【K12教育学习资料】[学习](全国通用版)2019高考化学总复习 优编增分练：高考压轴大题特训 题
2019年高考化学试题及答案(K12教育文档)
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2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学 2019—6—9H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系.下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点8．关于化合物2−苯基丙烯（),下列说法正确的是A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。
2019年高考化学全国通用版优编增分练：选择题热点题型特训 题型六 Word版含解析
题型六“N A”应用分析型1.(2018·辽宁省重点高中协作校高三三模)设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法不正确的是()A.23 g CH3CH2OH与30 g CH3COOH反应，生成CH3COOCH2CH3的分子数为0.5N AB.15.6 g由Na2S和Na2O2组成的混合物中，含有的阴离子数目为0.2N AC.32.5 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5N AD.过量MnO2与浓盐酸反应产生1 mol Cl2，转移的电子数目为2N A答案 A解析A项，n(CH3CH2OH)＝23 g46 g·mol－1＝0.5 mol，n(CH3COOH)＝30 g60 g·mol－1＝0.5 mol，CH3CH2OH与CH3COOH反应的化学方程式为CH3CH2OH＋CH3COOH浓H2SO4△CH3COOCH2CH3＋H2O，由于该反应为可逆反应，生成的CH3COOCH2CH3物质的量小于0.5 mol，错误；B项，Na2S和Na2O2的摩尔质量都是78 g·mol－1,15.6 g Na2S和Na2O2以任意比混合，n总＝15.6 g78 g·mol－1＝0.2 mol，Na2S和Na2O2中阴、阳离子个数比都为1∶2，含有阴离子物质的量为0.2 mol，正确；C项，n(Zn)＝32.5 g65 g·mol－1＝0.5 mol，Zn与浓H2SO4的反应为：Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应的进行H2SO4变稀，Zn与稀H2SO4的反应为：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，Zn无论与浓硫酸反应还是与稀硫酸反应，生成气体分子物质的量等于Zn的物质的量，生成气体分子物质的量为0.5 mol，正确；D项，MnO2与浓盐酸共热制Cl2的反应中，Cl元素的化合价由－1价升至0价，生成1 mol Cl2转移电子物质的量为2 mol，正确。
【配套K12】[学习](全国通用版)2019高考化学总复习 优编增分练：高考压轴大题特训 题型六 有
2019高考化学总复习 优编增分练：高考压轴大题特训 题型六 有](https://img.taocdn.com/s3/m/b467bf6cbe1e650e52ea9997.png)
题型六有机化学基础(选考) 1.(2018·大连市高三一模)聚对苯二甲酸乙二醇酯(PET俗称涤纶树脂，是一种重要的有机高分子材料。
其结构为。
利用有机物A合成PET的路线如下图所示：已知：根据题意回答下列问题：(1)B的化学名称是________________，C所含官能团的名称是________。
(2)由1,3丁二烯可制备顺式聚1,3丁二烯，写出顺式聚1,3丁二烯的结构简式：________________________________________________________________________。
(3)A→D、B→C的反应类型分别为______________、____________。
(4)写出C＋F―→PET的化学反应方程式：__________________________________________ ________________________________________________________________________。
(5)G是F的同系物，其相对分子质量比F多28，G的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为3∶1∶1，则符合该条件的G的同分异构体共有________种，写出其中一种结构简式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(6)参照上述合成路线，以1,3丁二烯为原料(无机试剂任选)，设计制备丁苯橡胶()答案(1) 1,2二溴乙烷羟基(2)(3)加成反应取代反应催化剂(4)(5)4、、、(任写其中一种即可)(6)解析根据PET()的结构简式可知，由单体对苯二甲酸和乙二醇发生缩聚反应而得，根据结构流程中结构可知，C为乙二醇，F为对苯二甲酸；A为乙烯，乙烯与溴发生加成反应生成B为1,2二溴乙烷；1,2二溴乙烷在氢氧化钠的水溶液中加热发生取代反应生成乙二醇；乙烯与加热反应生成D为，催化得到二甲苯，二甲苯被酸性高锰酸钾氧化生成对苯二甲酸。
全国通用版19高考化学总复习优编增分练：选择题热点题型特训题型二STSE知识辨析型
题型二STSE知识辨析型1.(2018·新余市高三二模)化学与生产、生活密切相关。
下列说法中不正确的是( )A.海水提镁、炼铁、制造玻璃等工业都用到石灰石B.将煤液化、气化，能减少二氧化碳的排放C.雾霾是一种分散系，N95活性炭口罩可用于防霾，其原理是吸附作用D.晶体硅制得的光电池，能直接将光能转化为电能答案 B解析A项，海水提镁是用氢氧化钙沉淀镁离子，要用到石灰石来制取氢氧化钙，工业炼铁需要加入石灰石用来造渣，工业玻璃是用石灰石、纯碱和二氧化硅为原料制取的，正确；B 项，从质量守恒的角度分析，反应前后碳的质量不变，则使用煤的液化、气化技术，不能改变生成二氧化碳的量，错误；C项，活性炭具有吸附作用，可用于吸附雾霾，正确；D项，晶体硅可导电，光电池可将光能转化为电能，正确。
2.(2018·XX省重点高中高三三模)化学与生产生活密切相关。
下列说法正确的是( )A.阻燃剂Al(OH)3受热分解时放出能量B.蚕丝、涤纶、棉花的主要成分均为蛋白质C.油脂在长期贮存过程中与微生物、酶和空气中的氧气作用会发生酸败D.硅太阳能电池与铜锌原电池工作时均由化学能转变为电能答案 C解析阻燃剂Al(OH)3受热分解时吸收能量，使周围环境温度降低，A错误；蚕丝主要成分为蛋白质，棉花的主要成分为纤维素，B错误；油脂中不饱和脂肪酸在酶和空气中的氧气作用下，氧化分解，酸败变质，C正确；硅太阳能电池是将太阳能转化为电能，铜锌原电池工作时，将化学能转变为电能，D错误。
3.(2018·莆田市高三下学期第二次质量测试)化学与社会、科学、技术、环境密切相关。
下列说法不正确的是( )A.T－碳是一种新型三维碳结构晶体，与C60互为同素异形体B.推广利用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料符合低碳经济理念C.将金属钛、铝混合后在空气中熔化可制得强度较大的钛合金材料D.为汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的部分CO和NO转化为无毒气体答案 C解析A项，T－碳是一种新型三维碳结构晶体，与C60是同种元素组成的物理性质不同的单质，互为同素异形体，正确；B项，利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用，减少二氧化碳的排放，正确；C项，在空气中加热熔化，金属易与氧气发生反应，所以不能直接在空气中制备钛铝合金，错误；D项，汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的部分CO和NO转化为无毒气体氮气和二氧化碳，正确。
2019高考化学全国通用版优编增分练：高考必考重要填空逐空特训题型四+Word版含解析
1 2019高考化学全国通用版优编增分练高考必考重要填空逐空特训(四) 滴定应用填空特训1.测定某产品中V 2O 5的纯度：称取a g 产品，先用硫酸溶解，得到(VO 2)2SO 4溶液。
再加入b 1 mL c 1 mol·L －1(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液(VO ＋2＋2H ＋＋Fe 2＋===VO 2＋＋Fe 3＋＋H 2O)，最后用c 2 mol·L －1 KMnO 4溶液滴定过量的(NH 4)2Fe(SO 4)2至终点，消耗KMnO 4溶液的体积为b 2 mL 。
已知MnO －4被还原为Mn 2＋，假设杂质不参与反应。
则产品中V 2O 5的质量分数是________________(V 2O 5的摩尔质量：182 g·mol －1)。
答案 91(c 1b 1－5c 2b 2)/(1 000a )解析 高锰酸钾氧化亚铁离子变为铁离子，根据反应规律：MnO －4～5Fe 2＋，消耗KMnO 4的物质的量b 2×10－3×c 2 mol ，则消耗亚铁离子的物质的量为5b 2×10－3×c 2 mol ，再根据VO ＋2～Fe 2＋关系可知，用来还原VO ＋2的亚铁离子的量为(b 1×c 1×10－3－5b 2×10－3×c 2) mol ，因此VO ＋2的量为(b 1×c 1×10－3－5b 2×10－3×c 2) mol ，产品中V 2O 5的量为1/2(b 1×c 1×10－3－5b 2×10－3×c 2) mol ，产品中V 2O 5的质量为1/2(b 1×c 1×10－3－5b 2×10－3×c 2)×182 g ＝91(c 1b 1－5c 2b 2) ×10－3 g ，则产品中V 2O 5的质量分数是91(c 1b 1－5c 2b 2)/(1 000a )。
【配套K12】[学习](江苏专用)2019高考化学总复习 优编增分练：选择题热点题型特训 题型六“位
2019高考化学总复习 优编增分练：选择题热点题型特训 题型六“位](https://img.taocdn.com/s3/m/b76c7e1f3968011ca300918f.png)
题型六“位、构、性”判断型一、单项选择题1．(2018·无锡市普通高中高三上学期期末)短周期主族元素A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，其中A 与C同主族，A 与其他元素不在同一周期，B 与D同主族，B 为地壳中含量最多的元素。
下列推断中正确的是( )A．元素B、C 简单离子半径的大小：r(B)<r(C)B．元素E 的氧化物对应的水化物均为强酸C．元素D、E 氢化物的热稳定性：E>DD．元素B 分别与A、C 形成化合物的晶体类型相同答案 C解析A项，B为地壳中含量最多的元素，B为氧元素，B与D同主族，所以D为硫元素，A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，A 与其他元素不在同一周期，所以A为氢元素，B为氧元素，C为钠元素，D为S元素，E为氯元素。
离子半径r(B)>r(C)，错误；B项，元素E的氧化物对应的水化物能形成多种酸，如HClO为弱酸，错误；C项，元素D的氢化物H2S、E的氢化物HCl，因为非金属性Cl>S，所以元素D、E 氢化物的热稳定性：E>D，正确；D项，元素B与A形成的化合物H2O是共价化合物，能形成分子晶体；B与C形成的化合物Na2O是离子化合物，能形成离子晶体，两者的晶体类型不相同，错误。
2．(2018·南通、徐州、扬州、泰州、淮安、宿迁六市高三调研)四种短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为18。
X的核电荷数是Z的核电荷数的一半。
W的单质是空气中含量最多的气体。
下列说法正确的是( )A．原子半径：r(Z)<r(X)<r(W)<r(Y)B．W的气态氢化物的热稳定性比X的弱C．Y与X形成的化合物中只含有离子键D．同周期元素中Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强答案 B解析四种短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W的单质是空气中含量最多的气体，则W为氮元素，X的核电荷数是Z的核电荷数的一半，则X为氧元素，Z为硫元素，它们的原子最外层电子数之和为18，则Y的最外层电子数为18－6－6－5＝1，则Y为钠元素。
(全国通用版)2019高考化学总复习 优编增分练：选择题热点题型特训 题型八 框图、结构分析判断型
题型八框图、结构分析判断型1.(2018·日照市高三5月校际联考)前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分列四个不同周期和四个不同主族。
其中A为Y元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物；常温下乙为液体。
下列说法正确的是( )A.简单离子半径：Z>YB.反应①为吸热反应C.反应②为工业上制备漂白粉的反应原理D.X、Y分别与Z形成的化合物中，化学键类型一定相同答案 C解析根据题给信息分析可知，常温下乙为液体，乙为水，W为氢元素，Y为氯元素，A为氯气；甲为钙，与水反应生成氢氧化钙，X为氧，Z为钙；化合物丁和化合物戊可能为氯化钙或次氯酸钙。
A项，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以Ca2＋<Cl－，错误；B项，钙与水剧烈反应，放出大量的热，反应为放热反应，错误；C项，钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与氯气反应生成氯化钙和次氯酸钙，为工业上制备漂白粉的反应原理，正确；D项，过氧化钙中含有离子键和非极性共价键，而氯化钙只有离子键，错误。
2.(2018·聊城市高三三模)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如下图，其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，在铝热反应中常作引发剂；e、f为常见气体单质。
下列有关说法正确的是( )A.简单离子的半径：Y>Z>XB.简单氢化物的沸点：Y>XC.最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>YD.W、Y的氧化物所含化学键类型相同答案 B解析短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，则a 为过氧化钠；c是Z的单质，在铝热反应中常作引发剂，c为金属镁；e、f为常见气体单质，根据框图，镁与化合物b反应生成气体单质f，则f为氢气；过氧化钠与化合物b反应生成气体单质e，则e为氧气，则b为水，d为氢氧化钠，g为氢氧化镁。
《高考复习方案》2019届高三化学总复习课件：增分微课1 化学计算技巧
增分典例探究
增分点一 关系式法
【解题策略】 在求“已知量”和“待求量”之间的关系式时,一定要找出“中间量”(该“中间量” 在前一个化学反应中作生成物,而在下一个化学反应中作反应物),并通过改变相关化学方 程式的计量数使“中间量”的计量数变成同一个数值,从而建立“已知量”和“待求量”之间的 化学计量数之比,即关系式。具体步骤如下:
增分典例探究
增分典例探究
[答案] C
[解析] 设参加反应的氨气的体积为 x,则 2NH3 N2+3H2 2 x x=(b-a) L 所以气体中 ΔV 2 b-a
������ L -(������ -������ ) L 2������ -������ NH3 的体积分数为 = 。 ������ L ������
[答案] B
提分强化训练
重复上述操作步骤,直至 A 恒重,记为 m3 g。根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目
增分典例探究
[解析] 根据 FeSO4· xH2O FeSO4+xH2O 152 (m3-m1) g
76 (������ 2 -������ 3 ) x= 9(������ 3 -������ 1 )
Δm(固体) 18x (m2-m3) g
-1
( ) A.45% B.36%
C.20%
D.40%
[答案] B
提分强化训练
2.用 H2 还原 x g CuO,当大部分固体变红时停止加热,冷却后得残留固体 y g,共用去 z g H2,此时生成水的质量为 ( A. (x-y)g B. (x-y)g C.9z g ) D. z g
提分强化训练
增分典例探究
增分典例探究
[答案] 80ab
增分典例探究
[配套K12]2019版高考化学一轮复习 培优计划 第四章 非金属及化合物专项增分集训
![[配套K12]2019版高考化学一轮复习 培优计划 第四章 非金属及化合物专项增分集训](https://img.taocdn.com/s3/m/6e19cdd1dd88d0d232d46a3d.png)
第四章 非金属及化合物[专项增分集训]1．氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用。
(1)氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，利用ClO 2和Na 2SO 3溶液处理氮氧化物的反应过程如下：NO ――→ClO 2反应ⅠNO 2――→Na 2SO 3溶液反应ⅡN 2反应Ⅰ的化学方程式是2NO ＋ClO 2＋H 2O===NO 2＋HNO 3＋HCl ，反应Ⅱ的离子方程式是__________________________________________________________________。
若有1.12 L N 2生成(标准状况)，共消耗NO________g 。
(2)羟胺(NH 2OH)可看成是氨分子内的1个氢原子被羟基取代后的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性。
①NH 2OH 的水溶液呈弱碱性的原理与NH 3相似，NH 2OH 溶液中的主要离子有____________(填离子符号)。
②某离子化合物的组成元素与NH 2OH 相同，其水溶液显酸性。
该物质是________(填化学式)，其溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________。
(3)N 2O 5是一种新型硝化剂，采用电解法制备N 2O 5的装置如图所示，Pt 乙为________极，生成N 2O 5的电极反应式为______________________。
(4)氨水在工业上常用作沉淀剂。
已知25 ℃时，K sp [Fe(OH)3]＝1.0×10－38，K sp [Al(OH)3]＝1.0×10－32。
向一定浓度的AlCl 3和FeCl 3的混合溶液中逐滴加入氨水。
①当Fe 3＋完全沉淀[c(Fe 3＋)小于1×10－5 mol·L －1]时，测定c(Al 3＋)＝0.2 mol·L －1，此时所得沉淀中________(填“含有”或“不含”)Al(OH)3。
全国通用版2019高考化学总复习优编增分练：选择题热点题型特训题型十一流程选择分析型
A. 步骤①的操作方法：灼烧和溶解
B. 步骤①需用的主要仪器：坩埚和烧杯
C. 步骤③的试剂 a 必须是氧化剂
D. 步骤④的试剂 b 可选用酒精
答案 D
解析 A 项，步骤①的操作是将海带进行灼烧后将海带灰溶解得到海带灰浊液，正确；
B 项，
步骤①的操作方法：灼烧和溶解，灼烧时使用的仪器为坩埚，溶解时需要用到烧杯，正确；
B. 可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体 C. 步骤②反应是 Al 3＋＋ 3HCO－3 ===Al(OH)3 ↓＋ 3CO2↑ D.Fe 2＋遇铁氰化钾溶液显蓝色
答案 A
解析 A 项，步骤①所加试剂可以是浓 KOH溶液，反应生成的无色气体为氨气，红褐色沉淀
为氢氧化铁， X 溶液为偏铝酸钾，正确； B 项，无色气体是氨气，可以用湿润的红色石蕊试纸 检验，错误； C 项，步骤②反应是 AlO－2 ＋ H2O＋ HCO－3 ===Al(OH)3↓＋ CO23 －，错误； D 项， Fe2＋ 遇
入氧化钙可减少 SO2 的排放，正确； B 项，该反应不属于分解反应，错误； C项，粗汞中的铜
铅杂质不溶于稀盐酸，则不能用 5%的盐酸代替 5%的硝酸，错误； D项，汞蒸气有毒，必须进
行处理才能排放，错误。
8.[2018 ·菏泽市七县一中 ( 郓城一中、曹县一中等 ) 期中 ] 我国有广阔的海上疆域，海水综合
铁氰化钾产生蓝色沉淀，错误。
2.(2018 ·阳春市第一中学高三月考 ) 液态 N2O4 是火箭推进系统的有效氧化剂。实验室制备少
量 N2O4 的流程如下：
Ca OH2固体 催化氧化
O2
降温
NH4Cl 固体 ――①→ NH3 ――②→ NO――③→ NO2 ―④―→N2O4液体
【K12教育学习资料】[学习](全国通用版)2019版高考化学大一轮复习 第九章 有机化合物 增分补
2019版高考化学大一轮复习 第九章 有机化合物 增分补](https://img.taocdn.com/s3/m/0a5c8fdd4afe04a1b071de47.png)
增分补课11有关蒸馏装置和冷凝装置的实验综合题在新课标全国卷中前几年可谓年年必考，此类实验题往往以有机物的制备为载体，综合考查化学实验基本操作，如实验仪器的名称、试剂的添加、基本仪器的使用、基本仪器或装置的选择、产率的计算、误差分析等，此类题目自2012年在新课标全国卷中首次出现以来，2013、2014年的新课标全国卷Ⅰ、Ⅱ卷中都有类似题目，特别是在新课标全国卷Ⅰ卷中，都以非选择题第一题，即第26题出现，难度不大，基本起到了稳定考生心理的积极作用。
虽然2016、2017年没有出现，但仍不失为一个很好的出题点，考察学生化学实验和探究的能力。
增分点1 有机制备中的蒸馏装置[知识查补]1．蒸馏的适用范围：两种或两种以上互溶的混合液体的分离，各组分的沸点相差较大。
2．蒸馏注意事项(1)蒸馏装置中温度计的水银球要放置在蒸馏烧瓶支管口处。
(2)为防暴沸，可在蒸馏烧瓶中放几小块沸石或碎瓷片。
(3)冷凝管中水流方向应为“下进上出”。
3．高考题中出现过的蒸馏、冷凝装置或仪器(2015·江苏卷，19)(2015·江苏卷，21B)(2016·浙江理综，29B)[增分题例]类型一制备并分离某些物质【例1】(2016·安徽“江南十校”联考)丙烯酸甲酯是一种重要的工业原料，某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图所示：CH2=CHCOOH＋HOCH3―→CH2==CHCOOCH3＋H2O①取10.0 g丙烯酸和6.0 g甲醇放置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加热。
②充分反应后，冷却，向混合液中加入5% Na2CO3溶液洗至中性。
③分液，取上层油状液体，再用无水Na2SO4干燥后蒸馏，收集70～90 ℃馏分。
可能用到的信息：回答下列问题：(1)仪器c的名称是______________________________________________。
(2)混合液用5% Na2CO3溶液洗涤的目的是_________________________。
【配套K12】[学习]2019高考化学一轮优编选 填空题(4)(含解析)新人教版
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2019 高考化学一轮优编选：填空题（4）李仕才1．已知：①H2的热值为142.9 kJ·g－1(热值是表示单位质量的燃料完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量)；②N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋133 kJ·mol－1③H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式：________________________________________________________________________。
答案4H2(g)＋ 2NO2(g)===N2(g)＋ 4H2O(g) ΔH＝－ 1 100.2 kJ·mol－1解析已知：①H2的热值为142.9 kJ·g－1，则 H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH1＝－285.8kJ·mol－1；②N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH2＝＋133 kJ·mol－1；③H2O(g)===H2O(l) ΔH3＝－44 kJ·mol－1；根据盖斯定律由①×4－②－③×4可得4H2(g)＋2NO2(g)===4H2O(g)＋N2(g) ΔH＝(－285.8 kJ·mol－1)×4－(＋133 kJ·mol－1)－(－44 kJ·mol－1)×4＝－1 100.2 kJ·mol－1，故此反应的热化学方程式为 4H2(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 100.2 kJ·mol－1。
2．甲醇(CH3OH)作为一种清洁能源开始走进人们的生活。
某实验小组向一10 L的恒容密闭容器中通入1 mol CO和3 mol H2，发生反应：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g) ΔH<0，测得CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。
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题型六有机化学基础(选考) 1.(2018·大连市高三一模)聚对苯二甲酸乙二醇酯(PET俗称涤纶树脂，是一种重要的有机高分子材料。
其结构为。
利用有机物A合成PET的路线如下图所示：已知：根据题意回答下列问题：(1)B的化学名称是________________，C所含官能团的名称是________。
(2)由1,3丁二烯可制备顺式聚1,3丁二烯，写出顺式聚1,3丁二烯的结构简式：________________________________________________________________________。
(3)A→D、B→C的反应类型分别为______________、____________。
(4)写出C＋F―→PET的化学反应方程式：__________________________________________ ________________________________________________________________________。
(5)G是F的同系物，其相对分子质量比F多28，G的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为3∶1∶1，则符合该条件的G的同分异构体共有________种，写出其中一种结构简式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(6)参照上述合成路线，以1,3丁二烯为原料(无机试剂任选)，设计制备丁苯橡胶()答案(1) 1,2二溴乙烷羟基(2)(3)加成反应取代反应催化剂(4)(5)4、、、(任写其中一种即可)(6)解析根据PET()的结构简式可知，由单体对苯二甲酸和乙二醇发生缩聚反应而得，根据结构流程中结构可知，C为乙二醇，F为对苯二甲酸；A为乙烯，乙烯与溴发生加成反应生成B为1,2二溴乙烷；1,2二溴乙烷在氢氧化钠的水溶液中加热发生取代反应生成乙二醇；乙烯与加热反应生成D为，催化得到二甲苯，二甲苯被酸性高锰酸钾氧化生成对苯二甲酸。
(1)B的化学名称是1,2二溴乙烷，C为乙二醇，所含官能团的名称是羟基。
(2)顺式聚1,3丁二烯的结构简式为：。
(3)A→D是乙烯与加热发生加成反应生成，反应类型为加成反应；B→C是1,2二溴乙烷在氢氧化钠的水溶液中加热发生取代反应生成乙二醇，反应类型为取代反应。
(4)C＋F―→PET的化学反应方程式为催化剂＋(2n－1)H2O。
(5)G是F(对苯二甲酸)的同系物，其相对分子质量比F多28，则多两个CH2，G的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为3∶1∶1，则符合该条件的G的同分异构体两个甲基在对称位、两个羧基在对称位，另外苯环不被取代的氢在对称位，符合条件的只有、，共4种。
(6)参照上述合成路线，1,3丁二烯加热反应生成，催化得到苯乙烯，苯乙烯与1,3丁二烯发生共聚生成丁苯橡胶，合成路线如下：。
2.(2018·江西省九所重点中学高三联考)美托洛尔是一种治疗高血压的药物的中间体，可以通过以下方法合成：请回答下列问题：(1)写出C中的官能团的名称为____________。
(2)美托洛尔的分子式________________。
(3)写出反应①的化学方程式：_______________________________________________________________________________________________________________________；反应②的反应类型是____________。
(4)反应③中加入的试剂X的分子式为C3H5OCl，X的结构简式为________________________________________________________________________。
(5)满足下列条件的B的同分异构体有________种。
①能发生银镜反应而且能发生水解②能与FeCl3溶液发生显色反应③只有一个甲基其中核磁共振氢谱有六种不同化学环境的氢，且峰面积比为3∶2∶2∶1∶1∶1的是_______________________________________________________________(写结构简式)。
(6)根据已有知识并结合题目所给相关信息，写出以CH3OH和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。
合成路线流程图示例如下：CH 2==CH 2――→HBr CH 3CH 2Br ――→NaOH 溶液△CH 3CH 2OH 。
答案 (1)羟基、醚键(2)C 15H 25O 3N(3)还原反应 (4)(5)23 (6)解析 (1)根据C 的结构简式，含有的官能团是羟基和醚键。
(2)根据有机物成键特点，美托洛尔的分子式为C 15H 25O 3N 。
(3)根据A 和B 结构简式的对比，反应①为取代反应，其反应方程式为；根据B 和C 结构简式的对比，B 中羰基上的氧原子转化成H 原子，此反应为还原反应。
(4)对比C 和D 的结构简式，反应③发生的是取代反应，即试剂X 的结构简式为：。
(5)能发生银镜反应且能发生水解，说明此物质应是甲酸某酯，能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，符合条件的同分异构体：(羟基在苯环上位置有3种)、 (甲基在苯环上位置有4种)、(甲基在苯环上位置有4种)、(甲基在苯环上位置有2种)、(乙基在苯环上位置有4种)、(乙基在苯环上位置有4种)、(乙基在苯环上的位置有2种)，共有23种，有六种不同的化学环境的氢，且峰面积比为3∶2∶2∶1∶1∶1，因此结构简式为：。
(6)根据美托洛尔的合成路线，得出：3.(2018·河南省六市高三联考)有机物F是一种香料，其合成路线如图所示：已知：Ⅰ.Ⅱ.(1)C 的名称为________________，试剂X 的结构简式为________________，步骤Ⅵ的反应类型为__________。
(2)步骤Ⅰ的反应条件为____________________________________________________。
(3)步骤Ⅳ 反应的化学方程式为_______________________________________________ ________________________________________________________________________。
(4)满足括号中条件(①苯环上只有两个取代基，②能与FeCl 3 溶液发生显色反应，③能发生水解反应和银镜反应)的 E 的同分异构体有________种，其中核磁共振氢谱峰面积比为6∶2∶2∶1∶1的分子的结构简式为_______________________________________。
(5)依据题中信息，完成以为原料制取的合成路线________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(无机试剂一定要选银氨溶液，其他无机试剂任选)合成路线示例如下：CH 2==CH 2――→HBr CH 3CH 2Br ――→NaOH 溶液△CH 3CH 2OH 答案 (1)苯甲醇 CH 3CHClCOOH 取代(或酯化)反应(2)Cl 2、光照 (3)(4)15(5)解析(1)由A的分子式及产物F的结构简式可知A为，由F的结构简式可知C、E分别为，结合甲苯经反应Ⅲ得可知，发生取代反应生成D，D为，根据已知信息Ⅱ可知，与CH3CHClCOOH反应生成E，则E为，X为CH3CHClCOOH，所以C为，甲苯与氯气在光照条件下反应生成B，B为，B发生水解反应生成C。
(1)由上述分析可知，C为，化学名称为苯甲醇，试剂X为CH3CHClCOOH，反应Ⅵ为与在浓硫酸作用下发生酯化反应生成F 。
(3)步骤Ⅳ的反应为在氢氧化钠溶液中发生水解反应，该反应的化学方程式为：＋2NaOH ――→一定条件＋NaBr ＋H 2O 。
(4)E 的结构简式为，能与FeCl 3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，能发生水解反应和银镜反应，说明含有甲酸形成的酯基，苯环上只有两个取代基，其中一个为—OH ，另外一个取代基为：—CH 2CH 2CH 2OOCH 、—CH(CH 3)CH 2OOCH 、—CH 2CH(CH 3)OOCH 、—C(CH 3)2OOCH 、—CH(CH 2CH 3)OOCH ，各有邻、间、对3种结构，共有15种，其中核磁共振氢谱峰面积比为6∶2∶2∶1∶1的分子的结构简式为。
(5)依据题中信息，以为原料制取时，先由在催化剂作用下发生氧化反应生成醛，再进一步氧化生成羧酸，最后与氯气、红磷作用得到，合成路线为：4.(2018·佛山市高三质检)利用木质纤维可合成药物中间体H，还能合成高分子化合物G，合成路线如下：已知：(1)A的化学名称是________________。
(2)B的结构简式是____________，由C生成D的反应类型为____________。
(3)化合物E的官能团为________________。
(4)F分子中处于同一平面的原子最多有________个。
F生成G的化学反应方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(5)芳香化合物I为H的同分异构体，苯环上一氯代物有两种结构，1 mol I发生水解反应消耗2 mol NaOH，符合要求的同分异构体有________种，其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶3∶2∶1的I的结构简式为_____________________________。