高考化学二轮复习 112模拟演练 新人教版
新教材适用2025版高考化学二轮总复习第4部分题型标准练新高考仿真标准练
新高考仿真标准练本试卷满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Fe—56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是( A )A．利用CO2合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变B．发觉了月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”：其成分属于无机盐C．研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能D．革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀【解析】常见的脂肪酸有：硬脂酸(C17H35COOH)、油酸(C17H33COOH)，二者相对分子质量虽大，但没有达到高分子化合物的范畴，不属于有机高分子，A错误；嫦娥石因其含有Y、Ca、Fe等元素，属于无机化合物，又因含有磷酸根，是无机盐，B正确；电池是一种可以将其他能量转化为电能的装置，钙钛矿太阳能电池可以将太阳能转化为电能，C正确；海水中含有大量的无机盐成分，可以将大多数物质腐蚀，而聚四氟乙烯塑料被称为塑料王，耐酸、耐碱，不会被海水腐蚀，D正确；故选A。
2.下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是( D )A．石灰乳中存在沉淀溶解平衡B．氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应D．Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增加【解析】电解质的沉淀和溶解是对立的，当电解质的沉淀速率和溶解速率相等时，电解质建立了沉淀溶解平衡，因此，沉淀和溶解又相互统一在这个平衡体系中；石灰乳中存在着未溶解的氢氧化钙和溶解的氢氧化钙，因此，石灰乳中存在沉淀溶解平衡，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，A不符合题意；氧化剂和还原剂是对立的，但是，氯气与强碱反应时，有部分氯气发生氧化反应，同时也有部分氯气发生还原反应，因此，氯气既是氧化剂又是还原剂，氯气的这两种作用统一在同一反应中，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，B不符合题意；铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应，氧化反应和还原反应是对立的，但是这两个反应又同时发生，统一在原电池反应中，因此，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，C不符合题意；Li、Na、K均为第ⅠA的金属元素，其核外电子层数依次增多，原子核对最外层电子的吸引力渐渐减小，其失电子实力依次增加，因此，其金属性随其核外电子层数增多而增加，这个化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，D 符合题意；综上所述，故选D 。
高考化学二轮复习 专项训练十二-人教版高三全册化学试题
专项训练十二有机物结构与性质选择题(每题只有12个选项符合题意)1. (2014·南京、盐城一模)鼠尾草酚可用于防治骨质疏松，鼠尾草酸可两步转化得到鼠尾草酚，下列说法正确的是( )A. X、Y、Z互为同分异构体B. X、Z均能与FeCl3溶液发生显色反应C. X、Y、Z分子中均含有2个手性碳原子D. 1 mol X最多可与3 mol NaOH溶液反应2. (2014·南通一模)化合物Ⅲ是合成中药黄芩中的主要活性成分的中间体，合成方法如下:下列有关叙述正确的是( )A. Ⅰ的分子式为C9H10O4B. Ⅱ中所有原子均有可能共面C. 可用FeCl3溶液鉴别有机物Ⅰ和ⅢD. 1mol产物Ⅲ与足量溴水反应，消耗Br2的物质的量为1.5mol3. (2014·苏州一模)某化合物丙是药物中间体，其合成路线如下:下列有关叙述不正确的是( )A. 丙的分子式为C16H14O2B. 丙分子中所有碳原子可能共平面C. 用酸性KMnO4溶液可区分甲和丙D. 乙在一定条件下最多与4 mol氢气发生加成反应4. (2014·无锡一模)H7N9型禽流感是全球首次发现的新亚型流感病毒，达菲(Tamiflu)是治疗该病毒的最佳药物。
以莽草酸为原料，经多步反应可制得达菲和对羟基苯甲酸。
达菲、莽草酸、对羟基苯甲酸的结构简式如下:下列有关说法正确的是（）A. 达菲、莽草酸、对羟基苯甲酸都属于芳香族化合物B. 1 mol莽草酸与NaOH溶液反应，能消耗4 mol NaOHC. 对羟基苯甲酸较稳定，在空气中不易被氧化D. 利用FeCl3溶液可区别莽草酸和对羟基苯甲酸5. (2014·常州一模)有机物X和Y可作为“分子伞”给药物载体的伞面和中心支撑架(未表示出原子或原子团的空间排列)。
下列叙述错误的是( )A. 1 mol X在浓硫酸作用下发生消去反应生成1 mol H2O，得到的有机物最多有6种B. 1 mol Y发生类似酯化的反应，最多消耗3 mol XC. X与足量HBr反应，所得有机物的分子式为C24H37O2Br3D. X中共有6个手性碳原子6. (2014·镇江一模)普罗帕酮为广谱高效抗心律失常药，它可由有机物X经多步反应合成:下列有关说法正确的是( )A. 在有机物X的1H核磁共振谱图中，有4组特征峰B. 可用溴水或FeCl3溶液鉴别X和YC. 普罗帕酮分子中有2个手性碳原子D. X、Y和普罗帕酮都能发生加成、水解、氧化、消去反应7. (2014·扬州一模)丹参素能明显抑制血小板的聚集，其结构如右图所示，下列说法错误的是 ( )A. 丹参素的分子式为C9H10O5B. 丹参素能发生缩聚、消去、氧化反应C. 1 mol丹参素最多可以和4 mol H2发生加成反应D. 丹参素分子中含有手性碳原子8. (2014·苏锡常镇二模)绿茶中含有的物质EGCG具有抗癌作用，能使癌细胞自杀性死亡，其结构见右图。
高考化学二轮复习 高考模拟演练A 新人教版
高考模拟演练A本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
共100分，考试时间50分钟。
第Ⅰ卷 选择题可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 S ：32 Cl ：35.5 Ca ：40 Cr ：52 Fe ：56一、选择题 (共7个小题，每小题6分，共42分，每小题给出的四个选项中只 有一个是正确的。
)1．2012年2月，我国科学家驳斥了日本《产经新闻》中有关“中国快中子反应堆事故”的报道。
作为动力系统的核反应堆的第一层护罩是锆锡合金外壳，第二层护罩是压力仓(即一个坚固结实的大锅)，第三层护罩是用最坚固的钢和混凝土制成的非常厚的球体。
下列叙述错误的是 ( )。
A ．锆锡合金、钢和混凝土都属于混合物B ．钢的硬度和熔沸点都高于纯铁的C ．锆锡合金和钢属于金属材料，混凝土属于传统的硅酸盐材料D ．在高温下，钢与水蒸气可发生反应产生氢气解析 钢是铁碳合金，其硬度比纯铁的大，但熔点比纯铁的低。
答案 B2．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )。
A ．1.8 g 重水(D 2O)中含有的质子数和电子数均为1.0N AB ．500 ℃、30 MPa 下，N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－38.6 kJ·mol －1，在相同条件下，0.5 mol N 2和1.5 mol H 2发生反应，放出热量为19.3 kJC ．标准状况下，将11.2 L Cl 2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5N AD ．15 g 石英晶体中含有的Si —O 键数目为2N A解析 重水的摩尔质量为20 g·mol －1,1个重水分子中含有的质子数和电子数均为10,1.8 g 重水中含有的质子数和电子数均为1.820×10N A ＝0.9N A ，故A 项错误；可逆反应中的反应热表示该反应完全进行到底时的热效应，由于0.5 mol N 2和1.5 mol 的H 2在合成氨反应中不可能完全转化，因此放出的热量必小于19.3 kJ ，故B 项错误；SiO 2是呈空间网状的正四面体结构，15 g 石英约等于0.25 mol SiO 2，其含有的Si —O 键数目应为N A ，故D 项错误。
高考化学二轮复习 113模拟演练 新人教版
【简易通】（安徽专用）2013版高考化学二轮复习【配套模拟演练】1-13(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(共7个小题，每小题6分，共42分，每小题给出的四个选项中只有一个是正确的)1．(2012·福建，6)下列做法不正确的是( )。
A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C．在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L－1碳酸钠溶液D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火解析量筒是用来量取液体的，一般不用来配制溶液，C项错误。
答案 C2．(2012·山东，11)下列实验操作正确的是( )。
A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热解析中和滴定时锥形瓶无需用待测液洗涤，A项错误；NaOH溶液应该盛放在橡皮塞的试剂瓶中，B项错误；苯的密度比水小，用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液在上层，从分液漏斗的上口倒出，C项错误；蒸发NaCl溶液时，当蒸发皿中有大量晶体析出，停止加热，利用余热蒸干溶液，D项正确。
答案 D3．(2012·江苏，6)用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )。
A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层解析NaOH溶液也吸收Cl2，A项错误；加热NH4Cl易分解成NH3和HCl，B项错误；纯碱是细小的粉末，会漏下去的，同时制取的CO2中混有HCl和H2O，C项错误；I2在CCl4中的溶解度大且CCl4的密度大于水的密度，D项正确。
答案 D4．实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是( )。
2022版高考化学二轮复习 1-7模拟演练 新人教版
【简易通】（安徽专用）2022版高考化学二轮复习【配套模拟演练】1-7时间：45分钟 分值：100分一、选择题共7个小题，每小题6分，共42分，每小题给出的四个选项中只有一个是正确的1．2022·宿州期末对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是。
A ．AC 3溶液中再加入AC 3B ．CH 3COONa 溶液加热C ．氨水中加入少量NH 4C 固体D ．醋酸溶液加热解析 A 项，氯化铝溶液中加入氯化铝，铝离子的水解平衡向右移动，溶液酸性增强，溶液颜色不会变深；B 项，醋酸钠水解使溶液显碱性，加热可促进水解，使溶液碱性增强，溶液颜色变深；C 项，氨水中加入少量氯化铵固体，使氨水的碱性减弱；D 项，醋酸溶液加热可促进醋酸的电离，使溶液酸性增强，溶液颜色不会变深。
B 项正确。
答案 B2．2022·潍坊期末下列说法正确的是。
A ． mo·L －1的醋酸加水稀释，c H ＋/c OH －减小 B ．体积相同、o·L －1D ．与等体积 mo·L －1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c C －＝ c CH 3COO －解析 根据溶液的电荷守恒，A 项正确；o·L －1，C 项7正确；由于n HC ＝n CH 3COONa ，根据原子守恒可知，c C －＝c CH 3COO －＋c CH 3COOH ，D 项错误。
答案 AC4．2022·合肥一中二模，12有3种溶液① mo·L －1醋酸；② mo·L －1醋酸与 mo·L －1NaOH 等体积混合后的溶液；③ mo·L －1醋酸与 mo·L －1 NaOH 等体积混合后的溶液。
下列说法不正确的是。
A ．3种溶液中o·L －1CH 3COOH 溶液显酸性，②为 mo·L －1CH 3COONa 溶液显碱性，③为 mo·L－1CH 3COOH 和 mo·L －1 CH 3COONa 混合溶液，显酸性，但由于CH 3COONa 中的CH 3COO －对CH 3COOH的电离有抑制作用，故3种溶液中o·L －1CH 3COOH 稀溶液和b mo·L －1KOH 稀溶液 等体积混合，下列判断一定错误的是 。
（安徽专用）2022版高考化学二轮复习 1-10模拟演练 新人教版
【简易通】（安徽专用）2022版高考化学二轮复习【配套模拟演练】1-10时间：45分钟分值：100分一、选择题共7个小题，每小题6分，共42分，每小题给出的四个选项中只有一个是正确的1．2022·潍坊期末下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变反应产物种类的是。
A．碳粉在氧气中燃烧B．CO2通入氢氧化钠溶液C．铁在氯气中燃烧D．铜和硝酸反应解析A项改变用量会产生CO或CO2；B项用量不同会生成NaHCO3或Na2CO3；D项硝酸的浓度不同，会生成NO或NO2；C项氯气具有强氧化性，只能是生成FeC3。
答案 C2．能实现下列物质间直接转化的元素是。
单质错误!o·L－1的FeNO33和ANO33混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。
下列示意图表示生成AOH3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是。
解析因K o－1；②2Na＋O2g===Na2O2ΔH2＝－511 J·mo－1。
下列说法正确的是。
A．①和②生成等物质的量的产物，转移的电子数相同B．Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快C．25 ℃、101 o－1D．①和②产物中的阴阳离子个数比均为1∶1解析根据电子守恒可知，等量的钠参加反应转移电子数相等，A项正确；高温下，钠与足量氧气反应生成Na2O2，B项错误；C项根据盖斯定律①×2－②求得的ΔH＝－317 J·mo－1，不正确；D项①和②产物中的阴阳离子个数之比均为1∶2，不正确。
答案 A6．已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示[部分产物略去，Fe能与足量稀HNO3反应生成FeNO33]。
下列说法错误的是。
A．A、B、D可能是钠及其化合物B．A、B、D可能是铁及其化合物C．A、B、D可能是铝及其化合物D．A、B、D不可能是非金属及其化合物解析选项A，A为NaOH、B为NaHCO3、D为Na2CO3、E为CO2时满足框图转化关系；选项B，A为Fe、E为稀硝酸、D为FeNO32、B为FeNO33时满足框图转化关系；选项C，A为AC3、E为NaOH、B为NaAO2、D为AOH3时满足框图转化关系；选项D，A为C、E为O2、B为CO2、D为CO时满足框图转化关系，所以A、B、D可能是非金属及其化合物。
2013版高考化学二轮复习 1-6模拟演练 新人教版
【简易通】（安徽专用）2013版高考化学二轮复习【配套模拟演练】1-6(时间：45分钟 分值：100分)一、选择题(共7个小题，每小题6分，共42分，每小题给出的四个选项中只有一个是正确的)1．(改编)一定条件下，在体积为10 L 的固定容器中发生反应：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＜0，反应过程如图：下列说法正确的是( )。
A ．t 1 min 时正、逆反应速率相等B ．X 曲线表示NH 3的物质的量随时间变化的关系C ．0～8 min ，H 2的平均反应速率v (H 2)＝34 mol·L －1·min －1D ．10～12 min ，升高温度使反应速率加快，平衡正向移动解析 t 1 min 时，只是X 和Y 的物质的量相等，没有达到平衡状态，正、逆反应速率不相等；根据图像，Y 表示H 2的物质的量随时间的变化关系，X 表示NH 3的物质的量随时间的变化关系，0～8 min ，H 2的平均反应速率v (H 2)＝9800 mol·L －1·min －1。
10～12 min ，H 2的平均反应速率v (H 2)＝0.007 5 mol·L －1·min －1，由于可逆反应正向是放热的，升高温度平衡将向逆反应方向移动，故D 项错误。
答案 B2．(原创)2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH ＜0是制备硫酸的重要反应，在固定体积的密闭容器中达到平衡时，下列叙述正确的是( )。
A ．缩小反应体系的体积，平衡将向气体化学计量数增大的正反应方向移动B ．降低温度将向吸热反应方向即逆反应方向移动C．平衡时单位时间内生成n mol O2同时消耗2n mol SO2D．平衡时容器中气体的密度不再发生变化解析缩小反应体系的体积，即增大了压强，平衡将向气体化学计量数减小的正反应方向移动，A项错误；降低温度将向放热反应方向移动，B项错误；生成n mol O2同时消耗2n mol SO2是两个反应方向且速率相等，C项正确；反应混合物全部是气体且反应容器的体积不变，则无论是否是平衡状态，气体的密度均不变，D项错误。
高考化学二轮复习 单科仿真演练(六)-人教版高三全册化学试题
单科仿真演练(六)(分值100分,建议用时50分钟)可能用到的相对原子质量:H:1 Li:7 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Cu:64 Zn:65一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学与环境、材料、能源等关系密切。
下列说法正确的是( )A.焚烧废旧塑料以防止“白色污染”B.大量CO2排放可导致酸雨的形成C.积极开发风力、太阳能发电,改善能源结构D.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源8.下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是( )A.苯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色B.甲烷和氯气的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C.蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11,两者互为同分异构体D.乙醇、乙酸均能与NaOH反应,因为分子中均含有官能团“—OH”9.以下实验设计能达到实验目的的是( )实验目的实验设计A.除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重B.制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C.重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D.鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后,用CCl4萃取10.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A.46 g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7N AB.密闭容器中1 mol H2与1 mol I2制备HI,增加2N A个H—I键C.25 ℃,1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中OH-数为0.2N AD.0.1 mol Fe在足量氧气中燃烧,转移电子数为N A11.如图为一种微生物燃料电池结构示意图,关于该电池叙述正确的是( )A.正极反应式为MnO2+4H++2e-Mn2++2H2OB.微生物所在电极区放电时发生还原反应C.放电过程中,H+从正极区移向负极区D.若用该电池给铅蓄电池充电,MnO2电极质量减少8.7 g,则铅蓄电池负极增重9.6 g12.如表为截取的元素周期表前4周期的一部分,且X、Y、Z、R和W均为主族元素。
2013版高考化学二轮复习 1-14模拟演练 新人教版
【简易通】（安徽专用）2013版高考化学二轮复习【配套模拟演练】1-14(时间：45分钟 分值：100分)(共6个小题，共100分)1．(17分)某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化。
(1)氨催化氧化的化学方程式为_______________。
(2)加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)为保证在装置4中仅观察到红棕色气体，装置3应装入________；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是____________________。
(4)为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置________(填装置代号)；化合物X 为________(只写一种)，Na 2O 2的作用是__________________。
解析 (1)氨在催化剂和加热的条件下与O 2反应生成NO 和H 2O 。
(2)玻璃管2中发生的是氨的催化氧化反应。
停止加热仍保持红热，说明该反应不需要加热也能进行，故为放热反应。
(3)氨气的催化氧化有水生成，氨气从氨水中逸出时也可以带出水，故装置3需要对NO 气体进行干燥，防止NO 与氧气反应生成的NO 2溶解在其中生成硝酸，硝酸与逸出的氨气反应会生成硝酸铵(白烟)。
(4)装置5为制备混合反应气体(氨气和氧气)的装置。
答案 (1)4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O (2)放热(3)浓H 2SO 4 生成的NO 与O 2反应生成NO 2，NO 2与水反应生成HNO 3，NH 3与HNO 3反应生成了NH 4NO 3(4)1 NH 4Cl 与HCl 反应生成氧气(合理答案均给分)2．(16分)某化学课外活动小组设计了下图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验(固定装置略去)。
(1)A 中使用的药品是等物质的量的碳酸氧钠和碳酸氢铵，则在下列仪器中，A 中未画出的仪器有____________(填序号)。
2021-2022年高三化学第二次模拟考试试卷新人教版
2021年高三化学第二次模拟考试试卷新人教版说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
答题所需相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Fe：56 Ba：137第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、化学与生活密切相关，下列说法不正确．．．的是A、在汽车排气管上加装“催化转化器”可以减少有害气体的排放B、“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感C、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物"，PM2.5在空气中有可能形成胶体D、绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理2.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀3.三氟化氮(NF3)是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F。
下列说法正确的是A、NH4F的还原性比NH3强B、NF3的氧化性比F2强C、该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为4∶3D、该反应中得到1 mol NF3时，转移6 mol电子4.下表各选项中，不能．．利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是选项化合物A B C DY CO2Fe2O3C2H5OH FeCl3W MgO Al2O3C2H5ONa CuCl25、设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列有关N A的叙述中正确的有①标准状况下,20 g重水(D2O)中含有的电子数为10N A②0.5 molFe2-被足量的H2O2溶液氧化,转移0.5 N A个电子③将2 mol NO和1 mol O2混合后,体系中的分子总数为3N A④乙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N A⑤2 mol·L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2N A⑥1 mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是N A⑦22.4 L的N2的共用电子对数为3N AA、3个B、4个C、5个D、全部正确6.下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是7.化学与社会、生产、生活紧切相关。
2021-2022年高二化学 综合复习及模拟试题(二) 人教版
2021-2022年高二化学综合复习及模拟试题（二）人教版可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cu—64 I—127一. 选择题：（本题包括12小题，每题2分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1. 下列液体的是（）A. 啤酒B. 牛奶C. 人体血液D. 胃液2. 下列物质中，不属于合金的是（）A. 钢铁B. 水银C. 青铜D. 硬铝3. 下列产品的使用不会对环境造成污染的是（）A. 氟里昂B. 含汞电池C. 含磷洗衣粉D. 酒精4. 要精确量取25.00mL盐酸，可选择的仪器是（）A. 酸式滴定管B. 碱式滴定管C. 量筒D. 胶头滴管5. 欲鉴别市面上金首饰是否属纯金（不含铂），下列试剂中可选用（）A. 硝酸B. 盐酸C. 稀硫酸D. 王水6. 某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过30s后，它的浓度变成了0.4mol/L，在这30s内它的反应速率为（）A. 0.02B.C. D.7. 将自来水管与下列材料做成的水龙头连接，使铁水管锈蚀最快的水龙头是（）A. 铁水龙头B. 陶瓷水龙头C. 铜水龙头D. 塑料水龙头8. 常温下，物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液pH由小到大的顺序是（）①HCl ②H2SO4③CH3COOH ④⑤CH3COONa ⑥K2SO4⑦NaOH溶液A. ①②③④⑤⑥⑦B. ②①④③⑤⑥⑦C. ②①③④⑥⑤⑦D. ⑦⑥⑤④③②①9. 已知某溶液中存在较多的、、，该溶液中还可能大量存的离子组是（）A. 、、B. 、、C. 、、D. 、、10. 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A. 硫酸铝溶液跟过量的氨水反应：+-++=⋅+4223322NH AlO O H NH Al B. 碳酸钙跟醋酸反应：↑+++=+-+22323322CO O H COO CH Ca COOH CH CaCOC. 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：D. 铜片跟稀硝酸反应：O H NO Cu H NO Cu 22324+↑+=++++-11.（I. 文科班做）下列溶液中，不需避光保存的是（ ） A. 硝酸银溶液 B. 浓盐酸 C. 浓硝酸 D. 氯水 （II. 理科班做） 实验室有下列试剂：① NaOH 溶液 ② 水玻璃 ③ Na 2S 溶液 ④ Na 2CO 3溶液 ⑤NH 4Cl 溶液 ⑥ 澄清的石灰水 ⑦ 浓硫酸，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（ ）A. ①⑥B. ①②③⑥C. ①②③④⑥D. ①②③④ 12.（I. 文科班做）下列反应达到平衡后，同时升高温度和增大压强，不一定会发生移动的平衡体系是（ ）A. （正反应为放热反应）B. （正反应为吸热反应）C. （正反应为吸热反应）D. （正反应为吸热反应） （II. 理科班做）某温度下，在一容积可变的容器中，反应达到平衡时，A 、B 和C 的物质的量分别为、和。
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【简易通】（安徽专用）2013版高考化学二轮复习【配套模拟演练】1-12(时间：45分钟分值：100分)(共6个小题，共100分)1．(16分)(2012·皖中六校二模，38)下图中A、B、C、D、E均为有机化合物。
已知：C能与NaHCO3溶液发生反应，C和D的相对分子质量相等，且D催化氧化的产物不能发生银镜反应。
根据图示回答下列问题：(1)C分子中的官能团名称是________；化合物B不能发生的反应是________(填字母序号)：a．加成反应b．置换反应c．消去反应d．酯化反应e．水解反应(2)写出E的结构简式________。
(3)写出反应①的化学方程式_____________________________________。
写出B物质发生缩聚反应的化学方程式_______________。
(4)同时符合下列三个条件的B的同分异构体有多种。
a．苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物有两种b．与 FeCl3溶液发生显色反应c．能发生水解(ⅰ)试写出B的同分异构体中，能与NaOH以1∶3的比例反应的分子的结构简式____________。
(ⅱ)其中有一种同分异构体的核磁共振氢谱有6个峰，峰面积之比为1∶2∶2∶2∶2∶1，则该同分异构体的结构简式为____________。
解析由C能与NaHCO3溶液发生反应，C和D的相对分子质量相等再结合E的化学式可知，C是含有2个碳原子的酸，即CH3COOH，D为含有3个碳原子的醇；由D催化氧化的产物不能发生银镜反应可知D为CH3CH(OH)CH3，则A为，E 为CH3COOCH(CH3)2(3)反应①为A的水解反应，2个酯基共消耗 2 mol NaOH：+CH3COONa＋；B中既有羟基又有羧基，能发生缩聚反应生成聚酯：(4)“苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物有两种”说明其结构的对称性较高；“与 FeCl3溶液发生显色反应”说明含有酚羟基；“与NaOH以1∶3的比例反应”说明是酚酯，故其结构简式为；有“核磁共振氢谱有6个峰，峰面积之比为1∶2∶2∶2∶2∶1”可推知其结构简式为。
答案(1)羧基 e (2)CH3COOCH(CH3)22．(15分)(2012·安师大附中质检)某烃类化合物A的相对分子质量为84，分子中只有一种类型的氢，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
(1)A的结构简式为________。
(2)在如图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体。
反应②的化学方程式为________________________；C的化学名称是__________；E2的结构简式是____________；④、⑥的反应类型依次是____________________。
(3)A和苯酚在一定的条件下能合成己烯雌酚，它是一种激素类药物，结构如下，下列有关叙述中不正确的是________。
(填字母编号)。
A．它易溶于有机溶剂B．可与NaOH和NaHCO3发生反应C．1 mol该有机物可以与5 mol Br2发生反应D．该有机物分子中，可能有14个碳原子共平面解析(1)该烃类相对分子质量为84,84÷12＝7，若是7个碳原子，则氢原子数目为0，不符合要求，可得碳原子个数为6，氢原子个数为12，分子式是C6H12；又能使酸性高锰酸钾溶液褪色知是己烯；分子中只有一种类型的氢，分子结构是对称的，即是。
(2)A为；B的结构简式应为；C的结构简式应为；C与Br2的CCl4溶液发生1,2加成反应后得到D1结构简式应为；D1在NaOH水溶液加热条件下生成E1结构简式应为；D2为D1的同分异构体，结构简式应为1,4加成产物；E2为E1的同分异构体，是D2的水解产物，其结构简式应为。
反应②的化学方程式为：2NaCl＋2H2O；C的化学名称是2,3二甲基1,3丁二烯；E2的结构简式为，④、⑥的反应类型依次为1,4加成反应和取代(水解)反应。
(3)根据“相似相溶原理”，A正确；苯酚酸性弱于碳酸，且比HCO－3易电离，B错；在1 mol己烯雌酚分子中，1 mol双键与1 mol溴发生加成反应。
且由于两个苯环上都连有酚羟基，因而每个苯环都有两个与溴发生取代反应的位置(酚羟基的两个邻位，对位已被取代)，一个位置消耗1 mol溴，加起来1 mol己烯雌酚可以与5 mol溴反应，C对；从乙烯的结构简式推知分子中至少有6个碳原子共平面，若两个苯环和一个碳碳双键所在的平面是一个平面，则有14个碳原子共平面，D对。
答案丁二烯1,4加成反应、取代(水解)反应(3)B3．(16分)(2012·江苏，17)化合物H是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下：(1)化合物A 中的含氧官能团为________和________(填官能团名称)。
(2)反应①→⑤中，属于取代反应的是________(填序号)。
(3)写出同时满足下列条件的B 的一种同分异构体的结构简式：____________。
Ⅰ. 分子中含有两个苯环；Ⅱ. 分子中有7 种不同化学环境的氢；Ⅲ. 不能与FeCl 3溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应。
(4)实现D→E 的转化中，加入的化合物X 能发生银镜反应，X 的结构简式为________。
(5)已知：。
化合物是合成抗癌药物美法伦的中间体，请写出以 和为原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下：H 2C===CH 2――→HBr CH 3CH 2Br ――→NaOH 溶液△CH 3CH 2OH 解析 (1)由A 的结构简式可知，A 中含有的官能团为羟基和醛基。
(2)符合取代反应的特点(有上有下)的反应有①③⑤，②符合“有上不下”的加成反应，④既不是加成反应也不是取代反应。
(3)能水解说明含有酯基，水解后生成酚羟基，所以一定含有的结构，根据B 的分子式可知再补上一个碳原子及一个苯环，结合分子中有7种不同化学环境的氢，只能有下列两种结构符合，(4)X中含有—CHO，比较D与E的结构可知X为。
(5)逆推法。
分析知要获得目标产物，必须先合成中间产物与发生开环加成后再与SOCl2发生取代反应即可获得目标产物，而合成需要先硝化再还原。
答案(1)羟基醛基(2)①③⑤4．(16分)(2012·福建，31)对二甲苯(英文名称pxylene，缩写为PX)是化学工业的重要原料。
(1)写出PX的结构简式________。
(2)PX 可发生的反应有________、________(填反应类型)。
(3)增塑剂(DEHP)存在如下图所示的转化关系，其中A 是PX的一种同分异构体。
①B的苯环上存在2 种不同化学环境的氢原子，则B 的结构简式是________。
②D分子所含官能团是________(填名称)。
③C分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP的结构简式是________。
(4)F 是B 的一种同分异构体，具有如下特征：a．是苯的邻位二取代物；b．遇FeCl3溶液显示特征颜色；c．能与碳酸氢钠溶液反应。
写出F 与NaHCO3溶液反应的化学方程式_________________________。
解析(2)对二甲苯为苯的同系物，除能发生取代反应、加成反应外，还能被酸性KMnO4氧化；(3)①A→B的转化中碳原子数不变，B中应含有两个—COOH，A是对二甲苯的同分异构体，B可能的结构简式 (苯环上有2种不同环境的氢原子)、 (苯环上有3种不同环境的氢原子)，故B的结构简式为。
②能发生银镜反应说明含有醛基。
③由转化关系知C为醇，结合3甲基庚烷的碳骨架及C分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，推出C的结构简式为CH3CH2CH(CH2OH)CH2CH2CH2CH3。
有B、C的结构和DEHP的分子式可知DEHP的结构简式为。
(4)信息b说明F中含有酚羟基，信息c说明F中含有羧基，结合F的分子式和信息a可知F的结构简式为。
酸性强弱顺序为：—COOH＞H2CO3＞—OH(酚)＞HCO－3，故F中与NaHCO3反应的只有—COOH：答案(1) (2)取代反应氧化反应(或其他合理答案)(3)①②醛基5．(19分)(2012·天津，8)萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。
合成α萜品醇G的路线之一如下：已知：RCOOC2H5请回答下列问题：(1)A所含官能团的名称是____________。
(2)A催化氢化得Z(C7H12O3)，写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式：______________________________。
(3)B的分子式为________；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：____________。
①核磁共振氢谱有2个吸收峰②能发生银镜反应(4)B―→C、E―→F的反应类型分别为________、________。
(5)C―→D的化学方程式为___________________________________。
(6)试剂Y的结构简式为____________。
(7)通过常温下的反应，区别E、F和G的试剂是________和________。
(8)G与H2O催化加成得不含手性碳原子(连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子)的化合物H，写出H的结构简式：______________。
解析(1)由A的结构简式可知，A中所含官能团为羧基和羰基。
(2)A催化氢化得Z(C7H12O3)，则Z的结构简式为，Z在一定条件下发生聚合反应的化学方程式为：n ＋(n －1)H 2O 。
(3)由B 的结构简式可知其分子式为C 8H 14O 3。
由B 的不饱和度及所给信息可知，符合要求的分子结构中应含有2个对称的“—CHO”，而分子中剩余的12个H 原子也应对称，故符合要求的同分异构体为。
(4)由B ―→C 的反应条件可知，该反应是取代反应，Br 原子取代了B 中的“—OH”。
由E ―→F 的反应条件可知，该反应是酯化反应(或取代反应)。
(5)由框图转化关系可推知，C 为，D 为，C ―→D 的化学方程式为＋2NaOH ――――→C 2H 5OH △＋NaBr ＋2H 2O 。
(6)由框图转化关系可推知，E 为，F 为，再结合已知信息及G 的结构简式可推知Y 为CH 3MgX(X ＝Cl 、Br 、I)。
(7)E 中含有羧基，可与NaHCO 3溶液反应产生CO 2气体；G 中含有羟基可与Na 反应产生H 2；F 既不能与NaHCO 3溶液反应，也不能与Na 反应，故可用NaHCO 3溶液和Na 区别E 、F 、G 。