2020届河北省衡中同卷高三第五次联考化学试卷
河北省衡水中学2020届高三第五次调考 化学考卷考试
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河北省石家庄市衡水中学2020年高三化学上学期期末试卷含解析
河北省石家庄市衡水中学2020年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 含化合价为+5价的A元素的某氧化剂被亚硫酸钾还原，如果有0.003摩+5价的A元素被还原为较低价态，需用0.5mol/L的亚硫酸钾溶液15ml，则A元素被还原后的化合价是（）A、－2B、0C、+4D、+2参考答案：B略2. 向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是()A．白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuSB．上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的KspC．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀D．该过程破坏了ZnS的溶解平衡参考答案：B略3. 下列说法正确的是A．在加热、甲醛、饱和(NH4)2SO4溶液、X射线作用下，蛋白质都会发生变性B．氨基酸、蛋白质、油脂都含有C、H、O、N四种元素C．生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质都是混合物D．乙烯、聚乙烯、苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：C 4. 如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．下列说法正确的是（）A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH﹣6e﹣+2H2O=CO32﹣+8H+C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体参考答案：D【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】压轴题；电化学专题．【分析】A、根据燃料电池和电解池中的能量转换知识来回答；B、在燃料电池中，负极发生失电子的氧化反应；C、电解池中，电解后的溶液复原遵循：出什么加什么的思想；D、根据串联电路中转移电子相等结合电子守恒知识来回答．【解答】解：A、甲池是燃料电池，是化学能能转化为电能的装置，乙、丙池是电解池，是将电能能转化为化学能的装置，故A错误；B、在燃料电池中，负极是甲醇发生失电子的氧化反应，在碱性电解质下的电极反应为CH3OH﹣6e﹣+2H2O+8OH﹣=CO32﹣+8H2O，故B错误；C、电解池乙池中，电解后生成硫酸、铜和氧气，要想复原，要加入氧化铜，故C错误；D、甲池中根据电极反应：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，所以消耗280mL（标准状况下0.0125mol）O2，则转移电子0.05mol，根据丙装置中，在阴极上是氢离子放电，转移电子0.05mol，减小的氢离子是0.05mol，氢氧根离子是0.05mol，镁离子和氢氧根离子之间反应生成氢氧化镁，理论上最多产生氢氧化镁质量应该是0.05mol××58g/mol=1.45g固体，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识，属于综合知识的考查，注意平时知识的积累是解题的关键，难度较大．5. 已知Fe3O4可表示成（FeO· Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-= Fe3O4 +S4O62-+2H2O。
河北省衡水中学2020届高三上学期第五次调研考试(化学)
河北省衡水中学2020届高三上学期第五次调研考试化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共12页，总分100分，考试时间110分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Pb 207第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（1～20每小题1分，21～30每小题2分，共40分。
从每小题给出的四个选项中，选出最佳选项，并在答题纸上将该项涂黑）1．下列添加在食品中的试剂，其使用目的与反应速率有关的是( )A．火腿中添加防腐剂B．酸奶中添加增稠剂C．食盐中添加补碘剂D．酱油中添加补铁剂2．垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能和( )A．太阳能B．氢能C．电能D．化学能3．生活因化学更加美丽，世界因化学更加精彩。
下列与化学有关的说法正确的是( ) A．铵态氮肥可与草木灰混合使用B．漂粉精可作游泳池和环境消毒剂C．“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．浓度为95%的医用酒精消毒效果比75%的好4．香皂一般呈碱性，长期用香皂洗脸容易造成面部油脂层破坏，皮肤老化；而洗面奶一般呈弱酸性，和皮肤酸碱性相似，有利于皮肤健康。
活性炭男士洗面奶，针对男士面部毛孔粗大容易吸纳污垢而开发，此产品主要利用了活性炭( )A．具有还原性B．具有漂白性C．具有吸附性D．具有弱酸性5．古代中国常用如图所示装置来炼丹、熬烧酒、制花露水等。
南宋张世南《游宦纪闻》中记载了民间制取花露水的方法：“锡为小甑，实花一重，香骨一重，常使花多于香。
窍甑之傍，以泄汗液，以器贮之。
”该装置利用的实验操作方法是( )A．蒸馏B．过滤C．萃取D．升华6．下列说法正确的是( )A．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断B．实验室从海带提取单质碘的方法：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取C ．制造普通玻璃的原料为石英砂、生石灰和纯碱D ．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，故含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中 7．下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是 ( ) A ．新制氯水在光照下颜色变浅B ．饱和NaCl(aq)中通HC1气体有晶体析出C ．500℃左右比室温更有利于合成氨反应D ．实验室常用排饱和食盐水的方法收集Cl 28．下列溶液中，关于离子浓度的说法正确的是 ( ) A ．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，)NH ()O H NH (423+⋅c c 的比值增大 B ．浓度均为0.1 mol·L -1的Na 2CO 3、NaHCO 3混合溶液中：c (CO -23)<c (HCO -3)，且 3c (Na +) =2[c (CO -23)+c (HCO -3) +c (H 2CO 3)]C ．0.2 mol·L -1的醋酸(CH 3COOH)溶液与0.1 mol·L -1 NaOH 溶液等体积混合后：c (CH 3COO －)+c (OH －)=c (CH 3COOH)+c (H +) D ．已知浓度均为0.1 mol·L 一1的NH 4Cl 、NH 3·H 2O 混、合溶液显碱性，则c (NH +4)+ 2c (H +)=c (NH 3·H 2O)+2c (OH －) 9．常温下，0.1 mol·L一1的下列溶液中c (NH +4)）最大的是 ( )A ． NH 4Al(SO 4)2B ．NH 4ClC ．NH 3·H 2OD ．CH 3COONH 4 10．下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是 ( ) A.增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率B ．通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率C ．升高温度，可以提高活化分子的能量，会减小反应速率D ．加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分比虽然没变，但可以加快反应速率11．右表为元素周期表的一部分，下列选项中事实不能说明X 元素、Y 元素、S 元素之间的非金属 性强弱关系的是 ( )A ．X 2单质与H 2S 溶液反应，溶液变浑浊B ．H 2X 和H 2S 分别受热分解，前者的分解温度高C ．酸性：HYO 4>H 2SO 4D ．Na 2SO 3可与HY 反应生成H 2SO 312 弱酸的化学式 CH3 COOH HCN H2C2O4电离平衡常数1.8×10 -54.9×l0-l0K 1=5.9×l0-2,K 2=6.4×l0-6下列有关说法正确的是 ( )A ．CH 3COOH 溶液与Na 2CO 3反应生成CO 2可以证明乙酸是弱酸B ．H2C 2O 4在溶液中的电离方程式为H 2C 2O 42H ++2-42O CC ．加水稀释HCN 溶液，促进HCN 的电离且c （CN －）／c （OH －）增大D ．在Na 2C 2O 4溶液中加入足量的CH 3COOH 溶液发生反应的离子方程式为2-42O C +CH 3COOH =CH 3COO －+HC 2O -413．下列说法正确的是( )A．放热反应在常温下一定很容易发生B．决定化学反应速率的最主要因素是反应物的浓度、压强、温度、催化剂等C．氢气与氧气反应生成水是一定条件下的自发反应D．由于中和热为-57.3 KJ·mol-1，因此稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 KJ 热量14．三氯氢硅(SiHCl3)是光伏产业的一种关键化学原料，制备反应的(g)+H2(g)，同时还有其他副方程式为Si(s)+3HCl(g) SiHCl反应发生。
衡水市达标名校2020年高考五月调研化学试卷含解析
衡水市达标名校2020年高考五月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．假定N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温下，46 g乙醇中含C-H键的数目为6N AB．1 mol/L的K2SO4溶液中含K+的数目为2N AC．标准状况下，22.4 L氦气中含质子的数目为4N AD．1 mol HNO3被还原为NO转移电子的数目为3N A .2．某稀溶液中含有4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe，充分反应（已知NO3-被还原为NO）。
下列说法正确的是（）A．反应后生成NO的体积为28LB．所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1:1C．所得溶液中c（NO3-）=2.75mol/LD．所得溶液中的溶质只有FeSO43．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体。
下列说法正确的是A．丙属于碱性氧化物B．W元素在周期表中的位置是第四周期VIIIB族C．W的原子序数是Z的两倍，金属性弱于ZD．常温下等物质的量的甲和戊加入过量浓硝酸中，消耗的HNO3物质的量相等4．下列实验设计能够成功的是A．除去粗盐中含有的硫酸钙杂质B．检验亚硫酸钠试样是否变质C．证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强D．检验某溶液中是否含有Fe2+5．利用脱硫细菌净化含硫物质的方法叫生物法脱硫，发生的反应为：CH 3COOH+Na 236SO 42NaHCO 3+H 236S↑。
下列说法正确的是A ．2436SO -的摩尔质量是100B ．CH 3COOH 既表现氧化性又表现酸性C ．反应的离子方程式是：CH 3COOH+2436SO -23HCO -+H 236S↑D ．每生成11.2 L H 2S 转移电子为4×6.02×10236．25℃时，向20mL 0.1mol/L H 2R （二元弱酸）溶液中滴加0.1mol/LNaOH 溶液，溶液pH 与加入Na O H 溶液体积的关系如图所示。
2020届河北省衡水中学高三理综化学试题
2020届河北省衡水中学高三理综化学试题7.化学与生活密切和关。
下列对应关系正确的是选项实际应用解释A 水泥砂浆用作建筑黏合剂Na2SiO2具有黏性B 医疗上双氧水用于伤口消毒H2O2能使蛋白质变性C NH3用作食品加工的制冷剂NH3具有还原性D 铝用作飞机、火箭的结构材料铝易发生钝化8.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是A.1 mol乙醇经催化氧化生成乙醛后转移的电子数为4N AB.1molH2与1molI2(g)混合后充分反应生成的HI分子数为2N AC.30g由14C2H2和C18O组成的混合气休中含有的质子数为14N AD.25 ℃时，100 mL pH=2 的新制氯水中：N(OH-)+N(ClO-)+N(HClO)=0.001N A9.三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖，纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是A.①③均能发生加成反应B.①④互为同分异构体C.①②③④均属于烃D. ①②③④的一氯代物均只有1种10.将几滴KSCN(SCN-)是“类卤离子”)溶液加入含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。
将该红色溶液分为两份：①—份中加入适量KMnO4溶液，红色褪色②另一份中通入SO2，红色也褪色。
下列推测肯定不正确的是A. SCN-在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2B.①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化C.②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+D.②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原11.下列根据实验现象得出的实验结论正确的是选项实验操作实验现象实验结论A 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液变成红色Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3+ B向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色NO3-被还原NH3C向浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液产生黑色沉淀K sp(Ag2S)>K sp(Ag2CO3)D 向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液有机层呈橙红色还原性：Fe2+>I-12.20℃时，0.1 mol • L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的关系如曲线Ⅰ所示,下列说法中正确的是A.0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液中c(NH4+)大于等浓度的NH4HSO4溶液中的c(NH4+)B.0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液中：2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=10-3mol·L-1C.向100mL0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液中逐渐滴加80mL0.05mol·L-1NaOH溶液时，溶液pH的变化如曲线ⅡD.升高温度，NH4Al(SO4)2溶液的pH减小，是因为促进了NH4Al(SO4)2的电离13.短周期元素X、Y、Z、M、R的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。
2020年3月17日河北省衡水中学2020届高三毕业班质量检测理综化学试题(解析版)
绝密★启用前河北省衡水中学2020届高三毕业班下学期3月(线上)质量检测理综-化学试题(解析版)2020年3月17日1.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A. 医用“纳米银外用抗菌凝胶”外用于皮肤后，能够缓释放出纳米银离子，抑制并杀灭与之接触的病菌并有促进皮肤愈合的作用B. 银是首饰行业中常用的金属材料，纯银由于太软，因此，常掺杂其他组分(铜、锌、镍等)，标准首饰用银的银含量为92.5%，又称925银C. 分别用液化石油气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物D. 液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰【答案】C【解析】【详解】A．“纳米银外用抗菌凝胶”利用了银使蛋白质变性的原理杀灭病菌,故A 正确；B．标准首饰用银的合金,银含量为92.5%,又称925银,故B正确；C．地沟油的主要成分是油脂,属于酯类,不是碳氢化合物,故C错误；D．液氯罐泄漏时,可将其移入水塘中,并向水塘中加入熟石灰,二者发生反应产生氯化钙、次氯酸钙和水,从而消除了氯气的毒性及危害,故D正确；故答案选C。
2.由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】AD 【解析】【详解】A ．碘单质不能氧化亚铁离子,现象、结论不合理,故A 错误； B ．气体可能为二氧化硫,该钠盐可能为Na 2S 2O 3,故B 正确；C ．乙烯被高锰酸钾氧化,生成二氧化锰、二氧化碳,则乙烯具有还原性,故C 正确；D ．苯与溴水发生萃取,且苯的密度比水的密度小,为物理变化,故D 错误； 故选：AD 。
【点睛】把握物质的性质、物质的制备、混合物分离提纯、实验技能为解答关键,注意实验的评价性分析。
3.N A 为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是（ ） A. 30g 丙醇中存在的共价键总数为5N AB. 1molD 2O 与1molH 2O 中,中子数之比为2：1C. 含0.2molH 2SO 4的浓硫酸与足量的镁反应,转移电子数大于0.2N AD. 密闭容器中1molPCl 3与1molCl 2反应制备PCl 5（g ）,增加2N A 个P-Cl 键 【答案】C 【解析】。
衡水中学2020年高中毕业班教学质量监测卷理科综合化学部分(解析版)
衡水中学2020年高中毕业班教学质量监测卷理科综合化学部分说明: 1.全卷满分300分,考试时间150分钟。
2.全卷分为试题卷和答题卡,答案要求写在答题卡上,不得在试题卷上作答,否则不给分。
第Ⅰ卷(选择题共126分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 Ag-108一、选择题:本大题包括13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。
7.2019年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。
下列做法应提倡的是A．夏天设定空调温度尽可能的低B．推广使用一次性塑料袋和纸巾C．少开私家车多乘公共交通工具D．对商品进行豪华包装促进销售【答案】C【解析】A．设定温度很低时，空调会一直工作，浪费电能，A错误；B．使用一次性塑料袋和纸巾是浪费资源的行为，B错误；少开私家车多乘公共交通工具，属于节约集约利用资源，应该提倡，C正确；D．对商品进行豪华包装浪费资源，D不正确。
8.根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是【答案】C9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是A．X的简单氢化物的热稳定性比W强B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期【答案】C10.H2O2分解速率受多种因素影响。
实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C．图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大【答案】D11.我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：下列说法不正确．．．的是A．反应①的产物中含有水B．反应②中只有碳碳键形成C．汽油主要是C5~C11的烃类混合物D．图中a的名称是2-甲基丁烷【答案】B12.三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na +和可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
河北省衡水市高级中学2020年高三化学测试题含解析
河北省衡水市高级中学2020年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Fe、NO、SO、NaB．由水电离的c (H＋)=1×10mol·L的溶液中：Ca、K、Cl、HCOC．c (H)/c (OH) = 10的溶液中：NH、Al、NO、ClD．c (Fe) = 0.1 mol·L的溶液中：K、ClO、SO、SCN参考答案：C略2. 将等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水，取该混合液滴入到含有品红和Ba(NO3)2的溶液中，则发生的实验现象是A．红色溶液很快褪色 B．红色溶液不褪色C．溶液中有沉淀生成 D．溶液中有气泡产生参考答案：BC略3. 只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3四种溶液，这种试剂是（） A．Ba（NO3）2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO3参考答案：C 略4. 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是( )A．Mg2+、Na+、SO42-、Cl— B．K+、CO32-、Cl—、NO3—C．NH4+、Na+、SO42-、NO3— D．Na+、K+、NO3—、SO32—参考答案：D试题分析：A．碱性溶液中，OH-与Mg2+结合生成沉淀，则不能共存，故A不选；B．碱性溶液中，该组离子之间不反应，能共存，但加入酸，碳酸根离子与氢离子的反应是非氧化还原反应，故B不选；C．碱性溶液中，OH-与NH4+结合生成弱电解质，则不能共存，故C不选；D．碱性溶液中，该组离子之间不反应，能共存，且加入酸时H+、NO3-、SO32-发生氧化还原反应，故D选；答案选D。
考点：考查离子共存问题5. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
河北省衡水中学2021-2022学年高三上学期五调考试化学试题 附解析
D.向碳酸氢钠溶液中滴加少量石灰水：HCO +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
【3题答案】
【答案】D
【解析】
【详解】A．向饱和氯化钠溶液中依次通入足量NH3和CO2，发生反应生成NaHCO3晶体和氯化铵，反应的离子方程式为：Na++NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH ，A正确；
B．电解CuSO4溶液，在阳极上水电离产生的氢氧根离子失去电子产生氧气，阴极上铜离子得电子生成单质铜，总反应(石墨作阳极、铁作阴极)为：2Cu2++2H2O 2Cu+4H++O2↑，B正确；
C．FeO与稀硝酸发生氧化还原反应，产生硝酸铁、一氧化氮和水，离子方程式为：3FeO+10H++NO =3Fe3++NO↑+5H2O，C正确；
D．2.3gNa的物质的量为0.1mol，在空气中点燃与氧气反应，钠元素化合价从0升高到+1，0.1mol Na参与反应失去的电子数为0.1NA，D错误；
故选A。
3.下列反应的方程式不正确的是
A.向饱和氯化钠溶液中依次通入足量NH3和CO2：Na++NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH
B.电CuSO4溶液的总反应(石墨作阳极、铁作阴极)：2Cu2++2H2O 2Cu+4H++O2↑
D.每转移2 mol e-，阳极室中c(Ca2+)降低1 mol/L
河北省衡水市2019-2020学年中考化学五模试卷含解析
河北省衡水市2019-2020学年中考化学五模试卷一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意） 1．如图是A 、B 两种固体的溶解度曲线。
下列说法正确的是（ ）A ．随温度升高，A 、B 两种物质的溶解度均增大B ．40℃时把30g B 放入50g 水中，可得到80g B 的饱和溶液C ．将20℃时A 、B 饱和溶液升温到40℃，A 是饱和溶液D ．40℃时，60g A 的饱和溶液加入40g 水，所得溶液的溶质质量分数为20% 【答案】D 【解析】 【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A 固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，而B 的溶解度随温度的升高而减少。
【详解】A 、随温度升高，A 、B 两种物质的溶解度均增大错误，因为B 的溶解度随温度的升高而减少；故A 不正确；B 、40°C 时把30gB 放入50g 水中，可得到溶液的质量＝15g+50g ＝65g ，80gB 的饱和溶液错误；故B 不正确；C 、将20°C 时A 、B 饱和溶液升温到40°C ，A 是不饱和溶液，饱和溶液错误；故C 不正确；D 、40℃时，60gA 的饱和溶液中溶质的质量为50g60g =20g 150g⨯，加入40g 水，所得溶液的溶质质量分数为20g100%=20%60g+40g⨯，故D 正确。
故选D 。
【点睛】=100%⨯溶质质量溶质质量分数溶液质量2．宋代宋慈所著的《洗冤集录》中有用银针验毒的记载。
其验毒原理中涉及到的某一化学反应的微观过程如图所示。
下列有关该反应说法正确的是A．反应中丙和戊的微粒个数比为1：2B．甲和丙都由原子直接构成C．反应前后元素的种类及化合价均未发生改变D．保持戊化学性质的最小微粒是氢原子和氧原子【答案】A【解析】【分析】由微观粒子反应示意图可知：4Ag＋2H2S＋O2=2Ag2S＋2H2O；【详解】A、反应中氧气和水的微粒个数比=化学计量数之比=1：2；故选项正确；B、丙表示氧气，是由氧分子构成的；故选项错误；C、该反应符合质量守恒定律，反应前后元素的种类不发生改变，但银元素由：0价→+1价；氧元素由0价→-2价；部分元素化合价发生改变；故选项错误；D、保持水的化学性质的最小微粒是水分子；故选项错误；故选：A。
2020届河北省衡水中学高三上学期五调考试化学试题(解析版)
2020届河北省衡水中学高三上学期五调考试化学试题（解析版）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共100分。
考试时间110分钟。
可能用到的原子量：H 1 N 14 O 16 S 32 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共50分）一、单项选择题（1~10题每小题1分，共10分）1. 为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。
下列做法不利于该目标实现的是A. 推广使用无磷洗涤剂B. 用O3替代Cl2作饮用水消毒剂C. 用工业污水直接灌溉农田D. 含Cr3+的废水用适量石灰处理后排放【答案】C【解析】试题分析：A、磷元素可以造成水体富营养化，所以推广水体污染可以减少水污染，正确，不选A；B、臭氧做氧化剂，产物是水，没有污染，正确，不选B；C、工业污水含有很多有害物质，可以造成水污染，产物选C；D、铬离子和石灰水反应生成氢氧化铬沉淀，然后可以排放，正确，不选D。
考点：水污染的来源和治理2. 下列说法正确的是A. 光导纤维、石英、硅胶分别属于单质、酸性氧化物、酸B. Na、Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解法冶炼得到C. 氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质D. 天然气、沼气和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源【答案】C【解析】试题分析：A、光导纤维的主要成分是二氧化硅，故A错误；B、Al无法用热分解法制备，故B错误；C、氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质正确；D、沼气是可再生能源；故D错误。
考点：硅和二氧化硅；金属单质的制备；电解质的分类；能源的分类3.为了使K2S溶液中c(K+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是①适量HCl(g)；②适量NaOH(s)；③适量KOH(s)；④适量NaHS(s)；⑤适量的水A. ②④B. ①②⑤C. ③④⑤D. ②③【答案】A【解析】试题分析：在硫化钾溶液中电离出钾离子和硫离子，硫离子水解方程式为：S2-+H 2O HS-+OH-，要使钾离子和硫离子浓度比值减小，需使硫离子水解平向逆方向移动即可，①加入盐酸，会使得化学平衡正向移动，[S2-]减小，则使得比值变大，①错误；②适量NaOH溶液，平衡向着逆向移动，使得S2-的物质的量增大，而钾离子的物质的量不变，则c(K+)/c(S2-)的比值减小，②正确；③加入适量的氢氧化钾溶液，会使的[K+]增大，使得比值变大，③错误；④适量NaHS（s），HS-+浓度增大，抑制S2-的水解，S2-浓度增大，则c(K+)/c(S2-)的比值变小，④正确；⑤加入适量H2O，平衡正向移动，使得硫离子浓度减小程度大于钾离子浓度减小程度，所以比值变大，⑤错误。
2024届河北衡中清大教育集团高三第五次模拟考试化学试卷含解析
2024届河北衡中清大教育集团高三第五次模拟考试化学试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、分别在三个容积均为2.0L 的恒容密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)⇌D(g)。
其中容器甲中反应进行至5min 时达到平衡状态，相关实验数据如表所示：容器温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/mol 化学平衡常数n(A)n(B) n(D) n(D) 甲 500 4.0 4.0 0 3.2 K 1 乙 500 4.0 a 0 2.0 K 2 丙6002.02.02.02.8K 3下列说法不正确的是A ．0～5min 内，甲容器中A 的平均反应速率v(A)=0.64mol·L -1·min -1B ．a=2.2C ．若容器甲中起始投料为2.0molA 、2.0molB ，反应达到平衡时，A 的转化率小于80％D ．K 1=K 2>K 32、常温下，浓度均为0.1 mol/L 体积均为V 0的HA 、HB 溶液分别加水稀释至体积为 V 的溶液。
稀释过程中，pH 与0Vlg V 的变化关系如图所示。
下列叙述正确的是A ．pH 随 0VlgV 的变化始终满足直线关系B．溶液中水的电离程度：a > b > cC．该温度下，K a(HB)≈ 10－6D．分别向稀释前的HA、HB溶液中滴加NaOH 溶液至pH = 7 时，c(A－)= c(B－)3、常温下，分别向体积相同、浓度均为1 mol／L的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH与酸溶液浓度的对数(lgc)间的关系如图。
2024-2025学年河北省高三上学期省级联测化学试题及答案
2024—2025高三省级联测考试化学试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名及考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H ：1 Li ：7 C ：12 N ：14 O ：16 S ：32 Cl ：35.5一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 文物见证历史，化学创造文明。
河北博物院馆藏的下列文物据其主要成分不能与其他三项归为一类的是A AB. BC. CD. D2. NCl 3常用于漂白，也用于柠檬等水果的熏蒸处理，易水解，发生反应323NCl 3H O NH 3HClO ++ ，下列说法正确的是A. HClO 的电子式为B. NH 3是极性分子.C. H 2O 中含有s-p σ键D. NCl 3的VSEPR 模型为3. 下列实验操作或处理方法正确的是A. 实验剩余的钠投入废液缸中 B. 用浓氨水溶解试管中的银镜C. 用碱式滴定管盛装K 2Cr 2O 7溶液D. 在通风橱中做H 2S 和Cl 2反应的实验4. 氯及其化合物的转化关系如图所示，A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，11.2 L Cl 2中含有的质子数为A17N B. 200 mL 10.1mol L -⋅ ()2Ca ClO 溶液中，含有的ClO -数为A 0.04N C. 反应①中每消耗7.3 g HCl ，生成的Cl 2分子数为A 0.01N D. 反应②中每有0.3 mol Cl 2作氧化剂，转移电子数为A 0.5N 5. 生活中蕴含着丰富的化学知识。
下列相关解释错误的是A. 用过氧乙酸溶液对居住环境消毒：CH 3COOOH 具有较强氧化性B. 做豆腐时用石膏作凝固剂：42CaSO 2H O ⋅是硫酸盐结晶水合物C. 制作腌菜、酱菜时添加食盐：高浓度的NaCl 溶液使微生物脱水失活D. 果汁中添加维生素C ：维生素C 作抗氧剂6. 化合物甲可一定条件下发生分子内反应生成乙，如图所示。
2020年河北省衡水市饶阳实验中学高三化学联考试卷含解析
2020年河北省衡水市饶阳实验中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④参考答案：答案：D2. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2.向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无参考答案：D略3. 下列离子方程式书写正确的是 ( )A. NaHSO3溶液显酸性是因为：HSO3—=SO2－ 3+H+B. 四氧化三铁粉末溶于足量的稀HNO3：Fe3O4+8H＋=2Fe2＋+Fe3＋+4H2OC. 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4 + CO2－ 3 CaCO3↓ + SO2－ 4D. 1L2mol/L FeBr2溶液中通入2.5 mol Cl2：2Fe2++4Br－+3Cl2=6Cl－+2Fe3++2Br2参考答案：C略4. 检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是A、用干燥的蓝色石蕊试纸B、干燥的有色布条C、气体中通入硝酸银溶液中D、湿润的淀粉碘化钾试纸参考答案：D略5. 右图为原电池，其中盐桥是只允许阴阳离子自由通过的导电材料。
电极I通入氢气、电极II有氢气逸出,原电池总反应为。
下列相关描述错误的是A 电极II为正极发生还原反应B 电流方向由I经外电路到IIC. 放电时电极I周围pH减小D. 原电池总反应不一定是氧化一还原反应参考答案：B略6.分类是化学研究中常用的方法。
下列分类方法中，不正确的是A．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素B．依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质D．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物参考答案：A7. 头孢羟氨苄（如图）被人体吸收效果良好，疗效明显，且毒性反应极小，因而被广泛适用于敏感细菌所致的尿路感染、皮肤软组织感染以及急性扁桃体炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治疗。
2020年河北省衡水市高级职业中学高三化学联考试题含解析
2020年河北省衡水市高级职业中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列实验现象、结论及其推理都正确的是（）略2. (08佛山调研)在蒸发皿中加热蒸干并灼热（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（）A．氯化铝 B．碳酸钠 C．碳酸镁 D．高锰酸钾参考答案：答案：B3. 下列说法正确的是A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．含有金属离子的晶体一定是离子晶体D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强参考答案：A略4.由于温室气体的过量排放，导致全球的“温室效应”现象正在引起各国的关注。
以下属于温室气体的是A．CH4B．Cl2C．H2D．SO2参考答案：A5. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）Ａ．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－→ Fe3＋＋NO↑＋2H2OＢ．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－→ CO32－＋H2OＣ．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O → CaSO3↓＋2HClOＤ．苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O → C6H5OH＋HCO3－答案：AD6. 利用下列实验装置能完成相应实验的是A．装置①测定化学反应速率 B．装置②制取并吸收HClC．装置③量取8.5mL的稀硫酸 D．装置④模拟铁的腐蚀参考答案：D略7. 下列是有关实验的叙述中，合理的是①用pH试纸测得氯水的pH为2②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液⑤使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得溶液的pH都偏小⑥实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度A．②④⑥ B．②③⑥ C．①②④ D．②③④⑤⑥A略8. 下列叙述正确的是A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2] ＜c[(NH4)2SO4] ＜c(NH4Cl)B．若0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH = 9，则c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－5mol/LC．0.2mol·L－1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1 D．NaHCO3溶液中：c(H+) + c(H2CO3)＝c(CO32－) + c(OH－)参考答案：AD9. 下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A．晶体硅是生产光纤制品的基本原料B．铝热反应可用于焊接铁轨C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D．常温下可用铁罐槽车运输浓硫酸参考答案：A略10. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
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2020届河北省衡中同卷高三第五次联考化学卷★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。
3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应当马上报告监考老师，否则一切后果自负。
4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
6、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
7、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
8、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
一、单选题1.中国文化源远流长,下列对描述内容所做的相关分析不正确的是()。
A. 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎,该鼎属于合金制品B.《天工开物》记载:“凡埏泥造瓦,掘地二尺余,择取无沙粘土而为之”。
“瓦”是指传统无机非金属材料,主要成分为硅酸盐C. 古代四大发明中“黑火药”的成分是“一硫二硝三木炭”,这里的“硝”指的是硝酸D.《本草纲目》“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也。
”这里所用的“法”是指蒸馏2．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，11.2LCH2Cl2中所含C－Cl键的数目与22.4LHF中所含F原子数目相等B．1LpH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目一定为0.1N AC．1mol过氧化钠分别与足量CO2、SO2反应，转移的电子数均为2N AD．10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2N A3．下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（）A．A B．B C．C D．D4．下列叙述正确的是（）①硫酸钡难溶于水和酸，可做X光透视肠胃的药剂②蛋白质遇酒精会变性，医疗中用75%的乙醇溶液进行消毒③棉花、蚕丝、人造羊毛的主要成分都是纤维素④加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白质水解的碱性蛋白酶，为了提高它的活性，洗衣服时温度越高效果越好⑤碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物⑥明矾净水利用了胶体的性质⑦除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠可以用加热的方法⑧在沸腾的水中滴入饱和氯化铁溶液可以制备氢氧化铁胶体A．①②③⑦B．①②⑥⑧C．①③④⑧D．全都正确5．利用图示装置进行实验，反应进行足够长时间后装置II中实验现象正确的是（）A．A B．B C．C D．D6．蓓萨罗丁是一种治疗顽固性皮肤T细胞淋巴瘤的药物，其结构如图所示。
下列有关说法正确的是（）A．分子中所有碳原子在同一平面内B．既能发生加成反应，又能发生消去反应C．能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同D．1mol蓓萨罗丁分别与足量的Na、 NaHCO3反应，产生气体的物质的量之比为l︰2 7．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体4.48L(气体体积均在标准状况下测定，下同)，这些气体与一定体积氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH 溶液的体积是60mL。
下列说法不正确的是（）A．参加反应的硝酸是0.5mol B．消耗氧气的体积是1.68LC．混合气体中含NO2 3.36L D．此反应过程中转移的电子为0.6mol第II卷（非选择题)8．（16往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH 溶液的体积(V)的关系如下图所示。
则该溶液中确定含有的阳离子有______________________，不能确定是否含有的阳离子有________________，要确定其存在可补充做的实验是_______________，肯定不存在的阴离子有________________。
Ⅱ、储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。
用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，此反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、Cr2(SO4)3、K2SO4、H2O七种物质。
(1)若将碳纳米颗粒分散到一定溶剂中，形成稳定的分散系，其所具有的性质是__________。
①丁达尔效应②加入饱和(NH4)2SO4溶液产生聚沉③可通过半透膜(2)请用上述物质填空，并配平化学方程式：____C＋____＋____H2SO4―→____K2SO4 ＋________＋____Cr2(SO4)3＋____H2O。
(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是________(填选项编号)。
A．氧化性B．氧化性和酸性C．酸性D．还原性和酸性(4)若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为____________。
9．(13分)重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。
Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3＋，同时还含有少量的Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性较强。
为回收利用，通常采用如下流程处理：注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。
（1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。
A．Na2O2 B．HNO3 C．FeCl3 D．KMnO4（2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________；已知钠离子交换树脂的原理：M n＋＋nNaR―→MR n＋nNa＋，此步操作被交换除去的杂质离子是__________。
A．Fe3＋B．Al3＋C．Ca2＋D．Mg2＋（3）还原过程中，每消耗0.8 mol Cr2O72-转移4.8 mol e－，该反应离子方程式为________________。
Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水：该法用Fe作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3溶液。
（1）电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3＋的离子方程式为___________________。
（2）常温下，Cr(OH)3的溶度积K sp＝1×10－32，溶液的pH应为____时才能使c(Cr3＋)降至10－5mol·L－1。
10（14分）．某纯碱样品中含有少量NaHCO3杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。
实验步骤如下：①按图连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为m1g；③准确称得m2g纯碱样品放入容器b中；④打开仪器a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为m3g 。
⑥根据所得数据计算。
试回答：（1）仪器a的名称是___________（2）装置B中发生反应的离子方程式_____________________________________。
（3）步骤⑤鼓入空气的目的是__________________________________________________。
（4）装置A中试剂X应选用______A 、NaOH B、浓H2SO4 C、NaHCO3 D、NaCl（5）装置E的作用是_____________________________________。
（6）如果除纯碱样品外，没有其他试剂，请设计一个也能测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数的实验方案。
主要步骤（不需要具体操作）_________________________有关化学方程式_____________________。
选做题35（15分）．氨甲环酸（G），别名止血环酸，是一种已被广泛使用半个世纪的止血药，它的一种合成路线如下（部分反应条件和试剂略）：回答下列问题：（1）A的结构简式是________。
（2）C的化学名称是__________。
（3）②的反应类型是________。
（4）E中不含N原子的官能团名称为_______。
（5）氨甲环酸（G）的分子式为________。
（6）写出满足以下条件的所有E的同分异构体的结构简式：________。
a.含苯环 b.含硝基 c.核磁共振氢谱有三组峰（7）写出以和为原料，制备医药中间体的合成路线：__________（无机试剂任选）。
参考答案1．C 2．D 3．C 4．B5．D 6．D 7．D8 （16分）Ⅰ、H＋、NH＋4、Al3＋K＋焰色反应CO2－3、AlO－2Ⅱ、(1)①②(2)32K2Cr2O7823CO2↑28(3)C(4)4.48 L9．（13分）Ⅰ.（1）A （2）AB CD（3）3S2O32-＋4Cr2O＋26H＋===6SO42－＋8Cr3＋＋13H2OⅡ.（1）Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O（2）535（15分）．CH2=CH-CH=CH22-氯-1,3丁二烯消去反应碳碳双键、酯基C8H15NO2、10（14分）．分液漏斗CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑使生成的CO2能完全被D吸收A 防止空气中的气体进入D中引起误差，称量样品的质量；充分加热；冷却后在称量剩余固体质量。
2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑26 （16分）Ⅰ、H＋、NH＋4、Al3＋K＋焰色反应CO2－3、AlO－2Ⅱ、(1)①②(2)32K2Cr2O7823CO2↑28(3)C(4)4.48 L27．（13分）Ⅰ.（1）A （2）AB CD（3）3S2O32-＋4 Cr2＋26H＋===6SO42－＋8Cr3＋＋13H2OⅡ.（1）Cr2＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O（2）528．（14分）（1）分液漏斗（2）CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑（3）使生成的CO2能完全被D吸收（4）A（5）防止空气中的气体进入D中引起误差（6）称量样品的质量；充分加热；冷却后再称量剩余固体质量。