高考化学复习专题09金属及其化合物(教师版)-高考化学三轮复习精品资料
高考化学一轮复习第三章金属及其重要化合物第三讲铁及其重要化合物课件(共59张PPT)
(5)Fe2O3 不可与水反应得到 Fe(OH)3，所以不能通过化合反应 制取 Fe(OH)3。( ) (6)氢氧化铁与 HI 溶液反应的离子方程式为 Fe(OH)3＋3H＋ ===Fe3＋＋3H2O。( ) (7)将 FeCl3 溶液直接蒸干即可得到无水 FeCl3 固体。( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)×
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。2021/9/62021/9/62021/9/62021/9/69/6/2021 •14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年9月6日星期一2021/9/62021/9/62021/9/6 •15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年9月2021/9/62021/9/62021/9/69/6/2021 •16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021/9/62021/9/6September 6, 2021 •17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/9/62021/9/62021/9/62021/9/6 • You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。 •
数轴法分析铁与稀 HNO3 反应的产物 一是明确哪种物质过量，二是根据两种物质的量分析讨论判 断，根据反应方程式： HNO3 过量：Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O； Fe 过量：Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2； 两者相加得总方程式：3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑ ＋4H2O，可以用数轴表示：
高中化学知识讲解_《金属及其化合物》全章复习与巩固(基础)(含例题及解答)
高中化学知识讲解《金属及其化合物》全章复习与巩固（基础）【学习目标】1、了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质；2、通过金属及其化合物性质的实验，培养实验意识、操作技能、观察能力和分析问题的能力；3、以金属知识的学习为线索，培养获取知识及信息加工的能力。
通过比较、归纳等，逐步掌握学习元素化合物的一般方法。
【要点梳理】要点一、钠、铝、铁及其重要化合物之间的转化关系1．钠及其化合物之间的转化：2．铝及其化合物之间的转化：3．铁及其化合物间的转化：要点诠释：金属活动性顺序及其应用金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 原子失电子能力逐渐减弱（金属性逐渐减弱，还原性逐渐减弱）在空气中的反应易被氧化常温下能被氧化加热时能被氧化难被氧化跟水的反应剧烈反应加热或与水蒸气反应不能与水反应能置换出稀酸（盐酸、硫酸）中的氢不能与稀酸（盐酸、硫酸）反应跟酸的反应剧烈反应反应剧烈程度减弱跟硝酸、浓硫酸反应溶于王水跟盐溶液的反应与水先反应金属活动性顺序表中前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来跟强碱溶液反应Al、Zn等金属能跟强碱溶液发生反应要点二、碳酸钠和碳酸氢钠的关系总结1．俗名：Na2CO3：纯碱、苏打；NaHCO3：小苏打。
2．溶解度：Na2CO3＞NaHCO3。
3．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3（一般温度下Na2CO3不分解）。
4．其固体跟同浓度的盐酸反应产生气体的速率：Na2CO3＜NaHCO3。
5．将稀盐酸逐滴加入到Na2CO3、NaHCO3的水溶液中，发生的反应与现象分别为：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl＝CO2↑+H2O+NaCl。
现象：开始无气体产生，盐酸滴加一定量后（Na2CO3全部转化为NaHCO3），才开始产生气体。
NaHCO3溶液：NaHCO3+HCl＝CO2↑+H2O+NaCl。
高三一轮复习：《金属及其化合物》课件
故产生的H2量②＞①
四、焰色反应
许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火 焰呈现特殊的颜色，在化学上叫焰色反应。
实验： 灼烧
蘸烧
洗烧
钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）
钠：黄色
3焰、色焰反色应反应
很焰此多 呈 过很金 现 程铂多属 特 属金金或殊物丝属的理→或颜变在它色化操无们。，作色的这步化火在骤合焰化：物学上在上灼灼叫烧烧做至时焰无都色会反使应火。 色→蘸取样品→在无色火焰外焰
游离态(以单质形态存在) 元素存在形态：
化合态(以化合物形态存在)
存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合 态存在。食盐（NaCl） 纯碱（Na2CO3·10H2O） 硝酸钠(NaNO3) 保存：隔绝空气和水，加煤油密封(ρNa>ρ煤油）。
制取：电解熔融的氯化钠
四、钠的用途
1、制Na2O2 （和氧气反应） 2、制Na-K合金，做原子反应堆导热剂
△
很稳定 850℃开始部分分解
2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 不稳定180℃完全分解
与H＋反应 剧烈程度
Na2CO3
NaHCO3
CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O
与NaOH反应
HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
与 CaCl2反应 相互转化
CO32－＋Ca2+=CaCO3↓
4.与盐溶液反应 钠投入到硫酸铜溶液，现象： 钠溶解，放出无色无味气体，有蓝色沉淀
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4= Na2SO4+Cu(OH)2↓
人教版高考化学一轮讲义：金属及其化合物(含解析)
第一节钠及其化合物1．钠的物理性质2．钠的化学性质从原子结构认识钠的化学性质，Na ――→Cl 2、O 2、H 2O 等Na ＋。
(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应与O 2反应⎩⎨⎧常温下：化学方程式为4Na ＋O 2=====常温2Na 2O点燃时：化学方程式为2Na ＋O 2=====点燃Na 2O2(2)与水的反应：①化学方程式：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象与解释：3．钠的制备与保存(1)制备：电解熔融氯化钠，化学方程式为2NaCl=====电解2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封存放，通常保存在煤油中。
4．焰色反应 (1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色的现象。
属于元素的物理性质。
(2)操作步骤：铂丝――→酒精灯灼烧无色――→蘸取 待测物――→酒精灯灼烧观察火焰颜色――→用盐酸洗涤铂丝――→酒精灯灼烧无色。
(3)常见元素焰色反应的颜色：钠元素：黄色；钾元素：紫色(透过蓝色钴玻璃)。
1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2018·新课标全国卷Ⅱ)钠与CuSO 4溶液的反应：2Na ＋Cu 2＋===Cu↓＋2Na ＋。
( ) (2)(2018·广东高考)1 mol Na 被完全氧化生成Na 2O 2，失去2N A 个电子。
( )(3)(2018·北京高考)钠与足量O 2反应生成Na 2O ，随着温度的升高，生成Na 2O 的速率逐渐加快。
( ) (4)钠与水反应的离子方程式为2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
( )(5)4Na ＋O 2===2Na 2O 和2Na ＋O 2=====点燃 Na 2O 2可说明相同的反应物在不同的条件下可能发生不同的反应。
( ) (6)焰色反应是大多数金属元素的性质，属于化学变化。
高考化学一轮总复习：第三章 金属及其化合物
高考化学一轮总复习：第三章金属及其化合物目录第1节钠及其重要化合物第2节镁、铝及其重要化合物第3节铁及其重要化合物第4节用途广泛的金属材料第1节钠及其重要化合物1．在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )A．Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．K＋、AlO2－、Cl－、SO42－C．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－D．Na＋、Cl－、CO32－、SO32－答案 B解析Na2O2具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，能将SO32－氧化成SO42－，A、D两项不能共存；Na2O2与水反应生成NaOH，C项中的Ca2＋、Mg2＋、HCO3－与OH－不能大量共存。
2．利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。
下列说法正确的是( )A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰反反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色答案 B3．用下图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是( )A．鉴别纯碱与小苏打B．证明Na2O2与水反应放热C．证明Cl2能与烧碱溶液反应D．探究钠与Cl2反应答案 A解析加热固体时，试管口不能向上倾斜，A项设计错误；B项中脱脂棉燃烧、能表明Na2O2与水反应放热；C项中气球变大，Cl2能被NaOH溶液吸收；D项能进行Na与Cl2反应。
4．能使品红溶液褪色的物质是( )①漂粉精②过氧化钠③新制氯水④二氧化硫A．①③④B．②③④C．①②③D．①②③④答案 D解析①漂粉精中含ClO－，具有强氧化性，能使品红溶液褪色，故选；②过氧化钠具有强氧化性，能漂白，能使品红溶液褪色，故选；③氯水中生成HClO，通到品红溶液中使溶液褪色，故选；④二氧化硫与品红化合生成无色物质，能使品红溶液褪色，故选。
5．将一定量的碳酸氢钠(含少量氯化钠)固体加热一段时间，再加入足量的盐酸完全反应。
【精品】最新版高中高考化学复习全册资料第三章金属及其化合物
第1讲钠及其化合物【2020·备考】最新考纲：1.了解钠及其重要化合物的制备方法。
2.掌握钠及其重要化合物的主要性质。
3.掌握钠及其重要化合物的应用。
核心素养：1.宏观辨识与微观探析：认识物质的多样性，能从钠元素的原子结构认识钠的性质，理解“结构决定性质”的内涵。
2.科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价值的有关钠及其化合物性质的探究方案，进行实验探究。
考点一钠的主要性质及其应用(频数：★☆☆难度：★★☆)名师课堂导语本考点主要考查钠的重要性质，特别是钠与盐溶液的反应要重点掌握，另外钠的用途及保存也常在考题中出现，要引起关注。
1.钠的物理性质颜色密度熔点硬度银白色，有金属光泽ρ(水)大于ρ(钠)大于ρ(煤油)小于100 ℃质地柔软钠的质地柔软，取用钠进行有关反应时，可以用小刀切割除去氧化膜。
2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应 O 2⎩⎪⎨⎪⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 加热：2Na ＋O 2Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 22NaCl(2)与水反应①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
(4)钠与盐反应 ①钠与盐溶液反应如Na 投入CuSO 4溶液中，反应的离子方程式为2Na ＋2H 2O ＋Cu 2＋===2Na ＋＋Cu(OH)2↓＋H 2↑。
②钠与熔融盐反应： 4Na ＋TiCl 4=====熔融Ti ＋4NaCl1.钠与酸及能显酸性的金属盐溶液反应时，由于溶液中H ＋浓度较大，最后钠可能在液面上燃烧。
2.钠与盐的饱和溶液反应时，由于溶剂H 2O 减少，盐溶液中会有晶体析出。
3.钠的制取、保存及用途(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
高考化学专题复习讲义：金属及其化合物
第10讲金属及其化合物知考点明方向满怀信心正能量设问方式①重要金属及其化合物的转化、性质与用途[例](2018·全国卷Ⅱ，1)，(2018·江苏卷，3)(2018·江苏卷，9)②金属的冶炼及与金属有关的工艺流程[例](2018·江苏卷，16)③金属离子检验及性质探究[例](2018·江苏卷，6)，(2018·北京卷，11)知识点网络线引领复习曙光现释疑难研热点建模思维站高端考点一常见金属及其重要化合物的性质和应用)命题规律：1．题型：选择题(主)，填空题。
2．考向：选择题主要是考查金属及其化合物的主要性质及应用，Ⅱ卷主要结合具体工艺流程及实验探究，考查金属及其重要化合物性质。
同时，兼顾考查了氧化还原反应原理，离子方程式的书写，化学计算及化工工艺等知识。
方法点拨：1．下列说法中正确的是__(1)(2)(4)(5)(7)__。
(1)(2018·全国卷Ⅱ)碳酸钠可用于去除餐具的油污(2)(2018·全国卷Ⅱ)氢氧化铝可用于中和过多胃酸(3)(2018·江苏卷)NaHCO3受热易分解，所以可用于制胃酸中和剂(4)(2018·江苏卷)KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体(5)(2018·江苏卷)CaO能与水反应，所以可用作食品干燥剂(6)(2018·江苏卷)Al2O3是两性氧化物，所以可用作耐高温材料(7)(2018·天津卷) 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品(8)(2015·全国卷Ⅰ)用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，原因是金属铝的熔点较低(9)(2016·海南卷)将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼(10)(2015·全国卷Ⅱ)将氯化铝溶液滴入到浓氢氧化钠溶液，立即产生大量白色沉淀(11)(2016·天津卷)为了除去NaHCO3固体中的Na2CO3，可将固体加热至恒重(12)(2016·四川卷)根据铁比铜活泼，在实际应用中可用FeCl3溶液腐蚀铜刻制印刷电路板突破点拨记住常见物质的用途，而且关键点是：该用途所对应的物质的性质。
高三化学二轮复习【第9讲】金属及其化合物
专题三 元素及其化合物
2019/9/2
1
第9讲 金属及其化合物
[主干知识·数码记忆]
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(√ )
2019/9/2
4
二、必备知识掌握牢 1．钠及其化合物之间的转化关系
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2．钠及钠的重要化合物的性质 (1)Na2O、Na2O2中，阴离子和阳离子数目之比均为1∶2。 (2)钠与盐溶液反应时，钠不是置换出溶液中的金属，而是钠 与水反应后，生成的碱再与盐溶液反应。
作是取少量溶液滴加 CaCl2 溶液，观察是否出现白色浑浊
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(√ )
(5)(2012·福 建 高 考 ) 金 属 钠 着 火 时 ， 用 细 沙 覆 盖 灭 火
B．分别取少量加入到石灰水中，观察有无沉淀生成 行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！
C．分别取少量溶于水后，滴入 HCl 溶液观察有无气体生
成
D．分别取少量溶于水后，滴入 CaCl2 溶液观察有无沉淀 生成
近年年高考化学三轮复习 核心热点总动员 专题09 金属及其化合物(含解析)(2021年最新整理)
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专题09 金属及其化合物【名师精讲指南篇】【高考真题再现】1．【2016年高考江苏卷】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 ( ）A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥C．Fe2（SO4）3易溶于水,可用作净水剂 D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料【答案】D【考点定位】本题主要是考查元素及其化合物性质和用途的判断【名师点晴】掌握常见物质的性质和用途是解答的关键，注意相关基础知识的积累。
易错点是A，注意理解二氧化硫的化学性质的多样性，例如二氧化硫通入下列溶液中的现象与其体现的性质可总结如下：溶液石蕊试液加有酚酞的NaOH溶液酸性KMnO4溶液溴水品红溶液氢硫酸(H2S溶液)现象变红褪色褪色褪色褪色生成浅黄色沉淀SO2的性质溶于水显酸性溶于水显酸性还原性还原性漂白性氧化性2．【2016年高考江苏卷】根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）【答案】C3．【2016年高考上海卷】下列各组混合物,使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（ )A．氧化镁中混有氧化铝 B．氯化铝溶液中混有氯化铁C．氧化铁中混有二氧化硅 D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜【答案】D【解析】试题分析:A．MgO是碱性氧化物与NaOH不能反应，而Al2O3是两性氧化物，可以与NaOH发生反应产生NaAlO2，过滤后洗涤，就得到纯净的MgO，错误；B．向溶液中加入过量的NaOH溶液，氯化铁变为Fe（OH)3沉淀，氯化铝变为NaAlO2，过滤，然后向溶液中加入适量的盐酸，当沉淀达到最大值中,过滤，得到Al（OH）3，再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解，就得到氯化铝溶液，除去了杂质，错误；C．二氧化硅是酸性氧化物,可以与NaOH发生反应，而氧化铁与NaOH不能发生反应.加入过量的NaOH，然后过滤洗涤，就得到纯净的氧化铁，错误；D．二者都可以与NaOH发生反应，当再向得到的沉淀中加入盐酸时，二者都溶解,不能分离、提纯二者，正确。
高三化学总复习第三章3.2金属及其化合物课件新人教
(6)1 mol Al与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移 电子数相同( )
(7)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液 反应生成偏铝酸盐(
[答案] (1)×
)
(2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)×
2．铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝 制品却具有较好的抗腐蚀性能？为什么能用铝制槽车来储运 浓H2SO4或浓HNO3?
不反应 能在CO2中燃烧：2Mg＋ 点燃 CO2=====2MgO＋C
5.铝的用途 纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品 等。
(1)常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是 二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反 应。 (2)铝与稀硝酸反应时生成的气体是NO而不是H2。
＋
(5)Mg在CO2中能够燃烧，所以活泼金属镁着火不能用干 粉灭火器和泡沫灭火器灭火。同时镁与氮气反应生成Mg3N2。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物( (2)常温下，铝与稀硝酸反应可以制取氢气( (3)铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属( (4)氧化铝是金属氧化物，也是碱性氧化物( (5)冶炼铝时常用焦炭作还原剂( ) ) ) ) )
核 心
考点突破
考点一
铝、镁的性质及应用
1．铝的结构和存在 铝位于元素周期表
第三周期ⅢA族 ，原子结构示意图
为
。铝是地壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝
全部以化合态的形式存在。
2．金属铝的物理性质 银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和 导热性等，密度较小，质地柔软。
3．金属铝的化学性质
第二节
高考化学 精选模块 专题9 金属及其化合物3课件
例4．已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、X、Y、Z
为常见化合物，Y的摩尔质量数值比Z的小16，B的摩尔质量
数值比D的小2，乙、丙的摩尔质量相同，B、X的摩尔质量
相同。各物质转化关系如图4所示（各反应条件略）。填写
以下空白：
（1）丙、B的化学式分别为：
丙
，B
。
（2）Y转化为OZ2的化学方程式为
①Al2S3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑ ②Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓+2NH3↑
与碱反应产生气体 A＋OH－→气体
（1）单质： Si及Al、Be、Zn等金属单质＋OH－→H2↑ （2）化合物： 铵盐：NH4＋＋OH－→NH3↑
分解产生3种物质的反应
（ 1 ） 铵 盐 热 分 解 ： (NH4)2CO3 ＝ 2NH3↑+CO2↑+H2O NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O (NH4)2SO3=2NH3↑+SO2↑+H2O 5NH4NO3＝4N2↑＋2HNO3＋9H2O （ 2 ） 含 氧 酸 盐 热 分 解 ： 2NaHCO3 ＝ Na2CO3+CO2↑+H2O 2KMnO4=K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2Cu(NO3)2=2CuO＋4NO2↑＋O2↑ 2AgNO3＝2Ag＋2NO2↑＋O2↑ （3）含氧酸分解：4HNO3＝4NO2↑＋O2↑＋2H2O （4）电解分解：4NaOH＝4Na＋2H2O＋O2↑
高温 ①
单质A+ 化合物B
过滤② NaOH溶液
化合物C
盐酸
单质D
NaOH溶液
溶液F
沉淀H
固体
③ 加入D
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2014年高考三轮冲刺必备之《核心考点总动员》核心考点九金属及其化合物☆★两年真题重温★☆1．【2013•四川卷，7】1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。
下列说法不正确．．．的是（）A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/LC．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mLzxxk2．【2013•上海卷，22】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为A.9.0LB.13.5LC.15.7LD.16.8L【答案】A【解析】试题分析：由铜守恒可知CuS与Cu2S中含有n(Cu)＝12.0g/80g·mol-1＝0.15mol，利用电子守恒，依据“极端假设法”可知，当混合物全部为CuS时可得：0.15mol×8＝n(NO)×3+n(NO2) ×1，因n(NO)＝n(NO2)，解之得n(NO)＝n(NO2)＝0.3mol，则反应所得混合气体在标况下的体积V＝（0.3mol+0.3mol）×22.4mol·L-13．【2013•全国新课标卷2，27】氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。
纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下:工业ZnO浸出液 滤液滤液 滤饼 ZnO提示:在本实脸条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO 2回答下列问题:（1）反应②中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为 ； 加高锰酸钾溶液前，若pH 较低，对除杂的影响是 ；（2）反应③的反应类型为 。
过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 ；（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是。
（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO 3·xZn(OH)2 .取干操后的滤饼11.2g ，煅烧后可得到产品8.1 g. 则x 等于 。
【解析】稀H 2SO 4 ① 调pH 约为5 适量高锰酸钾溶液② 过滤 Zn③ 过滤 Na 2CO 3 ④ 过滤 煅烧⑤☆★命题意图猜想★☆钠、铝、铁、铜及其化合物是日常生活中非常重要的金属元素，特别是铁在国民经济中占有极其重要的地位，这部分内容一直是高考考查的重点。
如以钠及其化合物(特别是Na2O2、NaHCO3、Na2CO3)的性质为载体的推断题或实验题、铝及其化合物的两性、Fe2+与Fe3+之间的转化关系、铜的冶炼及Cu(OH)2的性质等。
钠及其化合物、合金与硝酸的反应是每年高考的必考知识点。
由于铝、铁、铜及其化合物的性质很丰富，在高考命题中立足点也多种多样，如以选择题形式考查离子共存、离子反应、氧化还原反应、简单计算等，也可以出推断题，还可以出实验题。
因此在复习时要注意元素单质及其化合物之间的相互转化，如“铝三角”、“铁三角”，同时在复习时要加强化合物知识与理论部分的联系。
☆★最新考纲解读★☆1．了解金属（如Na、Al、Fe、Cu等）在周期表中的位置及其性质递变的规律。
2．了解常见金属元素及其重要化合物的主要性质及应用。
3．了解合金的概念及其重要应用。
4．以上各部分知识的综合应用。
☆★回归课本整合★☆1．金属的通性金属的化学性质主要表现为易失去最外层的电子，显示还原性，这与它们的原子结构有关。
常见金属的主要化学性质列于下表：金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Mn Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au金属原子失电子能力依次减小，还原性减弱空气中跟氧气的反应易被氧化常温时能被氧化加热时能被氧化不能被氧化跟水的反应常温可置换出水中的氢加热或与水蒸气反应时能置换出水中的氢不与水反应跟酸的反应能置换出稀酸（如HCl、H2SO4）中的氢不能置换出稀酸中的氢反应剧烈反应程度依次减弱能跟浓硫酸、硝酸反应能跟王水反应跟盐的反应位于金属活动性顺序前面的金属可以将后面的金属从其盐溶液中置换出来跟碱的反应Al、Zn等具有两性的金属可以与碱反应2．碱金属元素及其化合物联系脉络3．Fe(Ⅱ)和Fe(Ⅲ)的转化☆★方法技巧提炼★☆1．要从题目读取有关信息，并加以归纳处理，能找到关键词，并把它转换成可操作的概念、原理、定律、化学反应等，把握知识的来龙去脉及其应用，作出准确的推理和判断，然后完整答题。
2．关注陌生化学方程式的书写，关注金属元素知识与生产、生活的联系，善于从基本概念和反应原理的高度来分析信息中金属元素知识，善于从质量守恒定律、得失电子守恒的角度分析未知的化学反应。
3．平时要结合课本内容去关注与金属相关知识在生活、生产实际中的运用，学会用化学概念、化学原理去解决问题，这样能学以致用，同时也能在高考中准确、快速答题。
☆★考场经验分享★☆在近三年的高考中，第I卷主要考查典型物质的性质及其应用，而第Ⅱ卷则将元素化合物知识的考查分散到多个题型中，结合化学理论、化学实验和计算等进行考查。
元素化合物知识是中学化学的核心，必须打牢基础。
高考以识记、理解、综合应用、探究等各种能力层次呈现，以应用为主，第1卷较简单而第Ⅱ卷中中等难度的题目居多。
第I卷中涉及的主打金属元素Al、Fe、Cu，第Ⅱ卷中常考查陌生金属如Zn、Ma、Cr、Co等。
2014年的备考中，在复习元素化合物知识时，应以化学基本理论为指导，与化学实验相结合，这样不仅能够知其然，还能够知其所以然。
就能较好地掌握元素化合物知识。
结合化学基本理论复习元素化合物，并以此强化基本理论知识，突出应用。
☆★新题演练★☆1．（2014届海淀区期末）下列实验现象不能说明相关结论的是A．铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸具有酸性B．将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低C．向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl的溶解平衡正向移动D．向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液或盐酸，沉淀均消失，说明Al(OH)3是两性氢氧化物2．（2014届烟台期末）下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Mg→MgCl2→MgCO3→M g(O H)2C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3D．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O33．(2014届西城区期末)下列关于金属的说法中，不正确的是A．常温下可用铁制容器盛装浓硝酸B．在一般情况下，合金的硬度大于它的成分金属C．常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属D．将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀【答案】D4．(2014届安徽示范高中2月联考)近年来，我省以铁矿石为原料的产业发展迅猛，磁铁矿、赤铁矿、菱铁矿、褐铁矿等都得到了大力开发。
下列有关说法正确的是A．据报道，庐江磁性材料产业“磁”力无穷，Fe2O3就是磁性氧化铁B．马钢(合肥)钢铁可用焦炭和铁矿石为原料炼铁，其原理是用焦炭直接还原化合态的铁C．为了证明某铁矿石中存在铁离子，可将铁矿石溶于硝酸后，再加KSCN溶液即可D．某厂利用铁矿石制得的FeS能除去污水中的Hg2+。
可见相同条件下，K sp(FeS)>K sp(HgS)5．(2014届潍坊期末)下列物质既能跟盐酸反应，叉能跟NaOH溶液反应的是①SiO2②Al ③Al2O3④Al(OH)3⑤Na2CO3溶液⑥Ca(HCO3)2溶液⑦NH4HCO3溶液⑧KHSO4溶液A.④⑥⑦⑧B.②③④⑥⑦C.①②③④⑦D.②③④⑤⑧6．(2014届泰安期末)下列有关金属的说法中不正确的是A．纯铁比生铁抗腐蚀性强B．青铜、不锈钢、硬铝都是合金C．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属D．人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血7. (2014届清远期末)下列有关物质的性质与应用不相对应的是A．Na2O2能分别与H2O、CO2反应，可用作供氧剂B．Na2CO3的水溶液呈碱性，医学上能用作治疗胃酸过多C．硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂D．铝是活泼的金属单质，铝可用于冶炼某些熔点较高的金属8．(2014届淄博期末)下列叙述正确的是A．铁在空气中燃烧可生成四氧化三铁B．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸C．将CO2通入Ca(ClO)2溶液可生成次氯酸D．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀【答案】C【解析】试题分析：A、铁在空气中燃烧可能会生成FeO和Fe2O3的混合物，错误；B、铜能够被浓硝酸氧化溶解，故不能用铜罐贮运浓硝酸，错误；D、SO2溶于水生成酸，生成的BaSO3沉淀可溶于酸，D错误。
考点：考查一些常见金属及非金属性质9．(2014届广东六校第三次联考)下列说法正确的是：A. 金属钠着火可用煤油扑灭B.将几滴FeCl3饱和溶液滴入氢氧化钠溶液可制备Fe(OH)3胶体C向含有等量NaI、NaCl的溶液中滴加AgNO3溶液，先产生白色沉淀；D. 用浓氢氧化钠溶液和湿润红色石蕊试纸检验某溶液中是否有NH4+10．（2014届江西省重点中学协作体第一次联考）元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。
Ⅰ.铬化学丰富多彩.（1）在常温下，铬能缓慢与稀硫酸反应，生成蓝色溶液。
与铜相比，其金属活泼性（填“强”或“弱”）；（2）Cr( OH)3和Al( OH)3类似，也是两性氢氧化物，在水中存在酸式和碱式电离平衡，其酸式电离方程式是；（3）工业上净化处理铬污染方法之一是：将含K2Cr2O7酸性废水放人电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe和石墨为电极进行电解。
经过一段时间后，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去(已知K sP[ Fe(OH)3]＝4.0×10-38，K sP[Cr(OH)3]＝6.0×l0-31)。
已知电解后的溶液中c( Fe3+)为2.0×10－13mol/L，则溶液中c(Cr3+)为mol/L。
Ⅱ.物质A～H有如图所示转化关系(部分生成物未列出)。
A、E、F、G均为气体，D为金属单质。
请回答下列问题：（1）A的电子式为D的化学式，C溶液的名称是。
（2）反应①的化学方程式为 ； 反应③的离子方程式为 。