海南省琼海市嘉积中学高三化学下学期第五次测试试卷(含解析)

2014-2015学年海南省琼海市嘉积中学高三（下）第五次测试化学试卷一、选择题（共6小题，每小题3分，满分18分）1．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（）A B C D金属钾天然气氢氧化钠乙醇A． A B． B C． C D． D2．下列物质中，属于弱电解质的是（）A．氯化氢 B．碳酸氢钠 C．一水合氨 D．二氧化硫3．下列氧化物中，能与水反应生成酸的是（）A． SiO2 B． NO C． Al2O3 D． SO34．下列各组中的反应，不属于同一反应类型的是（）A．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．苯与液溴混合后加入铁粉；光照甲烷与氯气的混合气体C．苯与氢气在镍作催化剂的条件下反应；乙烯与水反应制乙醇D．乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙醇使酸性重铬酸钾溶液变色5．下列离子方程式正确的是（）A．醋酸溶解鸡蛋壳：2H++CO32﹣═CO2↑+H2OB．铝片加入烧碱溶液：2A1+2OH﹣+2H2O═2A1O2﹣+3H2↑C．铁与盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑D．铜片投入FeCl3溶液中：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+6．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（）A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化B．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等C．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同二、选择题（共6小题，每小题3分，满分18分）7．下列对化学知识的认识正确的是（）A． H2与T2互为同位素B．氯化钠、硫酸钡都属于强电解质C．离子化合物中可能含共价键D． SO2、CO均属于酸性氧化物8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，18gH2O中所含的质子数为10N AB．标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2 N AC． 28gN2和CO的混合气体中含有的分子数为N AD． 5.6g铁与过量稀硫酸反应失去电子数为0.3 N A9．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（）A． Cr2O72﹣→CrO42﹣ B． HNO3→NO2C． SiO2→Si D． CH3CH2OH→CH3CHO10．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K+、Na﹣、HSO3﹣、ClO﹣B．0.1mol•L﹣l的Fe（NO3）2溶液中：Na+、H+、SCN﹣、I﹣C．0.1mol•L﹣l的NaAlO2溶液中：K+、H+、NO3﹣、SO42﹣D．由水电离产生的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣l的溶液中：Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣11．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A． 2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑B． MgO+H2Mg+H2OC． Fe3O4+4CO3FeO+4CO2D． 2HgO2Hg+O2↑12．下列实验操作中有错误的是（）A．蒸馏操作时，应使温度计水银球置于混合液中B．蒸馏操作时，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出C．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热三、解答题（共5小题，满分44分）13．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示．其中Z的单质是一种重要半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域．W XY Z（1）W在元素周期表中的位置是．（2）Z的原子结构示意图为．（3）下列选项中，能证明元素非金属性X强于W的是．A．原子序数：X＞W B．最低化合价：X＞WC．最简单氢化物的稳定性：X＞W D．最高价氧化物的水化物酸性：X＞W（4）元素周期表中与Z同周期的某金属元素形成的单质A，可发生如图所示的转化：其中化合物D是一种白色沉淀，则B中溶质的化学式为；C转化生成D的离子方程式为．（5）表中Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为Y（OH）n，在T℃时，其饱和溶液能使酚酞试液变红，原因是其溶液中的c（OH﹣）= mol•L﹣1（填计算数值，已知：T℃，Ksp[Y（OH）n]=4.0×l0﹣12）．14．（1）工业制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）已知25℃时：C（石墨）+O2═（g）CO2（g）；△H1=﹣394 kJ•mol﹣1C（石墨）+O2（g）═CO （g）；△H2=﹣111 kJ•mol﹣1H2（g）+12O2（g）═H2O（g）；△H3=﹣242kJ•mol﹣1试计算25℃时CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的反应热△H=kJ•mol﹣1．（2）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）；△H ＜0试回答下列问题：①若起始时c（CO）=2 mol•L﹣1，c（H2O）=3 mol•L﹣1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K= ．②在相同温度下，若起始时c（CO）=1 mol•L﹣1，c（H2O）=2 mol•L﹣1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol•L﹣1，则此时该反应是否达到平衡状态（填“是”与“否”），此时v（正）（填“大于”、“小于”或“等于”）v（逆），你判断的依据是．③若降低温度，该反应的K值将，该反应的化学反应速率将．（均填“增大”、“减小”或“不变”）15．在如图均用石墨作电极的电解池中，甲池中为500mL含某一溶质的蓝色溶液，乙池中为500mL稀硫酸，闭合K1，断开K2进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，立即停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极质量增重1.6g．请回答下列问题：（1）电解过程中，乙池C电极发生反应的电极反应式．（2）甲池电解时反应的离子方程式．（3）甲池电解后溶液的pH= ，要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入，其质量为g．（假设电解前后溶液的体积不变）（4）电解后若再将K1断开，闭合K2，电流计指针发生偏转，则D电极发生反应的电极反应式．16．氯气是重要的化工原料，有广泛的用途．（1）氯气的电子式是．（2）电解饱和食盐水制氯气的离子方程式是．（3）新制饱和氯水中存在：Cl2+H2OHCl+HClO，为使平衡向正反应方向移动，下列措施可行的是．a．加少量NaOH固体 b．加CaCO3固体 c．加NaCl固体（4）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2+NH3═NH2Cl+HCl．NH2Cl能与水反应生成可以杀菌消毒的物质，该反应中元素的化合价不变．①NH2Cl与水反应的化学方程式是．②在Cl2+NH3═NH2Cl+HCl中，每消耗标准状况下11.2L Cl2，转移电子mol．17．为检验淀粉水解的情况，进行如图所示的实验，试管甲和丙均用60～80℃的水浴加热5～6min，试管乙不加热．待试管甲中的溶液冷却后再进行后续实验．实验1：取少量甲中溶液，加入新制氢氧化铜，加热，没有砖红色沉淀出现．实验2：取少量乙中溶液，滴加几滴碘水，溶液变为蓝色，但取少量甲中溶液做此实验时，溶液不变蓝色．实验3：取少量丙中溶液加入NaOH溶液调节至碱性，再滴加碘水，溶液颜色无明显变化．（1）写出淀粉水解的化学方程式：．（2）设计甲和乙是为了探究对淀粉水解的影响，设计甲和丙是为了探究对淀粉水解的影响．（3）实验1失败的原因是．（4）实验3中溶液的颜色无明显变化的原因是．四、选择题（共1小题，每小题6分，满分6分）18．某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是：（）A． X的分子式为C12H16O3B．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和XC． X在一定条件下能发生水解、酯化、加成等反应D．在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成五、解答题（共1小题，满分14分）19．（14分）（2015春•琼海校级月考）从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：（1）乙中所含官能团的名称为；（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：甲X乙设计步骤①的目的是；指出①的反应类型；反应②的化学方程式为．（3）欲检验乙中的含氧官能团，下列试剂可选用的是．A．溴水 B．酸性高锰酸钾溶液 C．溴的CCl4溶液 D．银氨溶液（4）乙经过氢化、氧化得到丙（）．写出同时符合下列要求的丙的同分异构体结构简式、．①能发生银镜反应；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③核磁共振氢谱图上产生4个吸收峰．2014-2015学年海南省琼海市嘉积中学高三（下）第五次测试化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共6小题，每小题3分，满分18分）1．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（）A B C D金属钾天然气氢氧化钠乙醇A． A B． B C． C D． D考点：化学试剂的分类．专题：物质的分类专题．分析： A．氧化剂化合价降低；B．天然气易燃；C．氢氧化钠有腐蚀性；D．乙醇易燃．解答：解：A．金属单质化合价不能降低，只能做还原剂，故A错误；B．天然气易燃，属于易燃气体，故B正确；C．氢氧化钠有腐蚀性，是腐蚀品，故C正确；D．乙醇易燃，属于易燃液体，故D正确．故选A．点评：本题考查危险化学品的分类，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．2．下列物质中，属于弱电解质的是（）A．氯化氢 B．碳酸氢钠 C．一水合氨 D．二氧化硫考点：强电解质和弱电解质的概念．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、金属氧化物和水；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，包括非金属氧化物、部分非金属氢化物、大多数有机物；单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；部分电离的电解质属于弱电解质，完全电离的电解质属于强电解质．解答：解：A、氯化氢溶于水，完全电离，属于强电解质，故A错误；B、碳酸氢钠溶于水完全电离，属于强电解质，故B错误；C、一水合氨，溶于水部分电离，属于弱电解质，故C正确；D、二氧化硫是非电解质，故D错误，故选C．点评：本题考查了电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的本质区别，试题能够培养学生灵活应用所学知识的能力．3．下列氧化物中，能与水反应生成酸的是（）A． SiO2 B． NO C． Al2O3 D． SO3考点：硅和二氧化硅；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；含硫物质的性质及综合应用；镁、铝的重要化合物．分析：二氧化硅、一氧化氮、三氧化二铝都不溶于水，三氧化硫溶于水与水反应生成硫酸，据此解答．解答：解：二氧化硅、一氧化氮、三氧化二铝都不溶于水，不能与水反应生成对应的酸，三氧化硫溶于水与水反应生成硫酸，故选：D．点评：本题考查了物质的性质，熟悉二氧化硅、一氧化氮、三氧化二铝、三氧化硫的性质即可解答，题目难度不大．4．下列各组中的反应，不属于同一反应类型的是（）A．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．苯与液溴混合后加入铁粉；光照甲烷与氯气的混合气体C．苯与氢气在镍作催化剂的条件下反应；乙烯与水反应制乙醇D．乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙醇使酸性重铬酸钾溶液变色考点：有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．专题：有机反应．分析： A．分别发生加成反应、氧化反应；B．均为取代反应；C．均为加成反应；D．均为氧化反应．解答：解：A．乙烯使溴水褪色、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，分别为加成反应、氧化反应，反应类型不同，故A选；B．苯中的H、甲烷中的H均可被取代，则均为取代反应，故B不选；C．苯、乙烯均发生加成反应，故C不选；D．乙醇含﹣OH，能被强氧化剂氧化，均为氧化反应，故D不选；故选A．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应类型等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．5．下列离子方程式正确的是（）A．醋酸溶解鸡蛋壳：2H++CO32﹣═CO2↑+H2OB．铝片加入烧碱溶液：2A1+2OH﹣+2H2O═2A1O2﹣+3H2↑C．铁与盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑D．铜片投入FeCl3溶液中：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析： A．鸡蛋壳中含有碳酸钙，碳酸钙、醋酸在离子方程式中不能拆开；B．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；C．铁与盐酸反应生成亚铁离子，不是生成铁离子；D．根据电荷守恒判断，离子方程式两边正电荷不相等．解答：解：A．碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故A错误；B．铝片加入烧碱溶液，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2A1+2OH﹣+2H2O═2A1O2﹣+3H2↑，故B正确；C．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确达到离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C错误；D．铜片投入FeCl3溶液中，离子方程式必须遵循电荷守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故D错误；故选B．点评：本题考查离子方程式的书写判断，为中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．6．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（）A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化B．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等C．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同考点：煤的干馏和综合利用；海水资源及其综合利用；合成材料．分析： A．煤的干馏和煤的液化都是化学变化；B．海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多；C．蚕丝是天然纤维；D．活性炭脱色是利用其吸附性．解答：解：A．煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，煤液化生成甲醇，属于化学变化，故A错误；B．海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），蒸馏是分离和提纯液态混合物常用的方法之一蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法，技术和工艺比较完备；离子交换法是用阳离子交换树脂（HR）和水中的金属离子Mn+进行交换的一种方法，通常通过阳离子交换树脂可以除去钙离子和镁离子得到软水，不是历史最久、技术和工艺较完善的主要方法；电渗析法是一种利用离子交换膜进行离子交换的方法，是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，原理为通电后，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，分离盐和水，故B正确；C．蚕丝是天然纤维，成分为蛋白质，合成纤维的成分是化学纤维，如聚乙烯，故C错误；D．活性炭脱色是利用其吸附性，次氯酸盐漂白是利用次氯酸的强氧化性，故D错误．故选B．点评：本题考查化学与生活、环境的关系，为高考常见考题，为理综中化学选择题首先出现的习题，涉及知识面较广，侧重分析与应用、化学与生活、环境等综合知识的考查，题目难度不大．二、选择题（共6小题，每小题3分，满分18分）7．下列对化学知识的认识正确的是（）A． H2与T2互为同位素B．氯化钠、硫酸钡都属于强电解质C．离子化合物中可能含共价键D． SO2、CO均属于酸性氧化物考点：同位素及其应用；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型；强电解质和弱电解质的概念．分析： A．同位素是指质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素；B．水溶液中或熔融状态全部电离的电解质为强电解质；C．离子化合物是含离子键的化合物，可以含有共价键；D．和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物．解答：解：A．同位素是指质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素，H2与T2是单质，不是同位素，故A错误；B．水溶液中或熔融状态全部电离的电解质为强电解质，氯化钠、硫酸钡是盐都属于强电解质，故B正确；C．离子化合物是含离子键的化合物，可以含有共价键，如NaOH，故C正确；D．和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故D错误；故选BC．点评：本题考查了化学概念的理解应用，主要是物质分类，化学键与化合物关系，同位素等知识的分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，18gH2O中所含的质子数为10N AB．标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2 N AC． 28gN2和CO的混合气体中含有的分子数为N AD． 5.6g铁与过量稀硫酸反应失去电子数为0.3 N A考点：阿伏加德罗常数．分析： A、求出水的物质的量，然后根据1mol水中含10mol质子来分析；B、氧元素的价态有﹣2价、﹣1价和0价；C、N2和CO的摩尔质量均为28g/mol；D、求出铁的物质的量，然后根据铁与稀硫酸反应变为+2价来分析．解答：解：A、18g水的物质的量为1mol，而1mol水中含10mol质子即10N A个，故A正确；B、标况下，11.2L氧气的物质的量为0.5mol，而氧元素的价态有﹣2价、﹣1价和0价，故氧气反应后可能变为﹣2价，也可能变为﹣1价，故0.5mol氧气转移的电子的物质的量可能为2mol，也可能为1mol，故B错误；C、N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，故28g混合气体的物质的量为1mol，与两者的物质的量无关，故含有的分子个数为N A个，故C正确；D、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁与稀硫酸反应变为+2价，故0.1mol铁转移0.2mol 电子即0.2N A个，故D错误．故选AC．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．9．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（）A． Cr2O72﹣→CrO42﹣ B． HNO3→NO2C． SiO2→Si D． CH3CH2OH→CH3CHO考点：重要的氧化剂．专题：氧化还原反应专题．分析：需要加入适当的氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答．解答：解：需要加入适当的氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，A．该反应中Cr元素化合价都是+6价，所以没有发生氧化还原反应，故A错误；B．该反应中N元素化合价由+5价变为+2价，所以硝酸得电子作氧化剂，故B错误；C．该反应中Si元素化合价由+4价变为0价，得电子化合价降低而作氧化剂，故C错误；D．该反应中C元素化合价由﹣2价变为﹣1价，所以失电子化合价升高而作还原剂，故D 正确；故选D．点评：本题以氧化还原反应为载体考查氧化剂、还原剂，侧重考查基本概念，根据元素化合价变化分析解答即可，知道常见元素化合价，题目难度不大．10．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K+、Na﹣、HSO3﹣、ClO﹣B．0.1mol•L﹣l的Fe（NO3）2溶液中：Na+、H+、SCN﹣、I﹣C．0.1mol•L﹣l的NaAlO2溶液中：K+、H+、NO3﹣、SO42﹣D．由水电离产生的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣l的溶液中：Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣考点：离子共存问题．分析： A．滴入石蕊试液显蓝色的溶液，显碱性；B．离子之间发生氧化还原反应，且生成的离子结合生成络离子；C．离子之间结合生成沉淀；D．由水电离产生的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣l的溶液，为酸或碱溶液．解答：解：A．滴入石蕊试液显蓝色的溶液，显碱性，不能大量存在HSO3﹣，且HSO3﹣、ClO ﹣发生氧化还原反应不能共存，故A不选；B．H+、Fe2+（或I﹣）、NO3﹣发生氧化还原反应，且生成的离子Fe3+与SCN﹣结合生成络离子，不能大量共存，故B不选；C．H+、AlO2﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故C不选；D．由水电离产生的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣l的溶液，为酸或碱溶液，该组离子在酸、碱溶液中均不反应，可大量共存，故D选；故选D．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．11．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A． 2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑B． MgO+H2Mg+H2OC． Fe3O4+4CO3FeO+4CO2D． 2HgO2Hg+O2↑考点：金属冶炼的一般原理．专题：元素及其化合物．分析：金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程．金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法．金属冶炼的方法主要有：热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来（Hg及后边金属）；热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来（Zn～Cu）；电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属（K～Al）．解答：解：A、金属钠是活泼金属，工业上采用电解熔融物的方法冶炼，故A正确；B、金属镁是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故B错误；C、工业上采用热还原法来冶炼金属铁，故C正确；D、对于不活泼金属Hg，可以直接用加热分解的方法将金属从氧化汞中还原出来，故D正确．故选B．点评：本题考查了金属冶炼的一般原理，难度不大，注意根据金属的活泼性不同采取相应的冶炼方法．12．下列实验操作中有错误的是（）A．蒸馏操作时，应使温度计水银球置于混合液中B．蒸馏操作时，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出C．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热考点：化学实验方案的评价；物质的分离、提纯和除杂．分析： A．蒸馏时测定馏分的温度；B．蒸馏时，冷却水下进上出在冷凝管中的时间长；C．分液时避免上下层液体混合；D．蒸发时利用余热加热．解答：解：A．蒸馏时测定馏分的温度，则应使温度计水银球在烧瓶的支管口处，故A错误；B．蒸馏时，冷却水下进上出在冷凝管中的时间长，则冷却效果好，故B正确；C．分液时避免上下层液体混合，则分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D．蒸发时利用余热加热，则应使混合物中有少量水后，停止加热，故D错误；故选AD．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离实验操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．三、解答题（共5小题，满分44分）13．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示．其中Z的单质是一种重要半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域．W XY Z（1）W在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族．（2）Z的原子结构示意图为．（3）下列选项中，能证明元素非金属性X强于W的是CD ．A．原子序数：X＞W B．最低化合价：X＞WC．最简单氢化物的稳定性：X＞W D．最高价氧化物的水化物酸性：X＞W（4）元素周期表中与Z同周期的某金属元素形成的单质A，可发生如图所示的转化：其中化合物D是一种白色沉淀，则B中溶质的化学式为NaAlO2；C转化生成D的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．（5）表中Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为Y（OH）n，在T℃时，其饱和溶液能使酚酞试液变红，原因是其溶液中的c（OH﹣）= 2×10﹣4mol•L﹣1（填计算数值，已知：T℃，Ksp[Y（OH）n]=4.0×l0﹣12）．考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期元素W、X、Y、Z，Z元素的单质是一种重要的半导体材料，则Z为Si元素；由元素在周期表中的位置可知，Y为镁元素、W为碳元素、X为氮元素．（1）主族元素周期数=电子层数，主族族序数=最外层电子数；（2）Si原子核外有14个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、4；（3）元素的非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，其最高价氧化物的水化物酸性越强，与原子序数及化合价无关；（4）金属铝在第三周期，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，能与氯气该反应生成氯化铝，偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝白色沉淀，氯化铝与一水合氨反应生成氢氧化铝沉淀，故B中的溶质是偏铝酸钠；（5）在T℃时，其饱和溶液中c（Mg2+）为x，则c（OH﹣）=2x，代入溶度积计算c（OH﹣）．解答：解：短周期元素W、X、Y、Z，Z元素的单质是一种重要的半导体材料，则Z为Si元素；由元素在周期表中的位置可知，Y为镁元素、W为碳元素、X为氮元素，（1）W为碳，C在元素周期表中的位置是：第二周期第ⅣA族，故答案为：第二周期第ⅣA 族；（2）Z为Si，Si的原子结构示意图为：，故答案为：；（3）元素的非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，其最高价氧化物的水化物酸性越强，与原子序数及化合价无关，故答案为：CD；（4）金属铝在第三周期，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，能与氯气该反应生成氯化铝，偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝白色沉淀，氯化铝与一水合氨反应生成氢氧化铝沉淀，故B中的溶质是偏铝酸钠，化学式为NaAlO2，氯化铝与一水和氨反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案为：NaAlO2；Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；（5）Ksp[Mg（OH）2]=4.0×10﹣12，在T℃时，其饱和溶液中c（Mg2+）为x，则c（OH﹣）=2x，那么x×（2x）2=4.0×10﹣12，故x=10﹣4mol/L，那么c（OH﹣）=2x=2×10﹣4，故答案为：2×10﹣4．点评：本题考查位置结构性质的关系及应用，涉及核外电子排布、无机物推断、溶度积有关计算等，题目难度中等．14．（1）工业制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）已知25℃时：C（石墨）+O2═（g）CO2（g）；△H1=﹣394 kJ•mol﹣1C（石墨）+O2（g）═CO （g）；△H2=﹣111 kJ•mol﹣1H2（g）+12O2（g）═H2O（g）；△H3=﹣242kJ•mol﹣1试计算25℃时CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的反应热△H=﹣41 kJ•mol﹣1．（2）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）；△H ＜0试回答下列问题：①若起始时c（CO）=2 mol•L﹣1，c（H2O）=3 mol•L﹣1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K= 1 ．②在相同温度下，若起始时c（CO）=1 mol•L﹣1，c（H2O）=2 mol•L﹣1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol•L﹣1，则此时该反应是否达到平衡状态否（填“是”与“否”），此时v（正）大于（填“大于”、“小于”或“等于”）v（逆），你判断的依据是Q=＜K=1 ．③若降低温度，该反应的K值将增大，该反应的化学反应速率将减小．（均填“增大”、“减小”或“不变”）考点：热化学方程式；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算．分析：（1）①C（石墨）+O2（g）═CO2（g）；△H1=﹣394 kJ•mol﹣1②C（石墨）+O2（g）═CO （g）；△H2=﹣111 kJ•mol﹣1③H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H3=﹣242kJ•mol﹣1根据盖斯定律，①﹣②﹣③得到：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），据此计算；。