吉林省松原市油田高中2015—2016学年度下学期期初考试高一化学试题.doc
【百强校】2015-2016学年吉林松原油田高中高一下期初考试化学试卷(带解析)
试卷第1页，共10页绝密★启用前【百强校】2015-2016学年吉林松原油田高中高一下期初考试化学试卷（带解析）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：73分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、在铜的冶炼过程中有如下反应发生：5FeS 2+14CuSO 4+12H 2O=7Cu 2S+5FeSO 4+12H 2SO 4，关于此反应，下列说明正确的是 A ．Cu 2S 既是氧化产物，又是还原产物 B ．5 mol FeS 2发生反应，有10mol 电子转移 C ．产物中的SO 42-有一部分是氧化产物 D ．FeS 2只作还原剂2、将0.4 g NaOH 和1.06 gNa 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L 稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO 2的物质的量的关系是试卷第2页，共10页3、部分氧化的Fe-Cu 合金样品（氧化产物为Fe 2O 3、CuO ）共5.76g ，经如下处理：下列说法正确的是A ．滤液A 中的阳离子为Fe 2+、Fe 3+、H +B ．样品中Fe 元素的质量为2.24gC ．样品中CuO 的质量为4.0gD ．V=8964、用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO 制单质铜，有人设计了以下两种方案： ①②则两种方案制得单质铜的量为A ．①多B ．②多C ．相等D ．无法判断5、将22.4g 铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3molNO 2和0.2molNO ，下列说法正确的是A ．反应后生成的盐只有Fe(NO 3)3B ．反应后生成的盐只有Fe(NO 3)2C ．反应后生成的盐为Fe(NO 3)2和Fe(NO 3)3，其物质的量之比为1：3D ．反应后生成的盐为Fe(NO 3)2和Fe(NO 3)3，其物质的量之比为3：16、某溶液中可能存在Mg 2+、Fe 2+、Fe 3+，加入NaOH 溶液，开始有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是 A ．一定有Fe 2+，一定没有Mg 2+、Fe 3+ B ．一定有Fe 3+，一定没有Mg 2+、Fe 2+C ．一定有Fe 3+，可能有Fe 2+，一定没有Mg 2+D ．一定有Fe 2+，可能有Mg 2+，一定没有Fe 3+7、某溶液能与Al 粉反应放出H 2，该溶液中可能大量共存的离子组是 A ．NH 4＋、Ba 2＋、HCO 3－、Cl －B ．K ＋、Al 3＋、S 2－、ClO－C ．Na ＋、Fe 3＋、Cl －、SO 42－D ．H ＋、Mg 2＋、SO 42－、NO 3－试卷第3页，共10页8、向物质的量浓度均为1mol/L 的AlCl 3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH 溶液，如图中[n 表示Al(OH)3的物质的量、V 表示NaOH 溶液的体积]能正确表示这个反应过程的是9、下列各组物质相互作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是 A ．Na 和O 2 B ．NaOH 和CO 2C ．NaHCO 3和NaOHD ．Na 2CO 3和HCl10、G 、Q 、X 、Y 、Z 均为含氯的化合物，在一定条件下具有如下转化关系 A ．G→Q+NaCl B ．Q+H 2O→X+H 2↑ C ．Y+NaOH→G+Q+HO D ．Z+NaOH→Q+X+H 2O判断氯的化合价由低到高的排列顺序A ．X Y Z G QB ．Y X Z G QC .G Y Q Z XD ． X Z Q Y G11、为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
吉林省松原市油田高中2015-2016学年高二下学期期初(4月)考试化学试卷.pdf
A．A装置用于检验溴丙烷消去产物 B．B装置用于石油的分馏
C．C装置用于实验室制硝基苯 D．D装置可证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
．下列说法中正确的是
A．相对分子质量相同，组成元素也相同的化合物一定是同分异构体B．凡是分子组成相差一个或若干个CH2原子团
的物质，彼此一定是同系物
C．两种物质的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则二者一定是同分异构体
．己烯雌酚是人工合成的非甾体雌激素物质，主要用于治疗雌激素低下症及激素平衡失调所引起的功能性出血等
，如图所示分别取1 mol己烯雌酚进行4个实验。
下列对实验数据的预测与实际情况吻合的是
A．①中生成7 mol H2OB．②中无CO2生成
C．③中最多消耗3 mol Br2 D．④中发生消去反应
(3) NaOH溶液 浓硫酸
(4)④②①②③⑤ （④②①③⑤ 也给分）（2分）
（5）饱和NaHSO3溶液 过滤 蒸馏
28（12分）答案 (1)C4H10O 1丁醇(或正丁醇)
(3) 若用以上装置制备干燥纯净c和d中盛装的试剂分别是 。?
()制丙烯时还产生少量SO2、CO2及水蒸气该小组用以下试剂检验这4种气体混合气体通过试剂的顺序是 (填
序号)。?
饱和Na2SO3溶液 品红溶液澄清石灰水 无水CuSO4 KMnO4酸性溶液
()正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品。为纯化1-丁醇该小组查阅文献得知
：_________________________________________。
(4)第③步的反应类型为________；D所含官能团的名称为________。
()第④步的反应条件为________________；写出E的结构简式：_____________________。
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时间：90分钟满分：100分一、选择题(单选、1-20 每题2分、21-25每题3分。
)1、下列微粒中半径最小的( )A． Na＋ B．Al3+ C．K＋ D．S2-【答案】B【考点定位】考查微粒半径大小的比较【名师点晴】本题考查微粒半径的比较，明确电子层数、具有相同电子排布的离子与原子序数的关系等时解答本题的关键。
微粒半径大小比较的常用规律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，S2－＞Cl－。
（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li＜Na＜K，Li＋＜Na＋＜K＋。
（3）电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2－＞F－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋。
（4）同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。
如Fe3＋＜Fe2＋＜Fe，H＋＜H＜H－。
（5）电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A13+与S2－的半径大小，可找出与A13+电子数相同的O2－进行比较，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。
2、下列不能用于比较非金属元素的非金属性强弱的是( )A、单质间的置换反应B、气态氢化物的稳定性C、单质在水中的溶解度的大小D、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱【答案】C【解析】试题分析：比较两种元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、与氢气反应的难易程度、氢化物的稳定性以及最高正价氧化物对应水化物酸性强弱等角度，而单质的溶解性、熔点、沸点属于物理性质，不能用于比较元素的非金属性强弱，故C符合题意；故选C。
【考点定位】考查元素周期律与元素周期表【名师点晴】本题考查非金属性的比较，注意元素非金属性和金属性的比较角度，学习中注意相关基础知识的积累。
吉林省松原市油田高中2015-2016学学年高一化学下学期期末考试试题
吉林油田高中2015-2016学年度第二学期期末考试高一化学科试卷（考试时间：90分钟，满分：100分 命题人： 审题人：）可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Mg —24 Al —27 Zn —65一、 选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，计40分）1．下列反应，一定是吸热反应的A ．释放能量B ．贮存能量C ．反应需要加热D ．非自发的化学反应 2．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A ．调味剂B ．着色剂C ．增稠剂D ．抗氧化剂 3．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v (A)＝0.45 mol·L －1·min －1 ②v (B)＝0.6 mol·L －1·s －1③v (C)＝0.4 mol·L －1·s －1 ④v (D)＝0.45 mol·L －1·s －1下列有关反应速率的比较中正确的是A ．①>②>③>④ B．④<③＝②<① C ．④>③＝②>① D．④>③>②>① 4．已知下列反应的平衡常数：①H 2(g)＋S(s) H 2S(g)，K 1；②S(s)＋O 2(g) SO 2(g)，K 2；则反应H 2(g)＋SO 2(g) O 2(g)＋H 2S(g)的平衡常数是A ．K 1＋K 2B ．K 1－K 2C ．K 1×K 2 D.K 1K 25．下列关于判断过程的方向的说法正确的是A ．所有自发进行的化学反应都是放热反应B ．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同C ．石墨比金刚石稳定，故石墨转化为金刚石的反应可以自发进行D ．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程 6．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是A ．2N 2(g)＋O 2(g)===2N 2O(g) ΔH ＝＋163 kJ·mol －1B ．H 2O 2(l)===12O 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－98 kJ·mol －1C ．HgO(s)===Hg(l)＋12O 2(g) ΔH ＝＋91 kJ·mol －1D ．Ag(s)＋12Cl 2(g)===AgCl(s) ΔH ＝－127 kJ·mol －17．在密闭容器中发生反应：a A(g) c C(g)＋d D(g)反应达平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的1.8倍。
吉林省松原市油田高中2015-2016学年高一下学期期初(4
吉林油田高中2015－2016学年度第二学期期初考试高一物理试卷 命题： 审题：试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，时间90分钟第Ⅰ卷（选择题 共48分）一.选择题：本大题共12小题，其中1—8小题为单选题，9—12小题为多选题，请把正确选项涂在答题卡上。
每题4分，共48分。
1. 下列说法正确的是（ ）A.曲线运动是变速运动，变速运动一定是曲线运动B.抛体运动在某一特殊时刻的加速度可以为零C.平抛运动是速度越来越大的曲线运动D.匀速圆周运动的合外力方向可以不指向圆心2. 任何物体都具有惯性。
正在做匀速圆周运动的物体当向心力突然消失后，它将做（ ） A.半径增大的匀速圆周运动 B.半径减小的匀速圆周运动 C.匀速直线运动D.匀加速直线运动3. 某物体做直线运动，物体的速度—时间图象如图所示。
若初速度的大小为v 0，末速度的大小为v 1，则在时间t 1内 物体的平均速度v( )A ．等于12(v 0＋v 1) B ．小于12(v 0＋v 1)C ．大于12(v 0＋v 1) D ．条件不足，无法比较4. 如图所示，从O 点以10m/s 水平初速度v 0抛出的物体， 飞行一段时间后，垂直地撞在倾角为450的斜面上的A 点。
则物体完成这段飞行的时间是 (g=10m/s 2)（ ） A.1sB.1.5sC.2sD.1.4s5.关于地球和太阳，下列说法正确的是（）A.地球对太阳的引力比太阳对地球的引力小得多B.地球围绕太阳运转的向心力来源于太阳对地球的万有引力C.太阳对地球的作用力有万有引力和向心力D.在地球对太阳的万有引力作用下，太阳绕地球运动6. 地面上的物体随地球自转而做匀速圆周运动时，关于物体的向心加速度的说法正确的是（）A.向心加速度的方向时刻指向地心B.所有物体的向心加速度的大小都相等C.向心加速度就是重力加速度D.随着纬度的增加，向心加速度逐渐减小7.要使两个物体间的万有引力减小到原来的1/4，可行的方法是（）A.把两个物体的质量都减为原来的一半，其他不变B.把两个物体间的距离减为原来的一半，其他不变C.使一个物体的质量减为原来的一半，另一个不变，两个物体间的距离增为原来的2倍D.使两个物体的质量和两个物体间的距离都增加为原来的2倍8. 如图所示，物体A、B相对静止地随水平圆盘绕轴匀速转动，物体B在水平方向所受的力有（）A.圆盘对B的摩擦力及A对B的摩擦力，两力都指向圆心B.圆盘对B指向圆心的摩擦力，A对B背离圆心的摩擦力C.圆盘对B的摩擦力及A对B的摩擦力和向心力D.圆盘对B的摩擦力和向心力9. 关于行星绕太阳的运动，下列说法正确的是（）A.所有行星都在同一椭圆轨道上绕太阳运动B.行星绕太阳运动时，行星位于椭圆轨道的焦点上C.离太阳越近的行星，公转周期越短D.所有行星轨道半长轴的三次方跟公转周期的二次方的比值都相等10.下列说法正确的是（）A.火车转弯时行驶的速度大于规定的安全速度时，轮缘挤压外侧铁轨B.汽车以相同的速率过桥时，在凸形桥的最高点汽车对桥的压力小于在凹形桥的最低点汽车对桥的压力C.汽车在坡路转弯时，一定是垂直车身指向内侧的静摩擦力充当向心力D.汽车在水平路面转弯时，受到了重力、支持力、摩擦力、向心力的作用11.如图所示：一轴竖直的锥形漏斗，内壁光滑，内壁上有两个质量相同的小球A、B各自在不同的水平面内做匀速圆周运动，则下列关系正确的有（）A、线速度V A＞V BB、角速度ωA＞ωBC、向心加速度a A＝a BD、小球对漏斗的压力N A＝N B12. 一个匀速转动的半径为r的水平圆盘上放着两个木块，木块M放在圆盘的边缘处，木块M和N质量之比为1：3，且与圆盘间的动摩擦因数相等，木块N放在离圆心r/3处，它们都随着圆盘一起做匀速圆周运动,设最大静摩擦力等于滑动摩擦力下列说法中正确的（）A.M、N两木块的角速度相等B.M所受摩擦力与N所受摩擦力大小相等C.M的向心加速度是N的3倍D.若圆盘转动加快，则N相对于圆盘先发生运动第Ⅱ卷（非选择题共52分）二．填空题（每空2分，共16分）13．（请将正确答案的序号填在相应位置）在探究物体的加速度与力、质量的关系实验中：(1)为探究物体质量一定时，加速度与物体受力的关系，①把长木板不带滑轮的一端垫高，其目的是；(选填：A．平衡摩擦力 B．使得小车运动得更快一些)②电磁打点计时器应接；(选填：A．低压直流电源 B．低压交流电源)(2)在探究物体的加速度与力的关系时，应保持_______不变，分别改变施加在物体上的水平拉力F，测出相对应的加速度a。
精品：【全国百强校】吉林省松原市油田高中2015-2016学年高二下学期期中考试化学试题01(解析版)
一、选择题(本大题共25小题，每题有且只有一个答案，每题2分，共50分)1．下列有关化学用语表示正确的是()A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．乙烯的分子式：C2H4C．乙酸的结构简式：C2H4O2D．甲醛的电子式：【答案】B【考点定位】考查化学用语正误判断【名师点晴】解决这类问题过程中需要重点关注的有：1、书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[]”，没有成键的价电子也要写出来。
2、书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。
3、比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。
4、热化学反应方程式中物质的聚集状态、离子方程式中的电荷守恒、化学反应的客观性是经常出现错误的地方，在判断时需要注意。
2．下列有机物的命名正确的是()【答案】C【解析】试题分析：A．名称为3，4-二甲基己烷，故A错误；B．名称为2，2，4-三甲基己烷；故B错误；C．名称为2-甲基苯酚或邻甲基苯酚，故C正确；D．4-甲基-2-戊炔，故D错误；故选C。
【考点定位】本题主要是有机物命名【名师点晴】掌握有机物命名的方法是解答的关键。
有机物系统命名中常见的错误归纳如下：①主链选取不当(不包含官能团，不是主链最长、支链最多)；②编号错(官能团的位次不是最小，取代基位号之和不是最小)；③支链主次不分(不是先简后繁)；④“－”、“，”忘记或用错。
3．下列有关叙述正确的是()A．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5N AB．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体C．乙烯可作水果的催熟剂D．78 g苯含有碳碳双键的数目为3N A【答案】C【解析】试题分析：A．标准状况下，苯不是气体，故A错误；B．乙烯的密度与空气相差不大，不能用向上排空气法收集气体，故B错误；C．乙烯能够催熟水果，故C正确；D．苯中不存在碳碳双键，故D错误；故选C。
吉林省油田高中高一化学下学期期初考试试题
吉林省油田高中2011-2012学年高一化学下学期期初考试试题可能用到的相对原子质量：H—1 He—4 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 Cl—35.5 Zn—65 Fe—56 Cu—64 Ag—108 Mg—24 I—127第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1、原子核外每个电子层上均含有2n2个电子的元素是A．Be B．C C．Ar D．Ne2、已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生3、元素化学性质发生周期变化性质变化的根本原因是A．元素的原子半径呈周期性的变化B．元素的化合价呈现周期性变化C．元素原子核外电子排布呈现周期性变化D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化4、下列关于化学用语的表述正确的是A．原子核内有8个中子的碳原子B．过氧化氢的电子式C．HClO的结构式为H—O—ClD．硫原子的原子结构示意图5、下列反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量且属于氧化还原反应的是A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B．铝与稀盐酸C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷与O2的燃烧反应6、下列说法不正确的是A．化学反应除了生成新物质外，一定伴随着能量变化B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应C.焓变的符号是△H，单位是kJ/mol，反应热的单位是kJD．化学反应的实质是旧键断裂和新键生成7、下列叙述中，正确的是A．39K＋和40Ca2＋微粒中的电子数不相等而中子数相等B．D2和He在同温同压时，若体积相等，则质量相等C．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同D．两个质子数和电子数都相等的微粒一定是同种元素8、下列各装置中，能构成原电池的是Fe9、下列关于化学键的说法正确的是A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．金属元素与非金属元素形成的化学键一定是离子键D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键10、能源可划分为一级能源和二级能源,自然界直接提供的能源为一级能源,需要消耗其它能源的能量间接获取的能源称为二级能源。
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（考试时间：90分钟，满分：100分）可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Mg—24Al—27Zn—65一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，计40分）1．下列反应，一定是吸热反应的A．释放能量B．贮存能量C．反应需要加热D．非自发的化学反应【答案】B【解析】试题分析：A．释放能量的反应一定是放热反应，A错误；B．贮存能量的反应一定是吸热反应，B正确；C．反应需要加热的不一定是吸热反应，例如木炭燃烧等，C错误；D．非自发的化学反应不一定是吸热反应，D错误。
答案选B。
考点：考查吸热反应判断2．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A．调味剂B．着色剂C．增稠剂D．抗氧化剂【答案】D【考点定位】本题主要是考查食品添加剂的有关判断【名师点晴】化学是一门实用性很强的学科，在日常生活及工农业生产和科学技术中应用十分广泛。
食品添加剂关互我们每个人的健康，了解食品添加剂是每个人应该掌握的基本常识，只有掌握一定的化学知识，才会使我们的生活质量得以提升，也才会更安全、更健康。
了解抗氧化剂、调味剂、着色剂、增稠剂的含义是解答的关键，注意相关知识的积累。
3．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45mol·L－1·min－1②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1③v(C)＝0.4mol·L－1·s－1④v(D)＝0.45mol·L－1·s－1下列有关反应速率的比较中正确的是A ．①>②>③>④B ．④<③＝②<①C ．④>③＝②>①D ．④>③>②>①【答案】C【解析】试题分析：如果都用B 物质表示反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知反应速率分别是（mol ·L －1·s －1）0.0225、0.6、0.6、0.675，则反应速率大小关系是④>③＝②>①，答案选C 。
【百强校】2015-2016学年吉林省松原油田高中高一下期初考试化学卷(带解析)
试卷第1页，共9页绝密★启用前【百强校】2015-2016学年吉林省松原油田高中高一下期初考试化学卷（带解析）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：74分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、在一定条件下，RO 3－与R －可发生反应：RO 3－＋5R －＋6H ＋===3R 2＋3H 2O ，下列关于R 元素的叙述中，正确的是（） A ．元素R 位于周期表中第ⅤA 族 B ．RO 3－中的R 只能被还原 C ．R 2在常温常压下一定是气体D ．若1 mol RO 3－参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol2、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表: 元素代号 L M X R试卷第2页，共9页T原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价 +2 +3 +6,-2 +2 -2下列叙述正确的是( ) A ．离子半径大小:r(M 3+)>r(T 2-)B ．R 的氧化物对应的水化物可能具有两性C ．X 单质在氧气中燃烧生成XO 3D ．L 、X 形成的简单离子核外电子数相等3、将V 1 mL 1.00 mol·L -1 HCl 溶液和V 2 mL 未知浓度的NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V 1+V 2=50)。
下列叙述不正确的是( )A ．做该实验时环境温度低于22 ℃B ．NaOH 溶液的浓度为1.50 mol·L -1C ．该实验证明有水生成的反应都是放热反应D ．该实验表明化学能可以转化为热能试卷第3页，共9页4、已知KClO 3与浓HCl 反应的化学方程式为：KClO 3＋6HCl===KCl ＋3Cl 2＋3H 2O ，若用K 35ClO 3与H 37Cl 作用，则下列说法正确的是( ) A ．所得氯气的相对分子质量约为71 B ．KCl 中只含35ClC ．所得的KCl 中既含35Cl 又含37ClD ．被氧化和被还原的氯原子数之比为5：15、化学反应：C(s)＋O 2(g)==="CO(g)" ΔH 1＜0；CO(g)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＜0；C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 3＜0；下列说法中不正确的是(相同条件下)( ) A ．56 g CO 和32 g O 2所具有的总能量大于88 g CO 2所具有的总能量 B ．12 g C 所具有的能量一定大于28 g CO 所具有的能量 C ．ΔH 1＋ΔH 2＝ΔH 3D ．将两份质量相等的碳燃烧，生成CO 2的反应比生成CO 的反应放出的热量多6、若阿伏加德罗常数的数值用N A 表示，下列说法正确的是（ ） A ．标准状况下，1.12L 氦气所含原子数为0.1N A B ．1.6gNH 2－离子所含质子数为N AC ．22.4 LHCl 溶于水，溶液中H ＋数为N A D ．9g D 2O 所含的中子数为4.5N A7、把SO 2通入Fe(NO 3)3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入BaCl 2溶液，则会产生白色沉淀。
吉林省松原市油田高中2015-2016学年高一下学期期中考
2015-2016学年度油田高中第二学期高一期中考试化学试题时间：90分钟满分：100分一、选择题（单选、1-20 每题2分、21-25每题 3分。
）1、下列微粒中半径最小的（）A．Na＋B．Al3+C．K＋D．S2-2、下列不能用于比较非金属元素的非金属性强弱的是（）A、单质间的置换反应B、气态氢化物的稳定性C、单质在水中的溶解度的大小D、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱3、A、B两种元素，A的原子序数为a，如果A和B同在ⅣA族，当B的周期数大于A的周期数时， B的原子序数不可能为（）A．a+2 B．a＋8 C．a+26 D．a＋184、下列情况会破坏共价键的是( )A.硫化纳加热融化B.二氧化碳溶于水C.蔗糖溶于水D.氢氧化钠溶于水5、下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A、酸性：H2SO4>HClOB、非金属性：Cl>BrC、碱性：NaOH>Mg(OH)2D、热稳定性：NH3>CH46、下列关于化学反应与能量的说法正确的是A．燃烧反应不一定是放热反应B．化学反应一定既有物质变化又有能量变化C．反应物断键所吸收的总能量高于生成物形成键所放出的总能量的反应为放热反应D．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量的反应为吸热反应7、已知在常温常压下：① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH3下列叙述正确的是：（）A、CH3OH(l)的燃烧热是|ΔH1/2|B、CO的燃烧热是|ΔH2/2|C、CH3OH(l)＋O2(g)= CO(g) + 2H2O(l)ΔH=ΔH1-ΔH2+4ΔH3D、ΔH3>08、已知可逆反应2SO2+ O22SO3，当生成1 mol SO3时放出热量为Q，现将1 mol SO2和0.5 mol O2在相同条件下反应生成SO3放出的热量为Q1，则（）A．Q1 < Q B．Q1 = Q C．Q1 > Q D．无法判断9、下列说法正确的是（）A 活化分子的每一次碰撞都能够发生化学反应B 反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率增大C 能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子D 加入催化剂对化学反应速率无影响10、关于A(g) + 2B(g)3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最大的是A．v(A) = 0.6 mol/(L·min) B．v(B) = 1.2 mol/(L·min)C．v(C) = 1.2 mol/(L·min) D．v(B) = 0.03 mol/(L·s)11、实验室有下列各组反应物，放出氧气速率由快到慢排列正确的是①0.2mol/L的H2O2溶液，25℃②0.2mol/L的H2O2溶液，MnO2，25℃③0. 2mol/L的H2O2溶液，35℃④0.2mol/L的H2O2溶液，MnO2，35℃A．①②③④B．④③②①C．②①③④D．④②③①12、在2 L的密闭容器中发生反应：2SO2 + O22SO3，如果2 min内SO2的量由12 mol 下降为4 mol，则下列说法正确的是A．用SO2的浓度变化表示的反应速率为4 mol／(L·min)B．用O2的浓度变化表示的反应速率为2 mol／(L·min)C．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小D．升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大13、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间的变化曲线如图，下列表述中正确的是（）A、反应的化学方程式为：2M NB. t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C. t3时，正反应速率大于逆反应速率D. t1时，N的浓度是M浓度的2倍14、下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是A．混合体系中气体密度发生变化B．正、逆反应速率改变C．混合物中各组分的浓度改变D．反应物的转化率改变15、下列事实可用勒夏特列原理解释的是A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．硫酸工业中，将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中C．500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率D．对2HI H2+I2平衡体系增加压强使颜色变深16、对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH＜0，下列各图正确的是17、将1molN2和3molH2进行合成氨试验后，测得反应后混合气体（N2、H2和NH3）的平均摩尔质量为10．2g·mol-1，则N2的转化率约为A．18% B．20% C．25% D．33%18、在一容积可变的密闭容器中，aA(气)bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则：A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了 D．化学计量数关系a＞b19、在体积不变的绝热密闭容器中，2molSO2与1molO2在催化剂作用下发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣QkJ/mol（Q＞0）．当气体的物质的量减少0.5mol时反应达到平衡．下列叙述错误的是（）A．增大氧气浓度，平衡正向移动，平衡常数不变B．降低温度，正反应速率比逆反应速率减小的程度小C．平衡时SO2气体的转化率为50%D．该条件下反应放出0.5QkJ的热量20、可逆反应mA（s）+nB（g）pC（g）在一定条件下达到平衡后，改变压强，B的体积分数φ（B）与压强的关系如图所示，有关叙述正确的是（）。
吉林省松原市高一下学期期中化学试卷(I)卷
吉林省松原市高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一上·合肥开学考) 随着社会的发展，人类日益重视环境问题，下列做法正确的是（）A . 采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能完全转化为所需要的物质B . 大量使用农药和化肥，提高农作物的产量C . 将氟利昂大量用于冰箱、空调的制冷剂D . 将废弃的植物油（即“地沟油”）蒸馏可以重新作为食用油2. （2分） (2018高一上·薛城期中) 下列关于氯气的叙述中，错误的是（）A . 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体B . 铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3C . 铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟D . 氯气不具有漂白性，不能使鲜花褪色3. （2分）下列有关物质的性质或应用说法不正确的是A . 可用FeCl3溶液除去试管内壁上的难以刷去的铜迹B . 浓硫酸能干燥氯气、一氧化碳等气体，说明浓硫酸具有吸水性C . 二氧化硫具有漂白性，所以能使溴水和品红溶液褪色D . 福尔马林、葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热，都会有砖红色沉淀产生4. （2分） (2016高一上·宁德期末) 下列说法不正确的是（）A . 实验室用Ca（OH）2固体和NH4Cl固体共热制NH3B . 常温下铁遇浓硝酸钝化，常温下可用铁罐储存浓硝酸C . 向蔗糖中滴入浓硫酸后变黑，体现了浓硫酸的脱水性D . FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红5. （2分） (2018高二下·广州期中) 下列关于二氧化硫的说法错误的是（）A . 无色无味B . 有毒C . 密度比空气大D . 氧化物6. （2分） (2018高一下·六安开学考) 一份由氧化镁、氧化铝、二氧化硅和氧化铁组成的混合物粉末，先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y 。
吉林省松原市高一下学期期中化学试卷
吉林省松原市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高一上·福建期中) 下列电离方程式中，正确的是（）A . H2SO4═H2++SO42﹣B . Ba（OH）2═Ba2++OH﹣C . NH4NO3═NH4++NO3﹣D . 2KClO3═2K++2Cl﹣+3O2﹣2. （2分） (2016高一下·淮南期中) 根据有关概念，推断下列说法中正确的是（）A . NaCl发生状态变化时，一定会破坏离子键B . 元素的非金属性越强，单质的活泼性一定越强C . 物质中分子间的作用力越大，分子越稳定D . 只含有共价键的物质一定是共价化合物3. （2分） (2017高一下·洛阳期中) 暖宝宝（如图所示）采用的是铁的“氧化放热”原理，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中充当（）A . 负极B . 正极C . 阴极D . 阳极4. （2分） (2017高一下·洛阳期中) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 铝片与稀盐酸的反应B . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应C . 灼热的炭与CO2的反应D . 甲烷在氧气中的燃烧反应5. （2分） (2017高一下·洛阳期中) 下列叙述不正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②熔点：Li＞Na＞K③第I A、Ⅱ A族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从Ⅲ B族到Ⅱ B族10个纵行的元素都是金属元素⑤沸点：NH3＜PH3＜AsH3 ．A . ①②⑤B . ①③④C . ①②③⑤D . ①③⑤6. （2分） (2017高一下·洛阳期中) 关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（）A . 电流从锌电极通过电流表流向铜电极B . 锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应C . 当有13 g Zn溶解时，外电路中就有0.4 mol电子通过D . 铜电极作正极，发生的电极反应为2H++2e﹣═H2↑7. （2分） (2016高一下·淮南期中) 中国石油天然气集团在四川发现了中国最大的天然气田，预计储量达7000亿立方米．天然气的主要成分是甲烷，还含有一定量的乙烷、丙烷等可燃性气体．下列有关的说法不正确的是（）A . 甲烷与丙烷互为同系物B . 甲烷不能使高锰酸钾酸性溶液褪色C . 乙烷和氯气在光照的条件下可以发生取代反应D . 甲烷、乙烷、丙烷中的化学键都是极性共价键8. （2分） (2016高一下·右玉期中) 下列说法正确的是（）A . 化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B . 化学反应速率的单位由浓度单位决定C . 在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值D . 用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比9. （2分） (2016高一下·淮南期中) 丁烷的一氯代物共有多少种（）A . 3B . 5C . 4D . 210. （2分） (2017高一下·洛阳期中) 下列说法错误的是（）A . 热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量B . 热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示标准状况下的数据C . 同一化学反应，化学计量数不同，△H不同，化学计量数相同而状态不同，△H也不相同D . 化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比11. （2分） (2020高一下·钦州期中) 已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（）A . X的能量一定高于MB . Y的能量一定高于NC . X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D . 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应12. （2分）下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）A . 在合成氨的工业生产中，使用较高温度有利于提高产量B . 在合成氨的工业生产中，加压有利于提高氨的产量C . 木炭粉碎后与O2反应，速率更快D . 由H2（g）、I2（g）、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深13. （2分） (2018高三上·赤峰期末) 碳酸二甲酯(DMC）是一种无毒、环保性能优异、用途广泛的化工原料．在催化剂作用下，可由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯：CO2+2CH3OH→CO(OCH3）2 + H2O 。
吉林省松原市高一下学期第一次月考化学试卷
吉林省松原市高一下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 下列说法正确的是（）A . 12C可用于考古断代，推算出文物的年代B . 在一定温度和压强下，气体体积主要取决于气体分子之间的平均间距C . 道尔顿、阿伏伽德罗、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识D . 确定物质中含有哪些金属元素可用原子吸收光谱2. （2分）逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是（）A . 氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物B . 氧化还原反应中有元素化合价的改变，有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应C . 电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，溶于水能导电的化合物一定是电解质D . 中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应3. （2分）下列微粒中：①12Mg2+② ③ ④O2﹣，核外电子总数相同的是（）A . ②③④B . ①②④C . ①②③D . ①③④4. （2分） (2016高一下·西安月考) 下列叙述中，正确的是（）A . 在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动B . 核外电子总是先排在能量低的电子层里，例如一般先排满了L层后才排M层C . 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D . 微粒的最外层只能是8个电子才稳定5. （2分） (2016高一下·西安月考) 1992年，我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同位素，其中一种是 Hg，它的中子数是（）A . 80B . 128C . 208D . 2886. （2分）下列表示式错误的是（）A . Al3+的结构示意图：B . 氯化钠的电子式：C . 铝离子的电子式：Al3+D . 铝原子的结构示意图：7. （2分） (2016高一下·西安月考) 把少量的溴水注入KI溶液中，经充分反应后，加入CCl4用力振荡，静置后可观察到（）A . 液体分成两层，下层呈紫色B . 液体分成两层，上层呈紫色C . 混合液不分层，且无色透明D . 混合液不分层，且呈褐色8. （2分） (2016高一下·西安月考) 下列各组中的性质比较中，不正确的是（）A . 酸性 HClO4＞HBrO4＞HIO4B . 碱性Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2C . 还原性 F﹣＞Cl﹣＞Br﹣D . 稳定性 HCl＞H2S＞PH39. （2分） (2016高一下·天全期中) 下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A . 6和8B . 11和13C . 11和16D . 12和1710. （2分） (2016高一下·西安月考) 下列物质的分子中，不含共价键的是（）A . NaClB . Cl2C . HClD . NaOH11. （2分） (2016高一下·西安月考) 下列各组顺序的排列不正确的是（）A . 原子半径：Na＜Mg＜AlB . 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C . 酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4D . 热稳定性H2O＞H2Se＞H2S12. （2分） (2016高一下·唐山期中) 下列电子式书写正确的是（）A .B .C .D .13. （2分）下列表示电子式的形成过程正确的是（）A .B .C .D .14. （2分） (2016高一下·西安月考) 下列各组物质的性质比较中，正确的是（）A . 稳定性：HCl＞H2S＞H2OB . 碱性：NaOH＞KOH＞Mg（OH）2C . 酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4D . 还原性：I﹣＜Br ﹣＜Cl﹣15. （2分） (2016高一下·西安月考) 下列递变不正确的是（）A . Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单质的还原性依次减弱B . P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性增强C . C、N、O原子半径依次增大D . Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强二、填空题 (共4题；共19分)16. （4分）在25℃、101kPa的条件下，断裂1mol H﹣H键吸收436kJ能量，断裂1mol Cl﹣Cl键吸收243kJ 能量，形成1mol H﹣Cl键放出431kJ能量．H2+Cl2═2HCl的化学反应可用如图表示：请回答下列有关问题：（1）反应物断键吸收的总能量为________，生成物成键放出的总能量为________，1mol H2和1mol Cl2反应生成2mol HCl是________（填“吸收”或“放出”）能量的反应．（2）用电子式表示出HCl的形成过程________17. （5分） (2018高三上·武清期中) A，B，C，D，E五种短周期元素，原子序数依次增大，其中只有C为金属元素。
吉林省油田高中高一化学下学期期中考试试题
相对原子质量：Na:23 H:1 O:16 Cu:64 C:12 Cl:35.5第I 卷 选择题（共计57分）一、选择题（1-21每小题只有一个选项符合题意，每小题2分;）1、19世纪中叶，对元素周期律有重大贡献的科学家是A ．勒夏特列B ．门捷列夫C ．道尔顿D ．拉瓦锡2、下列化学用语正确的是：A ．8个中子的碳原子的核素符号：12CB ．H 2O 的电子式：C ．Cl －离子结构示意图：D ．甲烷的结构式：3、下列各组物质中互为同位素的是A ．Ca 4020和Ar 4018B ．D 和TC ．H 2O 和H 2O 2D ．O 3和O 2 4、某元素X 的气态氢化物的化学式为XH 3 ，则X 的最高价氧化物的水化物的化学式可能为A. H 2XO 3B. HXO 3C. HXOD. H 2XO 45、下列各组物质的性质比较中，正确的是A. 稳定性：HCl>H 2S>H 2OB. 碱性：NaOH >KOH>Mg(OH)2C. 酸性：HClO 4>HBrO 4>HIO 4D. 还原性：I -﹤Br -﹤Cl -6、已知X 、Y 、Z 都是第三周期元素，且核电荷数依次增大，X 的最高价氧化物对应水化物为强碱，Z 的原子半径在第三周期(除稀有气体外)最小。
据此判断下列说法不正确．．．的是 A ． X 是ⅠA 元素，Z 是VIIA 元素B ．X 、Y 、Z 三种元素的最高化合价逐渐减小C ．Z 的最高价氧化物对应的水化物是强酸D ．X 、Z 形成的化合物是离子化合物7、下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是A. CaCl 2 和 Na 2S B . Na 2O 和Na 2O 2 C. CO 2 和 CaO D. HCl 和NaOH8、X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。
若Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是A ．原子半径： W>Z>Y>XB ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC ．气态氢化物的稳定性：Z>WD ．W 的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质 9、下列表示电子式的形成过程正确的是：10、元素性质呈周期性变化的决定因素是A ．元素原子半径大小呈周期性变化B ．元素的相对原子质量依次递增C ．元素原子核外电子排布呈周期性变化D ．元素的最高正化合价呈周期性变化11、下列各装置能构成原电池的是 X Y Z WC HH H高温高温12、右图是氢氧燃料电池构造示意图。
吉林省松原市高一下学期期中化学试卷
吉林省松原市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A . 氘（D）原子核外有1个电子B . 1H与D互称同位素C . H2O与D2O互称同素异形体D . 1H218O与D216O的相对分子质量相同2. （2分）(2015·东城模拟) 有关化学用语表达正确的是（）A . 聚苯乙烯的结构简式：B . S2﹣的结构示意图：C . U和 U互为同位素D . 过氧化氢电子式：3. （2分） (2015高二上·邵阳期末) 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的电池反应是Zn+Ag2OH2O=2Ag+Zn（OH）2则负极上发生反应的物质是（）A . AgB . Zn（OH）2C . Ag2OD . Zn4. （2分） (2020高一下·池州期中) W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。
下列说法错误的是（）A . 简单阴离子的还原性Y强于XB . W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物C . X、Y、Z的最简单氢化物中稳定性最弱的是YD . 在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族5. （2分） (2018高一下·汉川期末) 有X、Y、Z三种短周期元素，原子半径大小关系为r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。
X、Y、Z三种元素的常见单质分子在适当条件下可发生如图变化，其中B和C均为10电子分子.下列说法中错误的是（）A . X与Z形成的某种化合物可用来杀菌消毒B . C极易溶于B中，溶液呈碱性C . Y与Z形成的二元化合物只含有极性键D . A和C能发生氧化还原反应6. （2分） 5种短周期元素L﹣T的信息如表，有关叙述正确的是（）元素代号L M Q R T原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、+4、﹣2﹣2A . 沸点：H2T＞H2RB . 热稳定性：H2T＜H2RC . 与稀盐酸反应的剧烈程度：L单质＜Q单质D . L2+与R2﹣的核外电子数相等7. （2分） (2019高二下·蒙山期末) H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是（）A . 共价键的方向性B . 共价键的键长C . 共价键的键角D . 共价键的饱和性8. （2分）下列分类标准合理的是（）①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A . ①③B . ②④C . ①②④D . ②③④9. （2分） (2019高一下·顺德期末) 2017年5月9 日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。
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吉林省松原市油田高中2015—2016学年度下学期期初考试高一化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Na—23 Fe--56一.单选择题（每小题只有一个选项，每题2分，计40分）1.下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是（）A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可以直接用大量的水冲洗B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装上的安全警示标记C．凡是给玻璃仪器加热时，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品2.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．用图（a）所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图（b）所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图（c）所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图（d）所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层3.下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）A．2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量B．200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c（Cl-）和100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c（Cl-）C．64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度4.在容量瓶的使用方法中，下列操作中正确的是（）A．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗B．使用容量瓶前检查它是否漏水C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2-3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接到入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2-3cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线5.需经过称量、溶解、转移、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是（）6.下列物质的分类结果全部正确的是()A．NO2——酸性氧化物Na2O2——碱性氧化物Al2O3——两性氧化物B．汽油——混合物胆矾——纯净物H2——单质C．苏打——碱硫化氢——酸小苏打——酸式盐D．液氯——非电解质硫酸钡——强电解质7.下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（）A．NaHCO3═Na++H++CO32-B．NaHSO4═Na++H++SO42-C．MgCl2═Mg2++2Cl-D．Ba（OH）2═Ba2++2OH-8.下列说法正确的是（）A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B．氧化还原反应一定有氧元素参加C．氧化反应一定先于还原反应D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应9.将足量CO2气体通入水玻璃中,然后加热蒸干,再在高温下充分燃烧,最后所得的固体物质是（）A. 硅酸钠B. 碳酸钠,硅酸钠C. 碳酸钠,二氧化硅D. 二氧化硅10.如图，某兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，待钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是（）A．钠着火剧烈燃烧产生黄色的火焰B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体C．棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染D．棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收11.滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是（）A. Fe3+、Al3+、Cl-、NO3-B. K+、Na+、I-、SO42-C. Ag+、Ca2+、NH4+、NO3-D. Na+、Ba2+、CO32-、SO42-12.在铜的冶炼过程中有如下反应发生：5FeS2+14CuSO4+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4关于此反应，下列说明正确的是（）A．Cu2S既是氧化产物，又是还原产物B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C．产物中的SO42- 有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂13.下列关于合金的叙述中正确的是（）A．合金是由两种或多种金属熔合而成的B．日常生活中用到的五角硬币属于铜合金C．合金在任何情况都比单一金属性能优良D．商代的司母戊鼎是纯铜打造而成的14.下面有关氯气的叙述正确的是（）A.氯气可使湿润的红布条褪色，所以氯气具有漂白性B.在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合C.氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红会褪色D.氯气是黄绿色气体，闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻15.为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于“蓝天工程” 建设的是（）A．推广使用燃煤脱硫技术，防治污染B．加大石油、煤炭的开采力度，增加化石燃料的供应量C．研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气污染D．实施绿化工程，防治扬尘污染16.GQXYZ均为含氯的化合物，在一定条件下具有如下转化关系1.G→Q+NaCl2.Q+H20→X+H2↑3.Y+NaOH→G+Q+HO4.Z+NaOH→Q+X+H2O判断氯的化合价由低到高的排列顺序（）A . X Y Z G QB . Y X Z G QC .G Y Q Z X D. X Z Q Y G17.下列各组物质相互作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是（）A. Na和O2B. NaOH和CO2C. NaHCO3和NaOHD. Na2CO3和HCl18.向物质的量浓度均为1mol/L的AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，如图中[n 表示Al（OH）3的物质的量、V表示NaOH溶液的体积]能正确表示这个反应过程的是（）．A B C D19.某溶液能与Al粉反应放出H2，该溶液中可能大量共存的离子组是（）A．NH4＋、Ba2＋、HCO3－、Cl－B．K＋、Al3＋、S2－、ClO－C．Na＋、Fe3＋、Cl－、SO42－D．H＋、Mg2＋、SO42－、NO3－20.某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH 溶液，开始有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是（）A．一定有Fe2+，一定没有Mg2+、Fe3+B．一定有Fe3+，一定没有Mg2+、Fe2+C．一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定没有Mg2+D．一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定没有Fe3+二.单选择题（每小题只有一个选项，每题3分，计15分）21.将22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3molNO2和0.2molNO，下列说法正确的是（）A．反应后生成的盐只有Fe（NO3）3 B．反应后生成的盐只有Fe（NO3）2 C．反应后生成的盐为Fe（NO3）2和Fe（NO3）3，其物质的量之比为1：3D．反应后生成的盐为Fe（NO3）2和Fe（NO3）3，其物质的量之比为3：122.用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：①Fe H 2Cu②CuO CuSO 4Cu则两种方案制得单质铜的量为（）A．①多B．②多 C.相等D．无法判断23.部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（）A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ B．样品中Fe元素的质量为2.24gC．样品中CuO的质量为4.0g D．V=89624．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系是（）25.无色的混合气体甲，可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的某几种。
将100mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。
则甲气体的组成为( )A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO2、CO2C．NH3、NO、CO2D．NO、CO2、N2三.非选择题（共5小题，计45分）26(8分).海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。
实验室从海藻中提取碘的流程如下图：（1）指出从海藻中提取I2的实验操作名称：①________，③_______；②的离子方程式_________。
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是______。
A．苯、酒精B．四氯化碳、苯C．汽油、醋酸（3）为使海藻中I-转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器。
尚缺少的仪器是____。
（4）从含碘的有机溶剂中提取碘，还要经过蒸馏，指出下列蒸馏装置中的错误之处________。
27(5分).下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。
请根据此表，结合中学学过的化学知识，回答下列问题：配料表精制海盐、碘酸钾（KIO3）含碘量20―40mg/kg储藏方法密封避光、防潮食用方法烹调时待食品熟后加入碘盐（1）据物质分类中的树状分类法有关知识，在①HIO3②碘酸钠③KOH④I2O5⑤NaCl五种_______________（填“混合物”或“化合物”或“盐”或“氧化物”）中与碘酸钾（KIO3）属于同类物质的有__________________。
（填序号）（2）推测出碘酸钾（KIO3）的物理性质：碘酸钾（KIO3）________溶于水（填“能”或“不能”），化学性质：碘酸钾（KIO3）在高温受热时______________（填“易”或“难”）分解。
28(10分).根据下列转化关系，回答有关问题。
(1)浅绿色溶液D主要成分的化学式为________，试剂1是_______。
(2)下列物质不能作为试剂2的是________(填序号)。
a．Cl2 b．新制氯水c．浓硫酸d．S e．硝酸(3)固体A溶于稀盐酸的化学方程式__________________________________(4)溶液C到溶液F红色加深的原因是____________________________29.(10分)下图表示有关的一种反应物或生成物(无关物质已略去)，其中A、C为无色气体，请填写下列空白。
（1）化合物W可能是____________或__________，C是____________，F是____________。
（2）反应①中若消耗Na2O2 7.8 g，则转移的电子数为______________________。
（3）反应③的离子方程式：__________________________________________。
（4）A与CuO在加热条件下能反应生成N2和Cu，请写出该反应的化学方程式：_____________________________________________________________________。
30(12分).二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义．（1）工业上用黄铁矿（FeS2，其中S元素为-l价）在高温下和氧气反应制备SO2：4FeS2+11O2 = 8SO2+2Fe2O3，该反应中被氧化的元素是______（填元素符号）．当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为______L．（2）实验室中用如图1所示的装置测定SO2催化氧化为SO3，的转化率．（已知SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响．）①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是______．②实验过程中，需要通入氧气．试写出一个用图2所示装置制取氧气的化学方程式______．③当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是______．④实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是______（用含字母的代数式表示，不用化简）．（3）某学习小组设计用如图3装置验证二氧化硫的化学性质．①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为______．②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀上述方案中合理的是______（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子方程式为______．高一化学答案26. 过滤；萃取；2I-+Cl2 = I2+2Cl- （2）B（3）分液漏斗（4）三点错误：①没有石棉网；②温度计插入液面以下；③冷凝器进、出水方向颠倒。