】【详解】A ．反应一开始就停止加热，反应仍可持续进行说明反应本身放热维持反应进行，故A 错误；B ．该反应常温下不进行，需要加热才反应，故B 正确；C ．因为是放热反应，所以生成物硫化亚铁的总能量低于反应物铁粉和硫粉的总能量，故C 错误；D ．该反应放热，说明硫化亚铁的总键能高于铁粉和硫粉的总键能，故D 错误。
人教版高中化学必修二高一(下)第二次月考化学试卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品高一（下）第二次月考化学试卷一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．（3分）（2014春•武汉校级期中）据报道，N5是破坏力极强的炸药之一，18O2是比黄金还要贵的物质，下列说法正确的是（）A．N5和N2互为同位素 B．1个18O2中含有18个中子C．18O2与16O2的性质完全相同D．2N5=5N2是化学变化2．（3分）（2016春•江西校级月考）下列化学用语正确的是（）A．二氧化硅的分子式：SiO2B．甲基的电子式C．水分子的结构式：H﹣O﹣HD．Na2O2中阴，阳离子数之比为1：13．（3分）（2016春•江西校级月考）设N A代表阿伏加德罗常数（N A）的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 N AB．乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有4N A个氢原子C．17.6g丙烷中所含的极性共价键为4N A个D．常温常压下，22.4L乙烯中C﹣H键数为N A4．（3分）（2015春•湖南期中）某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是（）A．X、Y、Z元素分别为N、P、OB．所列元素都是主族元素C．原子半径：Z＞X＞YD．稳定性：X的氢化物＜Y的氢化物5．（3分）（2014春•北京校级期中）反应C（S）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是（）A．增加H2O（g）的量B．保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大C．将容器的体积缩小为一半D．保持压强不变，充入氮气使容器的体积增大6．（3分）（2016春•江西校级月考）熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反A．石墨Ⅰ极为正极，石墨Ⅱ极为负极B．Y的化学式可能为NOC．石墨Ⅰ极的电极反应式为NO2+NO﹣e﹣═N2O5D．石墨Ⅱ极上发生氧化反应7．（3分）（2016春•江西校级月考）下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是（）A．NaOH H2SO4（NH4）2SO4B．MgO Na2SO4HNO3C．Na2O2KOH Na3PO4D．HCl Na2O MgCl28．（3分）（2016春•江西校级月考）生成两种一氯代烃的是（）A．CH3CH2CH2CH2CH3B．C． D．9．（3分）（2015春•伊春校级期中）在4L密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）+xD（g），达到平衡时，生成了2mol C，经测定，D的浓度为0.5mol•L﹣1，下列判断正确的是（）A．B的转化率为20%B．平衡时A的浓度为1.50 mol•L﹣1C．x=1D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%10．（3分）（2016春•江西校级月考）两种气态烃混合气体共1L，在空气中完全燃烧得到1.5L CO2和2L 水蒸气（气体体积均在150℃条件下测定），关于此混合气体的判断合理的是（）A．一定含有甲烷B．一定含有乙烯C．可能是乙烷和甲烷的混合气体D．一定含有乙烯，不一定含有甲烷11．（3分）（2016春•江西校级月考）今有如下三个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）放热Q1 kJ2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）放热Q2 kJH2（g）+O2（g）═H2O（g）放热Q3kJ其中Q1Q2Q3大小关系是（）A．Q1=Q2=Q3B．2Q3=Q1＜Q2C．Q3＜Q2＜Q1D．Q1＜Q2＜3Q312．（3分）（2016春•江西校级月考）已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）放出的57.3KJ．下列反应中放出57.3KJ 热量的有（）①KHSO4（aq）+KOH（aq）═K2SO4（aq）+H2O（l）③HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）④HCl（aq）+NH3•H2O（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）⑤H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）⑥CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）．A．①③ B．③④ C．④⑤ D．②⑥13．（3分）（2012春•朝阳区校级期末）可逆反应2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g），在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO③NO2、NO、O2的物质的量浓度比值为2：2：1④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的总压强不再改变的状态．A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．全部14．（3分）（2015春•胶州市期中）下列化合物跟溴和铁粉反应，氢原子被取代，所得一溴代物C8H9Br有二种同分异构体的是（）A．B． C．D．15．（3分）（2016春•江西校级月考）下列做法中正确的是（）A．除去乙烷中少量的乙烯：与适量的氢气混合加热，把乙烯转化为乙烷B．除去苯中的少量己烯：加入浓溴水振荡、静置后分液，除去己烯C．验证丙烷中含有丙烯：通入溴水，溴水褪色D．除去溴苯中的少量苯：加入水，振荡、静置分层后，取出上层即可分离16．（3分）（2016春•江西校级月考）下列分子只表示一种物质的是（）A．C3H7Cl B．C3H8C．C3H6D．C二、非选择题（共52分）17．（6分）（2016春•江西校级月考）．某烃在标准状况下的密度为3.215g/L，现取3.6g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重11g，（1）该烃的相对分子质量，（2）确定该烃的分子式（3）已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式．18．（10分）（2016春•江西校级月考）观察下面列出的几种物质的化学式或者结构式（填序号）①CO（NH2）2②NH4CNO ③CH3CH2CH3④CH3CH2CH2CH3⑤⑥⑦H2⑧D2⑨O2 ⑩O3⑪C⑫ C其中：（1）互为同分异构体的是；（2）互为同系物的是；（3）互为同位素的是；（4）互为同素异形体的是；（5）是同种物质的是．19．（14分）（2016春•江西校级月考）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．回答下列问题：（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是（写化学式）．（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有（写出其中两种物质的化学式））．（4）ZX的电子式为；ZX与水反应放出气体的化学方程式为．（5）熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如图），放电时，电池的正极反应．20．（12分）（2016春•江西校级月考）丁烷催化裂解生成烷烃和烯烃，可按下列两种方式进行：C4H10→C2H4+C2H6；C4H10→CH4+C3H6某化学兴趣小组为了测定丁烷裂解气中CH4和C2H6的比例关系，设计实验如下图所示：如图连接好装置后，需进行的操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等…注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O；Al2O3是烷烃裂解的催化剂；G后面装置已省略．（1）这三步操作的先后顺序是（填序号）（2）简要叙述证明空气已排尽的操作方法．（3）假定丁烷完全裂解，且流经各装置中的气体能完全反应．当装置E和F的总质量比反应前增加了0.7g，G装置中固体质量比反应前减少了1.76g，则在丁烷的裂解产物中CH4和C2H6的物质的量之比n（CH4）：n（C2H6）= ．（4）若对实验后E装置中的混合物再按以下流程进行实验：①分离操作I、Ⅱ的名称分别是：I、，Ⅱ、．②Na2SO3溶液的作用是．21．（6分）（2016春•江西校级月考）尿素[CO（NH2）2]是首个由无机物人工合成的有机物（1）工业上尿素由CO2和NH3合成，写出其方程式．（2）当氨碳比=4时，CO2的转化率随时间的变化关系如图所示．①A点的逆反应速率v逆（CO2）B点的正反应速率v正（CO2）（填“大于”“小于”或“等于”）．22．（4分）（2016春•江西校级月考）在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷（C2H5Cl）．试回答：（1）上述两种制备氯乙烷的方法中，方法好．原因是．（2）请写出好的制备氯乙烷（C2H5Cl）的化学方程式；该反应的类型是．2015-2016学年江西省铅山一中、横峰中学、弋阳一中、德兴一中联考高一（下）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．（3分）（2014春•武汉校级期中）据报道，N5是破坏力极强的炸药之一，18O2是比黄金还要贵的物质，下列说法正确的是（）A．N5和N2互为同位素 B．1个18O2中含有18个中子C．18O2与16O2的性质完全相同D．2N5=5N2是化学变化【分析】A．同位素是指：质子数相同中子数不同的同种元素的不同核素；B．质量数=质子数+中子数；C．同位素原子物理性质不同，化学性质相同；D．判断物理变化与化学变化的依据：是否有新物质生成．【解答】解：A．N5和N2是由同种元素组成的性质不同的单质，互为同素异形体，故A错误；B．18O，中质量数为18，质子数8，所以中子数=18﹣8=10，所以1个18O2中含有2×10=20个中子，故B错误；C．18O2与16O2的是由氧的不同核素组成的同种物质，物理性质有所不同，化学性质相同，故C错误；D．N5和N2不是同种物质，所以2N5=5N2是化学变化，故D正确；故选：D．【点评】本题考查同位素、同素异形体的判断，注意二者研究对象不同，同位素研究的是原子，同素异形体研究的是单质，题目难度不大．2．（3分）（2016春•江西校级月考）下列化学用语正确的是（）A．二氧化硅的分子式：SiO2B．甲基的电子式C．水分子的结构式：H﹣O﹣HD．Na2O2中阴，阳离子数之比为1：1【分析】A．二氧化硅为原子晶体，不存在二氧化硅分子；B．甲基为中性原子团，碳原子最外层电子数为7；C．水分子中含有两个氢氧键；D．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子．【解答】解：A．SiO2为二氧化硅的化学式，二氧化硅为原子晶体，不存在分子式，故A错误；B．甲基中碳原子最外层为7个电子，甲基的电子式为，故B错误；C．水分子为共价化合物，其结构式为：H﹣O﹣H，故C正确；D．Na2O2中的阴离子为过氧根离子，阳离子数之比为2：1，故D错误；故选C．【点评】本题考查了常见化学用语表示方法，题目难度中等，涉及电子式、化学式与分子式、结构式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题有利于提高学生的规范答题能力．3．（3分）（2016春•江西校级月考）设N A代表阿伏加德罗常数（N A）的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 N AB．乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有4N A个氢原子C．17.6g丙烷中所含的极性共价键为4N A个D．常温常压下，22.4L乙烯中C﹣H键数为N A【分析】A．标准状况下，戊烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算戊烷的物质的量；B．乙烯和环丙烷最简式相同，计算28gCH2中含有的氢原子数；C．依据n=计算物质的量，结合丙烷结构特征分析计算；D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．【解答】解：A．标况下戊烷不是气体，不能使用标况下气体摩尔体积计算2.24L戊烷的物质的量，故A错误；B．乙烯和环丙烷最简式相同，所以28g混合气体中含有的氢原子数只要计算28gCH2中氢原子数即可，28gCH2中氢原子数==4mol，即混合气体中含有4N A个氢原子，故B正确；C．依据n=计算物质的量=0.4mol，结合丙烷结构特征分析计算含有极性共价键=0.4mol×8×N A=3.2N A，故C错误；D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L乙烯的物质的量小于1mol，则含有的C﹣H键数小于4N A个，故D错误；故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，题目难度不大．4．（3分）（2015春•湖南期中）某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是（）A．X、Y、Z元素分别为N、P、OB．所列元素都是主族元素C．原子半径：Z＞X＞YD．稳定性：X的氢化物＜Y的氢化物【分析】A、根据该同学涉及元素周期表的形式和位置可知：X的原子序数为7，Z的原子序数为8，Y的原子序数为15，因此X为N，Z为O，Y为P；B、白格中的He、Ne、Ar不属于主族元素；C、根据同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大判断；D、根据非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定判断．【解答】解：A、根据该同学涉及元素周期表的形式和位置可知：X的原子序数为7，Z的原子序数为8，Y 的原子序数为15，因此X为N，Z为O，Y为P，故A正确；B、白格中的稀有气体He、Ne、Ar不属于主族元素，故B错误；C、同周期自左到右原子半径逐渐减小，原子半径N＞O，同主族自上而下原子半径逐渐增大，原子半径P ＞N，因此原子半径P＞N＞O，故C错误；D、非金属性：O＞N＞P，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，因此形成的气态氢化物最稳定的是H2O，故选：A．【点评】本题通过该同学设计的元素周期表推知X、Y、Z的原子序数，从而确定所代表的元素种类，侧重于考查元素周期律中原子半径大小、非金属性的强弱等规律，难度中等，变的是元素周期表的形式，不变的是元素周期律．5．（3分）（2014春•北京校级期中）反应C（S）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是（）A．增加H2O（g）的量B．保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大C．将容器的体积缩小为一半D．保持压强不变，充入氮气使容器的体积增大【分析】A、根据浓度越大，化学反应速率越快；B、体积不变，充入氮气使体系压强增大，但反应体系中的各物质的浓度不变；C、体积缩小，反应体系中物质的浓度增大，化学反应速率越快；D、压强不变，充入氮气容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小．【解答】解：A、因浓度越大，化学反应速率越快，所以增加H2O（g）的量，反应速率加快，故A错误；B、持体积不变，充入氮气，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故B 正确；C、保将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，故C错误；D、保持压强不变，充入氮气，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故D 错误．故选B．【点评】影响化学速率的因素有：温度、浓度、压强、催化剂、固体表面积，需要注意的是改变纯固体或液体的量，对反应速率无影响，压强改变必须引起浓度的改变才能引起化学反应速率的改变．6．（3分）（2016春•江西校级月考）熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是（）A．石墨Ⅰ极为正极，石墨Ⅱ极为负极B．Y的化学式可能为NOC．石墨Ⅰ极的电极反应式为NO2+NO﹣e﹣═N2O5D．石墨Ⅱ极上发生氧化反应【分析】由图可知，石墨Ⅱ上氧气得到电子，则石墨Ⅱ为正极，石墨I上NO2失去电子，石墨I为负极，结合负极发生氧化反应、正极发生还原反应来解答．【解答】解：A．由图可知，石墨Ⅱ上氧气得到电子，则石墨Ⅱ为正极，石墨I上NO2失去电子，石墨I为负极，故A错误；B．石墨I上NO2失去电子，N元素的化合价应从+4价升高，Y不可能为NO，故B错误；C．石墨I上NO2失去电子，负极反应为NO2+NO3﹣﹣e﹣═N2O5，故C正确；D．石墨Ⅱ为正极，发生还原反应，故D错误；【点评】本题考查原电池，为高频考点，把握图中物质的性质、电极判断、电极反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意原电池原理的应用，题目难度不大．7．（3分）（2016春•江西校级月考）下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是（）A．NaOH H2SO4（NH4）2SO4B．MgO Na2SO4HNO3C．Na2O2KOH Na3PO4D．HCl Na2O MgCl2【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA 族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键．【解答】解：A．氢氧化钠和硫酸铵中含有离子键和共价键，但硫酸中只含共价键，故A错误；B．氧化镁中只含离子键、硝酸中只含共价键，硫酸钠中含有离子键和共价键，故B错误；C．Na2O2、KOH、Na3PO4中都含有离子键和共价键，故C正确；D．HCl中只含共价键，Na2O、MgCl2中只含离子键，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学键和化合物的关系，明确物质的构成微粒即可解答，注意氯化镁中两个氯离子之间、Na2O两个钠离子之间都不存在共价键，为易错点．8．（3分）（2016春•江西校级月考）生成两种一氯代烃的是（）A．CH3CH2CH2CH2CH3B．C． D．【分析】根据等效氢判断，分子中有几种不同的H原子，其一氯代物就有几种，据此解答．【解答】解：A．CH3CH2CH2CH2CH3分子中有3种H原子，一氯代物有3种，故A错误；B．分子中有2种H原子，一氯代物有2种，故B正确；C．分子中只有1种H原子，一氯代物有1种，故C错误；D．分子中有4种H原子，一氯代物有4种，故D错误．故选B．【点评】本题考查同分异构体的书写，难度不大，注意一元取代利用等效氢进行的解答．9．（3分）（2015春•伊春校级期中）在4L密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）+xD（g），达到平衡时，生成了2mol C，经测定，D的浓度为0.5mol•L﹣1，下列判断正确的是（）A．B的转化率为20%B．平衡时A的浓度为1.50 mol•L﹣1C．x=1D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%【分析】达到平衡时，生成了2mol C，经测定，D的浓度为0.5mol•L﹣1，生成D为0.5mol/L×4L=2mol，生成C、D的物质的量相同，结合反应可知x=2，则3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g）开始 6 5 0 0转化 3 1 2 2平衡 3 4 2 2结合c=、转化率=×100%、相同条件下压强比等于物质的量比计算．【解答】解：达到平衡时，生成了2mol C，经测定，D的浓度为0.5mol•L﹣1，生成D为0.5mol/L×4L=2mol，生成C、D的物质的量相同，结合反应可知x=2，则3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g）开始 6 5 0 0转化 3 1 2 2平衡 3 4 2 2A．B的转化率为×100%=20%，故A正确；B．平衡时A的浓度为=0.75 mol•L﹣1，故B错误；C．由上述分析可知，x=2，故C错误；D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的=1倍，即压强不变，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡三段法、转化率及压强比的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．10．（3分）（2016春•江西校级月考）两种气态烃混合气体共1L，在空气中完全燃烧得到1.5L CO2和2L 水蒸气（气体体积均在150℃条件下测定），关于此混合气体的判断合理的是（）A．一定含有甲烷B．一定含有乙烯C．可能是乙烷和甲烷的混合气体D．一定含有乙烯，不一定含有甲烷【分析】两种气态烃的混合物共1L，在空气中完全燃烧得到1.5L CO2，2L水蒸气，根据相同体积下气体的体积之比等于物质的量之比可得平均分子式为C1.5H4，利用平均值法可解答该题．【解答】解：两种气态烃的混合物共1L，在空气中完全燃烧得到1.5L CO2，2L水蒸气，根据相同体积下气体的体积之比等于物质的量之比可得平均分子式为C1.5H4，因为气态烃中不含碳原子为1.5的烃，所以混合气体分子组成肯定含有小于1.5和大于1.5的烃，小于1.5的烃只能为甲烷，由于甲烷含有4个H原子，混合烃中含有4个H原子，所以另一种也肯定含有4个H，可能为乙烯、丙炔等物质，故选A．【点评】本题考查了有机物的推断，反应物和生成物之间体积关系确定气态烃的平均化学式，再利用平均化学式来分析解答，难度中等．11．（3分）（2016春•江西校级月考）今有如下三个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）放热Q1 kJ2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）放热Q2 kJ其中Q1Q2Q3大小关系是（）A．Q1=Q2=Q3B．2Q3=Q1＜Q2C．Q3＜Q2＜Q1D．Q1＜Q2＜3Q3【分析】氢气完全燃烧生成液态水比生成气态水放出的热量多，因为液态水变为气态水需要吸热．燃烧2mol 氢气比燃烧1mol氢气生成气态水放出的热量多，以此解答该题．【解答】解：因为液态水变为气态水需要吸热，则气完全燃烧生成液态水比生成气态水放出的热量多，（1）与（2）比较，Q2＞Q1，燃烧2 mol氢气比燃烧1 mol氢气生成气态水放出的热量多，（1）与（3）比较，Q1＞Q3，Q1=2Q3，则Q2＞Q1＞Q3，2Q3=Q1＜Q2，故选B．【点评】本题考查反应热大小的比较，题目难度不大，本题注意把握比较反应热大小的方法．12．（3分）（2016春•江西校级月考）已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）放出的57.3KJ．下列反应中放出57.3KJ 热量的有（）①KHSO4（aq）+KOH（aq）═K2SO4（aq）+H2O（l）②H2SO4（aq）+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O（l）③HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）④HCl（aq）+NH3•H2O（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）⑤H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）⑥CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）．A．①③ B．③④ C．④⑤ D．②⑥【分析】25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时的中和热为57.3kJ/mol，但是弱酸的电离吸热，浓硫酸的稀释会放热．【解答】解：25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时的中和热为57.3kJ/mol，因醋酸是弱酸，电离过程需要吸热，所以反应放出的热小于57.3kJ，浓硫酸的溶解放热，所以反应放出的热大于57.3kJ，①KHSO4（aq）+KOH（aq）═K2SO4（aq）+H2O（l），等于57.3KJ，故正确；②H2SO4（aq）+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O（l），生成2moL水，不等于57.3KJ，故错误；③HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l），等于57.3KJ，故正确；④HCl（aq）+NH3•H2O（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l），因氨水是弱碱，电离过程需要吸热，不等于57.3KJ，故错误；⑤H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l），生成2moL水，不等于57.3KJ，故错误；⑥CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l），因醋酸是弱酸，电离过程需要吸热，不等于57.3KJ，故错误；故选A．【点评】本题考查中和热，明确中和热是指强酸与强碱的稀溶液发生中和反应所放出的热量是解题关键，难度不大．13．（3分）（2012春•朝阳区校级期末）可逆反应2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g），在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO③NO2、NO、O2的物质的量浓度比值为2：2：1④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的总压强不再改变的状态．A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．全部【分析】①生成了2n mol NO2，同时消耗n molO2，说明氧气的生成和消耗速率相等；②都是正反应速率，无法判断是否达到平衡；③气体的物质的量大小无法判断是否达到平衡；④混合气体中，只有二氧化氮是有色的，有色不变，生成和消耗速率相等，达到了平衡；⑤容器的容积不变，反应前后都是气体，密度始终不变；⑥容器体积不变，反应前后化学计量数之和不同，故压强不变，达到了平衡状态．【解答】解：①根据单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2 ，可知生成氧气的速率和消耗速率相等，达到了平衡状态，故①正确；②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO，都是正反应速率，无法判断是否达到平衡，故②错误；③、气体的物质的量之比无法判断正逆反应速率，故③错误；④二氧化氮颜色不变，说明生成的二氧化氮和消耗的速率相等，达到了平衡状态，故④正确；⑤由于容器容积恒定，反应物和生成物都是气体，故密度始终不变，故⑤错误；⑥容器容积恒定，反应物和生成物的化学计量数之和不相等，压强不变，说明气体物质的量不变化，达到了平衡状态，故⑥正确；故选A．【点评】本题考查了判断化学平衡状态的方法，注意容器容积恒定，反应前后都是气体，混合气体的密度始终相等，本题难度中等．14．（3分）（2015春•胶州市期中）下列化合物跟溴和铁粉反应，氢原子被取代，所得一溴代物C8H9Br有二种同分异构体的是（）A．B． C．D．【分析】苯的同系物苯环上一溴取代物的同分异构体的种数取决于在苯环上甲基的位置决定苯环上氢原子的异同，解题方法是找准对称轴，进行正确判断．【解答】解：A．对称轴的位置如图①所示，在乙苯中，2、6两个碳原子和3、5两个碳原子分别关于对称轴对称，而第4个碳原子又是另一类不同的碳原子，所以在乙苯中，苯环上的一溴代物有三种同分异构体，故A错误；B．邻二甲苯的一溴代物有两种同分异构体，对称轴分别如图②，故B正确；C．对二甲苯的一溴代物的同分异构体只有一种，对称轴分别如图④，故C错误；D．间二甲苯的一溴代物的同分异构体有三种，对称轴分别如图③，故D错误．故选：B．【点评】本题考查苯的同系物苯环上一溴取代物的同分异构体的种数，题目难度中等，注意解题方法是找准对称轴，进行正确判断．15．（3分）（2016春•江西校级月考）下列做法中正确的是（）A．除去乙烷中少量的乙烯：与适量的氢气混合加热，把乙烯转化为乙烷B．除去苯中的少量己烯：加入浓溴水振荡、静置后分液，除去己烯C．验证丙烷中含有丙烯：通入溴水，溴水褪色D．除去溴苯中的少量苯：加入水，振荡、静置分层后，取出上层即可分离【分析】A．乙烯与氢气发生加成反应，乙烷中易引入新杂质氢气；B．溴易溶于苯；C．丙烯与溴水反应，而丙烷不能；D．溴苯、溴均不溶于水．【解答】解：A．乙烯与氢气发生加成反应，乙烷中易引入新杂质氢气，不能除杂，应选溴水、洗气，故A 错误；B．溴易溶于苯，引入新杂质，可利用蒸馏法除去苯中的少量己烯，故B错误；C．丙烯与溴水反应，而丙烷不能，则通入溴水，溴水褪色可验证，故C正确；D．溴苯、溴均不溶于水，不能利用水除杂，故D错误；故选C．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握有机物的性质、性质差异及混合物分离方法的选择为解答本题关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大．16．（3分）（2016春•江西校级月考）下列分子只表示一种物质的是（）A．C3H7Cl B．C3H8C．C3H6D．C【分析】分子式只能表示一种物质，就是说它不存在同分异构体，同分异构体是分子式相同，但结构不同的化合物，根据是否存在同分异构体判断正误．【解答】解：A、C3H7Cl存在同分异构体：CH3CH2CH2Cl，CH3CHClCH3，所以不能只表示一种物质，故A不符合；B、C3H8为丙烷，只有一种结构不存在同分异构体，所以能只表示一种物质，故B符合；C、C3H6存在同分异构体：CH2=CH﹣CH3，环丙烷，所以不能只表示一种物质，故C不符合；D、碳元素存在同素异形体，C可以表示金刚石、石墨等，所以不能表示一种物质，故D不符合；故选：B．【点评】本题考查同分异构体书写，题目难度不大，主要是对基础知识的理解与掌握，熟练掌握基础是解题关键．二、非选择题（共52分）17．（6分）（2016春•江西校级月考）．某烃在标准状况下的密度为3.215g/L，现取3.6g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重11g，（1）该烃的相对分子质量，（2）确定该烃的分子式（3）已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式．【分析】（1）摩尔质量=密度×气体摩尔体积，摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量；（2）浓硫酸增重5.4g为生成的水的质量，碱石灰增重11g为燃烧生成CO2的质量，根据C原子、H原子守恒可计算出3.6g烃中C原子、H原子的物质的量，据此计算烃中C原子、H原子的个数比，即求出的实验式，再结合烃的相对分子质量确定其分子式；（3）一氯代物只有一种，则分子中只有一种H原子，据此解答．【解答】解：解：（1）烃的摩尔质量为：3.215g/L×22.4L/mol=72g/mol，摩尔质量以g/mol作单位，在数值上等于其相对分子质量，所以该烃的相对分子质量为72，故答案为：72；（2）生成水的物质的量为n（H2O）==0.3mol，所以n（H）=2n（H2O）=0.3mol×2=0.6mol，生成CO2的物质的量为n（CO2）==0.25mol，所以n（C）=n（CO2）=0.25mol，烃中C原子、H原子的个数比为0.25mol：0.6mol=5：12，实验式为C5H12，实验式中C原子与H原子的关系满足烷烃关系，实验式即为分子式，所以该烃的分子式为：C5H12，故答案为：C5H12；。
高一(下)学期 第二次 月考检测化学试题及答案
高一(下)学期第二次月考检测化学试题及答案一、选择题1．将43.8g Al、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L气体(标准状况)。
另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44LNO(标准状况)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为A．39.2g B．44.8g C．58.8g D．66.4g【答案】C【详解】合金溶于足量的NaOH溶液中，金属铝和氢氧化钠反应产生气体氢气6.72L，物质的量为0.3mol，根据电子转移守恒可以知道n(Al)=0.3×23=0.2mol，故金属铝的质量为0.2×27=5.4g ，金属铝提供电子的量是0.6 mol，将合金溶于过量稀硝酸中,分别生成Al3+ 、Cu2+离子，根据电子守恒，金属共提供电子的物质的量为13.44×322.4=1.8 mol 故Cu共提供的电子物质的量为1.8-0.6=1.2 mol，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，铝离子全部转化为偏铝酸根离子，不会出现沉淀，所得沉淀为氢氧化铜，由电荷守恒可以知道，反应中金属铜提供的电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量即n(OH-)=1.2 mol，所以反应后沉淀的质量等于43.8-5.4+1.2×17=58.8 g ；C正确；故答案选C。
2．已知：稀硝酸能与SO2或亚硝酸盐发生氧化还原反应：3SO2+2HNO3+H2O=3H2SO4+2NO。
下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是( )A．Fe(NO3)2溶液→通入SO2+过量盐酸→加BaCl2溶液→白色沉淀B．Ba(NO3)2溶液→加过量盐酸→加Na2SO3溶液→白色沉淀C．无色溶液→加稀HNO3→加BaCl2溶液→白色沉淀D．无色溶液→加过量盐酸→无色溶液→加BaCl2溶液→白色溶液【答案】C【详解】A．硝酸亚铁中有硝酸根离子存在，加入过量的稀盐酸，就相当于硝酸存在，通入二氧化硫气体，二氧化硫与水生成亚硫酸，被硝酸氧化成硫酸根离子，加氯化钡最终生成BaSO4沉淀，A不符合题意；B．硝酸钡溶液中有硝酸根离子存在，加入过量的稀盐酸，就相当于硝酸存在，加入亚硫酸钠，亚硫酸根离子被硝酸氧化成硫酸根离子，所以一定是硫酸钡白色沉淀，B不符合题意；C．无色溶液加入稀硝酸，加入氯化钡，Ag+可能干扰，最终生成的白色沉淀可能是AgCl或BaSO4，C符合题意；D．无色溶液，加盐酸无沉淀，就排除了亚硫酸钡和氯化银，因为亚硫酸钡会和盐酸生成二氧化硫和水，再加氯化钡有生成沉淀，所以一定是硫酸钡白色沉淀，D不符合题意；答案选C。
高一(下)学期 第二次 月考检测化学试题及解析
高一(下)学期第二次月考检测化学试题及解析一、选择题1．无机物X、Y、Z、M的相互转化关系如图所示（部分反应条件、部分反应中的H、O已略去）。
X、Y、Z均含有同一种元素。
下列说法正确的是A．若X是氢氧化钠，则M不一定为CO2B．若Y具有两性，则M的溶液只可能显碱性C．若Z是导致酸雨的主要气体，则X一定是H2SD．若M是用途最广的金属，加热蒸干Y的溶液一定能得到Y【答案】A【解析】【详解】A、若X是氢氧化钠，则M不一定为CO2，M为能形成多元酸的酸性氧化物，如：SO2，故A正确；B. 若Y具有两性，则M的溶液可能显碱性，也可能显酸性，故B错误；C. 若Z是导致酸雨的主要气体，则X也可以是Na2SO3，Y为NaHSO3，Z为SO2，M为HCl，故C错误；D. 若M是用途最广的金属，Y为亚铁盐，因为亚铁离子水解，所以加热蒸干Y的溶液不能得到Y，故D错误；故答案选A。
2．浓硫酸与下列物质反应(可以加热)，既体现酸性、又体现氧化性的是( )A．铜B．炭C．五水硫酸铜D．氧化铜【答案】A【详解】A．铜与浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸表现酸性和强氧化性，A符合题意；B．炭与浓硫酸在加热条件下反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸表现强氧化性，B不符合题意；C．五水硫酸铜中加入浓硫酸，生成无水硫酸铜，浓硫酸表现吸水性，C不符合题意；D．氧化铜与浓硫酸反应，生成硫酸铜和水，浓硫酸表现酸性，D不符合题意；故选A。
3．下列除去括号内的杂质所选择的试剂及方法均正确的是( )序号被提纯的物质加入试剂分离方法A NaBr溶液(NaI)氯水、四氯化碳萃取、分液A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．NaBr溶液(NaI)中加入氯水，不仅除掉了I-，也除掉了Br-，最后所得溶液为NaCl，A不正确；B．NaHCO3溶液(Na2CO3)中加入石灰水，NaHCO3、Na2CO3都转化为CaCO3沉淀，最后得不到NaHCO3溶液，B不正确；C．SO2(HCl)中加入饱和食盐水，HCl溶解于溶液，SO2也会有大量溶解，C不正确；D．MgCl2溶液(CaCl2)中加入石灰水，虽然MgCl2转化为Mg(OH)2沉淀，但加入盐酸后，又会生成MgCl2，D正确；故选D。
高一化学第二学期第二次月考测试卷及答案
高一化学第二学期第二次月考测试卷及答案一、选择题1．下列有关实验操作和现象及结论均正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．常温下浓硫酸有强氧化性，铝遇浓硫酸钝化，无法比较Al与Zn的活泼性，故A错误；B．比较元素的非金属性要比较最高价氧化物的水化物的酸性强弱，即根据HClO4酸性比H2CO3强，可判断出氯的非金属性大于碳，故B错误；C．向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2，出现白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银或SO-，故C错误；硫酸钡，原溶液中可能含有银离子、亚硫酸根离子，不一定含有24NH+，故D正确；D．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定含有4答案为D。
2．下列说法正确的是( )A．晶体硅常用于制造光导纤维B．碳酸钠常用于治疗胃酸过多C．明矾常用于自来水的消毒杀菌D．高压钠灯常用于道路和广场照明【答案】D【详解】A．二氧化硅用于制造光导纤维，晶体硅可用于制造晶体管及太阳能电池，A错误；B．碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多，而碳酸钠溶液碱性强，对人会产生一定的腐蚀作用，因此不能用于治疗胃酸过多，B错误；C．明矾具有净水作用但无强氧化性，因此常用于自来水的净化，但不能对水进行消毒杀菌，C错误；D．高压钠灯发出的黄光穿透力强，因此常用于道路和广场照明，D正确；故合理选项是D。
3．下列实验中，固体不会．．溶解的是( )A．氧化铝与足量的稀盐酸混合B．过氧化钠与足量水混合C．氢氧化铝与足量的氨水混合D．木炭与足量浓硫酸共热【答案】C【详解】A．氧化铝与足量的稀盐酸反应生成氯化铝和水，可完全溶解，故A错误；B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，可完全溶解，故B错误；C．氢氧化铝与氨水不反应，固体不能溶解，故C正确；D．浓硫酸具有强氧化性，木炭与足量浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，可完全溶解，故D错误；故选C。
4．下列选项中，描述与结论都正确的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．常温下可以用铁罐运输浓硫酸，是由于浓硫酸具有强氧化性，会将金属Fe表面氧化，产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，即发生钝化现象，不是二者不反应，结论不合理，A错误；B．SO2溶于水后与水反应产生H2SO3，H2SO3电离产生H+使溶液显酸性，因此将SO2通入紫色石蕊溶液，溶液变红色，描述不符合事实，B错误；C．由于浓盐酸具有挥发性，挥发产生的HCl与氨气反应产生NH4Cl白色固体小颗粒，因此用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验氨气，会发现两者反应会产生大量白烟，C正确；D．加热铝箔时Al与空气中的O2反应产生Al2O3，Al2O3熔点高达2050℃，但Al的熔点只有660℃，故加热仔细打磨的铝箔，铝箔会熔化但不滴落，证明Al易与O2反应，产物的熔点高，铝单质的熔点较低，描述有问题，D错误；故合理选项是C。
高一化学第二学期 第二次月考检测测试卷含解析
高一化学第二学期第二次月考检测测试卷含解析一、选择题1．某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．某校兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究．下列有关说法不正确的是（）A．由Ⅱ可知X中一定存在SiO2B．无法判断混合物中是否含有Na2OC．1.92 g固体成分为CuD．15.6 g混合物X中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1【答案】B【解析】途径a：15.6gX和过量盐酸反应生成蓝色溶液，所以是铜离子的颜色，但是金属Cu和盐酸不反应，所以一定含有氧化铁，和盐酸反应生成的三价铁离子可以和金属铜反应，二氧化硅可以和氢氧化钠反应，4.92g固体和氢氧化钠反应后，固体质量减少了3.0g，所以该固体为二氧化硅，质量为3.0g，涉及的反应有：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，又Cu与NaOH不反应，1.92g固体只含Cu；结合途径b可知15.6gX和足量水反应，固体质量变为6.4g，固体质量减少15.6g﹣6.4g=9.2g，固体中一定还有氧化钠，其质量为9.2g，A．由以上分析可知X中一定存在SiO2，故A正确；B.15.6gX和足量水反应，固体质量变为6.4g，只有氧化钠与水反应，混合物中一定含有Na2O，故B错误；C．Cu与NaOH不反应，1.92g固体只含Cu，故C正确；D．设氧化铁的物质的量是x，金属铜的物质的量是y，由Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+得出：Fe2O3～2Fe3+～Cu，则160x+64y=6.4，64y﹣64x=1.92，解得x=0.02mol，y=0.05mol，所以氧化铁的质量为0.02mol×160g/mol=3.2g，金属铜的质量为0.05mol×64g/mol=3.2g，则原混合物中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1，故D正确；【点评】本题考查了物质的成分推断及有关化学反应的简单计算，侧重于学生的分析和计算能力的考查，为高考常见题型，注意掌握检验未知物的采用方法，能够根据反应现象判断存在的物质，注意合理分析题中数据，根据题中数据及反应方程式计算出铜和氧化铁的质量，难度中等．2．图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是( )A．由反应②③说明SiO2属于两性氧化物B．由反应④说明酸性，H2SiO3＞H2CO3C．硅胶吸水后，经干燥可以重复再生D．图中所示转化反应都是氧化还原反应【答案】C【详解】A．二氧化硅是酸性氧化物能和强碱反应，反应方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；但也能和特殊的酸氢氟酸反应，反应方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，二氧化硅只是能和特殊酸反应，和其它酸不反应，和酸的反应没有普遍性，所以不能说明其具有两性，A错误；B．高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，不是在常温下进行，且不是在水溶液中进行，不能说明硅酸的酸性强于碳酸，B错误；C．硅胶吸附水后，可通过热脱附方式将水份除去重复使用，C正确；D．图中二氧化硅与氢氟酸、氢氧化钠、碳酸钠的反应，硅酸钠与盐酸的反应、硅酸的分解、硅酸的生成，元素的化合价都没有发生变化，是非氧化还原反应，D错误；答案选C。
高一化学下学期第二次月考试题高一全册化学试题_ (3)
象对市爱好阳光实验学校度第二学期第二次月考高一化学试题所需相对原子质量C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 Cl-3 S-32 Fe-56 Ca-40 Al-27K-39 Cu-64一、选择题〔此题包括18小题，每题3分，共54分每题只有一个选项．．．．．．符合题意〕1. 金属钠与以下物质的溶液反，既有沉淀生成又有气体放出的是〔〕A.Mg〔NO3〕2B.HNO3C.Na2SO4D.NH4Cl2. 据报纸报导，在一些建筑工地的食堂里，常发生将工业用盐当作食盐用，引起工人食物中毒的现象，该工业用盐对人有致癌作用．这种盐的化学式是〔〕A.MgCl2B.NaClC.NaNO2D. NaNO33. 以下各组气体在通常情况下能共存，并能用浓硫酸枯燥的是〔〕A.O2，N2，SO2B.CO2，NO2，H2SC.Cl2，H2，HBrD.O2，H2，NH34.以下各组中的离子，能在溶液量共存的是()A．Mg2＋、H＋、Cl－、OH－B．Na＋、Ba2＋、CO2－3、NO－3C．Na＋、H＋、Cl－、CO2－3D．K＋、Cu2＋、NO－3、SO2－45. 以下反的离子方程式书写正确的选项是( )A．铝片放入氢氧化钠溶液中：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑B．Na与水反：Na＋2H2O===Na＋＋H2↑＋2OH－C．向AlCl3溶液中参加过量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋46. 以下原子结构示意图表示的元素与表示的元素同主族的是( )A ．B ．C ．D ．7. 关于碱金属的表达中，错误的选项是〔〕A.最外层只有一个电子，反中易失去B.随核电荷数增加熔点升高C.随核电荷数增加氢氧化物的碱性增强D.随核电荷数增加跟水反更加剧烈8.以下有关Na2CO3和NaHCO3性质的比拟中，不正确的选项是〔〕A．热稳性：Na2CO3 >NaHCO3B．常温时水溶性：Na2CO3 >NaHCO3C．与稀盐酸反的快慢：Na2CO3>NaHCO3D．相对分子质量：Na2CO3>NaHCO39. 将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象发生，当参加以下一种物质后，铜粉的质量减小，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是〔 〕 A.Fe 2〔SO 4〕3 B.KNO 3 C.Na 2SO 4 D.FeSO 4 10. 硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙．在丙里参加Na 2S 生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊．甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，那么它们正确的顺序是〔 〕 A.SO 3 H 2SO 4 H 2SO 3 H 2S S B.SO 2 H 2SO 3 H 2SO 4 SO 2 SO 3C.SO 3 H 2SO 4 H 2SO 3 SO 2 Na 2S 2O 3D.SO 2 H 2SO 3 H 2SO 4 H 2S S11. 以下反中，说明氨有复原性和碱性的是( ) A ．2NH 3＋3CuO===3Cu ＋N 2＋3H 2OB ．8NH 3＋3Cl 2===6NH 4Cl ＋N 2C ．4NH 3＋6NO =====催化剂△5N 2＋6H 2OD ．NH 3＋HCl===NH 4Cl12. 以下物质能使品红溶液褪色的是〔 〕①枯燥的Cl 2 ②N a 2O 2 ③活性炭 ④SO 2． A.除①外其他都可以 B.只有②③ C.只有①④ D.都可以13. Al 2〔SO 4〕3、K 2SO 4、KAl 〔SO 4〕2的混合溶液100mL 中，如果SO 42-的浓度为0.8mol/L ，当参加2mol/L 的KOH 溶液100mL 时，生成沉淀恰好溶解，那么原混合物中K +的物质的量浓度是〔 〕mol/L mol/L mol/L mol/L14. 某化学兴趣小组设计如下图装置来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反产生的所有气体产物．以下说法不正确的选项是〔 〕A.时可观察到装置①中白色硫酸铜粉末变蓝色B.装置②中前后两次观察到品红溶液的现象不相同C.装置③用于检验产物中二氧化碳气体的生成D.如果将仪器的连接顺序变为②③①，同样可以检出所有气体产物 15. 以下有关卤素性质的比拟不．正确的选项是( )A ．稳性：HF>HCl>HBr>HIB ．氧化性：F 2<Cl 2<Br 2<I 2C ．酸性：HClO 4>HBrO 4>HIO 4D．密度：I2>Br2>Cl2>F216. 38.4g铜跟适量的浓硝酸反，铜作用后，共收集到22.4L〔状况〕气体．那么反消耗HN03的物质的量可能是〔〕A.1mol mol mol mol17. 15LNO2通过水后〔未完全反〕收集到7L气体〔同温同压〕，那么被氧化的NO2有〔〕A.4LB.6LC.8LD.12L18. 以下关于元素周期表的表达正确的选项是( )A．周期表是按各元素的相对原子质量递增的顺序从左到右排列的B．同族元素的最外层电子数一相同C．同周期元素的电子层数相同D．每一周期的元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束二、填空题〔共46分〕19. 〔共14分最后两空每空2分，其余各1分〕I.某元素原子结构示意图为：。
高一化学月考试题及答案-福建南平市顺昌二中-2015学年高一下学期第二次月考化学试卷
福建省南平市顺昌二中2014-2015学年高一下学期第二次月考学试卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2.5分，共50．）1．（2.5分）下列叙述错误的是( )A．13C和14C互为同位素B．1H和2H是不同的核素C．6Li和7Li的电子数相等D．14C和14N属于同种元素2．（2.5分）第ⅡA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的( ) A．原子半径B．电子层数C．核外电子数D．最外层电子数3．（2.5分）原子序数11～17号的元素，随着核电荷数的递增而逐渐变小的是( ) A．电子层数B．原子半径C．原子的最外层电子数D．元素最高化合价4．（2.5分）下列各组元素性质递变规律不正确的是( )A．N、O、F原子半径依次增大B．P、S、Cl元素最高化合价依次增高C．Li、Be、B三种元素的原子随着原子序数的增加最外层电子数依次增多D．Na、K、Rb的金属性依次增强5．（2.5分）向一个密闭的容器中充入SO2与18O2，加入适当的催化剂并加热到一定的温度使之发生反应，反应一段时间后，18O会存在于( )A．SO2中B．SO2和SO3中C．SO2和O2中D．SO2、SO3和O2中6．（2.5分）X元素的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高正价氧化物的对应的水化物的化学式为( )A．H2XO3B．X（OH）2C．H3XO4D．H2XO47．（2.5分）下列说法正确的是( )A．SiH4比CH4稳定B．O2﹣半径比F﹣的小C．Na 和Cs 属于第IA 族元素，Cs 失电子能力比Na的强D．P 和As属于第V A 族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱8．（2.5分）X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍．下列说法中错误的是( )A．X的氢化物的水溶液显碱性B．Y和Z只能组成一种化合物C．Z的氧化物和Z的氢化物分别溶于水后，溶液均呈酸性D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z9．（2.5分）元素周期表是学习化学的重要工具．下图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是( )A．该元素的三种核素质子数均为6B．该元素原子最外层有4个电子C．该元素的相对原子质量为12.01D．该元素的原子核外有三个电子层10．（2.5分）下列比较正确的是( )①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2．A．①③B．②④C．①④D．②③11．（2.5分）下列物质中既含有共价键又含有离子键的是( )A．N2B．CaCl2C．NaOH D．H2O12．（2.5分）氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰．在反应过程中，破坏1mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ．下列关系式中，正确的是( )A．Q1+Q2＞Q3B．Q1+Q2＞2Q3C．Q1+Q2＜Q3D．Q1+Q2＜2Q313．（2.5分）下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A．铝片与稀盐酸的反应B．Ca（OH）2与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应14．（2.5分）下列说法正确的是( )A．每一个化学反应都会伴随着能量变化B．氯化氢溶于水氢氯共价键被破坏C．化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因D．离子化合物一定由金属元素和非金属元素组成，非金属元素之间不能形成离子化合物15．（2.5分）硫酸是重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产．有关接触氧化反应2SO2+O2⇌2SO3（该反应为放热反应）的说法中正确的是( )A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3B．该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率为零C．温度越高反应速率越快，平衡时生成的SO3越多D．在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题16．（2.5分）下列四支试管中，双氧水分解的化学反应速率最大的是( )17．（2.5分）如图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体．下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是( )A．铜屑和浓硝酸B．二氧化锰和浓盐酸C．锌和稀硫酸D．碳酸钙和稀盐酸18．（2.5分）下列实验装置中能达到实验目的是( )A．以NH4Cl为原料，如图装置可用于实验室制备少量NH3B．如图装置装满水后由b口进气可收集H2、NO等气体C．如图装置可用于制取、收集NO2D．如图装置可用于除去Cl2中的HCl19．（2.5分）a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg 5种金属中的一种．已知：（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；（3）c与强碱反应放出气体；（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化．由此可判断a、b、c、d、e依次为( )A．Fe Cu Al Ag Mg B．Al Cu Mg Ag FeC．Mg Cu Al Ag Fe D．Mg Ag Al Cu Fe20．（2.5分）如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是( )①Zn为正极，Cu为负极；②H+向负极移动；③电子是由Zn经外电路流向Cu；④Cu极上有H2产生；⑤若有1mol电子流过导线，则产生的H2为0.5mol；⑥正极的电极反应式为Zn﹣2e﹣═Zn2+．A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．②③④二、解答题（共3小题，满分50分）21．（18分）某研究性学习小组设计了一组实验，验证元素周期律．（1）甲同学在a、b、c、d四只烧杯里分别加入50mL冷水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、钾（K）金属块，观察现象．①甲同学设计实验的目的是验证：同一主族，从上到下元素的元素失电子能力逐渐增强；同一周期，从左到右，元素失电子能力__________；②反应最剧烈的烧杯里金属是__________（填字母）A、钠B、镁C、铝D、钾；③写出a烧杯里发生反应的离子方程式__________．④实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验的目的，请你帮助选择下列合适的方法__________A．把镁、铝的金属块换成金属粉末B．把烧杯中的冷水换成热水C．把烧杯中的冷水换成盐酸D．把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液（2）乙同学设计实验验证：非金属元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了下图装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱．乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，其浓溶液在常温下可与铜反应；B是块状固体；烧杯中盛放C的水溶液，打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色胶状沉淀生成．①写出所选用物质的化学式：A、__________；C、__________．②写出烧瓶中发生反应的化学方程式：__________．③碳、氮、硅三种元素的得电子能力由强到弱顺序为__________．22．（16分）把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL 0.5mol•L﹣1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间（单位：秒）的关系可用如图曲线来表示，回答下列问题：（1）曲线由O→a段不产生氢气的原因（请用有关反应的化学方程式表示）是__________．（2）曲线a→c段，产生氢气的速率加快的原因是__________（3）在b到c这段时间为6min，测得硫酸溶液的浓度由0.45mol•L﹣1降到0.15mol•L﹣1，则这段时间内用硫酸表示的平均速率为__________（假设反应前后溶液体积不变）．（4）为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加入下列物质，你认为可行的是__________（填字母）．A．蒸馏水B．硫酸钾固体C．硫酸钠溶液D．加入少量浓硫酸E．降低温度F．将铝片改为铝粉．23．（16分）实验室里用如图所示装置制取纯净的无水CuCl2．试回答下列问题：（1）写出烧瓶中发生反应的化学方程式__________．（2）B处盛有试剂为__________（填饱和食盐水或浓硫酸）．其作用是__________．（3）D处产生现象__________．（4）E处盛有NaOH溶液除去多余氯气，发生反应的离子方程式为__________．（5）若实验中使12mol•L﹣1浓盐酸10mL与足量的MnO2反应．则生成的Cl2的物质的量总是小于0.03mol，试分析可能的原因是__________．欲使反应生成的Cl2的物质的量最大程度的接近0.03mol则实验中应采取的措施是__________．参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2.5分，共50．）1．考点：同位素及其应用；元素；核素．分析：根据原子表示法的知识，元素符号左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数，质量数﹣质子数=中子数，质子数相同而中子数不同的同种元素的原子互为同位素．解答：解：A、13C和14C属于同一种元素，质子数相同而中子数不同，它们互为同位素，故A正确；B、1H和2H是氢元素的不同核素，质子数相同均为1，故B正确；C、6Li和7Li的电子数相等均为3，故C正确；D、14C和14N的质量数相等，质子数分别为6、7，属于不同元素，故D错误．故选D．点评：本题是对教材概念的考查，可以根据所学知识进行回答，较简单．2．考点：原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：元素的化学性质取决于该元素原子的最外层电子数，如果元素的最外层电子数相等，则元素具有相似的化学性质．解答：解：元素的化学性质取决于该元素原子的最外层电子数，第ⅡA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子的最外层电子数都是2，都容易失去2个电子，所以D正确；故选D．点评：原子结构决定元素的性质，决定元素化学性质的是原子最外层电子数．3．考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．分析：原子序数11～17号的元素，为第三周期元素，电子层数相等，随核电荷数的递增，最外层电子数增大、原子半径逐渐减小，元素最高正化合价增大．解答：解：原子序数11～17号的元素，为第三周期元素，电子层数相等，随核电荷数的递增，电子层数不变、最外层电子数依次增大、原子半径逐渐减小，元素最高正化合价依次增大，所以随着核电荷数的递增而逐渐变小的是原子半径，故选B．点评：本题考查原子结构与元素周期律，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．4．考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．分析：A．同周期自左而右原子半径减小；B．第三周期自左而右主族元素最高正化合价依次增大；C．同周期自左而右最外层电子数依次增大；D．同主族自上而下金属性增强．解答：解：A．N、O、F同周期，核电荷数依次增大，原子半径依次减小，故A错误；B．P、S、Cl元素最高化合价依次为+5、+6、+7，故B正确；C．Li、Be、B三种元素的原子随着原子序数依次增加，最外层电子数依次为1、2、3，故C正确；D．同主族自上而下金属性增强，故Na、K、Rb的金属性依次增强，故D正确，故选A．点评：本题考查元素周期律，比较基础，侧重考查学生对元素周期律的理解掌握，有利于基础知识的巩固．5．考点：化学反应的可逆性．专题：化学平衡专题．分析：从化学键角度来说，化学反应本质是旧键断裂，形成原子，原子重新组合，形成新键．可逆反应不可能100%地全部转化，据此判断．解答：解：反应过程中化学键断裂，存在原子有S原子、16O原子、18O原子，原子重新组合生成物质，二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气，所以18O2中的18O通过化合反应存在于SO3中，SO3中的18O通过分解反应会存在于SO2中，最终SO3、SO2、O2中都含有18O，故选D．点评：本题以同位素示踪法考查可逆反应的可逆性，难度不大．注意可逆反应不能进行到底，无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物．6．考点：原子结构与元素的性质；根据化学式判断化合价．专题：原子组成与结构专题．分析：某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，则R元素最低负化合价为﹣2，R为非金属元素，其最高正化合价为+6，据此分析．解答：元素R的气态氢化物的化学式为H2R，则R元素最低负化合价为﹣2，则其最高正化合价为+6，则该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO4，故D正确；故选D．点评：本题考查了原子结构和元素性质，明确元素化合价与原子结构的关系是解本题关键，再结合元素化合价分析解答，题目难度不大．7．考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；微粒半径大小的比较．分析：A、非金属性越强氢化物越稳定；B、电子层结构相同时，核电数越多半径越小；C、同主族元素，自上而下金属性增强；D、非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强．解答：解：A、非金属性越强氢化物越稳定，而非金属性：Si＜C，所以SiH4比CH4稳定差，故A错误；B、电子层结构相同时，核电数越多半径越小，所以半径：O2﹣＞F﹣，故B错误；C、同主族元素，自上而下金属性增强，原子失电子能力增强，所以Cs失电子能力比Na的强，故C正确；D、非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因非金属性：P＞As，所以H3PO4酸性比H3AsO4的强，故D错误；故选C．点评：本题考查结构与位置关系、元素周期律、半径比较等，难度不大，掌握规律是解答的关键．8．考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y 原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，所以Y为氧元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答．解答：解：X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，所以Y为氧元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素，A．氨气水溶液呈碱性，故A正确；B．S、O可以形成二氧化硫、三氧化硫，故B错误；C．二氧化硫、三氧化硫的溶于水得到亚硫酸、硫酸，均呈酸性，硫化氢溶于水呈酸性，故C正确；D．同周期随原子序数增大元素非金属性增强，故最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z，故D正确，故选B．点评：本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，注意掌握元素周期律．9．考点：元素周期表的结构及其应用．分析：A．质子数相同、中子数不同的同一元素互称同位素；B．C原子原子结构示意图为；C．该图中最下面数字为该元素相对原子质量；D．C原子原子结构示意图为．解答：解：A．质子数相同、中子数不同的同一元素互称同位素，同位素中质子数相同，C元素中质子数是6，所以该元素的三种核素质子数均为6，故A正确；B．C原子原子结构示意图为，C原子最外层有4个电子，故B正确；C．该图中最下面数字为该元素相对原子质量，根据图知，该元素相对原子质量是12.01，故C正确；D．C原子原子结构示意图为，所以C原子有2个电子层，故D错误；故选D．点评：本题考查原子结构及元素周期表，侧重考查学生获取信息能力，明确图中各个数字或字母含义即可解答，题目难度不大．10．考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．分析：①元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；②根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大判断；③元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；④元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强．解答：解：①非金属性F＞O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以稳定性：HF＞H2O＞H2S，故①错误；②同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径Na＞Mg，一般来说，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则Na＞Mg＞O，故②正确；③非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4故③错误；④金属性Ca＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故④正确；故选B．点评：本题考查元素周期律知识，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意元素的性质与对应单质、化合物的关系，把握元素周期律的递变规律是解答该类题目的关键，难度不大．11．考点：化学键．分析：一般来说，活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答．解答：解；A．N2只含有共价键，故A错误；B．CaCl2只含有离子键，故B错误；C．NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键，故C正确；D．H2O为共价化合物，只含有共价键，故D错误．故选C．点评：本题考查化学键，为高频考点，把握离子键、共价键判断的一般规律为解答的关键，注意特殊物质中的化学键（氯化铝、铵盐等），题目难度不大．12．考点：有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据反应热△H=反应物的总键能﹣生成物的总键来计算该反应的反应热，氢气在氯气中燃烧，反应热△H＜0，据此解答．解答：解：破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，则H﹣H键能为Q1kJ/mol，破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，则Cl﹣Cl键能为Q2kJ/mol，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ，则H﹣Cl键能为Q3kJ/mol，对于H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）反应热△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol﹣2Q3kJ/mol=（Q1+Q2﹣2Q3）KJ/mol．由于氢气在氯气中燃烧，反应热△H＜0，即（Q1+Q2﹣2Q3）＜0，所以Q1+Q2＜2Q3．故选D．点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法．也可根据能量守恒计算．13．考点：吸热反应和放热反应；氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应的特征是有元素的化合价的升降，常见吸热反应有分解反应、氧化物与氢气、C、CO的反应等，结合选项中对应物质的性质解答．解答：解：A．金属铝与盐酸的反应为放热反应，故A错误；B．氢氧化钙与氯化铵的反应，无化合价的变化，不是氧化还原反应，故B错误；C．碳与二氧化碳反应中C元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，此反应为吸热反应，故C正确；D．所有的燃烧均是放热反应，故甲烷的燃烧为放热反应，故D错误，故选C．点评：本题考查氧化还原反应和常见吸热反应类型，为2015届高考高频考点，侧重于学生基础知识的考查，注意把握元素化合价的判断和常见吸热反应、放热反应类型，题目难度不大．14．考点：吸热反应和放热反应；离子化合物的结构特征与性质．分析：A．化学键断裂吸收能量，生成化学键释放能量，化学反应都会伴随着能量变化；B．HCl中只含H﹣Cl共价键；C．化学键断裂吸收能量，生成化学键释放能量；D．铵盐为离子化合物．解答：解：A．因为化学反应的本质为旧键的断裂和新键的形成，化学键断裂吸收能量，生成化学键释放能量，所以化学反应都会伴随着能量变化，故A正确；B．氯化氢溶于水，发生电离，H﹣Cl共价键破坏，故B正确；C．化学键断裂吸收能量，生成化学键释放能量，化学反应的实质为化学键的断裂和形成，则化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因，故C正确；D．铵盐为离子化合物，但不含金属元素，氯化铝含金属元素为共价化合物，故D错误；故选：ABC．点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断是为解答的关键，并注意利用实例来分析解答，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．15．考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A、该反应为可逆反应，所以反应物不可能全部转化为生成物；B、根据平衡状态的特征可知，反应处于平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于零，组份浓度不变；C、升高温度平衡向逆反应分析移动，平衡时生成的SO3减少；D、在工业合成SO3时，因为要考虑生产效益，所以既要考虑反应速率又要考虑反应能达到的限度，即反应物的转化率问题．解答：解：A、该反应为可逆反应，所以反应物不可能全部转化为生成物，故A错误；B、根据平衡状态的特征可知，反应处于平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于零，组份浓度不变，故B错误；C、升高温度平衡向逆反应分析移动，平衡时生成的SO3减少，故C错误；D、在工业合成SO3时，因为要考虑生产效益，所以既要考虑反应速率又要考虑反应能达到的限度，即反应物的转化率问题，故D正确；故选D．点评：本题主要考查化学平衡的特征以及可逆反应在化学工工业生产的应用问题，中等难度，解题要注意化学原理与工业生产实际相结合．16．考点：化学反应速率的影响因素．分析：题中涉及外界因素有温度、浓度和催化剂，一般来说温度越高、浓度越大，且加入催化剂，都可使反应速率增大，以此解答该题．解答：解：A和D加入催化剂，则反应速率应大于B和C，A和D相比较，D温度较高，则反应速率较大，故选D．点评：本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，把握影响反应速率的因素和影响原因，难度不大．17．考点：常见气体制备原理及装置选择．专题：实验题．分析：由装置图可以看出，在不解热的条件下制备气体，生成的气体可用浓硫酸干燥，且能用向上排空法收集，说明气体的密度比空气大，没有尾气吸收装置，说明气体无毒．解答：解：A．铜屑和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，有毒，应有尾气吸收装置，故A不选；B．二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气，氯气有毒，应有尾气吸收装置，且反应需要加热才能进行，故B不选；C．锌和稀硫酸生成氢气，氢气密度比空气小，应用向下排空气法收集，故C不选；D．碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，密度比空气大，可用向上排空气法收集，无毒，无需尾气吸收装置，故D选．故选D．点评：本题考查气体的制备装置，题目难度不大，根据气体制备、干燥、收集，明确气体的性质是解答该题的关键，做题时一定要仔细观察实验装置．18．考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．实验室用氯化铵和氢氧化钙反应制取氨气，而不是利用加热分解氯化铵制取氨气；B．氢气和NO不溶于水，可以采用排水法收集；C．二氧化氮和水反应，二氧化氮密度大于空气，且和空气不反应，所以可以采用向上排空气法收集二氧化氮；D．氯气和氯化氢都易和NaOH溶液反应，所以不能用NaOH溶液除去氯气中的HCl．解答：解：A．加热氯化铵时，氯化铵分解生成氨气和氯化氢，当气体在试管口时二者反应生成氯化铵，所以得不到氨气，实验室用氯化铵和氢氧化钙反应制取氨气，故A错误；B．氢气和NO不溶于水，可以采用排水法收集，且b为进气口，长导气管为出水管，故B 正确；C．二氧化氮和水反应，反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，二氧化氮密度大于空气，且和空气不反应，所以可以采用向上排空气法收集二氧化氮而不能用排水法收集，故C错误；D．氯气和氯化氢都易和NaOH溶液反应，所以不能用NaOH溶液除去氯气中的HCl，可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，故D错误；故选B．点评：本题考查了实验方案评价，涉及氨气的制取、气体的收集、除杂等知识点，明确实验原理是解本题关键，根据物质的性质来分析解答即可，知道除去氯气中氯化氢用饱和氯化钠的原理，为常考查点．19．考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体说明a和c的活动性顺序位于氢元素之前；（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d，说明b的金属性比d强；（3）c与强碱反应放出气体，为铝；（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化，为铁和铝．解答：解：c与强碱反应放出气体，在高中阶段学过的能和强碱反应生成氢气的金属为铝，则c是铝，c、e在冷浓硫酸中发生钝化，为铁和铝，则e是铁，a、c均能与稀硫酸反应放出气体说明a和c的活动性顺序位于氢元素之前，则a是镁，b与d的硝酸盐反应，置换出单质d，说明b的金属性比d强，铜的活动性大于银，所以b是铜，d是银，故选C．点评：本题考查了金属活动性顺序及其应用，明确金属的性质是解本题关键，难度不大．20．考点：原电池和电解池的工作原理．分析：Zn﹣Cu原电池中，Zn作负极，发生电池反应Zn+2H+=Zn2++H2↑，电子由负极流向正极，阳离子向正极移动，以此来解答．。
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顺昌二中2014—2015高一下学期第二次月考化学试卷完卷时间：90分钟 分值：100分本卷采用的原子量： H —1 O —16 S —32 Na —23 C —12 Cl —35.5 Ca-40 Si-28 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2.5分，共50。
） 1．下列叙述错误．．的是 A ．13C 和14C 互为同位素 B ．1H 和2H 是不同的核素C ．6Li 和7Li 的电子数相等D ．14C 和14N 属于同种元素 2．第ⅡA 族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的 A ．原子半径 B ．电子层数 C ．最外层电子数 D ．核外电子数 3、原子序数11～17号的元素，随着核电荷数的递增而逐渐变小的是A ．电子层数B ．原子半径C ．原子的最外层电子数D ．元素最高化合价 4．下列各组元素性质递变规律不正确．．．的是（ ） A ．N 、O 、F 原子半径依次增大 B ．P 、S 、Cl 元素最高化合价依次增高C ．Li 、Be 、B 三种元素的原子随着原子序数的增加最外层电子数依次增多D ．Na 、K 、Rb 的金属性依次增强5．向一个密闭的容器中充入ＳＯ2与18Ｏ2，加入适当的催化剂并加热到一定的温度使之发生反应，反应一段时间后，18Ｏ会存在于 A .ＳＯ2中 B .ＳＯ2和ＳＯ3中 C.ＳＯ2和Ｏ2中 D .ＳＯ2、ＳＯ3和Ｏ2中6．X 元素的气态氢化物的化学式为H 2X ，则X 的最高正价氧化物的对应的水化物的化学式为A ．H 2XO 3B ．X(OH)2C ．H 3XO 4D ．H 2XO 4 7.下列说法正确的是A ．SiH 4比CH 4稳定B ．O 2－半径比F －的小C ．Na 和Cs 属于第IA 族元素，Cs 失电子能力比Na 的强D ．P和As 属于第VA 族元素，H 3PO 4酸性比H 3AsO 4的弱 8．X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若Y 原子的最外层电子数是 内层电子数的3倍。
下列说法中错误的是A ．X 的氢化物的水溶液显碱性B ．Y 和Z 只能组成一种化合物C ．Z 的氧化物和Z 的氢化物分别溶于水后，溶液均呈酸性D ．最高价氧化物对应水化物的酸性：W ＞Z9、元素周期表是学习化学的重要工具。
下图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是A ．该元素的三种核素质子数均为6B ．该元素原子最外层有4个电子C ．该元素的相对原子质量为12.01D ．该元素的原子核外有三个电子层10．下列比较正确的是 ①热稳定性：H 2O ＞HF ＞H 2S ②原子半径：Na ＞Mg ＞O ③酸性：H 3PO 4＞H 2SO 4＞HClO 4 ④碱性：Ca （OH ）2 ＞Mg （OH ）2A ．①③B ．②④C ．①④D ．②③11、下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（ ）A ．N 2B ．CaCl 2C ．NaOHD ．H 2O12、在反应过程中，破坏1molH 2中的化学键消耗的能量为Q 1，破坏1molCl 2中的化学键消耗的能量为Q 2，生成1molHCl 中的化学键释放的能量为Q 3。
下列关系式中正确的是A .Q 1+Q 2>Q 3B . Q 1+Q 2>2Q 3C .Q 1+Q 2<Q 3D . Q 1+Q 2<2Q 313、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A ．铝片与稀盐酸的反应B ．Ca(OH)2与NH 4Cl 的反应C ．灼热的炭与CO 2的反应D ．甲烷在氧气中的燃烧反应14. 下列说法正确的是A ．每一个化学反应都会伴随着能量变化B ．氯化氢溶于水氢氯共价键被破坏C ．化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因D ．离子化合物一定由金属元素和非金属元素组成，非金属元素之间不能形成离子化合物。
15．硫酸是重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。
有关接触氧化反应 2SO 2 + O 2 催化剂2SO 3 （该反应为放热反应）的说法中正确的是 （ ） A ．只要选择适宜的条件，SO 2和O 2就能全部转化为SO 3B ．该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率为零C ．温度越高反应速率越快，平衡时生成的SO 3越多D ．在工业生产时选择高温条件是因为同时考虑了反应速率和反应限度两方面的问题各组物质中能利用这套装置进行实验的是( ) A ．铜屑和浓硝酸 B ．二氧化锰和浓盐酸C ．锌和稀硫酸D ．碳酸钙和稀盐酸 18、下列实验装置中能达到实验目的的是（ ）① ② ③ ④ A ．以NH 4Cl 为原料，装置①可用于实验室制备少量NH 3 B ．装置②装满水后由b 口进气可收集H 2、NO 等气体 C ．装置③可用于制取、收集NO 2 D ．装置④可用于除去Cl 2中的HCl19. a 、b 、c 、d 、e 分别是Cu 、Ag 、Fe 、A1、Mg 五种金属中的一种。
已知：①a 、c 皆能与稀硫酸反应放出气体；②b 与d 用导线连接，插入d 的硝酸盐溶液中,电子流向为由b 沿导线流向d ．③c 与强碱反应放出气体；④c 、e 在冷浓硫酸中发生钝化。
由此可判断a 、b 、c 、d 、e 依次为 A ．Fe Cu Al Ag Mg B ．A1 Cu Mg Ag Fe C ．Mg Cu A1 Ag Fe D ．Ma Ag A1 Cu Fe20. 如图是Zn 和Cu 形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是 （ ）①Zn 为正极，Cu 为负极；②H ＋向Zn 极移动；③电子是由Zn 经外电路流向Cu ； ④Cu 极上有H 2产生；⑤若有1 mol 电子流过导线，则产生的H 2为0.5 mol ；⑥正极的电极反应式为Zn －2e -=Zn 2＋A ．①②③B ．③④⑤C ．④⑤⑥D ．②③④第Ⅱ卷（非选择题，共50分）21.（14分）某研究性学习小组设计了一组实验，验证元素周期律。
（1）甲同学在a 、b 、c 、d 四只烧杯里分别加入50 mL 冷水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的钠（Na ）、镁（Mg ）、铝(Al)、钾（K ）金属块，观察现象。
①甲同学设计实验的目的是验证：同一主族，从上到下元素的元素失电子能力逐渐增强；同一周期，从左到右，元素失电子能力____________ _________；②反应最剧烈的烧杯里金属是___ ____（填字母）A 、钠 B 、镁 C 、铝 D 、钾；③写出a 烧杯里发生反应的离子．．方程式 。
④实验中发现b 、c 两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验的目的，请你帮助选择下列合适的方法A ．把镁、铝的金属块换成金属粉末B ．把烧杯中的冷水换成热水C ．把烧杯中的冷水换成盐酸D ．把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液 （2）乙同学设计实验验证：非金属元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强。
他设计了下图装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱。
乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A 是强酸，其浓．溶液在常温．．下可与铜反应；B 是块状固体；烧杯中盛放C 的水溶液，打开分液漏斗的活塞后，C 中可观察到白色胶状沉淀生成。
①写出所选用物质的化学式：A 、 ； C 、 。
②写出烧瓶中发生反应的化学方程式： 。
③碳、氮、硅三种元素的得电子能力由强到弱顺序为 。
22．（8分）把在空气中久置的铝片5.0 g 投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间（单位：秒）的关系可用如图曲线来表示，回答下列问题：（1）曲线由O →a 段不产生氢气的原因( 请用有关反应的化学方程式表示）是 。
（2）曲线a →c 段，产生氢气的速率加快的原因是 （3）在b 到c 这段时间为6min ，测得硫酸溶液的浓度由0.45 mol·L－1降到0.15 mol·L －1，则这段时间内用硫酸表示的平均速率为 （假设反应前后溶液体积不变）。
（4）为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加入下列物质，你认为可行的是_________(填字母)。
A ．蒸馏水 B ．硫酸钾固体 C ．硫酸钠溶液D ．加入少量浓硫酸 E ．降低温度 F ．将铝片改为铝粉 23．（12分）实验室里用下图所示装置制取纯净的无水CuCl 2。
试回答下列问题：（1）写出烧瓶中发生反应的化学方程式 。
（2）B 处盛有试剂为 （填饱和食盐水或浓硫酸）。
其作用是 。
（3）D 处产生现象 。
（4）E 处盛有NaOH 溶液除去多余氯气，发生反应的离子方程式为 。
（5）若实验中使12mol·L －1浓盐酸10mL 与足量的MnO 2 反应。
则生成的Cl 2 的物质的量总是小于0.03mol ，试分析可能的原因是 。
欲使反应生成的Cl 2 的物质的量最大程度的接近0.03mol 则实验中应采取的措施是 。
24、（请考生注意：第24、25题在答案卷的反面，请勿遗忘做答）21.（共14分）（1）①逐渐减弱；（2分）②D；（2分）③2 Na＋2H2O=2Na＋＋2OH—＋H2↑；(2分)④BC；(2分)（2）①HNO3（1分）、Na2SiO3(或K2SiO3) (1分)②2HNO3＋CaCO3=Ca(NO3) 2＋H2O＋CO2↑(2分)③氮>碳>硅(2分)22.（共8分）（1）Al2O3 + 6H+=2Al+3+3H2O（2）反应放热，温度升高，使反应速率加快（3）0.05 mol·L－1 min－1 （4）A、C、E (每空2分)23、24、（1）B （2）25、（共8分）（1）C（2）3Cu＋2NO＋8H+3Cu2+＋2NO↑＋4H2O （3）6NO+4NH3=====5N2+6H2O(4) NO尾气直接排放，没有进行处理(每空2分)。