2008年下学期桃源九中高三第三次月考化学试题

2008年下学期桃源九中高三第三次月考化学试题时量：90分钟 分值：100 命题人：朱高林可能用到的相对原子质量：C ：12 H ：1 Na ：23 Cl ：35.5 Al ：27 Li ：7一、选择题（每小题3分，共48分，每小题均只有一个选项符合题意）1．1毫克 252 98Cf 每秒约放出2.34×109个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。

下列有关锎的说法错误的是A. 25298Cf 原子中，中子数为154 B. 25298Cf 原子中，质子数为98 C ．25298Cf 原子中，电子数为98 D ．锎元素的相对原子质量为2522．氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为长征2号火箭发射的重要燃料，下列说法正确的是 A ．H 、D 、T 之间互称同素异形体 B ．氕化锂、氘化锂、氚化锂起催化剂作用 C ．LiH 、LiD 、LiT 的摩尔质量之比为1﹕2﹕3 D ．它们都是强还原剂 3．同温同压下，当反应物分解了8％时，总体积也增加8％的是 A ．2NH 3(g ）= N 2(g) +3H 2(g) B ．C(s) + O 2(g) = CO 2(g) C ．H 2(g) + I 2(g) = 2HI(g) D ．2SO 2(g) + O 2(g) = 2SO 3(g) 4．下列反应中，H 2O 作为还原剂的是A ．2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2↑B ．2F 2+2H 2O = 4HF+O 2C ．NaH + H 2O = NaOH + H 2↑D ．Cl 2+ H 2O = HCl + HClO 5．下列说法不．正确的是（N A 表示阿伏加德罗常数）A ．标准状况下，11.2LCO 和CO 2的混合气体含有碳原子的数目为0.5N AB ．3mol 氖气所含的原子数为3N AC ．0.5mol/L 的Ca(NO 3)2溶液中NO 3－的浓度是1mol/LD ．1mol 甲基（-CH 3）所含的电子数为10N A6. 最近科学家成功地制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构。

下列对该晶体叙述错误的是 A. 该物质的化学式为CO 4 B. 晶体中C 原子数与C －O 化学键之比为1 ：4 C. 晶体的熔沸点高，硬度大 D. 晶体的空间最小环共由12个原子构成 7．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A.使紫色石蕊试液变红的溶液：Na ＋ AlO 2- S 2ˉ SO 42ˉB.pH ＝0的溶液：Zn 2＋ NO 3- Cl - I-C.常温下的某水溶液中，已知由水电离出来的)(H +c 和)(OH -c 分别为a mol ·1L - 和b mol ·1L -，且a ·b ＝10—24： Ba 2＋ K + Na ＋ HCO 3-D.含有大量Al 3＋的溶液：H ＋Cu 2＋Mg 2+SO 42-8．下列实验操作中，正确的是①用托盘天平称取5.2 g NaCl ②用50 mL 量筒量取5.2mL 盐酸③用蒸发皿加热NaCl 溶液可以得到NaCl 晶体④用100 mL 容量瓶配制50 mL 0.1mol•L —1H 2SO 4溶液黑球：Mn 白球：Bi⑤用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO 3⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种A ．①③⑤ B．②④⑥ C ．①③④ D ．③⑤⑥ 9．下列说法中正确的是A ．NH 3、BF 3、PCl 3分子中没有一个分子中所有原子的最外层电子都满足了8e - 稳定结构；B ．P 4和CCl 4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ；C ．由原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度。

D ．NaCl 晶体中与Na +相距最近的Na +共有6个；10．X 、Y ，R 、M 均为短周期元素，X 、Y 两种元素最高价氧化物的水化物化学式分别为H 2XO 4和HYO 4，R 、M 的—个原子分别失去两个电子形成稳定结构时，M 吸收的能量大于R 吸收的能量。

下列关系正确的是 （ ）A ．原子半径X>YB ．氢化物稳定性H 2X>HYC ．原子核内质子数R<MD ．.溶液碱性R(OH)2<M(OH)2 11．有下列五个化学方程式（X 、Y 、Z 均为正值）： ①C （s ）+H 2（g ）21C 2H 4（g ）； △H=Z kJ ·mol —1②C （s ）+21H 2（g ） 21C 2H 2（g ）；△H=Y kJ ·mol —1③C （s ）+2H 2（g ） CH 4（g ）； △H=X kJ ·mol —1④C 2H 2（g ）+H 2（g ） C 2H 4（g ）⑤CH 4（g ） H 2（g ）+21C 2H 4（g ） 当温度下降时④式平衡向右移动，⑤式平衡向左移动。

据此判定①—③式中关于X 、Y 、 Z 的大小顺序排列正确的是A ．X<y<ZB ．Z<X<YC ．Y<X<ZD ．X<Z<Y 12．下列离子方程式中，正确的是A ．向Mg(HCO 3)2溶液中加入过量的NaOH 溶液 Mg 2++2HCO 3-+4OH Mg(OH)2↓+2CO 32-+2H 2OB ．向Fe(NO 3)2溶液中加入稀的氢碘酸：3Fe 2++4H ++NO 3- 3Fe 3++NO ↑+2H 2O C ．足量的CO 2通入饱和的碳酸钠溶液中：CO 2+CO 32-+H 2O 2HCO 3-D ．向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO 42-反应完全 2Ba 2++4OH —+Al 3++2SO 4 2BaSO 4↓+AlO 2-+2H 2O13．磁光盘机（Magnetic Optical Disk Drive ，MO ）是一种可重写的光盘驱动器，它使用磁光盘片作存储媒体。

磁光存储的研究是Williams 等在1957年使Mn 和Bi 形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。

下图是该物质的晶体结构，其化学式可表示为 A ．Mn 2Bi B ．MnBi C ．MnBi 3 D ．Mn 4Bi 314. 在一定条件下，氨气与一氧化氮反应未配平的方程式为：NH 3 + NO — N 2+ H 2O ，在反应中被氧化和被还原的氮原子数之比为A ．5︰6B ．4︰5C ．3︰2D ．2︰315．下列实验不能达到预期目的的是16. t ℃时，NaCl 的溶解度为a g ，取该温度下的饱和氯化钠溶液V mL ，测得其密度为ρg/cm 3，则下列表达式正确的是 A ．ω（NaCl ）%100+=a a B ．n （NaCl ）5.58ρV =molC ．c （NaCl ）)100(5.58+⨯=a aρmol/L D ．n （NaCl ）)100(5.58+=a aV ρmol二、填空题（40′）17．（10′）由白色和黑色固体组成的混合物A ，可以发生如下框图所示的一系列变化：（1）写出反应③的化学方程式： 。

反应④的离子方程式： 。

（2）操作②中的名称是 ，在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是 。

（3）下列实验装置中可用于实验室制取气体G 的发生装置是____________；为了得到纯净干燥的气体G ，可将气体通过c 和d 装置，c 装置中存放的试剂是____________，d 装置中存放的试剂是____________。

（4）气体G 有毒，为了防止污染环境，必须将尾气进行处理，请写出实验室利用烧碱溶液吸收气体G 的离子方程式：_______ ；下列e~i 装置中，通常用来吸收气体G 的装置是_______。

（5）J 是一种极易溶于水的气体，为了防止倒吸，下列e~i 装置中，可用于吸收J 的是 ____________________________________。

18．（14′） A、B、C、D、E、F六种中学化学中常见的物质，有如下转化关系。

（1）若A、C、E皆为氧化物，且E为有毒气体， B、D、F皆为非金属单质，且D为气体。

则：A的结构式为___________，单质F的晶体类型为________。

1molC中含有___________个共价键。

（2）若A、C、E皆为氢化物，三者皆为极性分子，其中C的相对分子质量最小；D、E、F 皆为氧化物，其中D、F为有毒气体。

则：①A、C、E沸点从高到低的顺序为_______________________(填化学式)；A、C、E三种气态氢化物稳定性最强的是__________ (填化学式)。

②B跟C反应生成E和F的化学方程式为________________________________③A跟D常温下反应可生成一种单质，化学方程式为__________________19．（4′）3L 0．5mol/L盐酸溶液与3L 0．55mol/LNaOH溶液完全反应，放出85．9kJ的热量，由此可推知盐酸与NaOH溶液发生反应的中和热为，表示该反应的热化学方程式为。

20．（12′）有A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C为同一周期相邻的三种元素。

A 和C 的原子序数之比为3︰4。

A、B、C分别与D形成的化合物分子，它们的核外电子总数相等。

（1）按下列要求写出由四种元素中的两种组成的化合物的表达式。

①A、B、C分别与D形成的三种化合物的化学式、、②其中属于非极性分子的电子式。

（2）四种元素共同组成的既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的化合物，其中相对分子质量最小的无机物的化学式为，该物质的晶体类型为。

三、计算题（12′）21．（6′）一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，生成XO2和YO2气体。

冷却后，在标准状况下，测得生成物的体积是672mL，密度为2．56g/L，则：（1）反应前O2的体积是______ _；（2）化合物XY2的摩尔质量是_______ ；（3）若XY2分子中X、Y两元素的质量比为3：16，则XY2是____ _分子（填“极性”或“非极性”）。

22．（6′）在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635mL（ρ=1.00 g·cm-3）的水中，所得盐酸的密度为1.20 g·cm-3。

试求：(1）该盐酸的物质的量浓度。

（2）标准状况下，取这种盐酸100mL，与足量的NaHCO3溶液反应后，放出多少升气体？将气体充分干燥，通过盛有足量Na2O2固体的容器，充分反应后，容器内固体增重多少克？电解△ 参考答案一、选择题（每小题3分，共48分，每小题均只有一个选项符合题意）二、填空题（40′）17．（10′）（1）MnO 2+4HC1（浓） MnC12+C12↑+2H 2O（2）溶解、过滤 漏斗、烧杯、玻璃棒2C1-+2H 2O C12↑+H 2↑+2OH -（3）b 饱和食盐水 浓硫酸（4）C12+2OH - C1-+C1O -+H 2O e (5) f 、g 、h 18．（14′） （1）H —O —H ；原子晶体；4N A （2）①H 2O ＞NH 3＞H 2S ；H 2O②4NH 3+ 5O 2====4NO +6H 2O ；③SO 2＋2H 2S ＝3S+2H 2O 19．（4′）57．26KJ/mol ，HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l);△H=-57.26kJ/mol 。