北京市东城区普通高中校2014—2015学年度第一学期高一化学期中复习练习题 2 Word版含答案
北京市东城区普通高中校2014—2015学年度第一学期高一化学期中复习练习题 3 (Word版含答案)
北京市东城区普通高中校2014—2015学年度第一学期高一化学期中复习练习题 3班级姓名可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5Ba 137 Mn 55第一部分（选择题共50分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（1 至 25小题，每小题2分）1．能够鉴别溶液和胶体的方法是A．过滤B．观察颜色、状态C．利用丁达尔效应D．闻气味2．下列分散系中，属于胶体的是A．淀粉溶液B．食盐溶液C．蔗糖溶液D．碘的酒精溶液3．摩尔是A．物质的数量单位B．物质的质量单位C．既是物质的数量单位又是物质的质量单位D．物质的量的单位4．下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是A．烧杯B．烧瓶C．锥形瓶D．蒸发皿5．下列物质中，不属于．．．电解质的是A．NaOH B．NaCl C．H2SO4D．CO26．下列常用的混合物分离或提纯操作中，需使用分液漏斗的是A．过滤B．蒸发C．蒸馏D．分液7．氧化还原反应的特征是A．电子转移B．元素化合价变化C．氧元素参加反应D．原子重新组合8．有关氧化还原反应的叙述正确的是A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应9．下列仪器中，常用于溶解固体和稀释溶液的是A．容量瓶B．烧杯C．量筒D．烧瓶10．下列叙述中，正确的是A．烧碱、纯碱均属于碱B．CuSO4·5H2O属于纯净物C．凡能电离出H＋离子的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属离子11．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L KCl溶液C．50mL 1mol/L NaCl溶液 D．25mL 0.5mol/L HCl溶液12．将4gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是A．1mol/L B．0.1 mol/L C．0.01 mol/L D．10 mol/L13．从氮元素的化合价判断，下列物质只能．．具有还原性的是A．NH3B．NO C．NO2D．HNO314．下列电离方程式错误的是A．NaOH=Na++OH－B．CuSO4=Cu2++SO42－C．H2SO4=2H++SO42－D．KMnO4=K++Mn2+－+4O2－15．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是A．Cl2B．HCl C．NH3D．H2SO416．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙＋丁→无色无味气体。
人教版高中化学必修一第一学期高一化学期中复习检测试卷4含答案.docx
高中化学学习材料唐玲出品北京市东城区（北区）普通高中校2014-2015学年度第一学期高一化学期中复习检测试卷 4 相关相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Mg-24 Cl-35.5 N-14 C-12 Cu-64一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共60分）选择题填在机读卡．．．上。
1.下列反应一定属于氧化还原反应的是A. 复分解反应B. 置换反应C. 化合反应D. 分解反应2. 下列物质中，属于纯净物的是A、食盐水B、空气C、氯气D、碘酒3. 下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系①鸡蛋清溶液②水③淀粉溶液④蔗糖溶液⑤Fe(OH)3胶体A．②④ B．③④ C．①②④ D．①③④4．关于药品的取用有下列说法，不正确的是①实验中剩余的药品要放回原试剂瓶，以免浪费②用容量瓶配溶液，若底部残留少量蒸馏水必须要烘干后使用③实验中稀释浓硫酸要遵循注水入酸的原则A．①② B．①③ C．②③ D．全部5. 在物质分类中，前者包括后者的是A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质C．溶液、胶体 D．溶液、分散系6.下列粒子中，只有还原性的是A．Cl- B. Fe2+ C. Mg2+ D. H2O7.下列各组物质都属于电解质的是A．Cu HCl NaCl B．H2SO4 KOH Na2CO3C．CO2浓硫酸 NaHCO3 D．食盐醋酸乙醇8. 胶体区别于其它分散系的本质是A.产生布朗运动B.产生丁达尔效应C.胶体是纯净物D.分散质粒子直径在1nm～100nm之间9.下列变化需加适当的氧化剂才能实现的是A、Na2O→NaOHB、PCl3→PCl5C、CO2→CO32-D、Cl2→Cl-10.氧化还原反应的本质是A .原子和离子之间的重新组合 B．物质的得氧和失氧C.元素的原子或离子的电子转移 D．元素的化合价升高或降低11. 下列电离方程式错误的是A．NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32－ B．NaHSO4 = Na ++ H+ + SO42－C．H2SO4 = 2H+ + SO42－ D．KClO3 = K+ + ClO3－12.下列各组离子能在酸性．．．．．的是．．溶液中大量共存且溶液为无色A．K+、MnO4-、HCO3-、Cl- B．Na+、NO3-、SO42- Mg2+C．Cu2+、Ba2+、NO3-、Cl- D．K+、Na+、OH-、Cl-13.下列离子方程式正确的是：A. 将固体CuO加入稀H2SO4中 CuO+2H+=Cu2++H2OB. 盐酸滴加在石灰石上 CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3C. Ba(OH)2溶液与稀硫酸混合 Ba2++SO42-=BaSO4↓D. 铜片加入稀盐酸中 Cu+2H+=Cu2++H2↑14．下列离子方程式，正确的是A．氢氧化铁与盐酸反应：H++OH-====H2OB．过量NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2反应：SO+Ba2++2OH-====BaSO4↓+2H2O2H++-24C．铁与H2SO4反应：Fe+2H+====Fe3++H2↑CO+2H+====CO2↑+H2OD．CaCO3溶于盐酸中：-2315.下列反应中,不能．．用离子方程式表示其反应的是A.Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液反应B.CaCO3和稀盐酸反应C.CaCO3高温分解D.Fe与CuSO4溶液反应16.人体血红蛋白中含有Fe2+,如果误食亚硝酸盐,会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与O2的结合能力。
北京市东城区(南区)重点高中校2014-2015学年度第一学期高一化学期中复习测验卷 4 含答案
北京市东城区（南区）重点高中校2014-2015学年度第一学期高一化学期中复习测验卷 3 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Cl-35.5 S-32 Na-23 N-14 Cu-64A卷：分为第Ⅰ、第II两部分，满分100分第Ⅰ部分 (共50分)一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1、下列仪器中，不能．．加热的是A．试管B．燃烧匙C．容量瓶D．坩埚2、下列物质中，属于电解质的是A．MgCl2B．Cu丝C．NaCl溶液D．蔗糖3、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的一组混合物是A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油4、下列各组物质中，按化合物、单质、混合物顺序排列的一组是A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、明矾5、下列各组离子在溶液中可以大量共存的是A．H+、NH4+、CO32—B．Fe3+、Cl—、NO3—C．Na+、OH—、H+D．Al3+、OH—、NO3—6、物质的量相同的甲烷和氨气，一定相同的是A．质量B．体积C．分子数D．原子数7、下列关于分散系的说法中，不正确．．．的是A．分散系的稳定性比较：溶液>胶体>浊液B．分散质粒子的大小比较：溶液>胶体>浊液C．利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸8、将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A．0.3mol/L B．0.03mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L9、实验室配制0.1mol/L的Na2SO4溶液500 mL，不需要用到的仪器是A．500 mL容量瓶 B．托盘天平 C．胶头滴管 D．量筒10、下列实验操作中有错误的是A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
B．蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中。
人教版高中化学必修一第一学期高一化学期中阶段练习卷2含答案.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理北京市丰台区普通高中校2014—2015学年度第一学期高一化学期中阶段练习卷 2班级姓名相对原子质量：H 1 O 16 C 12 S 32 Cl 35.5 Na 23 N 14 Fe 56 Mg 24第一部分（选择题共50分）每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分1．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．蔗糖溶液B．盐酸C．氯化钠溶液D．Fe (OH)3 胶体2．下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是A．蒸发皿B．烧瓶C．锥形瓶D．烧杯3．下列物质中，不属于．．．电解质的是A．NaOH B．NaCl C．CO2D．H2SO44．氧化还原反应的实质是A．电子转移B．元素化合价变化C．氧元素参加反应D．原子重新组合5．超临界CO2流体是一种具有和水相似、能阻燃、溶解能力强的溶剂，被誉为“绿色环保溶剂”。
下列说法正确的是①超临界CO2流体性质特殊，因此，与干冰的化学组成不同②CO2是自然界中存在的物质，它参与自然界的碳元素循环③超临界CO2流体是一种特殊的物质，容易燃烧④超临界CO2流体可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂A.①②B.②④C.①③D.①②③④6．下列电离方程式中，正确的是A．Na2SO4=2Na++SO4-2B．Ba(OH)2=Ba2++OH2-C．Al2(SO4)3=2A13++3SO42-D．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-7．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质。
C．NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子。
D．NaCl溶液中水电离出大量的离子8．下列关于物质分类的正确组合是碱 酸 盐 碱性氧化物酸性氧化物A Na 2CO 3 H 2SO 4 NaHCO 3 SiO 2 CO 2B NaOH HCl NaCl Na 2O COC NaOH CH 3COOH CaF 2 SO 3 SO 2 DKOHHNO 3CaCO 3CaOSO 39．下列仪器中，常用于溶解固体和稀释溶液的是A ．容量瓶B ．烧杯C ．量筒D ．烧瓶 10．从氮元素的化合价判断，下列物质只能．．具有还原性的是 A ．NH 3B ．NOC ．NO 2D ．HNO 311．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A ．Ca 2+ Na + CO 32－NO 3－B ．Cu 2+ Cl －NO 3－OH －C ．Na + Al 3+ Cl －SO 42－D ．H + SO 42－NO 3－OH －12．下列类型的反应中，一定属于氧化还原反应的是A ．化合反应B ．置换反应C ．分解反应D ．复分解反应 13．在下列物质种类中，前者包含后者的是A ．单质 化合物B ．电解质 化合物C ．浊液 胶体D ．混合物 溶液 14．科学家发现一种化学式为H 3 的氢分子。
北京市东城区(南区)重点高中校2014-2015学年度第一学期高一化学期中复习测验卷 1 含答案
北京市东城区（南区）重点高中校2014-2015学年度第一学期高一化学期中复习测验卷 1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ba 137Mn 55 K39第I卷（选择题共50分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（1 至 25小题，每小题2分）1.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。
下列标志中，应贴在装有浓硝酸的容器上的是（）遇湿易燃物品易燃液体A．B．C．D．2.下列物质中，不属于电解质的是（）A．NaOH B．NaCl C．H2SO4D．CO23.下列有关物质分离方法的叙述中，不正确．．．的是（）A．用过滤的方法分离溶液和胶体B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．用溶解过滤的方法除去食盐中的沙砾4.下列说法正确的是（）A．CO2属于酸性氧化物B．纯碱、烧碱均属碱C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸 D．盐类物质一定含有金属阳离子5.标准状况下的下列物质中，体积最大的是（）A．11.2L氢气B．90g水C．2 mol Cl2D．6.02×1023个氯分子6.下列实验基本操作（或实验注意事项）中，是出于实验安全考虑的是：①给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石②酒精灯内的酒精不能大于酒精灯容积的2/3③点燃可燃性气体前要验纯④稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢沿器壁流入水中（）A．①②③④B．①③④C．③④D．只有③7.设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．N A个氧分子和N A个氢分子的质量比为32：1B．25℃、101.3kPa时，11.2LH2中含有的原子数为N AC．54gH2O中含有的水分子数为N AD．1L 1mol/L的Na2SO4溶液中离子总数为3N A8.下列关于Cl2的叙述中，正确的是（）A．Cl2的摩尔质量是71 g B．1mol Cl2中所含分子数约为6.02×1023C．1 mol Cl2的质量是71 g / mol D．常温常压下，1 mol Cl2的体积为22.4 L9.下列化学方程式能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是( )A．Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2OB．Ba(OH)2+2HCl = BaCl2+2H2OC．NH3·H2O+HCl = NH4Cl+H2OD．Ba(OH)2+H2SO4 = BaSO4↓+2H2O10.一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图a连接好线路发现灯泡不亮，按照图b连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl溶液中存在大量可自由移动的离子D．NaCl溶液中水电离出大量的离子11.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．H＋Na＋CO32－Cl－B．Ba2＋Na＋Cl－SO42－C．K＋H＋SO42－OH－D．Ag＋Al3＋NO3－H＋12.要将碘从其四氯化碳溶液中提取出来，需要用到的一组仪器是（）A．三脚架、蒸发皿、玻璃棒B．普通漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台C．冷凝管、锥形瓶、蒸馏烧瓶D．分液漏斗、烧杯、铁架台13.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（）A ．Cl- →Cl2B．Fe3+→Fe2+C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO414.相同状况下混合下列同组气体，所得混合气体平均相对分子质量为36，它们可能是（）A．NO2和CO2B．CO和CO2C．N2和O2 D．O2和CO15.下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）A．铁粉跟稀硫酸反应Fe + 2H+ = Fe2++ H2↑B．氧化铝和稀硫酸反应O2－＋2H＋=H2OC．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应Ba2+ + SO42－= BaSO4↓D．碳酸钙跟盐酸反应CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑16.对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是( )A．硫元素的质量比为5：4 B．分子数之比为1：1C．原子总数之比为2：3 D．质量之比为1：117.从氮元素的化合价判断，下列物质只能具有还原性的是( )A．NH3B．NO C．NO2D．HNO318.不另用任何试剂就能将下列五种溶液：①CuCl2、②Na2SO4、③KCl、④K2CO3、⑤BaCl2鉴别出来，其鉴别出来的顺序是（）A．①②④③⑤B．④⑤③②①C．①④⑤②③D．①②④⑤③19.下列两种气体的分子数一定相等的是（）A．等温等体积的O2和N2 B．等体积等密度的CO2和N2C．质量相等，密度不等的N2和C2H4 D．等压强、等体积的N2和CO220.下列溶液中，跟100mL 0.5mol·L -1NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（）A．100mL0.5mol·L-1MgCl2溶液B．200mL1mol·L-1CaCl2溶液C．50mL1mol·L-1NaCl溶液D．25mL0.5mol·L-1HCl溶液21.吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是( )A．作还原剂B．作氧化剂C．既作氧化剂又作还原剂D．既不作氧化剂又不作还原剂22.制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。
人教版高中化学必修一第一学期高一化学期中复习检测试卷2含答案.docx
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗方正；
E．旋开活塞，用烧杯接收下层液体；
F．从分液漏斗口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔；
H．静置、分层。
就此实验完成下列各题：
⑴正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)：
22．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
A．CuO→Cu B．Zn→ Zn2＋C．Ｈ2→H2OD．CuO→CuCl2
23．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓
实验现象
①
A+B
没有明显变化
②
B+D
有无色、无味气体生成
③
C+B
有白色沉淀生成
④
A+D
有白色沉淀生成
根据实验现象按要求回答：
（1）写出A、B、C、D溶液中溶质的化学式：
A：；B：；C：；D：。
（2）写出实验顺序中发生反应的②③④中有关的离子方程式：
②；
③；
④。
四、计算题（本题包括2小题，共9分。）（要求：写出简要的计算过程，只写结果不得分）
4、金属钠浮在水面上，熔成银白色小球，不断游动，发出嘶嘶的响声，最后消失；
酚酞试剂变红；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；保存在煤油或者石蜡油中
人教版高中化学必修一第一学期高一化学期中阶段复习测试卷1含答案.docx
高中化学学习材料唐玲出品北京市西城区普通高中校2014—2015学年度第一学期高一化学期中阶段复习测试卷 1班级 姓名可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Cl-35.5 S-32 Na-23 N-14 Ca-40A 卷：分为第Ⅰ、第II 两部分，满分100分第Ⅰ部分 (共50分)一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分） 1、摩尔是（ ）A.物质的数量单位B.物质的质量单位C.物质的量的单位D.既是物质的数量单位又是物质的质量 2、在物质分类中，前者包括后者的是（ ）A ．氧化物、化合物B ．溶液、 分散系C ．溶液、胶体D ．化合物、电解质 3、下列物质中属于氧化物的是（ ）A.O 2B.Na 2OC.NaClOD.FeSO 44、下列各组固体物质，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序将它们分离的是（ ）A ．NaNO 3和NaClB ．MnO 2和KClC ．CuO 和木炭粉D ．BaSO 4和AgCl 5、下列关于胶体的说法中正确的是（ ）A ．胶体外观不均匀B ．胶体不能通过滤纸C ．胶体有丁达尔现象D ．胶体不稳定，静置不久即产生沉淀6、氧化还原反应的本质是（ ）A. 有电子的转移B.有化合价的升降C. 得氧失氧D.有单质参与反应或生成 7、下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是（ ）A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应8、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．酒精和水 B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油9、下列实验中①配制一定物质的量浓度的溶液；②pH试纸的使用；③过滤；④蒸发。
都要用到的仪器是（）A．烧杯 B．玻璃棒 C．蒸发皿 D．酒精灯10、下列关于过滤操作的叙述中，不正确．．．的是（）A.滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B.漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C.倒入漏斗的过滤液液面应高于滤纸边缘D.要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液11、下列有关制取蒸馏水实验的叙述中，不正确．．．的是（）A.在蒸馏烧瓶中装约1／3体积的自来水，并放入几粒沸石B.将温度计水银球插入自来水中C.冷水从冷凝管下口入，上口出D.收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分12、1.5mol N2在标准状况下所占的体积约是( )A．22.4L B．11.2L C．2.24L D． 33.6L13、标准状况下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．O2 B．CH4C．CO2D．SO214、与8.8克二氧化碳所含分子数相等的一氧化碳的质量是（）A. 5.6gB.11.2gC.2.8gD.16.8g15、下列物质中含有自由移动．．．．的Cl- 的是（）A. KClO3溶液 B. CaCl2溶液 C. KCl固体 D. HCl气体16、下列有关物质类别的判断中，正确的是（）A．CH3OH属于碱 B．KOH属于碱C．Cu2（OH）2CO3属于碱 D．NaHSO4属于酸17、下列离子组在溶液中能够大量共存的是（）A. H＋、Mg2＋、Cl―、OH―B. Ba2＋、CO32―、K＋、NO3―C. H＋、 Na＋、CO32―、Cl― D. K＋、Cu2＋、NO3―、SO42―18、下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ）A ．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B ．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C ．氧化还原的本质是化合价发生变化D ．有单质生成的反应一定是氧化还原反应 19、1mol/L 硫酸溶液的含义是( )A ．1L 水中含有1mol 硫酸B ．1L 溶液中含有1molH +C ．将98g 硫酸溶于1L 水所得溶液D ．指1L 硫酸溶液中含有98gH 2SO 4 20、下列各组物质中，所含分子数相同的是（ ）A ．10gH 2和10gO 2B ．5.6LN 2（标准状况）和11gCO 2C ．18gH 2O 和0.5molBr 2D ．224mLH 2(标准状况 )和0.1molN 221、瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1:4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（ ）A ．1:2B ．1:4C ．1:1D ．2:1 22、设A N 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A ．A N 个氢气分子所占的体积为22.4LB ．17g NH 3中所含原子数为A NC ．0.1mol/L 的NaCl 溶液中，+Na 与-Cl 离子总数为A N 2.0D ．4克金属钙变成钙离子时，失去电子数目为A N 2.023、将30mL0.5mol/LNaOH 溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为（ ）A ．0.3mol/LB ．0.03mol/LC ．0.05mol/LD ．0.04mol/L 24、下列变化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）A.Cu 2+ →CuB. Fe 2O 3 →FeC. SO 32- →SO 42-D.MnO 4- →Mn 2+ 25、下列叙述正确的是（ ）A. 常温常压下，0.5mol H 2所占的体积约是11.2LB. 在标准状况下，1mol H 2O 的体积为22.4LC. HCl 的相对分子质量是36.5g/molD. 1mol SO42-的质量是96g第II部分 (共50分)二、填空题(共26分)26、（4分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式氯化钠硝酸铜27、（8分）写出下列反应的离子方程式硫酸溶液与氢氧化钠溶液混合：碳酸钠溶液与稀盐酸混合：铜丝放入硝酸银溶液中：二氧化碳通入足量澄清石灰水：28、（4分）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO3+3C==K2S+N2↑+3CO2↑。
北京市东城区普通校2014届高三上学期期中联考化学
2014届高三化学期中后综合练习1可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Na-23 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag-108第Ⅰ卷（选择题，共48分）本卷包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1．下列说法正确的是()A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．若反应为放热反应，则该反应不必加热就可发生C．放热反应比吸热反应容易发生D．任何化学反应一定都伴随着能量的变化2．“分类”的思想方法，在化学发展中起到了重要作用。
下列分类标准合理的是（）A．只含一种元素的物质一定是单质B．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物C．溶于水后能电离出H+ 的化合物都为酸D．有单质生成的反应一定是氧化还原反应3．已知33As、35Br位于同一周期。
下列关系正确的是()A．非金属性：As>Cl>P B．热稳定性：HCl>AsH3>HBrC．还原性：As3－>S2－>Cl－D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO44．氢氧燃料电池是将多孔镍电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入H2和O2，即可产生电流。
下列叙述中正确的是（）A．通入H2的电极为正极B．正极的电极反应式为O2+2H2O+4e－= 4OH－C．工作时，负极区溶液pH增大D．工作时，溶液中的阴离子移向正极5．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1下列有关反应速率的比较中正确的是()A．④>③＝②>①B．③＝②<④<①C．①>②>③>④D．④>③>②>①6．已知短周期元素的离子：a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A．原子半径A>B>D>C B．原子序数d>c>b>aC．离子半径C>D>B>A D．单质的还原性A>B>D>C7．下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是()A．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O B．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑C．稀硫酸中加入铁粉2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O8．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
北京市东城区普通校2014届高三化学上学期期中联考试题
13
反应被氧化成 NO3-。两步反应的能量变化示意图 如下:
①第一步反应是
反应（填“放
热”或“吸热”），
判断依据是
②1molNH4+(aq)全部氧化成 NO3-(aq)的热化
学方程式是
19．(12 分) 二甲醚是一种重要的清洁燃料，可 替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工 业上可利用水煤气合成二甲醚，总反应为：
D．装置④中的铁钉几乎不被腐蚀 12．常温下向 25.00mL0.1000mol/L NaOH 溶液中 逐滴加入 0.1000mol/L CH3COOH 溶液，溶液 pH 变化曲线如图所示， 下列有关判断错误的是 ( )
7
A．在 A 点，溶液的 pH=13
B．在 B 点，c(Na+)= c(CH3COO－)＞c(OH－)= c(H+)
浓度对反应速率的影响
B．图Ⅱ研究的是 t0 时刻通入氦气增大体系
压强对反应速率的影响 C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，
且甲的催化效率比乙高 D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，
且乙的温度较高 16．常温下有以下体积相同的四种溶液：①pH=3 的 CH3COOH 溶液 ②pH=3 的盐酸 ③pH=11 的氨水④pH=11 的 NaOH 溶液。下列说法
正确的是( )
10
A．②和③混合，所得混合溶液的 pH 大于 7 B．③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和， 消耗硫酸溶液的体积：③=④ C．①与②分别与足量镁粉反应，生成 H2 的 量：①<② D．若将四种溶液稀释 100 倍，溶液 pH 大小 顺序：③>④>①>②
第Ⅱ卷（非选择题，共 52 分） 17．(10 分)元素 X、Y、Z、M、N 均为短周期主 族元素，且原子序数依次增大。已知 Y 元素原子 最外层电子数与核外电子总数之比为 3∶4，M 元 素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为 3∶4，且 M 原子的质子数是 Y 原子的 2 倍；N－、Z ＋、X＋的半径逐渐减小；化合物 XN 在常温下为气 体，据此回答下列问题：
人教版高中化学必修一第一学期高一化学期中阶段复习测试卷3含答案
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）北京市西城区普通高中校2014—2015学年度第一学期高一化学期中阶段复习测试卷 3班级姓名可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 N-14 Mg-24 C-12 Na-23 K-39一、选择题（共25小题，每题2分，共50分）1．下列说法中正确的是（）A．1 mol N2的体积是 22.4 L B．1 mol H2O 的质量是 18 g/molC．Cl－的摩尔质量是 35.5 g/mol D．H2SO4的摩尔质量是 98 g2．质量相同的下列物质，含分子数最少的是（）A．氢气 B．氮气 C．氧气 D．二氧化碳3．容量瓶上标有①容量②刻度线③温度④压强⑤浓度等项中的（）A．③④⑤ B．①②③ C．①③⑤ D．②④⑤4．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（）A. 萃取 B．蒸发 C．升华 D．蒸馏5．下列溶液中，与 200 mL 0.5 mol/L Na2SO4 溶液所含 Na+物质的量浓度相同的是（）A．100 mL 0.5 mol/L NaOH 溶液 B．100 mL 2 mol/L NaOH 溶液C．200 mL 0.25 mol/L NaCl 溶液 D．200 mL 1 mol/L NaCl 溶液6．粗盐中含可溶性 CaCl2、MgCl2 及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用① Na2CO3② NaOH③ BaCl2④ HCl，加入的先后顺序可以是（）A．①②③④ B．②③①④ C．②①③④ D．①③②④7．下列电离方程式中，不正确．．．的是（）A．HCl ＝ H++ Cl- B．H2SO4＝ 2H++ SO42- C．FeCl3＝ Fe3++ Cl- D．NaOH ＝ Na++ OH-8.下列仪器不宜．．用来直接加热的是（）A．烧杯 B．试管 C．坩埚 D．蒸发皿9.实验室配制0.1mol·L-1的Na2SO4溶液500mL，不需要．．．用到的仪器是（）A．托盘天平 B．500mL容量瓶 C．量筒 D．胶头滴管10．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（）A．分液漏斗 B．容量瓶 C．蒸馏烧瓶 D．普通漏斗11．下列仪器中，在实验室进行分液操作时不需．．选用的是（）A．烧杯 B．分液漏斗 C．铁架台 D．温度计12．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A．Ba2+、Cl－、Na+、SO-24 B．Ag+、NO-3、K+、CO-23C．Cu2+、Cl－、Ag+、OH－ D．Na+、OH－、K+、SO-2413．下列离子方程式中，正确的是（）A．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+＝＝＝Cu2+ + H2↑B．稀硫酸溶液与氯化钡溶液混合：SO-24+ Ba2+＝＝＝BaSO4↓C．盐酸滴在石灰石上：2H+ + CaCO3＝＝＝Ca2+ + H2CO3D．氧化铜与硫酸混合：SO-24+ Cu2+ ==== CuSO414．下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3 + 2HCl＝＝＝CaCl2 + H2O + CO2↑ B．CaO + H2O＝＝＝Ca(OH)2C．2KMnO4＝＝＝K2MnO4 + MnO2 + O2↑ D．CaCO3＝＝＝CaO + CO2↑15．下列叙述中，正确的是（）A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质 B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D．SO3 溶于水能导电，所以 SO3 是电解质16．在下列化学方程式中，不能用离子方程式 SO-24+ Ba2+ ==== BaSO4↓来表示的是（）A．Ba(NO3)2 + H2SO4＝＝＝BaSO4↓+ 2HNO3 B．BaCl2 + Na2SO4＝＝＝BaSO4↓+ 2NaClC．BaCO3 + H2SO4＝＝＝BaSO4↓+ H2O + CO2↑ D．BaCl2 + H2SO4＝＝＝BaSO4↓+ 2HCl17．下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应18．用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1～100 nm)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。
人教版高中化学必修一第一学期高一化学期中阶段复习测试卷4含答案.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）北京市西城区普通高中校2014—2015学年度第一学期高一化学期中阶段复习测试卷 4班级姓名可能用到的原子量有：H:1 O:16 C:12 S:32 Na:23 Cu:64 Cl:35.5第一部分（选择题共50分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（1 ~ 20小题，每小题2.5分）1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（）A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A B C D4．实验中的下列操作正确的是（）A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中5．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L6．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．O2B．CH4C．CO2D．SO27．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A8．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比（）A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：39．下列电离方程式，书写正确的是（）A. Al2(SO4)3 =2Al3+ +3SO42-B.AlCl3 = Al3+ + Cl3-C. M g(N O3)2 = Mg+2 +2NO3-D.KMnO4 =K+ +Mn7+ +4O2-10．下列说法正确的是（）A. 易溶于水的物质一定是电解质B. 液态氯化氢能导电C. 液态氯化钠能导电D. 熔融的液态钠是电解质11．下列反应中，铁元素被氧化的是（）A. FeS +2HCl = FeCl2 + H2S↑B. Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑C. FeO + 2HCl =FeCl2 +H2OD. Fe2O3 +3CO = 2Fe +3CO212．下列离子反应方程式，书写正确的是（）A. 向碳酸钠溶液中加盐酸CO32- + 2H+ = H2O +CO2↑B．向稀硫酸溶液中投入铁粉2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑C. 向盐酸中投入碳酸钙CO32- + 2H+ = H2O +CO2↑D. 氢氧化钡溶液中加入硫酸H+ + OH- =H2O13．下列关于分散系的说法，正确是（）A. 稀硫酸不是分散系B. 一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质C. 分散剂一定是液体D. 按分散质和分散剂的状态（气、液、固态），有9种组合方式的14. 下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应15. 下列各组分散系，需用丁达尔效应区分的是（）A. 溶液和浊液B. 胶体与胶体C. 溶液与胶体D. 溶液与溶液16．农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜反应，在该反应中，铁做了（）A.氧化剂B.还原剂C.被还原D.既不是氧化剂也不是还原剂17. 下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A. SO2→SB. SO32—→SO2C. I- →I2D. HCO3—→CO32—18．下列物质中，导电性能最差的是（）A．熔融的氢氧化钠B．石墨棒C．盐酸溶液D．固态氯化钾19．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－B．Na＋、Ba2＋、CO-23、NO-3C．Na＋、H＋、Cl－、CO-23D．K＋、Cu2＋、NO-3、SO-24、20. 以水为分散剂的分散系，按稳定性由强到弱的顺序排列的是（）A. 溶液、胶体、浊液B. 浊液、胶体、溶液C. 胶体、浊液、溶液D. 浊液、溶液、胶体第二部分（非选择题共50分）21．（8分）写出下列物质在水溶液里的电离方程式：（1）硫酸铁；（2）氢氧化钡；（3）碳酸钠；（4）氢氧化钠。
人教版高中化学必修一第一学期高一化学期中复习检测试卷4含答案
北京市东城区（北区）普通高中校2014-2015学年度第一学期高一化学期中复习检测试卷 4 相关相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Mg-24 Cl-35.5 N-14 C-12 Cu-64一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共60分）选择题填在机读卡．．．上。
1.下列反应一定属于氧化还原反应的是A. 复分解反应B. 置换反应C. 化合反应D. 分解反应2. 下列物质中，属于纯净物的是A、食盐水B、空气C、氯气D、碘酒3. 下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系①鸡蛋清溶液②水③淀粉溶液④蔗糖溶液⑤Fe(OH)3胶体A．②④B．③④C．①②④D．①③④4．关于药品的取用有下列说法，不正确的是①实验中剩余的药品要放回原试剂瓶，以免浪费②用容量瓶配溶液，若底部残留少量蒸馏水必须要烘干后使用③实验中稀释浓硫酸要遵循注水入酸的原则A．①② B．①③ C．②③ D．全部5. 在物质分类中，前者包括后者的是A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质C．溶液、胶体 D．溶液、分散系6.下列粒子中，只有还原性的是A．Cl- B. Fe2+ C. Mg2+ D. H2O7.下列各组物质都属于电解质的是A．Cu HCl NaCl B．H2SO4KOH Na2CO3C．CO2浓硫酸NaHCO3D．食盐醋酸乙醇8. 胶体区别于其它分散系的本质是A.产生布朗运动B.产生丁达尔效应C.胶体是纯净物D.分散质粒子直径在1nm～100nm之间9.下列变化需加适当的氧化剂才能实现的是A、Na2O→NaOHB、PCl3→PCl5C、CO2→CO32-D、Cl2→Cl-10.氧化还原反应的本质是A .原子和离子之间的重新组合 B．物质的得氧和失氧C.元素的原子或离子的电子转移 D．元素的化合价升高或降低11. 下列电离方程式错误的是A．NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32－B．NaHSO4 = Na ++ H+ + SO42－C．H2SO4 = 2H+ + SO42－D．KClO3 = K+ + ClO3－12.下列各组离子能在酸性．．溶液中大量共存且溶液为无色．．．．．的是A．K+、MnO4-、HCO3-、Cl- B．Na+、NO3-、SO42- Mg2+C．Cu2+、Ba2+、NO3-、Cl- D．K+、Na+、OH-、Cl-13.下列离子方程式正确的是：A. 将固体CuO加入稀H2SO4中CuO+2H+=Cu2++H2OB. 盐酸滴加在石灰石上CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3C. Ba(OH)2溶液与稀硫酸混合Ba2++SO42-=BaSO4↓D. 铜片加入稀盐酸中Cu+2H+=Cu2++H2↑14．下列离子方程式，正确的是A．氢氧化铁与盐酸反应：H++OH-====H2OB．过量NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2反应：SO+Ba2++2OH-====BaSO4↓+2H2O2H++-24C．铁与H2SO4反应：Fe+2H+====Fe3++H2↑CO+2H+====CO2↑+H2OD．CaCO3溶于盐酸中：-2315.下列反应中,不能．．用离子方程式表示其反应的是A.Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液反应B.CaCO3和稀盐酸反应C.CaCO3高温分解D.Fe与CuSO4溶液反应16.人体血红蛋白中含有Fe2+,如果误食亚硝酸盐,会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与O2的结合能力。
人教版高中化学必修一第一学期高一化学期中复习测验卷2含答案
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作北京市东城区（南区）重点高中校2014-2015学年度第一学期高一化学期中复习测验卷 2A卷（必修1）满分100 分Ⅰ卷（选择题共50分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32Cl-35.5 Zn-65 Cu-64 Ba-137每小题只有一个选项符合题意（1－25小题，每小题2分）1．食品添加剂溴酸钾(KBrO3) 会致癌，已被禁用，其中溴元素(Br) 的化合价为A．+1 B．+3 C．+5 D．无法确定2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．矿泉水B．稀H2SO4C．FeCl3溶液D．Fe(OH)3 胶体3．下列物质中，既能够导电又是电解质的是A．Cu丝B．熔融NaCl C．MgCl2溶液D．KNO3晶体4．小亮体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10—3 mol/L。
表示该体检指标的物理量是A．溶解度B．物质的量浓度C．质量分数D．摩尔质量5．下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是A．锥形瓶B．烧杯C．蒸发皿D．量筒6．容量瓶上需标有：①温度②浓度③容积④压强⑤刻度线A．①③⑤B．①②③C．③④⑤D．①④⑤7．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。
物质分子式熔点/℃沸点/℃密度/ g·cm－3水中溶解性甲C3H6O2－98 57.5 0.93 可溶乙C4H8O2－84 77 0.90 可溶据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是A．萃取法B．升华法C．蒸馏法D．分液法8．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．酒精和水B．碘和CCl4 C．汽油和植物油D．水和CCl49．下列实验中不能．．用于分离混合物的装置是A B C D10．氧化还原反应的本质是A．电子转移B．元素化合价变化C．有氧元素参加D．原子重新组合11．下列转化过程需要加入还原剂的是A．Cu→Cu2+B．CO32—→CO2C．NH3→NO D．MnO4—→Mn2+ 12．下列氧化还原反应中，水只作为氧化剂的是A．Cl2 + H2O = HCl+ HClO B．CO + H2O CO2 + H2C．2H2O 2H2 ↑+ O2↑D．4Fe(OH)2 + O2 +2H2O = 4Fe(OH)3 13．下列说法正确的是A．SO2、SO3均属于酸性氧化物B．CuSO4•H2O属于混合物C．凡能电离出H+的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子14．下列离子方程式书写正确的是A．Fe粉加入氯化铁溶液中：Fe + Fe3+ == 2Fe2+B．金属钠投到水中：Na + H2O == Na+ + OH— + H2↑C．石灰石投入到稀盐酸中：CO32—+ 2H+ == CO2↑ + H2OD．氧化铜与稀硫酸反应：CuO + 2H+ ＝Cu2+ + H2O15．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．H+、Cl—、Ca2+、HCO3—B．Na+ 、Ba2+、CO32—、NO3—C．Na+、Cu2+、Cl—、SO42—D．K+、MnO4—、H+、Fe2+16．下列物质中，其物质的量为0.2 mol的是A．2.2g CO2B．4.8g Mg C．4.48L O2D．6.02×1023 个氢分子H2 17．下列实验操作或事故的处理方法正确的是A．实验时，将浓硫酸缓缓注入盛有水的量筒中稀释B．用100 mL量筒量取5.6 mL食盐水C．撒在桌面上的少量酒精燃烧，立即用湿抹布扑盖D．浓烧碱不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上稀NaHCO3溶液18．下列各项叙述中正确的是A．1.8 mol的H2O的质量是1.8 gB．H2SO4的摩尔质量是98gC．35.5g Cl2含有的分子数目是6.02 ×1023D．相同物质的量的H2和Cl2，所含的分子个数相等19．下列物质中，分子数目最多的是A．1g H2B．3.01×1023个N2C．0.75 mol Cl2D．标准状况下4.48 LO2 20．8g O2的体积是A．不能确定B．11.2 L C．22.4 L D．5.6 L21．关于1L 0.5 mol/L H2SO4溶液的说法正确的是A．0.5mol H2SO4溶于1L水中B．1L溶液中含有6.02 ×1023个H+C．1L水中含有0.5mol H2SO4D．1L溶液中含有98g H2SO422．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸23．下列各溶液中Cl—的物质的量浓度最大的是A．100 mL 2 mol/L MgCl2B．1 L 2.5 mol/L NaClC．500 mL 1 mol/L AlCl3D．300 mL 5 moL/L KClO324．配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作使配得的溶液浓度偏高的是A．配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水B．把溶液从烧杯转移到容量瓶里时，不慎流到瓶外数滴C．溶解溶质的烧杯没有用蒸馏水洗涤内壁2－3次D．定容时俯视容量瓶刻度线和液面25．下列说法中，正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）A．18 g水在标准状况下的体积约为22.4 LB．在0℃，101 kPa时，22.4L氮气中含有N A个氮原子C．17 g NH3中含有质子的数目为10 N AD．80 gNaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为2 mol/LⅡ卷（非选择题共50分）26．Ⅰ．（6分）按下列分类，填写相应的名称或化学式硫酸盐硝酸盐Na2SO4NaNO3钙盐CaSO4Ca(NO3)2CaCO3Ⅱ．（6分）装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。
北京市东城区(南区)重点高中校2014-2015学年度第一学期高一化学期中复习测验卷 2 含答案
北京市东城区（南区）重点高中校2014-2015学年度第一学期高一化学期中复习测验卷 2A卷（必修1）满分100 分Ⅰ卷（选择题共50分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32Cl-35.5 Zn-65 Cu-64 Ba-137每小题只有一个选项符合题意（1－25小题，每小题2分）1．食品添加剂溴酸钾(KBrO3) 会致癌，已被禁用，其中溴元素(Br) 的化合价为A．+1 B．+3 C．+5 D．无法确定2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．矿泉水B．稀H2SO4C．FeCl3溶液D．Fe(OH)3 胶体3．下列物质中，既能够导电又是电解质的是A．Cu丝B．熔融NaCl C．MgCl2溶液D．KNO3晶体4．小亮体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10—3 mol/L。
表示该体检指标的物理量是A．溶解度B．物质的量浓度C．质量分数D．摩尔质量5．下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是A．锥形瓶B．烧杯C．蒸发皿D．量筒6．容量瓶上需标有：①温度②浓度③容积④压强⑤刻度线A．①③⑤B．①②③C．③④⑤D．①④⑤7．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。
据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是A．萃取法B．升华法C．蒸馏法D．分液法8．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．酒精和水B．碘和CCl4 C．汽油和植物油D．水和CCl49．下列实验中不能．．用于分离混合物的装置是A B C DA．电子转移B．元素化合价变化C．有氧元素参加D．原子重新组合11．下列转化过程需要加入还原剂的是A．Cu→Cu2+B．CO32—→CO2C．NH3→NO D．MnO4—→Mn2+ 12．下列氧化还原反应中，水只作为氧化剂的是A．Cl2 + H2O = HCl+ HClO B．CO + H2O CO2 + H2C．2H2O 2H2 ↑+ O2↑D．4Fe(OH)2 + O2 +2H2O = 4Fe(OH)3 13．下列说法正确的是A．SO2、SO3均属于酸性氧化物B．CuSO4•H2O属于混合物C．凡能电离出H+的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子14．下列离子方程式书写正确的是A．Fe粉加入氯化铁溶液中：Fe + Fe3+ == 2Fe2+B．金属钠投到水中：Na + H2O == Na+ + OH— + H2↑C．石灰石投入到稀盐酸中：CO32—+ 2H+ == CO2↑ + H2OD．氧化铜与稀硫酸反应：CuO + 2H+ ＝Cu2+ + H2O15．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．H+、Cl—、Ca2+、HCO3—B．Na+ 、Ba2+、CO32—、NO3—C．Na+、Cu2+、Cl—、SO42—D．K+、MnO4—、H+、Fe2+16．下列物质中，其物质的量为0.2 mol的是A．2.2g CO2B．4.8g Mg C．4.48L O2D．6.02×1023 个氢分子H2 17．下列实验操作或事故的处理方法正确的是A．实验时，将浓硫酸缓缓注入盛有水的量筒中稀释B．用100 mL量筒量取5.6 mL食盐水C．撒在桌面上的少量酒精燃烧，立即用湿抹布扑盖D．浓烧碱不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上稀NaHCO3溶液18．下列各项叙述中正确的是A．1.8 mol的H2O的质量是1.8 gB．H2SO4的摩尔质量是98gC．35.5g Cl2含有的分子数目是6.02 ×1023D．相同物质的量的H2和Cl2，所含的分子个数相等19．下列物质中，分子数目最多的是A．1g H2B．3.01×1023个N2C．0.75 mol Cl2D．标准状况下4.48 LO2A．不能确定B．11.2 L C．22.4 L D．5.6 L 21．关于1L 0.5 mol/L H2SO4溶液的说法正确的是A．0.5mol H2SO4溶于1L水中B．1L溶液中含有6.02 ×1023个H+ C．1L水中含有0.5mol H2SO4D．1L溶液中含有98g H2SO4 22．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸23．下列各溶液中Cl—的物质的量浓度最大的是A．100 mL 2 mol/L MgCl2B．1 L 2.5 mol/L NaClC．500 mL 1 mol/L AlCl3D．300 mL 5 moL/L KClO3 24．配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作使配得的溶液浓度偏高的是A．配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水B．把溶液从烧杯转移到容量瓶里时，不慎流到瓶外数滴C．溶解溶质的烧杯没有用蒸馏水洗涤内壁2－3次D．定容时俯视容量瓶刻度线和液面25．下列说法中，正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）A．18 g水在标准状况下的体积约为22.4 LB．在0℃，101 kPa时，22.4L氮气中含有N A个氮原子C．17 g NH3中含有质子的数目为10 N AD．80 gNaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为2 mol/LⅡ卷（非选择题共50分）26．Ⅰ．（6分）按下列分类，填写相应的名称或化学式Ⅱ．（6分）装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。
北京市东城区普通高中校2014_2015学年高一化学上学期期中复习试卷文(含解析)
2014-2015学年北京市东城区普通高中校高二（上）期中化学复习试卷（文科）（3）一、选择题（1-30每小题1分，31-50每小题1分，每小题只有一个选项正确，共70分）1．下列物质中，少量摄入体内就会使人中毒的是（）A．二氧化碳 B．醋酸 C．一氧化碳 D．食盐2．日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是（）A．淀粉 B．葡萄糖 C．蔗糖 D．果糖3．下列物质中不属于高分子化合物的是（）A．蛋白质 B．油脂 C．淀粉 D．聚乙烯4．当前，我国正待解决的“白色污染”通常是指（）A．冶炼厂的白色烟尘 B．石灰窑的白色粉尘C．聚乙烯等塑料垃圾 D．白色建筑材料5．每克下列物质氧化放出能量最高的是（）A．蛋白质 B．糖类 C．油脂 D．维生素6．日常生活中的下列物质，属于合成材料的是（）A．羊毛 B．棉线 C．尼龙绳 D．真丝巾7．陶瓷不具有以下的性质（）A．可导电 B．耐酸碱 C．抗氧化 D．耐高温8．用作食品袋的塑料应是无毒的，这种塑料袋的原料是（）A．聚氯乙烯 B．聚乙烯 C．电木 D．尼龙9．下列不属于食品添加剂的是（）A．醋 B．盐 C．料酒 D．鸡蛋10．医疗上葡萄糖被大量用于病人输液的原因是（）A．葡萄糖是人体必需的营养素B．葡萄糖由C．H、O三种元素组成C．葡萄糖在人体内能直接进入新陈代谢D．每克葡萄糖被氧化放出的能量值最大11．在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是（）A．防止铁生锈且美观 B．增大厚度防止磨损C．增大硬度防止撞坏 D．美观和杀菌消毒作用12．近年来，加“碘”食盐中较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入是（）A． I2 B． KIO C． NaIO D． KIO313．下列叙述不正确的是（）A．不锈钢是化合物B．合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度大C．黄铜是混合物D．合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点低14．下列关于葡萄糖的叙述，错误的是（）A．易溶于水，有甜味，属于碳水化合物B．能发生酯化反应和银镜反应C．能发生水解反应D．它有多种同分异构体，其中之一是果糖15．下列关于纤维素的说法不正确的是（）A．是白色、无味的物质 B．人体必需的营养物质C．水解的最终产物是葡萄糖 D．没有还原性16．误食重金属盐而引起的中毒，急救方法是（）A．服用大量生理盐水 B．服用大量冷开水C．服用大量的豆浆或牛奶 D．服用大量小苏打溶液17．下列情况可能引起水污染的是（）①农业生产中农药化肥使用不当②生活中大量使用含磷洗涤剂③工业生产中废气、废液、废渣排放不当④生活污水的任意排放⑤石油运输过程中因泄漏流入江河⑥原子核反应的残留物随意排放．A．①③⑤⑥ B．①③④⑤ C．①②③⑥ D．①②③④⑤⑥18．下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是（）A．醋可同时用作防腐剂和调味剂B．亚硝酸钠可以用作防腐剂，但不宜过量C．我国应禁止使用味精D．苯甲酸钠可用作食品的防腐剂19．胃酸过多会导致消化不良和胃痛，可以服用抗酸药来缓解胃部不适，下列各组成物质都属于抗酸药的是（）A． NaHCO3、NaOH、Mg（OH）2 B． NaHCO3、Na2CO3、MgCO3C． NaHCO3、MgCO3、Al（OH）3 D． Na2CO3、MgCO3、CaO20．下列关于药物的使用说法正确的是（）A．虽然药物能治病，但大部份药物有毒副作用B．使用青霉素时，不用进行试验直接静脉注射C．长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用D．我们生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院21．下列做法不能起防锈作用的是（）A．保留铁制品上的铁锈 B．在铁制品表面镀锌C．在金属机械上涂油 D．在车船的表面刷油漆22．下列物质的主要成分不是纤维的是（）A．纯棉布 B．尼龙 C．汽车轮胎 D．晴纶23．下列物质所用的高分子材料，你认为具有热固性的是（）A．塑料凉鞋 B．自行车内胎C．电线外面的塑料护套 D．电熨斗的塑料部件24．燃烧垃圾能产生空气污染物和某些致癌物质，下列物质中极易使人致癌的是（） A．一氧化碳 B．二氧化碳 C．氯化氢 D．二噁英25．“绿色奥运”是2008北京奥运会的主题之一．为减轻污染，北京市为汽车加装了“三元催化净化器”，可将尾气中的CO、NO转化为参与大气循环的无毒混合气体，该混合气体是（）A． CO2和N2 B． CO2和NO2 C． CO2和O2 D． CO2、N2和O226．目前，已发现的居室空气污染物达300多种．其中有一种来自人造地板、家具以及装修粘合剂，长期接触低剂量的该物质，可引起过敏性皮炎，免疫功能异常．该污染物是（） A． HCHO B． CO C． SO2 D． CH3CH2CH327．一次性筷子的大量使用加速了对森林的破坏．森林是二氧化碳的转换器，是降雨的发生器，是洪涝的控制器，是生物多样性的保护区，此功能绝不是生产一次性筷子所得的效益能代替的．二氧化碳的大量排放可能引起的环境问题（）A．臭氧层空洞 B．光化学烟雾 C．酸雨 D．温室效应28．制造水泥和玻璃都需用到的原料是（）A．粘土 B．石英 C．石灰石 D．纯碱29．钢化玻璃的重要用途之一是制造汽车车窗，钢化玻璃是将普通玻璃加热到一定温度后急骤冷却制成的．钢化玻璃的主要原料是（）A．纯碱、石灰石、石英、铁屑B．纯碱、石灰石、石英C．碳酸钾、石灰石、石英D．水玻璃、石灰石、石英、氧化铝30．下列说法错误的是（）A．阿司匹林属于解热镇痛药B．青霉素有青霉素F、G、X、K、VC．青霉素在体内水解可得到一类碱性物质D．胃舒平、苏打片均属于抗酸药31．下列有关油脂的叙述中，不正确的是（）A．油脂没有固体的熔点，因为油脂是混合物B．油脂是由高级脂肪酸和甘油所生成的酯C．油脂可以在酸性或碱性条件下水解D．油脂都不能使溴水褪色32．关于氨基酸的叙述错误的是（）A．人体内氨基酸的分解代谢最终产物是水、二氧化碳和尿素B．构成蛋白质的氨基酸分子的结构通式可以表示为：C．氨基酸只能和碱反应不能和酸反应D．两个氨基酸通过脱水缩合形成二肽33．关于蛋白质的下列叙述正确的是（）A．加热会使蛋白质变性，因此生吃鸡蛋比熟吃好B．蛋白质水解时直接变成氨基酸C．一束光线照射蛋白质溶液，产生丁达尔效应D．蛋白质仅含C、H、O、N四种元素34．生活中处处有化学．请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中错误的是（） A．体积分数70%～75%酒精医疗上用作消毒剂B．为防止流感传染，关闭教室门窗后，用食醋熏蒸消毒C．氯化钠是常用家庭防腐剂，可腌制食品D．用液化石油气可以杜绝厨房污染35．下列与人的生理有关的叙述中，不正确的是（）A．脂肪（由碳、氢、氧元素组成）在人体内代谢的最终产物是CO2和H2OB．剧烈运动时人体代谢加快，代谢产物不能及时排出，血液的pH增大C．人的胃液中含有少量盐酸，可以帮助消化D．煤气中毒主要是CO与血红蛋白牢固结合，使血红蛋白失去输氧能力36．钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”．根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（）A．用来做保险丝 B．用于制造航天飞机C．用来制造人造骨 D．用于制造船舶37．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数，下列各项中与环境污染无关的是（）①温室效应②赤潮③酸雨④臭氧空洞⑤水俣病⑥大脖子病⑦水华⑧潮汐．A．①② B．③④ C．⑤⑥ D．⑥⑧38．关于食物的酸碱性，下列说法正确的是（）A．食物溶于水后的溶液中pH＜7，则为酸性食物B．由C、N、S、P等元素组成的蛋白质是酸性食物C．蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类及果酸，习惯称为酸性食物D．柠檬酸是酸性食物39．关于油脂在人体中的生理功能的理解错误的是（）A．油脂水解后的产物经氧化为人体提供能量B．多摄入动物脂肪对人体有害C．油脂能保持体温，保护内脏器官D．油脂能促进V B、V C的吸收40．下列广告用语在科学性上没有错误的是（）A．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素B．这种饮料中不含任何化学物质C．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子D．没有水就没有生命41．青霉氨基酸的结构式如图所示为它不能发生的反应是（）A．能与NaOH发生中和反应 B．能与醇发生酯化反应C．能与盐酸反应生成盐 D．能发生银镜反应42．下列有关合金的叙述中正确的是（）①合金具有金属特性；②合金中的元素以单质形式存在；③合金中不一定含有金属；④钢是含杂质较少的铁合金；⑤合金属于金属材料；⑥生铁可完全溶解于稀盐酸．A．①②③④⑤⑥ B．①③④⑤⑥ C．①②④⑤ D．①④⑥43．关于维生素的叙述正确的是（）A．维生素是构成人体细胞和组织的重要材料B．维生素能为人体提供能量C．维生素调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康D．维生素都溶于水44．下列变化的叙述中，不属于蛋白质变性的是（）A．动物的皮经过药剂鞣制后，变成柔软坚韧的皮革B．打针前用医用酒精对皮肤消毒C．蛋白质溶液里加入食盐变浑浊D．用福尔马林溶液浸泡动物标本45．下列说法不正确的是（）①化石燃料在任何条件下都能充分燃烧②化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、S02等有害气体③直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好④固体煤变为气体燃料后，燃烧效率更低．A．①④ B．②③④ C．②③ D．①③④46．水是人类生存和发展的宝贵自然资源．下列有关水资源保护的说法中，不正确的是（） A．重金属离子对人体有剧毒，可采用沉淀反应除去之B．化肥中含有植物营养素，可大量使用以改善水环境C．轧钢厂排出的含盐酸的废水，可用熟石灰中和处理D．天然水中的细小悬浮颗粒，可用明矾等混凝剂净化47．化学与生活、社会密切相关．下列说法正确的是（）A．臭氧能对水体消毒，是因为其能杀死水中的病菌B．执行“限塑令”主要是为了节约资源C．含磷洗涤剂因为其易被细菌分解，所以不会导致水体污染D．新装修的住房中放置任何花卉都能降低居室中甲醛的含量48．体育锻炼后，会感到肌肉酸痛，其主要原因是体内的糖、脂肪、蛋白质被大量分解，产生乳酸、磷酸等酸性食物．下列哪些食物可以消除体内过多的酸性食物（）①豆制品；②肉；③蔬菜；④蛋；⑤水果；⑥鱼．A．①③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．③⑤⑥49．下列叙述中不正确的是（）A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍B．钢铁在干燥空气里不易腐蚀C．用铝质铆钉来接铁板，铁板易被腐蚀D．金属腐蚀的本质是M﹣ne﹣=M n+而被损耗50．下列说法正确的是（）A．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀C．钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的pH不同，引起的负极反应不同D．无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化二、简答题（共30分）51．现有下列五种物质：A．食盐；B．食醋；C．苹果汁；D．葡萄糖；E．动物油，请按下列要求填空（填序号）．富含维生素C的是；如果膳食中摄入过多会造成肥胖的是；即可作为调味剂又可除水垢的是；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的是．52．2003年3月27日据广东报道，巨大的SO2、NO等的排放量使广东成为酸雨重灾区，2002年全省酸雨频率为45.4%，占全省面积63%的17个市已被国务院划为酸雨控制区，酸雨曾使大片水稻突然枯死，并且每年因酸雨污染造成的经济损失就达40亿元左右．写出酸雨形成的化学方程式：、、、，请提出两条防止酸雨的措施、．53．维生素C是一种水溶性维生素，其水溶液呈酸性．它的分子式是C6H8O6，人体缺乏这种维生素，易患坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸．维生素C的结构简式如图．在新鲜水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，用维生素C的性质解释下列现象：①蔬菜应当先洗后切，；②富含维生素C的蔬菜应尽量凉拌食用，；③可以发生酯化反应，；④可使溴水褪色，；⑤可使酸性高锰酸钾溶液褪色，；⑥可使淀粉﹣碘溶液褪色，；⑦在碱性溶液中不能稳定存在，．54．金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属，从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平．（1）每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的腐蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在潮湿的空气中锈蚀主要属于电化学中的腐蚀；（2）铝的活动性比铁强，但铝在空气中却比铁表现出良好的抗腐蚀性，如家庭中“钢精锅”是由铝合金做成的，它能长期使用的原因是铝表面形成；（3）下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的是（填序号）；①衣架和电线外面包上一层塑料层以防锈；②相同条件下，马口铁（表层镀锡）与白铁（表层镀锌）相比，马口铁更为耐用；③在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新；④在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油．（4）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含有氯化钠），第二天便出现红棕色的锈斑（该锈主要成分为Fe（OH）3失水后的产物）．试用有关电极反应式、化学方程式表示Fe（OH）3的生成过程．负极：正极：；电池总反应：；其它反应：．55．生活中离不开化学．请用化学方程式来解释下列有关的生产生活中的化学问题．（1）淀粉在人体酶的作用下水解：；（2）抗酸药（含碳酸钙、氢氧化镁）发挥功效时的化学方程式：、；（3）向煤中加入适量石灰石，可减少产物中SO2的量的原理是：；（4）用熟石灰中和酸性废水的离子方程式．2014-2015学年北京市东城区普通高中校高二（上）期中化学复习试卷（文科）（3）参考答案与试题解析一、选择题（1-30每小题1分，31-50每小题1分，每小题只有一个选项正确，共70分）1．下列物质中，少量摄入体内就会使人中毒的是（）A．二氧化碳 B．醋酸 C．一氧化碳 D．食盐考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：化学应用．分析：少量的二氧化碳、醋酸、食盐都不会使人中毒，只有少量的一氧化碳会使人中毒．解答：解：空气中含有少量的二氧化碳，不会使人中毒，醋酸和食盐人可以少量食用，不会中毒．只有一氧化碳具有毒性，当人少量摄入也会引起中毒．故选C．点评：本题考查一氧化碳的毒性，难度不大，一氧化碳的毒性主要体现在能与血红蛋白结合，从而使血红蛋白失去运输氧气的能力，导致机体的组织细胞缺氧死亡．2．日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是（）A．淀粉 B．葡萄糖 C．蔗糖 D．果糖考点：蔗糖、麦芽糖简介．专题：糖类与蛋白质专题．分析：结合糖类的分类以及功能可以知道，淀粉最终变为葡萄糖，供机体活动需要．葡萄糖主要是供机体活动和维持体温恒定的需要．蔗糖是食品中常用得到甜味剂．果糖是所有的糖中最甜的一种，广泛用于食品工业，如制糖果、糕点、饮料等．解答：解：A．淀粉主要存在植物种子和块茎中，最终变为葡萄糖，供机体活动需要，故A 错误；B．葡萄糖主要是放出能量，供机体活动和维持体温恒定的需要，故B错误；C．因为蔗糖是食品中常用得到甜味剂，故C正确；D．果糖是所有的糖中最甜的一种，广泛用于食品工业，如制糖果、糕点、饮料等，故D错误．故选C．点评：本题考查糖的分类和各类糖的功能，题目难度不大，注意基础知识的积累．3．下列物质中不属于高分子化合物的是（）A．蛋白质 B．油脂 C．淀粉 D．聚乙烯考点：有机高分子化合物的结构和性质．分析：相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，常见的高分子化合物有：淀粉、纤维素、蛋白质等，据此进行解答．解答：解：A．蛋白质属于天然的高分子化合物，故A错误；B．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B正确；C．淀粉属于天然的高分子化合物，故C错误；D．聚氯乙烯属于合成高分子化合物，故D错误；故选B．点评：本题考查了高分子化合物的判断，题目难度不大，明确高分子化合物的概念即可解答，注意掌握常见高分子化合物的结构与性质，试题侧重基础知识的考查，培养了学生灵活应用基础知识的能力．4．当前，我国正待解决的“白色污染”通常是指（）A．冶炼厂的白色烟尘 B．石灰窑的白色粉尘C．聚乙烯等塑料垃圾 D．白色建筑材料考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：元素及其化合物；化学应用．分析：“白色污染”通常是指聚乙烯等塑料垃圾，难以降解，会严重污染土壤、水源等，与颜色无关．解答：解：白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓．它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物，由于随意乱丢乱扔，难于降解处理，以致造成城市环境严重污染的现象，与物质的颜色无关．故选C．点评：本题考查白色污染，题目难度不大，注意常见环境污染名次的含义，注重相关基础知识的积累．5．每克下列物质氧化放出能量最高的是（）A．蛋白质 B．糖类 C．油脂 D．维生素考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；油脂的性质、组成与结构；纤维素的性质和用途．分析：根据每克葡萄糖、油脂、蛋白质在体内完全氧化时放出的能量，以及无机盐不能提供能量判断．解答：解：每克葡萄糖在体内完全氧化时放出的能量15.6kJ，每克油脂在体内完全氧化时放出的能量39.3kJ，每克蛋白质在体内完全氧化时放出的能量16.7kJ，维生素不能氧化提供能量，所以在人体内完全分解，释放能量最多的是油脂，故选C．点评：本题考查六大营养素与人体提供能量多少的关系，注意六大营养素包括的种类、生理功能、食物来源、缺乏症，摄入时的注意事项等内容，题目难度不大．6．日常生活中的下列物质，属于合成材料的是（）A．羊毛 B．棉线 C．尼龙绳 D．真丝巾考点：合成材料．专题：有机化合物的获得与应用．分析：合成材料是指人工合成的有机高分子材料．合成材料具备三大特点，人工合成、有机物、高分子化合物．解题可根据合成材料的定义进行判断．解答：解：A．羊毛是羊身上的毛，是动物纤维，属于天然材料，不是合成材料，故A错误；B．棉线是由棉花织成，是天然纤维，不是人工合成材料，故B错误；C．尼龙绳是日常生活中用得最多的合成纤维，是合成材料，故C正确；D．真丝巾是天然的蛋白质，不是人工合成材料，故D错误；故选C．点评：本题主要考查了对合成材料的概念的辨析，熟悉常见物质的成分是判断合成材料的关键，注意合成材料的三大特点来解答．7．陶瓷不具有以下的性质（）A．可导电 B．耐酸碱 C．抗氧化 D．耐高温考点：陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途．分析：陶瓷是由粘土、石英及长石等天然矿物原料在高温条件下发生反应而得到的，具有优良的物理和化学性能，据此分析．解答：解：陶瓷是由粘土、石英及长石等天然矿物原料在高温条件下发生反应而得到的；陶瓷的物理性能稳定，耐酸、耐碱、耐腐蚀、耐高温、绝缘性能优良、硬度高、可塑性小、有良好的高频特性、无毒副作用，但不耐冲击、易碎，故选A．点评：本题考查了陶瓷的性能，属于识记性知识，难度不大．8．用作食品袋的塑料应是无毒的，这种塑料袋的原料是（）A．聚氯乙烯 B．聚乙烯 C．电木 D．尼龙考点：塑料的老化和降解．专题：有机化合物的获得与应用．分析：塑料袋的原料是聚乙烯和聚氯乙烯，聚氯乙烯中的增塑剂有毒．解答：解：A．聚氯乙烯中的增塑剂有毒，不能用作食品袋，故A错误；B．聚乙烯可用作食品袋，故B正确；C．电木是酚醛树脂，不可用作塑料袋，故C错误；D．尼龙常用来制线，绳子等，故D错误．故选B．点评：本题考查塑料袋的原料，题目难度不大，注意基础知识的积累．9．下列不属于食品添加剂的是（）A．醋 B．盐 C．料酒 D．鸡蛋考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用．分析：食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质，以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或者天然物质，据此解题．解答：解：A．醋有酸味，是调味剂，故A错误；B．盐有咸味，是调味剂，故B错误；C．料酒能除腥，是调味剂，故C错误；D．鸡蛋富含蛋白质，是营养物质，故D正确．故选D．点评：本题考查食品添加剂的使用，难度不大，注意瘦肉精、苏丹红和甲醇都是有毒物质，禁止用作食品添加剂．10．医疗上葡萄糖被大量用于病人输液的原因是（）A．葡萄糖是人体必需的营养素B．葡萄糖由C．H、O三种元素组成C．葡萄糖在人体内能直接进入新陈代谢D．每克葡萄糖被氧化放出的能量值最大考点：葡萄糖的性质和用途．分析：糖类物质在消化道内消化为葡萄糖后才能被吸收进入血液，通过血液输送到全身各处，然后氧化分解释放能量，即葡萄糖在人体内能直接进入新陈代谢，据此解题．解答：解：A．葡萄糖是人体必需食用的营养素，但人体内有六大营养素，故这不是在医疗上葡萄糖被大量用于病人输液的原因，故A错误；B．葡萄糖由C、H、O三种元素组成，但这与在医疗上葡萄糖被大量用于病人输液无直接关系，故B错误；C．糖类物质在消化道内消化为葡萄糖后才能被吸收进入血液，通过血液输送到全身各处，然后氧化分解释放能量，即葡萄糖在人体内能直接进入新陈代谢，故在医疗上葡萄糖被大量用于病人输液，故C正确；D．每克葡萄糖在人体内完全氧化放出的能量15.6kJ，每克油脂在人体内完全氧化放出的能量39.3kJ，每克葡萄糖被氧化放出的能量值不如油脂大，故D错误．故选C．点评：本题考查葡萄糖的性质和用途，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．11．在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是（）A．防止铁生锈且美观 B．增大厚度防止磨损C．增大硬度防止撞坏 D．美观和杀菌消毒作用考点：金属防护的常用方法．专题：金属概论与碱元素．分析：防止铁生锈的方法是使铁与氧气和水隔绝，在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷不但能防止铁生锈，而且美观．解答：解：铁和氧气、水接触易构成原电池，且铁作原电池负极而加快铁的腐蚀，在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷，隔绝了铁与空气和水接触，防止了铁生锈，且美观，故选A．点评：本题考查了金属防护的方法，难度不大，铁无论采取哪种防护方法，都是隔绝了铁与氧气和水接触．12．近年来，加“碘”食盐中较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入是（）A． I2 B． KIO C． NaIO D． KIO3考点：碘与人体健康．分析：目前代之加入碘盐应为KIO3，性质较稳定．解答：解：I2易升华，NaIO和KIO都不稳定，应用较稳定的KIO3代替碘化钾，故选D．点评：本题考查碘盐的知识，题目难度不大，注意相关物质的性质，学习中注重相关基础知识的积累．13．下列叙述不正确的是（）A．不锈钢是化合物B．合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度大C．黄铜是混合物D．合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点低考点：生活中常见合金的组成；金属与合金在性能上的主要差异．分析： A．合金是混合物；B．D．合金熔点低硬度大；C．混合物是由不同物质组成的，至少含有两种物质．解答：解：A．不锈钢是铁的合金，属于混合物，故A错误；B．合金的硬度比它的各成分金属大，故B正确；C．黄铜中主要含铜，还含有金属锌，故属于混合物，故C正确；D．合金的熔点比它的各成分金属的熔点低，故D正确．故选A．点评：本题主要考查合金与合金的性质，题目难度不大，合金概念的三个特点要记牢；还要理解合金的性质，即合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀．14．下列关于葡萄糖的叙述，错误的是（）A．易溶于水，有甜味，属于碳水化合物B．能发生酯化反应和银镜反应C．能发生水解反应D．它有多种同分异构体，其中之一是果糖考点：葡萄糖的性质和用途．专题：糖类与蛋白质专题．分析： A．葡萄糖易溶于水，有甜味；B．葡萄糖中含有醛基和羟基；。
人教版高中化学必修一第一学期高一化学期中复习检测试卷1含答案.docx
高中化学学习材料唐玲出品北京市东城区（北区）普通高中校2014-2015学年度第一学期高一化学期中复习检测试卷 1 一、选择题（共40分）1、1g O2和1g O3中（）A．所含原子数相同 B．所含分子数相同C．同温同压下，气体体积相同 D．同温同压下，气体的密度相同2、下列叙述正确的是（）A、NaCl的摩尔质量是58.5gB、64g氧气中含有2mol氧C、58.5gNaCl中含有1molNaCl分子D、0.1mol二氧化碳含有6.02×1022个CO2分子3、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AC．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N AD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A4、如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A．n/1mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－15、将1L0.2mol/L NaCl溶液和1L0.2mL/L硫酸钠溶液混合，若溶液的体积变为二体积之和，则混合溶液中钠离子浓度为…………（）…………………………….A．0.2mol/L B．0.3mol/L C．0.6mol/L D．0.8mol/L6、将10.6gNa2CO3溶于水配成100mLNa2CO3溶液，从中取出20mL，此20mL溶液中Na+的物质的量浓度为（）A、1mol·L-1B、2mol·L-1 C 、0.5mol·L-1 D、0.25 mol·L-17、等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（）A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．6:3:28、下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，必须迅速用布擦拭，再用大量水冲洗B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记C. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂D. 闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品9、在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是A．烧瓶中要放入碎瓷片防止爆沸B ．温度计的水银球放在支管口稍下位置，不能插入液面 C. 冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反D. 开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯 10、将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是 A ．分液漏斗使用前要检验它是否漏水B ．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C. 注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液D. 分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出 11、下列式子中,不能表示物质的量为多少摩的是:A. 物质的分子数────────阿伏加德罗常数B. 物质的质量──────物质的式量C.气体的体积(标准状况)──────────气体摩尔体积D. 物质的量的浓度×溶液体积12、在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是: A ．O 2 B. Cl 2 C. N 2 D. CO 2 13、下列叙述正确的是：A. 阿伏加德罗常数个硫酸分子里含有4molOB.CH 4的摩尔质量为16gC. 1mol Fe 的质量为56g/molD. 1mol NH 3占体积约为22.4L14、 用20g NaOH 配成250mL 溶液，从中取出5mL ，溶液物质的量浓度为：A. 0.02mol/LB. 0.01molC. 1mol/LD. 2mol/L15、将标准状况下的a LHCl （g ）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg ·cm －3，则该盐酸的物质的量浓度是A ．4.22a mo1·L －1B ．22400ab mol ·L －1C ．a ab 5.3622400+mol ·L －1D ．aab 5.36224001000+mol ·L －116、如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中A N 为阿伏加德罗常数 A ．L 4.22A N a bc ⋅ B ．L 4.22A N c ab ⋅ C ．L 4.22A N b bc ⋅ D ．L 4.22AN ac b⋅17、 实验室用铁与盐酸反应，若制得气体体积为11.2L （标准状况下），则该气体的分子数为A. 6.02×1023B.3.01×1023C. 2D. 1 18、．在标准状况下，0.56g 某气体的体积为448mL, 则该气体的相对分子质量为 A ．2 B ．56 C ．0．028 D ．2819、0.5L 1mol/LFeCl 3溶液与0.2L 1mol/L KCl 溶液中的Cl -的数目之比 A ．5：2 B ．3：1 C ．15：2 D ．1：320、某同学配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是 A 、所用NaOH 已经潮解 B 、向容量瓶中加水未到刻度线C 、有少量NaOH 溶液残留在烧杯里D 、用带游砝的托盘天平称2.4gNaOH 时误用了“左码右物”方法。
北京市重点中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题
北京市重点中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题(考试时间：90分钟总分：100分)一、选择题：本大题共25个小题，每小题2分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，有且只有一个选项．．．．．．．．符合题目要求。
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 S：32 N：14 Na：23 Al：27 Cu：64 Cl：35.51. 下列反应中，一定不属于．．．氧化还原反应的是A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应2．下列物质中，属于电解质的是A．铜B．食盐水C．酒精D．熔融的氯化钾3．已知乙二醇通常是无色的液体，易溶于水，密度小于1.1g/cm3，沸点约为198℃。
要将水和乙二醇分离，下列方法最合理的是A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发4．下列电离方程式中，正确的是A．Na2SO4 = 2Na+ +SO4-2B．B a(O H)2= Ba2+ + OH-2C．Al2(SO4)3 = 2Al3++ 3SO42-D．C a(N O3)2= Ca2+ + 2(NO3)2-5.下列反应的离子方程式书写正确的是A．盐酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH- = H2OB．稀硫酸与铁粉反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑6．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于．．．氧化还原反应的是A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B．用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量C．牛奶久置变质腐败D．用醋酸除去水垢［主要成分是CaCO3、Mg (OH)2］7．下列说法不正确．．．的是A．胶体一定是混合物B．胶体粒子的直径在1~100 nm之间C．丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液D．将FeCl3稀溶液溶于冷水即可制得Fe(OH)3胶体8．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:6 9．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾10．下列说法正确的是A．44 g CO2中含有2 mol CB．O2的摩尔质量是32 g/molC．18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 LD．将58.5 g NaCl溶于1 L水中，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol/L 11. 下列说法中不正确．．．的是( )A.溶解度: Na2CO3大于NaHCO3B.稳定性: Na2CO3大于NaHCO3C.与酸反应剧烈程度: NaHCO3大于Na2CO3D.石灰水可与Na2CO3反应而不与NaHCO3反应12．下列说法中，正确的是A．氧化剂是在反应中化合价升高，本身被还原的物质B．氧化剂是在反应中得电子（或电子对偏向）的物质C．还原剂在反应时所含元素的化合价降低D．在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质13. 把一块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到的是A．钠浮在烧杯中的液面上B．钠沉在烧杯的底部C．煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟D．钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束14. 下列离子在溶液中能大量共存，加入OH- 能产生白色沉淀的是A、Na+、K+、SO42-、Cl-B、H+、Ca2+、CO32-、SO42-C、K+、Mg2+、SO42-、NO3-D、H+、Na+、OH-、SO42-15．用NaOH固体配制1mol/L的NaOH溶液，下列操作和说法中正确的是A．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果B．称量时，将固体NaOH放在托盘天平左盘纸片上C．固体溶解后冷却到室温，然后将溶解后溶液转移到容量瓶中，立即向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D．将40gNaOH固体溶于1 L水中可配成1mol/L的NaOH溶液16．向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末振荡，可观察到的现象是A．溶液仍为紫色B．最终溶液褪色，而无其它现象C．溶液最终变蓝色D．溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色17．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④18．将NaHCO3装入试管中加热，使产生的气体依次通过盛有Na2O2、Ca(OH)2饱和溶液和浓H2SO4的容器，最后得到的气体是A．H2O B．CO C．O2D．CO2和O219. 把Na投入CuSO4溶液中可能出现的现象是①生成红色的物质②有气体生成③熔成小球④生成蓝色沉淀A．①③④B．②③④C．①④D．①③④20．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确．．．的是A、阿伏加德罗常数N A是0.012kg12 C中所含的原子数B、2g氢气所含氢原子数目为N AC、标况下，22.4L NH3所含的分子数目为N AD、1 L 1 mo1·L-1NaCl溶液中所含有的Na+离子数目为N A21.下列六种物质：①Na2O ②Na2O2NaCl ④Na2CO3溶液⑤NaOH ⑥NaHCO3，其中不能与CO2反应的是A.①④B.②③C.③⑥D.⑤⑥22．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
人教版高中化学必修一第一学期高一化学期中复习检测试卷3含答案.docx
高中化学学习材料唐玲出品北京市东城区（北区）普通高中校2014-2015学年度第一学期高一化学期中复习检测试卷 3第一卷选择题（共50分）可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 K—39 Mg—24 Cu—64 Zn—65 Fe—56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
共25个小题，每小题2分，共50分。
）1．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。
下列化学药品名称与警示标志对应正确的是A．酒精—剧毒品 B.浓硫酸—易爆品C．汽油—三级放射性物品 D.浓硝酸—氧化剂2．下列物质中，能导电且为电解质的是A．熔融态Na2CO3 B．固体NaCl C．蔗糖 D．液态H2SO43．摩尔是A．物质的数量单位 B．物质的质量单位C．既是物质的数量单位又是物质的质量单位 D．物质的量的单位4．下列仪器中，常用于溶解固体和稀释溶液的是A．容量瓶B．烧杯C．量筒D．烧瓶5．下列说法错误．．的是A．丁达尔效应可以区分溶液和胶体B．一种分散系里只能有一种分散质C．以水为分散剂的分散系，按稳定性由弱至强的顺序是：浊液、胶体、溶液D．分散系中分散质粒子直径由大到小的顺序是：浊液、胶体、溶液6．以下实验装置不能用于分离物质的是A B C D7．对下列物质进行的分类正确的是A．纯碱、烧碱均属于碱 B．CuSO4·5H2O属于纯净物C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸 D．盐类物质一定含有金属阳离子8．下列叙述正确的是A．硫酸的摩尔质量与6.02 × 1023 个硫酸分子的质量相等B．6.02×1023个氮分子和6.02 × 1023 个氢分子的质量比等于14 : 1C．32 g氧气所含的原子数目为6.02×1023D．常温常压下，0.5 × 6.02 × 1023 个一氧化碳分子所占体积为11.2 L9．同温同压下，A容器中的 H2和B容器中的NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是A．3 : 2 B．1 : 3 C．2 : 3 D．1 : 210．下列关于SO2的叙述中，正确的是A．SO2 的摩尔质量是64 g B．常温常压下，0.5 mol SO2 所占体积为11.2 LC．1 mol SO2的质量是64 g / mol D．5mol SO2 中所含分子数为5 × 6.02 × 102311．5．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油12．将4gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是A．1mol / L B．0.1 mol / L C．0.01 mol / L D．10 mol / L13．科学家发现一种化学式为H3 的氢分子。
2015北京东城区高一(上)期中化
2015北京东城区高一（上）期中化学一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1．（2分）空气污染已成为人类社会面临的重大威胁．下列气体中，不会造成空气污染的是（）A．N2B．CO C．SO2D．NO22．（2分）下列气体中，有颜色的是（）A．N2B．Cl2C．CO2D．SO23．（2分）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．蒸馏水B．盐酸 C．NaCl 溶液D．Fe（OH）3胶体4．（2分）下列物质中，不属于电解质的是（）A．H2SO4 B．NaOH C．NaCl D．Cu5．（2分）下列仪器中，能用于直接加热的是（）A．烧杯 B．试管 C．烧瓶 D．锥形瓶6．（2分）合金是一类用途广泛的金属材料．下列物质属于合金的是（）A．钢B．铜C．金刚石D．四氧化三铁7．（2分）下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油8．（2分）一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志．下列标志中，应贴在装有浓硝酸的容器上的是（）A． B．C．D．9．（2分）下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．2H2O22H2O+O2↑B．CuCl2+2 NaOH═Cu（OH）2↓+2NaClC．FeO+2 HCl═FeCl2+H2OD．2Al（OH）3Al2O3+3 H2O10．（2分）下列化学方程式中，不能用H++OH﹣=H2O表示的是（）A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2OC．Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O D．KOH+HCl=KCl+H2O11．（2分）等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A．Cl2B．HCl C．NH3D．H2SO412．（2分）只用下列试剂中的一种，就能将FeCl3、NH4Cl和NaCl三种溶液区别开的是（）A．KSCN溶液B．BaCl2溶液C．AgNO3溶液D．NaOH溶液13．（2分）在化合物①KOH ②Al（OH）3③HNO3中，与盐酸和氢氧化钠溶液均可反应的是（）A．只有②B．①和③C．②和③D．①②③14．（2分）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、Na+、CO32﹣ B．Cl﹣、Ba2+、SO42﹣C．Fe3+、OH﹣、SO42﹣D．H+、Ag+、NO3﹣15．（2分）下列过程中，涉及化学变化的是（）A．氯气通入水中制氯水B．蒸馏法将海水淡化为饮用水C．活性炭使红墨水褪色D．四氯化碳萃取碘水中的碘E．四氯化碳萃取碘水中的碘16．（2分）关于SO2的叙述中，正确的是（）A．SO2的摩尔质量是64gB．1molSO2中所含分子数约为6.02×1023C．1molSO2的质量是64g/molD．常温常压下，1mol SO2的体积为22.4L17．（2分）从健康的角度考虑，下列叙述正确的是（）A．用铝锅炒菜比用铁锅好 B．氯气泄漏后应顺风向低处跑C．用食醋除去水壶中的水垢D．食用“加碘”食盐不利于健康18．（2分）对下列物质进行的分类正确的是（）A．纯碱、烧碱均属于碱B．CuSO4•5H2O属于纯净物C．凡能电离出H+的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子19．（2分）硅及其化合物在材料领域中的应用广泛．下列叙述不正确的是（）A．硅单质可用来制造太阳能电池B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．石英（SiO2）可用来制作工艺品D．硅单质是制造玻璃的主要原料20．（2分）用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是（）A．称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中D．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分二、解答题（共8小题，满分60分）21．（5分）氨是一种重要的化工产品，其化学式为，具有气味，密度比空气的（填“大”或“小”），（填“易”或“难”）溶于水，因此，收集氨气应采用法．22．（5分）铜跟氯气在点燃条件下可发生反应：Cu+Cl2=CuCl2．在该反应中，氯元素的化合价（填“升高”或“降低”），被（填“氧化”或“还原”，下同）；Cl2作剂，具有性．若反应中消耗了1mol Cu，则生成mol CuCl2．23．（8分）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是．将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中．请回答：（1）若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成色．（2）向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为，产物的化学式是．24．（10分）钠和铝是两种重要的金属．请回答：（1）钠元素的金属性比铝的（填“强”或“弱”）；常温下，可用（填“钠”或“铝”）制成的容器盛装浓硫酸或浓硝酸．（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为；可观察到的实验现象是（填序号）．a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动（3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为．25．（10分）粗盐中常含有可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4．现用下列试剂：①NaOH溶液②BaCl2溶液③Na2CO3溶液，分别除去以上三种杂质．请在下表中填写对应试剂的序号及有关反应的离子方程式．欲除杂质需加试剂离子方程式Na2SO4MgCl2CaCl226．（8分）实验室利用如图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验．请回答：（1）加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是．（2）实验结束时的正确操作是（填序号），否则会引起．①先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯②先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出（3）NaHCO3受热分解的化学方程式是．27．（8分）在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀．然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体．请回答：（1）生成的黑色物质是（填化学式）．（2）刺激性气味的气体主要成分是（填化学式），产生该气体的化学方程式为．（3）根据上述实验现象，表明浓硫酸具有（填序号）．①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性．28．（6分）某2.0L硫酸溶液中含有1.0mol H2SO4．试计算：（1）溶液中H2SO4的物质的量浓度；（2）向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标准状况）；（3）假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度．化学试题答案一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1．【解答】A、氮气是无色、无味、对环境无污染的气体，故A正确．B、CO有剧毒，因为一氧化碳很容易跟血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好的跟氧气结合，人体就缺少氧气，故B错误．C、二氧化硫有刺激性、有毒的气味，能直接危害人体健康，污染大气，故C错误．D、二氧化氮是有刺激性气味的有毒气体，易溶于水生成硝酸，污染大气，故D错误．故选A．2．【解答】只有Cl2为黄绿色气体，氮气、CO2、SO2均为无色气体，故选B．3．【解答】蒸馏水、盐酸、NaCl溶液属于溶液，无丁达尔效应；Fe（OH）3胶体分散质大小：1nm～100nm，属于胶体，有丁达尔效应．故选D．4．【解答】A、硫酸溶于水后能电离出自由移动的阴阳离子而使其水溶液导电，所以硫酸是电解质，故A错误．B、氢氧化钠溶于水后能电离出自由移动的阴阳离子而使其水溶液导电，所以氢氧化钠是电解质，故B错误．C、氯化钠溶于水后能电离出自由移动的阴阳离子而使其水溶液导电，所以氯化钠是电解质，故C错误．D、铜含有自由电子所以能导电，但铜是单质不是化合物，所以铜既不是电解质也不是非电解质，故D正确．故选D．5．【解答】A、烧杯可垫石棉网加热，不可直接加热，故A错误；B、试管能直接加热，故B正确．C、烧瓶可垫石棉网加热，不可直接加热，故C错误；D、锥形瓶底面积比较大，加热需要垫石棉网；故D错误；故选B．6．【解答】A．钢是铁和碳的混合物，属于合金，故A正确；B．铜是单质，不属于合金，故B错误；C．金刚石是碳的单质，不属于合金，故C错误；D．四氧化三铁是纯净物，不属于合金，故D错误．故选A．7．【解答】A．酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；B．碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；C．水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗进行分离，故C正确；D．汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误；故选C．8．【解答】纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，具有很强的氧化性，是强氧化剂，因此应该使用，故选D．9．【解答】A．2H2O22H2O+O2↑中O元素化合价发生变化，所以属于氧化还原反应，故A正确；B．CuCl2+2 NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故B错误；C．FeO+2 HCl═FeCl2+H2O 中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故C错误；D．2Al（OH）3Al2O3+3 H2O中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，属于分解反应，故D错误；故选A．10．【解答】A、氢氧化钠是强碱，硫酸是强酸，硫酸钠是可溶性的盐，故A正确；B、氢氧化钡是强碱，盐酸是强酸，氯化钡是可溶性的盐，故B正确；C、氢氧化铜是一种弱碱，其离子反应为Cu（OH）2+2H+=2H2O+Cu2+，故C错误；D、氢氧化钾是强碱，盐酸是强酸，氯化钾是可溶性的盐，故D正确．故选C．11．【解答】由n==可知，等质量时，物质的相对分子质量越大，分子数越小，题中H2SO4的相对分子质量最大，为98，则H2SO4的分子数最少，故选：D．12．【解答】A．NH4Cl和NaCl与KSCN溶液均不反应，不能区别，故A错误；B．三种溶液均不与BaCl2溶液反应，不能区别，故B错误；C．三种溶液均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，不能区别，故C错误；D．FeCl3、NH4Cl和NaCl三种溶液，阳离子不同，加NaOH溶液的现象分别为红褐色沉淀、刺激性气体、无现象，现象不同，可鉴别，故D正确；故选D．13．【解答】①KOH具有强碱性，和盐酸反应，和氢氧化钠不反应；②Al（OH）3 具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应；③HNO3具有强酸性，和盐酸不反应，和氢氧化钠反应；故选A．14．【解答】A、H+与CO32﹣反应生成气体而不能大量共存，故A错误；B、Ba2+与SO42﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；C、Fe3+与OH﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误；D、离子之间不发生任何反应，能大量共存，故D正确．故选D．15．【解答】A．将氯气通入水中时，部分氯气与水发生下列反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，是化学变化，故A正确；B．蒸馏是分离和提纯液态混合物常用的方法之一，是分离沸点不同的液体混合物的一种方法，所以将海水淡化为饮用水是物理变化，故B错误；C．活性炭具有吸附作用使红墨水褪色，是物理变化，故C错误；D．四氯化碳与水不互溶且碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大得多，所以四氯化碳萃取碘水中的碘是利用物质的溶解度差异进行分离碘和水，是物理变化，故D错误；故选A．16．【解答】A．1molSO2的质量是64g，SO2的摩尔质量是64g/mol，故A错误；B．根据N=nN A可知，1molSO2中所含分子数约为6.02×1023，故B正确；C．SO2的摩尔质量是64g/mol，1molSO2的质量是64g，故C错误；D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，1mol SO2的体积大于22.4L，故D错误，故选：B．17．【解答】A．用铝锅炒菜能增加铝的摄入，故A错误；B．氯气的密度比空气的大，应向高处跑，故B错误；C．醋酸可用于除去水壶中的水垢，水垢成份主要是CaCO3和Mg（OH）2，故C正确；D．“加碘”食盐可预防碘缺乏病，有利于健康，故D错误．故选C．18．【解答】A、纯碱是碳酸钠，是由金属离子和酸根离子构成的，则不属于碱，属于盐类，故A错误；B、结晶水合物有固定的组成和性质，属于纯净物，故B正确；C、电离只生成的阳离子全部是氢离子的化合物才是酸，但硫酸氢钠能完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，则属于盐类，故C错误；D、盐类物质含有的阳离子是金属离子或是铵根离子，故D错误．故选B．19．【解答】A．太阳能电池的原料是硅单质，故A正确；B．光导纤维的材料是二氧化硅，故B正确；C．石英可用来制作工艺品，故C正确；D．制造玻璃的主要原料有SiO2、Na2CO3、CaCO3，故D错误．故选D．20．【解答】A、用托盘天平称量固体时应遵循左物右码的规则，氢氧化钠固体应放到小烧杯中称量，即氢氧化钠固体应在小烧杯中放于托盘天平的左盘来称量，故A错误；B、容量瓶不能受热，故不能用于溶解固体，故B错误；C、氢氧化钠固体溶于水时放热，而容量瓶不能受热，故应先将溶于冷却至室温，然后再移液，故C正确；D、定容是液面超出了刻度线，应重新配制，如果用胶头滴管吸出部分溶液，则吸出的不止是水，还有溶质，则浓度偏小，故D错误．故选C．二、解答题（共8小题，满分60分）21．【解答】氨气化学式为；NH3，有刺激性气味，密度比空气的小，极易溶于水，收集氨气应用向下排空气法，故答案为：NH3；刺激性；小；易；向下排空气．22．【解答】该反应Cu+Cl2=CuCl2中，氯元素的化合价由0价变为﹣1价，所以氯元素的化合价降低，在反应中被还原，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂具有氧化性，根据原子守恒知，若反应中消耗了1mol Cu，则生成 1mol CuCl2，故答案为：降低，还原，氧化，氧化，1．23．【解答】Fe跟Cl2在一定条件下反应，生成FeCl3，故答案为：FeCl3；（1）若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，铁离子遇到硫氰酸根离子发生络合反应生成红色的络合物，故答案为：红；（2）向另一支试管中滴加NaOH溶液，铁离子可以和强碱氢氧化钠反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，故答案为：生成红褐色的沉淀；Fe（OH）3．24．【解答】（1）钠的最外层有1个电子，铝原子最外层有3个电子，所以钠比铝易失去电子，钠元素的金属性比铝强，常温下，铝和浓硫酸、浓硝酸发生反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止了进一步反应，从而发生钝化现象，故答案为：强，铝；（2）钠的密度小于水，所以会浮在水面上，熔点较低，钠和水放出大量的热，所以钠会熔成一个小球，和水反应生成氢气，生成的气体使钠受力不均，所以钠在水中到处游动，钠和水反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，bc；（3）铝和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，故答案为：2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑．25．【解答】加入过量的氯化钡溶液可以除去硫酸钠，反应的离子方程式为SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓，故答案为：②；SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓；加入过量的氢氧化钠溶液可以除去氯化镁，反应的离子方程式为Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，故答案为：①；Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓；加入过量的碳酸钠溶液可以除去氯化钙和过量的氯化钡，反应的离子方程式为Ba2++CO32﹣=BaCO3↓、Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，故答案为：③；Ba2++CO32﹣=BaCO3↓、Ca2++CO32﹣=CaCO3↓．26．【解答】（1）试管中碳酸氢钠加热分解生成了二氧化碳气体，所以会观察到澄清石灰水会变浑浊，故答案为：澄清石灰水变浑浊；（2）实验结束时的正确操作是将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯，避免先停止加热，导致试管中压强减小，发生倒吸现象，故答案为：①；倒吸；（3）碳酸氢钠热稳定性较差，加热能够分解，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．27．【解答】（1）生成的黑色物质是浓硫酸将蔗糖脱水生成的C，故答案为：C；（2）生成的具有刺激性气味的气体是二氧化硫，反应的化学方程式是：2H2SO4（浓）+C CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为：SO2 ；2H2SO4（浓）+C CO2↑+2SO2↑+2H2O；（3）蔗糖逐渐变黑表现了浓硫酸的脱水性，放出有刺激性气味的气体说明浓硫酸具有强氧化性，故选③④．28．【解答】（1）c（H2SO4）==0.5mol/L，答：溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.5mol/L；（2）根据反应的方程式列式计算：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑1mol 22.4 L1.0 mol V（H2）V（H2）==22.4L，答：产生气体的体积为22.4L；（3）n（Fe2+）=n（SO42﹣）=1.0 molc（Fe2+）=L=0.5 mol/L答：所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为0.5 mol/L．。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
北京市东城区普通高中校2014—2015学年度第一学期高一化学期中复习练习题 2
班级姓名
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27
第Ⅰ卷（选择题共58分）
每小题只有一个选项
．．．．．．符合题意（1 ~ 29小题，每小题2分）
1．下列分散系中，属于胶体的是
A．淀粉溶液B．食盐溶液C．蔗糖溶液D．碘的酒精溶液
2．下列物质中，属于电解质的是
A．CO2B．H2C．Na2SO4D．Cu
3.下列叙述中，正确的是
A．纯碱、烧碱均属于碱
B．CuSO4·5H2O属于纯净物
C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸
D．盐类物质一定含有金属阳离子
4．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．蔗糖溶液B．盐酸C．氯化钠溶液D．Fe (OH)3 胶体
5．合金是一类用途广泛的金属材料。
下列物质中，不属于
．．．合金的是
A．碳素钢B．黄铜C．硬铝D．水银
6．在下列物质种类中，前者包含后者的是
A．混合物溶液B．电解质化合物
C．浊液胶体D．单质化合物
7．下列物质中，不属于
．．．电解质的是
A．NaOH B．NaCl C．H2SO4D．CO2
8．下列名词中，不属于
．．．物理量的是
A．物质的量 B．质量 C．摩尔D．长度
9．下列常用的混合物分离或提纯操作中，需使用分液漏斗的是
A．过滤B．蒸发C．蒸馏D．分液
10．氧化还原反应的实质是
A．电子转移B．元素化合价变化
C．氧元素参加反应D．原子重新组合
11．下列类型的反应中，一定属于氧化还原反应的是
A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应
12．下列反应中，属于氧化还原反应的是
A．2 H2O2 催化剂2 H2O + O2↑ B．CuCl2 + 2 NaOH = Cu(OH)2↓+ 2NaCl
C．FeO + 2 HCl = FeCl2 + H2O D．2 Al(OH)3 △
Al2O3 + 3 H2O
13．从氮元素的化合价判断，下列物质只能
．．具有还原性的是
A．NH3B．NO C．NO2D．HNO3
14．下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是
A．MnO2→ Mn2+B．Zn → Zn2＋C．H2→ H2O D．CuO → CuCl2
15．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是
A．CuO → Cu B．Fe → FeCl2C．H2SO4 → SO2D．HNO3 → N2O
16．下列关于3NO2 +H2O= 2H NO3+ NO反应的说法中，正确的是
A．NO2 只做氧化剂
B．NO2 只做还原剂
C．NO2 既做氧化剂，又做还原剂
D．NO2 既不做氧化剂，又不做还原剂
17．关于SO2的叙述中，正确的是
A．SO2的摩尔质量是64 g
B．1mol SO2中所含分子数约为6.02×1023
C．1 mol SO2的质量是64 g / mol
D．常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L
18．科学家发现一种化学式为H3 的氢分子。
1 mol H3和1 mol H2 具有相同的
A．分子数B．原子数C．质子数D．电子数
19．欲除去铜粉中少量的铁粉，可选用的试剂是
A．水B．氢氧化钠溶液C．稀硫酸D．稀硝酸
20．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．Na+Al3+Cl－SO42－B．Cu2+Cl－NO3－OH－
C．Ca2+Na+CO32－NO3－D．H+SO42－NO3－OH－
21．下列各组离子中，在酸性溶液中能在溶液中大量共存的是
A．OH－Na＋CO32－Cl－B．Ba2＋Na＋Cl－SO42－
C．K＋H＋SO42－HCO3－D．Ag＋Al3＋NO3－H＋
22．下列试剂中，可区别Na2SO4、CuCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液的是
A．NaOH B．H2SO4C．Ba(NO3)2D．AgNO3
23．下列反应的离子方程式中，书写正确的是
A．氢氧化钠与稀盐酸反应H＋＋OH－＝H2O
B．铁粉跟稀硫酸反应2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑
C．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应Ba2+ + SO42－= BaSO4↓
D．碳酸钙跟盐酸反应CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑
24．吸入人体内的氧气有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则此处Na2SeO3是
A．氧化剂B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂
25．下列叙述中，正确的是
A．H2O的摩尔质量是18
B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同
C．常温下，22.4 L NO2中所含的氧原子数为2 N A
D．4 g NaOH溶解于500 mL水中，所得溶液的物质的量浓度为0.2 mol·L—1
26．N A代表阿伏加德罗常数。
下列有关N A的叙述中，正确的是
A．1 mol 任何物质所含的分子数均为N A
B．14 g氮气所含的N原子数为N A
C．标准状况下，22.4 L水所含的H2O分子数为N A
D．在反应2Na+Cl2=2NaCl中，1 mol钠失去电子的数目为2 N A
27．下列溶液中，物质的量浓度为1 mol/L的是
A．将40 g NaOH溶解在1L水中
B．将22.4L HCl气体溶于水制成1 L的溶液
C．将1 L 10 mol/L的浓盐酸加入9L的水中
D．10 g NaOH完全溶解于适量水量，冷却后定容为250 mL
28．在无土栽培时，需用0.5 mol/L NH4Cl、0.16 mol/L KCl、0.24mol/L K2SO4配制成而的营养液。
若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体来配制1L该营养液，则需此三种固体物质的量分别为
A．0.4 mol、0.5 mol、0.12 mol
B．0.66 mol、0.5 mol、0.24 mol
C．0.64 mol、0.5 mol、0.24 mol
D．0.64 mol、0.02 mol、0.24 mol
29．3L Al2(SO4)3溶液中含Al3+a g，则这种溶液的物质的量浓度为
A．a/54mol/L B．a/108mol/L
C．a/162mol/L D．a/81mol/L
第Ⅱ卷（非选择题共42分）
30．(8分)物质的量是一个，符号是，单位为，符号是31．（6分）酸、碱、盐在水溶液中发生反应，这类离子反应发生的条件是，酸碱中和反应的实质是
32．(4分)1.5 mol H2含有个氢分子，个氢原子，质量是，标况下的体积是
33．（6分）写出下列反应的离子方程式：
（1）FeO + 2 HCl = FeCl2 + H2O
（2）CuCl2 + 2 NaOH = Cu(OH)2↓+ 2NaCl
(3) 2Na+ 2H2O 2Na OH + H2↑
34．（6分）红热的铁与水蒸气可发生反应：3Fe+ 4H2O(g) △Fe3O4 + 4H2。
该反应中氧化剂是_________（填化学式，下同），还原剂是_________。
若消耗了1.5 mol Fe，则生成______mol H2。
35．(8分)分析下列反应，找出氧化剂、还原剂，计算电子的转移数（任选两题）
（1）Fe + H2SO4 == Fe SO4 + H2↑
（2）2 KClO3 == 3 O 2↑+ 2 KCl
（3）4 P + 5 O 2 === 2 P 2O5
36．（4分）在反应6HCl（浓）+ KClO3 = 3Cl2↑+ KCl + 3H2O中，还原剂是；若消耗0.1 mol 氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量
是mol。
答案
第Ⅰ卷（选择题共58分）
每小题只有一个选项
．．．．．．符合题意（1 ~ 29小题，每小题2分）
第Ⅱ卷（非选择题共42分）30．(8分)物理量，n，摩尔，mol
31．（6分）复分解，有水、气体或沉淀生成，H＋＋OH－＝H2O 32．(4分) 9.03×1023，1.806×1024，3 g ，33.6 L
33．（6分）（1）FeO + 2 H＋= Fe2＋+ H2O
（2）Cu2++ 2OH－= Cu(OH)2↓
(3) 2Na+ 2H2O 2Na＋+2OH－+ H2↑
34．（6分）H2O，Fe，2
35．(8分)（1）氧化剂H2SO4，还原剂Fe，电子转移数2e-
（2）氧化剂KClO3 还原剂KClO3 ，电子转移数12e-
（3）氧化剂O2，还原剂Fe，电子转移数20e-
36．HCl，0.5。