上海市十二校2014届高三上学期12月联考化学试题
2014学年度第二学期十二校联考化学试卷
2014学年度第二学期十二校联考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5Fe-56第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．2015年2月28日一部关于雾霾深度调查的纪录片《穹顶之下》的播出，使人们把目光再度聚焦到我们生存的地球环境，下列有关应对雾霾的措施错误的是（）A、外出尽量乘坐公共交通，少开私家车B、开发利用各种新能源，减少化石燃料的燃烧C、雾霾严重的天气应戴上口罩，到室外加强体育锻炼，以增强体质D、加强对空气中PM2.5的监测，发现污染源，及时进行整治2．下列有关化学表达正确的是（）A、Na2O2的结构式：Na+[O=O]2-Na+B、H2S的电子云图：C、氯化铵的电子式：D、CCl4的比例模型：3．据国外媒体报道，“火星快车”号和“金星快车”号探测器日前分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物。
这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生。
它的结构式为：（16O=C=18O）。
下列说法正确的是（）A、16O与18O互为同位素，16O2与18O2互为同素异形体B、16O=C=16O与16O=C=18O的物理性质相同，化学性质不同C、46g16O=C=18O中含有4N A个碳氧双键D、16O=14C=16O与16O=12C=18O核内质子总数、中子总数和核外电子总数都相等4．有机物和人类的生活密切相关，下列关于有机物的说法错误．．的是（）A、蛋白质的水解产物氨基酸具有两性，在常温下是晶体，可溶于水，但不溶于乙醚B、硬脂酸、软脂酸都是重要的高级脂肪酸，它们互为同系物C、植物油的不饱和程度比动物油高，植物油更易氧化变质D、淀粉和纤维素均可用（C6H10O5）n表示，二者互为同分异构体5．2014年12月科学家发现了迄今为止最轻的冰——“冰十六”，它是水的一种结晶形式，有着像笼子一样、可以困住其他分子的结构。
2014年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(上海卷,解析版)
2014年高考真题—化学（上海卷）解析版考生注意：1．本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 As-75一、选择题（本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1．“玉兔”号月球车用Pu23894作为热源材料，下列关于Pu23894的说法正确的是A．Pu23894与U23892互为同位素B．Pu23894与Pu23994互为同素异形体C．Pu23894与U23892具有完全相同的化学性质D．Pu23894与Pu23994具有相同的最外层电子答案：D解析：本题考查同位素，Pu23894与U23892是两种不同的元素，Pu23894与Pu23994的质子数相同（质子数=核外电子数），中子数不同，互为同位素，故D正确2．下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是A．过氧化钠B．氢硫酸C．硫酸亚铁D．苯酚答案：A解析：本题考查重要的元素及其化合物的性质，氢硫酸、硫酸亚铁、苯酚均具有还原性，露置于空气中会被空气中氧气氧化而变质，过氧化钠露置于空气中会与空气中H2O、CO2反应而变质，所以选A3．结构为…—CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度高。
上述高分子化合物的单体是A．乙炔B．乙烯C．丙烯D．1，3-丁二烯答案：A解析：本题考查聚合物，上述高聚物是聚乙炔，先根据结构式找出链节（即最小组成单元）：—CH=CH—,然后—CH=CH—中两个碳原子形成形成不饱和的碳碳三键乙炔CH≡CH4．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A．范德华力、范德华力、范德华力B．范德华力、范德华力、共价键C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键答案：B解析：本题考查微粒之间的作用力，石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气是石蜡的固液气三种状态的转变属于物理变化，需要克服分子之间的作用力即范德华力，石蜡蒸气→裂化气是化学变化破坏的是化学键所以选B5．下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是A．升华B．萃取C．纸上层析D．重结晶答案： A解析：本题考查混合物分离方法，升华是物质由固态直接变为气态，与物质的溶沸点有关；萃取、纸上层析、重结晶是根据物质的溶解度差异而进行混合物的分离与提纯二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．今年是门捷列夫诞辰180周年，下列事实不能用元素周期律解释的只有A．碱性：KOH > NaOH B．相对原子质量：Ar > KC．酸性HClO4 > H2SO4 D．元素的金属性：Mg > Al答案：B解析：本题考查元素周期律，元素周期律是体现随着原子序数的增大，元素的化学性质（原子半径、最高正价和最低负价、金属性与非金属性等）出现了周期性的递变规律；而元素的相对原子质量等于质子数+中子数7．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是A．H3O＋和OH―B．CO和N2 C．HNO2和NO2― D．CH3＋和NH4＋答案： D解析：本题考查微粒中电子数目的计算，中性微粒：核外电子数等于核内质子数，阳离子：电子数等于质子数-所带的正电荷数，阴离子：电子数等于质子数+所带的正电荷。
上海市十二校2014届高三2014月联考历史试卷(含答案)
上海市十二校2014届高三12月联考历史试卷(含答案)高考文综2014-12-16 1627给大家推荐一份好资料>上海市十二校2014届高三12月联考试卷(含答案)上海市十二校2014学年第一学期高三历史考试试卷命题人：陆兵峰学校：张堰中学 2014年12月审题人：顾月仙学校：朱家角中学审题人：檀新林学校：嘉定二中一、选择题（共75分；第1～30题每题2分，第31～35题每题3分；每题只有一个正确的选项。
）1、《唐律名例疏议释义》说：“中华者，中国也。
亲被王教，自属中国，衣冠威仪，习俗孝悌，居身礼仪，故谓之中华。
”“中华”的主要内涵是（）A．地域 B．文化 C．法律 D．种族2、某学者所著的历史论文中先后呈现如下材料：“芒芒禹迹，划为九州”（《左传》襄公四年）；“夏有乱政，而作禹刑”（《左传》昭公六年）；“鲧作城郭”（《世本·作篇》）。
据此推断，这位学者所引材料最有可能是为了说明（）A．阶级的产生 B．王的出现 C．早期国家诞生 D．世袭制的确立3、观察中国古代的农耕经济中耕作方式演变的示意图，推断空缺方框中填写正确的是（）A．农奴生产 B．集体劳动 C．自给自足 D．地主剥削4、当我们看到某最高一级地方行政长官向秦始皇汇报工作的场景时，我们能知这一地方行政长官是（）A．诸侯 B．县令 C．郡守 D．太尉5、2014年初山东淄博陈庄遗址出土一件青铜器，上有“丰般作文祖甲齐公尊彝”（“丰”国名，“般”：人名，“作”：制作，“文祖甲”：对先辈的尊称，）该青铜器及铭文可用于研究（）①西周分封制②当时的冶铸业③秦朝的郡县制④文字的特点A.①②B. ②③④C. ②③D. ①②④6、唐初以三省长官为宰相。
高宗时，打破宰相任用资历限制，允许三省中四品以下官员以“同中书门下平章事”名义行宰相权，参与朝政。
其目的是（）A．重用人才，推行科举取士 B．分割相权，加强君主专制C．分工协作，提高行政效率 D．缓和矛盾，抑制权力斗争7、唐代文成公主远嫁他乡，留下了一段民族友谊的佳话。
精修版上海市高三上学期12月联考化学试卷(含答案)
精品文档▪高考化学高三调研考（化学）试卷考生注意：1.本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2.相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-1373.所有答案都写在答题纸规定位置，否则答题无效。
一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．科学家及一些实业家的贡献对科学的发展起着积极地推动作用。
下列对有关科学家及其发明创造的叙述，错误的是A．拉瓦锡证明了化学反应中的质量守恒，建立了燃烧的新理论B．舍勒发现了氯气，凯库勒提出了苯的结构式C．侯德榜发明了“候氏制碱”法，吴蕴初开创了中国的氯碱工业D．道尔顿、汤姆孙、卢瑟福和门捷列夫等科学家对原子结构模型的建立均作出了卓越的贡献2．由碳原子构成的纳米碳管可以作为储存氢气的优良容器，其单层部分结构示意图如下，下列说法正确的是A．纳米碳管是一种无机化合物B．纳米碳管中碳原子间以共价键结合C．纳米碳管与石墨互为同位素D．0.12g纳米碳管中含有6.02×l022个碳原子3．有X，Y两组原子，对它们结构的下列描述中，能说明彼此化学性质一定相似的是A．电子排布式分别为：1s2和1s22s2B．X原子M层上只有两个电子，Y原子N层上也只有两个电子C．X原子的2p亚层上有二对成对电子，Y原子的3p亚层上也有二对成对电子D．X原子的2p亚层上只有一个未成对电子，Y原子的3p亚层上只有一个未成对电子4．物质的性质决定着物质的用途，下列有关物质性质及其用途的说法，正确的是A．葡萄糖具有还原性，可用于医学尿糖的检验B．二氧化硫能使滴有酚酞的红色溶液褪色，说明其具有还原性C．酒精具有消毒杀菌作用，医用酒精的浓度越大，杀菌效果越好D．浓硫酸具有强氧化性，不能用于干燥硫化氢、碘化氢和二氧化硫等具有还原性的气体5．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，生成的醇最多有A．5种B．6种C．7种D．8 种二、选择题（本大题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．100mL0.1mol/L的下列溶液中，阴离子总数多少的排列顺序正确的是①CaCl2②CH3COONa ③NaCl ④Na2CO3A．①＞④＞③＞②B．①＞④＞③=②C．①＞④=③=②D．①＞④＞②＞③7．根据下列实验现象，所得结论错误的是实验实验现象结论A Ⅰ烧杯中铁片表面有气泡，Ⅱ烧杯中铜片表面有气泡活动性：Al＞Fe＞CuB 试管中收集到无色气体铜与浓硝酸反应产物是NOC 试管b比试管a中溶液的红色深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动D 长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变装置气密性良好8．已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是A．当a=2，b=1时，离子方程式为：2Fe2++Br2→2Fe3++2Br－B．如果反应后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+)，则4/5＜a/b＜1C．当a=1，b=2时，离子方程式为：2Fe2++4I－+3Br2→2Fe3++2I2+6Br－D．当a=2，2＜b＜3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c(Fe3+)＞c(Fe2+) 9．塑化剂是一种对人体有害的物质。
上海市十二校高三化学上学期12月联考试题苏教版
上海市十二校2013学年第一学期高三化学考试试卷考生注意：1、本试卷分为第Ⅰ卷（1－22题）和第Ⅱ卷（23－56题）两部分。
满分150分，考试时间120分钟。
2、本试卷第一卷写在答题卡上，第二卷写在答题卷上。
请考生在答题卷上准确填写学校、姓名、座位号、准考证号等信息。
相对原子质量：H-1,C-12,O-16,S-32,Na-23,Al-27,Mg-24,Ca-40,Cl-35.5,Fe-56,Br-80, Ag-108，N-17第I卷（选择题，共66分）一、单选题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。
)1、石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏，这是由于石墨（）A．有放射性 B.能导电 C.易燃、易爆 D.有剧毒2、对水的电离平衡一定不产生影响的微粒是（）A．H OOBC．1s22s22p6D．K+3、下列各组物质的主要成分，皆为同一种酸所对应的盐是（）A.大理石、重晶石、光卤石B.小苏打、苏打、大苏打C.绿矾、胆矾、明矾D.铝土矿、硫铁矿、磁铁矿4、有关生活中常见的有机物的说法正确的是（）A．汽油、苯、乙醇都属于烃类物质B．油脂皂化后可用盐析的方法使高级脂肪酸钠和甘油分离C．乙醇能被氧化成乙酸，两者都能与氢氧化钠溶液反应D．煤的干馏可得煤油，甲烷、乙烯和苯能从石油分馏得到5、下列过程属于化学变化的有（）①白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色；②同素异形体之间的互变；③福尔马林用来浸制标本；④氯化钠溶液通电后导电；⑤蜂蚁螫咬处涂稀氨水或小苏打溶液可以减轻痛苦；⑥同分异构体之间的互变 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。
）6、84消毒液的pH为10.2，可采用的适宜测定方法是（）A．使用广泛pH试纸 B．使用精密pH试纸C．使用pH计 D．以酚酞为指示剂进行酸碱中和滴定7、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．常温常压下，44 g C3H8中含有的碳碳单键数为3 N AC．标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数为3 N A D．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N A8、下列变化过程放热的是（）A．H2O(l)→H2O(g) B．2HI(g)→H2(g)＋I2(g)+QQ＝—14.9 kJ/molC．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应9、实验室可将硬质玻璃管改装为燃烧管（如图所示）。
2014年(上海市)高考真题化学试题及答案
普通高等学校招生全国统一考试（上海卷）化学试题相对原子质量（原子量）：H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 Zn－65 As－75 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．“玉兔”号月球车用23894Pu作为热源材料。
下列关于23894Pu的说法正确的是A．23894Pu与23892U互为同位素B．23894Pu与23994Pu互为同素异形体C．23894Pu与23892U具有完全相同的化学性质D．23894Pu与23994Pu具有相同的最外层电子数2．下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是A．过氧化钠B．氢硫酸C．硫酸亚铁D．苯酚3．结构为…－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅提高。
上述高分子化合物的单体是A．乙炔B．乙烯C．丙烯D．1,3－丁二烯4．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A．范德华力、范德华力、范德华力B．用范德华力、范德华力、共价键C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键5．下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是A．升华B．萃取C．纸上层析D．重结晶二、选择题（本题共36小题，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．今年是门捷列夫诞辰180周年。
下列事实不能用元素周期律解释的只有A．碱性：KOH＞NaOH B．相对分子质量：Ar＞KC．酸性：HClO4＞H2SO4D．元素的金属性：Mg＞Al7．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是A．H3O＋和OH－B．CO和N2 C．HNO2和NO2－D．CH3＋和NH4＋8．BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。
由此可推测BeCl2 A．熔融态不导电B．水溶液呈中性C．熔点比BeBr2高D．不与氢氧化钠溶液反应9．1,3－丁二烯和2－丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CH－CH=CH2(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)＋236.6kJCH3－C≡C－CH3(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)＋272.7kJ由此不能判断A．1,3－丁二烯和2－丁炔稳定性的相对大小B．1,3－丁二烯和2－丁炔分子储存能量的相对高低C．1,3－丁二烯和2－丁炔相互转化的热效应D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小10．右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是选项X 收集气体YA 碱石灰氯化氢水B 碱石灰氨气水C 氯化钙二氧化硫氢氧化钠D 氯化钙一氧化氮氢氧化钠112A．c(Ca2＋)、c(OH－)均增大B．c(Ca2＋)、c(OH－)均保持不变C．c(Ca2＋)、c(OH－)均减小D．c(OH－)增大、c(H＋)减小12．如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。
上海市六校联考2014届高三上学期12月月考化学试题(Word版 含解析)
2013-2014学年上海市六校联考高三（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．（2分）（2014•九江二模）下列说法正确的是（）A．“雾霾”与“风雨雷电”一样属于一种自然现象B．塑化剂是一种应用很广的化工塑料软化剂，可大量添加到婴幼儿玩具中C．利用潮汐能发电能达到节能减排的目的D．P M2.5的产生与人类活动无关2．（2分）（2013秋•上海月考）硫化氢分子中，形成共价键的原子轨道是（）A．硫原子的2p轨道和氢原子的1s轨道B．硫原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C．硫原子的3p轨道和氢原子的1s轨道D．硫原子的2p轨道和氢原子的3p轨道3．（2分）（2013秋•越城区校级期末）用酸性KMnO4溶液不能达到预目的是（）A．区别苯和甲苯B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁C．检验CH2=CHCHO中含碳碳双键D．区别SO2和CO24．（2分）（2013秋•上海月考）下列推断正确的是（）A．N a2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同B．SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应C．N O和NO2的密度均比空气大，都可用向上排空气法收集D．C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近，分子间作用力相近，二者沸点也相近5．（2分）（2013•淇县校级模拟）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3③2F2+H2O=4HF+O2④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2．A ①②B．③④C．①③．②④二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．（3分）（2013秋•天心区校级月考）向溶液X中持续通人气体Y，会产生“澄清一浑浊一澄清”现象的是（）A．X：漂白粉溶液Y：二氧化硫B．X：硝酸钡溶液Y：二氧化硫C．X：氯化铝溶液Y：氨气D．X：偏铝酸钠溶液Y：二氧化氮7．（3分）（2013秋•上海月考）如图集气瓶中用滤纸折成的纸蝴蝶上喷洒了一种溶液，通入某种气体后，实验结果与预测的纸蝴蝶颜色变化不一致的是（）A B C D喷洒液酚酞黄色甲基橙紫色石蕊酸化的KI﹣淀粉通入的气体NH3Cl2SO2O2预测的颜色变化变为红色先橙后褪色先红后褪色变为蓝色A．A B．B C．C D．D8．（3分）（2015•吉林校级二模）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是（）A．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙B．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙C．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙D．若M（甲）＜M（乙），则的分子数：甲＜乙9．（3分）（2013秋•上海月考）一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2﹣下列说法不正确的是（）A．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．在pH＞7溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e→2H2OD．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀10．（3分）（2013秋•上海月考）25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是（）A．0.01mol/L NaHSO4B．0.1mol/L Na2CO3溶液C．p H=4盐酸溶液D．p H=11氨水11．（3分）（2013秋•上海月考）N A表示阿伏加德罗常数的值，常温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应．下列说法正确的是（）A．反应前气体的总体积为0.448LB．生成物中含有0.01N A个分子C．装置中氢元素的总质量为0.04gD．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01N A个NH4+12．（3分）（2014•晋中模拟）药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨其酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是（）A．1mol贝诺酯分子可与9mol H2完全反应B．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C．贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠D．乙酰水杨酸和乙酰氨基酚均可与NaHCO3溶液反应13．（3分）（2013秋•上海月考）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（）A．非金属性：T＜X＜RB．气态氢化物稳定性：R＜T＜QC．R与Q的电子数相差16D．X与Q最高价氧化物的水化物的质子数相差1814．（3分）（2014•青浦区一模）根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4﹣Cl2、Mn2+A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br215．（3分）（2012•桃城区校级三模）在200mL某硫酸盐溶液中含有1.5N A个硫酸根离子（N A表示阿伏加德罗常数），同时含有N A个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为（）A．1mol•L﹣1B．2.5mol•L﹣1C．5mol•L﹣1D．2mol•L﹣116．（3分）（2014•黄浦区一模）人们在自然界中找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体，将100g的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为（）A．n（稀硝酸）＜n（烧碱）＜n（盐酸）B．n（烧碱）＜n（盐酸）＜n（稀硝酸）C．n（烧碱）＜n（稀硝酸）＜n（盐酸）D．n（盐酸）＜n（稀硝酸）＜n（烧碱）17．（3分）（2014秋•奉贤区期末）某废水含有下列离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣，测得各种离子的物质的量浓度相等．为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰．②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．根据上述实验，以下推测正确的是（）A．溶液中无法确定Al3+的存在与否B．原溶液中不含的离子为：K+、Al3+、CO32﹣C．步骤②中可以确定Fe2+、NO3﹣的存在D．步骤③中共有2种钡盐沉淀三、选择题：（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分．18．（4分）（2013秋•上海月考）在5.6g Fe粉中加入过量的稀硫酸溶液，待反应完全后，再加入1mol•L﹣1KNO3溶液25mL，恰好反应完全．该反应的方程式为：FeSO4+KNO3+H2SO4→K2SO4+Fe2（SO4）3+N x O y+H2O（未配平），则对该反应的下列说法正确的是（）A．化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5B．反应中氧化产物是N2OC．反应过程中转移的电子数为8mol电子D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为4：119．（4分）（2013•盐城一模）在常温下，0.1000mol•L﹣1 Na2CO3溶液25mL用0.1000mol•L﹣1盐酸滴定，滴定曲线如图．对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列说法正确的是（）A．a点：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）B．b点：5c（Cl﹣）＞4c（HCO3﹣）+4c（CO32﹣）C．c点：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）D．d点：c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）20．（4分）（2013秋•上海月考）N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）+92.4kJ．恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示．下列说法错误的是（）A．前20分钟反应内放出的热量为46.2kJB．第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去C．若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是增大压强D．时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变21．（4分）（2014春•金牛区校级期末）为了证明硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）26H2O]晶体的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42﹣和H2O，下列实验叙述中不正确的是（）A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH4+C．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42﹣D．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+22．（4分）（2013秋•上海月考）将Cu、Cu2O和CuO均匀混合物分成两等份，其中一份用足量的CO还原，测得反应后固体质量减少6.4g，另一份中加入150mL某浓度的硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO X气体6.72L，则所用硝酸的物质的量浓度可能为（）A．8.0mol•L﹣1B．9.0mol•L﹣1C．10.0mol•L﹣1D．11.0mol•L﹣1四、解答题（共7小题，满分84分）23．（12分）（2013秋•上海月考）X、Y、Z、M、N是五种短周期元素，原子序数依次增大．X原子中没有中子，Y元素最高正价与最低负价之和为0；M与X同主族；Z、N分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）．（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式），M离子的电子排布式为．由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系A B（在水溶液中进行）其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．（3）写出C的结构式；D的电子式（4）如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，写出由A转化为B的离子方程式（5）如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因．（6）如果将27题中A、B浓度均为0.1mol/L的溶液混合，混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是．24．（12分）（2013秋•上海月考）氮气及含氮的化合物在国民经济中占有重要地位．合成氨工业中，合成塔中每产生2mol NH3，放出92.4kJ热量．（1）若起始时向容器内放入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q 184.8kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示反应达到化学平衡状态的是．a．3v逆（N2）=v正（H2）b．2v正（H2）=v正（NH3）c．混合气体密度保持不变d．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）⇌CO （NH2）2（l）+H2O（l）．（2）在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比），如图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系．α随着x增大而增大的原因是．（3）如图中的B点处，NH3的平衡转化率为．已知：3Cl2+2NH3→N2+6HCl ①3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl ②（4）完成并配平下列氧化还原反应方程式，再标出电子转移的方向和数目：12Cl2+15NH3→（5）反应③中的还原剂是，还原产物是．（6）若按③反应后产生气体9.408L（标准状况），则被氧化的气体的物质的量是mol．25．（12分）（2013秋•上海月考）根据要求完成下列实验．（a、b 为弹簧夹，其他装置略去）Ⅰ、验证酸性的相对强弱：碳酸＞苯酚．（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式是，装置A中的足量的试剂是．（2）连接仪器、、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热．能说明碳酸的酸性比苯酚酸性强的实验现象是：．Ⅱ、验证SO2具有氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．（3）打开b，关闭a．能验证SO2具有氧化性的化学方程式是．（4）若过量的SO2通入NaOH溶液中，其化学方程式是：．（5）BaCl2溶液中无任何现象，将其分成两份，分别滴加氨水和氯水，均产生白色沉淀，沉淀化学式分别是，．（6）写出其中SO2显示还原性并生成白色沉淀的总的离子方程式．26．（12分）（2012•徐州模拟）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为﹣59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得．某学生拟用如图所示装置模拟工业制取并收集ClO2．（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：．（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、；B也必须添加温度控制装置，应该是（填“冰水浴”或“热水浴”）装置．（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液．已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2•3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2．根据如图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤：①；②；③洗涤；④干燥．（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样；量取V1mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．（已知2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）①滴定过程中，至少须进行两次平行测定的原因是．②原ClO2溶液的浓度为g•L﹣1（用步骤中的字母代数式表示）．27．（10分）（2013秋•上海月考）二茂铁（如图）是一种有机过渡金属化合物，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂．由烃A可制备二茂铁．A分子是一种没有侧链的环状结构，其一氯取代物有三种，1molA最多可与2molBr2加成，其与Br2的1：1加成只得两种产物．（1）A的结构简式为．（2）下列说法正确的是．A．烃A具有烯烃的性质B．烃A具有苯的性质C．烃A分子中所有的碳原子可能在同一平面D．烃A不可能发生取代反应（3）写出A的1，4﹣加成聚合反应的化学方程式二茂铁氯乙酰是有机合成的中间体，下面是其合成路线：（4）写出有关物质的化学式：试剂A ，C （结构简式）．（5）B→C的反应类型是，最终合成二茂铁乙酰氯的反应类型是．（6）写出C与足量NaOH溶液反应的化学方程式：．28．（12分）（2013•江苏）化合物A（分子式为C6H6O）是一种有机化工原料，在空气中易被氧化．A 的有关转化反应如下（部分反应条件略去）：已知：①②（R表示烃基，R′和R″表示烃基或氢）（1）写出A的结构简式：．（2）G是常用指示剂酚酞．写出G中含氧官能团的名称：和．（3）某化合物是E的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢．写出该化合物的结构简式：（任写一种）．（4）F和D互为同分异构体．写出反应E→F的化学方程式：．（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以A和HCHO为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H2C═CH2CH3CH2Br CH3CH2OH．29．（14分）（2013秋•上海月考）在50mL a mol•L﹣1的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得c（NO3﹣）=3mol•L﹣1．（1）求稀释后的溶液的pH= ．（2）若生成的气体中NO2的物质的量为0.125mol，则a= ．（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O若将上述（2）中的NO2和NO的混合气体通入2mol•L﹣1的NaOH恰好被吸收，求NaOH溶液的体积为mL．生成的NaNO2为mol．（4）治理氮氧化物污染的另一种方法，可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理．其主要反应原理如下：4NO+4NH3+O24N2+6H2O 6NO2+8NH37N2+12H2O某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m3（体积已折算至标准状况），其中NO与NO2物质的量比为4：1．设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应．①氨氧混合气的平均相对分子质量为（精确到0.01）．②要处理5m3的尾气，需要氨氧混合气的体积为L．2013-2014学年上海市六校联考高三（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．（2分）（2014•九江二模）下列说法正确的是（）A．“雾霾”与“风雨雷电”一样属于一种自然现象B．塑化剂是一种应用很广的化工塑料软化剂，可大量添加到婴幼儿玩具中C．利用潮汐能发电能达到节能减排的目的D．P M2.5的产生与人类活动无关考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A．根据雾霾的成因分析；B．塑化剂可导致人慢性中毒；C．潮汐能属于清洁能源，利用潮汐能发电能减少化石燃料的燃烧；D．PM2.5的产生主要人类生活生产等活动造成的．解答：解：A．雾霾是雾和霾的混合物，其中雾是自然天气现象，霾的核心物质是悬浮在空气中的烟、灰尘等物质，主要是人类活动造成的，不是自然现象，故A错误；B．塑化剂可导致人慢性中毒，故不可大量添加到婴幼儿玩具中，故B错误；C．潮汐能属于清洁能源，利用潮汐能发电能减少化石燃料的燃烧，减少有害气体的排放，达到节能减排的目的，故C正确；D．PM2.5的产生主要人类生活生产等活动造成的，故D错误；故选C．点评：本题考查了常见生活环境的污染与治理、能源问题等，难度不大．2．（2分）（2013秋•上海月考）硫化氢分子中，形成共价键的原子轨道是（）A．硫原子的2p轨道和氢原子的1s轨道B．硫原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C．硫原子的3p轨道和氢原子的1s轨道D．硫原子的2p轨道和氢原子的3p轨道考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题；化学键与晶体结构．分析：H的1s轨道上只有1个电子，S原子的价电子排布式为3s23p4，3个3p原子轨道中两个含有单电子，2个H的1s轨道分别与S的两个3p轨道电子形成共价键，以此来解答．解答：解：H只有1个电子，占据1s轨道，S原子的价电子排布式为3s23p4，3个3p原子轨道中两个含有单电子，2个H的1s轨道分别与S的两个3p轨道电子形成共价键，故选C．点评：本题考查共价键的形成，明确原子的最外层电子占据的能级是解答本题的关键，题目较简单．3．（2分）（2013秋•越城区校级期末）用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的是（）A．区别苯和甲苯B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁C．检验CH2=CHCHO中含碳碳双键D．区别SO2和CO2考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：酸性KMnO4溶液具有强氧化性，可与具有还原性的SO2、硫酸亚铁等物质发生氧化还原反应，可与甲苯、碳碳双键、醛基等基团发生氧化还原反应，以此解答该题．解答：解；A．甲苯可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，可鉴别，故A不选；B．硫酸亚铁具有还原性，可与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，可鉴别，故B不选；C．CH2=CHCHO中碳碳双键和醛基都可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，不能检验是否含有碳碳双键，故C选；D．SO2具有还原性，可与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，可鉴别，故D不选．故选C．点评：本题考查较为综合，涉及高锰酸钾的性质、常见还原性物质以及有机物官能团的结构和性质，题目难度不大，注意物质的鉴别方法的实验方案的设计．4．（2分）（2013秋•上海月考）下列推断正确的是（）A．N a2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同B．SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应C．N O和NO2的密度均比空气大，都可用向上排空气法收集D．C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近，分子间作用力相近，二者沸点也相近考点：钠的重要化合物；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：A．Na2O与CO2反应产物是碳酸钠；Na2O2与CO2反应产物为碳酸钠和氧气；B．能够与碱反应只生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；C．NO与空气密度相差不大，不能用排气法收集；D．CH3CH2OH中存在氢键，氢键的存在物质的沸点显著升高．解答：解：A．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物不同，故A错误；B．SO2和CO2都能够与NaOH溶液反应，且都只生成盐和水，故B正确；C．NO与空气密度相差不大，不能用排气法收集，故C错误；D．C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近，分子间作用力相近，但是因为乙醇中存在氢键，所以其沸点高于C3H8，故D错误；故选：B．点评：本题考查了物质的性质，明确物质的性质、酸性氧化物的概念，氢键对物质性质的影响是解题关键，注意氢键只影响物质的物理性质．5．（2分）（2013•淇县校级模拟）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3③2F2+H2O=4HF+O2④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2．A．①②B．③④C．①③D．②④考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，水中的氢氧元素的化合价都不变，所以水既非氧化剂又非还原剂，据此分析解答．解答：解：①该反应中水中氢、氧元素化合价都不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，故不选；②该反应中水中氢、氧元素化合价都不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，故不选；③该反应中水中氧元素失电子作还原剂，故选；④该反应中水中氢元素得电子作氧化剂，故选；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，根据水中各元素化合价是否变化来分析解答，难度不大．二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．（3分）（2013秋•天心区校级月考）向溶液X中持续通人气体Y，会产生“澄清一浑浊一澄清”现象的是（）A．X：漂白粉溶液Y：二氧化硫B．X：硝酸钡溶液Y：二氧化硫C．X：氯化铝溶液Y：氨气D．X：偏铝酸钠溶液Y：二氧化氮考点：二氧化硫的化学性质；氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．专题：元素及其化合物．分析：A．发生氧化还原反应生成硫酸钙；B．发生氧化还原反应生成硫酸钡；C．生成的氢氧化铝，不能溶解在氨水中；D．开始生成氢氧化铝，然后溶解在硝酸中．解答：解：A．漂白粉溶液中通入二氧化硫，发生氧化还原反应生成硫酸钙，溶液变浑浊，不会变澄清，故A错误；B．硝酸钡溶液中通入二氧化硫，发生氧化还原反应生成硫酸钡，溶液变浑浊，不会变澄清，故B错误；C．氯化铝溶液中通入氨气，生成的氢氧化铝，不能溶解在氨水中，溶液变浑浊，不会变澄清，故C错误；D．偏铝酸钠溶液中通入二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝，然后溶解在硝酸中生成硝酸铝，则会产生“浑浊→澄清”现象，故D正确；故选D．点评：本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握发生的氧化还原反应、复分解反应为解答的关键，注意物质的溶解性及氢氧化铝的两性，题目难度不大．7．（3分）（2013秋•上海月考）如图集气瓶中用滤纸折成的纸蝴蝶上喷洒了一种溶液，通入某种气体后，实验结果与预测的纸蝴蝶颜色变化不一致的是（）A B C D喷洒液酚酞黄色甲基橙紫色石蕊酸化的KI﹣淀粉通入的气体NH3Cl2SO2O2预测的颜色变化变为红色先橙后褪色先红后褪色变为蓝色A．A B．B C．C D．D考点：实验装置综合；氯气的化学性质；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：A．氨水能使酚酞试液变红；B．次氯酸有漂白性，能使石蕊试液褪色；C．SO2不能漂白酸碱指示剂；D．淀粉遇碘变蓝色．解答：解：A．氨气溶于水得到氨水，氨水电离出氢氧根离子而使氨水呈碱性，酚酞遇碱变红色，故A不选；B．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，盐酸有酸性而使紫色石蕊试液变红，次氯酸有漂白性而使石蕊试液最终褪色，故B不选；C．SO2不能漂白酸碱指示剂，可使紫色石蕊试液呈红色，故C选；D．氧气能氧化酸化的碘化钾生成碘单质，淀粉遇碘变蓝色，故D不选；故选C．点评：本题考查元素化合物的性质，注意次氯酸能使酸碱指示剂褪色，而二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色，为易错点，难度不大．8．（3分）（2015•吉林校级二模）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是（）A．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙B．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙C．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙D．若M（甲）＜M（乙），则的分子数：甲＜乙考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：相同温度下，在两个密闭容器中，分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体，根据ρ=可知气体的体积相等，结合n=以及PV=nRT比较压强大小，根据Vm=比较气体摩尔体积大小，根据n=判断气体的物质的量，气体物质的量越大，气体分子数越多．解答：解：A．两个密闭容器中，分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体，根据ρ=可知气体的体积相等，故A错误；B．若M（甲）＜M（乙），根据n=，则气体的物质的量：甲＞乙，由PV=nRT可知，气体的压强：甲＞乙，故B正确；C．根据n=，若M（甲）＞M（乙），则气体的物质的量：甲＜乙，根据Vm=，故则气体的摩尔体积：甲＞乙，故C错误；D．根据n=，若M（甲）＜M（乙），则n（甲）＞n（乙），则气体的分子数：甲＞乙，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗定律及推论，题目难度不大，本题注意相关计算公式的运用，为解答该题的关键，易错点为D，注意根据密度的计算公式推导．9．（3分）（2013秋•上海月考）一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14腐蚀快慢较快慢较快。
14届高三第2次联考化学(附答案)
“十二校”2013——2014学年度高三第2次联考理科综合试题本试卷共15页，共36题，满分300分。
考试用时150分钟。
注意事项：1. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上，并用2B铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。
2. 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
考生必须保持答题卡的整洁。
一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
7．下列微粒在水溶液中能大量共存的是（）A．Fe3+、H+、I－、Na+ B. Al3+、Na+、AlO2－、SO42－C．K+、NH4+、H+、CO32—D．Cu2+、SO42—、Al3+、Cl—8. 下列说法正确的是（）A.煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化B. 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C. 乙烯和乙醇均可使酸性KMnO4溶液褪色D. 乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇9. 下列措施不合理．．．的是（）A. 用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸B. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和甲苯C. 实验室用稀盐酸与MnO2混合加热制备Cl2D. 用CCl4萃取碘水中的碘10. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1molH2O2中含有的电子数为16N AB. 标准状况下，11.2L Br2中含Br—Br键数为0.5N AC. 1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移3 N A个电子D. 1 L 0.1 mol ·L-1NaHCO3溶液中含有0.1N A 个HCO3 —11. 下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（）12.A．饱和碳酸钠溶液中：c(Na+)= 2c(CO32－)+ 2c(HCO3－)+2c(H2CO3)B．pH=2的醋酸中：c(H+)=0.02mol•L－1C．0.1 mol•L－1氯化铵溶液中：c(H+)> c(OH－)> c(Cl－)> c(NH4+)D．pH=12的NaOH溶液与等体积0.01 mol·L－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+) = c(NH4)13．下列说法正确的是（）A．核反应23592U+1n→ZAX+9438Sr +12n是核聚变反应，反应过程中会释放能量B．天然放射现象与原子核内部变化有关C．用比值法定义物理量是物理学研究常用的方法。
上海市十二校2015届高三12月联考化学试题(答案不全)
上海市十二校2015届高三12月联考化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65 I—127第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1.下列有关微粒之间关系和特征描述正确的是（）。
2．“分类”的思想方法，在化学发展中起到了重要作用．下列分类标准合理的是（）A．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物B．只含一种元素的物质一定是单质C．溶于水后能电离出H+的化合物都为酸D．有单质生成的反应一定是氧化还原反应3.下列变化需克服相同类型作用力的是( )A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化C．溴和汞的气化D．二氧化硅和铁分别受热熔化4.下列物质、类别、用途或储存方法对应关系正确的是( )Pt、Pt烧碱工业制食醋棕色瓶密封保存带玻璃塞的试剂瓶5．下图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是（）A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝K WB．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)C．图中T1＜T2D．XZ线上任意点均有pH＝7二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6.下列实验过程中，始终无明显现象的是( )A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中7.物质发生化学反应时，下列量值在反应前后肯定不发生变化的是（）①电子总数；②原子总数；③分子总数；④物质的种类；⑤物质的总质量；⑥物质所具有的总能量。
A．①②⑤B．②⑤⑥C．①②③⑤D．①②⑤⑥8．下列说法正确的是( )A．需要加热的化学反应都是吸热反应B．原电池是将电能转化为化学能的一种装置C．物质的燃烧都是放热反应D．化学键的形成需吸收能量9．由乙醇制乙二酸乙二酯最简单的正确流程途径顺序是( )①取代反应②加成反应③氧化反应④还原反应⑤消去反应⑥酯化反应⑦水解反应A．①②③⑤⑦B．⑤②⑦③⑥C．⑤②①③④D．①②⑤③⑥10．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()2A．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等B．在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，前者pH大于后者C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)12.按下图所示装置做实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示( )①c(Ag＋)②c(NO－3)③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的pHA．①③B．③④C．①②④D．①②⑤13．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是( )A．T、Q的氢化物常态下均为无色气体B ．L 、M 的单质与稀盐酸反应速率：M > LC ．R 的氧化物对应的水化物可能具有两性D ．L 、Q 形成的简单离子核外电子数相等 14．已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO 2(g)＋Cu(s)和反应②：H 2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H 2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K 1和K 2，该温度下反应③： CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g)的平衡常数为K 。
2014年高考真题——化学(上海卷)
2014年高考真题——化学（上海卷）“玉兔”号月球车用作为热源材料，下列关于的说法正确的是A．与互为同位素B．与互为同素异形体C．与具有完全相同的化学性质D．与具有相同的最外层电子【答案解析】DA．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，与质子数不同，不是同位素，故A错误．B．同种元素形成的不同单质互称同素异形体，与均为原子，不是同素异形体，故B错误；C．与质子数不同属于不同的元素，其化学性质不同，故C错误；D．与具有相同的质子数，所以其核外电子数相同，则具有相同的最外层电子数，故D正确；下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是A．过氧化钠B．氢硫酸C．硫酸亚铁D．苯酚【答案解析】A结构为…—CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高。
上述高分子化合物的单体是A．乙炔B．乙烯C．丙烯D．1，3-丁二烯【答案解析】A在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A．范德华力、范德华力、范德华力B．范德华力、范德华力、共价键C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键【答案解析】B下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是A．升华B．萃取C．纸上层析D．重结晶【答案解析】A今年是门捷列夫诞辰180周年，下列事实不能用元素周期律解释的只有A．碱性：KOH NaOH B．相对原子质量：Ar KC．酸性HClO4 H2SO4 D．元素的金属性：Mg Al【答案解析】B下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是A．H3O＋和OH― B．CO和N2C．HNO2和NO2― D．CH3＋和NH4＋【答案解析】DBeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。
由此可推测BeCl2A．熔融不导电B．水溶液呈中性C．熔点比BeBr2高D．不与NaOH溶液反应【答案解析】A1，3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CH—CH=CH2(g) + 2H2(g) → CH3CH2CH2CH3(g) + 236.6 kJ CH3-C≡C-CH3(g) + 2H2(g) → CH3CH2CH2CH3(g) + 272.7 kJ由此不能判断A．1，3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小B．1，3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低C．1，3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键键能之和的大小【答案解析】D右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是选项X收集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠【答案解析】C向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来温度，所得溶液中A．c(Ca2＋)、c(OH―)均增大B．c(Ca2＋)、c(OH―)均保持不变C．c(Ca2＋)、c(OH―)均减小D．c(OH―)增大、c(H＋)减小【答案解析】B如右图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋+2e→H2↑B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.001 mol气体【答案解析】B催化加氢可生成3－甲基己烷的是A．B．C．D．【答案解析】C只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化【答案解析】D右图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
2014上海高考—化学试题与答案
2014上海高考—化学试题 座号：1 2014上海高考—化学试题与答案满分150分，时间120分钟相对原子质量 H -1 C- 12 O - 16 Na -23 S- 32 Cl - 35.5 Zn - 65 As -75一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．“玉兔”号月球车用23894Pu 作为热源材料。
下列关于23894Pu 的说法正确的是A ．23894Pu 与23892U互为同位素B ．23894Pu 与23994Pu 互为同素异形体C ．23894Pu 与23892U 具有完全相同的化学性质D ．23894Pu 与23994Pu 具有相同的最外层电子数2．下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是A ．过氧化钠B ．氢硫酸C ．硫酸亚铁D ．苯酚3．结构为…－CH ＝CH －CH ＝CH －CH ＝CH －CH ＝CH －…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅提高。
上述高分子化合物的单体是 A ．乙炔 B ．乙烯 C ．丙烯 D ．1,3－丁二烯4．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A ．范德华力、范德华力、范德华力B ．用范德华力、范德华力、共价键C ．范德华力、共价键、共价键D ．共价键、共价键、共价键5．下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是A ．升华B ．萃取C ．纸上层析D ．重结晶二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6．今年是门捷列夫诞辰180周年。
下列事实不能用元素周期律解释的只有A ．碱性：KOH ＞NaOHB ．相对分子质量：Ar ＞KC ．酸性：HClO 4＞H 2SO 4D ．元素的金属性：Mg ＞Al 7．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是A ．H 3O ＋和OH－B ．CO 和N 2C ．HNO 2和NO 2－D ．CH 3＋和NH 4＋8．BeCl 2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl 3相似。
上海市十二校2014-2015学年高三第一学期12月联考生物试题含答案
2014学年第一学期十二校联考高三生命科学试卷命题人：曹杨中学唐黎萍审题：大团中学马建芳张堰中学韩君2014年12月本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分150分。
考试时间120分钟。
注意：请将答案写在答题纸上第Ⅰ卷（共60分）一、选择题（60分。
每题2分，每题只有一个正确答案）1．下列是几种常见的单细胞生物结构示意图。
有关该组生物的叙述错误．．的是………( )A.图中各细胞中都有两种核酸B.具有核膜、核仁的细胞是①②③⑤C.②③所代表的生物一定是异养生物D.③的摄食行为体现了细胞膜具有一定的流动性2．下列有关人体内物质的功能叙述，不正确的是…………………………………………( )A.Na＋和Cl－是决定细胞外液渗透压的主要物质B.自由水在体内的流动有利于细胞的新陈代谢C.胰岛素等蛋白类激素能调节机体的生命活动D.淀粉、糖原和脂肪都是人体细胞内的储能物质3．图I表示在胰岛B细胞中胰岛素原生成胰岛素的过程。
该过程……………………( )A.发生在细胞质内的核糖体上B.离不开内质网和高尔基体的作用C.至少断裂两个肽键生成两分子水D.需水参与，且水中氢全部用于形成—COOH4.病毒性肠胃炎多由“诺如病毒”引起，主要症状有呕吐、腹泻、发热等。
该病毒变异性强，极易造成反复感染。
下列说法错误．．的是……………………………………………………( )A.诺如病毒的变异来源最可能是基因突变B.严重的呕吐、腹泻会导致内环境稳态破坏C.反复感染该病的主要原因是机体免疫功能被损D.机体发热可能是产热过多或散热不畅造成5．下列有关酶的实验设计思路正确的是………………………………………………( )A.利用过氧化氢和过氧化氢酶探究温度对酶活性的影响B.利用淀粉、蔗糖、淀粉酶和碘液验证酶的专一性C.利用过氧化氢、新鲜的猪肝研磨液和氯化铁溶液研究酶的高效性D.利用胃蛋白酶、蛋清和pH 分别为3、7、11的缓冲液验证pH 对酶活性的影响6．下列有关人体内环境的叙述，不正确的是……………………………………………( )A.饥饿时，血液流经肝脏后血糖浓度会增加B.与淋巴相比，血浆中蛋白质的含量较髙C.突触前膜释放的神经递质可在内环境中被分解D.人体非特异性免疫不参与内环境稳态的调节7.下列有关微生物培养的叙述，不正确的是……………………………………………( )A.测定土壤样品中的细菌数目，常用稀释涂布平板法进行菌落计数B.在对微生物进行培养前，需要对微生物和培养基进行灭菌C.酵母菌发酵过程产生的酒精，对其他微生物生长有一定的抑制作用D.分离能分解尿素的细菌，要以尿素作为培养基中唯一的氮源8.科学家通过对大鼠脑神经细胞进行的实验发现，细胞内的一种名为“Rab33a ”的蛋白质会将合成细胞膜的成分运到轴突前端，从而使轴突向前生长．据此分析，下列叙述正确的是………………………………………………………………………( )A.“Rab33a ”是一种分泌蛋白B.“Rab33a ”是一种神经递质C.“Rab33a ”蛋白质促进神经干细胞增殖D.“Rab33a ”蛋白质有助于神经纤维修复9.如果人体组织细胞膜上缺乏胰岛素受体，则可能导致………………………………( )10. 下列对脂蛋白描述正确的是…………………………………………………………( )A.高密度脂蛋白中肯定含有甘油三酯B.乳糜微粒携带的甘油三酯是肝脏中合成的C.脂蛋白由脂肪酸、胆固醇、蛋白质和磷脂构成D.四种脂蛋白中极低密度脂蛋白的密度最小11．下图为在正常和干旱条件下观赏植物蝴蝶兰CO2吸收速率的日变化的曲线图。
上海市十二校联考高三化学上学期12月月考试卷(含解析)
2014-2015学年上海市十二校考高三（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．下列对有关微粒的相互关系和特征描述正确的是( )新烷、2，2﹣二甲基丙烷同分异构体Pt、PtA．A B．B C．C D．D2．“分类”的思想方法，在化学发展中起到了重要作用．下列分类标准合理的是( ) A．只含一种元素的物质一定是单质B．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物C．溶于水后能电离出H+的化合物都为酸D．有单质生成的反应一定是氧化还原反应3．下列变化需克服相同类型作用力的是( )A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化C．溴和汞的气化D．二氧化硅和铁分别受热熔化4．下列物质、类别、用途或储存方法对应关系正确的是( )碱弱电解质混合物正盐A．A B．B C．C D．D5．如图表示溶液中c（H+）和c（OH﹣）的关系，下列判断错误的是( )A．两条曲线间任意点均有c（H+）×c（OH﹣）=KwB．M区域内任意点均有c（H+）＜c（OH﹣）C．图中T1＜T2D．XZ线上任意点均有pH=7二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．下列实验过程中，始终无明显现象的是( )A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中7．物质发生化学反应时，下列量值在反应前后肯定不发生变化的是( )①电子总数；②原子总数；③分子总数；④物质的种类；⑤物质的总质量；⑥物质所具有的总能量．A．①②⑤B．②⑤⑥C．①②③⑤D．①②⑤⑥8．下列说法正确的是( )A．需要加热的化学反应都是吸热反应B．原电池是将电能转化为化学能的一种装置C．物质的燃烧都是放热反应D．化学键的形成需吸收能量9．由乙醇制乙二酸乙二酯最简单的正确流程途径顺序是( )①取代反应②加成反应③氧化反应④还原反应⑤消去反应⑥酯化反应⑦水解反应．A．①②③⑤⑦B．⑤②⑦③⑥C．⑤②①③④D．①②⑤③⑥10．下列有关实验操作、现象和解释（或结论）都正确的是( )A．A B．B C．C D．D11．H2A为二元弱酸，则下列说法正确的是( )A．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等B．在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，前者pH大于后者C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．在Na2A溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA﹣）+c（OH﹣）+c（A2﹣）12．按图1装置实验，若图2中x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示的物理量为( )①c（Ag+）②c（NO3﹣）③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的pH．A．①③B．③④C．①②④D．①②⑤13．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是( )元素代号L M Q R T原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074主要化合价+2 +3 +6、﹣2 +2 ﹣2A．T、Q的氢化物常态下均为无色气体B．L、M的单质与稀盐酸反应速率：M＞LC．R的氧化物对应的水化物可能具有两性D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等14．已知反应①：CO（g）+CuO（s）⇌CO2（g）+Cu（s）和反应②：H2（g）+CuO（s）⇌Cu（s）+H2O（g）在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K．则下列说法正确的是( )A．反应①的平衡常数K1=B．反应③的平衡常数K=C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应为吸热反应D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定增大15．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是( )A．1mol甲苯含有6N A个C﹣H键B．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为 0.1N AC．标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AD．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N A16．已知氧化性Fe3+＞I2．向Fe I2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：a Fe2++b I﹣+c Cl2→d Fe3++e I2+f Cl﹣．下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是( )A．2，4，3，2，2，6 B．0，2，1，0，1，2 C．2，0，1，2，0，2 D．2，8，5，2，4，1017．向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙；向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，此时反应生成CO2体积（标准状况）与所加盐酸体积间的关系如图所示，则下列叙述中正确的是( )A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol•L﹣1B．当0＜V（HCl）＜10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OH﹣+H+═H2OC．乙溶液中含有的溶质是NaOH、NaHCO3D．乙溶液中滴加盐酸后产生CO2，体积的最大值为112mL（标准状况）三．选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项）18．去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示．下列说法正确的是( )A．每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基B．1mol去甲肾上腺素最多能与2molBr2C．甲肾上腺素分子不能与饱和的碳酸氢钠溶液发生反应D．去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应19．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO﹣、CN﹣、HCO3﹣、N2、Cl﹣六种物质．在反应过程中测得ClO﹣和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中正确的是( )A．还原剂是含CN﹣的物质，氧化产物不只有N2B．氧化剂是ClO﹣，还原产物是HCO3﹣C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2D．若生成2.24LN2则转移电子1mol20．下列方程式正确的是( )A．用铁丝网作电极，电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+Cl2↑+H2↑B．Ba（OH）2溶液中加入过量的Al2（SO4）3溶液：3Ba2++6OH﹣+2Al3++3SO42﹣→3BaSO4↓+2Al（OH）3↓C．向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2→4Na++4OH﹣+18O2↑D．石灰乳中Ca（OH）2的电离：Ca（OH）2（s）⇌Ca2++2OH﹣21．部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOH HCN H2CO3电离平衡常数（25℃）K a=1.77×10﹣4K a=4.9×10﹣10K a1=4.3×10﹣7K a2=5.6×10﹣11下列选项正确的是( )A．2CN﹣+H2O+CO2═2HCN+CO32﹣B．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c（Na+）﹣c（HCOO﹣）＜c（K+）﹣c（CN﹣）D．c（NH4+）相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c（NH4HCO3）＞c（NH4CN）＞c （HCOONH4）22．如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程．若每步反应都完全，下列说法正确的是（设反应过程中溶液的体积不变）( )A．溶液B中发生的反应为：2SO2+O2→2SO3B．由反应过程可推知氧化性：O2＞Fe3+＞SO42﹣C．溶液的pH：A＞B＞CD．A与C溶液成分相同，但浓度之比不同四、解答题（共1小题，满分11分）23．部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：序号元素结构及性质① A A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5② B B原子最外层电子数是内层电子总数的1/5③ C C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态④ D D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料⑤ E 通常情况下，E没有最高正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物⑥ F F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族（1）A原子在周期表中的位置为__________．（2）B与C形成的化合物的化学式为__________，它属于__________化合物（填“离子”或“共价”）．（3）①F与E可以形成原子个数比分别为2：1、1：1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是__________；②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的分子构型为__________，N的结构式为__________．（4）C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱__________．（5）有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式（若认为不行可不写）__________．五、（本题共11分）24．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl （s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g）K1Q＞0（Ⅰ）2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）K2Q＞0（Ⅱ）（1）由（Ⅰ）（Ⅱ）得到：4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）式子，请写出平衡常数表达式K=__________．（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向 2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内V（ClNO）=7.5×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1，则平衡后n（Cl2）=__________ mol，NO的转化率а1=__________．30．其它条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2__________а1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2__________（填“增大”“减小”或“不变”）．（3）若要使K2减小，可采用的措施是__________．（4）实验室可用NaOH溶液吸收 NO 2，反应为2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH 的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得 1L溶液A，溶液B为0.1mol•L‾1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3‾）、c（NO2‾）和c（CH3COO‾）由大到小的顺序为__________．（已知HNO2的电离常数Ki=7.1×10﹣4mol•L‾1，CH3COOH的电离常数K i=1.7×10﹣5mol•L‾1）．（5）可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是__________．a．向溶液A中加适量水__________ b．向溶液A中加适量NaOHc．向溶液B中加适量水__________ d..向溶液B中加适量NaOH．六、（本题共12分）25．我国制碱工业的先驱﹣﹣侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3（晶体），依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和．（1）A装置中所发生反应的离子方程式为__________．C装置中稀硫酸的作用为__________．（2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）0℃10℃20℃30℃40℃50℃温度溶解度盐NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是__________．（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指寻教师指出应在__________装置之间（填写字母）连接一个盛有__________的洗气装置，其作用是__________．（4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为__________．七、（本题共14分）26．（14分）某研究性学习小组探究FeSO4的化学性质和用途．回答下列问题：（一）探究FeSO4溶液的酸碱性：取少量FeSO4固体，利用石蕊试液测试FeSO4溶液的酸碱性，必须选用的仪器有胶头滴管、药匙和__________．A．玻璃棒B．试管C．天平D．量筒（二）利用下图装置探究FeSO4的稳定性Ⅱ中有白色沉淀生成，小组成员结合理论分析，认为下列分解产物不可能的是__________．A．Fe2O3、SO3、H2O B．Fe2O3、SO2、SO3、H2OC．FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2OⅢ中溴水是用来检验是否有 SO2气体生成，若有SO2生成，溴水将褪色．实验中，观察到溴水褪色，据此推测FeSO4分解最有可能被氧化的元素是__________．NaOH的作用是吸收SO2气体，请写出最大量吸收SO2气体的反应化学方程式：__________．（三）探究FeSO4中Fe2+还原性：证明FeSO4有较强的还原性，完成下表．实验步骤实验预期现象及结论步骤一：取少量的FeSO4固体于试管中，加入一定量水溶解步骤二：（四）硫酸亚铁用途探究缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，其作用是__________．八、（本题共12分）27．金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过图1途径制备，请回答下列问题：（1）环戊二烯分子中最多有__________个原子共平面；（2）金刚烷的分子式为__________，其分子中的CH2基团有__________个；（3）图2是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线，其中，反应①的产物名称是__________，反应②的反应试剂和反应条件是__________，反应③的反应类型是__________；（4）已知烯烃能发生如下反应：RCHO+R′CHO请写出下列反应产物的结构简式：__________；（5）A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸，写出A所有可能的结构简式（不考虑立体异构）：__________．九、（本题共13分）28．（13分）化合物H 是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下：（1）化合物A 中的含氧官能团为__________和__________（填官能团名称）．（2）反应①→⑤中，属于取代反应的是__________（填序号）．（3）写出同时满足下列条件的B 的一种同分异构体的结构简式：__________．I．分子中含有两个苯环；II．分子中有7 种不同化学环境的氢；III．不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应．（4）实现D→E 的转化中，加入的化合物X 能发生银镜反应，X 的结构简式为__________．（5）已知：化合物是合成抗癌药物美法伦的中间体，请写出以和为原料制备该化合物的合成路线流程图__________（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：十、（本题共11分）29．钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．完成下列计算：（1）叠氮化钠（NaN3）受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊．若产生40.32L（标准状况下）氮气，至少需要叠氮化钠__________ g．（2）钠﹣钾合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05g钠﹣钾合金溶于200mL水生成0.075mol 氢气．①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度__________（忽略溶液体积变化）②计算并确定该钠﹣钾合金的化学式__________．（3）氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液．向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：2NaAl（OH）4+CO2﹣→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O，己知通入二氧化碳336L（标准状况下），生成24mol Al（OH）3和15mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112L（标准状况下），计算生成的Al（OH）3和Na2CO3的物质的量之比．2014-2015学年上海市十二校联考高三（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．下列对有关微粒的相互关系和特征描述正确的是( )新烷、2，2﹣二甲基丙烷同分异构体Pt、Pt 同素异形体A．A B．B C．C D．D考点：同位素及其应用；同素异形体；同分异构现象和同分异构体．专题：物质的组成专题；物质的分类专题．分析：同一元素的不同原子互称同位素；由同种元素组成的不同单质叫同素异形体；分子式相同结构不同的有机化合物互称同分异构体；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物．解答：解：A．C60、C70、C540是同一元素的不同单质，属于同素异形体，故A错误；B．新戊烷、2，2﹣二甲基丙烷是同一种物质，故B错误；C．Pt、Pt是Pt元素的不同原子，属于同位素，故C错误；D．甲酸、硬脂酸都是饱和一元酸，结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团，属于同系物，故D正确．故选D．点评：本题考查了同位素、同素异形体、同分异构体、同系物等概念，难度不大，注意这几个概念的区别．2．“分类”的思想方法，在化学发展中起到了重要作用．下列分类标准合理的是( ) A．只含一种元素的物质一定是单质B．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物C．溶于水后能电离出H+的化合物都为酸D．有单质生成的反应一定是氧化还原反应考点：单质和化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氧化还原反应．专题：物质的分类专题．分析：A．化合物是由不同元素组成的纯净物，单质是由一种元素组成的纯净物；B．跟酸反应生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物；C．硫酸氢钠在水中也能电离产生H+；D．凡是有化合价升降的反应是氧化还原反应．解答：解：A．只含有一种元素组成的物质可能是纯净物例如氧气，此时也属于单质；也可能是混合物，例如氧气和臭氧的混合物，所以不一定是纯净物，故A错误；B．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如七氧化二锰是金属氧化物，但不是碱性氧化物，故B 正确；C．溶于水后电离产生的阳离子全部为H+的化合物是酸，硫酸氢钠在水中也能电离产生H+，故C错误；D．同素异形体之间的转化属于化学变化，但是反应前后化合价都为0，则不是氧化还原反应，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类的依据，不同的分类标准会得出不同的分类结果．3．下列变化需克服相同类型作用力的是( )A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化C．溴和汞的气化D．二氧化硅和铁分别受热熔化考点：化学键和分子间作用力的区别．分析：题中碘、干冰、溴、C60属于分子晶体，汞、铁属于金属晶体，硅、二氧化硅属于原子晶体，以此判断．解答：解：A．碘和干冰属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力，类型相同，故A正确；B．硅属于原子晶体，C60属于分子晶体，熔化时分别破坏共价键和分子间作用力，故B错误；C．溴气化破坏分子间作用力，汞气化破坏金属键，故C错误；D．二氧化硅属于原子晶体，破坏共价键，铁气化破坏金属键，故D错误．故选A．点评：本题考查晶体的类型和微粒间作用力的判断，题目难度不大，注意物质发生变化时粒子间作用力的变化．4．下列物质、类别、用途或储存方法对应关系正确的是( )A、Na2CO3B、CH3COOHC、NH3•H2OD、Na2SiO3碱弱电解质混合物正盐烧碱工业制食醋棕色瓶密封保存带玻璃塞的试剂瓶A．A B．B C．C D．D考点：钠的重要化合物；混合物和纯净物；强电解质和弱电解质的概念；化学试剂的存放．专题：化学应用．分析：A、碳酸钠是盐不是碱，烧碱工业是制备氢氧化钠；B、醋酸是弱电解质，可以用来做调料；C、一水合氨是化合物，浓氨水需要密闭保存；D、硅酸钠是正盐，溶液不能存在玻璃塞的试剂瓶中；解答：解：A、碳酸钠是盐不是碱，烧碱工业是制备氢氧化钠；故A错误；B、醋酸是弱电解质，可以用来做调料食醋，故B正确；C、一水合氨是化合物，浓氨水密闭保存，故C错误；D、硅酸钠是正盐，溶液不能存在玻璃塞的试剂瓶中，硅酸钠溶液是矿物胶把瓶口和瓶塞粘结打不开，故D错误；故选B．点评：本题考查物质性质和保存方法，物质类别的分析判断，题目较简单．5．如图表示溶液中c（H+）和c（OH﹣）的关系，下列判断错误的是( )A．两条曲线间任意点均有c（H+）×c（OH﹣）=KwB．M区域内任意点均有c（H+）＜c（OH﹣）C．图中T1＜T2D．XZ线上任意点均有pH=7考点：离子积常数．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．任何溶液中都存在c（H+）×c（OH﹣）=Kw；B．在X、Z连线的上方，c（H+）＜c（OH﹣），在X、Z连线的下方，c（H+）＞c（OH﹣）；C．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则Kw逐渐增大；D．在XZ线上任意点均有c（H+）=c（OH﹣）．解答：解：A．只要是水溶液中，都会有c（H+）×c（OH﹣）=Kw，故A正确；B．XZ连线的斜率是1，存在c（H+）=c（OH﹣），在X、Z连线的上方，c（H+）＜c（OH﹣），在X、Z连线的下方，c（H+）＞c（OH﹣），故B正确；C．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则Kw逐渐增大，Z点Kw大于X点，所以T1＜T2，故C正确；D．XZ连线是一条Kw渐渐变大的线，pH也变小，故D错误；故选D．点评：本题考查离子积常数，明确图中纵横坐标、曲线的含义是解本题关键，难度中等．二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．下列实验过程中，始终无明显现象的是( )A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中考点：氧化还原反应；离子反应发生的条件；两性氧化物和两性氢氧化物．专题：实验题；元素及其化合物．分析：根据物质的性质来分析发生的化学反应，若化学反应中有气体、沉淀、颜色变化等明显现象，则不符合该题的题意．解答：解：A、NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，现象明显，故A不选；B、因CO2和CaCl2不反应，无明显现象，故B选；C、NH3通入溶液中转化为氨水，与AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀，现象明显，故C不选；D、SO2通入酸化的硝酸钡中，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，则亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，该反应生成硫酸钡沉淀，现象明显，故D不选；故选：B．点评：本题考查常见的化学反应及反应的现象，熟悉常见元素化合物知识即可解答；解答此题的易错点是：不能正确理解CO2和CaCl2能否反应，由于盐酸是强酸，碳酸是弱酸，故将CO2通入CaCl2溶液中时，因碳酸钙沉淀能溶于盐酸则CO2和CaCl2不反应．7．物质发生化学反应时，下列量值在反应前后肯定不发生变化的是( )①电子总数；②原子总数；③分子总数；④物质的种类；⑤物质的总质量；⑥物质所具有的总能量．A．①②⑤B．②⑤⑥C．①②③⑤D．①②⑤⑥考点：质量守恒定律．分析：根据质量守恒定律的内容可知，在化学反应中，反应前后肯定不会发生变化的是：元素的种类；物质的质量总和；各种原子的数目；而分子的种类是一定变化的．解答：解：①在反应过程中，一定满足得失电子数守恒，故电子数一定不变，故①选；②化学变化中各种原子的数目，所以原子总数不发生变化，故②选；③化学变化中分子总数可能变化，可能不变，可根据化学计量数判断，故③不选；④化学变化中有新物质生成，物质的种类发生变化，故④不选；⑤化学反应过程中一定满足原子种类和个数守恒，即一定满足质量守恒，故反应前后物质的总质量一定不变，故⑤选；⑥化学反应伴随能量变化，有的吸收能量，有的反应放出能量，物质所具有的总能量一定发生变化，故⑥不选；故选A．点评：本题考查了在化学方程过程中，电子得失数要守恒、原子种类和个数守恒、质量守恒和能量守恒，难度不大．8．下列说法正确的是( )A．需要加热的化学反应都是吸热反应B．原电池是将电能转化为化学能的一种装置C．物质的燃烧都是放热反应D．化学键的形成需吸收能量考点：吸热反应和放热反应；原电池和电解池的工作原理．分析：A．放热反应有时需要引发；B．原电池是将化学能直接转换为电能的装置；C．燃烧都是放热反应；D．形成化学键放热．解答：解：A．放热反应有时需要加热引发，如铝热反应，故A错误；B．原电池将化学能直接转换为电能，故B错误；C．可燃物的燃烧都是放热反应，故C正确；D．形成化学键放热，化学键的形成需放出能量，故D错误．故选C．点评：本题考查放热反应和能量的转化，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．9．由乙醇制乙二酸乙二酯最简单的正确流程途径顺序是( )①取代反应②加成反应③氧化反应④还原反应⑤消去反应⑥酯化反应⑦水解反应．A．①②③⑤⑦B．⑤②⑦③⑥C．⑤②①③④D．①②⑤③⑥考点：有机物的合成．分析：制取乙二酸乙二酯，须先制备乙二酸和乙二醇，乙二酸可由乙二醇氧化而成；乙二醇可由乙烯与X2加成后再水解而得．解答：解：发生反应如下：，则发生反应为消去、加成、取代、氧化和酯化反应，故选B．点评：本题考查有机物的合成，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物官能团的性质，难度不大，注意合成方案的设计．10．下列有关实验操作、现象和解释（或结论）都正确的是( )选项实验操作现象解释或结论A 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+滴入KSCN溶液B AgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀AgCl比AgI更难溶出现C Al箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；二价Fe离子和三价Fe离子的检验；铝金属及其化合物的性质实验；氨的制取和性质．专题：实验评价题．分析：A．铁过量，反应生成硝酸亚铁；B．AgI的溶解度比AgCl的小；C．Al与稀硝酸发生氧化还原反应生成NO；D．浓氨水中存在NH3．H2O⇌NH4++OH﹣，碱遇红色石蕊试纸变蓝．解答：解：A．过量的Fe粉中加入稀HNO3，反应生成硝酸亚铁，滴入KSCN溶液，溶液不显红色，故A错误；B．AgI的溶解度比AgCl的小，则AgI沉淀中滴入稀KCl溶液，不会生成白色沉淀，故B错误；C．Al与稀硝酸发生氧化还原反应生成NO、硝酸铝和水，观察到气泡冒出，故C错误；D．浓氨水中存在NH3．H2O⇌NH4++OH﹣，碱遇红色石蕊试纸变蓝，则说明浓氨水呈碱性，故D正确；故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意发生的反应与实验现象的关系，选项B为易错点，题目难度中等．11．H2A为二元弱酸，则下列说法正确的是( )A．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等B．在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，前者pH大于后者C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．在Na2A溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA﹣）+c（OH﹣）+c（A2﹣）考点：盐类水解的原理；离子浓度大小的比较．专题：盐类的水解专题．分析：A、A2﹣、HA﹣的水解程度不同，阴离子数不同；B、H2A为二元弱酸，A2﹣水解程度大于HA﹣的水解程度，溶液中氢氧根离子浓度不同；C、在NaHA溶液中弱酸根离子存在电离平衡和水解平衡，溶液酸碱性取决于二者程度大小；D、依据电荷守恒分析判断．解答：解：A、A2﹣、HA﹣的水解程度不同，在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数不相等；故A错误；B、在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，A2﹣、HA﹣的水解程度不同，Na2A水解程度大，溶液碱性强，前者pH大于后者，故B正确；C、在NaHA溶液中弱酸根离子存在电离平衡和水解平衡，溶液酸碱性取决于二者程度大小；在NaHA溶液中不一定有：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C错误；D、在Na2A溶液中一定有电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HA﹣）+c（OH﹣）+2c（A2﹣），故D错误；故选B．点评：本题考查溶液中离子的关系，正确利用水解来判断溶液的酸碱性是解答的关键，并注意溶液中水解的程度及利用电荷守恒来分析解答即可．12．按图1装置实验，若图2中x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示的物理量为( )①c（Ag+）②c（NO3﹣）③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的pH．。
上海市十二校2014届高三12月联考化学试题.pdf
____________________________
__。
在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
一定温度下，向1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则溶液中________(填“增大
”“不变”或“减小”)写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式______________；
2∶1、1∶1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是________________________________。
②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的水溶液显______性，N的结构式为________。
③C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱
A．氮化碳属于分子晶体
B．氮化碳的分了式为C3N4
C．该晶体中的碳、氮原子核外满足8电子稳定结构
D．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连下列A～D四组反应中，Ⅰ和Ⅱ可用同一个离子方
程式表示的是选项ⅠⅡA把金属铁放入稀硫酸中把金属铁放入稀硝酸中BCa(HCO3)2溶液中加
入足量的NaOH溶液Ca(OH)2溶液中加入
足量的NaHCO3溶液C将0.1 mol Cl2通入含
0．3 mol FeBr2的溶液中将0.3 mol Cl2通入含
0．1 mol FeBr2的溶液中D将少量Na2CO3溶液滴
入足量HCl溶液中将少量HCl溶液滴入足
量Na2CO3溶液中B(g)+2C(g)
C．标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数为3 NA
D．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA
上海市普陀区2014届高三上学期12月质量调研化学试题Word版含答案.pdf
C．HBrO＋NaHCO3NaBrO＋H2O＋CO2↑
D．NaBrO＋CO2＋H2ONaHCO3＋HBrO
19、已知2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2(。该反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）
A．每生成0.6 mol H2，被还原的水分子数目为1.2NA
氯气
B．向100mL 3 mol/L的硝酸中加入5.6g铁
C．常温下，将1g铝片投入20mL 18.4 mol/L的硫酸中
D．在5×107Pa、500℃和铁触媒条件下，1mol氮气和6mol氢气反应
21、T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保
燃料。NH3与NaClO反应可得到肼N2H4），该反应中被氧化与被还原的元素原子个数之比为
。如果反应
中有5mol电子转移，可得到肼
。
32、常温下向25mL 0.mol/L稀盐酸中缓缓通入mL NH3（标准状况溶液体积变化忽略不计），反应后溶液中离子浓度
由大到小的顺序是
。在通入NH3的过程中溶液的导电能力
A．a、c两种元素只能组成化学式为ca3的化合物
B．b、c、d分别与a形成的化合物，沸点由高到低依次为：d＞c＞b
C．原子半径由大到小的顺序是 e＞f＞b＞c＞a
D．元素的非金属性由强到弱的顺序是 d＞c＞f＞b
17、甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如下表所示：
液，冷却结晶，过滤C除去CO2中的HCl气体通过NaHCO3饱和干燥D除去C2H5Br中的Br2加足量Na2SO3振荡分液10、将足量
CO2通入下列溶液中，所含离子仍能大量共存的是
2014年十二校联考化学试卷-
2013学年第二学期十二校联考高三化学考试试卷考生注意：1、本试卷分为第Ⅰ卷（1－22题）和第Ⅱ卷（23－47题）两部分。
满分150分，考试时间120分钟。
2、请考生在答题卷上准确填写学校、姓名、座位号、准考证号等信息。
相对原子质量：H-1, C-12, O-16, S-32, Na-23, Mg-24, Ca-40, Cl-35.5, Fe-56, N-14第I卷（选择题，共66分）一、单选题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。
)1、化学与人类生活、生产密切相关。
下列说法正确的是（）A．苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂B．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁C．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分D．用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应2、钡离子具有毒性，但在肠胃放射性检查中，却常服用“钡餐”。
为减少微量溶解的钡离子对人体的伤害，“钡餐”中含有一种保护成分，其可能为（）A．碳酸钡B．硫酸钠C．稀硫酸D．碳酸钠3、元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。
X元素为（）A．Al B．P C．Ar D．K4、以下储存物质的方法正确的是（）A．少量钠储存在酒精中B．氢氧化钠溶液存放在带有橡皮塞的细口瓶中C．少量硫磺存放在二硫化碳中D．液溴存放在带有橡皮塞的棕色细口瓶中5、全国科学技术名词审定委员会于2007年3月21日宣布：111号元素(符号为Rg)的中文名称为“錀”(读音为伦)。
下列说法正确的是（）A．111号元素的质量数为111 B．111号元素是过渡元素C．111号元素是非金属元素D．111号元素位于第六周期、第ⅣA族二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。
）6、常温下，通过测定气体的密度可以求出下列气体的摩尔质量，其中误差较大的是（）A.CO2B.H2C.NO2D.CH47、下列气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色但又难溶于水，又可用分液漏斗及烧瓶（或广口瓶）不加热装置制取的是（）A.H2B.SO2C.CH2＝CH2D.CH≡CH8、X、Y、Z是短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。
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上海市十二校2013学年第一学期高三化学考试试卷命题人： 姚雪 学校：曙光中学审题人：沈静华 学校：朱家角中学；审题人：张中林 学校：嘉定二中考生注意：1、 本试卷分为第Ⅰ卷（1－22题）和第Ⅱ卷（23－56题）两部分。
满分150分，考试时间120分钟。
2、 本试卷第一卷写在答题卡上，第二卷写在答题卷上。
请考生在答题卷上准确填写学校、姓名、座位号、准考证号等信息。
相对原子质量：H-1,C-12,O-16,S-32,Na-23,Al-27,Mg-24,Ca-40,Cl-35.5,Fe-56,Br-80,Ag-108第I 卷（选择题，共66分）一、单选题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。
)1、石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏，这是由于石墨（ ）A ．有放射性 B.能导电 C.易燃、易爆 D.有剧毒2、对水的电离平衡一定不产生影响的微粒是（ ）A ． H C O OBC ．1s 22s 22p 6D ．K +3、下列各组物质的主要成分，皆为同一种酸所对应的盐是（ ）A.大理石、重晶石、光卤石B.小苏打、苏打、大苏打C.绿矾、胆矾、明矾D.铝土矿、硫铁矿、磁铁矿4、有关生活中常见的有机物的说法正确的是（ ）A ．汽油、苯、乙醇都属于烃类物质B ．油脂皂化后可用盐析的方法使高级脂肪酸钠和甘油分离C ．乙醇能被氧化成乙酸，两者都能与氢氧化钠溶液反应D ．煤的干馏可得煤油，甲烷、乙烯和苯能从石油分馏得到5、下列过程属于化学变化的有（ ）①白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色；②同素异形体之间的互变；③福尔马林用来浸制标本；④氯化钠溶液通电后导电；⑤蜂蚁螫咬处涂稀氨水或小苏打溶液可以减轻痛苦；⑥同分异构体之间的互变A ．3个B ．4个C ．5个D ．6个二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。
）6、84消毒液的pH 为10.2，可采用的适宜测定方法是（ ）A ．使用广泛pH 试纸B ．使用精密pH 试纸C ．使用pH 计D ．以酚酞为指示剂进行酸碱中和滴定7、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．标准状况下，0.1molCl 2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB ．常温常压下，44 gC 3H 8中含有的碳碳单键数为3 N AC ．标准状况下，44.8 L NO 与22.4 L O 2混合后气体中分子总数为3 N AD．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N A8、下列变化过程放热的是（）A．HO(l)→H2O(g)B．2HI(g)→H2(g)＋I2(g)+Q Q＝—14.9 kJ/molC．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应9、实验室可将硬质玻璃管改装为燃烧管（如图所示）。
挤压软塑料瓶壁，向装有固体B的锥形瓶中加入液体A，同时往燃烧管中通入气体C并点燃，可看到明显的燃烧现象（金属网用）10、把过量的CO2分别通入下列溶液：①Ca(NO3)2 溶液②溶有氨的CaCl2 溶液③苯酚钠的稀溶液④溶有大量氨的饱和食盐水，最终能看到白色沉淀的有（）A．只有④B．②④C．②③④D．①②③④11、两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（）A．产生气体体积①=②B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小C．电极反应式：①中阳极：4OH－- 4e→2H2O+O2↑②中负极：2H++2e→H2↑D．溶液的pH变化：①减小，②增大12、橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下：下列关于橙花醇的叙述，错误的是（）A．可使酸性KMnO4溶液褪色B．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃C．1mol橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470．4L氧气（标准状况）D．1mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴13、下列叙述：①非金属元素的单质M能从Q的化合物中置换出非金属单质Q；②M原子比Q原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比Q跟H2容易的多；④氢化物水溶液的酸性H m M﹥H n Q;⑤氧化物对应水化物的酸性H m MOx﹥H n QO y;⑥熔点：M﹥Q；⑦金属键M﹥Q。
能说明非金属元素M比非金属元素Q强的是（）A．①②③ B. ①②③⑦ C.①②③⑤⑦ D. ①②③④⑤⑦14、X、Y、Z、W为四种短周期非金属元素，其中X单质是一种重要的半导体材料，X、Y、Z 同周期，且原子序数依次增大，Y、W同主族，离子半径Y2->W2-。
下列说法正确的是（）A. X的非金属性比Y的强B. X和W组成的化合物化学性质活泼，与盐酸和氢氧化钠溶液都能反应C. Y的气态氢化物不如Z的气态氢化物稳定D. 某溶液中通入Z 的单质后再滴加淀粉溶液显蓝色，原溶液中一定含有I -15、某CaCl 2样品中可能含有FeCl 3、MgCl 2、NaCl 和Na 2CO 3中的一种或两种。
将11.1克此样品溶于水得无色溶液，加入足量的AgNO 3溶液得沉淀29.7克，由此可知所含杂质的正确结论是（ ）A ．一定无Na 2CO 3，可能有FeCl 3 B. 可能有Na 2CO 3和NaClC ．一定有MgCl 2，可能有NaCl D. 一定有NaCl16、将6molA 和2molB 在2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：3A(g)+B(S)2C(g)+Q, Q>0，4s （秒）后反应达到平衡状态，此时测得C 的浓度为1mol·L －1，下列说法中正确的是（ ）A ．4s 内用物质B 表示的反应速率为0.125mol·L －1·S －1B ．达到平衡后若向容器中通入惰性气体，则A 的转化率增大C ．此时，A 、B 、C 的物质的量之比为3:1:2D ．达平衡后若升高温度，C 的浓度将增大17、向含有Fe 2+、I -、Br -的溶液中缓慢通入氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如右图所示。
下列说法正确的是（ ）A. B 点时溶液中含有I -和Br -B. DE 段表示n (Fe 2+)的 变化情况C. 原溶液中n (Fe 2+) ：n (I -) ：n (Br -) = 3 ：1 ：2D ．当通入2mol Cl 2时，溶液中发生的离子反应是：2Fe 2+ + 2I - + 2Cl 2 → 2Fe 3+ + I 2 + 4 Cl -三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
）18、根据量子力学计算，氮化碳结构有五种，其中一种氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首届一指的超硬新材料，已知该氮化碳的二维晶体结构如下图所示。
下列有关氮化碳的说法正确的是（ ）A ．氮化碳属于分子晶体B ．氮化碳的分了式为C 3N 4C ．该晶体中的碳、氮原子核外都满足8电子稳定结构D ．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连1920、1L 的密闭容器中有0.3molA 、0.1molC 和一定量B 三种气体。
一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示，t 1时刻c (B)=0.1mol/L 。
图乙为t 2时刻后改变条件反应速率随时间 的变化情况，每次改变一种条件且条件各不相同，已知，t 3时刻为加入催化剂，则下列判断正确的是（ ） A ．t 4 时刻是增大容器的体积B ．B 的起始浓度为0.06mol/LC ．t 1、t 3、t 6时刻相比， A 物质的量 最大的是t 6时刻D ．该可逆反应的方程式为：3A(g) B(g)+2C(g)21、常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。
有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。
根据图示判断，下列说法正确的是（）A．当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(HA¯）>c(H+)> c(A2－)>c(OH¯)B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大C．NaHA溶液中：c(OH—)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A)D．向Na2A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小22、agMg 、Al合金完全溶解在C1 mol/L、V1L盐酸溶液中，产生b gH2。
再向反应后的溶液中加入C2mol/L、V2L氢氧化钠溶液中，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为dg。
下列关系错误的是（）A．d=a+17b B. C1=C2V2/V1C. 铝为（24b-a）/9 molD. 与金属反应后剩余盐酸为（C1V1-2 b）mol第Ⅱ卷（共84分）四、（本题共8分）24、B原子核外电子云有种伸展方向，B与C形成的化合物的化学式为________。
25、①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是________________________________。
②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的水溶液显______性，N的结构式为________。
③C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱________________________________________________________。
26、有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式(若认为不行可不写)___________________________________。
五、（本题共8分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
27、NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为____________________________。
利用反应6NO2＋8NH37N2＋12H2O也可处理NO2。
当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是________L。
(g)＋O2(g) 2SO3(g)+ 196.6 kJ ；2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)+ 113.0 kJ28、已知：2SO则反应NO(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)+Q的Q＝________kJ。
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是___ _____。
A．体系压强保持不变B．混合气体颜色保持不变C ．SO 3和NO 的体积比保持不变D ．每消耗1 mol SO 3的同时生成1 mol NO 2测得上述反应平衡时NO 2与SO 2的体积比为1∶6，则平衡常数K ＝__ ______。