高考化学一轮复习阶段过关检测(一)实验基础与基本概念(含解析)

实验基础与基本概念(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Si—28 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Se—79I—127 Ba—137一、选择题(每小题3分,共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1.下列有关物质性质的应用不正确的是( B )A.浓硫酸具有吸水性,可用来干燥氯气B.二氧化硅不与强酸反应,可用玻璃容器盛放氢氟酸C.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂D.用硝酸洗涤银镜反应后的试管解析:浓硫酸具有吸水性,且不与氯气反应,可用来干燥氯气,故A正确;二氧化硅不与强酸反应,但二氧化硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅气体,故应用塑料瓶盛放氢氟酸,故B不正确;液氨汽化时要吸收大量的热,导致周围温度急剧降低,可用作制冷剂,故C正确;Ag与硝酸反应而溶解,则可以使用稀硝酸洗涤银镜反应后的试管内壁上的银,故D正确。

2.古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识,下列对成语、谚语的解释正确的是( D )A.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰,冰的能量高B.“玉不琢不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化C.“甘之如饴”说明糖类均有甜味D.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应解析:相同质量的同种物质,固态的能量比液态的低,所以水和冰比较,水的能量高,A项错误;“玉不琢不成器”中的“琢玉”是物理变化,“百炼方能成钢”是化学变化,B项错误;不是所有的糖类都有甜味,如淀粉、纤维素属于糖类,它们均没有甜味,C项错误。

3.下列物质的用途利用了其氧化性的是( A )A.漂粉精用于消毒游泳池水B.SO2用于漂白纸浆C.Na2S用于除去废水中的Hg2+D.FeCl2溶液用于吸收Cl2解析:漂粉精中含次氯酸根离子,具有强氧化性,可以消毒游泳池中的水,故A选;SO2用于漂白纸浆,是化合漂白,反应中没有元素的化合价变化,不发生氧化还原反应,故B不选;Na2S用于除去废水中的Hg2+,反应中没有元素的化合价变化,不发生氧化还原反应,故C不选;FeCl2溶液用于吸收Cl2,Fe元素化合价升高,利用了其还原性,故D不选。

4.下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)( B )A.空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质)B.液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质)C.HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)D.NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯)解析:A中H2SO4是共价化合物;C中Na2O2不属于碱性氧化物;D中NO2不是酸性氧化物,CO是无机物。

5.不能用胶体的知识解释的现象是( C )A.牛油与NaOH溶液共煮,向反应后所得的溶液中加入食盐,会有固体析出B.雨后天上出现美丽的彩虹C.向氯化铝溶液中加入少量NaOH溶液,会出现白色沉淀D.在河水与海水的交界处,易形成三角洲解析:A项,牛油在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠胶体,加入食盐后胶体聚沉而析出;B项为胶体的丁达尔现象;D项为胶体的聚沉。

6.下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)( A )A.在常温常压下,16 g氧气和臭氧组成的混合气体中所含氧原子数目为N AB.1 mol C(碳正离子)中含电子数目为10N AC.标准状况下,22.4 L SO3中含有的氧原子数为3N AD.200 mL 0.5 mol/L硝酸铵溶液中含有N 0.1N A解析:16 g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子的质量为16 g,含有1 mol氧原子,数目为N A,故A正确;1个C(碳正离子)中含电子数目为8,故1 mol C(碳正离子)中含电子数目为8N A,故B错误;标准状况下,SO3不为气体,22.4 L SO3物质的量不是1 mol,故C错误;氨根离子为弱碱阳离子,发生部分水解,所以200 mL 0.5 mol/L硝酸铵溶液中,N的数目小于0.1N A,故D错误。

7.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( A )A.4.6 g Na与足量氧气反应时转移电子的数目一定为0.2N AB.1 mol Cl2参加反应时转移的电子数目一定为2N AC.1 mol KClO3中含有的氯离子数目为N AD.22.4 L O2中含有2N A个氧原子解析:Na与氧气反应时,钠元素化合价由0变为+1,4.6 g Na的物质的量是0.2 mol,所以4.6 g Na与足量氧气反应时转移电子的数目一定为0.2N A,故A正确;氯气与水的反应中,1 mol Cl2参加反应时转移的电子数目为N A,故B错误;KClO3中含Cl,不含氯离子,故C错误;非标准状况下,22.4 L O2的物质的量不一定是 1 mol,故D错误。

8.实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是( C )A.950 mL,111.2 gB.500 mL,117.0 gC.1 000 mL,117.0 gD.任意规格,111.2 g解析:实验室中没有950 mL规格的容量瓶,应用 1 000 mL的容量瓶进行配制,则n(NaCl)=1 L×2m o l/L=2m o l,m(N a C l)=2m o l×58.5 g/mol=117.0 g。

9.进行化学实验时必须注意安全,下列选项正确的是( B )A.用方法点燃酒精灯B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上2%～5%的硼酸溶液C.用制备氢气并检验H2的可燃性D.用配制硫酸溶液解析:切忌用已燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯,A项错误;如果将浓碱溶液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上2%～5%的硼酸溶液,万一眼睛里溅进了酸或碱溶液,要立即用水冲洗(切不可用手揉眼睛),边洗边眨眼睛,必要时请医生治疗,B项正确;点燃可燃性气体前必须验纯,C项错误;浓硫酸的稀释应将浓硫酸缓慢加入水中,边加边搅拌,防止硫酸飞溅伤人,D项错误。

10.下列有关实验的叙述正确的是( C )A.可用碱式滴定管量取12.85 mL的KMnO4溶液B.实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置C.取用金属钠或钾时,没用完的钠或钾要放回原瓶D.配制500 mL 0.4 mol·L-1NaCl溶液,必要的仪器如图乙所示解析:A中KMnO4溶液具有强氧化性,不能用碱式滴定管量取;B中温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处;D中不需要分液漏斗,而需要500 mL容量瓶。

11.下列各条件下可能共存的离子组是( B )A.某无色溶液中:N、Na+、Cl-、MnB.常温下,由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、K+、S、CC.在c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:N、Al3+、S、ND.在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、N解析:无色溶液中有颜色的Mn不能大量存在,故A错误;常温下由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液,可能呈酸性,也可能呈碱性,碱性条件下离子可大量共存,故B 正确;c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液,应为碱性溶液,碱性条件下N和Al3+不能大量存在,故C错误;pH=1的溶液呈酸性,在酸性条件下Fe2+与N发生氧化还原反应而不能大量共存,故D 错误。

12.下表中对离子方程式的评价不合理的是( B )解析:A.碳酸钙为难溶物,在离子方程式中不能拆开,离子方程式为CaCO 3+2H+Ca 2++H 2O+CO 2↑,该评价合理;B.向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液,N与OH -反应生成一水合氨,离子反应为2OH -+2N+Ba 2++ S BaSO 4↓+2NH 3·H 2O,评价不合理;C.H +的氧化性较弱,只能将铁单质氧化为Fe 2+,离子方程式为Fe+2H +Fe 2++H 2↑,该评价合理;D.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸为弱酸,离子方程式中不可拆,评价合理。

13.某溶液中含四种离子,已知其中三种离子Na +、Mg 2+、N的物质的量浓度分别为0.2 mol ·L -1、0.1 mol ·L -1、0.1 mol ·L -1,则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能是( C )A.S0.1 mol ·L -1 B.Al 3+ 0.2 mol ·L -1 C.Cl - 0.3 mol ·L -1 D.K + 0.4 mol ·L -1解析:根据溶液显电中性可知,另一种离子一定是阴离子,如果是硫酸根,则其浓度是mol ·L -1=0.15 mol ·L -1,如果是氯离子,其浓度是mol ·L -1=0.3 mol ·L -1。

14.某离子反应中涉及H 2O 、ClO -、N 、H +、N 2、Cl -六种微粒,其中N 2的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列判断正确的是( B )A.该反应的还原剂是Cl-B.反应后溶液的酸性明显增强C.消耗1 mol还原剂,转移6 mol电子D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3解析:根据图像可知,随着反应的进行,N2的量逐渐增加,则N2为生成物,N为反应物;N→N2是氧化过程,则还原过程为ClO-→Cl-。

根据化合价升降守恒配平,可得氧化还原反应方程式为3ClO-+2N N2↑+3H2O+3Cl-+2H+。

由方程式可知还原剂为N,故A错误;反应生成H+,溶液酸性增强,故B正确;氮元素化合价由-3价升高到0价,则消耗1 mol还原剂,转移3 mol电子,故C错误;由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2,故D错误。

15.某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS,某同学以该废催化剂为原料,回收其中的锌和铜。

采用的实验方案如下:已知:(1)步骤①中发生的化学反应为非氧化还原反应(2)滤渣2的主要成分是SiO2和S下列说法不正确的是( D )A.步骤①,最好在通风橱中进行B.步骤①和③,说明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸C.步骤③,涉及的离子反应为CuS+H2O2+2H Cu2++S+2H2OD.步骤②和④,均采用蒸发结晶的方式获取溶质解析:步骤①发生的反应是ZnO+H 2SO4ZnSO4+H2O,ZnS+H2SO4ZnSO4+H2S↑,H2S是有毒气体,因此应在通风橱内进行,故A说法正确;根据流程图,步骤④得到CuSO4·5H2O,说明滤渣1中含有Cu元素,即CuS,步骤③从滤液中得到硫酸铜晶体,说明滤液中存在Cu2+,从而推出CuS不溶于稀硫酸,步骤②从滤液中得到ZnSO4·7H2O,说明滤液中含有Zn2+,即ZnS溶于稀硫酸,故B说法正确;步骤③中CuS转变成Cu2+,根据信息,滤渣2中有SiO2和S,推出CuS中S被过氧化氢氧化变为硫单质,根据化合价的升降法进行配平,得到CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2O,故C说法正确;得到的CuSO4·5H2O和ZnSO4·7H2O中都含有结晶水,对滤液蒸发结晶,容易失去结晶水,因此采用的方法是蒸发浓缩、冷却结晶,故D说法不正确。