中考化学45分钟高频考点练高频考点二水与溶液含解析

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2024年中考化学一轮复习知识点总结—溶液(含解析)

2024年中考化学一轮复习知识点总结—溶液（含解析）知识点一、溶液1．定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。

2．溶液的组成及其特征：溶液由溶质和溶剂，最常用的溶剂是水；另外常用的溶剂还有酒精、汽油。

溶液的基本特征是均一、稳定、混合物。

3．溶解过程：物质在溶解过程中发生了两种变化，一种是扩散过程，此过程吸收热量，另一种是水合过程，此过程放出热量，氢氧化钠、浓硫酸、生石灰等物质溶于水放热，硝酸铵等物质溶于水吸热，食盐、蔗糖等物质溶于水温度不变。

4．乳化现象：洗洁精、洗发液等因为具有乳化作用，所以可去油污，它们使油类物质以细小的液滴的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物这种现象叫做乳化现象。

（用汽油洗掉油污是溶解作用，形成溶液；用洗涤剂洗油污是乳化作用，形成乳浊液。

）5．饱和溶液和不饱和溶液（1）定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的不饱和溶液。

（2）饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质）a针对大多数溶解度随温度升高而增大的物质:b对于Ca(OH)2等溶解度随温度升高而减小的物质:知识点二、溶液组成的定量表示1．溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质质量分数来表示溶液的组成。

它是溶质与溶液的质量之比。

2．其定义公式为：溶质的质量分数=溶液质量溶质质量×100％。

3．变形公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液的质量—溶质的质量4．溶液的稀释问题（1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中溶质的质量不变。

（2）稀释前浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀释后稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数知识点三、配制溶液1．步骤（1）计算；需要食盐8克；需要水42克；即42毫升。

2024年中考化学一轮复习精品讲义—水和溶液

2024年中考化学一轮复习精品讲义—水和溶液考点一自然界的水一、自然界的水1．全球水资源状况（1）储量：地球表面约71%被水覆盖着。

水的总储量很大，但陆地淡水只约占全球水储量的2.53%，而可利用的只约占其中的30.4%，不到总水储量的1%。

（2）分布形式：海洋水、湖泊水、河流水、地下水、大气水、生物水等。

2.水污染的原因①工业“三废”（废渣、废液、废气）；②农药、化肥的不合理施用；③生活垃圾、生活污水的任意排放；3.水污染的原因①工业上应用新技术、新工艺减少污染物产生，对污染的水体处理达标后排放；②农业上合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；③生活上生活污水要集中处理达标排放，不使用含磷洗涤剂等；加强水质监测。

二、硬水和软水1．概念硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水，叫做硬水。

软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水，叫做软水。

2．硬水和软水的检验（1）用肥皂水来检验硬水和软水。

把等量的肥皂水分别滴在盛有等量的软水、硬水的试管中，振荡，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少或不产生泡沫的是硬水。

（2）用加热煮沸的方法来检验硬水和软水。

水加热煮沸时，有较多沉淀产生的是硬水，不产生沉淀或产生的沉淀较少的是软水。

3．硬水的软化硬水的软化就是设法除去硬水中的钙、镁化合物。

生活中常用煮沸法；实验室常用蒸馏法；工业上常用离子交换法和药剂软化法。

4．使用硬水造成的危害（1）用硬水洗涤，不仅浪费肥皂，不容易洗干净，还会使纤维变脆、易断。

（2）硬水有苦涩味，饮用硬水会使人的胃肠功能紊乱，出现不同程度的腹胀、腹泻和腹痛。

（3）锅炉用水硬度太大，会产生水垢，这会大大降低锅炉的导热能力，造成燃料的浪费。

另外，当水垢爆裂脱落时，造成炉壁局部受热不均，易引起锅炉爆炸。

（一）误认为过滤、使用活性炭吸附可以将硬水软化。

过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能除去可溶性杂质；活性炭可以吸附掉水中的一些可溶性杂质（色素或异味）；两种方法均不能使硬水软化。

中考化学专题复习二水与水溶液

中考专题复习二、水与常见的溶液[知识导图]1．水2．溶液［解读考点］1．水：（1）认识水的组成。

（2）知道纯水与矿泉水、硬水与软水等的区别。

（3）知道吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净化水的方法。

（4）认识水是宝贵的自然资源，有保护水资源和节约用水的意识。

2．溶液：（1）认识溶解现象，了解溶液、溶质、溶剂的涵义。

溶液有均一性和稳定性，由溶质和溶剂组成，是混合物。

溶质可以是固、液、气体，液液互溶，有水，水是溶剂；无水，量多的是溶剂。

溶液不一定是液体，也不一定是无色的，有些溶液可以导电。

（2）知道物质的溶解伴随有热量的变化。

（3）知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。

（4）能说出一些常见的乳化现象。

（5）了解溶液在生活、生产中的重要意义。

3．饱和溶液、溶解度：（1）了解饱和溶液的涵义。

溶液是否饱和只有指明“一定温度”、“一定剂量”、“对某种溶质而言”才有意义。

（2）认识饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下的相互转化。

一般规律：（适用于绝大多数固体物质）饱和溶液不饱和溶液特殊规律：（适用于氢氧化钙）饱和溶液不饱和溶液（3）判断溶液是否饱和的依据：a．看一定温度下，有没有不能继续溶解的剩余溶质存在。

有，则是饱和溶液，反之是不饱和溶液。

b．在一定温度下，有溶质析出的剩余溶液一定是饱和溶液。

c．在一定温度下的溶液中，若既没有未溶解的固体也没有析出的固体，可向溶液中再加入少量溶质，若溶解表明溶液不饱和，反之溶液饱和。

（4）了解溶解度的涵义。

①初中阶段一般是指物质在水中的溶解度。

固体溶解度概念的三个前提是：a．一定温度；b．100g溶剂；c．达到饱和状态。

其实质是溶质的质量单位是g（克）。

即溶解度指一定温度下，100g溶剂中最多溶解的溶质的质量。

②影响固体溶解度的因素固体溶解度的大小与溶质和溶剂的性质有关，与溶质和溶剂量的多少无关。

不同物质在同一溶剂中的溶解能力不同，同一物质在不同溶剂中的溶解能力也不同。

影响固体溶解度的外因只有温度，与是否搅拌、振荡无关。

中考化学45分钟高频考点练高频考点十二物质的分离与除杂含解析20170623382

45分钟高频考点练高频考点十二物质的分离与除杂(45分钟100分)可能用到的相对原子质量:C-12 O-16 Ca-40一、选择题(本题包括7小题,每小题4分,共28分)1.(2016·河南模拟)把二氧化碳、一氧化碳、氢气和氮气混合气体依次通过石灰水、灼热的氧化铜(假设每个过程中发生的化学反应充分),冷却后留下的气体是( )A.氮气B.二氧化碳和氮气C.一氧化碳和二氧化碳D.氮气和氢气【解析】选B。

含有二氧化碳、一氧化碳、氢气和氮气的混合气体通过石灰水,二氧化碳与石灰水反应,出来的气体通过灼热的氧化铜,一氧化碳还原氧化铜,生成二氧化碳;氢气与氧化铜反应生成水;冷却后水为液态,故剩余气体为氮气和二氧化碳。

2.(2016·襄阳中考)下列物质中的少量杂质(括号内为杂质),只需适量NaOH的固体或溶液就能除去的是( )A. CO2(H2O)B. CO2(HCl)C. NaCl溶液(MgCl2)D.KNO3溶液(H2SO4)【解析】选C。

氢氧化钠固体具有吸水性,但能与二氧化碳反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,A不符合除杂原则;CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,B不符合除杂原则;MgCl2能与适量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,能除去杂质且没有引入新的杂质,C符合除杂原则;H2SO4能与NaOH反应生成硫酸钠和水,能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠,D不符合除杂原则。

3.(2015秋·余杭区校级期中)如图,实验室中用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体,此CO2气体中常含有水蒸气和氯化氢气体。

若要除去这两种气体杂质,可将生成的气体通过甲、乙两个洗气瓶,通过导管的正确顺序是( )A.①②③④B.③④②①C.②①③④D.④③②①【解析】选B。

浓硫酸具有吸水性,可以将水蒸气除去;氯化氢能与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳,碳酸氢钠溶液能除去氯化氢气体;除去CO2气体中混有的氯化氢气体和水蒸气,应先除去氯化氢气体,再通过浓硫酸除去水蒸气,否则通过碳酸氢钠溶液时会再引入水蒸气;故使生成的气体依次通过乙、甲两个洗气瓶,通过导管的正确顺序是③④②①。

(名师整理)最新人教版化学冲刺中考《水和溶液》专题复习考点精讲精练(含答案)

人教版化学冲刺中考
专题复习考点精讲精练
水和溶液
思维导图·建体系
知识清单·理脉络
一、爱护水资源 1.原因:淡水资源有限,人均淡水资源少,且分布不均。 2.措施 (1)节约用水:工业上使用新技术,改革工艺;农业上改大水漫灌为喷灌、滴灌;生活上一水多用。 (2)防治水体污染:工业上,废水要处理达标后才能排放;农业上,合理使用农药、化肥,提倡使用农家肥;生活上,生活污水集中处理后再排放。二、水的净化 1.水的物理性质:纯水是无色、清澈透明的液体,属于纯净物;自然界中的水都是___混__合__物____, 自来水、雨水、河水、湖水、海水、矿泉水等都是混合物。 2.自来水净水过程:取水→沉淀→过滤→吸附→消毒→配水。
究 (4) 根据方程式计算可得出水的电解实验中正、负极得到的气体的质量比为8_∶__1_。
电解水图像:
【方法点拨】1.可燃性气体在点燃前一定要___验__纯____。方法:(爆鸣法)(1)用手堵住集满氢气的试管口; (2)靠近火焰,移开拇指,点火。现象和结论:若听到尖锐的爆鸣声表明气体不纯; 若听到轻微“噗”的一声,表明气体较纯净。 2.关于水的一些描述,要注意表达规范准确: (1)水由___水__分__子____构成;水中不含氧分子和氢分子; (2)一个水分子由___两__个__氢__原__子____和___一__个__氧__原__子____构成; (3)水由___氢__、__氧__两__种__元__素____组成。
(四)溶质质量分数
1.溶质的质量分数
(1)定义:溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。用于表示溶液的浓度,
通常以百分数表示。
(2)计算公式
溶质质量
溶质质量
所有溶液:溶质的质量分数=

中考水和溶液知识点归纳

中考水和溶液知识点归纳水是生命之源，也是化学中非常重要的物质。

在中考化学中，水和溶液的相关知识点是必考内容。

以下是对中考水和溶液知识点的归纳：水的物理性质水是一种无色、无味、透明的液体，具有较高的比热容和表面张力。

水在1标准大气压下，其凝固点为0℃，沸点为100℃。

水的密度在4℃时最大，为1g/cm³。

水的化学性质水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，化学式为H₂O。

水可以电离生成氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻），因此水是一种弱电解质。

水的自离子常数Kw在25℃时为1.0×10⁻¹⁴。

水的净化方法水的净化方法包括沉淀、过滤、吸附、蒸馏等。

其中，蒸馏是净化程度最高的水处理方法，可以去除水中的大部分杂质。

溶液的概念溶液是由两种或两种以上的物质组成的均匀混合物。

在溶液中，溶质可以是固体、液体或气体，而溶剂通常是液体。

溶液的分类根据溶质和溶剂的状态，溶液可以分为水溶液、有机溶液等。

根据溶质在溶剂中的溶解度，溶液又可以分为饱和溶液和不饱和溶液。

溶液的浓度表示方法溶液的浓度可以用质量分数、体积分数、摩尔浓度等方法表示。

质量分数表示溶质质量与溶液总质量的比值，体积分数表示溶质体积与溶液总体积的比值，摩尔浓度表示单位体积溶液中所含溶质的摩尔数。

溶液的酸碱性溶液的酸碱性可以用pH值来表示。

pH值小于7表示酸性，等于7表示中性，大于7表示碱性。

pH值的计算公式为pH = -log₁₀[H⁺]。

溶液的电导性溶液的电导性与溶液中的离子浓度有关。

离子浓度越高，溶液的电导性越好。

水溶液的电导性可以通过测量其电阻率来确定。

溶液的配制配制溶液时，需要准确称量溶质的质量或体积，并准确量取溶剂的体积。

配制过程中要注意溶液的均匀性，可以通过搅拌或振荡来实现。

溶液的稀释溶液的稀释是指将浓溶液加入一定量的溶剂，使其浓度降低的过程。

稀释前后，溶质的总量不变。

结束语通过以上归纳，我们可以看出，水和溶液在中考化学中占有重要地位。

2018届中考化学常考易错点专题突破专题二：水、溶液(含解析)

专题二水溶液易错清单1. 对溶液、饱和溶液概念把握模糊,如:误认为“溶液都是无色透明的”、“浓溶液一定是饱和溶液,稀溶液一定是不饱和溶液”,“饱和溶液是不能溶解任何溶质的溶液”等。

【例1】(2014·山东烟台)下列关于溶液的叙述正确的是()。

A. 溶液一定是均一、稳定、无色、透明的液体B. 溶液中各部分性质相同C. 某物质的饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D. 硝酸铵固体溶于水形成溶液时仅发生扩散吸热的过程【解析】 A. 溶液可以有颜色,例如硫酸铜溶液是蓝色的,故A错误;B. 溶液具有均一性,溶液中各部分性质相同,故B正确;C. 饱和溶液只是对于某一溶质来说的,某物质的饱和溶液只是不能再溶解这种物质,还可以溶解其他溶质,故C错误;D. 物质溶于水时有两个过程:构成物质的微粒向水中扩散的过程和与水分子结合成水合分子或水合离子的过程,故D错误。

故选B。

【答案】 B【误区纠错】此题易因将溶液的特征在“均一的、稳定的”之上误加一个“无色的”而错选A,易因忽视饱和溶液中溶质的种类而错选C。

2. 对溶解度概念以偏盖全,对溶解度曲线意义理解不清、观察不细。

【例2】(2014·四川遂宁)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是()。

A. 甲的溶解度比乙大B. 20℃时50g水中最多能溶解30g甲C. t℃时,甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等D. 将45℃时甲、乙的饱和溶液分别降温到t℃时,两溶液均会析出晶体【解析】 A. 比较溶解度大小须确定温度,故错误;B. 根据溶解度曲线可知,在20℃时,甲物质的溶解度是30g,也就是在该温度下,100g水中溶解30g甲物质就达到饱和状态,所以在该温度下50g水中最多溶解15g甲物质就达到饱和,故错误;C. 在t℃时,两种物质的溶解度相等,则此刻的饱和溶液中溶质的质量分数也相等,故正确;D. 甲物质的溶解度随温度的升高而增大,乙物质的溶解度随温度的升高而减小,故将45℃时甲、乙的饱和溶液分别降温到t℃时,甲出现结晶现象,而乙物质的溶液变成了不饱和溶液,没有晶体析出,故错误。

初中化学考点知识点——水与常见的溶液

初中化学考点知识点——水与常见的溶液水与常见的溶液是初中化学中的重要考点，主要涉及到水的性质、溶质溶解、溶液的浓度计算等内容。

以下是具体的知识点和详细解析。

1.水的性质水的性质有三个基本特点：透明无色、无味无臭、有流动性。

此外，水的冰的密度较水大，所以冰能浮在水上；水的密度最大时为4℃，超过4℃之后密度会逐渐降低。

2.溶质的溶解溶质是指溶液中被溶解的物质，而溶剂是指溶质被溶解的介质。

水是一种非常好的溶剂，可以溶解很多物质，尤其是具有极性的物质。

溶质在溶剂中的分散度可以通过溶解度来表示，即单位溶液中最多可以溶解多少克的溶质。

3.饱和溶液和过饱和溶液饱和溶液指的是在一定温度下，溶质溶解在溶剂中达到能溶解的最大限度的溶液。

而过饱和溶液是指在一定温度下，溶质溶解在溶剂中超过了能溶解的最大限度的溶液。

过饱和溶液的形成一般需要提供足够多的溶质，并且在冷却或者震动时容易结晶。

4.浓度计算浓度是指溶液中溶质含量的多少，通常可以通过质量分数、体积分数、摩尔浓度等来表示。

质量分数（w）=溶质的质量/溶质与溶剂的质量总和×100%体积分数（v）=溶质的体积/溶质与溶剂的体积总和×100%摩尔浓度（c）=溶质的摩尔数/溶质与溶剂的体积（或质量）总和5.溶解热与溶液的温度变化当一个溶质溶解在溶剂中时，会释放或吸收一定量的热量，这个热量称为溶解热。

一般情况下，正常的溶解过程是放热的，即溶解热为负值。

在溶液的制备过程中，温度不会发生明显的变化，因为溶解热的释放或吸收可以抵消掉多余的热量。

6.溶解度曲线溶解度曲线描述了不同温度下其中一种物质在固态与溶液态之间的平衡关系，也就是溶解度随温度的变化规律。

在溶解度曲线上，可以找到饱和溶液、过饱和溶液以及溶液中存在晶体的共存区域。

不同物质的溶解度曲线形状是不同的，有的呈直线上升趋势，有的呈S型曲线。

7.溶液的稀释稀释是指在一定体积的溶液中加入适量的溶剂，使其体积增大，浓度降低的过程。

中考化学溶液考点解析

中考化学溶液考点解析中考化学溶液考点解析祝你春风拂面，才思如涌，应答如流，百发百中，出口成章，分分都得分，题题都会做!下面是给大家带来的中考化学溶液考点解析，欢迎大家阅读参考，我们一起来看看吧!中考化学溶液考点解析考点1：对溶液概念的考查(重庆市)下列物质中不属于溶液的是( )A.食盐水B.汽水C.泥水D.澄清石灰水解析：通过学习我们知道溶液是由溶质和溶剂两部分组成的，根据教材上的概念我们可以知道，溶液中的溶质可以有多种而溶剂只能有一种。

溶质和溶剂之间有一定的选择性，同一溶质在不同溶剂中溶解的情况可能有很大的差异。

最重要的是溶质在溶剂的作用下以微观粒子形式存在，不受宏观作用力的影响，因此溶液才具有均一、稳定的特点。

此题目中C项泥水中的泥沙由于其粒子受到宏观作用力的影响，因此无法形成均一、稳定的混合物。

故C项是错误的。

(宿迁市)市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。

这种固体物质可能是( )A、生石灰B、烧碱C、食盐D、硝酸铵解析：在新教材中溶液部分增添了重要的新知识，就是关于物质溶于水后能量和温度的变化，需要同学们给予高度重视。

在初中阶段我们主要掌握，加入水中使温度升高的：氧化钙、氢氧化钠、浓硫酸。

加入水中使温度降低的：硝酸铵。

故此题选择D.考点2：物质溶解度与溶液质量分数的考查(眉山市)向20℃的饱和澄清石灰水(甲溶液)中投入适量的氧化钙粉末，充分反应，下列说法错误的是( )A.溶液温度未冷却到20℃时，溶液一定是饱和溶液B.溶液温度未冷却到20℃时，溶质质量分数比甲溶液大C.溶液温度恢复到20℃时，溶液质量比甲溶液小D.溶液温度恢复到20℃时，溶液的溶质质量分数和甲溶液的相等解析：此题目中涉及的知识较多，需要同学们考虑全面。

首先通过学习我们知道将氧化钙粉末放入溶液中，氧化钙会和溶剂水发生如下化学反应：CaO+H2O=Ca(OH)2中考化学“溶液”考点透视溶液知识是初中化学的重点，也是历年中考的常考热点。

2-3 水和溶液-2023年中考化学考前核心考点查漏补缺(解析版)

2.3水和溶液【复习目标】1.通过水的生成与分解实验，认识水是由氢元素和氧元素组成的。

2.了解吸附、沉降、过滤和蒸馏等净化水的方法。

3.认识溶液，知道饱和溶液和不饱和溶液及其相互转化。

4.知道溶解度的含义，会应用溶解度解决实际问题。

5.认识溶质质量分数的含义，学习计算溶质质量分数，体会溶液在生产生活中的应用价值。

【考点梳理】水一、水的净化1.★过滤2.吸附利用活性炭（疏松多孔的结构）的吸附性：注意吸附过程是物理变化，而且不能将硬水软化二、水的组成溶于水后生成胶状物吸附杂质使之沉降煮沸（生活中）烧杯玻璃棒漏斗一贴二低三靠一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低：滤纸边缘低于漏斗边缘液面低于滤纸边缘三靠：烧杯口紧靠玻璃棒玻璃棒下端紧靠三层滤纸处漏斗下端紧靠烧杯内壁硬水软化的方法H2+CuO Cu+H2O2H2+O22H2O2H2O2H2↑+O2↑水的生成与分解都能证明：水是由氢元素和氧元素组成的，依据是化学反应前后元素的种类不变。

【模拟演练】1．2023年“中国水周”的活动主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”。

下列关于水的说法不正确的是（）A．地球上的水储量是丰富的，可供利用的淡水资源却是有限的B．可用肥皂水鉴别硬水和软水C．水的净化过程中用活性炭对水进行杀菌消毒D．用水可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体【答案】C【详解】A、地球表面约71%被水覆盖，其中海水约占全球总储水量的96.5%，淡水约占全球水储量的2.53%（可利用的淡水只占其中的30.4%，不到全球总水储量的1%），说法正确；B、取等量的软水和硬水，向其中加入等量的肥皂水搅拌，产生大量泡沫的是软水，不产生泡沫或产生泡沫很少且易起浮渣的水是硬水，说法正确；C、活性炭具有吸附性，可以除去部分不溶性杂质、可溶性杂质和臭味等，没有杀菌消毒的作用，说法错误；D、硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，氢氧化钠固体溶于水放热，温度上升，说法正确；故选：C。

2．水是人类宝贵的自然资源。

中考化学 45分钟高频考点练高频考点二水与溶液(含解析)(2021年整理)

2017年中考化学45分钟高频考点练高频考点二水与溶液（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017年中考化学45分钟高频考点练高频考点二水与溶液（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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45分钟高频考点练高频考点二水与溶液(45分钟100分）可能用到的相对原子质量：O-16 S—32 Fe—56 Cu-64一、选择题(本题包括10小题,每小题4分，共40分）1.（2016·宜昌中考）把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌，不能得到溶液的是( ) A。

食盐B。

蔗糖C。

酒精 D.植物油【解析】选D。

本题考查学生判断溶液的能力。

A选项中食盐溶于水能形成溶液，不符合题意；B选项中蔗糖溶于水能形成溶液，不符合题意;C选项中酒精溶于水能形成溶液,不符合题意;D 选项中植物油不溶于水不能形成溶液，符合题意。

2.水是“生命之源”,下列关于水的说法正确的是（）A.地球上淡水资源丰富，可以说是取之不尽，用之不竭B.保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子C。

电解水的实验说明，水是由氢气和氧气组成的D.我国部分地区水资源短缺，严重制约了当地经济发展,影响了人民的生活质量【解析】选D。

地球上的淡水资源是十分有限的，A说法不正确;保持水的化学性质的最小粒子是水分子，B说法不正确;电解水的实验说明水是由氢元素和氧元素组成的,C说法不正确；D 的说法是正确的。

3.（2016·聊城中考）2016年“世界水日”“中国水周”的宣传主题为“节约水资源，保障水安全”.下列有关水的认识中错误的是( ）A.大量使用农药、化肥,不会造成水体污染B.水通过三态变化实现天然循环C.水是生命之源,保护水资源包括防止水体污染和节约用水两方面D.随意丢弃废电池易造成水土重金属污染【解析】选A。

初中化学溶液高频考点集合

下划线内容为高频考点1.海洋是巨大的资源宝库，其中含有80多种元素。

2.蔗糖与氯化钠两种物质在水中怎样消失的呢？答：蔗糖表面的分子在水分子的作用下，逐步向水中扩散，最终蔗糖分子均一地分散在水分子中间，形成一种混合物。

氯化钠在水分子的作用下，向水中扩散，最终以钠离子和氯离子的形式均一地分散在水分子中间，形成一种混合物。

3.溶液的定义、特征、组成定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫溶液。

特征：①均一性：指溶液各部分的性质（如密度）、组成（如溶质质量分数）完全相同。

②稳定性:只要水分不蒸发，温度不变化，溶质和溶剂不会分离。

组成：溶质：被溶解的物质叫溶质溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。

4.溶液、溶质与溶剂之间的量的关系溶液的质量= 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积 < 溶质的体积 + 溶剂的体积5.溶液的名称：全称：（溶质）的（溶剂）溶液如：氯化钠的水溶液，碘的汽油溶液。

简称：若溶剂为水，可直接读（溶质）溶液。

如：氯化钠溶液，硫酸铜溶液。

俗称：如：糖水、碘酒、石灰水、盐酸6.溶质、溶剂的特点（1）溶液不一定是无色。

（2）均一稳定的液体不一定是溶液。

（3）溶质可以是固体、液体或气体（溶剂一般为液体）。

（4）溶质可能有一种，也可能有两种或两种以上，溶剂只能有一种。

（5）水是最常用的溶剂，汽油、酒精也可以作为溶剂。

（6）当两种物质完全反应后，新生成的可溶性物质是溶质，而析出的沉淀或气体不是溶质，溶剂仍是水。

7.两种液体相互溶解时，溶质、溶剂的确定：如果两种液体相互溶解时，一般把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。

如果其中有一种是水，一般把水叫做溶剂8.碘几乎不溶于水，却可以溶解在汽油中；高锰酸钾几乎不溶于汽油，却可以溶解在汽油中。

9.固体物质的溶解能力与哪些因素有关？溶质的性质、溶剂的性质、温度。

1.乳浊液：小液滴分散在液体里形成的混合物。

（乳浊液不稳定）2.具有乳化功能的物质有：洗涤剂、洗衣粉、洗发香波、沐浴露、厨房洗涤剂、肥皂、香皂。

中考化学【热点·重点·难点】专练(全国通用)重难点07水和溶液(原卷版+解析)

重难点07 水和溶液溶液知识是初中化学的重点，也是历年中考的常考热点。

从溶液概念的建立到溶液的分类、组成、配制及计算，用心剖析近几年各省市的中考试题我们就不难发现，溶液知识的考查重点主要分布在以下几个方面：（1）考查水的净化，电解水重点考查实验现象、实验结论，软硬水的鉴别，水的污染及其防治。

（2）考查溶液、饱和溶液、溶解度、溶解度曲线和溶质质量分数等概念；（3）考查溶质、溶剂与溶液之间质量关系及溶质质量分数的计算问题；（4）考查溶液的稀释和配制实验问题；（5）考查化学方程式与溶质质量分数的综合计算等问题。

其中中考考查热点主要集中在利用溶解度曲线等图像和表格数据解决相关的综合性问题。

重难点01 水的组成实验一实验二实验装置原理2H2O2H2↑+O2↑2H2+O22H2O 现象玻璃管a和尖嘴玻璃管b中所收集的气体体积比约为2∶1点燃后产生淡蓝色火焰，放热检验+极：是氧气-极：是氢气在火焰上罩一个干冷的烧杯，烧杯壁上出现白雾重难点02 水的净化1.水净化的过程（1）第一步加絮凝剂（明矾），絮凝剂（明矾）的作用是吸附悬浮物并使之沉降。

（2）第二步操作是沉淀，作用是使泥沙等颗粒较大的杂质沉淀下来，有利于快速过滤。

毒（3）第三步操作是过滤，作用是除去不溶性杂质。

（4）第四步操作是吸附，其中活性炭的作用是吸附掉有颜色、有异味、有毒的物质（仍无法得到纯水）。

（5）第五步操作常将氯气等消毒剂通入自来水中，其作用是杀菌消毒.2.硬水、软水（1）软水和硬水的区别是含可溶性钙、镁化合物的量不同，含得多为硬水，含得少为软水。

（2）可用肥皂水检验硬水和软水，若泡沫少（或浮渣多）为硬水，若泡沫多为软水。

（3）生活中把硬水软化的方法是煮沸，实验室中用蒸馏法。

重难点03 溶液﹑乳浊液﹑悬浊液和乳化1.溶液﹑乳浊液﹑悬浊液溶液乳浊液悬浊液分散质溶质的分子或离子不溶性的小液滴不溶性的固体小颗粒特征均一、稳定不均一、不稳定不均一、不稳定2.乳化现象油与水互不相溶，不能形成溶液，洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油滴，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强的现象。

初中化学水及常见溶液考点

初中化学水及常见溶液考点考点1：水的组成题型：常以填空题、简答题形式出现。

考试趋势分析：水的组成实验探究是中考的一大热点。

典例讲解：例1．有关电解水实验的下列叙述中，错误的是（）A．可证明水由氢、氧元素组成B．与电源正极相连的一端产生氧气C．正、负极产生的气体质量比是1∶2D．在水中加少量稀硫酸可增强水的导电性解析：在电解水的实验中，水中加少量稀硫酸可增强水的导电性，与电源正极相连产生的是氧气，负极产生的是氢气，说明水中含有氧元素和氢元素，，故A、B、D 正确；正、负极产生的体积比是1：2，质量比是8：1，故C错。

答案：C例2水是生命之源，既普通又宝贵。

下列有关水的说法正确的是( )A.水通电生成氢气和氧气，因此水是由氢元素和氧元素组成的B.自然界的水经过滤后就得到软水C.为了节约用水，可以用工业废水直接浇灌农田D.水蒸发时水分子不断运动，水结冰时水分子静止不动解析：水通电生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据反应前后元素的种类不变，可推知水是由氢元素和氧元素组成的，A为正确选项。

自然界的水经过滤后只是除去了不溶性杂质，其中可能还含有较多的可溶性钙、镁化合物，是硬水，煮沸后才可得到软水，故B为错项；工业废水中含有大量污染物，直接浇灌农田有害作物生长，从而影响人体健康，节约用水指的是不浪费水，提高水的利用效益，C为错项；水不论是在气态还是固态，都是由许许多多的水分子构成的，水分子都是在不断运动的，只是运动的速率不同而已，故D为错项。

答案：A考点2．水的净化题型：试题将以选择题、填空题、探究题的形式出现。

考试趋势分析：水的净化方法，市售常见净水器、简易净水器的原理等在中考中经常出现，是中考的一大热点典例讲解：例3自然界中几乎不存在纯净的水，若要对自然界中是水进行净化处理，其中净化程度最高的方法是（）A．吸附B．沉降C．过滤D．蒸馏解析：沉降、过滤只能除去水中的难溶性杂质，吸附可以滤去液体中的不溶性物质，还可以吸附一些溶解的杂质，除去臭味，而蒸馏可以将硬水软化，是净化程度最高的方法。

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45分钟高频考点练高频考点二水与溶液(45分钟100分)可能用到的相对原子质量:O-16 S-32 Fe-56 Cu-64一、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分)1.(·宜昌中考)把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,不能得到溶液的是( )A.食盐B.蔗糖C.酒精D.植物油【解析】选D。

本题考查学生判断溶液的能力。

A选项中食盐溶于水能形成溶液,不符合题意;B选项中蔗糖溶于水能形成溶液,不符合题意;C选项中酒精溶于水能形成溶液,不符合题意;D选项中植物油不溶于水不能形成溶液,符合题意。

2.水是“生命之源”,下列关于水的说法正确的是( )A.地球上淡水资源丰富,可以说是取之不尽,用之不竭B.保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子C.电解水的实验说明,水是由氢气和氧气组成的D.我国部分地区水资源短缺,严重制约了当地经济发展,影响了人民的生活质量【解析】选D。

地球上的淡水资源是十分有限的,A说法不正确;保持水的化学性质的最小粒子是水分子,B 说法不正确;电解水的实验说明水是由氢元素和氧元素组成的,C说法不正确;D的说法是正确的。

3.(·聊城中考)“世界水日”“中国水周”的宣传主题为“节约水资源,保障水安全”。

下列有关水的认识中错误的是( )A.大量使用农药、化肥,不会造成水体污染B.水通过三态变化实现天然循环C.水是生命之源,保护水资源包括防止水体污染和节约用水两方面D.随意丢弃废电池易造成水土重金属污染【解析】选A。

农药、化肥随雨水流入河流会造成水体污染,A错误;水通过固、液、气三态变化实现天然循环,B正确;防止水体污染和节约用水都是保护水资源的重要措施,C正确;废电池中含有重金属盐等有毒物质,随意丢弃会导致污染,D正确。

4.下列叙述中错误的是( )A.“波尔多液”是无色、透明、均一、稳定的混合物B.食用油溶于汽油,食用油是溶质,汽油是溶剂C.洗涤剂去除油污是利用了乳化作用D.硝酸铵溶于水,溶液温度明显降低【解析】选A。

波尔多液是由硫酸铜和熟石灰混合反应而成的一种含有氢氧化铜沉淀和硫酸钙微溶物的混合液,既不透明,也不均一稳定,A叙述不正确,其他各项的叙述都是正确的。

5.(·黑龙江中考改编)用如图所示的简易净水器处理浑浊的河水,下列分析正确的是( )A.该过滤器能除去水中所有杂质B.该净水器能将硬水变为软水C.该净水器能杀菌消毒D.用活性炭可以除去水中的色素和异味【解析】选D。

装置中小卵石、石英砂、蓬松棉的主要作用是过滤水中的不溶性杂质,活性炭是吸附水中的色素和异味等,所以处理后的水中还含有一些可溶性杂质;通过该装置不能除去水中的可溶性杂质,不能将硬水变为软水;该装置没有杀菌消毒的物质,不能杀菌消毒。

6.(·大庆模拟)如图是活性炭净水器的示意图,有关说法正确的是( )A.它可以除去水中的不溶性杂质、色素、部分臭味B.它能把硬水转化成软水C.它要求水从下进、从上出是为了操作方便D.它可以杀灭所有的细菌并吸收有毒重金属【解析】选A。

活性炭具有吸附性,它可以除去水中的不溶性杂质、色素、部分臭味;硬水变成软水是减少水中所含有的可溶性钙、镁离子化合物,活性炭不能把硬水转化成软水;水从下进、从上出是为了使活性炭和某些物质充分接触;活性炭不能杀灭所有的细菌,也不能吸收有毒重金属。

7.(·广州中考)某温度时,将20 g KNO3溶解在100 g水中恰好饱和,关于该饱和溶液的叙述正确的是( )A.m(溶质)∶m(溶剂)=20∶120B.降温后,溶液变为不饱和溶液C.升温后,溶液的溶质质量分数增大D.降温后,有固体析出【解析】选D。

溶质的质量为20 g,溶剂的质量为100 g,A错误;降温后有固体析出,溶液仍为饱和溶液,B 错误,D正确;温度升高时不会有固体析出,溶液的溶质质量分数不变,C错误。

8.(·成都中考)Ca(OH)2在不同温度时的溶解度如下表:根据表中信息,判断下列说法正确的是( )A.Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而增大B.20℃时,Ca(OH)2的溶解度为0.16 gC.40℃时,降低Ca(OH)2饱和溶液温度会析出溶质D.60℃时,向100 g水中加入0.20 g Ca(OH)2充分搅拌,固体完全溶解【解析】选B。

根据表中信息可知,氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,A项错误;20℃时,Ca(OH)2的溶解度是0.16 g,B项正确;40℃时,降低Ca(OH)2饱和溶液温度,氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大,溶液会变得不饱和,不会析出溶质,C项错误;60℃时,Ca(OH)2的溶解度是0.11 g,100 g水中最多溶解0.11 g 氢氧化钙达到饱和,因此在该温度下向100 g水中加入0.20 g Ca(OH)2充分搅拌,固体不能完全溶解,D项错误。

9.(·苏州中考)实验室配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。

下列说法中错误的是( )A.实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移B.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌,以加快氯化钠的溶解速率C.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中,并贴上标签D.量取水时,用规格为50 mL的量筒量取42.5 mL蒸馏水【解析】选C。

将配制好的溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶内,会因为瓶内有残留的水,使溶液溶质的质量分数偏低。

10.(·雅安中考)甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。

甲的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是( )A.甲的溶解度是102.5 gB.甲的溶解度随温度的升高而增大C.20℃时,100 g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6 gD.将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度,都有晶体析出【解析】选D。

甲的溶解度在不同温度下不同,由于没有提到温度,故无法确定溶解度;由题中图示看出甲的溶解度随温度升高先增大后减小;20℃时,甲的溶解度为28.6 g,即100 g溶剂中含溶质的质量为28.6 g,故100 g为溶剂的质量非溶液的质量;由题中图示看出温度低于或高于70℃,甲的溶解度都会减小,故将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度,都有晶体析出。

二、填空与简答题(本题包括3小题,共28分)11.(6分)(·葫芦岛中考)水是宝贵的自然资源。

请回答下列问题:(1)下列净化水的方法中,净化程度最高的是 (填序号)A.吸附B.沉淀C.过滤D.蒸馏(2)写出水在生活中的两种应用: 。

(3)写出生活中节约用水的一种做法: 。

【解析】(1)在水的净化措施中,单一净化程度最高的是蒸馏。

(2)水在生活中的用途广泛,首先水是人体必需的营养素,其次水可以洗刷器具,灌溉植物等。

(3)节约用水的措施很多,如随手关闭水龙头,一水多用等。

答案:(1)D (2)洗刷器具,灌溉植物(其他合理答案也可) (3)随手关闭水龙头(其他合理答案也可) 12.(12分)(·天津中考)人类的日常生活和工农业生产离不开水。

请回答:(1)水(填“属于”或“不属于”)人类所需的六大基本营养素之一。

(2)含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做(填“软水”或“硬水”)。

(3)下列净化水的单一操作中,相对净化程度较高的是(填字母)A.静置沉淀B.吸附沉淀C.蒸馏(4)水在通电的条件下可以分解,写出该反应的化学方程式。

(5)甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,回答下列问题:①在℃时,甲和乙两种物质的溶解度相等。

②将t1℃时等质量的甲和乙两种物质的饱和溶液分别降温到0℃,析出固体质量较少的是 (填“甲”或“乙”)。

③t2℃时,将60 g甲物质放入100 g水中,充分搅拌,所得溶液的溶质质量分数w(甲)与同温下乙物质的饱和溶液的溶质质量分数w(乙)的大小关系为(填字母)。

A.w(甲)<w(乙)B.w(甲)> w(乙)C.w(甲)=w(乙)D.无法确定【解析】(1)水属于人类所需的六大基本营养素之一。

(2)含有较多可溶性钙、镁化合物的水是硬水。

(3)蒸馏是相对净化程度较高的,蒸馏水可以认为是纯水。

(4)水在通电的条件下生成氢气与氧气。

(5)①根据溶解度曲线图可以判断20℃时,甲和乙两种物质的溶解度相等;②甲物质的溶解度受温度的影响较大,乙物质的溶解度受温度的影响较小,所以将t1℃时等质量的甲和乙两种物质的饱和溶液分别降温到0℃,析出固体质量较少的是乙物质;③t2℃时乙物质的溶解度小于60 g,所以其饱和溶液的溶质质量分数小于将60 g 甲物质放入100 g水中,充分搅拌所得溶液的溶质质量分数。

答案:(1)属于(2)硬水(3)C(4)2H2O2H2↑+O2↑(5)①20 ②乙③B13.(10分)(·山西中考)根据表中的数据,回答下列问题。

(1)40℃时,NaCl的溶解度是。

(2)20℃时,称取31.6 g KNO3固体加入盛有100 g水的烧杯中,充分溶解形成的溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液;称取31.6 g KNO3固体时,发现托盘天平指针偏右,接下来的操作是。

(3)当KNO3中混有少量NaCl时,提纯KNO3所采用的方法为。

(4)将等质量KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液从60℃降温到20℃,对所得溶液的叙述正确的是(填序号) 。

A.都是饱和溶液B.溶剂质量:KNO3>NaClC.溶液质量:KNO3<NaCl【解析】(1)根据表格即可查出40℃时,NaCl的溶解度为36.6 g;(2)20℃时,硝酸钾的溶解度为31.6 g,故称取31.6 g KNO3固体加入盛有100 g水的烧杯中,充分溶解形成的溶液是饱和溶液;称取31.6 g KNO3固体时,发现托盘天平指针偏右,说明KNO3偏少,故接下来的操作是继续加KNO3固体至天平平衡;(3)当KNO3的溶液中含有少量NaCl时,由于硝酸钾的溶解度受温度影响大,而氯化钠的溶解度受温度影响不大,所以提纯KNO3所采用的方法为降温结晶(或冷却热饱和溶液);(4)60℃时,将等质量的两物质的饱和溶液分别降温至20℃,都是饱和溶液,由图表格中的数据判知,析出晶体的质量KNO3>NaCl,而溶剂质量不变,则溶液质量KNO3<NaCl。

答案:(1)36.6 g (2)饱和继续加KNO3固体至天平平衡(3)降温结晶(或冷却热饱和溶液) (4)A、C三、实验与探究题(本题包括2小题,共20分)14.(8分)(·呼和浩特中考)(1)已知:水的密度为1.0 g·mL-1。

实验室配制50 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液,需要称取氯化钠2.5 g,需要量取水。

(2)配制的操作示意图如下,该实验的正确操作顺序为(填字母序号)。

(3)经检测,所配制溶液的溶质质量分数偏小,其原因可能是(填序号)。