专题8.3 盐类的水解(高效演练)-2019领军高考化学一轮复习(解析版)
高考化学一轮复习试题：第8章 第3讲盐类的水解(人教版) Word版含解析[ 高考]
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第三讲盐类的水解(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意)1．下列过程或现象与盐类水解无关的是()。
A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味解析纯碱去油污利用其水解显碱性；加热氯化铁溶液时促进FeCl3水解为红褐色Fe(OH)3胶体，颜色加深；浓硫化钠溶液有臭味是因Na2S水解产生少量的H2S气体；而铁生锈主要是Fe在潮湿条件下发生电化学腐蚀。
答案 B2．要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的，有四位同学分别作出如下回答，其中不正确的是()。
A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B．乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋，说明含Fe3＋的盐水解是吸热的C．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的解析A中甲同学所选盐为NH4NO3，在其溶于水的过程中就吸热，故即使水温下降，也不能说明NH4NO3水解是吸热的。
答案 A3．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300 ℃灼烧至质量不变，最终残留固体不是纯净物的是()。
A．向红褐色的Fe(OH)3固体中加入过量盐酸B．等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液C．等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体D．向NaBr溶液中通入过量氯气解析A项反应得到的溶液中含有FeCl3和HCl，加热蒸干产物并灼烧后最终得到的固体是Fe2O3；NH4Cl受热分解，B项最终得到BaSO4；C项最终得到Na2CO3和NaOH的混合物；D项最终得到NaCl。
答案 C4．向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为()。
2019年高考化学第一轮复习资料-8.3.3 盐类水解的应用.pptx
KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别
为 Ca(HCO3)2→CaCO3(CaO) ； NaHCO3→Na2CO3 ；
2019/5/1 KMnO4―→K2MnO4和MnO2；NH4Cl→NH3↑＋HCl↑。
6
盐类水解的应用
01 教材 高考 02 典例剖析 03 反思归纳
04
2019/5/1
1
一、教材 高考
3．(溯源题)(福建理综)稀土元素是宝贵的战略资源， 我国的蕴藏量居世界首位。
铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下 CeCl3 易 发 生 水 解 ， 无 水 CeCl3 可 用 加 热 CeCl3·6H2O 和 NH4Cl固体混合物分的解方出法氯来化制氢备气。体其，中抑，制NCHe4CCll3的水作解用 是
Na2CO3溶液的试
剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干CuCl2溶液得到
Cu(OH)2固体
利用氧化还原反应除杂，与 试
⑥要除去FeCl3溶液中混有水的解Fe无2＋关，可先通入氧化转剂解Cl2，题备
再调节溶液的pH
析选
2019/5/1 A．①②③
B．②③④
3
三、反思归纳
盐溶液蒸干时所得产物的判断
(1)盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解
的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得 CuSO4(s)；Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。
(2)盐溶液水解பைடு நூலகம்成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般
得到对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧
得Al2O3。
(3)考虑盐受热时是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、
__考__查__视__角___盐__类__水__解__原__理__的__应__用____________________ __高考启示 理解盐类水解的原理、实质。并能结合
高考化学一轮复习专题8.3盐类的水解(讲)
专题8.3 盐类的水解1、理解盐类水解的原理、过程、实质。
2、能够判断水解后溶液的酸碱性和书写水解方程式，总结、归纳出盐类水解的基本规律。
3、了解影响盐类水解平衡的主要因素。
4、了解盐类水解的应用。
5、能够比较溶液中离子浓度大小。
一、盐类水解 1、定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H ＋或OH －结合生成弱电解质的反应。
2、实质盐电离弱碱的阳离子―→结合OH －弱酸的阴离子―→结合H ＋破坏了水的电离平衡水的电离程度增大cH(＋cH(＋≠3、特点4、盐类水解规律（1）强弱规律：“有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，都弱都水解，同强显中性。
”（2）大小规律：①“水解程度小，式中可逆号，水解产物少，状态不标号。
”②多元弱酸盐的水解是分步进行的，且以第一步为主。
如：CO 32-+ H 2O HCO3-+OH -HCO3-+ H 2O H 2CO 3 + OH -（3）酸式盐规律：①强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。
如NaHSO 4在水溶液中：NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 42－。
②强碱弱酸酸式盐溶液显何性，必须比较其阴离子的电离程度和水解程度。
如果 电离程度＞水解程度，则溶液显酸性。
NaHSO 3溶液中：HSO 3－H ＋＋SO 32－(主要)，HSO 3－＋H 2OH 2SO 3＋OH －(次要)。
类似离子还有H 2PO 4－等。
如果电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。
如NaHCO 3溶液中：HCO 3－H ＋＋CO 32－(次要)，HCO 3－＋H 2OH 2CO 3＋OH －(主要)。
类似离子还有：HS －、HPO 42－等。
5、盐类水解离子方程式的书写要求（1）一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。
盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物(双水解例外)。
不把产物(如NH 3·H 2O 、H 2CO 3)写成其分解产物的形式。
2019年高考化学一轮复习 8.3 盐类的水解随堂演练(含解析)鲁科版
2019年高考化学一轮复习 8.3 盐类的水解随堂演练（含解析）鲁科版一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个正确答案)1.盐MN溶于水的过程如图所示:MNM++N-+H2OOH-+ H+HN下列说法不正确的是()A.MN是强电解质B.N-结合H+的能力一定比OH-强C.该过程中c(OH-)>c(H+)D.溶液中存在c(HN)=c(OH-)-c(H+)解析:由图中看出MN完全电离成M+和N-,为强电解质,N-水解生成弱酸HN,溶液呈碱性,根据质子守恒c(OH-)=c(H+)+c(HN),即c(HN)=c(OH-)-c(H+),故A、C、D三项正确。
答案:B2.向三份0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积的变化),则CH3COO-浓度的变化依次为()A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大解析:CH3COONa溶液中存在水解平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,NH4NO3和FeCl2溶液显酸性,故使其平衡正向移动,则CH3COO-浓度减小;Na2SO3溶液显碱性,对CH3COO-的水解有抑制作用,故CH3COO-浓度增大。
答案:A3.等体积的下列溶液,阴离子的总浓度最大的是()A.0.2 mol·L-1 K2SB.0.1 mol·L-1 Ba(OH)2C.0.2 mol·L-1 NaClD.0.2 mol·L-1 (NH4)2SO4解析:表面上看,四个选项中阴离子浓度都等于0.2 mol·L-1,但由于A中S2-能水解:S2-+H2O HS-+OH-,每减少1个S2-同时增加2个阴离子,阴离子总数增多,故0.2 mol·L-1 K2S溶液中阴离子总浓度大于0.2 mol·L-1。
高考总动员高考化学一轮总复习 第8章 第3节盐类的水解
【解析】 A 项，酸性条件下，H＋抑制 NH＋ 4 、Fe3＋的水 解，能大量共存；B 项，AlO－ 2 ＋HCO－ 3 ＋H2O===Al(OH)3↓ ＋CO32－，不能大量共存；C 项，Al3＋水解呈酸性，因而在中 性溶液中不存在；D 项，Cu2＋＋S2－===CuS↓，不能大量共 存。
【答案】 A
【答案】 C
[要点精析]
应用 1.判断溶液的酸碱性——强者显性
如 Na2CO3 溶液呈碱性的原因是：CO23－＋H2O ＋OH－。
HCO－ 3
应用 2.判断盐溶液离子的种类及浓度的大小
如 Na2CO3 溶液中存在的粒子有：Na＋、CO23－、H2CO3、 HCO－ 3 、OH－、H＋、H2O，且 c(Na＋)>2c(CO32－)，c(OH－)>c(H ＋)。
酸
钠
溶
液
显
碱
性
：
CO
2－ 3
＋
H2O HCO－ 3 ＋OH－
C．(2013·天津高考)NaCl 溶液和 CH3COONH4 溶液均显 中性，两溶液中水的电离程度相同
D．(2011·山东高考)制备 AlCl3、FeCl3、CuCl2 均不能采 用将溶液直接蒸干的方法
【解析】 Al3＋和 CO32－因发生水解相互促进的反应而不 能大量共存，A 正确；碳酸钠溶液显碱性的主要原因是碳酸 根离子的水解，B 正确；CH3COONH4 发生水解相互促进的 反应，促进水的电离，水的电离程度增大，C 错误；AlCl3、 FeCl3、CuCl2 溶液蒸干会促进三者的水解，最终生成它们的 氢氧化物，D 正确。
(4)还原性盐在蒸干时会被 O2 氧化，如：Na2SO3(aq)蒸干， Na2SO4(s)。
专题8.3 盐类的水解(高效演练)-2019领军高考化学一轮复习(原卷版)
专题8.3 盐类的水解（高效演练）1．（2018届四川省宜宾市高高三第三次诊断考试）25℃时，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中()()OH lgHcc-+的关系如图所示。
下列说法正确的是A. H2A的电离方程式为H2A H++HA -B. B点溶液中，水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6 mol/LC. C点溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)D. 25℃时，该氨水的电离平衡常数为7b101Kb-=-2．（2018届吉林省白城市通渭县三校高三最后模拟联考）常温下，分别向体积相同、浓度均为0.1 mol/L的MOH、ROH两种碱溶液中不断加水稀释，溶液的pH与溶液浓度的对数(lgc)间的关系如图。
下列说法错误的是A. K b(MOH)的数量级为10－5B. a、b两点溶液中，水的电离程度：a＜bC. 等体积等浓度的ROH和MCl混合后所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)D. 用相同浓度的盐酸分别中和a、b两点溶液，消耗盐酸体积：V a＞V b3．（2018届深圳市高三年级第二次调研理综考试）25℃时,向Na 2CO 3溶液中滴入盐酸,混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。
己知:lgX=lg()2-3-3CO (HCO c c ）或lg()-323HCO (H CO c c ），下列叙述正确的是A. 曲线m 表示pH 与()-323HCO (H CO c c ）的变化关系 B. 当溶液呈中性时，c (Na +)= ()-3HCO c +2()2-3CO cC. Ka 1(H 2CO 3)=1.0×10-6.4D. 25℃时，CO 32-+H 2O-3HCO +OH －的平衡常数为1.0×10－7.6 4．（2018届安徽省A10联盟高三最后一卷）常温下，现有0.1mol· L -1NH 4HCO 3溶液，pH=7.8。
2019年高考化学一轮复习精品资料专题8.3盐类的水解(教学案)含解析
2019年高考化学一轮复习精品资料1．了解盐类水解的原理及其一般规律。
2.了解影响盐类水解程度的主要因素。
3.掌握水解离子方程式的书写。
4.了解盐类水解的应用。
一、盐类的水解及其规律1．盐类水解的“五个要点”盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、NO3否中性pH＝7 强酸弱碱NH4Cl、Cu(NO3)2是NH＋4、Cu2＋酸性pH<7盐 弱酸强碱盐 CH 3COONa 、Na 2CO 3是 CH 3COO －、CO 2－3碱性 pH>72.水解方程式的书写 (1)一般要求一般盐类水解程度很小 ⇨ 水解产物很少⇨气体、沉淀不标“↑”或“↓”，易分解产物如NH 3·H 2O 等不写其分解产物的形式如NH 4Cl 的水解离子方程式为 NH ＋4＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋。
(2)三种类型的盐水解方程式的书写。
①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。
如Na 2CO 3的水解离子方程式为 CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －。
②多元弱碱盐水解：方程式一步写完。
如FeCl 3的水解离子方程式为 Fe 3＋＋3H 2OFe(OH)3＋3H ＋。
③阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。
如Na 2S 溶液与AlCl 3溶液混合反应的离子方程式为2Al 3＋＋3S 2－＋6H 2O===2Al(OH)3↓＋3H 2S↑。
【特别提醒】(1)判断盐溶液的酸碱性，需先判断盐的类型，因此需熟练记忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。
(2)盐溶液呈中性，无法判断该盐是否水解。
例如：NaCl 溶液呈中性，是因为NaCl 是强酸强碱盐，不水解。
又如CH 3COONH 4溶液呈中性，是因为CH 3COO －和NH ＋4的水解程度相当，即水解过程中H ＋和OH －消耗量相等，所以CH 3COONH 4水解仍呈中性。
2019版高考化学(苏教版)一轮复习教师用书：专题8 4 第三单元 盐类的水解Word版含答案
第三单元盐类的水解了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
盐类的水解及其规律[知识梳理]1．盐类的水解2．盐类水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。
盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。
例如：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋；NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。
(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。
例如：Na2CO3水解反应的离子方程式为CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－、HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－。
(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如FeCl3溶液中：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H ＋。
(4)水解分别显酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。
例如：NaHCO3与AlCl3混合溶液反应的离子方程式：Al3＋＋3HCO－3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
[自我检测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)酸式盐溶液不一定呈酸性。
()(2)离子能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性。
()(3)同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比前者pH大；同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比后者pH小。
()(4)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同。
()(5)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同。
()答案：(1)√(2)×(3)√(4)√(5)×2．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH由小到大的顺序为______________(填序号)。
①NH4Cl②NH4HCO3③NH4HSO4④(NH4)2SO4答案：③<④<①<②盐溶液酸碱性的判断(1)判断盐溶液的酸碱性，需先判断盐的类型，因此需熟练记忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。
高三化学一轮复习第八章第三节盐类的水解课时训练含解析新人教版
2021-4-29 20XX年复习资料教学复习资料班级：科目：盐类的水解一、选择题1．常温下，a mol·L－1稀氨水和b mol·L－1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是 ( )A．若a＝b，则c(NH＋4)＝c(Cl－)B．若a>b，则c(NH＋4)>c(Cl－)C．若a>b，则c(OH－)>c(H＋)D．若a<b，则c(OH－)<c(H＋)解析：选D。
A项，当a＝b时，恰好完全反应生成NH4Cl，由于NH＋4的水解，致使c(NH＋4)<c(Cl －)；B、C项，当a>b时，溶液可能呈中性。
2．在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列说法中正确的是 ( )A．水解平衡向正反应方向移动B．水解平衡向逆反应方向移动C．溶液中H＋浓度不变D．Fe3＋的水解程度增大解析：选A。
加入饱和FeCl3溶液，c(H＋)应增大，Fe3＋的水解程度应减小。
3．一定条件下，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，下列说法正确的是 ( )A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)减小B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)减小C．稀释溶液，溶液的pH增大D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)解析：选B。
加入氢氧化钠后氢氧根离子浓度增大，平衡左移，c(CH3COO－)增大，故A 错误；Fe3＋消耗了氢氧根离子，使平衡右移，c(CH3COO－)减小，故B正确；稀释溶液，平衡正向进行，但氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故C错误；混合溶液中：c(CH3COO－)>c(Na ＋)>c(H＋)>c(OH－)，故D错误。
【配套K12】2019年高考化学一轮复习第8章-第3讲 盐类水解 Word版含解析
1．在盐类发生水解的过程中，正确的说法是()A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度逐渐增大C．溶液的pH发生了较大改变D．水解后溶液一定呈酸性或碱性解析：选B。
盐类水解是盐电离出的某些离子结合水所电离出的H ＋或OH－，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，A错误，B正确；但水解程度是微弱的，故pH改变不大，C错误；醋酸铵水解后，溶液仍呈中性，D错误。
2．下列水解的离子方程式正确的是()A．HCO－3＋H2O CO2↑＋OH－B．S2－＋2H 2O H2S＋2OH－C．Fe3＋＋3H 2O Fe(OH)3↓＋3H＋D．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－解析：选D。
一般盐类水解程度很小，所以通常不放出气体或生成沉淀，即A、C选项错；对于多元弱酸酸根离子应分步水解，B选项错，D选项正确。
3．下列各物质溶解于水时，电离出的离子能使水的电离平衡向右移动的是()A．CH3COOH B．Na2SO4C．NH4Cl D．HF解析：选C。
结合选项，能使水的电离平衡向右移动的是盐电离出离子的水解促进了水的电离。
4．已知一种c(H＋)＝1×10－3 mol/L的一元酸溶液和一种c(OH－)＝1×10－3 mol/L的一元碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，生成的盐可能是()A．强酸强碱盐B．强酸弱碱盐C．强碱弱酸盐D．上述三种盐均可能解析：选B。
c(H＋)＝1×10－3mol/L的一元酸溶液和c(OH－)＝1×10－3 mol/L的一元碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，说明碱有剩余，可能是碱部分电离而酸完全电离，所以可能是碱为弱碱、酸为强酸，生成的盐可能是强酸弱碱盐，故选B。
5．关于0.1 mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是()A．溶液中粒子的种类共有5种B．加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小C．升高温度，平衡向水解的方向移动D．加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c(Na＋)∶c(CO2－3)＝2∶1解析：选C。
2019高考化学一轮复习盐类水解及其规律学案(含解析)
盐类水解及其规律李仕才知识梳理 1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H ＋或OH －结合生成弱电解质的反应。
2．实质盐电离―→⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫弱酸的阴离子―→结合H ＋弱碱的阳离子―→结合OH －―→破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大 ―→溶液呈碱性、酸性或中性 3．特点4．规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
5.盐类水解离子方程式的书写要求(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“??”表示。
盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。
(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。
(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。
(4)水解分别显酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。
(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐(×)(2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性(√)(3)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应(×)(4)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同(√)(5)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同(×)(6)NaHCO3、NaHSO4都能促进水的电离(×)(7)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成(×)(8)S2－＋2H2O?H2S＋2OH－(×)(9)Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3↓＋3H＋(×)(10)明矾溶液显酸性：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋(√)1．怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？答案三种溶液各取少许分别滴入紫色石蕊溶液，不变色的为NaCl溶液，变红色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液。
2．(1)现有0.1 mol·L－1的纯碱溶液，用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是__________。
专题8.3 盐类的水解(精讲深剖)-2019领军高考化学一轮复习(原卷版)
第3讲盐的水解真题速递1．（2018课标Ⅲ）下列实验操作不当的是A. 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B. 用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D. 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二2．（2018江苏）H2C2O4为二元弱酸，K a1(H2C2O4) =5.4×10−2，K a2 (H2C2O4) =5.4×10−5，设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4) +c(HC2O4−) +c(C2O42−)。
室温下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 mol·L−1H2C2O4溶液至终点。
滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A. 0.1000 mol·L−1 H2C2O4溶液：c(H+ ) =0.1000 mol·L−1+c(C2O42− )+c(OH−)−c(H2C2O4 )B. c(Na+ ) =c(总)的溶液：c(Na+ ) >c(H2C2O4 ) >c(C2O42− ) >c(H+ )C. pH = 7的溶液：c(Na+ ) =0.1000 mol·L−1+ c(C2O42−) −c(H2C2O4)D. c(Na+ ) =2c(总)的溶液：c(OH−) −c(H+) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4−)3．（2018北京）测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。
下列说法不正确．．．的是A. Na2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OH−B. ④的pH与①不同，是由于浓度减小造成的C. ①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D. ①与④的K w值相等4．（2017课标Ⅰ）常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
领军高考化学真题透析--专题08.3 盐类的水解(高效演练)(原卷版)
第3讲盐类的水解1．（天津市南开区2019届高三一模考试）下列叙述正确的是A．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同B．原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生C．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中D．反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应2．（天津部分区联考2019届高三上学期一模考试）下列由实验操作及现象得出的结论正确的是操作及现象结论A 其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和K2S溶液的pH 比较K a(HCOOH)和K a2(H2S)的大小B 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+C向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液，溶液变浑浊酸性：盐酸>碳酸>硅酸DC2H5OH与浓硫酸混合后加热到170℃，制得气体使酸性KMnO4溶液褪色一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色3．（广西防城港市2018届高三毕业班3月份模拟考试）若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg[()()c Hc OH+-]。
室温下，实验室里用0.10mol/L的盐酸溶液滴定10 mL0.10mol/LMOH溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．MOH电离方程式是MOH=M++OH-B．C 点加入盐酸的体积为10mLC．若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL，所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH) + 2c(OH-)D．滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度逐渐增大4．（山东师范大学附属中学2019届高考考前模拟）25℃时，将浓度均为0.1 mol·L-1、体积分别为V a和V b 的HX溶液与NH3·H2O溶液按不同体积比混合，保持V a+V b=100mL，V a、V b与混合液的pH的关系如图所示。
下列说法不正确的是A．K a(HX)的值与K b(NH3·H2O)的值相等B．b点，c(NH4+)+c(HX)=0.05 mol·L-1C．a→c点过程中，()()()c Xc OH?c HX--值不变D．a、b、c三点，c点时水电离出的c(H＋)最大5．（北京四中2019届高三保温训练）电导率用于衡量电解质溶液导电能力的大小，与离子浓度和离子迁移速率有关。
领军高考化学 真题透析 第3讲 盐类的水解(精讲深剖)(含解析)-人教版高三全册化学试题
第3讲盐的水解真题速递1．（2019新课标Ⅰ）NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)【答案】C【解析】A项、向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中Na+和A2—的浓度增大。
由图像可知，溶液导电性增强，说明导电能力与离子浓度和种类有关，故A 正确；B项、a点和b点K+的物质的量相同，K+的物质的量浓度变化不明显，HA—转化为A2—，b点导电性强于a点，说明Na+和A2—的导电能力强于HA—，故B正确；C项、b点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，邻苯二甲酸钾为强碱弱酸盐，A2—在溶液中水解使溶液呈碱性，溶液pH＞7，故C错误；D项、b点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成等物质的量的邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中c（Na+）和c（K+）相等，c点是继续加入氢氧化钠溶液后，得到邻苯二甲酸钾、邻苯二甲酸钠、氢氧化钠的混合溶液，则溶液中c（Na+）＞c（K+），由图可知，a点到b点加入氢氧化钠溶液的体积大于b点到c点加入氢氧化钠溶液的体积，则溶液中c（K+）＞c（OH—），溶液中三者大小顺序为c（Na+）＞c（K+）＞c（OH—），故D正确。
2．（2019北京）实验测得0.5 mol·L−1CH3COONa溶液、0.5 mol·L−1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是A ．随温度升高，纯水中c (H +)>c (OH −) B ．随温度升高，CH 3COONa 溶液的c (OH −)减小C ．随温度升高，CuSO 4溶液的pH 变化是K w 改变与水解平衡移动共同作用的结果D ．随温度升高，CH 3COONa 溶液和CuSO 4溶液的pH 均降低，是因为CH 3COO −、Cu 2+水解平衡移动方向不同 【答案】C【解析】A.水的电离为吸热过程，升高温度，平和向着电离方向移动，水中c(H +).c(OH -)=Kw 减小，故pH 减小，但c(H +)=c(OH -)，故A 不符合题意；B.水的电离为吸热过程，升高温度，进水的电离，所以c(OH -)增大，醋酸根水解为吸热过程，CH 3COOH -+H 2OCH 3COOH+OH -,升高温度促进盐类水解，所以c(OH -)增大，故B 不符合题意；C.升高温度，促进水的电离，故c(H +)增大；升高温度，促进铜离子水解Cu 2++2H 2OCu(OH)2 +2H +，故c(H +)增大，两者共同作用使pH 发生变化，故C 符合题意；D.盐类水解为吸热过程，升高温度促进盐类水解，故D 不符合题意。
2019年高考化学一轮复习精品资料专题8.3盐类的水解(押题专练)含解析
2019年高考化学一轮复习精品资料1．对于0.1 mol·L－1NH4Cl溶液，下列说法正确的是( )A．升高温度，溶液pH升高B．通入少量HCl气体，c(NH＋4)和c(Cl－)均增大C．c(NH＋4)＋c(OH－)＝c(Cl－)＋c(H＋)D．c(Cl－)>c(H＋)>c(NH＋4)>c(OH－)答案：B 2．下列有关问题与盐的水解有关的是( )①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②草木灰与铵态氮肥不能混合施用③实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞④加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体A．①②③B．②③④C．①④D．①②③④解析：①NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；②草木灰的主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；③碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠，将瓶塞与瓶口黏合在一块儿而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；④CuCl2溶液中存在水解平衡：CuCl2＋2H2O Cu(OH)2＋2HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Cu(OH)2固体。
答案：D3．有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。
则以下说法：①相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；②H2B不是强酸；③HB－的电离程度大于HB－的水解程度；④该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB A＋＋HB－，HB－H＋＋B2－。
其中错误选项的组合是( )A．①②B．③④C．②③D．①④解析：酸式盐AHB的水溶液呈弱碱性，说明AOH的碱性相对较强，H2B的酸性相对较弱，且HB－的电离程度小于HB－的水解程度，相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度。
AHB溶液的电离方程式一般写成AHB===A＋＋HB－，HB－H＋＋B2－。
2015届高考化学一轮复习名校模拟：专题8.3 盐类的水解(解析版).pdf
1．下图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是 ( ) A．CO B．HCO C．Na＋ D．NH 2．在常温下，纯水中存在电离平衡H2OH＋＋OH－，若要使水的电离平衡向电离方向移动，并使c(H＋)增大，可加入的适当物质是( ) A．硫酸氢钠 B．明矾 C．碳酸氢钠 D．醋酸钠 3．下列方程式书写正确的是 ( ) A．HCO的电离方程式：HCO＋H2OH3O＋＋CO B．H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO C．CO的水解方程式：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－ D．NH4Cl的水解方程式：NH＋H2O===NH3·H2O＋H＋ 4．将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO、⑧NH分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是( ) A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧ 5．下列说法正确的是( ) A．盐溶液都是中性的 B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关 C．碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)＞c(H＋) D．NaHCO3溶液显酸性 ．下列说法不正确的是( ) A．Na2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂 B．Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器 C．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 D．SiO2有导电性，可用于制备光导纤维 ．在pH＝9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，设由水电离出的OH－浓度分别为M和N，则M和N的关系为( ) A．M＞N B．M＝10－4N C．N＝10－4M D．M＝N －)＝10－5 mol·L－1，它完全由水电离产生，即N＝10－5 mol/L，所以M＝10－4N。
答案：B ．在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列哪个变化的说法正确( ) A．水解平衡向正反应方向移动 B．水解平衡向逆反应方向移动 C．溶液中H＋浓度增大 D．Fe3＋的水解程度增大 ．25℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是( ) A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同 C．c(OH－)前者大于后者 D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大 ．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是( ) A．K＋、Fe3＋ 、Cl－、SO B．K＋、Na＋、SO、NO C．Na＋、Cu2＋、S2－、NO D．Al3＋、K＋、HCO、Cl－ ．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( ) A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HX C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX ．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是( ) A．pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0mol·L－1 B．饱和小苏打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO) C．饱和食盐水中：c(Na＋)＋ c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) D．pH＝12的纯碱溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－1 ．下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变 B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸 C．在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋2c(H2S)＋c(HS－) D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 ．写出下列盐溶于水后发生水解反应的离子方程式。
8.3 盐类的水解(高效演练)-2018领军高考化学真题透析含解析
1．（2017届辽宁省庄河市高级中学高三第四次模拟）用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是①20 g D2O含有的电子数为10N A②含有1molFe(OH)3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为N A③1 L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2N A④在标准状况下22。
4 L SO3的物质的量为1mol⑤25℃时，pH=12的l.0LNaClO溶液中水电离出的OH-的数目为0.01N A⑥常温下,5.6 L NO和5.6 LO2的混合气体中含有的分子数为0。
5N A⑦l mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2N AA. ③⑥⑦B. ①③⑤C。
①②④D。
④⑤⑥【答案】B2．(2017届山西省实验中学高三下学期模拟热身）设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A 。
常温下，5.6g Fe 与含0。
2mol HNO 3的溶液充分作用,最少会失去电子数为0.15N A B. 3g 所含的电子数为1。
8N AC 。
常温下，1L 0。
1mol/L AlCl 3溶液中阳离子数目小于0.1N AD. 15.6g Na 2O 2 和Na 2S 的固体混合物中，含有阴离子数目为0.3N A【答案】B【解析】A. 常温下，铁能够与浓HNO 3发生钝化，转移的电子数可能少于0。
15N A ，故A 错误;B 。
3g 甲基的物质的量为315/gg mol =0.2mol ，含有电子0.2mol×9=1.8mol,故B 正确；C. 常温下,氯化铝要水解Al 3+ + 3H 2O Al(OH)3 + 3H +，阳离子数目增多，1L 0.1mol/L AlCl 3溶液中阳离子数目多于0.1N A ，故C 错误;D 。
Na 2O 2 和Na 2S 的摩尔质量相等， 15.6g Na 2O 2 和Na 2S 的固体的物质的量为15.678/gg mol =0。
2mol ，含有阴离子0.2mol ，故D 错误；故选B 。
2020年领军高考化学 真题透析 第讲 盐类的水解(高效演练)
第3讲盐类的水解1．（天津市南开区2019届高三一模考试)下列叙述正确的是A．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同B．原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生C．NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中D．反应4Fe(s)+3O2（g）=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应【答案】C【解析】A. NaCl溶液为强酸强碱盐，对水的电离无影响，而CH3COONH4在水溶液中存在水解平衡，对水的电离起促进作用，所以两溶液中水的电离程度不同，A项错误；B. 原电池中发生的反应达平衡时，各组分浓度不再改变，电子转移总量为0，该电池无电流产生，B项错误;C。
HF会与玻璃的成分之一二氧化硅发生反应而腐蚀玻璃，NH4F在水溶液中会水解生成HF，所以NH4F水溶液不能存放于玻璃试剂瓶中，C项正确；D. 由化学计量数可知△S 〈0，且△H−T△S<0的反应可自发进行,常温下可自发进行，该反应为放热反应，D项错误.2．（天津部分区联考2019届高三上学期一模考试）下列由实验操作及现象得出的结论正确的是【答案】A【解析】A。
酸的电离平衡常数越大,其酸根离子水解程度越小,则其相应的钾盐pH越小，所以测定等物质的量浓度的HCOOK和K2S 溶液的pH比较K a(HCOOH)和K a2(H2S）的大小，故A正确；B.向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，原溶液中可能含有铁离子,无法据此判断原溶液中是否含有亚铁离子,故B错误；C.盐酸易挥发,产生的气体中混有HCl，HCl与硅酸钠反应也产生白色沉淀，则该实验不能比较碳酸与硅酸酸性的强弱，故C错误;D.C2H5OH与浓硫酸混合后加热到170℃，制取的乙烯气体中混有乙醇、SO2等，乙醇、SO2都能够使酸性高锰酸钾溶液褪色,不能说明一定是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，故D错误.3．（广西防城港市2018届高三毕业班3月份模拟考试）若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg ［()()c H c OH +-］。
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1．（2018届四川省宜宾市高高三第三次诊断考试）25℃时，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中()()OH lgHcc-+的关系如图所示。
下列说法正确的是A. H2A 的电离方程式为H2A H++HA -B. B点溶液中，水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6 mol/LC. C点溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)D. 25℃时，该氨水的电离平衡常数为7b101Kb-=-【答案】B（H +），c （OH -）=1.0×10-8 mol/L ，c （H +）=1.0×10-6mol/L ，溶液因NH 4+水解呈酸性，NH 4++ H 2O H ++NH 3·H 2O ，该反应的水解常数为K h =w b K K =4c H c NH ++（）（）= 6100.05- =2×10-5，故氨水的电离平衡常数为14b 510210K --=⨯=5×10-10，故D 错误；故选B 。
2．（2018届吉林省白城市通渭县三校高三最后模拟联考）常温下，分别向体积相同、浓度均为0.1 mol/L 的MOH 、ROH 两种碱溶液中不断加水稀释，溶液的pH 与溶液浓度的对数(lg c )间的关系如图。
下列说法错误的是A. K b (MOH)的数量级为10－5B. a 、b 两点溶液中，水的电离程度：a ＜bC. 等体积等浓度的ROH 和MCl 混合后所得溶液中：c (OH －)＞c (H ＋) D. 用相同浓度的盐酸分别中和a 、b 两点溶液，消耗盐酸体积：V a ＞V b 【答案】D3．（2018届深圳市高三年级第二次调研理综考试）25℃时,向Na 2CO 3溶液中滴入盐酸,混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。
己知:lgX=lg()2-3-3CO (HCO c c ）或lg()-323HCO (H CO c c ），下列叙述正确的是A. 曲线m 表示pH 与()-323HCO (H CO c c ）的变化关系 B. 当溶液呈中性时，c (Na +)= ()-3HCO c +2()2-3CO cC. Ka 1(H 2CO 3)=1.0×10-6.4D. 25℃时，CO 32-+H 2O -3HCO +OH －的平衡常数为1.0×10－7.6 【答案】C4．（2018届安徽省A10联盟高三最后一卷）常温下，现有0.1mol· L -1NH 4HCO 3溶液，pH=7.8。
已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与pH 的关系如图所示。
下列说法正确的是A. 当pH=9时，溶液中存在下列关系：c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH3·H2O)>c( CO32-)B. NH4HCO3溶液中存在下列关系：<1C. 向pH=6.5的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4+和HCO3-浓度逐渐减小D. 分析可知，常温下水解平衡常数K h(HCO3-)的数量级为10-7【答案】B5．（2018届北京市西城区高三二模）下列说法正确的是A. 分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液，后者红色更深B. 分别向2 mL5%H2O2溶液中滴加1 mL 0.1 mol·L−1 FeCl3和CuSO4溶液，产生气泡快慢不相同C. 蛋白质溶液遇饱和Na2SO4溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水D. 加热NH4Cl和Ca(OH)2固体的混合物，可将二者分离【答案】B【解析】CO2-3的水解程度大于HCO-3，所以等物质的量浓度的Na2CO3溶液碱性大于NaHCO3溶液，滴加6．（2018届河南省安阳市高三第三次模拟考试）常温下,用等浓度的NaOH溶液分別滴定相同体积的NH4Cl、KH2PO4及CH3COOH溶液，滴定曲线如下图所示:下列说法正确的是A. NH3·H2O===NH4++OH-的lg K =-9.25B. 0.1mol/LKH2PO4溶液中:c( HPO42- )<c(H3PO4)C. CH3COOH+HPO42-=CH3COO-+H2PO4-的lg K = -11.61D. 在滴定过程中，当溶液pH相同时,消耗NaOH 的物质的量:CH3COOH>KH2PO4> NH4Cl【答案】D【解析】A.由图象可知，当加入的氢氧化钠与被滴定NH4Cl物质的量之比为1:2时，n(NH4+)=n(NH3H2O),NH3·H2O NH4++OH-的平衡常数K=c(NH4+)c(OH-)/c(NH3.H2O)=c(OH-)=10-14/10-9.25=10-4.75,lgK =-4.75,故A错；B.由于KH2PO4溶液的pH为4，说明H2PO4-电离大于水解，所以c(HPO42- )>c(H3PO4),故B错；C.CH3COOH+HPO42-CH3COO-+H2PO4-,平衡常数K==，用和求K(NH3H2O)同样的方法可计算出K(CH3COOH)=10-4.75，K(H2PO4-)=10-6.86，则=10-4.75/10-6.86=102.11,lgK=2.11,故C错误；D项，从图像可知，在滴定过程中，当溶液pH相同时,消耗NaOH 的物质的量:CH3COOH>KH2PO4>NH4Cl，故D正确；综合以上分析，本题正确答案为D。
7．（2018届山东省滨州市高三下学期第二次模拟）常温下将NaOH 溶液分别滴加到两种一元弱酸HA 和HB 中，两种混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是A. 电离常数：Ka(HB)>Ka(HA)B. Ka(HA)的数量级为10-5C. 当HA 与NaOH 溶液混合至中性时：c(A-)=c(HA)D. 等浓度等体积的HA 和NaB混合后所得溶液中：c(H+)>c(OH-)【答案】C8．（2018届湖南省岳阳市第一中学高三第一次模拟考试）25℃时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是A. 溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3-B. 当溶液恰好呈中性时：c(Na ＋)>c(SO 32-)+c(HSO 3-)C. 向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，()()323c HSO c SO --的值增大 D. 向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，α(HSO 3-)减小 【答案】C9．（2018届河南省名校高三压轴第二次考试）室温下，用0.10mol·L -1NaOH 溶液分别滴定20.00mL 浓度均为0.10 mol·L -1的CH 3COOH溶液和HCN 溶液所得滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是A. 当加入10mLNaOH 时：c(CH 3COOH)>c(HCN)B. 点③和点④所示溶液中：c(Na +)＞c(OH -)＞c(CH 3COO -)＞c(H +)C. 已知室温下某碱AOH 的K b =1×10-9，则ACN 的水溶液呈碱性D. 点②和点③所示溶液中都有：c(CH 3COO -)+c(OH -)=c(CH 3COOH)+c(H +) 【答案】C【解析】A 项，根据图像，当加入10mLNaOH 溶液时，点②得到等物质的量浓度的CH 3COOH 和CH 3COONa 的混合液，点②溶液呈酸性，CH 3COOH 的电离程度大于CH 3COO -的水解程度，溶液中粒子浓度由大到小顺序为c （CH 3COO -）>c （Na +）>c （CH 3COOH ），点①得到等物质的量浓度的HCN 和NaCN 的混合液，点①溶液呈碱性，CN -的水解程度大于HCN 的电离程度，溶液中粒子浓度由大到小顺序为c （HCN ）>c （Na +）>c （CN -），加入10mLNaOH 溶液时，两溶液中c （Na +）相等，两溶液中c （CH 3COOH ）<c （HCN ），A 项错误；B 项，点③和点④在NaOH 滴定CH 3COOH 溶液过程中的电荷守恒为c （Na +）+c （H +）=c （OH -）10．（2018届福建省泉州市高三下学期第二次（5月）质量检查）向0.1mol/L的NaClO溶液中滴加稀硫酸，HClO和ClO-所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。
下列表述不正确的是A. 曲线b代表ClO-B. HClO的电离平衡常数Ka=10-7.47C. pH=7时,c(Na+)>c(HClO)>c(ClO-)D. 向pH=6的该溶液中加入少量的Na2SO3固体，c(ClO-)增大【答案】D【解析】A、NaClO中滴加H2SO4，发生2NaClO＋H2SO4=Na2SO4＋2HClO，ClO－所占分数逐渐降低，HClO 所占分数逐渐增大，因此曲线b代表ClO－，故A说法正确；B、电离平衡常数只受温度的影响，当pH=7.47时c(ClO－)=c(HClO)，根据电离平衡常数的定义，即HClO的电离平衡常数K=，故B说法正确；C、根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(ClO－)＋c(OH－)＋2c(SO42－)，当pH=7时，c(Na＋)=c(ClO 2－)，推出c(Na＋)>c(ClO－)，根据图像，当pH=7时c(HClO)>c(ClO－)，根据物料守恒，c(Na＋)=c(ClO －)＋2c(SO4－)＋c(HClO)，推出c(Na＋)>c(HClO)，因此有c(Na＋)>c(HClO)>c(ClO－)，故C说法正确；D、NaClO具有强氧化性，Na2SO3中S显＋4价，具有还原性，发生ClO－＋SO32－=Cl－＋SO42－，c(ClO－)减小，故D说法错误。
11．（2018届福建省泉州市高三下学期第二次质量检查）短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，X、Y、W位于不同周期，Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，Z的原子半径在短周期主族元素中最大。
下列说法错误的是A. 简单离子半径:W>Z>XB. Y、W均能与X形成共价化合物C. W的最高价氧化物的水化物一定为强酸D. Y与Z形成的化合物溶于水一定得到强碱溶液【答案】D12．（2018届贵州省安顺市高三适应性监测考试三）用N A表示阿伏加德罗常数的值。