[推荐学习]山东省济宁一中2016届高三化学二轮复习 专题53 如何选择家居装修材料精选练习(含解析
山东省济宁市2016届高考化学二模试卷(解析版)
2016年山东省济宁市高考化学二模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金2．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molNa2O2固体中含离子总数为4N AB．用双氧水分解制取0.1mol氧气，转移的电子总数为0.4×6.02×1023C．0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1N A个胶粒D．VL amol•L﹣1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl﹣的数目大于3×6.02×1023 3．分子式为C5H10O3并能使新制Cu（OH）2悬浊液溶解，继续加热会出现砖红色沉淀的有机物有（不含立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种4．用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的是（）A．A B．B C．C D．D5．X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是（）A．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞W＞Z＞Y＞XB．X、Z两元素能形成原子个数比（X：Z）为3：1和4：2的化合物C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D．用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀6．高能糖电池是一种新型的电池，该电池解决了环境污染问题，有望在未来代替传统电池．该电池的工作原理为C6H12O6（葡萄糖）+6O26CO2+6H2O，下列有关说法正确的是（）A．该电池的工作环境应在高温条件下B．正极反应：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．电池工作时葡萄糖在负极上失去电子发生还原反应D．电池工作时H+由负极移向正极，电解质溶液的pH增大7．反应2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k•c m（NO）•c n（H2）（k、m、n待测），其反应包含下下列两步：①2NO+H2═N2+H2O2（慢）②H2O2+H2═2H2O（快）T℃时测得有关实验数据如下：下列说法错误的是（）A．整个反应速度由第①步反应决定B．正反应的活化能一定是①＜②C．该反应速率表达式：v=5000c2（NO）•c（H2）D．该反应的热化学方程式为2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣664kJ•mol﹣1二、解答题（共3小题，满分43分）8．联苄（）是一种重要的有机合成中间体，实验室可用苯和1，2一二氯乙烷（ClCH2CH2Cl）为原料，在无水AlCl3催化下加热制得，其制取步骤为：（一）催化剂的制备：图1是实验室制取少量无水AlCl3的相关实验装置的仪器和药品：（1）将上述仪器连接成一套制备并保存无水AlCl3的装置，各管口标号连接顺序为：d接e，接，接，接．（2）有人建议将上述装置中D去掉，其余装置和试剂不变，也能制备无水AlCl3．你认为这样做是否可行（填“可行”或“不可行”），你的理由是．（3）装置A中隐藏着一种安全隐患，请提出一种改进方案：．（二）联苄的制备联苄的制取原理为：反应最佳条件为n（苯）：n（1，2﹣二氯乙烷）=10：1，反应温度在60﹣65℃之间．实验室制取联苄的装置如图2所示（加热和加持仪器略去）：实验步骤：在三口烧瓶中加入120.0mL苯和适量无水AlCl3，由滴液漏斗滴加10.7mL1，2﹣二氯乙烷，控制反应温度在60﹣65℃，反应约60min．将反应后的混合物依次用稀盐酸、2%Na2CO3溶液和H2O洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静止、过滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏收集170～172℃的馏分，得联苄18.2g．相关物理常数和物理性质如下表（4）仪器a的名称为，和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是．（5）洗涤操作中，水洗的目的是；无水硫酸镁的作用是．（6）常压蒸馏时，最低控制温度是．（7）该实验的产率约为．（小数点后保留两位有效数字）9．铜陵有色金属集团公司是电解铜产量全国第一的大型企业．其冶炼工艺中铜、硫回收率达到97%、87%．图表示其冶炼加工的流程：冶炼中的主要反应为：Cu2S+O22Cu+SO2．（1）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图：①用离子方程式表示反应器中发生的反应．②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是．③用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：Ni （OH）2+M═NiO（OH）+MH，电池放电时，负极电极反应式为；充电完成时，全部转化为NiO（OH），若继续充电，将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极电极反应式为．（2）在精炼铜的过程中，电解质溶液中c（Fe2+）、c（Zn2+）会逐渐增大而影响进一步电解．几种物质的溶度积常数（K sp）①调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法．根据上表中溶度积数据判断，含有等物质的量浓度Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，随pH升高最先沉淀下来的离子是．②一种方案是先加入过量的H2O2，再调节pH到4左右，加入H2O2的目的是．加入H2O2后发生反应的离子方程式为．10．汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一，尾气中的主要污染物为C x H y、NO、CO、SO2及固体颗粒物等．研究汽车尾气的成分及其发生的反应，可以为更好的治理汽车尾气提供技术支持．请回答下列问题：（1）治理尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车排气管上装一个催化转化装置，使二者发生反应转化成无毒无污染气体，该反应的化学方程式是．（2）活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO．在1L恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol 固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量以及容器内压强如下表：根据上表数据，写出容器中发生反应的化学方程式并判断p 3.93MPa（用“＞”、“＜“或“=”填空）．计算反应体系在200℃时的平衡常数Kp（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数）．（3）汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液．常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，已知K al（H2SO3）=1.8×10﹣2，K a2（H2SO3）=6.0×10﹣9，忽略SO32﹣的第二步水解，则Ksp（CaSO3）=．（4）尾气中的碳氢化合物含有甲烷，其在排气管的催化转化器中可发生如下反应CH4（g）+H2O（1）⇌CO（g）+3H2（g）△H=+250.1kJ．mol﹣l．已知CO（g）、H2（g）的燃烧热依次为283.0kJ．mol ﹣1、285.8kJ．mol﹣1，请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式．以CH4（g）为燃料可以设计甲烷燃料电池，该电池以稀H2SO4作电解质溶液，其负极电极反应式为，已知该电池的能量转换效率为86.4%，则该电池的比能量为kW．h．kg﹣1（结果保留1位小数，比能量=，lkW•h=3.6×1 06J）．三、【化学--选修3物质结构与性质】11．第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物．（1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为．②下列叙述不正确的是．（填字母）a．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以HCHO易溶于水b．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化c．C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C2H2是非极性分子d．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式．（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4﹣中不存在．A、共价键B、非极性键C、配位键D、σ键E、π键写出一种与CN﹣互为等电子体的单质分子式．（3）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于区．（4）一种Al﹣Fe合金的立体晶胞如图所示．请据此回答下列问题：①确定该合金的化学式．②若晶体的密度=ρg/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含ρ的代数式表示，不必化简）为cm．2016年山东省济宁市高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金【考点】绿色化学．【专题】化学应用．【分析】A．气溶胶属于胶体，有丁达尔效应；B．依据湿法炼铜原理解答；C．青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法；D．合金是指金属与非金属或者金属融合而成具有金属性质的材料．【解答】解：A．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，胶体都具有丁达尔效应，故A正确；B．铁活泼性强于铜，铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故B正确；C．青蒿素的提取用的是低温萃取，没有新物质生成，属于物理方法，故C错误；D．铁中含碳量越高，硬度越大，含碳量越少，韧性越强，剂钢是铁与碳的合金，故D正确；故选：C．【点评】本题考查了化学与生活、社会关系，涉及胶体的性质、物理变化与化学变化的判断、合金的性质，题目难度不大，掌握基础是解题关键．2．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molNa2O2固体中含离子总数为4N AB．用双氧水分解制取0.1mol氧气，转移的电子总数为0.4×6.02×1023C．0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1N A个胶粒D．VL amol•L﹣1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl﹣的数目大于3×6.02×1023【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成；B、用双氧水分解制氧气，氧元素的价态由﹣1价变为0价；C、一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体；D、铁离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解．【解答】解：A、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠中含3mol离子即3N A 个，故A错误；B、用双氧水分解制氧气，氧元素的价态由﹣1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时，转移0.2mol 电子即0.2N A个，故B错误；C、一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体，故0.1mol氯化铝所形成的胶粒的个数小于0.1N A 个，故C错误；D、铁离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故当铁离子为1mol时，则溶液中的氯离子大于3mol 即3N A个，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．分子式为C5H10O3并能使新制Cu（OH）2悬浊液溶解，继续加热会出现砖红色沉淀的有机物有（不含立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种【考点】有机化合物的异构现象．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】分子式为C5H10O3并能使新制Cu（OH）2悬浊液溶解，继续加热会出现砖红色沉淀，说明有机物中含有1个羧基、醛基，相当于丁酸的一元取代产物来解答．【解答】解：分子式为C5H10O3并能使新制Cu（OH）2悬浊液溶解，继续加热会出现砖红色沉淀，说明有机物中含有1个羧基、醛基，丁酸有2种同分异构体：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH；当丁酸为CH3CH2CH2COOH时，一元取代产物有3种；当丁酸为（CH3）2CHCOOH时，一元取代产物有2种；当所以共有5种结构，故选C．【点评】本题考查同分异构体的书写，难度中等，根据等效氢判断同分异构体数目，利用对称性确定分子中等效氢原子数目是解题的关键．4．用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．过滤时还需要用漏斗；B．NaClO具有强氧化性，不能用pH试纸测定浓度为0.1mol•L﹣1 NaClO溶液的pH；C．银镜反应需要在碱性条件下进行；D.1L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1g/mL）中溶质的物质的量是0.1mol．【解答】解：A．过滤时还需要用漏斗，该实验中没有漏斗，故A错误；B．NaClO具有强氧化性，不能用pH试纸测定浓度为0.1mol•L﹣1 NaClO溶液的pH，则不能确定pH 大小，不能比较酸性的强弱，故B错误；C．银镜反应需要在碱性条件下进行，所以在加入银氨溶液之前需要加入NaOH溶液中和未反应的酸，故C错误；D.1L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1g/mL）中溶质的物质的量是0.1mol，溶液的质量是1000g，25g CuSO4•5H2O中硫酸铜的物质的量是0.1mol，故D正确；故选D．【点评】本题考查了实验方案评价，明确实验原理是解本题关键，题目难度不大，注意不能用pH试纸检验次氯酸钠溶液的pH大小，因为次氯酸具有漂白性，易错选项是B．5．X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是（）A．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞W＞Z＞Y＞XB．X、Z两元素能形成原子个数比（X：Z）为3：1和4：2的化合物C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D．用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X元素的原子形成的离子就是一个质子，应为H元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，应为C元素；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，则Z为N元素、W为O元素；M是地壳中含量最高的金属元素，应为Al元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．【解答】解：X元素的原子形成的离子就是一个质子，应为H元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，应为C元素；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，则Z为N元素、W为O元素；M是地壳中含量最高的金属元素，应为Al元素，A．H原子半径最小，同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Al＞C＞N＞O＞H，即M＞Y＞Z＞W＞X，故A错误；B．N、H两元素能形成NH3、N2H4，故B正确；C．NO2与水反应生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，故C错误；D．用Al单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，阴极生成氢气，不会生成沉淀，故D错误．故选B．【点评】本题考查结构位置性质关系应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，推断元素是解题关键，注意理解根据最外层电子数关系确定元素，对学生的逻辑推理有一定的要求．6．高能糖电池是一种新型的电池，该电池解决了环境污染问题，有望在未来代替传统电池．该电池的工作原理为C6H12O6（葡萄糖）+6O26CO2+6H2O，下列有关说法正确的是（）A．该电池的工作环境应在高温条件下B．正极反应：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．电池工作时葡萄糖在负极上失去电子发生还原反应D．电池工作时H+由负极移向正极，电解质溶液的pH增大【考点】化学电源新型电池．【专题】电化学专题．【分析】A．该电池是燃料原电池，反应条件温和；B．在正极上发生得电子的还原反应；C．葡萄糖在负极上失去电子被氧化，发生氧化反应；D．原电池中阳离子移向正极，根据电池反应判断酸碱性的变化．【解答】解：A．该电池是燃料原电池，电池中没有发生燃烧反应，反应条件温和，所以不是高温条件，故A错误；B．在电池正极上发生得电子的还原反应，即O2+4H++4e﹣═2H2O，故B错误；C．葡萄糖在负极上失去电子被氧化，发生氧化反应，故C错误；D．电池工作时H+由负极移向正极，已知C6H12O6（葡萄糖）+6O26CO2+6H2O 产生水将溶液稀释，电解液的pH变大，故D正确；故选：D．【点评】本题考查化学电源新型电池，明确原电池原理解答本题的关键，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．7．反应2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k•c m（NO）•c n（H2）（k、m、n待测），其反应包含下下列两步：①2NO+H2═N2+H2O2（慢）②H2O2+H2═2H2O（快）T℃时测得有关实验数据如下：下列说法错误的是（）A．整个反应速度由第①步反应决定B．正反应的活化能一定是①＜②C．该反应速率表达式：v=5000c2（NO）•c（H2）D．该反应的热化学方程式为2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣664kJ•mol﹣1【考点】反应热和焓变；热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．依据反应过程中的两步反应可知，反应慢的决定整个反应速率；B．反应①难以进行，说明反应的活化能高；C．比较图表数据ⅠⅡ数据NO浓度不变，氢气浓度增大一倍，反应速率增大一倍，ⅢⅣ数据分析，H2浓度不变，NO浓度增大一倍，反应速率增大到4倍，据此得到速率方程，代入数值计算得到K 分析判断方程正误；D．反应2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）中，每生成7gN2放出166kJ的热量，生成28gN2放热664KJ，结合热化学方程式书写分析判断，标注物质聚集状态和对应反应的焓变；【解答】解：A．①2NO+H2═N2+H2O2（慢），②H2O2+H2═2H2O（快），反应历程中反应慢的决定反应速率，整个反应速度由第①步反应决定，故A正确；B．反应①难以进行，说明反应的活化能高，正反应的活化能一定是①＞②，故B错误；C．比较图表数据ⅠⅡ数据NO浓度不变，氢气浓度增大一倍，反应速率增大一倍，ⅢⅣ数据分析，H2浓度不变，NO浓度增大一倍，反应速率增大到4倍，据此得到速率方程，v=Kc2（NO）•c（H2），依据Ⅰ中数据计算K=5000，则速率方程v=5000c2（NO）•c（H2），故C正确；D．反应2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）中，每生成7gN2放出166kJ的热量，生成28gN2放热664KJ，热化学方程式为：2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣664kJ•mol﹣1，故D正确；故选B．【点评】本题考查了化学反应能量变化分析，热化学方程式书写，主要是催化剂作用，速率方程的推导和计算应用，题目难度中等．二、解答题（共3小题，满分43分）8．联苄（）是一种重要的有机合成中间体，实验室可用苯和1，2一二氯乙烷（ClCH2CH2Cl）为原料，在无水AlCl3催化下加热制得，其制取步骤为：（一）催化剂的制备：图1是实验室制取少量无水AlCl3的相关实验装置的仪器和药品：（1）将上述仪器连接成一套制备并保存无水AlCl3的装置，各管口标号连接顺序为：d接e，f接g，h接a，b接c．（2）有人建议将上述装置中D去掉，其余装置和试剂不变，也能制备无水AlCl3．你认为这样做是否可行不可行（填“可行”或“不可行”），你的理由是制得的Cl2中混有的HCl与Al反应生成H2，H2与Cl2混合加热时会发生爆炸．（3）装置A中隐藏着一种安全隐患，请提出一种改进方案：在硬质玻璃管与广口瓶之间用粗导管连接，防止3冷凝成固体造成堵塞（二）联苄的制备联苄的制取原理为：反应最佳条件为n（苯）：n（1，2﹣二氯乙烷）=10：1，反应温度在60﹣65℃之间．实验室制取联苄的装置如图2所示（加热和加持仪器略去）：实验步骤：在三口烧瓶中加入120.0mL苯和适量无水AlCl3，由滴液漏斗滴加10.7mL1，2﹣二氯乙烷，控制反应温度在60﹣65℃，反应约60min．将反应后的混合物依次用稀盐酸、2%Na2CO3溶液和H2O洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静止、过滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏收集170～172℃的馏分，得联苄18.2g．相关物理常数和物理性质如下表（4）仪器a的名称为球形冷凝管，和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是可以使液体顺利滴下．（5）洗涤操作中，水洗的目的是洗掉氯化铝、盐酸和碳酸钠等可溶性无机物；无水硫酸镁的作用是干燥．（6）常压蒸馏时，最低控制温度是83.5℃．（7）该实验的产率约为73.00%．（小数点后保留两位有效数字）【考点】制备实验方案的设计．【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；制备实验综合．【分析】（一）实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制备氯气，可用食盐晶体和浓硫酸替代盐酸，为得到干燥的氯化铁，生成的氯气需除去氯化氢、水，可分别通过饱和食盐水、浓硫酸，然后在装置A中反应生成氯化铝，为防止污染空气和氯化铝的水解，A还要连接E装置，以吸收氯气和水，以此解答该题；（二）（4）由仪器结构特征，可知仪器a为球形冷凝管；滴液漏斗可以平衡漏斗内液体和下面的三颈烧瓶中的压强，便于漏斗内液体流下；（5）第二次用水洗涤是为了除去可溶性杂质，无水硫酸镁是为是吸收少量水；（6）常压蒸馏时，主要是除去混合物中的未反应的1，2一二氯乙烷，因为1，2一二氯乙烷的沸点为83.5℃，据此控制温度；（7）由方程式可知：n（1，2一二氯乙烷）=2n（苯）=n（1，l﹣二苯乙烷），过量计算，根据不足量物质计算理论生成1，l﹣二苯乙烷的质量，产率=×100%；【解答】解：（一）实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制备氯气，可用食盐晶体和浓硫酸替代盐酸，为得到干燥的氯化铁，生成的氯气需除去氯化氢、水，可分别通过饱和食盐水、浓硫酸，然后在装置A中反应生成氯化铝，为防止污染空气和氯化铝的水解，A还要连接E装置，以吸收氯气和水，（1）根据上面的分析可知，将上述仪器连接成一套制备并保存无水AlCl3的装置，各管口标号连接顺序为：d→e→f→g→h→a→b→c，故答案为：f；g；h；a；b；c；（2）如果将上述装置中D去掉，其余装置和试剂不变，则制得的Cl2中混有的HCl与Al反应生成H2，H2与Cl2混合加热时会发生爆炸，所以D装置不能去掉，故答案为：不可行；制得的Cl2中混有的HCl与Al反应生成H2，H2与Cl2混合加热时会发生爆炸；（3）装置A中制得的氯化铝容易将导管堵塞，所以可以在硬质玻璃管与广口瓶之间用粗导管连接，防止AlCl3冷凝成固体造成堵塞，故答案为：在硬质玻璃管与广口瓶之间用粗导管连接，防止AlCl3冷凝成固体造成堵塞；（二）（4）由仪器结构特征，可知仪器a为球形冷凝管；滴液漏斗可以平衡漏斗内液体和下面的三颈烧瓶中的压强，便于漏斗内液体流下，故答案为：球形冷凝管；可以使液体顺利滴下；（5）第二次用水洗涤是为了洗掉氯化铝、盐酸和碳酸钠等可溶性无机物，无水硫酸镁是为是吸收少量水，即干燥作用，故答案为：洗掉氯化铝、盐酸和碳酸钠等可溶性无机物；干燥；（6）常压蒸馏时，主要是除去混合物中的未反应的1，2一二氯乙烷，因为1，2一二氯乙烷的沸点为83.5℃，所以常压蒸馏时，最低控制温度是83.5℃，故答案为：83.5℃；（7）苯物质的量为=1.35mol，1，2一二氯乙烷的物质的量为mol=0.137mol，由方程式可知苯过量，则n（1，2一二氯乙烷）=n（1，l﹣二苯乙烷）=0.137mol，理论生成1，l﹣二苯乙烷的质量为：0.137mol×182g/mol=24.93g，而实际生成1，l﹣二苯乙烷为18.2g，故1，l﹣二苯乙烷的产率为：×100%=73.00%，故答案为：73.00%；【点评】本题考查制备实验方案设计，为高频考点，题目难度中等，侧重于学生的分析、实验能力的考查，明确原理是解题关键，注意把握相关基本实验方法和操作的把握．9．铜陵有色金属集团公司是电解铜产量全国第一的大型企业．其冶炼工艺中铜、硫回收率达到97%、87%．图表示其冶炼加工的流程：冶炼中的主要反应为：Cu2S+O22Cu+SO2．（1）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图：①用离子方程式表示反应器中发生的反应SO2+I2+2H2O=SO42﹣+2I﹣+4H+．②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是HI分解为可逆反应，及时分离出产物2，有利于反应正向进行．③用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：Ni （OH）2+M═NiO（OH）+MH，电池放电时，负极电极反应式为MH+OH﹣﹣e﹣=H2O+M；充电完成时，全部转化为NiO（OH），若继续充电，将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极电极反应式为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣．（2）在精炼铜的过程中，电解质溶液中c（Fe2+）、c（Zn2+）会逐渐增大而影响进一步电解．几种物质的溶度积常数（K sp）①调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法．根据上表中溶度积数据判断，含有等物质的量浓度Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，随pH升高最先沉淀下来的离子是Fe3+．。
山东省济宁一中高三化学二轮复习专题53如何选择家居装修材料精选练习(含解析)鲁教版
专题53 如何选择家居装修材料1、实验室将3NaClO 和32SO Na 按物质的量为2：1倒入烧瓶中，同时滴入适量42SO H ，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X ，反应后测得3NaClO 和32SO Na 恰好完全反应，则X 为（ ）A ．2ClB ．O Cl 2C ．2ClOD ．32O Cl【答案】C【解析】2、随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C 60、N 5+等已被发现。
下列有关说法中，正确的是（ ）A ．H 2与H 3属于同素异形体B ．O 2与O 4属于同位素C ．C 60的质量数为 720g/molD ．N 5+中含有36个电子【答案】A【解析】3、如图a 、b 都是惰性电极，通电一段时间后，b 极附近溶液呈蓝色。
下列说法中不正确的是( )A ．U 形管中溶液碱性增强B ．c 上析出红色物质C ．a 极和Pt 都有气泡产生D ．x 是正极，y 是负极【答案】D【解析】4、用石墨作电极，电解CuSO 4溶液，一段时间后，阴极上只析出铜，要恢复到原浓度，应向溶液中加入( )A ．Cu(OH) 2B ． CuC ．CuSO 4D ． CuO【答案】D【解析】5、同温同压下，等质量SO 2和CO 2相比较，下列叙述中正确的是（ ）A.密度比为16∶11B.密度比为11∶16C.体积比为1∶1D.体积比为16∶11【答案】A【解析】6、已知C 3N 4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。
下列关于C3N4晶体的说法错误的是( )A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成的空间网状结构【答案】D【解析】A项：分析题意知道C3N4晶体属于原子晶体，依据C、N在元素周期表中的位置及性质递变，C—N键比C—C键，键长短，键能大，故正确。
高中化学主题4认识生活中的材料课题3如何选择家居装修材料教学课件鲁科版选修1
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分类
涂料
黏合剂
天然黏合剂：糨糊、 天然涂料(资源有限)
骨胶、鱼鳔胶等 合成涂料：聚醋酸乙烯
合成黏合剂：热固性 酯乳胶漆、聚丙烯酸乳
树脂、热塑性树脂、 胶漆等
合成橡胶等
【答案】 D
第二十三页，共45页。
1．陶瓷和水泥材料是家庭进行装修时经常会用到的材料。下列关于陶瓷和
水泥的说法中正确的是( )
①陶瓷制品中的瓷砖坚硬、耐磨、耐水，不会腐蚀霉变，便于清洗 ②制
备陶瓷的三种主要原料的主要成分均为硅酸盐类物质 ③水泥、沙子和水的混
合物叫水泥沙浆，是建筑用黏合剂 ④在水泥沙浆中添加适量的水玻璃可以提
纯碱、石灰石、石英
长石、黏 土、石英
原料―强―热→熔化―→成型
生产阶 段和主 要化学 方程式
原料―磨―细→生料 ―煅―烧→熟料 ―石 磨―膏 细→成品
Na2CO3＋SiO2 高温 =====Na2SiO3
＋CO2↑ CaCO3＋SiO2=高==温==
CaSiO3＋CO2↑
粉碎→成型→ 煅烧
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4．关于家庭装修的污染下列说法不正确的是( ) A．家庭装修危害性最大的是甲醛，它主要来自黏合剂 B．天然大理石中含量超标的放射性物质也会危害人体健康 C．涂料中的溶剂也挥发出有毒的有机物 D．颜料中铅、镉、铬等重金属造成的污染属于放射性污染
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【解析】 家庭装修危害性最大的是甲醛，它主要来自黏合剂。而生产胶 合板等板材、制作家具、贴壁纸、制造复合木地板等都要用到黏合剂。另外， 涂料中的溶剂，以及天然大理石中含量超标的放射性物质也会危害人体健康， 所以 A、B、C 项正确。装饰材料所用颜料中铅、镉、铬等重金属造成的污染属 于化学污染，所以 D 项不正确。
高中化学 第4章 课题3 如何选择家居装修材料同步课件 鲁教版选修1
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复合地板是将锯末、木屑、小径材粉碎后用_脲__醛_树__脂__或
_糠_醛__树__脂__黏结、_模__塑___、热压成型形成__基__层_(_j，īcé然ng后) 在其上
面再_黏_结__(_n_i_á_n一jié层)压印制刷纸基的三聚氰胺树脂而制成。
栏
3．地毯。
目 链
接
(1)地毯的分类：常用(chánɡ yònɡ)的地毯有纯毛地毯、
变式 应用
1．属于硅酸盐材料的是( )
A．水晶(shuǐjīng)
B．玻璃
C．生石灰
D．玛瑙
栏 目 链 接
解析：玻璃属于(shǔyú)硅酸盐材料。
答案：B
第二十四页，共43页。
知识点二 几种(jǐ zhǒnɡ)装修材料的比较
普通水泥
普通玻璃
陶瓷
主要 石灰石、黏土、 纯碱、石灰石、石 长石、黏土、
Al2O3均能和NaOH反应(fǎnyìng)。
栏
答案：B
目 链
接
第三十一页，共43页。
知识点三 涂料(túliào)，木地板
1．涂料。
(1)涂料的成分。
栏
成分：成膜物质、溶剂、颜料和助剂四部分。
目 链
接
成膜物质：又称基料，是构成涂料的基础，作用是将涂料中
其他的成分黏结成整体。
溶剂：有机溶剂(二甲苯(jiǎ běn)、甲苯(jiǎ běn)等)和水， 作用是使基料溶解或分散成黏稠液体，便于施工。
SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
第二十页，共43页。
4．玻璃的种类及性能。
玻璃的种类很多，除普通玻璃外，还有光学玻璃、有色玻璃、钢化
选修1 化学与生活：如何选择家居装修材料(鲁科版)教案素材
课题3如何选择家居装修材料教学资源1．装饰材料随着生活水平的提高，居住条件的改善，对居室装修材料的要求趋于完善，相应ttl现多功能或智能型现代化装饰材料。
合理使用装饰材料的原则是“优材精用、中材广用、次材巧用、废材利用、有害材不用”，力求经济实惠。
EYWXECNn7e装饰材料品种繁多，据不完全统计，居室装潢材料多达23大类共 1 853种，三千多个牌号，一万多品种，用途不同，性能亦千差万别。
EYWXECNn7e室内装潢的目的是保护主体结构，延长建筑物使用寿命；保证室内使用功能，创造一个温馨、安逸的理想居住环境与工作场所。
轻质高强、性能优良与易于加工是理想装饰材料具备的特长。
EYWXECNn7e改革开放以来我国装饰材料发展迅猛，从低档的单一功能发展到现在的中高档的高分子多功能复合材料。
随着科学技术不断进步，将出现高科技化、智能化、无污染的集成化的高分子晶体材料。
EYWXECNn7e2．装修材料引起的室内环境污染随着人民生活水平的提高，进行居室装修的人越来越多，但装修后的居室美观却未必舒适。
国家卫生、建设和环保部门曾进行过一次室内装修材料抽查，结果发现有毒气体污染的材料占68％。
这些材料会挥发出300多种化合物。
室内有毒气体包括一氧化碳、氨以及多种挥发性有机化合物，挥发性有机化合物可达到150种以上，主要有甲醛、苯、甲苯、二甲苯、萘、乙烷、丙酮、汽油、松香水、乙醇、乙酸、乙酸乙酯、二氯乙烯、四氯乙烯、二氯甲烷等卤代烃以及硝基苯类等。
有很多有毒物质还具有相当的致癌性。
物理污染、生物污染也会危害人体健康。
EYWXECNn7e 3．实体面材(聚酯型人造石材>最早应用于建筑及装修材料领域的矿物质填充热固性树脂产品是人造大理石。
用不饱和聚酯树脂加入矿物质填料、颜料及少量引发剂，经过一定加工工序，即可制成具有美丽色彩及光泽类似大理石纹路的制品，即人造大理石。
EYWXECNn7e实体面材也称仿石饰面板材或叫人造石，目前市场上主要有两类产品：以聚甲基丙烯酸甲酯(俗称亚克力>为基体树脂。
山东省济宁一中2016届高三上学期第二次月考化学试卷 含解析
2015-2016学年山东省济宁一中高三（上）第二次月考化学试卷一、选择题(共18小题，每小题3分，满分54分）1．化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是(）选项现象或事实解释A 用氢氟酸蚀刻玻璃SiO2是碱性氧化物,能与酸反应B 用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯C 过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠是强氧化剂,能氧化二氧化碳D 处理废水时长加入明矾除去水中杂质明矾可以作为消毒剂使用A．A B．B C．C D．D2．下列关于物质的性质与应用相对应的是（）A．氯气有毒，不可用作自来水的杀菌消毒B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C．浓硫酸具有吸水性和强氧化性，可以干燥Cl2，但不能干燥SO2D．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸3．已知溶液中存在较大量的H+、SO42﹣、NO3﹣，则该溶液中还能大量共存的离子组为（）A．Na+、CH3COO﹣、NH4+B．Mg2+、Ba2+、Br﹣C．Cu2+、Cl﹣、I﹣D．K+、Cl﹣、Mg2+4．某溶液中含有HCO3﹣、SO42﹣、Na+、SO32﹣、NO3﹣、Cl﹣六种离子．若向其中加入过氧化钠粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（）A．SO42﹣、NO3﹣ B．NO3﹣、Cl﹣C．SO32﹣、NO3﹣ D．Cl﹣、NO3﹣、Na+5．下列认识正确的是（）A．H2与D2、T2互为同位素B．氯化钠溶液和氢氧化铁胶体可以用过滤的方法分离C．NH3溶于水可以导电，但不是电解质D．SO2、NO2均属于酸性氧化物6．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为N AB．标准状况下，N A个SO3分子所占的体积约为22。
4LC．将0。
1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N A Fe3+D．标准状况下,22.4LCl2与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N A7．一定条件下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（) X Y Z①NaOH溶液Al Fe2O3②KOH溶液Br2Na2SO3溶液③Na2CO3SiO2H2O④HCl NaHCO3NaOHA．只有①③④ B．只有①②④ C．只有①②③ D．①②③④皆可8．用下列装置不能达到有关实验目的是（）A．证明ρ（煤油）＜ρ(钠）＜ρ（水）B．制备Fe(OH）2C．制取金属锰D．比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性9．下列反应的化学方程式或离子方程式正确的是（)A．氢氧化亚铁被氧化：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3B．铝与稀硝酸反应:2Al+6H+═2Al3++3H2↑C．过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+H2↑D．向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3+CO32﹣10．8.34g FeSO4•7H2O（分子量：278）样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线)如图所示,下列说法正确的是（）A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4•5H2OB．取适量380℃时所得的样品P,隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe3O4C．在隔绝空气条件下,N得到P的化学方程式为FeSO4•H2O FeSO4+H2OD．温度为l59℃时固体N的化学式为FeSO4•2H2O11．以下离子检验正确的是（）A．检验试液中的SO42﹣：试液白色沉淀白色沉淀B．检验试液中的Cl﹣：试液无沉淀白色沉淀C．检验试液中的Fe2+：试液无明显现象血红色溶液D．检验试液中的NH4+：试液气体逸出试纸变蓝12．向溶液X中持续通入气体Y，不会产生“浑浊→澄清”现象的是（)A．X：硝酸银溶液，Y:氨气B．X：漂白粉溶液,Y：二氧化硫C．X：氢氧化钡溶液,Y：二氧化碳D．X：偏铝酸钠溶液,Y：二氧化氮13．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种．①若加入锌粒,产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法不正确的是（）A．溶液中的阳离子有H+、Mg2+、Al3+、NH4+B．溶液中n（NH4+）=0。
鲁科版高中化学选修1-4.3《如何选择家居装修材料》参考教案2
课题3 如何选择家居装修材料教学目的：1.了解居室装修中常用的几种材料的主要成分及其应用；2.掌握水泥、玻璃、陶瓷的主要化学成分、工业制备及用途；3.学会根据居室不同房间的特点选择适当的装饰材料；4.了解居室装修可能带来的污染及防止或减少污染的方法。
教学重点：掌握水泥、玻璃、陶瓷的主要化学成分、工业制备及用途；学会根据居室不同房间的特点选择适当的装饰材料。
教学难点：学会根据居室不同房间的特点选择适当的装饰材料。
教学方法：讲授、阅读、交流探讨等课时安排：1课时教学过程：[引入新课] 你家的住房是如何装修的？用到了哪些装修材料？你了解这些装修材料的主要成分和性能吗？[板书] 课题3 如何选择家居装修材料一、厨房、卫生间的装修材料[提问] 厨房、卫生间应该用到哪些装修材料？[回答] 厨房、卫生间的地面和墙面宜采用瓷砖装修。
地面宜采用防滑瓷砖，墙面宜采用玻化砖、抛光砖装修。
瓷砖坚硬、耐磨、耐水，不会腐朽霉变，便于清洗。
卫生洁具宜选用易于清洗的陶瓷产品。
厨房、卫生间屋顶装修则以铝合金等光洁板材为宜。
[板书] 1、陶瓷[讲解] 陶瓷是我国劳动人民的伟大发明，有几千年的悠久历史，西方人称古老文明的中国为“China”，意思就是“瓷器之国”。
陶瓷制品是以黏土、长石、石英为主要原料经过粉碎、成型、煅烧等过程加工而成的制品。
黏土是一种含水铝酸盐矿物，是由地壳中含长石类岩石经过长期分化与地质作用而形成的。
长石是一类矿物的总称，其主要成分是钾、钠和钙的铝酸盐。
石英的主要成分为二氧化硅，其存在状态因岩石成矿条件的不同而不同。
在烧制过程中，部分石英溶解在熔融态的长石中，能提高液体黏度、防止高温变形，冷却后在陶瓷中起骨架作用。
[阅读] 指导学生阅读课本P94页的“拓展视野”。
[讲解] 讲解常见瓷砖的种类和人造石材。
[板书] 2、水泥[讲解] 瓷砖与地面、墙体之间一般是用水泥做黏合剂来黏合的。
目前，我国已成为世界上生产和使用水泥制品最多的国家。
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版,含解析)专题50金属材料
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）：专题50 金属材料1、食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)、聚偏二氯乙烯(PVDC)等种类。
PVC 被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害。
下列有关叙述不正确的是() A．等质量的聚乙烯和乙烯燃烧消耗的氧气相等B．PVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得C．倡导人们在购物时使用纸袋或布袋，最好不用塑料袋，是为了防止白色污染D．鉴别PE和PVC，可把其放入试管中加强热，在试管口放置一湿润的蓝色石蕊试纸，如果试纸变红，则是PVC；不变红，则为PE【答案】B【解析】PE、PVC的单体分别为CH2===CH2、CH2===CHCl，PVC单体可由乙炔与HCl加成制得，而乙烯与HCl加成生成CH3CH2Cl，B错。
2、欲观察H2燃烧的颜色，燃烧管的材料最好是采用（）A．钠玻璃 B．钾玻璃C．钢管D．石英玻璃【答案】D【解析】因为钠、钾、铁元素在灼烧时都有焰色反应，会干扰H2燃烧时火焰颜色。
因此选项D是符合题意的。
3、金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。
下列金属中，常用作还原剂冶炼其他金属的是（）A．Ag B．Cu C．Fe D．Al【答案】D4、金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一。
人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于（）A. 金属在地壳中的含量多少B. 金属的熔沸点高低C. 金属的活泼性强弱D. 金属的导电性强弱【答案】C5、下列有关金属冶炼方法叙述正确的是（）A. 电解法：Fe 、AlB. 热还原法: Cu、NaC. 热分解法:Hg、MgD. 火法或湿法：Cu【答案】D6、下列有关金属腐蚀的叙述正确的是（）A．金属化学腐蚀的实质是M－n e－===M n＋，电子直接由氧化剂提供B．金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是M＋n H2O===M(OH)n＋n/2H2↑C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行，以析出H2为主D．在潮湿的强酸性环境下，金属的电化学腐蚀主要以正极上析出H2为主【答案】D【解析】金属的化学腐蚀是金属直接与氧化剂接触，金属提供电子，A项错误；在碱性或中性环境中，金属主要发生的是吸氧腐蚀，酸性环境中，金属主要发生析氢腐蚀，B、C 项错误。
【提分必做】高中化学 主题4 认识生活中的材料 课题3 如何选择家居装修材料作业3 鲁科版选修1
课题3 如何选择家居装修材料,[学生用书P53])1．小明一家准备对将要入住的楼房进行简单的装修。
下列几种装修建议中不合理的是( ) A．厨房、卫生间的地面用防滑瓷砖装修B．起居室与阳台用塑钢推拉门相隔C．卧室内铺设色彩艳丽的纯羊毛地毯D．起居室的墙壁用水溶性的乳胶漆粉刷解析：选C。
厨房、卫生间经常会有水洒落在地面上，所以要选用防滑瓷砖装饰，选项A合理；起居室与阳台用塑钢推拉门相隔，可以提高起居室的采光效果，选项B合理；纯羊毛地毯的主要化学成分是蛋白质，易被虫蛀蚀，选项C不合理；水溶性乳胶漆的使用可以减少有机溶剂挥发带来的污染，选项D合理。
2．现在的楼房窗户多数用铝合金制作或者是用塑钢制作，下列说法正确的是( )A．顾名思义，塑钢就是塑料制作的钢材B．塑钢非常稳定，耐火烧，耐酸碱腐蚀C．塑钢是将塑料中掺入钢材而制作成的D．塑钢是以聚氯乙烯为基材、以碳酸钙为填充材料或者用玻璃纤维增强的一种材料解析：选D。
塑钢是复合材料，以聚氯乙烯为基材、CaCO3为填充材料、玻璃纤维为增强体，与钢材无关，不耐高温。
3．关于家庭装修的污染下列说法不正确的是( )A．家庭装修危害性最大的是甲醛，它主要来自黏合剂B．天然大理石中含量超标的放射性物质也会危害人体健康C．涂料中的溶剂也挥发出有毒的有机物D．颜料中铅、镉、铬等重金属造成的污染属于放射性污染解析：选D。
家庭装修危害性最大的是甲醛，它主要来自黏合剂。
而生产胶合板等板材、制作家具、贴壁纸、制造复合木地板等都要用到黏合剂。
另外，涂料中的溶剂，以及天然大理石中含量超标的放射性物质也会危害人体健康，所以A、B、C项正确。
装饰材料所用颜料中铅、镉、铬等重金属造成的污染属于化学污染，所以D项不正确。
4．将Al2(Si2O5)(OH)4改写成氧化物形式：________________________________________________________________________。
高中化学 化学与生活 4.3如何选择家居装修材料导学案
课题3 如何选择家居装饰材料一、学习目的1、了解居室装修中常用的几种材料的主要成分及其应用。
2、掌握水泥、玻璃、陶瓷的主要化学成分、工业制备及用途。
3、学会根据居室不同房间的特点选择适当的装饰材料。
4、了解居室装修可能带来的污染及防止或减少污染的方法。
二、学法导引学习本课题时，先要回顾《化学1(必修)》的有关水泥、玻璃、陶瓷的知识，结合生活实际来了解涂料、复合木地板、黏合剂的特点，知道其中所含的可能对人体造成伤害的成分，增强环保意识。
三、知识要点1、瓷砖坚硬、、，不会，便于。
适宜装修、的地面和墙面。
地面宜采用，墙面宜采用、装修。
2、卫生洁具宜选用易于清洗的产品，厨房、卫生间物顶装修则以铝合金等为宜3、陶瓷制品是以、、为主要原料经过、、煅烧等过程加工而成的制品。
4、瓷砖与地面、墙体之间一般是用作黏合剂来黏合的。
水泥具有性，水泥、沙子和水的混合物叫，是建筑用的。
在水泥沙浆中添加可以提高水泥沙浆的黏结性和胶凝性，并增强水泥硬化后的度。
5、水泥生产的原料是、、，生产流程是将生产原料按一定比例混合制成生料；将生料装入水泥回转窑中，再把煅烧好的熟料配以适量的在球磨机中，便可得到普通的。
6、硅酸钠水玻璃是粘稠的液体，制取它的反应式为，它在空气中干燥硬化的化学方程式为。
7、玻璃的主要成分是、、，制取玻璃的主要原料是、、。
把普通玻璃放入电炉中，然后急剧，就可以得到玻璃。
8、起居室地面装修一铺或为宜。
起居室与阳台可用推拉门窗相隔，起居室的吊顶材料可选用等。
另外，起居室装修还要用到大量的和。
9、涂料可分为和两大类，涂料的成分包括、溶剂、、四部分。
10、金属面塑料复合壁纸、，易防积尘，也易，为首选。
11、卧室的地面可以铺、、，有时还可以根据需要铺。
常用的地毯有、、等，木地板可分为和。
12、复合地板是将锯末、木屑、小径材粉碎后用或黏结、、热压成型形成，然后在其上面在黏结压制一层印刷纸基的三聚氰氨树脂而制成。
13、黏合剂一般由、、和其它添加剂组成。
高中化学 第4章 课题3 如何选择家居装修材料课堂演练 鲁科版选修1
高中化学第4章课题3 如何选择家居装修材料课堂演练鲁科版选修11．对下列物质的说法，正确的是( )A．陶瓷的主要成分为碳酸盐B．明矾是常用的净水剂C．玻璃中含有硅单质D．水玻璃的成分为硫酸钠解析：陶瓷的主要成分为硅酸盐，所以A错；玻璃中含有二氧化硅，没有硅单质，所以C错；水玻璃的成分为硅酸钠，所以D错。
答案：B2．小明一家准备对将要入住的楼房进行简单的装修。
下列几种装修建议中不合理的是( )A．厨房、卫生间的地面用防滑瓷砖装修B．起居室与阳台用塑钢推拉门相隔C．卧室内铺设色彩艳丽的纯羊毛地毯D．起居室的墙壁用水溶性的乳胶漆粉刷解析：厨房、卫生间经常会有水洒落在地面上，所以要选用防滑瓷砖装饰，选项A合理；起居室与阳台用塑钢推拉门相隔，可以提高起居室的采光效果，选项B合理；纯羊毛地毯的主要化学成分是蛋白质，易被虫蛀蚀，选项C不合理；水溶性乳胶漆的使用可以减少有机溶剂挥发带来的污染，选项D合理。
答案：C3．铝可以制造多种建筑型材。
铝在空气中能够稳定存在的原因是( )A．铝的活泼性很差B．铝的还原性很差C．铝与氧气不反应D．铝表面有致密的氧化膜解析：铝的活泼性强，在空气中，铝表面容易形成致密的氧化膜。
答案：D4．下列说法正确的是( )A．卧室的地面有时要铺地毯，地毯具有隔音隔热、柔软舒适、色彩艳丽等特点B．复合木地板比实木地板环保C．黏合剂都属于高分子合成材料D．合成胶水是天然黏合剂解析：B项中复合木地板的黏合剂是以甲醛为原料制成的，所以复合木地板会放出有毒气体甲醛；D项中合成胶水就是用生产维尼纶的原料——聚乙烯醇的下脚料制成的，是一种合成黏合剂。
黏合剂分天然黏合剂和合成黏合剂。
答案：A5．下列物质的用途不正确的是( )A．水玻璃可用作木材防火剂B．用大量的二氧化硫作食品漂白剂C．硅可用于制造太阳能电池D．食醋可作食品酸味剂解析：二氧化硫不能作食品漂白剂。
答案：B6．下列物质不属于硅酸盐工业产品的是( )A．玻璃 B．水泥 C．陶瓷 D．化肥答案：D1．(2014·湛江二中高二学业水平模拟考试)制取水泥和玻璃时都需要的原料是( ) A．石灰石 B．石英 C．水 D．纯碱答案：A2．有关起居室的装修材料选择，下列说法正确的是( )A．起居室地面装修以铺瓷砖或天然大理石为宜B．起居室的吊顶用材选用玻璃板最好C．起居室装修只用大量的涂料和玻璃D．钢化玻璃破碎后，碎块有尖锐棱角，容易伤人，所以不宜放在起居室解析：起居室地面装修以铺瓷砖或天然大理石为宜，A项正确；起居室的吊顶用材一般选用石膏板，B项错误；起居室装修除了要用到大量的涂料和玻璃，还会用到塑钢材料、大理石材料等，C项错误；钢化玻璃破碎后，碎块没有尖锐棱角，D项错误。
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专题53 如何选择家居装修材料1、实验室将3NaClO 和32SO Na 按物质的量为2：1倒入烧瓶中，同时滴入适量42SO H ，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X ，反应后测得3NaClO 和32SO Na 恰好完全反应，则X 为（ ）A ．2ClB ．O Cl 2C ．2ClOD ．32O Cl【答案】C【解析】2、随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C 60、N 5+等已被发现。
下列有关说法中，正确的是（ ）A ．H 2与H 3属于同素异形体B ．O 2与O 4属于同位素C ．C 60的质量数为 720g/molD ．N 5+中含有36个电子【答案】A【解析】3、如图a 、b 都是惰性电极，通电一段时间后，b 极附近溶液呈蓝色。
下列说法中不正确的是( )A ．U 形管中溶液碱性增强B ．c 上析出红色物质C ．a 极和Pt 都有气泡产生D ．x 是正极，y 是负极【答案】D【解析】4、用石墨作电极，电解CuSO 4溶液，一段时间后，阴极上只析出铜，要恢复到原浓度，应向溶液中加入( )A ．Cu(OH) 2B ． CuC ．CuSO 4D ． CuO【答案】D【解析】5、同温同压下，等质量SO 2和CO 2相比较，下列叙述中正确的是（ ）A.密度比为16∶11B.密度比为11∶16C.体积比为1∶1D.体积比为16∶11【答案】A【解析】6、已知C 3N 4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。
下列关于C3N4晶体的说法错误的是( )A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成的空间网状结构【答案】D【解析】A项：分析题意知道C3N4晶体属于原子晶体，依据C、N在元素周期表中的位置及性质递变，C—N键比C—C键，键长短，键能大，故正确。
B项：碳原子最外层有4个电子，可形成四个共价键；而氮原子最外层有5个电子，可形成三个共价键，故每个碳原子可连接4个氮原子，而每个氮原子可连接3个碳原子，故正确。
C项：在C3N4晶体中，每个原子的最外层都满足8电子结构以单键结合，故正确。
D项：在C3N4晶体中碳氮原子间以极性共价键形成空间网状结构，故错误。
7、元素A和B的原子序数都小于18。
已知A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数是a-b，L层电子数是a+b，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为（）A、分子晶体B、原子晶体C、离子晶体D、金属晶体【答案】B【解析】8、下列各组物质相互反应时，不会产生剌激性气味气体的是（）A．Na2SO3与H2SO4 B．NH4Cl与浓NaOH溶液C．NaHCO3与H2SO4 D．MnO2与浓HCl【答案】C【解析】A生成二氧化硫气体；B产生氨气；C产生二氧化碳气体；D生成氯气。
9、下列实验中主要不是从安全因素考虑的是（）A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽B．不能直接用嘴吹灭酒精灯C．酒精少于 1/3的酒精灯不能用于加热D．不能用酒精灯点燃另一酒精灯【答案】A【解析】酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽，是为防止酒精挥发，不是从安全因素考虑的．B、C、D都是从安全因素考虑的．故选：A．10、设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1 mol Cl2与足量的Fe充分反应，转移电子的数目为3N AB．常温下，1 L pH=1的H2SO4溶液中，由水电离出的H+ 数目为0.1N AC．常温下，21 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD．1 mol C原子中所含中子数目为6N A【答案】C【解析】A、氯气与铁反应后变为﹣1价，则1mol氯气与铁反应会转移2mol电子，即2N A 个，故A错误；B、在硫酸溶液中，水的电离被抑制，氢离子几乎全部来自于酸的电离，OH﹣全部来自于水的电离，故水电离出的n（H+）=n（OH﹣）=10﹣13mol/L×1L=10﹣13mol，故水电离出的氢离子的个数为10﹣13N A，故B错误；C、乙烯和丁烯的最简式均为CH2，故21g混合物中含有的CH2的物质的量n==1.5mol，故含有的碳原子的物质的量为1.5mol，即1.5N A个，故C正确；D、根据中子数=质量数﹣质子数可知，1 mol C原子中含8mol中子，即8N A个，故D错误．故选C．11、若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．16 g CH4与18 g NH4+所含质子数相等B．常温下，5.6g 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3 N AC．1L 0.5 mol·L﹣1 Na2CO3溶液中，阴阳离子总数为1.5 N AD．常温常压下，11g CO2气体中所含的分子数为0.25N A【答案】D【解析】解：A、16g甲烷和18g铵根离子的物质的量均为1mol，而1molCH4中含10mol质子，而1molNH4+含11mol质子，故个数不相等，故A错误；B、常温下，铁在浓硝酸中会钝化，故转移的电子小于0.3N A个，故B错误；C、1L 0.5mol/L Na2CO3溶液中含有溶质碳酸钠0.5mol，由于碳酸根离子水解生成了氢氧根离子，导致溶液中阴离子数目增多，所以阴阳离子总数大于1.5N A，故C错误；D、11g二氧化碳中的分子个数N==×NA=0.25N A，故D正确．故选D．12、下列有关实验中，用所选用的试剂（括号内物质）不能达到目的的是（）A．检验Na2SO4溶液中是否混有NaCl（AgNO3溶液）B．证明FeCl2溶液被氧化（KSCN溶液）C．除去C2H2气体中的H2S气体（CuSO4溶液）D．鉴别SO2和CO2两种气体（溴水）【答案】A【解析】CCl，如图所示，下列装置中，不适宜于HCl气体尾气吸收的是（）13、已知HCl难溶于4【答案】B【解析】14、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液作为试液，分别进行如图实验：根据实验，以下推测判断不正确的是（）A．一定存在NH4+，一定不存在K+B．混合溶液中c（CO32-）为0.1mol/LC．Cl-可能存在D．Ba2+、Mg2+一定不存在【答案】A【解析】解：①加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl-、CO32-、SO42-；②与NaOH溶液加热生成的气体为氨气，溶液中一定含有NH4+；③4.66g沉淀为硫酸钡，6.63g为硫酸钡和碳酸钡，则溶液中一定含CO32-、SO42-，A．由上述分析可知一定存在NH4+，不能确定是否存在K+，故A错误；B．碳酸钡的质量为6.63g-4.66g=1.97g，物质的量为1.97g197g/mol=0.01mol，混合溶液中c（CO32-）为0.01mol0.1L=0.1mol/L，故B正确；C．由上述分析可知，Cl-可能存在，故C正确；D．一定存在CO32-、SO42-，则Ba2+、Mg2+一定不存在，故D正确；故选A．15、2010年3月30日，我国研究人员发表报告认为，全球将有1.4亿人因为用水而受到砷中毒之害、导致更多的人患癌症。
海带含砷超标，经水浸泡24小时后，其含砷量才能达到食用安全标准。
下列对砷(As)的有关判断正确的是（）A.砷原子序数为33，第4周期第5A族B.砷酸化学式为H2AsO4C.砷化氢的稳定性比溴化氢的强D.砷酸的酸性比硫酸的弱【答案】D【解析】16、过氧化镁MgO2易溶于稀酸，溶于酸后会产生过氧化氢，在医学上可作为“解酸剂”等。
过氧化镁产品中常会混有一定量的MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量。
某研究小组拟用右图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量。
（1）实验前需进行的操作是：，稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是：。
（2）用恒压分液漏斗的优点有：① ；② 。
实验结束时，待恢复至室温，先，再平视刻度线读数。
实验室还可通过下列两种方案来测定样品中过氧化镁的含量：方案I：取a g样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入 NaOH溶液至Mg2＋沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到b g固体。
（3）推算该样品中过氧化镁的质量分数（用含a、b的表达式表示）。
方案Ⅱ：称取0.1 g样品置于某定量用锥形瓶中，加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量盐酸，摇匀后在暗处静置5 min，然后用0.1000 mol/L Na2S2O3溶液滴定，滴定到终点时共消耗28.50 mL Na2S2O3溶液。
（已知：I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI）（4）该实验在滴定前需加入少量作指示剂；判断到达滴定终点的现象是；（5）推算该样品中过氧化镁的质量分数为。
【答案】（1）检查装置的气密性，用作催化剂(或催化H2O2的分解)(2)① 消除滴入溶液的体积对所测气体体积的影响；②使分液漏斗中的溶液顺利滴下。
先将右侧刻度管缓缓向下移动直到两侧液面相平。
(3) 7(a -b)/2a(4)．淀粉溶液；蓝色变无色。
(5)．0.798【解析】(1))该实验是测量气体体积的装置，实验前要检查装置的气密性；稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是用作催化剂；（2）用恒压分液漏斗的优点为①消除滴入溶液的体积对所测气体体积的影响；②使分液漏斗中的溶液顺利滴下。
气体的体积受到温度和压强的影响，读数前要恢复至室温和恢复到常压，即将右侧刻度管缓缓向下移动直到两侧液面相平；（3）根据前后物质的变化确定质量减少的是氧原子，n(O)=（a-b）/16mol=n(CuO2)，过氧化镁的质量分数为（a-b）/16×56÷a=7(a-b)／2a；（4）碘参与或生成的反应均采用淀粉溶液做指示剂；判断到达滴定终点的现象是蓝色变无色；（5）方案Ⅱ涉及的反应为MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2 2HCl+H2O2+2KI=2H2O+I2I2+2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI 所以n(MgO2)=1/2n(Na2S2O3)=0.05×28.50×10-3mol 样品中过氧化镁的质量分数为=0.05×28.50×10-3×56/0.1=0.798。
17、如图为实验室蒸馏的装置示意图，根据图示回答下列问题。
⑴图中的两处错误是、。
⑵A仪器的名称是，B仪器的名称是。
⑶实验时A中除加入适量自来水外，还需加入少量，其作用是。
【答案】⑴温度计水银球位置错冷凝水进出方向错⑵ 蒸馏烧瓶冷凝管⑶沸石或碎瓷片防爆沸【解析】18、钠在空气中燃烧（如图甲）生成产物的固体物质中除有黄色粉末外，还有黑色固体物质——炭。