2016届浙江省嘉兴市高三上学期期末测试化学试题卷 word版

浙江省嘉兴市2016届高三第一学期期末测试化学试题卷（2016年1月）相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Fe—56一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列物质属于碱性氧化物的是A．CO2B．CaO C．Na2O2D．Al2O32．下列说法正确的是A．汤姆生根据α粒子散射实验提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型B．石油的裂化是为了获得乙烯、丙烯这样的短链烃C．油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯D．淀粉和纤维素互为同分异构体3．实验室用锌粒与2mol·L－1硫酸溶液制取氢气，下列措施能增大氢气产生速率的是A．将稀硫酸改成浓硫酸B．滴加少量硫酸钠溶液C．硫酸改成4 mol·L－1的醋酸D．滴几滴硫酸铜溶液4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标淮状况下，11.2 L CCl4中含有C－Cl键的数目为2N AB．N A个D2O分子中，含有10 N A个电子C．117克氯化钠固体中，含有2N A个氯化钠分子D．32克SO2与足量的O2反应转移的电子数为N A5．一定温度下已达化学平衡的反应2X(g)+Y(g)2Z(g) ，通过扩大容器体积来减小压强时，下列说法正确的是A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动6．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是A．氯化镁晶体需在氯化氢气流的氛围中加热失水制得无水氯化镁B．夏天，打开碳酸饮料会有较多气泡溢出C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．工业上生产氨气时，采用高温和催化剂等条件7．下列过程与加成反应无关．．的是A．苯与溴水混合振荡，水层颜色变浅B．乙炔和氢气反应变成乙烷C．乙烯与水在一定条件下反应制取乙醇D．乙烯与氯化氢在一定条件下反应制取氯乙烷8．实验是化学研究的基础，下图装置或操作正确的是A．用装置①量取15.00ml的NaOH溶液B．用装置②制备并收集Cl2C．用装置③陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体D．关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性9．下列各反应的离子方程式中，错误．．的是A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋B．过量铁片放入稀硝酸中：Fe＋4H＋＋NO3－===Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．大理石与稀盐酸反应：CaCO3＋2H+＝CO2↑＋H2O＋Ca2+D．氢氧化钙溶液中通入过量CO2：OH－＋CO2=== HCO3—10．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X 与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g· L -1，W在短周期主族元素中原子半径最大。

下列说法正确的是A．原子半径大小关系为Z> Y> XB．由X、Z、M、W四种元素形成的化合物都不能用于焙制糕点的食品工业C．由X、Y、Z、M四种元素形成的所有化合物既能和强酸反应又能和强碱反应D．由X与M形成的不同分子的空间构型可能是正四面体型、直线型或平面型等11．某有机物分子式为C4H8, 据此推测其结构和性质不可能．．．的是A．它与乙烯可能是同系物B．一氯代物只有一种C．分子结构中甲基的数目可能是0、1、2D．等质量的CH4和C4H8，分别在氧气中完全燃烧，CH4的耗氧量小于C4H812．下述描述中，正确的是A．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)；ΔH＝-566 kJ·mol-1可知一氧化碳的标准燃烧热为：566 kJ·mol-1。

B．含溶质0.5mol的浓硫酸和含溶质1mol的NaOH的稀溶液完全反应放出的热量为中和热C．氯化钾中混有少量的硝酸钾，可用溶解、蒸发结晶、趁热过滤的方式来提纯氯化钾D．淀粉和硫酸的混合溶液加热一段时间后，检验水解液中是否有淀粉时，可取少量水解液于试管中，加入足量的氢氧化钠溶液处理，最后滴少量碘水检验是否有淀粉13．肼(N2H4)—空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质为20%～30%的KOH溶液，电池总反应为N2H4＋O2===N2＋2H2O。

下列关于该电池工作时说法中正确的是A．正极的电极反应式：O2＋4H＋＋4e－===2H2O B．溶液中的阴离子向正极移动C．负极的电极反应式：N2H4＋4OH－－4e－===4H2O＋N2D．电解质溶液的pH保持不变14．某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10-13 mol/L，下列说法正确的是A．HCO3－离子在该溶液中一定不能大量共存B．该溶液的pH一定是13C．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气D．若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱15．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。

下列4种推断正确的是①若甲为氨气，则丁可能是O2②若丁是氢氧化钠溶液，则甲可能是一种能使品红溶液褪色的气体③若甲为碳，则丙在一定条件下可与甲反应④若甲为AgNO3溶液，则乙可能是一种沉淀A．①②④B．①②③④C．①②③D．①③④16．恒温下，在容积为2升的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入H2和I2发生可逆反应：（g）+I（g）2HI（g）△H= —Q kJ/mol，实验时有关数据如表：下列判断正确的A．甲容器中，4分钟内氢气的反应速率为5.0×10-4mol·L-1·min-1B．平衡时，放出的热量：Q1=4.0×10-3Q kJC．平衡后，a=8.0×10-3mol，故乙中HI的质量分数比甲中高D．该温度下，该反应的平衡常数K=0.2517．下列表述中，正确的是A．常温下，0.1mol/L的醋酸钠溶液中，c2(H+)= K W —c(CH3COOH)•c(H+)B．常温下，各为0.1mol/L的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中3c(Na+)=2c(CO32—) +2c(HCO3—)+ 2c(H2CO3)C．向氨水中滴加适量的盐酸呈酸性时，不可能有c(Cl—)＞c(H+)= c(NH4+)＞c(OH—) D．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c (Na+)>c(ClO—)>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+)18．某反应的反应物与生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知该反应为放热反应，氧化性K2Cr2O7＞Cl2，则下列说法不正确．．．的是A．由此反应可知还原性HCl＞CrCl3B．每产生3mol Cl2，实际消耗的盐酸要大于14 molC．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:6D．当转移0.3mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.7mol19．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示），下列有关说法正确的是A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．工业上金属钠是通过氯碱工业制取的C．④和⑤步的目的是为了浓缩D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化20．下列说法正确的是A．将亚硫酸钠溶液在空气中蒸干、灼烧，得到的物质的主要成分是亚硫酸钠B．硝酸亚铁溶液中加入一定量的盐酸可抑制Fe2＋的水解，提高Fe2＋的浓度C．室温下OH—浓度相同的醋酸钠和碳酸钠的溶液加水稀释相同的倍数后，碳酸钠溶液的碱性弱D．25℃，HCN的电离平衡常数Ka=5.0×10-10，则同浓度的HCN和NaCN的混合溶液呈酸性21．电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如右图。

下列说法正确的是A．左侧装置中的铁电极可换成石墨电极B．通入甲烷的石墨电极的电极反应式为CH4+4CO32——8e—=5CO2+2H2OC．通入空气的石墨电极做正极，发生氧化反应D．若左侧装置中石墨电极产生标况下气体44.8L气体，则消耗2mol甲烷22．H2CO3和H2C2O4都是二元弱酸，不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示：下列说法正确的是A．在pH为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)＝c(HCO3－)＝c(CO32－)B．反应HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－的平衡常数为10－10.25C．0.1 mol•L－1 NaHC2O4溶液中c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＋c(H2C2O4) ＝0.1 mol•L－1 D．往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应：CO32－＋H2C2O4＝HCO3－＋HC2O4－二．简答题（本题共5大题，共56分）23．（6分）按要求写出化学方程式或离子方程式（1）乙酸乙酯和氢氧化钠溶液共热的化学方程式▲。

（2）工业制粗硅的化学方程式▲。

（3）偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式▲。

24．（12分）学校化学研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3—、Cl—、MnO4—、SO42—等离子中的几种离子。

①经实验可知溶液明显呈酸性。

②取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。

③另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解。

（1）写出气体丙的电子式▲，其分子的空间构型为▲。

（2）该溶液中一定不含有的离子是▲，一定含有的离子是▲。

（3）确定该无色溶液中可能存在的离子的实验方法是▲。

（4）写出MnO4—在酸性环境中与SO2发生氧化还原反应的离子方程式▲。

25．（10分）化合物I的分子式为C6H10O4，75%的A溶液常用于医疗消毒，与I相关的反应如下：根据以上信息回答下列问题。

（1）写出A中所含官能团的名称▲；B的结构简式▲。

（2）写出D→E的化学方程式▲。

（3）写出F的同分异构体的结构简式（不要求环状）▲。

（4）工业上用B与O2在催化剂条件下生产环氧乙烷，写出该反应的化学方程式▲。

（5）若1molG可以和2molNaHCO3反应，则I可能的结构简式为▲。

26．（14分）新的研究表明二甲醚（DME）是符合中国能源结构特点的优良车用替代燃料，二甲醚催化重整制氢气的反应过程，主要包括以下几个反应（以下数据为200℃、1.01×105Pa 测定）：①CH3OCH3(g) + H2O(g) 2 CH3OH(g) △H＝＋a kJ/mol②CH3OH(g) + H2O (g) CO2(g) + 3H2(g) △H＝＋b kJ/mol③CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H＝－c kJ/mol④CH3OH(g) CO (g) + 2H2(g) △H＝＋d kJ/mol请回答下列问题：（1）写出用二甲醚制H2同时全部转化为CO2时反应的热化学方程式▲。