第四单元 电解原理及其应用第一节 电解原理(一) 学案
电解原理导学案
电能转化为化学能——电解（第一课时）教学目标：1．了解电解池的工作原理。
2．能写出电极反应和电解总反应方程式。
命题形式：五判断：判断池型(电解池和原电池)，判断电极(阳极和阴极)，判断电子流动方向，判断电极上析出产物，判断电极附近或整个溶液的酸碱性。
二写：写电极反应式和总反应方程式。
基础回顾电解原理：1．电解定义在作用下，电解质在两个电极上分别发生和的过程。
2．能量转化形式：转化为。
3．电解池(1)构成条件①有与相连的两个固体电极。
（可以相同，也可以不同）②。
③。
(2)电极名称及电极反应(如图)(3)电子和离子移动方向①电子：从电源流向电解池的；从电解池的流向电源的②离子：阳离子移向电解池的；阴离子移向电解池的。
例1、如下图所示，铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，锌片是（）A ．阳极B ．正极C ．阴极D ．负极思考：两池相连，如何判断是电解池还是原电池？例2、关于下列装置，下列有关说法正确的是 ( )。
A ．电解时电子从电源负极→导线→铅极→铝极→导线→电源正极B ．在电解过程中，H +向阳极移动，SO 2－4向阴极移动 C ．电解过程阳极周围溶液的pH 下降D ．电解的总反应为2Al ＋6H ＋=====电解2Al 3＋＋3H 2↑本节考点考点一：电极产物的判断(1)阳极产物的判断首先看电极，如果是活性电极(金属活动性顺序中Cu 、Ag 及其以前的金属)，则电极材料失电子，电极被溶解，溶液中的阴离子不能失电子。
如果是惰性电极(Pt 、Au 、石墨)，则要再看溶液中离子的失电子能力，此时根据阴离子放电顺序加以判断。
阴离子放电顺序：S 2－>I －>Br －>Cl －>OH －>含氧酸根(SO 2－4、NO －3等)>F －(2)阴极产物的判断直接根据阳离子放电顺序进行判断，阳离子放电顺序：Ag ＋>Hg 2＋>Fe 3＋>Cu 2＋>H ＋>Pb 2＋>Sn 2＋>Fe 2＋>Zn 2＋>Al 3＋>Mg 2＋>Na ＋>Ca 2＋>K ＋ 练习：写出溶液中各离子放电时的电极反应式例3.某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。
电解原理及其应用 教案
《电解原理及其应用》教案一、三维目标： 1.知识与技能:(1)了解电解原理,掌握电解、电解池的概念(2)能书写电极反应式，培养学生分析问题，总结归纳对比的能力2.过程和方法：通过探究电解质溶液的电解，结合电解原理分析，通过教师的设疑、释疑调动学生积极思维，猜测并分析推理实验现象，通过实验验证，归纳总结基本规律，使学生掌握电解装置的分析方法。
培养学生的观察能力、动手实验能力以及分析问题、解决问题的能力。
3.情感态度和价值观：通过电解知识的学习，发现其在日常生活和工农业生产中的广泛应用，激发学生勇于创新、积极实践的科学态度教学重难点：1.重点：理解电解原理和以电解CuCl2溶液、NaCl溶液为例分析电解产物。
2.难点：理解电解原理，非惰性电极作阳极对电解产物的判断二、教学设计：知识线：从电解水的现象入手，引出电解原理，电解池的定义和构成要素。
能力线：以实验探究为主，引发问题的思考及解决，最后得出结论。
提高学生分析问题的能力和实验动手能力。
三、教学过程：【引入】大多数的便携式移动电源并不会让你在离开电源的情况下超过两天。
我们不仅每天要为手机充电，同时还要为移动电源充电，而普通的移动电源也不能让我们尽情的使用手机。
不过现在，一款名叫Brunton Hydrogen Reactor的氢燃料移动电源终于从概念变成了现实。
虽然之前氢燃料电池技术在航天、交通、军事、生产等诸多领域已经有了不少应用，但是出现在电子科技产品中还是破天荒的头一回。
这是一款专门为野外求生玩家准备的产品，套件中的电池可给手机充电五六次，每次充电时间1小时左右，它有望成为露营、地震期间、紧急救援的新利器。
大家是否也需要这样一款移动电源呢？我们知道，氢氧燃料电池是将氢气与氧气反应的化学能转化成电能为用电器使用，同时生成水，那么如果我们能够把水再分解，原料就可以循环利用了，如何将水分解呢？生：电解。
【问】那么电解的过程是怎样的呢？原理是什么呢？又是怎样进行能量转化的呢？今天让我们带着这样的问题来探讨电解的原理及其应用。
电解原理及其应用教案
电解原理及其应用教案一、教学目标1. 让学生了解电解的概念，掌握电解的基本原理。
2. 使学生了解电解的应用领域，认识电解在实际生产生活中的重要性。
3. 培养学生运用电解原理解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 电解的定义及分类2. 电解原理及电解过程中的物质变化3. 电解的应用领域4. 电解在实际生产生活中的应用案例分析三、教学重点与难点1. 电解原理的微观解释2. 电解过程中的物质变化3. 电解应用领域的拓展四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生探究电解原理及其应用。
2. 利用多媒体展示电解实验现象，增强学生对电解过程的理解。
3. 开展小组讨论，培养学生团队合作精神。
五、教学过程1. 引入新课：通过展示电解水实验，引导学生思考电解的定义及分类。
2. 讲解电解原理：详细解释电解的微观过程，阐述电解过程中的物质变化。
3. 电解应用领域：介绍电解在金属冶炼、化工生产、电镀、水的电解等方面的应用。
4. 案例分析：分析电解在实际生产生活中的应用案例，如电解水制氢、电解食盐制氯气等。
5. 课堂小结：总结本节课所学内容，强调电解原理及其在实际中的应用。
6. 课后作业：布置相关练习题，巩固所学知识。
六、电解原理的深入探讨1. 电解质的定义与电解质溶液的导电性解释电解质的离子化和电解质溶液中离子的移动对导电性的影响。
2. 电解极性的确定介绍阴极和阳极的概念，解释电极电位的差异如何决定电解过程中的反应。
3. 电解电流与电极反应探讨电流的方向与电极反应的关系，以及电流强度对电解过程的影响。
七、电解实验设计与安全1. 电解实验的基本setup介绍进行电解实验所需的器材和设备，包括电源、电极、电解质溶液等。
2. 电解实验的安全注意事项强调实验过程中应遵守的安全规则，如使用适当的个人防护装备，防止电气火灾等。
3. 设计一个简单的电解实验指导学生设计一个从氯化铜溶液中提取铜的电解实验。
八、电解在现代工业中的应用1. 金属的冶炼与精炼解释电解在提取金属，如铜、铝、锌等过程中的作用。
《电解原理及其应用》教学设计
《电解原理及其应用》
海河中学 王涵之
一、教学分析 1、教材内容：
本节内容选自普通高中课程标准实验教科书选修 4 化学反应原理第四单元 《电化学基础》 第三节《电 解池》。电解原理的教学要求为理解层次，通过电解原理的学习，学生要能够领会概念、原理的基本含 义，能够解释和说明一些简单的化学问题。同时这部分知识是历年高考的重要知识点之一，经常考查电 极名称的确定、电极反应的书写、电解产物的判断、电解（离子）方程式的书写等，考查涉及的知识范 围较宽，有一定的综合度，但难度不大。 2、教材的地位和作用：
⑦归纳总结
5、完成后总结归纳分析电解问题的一般思路：
找全阴阳离子
↓ 看清电极材料
↓ 确定放电顺序
↓ 书写电极反应
↓
电解方程式
6、构成电解池的条件
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帮助学生查漏补缺，搞清疑点 将处理方法上升为解决问题的 一般模式
⑥探究课题
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通过对电解原理的实验探究，培养学生观察、分析、推理、归纳、总结、探究等能力，巩固
实验探究的一般方法。
（3）情感态度与价值观
①通过分组实验和讨论，体会小组合作学习的乐趣，从而激发学习化学的兴趣
②从对实验现象的分析中体验宏观表象和微观本质的关系，领悟感性认识到理性认识的过程
。
③从分析电解 CuCl2 溶液实验了解电解原理到能用电解原理熟练书写电解反应式体会“实践—理
由每组代表总结发言。探究电
2、引起结果：发生了氧化还原反应，当然遵循氧化还
解池的工作原理电流作用：①
原反应一般规律
高中化学第四章电化学基础4.3电解池第1课时电解原理教案新人教版选修
高中化学第四章电化学基础4.3电解池第1课时电解原理教案新人教版选修知识与技能：1、理解电解原理，会判断电解池、电极产物、电极周围溶液pH 值及整个溶液 pH 值的变化；2、能书写电极反应式及总反应式，培养分析归纳知识的能力。
过程与方法：利用惰性电极电解氯化铜的实验，探究电解原理，了解电解的应用，特别是电解在电镀、电解精炼、电冶炼等方面的应用。
情感态度与价值观：通过电解知识的学习，发现其在日常生活和工农业生产中的广泛应用，激发学生勇于创新、积极实践的科学态度。
教学重点：理解电解原理和以电解 CuCl2溶液为例得出惰性电极作阳极时的电解的一般规律。
教学难点：理解电解原理，非惰性电极作阳极对电解产物的判断，电解原理的应用。
教学过程：【复习】在前面我们已经学习了原电池的知识，谁能举例说明原电池是怎样的能量转化装置？【学生讨论】学生讨论后回答：原电池是把化学能转变成电能的装置。
【引入】1799 年，当意大利人发明了最原始的电池-伏打电池之后，许多科学家对电产生了浓厚的兴趣，电给世界带来了太多的不可思议，好奇心驱使着人们去进行各种尝试，想看看它还能否出现什么奇特的现象。
1807 年，当英国化学家载维将铂电极插入熔融的氢氧化钾并接通直流电源时，奇迹终于产生了，在阴极附近产生一种银白色的金属，随即形成紫色的火焰。
这就是发现钾元素的主要过程，当时在社会上引起了轰动。
他随后用电解法又相继发现了钠、钙、锶、钡、镁、硼、硅等元素，戴维成为发现化学元素最多的。
这其中的奥妙是什么呢？电解时，物质的变化是如何发生的呢？电能如何才能转变成化学能呢？（展示几个电解工业的工厂实景）这就是本节课我们要共同探讨的问题。
【板书】第四章第三节电解池一、电解原理1、电解原理【设疑】我们已经知道，金属和电解质溶液都能导电，金属的导电过程是物理变化，电解质溶液的导电过程是否与金属的导电过程相同呢？【学生实验】学生以学习小组为单位完成【实验】（也可将该实验分三步实施），并观察、记录实验现象。
高三化学第四单元 电解原理及其应用第一节 电解原理
A
精Cu 粗Cu C
B
Fe
C
Fe Cu
D
Zn Cu
CuSO4溶液 NaCl溶液
精炼池
电解池
硫酸溶液 CuSO 溶液 4 原电池 电镀池
课堂练习
3、用石墨做电极电解下列溶液，溶液的pH下降的 是（ CD ） A、NaCl B、NaOH
C、H2SO4
D、CuSO4
4、有X、Y、Z、M四种金属。已知X可从Y的盐溶 液中置换出Y；X和Z作原电池电极时Z为正极；Y
3.电解质溶液用惰性电极电解的规律小结：
举 例 电解 类型 物质类别 含氧酸 强碱 溶液pH 溶液复 变化 实例 H2SO4 NaOH 阳极：4OH—-4e—=O2↑+2H2O 阴极：4H++4e—=2H2↑ 原方法
电极反应
水 电 解
溶 质 电 解
减小 增大 不变 H2O
活泼金属的 含氧酸盐 无氧酸 不活泼金属 的无氧酸盐
（2）如把KOH改为H2SO4作导电物质，则电极反
2H2-4e-=4H+ 应：负极____________正极____________ 2O O2+4H++4e-=2H
a和b的电池液不同，反应进行后溶液的pH各有何
变化_________________ a变大 b变小 （3）如把H2改CH4，KOH作导电物质，则电极反
电解池：
把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。 电解 CuCl2溶液的化学反应方程式： CuCl2 == Cu + Cl2↑
电解
电离与电解的比较
电 离 电 解
条 电解质溶于水或受热融 件 化状态，不通电 过 程 特 点 联 电解质电离成为自由移
《电解原理及其应用》教学设计和教学反思教学应用教学反思电解
《电解原理及其应用》教学设计和教学反思教学应用教学反思电解教学设计：一、教学目标1.知识目标：了解电解基本原理和电解质溶液的性质。
2.技能目标：能够分析电解过程中的电子流动和离子迁移。
3.情感目标：培养学生对电解过程的兴趣和好奇心。
二、教学内容1.电解基本原理2.电解质溶液的性质3.电解的应用三、教学过程1.导入（10分钟）通过实验示范或提问，引发学生对电解的兴趣和好奇心，了解学生对电解的初步认识。
2.知识讲解（30分钟）详细讲解电解的基本原理，包括电解液中的离子和电子流动、电解产物的生成等。
同时介绍电解质溶液的性质，如导电性、电解度等。
3.实例分析（20分钟）通过实例分析，让学生了解电解过程中发生的化学反应和电化学反应，并进行相关计算。
4.电解的应用（20分钟）介绍电解在实际应用中的重要性，如电解制氢、电镀等，并展示相关实验。
5.总结和归纳（10分钟）总结本节课的重点内容，引导学生进行归纳总结，巩固所学知识。
6.课后拓展（10分钟）布置相关拓展作业，让学生进一步加深对电解原理及其应用的理解。
教学反思：本节课通过讲解电解的基本原理和应用，旨在引发学生对电解的兴趣和好奇心，并帮助学生初步掌握电解的基本概念和相关计算方法。
在教学过程中，我采用了多种教学方法，如实验示范、实例分析等，以培养学生的实践能力和动手操作能力。
在教学过程中，我发现学生对电解的概念和原理存在一些模糊和混淆，对于电解质溶液的性质也理解不深入。
在知识讲解环节，我通过生动形象的语言和实际示例，对电解过程进行了详细讲解，使学生能够更好地理解电解的原理和机制。
而在实例分析环节，我选择了一些常见的电解反应进行分析，让学生能够通过计算来进一步巩固所学知识。
在电解的应用环节，我通过展示相关实验，让学生更加直观地了解电解在实际应用中的重要性和广泛性。
在教学过程中，我根据学生的学习情况进行了及时的调整。
发现学生对一些概念的理解存在困惑时，我及时进行澄清和解释，帮助学生更好地理解。
电解原理学案
电解教学案编号：10 编者：时间：课题电解原理教材分析电化学是一类特殊的氧化还原反应，电解池还能完成一些不能自发的化学反应，是高考的重点内容，电化学与实际生活相联系的内容是这几年考察的重点，尤其是原理分析，和简单计算。
教学目标 1.了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
2.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
教学重点电解原理应用，及电解池反应的计算教学难点电解原理应用，及电解池反应的计算一、预习认知：一、电解原理1.电解：使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程．2.电解池：(也叫电解槽)把电能转变为化学能的装置．3. 原理分析：（1）电解饱和食盐水(1)电极反应：阳极2Cl－－2e－==== Cl2↑阴极2H＋＋2e－==== H2↑(2) 总反应方程式：2NaCl+ 2H2O ====2NaOH+Cl2↑+H2↑(3)应用：氯碱工业制烧碱、氯气、氢气。
（2）．电镀铜或电解精炼铜电镀（Fe上镀Cu）电解精炼铜阳极电极材料铜粗通（含Zn、Fe、Ni、Ag、Au等杂质）电极反应Cu-2e-====Cu2+Cu-2e-====Cu2+Zn-2e-====Zn2+Fe-2e-====Fe2+Ni-2e-====Ni2+阴极电极材料铁纯铜电解 电极反应Cu 2++2e - ==== Cu 电解质溶液CuSO 4溶液注：电解精炼铜时，粗铜中的Ag 、Au 等不反应，沉在电解池底部形成阳极泥。
（3）．电解冶炼钠(电解熔融NaCl) ⑴电极反应：阳极： 2Cl-—2e-==Cl2↑ 阴极： 2Na++2e-==2Na ⑵总反应方程式： 2NaCl====2Na+ Cl2↑ ⑶应用：冶炼Na 、Mg 、Al 等活泼金属 二、金属的腐蚀与防护1．化学腐蚀和电化学腐蚀的比较 化学腐蚀电化学腐蚀条件 金属与干燥气体或非电解质直接接触 不纯金属或合金跟电解质溶液接触 特点 无电流产生 有电流产生本质 金属失电子变成金属阳离子而被氧化（M —ne-==Mn+） 金属被氧化的过程较活泼的金属被氧化的过程相互关系 两种腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍，危害更严重 2.析氢腐蚀与吸氧腐蚀的比较析氢腐蚀吸氧腐蚀条件 金属在较强的酸性溶液中 金属在中性或酸性很弱的溶液中 电极反应 负极(Fe)： 正极(C)：负极(Fe)： 正极(C)：发生情况 相对较少，腐蚀速率一般较快非常普遍，腐蚀速率一般较慢联系两种腐蚀常相继发生，吸氧腐蚀为主3.金属的防护(1)加防护层，如在金属表面加上耐腐蚀的油漆、搪瓷、陶瓷、沥青、塑料、橡胶及电镀、喷镀或表面钝化等方法。
电解原理的应用导学案
电解原理的应用导学案引言本导学案旨在介绍电解原理及其在实际应用中的重要性。
通过学习本导学案，你将了解到电解原理的基本概念、相关现象及电解的一些实际应用。
电解原理概述电解是指通过外加电场的作用，使电解质溶液中的离子在电解质溶液中自由移动并发生化学反应的过程，其中一个电极称为阳极，另一个电极称为阴极。
当电解质溶液中有离子存在时，在电解过程中，阳极吸引阴离子，而阴极吸引阳离子。
这种通过电解质溶液中离子的自由移动来实现纯净物质的分解和生成的过程被称为电解。
电解现象电解液的导电性电解质溶液由带电离子构成，具有良好的导电性。
通过在电解质溶液中加入两个电极，并施加外电势，离子即可在电解质溶液中移动，并在两个电极处发生反应。
离子的移动在电解质溶液中，阳离子会向阴极移动，而阴离子则会向阳极移动。
这种自由移动的离子会在电极上进行氧化反应或还原反应。
电解反应在电解过程中，电极上发生氧化反应和还原反应。
氧化反应是指一个物质失去电子，而还原反应是指一个物质得到电子。
这两种反应可以同时发生在两个电极上。
电解的应用电解用于金属精炼电解可以用于提纯金属。
通过在电解质溶液中加入金属源，并在两个电极处施加一个合适的电位，金属离子会沉积在阴极上，从而得到纯净的金属。
电解用于水的分解水可以通过电解分解成氢气和氧气。
在电解水中，阳极释放氧气，而阴极释放氢气。
这种电解水的方法可以产生氢气燃料，用于氢能源的开发。
电解用于电镀电解也可以用于电镀金属。
在电解液中，加入需要电镀的物体，通过施加电位，金属离子会在物体表面沉积，从而实现金属电镀。
电解用于化学分析电解可以用于化学分析，以确定溶液中含有的物质。
通过在溶液中施加电位，溶液中的物质会发生氧化还原反应，从而可以通过测量电流来确定物质的浓度。
总结电解是通过外加电场的作用，使电解质溶液中的离子发生移动和反应的过程。
电解具有重要的应用价值，可以用于金属精炼、水的分解、电镀和化学分析等领域。
通过学习和理解电解原理及其应用，我们可以更好地理解和应用电解现象。
【精品】高中化学(大纲版)第三册 第四单元 电解原理及其应用 第一节电解原理(备课资料)
●备课资料1.金属导电与电解质导电在本质上有什么不同？金属晶体由金属原子、金属离子、自由电子三种微粒构成。
金属离子带正电荷、自由电子带负电荷，通过静电作用力——金属键，使这些微粒结合在一起。
自由电子是指脱离金属原子在整块金属晶体中做无规则运动的电子。
在电场作用下，自由电子由负极移向正极形成电子流。
这就是金属导电的本质，导电时金属原子和金属离子都是不移动的。
金属导电属物理变化。
电解质在溶于水时，能电离出带电荷的自由阴、阳离子，属于离子型化合物的某些电解质在熔化时也能电离出自由离子。
在电场作用下，这些自由离子做定向移动并在两极上分别得失电子，阳离子移向阴极得到电子，阴离子移向阳极交出电子，这样在外电路的导线中有自由电子定向移动形成了电子流。
而在电解质或电解质溶液中只有自由离子分别向两极移动，而没有电子移动。
在离子得失电子的同时，伴随着发生了化学变化。
2.电解与电离有什么区别和联系？电解与电离是两种不同的概念，但它们之间有一定的联系。
电离是指电解质在溶解于水或熔化条件下离解成自由离子的过程。
这过程不需要通电，电离的过程主要是物理变化过程。
电解是指对电解质水溶液或融熔状态的电解质通直流电时、自由离子在两极上发生氧化—还原的过程。
电解时必须通电，电解过程是化学变化过程。
电解质导电的过程，也就是电解的过程。
电离是电解的前提条件，只有电解质先电离出自由离子，通电时才能发生电解。
如对食盐晶体通电，食盐晶体不导电，也不发生电解；如对熔融食盐液体通电，液态食盐导电，同时钠离子在阴极得电子被还原成钠原子，氯离子在阳极交出一电子被氧化成氯原子，又结合成氯分子。
电解食盐水溶液时，得到氯气、氢气和氢氧化钠。
3.用惰性电极电解电解质溶液时溶液的pH变化及电解的类型有如下规律4.原电池、电解(镀)电极名称的确定(1)确定原电池电极名称的方法方法一：根据原电池电极材料的性质确定。
通常是：①对于金属—金属电极，活泼金属是负极，不活泼金属是正极；②对于金属—非金属电极，金属是负极，非金属是正极，如干电池等；③对于金属—化合物电极，金属是负极，化合物是正极，如电池等。
【华师一】第四单元《电解原理及其应用》第1节《电解原理》第2课时
第四单元电解原理及其应用第一节电解原理第二课时1、电解普通水（H2O）和重水（D2O）的混合物，通电一段时间后两极共生成气体18.5g，体积为33.6L （标况），在生成的气体中，重氢（D）和普通氢（H）的原子数比为（）A、1:2B、2:3C、1:3D、2:52、用铂电极电解50mL CuSO4和H2SO4的混合溶液，经通电一段时间后，测得两极均收集到标准状况下的气体1120mL，则原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度为（）A、1mol·L– 1B、2mol·L– 1C、3mol·L– 1D、4mol·L– 13、有两只串联的电解池（惰性电极），甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液。
电解时当甲池电极析出1.6gCu时，乙池电极析出0.54g金属，则乙池的溶质可能是（）A、AgNO3B、Mg（NO3）2C、Al（NO3）3D、Cu（NO3）24、500 mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中C（NO3－）＝6.0 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是（）A、原混合溶液中C（K＋）为2 mol·L－1B、上述电解过程中共转移4 mol电子C、电解得到的Cu的物质的量为0.5 molD、电解后溶液中C（H＋）为2 mol·L－15、将分别盛有熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钠、镁、铝的物质的量之比为（）A、1∶2∶3B、3∶2∶1C、6∶3∶1D、6∶3∶26、下列关于铜电极叙述正确的是（）A、铜—锌原电池中，铜是阳极B、用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C、镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极D、电解稀硫酸制氢气、氧气时，铜作阳极7、电解下列熔化物，析出等质量金属，消耗电量最少的是（）A、NaOHB、KClC、CaCl2D、Al2O38、干法炼铜得到的粗铜中含有多种杂质（如锌、金和银等），其性能不能达到电气工业的要求，工业上常用电解冶炼法将粗铜提纯，在精炼时（）A、精炼时粗铜接电源负极B、精炼时纯铜作阴极C、杂质都将以单质形式沉淀D、纯铜增重2.56g，电路中通过电子为0.08mol。
【华师一】第四单元《电解原理及其应用》第1节《电解原理》第1课时
第四单元电解原理及其应用第一节电解原理第一课时1、下列哪种变化是不可逆的（）A、溶解B、电离C、电解D、水解2、在电解水制取氢气和氧气的实验中，为了增强导电性，常常加入一些电解质，你认为可选择下列化合物中的（）A、NaOHB、HClC、Na2SO4D、CuSO43、X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中，Z电极上有H2放出，若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出。
已知M2+离子的氧化性强于Y2+，则四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A、X>Z>Y>MB、X>Y>Z>MC、M>Z>X>YD、X>Z>M>Y4、在某一电解池中，存在着如下离子，当通过电流时，在阳极首先放电的是（）A、Cl―B、I―C、OH―D、S2―5、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（中括号内），所得到的溶液能与原溶液完全一样的是（）A、CuCl2［CuSO4］B、NaOH［NaOH］C、NaCl［HCl］D、CuSO4［Cu（OH）2］6、下列关于电解的叙述，正确的是（）①电解是把电能转化成化学能；②电解是化学能转变成电能；③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化；④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现；⑤任何溶液被电解时，必将导致氧化还原反应的发生。
A、①②③B、②③④C、③④D、①③④⑤7、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是（）A、原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B、原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C、原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D、原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应8、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，溶液的pH值升高，在电解池底部出现白色沉淀的是（）A、CuSO4B、Al2（SO4）3C、MgCl2D、NaCl9、在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后（）A、溶液pH值增大B、Na+和CO32―离子的浓度减小C、溶液浓度增大D、溶液浓度不变，有晶体析出10、用惰性电极电解含有0.01mol/L的BaI2，0.01mol/L BaBr2，0.02mol/L SO2和少量淀粉的混合液时，阳极反应的情况是（）A、溶液先变蓝，再析出沉淀，然后产生Br2B、溶液先析出沉淀，再显蓝色，然后产生Br2C、溶液先析出Br2，再显蓝色，然后产生沉淀D、溶液先显蓝色，再析出Br2，然后产生沉淀11、用石墨为电极，电解下列溶液，阴极放出可燃性气体，电解后溶液的pH值明显增大的是（）A、KClB、Na2SO4C、H2SO4D、CuCl212、下列关于电解槽叙述中不正确的是（）A、电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极B、与电源负极相连的是电解槽的阴极C、与电源正极相连的是电解槽的阴极D、在电解槽的阳极发生氧化反应13、能够以反应Cu+2H2O===Cu（OH）2+H2↑发生的是（）A、铜片作原电池的负极，碳棒作原电池正极，氯化钠溶液作电解质溶液B、铜、锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀C、用铜片作阴极和阳极，电解硫酸钠溶液D、用铜片作阴极和阳极，电解硫酸铜溶液14、如图所示，按图A装置进行实验，若图B的X轴表示流入电极的电子的物质的量，则Y轴不可能表示的是（）A、C（Ag+）B、C（NO3―）C、溶液的pH值D、银棒的质量15、下列离子方程式书写正确的是（）A、惰性电极电解饱和食盐水：H2O + 2Cl—H2↑+ Cl2↑+ 2OH—B、硝酸铝溶液加入过量氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2—+ 4NH4+ + 2H2OC、二氧化锰和浓盐酸加热反应：MnO2 + 4H+ + 2Cl—Mn2+ + Cl2↑+ 2H2OD、苯酚钠溶液与CO2反应：2C6H5O—+ CO2 + H2O →2C6H5OH + CO32—16、有水存在时氯化锂受热可发生水解。
电解原理及其应用教案
电解原理及其应用教案第一章：电解原理概述1.1 电解的定义1.2 电解质与非电解质1.3 电解质溶液的导电性1.4 电解过程中的离子移动第二章：电解池的构成及工作原理2.1 电解池的构成2.2 阳极和阴极的作用2.3 电解池的工作原理2.4 电解过程中的电极反应第三章：电解质的电离与离子迁移3.1 电解质的电离3.2 离子的迁移速度3.3 离子迁移的影响因素3.4 电解质溶液的离子强度第四章：电解过程中的物质变化4.1 氧化还原反应4.2 电解产物的分离与提纯4.3 电解过程中的能量变化4.4 电解产物的产率与电流效率第五章：电解的应用领域5.1 电镀与电铸5.2 冶炼与精炼5.3 水的电解与氢氧气的制备5.4 电解在其他领域的应用第六章：电解质溶液的性质与调节6.1 电解质溶液的密度与比重6.2 电解质溶液的温度与热力学性质6.3 电解质溶液的酸碱性与pH值6.4 电解质溶液的离子平衡与溶解度第七章：电解过程中的电化学测量7.1 电位与电势的测量7.2 电流与电阻的测量7.3 电解过程中的电化学传感器与应用7.4 电解过程的自动化控制与优化第八章：电镀工艺与电解应用实例8.1 电镀工艺的基本步骤与类型8.2 电镀液的选择与配制8.3 电镀过程中的参数控制与优化8.4 电解应用实例分析与案例研究第九章：电解原理在环境工程中的应用9.1 电解水处理技术9.2 电解法去除有害物质9.3 电解原理在环境监测中的应用9.4 电解技术在环境工程中的挑战与展望第十章：电解原理在生物医学领域的应用10.1 电解在生物体内的作用与机制10.2 电解质在生物医学研究中的应用10.3 电解原理在生物材料制备中的应用10.4 电解技术在生物医学工程中的未来发展趋势重点和难点解析重点环节1：电解质与非电解质的区别电解质和非电解质的区分是理解电解原理的基础。
电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的物质，因为它们能够电离成离子。
09281_电解原理及其应用教案
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课程总结与拓展延伸
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关键知识点回顾
电解原理基本概念
电解、电解质、电极反应等核心概念的掌握 情况。
电解池构造与工作原理
了解电解池的构造，理解离子在电场作用下 的迁移过程。
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05
工业生产中电解技术应用 探讨
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19
氯碱工业现状及发展趋势
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氯碱工业概述
01
氯碱工业是基础性化工原料产业，主要产品包括烧碱、氯气和
氢气等。
现状分析
02
当前氯碱工业面临产能过剩、环保压力增大等问题，同时技术
创新和产业升级成为行业发展的重要方向。
发展趋势
03
未来氯碱工业将朝着绿色化、智能化、高端化的方向发展，推
21
有机合成领域创新点挖掘
01
有机合成概述
02
创新点挖掘
有机合成是利用ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ单、易得的原料， 通过化学反应合成具有特定结构和功 能的有机化合物的过程。
针对有机合成领域存在的合成步骤繁 琐、反应条件苛刻等问题，创新点主 要包括开发高效、高选择性的催化剂 ，设计新型反应路径，实现绿色合成 等。
03
典型案例分析
电解原理及其应用教 案
xx年xx月xx日
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1
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• 电解原理基本概念 • 电解原理重要定律 • 电解应用实例分析 • 实验室常见电解设备介绍及使用
注意事项 • 工业生产中电解技术应用探讨 • 课程总结与拓展延伸
《电解原理及其应用》教案(2课时)
《电解原理及其应用》教案（2课时）一、教学目标1、知识与技能：①通过对熔融氯化钠电解体系的分析，使学生掌握电解、电解池概念，清晰的建立起电极反应的概念并能够正确的判断阴阳极②能书写电极反应式及总反应式，培养分析归纳知识的能力。
③通过活动探究，提高学生的实验能力和分析能力 2、过程与方法：通过运用电解的原理，分析电冶金以及电解饱和食盐水、电镀、电解精炼等复杂体系中所发生的反应，体会电解的实用价值和对人类社会的重要贡献。
3、情感态度与价值观：通过电解知识的学习，激发学生勇于创新、积极实践的科学态度。
二、教学重点、难点重点是理解电解原理和一般规律；难点是判断电极产物和电极反应和电解总反应式的书写三、教学流程四、教学过程惰性电极不变，离子导体更换为硫酸钠溶液 其它不变，阴阳极均改位铁 对过去所学知识进行综合运用探究分析归纳 电解熔融氯化钠电解、电解池、阴阳极和电极反应概念，电极反应式书写。
构成电解池的条件分析初步了解离子放电能力的强弱，了解氯碱工业原理活动探究4、给钥匙镀铜活动探究5、电解精炼铜解决复杂问题，能力全面提升 回扣初中所学电解水知识，把旧知识纳入新体系，了解离子放电顺序得出实质 是电解水发现新知， 完善体系归纳总结出完整的不同电极条件下的离子放电规律学以致用，体会 学习快乐归纳总结出构成电镀池的基本条件，了解电镀工业体会电解电镀原理在电解精炼上的神奇应用，感受化学之美综合分析，实现 能力升华画龙点睛,固化能力形成本单元核心学科思想和学科能力能 力不 断 提 升知 识 循 序 渐 进活动探究1、惰性电极电解饱和食盐水 惰性电极不变，离子导体有单一体系变成复杂体系 活动探究2、惰性电极电解硫酸钠溶液活动探究3、铁电极作阴阳极电解硫酸钠溶液 认知迁移，阳极改为铜电极 小结总反应：2Na ++2Cl-电解Cl2↑+2Na2NaCl 电解Cl2↑+2N a【讲解】讲解1807年戴维电解获得金属钾的史实，说明不可能不是绝对的，随着人们的不断探索，本不可能的事情，很可能就变成了可能。
电解原理及其应用 教案
电解原理及其应用教案本资料由查字典化学网为您整理提供：教学目标知识目标了解强、弱电解质与结构的关系。
理解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。
能力目标通过演示电解质导电实验 ,培养学生实验探索能力。
通过区分强电解质和弱电解质 ,培养学生分析判断能力。
培养学生阅读理解能力。
情感目标在分析强弱电解质的同时 ,体会结构和性质的辩证关系。
由电解质在水分子作用下 ,能电离出阴阳离子 ,体会大千世界阴阳共存 ,相互对立统一 ,彼此依赖的和谐美。
教学建议教材分析本节内容共分为三局部：强、弱电解质与结构的关系 ,弱电解质的电离平衡 ,以及电离平衡常数。
其中电离平衡常数在最新的教学大纲中已不再要求。
教材从初中溶液的导电性实验以及高一电离等知识入手 ,重点说明强电解质在水中全部电离 ,而弱电解质在水中局部电离 ,溶液中既有离子 ,又有分子。
同时 ,教材中配合图画 ,进一步说明强、弱电解质与结构的关系。
在此根底上 ,转入到对弱电解质电离平衡的讨论。
这局部内容是本章知识的核心和后面几节教学的根底 ,也是本节的教学重点。
关于外界条件对电离平衡的影响 ,是本节的难点 ,教材并没有具体介绍 ,而是采用讨论的方式 ,要求学生自己应用平衡移动原理来分析 ,这样安排是因学生已具备讨论该问题的根底 ,而且通过讨论 ,更调动学生学习的主动性、积极必 ,加深对知识的理解及培养学生灵活运用知识的能力。
教法建议关于强、弱电解质与结构的关系：建议以复习相关内容为主 ,进而说明强、弱电解质与结构的关系。
1.课前复习组织学生复习高一有关强、弱电解质以及化学键的知识。
着重复习：(l)强、弱电解质概念 ,以及哪类物质是电解质 ,哪类物质是强电解质 ,哪类物质是弱电解质;(2)离子键、极性键。
2.课堂教学建议采用回忆、讨论、归纳总结的方法组织教学。
首先 ,引导学生回忆电解质的概念并结合实例依据电解质电离程度的大小将其分为强电解质和弱电解质。
《电解原理的应用》学案1(鲁科版选修4)
第2节电能转化为化学能—电解第2课时电解原理的应用一、学习目标〔1〕掌握电解饱和食盐水的电极反响(2)掌握常见阳离子和阴离子的放电顺序，能写出一些常见物质的电解方程式〔3〕理解电解精炼和电镀原理并会应用二、学习重点与难点阴极和阳极离子放电顺序【回忆】1、什么是电解什么是电解池电解池的组成是什么2、如何判断电解池的阴极和阳极3、写出电解熔融溴化钾的电极反响式和总的反响方程式一、电解饱和食盐水【合作交流1】1、分析饱和食盐水中可能存在哪些离子在电场中它们分别移动方向如何2、接通电源后，观察两电极区域的变化，确定两个电极的产物是什么在电解液中滴加酚酞溶液，有什么现象为什么会出现这种现象3、写出两个电极的电极反响式和总的反响式：【合作交流2】根据饱和食盐水的电解方程式，思考溶液中有多种阳离子和多种阴离子时，为什么会出现得或失电子顺序的不同这是一个怎样的规律电极可分为两类：惰性电极〔如铂、金、石墨等〕和活性电极〔如铜、铁等〕在惰性电极上：常见阳离子放电顺序：常见阴离子放电顺序：【跟踪练习】写出用惰性电极电解CuCl2溶液、CuSO4溶液、Na2SO4溶液的电解方程式二、铜的电解精炼【合作交流3】1、根据课本铜的电解精炼示意图分析什么做阳极什么做阴极什么溶液做电解质溶液2、在电解精炼铜时，阳极、阴极、电解质溶液会有什么变化写出两极的电极反响式：【跟踪练习】用铜做电极，电解饱和Na2SO4溶液，写出电极反响式和总的反响式三、电镀【合作交流4】1、什么是电镀电镀的目的是什么2、设计一个给铁钉镀铜的方案，确定用什么电极材料用什么电镀液镀件做什么极3、写出两个电极的反响式：阳极：阴极：4、根据该实验总结出电镀的一般规律：在电镀槽中做阴极做阳极做电镀液电镀液离子的浓度【跟踪练习】1、如图是电解氯化铜溶液的装置，其中c、d为石墨电极，那么以下有关判断正确的选项是( )A、a为负极，b为正极B、a为阳极，b为阴极C、电解过程中，d电极质量增加D、电解过程中，氯离子浓度不变SO-24, 该溶2、在水中参加等物质的量的Ag+、Na+、Pb2+、NO-3、Cl-、液用惰性电极电解片刻, 氧化产物与复原产物的质量比为〔〕A．8∶1 B．2∶27 C．35.5∶108 D．108∶35.5。
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第四单元电解原理及其应用
第一节电解原理(一)
学习目标
1．习巩固原电池及电解质的有关知识。
2．掌握电解的基本原理。
学习过程
一、自学探究
1．电解质是指在_____________能够导电的_______________。
2．电离是指电解质_____________或__________状态下离解成____________过程。
3．电解质通电前在水溶液中自由移动的阴、阳离子作______________运动；在外电源的作用下，形成_________移动而导电。
在导电的同时，在阳、阴两极发生氧化—还原反应，即被电解，电离是__________的前题。
4．分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。
研究两池的关系（结构、原
理）。
（1）原电池由__________ _______组成。
较活泼的金属是_____极，较不活泼的金属（或能导电的非金属）是_______极。
（2）电解池由_____ _____ ______组成，其中与外电源的正极相连的极板叫____极，与外电源的负极相连的极板叫_____极。
（3）原电池是把______能转化为________能的装置。
电解池是把______能转化为________能的装置。
在能量转化过程中，都发生了__________反应。
3．右图的装置会出现什么现象？依据是什么？并完成电极反应式
和总反应式。
二、总结与评价
[总结]
使电流通过电解质溶液，而在阴、阳两极发生氧化还原反应的过程叫电解。
电离是电解的前提。
电解质的导电过程即是被电解过程。
[评价]
1．下列说法或实验现象的描述不正确的是（）。
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
C．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速度加快
D．与电源负极相连的是电解槽的阴极
2．100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）。
A．加入适量的6mol/L的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液
C．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液
3．用两支惰性电极插入500mLAgNO3 溶液中，通电电解。
当电解液的PH 从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氯气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是（）。
Ａ．２７mg Ｂ．５４mg
Ｃ．１０８mg Ｄ．２１６mg.
４．Ａ、Ｂ、Ｃ是三种金属，根据下列①、②两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为（）。
①当Ａ与Ｂ浸在稀硫酸中用导线相连，Ａ上有气泡逸出，Ｂ逐渐溶解。
②电解物质的量浓度相同的Ａ、Ｃ盐溶液时，阴极上先析出Ｃ（使用惰性电极）。
Ａ．Ａ>B>C B．B>C>A
C．C>A>B D．B>A>C
第一节电解原理(二)
学习目标
1．用电解原理，了解铜的精炼及电镀铜的基本方法。
2．掌握一定条件下的阴、阳离子放电（即微粒得失电子的能力）先后顺序。
学习过程
一、自学探究
1．填写下列空白：
⑴电解通电时，电子从电源的_____极沿导线流入电解池的_____极，在阴
极区氧化性强的微粒先得电子，被_________。
同时，电子又从电解池的________流出，沿导线流回电源的正极，即在阳极区还原性强的微粒（包括极板）先_______电子被_______。
⑵当极板材料（阳极）为Pt 或C时，还原性非常弱，此条件不被氧化称为______电极。
当极板材料（阳极）为Cu等金属（除了Pt和C），还原性强，易_______电子,易被氧化称为_______电极。
阴离子放电顺序：S2－> I－> Br－>Cl－> OH－> 含氧酸根> F－
阳离子放电顺序：Ag＋> Hg 2＋> Fe 3＋> Cu 2＋>H＋> Pb 2＋>Sn 2＋>Fe 2＋>Zn 2＋>
Al 3＋>Mg 2＋>Na＋>Ca 2＋>K＋
1．当镀层金属作___极，含有镀层金属离子的电解质为电解液，把待镀金属制品浸入电镀液为____极时的电解即为_________。
电镀时，由于两极得失电子相同，所以理论上电解液的浓度保持_________。
2．为什么很多器件是镀铜的，镀层被破坏，结果会怎样？
二、总结与评价
[总结]
1．电镀是电解的应用。
电镀是以镀层金属为阳极，待镀金属制品为阴极，含镀层金属离子为电镀液。
2．电镀过程的特点：①牺牲阳极；②电镀液的浓度（严格说是镀层金属离子的浓度）保持不变；③在电镀的条件下，水电离产生的H+、OH—一般不放电。
[评价]
1．用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的PH值保持不变的是（）。
A．HCl B．NaOH C．Na2SO4 D．NaCl 2．下列关于铜电极的叙述，正确的是（）。
A．铜锌原电池中铜是正极
B．用电解法精炼粗铜时，铜作阳极
C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极
D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极
3．将两个铂电极插入500ml Cu SO4溶液中，进行电解。
通电一定时间后，某一电极增重0.064g（设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液的体积变化），此时溶液中氢离子浓度约为（）。
A．4×10－3 mol/L B．2×10－3 mol/L C．1×10－3 mol/L D．1×10－7 mol/L 4．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍
电池。
氢镍电池的总反应式是：H2 + 2 NiO(OH)2 2Ni(OH)2根据此反应
式，判断下列叙述正确的是（）。
A．电池放电时，电池负极周围溶液的OHˉ不断增大
B．电池放电时，镍元素被氧化
B．电池充电时，氢元素被还原
D ．电池放电时，氢气是负极
5．在外界提供相同电量的条件，Cu 2+或Ag +分别按Cu 2++2e →Cu 或Ag ++e →Ag 在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g ，则析出银的质量为（ ）。
A ．1.62g
B ．6.48g
C ．3.24g
D ．12.96g
6．关于“电解氯化铜溶液的PH 值变化”问题，化学界
有两种不同的观点：
观点一：“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的P H 值升高。
观点二：“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定， 证明电解氯化铜溶液时P H 值的变化如图所示曲线关系。
请回答下
列问题：
（1）电解前氯化铜溶液的P H 处于A 点位置的原因是：（用离子方程式说明）。
(2)“理论派”所持观点的理论依据是： 。
(3)“实验派”的结论是： ，他们所述“精确的实验”是通过 确定的。
(4)你持何种观点，你所持观点的理由是： （从化学原理加以说明）。
第四单元 电解原理及其应用答案
第一节 电解原理（一）
一、自我探究
1． 在水溶液中或熔化状态下，化合物。
2．在水分子的作用下，熔融，自由移动的离子。
3．无规则，定向，电解。
4．电池：①、③、⑤
电解池：⑥、⑦
⑴ 两个相互联接（或互相接触）活泼性不同的两极；与两极接触的电解液；负；正。
⑵ 外电源，两导电电极，与两接触的电解液；阳，阴。
（3）化学能，电能，化学能；氧化-还原反应。
3．依据电解，原电池原理，在烧杯中Zn 逐渐溶解，C 棒上有气体析出。
右烧杯中，右边C 棒上有Cu 析出，左边有气体析出。
负极：Zn-2e = Zn 2＋ 阳： 2Cl － -2e = Cl2↑ 正极：2 H ＋ +2e = H2↑ 阴： Cu 2＋ +2e = Cu
总：Zn +2 H ＋ = Zn 2＋ + H2↑ 总：Cu 2＋ +2Cl － = Cu + Cl2↑
[评价]
1．B 2．B 3．B 4．D
1.0PH 0时间/S
2.0
3.0
第一节电解原理（二）
一、自我探究
1．⑴负，阴，还原，阳，失，氧化。
⑵惰性，失去，活泼性。
2．阳，电镀，不变。
3．铜化学性质较不活泼，不易被氧化腐蚀，铜又光亮、美丽。
加快金属的腐蚀。
[评价]
1．C 2．AC 3．A 4．CD 5．B
6．（1）Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2+ H+
（2）电解时，溶质CuCl2减少，溶液浓度减少，导致P H值升高。
（3）P H值先降低，然后趋于稳定、P H值。
（4）“实验派”观点正确。
电解产生的Cl2溶于水并与水反应生成两种酸，会使PH值降低，Cl2饱和后，P H值不再变化。