江苏省九年级化学教师辅导讲义酸碱盐教材梳理
江苏省九年级化学教师辅导讲义酸碱盐教材梳理
酸、碱和盐梳理及学法探究定义：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物含氧酸：例H2SO4根据分子中是否含氧原子无氧酸：例HCl、H2S分类一元酸：例HCl、HNO3根据分子电离出氢离子个数二元酸：例H2CO3、H2SO4三元酸：例H3PO4纯净的盐酸是无色有刺激性气味的液体，易挥发物理性质有强烈的腐蚀性盐酸具有酸的通性常见的酸纯净的硫酸星无色、粘稠、油状的液体，不易挥发物理性质有腐蚀性，密度为1.84g/mL硫酸化学性质：（1）与指示剂的作用：酸溶液能使紫色石蕊试液变红，使酚酞试液不变色（2）酸 + 活泼金属→盐 + 氢气如：Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4====Zn2SO4+H2↑（3）酸+金属氧化物→盐+水如：CuO+H2SO4====CuSO4+H2OFe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O通性（4）酸 + 碱→盐 + 水如：NaOH+HCl====NaCl+H2OCa（OH）2+2HNO3====Cu（NO3）2+2H2O（5）酸 + 盐→新酸 + 新盐如 CaCO3+2HCl====CaCl2+H20+CO2↑AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4====BaSO4↓+2HCl定义：在水溶液中电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物可溶性碱：KOH、NaOH、Ba（OH）2和Ca（OH）2分类不溶性碱：Mg（OH）2、Cu（OH）2、Fe（OH）3等俗称：烧碱、火碱、苛性钠白色固体、极易溶于水（放热）氢氧化钠物理性质易潮解，有强烈的腐蚀性化学性质：具有碱的通性常见的碱俗称：熟石灰、消石灰物理性质：白色粉末，微溶于水，其水溶液氢氧化钙俗称石灰水，具有强烈的腐蚀性化学性质：具有碱的通性（1）与指示剂的作用：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红（2）碱 + 非金属氧化物→盐 + 水如：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2OCa（OH）2+CO2====CaCO3↓+H20通性（3）碱 + 酸→盐 + 水（中和反应）如：2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2OCa（OH）2+2HCl====CaCl2+2H2O（4）碱 + 盐→新碱 + 新盐（可溶）（可溶）（至少有一种物质是沉淀）如：CaCl2+2NaOH====Ca（OH）2↓+2NaClNa2CO3+Ca（OH）2====CaCO3↓+2NaOH1、酸碱指示剂；2、浓盐酸、浓硫酸的物理性质及浓硫酸的特性和稀释方法；3、酸的性质及用途、碱的性质及用途本章教学共课时，建议分配如下：10.1 酸、碱和盐一、酸、碱和盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸→ 盐 + 氢气（3）碱性氧化物 + 酸→ 盐 + 水（4）碱 + 酸→ 盐 + 水（5）盐 + 酸→ 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）3、三种离子的检验三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→ 盐+水（3）酸+碱→ 盐+水（4）盐+碱→ 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2CuO+H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓、BaSO4↓、Cu(OH)2↓、F e(OH)3↓、Mg(OH)2↓、BaCO3↓、CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
(完整版)初三化学酸碱盐的综合提高知识精讲.doc
初三化学酸碱盐的综合提高【本讲主要内容】酸碱盐的综合提高有关酸碱盐知识的梳理归纳及专题综合讲解【知识掌握】酸常见的酸盐酸：物理性质，用途硫酸：物理性质（特性），稀释方法酸的化学性质与酸碱指示剂作用酸金属盐酸金属氧化物盐酸碱盐（中和反应及应用）⎧⎨⎩+→+↑+→++→+⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪*HH OH O222酸碱性→酸碱度→pH的测量方法碱常见的碱氢氧化钠氢氧化钙物理性质（俗称，吸水性，腐蚀性）碱的化学性质与酸碱指示剂作用碱非金属氧化物盐碱酸盐碱盐碱盐⎧⎨⎩⎫⎬⎭+→++→++→+⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪*H OH O221122盐含义：组成中含金属离子和酸根离子的化合物常见的盐氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙盐的性质物理性质化学性质盐金属盐金属盐酸盐酸盐碱盐碱盐盐两种新盐⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪+→++→++→++→⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪**112211221122*复分解反应的发生条件【知识点精析】专题一：物质的鉴别在物质的鉴别中，不用其它试剂或只用一种试剂鉴别两组物质的问题，是物质鉴别题中的两个重要类型。
这类问题的解题方法通常有两种：①从具有特征的物质入手，用看颜色（Fe2+溶液，Cu2+溶液，Fe3+溶液的颜色），闻气味等方法先确定其中有物质的物质，再用它来鉴别其它物质；②如果被鉴别物质通过两两混合可以产生不同的实验现象（如不同的沉淀，气体等实验现象），也可以用做鉴别这些物质的方法，现将初中化学中酸碱盐鉴别里有特征的物质进行归纳：典型离子的检验：加入紫色石蕊试剂，溶液变为红色：加入紫色石蕊试剂，溶液变为蓝色；或加入无色酚酞试剂，溶液变为红色或：加入稀盐酸，产生使石灰水变浑浊的气体：加入碱共热产生有刺激性气味的气体溶液为蓝色；溶液为黄色；溶液为浅绿色H OH CO HCO NH Cu Fe Fe +---++++⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪3234232专题二：物质的推断物质的推断综合了酸碱盐的相互反应，典型物质的典型反应，反应规律，离子共存等有关内容。
化学初中酸碱盐讲课教案
化学初中酸碱盐讲课教案
一、教学目标：
1. 知识目标：学生能够理解酸碱盐的概念，能够区分酸碱盐的性质和特点。
2. 能力目标：学生能够运用化学知识解决实际生活中的问题。
3. 情感目标：培养学生的实验操作能力和科学思维意识，激发学生学习化学的兴趣。
二、教学重点和难点：
1. 教学重点：酸碱盐的定义、性质及实际应用。
2. 教学难点：学生对于酸碱盐的特性和实际应用的理解。
三、教学内容：
1. 酸的概念及性质：酸的定义、常见酸、酸的性质。
2. 碱的概念及性质：碱的定义、常见碱、碱的性质。
3. 盐的概念及性质：盐的定义、常见盐、盐的性质。
四、教学过程：
1. 导入：通过展示实验现象引入话题，激发学生的兴趣。
2. 授课：依次介绍酸、碱、盐的定义、性质和实际应用。
3. 实验：让学生进行酸碱盐实验，并观察实验现象。
4. 总结：引导学生总结所学内容，并进行讨论交流。
五、教学手段：
1. 实验仪器：酸、碱、盐、试管、试剂等。
2. 多媒体资料：通过图片、视频等多媒体资料辅助教学。
3. 教学讲义：提供学生相关知识点的讲义，帮助学生理解并记忆知识。
六、教学评价：
1. 考试评价：通过集体讨论、小组合作等方式进行考试。
2. 课堂表现评价：评价学生在课堂上的表现，包括回答问题、实验操作等。
以上是化学初中酸碱盐讲课教案范本，希朿对您有所帮助。
祝您的教学工作顺利！。
九年级化学《酸碱盐》复习课件-PPT
根据物质间相互关系，制盐的可能方 法有十种：
(1)金属+非金属→盐（无氧酸盐）
(2)金属氧化物+非金属氧化物→盐（含氧酸 盐）
(3) 金属+酸→盐+氢气
(4) 金属+盐→新金属+新盐
(5) 酸+金属氧化物→盐+水 23
(6) 酸+碱→盐十水 (7) 酸+盐→新盐+新酸 (8) 碱+非金属氧化物→盐+水 (9) 碱+盐→新碱+新盐 (10) 盐+盐→两种新盐
•铁和稀硫酸 •氢氧化钠溶液和氯化铁溶液
银和稀盐酸
碳酸钙和稀盐酸
铁和硫酸铜溶液 硫酸锌溶液和硝酸钠溶液
铜和氯化银
碳酸钡和硫酸钠溶液
镁和硝酸锌溶液 碳酸钠溶液和氯化钙溶液 13
学会归纳1
1．金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要 根据金属活动性顺序加以判断。 2．铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚 铁盐。
24
写一写
1.写出制取ZnCl2的可能方法的化学
方程式。 2.写出由氧化铁制备氢氧化铁的有关 反应的化学方程式。
25
4
学会比较1
物质颜色：
Cu ：红色
CuO ：黑色
Fe ：银白色 Fe2O3 ：红棕色 Cu(OH)2 ：蓝色 Fe(OH)3 ：红褐色 CuSO4固体：白色 CuSO4溶液：蓝色
Fe Cl2溶液：浅绿色 Fe Cl3溶液：黄色
5
学会比较2
物质名称
1. CaO 生石灰 Ca(OH)2 熟石灰
2. NaOH 烧碱、火碱 Na2CO3 纯碱
大家有疑问的，可以询问和交流
9
使紫色石蕊试液变蓝
初三化学酸碱盐知识点最全整理版
初三化学酸碱盐知识点最全整理版一、酸碱盐的基本概念酸碱盐是指化合物中含有酸性离子和碱性离子的化合物，它们在水溶液中能够产生酸、碱或盐的性质。
二、酸的概念与性质1. 酸的定义：酸是指能够产生H+（氢离子）的物质。
2. 酸的性质：a) 酸与金属反应产生盐和氢气；b) 酸与碱反应产生盐和水；c) 酸与金属碱式盐反应产生盐和水；d) 酸与金属氧化物反应产生盐和水。
三、碱的概念与性质1. 碱的定义：碱是指能够产生OH-（氢氧根离子）的物质。
2. 碱的性质：a) 碱溶液具有碱性；b) 碱能与酸反应产生盐和水；c) 碱与非金属氧化物反应生成盐和水。
四、酸碱反应1. 酸与金属氧化物的反应：a) 酸与金属氧化物反应生成盐和水；b) 酸和金属氧化物的反应方程式为：酸+ 金属氧化物→ 盐+ 水。
2. 酸与金属氢化物的反应：酸与金属氢化物反应生成盐和氢气，反应方程式为：酸 + 金属氢化物→ 盐 + 氢气。
3. 酸与碱的反应：酸与碱反应生成盐和水，反应方程式为：酸 + 碱→ 盐 + 水。
4. 酸与金属的反应：酸与金属反应生成盐和氢气，反应方程式为：酸 + 金属→ 盐 +氢气。
五、酸碱指示剂酸碱指示剂可用来检测溶液的酸碱性质，常用的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴酚蓝等。
六、pH值pH值用来表示溶液的酸碱性，其计算公式为pH = -log[H+]，其中[H+]表示溶液中的氢离子浓度。
a) pH值小于7的溶液为酸性溶液；b) pH值大于7的溶液为碱性溶液；c) pH值等于7的溶液为中性溶液。
七、盐的性质与分类1. 盐的性质：a) 盐的固态结晶体呈现颗粒状；b) 盐可溶于水，生成电离的阳离子和阴离子；c) 盐的溶液能导电；d) 盐在高温下能产生颜色。
2. 盐的分类：a) 氯盐：含有氯离子的盐类，如氯化钠（NaCl）；b) 硫盐：含有硫离子的盐类，如硫酸钙（CaSO4）；c) 亚硝酸盐：含有亚硝酸根离子的盐类，如亚硝酸钠（NaNO2）；d) 酸式盐：含有酸性离子的盐类，如硫酸钠（NaHSO4）；e) 硼酸盐：含有硼酸根离子的盐类，如硼酸钠（Na2B4O7）；f) 碳酸盐：含有碳酸根离子的盐类，如碳酸钠（Na2CO3）。
初三年级酸碱盐专题讲座讲义
初三年级专题讲座讲义——十、十一单元知识串讲第十单元一、常见的酸1．酸碱指示剂常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液、无色酚酞试液，其中石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色；酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。
根据它们颜色的变化，判断出溶液的酸碱性。
2．酸的化学性质由于在所有的水溶液中均存在着相同的H+，因此酸有一些共性。
(1)酸能使指示剂显示不同的颜色；(2)酸能与较活泼的金属反应生成氢气；(3)酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水；(4)酸能和碱反应生成盐和水；(5)酸能和某些盐反应生成新盐和新酸。
二、常见的碱碱的化学性质：由于在碱的水溶液中均存在着OH-，因此碱有一些共性。
(1)可溶性碱与指示剂作用显示不同的颜色；(2)碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水；(3)碱与酸反应生成盐和水；(4)可溶性碱与某些可溶性盐反应生成新盐和新碱。
三、中和反应1、概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。
2、中和反应的应用(1)改变土壤的酸碱性，如用熟石灰改良酸性土壤；(2)处理工厂中的废水； (3)用于医药方面，如用氢氧化铝治疗胃酸过多等。
四、pH——溶液酸碱度的表示方法1、pH与溶液酸碱性的关系pH<7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH>7，溶液呈碱性。
2、测定pH最简单的方法是用pH试纸。
第十一单元一、常见的盐1、概念：盐在水溶液中能解离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子。
生活中常见的盐2、有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等。
3、粗盐提纯的步骤: 溶解；(2)过滤；(3)蒸发。
4、盐的化学性质(1)盐溶液与金属反应生成新盐和新金属；的检验方法）；(2)盐与酸反应生成新盐和新酸，其中碳酸盐与酸反应回生成二氧化碳（CO-23(3)盐与碱反应生成新盐和新碱；⑷盐和盐反应生成另外两种盐。
二、复分解反应1、概念：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。
2碱+盐→新盐+新碱都要溶于水盐+盐→两种新盐都要溶于水3、中和反应是复分解反应的一种类型。
酸碱盐中考复习讲义-完整版
***教育学科教师辅导讲义讲义编号●知识点3、碱（１）碱的组成：ＯＨ＋＋酸根离子（２）常见的碱：①氢氧化钠（NaOH）:烧碱、火碱、苛性钠，白色固体，极易溶于水，放出大量热②氢氧化钙（CaOH）熟石灰：白色粉末、微溶于水（３）化学性质：①指示剂②非金属氧化物（部分）：SO2、SO3、CO2③酸中和反应④盐碱+盐=新盐+新碱（4）用途：①氢氧化钠：石油、造纸、印染②氢氧化钙：改良酸性土壤、处理酸性废水、建筑上砌砖、抹墙注意：①大多数碱都是沉淀，如氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁，难溶性碱易分解！②产检沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓●知识点4、中和反应（1）中和反应酸+碱=盐+水（2）pH值pH＜７酸性pH＞７碱性pH＝７中性pH＜５．６的降雨酸雨●知识点5、盐（１）定义：金属离子＋酸根离子，如ＮａＣＬ，ＮａＣＯ３，ＮａＨＣＯ３（２）常见的盐：①氯化钠（食盐）②碳酸钠（纯碱、苏打）③碳酸氢钠（小苏打）④碳酸钙（3）复分解反应①概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，，这样的反应叫做复分解反应。
②条件：气体、沉淀、水的生成（4）化学性质：①指示剂②酸③碱④盐盐1+盐2=盐3+盐4⑤活泼金属（置换反应）『二』典型例题解析★例题解析11、浓硫酸和浓盐酸在空气中长期暴露，溶液的质量分数都会发生改变，起原因分别是硫酸_____________________ 盐酸_______________________,发生的变化是_________________（物理变化、化学变化)2、下列物质敞口放置在空气中，因发生化学变化而质量增加的是（）A.浓硫酸B.饱和氯化钠溶液C.氢氧化钙固体D.浓盐酸3、某同学在实验中由于违反了实验规则，皮肤上溅了一些浓硫酸，以下处理方法：①用较多的水冲洗②用氢氧化钠溶液冲洗③用布拭去皮肤上的浓硫酸④涂上３％－５％的ＮaHCO3溶液，你认为正确的顺序为（）Ａ、③②④Ｂ、③①④Ｃ、②③④Ｄ、①②③④4、下列可用于治疗胃酸过多的药剂有①NaOH ②Na2CO3③NaHCO3④肥皂水⑤Al(OH)3A．①③B．②④C．①⑤5、酸具有相似的化学性质的原因是（）A、组成中都含氢元素B、组成中都含有酸C、水溶液中都有氢离子D、水溶液都有酸味6、洗涤内壁附有难溶性碱的下列仪器的正确方法是（）A、用蒸馏水洗B、用稀HCl洗C、先用稀HCl洗，再用水洗D、用NaOH溶液洗7、检验某溶液是不是酸时，不能选用的试剂是（）Ａ、无色酚酞试液Ｂ、紫色石蕊试液Ｃ、碳酸钠溶液Ｄ、锌粒★例题解析21某一无色溶液具有如下性质：①与硫酸铜溶液反应可产生蓝色沉淀②使无色酚酞试液变红③与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，据以上推断，此溶液是（）A.氢氧化钠溶液B.澄清石灰水C.氯化钙溶液D.盐酸2、某一容易可可能含有碳酸根离子、硫酸根离子、请你选择合适的试剂、仪器检验溶液中是否含有这两种离子，并根据结果判断结果3、某一溶液，可能含有硫酸根离子，为了检验是否含有，先取溶液，滴加硝酸钡溶液，产生沉淀，说明有硫酸根离子。
人教部编版九年级化学中考知识点复习讲义——酸碱盐、复分解反应
人教部编版九年级化学中考知识点复习讲义——酸碱盐、复分解反应一、复习目标知识与技能：1、归纳酸、碱、盐的的化学性质，总结反应规律，辐射相关知识。
2、从离子的角度学习复分解，应用于学习中。
过程与方法：1、复习概念和性质，复习酸碱盐的反应方程式，归纳总结反应规律及特点。
2、观看演示实验，对比归纳，进一步掌握几种具有特征离子的应用。
情感态度与价值观：学习过程中形成认真观察，对比归纳的习惯，建立活学活用的思想。
二、重点：1、进一步理解复分解反应发生的条件。
2、进一步掌握复分解反应中常见离子反应的实质。
三、难点：复分解反应中常见离子反应的实质【教学资源分析】本课题是学生学习了有关酸碱盐的知识后的一个回顾和总结。
酸碱盐这部分教学内容的难点就在于相互间的化学变化，这一难点在整个初中阶段的化学教学也是个突出点。
学生在学习完酸碱盐的内容，胡乱自编化合物之间的反应，课本在新课教学阶段并没有系统的对酸碱盐化学性质进行归纳，学生对酸碱盐的一些化学反应的了解也只停留在表面，及时让学生对酸碱盐知识进行复习归纳有利于学生更深一步理解酸碱盐之间的相互反应；有利于学生更深一步理解复分解反应以及发生条件；有利于学生把零散的知识系统化、网络化、规律化。
【教学策略分析】1、通过物质化学式的书写和对物质进分类增强学生对酸碱盐在组成上的认识2、通过学生动手书写化学方程式，纠正学生的一些常见错误。
3、通过小组讨论引导归纳出酸碱盐的化学性质及相互关系。
4、通过学生小组讨论判断和动手书写一些有关反应的方程式引导学生复习出复分解反应发生的条件。
5、通过小组讨论引导归纳出常见离子的检验方法。
四、课时安排：1课时五、课前准备：课件、仪器及药品、学生练习题。
六、教学过程（一）、质疑导入提问：长期存放石灰水的试剂瓶上会有一层白膜，这层白膜是什么物质，它是怎样形成的？如何除去？根据回答导入。
（设计意图：1、典型题型入手，自然引出课题。
2、让学生明白本节课应达成什么目标。
九年级化学酸碱盐知识点总结(实用18篇)
九年级化学酸碱盐知识点总结(实用18篇)教师总结是教师专业成长的重要内容之一，可以提高教师的专业素养和教学水平。
小编精心整理了一些考试总结范文，供大家参考。
九年级化学酸碱盐知识点总结篇一一、物质的变化和性质：1物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化;化学变化：有新物质生成的变化。
2物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质,叫做物理性质,主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等;物质必须通过化学变化才表现出来性质,叫做化学性质。
如可燃性氧化性、还原性、毒性等。
二、基本实验操作：1药品的取用：(1)取药量：没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体取1—2ml。
(2)注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸(3)取用少量液体药品用胶头滴管,取用一定量的液体药品用量筒量取,读数时,量筒必须放平,视线与液体凹液面的最低处保持水平。
取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞倒放,标签向手心,瓶口要紧靠容器口。
2物质的加热：(1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度。
(2)使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,要用灯帽盖熄。
(3)给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能对着自己或他人。
3仪器的洗涤：玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴,也不成股流下。
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金属通常是固体，但不是所有的金属都是固体。
金属通常很活泼，容易与空气中的氧气、酸和某些盐反应，生成氧化物和其他化合物。
如金属铁在潮湿的空气中容易被腐蚀，生成铁锈;金属铜容易产生铜绿等。
金属通常很活泼，但有的金属性质很稳定，一般不与物质反应。
置换反应的根本特征：单质+化合物====化合物+单质金属常见化合价有：+1、+2、+3。
常见+1价金属有：na+、k+、ag+等;铁在常温下不与氧气反应，在潮湿空气中，可与氧气反应，生成铁锈，但铁锈结构很疏松，不能阻碍外界空气继续与氧气反应，所以最终可完全被腐蚀生成铁锈。
人教版九年级化学知识点酸碱盐的应用讲解
人教版九年级化学知识点酸碱盐的应用讲解
下面这篇是小编为了帮助大家更好地学习化学而整理的人教版九年级化学知识点酸碱盐的应用讲解，希望同学们认真阅读!
1.浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。
2.浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。
可做干燥剂。
使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。
3. NaOH固体(白色)能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。
放在空气中质量增加且变质。
NaOH中含有的杂质是Na2CO3。
可用HCl检验，若有气泡生成则变质。
可用Ca(OH)2将混在NaOH中的Na2CO3除去。
4.碳酸钠晶体Na2CO3-10H2O，由于在常温下失去结晶水(叫风化)，放在空气中质量减轻且变质。
5.无水CuSO4：能吸水(检验水的存在)。
吸水后由白色粉末变为
蓝色CuSO4-5H2O
6.生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
下面这篇是小编为了帮助大家更好地学习化学而整理的2014年初三化学知识点重点学习汇总，希望同学们认真阅读!
2014年初三化学知识点重点学习汇总酸碱盐的应用讲解金属和金属材料硝酸有关的化学方程式燃料和能量知识点归纳元素知识点整理二氧化碳的性质知识点。
(精校版)九年级化学酸碱盐知识点归纳
(直打版)九年级化学酸碱盐知识点归纳(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（(直打版)九年级化学酸碱盐知识点归纳(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为(直打版)九年级化学酸碱盐知识点归纳(word版可编辑修改)的全部内容。
九年级化学酸碱盐知识点归纳金属及金属材料一、金属的物理性质1、常温下为固态(除汞外）,有颜色和光泽，有良好的导电性、导热性和延展性，熔点较高，密度、硬度随金属的不同而不同2、用途：主要由性质决定。
3、还需考虑的因素：价格、资源、是否美观、使用是否便利、废物是否易于回收利用和对环境的影响。
4、铁粉和银粉一般均为黑色5、金属之最地壳中含量最高的金属元素——铝人体中含量最高的金属元素——钙目前世界年产量最高的金属—-铁导电、导热性最好的金属—-银硬度最高的金属——铬熔点最高的金属——钨密度最小的金属——锂熔点最低的金属—-汞密度最大的金属——锇二、金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H） Cu Hg Ag Pt Au 活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中反应出来.三、置换反应1、由一种单质与一种化合物反应。
生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。
2、金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用,它可以给你以下一些判断的依据：（1）．在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强。
（2）．在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
(3）．在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
九年级江苏教育版第二册化学知识点
九年级江苏教育版第二册化学知识点自己整理的九年级江苏教育版第二册化学知识点相关文档，希望能对大家有所帮助，谢谢阅读！第一，食盐定义：能分解金属离子(或NH4)和酸离子的化合物二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1.实验步骤：溶解、过滤和蒸发2.实验仪器第三，盐的化学性质1.盐(可溶性)金属1金属2新盐(金属1比金属2更有活性，k、Ca、Na除外)2.盐酸新盐新酸3.盐基新盐新碱(所有反应物都需要是可溶的，满足复分解反应的条件)4.盐盐两种新的盐(反应物需要是可溶的，满足复分解反应的条件)四.酸、碱和盐的溶解度1.酸：大多数是可溶的(除了硅酸H2SiO3不可溶)2.碱：只有氨、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙溶于水，其余为沉淀物3.盐类：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶；除氯化银外，氯化物是可溶的。
除硫酸钡不溶外，Ag2SO4和硫酸钙微溶，大部分硫酸盐可溶。
除碳酸钾、碳酸钠和碳酸铵外，碳酸盐不溶。
注：硫酸钡、氯化银不溶于水和酸动词（verb的缩写）化肥1.农家肥：养分含量低，肥效缓慢持久，价格低廉，能改善土壤结构2.化肥(氮肥、钾肥、磷肥)1)氮肥的作用：促进植物茎叶的旺长，使叶片变厚变绿(促苗)。
缺氮：黄叶一、常用氮肥尿素二氧化碳：含氮46.7%的氮肥(有机质)b、NH4检验试剂：碱(氢氧化钠、氢氧化钙等)。
)，湿红石蕊试纸NH4NO3氢氧化钠=Nano3 NH3H2OC.生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮转化为含氮化合物并吸收它们2)钾肥效果：促进作物健康生长，茎粗硬，抗倒伏(茎壮)。
缺钾：黄尖KCl常用钾肥草木灰：农村最常用的钾肥(主要是K2CO3)是碱性的K2SO4:长期使用会使土壤酸化变硬3)磷肥的作用：促进植物根系的发育，增加每穗粒数，使其饱满(促果)缺磷：生长缓慢，产量低，根系不发达常用磷矿粉Ca3(PO4)2钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)中过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4不能与碱性物质混合。
(精校)初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)(2)(可编辑修改)
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．实验：检验溶液的酸碱性．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。
试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。
．大多数的农作物适宜在接近中性性土壤时，我们一般是使用(4又如，冷的浓硫酸与铁或铝反应后，能生成一层致密的氧化膜，阻止反应进）浓硫酸的稀释：浓硫酸溶于水放出大量的水，．紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；．无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。
氢气酸溶液．我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大部分反应是== AgCl氨水+ 2NaOH == Na2七种常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu（OH)2↓F e(OH）3↓Mg（OH）2↓BaCO3↓CaCO3↓3。
盐的化学性质：（1)盐 + 金属→新盐 + 新金属在金属活动性顺序表中，除非常活泼的金属外，排在前面的金属一般可以将位于其后面的、比它不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来,如：Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu Cu + 2AgNO3 == 2Ag + Cu（NO3）2（2)某些盐溶液在一定条件下能与酸或碱发生复分解反应复分解反应：由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。
如:CuSO4 + Ca（OH）2 === Cu（OH)2↓ + CaSO4Na2CO3+2HCl == 2NaCl+H2O+CO2↑复分解反应发生的条件：a.有沉淀生成；b.有气体放出；c.有水生成;d。
江苏化学九年级知识点归纳
江苏化学九年级知识点归纳化学是一门研究物质组成、性质、结构、转化以及与能量之间相互关系的科学。
作为一门自然科学学科，化学在我们生活中起着至关重要的作用。
在江苏九年级的化学学习中，主要涉及了许多重要的知识点。
本文将概括性地介绍一些常见的江苏化学九年级知识点，帮助同学们更好地理解和掌握化学。
酸碱与中和反应酸碱是化学中的基本概念，江苏九年级的化学课程中，同学们将了解到酸与碱的性质以及它们之间的反应。
酸溶液具有酸性，能与碱中和，产生盐和水。
常见酸有盐酸、硫酸等。
碱溶液具有碱性，能与酸中和，产生盐和水。
常见碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。
此外，在中和反应中，我们还会学习到一种特殊的物质——酸性氧化物和碱性氧化物，它们能与水反应生成酸碱溶液。
金属的物理性质与化学性质金属是化学九年级中重要的一个知识点。
我们将学习金属的物理性质和化学性质。
金属具有光泽、导电、导热、延展性以及韧性等特点。
在化学反应中，金属可以与非金属或酸反应，生成金属氧化物或盐。
同时，金属的活动性也是我们要了解的。
活动性较高的金属容易与氧气、酸等发生反应，发生腐蚀等现象。
原子结构与元素周期表原子结构是化学中的基本概念之一。
江苏九年级的化学学习中，我们将学习到原子的组成及其结构。
原子由核和电子组成，核中包含质子和中子。
电子围绕核旋转，分布在不同的能级上。
掌握原子的基本结构可以帮助我们理解化学反应的本质。
此外，我们还将学习到元素周期表，元素周期表按照元素原子数的增加顺序排列，元素呈现周期性的性质和规律。
化学方程式与化学计算化学方程式是化学反应过程的符号表达。
在江苏九年级的化学学习中，我们将学习如何编写化学方程式以及如何利用化学方程式进行化学计算。
通过化学方程式的编写，我们能够了解到化学反应的反应物与生成物的比例关系。
同时，化学计算也是化学学习中一项重要的技能。
我们需要根据化学方程式中的物质摩尔比的关系进行计算，包括反应物的摩尔质量计算、气体的体积计算等。
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酸、碱和盐梳理及学法探究
定义：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物
含氧酸：例H2SO4
根据分子中是否含氧原子
无氧酸：例HCl、H2S
分类
一元酸：例HCl、HNO3
根据分子电离出氢离子个数二元酸：例H2CO3、H2SO4
三元酸：例H3PO4
纯净的盐酸是无色有刺激性气味的液体，易挥发
物理性质
有强烈的腐蚀性
盐酸
具有酸的通性
常见的酸
纯净的硫酸星无色、粘稠、油状的液体，不易挥发
物理性质
有腐蚀性，密度为1.84g/mL
硫酸
化学性质：
（1）与指示剂的作用：酸溶液能使紫色石蕊试液变红，使酚酞试液不变色
（2）酸 + 活泼金属→盐 + 氢气
如：Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4====Zn2SO4+H2↑
（3）酸+金属氧化物→盐+水
如：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O
通性（4）酸 + 碱→盐 + 水
如：NaOH+HCl====NaCl+H2O
Ca（OH）2+2HNO3====Cu（NO3）2+2H2O
（5）酸 + 盐→新酸 + 新盐
如 CaCO3+2HCl====CaCl2+H20+CO2↑
AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3
BaCl2+H2SO4====BaSO4↓+2HCl
定义：在水溶液中电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物
可溶性碱：KOH、NaOH、Ba（OH）2和Ca（OH）2
分类
不溶性碱：Mg（OH）2、Cu（OH）2、Fe（OH）3等
俗称：烧碱、火碱、苛性钠
白色固体、极易溶于水（放热）
氢氧化钠物理性质
易潮解，有强烈的腐蚀性
化学性质：具有碱的通性
常见的碱
俗称：熟石灰、消石灰
物理性质：白色粉末，微溶于水，其水溶液
氢氧化钙俗称石灰水，具有强烈的腐蚀性
化学性质：具有碱的通性
（1）与指示剂的作用：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红
（2）碱 + 非金属氧化物→盐 + 水
如：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H20
通性
（3）碱 + 酸→盐 + 水（中和反应）
如：2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O
Ca（OH）2+2HCl====CaCl2+2H2O
（4）碱 + 盐→新碱 + 新盐
（可溶）（可溶）（至少有一种物质是沉淀）
如：CaCl2+2NaOH====Ca（OH）2↓+2NaCl
Na2CO3+Ca（OH）2====CaCO3↓+2NaOH
1、酸碱指示剂；
2、浓盐酸、浓硫酸的物理性质及浓硫酸的特性和稀释方法；
3、酸的性质及用途、碱的性质及用途
本章教学共课时，建议分配如下：
10.1 酸、碱和盐
一、酸、碱和盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）金属 + 酸→ 盐 + 氢气
（3）碱性氧化物 + 酸→ 盐 + 水
（4）碱 + 酸→ 盐 + 水
（5）盐 + 酸→ 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）
3、三种离子的检验
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）酸性氧化物+碱→ 盐+水
（3）酸+碱→ 盐+水
（4）盐+碱→ 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
如Cu(OH)2CuO+H2O
2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
②常见沉淀：AgCl↓、BaSO4↓、Cu(OH)2↓、F e(OH)3↓、Mg(OH)2↓、BaCO3↓、CaCO3↓
③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解
反应才可以发生。
3、盐的通性
（1）某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属
（2）某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸
（3）某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱
（4）有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐
四、中和反应
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应
2、应用：
（1）改变土壤的酸碱性
（2）处理工厂的废水
（3）用于医药
3、溶液酸碱度的表示法——pH
（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH （读数为整数）
（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）
pH<5.6的雨水为酸雨（因溶有有SO2）
五、酸性氧化物与碱性氧化物
六、金属活动性
1、金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：
(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
七、酸、碱、盐的溶解性
1、常见盐与碱的溶解性：
钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡、碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁
3、四个微溶物：
Ca(OH)2 (石灰水注明“澄清”的原因) CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)
Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因) MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)
4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁
八、离子的检验
Cl-(在溶液中)———在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。
SO42-(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。
CO32-(1)(固体或溶液)———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。
(2)(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。
注：1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。
2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。
九、物质的颜色
（1）固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
3、紫黑色固体：高锰酸钾
4、淡黄色固体：硫磺
5、无色固体：冰，干冰，金刚石
6、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
7、黑色固体：铁粉（单质），木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
8、红褐色固体：氢氧化铁
9、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色
10、无色液体：水，双氧水
11、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
12、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
13、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
14、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
15、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色
16、红棕色气体：二氧化氮 17、黄绿色气体：氯气
18、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
10.2 盐和化学肥料
二、、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发。