2013课题2酸和碱的中和反应GUOppt

调配食物:
添加食醋(CH3COOH)
中和反应在实际中有哪些应用？
其他应用 （1）醋去除热水瓶水垢 （2）厨房清洁剂（显碱性）去油污 （3）肥皂清洗衣服油渍 （4）用醋降低或除去皮蛋涩味等
如何知道食醋和柠檬汁哪种酸性更强？
三、溶液酸碱度的表示法—pH 溶液的酸碱性: 表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验) 溶液的酸碱度: 表示溶液酸碱性的强弱程度。 (用pH试纸测定) 1.pH的范围通常在0~14之间
解：生成CO2的质量为10g+100g－107.8g=2.2g 设样品中有碳酸钠的质量为x Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 x 2.2g 106 44 106×2.2g —— = —— X = ———— = 5.3g x 2.2g 44 氢氧化钠的质量为10g－5.3g = 4.7g 答:生成CO22.2g，样品中有NaOH4.7g。
酸性增强 如HCl、H2SO4等溶液
中性
如NaCl、 Na2SO4 等溶液 石蕊和酚酞试 液都不变色
碱性增强
如Na2CO3、 Ca(OH)2 、 NaOH等溶液 能使酚酞试液变红， 石蕊试液变蓝
能使石蕊试液变红
讨论:溶液的酸碱性与pH的关系: Nhomakorabea 7 14
酸性增强
中性
碱性增强
⑴pH = 7，溶液显中性 。 ⑵ pH ﹤ 7，溶液显酸性， pH越小，酸性越强。 如HCl、H2SO4等溶液 ⑶ pH 如NaCl、Na2SO4等溶液
减少化石燃料(如煤)的使用，使用清洁能源。
复习巩固：8
某学生测定的下列数据中，不合理的是 （B） A、用10ml量筒量取了7.5ml水 B、用pH试纸测得某地水的pH为5.2 C、用托盘天平称得某小苏打样品的质量为 16.7g D、测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%
复习巩固： 9 ．某工厂化验室用 5% 的氢氧化钠溶 液洗涤一定量石油产品中含 H2SO4 共消耗氢氧化 钠溶液 40g ，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石 油产品中含H2SO4多少克？ (课本第8题) 解：氢氧化钠的质量为40g×5%=2g 设2g氢氧化钠恰好能中和的硫酸的质量X 2NaOH + H2SO4 === Na2SO4 + 2H2O 80 98 2g X
盐
酸根离子
盐：由金属离子和酸根离子 组成的化合物
一、中和反应
酸+碱→盐+水
中和反应：酸和碱作用生成 盐和水的反应
探究酸与碱的反应 中和反应的实质: H+ + OH- ＝ H2O
Na+ 和Cl- 不变
一、中和反应
酸和碱作用生成盐和水的 1、 概念： 反应叫做中和反应。 2 、特点: A反应物是酸和碱； B生成物是盐和水 3 、表达式: 酸+碱→盐+水 4 、本质： 酸中的氢离子和碱中的 氢氧根离子结合成水。
2、碱加入酸中
请思考碱加入酸中pH 怎样变化？
1在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反 应过程中溶液的酸碱度变化如图13所 示。 （1）该反应的化学方程式为： 。 （2）该实验操作是将 滴加到另一种溶液中。 （3）当加入溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶 质为（写化学式） 。 （4）当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加 酚酞溶液，溶液呈 色。 （1）NaOH+HCl=NaCl+H2O (2)氢氧化钠溶液 （3）HCl、NaCl
②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近 7的土壤中生长；
③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况 [注：正常雨水(含H2CO3)的pH约为5.6，酸雨的pH小于 5.6]； ④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体 的健康状况。
5.人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围 血浆 7.35～7.45
80 98
2g X
X
98×2g 80
2.45g
答：这一石油产品中含有硫酸的质量为2.45g
复习巩固： 10．将给出物质按指定要求用序号排列: ⑴a．食醋 b．蒸馏水 c．石灰水
＜7
＝7
＞7
c ＞b ＞a pH由大到小_______________ 。
相对分子质量
29 标准状况下密度由大到小_____________ 。 b ＞c ＞a
第十单元
课题2
酸和碱
酸和碱的中和反应
制作面条时，需加入碱性的 Na2CO3 ，用来防止面粉因发酵 而产生酸味。
松花蛋加工的主要原料： 食盐、生石灰、纯碱、水等。
上述两种食 品食用时，可添 加什么佐料，使 食品的味道更为 可口？
蜜蜂与马蜂
蜜蜂
马蜂
被蜜蜂蜇后，用肥 皂水或氨水清洗
被马蜂蜇后，用 食醋止痛止痒
（4）红
2、下列实验操作记录与序号相同的图像所表示的变 化关系不相符合的是( B )
≈7 A. 向稀NaOH溶液中逐滴滴入pH=1的稀盐酸至过量 B.用水稀释pH=1的硫酸溶液 C. 向稀硫酸中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至稍过量 D.向镁粉中加入足量的稀硫酸 Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O Mg+H2SO4＝MgSO4+2H2↑
稀HCl 蒸馏水 NaOH
2小松同学在进行酸碱中和反应的实验 时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀 盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。 为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全 反应，小松同学从烧杯中取少量反应后 的溶液于一支试管中，并向试管中滴加 几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞 试液不变色。于是他得出“两种物质已 恰好完全中和”的结论。
稀盐酸 氢 氧 化 钠
（1）你认为他得出的结论是否正确 不正确 ， 理由是 如果盐酸滴加过量，滴入酚酞试液也不变色 。 （2）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶 液是否恰好完全反应，填写下表：
实验方法 ①取样，滴加紫色石蕊试液 ②取样，滴加紫色石蕊试液 ③取样，滴加碳酸钠溶液 ④取样，滴加碳酸钠溶液
可能观察到 的现象 试液变红 试液不变红 有气泡产生
结
论
盐酸过量 恰好中和 盐酸过量
无气泡产生 ⑤取样，加入锌粒等活泼金属 有气泡产生 ⑥取样，加入锌粒等活泼金属 无气泡产生
恰好中和 盐酸过量 恰好中和
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
3．实验室有部分变质的氢氧化钠固体。现取该固体 样品10g，加入100g稀盐酸中，恰好完全反应，反应 后溶液的质量为107．8g。求： ⑴生成气体的质量。⑵该样品中氢氧化钠的质量。
唾液
胃液
6.6 ～ 7.1
0.9 ～ 1.5
乳汁
胆汁 胰液 尿液 粪便
6.6 ～ 7.6
7.1 ～ 7.3 7.5 ～ 8.0 4.7 ～ 8.4 4.6 ～ 8.4
6．改变酸碱度强弱的方法 ⑴使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液 ⑵使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液
7 酸中加水
7 酸中加碱
7 碱中加水
﹥ 7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。
如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH 等溶液
3.pH的测定——用pH试纸测定
测定方法: 在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH 试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测 液滴到试纸上，把试纸显示的颜色 与标准比色卡比较，即可得出被测 液的pH 。
4.了解溶液的酸碱度有重要意义: ①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能 进行；
7
碱中加酸
调节溶液pH的方法（补充在课本P64） ⑴加碱:pH增大至＝或﹥ 7 ⑵加水:pH增大至≈７
１.若pH ﹤7
２.若pH ﹥7
⑴加酸:pH减小到＝或﹤ 7
⑵加水:pH减小至≈７
复习巩固： 5 ．向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几 滴酚酞溶液，溶液变成 _______ 红 色， pH_____7 大于 ； 逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，至溶液刚刚褪 小于 。 成无色里，pH_____7 等于 ；继续滴盐酸，pH_____7 6．在一瓶溶液的pH是4.5，取少量该溶液 加入试管中，再滴几滴酚酞溶液，溶液呈 无 色。如果要使试管里溶液的pH升高，可 ______ 加入碱溶液 以采取________________ 的方法。
是增强还是减弱？ pH值都小于5.6,所以是酸雨。 pH值在减小，所以酸性增强。 ⑵经调查，这一地区有一个硫酸厂(生产过程中产生SO2) 和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤。另外， 这一地区的生活燃料主要也是煤，还有液化石油气。试 分析造成这一地区酸雨水的主要原因，你认为应采取什 么措施？ 硫酸厂的废气要经过处理达标后排放。
H2 SO4
2 (OH) H2O 2 Ca
3. 用于医药 ⑴ 中和胃酸过多 用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。 化学方程式: Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O ⑵ 中和蚁酸
可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3· H2O)的药水。 思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？ 答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。
• 综合练习
1.失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、 NaOH溶液，可用 紫色石蕊溶液 加以区分。 (提示：HCl + NaOH＝NaCl + H2O)
步骤: 能否用酚酞试液将它们鉴别出来？ 中性溶液
⑴用三支试管，分别取少量三种无色液体。 ⑵分别滴加酚酞，振荡。 变红的是NaOH溶液 ⑶取少量NaOH溶液再分别 滴到另外两只试管中，振荡。 变红的无色液体是蒸馏水， 仍为无色的是稀盐酸。
被同样属于蜂的两种蜂蜇，为什么 一种用碱液处理，一种用酸液处理？
• 蜜蜂毒液显酸性，马蜂毒液显碱性
• 氨水是一种弱碱 ，肥皂水也是显碱性的 ；食 醋是一种酸溶液；