化学式的计算
有关化学式的计算
有关化学式的计算有关化学式的计算根据化学式可进行以下计算：(1)计算物质的相对分子质量；(2)计算化合物中各元素的质量比；(3)计算化合物中某一元素的质量分数。
一、化学式计算的依据任何纯净物的组成是一定的，其组成可由化学式来表示．化学式的意义是化学式计算的依据．二、化学式计算的类型 1. 计算相对分子质量相对分子质量等于化学式中各原子相对原子质量的总和．其中结晶水合物的相对分子质量等于无水物的相对分子质量与结晶水相对分子质量的总和．要求正向能根据化学式求相对分子质量，反向通过相对分子质量求化学式或相对原子质量．例１ 求Na 2CO 3·10H 2O 的相对分子质量 解 Na 2CO 3·10H 2O 的相对分子质量＝23×2＋12×1＋16×3＋10×(1×2＋16×1)＝286 再如：计算2CuSO 4·5H 2O 的总相对分子质量 2CuSO 4·5H 2O 的总相对分子质量=2×[64+32+16×4+5×（1×2+16）]=2×250=5002.计算化合物中各元素的质量比化合物中各元素的质量比，等于化学式中各元素原子的相对原子质量总和之比．两种元素组成的化合物中两个元素质量比也等于两元素相对原子质量之比乘以原子个数比，其关系如下：×相对原子质量之比原子个数比元素质量比相对原子质量÷例２求葡萄糖(C6H12O6)中各元素的质量比解 m( C):m(H):m(O)＝12×6:1×12:16×6＝6:1:8再如：计算NH4NO3中各元素的质量比分析：首先根据化学式弄清该物质是由哪几种元素组成的。
由上式可知硝酸铵是由氮，氢、氧三种元素组成，各元素的质量比为该元素的相对原子质量乘以它在化学式中的原子个数之比，最后约简成最简整数比。
化学式计算方法大全
化学式计算方法大全1.组成比例计算方法:-用适量的物质先进行定性分析，确定盐酸中含有H和Cl元素；-通过量的比较确定H和Cl的相对含量；-根据元素的电价确定H和Cl的相对比例；-得出盐酸的化学式HCl。
2.摩尔计算方法:-确定待计算化合物中各种元素的相对含量；-将各元素的摩尔数除以最小的摩尔数得到相对的摩尔比；-将相对的摩尔比化为整数比；-得出化合物的化学式。
3.水合物计算方法:-确定水合物中金属元素的摩尔数和非金属元素的摩尔数；-根据填入的水分子数等于非金属元素的摩尔数，计算水合物的摩尔比；-根据非金属元素与水的单位比例关系，填写化学式。
4.化合价计算方法:-查找元素在元素周期表中的化合价；-比较化合价的大小，确定元素的相对比例；-根据元素的电价填写化学式。
5.摩尔质量计算方法:-根据要计算的物质的化学式，查找元素的摩尔质量；-将各元素的摩尔质量相加，得到物质的摩尔质量。
6.摩尔浓度计算方法:-确定溶液中溶质的摩尔数和溶液的体积；-将溶质的摩尔数除以溶液的体积，得到溶液的摩尔浓度。
7.水解反应计算方法:-确定反应物和生成物的相对摩尔比；-根据反应物的摩尔比，确定反应物的化学式。
8.燃烧反应计算方法:-根据反应物的摩尔比和生成物的摩尔比，确定反应物和生成物的化学式。
需要注意的是，化学式计算方法的选择和应用需要根据具体的问题和实验条件进行判断。
在实际应用中，化学式计算方法可以配合使用，以获得更准确的结果。
另外，化学式计算需要熟练掌握元素周期表和元素化学式的相关知识，才能进行准确的计算。
总结起来，化学式计算包括组成比例计算、摩尔计算、水合物计算、化合价计算、摩尔质量计算、摩尔浓度计算、水解反应计算和燃烧反应计算等方法。
不同的计算方法适用于不同的问题和实验条件。
化学式计算的准确性需要依赖于对元素周期表和元素的化学式的熟练掌握，同时也需要注意计算过程中的单位转换和数值精度的保证。
有关化学式和化学方程式的计算
冰毒中碳氢氮三种 原子的个数比为：
24 g 3g 2.8 g : : 12 1 14 2 : 3 : 0.2 10 : 15 : 1
6
29.8g － 24g －3g = 2.8g
有志者事竟成
中考复习· 化学
二、根据化学方程式的计算
1、利用化学方程式计算的依据 根据化学方程式中各物质之间的恒定的质量比。 即：化学方程式中反应物、生成物之间的质量 比等于相对分子质量与化学计量数的乘积之比。 2、一般步骤：设、写、找、列、答、查
设未知量
写出反应的化学方程式
找出已知量和未知量之间的关系
列比例式求解 写出简明答案
2013-11-27 有志者事竟成
回顾检查
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中考复习· 化学
注意：
1、化学方程式要书写完整、正确； 2、各代入量均指纯净物的质量。若物质不纯， 必须换算成纯净物的质量才能代入计算； 3、计算过程中各物理量的单位必须对应统一， 单位要代入计算过程； 4、计算过程要规范。
⑶该有机物中碳、氢、氧元素的质量比为 54︰5︰24 ，
⑷该有机物的相对分子质量为 166 ，该有机物中氧 28.9% 元素的质量分数为 ，16.6g该有机物中所含氧元 素的质量等于 13.8 g乙醇中所含氧元素的质量。
2013-11-27
16 3 16 x 16.6 g 46 166
有志者事竟成
生成物（或反应物）的质量
例1：摩托罗拉公司研发了一种由甲醇（CH3OH）为 原料的新型手机电池。电池反应的原理为：2CH3OH + 3O2 + 4NaOH = 2Na2CO3 + 6H2O。若消耗了3.2 g甲 醇，可生成多少克水？
解：设可生成水的质量为X。 2CH3OH + 3O2 + 4NaOH = 2Na2CO3 + 6H2O 2×32 3.2g
化学式的计算.
元素的质量分数＝ 该元素的质量 ×100%
②
混合物的质量
把①代入②可得：
元素的质量分数=纯度×该元素的质量分数
例：某种含硫酸亚铁的药物可用于治疗缺铁性贫血。 某贫血患者每天需服用这种含27.14%硫酸亚铁的药物 112mg，则每天他摄入的铁元素质量是多少？这种药物 中铁元素的质量分数是多少？
解：他每天摄入铁元素为 112mg×27.14%× 56 100% =11.2mg
；每个
个原子。
3、计算物质中某元素的质量分数
[例题3]：
（1）计算氮肥NH4NO3中各元素的质量分数。
（2）若测得某种NH4HCO3的含氮量为18%，判断该物
质是否纯净？
解：（1）NH4NO3中N%=
N ×2 ×100%=
NH4NO3
14 ×2×100%=35% 80
（2）NH4HCO3中N%=
N ×1 ×100%=
z=____.
4、元素质量与化合物质量的相互换算
某元素的质量分数＝ 该元素的总质量 ×100%
化合物的质量
某元素的质量=化合物的质量×某元素的质量分数 化合物的质量=某元素的质量÷某元素的质量分数
某元素的质量=化合物的质量×某元素的质量分数 例：180克水中含氢元素多少克？
解：180克水中含氢元素的质量为：
56 x 7 16 y 3
x2 y3
则铁的氧化物的化学式为：Fe2O3．
1.某铁的氧化物中Fe、O元素的质量比为21：8，求化学 式．
2.某氮的氧化物中N、O元素的质量比为7：8（7：4，7： 20）求化学式．
3.C15H14ClN3O4S由 量 分子中含有
种元素组成，相对分子质
，各元素质量比
[精品]有关化学式的计算公式
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[精品]有关化学式的计算公式化学式是用来表示物质构成的一种方式，它通过元素的种类、每个原子的数量以及它们的排列方式来描述一个物质。
利用化学式，我们可以进行许多与该物质相关的计算。
以下是一些常见的化学式计算公式：1. 摩尔质量（Molar Mass）摩尔质量是一个化合物中每个原子质量的总和。
在数值上，它等于相对原子质量的总和。
对于单质，其摩尔质量就是原子的相对原子质量。
摩尔质量的计算公式为：M = ΣAr*x其中，Ar是相对原子质量，x是原子个数。
2. 物质的量（n）物质的量是表示物质中包含的微观粒子（如分子、原子、离子等）的数量的物理量。
物质的量的计算公式为：n = m/M其中，m是物质的质量，M是物质的摩尔质量。
3. 摩尔体积（Vmol）摩尔体积是每摩尔物质在标准状态下占据的体积。
摩尔体积的计算公式为：Vmol = V/n其中，V是物质在标准状态下的体积，n是物质的量。
4. 质量分数（ω）质量分数是物质中某一元素的质量与物质总质量之比。
质量分数的计算公式为：ω = m1/m * 100%其中，m1是物质中某一元素的质量，m是物质的总量。
5. 质量比（P）质量比是两种或多种物质的质量之比。
质量比的计算公式为：P = m1/m2其中，m1是一种物质的质量，m2是另一种物质的质量。
6. 原子量（A）与分子量（M）原子量和分子量是描述原子和分子质量大小的物理量。
在数值上，它们等于原子的相对原子质量和分子的相对分子质量。
原子的原子量计算公式为：A = ΣAr x ≈ Ar (对于氢原子) 或A = ΣAr x (对于其他原子)其中，Ar是相对原子质量，x是原子的个数。
对于氢原子，由于只有一个质子和一个电子，因此其相对原子质量约为1。
对于其他原子，其相对原子质量可通过其质子数和中子数计算得到。
分子的分子量计算公式为：M = ΣAr x (对于分子) 或M = Σ(Ar x)/y (对于离子) 或M = Σ(Ar*x)/z (对于复杂离子)其中，Ar是相对原子质量，x是原子的个数，y和z分别是离子中的阴离子和阳离子的个数。
化学计算公式大全总结初中
化学计算公式大全总结初中一、有关化学式的计算。
1. 相对分子质量（Mr）- 定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和。
- 计算公式：- 对于单质，如O_2，Mr = 16×2 = 32；- 对于化合物，如H_2O，Mr=(1×2 + 16)=18。
2. 元素质量比。
- 计算公式：在化合物AxBy中，A、B元素的质量比=(A元素的相对原子质量× x):(B元素的相对原子质量× y)。
- 例如，在CO_2中，碳、氧元素的质量比=(12×1):(16×2)=12:32 = 3:8。
3. 元素的质量分数。
- 计算公式：ω(A)=(A元素的相对原子质量×原子个数)/(相对分子质量)×100%- 例如，在NH_4NO_3中，氮元素的质量分数ω(N)=(14×2)/(14×2 +1×4+16×3)×100%=(28)/(80)×100% = 35%二、有关化学方程式的计算。
1. 根据化学方程式计算的依据。
- 化学方程式中各物质之间的质量比等于相对分子质量（或相对原子质量）与化学计量数的乘积之比。
- 例如：2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O，H_2、O_2、H_2O的质量比为(2×2):32:(2×18)=4:32:36 = 1:8:9。
2. 计算步骤（以加热分解15.8g高锰酸钾制取氧气为例）- 设未知量：设可制取氧气的质量为x。
- 写出反应的化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2 + O_2↑。
- 找出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量：- KMnO_4的相对分子质量=39 + 55+16×4 = 158，O_2的相对分子质量=32。
- 已知KMnO_4的质量为15.8g。
- 列比例式求解：- 根据化学方程式中KMnO_4与O_2的质量比(2×158):32，可列出比例式(2×158)/(32)=(15.8g)/(x)，解得x = 1.6g。
有关化学式的计算
化学计算----根据化学式计算一、基础知识1.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子.2.化学式(分子式)表示的含义：(1)表示该物质的一个分子.(2)表示构成一个分子的各种原子的原子个数.(3)表示一种物质及组成该物质的各种元素.3.常用的计算关系式(以化合物A m B n为例)：(1)相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n(2)A的质量分数(3)A、B元素的质量比(4)A元素的质量=化合物质量×A的质量分数(5)在混合物中，某物质的质量分数(纯度)(杂质不含该元素时)4.两种物质的质量比等于相对分子质量×分子个数之比.5.两种元素的原子个数比等于它们的质量比除以相对原子质量之比.二、检测题(一)选择题：1.有一种氮的氧化物，氮与氧的质量比为7：4，则该氧化物的化学式为()A.N2OB.NO2C.N2O3D.N2O52.硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血.某贫血患者每天需补充1.40g铁元素，服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为()A.3.80gB.6.95gC.10.00gD.3.18g3.下列化合物中，铁元素质量分数最小的是()A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.FeS4.某气体单质和氧气的相对分子质量比为7：8，该气体可能是()A.COB.CO2C.Cl2D.N25.氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4g，含氧元素1.8g，另一种金属氧化物是()A.CuOB.Fe2O3C.Al2O3D.CaO6.由Na2SO4、Na2SO3和Na2S三种物质组成的混合物中，含氧元素的质量分数为22%，则其中钠元素的质量分数为()A.23%B.46%C.32.6%D.无法确定(二)填空题：1.要使H2O和H2O2(过氧化氢)中，含有相同质量的氧元素，则H2O与H2O2的质量比是____，分子数均为6.02×1023个的H2、N2、CO的质量比为____.2.露天烧烤不仅产生大量有害气体污染环境，而且烧焦肉类中还含有强烈的致癌物质3.4-苯并茈.其化学式为C20H12.该物质126g中含碳元素质量____g.3.某碳酸钙样品中含碳元素的质量分数为6%(杂质不含碳元素)，则样品中CaCO3的质量分数为____.4.右图是一种氮肥包装标签的部分文字.这种氮肥的相对分子质量是____，其纯度(即化肥中硝酸铵的质量分数)是____.5.山茶油中含柠檬醛.现从山茶油中提取76g柠檬醛，将它在氧气中完全燃烧，生成220g二氧化碳和72g水，则柠檬醛中含有的元素是____.(填元素符号)6.尼古丁的化学式为C x H y N z，其相对分子质量为162，其中氢约占8.7%，氮约占17.3%，则化学式中x=____，y=____，z=____.(三)计算题：1.在抗击非典的日子里，人们常用的消毒剂是过氧乙酸，它的化学式为C2H4O3.试计算：(1)过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比：____；(2)多少克过氧乙酸与36g水中所含的氢元素质量相等？2.某商店1kg化肥的市场价格为：尿素[CO(NH2)2]1元，硝酸铵(NH4NO3)0.8元.若用10元买化肥，则买哪种得到的氮元素多？3.赤铁矿石是我国铁矿石资源的一种.其主要成分是Fe2O3，计算5t含80%Fe2O3的赤铁矿含铁多少吨？4.小明每天需从钙片中得到0.2g钙，则小明每天需吃含葡萄糖酸钙[(C6H11O7)2Ca]的质量分数为85%的钙片多少克？5.碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3，相对分子质量为214)，食用碘盐可有效地预防碘缺乏病.计算：(1)____mg碘酸钾中含碘20mg；(2)成人每天约需0.15mg碘，假设这些碘是从碘盐中摄取的.若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐多少克？6.葡萄中含有丰富的白藜芦醇(化学式为C14H12O3)，它具有抗癌性.求：(1)白藜芦醇的相对分子质量；(2)白藜芦醇中碳、氢、氧元素的质量比；(3)含碳元素质量相等的白藜芦醇与二氧化碳的质量比.有关化学式的计算一. 基本计算例1. （2005年，云溪）今年2月，在某些番茄酱、辣椒酱等食品中发现含有一种色素苏丹红（C16H12N2O），它能造成人体内肝脏细胞的DNA突变，显现致癌的特性，目前多数国家都已禁止其作为食品添加剂使用。
关于化学式的计算
关于化学式的计算关于化学式的计算 姓名 ☆一、根据化学式计算相对分子质量相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。
某物质的相对分子质量=A 原子的相对原子质量×A 原子个数+B 原子的相对原子质量×B 原子个数+… 例一、 计算水【H 2O 】、二氧化碳【CO 2】；硫酸铝【Al 2（SO 4）3】、氢氧化钙【Ca(OH)2】 胆矾【CuSO 4·5H 2O解：H 2O 的相对分子质量CO 2Al 2（SO 4）3（32+16×4）×3=342 Ca(OH)2的相对分子质量＝ ＝ CuSO 4·5H 2O 的相对分子质量=64+32+16×4+5×（1×2+16）=250 例二、计算3SO 2、2NH 4HCO 3的相对分子质量。
解：3SO 2的相对分子质量之和=3×（32+16×2）=192 2NH 4HCO 3的相对分子质量之和= ＝ 1、列式下列各相对分子质量 NH 4NO 3＝ CaSO 4·2H 2O ＝ 2KClO 3＝ ☆二、根据化学式计算化合物中各元素的质量比（最简整数比） 化合物中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量的和之比20140328 第 页3 例1. 计算水【H 2O 】中各元素的质量比 解:水中氢元素与氧元素的质量比为：(1×2):16=2:16=1:8 也可表示为：H 2O 中H:O=(1×2):16=2:16=1:8 例2. 计算硫酸铵【(NH 4)2SO 4】中各元素的原子个数比及各元素的质量比 解：(NH 4)2SO 4中各元素原子个数比为：2：8：1：4 (NH 4)2SO 4中N ：H ：S ：O=（14×2）：（1×8）：32：（16×4） =28：8：32：8：16 11、计算高锰酸钾【KMnO4】 2、计算碳酸铵【(NH 4)2CO 3】中各元素原子的个数比及各元素的质量比： 3、在H 2SO 4中氢、硫、氧三种元素的质量比的计算式正确的是( ) A 、 (1×2):32:(16×4) B 、1:32:16 C 、2:1:4 D 、(16×4)：1、计算碳酸氢铵3】中各元素的质量比。
化学式的计算
化学式的计算一、化学式1．概念：用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式。
如H2O、CO2、KClO3等。
2．意义：（以H2O为例）（1）宏观意义：①表示一种物质：②表示该物质的元素组成：。
（2）微观意义：①表示物质的一个分子：；②表示物质的分子构成：（3）可依据化学式计算：①表示分子中各原子的个数比：水分子中氢、氧原子个数比为；②表示组成物质的各元素的质量比：水中氢、氧元素的质量比为。
二、关于化学式的计算常用的计算关系式(以化合物A m B n为例)：1. 计算相对分子质量相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n例1：计算下列物质的相对分子质量①氧气（O2）②硫酸（H2SO4）③氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]解：①O2的相对分子质量=16×2=32②H2SO4的相对分子质量=1×2+32+16×4=98③Ca(OH)2的相对分子质量=40+（16+1）×2=74练习：1.计算下列物质的相对分子质量。
①H2②NaCl③MgCl2④Cu(OH)2⑤NH4NO3⑥NH4HCO3⑦C6H12O6⑧CO(NH2)22. 计算化合物中各元素的质量比A、B元素的质量比例2：计算水（H2O）中氢元素和氧元素的质量比。
解：m（H）：m（O）= 1×2 ：16 = 2 ：16 = 1 ：8练习：2.计算下列物质中各元素的质量比。
①氯化钠（NaCl）中氯元素和钠元素的质量比是：；②氯化镁（MgCl2）中氯元素和镁元素的质量比是：；③氢氧化铜（Cu(OH)2）中铜元素、氧元素和氢元素的质量比是：；④硝酸铵（NH4NO3）中氮元素、氢元素和氧元素的质量比是：；⑤维生素C（C6H8O6）中碳元素、氢元素和氧元素的质量比是：；⑥硫酸铵[(NH4)2SO4] 中氮、氢、硫、氧四种元素的质量比是：。
3. 计算化合物中某元素的质量分数A的质量分数例3．计算二氧化碳（CO2）中氧元素的质量分数。
初中化学式的有关计算
初中化学式的有关计算化学式的计算是指根据给定的物质的成分和化学方程式，计算出化学式中原子的个数和相对原子质量的问题。
下面将介绍一些初中化学中常见的化学式计算方法。
1.计算化合物的分子量：化合物的分子量是指化合物分子中各个原子的相对原子质量之和。
例如，计算H2O（水）的分子量可以按照H2O的化学式中H和O原子的相对原子质量进行计算，即：H的相对原子质量=1，O的相对原子质量=16H2O的分子量=2×1+1×16=182.摩尔质量的计算：摩尔质量是指一个摩尔物质的质量，单位是克/摩尔。
摩尔质量可以通过化合物的分子量计算得到。
例如，摩尔质量水（H2O）为18克/摩尔。
3.计算物质的摩尔数：物质的摩尔数是指该物质中分子数的数量。
可以通过知道物质的质量和摩尔质量进行计算。
例如，计算2克的水的摩尔数可以按照水的摩尔质量18克/摩尔进行计算，即2克水的摩尔数=2克/18克/摩尔=0.11摩尔。
4.计算物质的质量：物质的质量可以通过知道物质的摩尔数和摩尔质量进行计算。
例如，根据水的摩尔质量18克/摩尔和摩尔数0.11摩尔，可以计算出0.11摩尔水的质量为0.11摩尔×18克/摩尔=1.98克。
5.化学方程式的配平：化学方程式中的化合物的个数需要保持平衡，这需要进行化学方程式的配平。
例如，给定化学方程式H2+O2→H2O，左边的H原子和O原子的个数是不平衡的，需要调整。
通过增加系数可以进行配平，可以得到2H2+O2→2H2O。
这些是一些初中化学中常见的化学式计算方法，可以帮助我们计算化学方程式的配平、化合物的分子量、摩尔质量和质量等问题。
在实际的学习中，我们还可以通过练习题和实验来提高化学式的计算能力。
化学式的计算与应用
化学式的计算与应用化学式在化学中起着至关重要的作用，它是描述物质组成的基本方式。
通过对化学式的计算和应用，人们能够更深入地理解化学反应、化学方程以及化学性质。
本文将介绍化学式的计算方法，并探讨其在实际应用中的重要性。
一、化学式的计算方法化学式主要由元素符号和下标构成。
在计算化学式时，需要考虑元素的价态以及它们在化合物中的比例关系。
以下是常用的化学式计算方法：1. 价态法：根据元素在合成反应中的价态确定其下标。
例如，氯化钠的化学式为NaCl，其中钠的价态为+1，氯的价态为-1。
2. 数量法：根据元素在合成反应中的摩尔比例确定其下标。
例如，二氧化碳的化学式为CO2，表示每一个碳原子与两个氧原子结合。
3. 配位数法：对于配位化合物，根据中心金属离子的配位数确定其配体的数量。
例如，六水合硫酸铜的化学式为[Cu(H2O)6]SO4，其中铜离子的配位数为6。
二、化学式的应用1. 化学方程的平衡在化学方程中，化学式的计算非常重要。
平衡化学方程要求反应物和生成物的摩尔数比例相等，因此需要根据化学式来计算反应物和生成物的摩尔数。
例如，氧化亚氮与氧气发生反应生成二氧化氮的化学方程为2NO + O2 → 2NO2，其中通过计算化学式中的元素个数可以得知反应物和生成物的摩尔比为2:1:2。
2. 化学计量化学计量是研究物质间摩尔比和质量关系的重要分支。
通过化学式的计算，在化学计量中可以确定反应物和生成物的质量、体积以及摩尔数之间的关系。
例如，当氢气与氧气按照化学式2H2 + O2 → 2H2O反应时，在计量学的角度可以知道每一摩尔的氢气与0.5摩尔的氧气反应生成1摩尔的水。
3. 化学式的命名和解读根据化学式可以准确地命名化合物，并推测其化学性质和物理性质。
例如，根据硫化氢的化学式H2S，可以知道它是由氢原子和硫原子组成的，具有刺激性气味和毒性。
同时，根据化学式可以判断化合物的水溶性、熔点和沸点等性质。
4. 化学反应机制的揭示通过对化学式的计算，可以帮助揭示和解释化学反应的机制。
化学式的计算
关于化学式的计算————————————————————————————————作者: ————————————————————————————————日期:关于化学式的计算 姓名☆一、根据化学式计算相对分子质量相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。
某物质的相对分子质量=A 原子的相对原子质量×A 原子个数＋Ｂ原子的相对原子质量×B 原子个数＋…例一、 计算水【H ２O 】、二氧化碳【C Ｏ2】;硫酸铝【Ａl ２(SO 4)3】、氢氧化钙【Ca(O Ｈ)2】胆矾【CuSO 4·5H 2O 】的相对分子质量。
解：Ｈ2O 的相对分子质量=１×2+16×１=１8ＣO 2的相对分子质量＝ ＝Ａｌ2（SO 4）3的相对分子质量=27×2+（32＋16×４)×3=３42 C ａ(OH ）2的相对分子质量= ＝C ｕSO ４·５H 2O 的相对分子质量=64+３２+16×4+5×（１×2+16)=２50例二、计算3SO 2、2ＮH ４ＨCO 3的相对分子质量。
解：3S Ｏ2的相对分子质量之和=3×(3２+16×２)=１9２２NH 4HCO 3的相对分子质量之和＝ ＝1、列式下列各相对分子质量或相对分子量之和N Ｈ4NO ３＝ CaSO 4·2H 2O ＝ 2ＫC ｌO 3＝ ☆二、根据化学式计算化合物中各元素的质量比（最简整数比） 化合物中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量的和之比 例1. 计算水【Ｈ2O 】中各元素的质量比解:水中氢元素与氧元素的质量比为:(1×２）:1６=2:１6=1:8也可表示为:Ｈ2O 中H ：O=(1×2):１6＝2:16=１:8例2. 计算硫酸铵【(N Ｈ4)2S Ｏ4】中各元素的原子个数比及各元素的质量比解:(NH 4)２SO 4中各元素原子个数比为：２:8：1:4(N Ｈ4)2SO 4中N:H:S:O=(14×２）:(1×8):32:（1６×4）=28:８：32:６4=７:2：8：16 11、计算高锰酸钾【KM ｎO 4】中各元素的质量比:2、计算碳酸铵【(N Ｈ4)2CO 3】中各元素原子的个数比及各元素的质量比：3、在Ｈ2SO 4中氢、硫、氧三种元素的质量比的计算式正确的是( )A 、 (1×2):32:(16×4)B 、1:32:16C 、2:1:4D 、(16×4)：32:(１×2）跟我来做一听懂了吗?练一练１、计算碳酸氢铵【NH 4HC Ｏ3】中各元素的质量比。
化学式的计算方法总结
化学式的计算方法总结第一种方法，观察法。
1。
举例： BaO2+NaOH===BaCl2。
2。
化合价升降，根据化合价的代数和为零的原则判断元素的化合价。
(1)2S+4O2===4SO2，根据化合价升降规律判断元素的化合价。
(2)SO42-+2H2O===(NH4)2SO4。
3。
根据金属活动顺序表判断元素的化合价。
(1)Al+3Fe===Fe3Al。
4。
根据电子式计算出元素的化合价。
(1)C+NaOH===HCl。
(2)Al3++3NH4OH===Al(OH)3↓。
5。
根据结构简式求元素的化合价。
(1)2H2O+H2===H2O。
(2)Al2O3+3H2O===Al(OH)3↓。
2Na+H2===2NaH2，根据电子式计算出元素的化合价。
Al3++3NH4OH===Al(OH)3↓。
6。
根据性质和用途推断出元素的化合价。
(1)Fe+CuSO4===FeSO4+Cu。
(2)Zn+AgNO3===AgNO3+Zn。
7。
利用氧化物还原性推断元素的化合价。
(1)BaO+BaCl2===BaCl3。
(2)Al2O3+H2O===Al(OH)3↓+2H2O。
8。
利用氢化物和水反应推断元素的化合价。
(1)H2O+AlH3===Al(OH)3↓+2H2O(2)H2H4+2H2O===H2CO32-+2H2↑(3)2H2H4+2H2O===2H2O。
9。
利用强酸制弱酸原理进行推断。
(1)4HCl+2H2O===2H2SO4+Cl2(2)2H2SO4+Al(OH)3===Al(OH)3↓+2H2O(3)H2SO4+2H2O===H2SO4+Cl2。
10。
由实验现象得出结论。
(1)NaOH(aq)===Na2HPO4。
(2)2H2SO4(aq)===2H2SO4。
Na2O3=4Na+O2。
3Na2O3=2Na+O2，根据化合价的代数和为零的原则判断元素的化合价。
2Na2O3===2Na+O2。
4。
化学方程式计算的几种常用方法
化学方程式计算的几种常用方法化学方程式计算的几种常用方法化学方程式(Chemical Equation)，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子，接下来就由店铺带来化学方程式计算的几种常用方法，希望对你有所帮助！一、质量守恒法化学反应遵循质量守恒定律，各元素的质量在反应前后是守恒的。
抓住守恒这个中心，准确建立已知量与待求量的等量关系，是用质量守恒法解题的关键。
此法在化学计算中应用广泛。
例1. 向5g铜粉和氧化铜的混合物中不断通入氢气，并加热。
充分反应后停止加热，冷却后称量残留固体的质量为4.2g。
求原混合物中含氧化铜和铜粉各多少克?分析：由题意可知，反应前后铜元素的质量在固体中是没有变化的，根据铜元素质量守恒，即可建立方程，求出混合物中氧化铜和铜粉的质量。
解：设混合物中含CuO的质量为x g，则含Cu的质量为(5-x)g，由反应前后铜元素的质量相等，得：x·Cu/CuO+(5-x)=4.2即：x·64/80+(5-x)=4.2x=4原混合物中含Cu的质量为5-4=1(g)答：原混合物中含氧化铜4g;含铜1g。
二、差量法根据化学反应前后某一状态的物质之间的质量差与反应物或生成物的质量成正比例的关系进行计算的方法称为差量法。
在化学反应中，虽然从整体上看存在着质量守恒的关系，但某一状态的物质(例如固态物质或液态物质)的质量在反应前后会发生反应(增加或减少)，这一差值称为差量。
差量与反应物或生成物之间有着正比例关系，通过这种比例关系可以计算出与之相关的待求量。
因此，寻找差量，正确建立差量与待求量的比例关系，是用差量法解题的关键。
在有沉淀或气体生成的化学反应中，常用差量法进行计算。
例2. 某学生将16g氧化铜装入试管中，通入氢气并加热。
反应一段时间后，停止加热，待试管冷却后，称得试管中剩余固体的质量是14.4g。
问有多少克氧化铜被还原?分析：从化学方程式可以看出，反应后固体减少的质量就是参加反应的氧化铜失去氧的质量。
化学式的计算
化学式的计算一、考点突破牢记化合价的一般规律，并掌握化学式相关的计算方法和技巧。
二、重难点提示化学式的计算方法和技巧。
1 某物质的相对分子质量的计算将化学式中所有的原子的相对原子质量加和，即是该物质的相对分子质量如：计算Ca （OH ）2的相对分子质量解：Mr[Ca （OH ）2]=Ar （Ca ）+2（Ar （O ）+Ar （H ））=40+2（16+1）=742 计算化合物中的原子个数之比在化学式中，元素符号右下角的数字就表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数之比。
如：Fe 2O 3中，铁原子与氧原子个数之比就是2：3，碳酸钙CaCO 3中钙、碳、氧原子个数之比为1：1：3但要注意在某些物质的化学式中，同种元素并不是写在一起的，这时要注意它们的原子个数如：NH 4NO 3中，氮、氢、氧原子个数之比应该为2：4：3Cu 2（OH ）2CO 3中，铜、碳、氢、氧原子个数之比为2：1：2：53 计算化合物中各元素质量之比在化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量积之间的比值 如：氯酸钾（KClO 3）中，m （K ）：m （Cl ）：m （O ）=39：35.5：16×3＝78：71：96 硝酸铵（NH 4NO 3）中，m （N ）：m （H ）：m （O ）＝14×2：1×4：16×3＝7：1：12 4 计算化合物中某一元素的质量分数元素的质量分数（ω）＝总质量该元素的质量×100％ ＝相对分子质量原子个数该元素的相对原子质量⨯×100％ 如：计算MgSO 4中氧元素的质量分数ω（O ）＝)()(44MgSO Mr O Ar ×100％＝1643224164⨯⨯＋＋×100％＝53.3％ 5 计算一定质量的物质中某元素的质量某元素的质量＝物质的质量×该元素在物质中的质量分数如：求60gMgSO 4中含有氧元素的质量m （O ）＝m （MgSO 4）×ω（O ）＝60g×53.3％＝32g6 有关化合物中元素的质量分数的计算如：例1 硝酸铵样品中含有杂质10％（杂质中不含氮元素），求样品中氮元素的质量分数 解：首先，先求出纯净的硝酸铵中，氮的质量分数为：硝酸铵中氮元素的质量分数ω（N ）＝)()(234NO NH Mr N Ar ×100％＝80142⨯×100％＝35％ 设不纯的硝酸铵中氮元素的质量分数为x ，则有如下关系： 纯硝酸铵不纯的硝酸铵含有硝酸铵 100％ 90％ 含有氮元素35％ x 故：x%35%90%100=，x ＝31.5%例2 某不纯的尿素[CO （NH 2）2]中氮元素的质量分数为42.4%，求这种尿素中杂质（不含氮元素）的质量分数。
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辅导资料一
有关化学式的计算
1、A元素的原子最外层有2个电子，B元素的原子最外层有7个电子，则A、B两元素组成的化合物的化学式可能为（）
A：A2B3B：AB C：A2B D：AB2
2、元素R的化合价为+3价，下列化学式中正确的是（）
A：R2O5B：RCl3C：NaRO3D：H2RO4
3、某元素只有一种化合价，它的氧化物的化学式为R2O3，则R的下列化合物中化学式正确的是（）
A：R2 Cl3B：R2（SO4）3C：RNO3D：R（OH）2
4、某气体单质和氧气的相对分子质量比为7︰8，该气体可能是（）
A：CO B：CO2C：Cl2D：N2
5、有一种氮的氧化物，氮与氧的质量比为7︰4，则该氧化物的化学式为（）
A：N2O B：NO2 C：N2O3 D：N2O5
6、机动车尾气排放出的氮的氧化物，是城市空气污染源之一。
其中有一种，含氮约为46.7％，它是（）
A：N2O B：NO2 C：NO D：N2O5
7、在金属元素A与非金属元素B形成的化合物中，A、B两种元素的质量比为7︰20，又知A、B的相对原子质量比为7︰8，则化合物的化学式是（）
A：A2B3B：A2B C：A2B5D：AB2
8、由C、H两种元素组成的化合物中，C与H的质量比是3︰1，又知C和H的相对原子质量之比为12︰1，则此化合物的化学式是（）
A：C2H2 B：C2H4 C：CH4 D：C2H6
9、由A、B两种元素组成的化合物AB2中，含A元素44%，在由这两种元素组成的另一种化合物中含A元素34.4%，则该化合物的化学式可能是（）
A：AB B：AB3C：A2B3D：A2B
10、下列物质中铁的质量分数最大的是（）
A：FeO B：Fe2O3C：Fe3O4D：FeS2
11、氮元素能组成下列氧化物①N2O5②NO ③N2O3④NO2请按氮元素的质量分数由大到小排列。
12、在FeO、Fe2O3、Fe3O4中，当含铁元素的质量相同时，所含氧元素的质量比为。
13、医用阿司匹林含有三种元素，其中含C=60%，含H=4.5%，含O=35.5%，相对分子质量是180，则每个分子中含C、H、O的原子个数是多少？化学式是。
14、含有相同质量氧元素的水和硫酸，它们的质量比为（）
A：9︰49 B：1︰1 C：36︰49 D：4︰1
15、相同质量的一氧化碳和二氧化碳中，所含有的氧元素的质量比是（）
A：1︰2 B：7︰11 C：14︰11 D：11︰14
16、当二氧化硫和三氧化硫的分子数比为1︰1时，这两种氧化物中氧元素的质量比为（）A：1︰1 B：2︰3 C：3︰2 D：4︰1
17、某硝酸铵样品，经实验分析氮元素质量分数为33.3%，则该样品中硝酸铵的质量分数是多少？
18、已知某Fe2O3样品中铁元素的质量分数为63％（杂质不含铁元素），求此氧化铁样品中Fe2O3的质量分数是多少？
19、某磁铁矿矿石（主要成分Fe3O4）500吨，经测得含Fe217.3吨，求该铁矿石中含Fe3O4的质量分数。
20、2.5克某铜矿石中含0.5克CuO（其他杂质不含Cu元素），求此铜矿石中铜元素的质量分数。
21、已知某硝酸铵样品中的氮元素的质量分数为38%,且只含有下列物质中的一种杂质，则可能为( )。
A：NH4Cl B：NH4HCO3C：CO(NH2)2D：(NH4)2SO4
22、测知CO跟某气体X的混合物中氧元素的质量分数为55%，则气体X化学式为（）A：CO2B：NO2C：SO2D：SO3
23、已知FeSO4和Fe2(SO4)3两种物质的混合物中，硫元素的质量分数为a％，求混合物中铁元素的质量分数。
24、在FeO、Fe2O3和Fe3O4三种物质的混合物，铁元素和氧元素的质量比为21﹕8，则FeO、Fe2O3和Fe3O4三种物质的质量比可能为（）
A：9﹕20﹕5 B：5﹕20﹕9 C：8﹕21﹕29 D：9﹕20﹕13
25、人体缺乏维生素C （简写“V C ”）就会患坏血病，哥伦布探
险时的许多船员就因此而死亡。
右图所示为某种“维生素C ”说
明书的一部分。
请你回答：
（1）“V C ”中含有 种元素。
（2）若正常成人每天对“V C ”的最低需要量为60mg 。
①当“V C ”完全来自右图的“维生素C ”，则每天至少服用 次；
②当“V C ”完全来自某种新鲜蔬菜（每1000g 这种蔬菜含“V C ”120mg ），则每天至少应食用这种蔬菜 g 。
26、为防止汶川地震灾区的病菌传播，防疫人员大量使用了“漂白粉”来杀菌消毒， “漂白粉”的有效成分为次氯酸钙[化学式为：Ca(ClO)2]。
请回答：
（1）次氯酸钙中金属元素是 （写元素符号）；钙、氯、氧三种元素的质量比为 。
（2）次氯酸钙中氯元素的质量分数是 （精确到0.1%）。
（3）若灾区饮用水每50kg 至少需要漂白粉250g ，则消毒一桶水（约20kg ）至少须加漂白粉 g 。
27、儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良。
右
图为某种补锌口服液说明书的一部分，请回答：
（1）该口服液中的锌属于 （填：“常量”或
“微量”）元素；葡萄糖酸锌分子中的碳、氢元素的质量比
为 。
（2）每支口服液中锌的质量分数为 （1g=1000mg ）。
（3）若儿童1kg 体重每日需要0.5mg 锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半；体重为20kg 的儿童每天还须服该口服液 支，才能满足身体的需要。
28、镁是叶绿素中唯一的金属元素。
植物缺镁时，通常的症状表现为叶片失绿，严惩时整片叶干枯。
给农作笺施加MgSO 4和NH 4MgPO 4（磷酸镁铵）等镁肥，可以促进光合作用，提高抗病能力。
（1）NH 4MgPO 4中含有________种元素，其相对分子质量是________________。
（2）NH 4MgPO 4中Mg 元素的质量分数是________________（精确到0.1%）。
（3）现要配制溶质量分数为2%的MgSO 4溶液500kg 进行喷施，需25% MgSO 4溶液的质量是___________kg 。
***牌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化 学 式：C 12H 22O 14Zn 含 锌：5.0mg/支 质 量：10.0g/支 生产日期：······
29、不同年龄段的群体每天钙的适宜摄入量不同，哺乳期妇
女每日推荐摄入量为1200mg 。
右图为某保健品说明书的
一部分，请回答：
（1）该药片的主要为人体补充________元素和________。
（2）维生素D 3的化学式为C 27H 44O ，则维生素D 3分子
中C 、H 、O 的原子个数比是______________。
（3）每片药片含钙__________mg 。
（4）假设某哺乳期妇女每天除食物摄入外，还需另外补
充600mg 的钙，则她每天需服“钙尔奇”____片。
30、目前我国较普遍使用的氮肥是碳铵（NH 4HCO 3）和尿素［CO(NH 2)2］。
问：
（1）NH 4HCO 3的相对分子质量为 。
（2）CO(NH 2)2分子中C 、H 、O 、N 元素的原子个数比为 。
（3）相同质量的碳铵和尿素，请通过计算回答：哪种氮肥的含氮量高（计算结果精确到0.1%）？
31、右图为某药品的说明书的一部分：
（1）该药品主要为人体补充 。
（2）硫酸亚铁的相对分子质量是__________，铁元素的
质量分数是_________（计算结果精确到0.1%）。
（3）一个3岁的儿童若按说明书的用量，一天从药中获得 mg 铁元素。
32、美国“9.11”恐怖事件给纽约市带来了一场严重的环境灾难——“石棉污染”，世贸大厦中的装修材料石棉纤维若被人体吸入易患肺癌。
已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：Ca 2Mg 5Si x O 22(OH)2。
请计算回答：
（1）该石棉是由 种元素组成的。
（2）钙元素和镁元素质量比是 。
（3）硅的化合价为+4价，则这种石棉的化学式中的x ＝ ；其中硅的质量分数为 （精确到0.1%）。