【全国百强校】河北省武邑中学2017届高三上学期第三次调研考试化学(解析版)

【全国百强校】河北省武邑中学2017届高三上学期周考(8.14)化学(解析版)

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是（）A．氧化剂B．还原剂C．氧化产物D．还原产物【答案】B【解析】考点：考查图示方法在氧化还原反应中的应用的知识。

2．大多数概念间存在如下三种关系，下列概念间关系判断正确的是（）【答案】C【解析】试题分析：A．共价分子一定是共价化合物，所以二者属于并列关系，错误；B．分解反应可能是放热反应，可能是吸热反应，二者是交叉关系，错误；C．非金属氧化物可能是酸性氧化物、碱性氧化物，也可能是两性氧化物，因此二者是相交关系，正确；D．分散系有溶液、胶体、浊液三种，因此它们属于包含关系，错误。

考点：考查概念的关系的判断的知识。

3．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。

从分类角度下列分析正确的是（）A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物B．实验②、③均未发生氧化还原反应C．实验②、③均为放热反应D．实验①、②所涉及的物质均为电解质【答案】B【解析】考点：考查铁丝和Cl2反应及有关产物种类的判断的知识。

4．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1mol/L的Ca(C1O)2溶液中含C1O--数目为2N AB．标准状况下，22.4L三氯甲烷的原子数约为4N A个C．体积分别为1.0LpH=2的盐酸与硫酸溶液中氢离子数均为0.01N AD．1mol—OH与1molOH-所含电子数均为9N A【答案】C【解析】试题分析：A．只有溶液的浓度，缺少溶液的体积，不能确定微粒的物质的量及数目，错误；B．标准状况下，三氯甲烷是液体，不能使用气体摩尔体积计算，错误；C．盐酸、硫酸都是强酸，溶液的pH=2，则c(H+)=10-2mol/L，溶液的体积是1.0L，所以n(H+)=0.01mol，故N(H+)=0.01N A，正确；D．一个羟基含有9个电子，一个氢氧根离子含有10个电子，所以1mol—OH与1molOH-所含电子数不相等，错误。

【全国百强校】2017届河北省武邑中学高三上学期期末考试理综化学试卷(带解析)

试卷第1页，共9页绝密★启用前【全国百强校】2017届河北省武邑中学高三上学期期末考试理综化学试卷（带解析）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：36分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、下列实验中，操作和现象均正确且能实现相应实验目的的是选项实验目的操作现象 A验证BaSO 3难溶于水将SO 2通人Ba(NO 3)2溶液中有白色沉淀生成 B验证非金属性：Br>I 将溴水滴加到淀粉KI 溶液中溶液变蓝试卷第2页，共9页C验证SO 2的漂白性将SO 2通入酸性KMnO 4溶液中 KMnO 4溶液褪色 D验证某化合物一定是钠盐将该化合物在酒精灯上灼烧焰色为黄色A. AB. BC. CD. D2、有关下列图像的分析正确的是A ．图①可表示反N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)在达到平衡后，臧少NH 3的浓度,正逆反应速率的变化趋势B ．图②表示FeCl 3溶液和KSCN 溶液反应达平衡后，向该混合液中逐渐加人固体KCl 的过程中C (Fe 3+)的变化趋势(忽略溶液体积变化）C ．图③表示等体积等pH 的弱酸HA 和强酸HB 加水稀释过程中的pH 变化趋势D ．图④表示密闭容器中CH 3OCH 3(g)+3H 2O(g)6H 2(g)+2CO 2(g) △H>0达到平衡后，恒压升高温度过程中，CH 3OCH 3的转化率变化趋势3、银-Ferrozine 法检测甲醛(HCHO)的原理为①在原电池装置中，氧化银能将甲醛充分氧化为CO 2；②Fe 3+与产生的Ag 定量反应生成Fe 2+；③Fe 2+与Feirozine 形成有色配合物；④测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比)。

【全国百强校】河北省武邑中学2016-2017学年高二上学期入学考试化学试题解析(解析版)

一、选择题：1．把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由下图所示，影响产生氢气反应速率的因素是①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度A．①④B．③④C．②③D．①②③【答案】D【考点定位】考查外界条件对化学反应速率的影响的知识。

【名师点睛】化学反应速率的影响因素有内因和外因。

常见反应的物质本身的性质是决定化学反应进程的快慢的决定性因素。

在内因相同时，外界条件，如浓度、温度、压强、催化剂、固体颗粒大小、溶剂、光等对化学反应速率也有一定的作用。

压强对化学反应速率的影响是通过改变位置的浓度而影响化学反应速率的，若压强改变不能使物质的浓度发生变化，则压强对化学反应速率无影响。

2．决定化学反应速率的根本因素是（）A．温度和压强B．反应物的浓度C．参加反应的各物质的性质D．催化剂的加入【答案】C【解析】试题分析：影响化学反应速率的因素有内因和外因，参加反应的物质本身的性质对化学反应进行的快慢起决定作用，是内因，是根本因素；在内因不变时，浓度、温度、压强、催化剂等也会影响化学反应速率。

故选项正确的是C。

考点：考查化学反应速率影响的根本因素的判断的知识。

3．在下列过程中，需要增大化学反应速率的是（）A．钢铁腐蚀B．食物腐败C．塑料老化D．工业合成氨【答案】D【考点定位】考查化学反应速率与人们的愿望的关系的判断的知识。

【名师点睛】化学反应速率是衡量化学反应进行的快慢程度的物理量，通常是用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度增加表示的。

用不同物质表示反应时，速率比等于方程式中相应物质的化学计量数的比。

研究化学反应速率的目的就是对人类有益的化学反应，设法使其反应速率加快；对人类不益的化学反应，改变条件是化学反应速率减慢。

4．下列反应条件的控制中不恰当的是（）A．为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C．为加快KClO3的分解速率，加入MnO2D．为加快H2O2的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却【答案】D【解析】试题分析：A．在铁制品表面涂一层防锈油漆，就可以减少其与空气的接触，从而可防止铁生锈，正确；B．面粉颗粒、石油等都是易燃物质，为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火，正确；C．KClO3在加热和有催化剂时分解会产生O2，所以为加快KClO3的分解速率，加入MnO2，正确；D．H2O2在温度较高时容易发生分解反应，所以为加快H2O2的分解速率，把反应容器放到温水中加热，错误。

【全国百强校】河北省河北武邑中学2017届高三上学期期中考试化学(解析版)

可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题：本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生活密切相关，下列说法不正确．．．的是（）A．水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物B．下雪后，常用播撒NaCl颗粒方法来防止道路结冰C．用活性炭为糖浆脱色和用SO2漂白纸浆的原理不同D．在医学上用BaSO4做钡餐，是因为Ba2+对人体无毒【答案】D【解析】试题分析：A、天然橡胶的主要成分是顺式聚异戊二烯（），合成橡胶的主要成分是顺式聚1,3-丁二烯（），顺式聚异戊二烯、顺式聚1,3-丁二考点：考查日常生活中的化学知识（如物质组成、性质、变化、用途及原理）。

考点：考查物质的用途及其原理、STS知识的知识。

2．随着科技的不断进步，15N、N70、N5+、NH5等已被发现。

下列有关说法中，正确的是（）A．15N中含有7个中子B．N2和N70属于同位素C．N5+中含有36个电子D．若NH5为离子化合物，则其既含有离子键，又含有共价键【答案】D【解析】试题分析：A、15N是指质子数为7，中子数为15－7=8的氮-15原子，A错误；B、N2和N70互为同素异形体（同一种元素的不同单质），15N和14N互为同位素（同一种元素的不同原子或核素），B错误；C、1个氮原子含有7个电子，5个氮原子含有5×7=35个电子，由分子失去电子的关系式N5－e－～N5+可知，1个N5+比N5少1个电子，即35－1=34，C错误；D、若NH5为离子化合物，则其电子式为，因此既含有铵根离子与氢负离子之间的离子键，又含有氮和氢原子之间的共价键，D正确；答案选D。

考点：考查原子结构、同位素、同素异形体、离子结构、离子化合物阿伏加德罗常数、以物质的量为中心的计算、相关物质的结构与性质。

3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，2.24 L SO2中含有的SO3分子数为0.1 N AB．5.6 g Fe与标准状况下2.24 L的Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 N AC．将含3 N A个离子的Na2O2固体溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Na+的浓度为2 mol/LD．1 mol MnO2与4 mol浓盐酸充分反应后生成的Cl2分子数为N A【答案】C（1－23），因此应根据氯气的量计算转移电子的量，即0.1 mol ×63= 0.2 mol，B错误；C、先由ANN可知，n(离子) = 3 mol，再由离子化合物的组成关系式Na2O2=2Na++O22-可知，n(Na2O2) = 3 mol×13= 1 mol，2Na2O2 + 2 H2O = 4 NaOH + O2↑可知，n(NaOH) = 2 mol，然后由NaOH=Na++OH-、nV 可知，c(Na+) =2mol1L=2 mol/L，C正确；D、由MnO2 + 4HCl(浓)∆===MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O及稀释后的盐酸不能被二氧化锰氧化为氯气的原理可知，该反应中参加反应的HCl小于4 mol，MnO2小于1 mol，因此生成的氯气小于1mol，D错误；答案选C。

河北省武邑中学2017届高三上学期周考(11.20)化学试题含答案

1．《神农本草经》说：“水银……熔化（加热）还复为丹。

”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的。

这里的“丹”是指（）A．氯化物B．合金C．硫化物D．氧化物2. 相同质量的铜片分别与体积相同且过量的浓硝酸、稀硝酸反应，二者比较，相等的是（）① 铜片消耗完所需时间② 反应中氧化剂得到电子的总数③ 反应生成气体的体积（同温、同压）④ 反应后溶液中铜离子浓度A．①③ B．②④ C．①④ D．②③3．已知NA是阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NAB.VL amol的氯化铁溶液中，若Fe3＋的数目为NA，则Cl-的数目大于3NAC.标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.0NAD．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NA 4．下列离子方程式的书写与所得结论均合理的是（）5．有序思维模式有利于解决复杂混合体系中的化学问题。

下列反应先后顺序判断正确的是（）A.在含等物质的量的CO32-、OH-的溶液中逐滴加入稀盐酸：OH-、HCO3-、CO32－B.在含等物质的量的Al3+、NH4＋的溶液中逐滴加入稀烧碱：Al3＋、Al(OH)3、NH4+C.在含铁和铜的混合物中逐滴加入稀硝酸：Fe、Cu、Fe2+D.惰性电极电解含等物质的量的Zn2＋、Al3＋溶液时阴极电极反应：Zn2＋、Al3＋、H+ 6．除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），选用试剂正确的是（）A. FeCl2溶液（FeCl3）: Fe粉B. CO2(SO2)：饱和的Na2CO3溶液C. Al2O3（SiO2）:NaOH溶液D. NaHCO3溶液（Na2CO3）:Ca(OH)2溶液7．下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A．用广泛pH试纸测得饱和氯水的pH约为2 B．用量筒量取.60mL 0.1mol/L盐酸C．用图1所示的操作可检查装置的气密性D．实验室用图2 所示的装置制取少量的NO 8. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. pH=1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4-、CO32－B. c(H＋)= l×10-3mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42-、NO3-C. 0.1mol/L NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3-、Cl-D. 0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4+、SCN-、SO42－9．亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，其物理性质与NaCl极为相似。

河北省高三化学上学期第三次调研试卷(含解析)

河北省衡水中学2017届高三化学上学期第三次调研试卷（含解析）一、选择题（下列每小题所给选项只有一项符合题意，每小题1分．共l0分）1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源B．“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感C．已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，则水热反应可以降低自然界中碳的含量D．已知PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，则PM2.5在空气中有可能形成胶体2．N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（）A．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1 N AB．常温常压下，22.4LCO2中含有的CO2分子数小于N A个C．等物质的量的N2和CO的质量均为28gD．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N A3．下列化学实验事实及其解释都正确的是（）A．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应B．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜C．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强D．工业制玻璃的主要反应之一：高温下Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑该反应原理可用“强酸H2CO3制弱酸H2SiO3”来解释4．下列说法正确的是（）A．500 ml，1mol/LFe2（SO4）3溶液和250mL 3mol/L的Na2SO4溶液所含硫酸根离子的物质的量浓度相等B．若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于QC．1.2gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03N AD．含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中．Na+的物质的量浓度为lmol/L5．下列离子方程式书写正确的是（）A．氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3+2H+B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2+Cl2C．200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气：4Fe2++6Br﹣+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl ﹣D．向明矾溶液中加人氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大：Al3++2SO42﹣+4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2HO26．下列化学方程式中电子转移不正确的是（）A．B．C．D．7．某非金属元素在化学反应中从化合态变为游离态，则该元素（）A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原 D．化合价升高为O8．下列反应中．既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应B．灼热的碳与高温水蒸气的反应C．铝与稀盐酸D．H2与O2的燃烧反应9．实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L，下面四个选项中能达到此目的是（）A．Al3+、K+、SO42﹣、Cl﹣、AlO2﹣B．Fe2+、H+、Br﹣、NO3﹣、Cl﹣C．Na+、K+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣D．Al3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣10．下列关干氧化物的各项叙述正确的是（）①酸性氧化物不一定是非金属氧化物②非金属氧化物肯定是酸性氧化物③碱性氧化物肯定是金属氧化物④金属氧化物肯定是喊性氧化物⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱住氧化物⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应．A．①③⑥B．①②⑤⑦ C．③④⑤D．①②⑤二、选择题（下列每小题所给选项只有一项符合题意，每小题2分，共40分）11．下列叙述中，正确的是（）A．B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强B．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C．一种元素可能有多种氧化物，但同一化合价只对应一种氧化物D．强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应12．某硫原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，若N A只表示阿伏加德罗常教的数值，则下列说法中正确的是（）①该原子的相对原子质量为②mg该原子的物质的量为mol③该硫原子的摩尔质量是aN A g/mol④ag该硫原子所含的电子数为16⑤cg 该硫原子所含质子数为．A．①②③④⑤B．①②③④ C．①②④⑤ D．①③④⑤13．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的（）①常温下，21g C3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5N A②14.2g 硫酸钠固体中含有0.1N A个硫酸钠分子；③标准状况下下，11.2L己烷所含的分子数为0.5N A；④10ml 18mol/L的浓硫酸与足量的镁反应时转移的电子数为 0.18N A⑤标准状况下，由H2O2分解制得4.48LO2转移的电子数目为0.4N A⑥2克D216O中含有的质子数、中子数、电子数均为N A．A．①②⑥B．③④ C．①⑤⑥D．④⑤⑥14．FeS 与一定浓度的HNO3反应，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO 和H2O，当NO2、N2O4、NO 的物质的量之比为1：1：1 时，实际参加反应的FeS 与HNO3的物质的量之比为（）A．1：6 B．1：7 C．2：11 D．16：2515．在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2+12Cl﹣+2HNO2+6H+═N2+3SnClx y﹣+4H2O，关于该反应的说法都正确的是（）①氧化剂是HNO2；②还原性：Cl﹣＞N2；③每生成2.8gN2，还原剂失去的电子为0.6mol；④x 为6，y为2；⑤SnClx﹣是氧化产物．A．①③ B．①③④⑤ C．①②③④ D．①④⑤16．下列离子方程式书写不正确的是（）A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH﹣）：n（Al3+）=7：2时，2Al3++7OH﹣=Al（OH）3↓+AlO2﹣+2HO2B．向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2：CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣C．CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n（CuCl2）：n（NaHS）=1：2时，Cu2++2HS﹣=CuS↓+H2S↑D．Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=1：2时，3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O 17．下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化．其中正确的是（）A．A B．B C．C D．DA18．下图为与水相关的部分转化关系（水作反应物或生成物，部分产物和反应条件未列出）．下列说法错误的是（）A．图中所示的反应均为氧化还原反应B．途径①是硫酸型酸雨的形成的重要途径C．工业上可用途径②先制取水煤气，再合成甲醇等有机物D．把金属钠投入到硫酸铜溶液中，发生途径③反应，反应不生成铜单质19．下列示意图与对应的反应情况符合的是（）A．向含0.01mol KOH和0.01mol Ca（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量C．向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量D．向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量20．已知：将Cl2通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且的值与温度高低有关，当n（NaOH）=a mol时，下列有关说法错误的是（）A．参加反应的氯气的物质的量等于amolB．改变温度，产物中NaClO3的最大理论产量为amolC．改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围： amol≤n≤amolD．某温度下，若反应后=11，则溶液中=21．将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）．向反应后的溶液中加入 3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g．下列叙述不正确的是（）A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH 溶液的体积V≥100 mLB．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是 0.4 molC．参加反应的金属的总质量 9.6g＞m＞3.6gD．当金属全部溶解时收集到 NO气体的体积一定为2.24L22．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，40g SO3的体积为11.2LB．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 N AC．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75N A D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子23．根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（）A．反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应B．反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：424．下列实验操作能达到相应目的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D25．实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的是（）A ．氧化废液中的溴化氢 B ．分离CCl 4层和水层C ．分离CCl 4和液溴 D ．用仪器丁长期贮存液溴26．某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一瓶盛有无色溶液的试剂，标签破损，如图．某同学根据中学化学知识，对该溶液中的溶质成分进行如下预测和验证，其中错误的是（包括预测物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论）（）A．A B．B C．C D．D27．氯酸质量分数超过40%时会发生分解，反应可表示为：8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O，下列说法正确的是（）A．氧化性比较HClO4＞HClO3B．氧化产物只有HClO4C．氯酸分解后的混合气体平均相对分子质量为47.6D．该反应转移电子数为12e﹣28．下列离子方程式书写正确的是（）A．将H2O2滴加到酸性KMnO4溶液中：2MnO4﹣+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2OB．在NH4HSO4溶液中慢慢滴入等物质的量的NaOH溶液：NH4++OH﹣→NH3•H2OC．用惰性电极电解氯化钠溶液：2H++2Cl﹣═H2↑+Cl2↑D．用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O29．结合电解质在水溶液中的变化及反应，判断下列说法正确的是（）①漂白粉的水溶液中可存在：Fe2+、Cl﹣、SiO32﹣、Na+②滴加石蕊试液呈红色的溶液：K+、Na+、ClO4﹣、F﹣③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3+、Al3+、SO42﹣、K+④常温下pH=7的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、Fe3+⑤FeCl3溶液中通入SO2，溶液由黄色变成浅绿色：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+⑥Al2（SO4）3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓⑦Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2．A．②③⑥B．③⑤ C．②③④D．④⑤30．通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差．工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g），该反应的反应热△H为（）A．+412kJ•mol﹣1B．﹣412kJ•mol﹣1C．+236kJ•mol﹣1D．﹣236kJ•mol﹣1三、非选择题共50分）31．（1）在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为（填“吸热”或“放热”）反应．②已知拆开1mol H﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为．（2）N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知：16g液态N2H4和足量氧气反应生成N2（g）和H2O （l），放出310.6kJ的热量：2H2O2（l）=O2（g）+2H2O（l）△H=﹣196.4kJ/mol．反应N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）的△H= kJ/mol．N2H4和H2O2反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方段式为．（3）实验室用50mL0.50mol/L盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为；实验室提供了0.50mol/L和0.55mol/L两种浓度的NaOH 溶液，应选择mol/L的溶液进行实验．32．工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠（Na2S2O5）．其制备工艺流程如图：已知：反应II包含2NaHSO3=Na2S2O5+H2O等多步反应．（1）反应I的化学方程式为．（2）“灼烧”时发生反应的化学方程式为．（3）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为．（4）反应I时应先通的气体为，副产品X的化学式是．（5）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应II中气体与固体的物质的量之比约为．33．氨是一种重要的化工原料．某学习小组欲制取杖气并探究其性质．（1）实验室制取氨气的化学方程式是．（2）①如图（1）是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是．②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）．（3）该小组同学设计了图（2）所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物．实验现象：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉未变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气休无污染，请写出氨气与CuO反应的化学方程式：．34．3.2gCu与30mL8mol/L过量HNO3反应，硝酸的还原产物为NO、NO2，反应后溶液中所含H+为amol．则：①此时溶液中所含的NO3﹣为mol．②所生成的NO在标准状况下体积为L（以上结果均用含a的代数式表示）．35．钛（fTi）被誉为21世纪金属．冶炼钛的主要原料是含Fe203的钛铁矿（FeTiO3），其生产过程如图：已知：TiOSO4可溶于水且易水解，H2Ti03难溶于水．试回答下列问题：（1）步骤②的主要实验操作是冷却、结晶、（填操作名称）；步骤④在实验室中常将试剂置于（填仪器名称）中加强热．（2）步骤③中加入热水的作用是（3）步骤④中硫酸亚铁晶体（FeS04*7H20）在空气中煅烧生成铁红、水和三氧化硫，写出该反应的化学方程式：（4）步骤②所得到的硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H20）是目前工业上处理含铬有毒废水常用的化学试剂，二者反应后（Cr由+6价转化为+3价）可以转化为有重要工业价值的铁氧体复合氧化物（常用Fe0．Fe y Cr x03表示）．欲制备该铁氧体复合氧化物，试求在酸性的含铬废水中，加入FeSO4•7H2O的质量应为废水中六价铬（相当于CrC3）质量的倍．36．随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”．为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上．部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：请回答下列问题：（1）请写出加入Na2SO3溶液发生反应的离子方程式．（2）催化氧化所使用的催化剂钒触媒（V2O5）能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体（如下左图）．其中a、c二步的化学方程式可表示为，．（3）该工艺中沉矾率是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．根据图试建议控制氯化铵系数和温度：、．（4）经过热重分析测得：NH4VO3在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如右图所示．则NH4VO3在分解过程中．A．先分解失去H2O，再分解失去NH3B．先分解失去NH3，再分解失去H2OC．同时分解失去H2O和NH3D．同时分解失去H2、N2和H2O．2016-2017学年河北省衡水中学高三（上）第三次调研化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（下列每小题所给选项只有一项符合题意，每小题1分．共l0分）1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源B．“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感C．已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，则水热反应可以降低自然界中碳的含量D．已知PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，则PM2.5在空气中有可能形成胶体【考点】EM：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；F7：常见的生活环境的污染及治理．【分析】A．能够源源不断的从自然界得到补充的能源叫可再生能源；B．强氧化性物质能氧化蛋白质而使其变性；C．水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，从而减少自然界中二氧化碳，但C含量不变；D．分散质微粒直径在1﹣100nm之间的分散系是胶体，能产生丁达尔效应．【解答】解：A．风能、沼气、生物质能是通过太阳光的照射和水的循环来形成的，太阳光可以源源不断的从自然界得到，是可再生能源，煤、石油和天然气属于三大化石燃料，都属于不可再生的能源，故A正确；B．强氧化性物质能氧化蛋白质而使其变性，流感病毒的成分是蛋白质，“84消毒液”具有强氧化性，能使流感病毒变性，所以可做环境的消毒剂从而预防流感，故B正确；C．水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，从而减少自然界中二氧化碳，根据原子守恒知，自然界中C含量不变，故C错误；D．分散质微粒直径在1﹣100nm之间的分散系是胶体，能产生丁达尔效应，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，其分散质微粒直径在1﹣100nm之间，所以PM2.5在空气中有可能形成胶体，故D正确；故选C．2．N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（）A．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1 N AB．常温常压下，22.4LCO2中含有的CO2分子数小于N A个C．等物质的量的N2和CO的质量均为28gD．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N A【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A、溶液体积不明确；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、氮气和CO的物质的量不明确；D、求出二氧化碳的物质的量，然后根据当1mol二氧化碳参与反应时，反应转移1mol电子．【解答】解：A、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故A错误；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L二氧化碳的物质的量小于1mol，故分子个数小于N A个，故B正确；C、氮气和CO的物质的量不明确，故质量不一定是28g，故C错误；D、标况下5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而当1mol二氧化碳参与反应时，反应转移1mol电子，故0.25mol二氧化碳反应时转移0.25N A个电子，故D错误．故选B．3．下列化学实验事实及其解释都正确的是（）A．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应B．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜C．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强D．工业制玻璃的主要反应之一：高温下Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑该反应原理可用“强酸H2CO3制弱酸H2SiO3”来解释【考点】EG：硝酸的化学性质；BH：原电池和电解池的工作原理；FL：玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途．【分析】A．铜屑与稀硝酸能反应，但铜和稀硫酸不反应；B．铁与浓硝酸发生钝化，铁的氧化物与硫酸铜溶液不反应；C．粗锌和纯锌都是锌，其化学性质一样，即还原性一样；D．强酸制弱酸是指弱酸根夺取了强酸电离出的氢离子，生成弱酸和强酸根的反应．所谓“强酸”、“弱酸”指相对的强弱．强酸不一定是强电解质．【解答】解：A．铜屑与稀硝酸反应方程式为：3Cu+8 HNO3=3Cu（NO3）2 +2 NO↑+4H2O，离子反应方程式为3Cu+8 H++2 NO3﹣=Cu2++2 NO↑+4H2O，当过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，从离子反应方程式可看出H+全部消耗，但NO3﹣剩余，再加入1mol/L稀硫酸，相当于又加入H+，仍发生铜屑与稀硝酸的反应，铜与稀硫酸不反应．故A错误；B．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，铁钉与浓硝酸发生钝化反应，铁钉表面生成致密的氧化膜，成分是铁的氧化物，再用蒸馏水冲洗，铁的氧化物不溶于蒸馏水，也不与CuSO4溶液反应．故B 正确；C．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌中锌与杂质构成原电池的两个电极，稀硫酸作电解质溶液．锌作原电池的负极，纯锌仅仅是锌和稀硫酸反应．故反应不及粗锌与稀硫酸反应快．故C错误；D．工业制玻璃的主要反应之一：高温下Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑，高温条件下，相对强的酸不论是谁，都不能电离出氢离子，其次，硅酸的酸性不及碳酸强．故D错误；故选B．4．下列说法正确的是（）A．500 ml，1mol/LFe2（SO4）3溶液和250mL 3mol/L的Na2SO4溶液所含硫酸根离子的物质的量浓度相等B．若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于QC．1.2gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03N AD．含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中．Na+的物质的量浓度为lmol/L【考点】5C：物质的量浓度的相关计算．【分析】A、LFe2（SO4）3溶液中硫酸根的浓度是硫酸铁浓度的三倍；而在硫酸钠溶液中，硫酸根浓度和硫酸钠浓度相同；B、非金属性的强弱和最高价含氧酸的酸性强弱有关；C、求出硫酸氢钠的物质的量，然后根据硫酸氢钠晶体由钠离子和硫酸氢根构成来分析；D、氧化钠溶于1L水中后，溶液体积大于1L．【解答】解：A、Fe2（SO4）3溶液中硫酸根的浓度是硫酸铁浓度的三倍，故1mol/LFe2（SO4）3溶液中硫酸根的浓度为3mol/L；而在硫酸钠溶液中，硫酸根浓度和硫酸钠浓度相同，故在3mol/L的Na2SO4溶液中，硫酸根浓度为3mol/L，两溶液中的硫酸根浓度相同，故A正确；B、非金属性的强弱和最高价含氧酸的酸性强弱有关，故若R的最高价含氧酸的酸性强于Q的最高价含氧酸的酸性，则R的非金属性强于Q，故B错误；C、1.2g硫酸氢钠的物质的量为0.01mol，而硫酸氢钠晶体由钠离子和硫酸氢根构成，故0.01mol 硫酸氢钠中含离子共0.02N A个，故C错误；D、氧化钠溶于1L水中后，溶液体积大于1L，故溶液中的钠离子的浓度小于1mol/L，故D错误．故选A．5．下列离子方程式书写正确的是（）A．氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3+2H+B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2+Cl2C．200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气：4Fe2++6Br﹣+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl ﹣D．向明矾溶液中加人氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大：Al3++2SO42﹣+4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2HO2【考点】49：离子方程式的书写．【分析】A．二氧化碳与氯化钙不反应，没有沉淀生成；B．用石墨作电极电解AlCl3溶液生成氢氧化铝、氢气和氯气；C．还原性Fe2+＞Br﹣，氯气先氧化亚铁离子，亚铁离子反应完毕，再氧化溴离子，根据溴化亚铁和氯气的物质的量间的关系书写离子方程式；D．沉淀的物质的量最大应生成氢氧化铝和硫酸钡．【解答】解：A．碳酸酸性比盐酸弱，二氧化碳与氯化钙不反应，没有沉淀生成，故A错误；B．用石墨作电极电解AlCl3溶液生成氢氧化铝、氢气和氯气，离子方程式：2Al3++6Cl﹣+6H2O2Al（OH）3↓+3H2↑+3Cl2↑，故B错误；C．标准状况下11.2L氯气的物质的量为n===0.5mol，200mL2mol/L的FeBr2溶液中n（FeBr2）=2mol/L×0.2L=0.4mol，则n（Fe2+）=n（FeBr2）=0.4mol，n（Br﹣）=2n（FeBr2）=0.8mol，还原性Fe2+＞Br﹣，氯气先氧化亚铁离子，亚铁离子反应完毕，再氧化溴离子，所以n（Fe2+）：n（Br﹣）：n（Cl2）=4：6：5，所以离子方程式为：4Fe2++6Br﹣+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl﹣，故C正确；D．向明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大，离子方程式：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故D错误；故选C．6．下列化学方程式中电子转移不正确的是（）A．B．C．D．【考点】51：氧化还原反应的电子转移数目计算．【分析】根据化合价升降法进行判断，得出正确结论．【解答】解：A、Cl：﹣1→0，↑1，×2Mn：+4→+2，↓2，×1 共转移2个电子，故A正确；B、Cu：0→+2，↑2，×1N：+5→+4，↓1，×2 共转移2个电子，故B正确；C、N：﹣3→0，↑3，×5N：+5→0，↓5，×3 共转移15个电子，故C正确；D、Cl：﹣1→0，↑1，×5Cl：+5→0，↓5，×1 共转移5个电子，应为：，故D错误；故选：D．7．某非金属元素在化学反应中从化合态变为游离态，则该元素（）A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原 D．化合价升高为O【考点】B1：氧化还原反应．【分析】某非金属元素在化学反应中从化合态变为游离态，可能失去电子也可能得到电子，以此来解答．【解答】解：某非金属元素在化学反应中从化合态变为游离态，如2H2S+SO2=2H2O+3S↓中S由﹣2价升高为0，S由+4价降低为0，则S元素失去电子也可能得到电子，既被氧化也被还原，只有C符合，故选C．8．下列反应中．既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应B．灼热的碳与高温水蒸气的反应C．铝与稀盐酸D．H2与O2的燃烧反应【考点】B1：氧化还原反应；BA：吸热反应和放热反应．【分析】常见的吸热反应有：Ba（OH）2.8H2O与NH4Cl反应、大多数分解反应、有碳参加的氧化还原反应等；在化学反应中有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A．Ba（OH）2.8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但该反应中各元素的化合价没有发生变化，故A不选；B．灼热的碳与高温水蒸气的反应为吸热反应，反应中C、H元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B选；C．铝与盐酸的反应属于放热反应，故C不选；D．H2与O2的燃烧反应属于放热反应，故D不选．故选B．9．实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L，下面四个选项中能达到此目的是（）A．Al3+、K+、SO42﹣、Cl﹣、AlO2﹣B．Fe2+、H+、Br﹣、NO3﹣、Cl﹣C．Na+、K+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣D．Al3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣【考点】DP：离子共存问题．【分析】A．铝离子与偏铝酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀；B．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子和溴离子；C．五种离子之间不反应，但浓度都为1mol/L时不满足溶液电中性；D．五种离子之间不发生反应，且浓度相等时满足溶液电中性．【解答】解：A．Al3+、AlO2﹣之间发生水解反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．H+、NO3﹣共存时具有强氧化性，能够氧化Br﹣、Fe2+，发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Na+、K+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣之间不反应，当五种离子的物质的量浓度均为1mol/L时，溶液不满足电荷守恒，故C错误；D．Al3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣之间不反应，当五种离子的物质的量浓度均为1mol/L时满足电荷守恒，故D正确；故选D．10．下列关干氧化物的各项叙述正确的是（）①酸性氧化物不一定是非金属氧化物②非金属氧化物肯定是酸性氧化物③碱性氧化物肯定是金属氧化物④金属氧化物肯定是喊性氧化物⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱住氧化物⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应．A．①③⑥B．①②⑤⑦ C．③④⑤D．①②⑤【考点】3A：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】①氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物，能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物，；②和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，但部分非金属氧化物不与碱反应；③碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的化合物；④金属氧化物可以是两性氧化物或酸性氧化物；⑤酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸，大多酸性氧化物和水反应生成对应的酸；⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物；⑦不与酸反应的氧化物不一定能与碱反应．【解答】解：①Mn2O7是金属氧化物，和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，但不是非金属氧化物，故①正确；②和碱反应生成盐和水的氧化物，非金属氧化物NO、CO、H2O等不与碱反应，不是酸性氧化物，故②错误；③碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的化合物，一定是金属氧化物，故③正确；④金属氧化物可以是两性氧化物或酸性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，故④错误；⑤酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸，如SiO2不溶于水，但是二氧化硅是酸性氧化物，故⑤错误；⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2能与水反应生成酸﹣硝酸，但不是酸。

河北省武邑中学2017-2018学年高三上学期周考(11.27)化学试题 Word版含答案

2017-2018学年高三化学试题1、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.MgO 、Al 2O 3熔点高，均可用作耐高温材料B.NH 4HCO 3受热易分解，可用作氮肥C.Fe 2(SO 4)3易溶于水，可用作净水剂D.SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆2、 N A 表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是A.25℃，pH=13的NaOH 溶液中含有OH -的数目为0.1N AB.常温常压下，22.4LCO 2中含有的CO 2分子数小于N A 个C.等物质的量的N 2和CO 的质量均为28gD.标准状况下，5.6LCO 2与定量Na 2O 2反应转移的电子数为0.5N A3、常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是A.c(Fe 3+)=0.1mol/L 的溶液中：K +、ClO -、SO 42-、SCN -B.在pH=2的溶液中：NH 4+、K +、ClO -、Cl -C.水电离 c(H +)=10-12mol/L 的溶液中：Mg 2+、Cu 2+、SO 42-、K +D.在c(H +)/ c(OH -)=10-12的溶液中：K +、Na +、ClO -、NO 3-4、下列方程式正确的是A.0.01mol/L NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2 溶液等体积混合：NH 4++ Al 3++2SO 42-+2Ba 2++4OH -==2BaSO 4↓+Al(OH)3↓+NH 3.H 2OB.Na 2O 2加入H 218O 中：2Na 2O 2+2H 218O==4Na ++ 4OH -+ 18O 2↑C.NH4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液共热：NH 4++OH -△ NH 3↑+H 2O D.浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO 3-+6H + △ Fe 3++3NO 2↑+3H 2O5、某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成HmX 分子，在ag HmX 中所含质子的物质的量是A.m A a +(A-N+m)molB.A a (A-N)molC.m A a +(A-N)molD.Aa (A-N+m)mol 6、用H 2O 2溶液处理含NaCN 的废水，反应原理为NaCN + H 2O 2+H 2O==NaHCO 3+NH 3，己知：HCN 的酸性比H 2CO 3弱。

河北2017届高三化学上学期第三次调研试卷(含解析)

河北省衡水中学2017届高三化学上学期第三次调研试卷（含解析）一、选择题（下列每小题所给选项只有一项符合题意，每小题1分．共l0分）1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源B．“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感C．已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，则水热反应可以降低自然界中碳的含量D．已知PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，则PM2.5在空气中有可能形成胶体2．N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（）A．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1 N AB．常温常压下，22.4LCO2中含有的CO2分子数小于N A个C．等物质的量的N2和CO的质量均为28gD．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N A3．下列化学实验事实及其解释都正确的是（）A．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应B．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜C．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强D．工业制玻璃的主要反应之一：高温下Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑该反应原理可用“强酸H2CO3制弱酸H2SiO3”来解释4．下列说法正确的是（）A．500 ml，1mol/LFe2（SO4）3溶液和250mL 3mol/L的Na2SO4溶液所含硫酸根离子的物质的量浓度相等B．若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于QC．1.2gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03N AD．含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中．Na+的物质的量浓度为lmol/L5．下列离子方程式书写正确的是（）A．氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3+2H+B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2+Cl2C．200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气：4Fe2++6Br﹣+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl ﹣D．向明矾溶液中加人氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大：Al3++2SO42﹣+4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2HO26．下列化学方程式中电子转移不正确的是（）A．B．C．D．7．某非金属元素在化学反应中从化合态变为游离态，则该元素（）A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原 D．化合价升高为O8．下列反应中．既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应B．灼热的碳与高温水蒸气的反应C．铝与稀盐酸D．H2与O2的燃烧反应9．实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L，下面四个选项中能达到此目的是（）A．Al3+、K+、SO42﹣、Cl﹣、AlO2﹣B．Fe2+、H+、Br﹣、NO3﹣、Cl﹣C．Na+、K+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣D．Al3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣10．下列关干氧化物的各项叙述正确的是（）①酸性氧化物不一定是非金属氧化物②非金属氧化物肯定是酸性氧化物③碱性氧化物肯定是金属氧化物④金属氧化物肯定是喊性氧化物⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱住氧化物⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应．A．①③⑥B．①②⑤⑦ C．③④⑤D．①②⑤二、选择题（下列每小题所给选项只有一项符合题意，每小题2分，共40分）11．下列叙述中，正确的是（）A．B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强B．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C．一种元素可能有多种氧化物，但同一化合价只对应一种氧化物D．强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应12．某硫原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，若N A只表示阿伏加德罗常教的数值，则下列说法中正确的是（）①该原子的相对原子质量为②mg该原子的物质的量为mol③该硫原子的摩尔质量是aN A g/mol④ag该硫原子所含的电子数为16⑤cg 该硫原子所含质子数为．A．①②③④⑤B．①②③④ C．①②④⑤ D．①③④⑤13．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的（）①常温下，21g C3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5N A②14.2g 硫酸钠固体中含有0.1N A个硫酸钠分子；③标准状况下下，11.2L己烷所含的分子数为0.5N A；④10ml 18mol/L的浓硫酸与足量的镁反应时转移的电子数为 0.18N A⑤标准状况下，由H2O2分解制得4.48LO2转移的电子数目为0.4N A⑥2克D216O中含有的质子数、中子数、电子数均为N A．A．①②⑥B．③④ C．①⑤⑥D．④⑤⑥14．FeS 与一定浓度的HNO3反应，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO 和H2O，当NO2、N2O4、NO 的物质的量之比为1：1：1 时，实际参加反应的FeS 与HNO3的物质的量之比为（）A．1：6 B．1：7 C．2：11 D．16：2515．在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2+12Cl﹣+2HNO2+6H+═N2+3SnClx y﹣+4H2O，关于该反应的说法都正确的是（）①氧化剂是HNO2；②还原性：Cl﹣＞N2；③每生成2.8gN2，还原剂失去的电子为0.6mol；④x 为6，y为2；⑤SnClx﹣是氧化产物．A．①③ B．①③④⑤ C．①②③④ D．①④⑤16．下列离子方程式书写不正确的是（）A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH﹣）：n（Al3+）=7：2时，2Al3++7OH﹣=Al（OH）3↓+AlO2﹣+2HO2B．向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2：CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣C．CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n（CuCl2）：n（NaHS）=1：2时，Cu2++2HS﹣=CuS↓+H2S↑D．Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=1：2时，3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O 17．下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化．其中正确的是（）A．A B．B C．C D．DA18．下图为与水相关的部分转化关系（水作反应物或生成物，部分产物和反应条件未列出）．下列说法错误的是（）A．图中所示的反应均为氧化还原反应B．途径①是硫酸型酸雨的形成的重要途径C．工业上可用途径②先制取水煤气，再合成甲醇等有机物D．把金属钠投入到硫酸铜溶液中，发生途径③反应，反应不生成铜单质19．下列示意图与对应的反应情况符合的是（）A．向含0.01mol KOH和0.01mol Ca（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量C．向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量D．向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量20．已知：将Cl2通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且的值与温度高低有关，当n（NaOH）=a mol时，下列有关说法错误的是（）A．参加反应的氯气的物质的量等于amolB．改变温度，产物中NaClO3的最大理论产量为amolC．改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围： amol≤n≤amolD．某温度下，若反应后=11，则溶液中=21．将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）．向反应后的溶液中加入 3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g．下列叙述不正确的是（）A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH 溶液的体积V≥100 mLB．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是 0.4 molC．参加反应的金属的总质量 9.6g＞m＞3.6gD．当金属全部溶解时收集到 NO气体的体积一定为2.24L22．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，40g SO3的体积为11.2LB．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 N AC．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75N A D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子23．根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（）A．反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应B．反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：424．下列实验操作能达到相应目的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D25．实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的是（）A ．氧化废液中的溴化氢 B ．分离CCl 4层和水层C ．分离CCl 4和液溴 D ．用仪器丁长期贮存液溴26．某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一瓶盛有无色溶液的试剂，标签破损，如图．某同学根据中学化学知识，对该溶液中的溶质成分进行如下预测和验证，其中错误的是（包括预测物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论）（）A．A B．B C．C D．D27．氯酸质量分数超过40%时会发生分解，反应可表示为：8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O，下列说法正确的是（）A．氧化性比较HClO4＞HClO3B．氧化产物只有HClO4C．氯酸分解后的混合气体平均相对分子质量为47.6D．该反应转移电子数为12e﹣28．下列离子方程式书写正确的是（）A．将H2O2滴加到酸性KMnO4溶液中：2MnO4﹣+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2OB．在NH4HSO4溶液中慢慢滴入等物质的量的NaOH溶液：NH4++OH﹣→NH3•H2OC．用惰性电极电解氯化钠溶液：2H++2Cl﹣═H2↑+Cl2↑D．用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O29．结合电解质在水溶液中的变化及反应，判断下列说法正确的是（）①漂白粉的水溶液中可存在：Fe2+、Cl﹣、SiO32﹣、Na+②滴加石蕊试液呈红色的溶液：K+、Na+、ClO4﹣、F﹣③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3+、Al3+、SO42﹣、K+④常温下pH=7的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、Fe3+⑤FeCl3溶液中通入SO2，溶液由黄色变成浅绿色：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+⑥Al2（SO4）3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓⑦Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2．A．②③⑥B．③⑤ C．②③④D．④⑤30．通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差．工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g），该反应的反应热△H为（）A．+412kJ•mol﹣1B．﹣412kJ•mol﹣1C．+236kJ•mol﹣1D．﹣236kJ•mol﹣1三、非选择题共50分）31．（1）在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为（填“吸热”或“放热”）反应．②已知拆开1mol H﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为．（2）N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知：16g液态N2H4和足量氧气反应生成N2（g）和H2O （l），放出310.6kJ的热量：2H2O2（l）=O2（g）+2H2O（l）△H=﹣196.4kJ/mol．反应N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）的△H= kJ/mol．N2H4和H2O2反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方段式为．（3）实验室用50mL0.50mol/L盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为；实验室提供了0.50mol/L和0.55mol/L两种浓度的NaOH 溶液，应选择mol/L的溶液进行实验．32．工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠（Na2S2O5）．其制备工艺流程如图：已知：反应II包含2NaHSO3=Na2S2O5+H2O等多步反应．（1）反应I的化学方程式为．（2）“灼烧”时发生反应的化学方程式为．（3）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为．（4）反应I时应先通的气体为，副产品X的化学式是．（5）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应II中气体与固体的物质的量之比约为．33．氨是一种重要的化工原料．某学习小组欲制取杖气并探究其性质．（1）实验室制取氨气的化学方程式是．（2）①如图（1）是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是．②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）．（3）该小组同学设计了图（2）所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物．实验现象：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉未变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气休无污染，请写出氨气与CuO反应的化学方程式：．34．3.2gCu与30mL8mol/L过量HNO3反应，硝酸的还原产物为NO、NO2，反应后溶液中所含H+为amol．则：①此时溶液中所含的NO3﹣为mol．②所生成的NO在标准状况下体积为L（以上结果均用含a的代数式表示）．35．钛（fTi）被誉为21世纪金属．冶炼钛的主要原料是含Fe203的钛铁矿（FeTiO3），其生产过程如图：已知：TiOSO4可溶于水且易水解，H2Ti03难溶于水．试回答下列问题：（1）步骤②的主要实验操作是冷却、结晶、（填操作名称）；步骤④在实验室中常将试剂置于（填仪器名称）中加强热．（2）步骤③中加入热水的作用是（3）步骤④中硫酸亚铁晶体（FeS04*7H20）在空气中煅烧生成铁红、水和三氧化硫，写出该反应的化学方程式：（4）步骤②所得到的硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H20）是目前工业上处理含铬有毒废水常用的化学试剂，二者反应后（Cr由+6价转化为+3价）可以转化为有重要工业价值的铁氧体复合氧化物（常用Fe0．Fe y Cr x03表示）．欲制备该铁氧体复合氧化物，试求在酸性的含铬废水中，加入FeSO4•7H2O的质量应为废水中六价铬（相当于CrC3）质量的倍．36．随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”．为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上．部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：请回答下列问题：（1）请写出加入Na2SO3溶液发生反应的离子方程式．（2）催化氧化所使用的催化剂钒触媒（V2O5）能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体（如下左图）．其中a、c二步的化学方程式可表示为，．（3）该工艺中沉矾率是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．根据图试建议控制氯化铵系数和温度：、．（4）经过热重分析测得：NH4VO3在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如右图所示．则NH4VO3在分解过程中．A．先分解失去H2O，再分解失去NH3B．先分解失去NH3，再分解失去H2OC．同时分解失去H2O和NH3D．同时分解失去H2、N2和H2O．2016-2017学年河北省衡水中学高三（上）第三次调研化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（下列每小题所给选项只有一项符合题意，每小题1分．共l0分）1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源B．“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感C．已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，则水热反应可以降低自然界中碳的含量D．已知PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，则PM2.5在空气中有可能形成胶体【考点】EM：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；F7：常见的生活环境的污染及治理．【分析】A．能够源源不断的从自然界得到补充的能源叫可再生能源；B．强氧化性物质能氧化蛋白质而使其变性；C．水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，从而减少自然界中二氧化碳，但C含量不变；D．分散质微粒直径在1﹣100nm之间的分散系是胶体，能产生丁达尔效应．【解答】解：A．风能、沼气、生物质能是通过太阳光的照射和水的循环来形成的，太阳光可以源源不断的从自然界得到，是可再生能源，煤、石油和天然气属于三大化石燃料，都属于不可再生的能源，故A正确；B．强氧化性物质能氧化蛋白质而使其变性，流感病毒的成分是蛋白质，“84消毒液”具有强氧化性，能使流感病毒变性，所以可做环境的消毒剂从而预防流感，故B正确；C．水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，从而减少自然界中二氧化碳，根据原子守恒知，自然界中C含量不变，故C错误；D．分散质微粒直径在1﹣100nm之间的分散系是胶体，能产生丁达尔效应，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，其分散质微粒直径在1﹣100nm之间，所以PM2.5在空气中有可能形成胶体，故D正确；故选C．2．N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（）A．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1 N AB．常温常压下，22.4LCO2中含有的CO2分子数小于N A个C．等物质的量的N2和CO的质量均为28gD．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N A【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A、溶液体积不明确；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、氮气和CO的物质的量不明确；D、求出二氧化碳的物质的量，然后根据当1mol二氧化碳参与反应时，反应转移1mol电子．【解答】解：A、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故A错误；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L二氧化碳的物质的量小于1mol，故分子个数小于N A个，故B正确；C、氮气和CO的物质的量不明确，故质量不一定是28g，故C错误；D、标况下5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而当1mol二氧化碳参与反应时，反应转移1mol电子，故0.25mol二氧化碳反应时转移0.25N A个电子，故D错误．故选B．3．下列化学实验事实及其解释都正确的是（）A．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应B．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜C．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强D．工业制玻璃的主要反应之一：高温下Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑该反应原理可用“强酸H2CO3制弱酸H2SiO3”来解释【考点】EG：硝酸的化学性质；BH：原电池和电解池的工作原理；FL：玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途．【分析】A．铜屑与稀硝酸能反应，但铜和稀硫酸不反应；B．铁与浓硝酸发生钝化，铁的氧化物与硫酸铜溶液不反应；C．粗锌和纯锌都是锌，其化学性质一样，即还原性一样；D．强酸制弱酸是指弱酸根夺取了强酸电离出的氢离子，生成弱酸和强酸根的反应．所谓“强酸”、“弱酸”指相对的强弱．强酸不一定是强电解质．【解答】解：A．铜屑与稀硝酸反应方程式为：3Cu+8 HNO3=3Cu（NO3）2 +2 NO↑+4H2O，离子反应方程式为3Cu+8 H++2 NO3﹣=Cu2++2 NO↑+4H2O，当过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，从离子反应方程式可看出H+全部消耗，但NO3﹣剩余，再加入1mol/L稀硫酸，相当于又加入H+，仍发生铜屑与稀硝酸的反应，铜与稀硫酸不反应．故A错误；B．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，铁钉与浓硝酸发生钝化反应，铁钉表面生成致密的氧化膜，成分是铁的氧化物，再用蒸馏水冲洗，铁的氧化物不溶于蒸馏水，也不与CuSO4溶液反应．故B 正确；C．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌中锌与杂质构成原电池的两个电极，稀硫酸作电解质溶液．锌作原电池的负极，纯锌仅仅是锌和稀硫酸反应．故反应不及粗锌与稀硫酸反应快．故C错误；D．工业制玻璃的主要反应之一：高温下Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑，高温条件下，相对强的酸不论是谁，都不能电离出氢离子，其次，硅酸的酸性不及碳酸强．故D错误；故选B．4．下列说法正确的是（）A．500 ml，1mol/LFe2（SO4）3溶液和250mL 3mol/L的Na2SO4溶液所含硫酸根离子的物质的量浓度相等B．若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于QC．1.2gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03N AD．含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中．Na+的物质的量浓度为lmol/L【考点】5C：物质的量浓度的相关计算．【分析】A、LFe2（SO4）3溶液中硫酸根的浓度是硫酸铁浓度的三倍；而在硫酸钠溶液中，硫酸根浓度和硫酸钠浓度相同；B、非金属性的强弱和最高价含氧酸的酸性强弱有关；C、求出硫酸氢钠的物质的量，然后根据硫酸氢钠晶体由钠离子和硫酸氢根构成来分析；D、氧化钠溶于1L水中后，溶液体积大于1L．【解答】解：A、Fe2（SO4）3溶液中硫酸根的浓度是硫酸铁浓度的三倍，故1mol/LFe2（SO4）3溶液中硫酸根的浓度为3mol/L；而在硫酸钠溶液中，硫酸根浓度和硫酸钠浓度相同，故在3mol/L的Na2SO4溶液中，硫酸根浓度为3mol/L，两溶液中的硫酸根浓度相同，故A正确；B、非金属性的强弱和最高价含氧酸的酸性强弱有关，故若R的最高价含氧酸的酸性强于Q的最高价含氧酸的酸性，则R的非金属性强于Q，故B错误；C、1.2g硫酸氢钠的物质的量为0.01mol，而硫酸氢钠晶体由钠离子和硫酸氢根构成，故0.01mol 硫酸氢钠中含离子共0.02N A个，故C错误；D、氧化钠溶于1L水中后，溶液体积大于1L，故溶液中的钠离子的浓度小于1mol/L，故D错误．故选A．5．下列离子方程式书写正确的是（）A．氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3+2H+B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2+Cl2C．200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气：4Fe2++6Br﹣+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl ﹣D．向明矾溶液中加人氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大：Al3++2SO42﹣+4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2HO2【考点】49：离子方程式的书写．【分析】A．二氧化碳与氯化钙不反应，没有沉淀生成；B．用石墨作电极电解AlCl3溶液生成氢氧化铝、氢气和氯气；C．还原性Fe2+＞Br﹣，氯气先氧化亚铁离子，亚铁离子反应完毕，再氧化溴离子，根据溴化亚铁和氯气的物质的量间的关系书写离子方程式；D．沉淀的物质的量最大应生成氢氧化铝和硫酸钡．【解答】解：A．碳酸酸性比盐酸弱，二氧化碳与氯化钙不反应，没有沉淀生成，故A错误；B．用石墨作电极电解AlCl3溶液生成氢氧化铝、氢气和氯气，离子方程式：2Al3++6Cl﹣+6H2O2Al（OH）3↓+3H2↑+3Cl2↑，故B错误；C．标准状况下11.2L氯气的物质的量为n===0.5mol，200mL2mol/L的FeBr2溶液中n（FeBr2）=2mol/L×0.2L=0.4mol，则n（Fe2+）=n（FeBr2）=0.4mol，n（Br﹣）=2n（FeBr2）=0.8mol，还原性Fe2+＞Br﹣，氯气先氧化亚铁离子，亚铁离子反应完毕，再氧化溴离子，所以n（Fe2+）：n（Br﹣）：n（Cl2）=4：6：5，所以离子方程式为：4Fe2++6Br﹣+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl﹣，故C正确；D．向明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大，离子方程式：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故D错误；故选C．6．下列化学方程式中电子转移不正确的是（）A．B．C．D．【考点】51：氧化还原反应的电子转移数目计算．【分析】根据化合价升降法进行判断，得出正确结论．【解答】解：A、Cl：﹣1→0，↑1，×2Mn：+4→+2，↓2，×1 共转移2个电子，故A正确；B、Cu：0→+2，↑2，×1N：+5→+4，↓1，×2 共转移2个电子，故B正确；C、N：﹣3→0，↑3，×5N：+5→0，↓5，×3 共转移15个电子，故C正确；D、Cl：﹣1→0，↑1，×5Cl：+5→0，↓5，×1 共转移5个电子，应为：，故D错误；故选：D．7．某非金属元素在化学反应中从化合态变为游离态，则该元素（）A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原 D．化合价升高为O【考点】B1：氧化还原反应．【分析】某非金属元素在化学反应中从化合态变为游离态，可能失去电子也可能得到电子，以此来解答．【解答】解：某非金属元素在化学反应中从化合态变为游离态，如2H2S+SO2=2H2O+3S↓中S由﹣2价升高为0，S由+4价降低为0，则S元素失去电子也可能得到电子，既被氧化也被还原，只有C符合，故选C．8．下列反应中．既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应B．灼热的碳与高温水蒸气的反应C．铝与稀盐酸D．H2与O2的燃烧反应【考点】B1：氧化还原反应；BA：吸热反应和放热反应．【分析】常见的吸热反应有：Ba（OH）2.8H2O与NH4Cl反应、大多数分解反应、有碳参加的氧化还原反应等；在化学反应中有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A．Ba（OH）2.8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但该反应中各元素的化合价没有发生变化，故A不选；B．灼热的碳与高温水蒸气的反应为吸热反应，反应中C、H元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B选；C．铝与盐酸的反应属于放热反应，故C不选；D．H2与O2的燃烧反应属于放热反应，故D不选．故选B．9．实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L，下面四个选项中能达到此目的是（）A．Al3+、K+、SO42﹣、Cl﹣、AlO2﹣B．Fe2+、H+、Br﹣、NO3﹣、Cl﹣C．Na+、K+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣D．Al3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣【考点】DP：离子共存问题．【分析】A．铝离子与偏铝酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀；B．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子和溴离子；C．五种离子之间不反应，但浓度都为1mol/L时不满足溶液电中性；D．五种离子之间不发生反应，且浓度相等时满足溶液电中性．【解答】解：A．Al3+、AlO2﹣之间发生水解反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．H+、NO3﹣共存时具有强氧化性，能够氧化Br﹣、Fe2+，发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Na+、K+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣之间不反应，当五种离子的物质的量浓度均为1mol/L时，溶液不满足电荷守恒，故C错误；D．Al3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣之间不反应，当五种离子的物质的量浓度均为1mol/L时满足电荷守恒，故D正确；故选D．10．下列关干氧化物的各项叙述正确的是（）①酸性氧化物不一定是非金属氧化物②非金属氧化物肯定是酸性氧化物③碱性氧化物肯定是金属氧化物④金属氧化物肯定是喊性氧化物⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱住氧化物⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应．A．①③⑥B．①②⑤⑦ C．③④⑤D．①②⑤【考点】3A：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】①氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物，能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物，；②和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，但部分非金属氧化物不与碱反应；③碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的化合物；④金属氧化物可以是两性氧化物或酸性氧化物；⑤酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸，大多酸性氧化物和水反应生成对应的酸；⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物；⑦不与酸反应的氧化物不一定能与碱反应．【解答】解：①Mn2O7是金属氧化物，和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，但不是非金属氧化物，故①正确；②和碱反应生成盐和水的氧化物，非金属氧化物NO、CO、H2O等不与碱反应，不是酸性氧化物，故②错误；③碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的化合物，一定是金属氧化物，故③正确；④金属氧化物可以是两性氧化物或酸性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，故④错误；⑤酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸，如SiO2不溶于水，但是二氧化硅是酸性氧化物，故⑤错误；⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2能与水反应生成酸﹣硝酸，但不是酸。

武邑中学2017届高三上学期第三次调研考试化学试题含解析

可能用到的相对原子质量：H-1 C—12 N-14 O—16 S-32 Na—23 Mg-24 Al—27 Ca-40 Ba—137第I 卷(选择题)（45分）选择题（每小题只有一个选项符合题意,1～15题，30分，16～20 题，15分)1．有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是（）古文或谚语化学解释选项A日照香炉生紫烟碘的升华B以曾青涂铁，铁赤置换反应色如铜C煮豆燃豆萁化学能转化为热能D雷雨发庄稼自然固氮【答案】A【解析】试题分析：A．烟是气溶胶,“日照香炉生紫烟”是丁达尔效应，A 错误；B．“曾青"是CuSO4溶液,铁考点：考查了化学与生产、生活的关系的相关知识。

2．查表得知HI的稳定性远不如HF，在HI的合成过程中存在下列平衡:①H2(g）+I2（g）2HI(g）△H＝—14.9kJ/mol②H2（g）+I2(s)2HI(g) △H＝+26.48kJ/mol向2L的密闭容器中，加入1 mol H2(g)和2 molI2(g)发生反应①,达到平衡后，测得放热5.96kJ，将容器压缩体积至1L，当各气体组分浓度不再改变时，测反应放出的热量，就可以计算出平衡体系中I2（g）的体积分数。

很据反应①②还可以得出I2(g)I2（s) △H＝-41.38kJ/mol.上面描述中，没有涉及到哪位化学家提出的理论（)A．阿伏加德罗B．门捷列夫C．盖斯D．勒夏特列【答案】D【解析】试题分析：氢化物稳定性与元素周期律有关系,门捷列夫提出了元素周期律;有关物质的量的计算涉及到阿伏加德罗定律,与阿伏加德罗有关系;反应热的计算需要用到盖斯定律，与盖斯有关系;反应前后体积不变,改变压强对平衡不影响,与勒夏特列原理没有关系,答案选D.考点：考查化学史判断3. 向盛有Cl2的六个集气瓶甲、乙、丙、丁、戊、己中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙、丁、戊、己注入的液体分别是( )①AgNO3溶液②NaOH溶液③水④淀粉-KI溶液⑤FeCl2与KSCN混合液⑥NaBr溶液A．④①②⑥⑤③ B.⑥①③④②⑤C．⑥③②④①⑤D．②①③④⑥⑤【答案】D【解析】试题分析：氯气能被氢氧化钠溶液吸收生成氯化钠、次氯酸钠和水，因此气体和溶液都是无色的,所以甲考点：考查氯气的性质4．设N A为阿伏加德罗常数值。

【全国百强校】河北省武邑中学2017届高三下学期第三次模拟考试理综化学(解析版)

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 C1-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题共21小题共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．以下关于中国化学史的表述错误的是A．杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来B．蔡伦利用树皮、碎布（麻布)、麻头等原料精制出优质纸张C．《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”这是利用了KNO3的氧化性D．英文的“中国”（China)又指“瓷器”，说明我国很早就应用化学技术制作陶瓷【答案】A2．己知N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2N AB．一定条件下在密闭容器中2 molSO2与2 molO2充分反应，最终的气体分子数为3N AC．将lmolNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为N AD．4.6g乙醇含有共价键的数目为0.9N A【答案】C 学科*网【解析】A．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol/L，n(OH-)=0.1mol/L×1L=0.1mol，含有的OH-数目为0.1N A，故A错误；B．二氧化硫与氧气的反应属于可逆反应，不能完全进行，一定条件下在密闭容器中2 molSO2与2 molO2充分反应，最终的气体分子数大于3N A，故B错误；C．将lmolNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中存在电荷守恒，c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(NO3-)，溶液显中性，c(H+)=c(OH-)，则c(NH4+)=c(NO3-)，NH4+数目为N A，故C正确；D．4.6g乙醇的物质的量为错误！未找到引用源。

【全国百强校word】河北省武邑中学2017届高三下学期第三次模拟考试理综化学精彩试题

绝密★启用前【全国百强校word】河北省武邑中学2017届高三下学期第三次模拟考试理综化学试题试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：36分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、用下图装置完成下列实验，不需要试管①（内盛有相应的除杂试剂）就能达到实验目的的是实验目的②中的试剂A检验碳与浓硫酸反应产生的气体中含有二氧化碳澄清石灰水B用碳酸钙与盐酸反应产生的气体验证碳酸的酸性强于苯酚苯酚钠溶液验证乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应产生的气体为不饱酸性高锰酸钾溶液C和烃验证石蜡油在碎瓷片上受热分解产生的气体中含有不饱和溴的四氯化碳溶液D烃A. AB. BC. CD. D2、已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。

CH3COOH HClO H2CO3K a＝1.8×10－5K a＝3.0×10－8K a1＝4.4×10－7 K a2＝4.7×10－11下图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。

下列说法正确的是（）A. 相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+）> c(ClO-）> c(CH3COO-）> c(OH-）> c(H+）B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO－+CO2+ H2O=HClO+CO32－C. 图像中a、c两点处的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）D. 图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度3、金属（M）﹣空气电池（如图）具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M （OH）n，已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，下列说法不正确的是（）A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B．在Mg﹣空气电池中，为防止负极区沉积Mg（OH）2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜C．M﹣空气电池放电过程的正极反应式：正极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣D．比较Mg、Al、Zn三种金属﹣空气电池，Mg﹣空气电池的理论比能量最高4、以下关于中国化学史的表述错误的是A．杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来B．蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等原料精制出优质纸张C．《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”这是利用了KNO3的氧化性D．英文的“中国”（China）又指“瓷器”，说明我国很早就应用化学技术制作陶瓷5、下列实验的现象和所得结论均正确的是（）A. AB. BC. CD. D6、分子式为C5H8O2，能使溴的CC14溶液褪色且分子中含有一个甲基的羧酸类物质共有（不含立体异构）A．6 种B．5种C．4种D．3种7、己知N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2N AB．一定条件下在密闭容器中2 molSO2与2 molO2充分反应，最终的气体分子数为3N AC．将lmolNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为N AD．4.6g乙醇含有共价键的数目为0.9N A第II卷（非选择题）评卷人得分二、填空题（题型注释）8、[化学——选修3：物质结构与性质]原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。