(医药卫生类)化学无机阶段测试题
无机及分析化学考试题三(含答案)
无机及分析化学考试题三（含答案）一、判断题（在正确的题前打“√”，错误的题前打“×”）1．同种原子间，双键键能是单键键能的两倍。
（ ）2．化学反应2X+3Y=Z 的反应速率可表示为=-d c (X)/2dt=d c (z)/dt 。
（ ）3．金属原子失去外层电子后都能形成与稀有气体相同的电子组态。
（ ）4．反应物浓度增加，反应速率增大。
（ ）5．在中心离子和配体及配位数相同的情况下，内轨型配合物比外轨型配合物的稳定性大。
（ ）6．--244M nO /M nO 电对对应电极电势不受酸度影响。
（ ）7．以硼砂为基准物质标定HCl 溶液时，选用酚酞为指示剂。
（ ）8．Fe 3+，Al 3+对铬黑T 有封闭作用。
（ ）9．有色配合物的摩尔吸收系数κ与其浓度有关。
（ ）10．配位滴定的突跃范围不仅与离子浓度有关，也与条件稳定常数有关。
（ ）二、选择题1．已知：Mg(s)+Cl 2(g)=MgCl 2(s) Δr H m = -624kJ·mol -1，则该反应（ ）。
A. 在任何温度下，正向反应自发进行B. 在任何温度下，正向反应不可能正向自发C. 高温下，正向反应是自发的，低温下，正向反应不自发D. 高温下，正向反应不自发，低温下，正向反应可以自发进行2．在一容器中，反应2SO 2(g)+O 2(g)=2SO 3(g)达到平衡后，加入一定量的氮气，并保持总压力和温度不变，平衡将会（ ）。
A. 向正方向移动B. 向逆方向移动C. 无明显变化D. 不能判断。
3．下列化学键极性大小次序正确的是（ ）。
A. Si -Cl>Al -Cl>P -ClB. Al -Cl>Si -Cl>P -ClC. Al -Cl>P -Cl>Si -ClD. Si -Cl>P -Cl>Al -Cl4．下列离子中外层d 轨道达到半充满的是（ ）。
A. Cr 3+B. Fe 3+C. Co 3+D. Cu5．下列哪一反应的焓变代表KCl 的晶格能是（ ）。
医用化学测试题及答案
医用化学测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素不属于人体必需微量元素？A. 铁B. 锌C. 铜D. 铅2. 医用化学中，pH值大于7表示溶液是：A. 酸性B. 中性C. 碱性D. 强碱性3. 以下哪种物质是医用消毒剂？A. 氯化钠B. 酒精C. 葡萄糖D. 氯化钾4. 人体血液中的氧气主要与哪种蛋白质结合？A. 血红蛋白B. 白蛋白C. 纤维蛋白D. 球蛋白5. 医用化学中，哪种物质常用于调节溶液的渗透压？A. 氯化钠B. 葡萄糖C. 碳酸氢钠D. 氯化钾6. 以下哪种物质是人体必需的维生素？A. 维生素AB. 维生素BC. 维生素CD. 所有选项7. 医用化学中，哪种物质常用于中和胃酸？A. 碳酸氢钠B. 氯化钠C. 葡萄糖D. 氯化钾8. 以下哪种物质是医用抗生素？A. 青霉素B. 阿司匹林C. 维生素CD. 胰岛素9. 医用化学中，哪种物质常用于血液凝固？A. 钙离子B. 钠离子C. 钾离子D. 氯离子10. 以下哪种物质是人体必需的氨基酸？A. 赖氨酸B. 谷氨酸C. 丙氨酸D. 所有选项二、填空题（每空1分，共20分）1. 医用化学中，溶液的pH值等于7时，溶液呈_________。
2. 人体必需的微量元素包括铁、锌、铜等，其中_________是血红蛋白的组成成分。
3. 医用化学中，常用_________来测定溶液的酸碱度。
4. 人体血液中的氧气主要与血红蛋白结合，血红蛋白的化学式为_________。
5. 医用化学中，用于调节溶液渗透压的物质是_________。
6. 维生素是人体必需的营养物质，其中维生素A属于_________维生素。
7. 医用化学中，用于中和胃酸的物质是_________。
8. 医用抗生素是一类用于治疗细菌感染的药物，其中_________是广谱抗生素。
9. 医用化学中，用于血液凝固的物质是_________。
10. 人体必需的氨基酸包括赖氨酸、_________等。
药学无机化学试题及答案
药学无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪项不是无机化合物的特点？A. 含有碳元素B. 大多数无机化合物是离子化合物C. 通常具有高熔点和高沸点D. 容易形成晶体2. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是：A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 铁（Fe）3. 以下哪种化合物不是盐类？A. 硫酸钠B. 硝酸钾C. 氢氧化钠D. 碳酸钙4. 根据离子键理论，下列哪种情况离子键最强？A. 离子半径大B. 离子电荷高C. 离子半径小D. 离子电荷低5. 以下哪种反应不是氧化还原反应？A. 铁与氧气反应生成铁的氧化物B. 氢气与氧气反应生成水C. 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳D. 铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银二、填空题（每空2分，共20分）6. 原子序数为11的元素是_________。
7. 元素周期表中，第IA族元素的特点是具有_________个价电子。
8. 根据路易斯酸碱理论，能给出质子的物质是_________。
9. 硫酸的化学式为H2SO4，其中S的氧化态为_________。
10. 根据酸碱质子理论，能结合质子的物质是_________。
三、简答题（每题10分，共30分）11. 简述什么是配位化合物，并给出一个例子。
12. 描述什么是酸碱中和反应，并解释其原理。
13. 解释什么是氧化数，并给出一个具体元素的氧化数计算例子。
四、计算题（每题15分，共30分）14. 某溶液中含有0.01摩尔的NaOH，若用0.02摩尔/升的HCl溶液滴定至终点，求消耗的HCl溶液体积。
15. 已知某化合物的化学式为Fe2O3，求其摩尔质量，并计算1摩尔Fe2O3中含有多少摩尔的铁原子。
答案：一、选择题1. A2. C3. C4. B5. C二、填空题6. 钠（Na）7. 一8. 酸9. +610. 碱三、简答题11. 配位化合物是由中心金属离子或原子与配体通过配位键结合形成的化合物。
无机与分析化学试题
无机与分析化学试题一、选择题1. 无机化学中，下列哪个元素属于卤素族？A. 氧（O）B. 硫（S）C. 氯（Cl）D. 氖（Ne）2. 在分析化学中，滴定法常用于测定物质的浓度。
请问以下哪种滴定方法不常用于酸碱滴定？A. 酸碱滴定B. 配位滴定C. 氧化还原滴定D. 沉淀滴定3. 以下哪种仪器不适用于无机化学实验中的溶液配制？A. 容量瓶B. 烧杯C. 滴定管D. 蒸馏装置4. 在无机化学中，周期表的排列主要基于什么原则？A. 原子量B. 电子排布C. 化学性质D. 物理性质5. 分析化学中的“摩尔”概念是用来表示什么？A. 物质的质量B. 物质的体积C. 物质的量D. 物质的能量二、填空题1. 在无机化学中，元素周期表的元素按照________和________的周期性变化进行排列。
2. 分析化学中，常用________法来测定溶液中的金属离子含量。
3. 无机化学反应中，常常涉及到氧化还原反应，其中氧化剂在反应中________，而还原剂在反应中________。
4. 在进行溶液的酸碱滴定时，通常使用________指示剂来确定滴定终点。
5. 无机化学中的“离子键”是指正负离子之间的________相互作用形成的化学键。
三、简答题1. 请简述无机化学中的同素异形体概念，并给出两个例子。
2. 阐述分析化学中色谱法的基本原理及其应用。
3. 解释无机化学中为什么某些元素的化合物在水中会形成酸性或碱性溶液，并给出一个具体的例子。
四、计算题1. 某学生在实验室需要配制500毫升的0.1M硫酸铜溶液，请计算需要多少毫升的1M硫酸铜溶液来进行配制。
2. 通过滴定法测定某溶液中氢氧化钠的浓度，已知消耗了25.00毫升的0.05M盐酸溶液，求该氢氧化钠溶液的浓度。
3. 一块矿石样品经分析含有2.5%的铁，若取用10克矿石样品，计算其中含有多少克的铁。
五、实验设计题设计一个实验来验证硫酸和氢氧化钠发生中和反应，并测定生成的水的量。
化学无机化合物复习题
化学无机化合物复习题在化学研究中，无机化合物是一类由金属元素和非金属元素结合而成的化学物质。
无机化合物的复习题对于加深我们对无机化学的理解和掌握，以及提高解题能力都非常重要。
本文将提供一些化学无机化合物的复习题，帮助读者巩固相关知识。
题目一：识别化合物1. 化合物NaCl的摩尔质量是多少？2. 以下化学式属于无机化合物的是：a) C6H12O6 b) FeCl2 c) CH4d) KClO33. 下列化合物中，属于盐类的是：a) H2O b) CH4 c) Na2CO3 d) C6H12O6题目二：化合物命名1. 化合物HClO4的常用名是什么？2. 化合物BaF2的命名是什么？3. 化合物Cr2(SO4)3的系统命名是什么？题目三：化合物配平1. 将化学方程式：Li + O2 -> Li2O 进行配平。
2. 将化学方程式：Mg + HCl -> MgCl2 + H2 进行配平。
3. 将化学方程式：Ba + H2O -> Ba(OH)2 + H2 进行配平。
题目四：化合物性质1. 化合物NaCl的物理性质是什么？2. 化合物H2SO4的化学性质是什么？3. 化合物CuO的物理性质是什么？题目五：化合物的用途1. 化合物NaCl在日常生活中的应用有哪些？2. 化合物Fe2O3在工业中的应用有哪些？3. 化合物CaCO3在医药领域中的应用有哪些？题目六：无机酸、碱的性质1. 酸的定义是什么？列举一些常见的无机酸。
2. 碱的定义是什么？列举一些常见的无机碱。
3. NaOH的性质和用途是什么？题目七：氧化还原反应1. 什么是氧化还原反应？2. 氧化反应和还原反应的示例分别是什么？3. MnO4-在酸性溶液中的氧化性和还原性是什么？题目八：金属活动性1. 什么是金属活动性？2. 金属在化学反应中的活动性如何影响反应？3. 金属活动性排列中，最活泼的金属是哪一种？注意：以上题目仅为参考，请读者根据自己的学习情况进行复习，并进一步拓展相关知识。
无机化学测试题及答案
无机化学测试题及答案一、填空题⒈无机多元弱酸的酸性主要取决于（）步电离。
⒉通常，反应速率常数k只与（）有关，而与（）无关。
⒊产生渗透现象的必备条件是（）和（）,溶剂分子的渗透方向是（）。
⒋医学上常用（）来表示溶液（或体液）的渗透压大小，它是指溶液中（）的总浓度。
⒌临床上规定渗透浓度在（）范围内的溶液叫等渗溶液。
⒍胶体渗透压是由（）产生的，其主要生理功能为（）；晶体渗透压是由（）产生的，其主要生理功能为（）⒎波函数又称为（）⒏沉淀生成的条件是Q（）Ksp⒐根据酸碱质子论理，酸是（），碱是（）。
⒑质子酸和碱不是孤立存在的，这种关系称为（）⒒酸碱反应的实质是（）。
⒓若在醋酸溶液中加入醋酸钠固体，醋酸的离解度将变（），溶液pH（）。
⒔能抵抗外加的少量（），（）或（），而保持溶液（）基本不变的溶液叫缓冲溶液。
⒕决定缓冲容量的主要因素有（）和（）。
⒖某难溶电解质（MA），其溶解度（Smol/L）与k SP的关系是（）。
⒗配位数等于配位（）总数。
⒘。
共价键根据原子轨道重叠方式，可分为（）和（）。
⒙核外电子排布应服从（），（）和（）。
⒚共价键具有（）和（）。
⒛电负性是指原子在分子中()的能力；并指定（）是最大的元素。
答案：⒈第一，⒉浓度，温度⒊半透膜，膜两侧有浓度差，由稀向浓溶液⒋渗透浓度，渗透活性物质⒌280-320mmol/L⒍大分子物质，调节毛细血管内外水分子平衡，电解质小分子物质，调节细胞内外之间水的转移⒎原子轨道或原子轨函⒏大于⒐给出质子的物质，接受质子的物质⒑共轭关糸⒒质子的转移⒓小，升高⒔强酸，强碱，稀释，pH⒕缓冲比，总浓度⒖S=√K sp⒗原子⒘键，键⒙能量最低原理，保里不相容原理，洪特规则⒚方向性，饱和性⒛吸收成键电子，氟二、是非题⒈电子云的界面图可表示电子云的形状（T）⒉所谓物质的“浓度”就是物质的“物质的量浓度”的简称。
（T）⒊渗透压较高的溶液，其物质的量浓度一定较大。
（F）⒋生理盐水和葡萄糖溶液各取100ml混合，与血浆相比较，此混合液不是等渗溶液。
无机及分析化学章节测试(总)
无机及分析化学测试第一章正确纯溶剂通过半透膜向溶液渗透的压力叫渗透压。
问题1 答案所选答案：正确错正确质量相等的甲苯和二甲苯均匀混合时，溶液中甲苯和二甲苯的物质的量分数都为0.5 。
问题2 答案所选答案：正确错正确体系的水溶液随着温度不断降低，冰不断析出，因此溶液的浓度会不断上升。
问题3 答案所选答案：正确对正确溶液在达到凝固点时，溶液中的溶质和溶剂均以固态析出，形成冰。
问题4 答案所选答案：正确错正确使用亲水乳化剂能形成水/油型乳浊液。
问题5 答案所选答案：正确错正确难挥发物质的水溶液，在不断沸腾时，它的沸点是问题6 答案所选答案：正确A. 继续升高正确土壤中的水分能传递到植物体中是因为土壤溶液的渗透压比植物细胞液的渗透压大的缘故。
问题7 答案所选答案：正确错正确电解质的聚沉值越大，其聚沉能力也越大。
问题8 答案所选答案：正确错正确用亲油性乳化剂制备乳浊液，得到的乳浊液为问题9 答案所选答案：正确A. 水/油型错误 b = 0.01 mol.kg-1 AB 水溶液的凝固点是- 0.0186 °C ，水的Kf = 1.86 K.kg.mol-1，AB分子的解离度是问题10 答案所选答案：错误D. 0%正确难挥发非电解质稀溶液的依数性不仅与溶质种类有关，而且与溶液的浓度成正比。
问题11 答案所选答案：正确错正确3.2cm35.0mol/L的H2SO4溶液，已知密度为1.0g/cm3，则1/2的H2SO4的物质的量、H2SO4和H2O的物质的量分数分别是问题12 答案所选答案：正确A. 3.2x10-2、0.15和0.85正确根据相的概念可知，由液态物质组成的系统中仅存在一个相。
问题13 答案所选答案：正确错正确溶胶发生电泳时，向某一方向定向移动的是问题14 答案所选答案：正确A. 胶粒正确下列溶液浓度相同，沸点最高的是问题15 答案所选答案：正确D. BaCl2错误0.1mol.L-1KCl水溶液100℃时的蒸气压为问题16 答案所选答案：错误C. 略低于1个大气压正确液体的沸点就是其蒸发和凝聚的速度相等时的温度。
医学无机化学试题及答案
医学无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素不属于碱金属族元素？A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 钙（Ca）2. 人体中含量最多的无机元素是：A. 碳（C）B. 氧（O）C. 氢（H）D. 氮（N）3. 以下哪种化合物是强酸？A. 碳酸（H2CO3）B. 醋酸（CH3COOH）C. 硫酸（H2SO4）D. 磷酸（H3PO4）4. 以下哪种化合物属于两性化合物？A. 氧化铝（Al2O3）B. 氧化锌（ZnO）C. 氧化铁（Fe2O3）D. 氧化铜（CuO）5. 以下哪种元素的化合物在医学上常用作抗酸药？A. 镁（Mg）B. 钙（Ca）C. 铝（Al）D. 铁（Fe）6. 以下哪种元素的离子在血液中运输氧气？A. 铁（Fe）B. 铜（Cu）C. 锌（Zn）D. 锰（Mn）7. 以下哪种元素的缺乏会导致甲状腺功能减退？A. 碘（I）B. 硒（Se）C. 钼（Mo）D. 钴（Co）8. 以下哪种元素的过量摄入会导致水俣病？A. 汞（Hg）B. 铅（Pb）C. 砷（As）D. 镉（Cd）9. 以下哪种化合物是常用的消毒剂？A. 过氧化氢（H2O2）B. 氯化钠（NaCl）C. 碳酸氢钠（NaHCO3）D. 硫酸钠（Na2SO4）10. 以下哪种化合物是常用的止血剂？A. 硫酸铁（FeSO4）B. 氯化钙（CaCl2）C. 硫酸铝（Al2(SO4)3）D. 硫酸铜（CuSO4）二、填空题（每空1分，共20分）11. 人体中的常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁等，其中含量最高的元素是_________。
12. 人体必需的微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒等，其中对甲状腺功能至关重要的元素是_________。
13. 钙是构成人体骨骼和牙齿的主要成分，它在血液中的浓度需要维持在一定范围内，过高或过低都会引起疾病，血钙过低会引起_________。
无机化学期末考试试题库
无机化学期末考试试题库一、选择题（共10题，每题2分）1. 以下哪一种金属是常温下液体状态的？- A. 铜- B. 铁- C. 汞- D. 铝2. 对于下列化学式，哪一种物质是无机化合物？- A. C6H12O6- B. CH4- C. NaCl- D. C2H5OH3. 水在常温常压下的沸点是多少？- A. 100℃- B. 0℃- C. -273℃- D. 25℃4. 下面哪种元素在元素周期表上属于卤素族？- A. 氢- B. 氮- C. 氧- D. 氯5. 以下哪种物质不属于无机盐？- A. NaCl- B. CaCO3- C. H2SO4- D. NH4OH6. MgO是什么化合物的化学式？- A. 氧化锌- B. 氧化铝- C. 氧化钠- D. 氧化镁7. Fe2O3是以下哪种化合物？- A. 二氧化铁- B. 三氧化铁- C. 二氧化氮- D. 二氧化氢8. 下列哪种金属属于贵金属？- A. 铜- B. 银- C. 铝- D. 铁9. 化学式KCl表示什么物质？- A. 氯化钠- B. 氯化氢- C. 氧化钠- D. 氯化钾10. 以下哪种物质适合用于蓄电池？- A. 铝- B. 锌- C. 铁- D. 银二、填空题（共5题，每题2分）1. N2是________化合物的化学式。
2. 水的化学式是________。
3. 氧元素的化学符号是________。
4. 具有相同电子层结构的元素属于同一________。
5. NaOH的化学名是________。
三、问答题（共5题，每题10分）1. 解释离子化合物的概念。
2. 什么是氧化还原反应？举一个例子。
3. 请解释一下溶液的概念。
4. 简要介绍一下主族元素和过渡元素的区别。
5. 为什么金属导电性强？。
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无机化学水平测试题(Ⅰ)一、选择题(在下列各题中,选择出符合题意(de)1个或2个答案,将其代号写在括号中,每题分,共24分)1.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵(de)是( )(g)(s)·H 2O(s)(s)2.已知在一定温度下：SnO 2(s)+2H 2(g) === Sn(s)+2H 2O(g)1K Θ= CO(g)+H 2O(g) === CO 2(g)+H 2(g)2K Θ=因此,下列反应SnO 2(s)+2CO(g) === Sn(s)+2CO 2(g)(de)3K Θ=( )3下列化合物中,既有离子键又有共价键(de)物质是( )4.已知φΘ(Cu 2+/Cu) === V,φΘ(Cu +/Cu)= V,则φΘ(Cu 2+/Cu +)为( )A.– V VVV5.下列元素原子半径排列顺序正确(de)是( )>B>Si>Ar >Mg>Si>B >Mg>B>Ar>Mg>Ar>Si6.反应3A 2++2B === 3A+2B 3+在标准状态下电池(de)电动势E Θ为 V,某浓度时,反应(de)电池电动势E 为 V,则此时该反应(de)lg K Θ值为( )× 2× 2× 2 × 27.下列离子(de)原子序数分别是25、26、27、28,其电子构型可以用[Ar]3d 6表示(de)是( )++++8.已知H 2S(de)1a K Θ=×10–7,2a K Θ=×10–13,在饱和(de)H 2S 水溶液中c (S 2–)应为( )mol ·L –1下列叙述正确(de)是 ( )A.放热反应均为自发反应(g)(de) f m G Θ =0C.某反应(de) r G m >0,并不表示该反应在任何条件下都不能自发进行D.若反应(de)m H ∆Θr 和m G ∆Θr 均为正值,则升高温度m G ∆Θr 将增大10.配合物K 3[FeF 6](de)磁矩为玻尔磁子,而K 3[Fe(CN)6](de)磁矩为玻尔磁子,这种差别(de)原因是( )在这两种配合物中具有不同(de)氧化值 [Fe (CN) 6]不是配合物原子比C 原子(de)电负性大,使CN －比F －有更强(de)配位能力 D.在配体CN －(de)影响下,中心离子d 轨道(de)电子发生了重排 11.某白色固体易溶于水,加入BaCl 2有白色沉淀产生,用HCl 酸化,沉淀完全溶解,再加入过量NaOH 至强碱性,加热有刺激性气体逸出.此白色固体为( )A.(NH 4)2CO 3B.(NH 4)2SO 412.根据R —O —H 规则,下列次卤酸(de)酸性由强到弱(de)正确顺序为( )>HBrO>HClO >HIO>HClO>HBrO>HIO >HIO>HBrO13.下列物理量中,属于状态函数(de)是( )C.△HD.△U14.某反应(de)速率方程是v=kc a(A)c b(B),当c(A)减小50%时,v降低至原来(de)14,当c(B)增大2倍时,v增大倍,则a、b分别为( ) ,1 , , ,215.所谓原子轨道是指( )A.一定(de)电子云B.核外电子(de)几率C.一定(de)波函数D.某个径向分布函数16．下列物质中酸性最强(de)是( )二、填空题(共26分,每空1分)1.已知 K时,CaF2(de)spKΘ=×10–11,其在纯水中溶解度为 (也可只列式).2.下列各电极(de)φΘ大小(de)顺序是 .(1)φΘ(Ag+/Ag) (2)φΘ(AgI/Ag) (3)φΘ(Ag2S/Ag) (4)φΘ(AgCl/Ag)3．由于惰性电子对效应,Pb(Ⅳ)具有较强(de) ,所以Pb(de)化合物以氧化值为主.4．如果发现了第121号元素M,则其所在周期表中(de)位置为周期, 族；其金属活泼性较同族元素要 .5．下列碳酸盐K2CO3、CaCO3、ZnCO3、SrCO3中,对热稳定性由强到弱(de)顺序为 ；三卤化硼BF 3、BCl 3、BBr 3、BI 3,熔、沸点(de)高低顺序是 .6．在HgCl 2分子中,Hg 原子采取(de)杂化方式是 杂化；HgCl 2分子为 分子；H 2O 分子中O 原子采取(de)是 杂化,其分子(de)空间构型为 .7.写出氧化值为+3和+6(de)铬电对(de)电极反应：酸性介质 ；碱性介质 .8.晶体与非晶体相比,有如下特征：(1) ；(2) ；(3) .9.对一给定(de)化学反应,在一定温度下,活化能越小,反应速率 ；r mΔG Θ越小,平衡常数 . 10.将100 mL mol ·L –1(de)NH 3水溶液与50 mL mol ·L –1(de)HCl 溶液混合,混合后(de)溶液为 溶液,其溶液(de)c (OH –)(de)计算式为 (注明混合后物质(de)浓度).11.根据分子轨道理论,判断下列物质H 2+、N 2+、Be 2、O 2,具有顺磁性(de)物质是 .12.在一定温度下,改变溶液(de)酸度,水(de)离子积常数________. 13.下列各组物质HCO 3–和CO 32–、NH 3和NH 4+、H 3PO 4和HPO 4–、H 3O +和OH –中,不是共轭酸碱对(de)有 ；下列分子NH 3、BCl 3 、CO 2、H 2S 、SiCl 4中,属于极性分子(de)是 .14.由反应进度定义(de)反应速率(de)量值与表示反应速率物质(de)选择 ,但与反应(de)计量数 .三、是非题(判断下列叙述是否正确,在正确(de)答案后打√,在错误(de)答案后打×,共10分,每题1分)1.某化合物溶于水后,已检出有Ag +和Ba 2+存在,则在阴离子3NO -、2243SO CO --、、3NO I --、中,可能存在(de)是3NO -. 2.已知298 K 时ϕΘ(H 2O 2/H 2O)= V,2+4(MnO /Mn )=1.51V ϕ-Θ,则H 2O 2(de)氧化能力大于4MnO -,因此4MnO -不能氧化H 2O 2.(de)熔点、沸点比H 2S 和H 2Se 高,主要与H 2O 形成分子间氢键有关. 4.按配合物(de)价键理论,[Cr(H 2O)6]3+为外轨型配离子,而[Cr(CN)6]3－为内轨型配离子.5.在酶催化反应(de)前后,酶(de)数量和化学性质不变.杂化轨道是由原子中(de)1s 轨道和2p 轨道组合后形成(de)杂化轨道. 7.晶体场理论认为,当配合物(de)晶体场稳定化能为零时,该配合物不能稳定存在.8.将CrCl 3溶液与Na 2S 溶液混合后,可生成Cr 2S 3沉淀. 9.所有单质分子均为非极性分子.10.当速率方程中各反应物(de)浓度项(de)幂指数等于各反应物(de)化学计量数(de)绝对值时,该反应一定是基元反应.四、完成并配平下列反应方程式(共10分,每题2分)+HNO 3(稀)−→−N 2O –(碱性介质)+SO 32–−→−(OH)4–+H 2O 2+OH –−→−CrO 42–+SnCl 2 −→−+H 2O 2 −→−PbSO 4五、简答题(共6分,1题2分,2题4分) 1.如何配制SnCl 2溶液2.已知Co(OH)3+eCo(OH)2+OH – ϕΘ= VCo 3++eCo 2+ ϕΘ= V试判断Co(OH)3(de)spK Θ和Co(OH)2(de)spK Θ哪个大为什么 六、计算题(共24分,1题4分,其余各题均5分)1.已知 mol ·L –1(de)钠盐NaX 溶液(de)pH=,试计算弱酸HX(de)解离平衡常数2.化学反应HC 2O 4–(ag)+C 6H 5O –(ag) === C 2O 42–(ag)+C 6H 5OH(ag) (1)计算反应在 K 时(de)m G ∆Θr ；(2)当反应物(de)浓度皆为 mol ·L –1,生成物(de)浓度皆为 mol ·L –1时,反应向哪个方向进行(已知H 2C 2O 4 2a K Θ=×10–5,C 6H 5OH(de)a K Θ=×10–10)3.已知Cu 2++Cl –+e CuCl(s)(de)ϕΘ= V,ϕΘ(Cu 2+/Cu)= V,ϕΘ(Cu +/Cu)= V,试计算：(1)CuCl(de)spK Θ；(2)Cu +在水溶液中发生歧化反应(de)平衡常数.4.在含有 1 mol ·L －1(de)Ba 2+和 mol ·L －1(de)Ca 2+(de)溶液中加入(NH 4)2C 2O 4溶液：(1)哪种离子先沉淀(2)当第二种离子开始沉淀时,第一种离子沉淀(de)百分数为多少 (已知spK Θ(CaC 2O 4)= ×10–10,spK Θ(BaC 2O 4)=×10–7)5.已知f K Θ([Ag(CN)2–])=×1021,f K Θ([Ag(NH 3)2]+)=×107,在 1 L 浓度为mol ·L –1(de)[Ag(NH 3)2]+(de)溶液中,加入 mol(de)固体NaCN(忽略体积变化),计算溶液中(de)[Ag(CN)2]–、[Ag(NH 3)2]+、CN –、NH 3(de)浓度.参考答案一、选择题1.(A)2.(C)3.(A 、D)4.(B)5.(B)6.(D)7.(B 、C)8.(B)9.(C) 10.(C 、D) 11.(A)12.(C) 13.(A) 14.(C) 15.(C)16.(D)二、填空题1. ×10–4 mol ·L –1或S3.氧化性 氧化值为+24.第八周期 ⅢB 强 >SrCO 3>CaCO 3>ZnCO 3 BI 3>BBr 3>BCl 3>BF 3 杂化 直线型 不等性sp 3 V 字形–+6e+14H +2Cr 3++7H2O CrO 42–+3e+2H 2O CrO 2–+4OH –8.有一定(de)几何外形 固定(de)熔点 各向异性 9.越快 越大 10.缓冲溶液 c (OH －)=3b 4(NH )(NH )c K c +⋅Θ11.+2H +2N O 2 12.不变和HPO 42–,H 3O +和OH – NH 3和H 2S 14.无关 有关 三、是非题1.√2.×3.√4.×5.√6.×7.×8.×9.× 10.× 四、完成并配平下列反应方程式 +10HNO 3(稀) === N 2O+4Zn(NO 3)2+５H 2O 2.２MnO 4–+SO 32–+2OH － === 2MnO 42–+SO 42–+H 2O(OH) 42–+3H 2O 2+2OH – === 2CrO 42–+8H 2O +SnCl 2 === 2Hg+SnCl 4 +4H 2O 2 === PbSO 4+4H 2O 五、简答题1.加浓盐酸使SnCl 2溶解,然后稀释至所需浓度,以防水解；再加Sn 粒,以防Sn 2+被氧化.(OH)3(de)sp K Θ小于Co(OH)2(de)sp K Θ.因为32(Co(OH)/Co(OH))ϕΘ3+2+<(Co /Co )ϕΘ,说明溶液中(de)c (Co 3+)远远小于c (Co 2+),即Co(OH)3解离出(de)c (Co 3+)远远小于Co(OH)2解离出(de)c (Co 2+),所以sp K Θ(Co(OH)3)一定小于sp K Θ(Co(OH)2).六、计算题是一强碱弱酸盐,pH=,pOH=,c (OH －)=×10–5 mol ·L –1(OH )-c 142a 1.010(OH )0.2c K -⨯=⨯-Θ解之：aK Θ＝×10–5 2.(1)2a 2245a65(H C O ) 5.7110(C H OH)==⨯K KK ΘΘΘm G ∆Θr = –RT ln KΘ= –×298××105= –(kJ ·mol –1)(2)反应商：22520.1010(5.7110)0.010==<⨯c Q K Θ,所以反应正向进行. (或根据 r G m (de)正、负判断： r G m === m G ∆Θr +RT ln Q = –+RT ln100= –+= – (kJ ·mol –1)<03.(1)根据电势图求2Cu /Cu ϕ++()Θ：2Cu /Cu ϕ++()Θ＝2×2++Cu /Cu Cu /Cu 0.16V ϕϕ（）-（）＝（）ΘΘ2+2++2+2+++Cu Cu /Cu Cu /CuCl =Cu /Cu +0.0592lg Cu c c ϕϕϕ（）（）＝（）（）（）ΘΘsp10.16+0.0592lgCuCl K ＝（）Θ解之,sp lg =K Θ– ,7sp =3.810K ⨯-Θ(2)2Cu+Cu 2++Cu++2Cu /Cu Cu /Cu lg ==0.05920.0592z K ϕϕϕϕ＋（+）（-）（-）（）-（）ΘΘΘΘΘ将φΘ代入得：lg 6.10K =Θ,61.2610K =⨯Θ.4.(1)Ba 2+开始沉淀时,[C 2O 42－]1≥spK Θ(BaC 2O 4)/[Ba 2+]=×10－7 mol ·L –1；Ca 2+开始沉淀时,[C 2O 42－]2≥spK Θ(CaC 2O 4)/[Ca 2+]=×10－8 mol ·L –1.因为[C 2O 42－]2<[C 2O 42－]1,所以Ca 2+先沉淀.(2)当[C 2O 42－]≥×10－7mol ·L –1时,同时满足两种离子沉淀,即Ba 2+也开始沉淀.此时Ca 2+浓度为[Ca 2+]=sp 247CaC O 1.010K ⨯－（）Θ= mol ·L –1,其百分数为0.010.0010.01-=90%.5.[Ag(NH 3)2+]+2CN － === [Ag(CN)2－]+2NH 3,其反应(de)K Θ为：K Θ=[][]2232+32([Ag(CN)])(NH )([Ag(NH )])(CN)-⋅⋅c c c c f 2+f 32([Ag(CN)])=(Ag(NH )])K K -ΘΘ = 211471.010=1.0101.010⨯⨯⨯ 由于K Θ=×1014很大,可认为[Ag(NH 3)2+]几乎完全转化为[Ag(CN)2－],平衡时[Ag(NH 3)2+]+2CN －=[Ag(CN)2－]+2NH 3c 平(mol ·L –1)x 2x –x –2x由于x 很小可以忽略不计,将数据代入可得：x ≈10－ mol ·L –1 故：c [Ag(NH 3)2+]≈10－ mol ·L –1,c (NH 3)≈ mol ·L –1c [Ag(CN)2－]≈ mol ·L –1,c (CN －)≈2× 10－·L –1无机化学水平测试题(Ⅱ)一、选择题(在下列各题中,选出符合题意(de)1个答案,写在括号中,每题分,共24分)1.下列说法正确(de)是( )A.放热反应均为自发反应B.r S m为正(de)反应均为自发反应H m为负(de)反应均为自发反应C.r S m为正、rH m为正(de)反应均为自发反应D.r S m为负、r2.升高温度可以加快反应速率,其主要原因是( )A.降低了反应(de)活化能B.增加了活化分子百分数C.增加了活化分子总数D.增加了分子(de)碰撞次数3.下列各组量子数,不合理(de)是( ) (按n 、l 、m (de)顺序)A.(2,2,–1)B.(3,1,–1)C.(1,0,0)D.(4,3,1)4.分子中有极性键且偶极矩不等于零(de)是( )5.室温下,稳定状态单质(de)标准摩尔熵是( )A .0C.>0D.<06.既能用浓H 2SO 4干燥,又能用碱石灰干燥(de)物质是 ( )7.已知H 2S(de)1a K =×10–7,2a K =×10–13,在1 L 饱和(de)H 2S 水溶液中通 mol(de)HCl 气体,c (S 2–)为( )mol ·L －1将pH= 与pH=(de)两种强电解质溶液等体积混合,其pH 值为( )既溶于过量氨水,又溶于过量NaOH 溶液(de)是( )(OH)2(OH)3(OH)2(OH)310．配制I 2溶液时,加入固体KI,目(de)是为了( ),增大I 2(de)溶解度.A.增加盐效应B.利用同离子效应 C .降低水分子极性 D .生成I 3－离子11.在Al 2(SO 4)3溶液中加入Na 2CO 3,其主要产物是( ).(CO 3)3+Na 2SO 4++CO 32－(OH)3+CO 2(CO 3)3+CO 2mL mol·L –1HAc 与20 mL mol·L –1NaOH 混合后,溶液(de)pH 值为( )已知ϕΘ(Fe3+/Fe2+)= V,ϕΘ(Fe2+/Fe)= – V,则ϕΘ(Fe3+/Fe)=( )A.– V V V V元素Co(de)[Co(NH3)6]3+是内轨型配合物,则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是( ),sp3d2 ,sp3d2 ,d2sp3 ,d2sp315.下列分子或离子中含有43π键(de)是( )－+16.按热力学上通常(de)规定,下列物质中标准摩尔生成焓为零(de)是( )(金刚石) (白磷) (g) (g)二、填空题(共30分,每空1分)1．M2+离子(de) 3d轨道半充满(de)元素(de)原子序数为 ,其价层电子构型为 ,属于周期, 族.2．[Fe(OH)2(H2O)4]Cl(de)系统命名为 ,形成体是 ,配位原子为 ,配位数为 .3.判断化学键是否有极性(de)标准是两成键原子(de) 相对大小,判断分子是否有极性(de)标准是等于零.4.已知A+B === 2C(de)平衡常数为K1；C+D === E(de)平衡常数为K2；而反应A+B+2D===2E(de)K3= .5.已知 2NO2(g) === 2NO(g)+O2(g)是基元反应,r mΔHΘ为113 kJ·mol–1.其正反应(de)速率方程为 ,当反应达到平衡时,升高温度平衡常数KΘ；降低压力,平衡移动.中B原子采取(de)是杂化,分子(de)空间构型为 .7.有A、B、C、D四种元素,它们(de)原子序数依次为14、8、6和29,它们(de)单质属于分子晶体(de)是；属于原子晶体(de)是；属于金属晶体(de)是；既有分子晶体又有层状晶体(de)是 .8.在分子间力中, 力存在于一切分子中.9.同离子效应使弱电解质(de)电离度 ,是难溶电解质(de)溶解度 .K,101 325 Pa(de)条件下,在酸性溶液中,φΘ(H+/H2)= V,在碱性溶液中,(c(OH－)= mol·L–1),φ(H+/H2)= V.11.化学平衡最主要(de)特征是 .12.在原电池中,流出电子(de)极为_______；_____发生氧化反应.13.配合物(de)价键理论(de)基本要点是：在配位个体中,形成体与配体以________结合,为了提高成键能力,形成体所提供(de)价层空轨道首先________.14.浓度为 mol·L–1(de)一元弱碱(KΘ=×10–8),其pH＝ .b三、是非题(判断下列叙述是否正确,在正确(de)答案后打√,在错误(de)答案后打×,共10分,每题1分.)1.需要加热才能进行(de)反应一定是吸热反应.分子是由3个O 原子组成(de),因此为非极性分子.溶液与NaOH 溶液混合可以配成缓冲溶液,条件是NaOH 适当过量. 4.将10 mL mol ·L –1HAc 溶液加水稀释到100 mL,由于HAc(de)解离度增大,因此氢离子浓度必然增大.5.由能斯特方程式可知,在一定温度下减小电对中还原型物质(de)浓度, 电对(de)电极电势增大.区元素(de)外层电子构型为n s 2n p 1～6.7.分子轨道由同一原子中能量相近、对称性匹配(de)原子轨道线性组合而成.8.中心原子(de)配位数等于与中心原子以配位键相结合(de)配体(de)数目.9.同浓度(de)NH 4Cl 溶液与NaOH 溶液等体积混合后发生化学反应,该反应(de)标准平衡常数等于NH 3标准解离常数(de)倒数.10.在NH 4HCO 3、Ag 2CO 3、Na 2CO 3、CaCO 3四种物质中,Na 2CO 3(de)热稳定性最高.四、完成并配平下列反应方程式(共10分,每题2分)－+SO 32－+H 2O −→−MnO 2+SO 42－+KI −→−Cu 2I 2 –+Fe 2++H +−→−Cr 3++Fe 3++H 2O +H 2SO 3−→−S +I －+H +−→−五、简答题(共6分,1题2分,2题4分)1.已知H 2O 为弱场配体,CN －为强场配体.利用晶体场理论说明[Fe(H 2O)6]3+和[Fe(CN)6]3–是低自旋配合物还是高自旋配合物,并写出中心原子(de)d 电子排布.2.欲从废铁屑制取硫酸亚铁铵复盐[NH 4Fe(SO 4)2·12H 2O],下列氧化剂H 2O 2、HNO 3、(NH 4)2S 2O 8,选用哪种最合适为什么六、计算题(共25分,每题5分)1.计算：(1)CaF 2在纯水中(de)溶解度；(2)CaF 2在 mol·L –1(de)CaCl 2溶液中(de)溶解度.(已知spK Θ(CaF 2)=×10–11)2. 有一含有 mol ·L –1(de)NH 3、 mol ·L –1(de)NH 4Cl 和 mol ·L –1(de)[Cu(NH 3)4]2+(de)溶液,问该溶液中是否有Cu(OH)2沉淀生成[f K Θ(Cu(NH 3)42+)=×1012、spK Θ(Cu(OH)2)=×10–22、bK Θ(NH 3)=×10–5] 3.已知电对φΘ(H 3AsO 4/H 3AsO 3)= V,φΘ(I 2/I －)= V,试判断下列反应：H 3AsO 3+I 2+H 2OH 3AsO 4+2I －+2H +(1)在标准态下,向什么方向进行(2)溶液中c (H +)=10–8 mol ·L –1,反应向什么方向进行 4.在749 K 条件下,密闭容器中进行下列反应： CO(g)+H 2O(g) === CO 2(g)+H 2(g) K c =,求：(1)当H 2O 与CO(de)物质(de)量之比为1时,CO(de)转化率为多少 (2)当H 2O 与CO(de)物质(de)量之比为3时,CO(de)转化率又为多少 5.在50 mL mol ·L –1AgNO 3溶液中加入等体积(de)1 mol ·L –1(de)NH 3·H 2O,计算达平衡时溶液中Ag +、[Ag(NH 3)2]+和NH 3(de)浓度.(已知f K Θ(Ag(NH 3)2+)=×107)参考答案一、选择题1.(C)2.(B)3.(A)4.(D)5.(C)6.(B)7.(D)8.(C)9.(C) 10.(D) 11.(C) 12.(C) 13.(A) 14.(D) 15.(A) 16.(B)二、填空题 3d 54s 2 四 ⅦB2.一氯化二羟基·四水合铁(Ⅲ) Fe 3+ O 63.电负性(de) 偶极矩是否 ·K 22 =k [c (NO 2)]2 增大 右 平面三角形 A D C 8.色散力 9.降低 减小 –正＝v 逆 12.负极 负极13.配位键 进行杂化 三、是非题1.×2.×3.×4.×5.√6.√7.√8.×9.√ 10.√ 四、完成并配平下列反应方程式－+3SO 32－+H 2O === 2 MnO 2+3SO 42－+2OH —+4KI === Cu 2I 2+I 2+2K 2SO 4–+6Fe 2++14H + === 2Cr 3++6Fe 3++7H 2O+H 2SO 3 === 3S+3H 2O +2I －+2H + === I 2+2H 2O五、简答题为弱场配体, O <P ,因此[Fe(H 2O)6]3+为高自旋配离子；中心原子(de)d 电子排布为(d ε)3和(d γ)2.CN －为强场配体, O >P ,因此[Fe(CN)6]3–是低自旋配离子,中心原子(de)d 电子排布为(d ε)5和(d γ)0.2.应该是选(NH 4)2S 2O 8,因为(NH 4)2S 2O 8既是氧化剂(还原产物为SO 42–),又能提供[NH 4Fe(SO 4)2·12H 2O]复盐中(de)NH 4+和SO 42–.六、计算题1 (1) CaF 2−→−Ca 2++2F －平衡浓度(mol ·L –1)： s 2 sspK Θ=(2(Ca )c c +Θ)((F )c c-Θ)2=s ·(2s )2=×10–9,解之：s =×10–3 mol ·L –1 (2) CaF 2 −→− Ca 2+ + 2F －平衡浓度(mol ·L –1)： s +≈ 2sspK Θ=(2(Ca )c c+Θ)((F )c c-Θ)2=·(2s )2=×10–9,解之：s =×10–5mol ·L –1 2.平衡时： Cu 2+ + 4 NH 3·H 2O === [Cu(NH 3)4]2+ + 4 H 2O平衡浓度(mol ·L –1)： x21234f 2443([Cu(NH )]/)0.154.810{(Cu )/}{(NH )/}0.1c c K c c c c x ++===⨯⋅ΘΘΘΘ c (Cu 2+) = x = ×10–11(mol ·L –1)b 33+4(NH )(NH )OH (NH )K c c c ⋅－（）＝Θ=×10–4(mol ·L –1)J =c (Cu 2+)·c 2(OH －)=×10–18>spK Θ(Cu(OH)2)所以,有沉淀生成.3.(1)因为φΘ(H 3AsO 4/H 3AsO 3)= V>φΘ(I 2/I －)= V,所以在标准态下,反应向左进行.(2)φ(H 3AsO 4/H 3AsO 3)=φΘ(H 3AsO 4/H 3AsO 3)+0.05922lg [ｃ(H +)]2=+0.05922lg(10–8)2=(V)<φΘ(I 2/I －)所以,反应向右进行.4.由于在一定体积(de)容器内,物质(de)量之比即等于浓度比,故当H 2O 与CO 物质(de)量之比为1时,则c (H 2O)/c (CO)=1.CO(g)+ H 2O(g) === CO 2(g)+ H 2(g)原始浓度(mol ·L –1) c c 0 0 新平衡浓度(mol ·L –1) c –x c –x x xK c =222 (CO ) (H ) (CO) (H O)c c c c ⋅⋅=22( )-x c x =解之： x c=1.62.6α(CO)=x c×100%=%(2)设达到平衡后,已转化(de)CO(de)浓度为x ′ mol ·L –1222 (CO ) (H ) (CO) (H O)c c c c ⋅⋅=2( )( 3)x c x c x '''--=解之：x c'= 故α′(CO)='x c ×100%=%5.混合后尚未反应前：c (Ag +)= mol ·L –1,c (NH 3·H 2O)= mol ·L –1 又因f K Θ([Ag(NH 3)2]+)较大,可以认为Ag +基本上转化为[Ag(NH 3)2]+,达平衡时Ag + + 2 NH 3·H 2O === [Ag(NH 3)2]+ + 2 H 2O平衡浓度(mol ·L –1) x +2x –x732f232([Ag(NH )])1.1210(Ag )[(NH H O)]++==⨯⋅⋅c K c c Θ,将数据代入得 720.10 1.1210(0.302)xx x -=⨯+ 解得x =×10–8即c (Ag +)=×10–8 mol ·L –1,c ([Ag(NH 3)2]+)=–x )mol ·L –1≈ mol ·L –1c (NH 3·H 2O)=+2x )mol ·L –1≈ mol ·L –1无机化学水平测试题(Ⅲ)一、选择题(每题有一或两个合适(de)答案,将所选(de)答案符号填入题后(de)括号内,共24分,每题分)1．下列氢化物中,热稳定性由高到低(de)正确顺序是( )A ．CH 4>NH 3>HF>H 2OB ．CH 4> HF> NH 3> H 2OC ．HF>H 2O>CH 4>NH 3D ．HF>H 2O> NH 3> CH 42．下列物质中,为一元酸(de)物质是( )A ．H 2CO 3B ．H 3BO 3C ．NH 3D ．H 3PO 4 3．根据分子轨道理论,指出下列分子中键级为零(de)是( )A ．Be 2B ．N 2C ．O 2D ．He 2 4．将H 2S 气体通入Hg 2(NO 3)2溶液中,得到(de)沉淀物质是( )A ．Hg 2SB ．HgC ．HgS+ HgD ．HgS5． 已知298 K 时,NH 3(g)(de)f m H ∆Θ= – kJ ·mol –1,反应N 2(g)+3H 2(g) ===2NH 3(g)(de)r mS ∆Θ=–198 J ·mol –1·K –1,欲使此反应在标准态下能自发进行,所需温度为( )A ．<193 KB ．<466 KC ．>193 KD ．466 K 6．已知下列反应在25℃时,K Θ=×10–4,欲使CuSO 4·5H 2O 变成CuSO 4·3H 2O 时,空气中(de)水蒸气压力为( )CuSO 4·5H 2O(s) ===CuSO 4·3H 2O(s)+2H 2O(g)A ． PaB ．> 96 PaC ．<1 056 PaD ．< Pa 7．卤化银(de)溶解度依Cl —Br —I(de)次序减小,能解释这种现象(de)理论是( )A ．杂化理论B ．分子间力C ．共价键D ．离子极化8．下列电对中,若改变电极反应(de)pH 值,则电对电极电势不变(de)是( )A ．Cl 2/Cl－B ．C 2O 72–/Cr3+C ．Fe 3+/Fe 2+D ．SO 42–/SO 29．下列物质与微酸性K 2Cr 2O 7溶液反应没有沉淀生成(de)是( )A ．KBrB ．H 2SC ．Ba(NO 3)2D ．Pb(NO 3)210．单电子原子中电子(de)能量取决于( )A ．nB ．n 和lC ．n 、l 、mD ．n 、l 、m 、m s11．已知φΘ(Ag +/Ag)、φΘ(AgI/Ag)、φΘ(AgBr/Ag)、φΘ(AgCl/Ag)分别用1、2、3、4表示,其φΘ值从大到小(de)顺序是( )A ．2 > 3 > 4 >1B ．1 > 4 > 3> 2C ．4> 3> 2 > 1D ．3> 1 > 2 > 4 12．欲配制pH=和pH=(de)缓冲溶液,应先用( ) (已知：aK Θ(HCOOH)=×10–4,a K Θ(HAc)=×10–5,b K Θ(NH 3 )=×10–5,H 2CO 3(de)2a K Θ=5×10–11,H 3PO 4(de)2a K Θ=×10–7)A ．HCOOH —HCOONa 和NaHCO 3—Na 2CO 3B ．HAc —NaAc 和NaH 2PO 4—NaHPO 4C ．HCOOH —HCOONa 和NH 3—NH 4ClD ．HAc —NaAc 和NH 3—NH 4Cl13．欲将溶液中(de)Cl －、CO 32–、S 2–分别沉淀出来,可采用AgNO 3、Ba(NO 3)2、Cu(NO 3)2试剂,其加入试剂(de)正确顺序为( )A ．Ba(NO 3) 2 AgNO 3 Cu(NO 3) 2B ．AgNO 3 Ba(NO 3) 2 Cu(NO 3)2C ．Ba(NO 3) 2 Cu(NO 3) 2 AgNO 3D ．Cu(NO 3) 2 Ba(NO 3) 2 AgNO 314．已知b K Θ(NH 3·H 2O)=×10–5,在含有 mol ·L –1NH 3·H 2O 和 mol ·L –1KOH 混合液中,c (NH 4+)等于( )A ．×10–4 mol ·L –1B ．×10–5 mol ·L –1C ． mol ·L –1D ．×10–4 mol ·L –115．将含某阴离子(de)溶液先用H 2SO 4酸化后,再加入KMnO 4.在加KMnO 4前后只观察到紫色褪去,说明该溶液中可能存在(de)阴离子是( )A ．S 2O 32–B ．SO 32–C ．NO 3－D ．PO 43–16．下列氢氧化物中,加入过量氨水(必要时可加入NH 4Cl)后,不能被溶解(de)是( )A ．Ni(OH)2B ．Fe(OH)3C ．Cu(OH)2D ．Zn(OH)2二、填空题(共26分,每空1分,注明者除外)1．波函数ψ是描述 数学函数式,它和 是同义词；|ψ|2(de)物理意义是 .2．CCl 4中C 原子以 杂化,其分子(de)空间构型为 .3．已知：f m G ∆Θ(S 2–)= kJ ·mol –1,f mG ∆Θ(HS －)= kJ ·mol –1,则H 2S(de)第二级电离常数为 .(2分)4．HgCl 2是共价型分子,在水溶液中大部分以 存在,所以有 之称.5．KMnO 4在下列介质中与还原剂反应(de)还原产物为：(1)强酸性_____,(2)中性或弱酸性______,(3)强碱性 .6．已知：[Zn(OH)4]2–+2e === Zn+4OH － φΘ= – VZn 2++2e === Zn φΘ= – V,则f K Θ(Zn(OH)4)2－= .(只列式)(2分)7．四氯·二氨合钴(Ⅲ)酸钾(de)化学式为 ,中心离子是 ,配位原子是 .8．分子间最普遍存在(de)作用力为 . 9．在饱和(de)PbCl 2溶液中,c (Cl－)为×10–2 mol ·L –1,则PbCl 2(de)sp K Θ= .(不考虑水解)(2分)10．已知反应：2O 3(g)3O 2(g)(de)K 1=y ,求下列反应：O 3(g)32O 2(g) K 2= .3O 2(g)2O 3(g) K 3 = .11．在Na 2S 2O 3(de)溶液中加入 ,则产生黄色沉淀和刺激性气体,其离子反应方程式为 ,这是鉴定223S O -(de)常用方法.三、是非题(判断下列叙述是否正确,在正确(de)答案后打√,在错误(de)答案后打×,共10分,每题1分.)1．将碳酸钠溶液与硫酸铝溶液混合后,生成碳酸铝沉淀. 2．在Na 2HPO 4溶液中加入AgNO 3生成Ag 2HPO 4沉淀.3．标准平衡常数和平衡转化率都可以表示可逆反应进行(de)程度,它们都与浓度无关.4．每个CsCl 晶胞中含有4个Cs +和4个Cl －. 5．冰在室温下自动融化成水,是熵增起了主要作用.6．在CCl 4、CHCl 3和CH 2Cl 2分子中,碳原子都采用sp 3杂化,因此这些分子都是正四面体形.7．所有含氢化合物(de)分子之间,都存在着氢键.8．同类分子,分子越大,分子间力也就越大；色散力只存在于非极性分子之间.9．磷酸和亚磷酸分子中都含有三个氢原子,因此它们都是三元酸. 10．浓硝酸(de)还原产物为NO 2,而稀硝酸(de)还原产物为NO.因此,稀硝酸(de)氧化性比浓硝酸强.四、完成并配平下列反应方程式(共10分,每题2分) 1．MnO 4－+C 2O 42–+H +−→− 2．K 2Cr 2O 7+KI+H 2SO 4−→− 3．Zn+HNO 3(极稀)−→−NH 4NO 34．324MnO -+H +−→−4MnO -+MnO 2+H 2O5．Mn 2++S 2O 82–+8H 2O +Ag−−−→ 五、简答题(共8分,每题4分)1．为什么说双氧水(H 2O 2)是一种“洁净”试剂2．Au 不溶于HNO 3,但能溶于王水,为什么写出反应方程式. 六、计算题(共30分,每题6分)1．PCl 5加热分解：PCl 5(g) === PCl 3(g)+Cl 2(g),在10 L 密闭容器内盛有2 mol PCl 5(g),25℃时,有 mol(de)PCl 5(g)分解,求该温度下(de)平衡常数若在该密闭容器内通入1mol(de)Cl 2(g),温度不变,PCl 5(g)分解(de)百分数是多少2．等体积(de) mol ·L –1(de)HAc 和 mol ·L –1(de)NaAc 混合后,溶液(de)pH值是多少若配制 L pH＝(de)溶液,问上述溶液各需多少亳升相混合(KΘ(HAc)=×10–5)a3. 通过计算说明 gAgBr能否完全溶于１ L moｌ·L–1(de)氨水中(M(AgBr)= ,KΘ(AgBr)=×10–13 ,f KΘ([Ag(NH3)2]+)=×107）.sp(KΘ(Cu(NH3)4)2+=×1012,sp KΘ(Cu(OH)2)=×10–20,b KΘ(NH3)=×10–5) f(101 325 Pa)∣H+().该电极作用(de)溶液由浓度均为4．含有氢电极H2mol·L–1(de)弱酸(HA)及其钾盐(KA)所组成.若将此氢电极与另一电极组成原电池,测得其电动势E=,并知氢电极为正极,另一电极(de)(–)= – V.问该氢电极中溶液(de)pH值和弱酸(HA)(de)KΘ各为多少a5．已知KΘ(Cr(OH)3)=×10–31,反应Cr(OH)3+OH === [Cr(OH)4]－(de)平衡sp常数KΘ=.刚(1)计算Cr3+沉淀完全时溶液(de)pH值；(2)若将 mol·L–1 Cr(OH)3好溶解在 L NaOH溶液中,则NaOH溶液(de)初浓度至少为多少(3)计算]－(de)标准稳定常数.[Cr(OH)4参考答案一、选择题1.(D)2.(B)3.(A、D)4.(C)5.(B)6.(C)7.(D)8.(A、C)9.(A) 10.(A) 11.(B) 12.(B) 13.(D) 14.(B) 15.(B)16.(B)二、填空题1．核外电子运动状态(de) 原子轨道电子在核外某处出现(de)几率密度2．等性sp3杂化正四面体 3．2×10–134．共价分子 假盐 5．Mn 2+ MnO 2 MnO 42–6．×10157．K[CoCl 4(NH 3)2] Co 3+、Cl —NH 3 8．色散力 9．×10–510．y(1K Θ) 11/K Θ 11．稀HCl S 2O 32– +2H +=== S ↓+SO 2↑+H 2O 三、是非题1. ×2. ×3. ×4. ×5. √6. ×7. ×8. ×9. × 10. ×四、完成并配平下列反应方程式1．2MnO 4+5C 2O 42—+16H +===2Mn 2++10CO 2+8H 2O2．K 2Cr 2O 7+6KI+7H 2SO 4===Cr 2(SO 4)3+4K 2SO 4+3I 2+7H 2O 3．4Zn+10HNO 3===4Zn(NO 3)2+NH 4NO 3+3H 2O4．324MnO -+4H + === 24MnO -+MnO 2+2H 2O5．五、简答题1．H 2O 2作氧化剂时,还原产物是 H 2O ；H 2O 2作还原剂时,氧化产物是O 2.由于在反应中不引入其他离子,所以H 2O 2是一种“洁净”试剂.2．浓HNO 3有很强(de)氧化性(还有很强(de)酸性),HCl(浓)中有大量(de)可与金属离子配位(de)Cl －,当把Au 放入王水中后,由于形成配合物,使Au 3+/Au(de)电极电势大大降低.其反应式为：Au+HNO 3+4HCl === H(AuCl 4)+NO ↑+2H 2O六、计算题1.解： PCl 5(g)PCl 3(g) + Cl 2(g)平衡浓度(mol ·L –1)：c K =235(PCl )(Cl)0.150.45(PCl )0.05⋅==c c cPCl 5(g) PCl 3(g) + Cl 2(g)新平衡浓度(mol ·L –1)：–x x x +35(PCl )(Cl)(0.1)0.45(PCl )0.2⋅+⋅===-c c c x xK c x解之：x =·L –1,PCl 5(分解百分数)=65%2.解：(1)a (HAc)pH=p lg (Ac )--c K c Θ,将数据代入得：pH= (2)=–(HAc)lg (Ac )c c -(HAc)(Ac )c c -= 原始浓度相同,浓度之比等于体积之比,即(HAc)110(Ac )V V -= V (HAc)+V (NaAc)=解之：V (HAc)=1 L,V (NaAc)= L3.设1 mo ｌ·L –1(de)氨水浓溶解AgBr(de)最大量为x mo ｌ3AgBr +NH === +32[Ag(NH )]+Br -平衡浓度(mo1·L –1) –2 x x x2+f 32sp2=([Ag(NH )]) (AgBr)(1.02)-⋅x K K x ΘΘ=×10–6 将数据代如解之,x ≈×10–3 mol ·L –1M(AgBr)≈ g < g,所以1 mol ·L –1(de)氨水不能溶解 g AgBr. 4．解：φ (H +/H 2)–(–＝ φ(H +/H 2)= – Vφ(H +/H 2)=φΘ(H +/H 2)+ lg c (H +)–＝ 2 lg c (H +)c (H +)＝×10–5 mol ·L –1 pH=c (H +)=a (HAc)(Ac )c K c -⨯Θ=a K Θ,即a K Θ＝×10–5 5．(1)pH= (2)c (OH －)= mol ·L –1 (3)f K Θ([Cr(OH)4]－)=×1029。
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无机化学水平测试题(Ⅰ)一、选择题(在下列各题中，选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中，每题1.5分，共24分)1.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是( ) A.Li(g)B.Li(s)C.LiCl ·H 2O(s)D.LiCO 3(s)2.已知在一定温度下：SnO 2(s)+2H 2(g) === Sn(s)+2H 2O(g) 1K Θ= 21.0 CO(g)+H 2O(g) === CO 2(g)+H 2(g)2K Θ=0.034因此，下列反应SnO 2(s)+2CO(g) === Sn(s)+2CO 2(g)的3K Θ=( )A.21.0B.0.714C.0.024 3D.21.63.下列化合物中，既有离子键又有共价键的物质是( ) A.NaOHB.CaCl 2C.CH 4D.NH 4Cl4.已知φΘ(Cu 2+/Cu) === 0.34 V ，φΘ(Cu +/Cu)= 0.52 V ，则φΘ(Cu 2+/Cu +)为( ) A.–0.18 V B.0.16 VC.0.86 VD.0.18 V5.下列元素原子半径排列顺序正确的是( ) A.Mg>B>Si>Ar B.Ar>Mg>Si>B C.Si>Mg>B>ArD.B>Mg>Ar>Si6.反应3A 2++2B === 3A+2B 3+在标准状态下电池的电动势E Θ为1.8 V ，某浓度时，反应的电池电动势E 为1.6 V ，则此时该反应的lg K Θ值为( )A.3×1.8/0.059 2B.3×1.6/0.059 2C.6×1.6/0.059 2D.6×1.8/0.059 27.下列离子的原子序数分别是25、26、27、28，其电子构型可以用[Ar]3d 6表示的是( ) A.Mn 2+B.Fe 2+C.Co 3+D.Ni 2+8.已知H 2S 的1a K Θ=1.0×10–7，2a K Θ=1.0×10–13，在饱和的H 2S 水溶液中c (S 2–)应为( )mol ·L –1A.1.0×10–7B.1.0×10–13C.1.0×10–4D.1.0×10–209.下列叙述正确的是 ( ) A.放热反应均为自发反应B.I 2(g)的∆f m G Θ (298.15)=0C.某反应的∆r G m >0，并不表示该反应在任何条件下都不能自发进行D.若反应的m H ∆Θr 和m G ∆Θr 均为正值，则升高温度m G ∆Θr 将增大10.配合物K 3[FeF 6]的磁矩为5.9玻尔磁子，而K 3[Fe(CN)6]的磁矩为1.9玻尔磁子，这种差别的原因是( )A.Fe 在这两种配合物中具有不同的氧化值B.K 3[Fe (CN) 6]不是配合物C.F 原子比C 原子的电负性大，使CN －比F －有更强的配位能力 D.在配体CN －的影响下，中心离子d 轨道的电子发生了重排11.某白色固体易溶于水，加入BaCl 2有白色沉淀产生，用HCl 酸化，沉淀完全溶解，再加入过量NaOH 至强碱性，加热有刺激性气体逸出。
化学(医药卫生类)25、29班医药卫生类期中考题
2010——2011年第二学期期中测试题化学（医药卫生类）一、填空题（每空2分，共分）1、化学反应速率通常用来表示，单位是。
2、影响化学反应速率的因素，一是，二是外因，如、、、和。
3、将容易变质的食品放入冰箱中保存是因为。
4、在同一反应条件下，能同时进行的化学反应称为可逆反应。
5、影响化学平衡移动的因素主要是、、和。
6、可逆反应N2O42NO2-Q在密闭容器中达平衡时，欲使红棕色变深，则需压强或温度；欲使红棕色变浅，则需压强或温度。
7、反应2C A+B在一定条件下达到平衡时：（1）若升高温度，平衡逆向移动，则正向反应是热反应。
（2）若A为气体时，增大压强，平衡正向移动，则C为体，B为体。
（3）A、B、C均为气体时，若增大A的浓度，B的浓度将，C的浓度将。
8、根据不同，电解质可以分为和。
9、强电解质在溶液中解离，弱电解质在溶液中解离。
从化合物种类看，、及属于强电解质，、及属于弱电解质，。
10、弱电解质的解离平衡是指在一定条件下，当的速率和的速率相等时的状态。
11、水是一种的电解质，能解离出极少量的和。
Kw称为水的，其表达式为。
12、根据溶液酸碱性与氢离子浓度的关系可知，无论在中性、酸性或碱性溶液中，都同时含有和，而且二者浓度的乘积都等于。
13、pH通常适用于H+浓度为~ mol/L的溶液，pH取值在。
14、有参加的反应称为离子反应，用表示的式子称为离子方程式。
15、复分解反应是溶液中进行的最常见的一类离子反应，这类离子反应发生的条件是、或。
16、在盐溶液中，盐解离出的离子与水解离的或结合生成弱电解质的反应称为盐类的水解。
17、根据组成，盐可分为4类。
其中盐的溶液显酸性，盐的溶液显碱性，盐不水解，溶液显中性。
18、碳酸钠属于盐，溶液显性；硝酸铵属于盐，溶液显性；硫酸钠属于盐，溶液显性。
19、缓冲溶液的缓冲作用是指其能够、保持溶液基本不变的作用。
20、正常人体血液的pH总是维持在范围。
在血液多种缓冲对中，最重要的1个缓冲对是。
无机化学测试题
无机化学测试题（四）131018Z1~8. 在通常的条件下，二氧化氮实际上是二氧化氮和四氧化二氮的两种混合气体。
在45℃，总压为1atm时，混合气体的密度为2.56g⋅dm－3。
计算：(1) 这两种气体的分压。
(2) 这两种气体的重量百分比。
Z1~9. 在1.00atm和100℃时，混合300cm3H2和100 cm3O2，并使之反应。
反应后温度和压力回到原来的状态。
问此时混合气体的体积为多少毫升？若反应完成后把温度降低到27℃，压力仍为1.00atm，则混合气体的体积为多少毫升？(已知27℃时水的饱和蒸汽压为26.7mmHg)Z1~31. 三氯甲烷在40℃时蒸汽压为370mmHg，在此温度和740mmHg气压下，有4.00dm3干燥空气缓缓通过三氯甲烷（即每个气泡都为三氯甲烷所饱和)，求：(1) 空气和三氯甲烷混合气体的体积是多少？(2) 被空气带走的三氯甲烷质量是多少克？Z2~15. 已知A + B → C + D ∆Hө= －41.8kJ⋅mol－1C +D →E ∆Hө= 20.9 kJ⋅mol－1试计算下列各反应的∆Hө(1) C + D → A + B(2) 2C + 2D → 2A + 2B(3) A + B → EZ2~82. 在一个真空容器中，混合2mol的CH4气体和1mol的H2S气体，当加热到727℃时，气体反应CH4 + 2H2S CS2 + 4H2建立了平衡，这个容器内的总压是0.9atm，氢气的分压是0.2atm，求这个容器的体积。
Z3~16. 气相反应Cl 2O + 2N 2O 5 → NO 3Cl + NO 2Cl + 2NO 2 + O 2的可能历程是： N 2O5NO 2+ NO 3(快平衡) NO 2+ NO 3k 2−→−NO + O 2 + NO 2(慢) NO + Cl 2O k 3−→−NO 2Cl + Cl (快) Cl + NO 3k 4−→−NO 3Cl (快) 而N 2O 5分解历程如下：N 2O5NO 2+ NO 3(快平衡) NO 2+ NO 3k 2−→−NO + O 2 + NO 2(慢) NO + NO 3k 3−→−2NO 2 (快) 试求这两个反应的速度方程式，你能从这两个结果得出什么结论？Z3~ 20. N 2O 5分解反应的历程如下： ① N 2O5NO 2 + NO 3② NO 2 + NO 32k−−→NO + O 2 + NO 2 ③ NO + NO 33k−−→2NO 2 (1) 当用O 2的生成速率表示反应速率时，试用稳态近似法证明：212112k k k k r +=-[N 2O 5](2) 设反应②为决速步骤，反应①为快速平衡，用平衡态近似法写出反应的速率表达式r 2。
药学无机化学试题及答案
药学无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素不是人体必需的微量元素？A. 铁（Fe）B. 锌（Zn）C. 铜（Cu）D. 铅（Pb）2. 根据周期表，下列元素中属于非金属元素的是：A. 钠（Na）B. 碳（C）C. 氧（O）D. 钙（Ca）3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. MgOC. H2OD. FeS4. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的判断依据是：A. 电子的转移B. 原子的重新排列C. 化学键的形成D. 能量的释放5. 根据酸碱理论，下列物质属于酸的是：A. NaOHC. NH3D. KOH6. 根据配位化学，下列说法不正确的是：A. 配位化合物含有配位键B. 中心原子可以是金属或非金属C. 配体只能是阴离子D. 配位数是配体与中心原子结合的数量7. 以下化合物中，属于离子化合物的是：A. CO2B. N2C. CaCl2D. CH48. 根据酸碱中和反应，下列说法正确的是：A. 中和反应一定生成盐和水B. 中和反应是放热反应C. 中和反应是氧化还原反应D. 中和反应是酸碱性反应9. 根据化学平衡理论，下列说法不正确的是：A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡受温度影响C. 化学平衡不随浓度改变D. 化学平衡可以被催化剂影响10. 以下化合物中，属于有机化合物的是：A. H2OB. CO2D. SO2答案：1. D2. C3. C4. A5. B6. C7. C8. B9. D 10. C二、填空题（每空1分，共10分）1. 元素周期表中，第______周期的元素最多，含有______种元素。
2. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______，获得电子的物质被称为______。
3. 根据酸碱质子理论，能够释放质子（H+）的物质被称为______，能够结合质子的物质被称为______。
4. 配位化合物中，中心原子与配体结合的键称为______。
药学无机化学试题及答案
药学无机化学试题及答案药学无机化学是一门研究药物中无机物质的化学性质、结构、反应及其在药物制备和作用中应用的学科。
以下是一份药学无机化学的模拟试题及答案，供参考：药学无机化学模拟试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素不属于周期表中的主族元素？A. 氧（O）B. 钠（Na）C. 铁（Fe）D. 氯（Cl）2. 根据离子半径的比较，下列哪种说法是正确的？A. Na+ > Mg2+ > Al3+B. O2- > F- > Na+C. Cl- > K+ > Ca2+D. S2- > Cl- > K+3. 以下化合物中，哪种是共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. MgS4. 根据酸碱质子理论，下列哪种物质是酸？A. H2OB. NH3C. NaOHD. HCl5. 以下哪种反应属于氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2Na + Cl2 → 2NaClC. CaO + H2O → Ca(OH)2D. CO2 + H2O → H2CO3二、填空题（每空2分，共20分）6. 根据周期表，第IA族元素的原子序数依次为______、______、______。
7. 原子半径最大的元素位于周期表的______区。
8. 金属元素通常具有______电性，而非金属元素通常具有______电性。
9. 根据路易斯酸碱理论，H2O是一个______，因为它能______质子。
10. 氧化还原反应中，氧化剂的氧化态______，还原剂的氧化态______。
三、简答题（每题15分，共30分）11. 简述离子键和共价键的区别。
12. 描述氧化还原反应的基本概念，并给出一个例子。
四、计算题（每题15分，共30分）13. 给定一个化学反应：2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3。
计算反应物和生成物的摩尔质量。
14. 假设有1.0摩尔的Fe和3.0摩尔的Cl2参与上述反应，计算反应后生成FeCl3的摩尔数。
无机测试题及答案
无机测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数为30？A. 锌B. 铁C. 锡D. 铅2. 原子半径最大的元素是：A. 氢B. 氦C. 钠D. 铯3. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. 氯化钠B. 氧化钠C. 硫化氢D. 氧化镁4. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的判断依据是：A. 氧化数的升降B. 电子的得失C. 反应物的类型D. 产物的类型5. 以下哪种物质不是酸？A. 硫酸C. 硝酸D. 氢氧化钠6. 根据元素周期表，以下哪种元素属于第ⅥA族？A. 氧B. 硫C. 氯D. 溴7. 以下哪种物质是碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化钾D. 所有选项都是8. 根据化学键的类型，以下哪种物质含有离子键？A. 二氧化碳B. 水C. 氯化钠D. 氢气9. 以下哪种元素的电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶？A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅10. 以下哪种物质是金属？A. 氢B. 氦D. 碳二、填空题（每空2分，共20分）11. 元素周期表中，第______周期的元素数量最多。
12. 原子的电子排布遵循______原理。
13. 根据鲍林规则，氢原子的共价半径为0.37 Å，那么两个氢原子形成的共价键的键长为______ Å。
14. 元素的化合价与其在周期表中的位置有关，例如，氧元素的化合价通常为______。
15. 元素的原子量是指其______的平均质量。
16. 离子键是由______间的电荷吸引力形成的。
17. 某些金属元素可以形成合金，合金的特点是______。
18. 元素的电负性是指______。
19. 氧化数是指原子在化合物中失去或获得电子的能力，例如，水分子中氢原子的氧化数为______。
20. 元素的电子亲和能是指原子获得一个电子时释放的能量，通常用于描述原子的______。
三、简答题（每题10分，共20分）21. 解释什么是同位素，并给出一个例子。
无机化学练习题
无机化学练习题练习一：1. 在无机化学中，离子是指带有电荷的原子或原子团。
离子可根据其电荷分为阳离子和阴离子。
请列举出以下离子的名称和化学式：a) 氧离子b) 铵离子c) 氯离子d) 氢离子e) 碳离子2. 给定以下化学式，请判断其为无机离子还是有机化合物：a) NH4Clb) C6H12O6c) NaCld) CH4e) H2SO43. 下列化合物中，哪些是离子化合物？哪些是共价化合物？a) NaClb) CO2c) MgOd) N2O4e) H2O练习二：1. 请根据以下化学方程式进行配平：a) Fe2O3 + CO → Fe + CO2b) Li + H2O → LiOH + H2c) Al + Br2 → AlBr32. 写出下列化学方程式中未标注的反应物或产物：a) BaCl2 + Na2SO4 → ?b) Fe + H2SO4 → FeSO4 + ?c) AgNO3 + NaCl → AgCl + ?练习三：1. 对于以下离子，写出其电子构型：a) Fe2+b) Cl-c) Al3+d) O2-e) Cu+2. 下列化合物中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？a) H2O2b) KMnO4c) NaCld) HCle) K2Cr2O73. 给定以下化学方程式，请写出氧化还原反应的氧化剂和还原剂：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2练习四：1. 下列哪些元素在自然界中以单质的形式存在？a) Nab) Fc) Cld) Ne) S2. 请写出以下化合物的化学式：a) 二氧化硫b) 氯化铁(III)c) 硝酸铵d) 氯化铵e) 硫酸镁3. 对于以下化合物，请判断其是酸、碱，还是中性物质：a) HClb) NaOHc) H2Od) NH3e) CaCO3练习五：1. 给定以下化学方程式，请写出反应类型：a) 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cub) NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3c) CaCO3 → CaO + CO2d) C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2Oe) FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl2. 对于以下氧化还原反应，请写出氧化剂和还原剂：Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag3. 下列哪种化学反应是放热反应？哪种是吸热反应？a) HCl + NaOH → NaCl + H2Ob) NH4NO3 → N2O + 2H2Oc) 2Na + Cl2 → 2NaCl以上为无机化学的练习题，希望能够帮助您巩固和加深对无机化学的理解。
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山西省对口升学（医药卫生类）化学无机阶段模拟试题
H-1 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 K-39 Cu-64 Ag-108 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Br-80
一、单项选择题（本题包括13小题，每小题3分，共计39分，每小题只有一个正确答案）
1．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是（）
有毒品
A B C D
2.硫酸的摩尔质量是（）
A 98
B 98g
C 98mol
D 98g/mol
3．下列气体中能用碱石灰干燥，但不能用排水法收集的是（）
A H2
B NH3
C NO2
D HCl
4．下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是（）
A.Na2SO4
B.NaHCO3
C.HCl
D.AlCl3
5、下列物质属于电解质的是（）
A．乙醇B．氯化钠C．金属铜D．氯气
6、N A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最多的是（）
A．0．8 mol二氧化碳B．标准状况下2．24L氨气
C．3．6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）D．含N A个氢分子的氢气
7、下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）
A．NaCl B．Ca(OH)2C．H2O D．CH4
8、暴露在空气中不易变质的是（）
A．钠 B．氧化钙C．氯化钠D．氢氧化钠
9．下列反应中，不属于
．．．氧化还原反应的是（）A．2 H2O2 2 H2O + O2↑ B．2 Al(OH)3△Al2O3 + 3 H2O
C．Fe2O3 + 3 CO 2 Fe+3 CO2D．Cl2+2 NaOH NaCl + NaClO + H2O
10．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）
A、H+Ca2+Cl-CO32-
B、Na+Fe3+SO42-OH-
C、K+Na+OH-Cl-
D、Cu2+Ba2+Cl-SO42-
11、2molCl2和2molCO2相比较正确的是（）
A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等
12、氨气可以做“喷泉实验”（装置如右图），利用氨气的性质是（）
A．易液化B．比空气轻C．具有还原性D．极易溶于水
13．对于A2 + 3B2 2C的反应来说，以下化学反应速率中，最快的是：（）A．v(B2) = 0.8 mol/(L•s) B．v(A2) = 0.4 mol/(L•s)
C．v(C) = 0.6 mol/(L•s) D．v(B2) = 0.2 mol/(L•s)
二、填空题（本题共计22分。
把正确答案填在横线上）
14、（6分）将金属钠投入水中，观察到的现象是：钠在水面上（钠的密度比水小），很快熔成闪亮的小圆球（钠与水反应热，钠的熔点），四处游动，发出“嘶嘶”的响声（反应中有生成），滴加酚酞溶液变成色（反应产生物质）。
15．（4分）为除去下列各种物质中的少量杂质，选择除杂试剂填写在下表中：
16
（1）金属性最强的元素是（填元素名称）；
（2）Ar原子结构示意图为；
（4）C和N中，原子半径较小的是；
（5）“高钙牛奶”中的钙是指（填“元素”或“单质”）；
17．（4分）常温下浓硫酸不能与Al、Fe 反应，原因是这个现象叫做。
冷的浓硫酸可以用或的容器贮存。
18.（4分）当反应X(g)+2Y(g)错误！未找到引用源。
2Z(g)达到化学平衡状态时，减小压强，对反应的影响是正
逆反应速率都____________，平衡向____________方向移动
三、判断题（本大题共4小题，每小题1分，共计4分。
判断下列各题的正误，在题后的括号内正确的打“√”，错
误的打“×”）
19. 离子键只能存在于活泼金属和活泼非金属原子之间。
20. 碱金属元素的还原性随核电荷数的增加逐渐增强。
21. SO2是造成温室效应的主要气体。
22. 由于金属钠很活泼，易于空气中的O2反应，所以常将钠保存在水里。
四、简答题（本大题共2小题，每小题6分，共12分）
23.为什么不能直接用手拿钠？
24.如何检验FeCl2溶液是否变质？
六、计算题（本题共2小题，共23分）
25．将l6．8gNaHCO3加热至质量不再变化时，试求生成Na2CO3的质量和所产生CO2在标准状况下的体积（9分）。
26. 2.3g金属钠在1L水中完全反应，计算（14分）：
（1）生成H2的体积（标准状况）；
（2）反应结束后得到的NaOH溶液的物质的量浓度是多少？
1。