【重点推荐】人教版高中化学选修四～第二学期高二化学期中测试卷
人教版高中化学选修四第二学期高二年级期中考试试卷化学 试 题.docx
高中化学学习材料唐玲出品第二学期高二年级期中考试试卷化学试题考试时间：一、选择题（共48分，每小题只有一个正确选项，共16小题）1. 化学与生产、生活、环境密切相关，下列有关说法正确的是A半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B.“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油C. 漂白液的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2D.二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因2. 下列包装标识贴错了的是选项 A B C D物质浓硫酸酒精石灰石黑火药标识3.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确．．．的是A．标况下，22.4 L水中氢原子原子数大于1N AB．1LpH=1的醋酸溶液中H+数目为0.1N AC．10g46%的甲酸（HCOOH）水溶液中所含氧原子数为0.5 N AD．1molFe溶于稀硝酸过程中电子转移数为2 N A4.下列各组离子一定能大量共存的是A. 在pH=1的溶液中：Na＋、NO3-、I-、K+B. 常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-C. 常温下水电离的c(OH-）=1×10—13 mol·L－1的溶液中： NH4+ 、HCO3- 、SO42－、Cl－D.含有HCO3－的溶液中：K＋、NH4+、NO3－、Ca2＋5.以下关于混合物分离提纯操作或原理说法不正确．．．的是A．实验室中用含有Ca2+、Mg2+、Cl-的自来水制取蒸馏水，可采用蒸馏的方法B．用CCl4萃取碘水的实验中，振荡静置后，下层为紫红色溶液C．利用植物油的密度比水小且不溶于水的原理，可用分液的方法分离这两种液体混合物D．蒸馏时，温度计的水银球应充分接触溶液6.右图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是A．非金属性：Y>Z>M B．离子半径：M—>Z2—>Y—C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D．四种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强7．下列离子方程式正确的是A．MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO4 2－＝BaSO4↓B．FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu＝2Fe+3Cu2+C．酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2OD．偏铝酸钠溶液中滴加NaHCO3溶液：AlO2-+HCO3－ + H2O＝Al(OH)3↓+CO32-8.现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是A.AB2B.EF2C.XY3ZD.AB39.下列叙述错误．．的是①若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q②阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键③H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高④液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定⑤都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物A．全部 B．①②③④⑤ C．①②③⑤ D．②③④10. 在40 GPa高压下用激光器加热到1800 K时成功地制得了原子晶体CO2，下列有关推断正确的是A．原子晶体CO2易汽化，可用作制冷剂 B．构成原子晶体CO2中的微粒是CO2分子C．原子晶体CO2有很高的熔沸点，有很大的硬度D．每摩尔原子晶体CO2中含碳氧键的数目为2N A11. A～G各物质间的关系如下图所示，其中B、D为气体单质。
人教版高中化学选修四高二化学期中考试试卷(选修)
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作孙庄中学期中考试高二化学试卷（选修）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19S 32Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括8 小题，每题 3 分，共 24 分。
每题有一个选项吻合题意。
）1、以下有关化学反应速率的说法中，正确的选项是A ．用铁片与硫酸反应制取氢气时，用98％的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以高升温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的 NO 和 CO 可以缓慢反应生成N2和 CO2，使用催化剂可以加快该化学反应的速率2、在N2+3H22NH 3的反应中，经过一段时间后，NH 3的浓度增加了 0.6 mol ·L －1。
此时间内用 H 2表示的平均速率为0． 45 mol · L －1－1，则此段时间值是· sA ．1 sB ．2 s C． 0． 44 s D ．1． 33 s3、用 N A表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是A ．常温常压下的1molNO 2和 N 2O4的混杂气体在标准状况下所含分子数为× 1023B ． 4 g 重水（ D 2O）中所含中子数为 0.2N AC． 0.2 mol Cl 2溶解于等体积的水中，转移电子数为0.2N AD ．12.6 g 三聚氰胺 (结构如右图 )所含碳氮单键的数目为0.6N A4、物质的量浓度相同的以下溶液中，NH 4+浓度最大的是A ．NH 4Cl B．NH 4HSO4C． CH 3COONH 4 D ．NH 3·H2O5、以下有关 pH 变化的判断中，正确的选项是A ．随温度的高升，碳酸钠溶液的pH 减小B ．随温度的高升，纯水的pH 增大C．新制氯水经光照一段时间后，pH 减小D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH 增大6、若某溶液中由水电离产生的c（ H+） =1 ×1012mol· L－1，则在此溶液中必然可以大量共存的离子组为+－+－+2+－－A ．Na、 Cl 、 K、NO3B ． Na、 Ca、 Cl 、 HCO 3C．H +、Al 3+、 NH 4+、 CO32-D． Mg2+、 Fe2+、Cl －、NO 3－7、某学生的实验报告所列出的以下数据中合理的是A . 用 10mL量筒量取 7.13mL 稀盐酸B . 用托盘天平称量25.20 g NaClC. 用广泛 pH试纸测得某溶液的pH 为D . 用 25mL滴定管做中和滴准时，用去某浓度的碱溶液8、必然温度下，可逆反应2NO 22NO+O 2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol O 2，同时生成 2n mol NO 2②单位时间内生成n mol O 2，同时生成 2n mol NO③用 NO2、NO、 O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2 ： 2：1④混杂气体的压强不再改变⑤混杂气体的颜色不再改变⑥混杂气体的平均摩尔质量不再改变A．①④⑤⑥B．①②③⑤C．②③④⑥D．以上全部二、选择题（本题包括 6 小题，每题 4 分，共 24 分。
人教版高中化学选修四高二年级期中自我测试化学试题
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作高二年级期中自我测试化学试题（试卷满分为100 分，考试时间为90 分钟）第Ⅰ卷（选择题59 分）一、选择题 :每题只有一个选项吻合题意（1~10 小题，每题 2 分，共 20 分）。
1、物质之间发生化学反应时，必然发生变化的是（）A ．颜色 B.状态 C.化学键 D.原子核2、氢能是一种既高效又干净的新能源，发展远景优异，用氢作能源的燃料电池汽车倍受喜欢。
我国拥有完好自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。
氢能拥有的优点包括（）①原料本源广；②易燃烧、热值高；③储蓄方便；④制备工艺廉价易行A. ①②B. ①③C. ③④D. ②④3、以下说法正确的选项是（）A.需要加热的化学反应都是吸热反应B.，则石墨的燃烧热为C. 强酸和强碱的稀溶液反应,生成 1mol 水时所放出的热叫中和热.D.中和反应放热，说明反应物（酸和碱）的总能量低于生成物（水和盐）的总能量4、以下反应为吸热反应的是（）5、 120℃，已知 2g氢气点燃后生成水放热235kJ，以下热化学方程式正确的选项是（）A.B.C.D.6、以下溶液必然显酸性的是 ()A. pH＜ 7 的溶液B.C(H+)=C(OH- ) 的溶液C. C(H +)= 1× 10-7mol/L 的溶液D. (H +)>C(OH- ) 的溶液7、已知 C（石墨， s） =C（金刚石， s）△ H>0 ， P（白磷， s） =P（红磷， s）△ H<0 。
以下判断正确的选项是（）A. 说明等质量的金刚石的能量比石墨低B. 说明等质量的红磷的能量比白磷低C. 说明红磷比金刚石牢固D. 上述变化为物理变化8、对于任何一个化学平衡系统，采用以下措施必然会使平衡搬动的是（）A. 增大反应物的物质的量B. 使用催化剂C. 增大体系压强D. 高升温度9、已知反应△ H<0 ，以下说法正确的选项是（）A.高升温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B.高升温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后，高升温度或增大压强都有利于该反应平衡正向搬动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向搬动10、在含有酚酞的0. 1mol/L 氨水中加入少量的NH 4Cl 晶体 ,则溶液颜色 ()A. 变蓝色B.变深C.变浅D.不变二、选择题 :每题只有一个选项吻合题意（11~23 小题，每题 3 分，共 39 分）。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高二上学期化学期中测试本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共45分；第Ⅱ卷为非选择题，共55分。
满分100分，考试时间为90分钟。
可能用到的原子量：H：1 N：14 O：16 C：12第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题(本题包括15个小题，每题3分,共45分。
每题只有一个选项符合题意)1．下列说法正确的是（）A．反应热是指反应过程中放出的热量B．1molH2SO4和1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热C．相同条件下，将两份碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多D．物质发生化学变化都伴随着能量变化2．已知在101KPa时：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) ＝－820KJ·mol－1。
则下列说法中正确的是（）A．反应过程中的能量变化关系可如右图所示B．11.2LCH4完全燃烧放出热量410KJC．CH4的燃烧热为820KJD．凡是有水生成的氧化还原反应都是放热反应3．“嫦娥一号”月球探测卫星在西昌卫星发射中心由“长征三号甲”运载火箭发射升空。
卫星发射后，经过调相轨道段、地月转移轨道段和环月轨道段飞行，已经开始成功执行科学探测任务。
“长征三号甲”运载火箭的第一、二级发动机的燃料为偏二甲肼（C2N2H8），四氧化二氮（N2O4）为氧化剂，发生的化学反应是：C2N2H8+2N2O4=2CO2+4H2O+3N2+Q(Q＞0)。
以下说法正确的是（）A．上述反应中生成的N2是火箭燃料燃烧后的氧化产物B．推动火箭飞行的强大动力源于该反应瞬间产生的大量高温气体C．火箭发射时看到的红棕色气体是火箭起飞后，保险活动门自动开启，排出部分高压氧化剂在空气中氧化的结果D．从能量变化上看，上述反应是热能转化为动能4．“善待地球-科学发展，构建和谐”是“世界地球日”的主题。
你认为下列行为不符合这一主题的是（）A．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源B．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料C．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展D ．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce ）、增加资源的重复使用（Reuse ）、资源的循环再生（Recycle ）5．已知H 2(g)、C 2H 4(g)和C 2H 5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ ·mol -1、-1411.0kJ ·mol -1和-1366.8kJ mol -1，则由C 2H 4(g)和H 2O(l)反应生成C 2H 5OH(l)的△H 为 （ ）A ．-44.2 kJ ·mol -1B ．+44.2 kJ ·mol -1C ．-330 kJ ·mol -1D ．+330 kJ ·mol -16．化学反应N 2＋3H 2 ＝ 2NH 3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是 （ ）A ．N 2(g)＋3H 2(g) ＝ 2NH 3(l)；⊿H ＝ 2(a —b —c)kJ/molB ．N 2(g)＋3H 2(g) ＝ 2NH 3(g) ；⊿H ＝ 2(b —a)kJ/molC ．21N 2(g)＋23H 2(g) ＝ NH 3(l) ； ⊿H ＝(b ＋c —a)kJ/mol D ．21N 2(g)＋23H 2(g) ＝NH 3(g) ； ⊿H ＝(a ＋b)kJ/mol7．白磷与氧可发生如下反应：P 4+5O 2=P 4O 10。
人教版高中化学选修四第二学期期中考试高二化学试卷
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第二学期期中考试高二化学试卷(4.27)本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共120分，考试时间为100分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Cl：35.5 C：12 S：32 N：14第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意）(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数为K1；HI(g)1/2H2(g)+ 1/2I2(g) 的1．已知在T℃时，H平衡常数为K2，则K1、K2的关系为( )A、K1= 1 /2K2B、K1=1 /K22C、K1 = 2K2D、K1= K222．下列措施对水的电离无影响的是A．升高温度B．加入稀醋酸C．加入醋酸钠D．加入食盐3．已知：(1)Al(OH)3的电离方程式为+H2O Al(OH)3 3OH-+Al3+(2)无水氯化铝晶体的沸点为182.90C，溶于水的电H++AlO2离方程式为：AlCl3==Al3+ +3Cl-下列关于AlCl3和Al(OH)3说法正确的是A、均为强电解质B、均为弱电解质C、均为离子化合物D、均为共价化合物4．在一容积恒定的容器中充入2molA和1molB反应：2A(g)+B(g)XC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%，若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%。
则X的值为A、2B、3C、可能为2，也可能为3D、无法确定5．下列说法正确的是A．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应B．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞C．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞D．增大反应物浓度时，活化分子百分数增大6．下列属于水解离子方程式且正确的是A．HCO3－+H2O H3O++CO32－B．NH3+H2O NH4＋+OH－C．CO32－+2H2O H2CO3+2OH－D．Al3++3H2O Al(OH)3+3H+7．一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NO x）的污染。
人教版高中化学选修四第二学期高二年级期中化学试卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品第二学期高二年级期中化学试卷（时间：90分钟，分值：120）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只是一个．．．．选项符合题意）1．同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是（）反应条件：①锌粒②锌片③锌粉④5%盐酸⑤10%盐酸⑥15%盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不断振荡⑩迅速混合后静置A．③⑥⑦⑨ B．③⑤⑦⑨ C．①④⑧⑩ D．②⑥⑦⑩2．下列说法中正确的是A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关3．对平衡CO2（g）CO2（aq）△H=-19.75KJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（）A．升温增压 B．降温减压 C．升温减压 D．降温增压4．右图曲线a表示放热反应 X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A．升高温度B．加大X的投入量C．缩小容器的容积D ．增大容器的体积5．密闭容器中一定量的混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时，测得A 的浓度为0.50mol ·L －1，在温度不变时，把容器容积扩大到原来的2倍，使其重新达到平衡，A 的浓度为0.30mol ·L -1，有关叙述不正确．．．的是（ ） A ．平衡一定向逆反应方向移动 B ．B 的转化率降低C ． x + y > zD ．C 的体积分数增大 6．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K ＝)()()()(222H c CO c O H c CO c ⋅⋅。
恒容时，温度升高，H 2浓度减小。
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高中化学学习材料唐玲出品普宁英才华侨中学2015—2016学年高二第二学期期中考理科综合化学试题注意事项：1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，在选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔书写作答.若在试题卷上作答，答案无效。
3.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 65第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题（本题包括13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
）7. 化学与生产、生活密切相关，背景材料：①北大研制的石墨烯弹性气凝胶（又名碳海棉）入选2013年度世界最轻固体材料；② 2014年11月上旬北京APEC峰会期间，政府重拳整治雾霾，蓝天重现；③用铂丝或无锈铁丝可用来进行钠、钾、铜、钡、锶等的焰色反应④瑞典皇家理工学院（KTH）的研究人员已经成功地构建出了一种能使水快速分解的分子催化剂。
下列说法不正确的是A．石墨烯弹性气凝胶可用作处理海上原油泄漏的吸油材料B．压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾有效措施C．绚丽缤纷彩色的烟花中添加了含钾、钠、铁、铜等金属化合物D．使用该分子催化剂可将一次能源太阳能直接转化成二次能源，例如电能、氢能8．能正确表示下列反应的离子方程式是A．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-＋SO2＋H2O==HClO＋HSO3-B．0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH- ＝2BaSO4↓＋AlO2-＋ 2H2OC ．用浓盐酸酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：2MnO 4+ 6H + + 5H 2O 2 ＝ 2Mn 2+ + 5O 2↑ + 8H 2OD ．Fe 2O 3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe 2O 3＋6H + ＋2I -=2Fe 2+ ＋I 2 ＋3H 2O9．设N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是①lmolCH 3CH 2C(CH 3)3所含甲基个数为4N A②2.8g 乙烯和2.8g 聚乙烯中含碳原子数均为0.2N A③1.0L1.0mol/LCH 3COOH 溶液中，CH 3COOH 分子数为N A④8.8g 乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4N A⑤标准状况下，22.4L 乙醇完全燃烧后生成CO 2的分子数为2N A ⑥常温常压下，17g 甲基（—14CH 3）所含的中子数为9N A ⑦标准状况下，11.2L 氯仿中含有C —Cl 键的数目为1.5N A ⑧lmolC 15H 32分子中含碳碳键数目为14N AA ．①③⑤⑦B ．①②④⑧C ．②③⑥⑧D ．①②⑥⑧10．室温下向10 mL 0.1 mol ·L －1NaOH 溶液中加入0.1 mol ·L －1的一元酸HA ，溶液pH 的变化曲线如图所示。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）南通市启秀中学高二第二学期期中试卷化学考试时间：100分钟试卷满分：120分可能用到的相对原子质量：H1 C 12 O 16 Ca 40 Fe 56 Mn 55 Cu 64 Ag 108 一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、关于强、弱电解质的叙述不正确的是A. 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B. 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同C. 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D. 强电解质在固态或液态时，可能不导电2、钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O22Fe2＋＋4OH－。
以下说法正确的是A．负极发生的反应为：Fe－2e－Fe2＋B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－4OH－C．原电池是将电能转变为化学能的装置D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀3、100℃时，水的离子积为1×10-12，若该温度下某溶液中的H+ 浓度为1×10-7mol/L则该溶液是A. 酸性B. 碱性C. 中性D. 无法判断4、下列描述中，不符合生产实际的是A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极5、为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是A.NH3·H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO36、250C时，某溶液中由水电离出的c（OH—）=1×10—13 mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）A. NH4+ 、Fe3+ 、SO42—、Cl—B. CO32—、PO43—、K+ 、Na+C. Na+ 、SO42—、NO3—、Cl—D. SO42—、Na+ 、HCO3—、K+7、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是A.滴定时达到滴定终点时俯视读数B.碱式滴定管量取NaOH溶液时,未进行润洗操作C.滴定前滴定管中有气泡,滴定后消失D.锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤8、X、Y、Z、M代表四种金属元素.金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出;又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子.则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A ．X>Z>Y>M B．X>Y>Z>M C．M>Z>X>Y D．X>Z>M>Y二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。
人教版高中化学选修四-高二下学期期中考试化学试题.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2014-2015学年度下学期期中测试高二化学试卷考试时间：90分钟试题分数：100分相对原子质量：H-1 C-12 N-14O-16卷Ⅰ（30分）一、选择题：（本题共有18题，每题只有一个选项符合题意，每题2.5分）1．有关化学用语正确的是A．乙烯的实验式：C2H4 B．乙炔的电子式：C．乙醇的结构简式：C2H6O D．氢氧根电子式：2．下列说法中正确的是A．分子组成相差1个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物B．相对分子质量相同的有机物是同分异构体C．碳原子之间只以单键相结合的链烃为烷烃D．分子式相同有机物一定是同一种物质3．某有机物X含C、H、O三种元素，现已知下列条件：①碳的质量分数；②氢的质量分数；③蒸气的体积(已折算成标准状况下的体积)；④X对氢气的相对密度；⑤X的质量；⑥X的沸点。
确定X的分子式所需要的最少条件是A．①②⑥B．①③⑤ C．①②④ D．①②③④⑤4．某烯烃与H2加成后得到2,2二甲基丁烷，该烯烃的名称是A．2,2二甲基3丁烯 B．2,2二甲基2丁烯C．2,2二甲基1丁烯D．3,3二甲基1丁烯5．下列物质的沸点由高到低排列的顺序是①CH3(CH2)2CH3；②CH3(CH2)3CH3；③ (CH3)3CH；④CH3CH2CH3；⑤CH3(CH2)4CH3A．⑤③①②④ B．⑤②①③④ C．⑤①③②④ D．②⑤③①④6．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A．乙醇与浓硫酸共热至170℃；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．乙醇与浓硫酸加热到140℃；由丙烯加溴制1,2二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；溴乙烷与氢氧化钠溶液反应7．下列说法正确的是A．凡是卤代烃一定能发生消去反应B．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应C．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应D．苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱8．实验室制备下列物质时，不用加入浓H2SO4的是A．由苯制取硝基苯 B．用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯C．由溴乙烷制乙烯 D．由乙醇制乙烯9．下列各项中的两种物质无论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧时生成水的质量和消耗O2的质量均不变的是A．C3H6、C3H8O B．C3H6、C2H6O C．C2H2、C6H6 D．CH4O、C2H4O310．仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位烃的分子式是1 2 3 4 5 6 7 8 9 ……C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10……A．C6H12 B．C6H14 C．C7H12 D．C7H1411．某些芳香族化合物与互为同分异构体，其中与FeCl3溶液混合后显色和不显色的种类分别有A. 2种和1种B. 2种和3种C. 3种和2种D. 3种和1种12．下列物质能发生消去反应，但不能发生催化氧化的是A． B．(CH3)2CHOHC．CH3CH2C(CH3)2CH2OH D．CH3CH2C(CH3)2OH13．某有机物其结构如图所示，下列说法中正确的是A．它是苯酚的同系物B．1mol有机物能与2molNaOH反应C．1 mol该有机物能与金属钠反应产生O.5molH2D．1 mol该有机物能与溴水反应消耗2 mol Br2发生取代反应14．下列说法错误的是A．蒸馏时应调整温度计的水银球于蒸馏烧瓶支管口附近B．提纯液体混合物常用重结晶法C．萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，使溶质从一种溶剂内转移到另一种溶剂的操作。
人教版高中化学选修四高 二 化 学 期 中 试 卷.doc
高中化学学习材料唐玲出品高二化学期中试卷一、选择题（每题3 分，共60 分）1、在温度不变、恒容的容器中进行反应H22H，若反应物的浓度由0.1 mol/L降到 0.06 mol/L需20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L需反应的时间为（）A、10sB、12sC、大于12sD、小于12s2、在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是（）A．v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B．v(A2)＝30 mol·L－1·min－1C．v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1D．v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－13、用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）A. 加热B. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C. 滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉4、已知：4NH（g）+5O（g）4NO（g）+6H O（g），若反应速率分别用v（NH）、v（O）、v（NO）、V（H O）[mol/（L·min）]表示，则下列关系正确的是A. 4v（NH）=5v（O）B. 5v（O）=6v（H O）C. 2v（NH）=3v（H OD. 4v（O）=5v（NO）5、在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应达到平衡的标志是A. B. 单位时间内键断裂，同时键断裂C. D. 反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变6、关于化学平衡常数K的叙述正确的是（）A．K值越大，表示化学反应速率越大 B.对任一可逆反应，温度升高，则K值增大C．一般情况下K值越大，可逆反应进行的越彻底D．加入催化剂或增大反应物的浓度时，K值均增大7、在容器中充入SO2和只由18O原子组成的氧气18O2，在一定条件下反应：2SO2(g) ＋O2(g) 2SO3(g)，达到平衡时， 18O存在于（）A. 只存在于O2中 B. 只存在于O2和SO3中C. 只存在于SO2和SO3中 D. SO3、SO2和O2中都有可能存在8、关于 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数(K)书写形式，正确的是9、在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应达到平衡的标志是A. B. 单位时间内键断裂，同时键断裂C. D. 反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变10、对达到平衡状态的可逆反应X+Y Z+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化如右图所示，则图像中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为:A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体C．X、Y、Z、W皆非气体D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体11、对可逆反应：A(g) + B(s) C(s) + D(g)；ΔH>0下图所示为正逆反应速率（v）与时间（t）关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C，符合图示的条件是（）A．②③ B．①② C．③④ D．④⑤12、压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（）A．H2（气）+ I2（气）2HI（气）B．3H2（气）+N2（气）2NH3（气）C．2SO2（气）+O2（气）2SO3（气） D．C（固）＋ CO2（气）2CO（气）13、有一个处于平衡状态的反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)（正反应为放热反应）。
人教版高中化学选修四高二期中考试题
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作宁县五中高二选修四期中考试题（用时 90 分钟，满分100 分）第一卷（ 50 分）一、选择题：（每空 2 分，共 50 分）1. 在密闭容器中加入P、Q 进行反应 P(g)+2Q(g)2R(g)+S(g) ，以下说法可以充分说明在恒温下已达到平衡的是（）A．反应容器中压强不随时间变化而变化C．P 和 S 的生成速率相等B ．反应容器中P、 Q、 R、 S 四者共存D．反应容器中总的物质的量保持不变２ .已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g)2C(g)+D(s)△ H ＜0，图中曲线 b 代表必然条件下该反应的过程，若使曲线 b 变为曲线 a，可采用的措施是 () A．增大 A 的浓度B．减小容器的容积C．加入催化剂D．高升温度3.以下有关反应： 4NH 3 (g)+5O 2 (g) === 4NO(g)+6H2O(g)△ H (298K)= － 905 kJ ·mol -1的描述不正确的选项是（）A. 生成物的总能量小于反应物的总能量B. 该反应的燃烧热为905KJC. 该反应为放热反应D. 该反应中每 4 mol NH 3 (g)被氧化，放出905 kJ 热量4．对于可逆反应 2A 2(g)+B 2(g)2A 2B(l) （正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右搬动，可以采用的措施是（）A ．高升温度B ．降低温度C ．增大压强D ．减小压强5. 已知在 1×105Pa，298K条件下， 2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，以下热化学方程式正确的选项是()A. H 2 O(g) === H 2(g)+1/2 O 2(g)△ H ＝+242kJ?mol-1B. 2H 2(g)+O 2(g) === 2H 2O(l)△ H ＝－ 484kJ?mol-1C. 2H 2(g)+ O 2(g) === 2H 2O(g)△ H＝+242kJ?mol-1D. 2H 2(g)+O 2(g) === 2H 2O(g)△ H＝ +484kJ?mol-16.以下表达中正确的选项是（）A. 在稀溶液中 1 mol 酸和 1 mol 碱完好反应所放出的热量，叫做中和热B. 在 101kP 时 1 mol 物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热C.热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数D. 在相同条件下， 1 molH 20(l)完好分解吸取的热量与H2、 O2化合生成 1 molH 2O(g) 放出的热量数值相等。
人教版高中化学选修四第二学期期中测试卷
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作安徽省无为中学2010－2011 学年度第二学期期中测试卷高二化学（理）满分： 100 分时间： 100 分钟命题：丁兵华温馨1．本试卷满分100 分。
考试时间 100 分钟 .2．可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40一．选择题（ 40 分，每题只有一个正确的选项）1．以下事实不能够用勒夏特列原理讲解的是（）A ．工业生产硫酸的过程中使用过分的氧气，以提高二氧化硫的转变率B ．合成氨工厂平时采用20MPa ～50MPa 压强，以提高原料的利用率；C ．在实验室里 , 可用碳酸钙粉末和稀盐酸制得二氧化碳气体 ;D ．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。
2．在 2A ＋ B3C ＋ 4D 中，表示该反应速率最快的是（）A ． υ· L －1· S－1B． υ (B) = 0.3 mol · L －1· S －1C ． υ · L － 1· S －1D ． υ (D)= 1 mol · L －1· S －13．必然条件下，可逆反应 N 2 +3H 2 2NH 3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下 述条件后，相关表达错误的选项是（ ）A 、加催化剂， V 正、 V 逆 都发生变化，且变化的倍数相等B 、加压， V 正 、 V 逆 都增大，且 V 正 增大的倍数大于V 逆 增大的倍数C 、降温， V 正 、 V 逆 都减小，且 V 正 减小的倍数大于 V 逆 减小的倍数D 、增大氮气的浓度， V 正 增大倍数等于 V 逆增大倍数； 新平衡时 N 变换率减小， H 转变2 2率增大4．在以下平衡 4 2-(黄色)+2H +27 2-22CrO Cr O ( 橙红色 )+ H O 中，溶液介于黄和橙红色之间， 今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入（）+B -C+D ． H 2OA ． H ． OH ． K5. 必然条件下 , 充分燃烧必然量的丁烷放出热量为 Q kJ(Q ＞ 0), 经测定完好吸取生成的二氧 化碳需耗资5mol · L -1 的 KOH 溶液100ml, 恰 好 生 成 正 盐 , 则 此 条 件 下 反 应 :C H (g)+13/2O2(g)= 4 CO2(g)+ 5 H2O(g) 的△ H 为（）410A. +8Q kJ/molB. +16Q kJ/molC.－ 8Q kJ/molD.－ 16Q kJ/mol6. 已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏 1 mol氢气的化学键消耗的能量为 Q1kJ ，破坏 1 mol 氯气的化学键耗资的能量为Q2kJ ，形成 1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ ，以下关系式正确的选项是：（）A、Q1+Q2>Q 3B、Q1+Q2>2Q 3C、Q1 +Q2<Q 3D、Q1+Q2<2Q 37. 已知： 2A（g）+B（g） = C （g）△H1； D（g） +B（g） = E （g）△ H2；若 A、 D、混杂气体1mol 完好与 B 反应，放出热△ H3，则 A、 D 的物质的量之比是（）A、（△ H- △H）:2 （△ H- △H ）B、（△H-△H ）: （△H /2- △H）23133213C、（△ H3- △ H2）: （△ H3- △H1/2 ）D、（△ H1/2- △ H2） : （△ H3- △H2）8. 以下说法正确的选项是（）A、吸热反应在平时条件下很难发生B、需要加热才能发生的反应必然是吸热反应C、反应是放热还是吸热必定看反应物和生成物所拥有的总能量的相对大小D、放热反应在常温下必然很简单发生9. 已知： C（ s, 金刚石） =C（ s, 石墨）△ H＝ -1 ． 9KJ/molC（ s, 金刚石） +O(g)=CO 2(g)△ H1； C（ s, 石墨） +O2(g)=CO2(g)△ H22依照已述反应所得出的结论正确的选项是（）A、△H1 = △H2B、△ H1 >△ H2C、△ H1 <△ H2D、金刚石比石墨牢固10. 以下热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）A． CO(g) +1/2O 2(g) ==CO 2(g)△ H＝ -283.0 kJ/molB C(s) +1/2O(g) ==CO(g)△ H＝ -110.5 kJ/mol2C. H 2(g) +1/2O2(g)==H 2O(g)△H＝ -241.8 kJ/molD.2C H (l) +25O(g)==16CO (g)+18H O(l)△H＝ -11036 kJ/mol81822211．在容积固定的密闭容器中存在以下反应：A(g)+3B(g)2C(g)该反应正反应为放热反应。
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高中化学学习材料 （精心收集**整理制作）合肥168中学2012-2013学年高二化学期中测试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64第Ⅰ卷(48分)一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1、 温家宝总理在全国人大会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不相符的是（ ）A ．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物B ．开发新能源，减少化石能源的使用，减少污染C ．开发新型电池，推广废旧电池的回收、处理经验D ．大量使用农药化肥，减少病虫害，提高粮食产量2、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是（ ）①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A ．①②③④ B ．⑤⑥⑦⑧ C ．①③⑤⑥⑦⑧ D ．③④⑤⑥⑦⑧ 3、根据图式，下列热化学方程式书写正确的是（ ）A ．CO + H 2O == CO 2 + H 2 ΔH = —41 KJ/molB ．CO （g ）+H 2O （g ）== CO 2（g ）+H 2（g ） ΔH = +41 KJ/molC ．CO 2（g ）+H 2（g ）== CO （g ）+H 2O （g ） ΔH = + 41 KJ/molD ．CO 2（g ）+H 2（g ） == CO （g ）+H 2O （g ） ΔH = —41 KJ/mol 4、一定温度下，对可逆反应A （g ）+2B （g ）3C （g ）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（ ）A.A 物质与B 物质的反应速率之比为1∶2CO （g ）+H 2O （g ）CO 2（g ）+H 2（g ） 能量反应过程KJ/mol41B.单位时间内消耗a mol A，同时消耗3a mol CC.容器内的压强不再变化D.混合气体的物质的量不再变化5、对已经达到化学平衡的下列反应：2X（g）+Y（g）2Z（g）ΔH<0，降低温度时，对反应产生的影响是（）。
人教版高中化学选修四第二学期期中考试高二年级化学试卷.doc
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理顺义一中2010－2011第二学期期中考试高二年级化学试卷(考试时间：100分钟总分：100分）可能用到的数据：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32Ⅰ卷（选择题）共50分每小题只有一个选项符合题意1．下列物质中，不属于．．．电解质的是A．NH4Cl B．KOH C．ZnSO4D．CH3CH2OH2．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．铝片和稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧3．下列对化学反应的认识，不正确的是A．化学反应会产生新的物质B．化学反应会引起化学键的变化C．化学反应必然伴随着能量的变化D．化学反应必然引起物质状态的变化4．决定化学反应速率的根本因素是A．温度和压强B．反应物的浓度C．参加反应的各物质的性质D．催化剂的加入5.下列热化学方程式书写正确的是A．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=+393.5kJ/molB．2SO2+O2=2SO3△H= —196.6kJ/molC．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=—285.8kJ/molD．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= +571.6KJ6．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．生成物能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同7．已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)；△H=-72kJ/mol蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g) 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 a 369则表中a为A．404 B．260 C．230 D．2008．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O。
人教版高中化学选修四第二学期高二化学期中测试卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品第二学期高二化学期中测试卷试卷满分：100分考试时间：80分钟Ⅰ卷（选择题50分）可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 Na-23每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（1 ~ 25小题，每小题2分）1．下列有机物在常温下呈液态的是A．CH3(CH2)4CH3 B．C18 H38C．C3H6D．CH3Cl2．下列各组物质，不能用分液漏斗分离的是A．乙酸乙酯和水 B．溴苯和水 C．苯和甲苯 D．硝基苯和水3．下列说法中，不正确．．．的是A．石油裂解产物中有乙烯B．天然气的主要成分是乙烯C．芳香烃主要来自于煤干馏产生的煤焦油D．汽油、煤油、柴油主要来自于石油的常压分馏4．下列鉴别方法中，不能对二者进行鉴别的是A．用红外光谱法鉴别乙醇和二甲醚B．用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烷和乙炔C．用碘水鉴别苯和四氯化碳D．用溴的四氯化碳鉴别乙烯和乙炔5．下列系统命名正确的A．3－甲基丁烷 B．2,2－甲基丙烷C．2－甲基－3－乙基戊烷D．2－乙基己烷6．下列比较中正确的是①沸点：乙烷＜乙醇②沸点：正戊烷＞异戊烷③相对密度：1-丁烯＞1-庚烯A．①② B．②③ C．①③ D．①②③7．由羟基与下列基团组成的化合物中，属于醇类的是A ．CH 3CO ―B ．C ．D ．R ―CO ― 8．下列烯烃中存在顺反异构体的是A ．丙烯B ．1－丁烯C ．2－戊烯D ．2－甲基－2－丁烯9．下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是 A ．CH 3CH 2CH 3 B ．CH 3 CH 2CO CH 2CH 3 C ．CH 3OCH 3 D ．CH 3CH 2OH 10． 下列物质的类别与所含官能团都正确的是A ． 酚 -OHB ． 羧酸 -COOHC ． 醛 –CHOD ．CH 3-O-CH 3 酮11．下列有关实验及操作的叙述中，不正确．．．的是 A ．燃着的酒精灯打翻起火，应用水扑灭B ．如果苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤C ．向2 mL2 % AgNO 3溶液中滴加浓氨水至沉淀刚好消失制备银氨溶液D ．向新制的Cu(OH)2悬浊液中滴入少量乙醛溶液，加热，观察到红色沉淀 12．下列物质中，能发生消去反应的是A ．CH 3OHB ．CH 3CH 2CH 2OHC ．D ．13．用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确．．．的是 XYZA 苯的同系物 芳香烃 芳香族化合物B 二烯烃 烯烃 不饱和烃C 烯烃 不饱和烃 链烃 D乙醇饱和一元醇脂肪醇14．可以区别苯酚、乙醇、氢氧化钠、硝酸银、硫氰化钾五种溶液的一种试剂是 A ．溴水 B ．新制Cu(OH)2 C ．FeCl 3溶液 D ．金属钠—CH 2ClCH 3—CH 3 CH 2BrC CH 3CH 3CH 3 CH 2CH 2OHCH 3CHCH 3COOH H CO OC O CX YZ15．下列醇类物质中，不能．．被氧化成醛的是 A ．CH 3—CH 2—CH 2—OH B ．CH 3—CH 2—OHC ．D ．16．某单烯烃与H 2加成后的产物是CH 3-CH-CH-C(CH 3)3CH 3CH 3，则该烯烃的结构式可能有A ．1B ．2C ．3D ．417．1mol 某烃完全燃烧可得到2molCO 2 ；在一定条件下，1mol 该烃能与1 molH 2发生加成反应，这种烃是A ．CH 4B ．C 2H 4 C ．C 2H 2D ．CH 3CH 2CHO18．某有机物的结构简式为CH 2=CHCH ―CHO ，该物质所发生的反应判断不正确．．．的是 A ．氧化反应、加成反应 B ．还原反应、氧化反应C ．银镜反应、取代反应D ．加成反应、水解反应19．乙醇分子中不同化学键如下图所示，关于乙醇在各种反应中断裂的键说明不正确的是：A ．和金属钠反应时键①断裂B ．和氢溴酸共热时键②断裂C ．在Ag 催化作用下和O 2反应时键①⑤断裂D ．和浓硫酸共热至170 C ，键②⑤断裂20．已知分子式为C 10H 14的有机物，该有机物不能与溴水发生加成反应，分子中只有一个烷基，此烷基的结构有 A ．2种 B ．3种C ．4种D ．5种21．天然提取和人工合成的物质往往是混合物，确定其中指定有机物分子结构的步骤是 A ．分离、提纯→ 确定分子式→ 确定实验式→ 确定结构式 B ．分离、提纯→ 确定实验式→ 确定分子式→ 确定结构式 C ．分离、提纯→ 确定结构式→ 确定实验式→ 确定分子式 D ．确定分子式→ 确定实验式→ 确定结构式→ 分离、提纯22．香兰素的结构简式为： 它有宜人的气味，存在于香草豆、香脂、| CH 3CH 3— CH 3CH 3 CH 3 C —CH —OH CH 3— CH 2 —C —CH 2 —OH CH 3 CH 3安息香、丁子油和香茅油中，是制作巧克力的辅助原料，下列关于香兰素的判断不正确．．．的是A．可与银氨溶液反应 B．可与氢氧化钠溶液反应C．可与浓溴水发生取代反应 D．分子中所有原子都在同一平面23．下列事实不能．．用有机物分子内基团间的相互作用解释的是A．乙烯能发生加成反应而乙烷不能B．苯酚能跟NaOH溶液反应而乙醇不能C．甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而苯不能D．苯在50℃~ 60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可24．中草药陈皮中含有O O OHOH具有抗菌作用。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理南京市第五中学2010/2011学年度第二学期期中考试试卷高二化学（选修）出卷人：高二化学备课组审核人：高二化学备课组本试卷分第I卷（选择题）和第II卷两部分，共120分，考试时间100分钟。
第I卷（选择题共72分）注意事项：1．答第I卷前考生务必将自己的考试证号、考试科目用铅笔填涂在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）：1．反应4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O在10L密闭容器中进行，半分钟以后水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均反应速率可表示为（）A．v（NH3）=0.002mol/（L·s）B．v（O2）=0.001mol/（L·s）C．v（NO）=0.001mol/（L·s）D．v（H2O）=0.001mol/（L·s）2．反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：①v（A）=0.15mol/（L·s）②v（B）=0.6mol/（L·s）③v（C）=0.4mol/（L·s）④v（D）=0.45mol/（L·s），该反应进行的快慢顺序为（）A．④>③=②>①B．④<③=②<①C．①>②>③>④D．④>③>②>①3．将10molA和5molB放入10L真空容器中，某温度下发生反应：3A（g）+B （g）2C（g）在最初的2s内消耗A的平均反应速率为0.06 mol/（L·s），则在2s时，容器中C的物质的量是（）A．0.12mol B．0.08mol C．0.04mol D．0.8mol4．反应A（s）+3B（g）2C（g）+2D（g）在一带活塞的密闭容器中反应，改变下列条件，对反应速率无影响的是（）A．降低温度B．压缩活塞，使其容积减小C．保持压强不变，向容器中充入稀有气体D．固定活塞后，再向容器中充入稀有气体5．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O。
人教版高中化学选修四高二(2)期中测试化学试卷
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作高二（2）期中测试化学试卷可能用到的相对原子质量：C ：12 H ：1 0：16 P ：31 Zn ：65第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题（本题包括20小题，每题3分,共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1．已知Zn （s ）＋21O 2（g ）===ZnO （s ）；ΔH =－350 kJ/mol ，则1 g Zn 在氧气中燃烧放出的热量约为 （ A ）A ．5．4 kJB ．350 kJC ．3．5 kJD ．8．5 kJ2．如果：C （s ）＋O 2（g ）===CO 2（g ）；ΔH =－100 kJ/mol ，2H 2（g ）＋O 2（g ）===2H 2O （g ）；ΔH =－500 kJ/mol ，现有2 mol 的炭粉和氢气组成的悬浮气，因混合物在氧气中完全燃烧，共放出380 kJ 热量，则混合物中C 与H 2的物质的量之比为 （ C ）A ．1∶1B ．1∶2C ．2∶3D ．3∶23．根据热化学方程式（在101 kPa 时）：S （s ）＋O 2（g ）===SO 2（g ）；ΔH =－297．23 kJ/mol ，分析下列说法中不正确的是 ( C )A ．S 的燃烧热为297．23 kJ/molB ．S （g ）＋O 2（g ）===SO 2（g ）放出的热量大于297．23 kJC ．S （g ）＋O 2（g ）===SO 2（g ）放出的热量小于297．23 kJD ．形成1 mol SO 2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S （s ）和1 mol O 2（g ）的化学键所吸收的总能量4．已知2H 2（g ）＋O 2（g ）===2H 2O （l ）；ΔH =－569．6 kJ ·mol －1，2H 2O （g ）===2H 2（g ）＋O 2（g ）；ΔH =＋482．1 kJ ·mol －1。
现有1 g 液态H 2O ，蒸发时吸收的热量是（ A ）A ．2．43 kJB ．4．86 kJC ．43．8 kJD ．87．5 kJ5．现有CO 、H 2和CO 2组成的混合气体112L （标准状况），经完全燃烧后放出的总能量为440KJ ，并生成18g 液态水。
【重点推荐】人教版高中化学选修四高二(下)期中化学试卷 (3)
高中化学学习材料（精心收集**整理制作）2015-2016学年广西桂林中学高二（下）期中化学试卷一.选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．下列叙述正确的是（）A．单独利用焓变的数据或熵变的数据就能判断化学反应能否自发进行B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C．利用反应热数据的大小可以判断不同反应的反应速率的大小D．利用溶液的pH与7的大小关系，可以判断任何温度下溶液的酸碱性2．下列叙述中正确的是（）A．在稀溶液中，1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量叫做中和热B．在101kPa时，1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的燃烧热C．对于热化学方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2，化学反应的△H前者大于后者D．如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应3．下列物质中，属于能导电的电解质是（）A．蔗糖 B．熔融的氯化钠 C．纯铝导线 D．盐酸4．0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOH⇌CH3COO﹣H++H+，下列说法正确的是（）A．加水稀释，和均增大B．加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动C．加入少量HCl气体，平衡向左移动，溶液pH值增大D．升高温度，平衡正向移动，溶液中各离子浓度均增大5．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是（）①酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣、I﹣②pH=13的溶液：Na+、CO32﹣、SO32﹣、AlO2﹣、S2﹣③水电离出来的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液：NH4+、K+、NO3﹣、S2O32﹣④加入铝片能放出H2的溶液：Na+、HCO3﹣、Cu2+、SO42﹣⑤滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣．A．①②B．②③C．②④⑤ D．②⑤6．在相同的条件下测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaClO三种溶液pH相同，则它们的物质的量浓度由大到小的顺序是（）A．①＞②＞③ B．③＞②＞① C．②＞①＞③ D．③＞①＞②7．用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂﹣KNO3的U形管）构成一个原电池如图所示．以下有关该原电池的叙述正确的是（）A．在外电路中，电流由铜电极流向银电极B．该装置是将电能转化为化学能C．实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作D．正极反应为：Ag++e﹣═Ag8．下列电离方程式或离子方程式书写正确的是（）A．HF在水溶液中的电离方程式：HF=H++F﹣B．醋酸与氢氧化钠反应的离子方程式：H++OHˉ⇌H2OC．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32ˉD．CuSO4在水溶液中水解的离子方程式：Cu2++2H2O⇌Cu （OH）2+2H+9．两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是（）A．MOH是一种弱碱B．在x点，c（M+）=c（R+）C．稀释前，c（ROH）=10 c（MOH）D．稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c（OH﹣）后者是前者的10倍10．下列关于各图象的解释或结论不正确的是（）A．由甲可知：使用催化剂不影响反应热B．由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2（g）⇌N2O4（g），A点为平衡状态C．由丙可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者D．由丁可知：将T1℃的A、B饱和溶液升温至T2℃时，A与B溶液的质量分数相等11．下列说法不正确的是（）A．常温下，在0.10mol•L﹣1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体，能使CH3COOH的电离度降低，溶液的pH增大B．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），则混合液的pH=7 C．pH均为5 的盐酸和硫酸氢钠溶液中，水的电离程度后者大D．pH=3的0.1 mol•L﹣1HA溶液与0.05 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：2c（H+）+c（HA）=c（A﹣）+2c（OH﹣）12．一定条件下，向容积为2L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，发生如下反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），5min后反应达到平衡时c（CH3OH）为0.2mol•L﹣1．CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度的关系如图所示．下列说法错误的是（）A．0～5min，CO2的平均反应速率为0.04mol•（L•min）﹣1B．反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）的△H＜0C．在T2℃时，若反应处于状态D，则一定有v正＜v逆D．若T1℃、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K213．25℃时，某溶液中由水电离产生的C（H+）和C（OH﹣）的乘积为1×10﹣20，下列说法正确的是（）A．该溶液的pH一定是10 B．该溶液不可能pH=4C．该溶液的pH不可能是7 D．不会有这样的溶液14．如图所示装置I是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池．离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr．闭合开关K时，b极附近先变红色．下列说法正确的是（）A．负极反应为4Na﹣4e﹣=4Na+B．当有0.01 mol Na+通过离子交换膜时，b电极上析出标准状况下的气体112 mLC．闭合K后，b电极附近的pH变小D．闭合K后，a电极上有气体产生15．下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是（）选项实验操作现象解释或结论A 将电石与水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液紫色褪去证明有乙炔生成B 将滴有酚酞的碳酸钠溶液加热红色变深水解过程是吸热的C 把Cl2通入紫色石蕊试液中紫色褪去Cl2具有漂白性D 向碳酸钙粉末中滴加稀盐酸有气泡产生非金属性氯强于碳A．A B．B C．C D．D16．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl的K sp=4×10﹣10，下列说法不正确的是（）A．在t℃时，AgBr的K sp为4.9×l0﹣13B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在t℃时，AgCl（s）+Br﹣（aq）⇌AgBr（s）+Cl﹣（aq）平衡常数K≈816二、解答题（共6小题，满分52分）17．炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红色锈斑．请回答：写出铁锅腐蚀时正极的电极反应式：．18．氨的水溶液显弱碱性，其原因是（用离子方程式表示），0.1mol/L的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液的pH（填“升高”或“降低”）；将等浓度等体积的氨水和氯化铵溶液混合，溶液中离子浓度从大到小的顺序为．19．泡沫灭火器内含有NaHCO3浓溶液和浓的Al2（SO4）3溶液，使用时把灭火器倒置即有泡沫喷出灭火，该过程中发生的反应为（用离子方程式表示）．20．甲醇可作为燃料电池的原料．通过下列反应可以制备甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ•mol﹣1在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO 和20mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A时，容器的体积为20L．（1）T1℃反应的平衡常数为．（2）图中P1P2（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）如反应开始时仍充入10mol CO和20mol H2，则在平衡状态B 时容器的体积V（B）=L．（4）关于反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）在化学平衡状态时的描述正确的是（填字母，下同）．A．CO 的含量保持不变B．容器中CH3OH 浓度与H2浓度相等C．2v正（CH3OH）=v正（H2）D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变（5）已知CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ•mol﹣1，试写出由CO2和H2制取气态甲醇和气态水的热化学方程式．21．氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）．现用0.1000mol•L﹣1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色H2C2O4溶液，按要求完成下列问题：（1）该滴定实验应选用（填“酸”或“碱”）式滴定管盛放高锰酸钾溶液，原因是．（2）写出酸性高锰酸钾与草酸反应的离子方程式．（3）滴定终点的现象为．（4）甲同学在滴定开始和结束时，观察到装标准液的滴定管的液面如图所示，则本次滴定所消耗标准液的体积为．（5）乙学生按照滴定步骤进行了3次实验，分别记录有关数据如表：滴定次数待测H2C2O4溶液的体积/mL0.1000mol•L﹣1 KMnO4的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.00 0.00 26.11 26.11第二次25.00 1.56 30.30 28.74第三次25.00 0.22 26.31 26.09依据上表数据计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度为mol/L（保留4位有效数字）．（6）下列操作中可能使测定结果偏低的是（填字母）．A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡D．读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（7）草酸是二元弱酸，草酸氢钾在水中电离程度大于水解程度．向10mL0.01mol/L的H2C2O4溶液中滴加0.01mol/LKOH溶液V（mL），当V=a mL时，溶液中满足c（C2O42﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（H2C2O4），则a的数值为，此时溶液呈（填“酸性”或“碱性”或“中性”）．22．甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，也是一种比较理想的燃料．甲醇在各个领域有着广泛的应用．燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池．图是一个化学过程的示意图．（1）A（石墨）电极的名称是，通入CH3OH的电极的电极反应式是，甲池总反应的化学方程式为．（2）乙池中反应的化学方程式为．（3）一段时间后，乙池中的pH值将（填“增大”或“减小”），若要将溶液恢复为原溶液的浓度，应加入．（4）当电路中通过0.6mol电子时，丙池中产生的气体在标况下的体积为L，此时丙池中c （H+）为mol/L（忽略电解过程中溶液体积的变化）．2015-2016学年广西桂林中学高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一.选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．下列叙述正确的是（）A．单独利用焓变的数据或熵变的数据就能判断化学反应能否自发进行B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C．利用反应热数据的大小可以判断不同反应的反应速率的大小D．利用溶液的pH与7的大小关系，可以判断任何温度下溶液的酸碱性【考点】化学反应速率的影响因素；反应热和焓变．【分析】A．化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据．当△H﹣T•△S＜0时，反应可自发进行；B．催化剂同等程度改变反应速率，平衡不移动；C．反应速率与反应热的大小无关；D．溶液的酸性取决于溶液中氢离子和氢氧根离子的大小关系，温度不同，中性溶液的pH不同．【解答】解：A．化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△H﹣T•△S＜0时，反应可自发进行，故A错误；B．催化剂同等程度改变反应速率，加入催化剂，正逆反应速率相等，平衡不移动，故B正确；C．反应速率与反应热的大小无关，反应速率的大小主要取决于物质的性质，故C错误；D．溶液的酸性取决于溶液中氢离子和氢氧根离子的大小关系，温度不同，中性溶液的pH不同，在温度高于常温时，pH=6.8的溶液可能呈中性，故D错误．故选B．2．下列叙述中正确的是（）A．在稀溶液中，1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量叫做中和热B．在101kPa时，1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的燃烧热C．对于热化学方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2，化学反应的△H前者大于后者D．如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应【考点】反应热和焓变．【分析】A．中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热；B．在25摄氏度，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热；C．焓变为负值，放出热量越大，焓变值越小；D．反应物总能量小于生成物总能量，该反应为吸热反应．【解答】解：A．1mol酸和1mol碱完全反应生成水的物质的量不一定为1mol，则该反应放出的热量不一定为中和热，故A错误B．该反应生成的氧化物不一定为稳定氧化物，则放出的热量不一定为燃烧热，故B错误；C．热化学方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2，气态硫具有能量较高，则后者放热热量大，由于焓变为负值，则焓变前者大于后者，故C正确；D．如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，该反应为吸热反应，放热反应中反应物总能量高于生成物总能量，故D错误；故选C．3．下列物质中，属于能导电的电解质是（）A．蔗糖 B．熔融的氯化钠 C．纯铝导线 D．盐酸【考点】电解质在水溶液中的电离；电解质与非电解质．【分析】电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，电解质导电的条件有①熔融状态下②水溶液中，以此解答该题．【解答】解：A．蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，故A错误；B．熔融氯化钠存在自由移动离子，能导电，KOH为电解质，在熔融状态下能导电，故B正确；C．铝导线能导电，但是铝属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．盐酸溶液能导电，但属于混合物，不是电解质，故D错误；故选B．4．0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOH⇌CH3COO﹣H++H+，下列说法正确的是（）A．加水稀释，和均增大B．加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动C．加入少量HCl气体，平衡向左移动，溶液pH值增大D．升高温度，平衡正向移动，溶液中各离子浓度均增大【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．稀释后醋酸的电离程度增大，则溶液中氢离子的物质的量增大，醋酸的物质的量减小；稀释后氢离子浓度减小，而水的离子积不变，则氢氧根离子的浓度增大，据此进行判断；B．加入醋酸钠后，醋酸根离子浓度增大，平衡向着逆向移动；C．加入氯化氢后，溶液中氢离子浓度增大，平衡向着逆向移动，而溶液中氢离子浓度增大；D．升高温度，平衡向着逆向移动，溶液中氢离子浓度增大、而醋酸根离子、氢氧根离子浓度减小．【解答】解：A．稀释后醋酸的电离程度增大，则溶液中氢离子的物质的量增大，醋酸的物质的量减小，由于在同一溶液中，的比值增大；稀释后氢离子浓度减小，而水的离子积不变，则氢氧根离子的浓度增大，则的比值增大，故A正确；B．加入少量CH3COONa固体，醋酸根离子浓度增大，平衡向着逆向移动，故B错误；C．加入少量HCl气体，氯化氢在溶液中电离出氢离子，平衡向着逆向移动，而溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故C错误；D．弱电解质的电离为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，溶液中氢离子、醋酸根离子浓度均增大，而醋酸、氢氧根离子的浓度减小，故D错误；故选A．5．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是（）①酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣、I﹣②pH=13的溶液：Na+、CO32﹣、SO32﹣、AlO2﹣、S2﹣③水电离出来的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液：NH4+、K+、NO3﹣、S2O32﹣④加入铝片能放出H2的溶液：Na+、HCO3﹣、Cu2+、SO42﹣⑤滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣．A．①②B．②③C．②④⑤ D．②⑤【考点】离子共存问题．【分析】①根据发生的氧化还原反应来分析；②pH=13的溶液显碱性；③水电离出来的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液，为酸或碱溶液；④加入铝片能放出H2的溶液，为酸或强碱溶液；⑤滴加石蕊试液显红色的溶液，显酸性．【解答】解：①酸性条件下Fe2+、NO3﹣发生的氧化还原反应，酸性条件下I﹣、NO3﹣发生的氧化还原反应，则一定不能共存，故①错误；②pH=13的溶液显碱性，该组离子在碱性条件下不反应，则能共存，故②正确；③水电离出来的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液，为酸或碱溶液，碱性溶液中OH﹣与NH4+结合生成弱电解质，酸性溶液中H+与S2O32﹣发生氧化还原反应，则不能共存，故③错误；④加入铝片能放出H2的溶液，为酸或强碱溶液，HCO3﹣既能与酸反应又能与碱反应，则一定不能共存，故④错误；⑤滴加石蕊试液显红色的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，则一定能共存，故⑤正确；故选D．6．在相同的条件下测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaClO三种溶液pH相同，则它们的物质的量浓度由大到小的顺序是（）A．①＞②＞③ B．③＞②＞① C．②＞①＞③ D．③＞①＞②【考点】盐类水解的应用．【分析】对应酸的酸性越弱，其盐的水解程度越大，溶液的碱性越强，溶液PH越大；当PH相同时，酸越强，盐的浓度越大．【解答】解：在相同的条件下测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaClO三种溶液pH相同，已知酸性：CH3COOH＞HClO＞HCO3﹣，所以水解程度：NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，pH相同时，溶液的浓度：NaClO＜NaHCO3＜CH3COONa，即②＞①＞③；故选C．7．用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂﹣KNO3的U形管）构成一个原电池如图所示．以下有关该原电池的叙述正确的是（）A．在外电路中，电流由铜电极流向银电极B．该装置是将电能转化为化学能C．实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作D．正极反应为：Ag++e﹣═Ag【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂﹣KNO3的U 型管）构成一个原电池，较为活泼的铜片为电池的负极，银为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，其中正极上氧化性较强的阴离子得电子被还原，由此分析解答．【解答】解：A．铜片为电池的负极，银为正极，电流由银极流向铜极，故A错误；B．该装置是原电池装置，将化学能转化为电能，故B错误；C．实验过程中取出盐桥，不能形成闭合电路，则不能形成原电池，故C错误；D．正极发生还原反应，电极方程式为Ag++e﹣=Ag，故D正确；故选D．8．下列电离方程式或离子方程式书写正确的是（）A．HF在水溶液中的电离方程式：HF=H++F﹣B．醋酸与氢氧化钠反应的离子方程式：H++OHˉ⇌H2OC．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32ˉD．CuSO4在水溶液中水解的离子方程式：Cu2++2H2O⇌Cu （OH）2+2H+【考点】电离方程式的书写．【分析】A．氟化氢为弱酸，电离方程式应该用可逆号；B．醋酸为弱酸，离子方程式中需要保留分子式；C．碳酸氢钠电离出碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆开；D．铜离子在溶液中水解生成氢氧化铜和氢离子．【解答】解：A．HF在水溶液中存在电离平衡，其正确的电离方程式为：HF⇌H++F﹣，故A错误；B．醋酸不能拆开，正确的离子方程式为：CH3COOH+OHˉ=H2O+CH3COO﹣，故B错误；C．NaHCO3在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，正确的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3ˉ，故C错误；D．CuSO4在水溶液中水解的离子方程式为：Cu2++2H2O⇌Cu （OH）2+2H+，故D正确；故选D．9．两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是（）A．MOH是一种弱碱B．在x点，c（M+）=c（R+）C．稀释前，c（ROH）=10 c（MOH）D．稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c（OH﹣）后者是前者的10倍【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A、根据MOH和ROH溶液稀释后PH变化大小判断；B、根据溶液中氢氧根离子浓度进行判断；C、若都是强碱，c（ROH）=10 c（MOH），而MOH是弱碱，部分电离出氢氧根离子；D、碱溶液中，水电离的氢氧根离子浓度等于溶液中氢离子浓度．【解答】解：A、根据图示，溶液稀释100倍，MOH溶液的PH减小了1，ROH溶液PH减小了2，所以ROH是强碱，MOH是弱碱，故A错误；B、两溶液中PH相等，氢氧根离子浓度等于c（M+）、c（R+），所以c（M+）=c（R+），故B错误；C、由于ROH是强碱，MOH是弱碱，稀释前，MOH大于0.01mol/L，所以稀释前，c（ROH）＜10 c（MOH），故C正确；D、稀释前，两溶液中，水电离的氢氧根离子浓度大于溶液中氢离子浓度，所以MOH溶液中水电离的c（OH﹣）是ROH溶液中由水电离出的氢氧根离子浓度的10倍，故D正确；故选C．10．下列关于各图象的解释或结论不正确的是（）A．由甲可知：使用催化剂不影响反应热B．由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2（g）⇌N2O4（g），A点为平衡状态C．由丙可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者D．由丁可知：将T1℃的A、B饱和溶液升温至T2℃时，A与B溶液的质量分数相等【考点】化学平衡的影响因素；盐类水解的应用．【分析】A．催化剂改变反应速率不改变化学平衡，反应热不变；B．化学方程式可知二氧化氮和四氧化二氮反应速率之比等于星峰传说计量数之比为2：1，化学平衡状态需要正逆反应速率相同；C．加入水稀释相同倍数，HA酸溶液PH增大的多，说明HA酸性大于HB，酸越弱对应盐水解程度越大，碱性越强；D．将T1℃的A、B饱和溶液升温至T2℃时，溶液中溶质溶解度增大，变为不饱和溶液，【解答】解：A．催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率化学平衡不变，反应的反应热不变，故A正确；B．对于恒温恒容条件下的反应2NO2（g）⇌N2O4（g），图象中的A点是二氧化氮和四氧化二氮的消耗速率相同，但不能说明正逆反应速率相同，只有二氧化氮消耗速率为四氧化二氮消耗速率的二倍时才能说明反应达到平衡状态，故B错误；C．图象分析可知加入水稀释相同倍数，HA酸溶液PH增大的多，说明HA酸性大于HB，酸越弱对应盐水解程度越大，碱性越强，所以同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH 前者小于后者，故C正确；D．将T1℃的A、B饱和溶液升温至T2℃时，溶液中溶质溶解度增大，变为不饱和溶液，但溶液浓度和T1点的饱和溶液溶质质量分数相同，故D正确；故选B．11．下列说法不正确的是（）A．常温下，在0.10mol•L﹣1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体，能使CH3COOH的电离度降低，溶液的pH增大B．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），则混合液的pH=7 C．pH均为5 的盐酸和硫酸氢钠溶液中，水的电离程度后者大D．pH=3的0.1 mol•L﹣1HA溶液与0.05 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：2c（H+）+c（HA）=c（A﹣）+2c（OH﹣）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．醋酸为弱电解质，发生CH3COOH⇌H++CH3COO﹣，增大CH3COO﹣浓度，平衡逆向移动；B．根据溶液的电荷守恒判断；C．盐酸和硫酸氢钠都可以电离出氢离子，抑制水的电离；D．根据电荷守恒和物料守恒分析解答．【解答】解：A．向醋酸溶液中加入醋酸钠固体抑制醋酸电离，溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故A正确；B．溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），根据电荷守恒得c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣），所以c（H+）=c（OH﹣），所以溶液呈中性，故B正确；C．盐酸和硫酸氢钠都可以电离出氢离子，抑制水的电离，故pH均为5的盐酸和硫酸氢钠溶液中，水的电离程度相同，故C错误；D．根据溶液的电中性可知溶液中存在c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（A﹣），根据物料守恒2c （Na+）=c（A﹣）+c（HA），两者综合得到2c（H+）+c（HA）=c（A﹣）+2c（OH﹣），故D正确；故选C．12．一定条件下，向容积为2L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，发生如下反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），5min后反应达到平衡时c（CH3OH）为0.2mol•L﹣1．CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度的关系如图所示．下列说法错误的是（）A．0～5min，CO2的平均反应速率为0.04mol•（L•min）﹣1B．反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）的△H＜0C．在T2℃时，若反应处于状态D，则一定有v正＜v逆D．若T1℃、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．【分析】A、根据甲醇的浓度变化求出参加反应的二氧化碳的量，然后求出反应速率；B、由图可知，温度越高平衡时c（CO2）越大，即升高温度平衡逆移；C、由图可知，T2时反应进行到状态D，c（CO）高于平衡浓度，故反应向逆反应进行；D、化学平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反应移动，根据平衡移动判断温度对平衡常数的影响分析．【解答】解：A、5min后反应达到平衡时c（CH3OH）为0.2mol•L﹣1，所以参加反应的二氧化碳为：c（CO2）=c（CH3OH）=0.2mol•L﹣1，所以其反应速率为：v（CO2）===0.04mol•（L•min）﹣1，故A正确；B、由图可知，温度越高平衡时c（CO2）越大，即升高温度平衡逆移，所以逆反应为吸热方向，正方向为放热方向，即△H＜0，故B正确；C、T2时反应进行到状态D，c（CO2）高于平衡浓度，故反应向正反应进行，则一定有υ（正）＞υ（逆），故C错误，D、该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，所以升温化学平衡常数减小，故K1＞K2，故D正确；故选C．13．25℃时，某溶液中由水电离产生的C（H+）和C（OH﹣）的乘积为1×10﹣20，下列说法正确的是（）A．该溶液的pH一定是10 B．该溶液不可能pH=4C．该溶液的pH不可能是7 D．不会有这样的溶液【考点】离子积常数．【分析】25℃时，某溶液中由水电离产生的C（H+）和C（OH﹣）的乘积为1×10﹣20＜1×10﹣14，说明该溶液中的溶质抑制了水的电离，加入和水电离出相同离子的物质能抑制水的电离，据此分析解答．【解答】解：25℃时，某溶液中由水电离产生的C（H+）和C（OH﹣）的乘积为1×10﹣20＜1×10﹣14，说明该溶液中的溶质抑制了水的电离，酸或碱能抑制水的电离，所以该溶液呈酸性或碱性，故选C．14．如图所示装置I是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池．离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr．闭合开关K时，b极附近先变红色．下列说法正确的是（）A．负极反应为4Na﹣4e﹣=4Na+B．当有0.01 mol Na+通过离子交换膜时，b电极上析出标准状况下的气体112 mLC．闭合K后，b电极附近的pH变小D．闭合K后，a电极上有气体产生【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】当闭合开关K时，b附近溶液先变红，即b附近有氢氧根生成，所以在b极上得电子析出氢气，b极是阴极，a极是阳极，与阴极连接的是原电池的负极，所以B极是负极，A极是正极，再根据原电池、电解池原理判断选项．A、原电池的负极发生失电子的氧化反应；B、根据电子守恒知识来计算；C、闭合K后，b电极附近溶液先变红，即b附近有氢氧根生成；D、闭合开关K时，根据a极上发生的电极反应来看现象．【解答】解：当闭合开关K时，b附近溶液先变红，即b附近有氢氧根生成，所以在b极上得电子析出氢气，b极是阴极，a极是阳极，与阴极连接的是原电池的负极，所以B极是负极，A 极是正极．A、闭合K时，负极发生氧化反应，电极反应为2Na2S2﹣2e﹣=2Na++Na2S4，故A错误；B、闭合K时，有0.01molNa+通过离子交换膜，说明有0.01mol电子转移，阴极上生成0.005molH2，标准状况下体积为0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112 mL，故B正确；C、闭合开关K时，b极附近先变红色，该极上是氢离子放电的过程，即b附近有氢氧根生成，pH增大，故C错误；D、闭合开关K时，a极是阳极，该极上金属铜电极是活泼电极，发生的电极反应为：Cu﹣2e﹣=Cu2+，没有气体产生，故D错误．故选B．15．下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是（）选项实验操作现象解释或结论A 将电石与水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾紫色褪去证明有乙炔生成溶液B 将滴有酚酞的碳酸钠溶液加热红色变深水解过程是吸热的C 把Cl2通入紫色石蕊试液中紫色褪去Cl2具有漂白性D 向碳酸钙粉末中滴加稀盐酸有气泡产生非金属性氯强于碳A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．电石不纯，与水反应生成乙炔的同时也生成硫化氢、磷化氢等；B．升高温度促进水解；C．氯气与水反应生成HCl、HClO，HClO具有漂白性；D．应用最高价氧化物对应的水化物比较非金属性．【解答】解：A．电石不纯，与水反应生成乙炔的同时也生成硫化氢、磷化氢等，都可与高锰酸钾溶液反应，应先除杂，故A错误；B．碳酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，则升高温度促进水解，即水解反应为吸热反应，故B正确；C．氯气与水反应生成HCl、HClO，则氯气通入石蕊试液先变红后褪色，HClO具有漂白性，故C错误；D．应用最高价氧化物对应的水化物比较非金属性，HCl是氢化物，不是最高价氧化物对应的水化物，故D错误．故选B．。
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高中化学学习材料（精心收集**整理制作）浮山中学2009～2010学年度第二学期高二化学期中测试卷命题人：邹王祥（满分：100分时间：100分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只是一个．．．．选项符合题意）1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。
下列属最有希望的新能源的是（）①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥D.除①②外2.下列液体pH＞7的是（）A．人体血液B．蔗糖溶液 C．橙汁 D．胃液3.在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2 > Q1的是( )A、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH== - Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH== - Q2B、S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH== - Q1S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH== - Q2C、C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH== - Q1C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH== - Q2D、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH== - Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g) ΔH== - Q24.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。
该化学物质是（）A．氯化钠B．固体硝酸钾C．生石灰D．苛性钠5.已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH== - Q1 ；2H2(g)+O2(g)→2H2O(g) ΔH== - Q2；H2O(g)→H2O(l) ΔH== - Q3常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（）A、4Q1+0.5Q2B、4Q1+Q2+10Q3C、4Q1+2Q2D、4Q1+0.5Q2+9Q36.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H +(aq)+OH—(aq)=H2O(1)；⊿H=－57.3kJ／mol。
将1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是（）A．⊿H1>⊿H2>⊿H3 B．⊿H1<⊿H3<⊿H2C．⊿H l<⊿H2<⊿H3 D．⊿H1>⊿H3>⊿H27.对于反应A2 + 3B22C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）A、v(B2) =0.8mol/(L•s)；B、v(A2) =0.4mol/(L•s)；C、v(C) =0.6mol/(L•s)；D、v(B2) =4.2mol/(L•min)。
8．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是（）A．在炭粉中加入KCl03，点燃时燃烧更为剧烈B．H2O2中加入少量FeCl3，即可迅速放出气体C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分D．锌与稀硫酸反应中加入少量硫酸铜，产生氢气速率加快。
9．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低10.在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表（）上述四种情况达到平衡后，n (CO)的大小顺序是A ．乙=丁＞丙=甲B ．乙＞丁＞甲＞丙C ．丁＞乙＞丙=甲D ．丁＞丙＞乙＞甲11.等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t 产生氢气体积v 的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a 、b 、c 、d 所对应的试验组别可能是（ ）A ．4-3-1-2B ．1-2-3-4C ．3-4-2-1D ．1-2-4-312. 常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的 体积比是 （ ）.A ．11∶1B ．9∶1C ．1∶11D ．1∶9.13.一定温度下的可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H<0。
现将1mol A 和2molB 加入甲容器中，将4 molC 和2 mol D 加入乙容器中，此时控制活塞P ，使乙的容积为甲的2倍，t 1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K 不能移动)。
下列说法正确的是 （ ）A ．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA 和2molB,达到新的平衡后，甲中C 的浓度是组别 c(HCl)(mol·L －1) 温度（℃） 状态1 2.0 25 块状2 2.5 30 块状 32.5 50 粉末状 42.530粉末状乙中C的浓度的2倍B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小。
C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)14.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为（） A．9 B．16 C．20 D．2515.工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应，针对下述反应（各反应物均为气体），有人提出如下观点，其中合理的是（）C2H5CH CH2+H2△H＞0560℃；A．在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率B．在保持压强一定的条件下，充入不参加反应的气体，不利于提高苯乙烯的产率C．在加入乙苯至达到平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量在不断增大D．仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件16. pH＝2的A、B两种酸溶液各lmL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是（）A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸D．若A、B都是弱酸，则5≥a>2选择题答案请填入下表12 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、填空题（本题包括6小题，共44分。
）17．(4分)由氢气和氧气反应生成1mol 水蒸气放热241.8kJ ，写出该反应的热化学方程式_______________________ ______________________________________ 。
若1g 水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ ，则反应H 2(g) + 1/2O 2(g) == H 2O(l)的△H=______________ kJ ·1mol 。
18.（6分）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如右图所示。
请回答：（1）“O ”点导电能力为“0”的理由是_________________________________________。
（2）A 、B 、C 三点pH 值由大到小的顺序是_______________________。
（3）A 、B 、C 三点电离度最大的是_________。
19.（8分）联氨（N 2H 4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。
N 2H 4与N 2O 4反应能放出大量的班级： 姓名： 考试号：┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉密封线内不得答题热。
（1）已知：2NO2（g）=====N2O4（g）△H=-57.20kJ·mol-1。
一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡。
其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是（填字幕）A．减小NO2的浓度 B.降低温度 C.增加NO2的浓度 D.升高温度（2）25℃时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ 的热量。
则反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H= kJ·mol-1(3)17 ℃、1.01×105 Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)＝0.030 0mol·L-1、c(N2O4)＝0.012 0 mol·L-1。
则反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数K=_________。
（4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体（17℃、1.01×105Pa），理论上至少需消耗Cu为_________克。
20．（8分）373 K时，某1 L密闭容器中发生如下可逆反应：A (g)2B (g)。
其中物质B 的物质的量变化如下图所示。
（1）已知373 K时60 s达到平衡，则前60 s内A的平均反应速率为____________。
（2）若373 K时B的平衡浓度为A的3倍，473 K时（其他条件不变），B的平衡浓度为A 的2倍，请在上图中画出473 K时A的物质的量随时间的变化曲线。
（3）若反应在373 K进行，在1 L密闭容器中加入1 mol B、0.2 mol He，达到平衡时B的转化率应______。
A．等于60% B．等于40% C．小于40% D．介于40%～60%之间（4）已知曲线上任意两点之间边线的斜率表示该时段内B的平均反应速率（例如直线EF的斜率表示20 s～60 s内B的平均反应速率），试猜想曲线上任意一点的切线斜率的意义____________________________________________________________。
21.（8分）如图所示，当关闭K 时，向A 中充入2molX 、7molY ，向B 中充入4molX 、14molY ，起始时V （A ）=V （B ）=a 升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X （g ）+2Y （g ） Z （g ）+2W （g ）△H ＜0达到平衡（Ⅰ）时V （B ）=0.9a 升，试回答：（1）B 中X 的转化率α（X ）B 为 （2）A 中W 和B 中Z 的物质的量的比较： n （W ）A n （Z ）B （填＜、＞、或＝） （3）打开K ，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，B的体积为 升（用含a 的代数式表示，连通管中气体体积不计）（4）要使B 容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是22.（10分）（2007山东卷） 二氧化硫和氮的氧化物是常用的工业原料，但也是大气的主要污染物。