2017人教版高中化学选修4第三章《水溶液中的离子平衡》单元测试题
人教版化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试题(含答案)
第三章《水溶液中的离子平衡》测试题一、单选题1．常温下，用0.10mol·L－1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积看成两者溶液的体积之和），下列说法正确的是A．点②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(OH－)B．点③所示溶液中：c(K＋)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)C．点④所示溶液中：c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＝0.15mol·L-1 D．点⑤所示溶液中：c(OH－)=c(H＋)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)2．常温下，K a(HCOOH)＝1.77×10－4，K a(CH3COOH)＝1.75×10－5，K b(NH3·H2O)＝1.76×10－5，下列说法正确的是()A．浓度均为0.1 mol·L－1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C．0.2 mol·L－1 HCOOH与0.1 mol·L－1 NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO－)＋c(OH －)＝c(HCOOH)＋c(H＋)D．0.2 mol·L－1 CH3COONa与0.1 mol·L－1盐酸等体积混合后的溶液中(pH＜7)：c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(Cl－)＞c(H＋)3．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣。
下列说法不正确的是（）A．通入CO2，溶液pH减小B．加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动C．慢慢升高温度，c(HCO3-)/ c(CO32-)逐渐增大D．加入NaOH 固体，溶液的K W=c（OH﹣）·c（H+）增大4．关于FeCl3溶液水解的说法错误的是( )A．水解达到平衡时加水稀释，平衡向正反应方向移动B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+水解程度前者比后者大C．有50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者大D．为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液应加入少量HCl5．对“AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正确的是①说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质②说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质③说明Cl－与Ag＋的反应不能完全进行到底④说明Cl－与Ag＋的反应可以完全进行到底A．③④B．②③C．①③D．②④6．下列实验操作、现象和结论均正确的是A．A B．B C．C D．D7．下列关于氯及其化合物的实验装置或原理能达到实验目的的是A．制取少量Cl2B．除去Cl2中的HClC ．提高HClO 浓度D ．制备无水FeCl 38．下列说法不正确的是A ．多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料B ．pH 计不能用于酸碱中和滴定终点的判断C ．科学家发现一种新细菌的DNA 链中有砷(As)元素，该As 元素最有可能取代了普通DNA 链中的P 元素D ．32CH CH CH -O 和CO 2反应生成可降解聚合物23O CH CH O C CH O ----⎡⎤⎢⎥⎢⎥⎣⎦|n ，该反应符合绿色化学的原则9．下列说法正确的是（ ）A ．难溶电解质的溶度积越小，则它的溶解度越小B ．溶度积常数与温度有关，温度越高，溶度积越大C ．任何物质在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度的大小用K sp 表示D ．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，K sp 也变小 10．25℃时，向20.00 mL 的NaOH 溶液中逐滴加入某浓度的CH 3COOH 溶液。
人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》检测题(含答案)
《水溶液中的离子平衡》检测题一、单选题1．下列属于强电解质的是( )①NaOH②NH3·H2O ③MgCl2④醋酸⑤NaHCO3A．①②⑤B．①③④C．②③④D．①③⑤2．下列说法不正确的是( )A．pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3两种溶液的c(Na+)：②＞①B．反应2A(s)+ B(g)= 2C(g)+ D(g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0C．向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液呈碱性D．将盛有NO2气体密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深，可用勒夏特列原理解释3．下列溶质的溶液中c（H+）相同，则物质的量浓度最大的是A．HCl B．CH3COOH C．HClO4D．H2SO44．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是A．氧化镁用作耐火材料B．Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂C．明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D．FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板5．室温下，有下列四种溶液：①0.1mol·L-1氨水，②0.1mol·L－1 NH4Cl溶液，③0.2mol·L－1盐酸与0.2mol·L－1 NH4Cl溶液等体积混合，④0.2mol·L－1 NaOH溶液与0.2mol·L－1氨水等体积混合，四种溶液中c（NH4+ ）由大到小排列正确的是（）A．②③④①B．④①②③C．①④②③D．③②①④6．下列关于pH=3的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是A．两种溶液中由水电离出来的c(H+)不相同B．中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量分别为a和b，则a＜bC．加入足量的铁粉，放出H2的体积相同D．分别用蒸馏水稀释m倍和n倍，两溶液pH仍相同，则m=n7．常温下，100mL0.1mol·L－1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列比较中正确的是（）A．HX、HY、HZ的酸性依次增强B．溶液中的离子浓度c(X－)<c(Y－)<c(Z－)C．电离常数K(HY)<K(HZ)D．c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ)8．室温下某溶液中由水电离产生的c(H＋)等于10－10mol·L－1，该溶液的溶质不可能是（）A．NaHSO4B．NaCl C．HCl D．Ba(OH)29．下列说法正确的是A．pH=7的溶液一定呈中性B．[OH-]=1×10-6mol•L-1的溶液一定呈碱性C．[OH-]<[H+]的溶液一定呈酸性D．室温下由水电离出来的[H+]=1×10-12mol•L-1的溶液一定呈碱性10．常温下，0.1mol/L的HA溶液中-+c(OH)c(H)=1×10-8，下列叙述中正确的是（）A．该溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-8mol/LB．0.01mol/LHA的溶液中c(H+)=1×10-4mol/LC．1体积pH=3的HA与10体积pH=11的NaOH混合后溶液中：c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+) D．浓度均为0.1mol/L的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c(OH-)-c(H+)<c(HA)-c(A-)11．下列说法正确的是A．加热条件下才能发生的化学反应一定是吸热反应B．酸性溶液中水的电离程度一定比纯水的电离程度小C．海轮船体镶嵌锌块是牺牲阳极的阴极保护法，防止船体被腐蚀D．一定条件下反应2SO2+O22SO3达到平衡时，v正(O2)=2v逆(SO3)12．下列实验操作、现象与所得结论一致的是KI 3溶液中存在平衡：I 3-I 2+I -A ．AB ．BC ．CD ．D13．为了使Na 2S 溶液中c(Na +)/c(S 2-)的比值变小，可加入的物质是( ) A 、适量盐酸 B 、适量NaOH C 、适量KOH D 、适量NaHS 二、填空题14．滴定操作过程中，眼睛应注视___________________________________________； 判断达到滴定终点的依据为______________________________________________。
高中化学选修4第三章《水溶液中的离子平衡》单元测试(一)
1. 甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )A. 1 mol ·L－1 的甲酸溶液中c(H＋)约为1×10－2 mol/LB. 甲酸能与水以任意比例互溶C. 甲酸与盐酸都能与NaOH 发生反应D. 甲酸溶液的导电能力比盐酸溶液的导电能力弱2.硫化汞(HgS)难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料，印泥及朱红雕刻漆器等。
某温度时，HgS 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A. 向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的K sp 减小B. 图中a 点对应的是饱和溶液C. 向c 点的溶液中加入Hg(NO3)2 ，则c(S2-)减小D.升高温度可以实现c 点到b 点的转化3.氢氧化钙在80℃时的溶解度为xg ，20℃时的溶解度为yg 。
取20℃的氢氧化钙饱和溶液，蒸发掉Wg 水后再恢复到20℃ ，其溶液里面溶质的质量分数为z% ，则下列关系正确的是( )A.y＞x ，y＞zB.x＞y＞zC.y＜x ，y＜zD.x＜y＜z4.在－50℃时液氨中存在着下列平衡：2NH3(液) NH4+＋NH2- ，两种离子的平衡浓度均为 1.0×10－15mol ·L－1 。
以下有关－50℃时离子积的叙述中正确的是( )A.离子积为1.0×10－15B.离子积为1.0×10－30C. 向液氨中加入氨基钠(NaNH2)，液氨的离子积增大D. 向液氨中加入NH4Cl ，c(NH4+)增大，离子积的数值也随之增大5.在氨水中，NH3 ·H2O 电离达到平衡的标志是( )A.溶液显电中性C.c(OH－)恒定不变B.溶液中检测不出NH3 ·H2O 分子的存在D.c( NH ) ＝c(OH－)6.对室温下pH 相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )A.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH 均增大B.使温度都升高20℃后，两溶液的pH 均不变C.加水稀释2 倍后，两溶液的pH 均减小D.加足量的锌充分反应后，盐酸中产生的氢气速率快7.已知室温时，0. 1mo1/L 某一元酸HA 在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：( )A.该溶液的pH=4B.升高温度，溶液的pH 增大C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7D. 由HA 电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106 倍8.下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是( )A.CH3COOHB.干冰C.酒精D.Cl29.已知CaCO3 的Ksp=2.8×10-9 ，现将浓度为2×10-4 mol •L- 1 的Na2CO3 溶液与CaCl2 溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2 溶液的浓度至少应为( )A.2.8×10-2 mol •L- 1B. 1.4×10-5 mol •L- 1C.2.8×10-5 mol •L- 1D.5.6×10-5 mol •L- 110.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是( )①25℃时亚硝酸钠溶液的pH 大于7 ②用HNO2 溶液做导电试验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4 溶液反应④0. 1mol ·L- 1HNO2 溶液的pH＝2A.①②③B.②③④C.①④D.①②④11.关于浓度均为0. 1mol ·L- 1 的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )A.c(NH4+) ：③＞①B.水电离出的c(H＋) ：②＞①C.①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH-)＋c(NH3 ·H2O)D.①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH- ＞c(H＋)12.25 ℃时，水电离出的H＋浓度是5×10－13mol ·L－1 的硫酸溶液中，硫酸溶液的浓度为( )A.0.01mol ·L－1B.0.02 mol ·L－1C. 1×10－7mol ·L－1D. 1×10－12mol ·L－113.下列各式中属于正确的水解方程式的是( )A.NH4+＋H2O NH3 ·H2O＋H＋B.S2－＋2H2O H2S＋2OH－C.CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋D.CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O14.室温下，用0. 100 mol ·L- 1NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0. 100 mol ·L- 1 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是( )A. Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线B.pH=7 时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mLC.V(NaOH)=20mL 时，两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)D.V(NaOH)=10mL 时，醋酸溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)15.25℃时，将某强酸和某强碱溶液按1 ∶ 10的体积比混合后，溶液恰好呈中性，则混合前此强酸和强碱的pH 和为( )A. 12B. 13C. 14D. 1516.某温度(T℃)时，水的离子积为K w＝1×10－13 。
人教版化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试题(含答案)
第三章《水溶液中的离子平衡》测试题一、单选题1．pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较A．大于B．小于C．等于D．无法确定2．下列溶液一定呈中性的是A．[H+]=1×10-7mol/L的溶液B．[Na+]=[HCO3-]的NaHCO3溶液C．pH=14-pOH的溶液D．[H+]=[OH-]=1×10-5mol/L的溶液3．下列说法中正确的是A．pH＝0的溶液是中性溶液B．凡是生成盐和水的反应都是中和反应C．用pH试纸测定溶液酸碱度时，可将pH试纸浸入溶液中D．某溶液的pH＝10，该溶液中滴入酚酞试液时，溶液显红色4．已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示下列离子方程式正确的是( )A．CO2+H2O +2C1O-=CO32-+2HClOB．2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑ +H2OC．SO2+H2O +Ca2+ +2ClO-=CaSO3↓ +2HClOD．SO2+CO32-=CO2+SO32-5．下列叙述的两个量，前者一定大于后者的是A．将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量B．纯水在0℃和80℃时的pHC．等体积且pH都等于5的盐酸和AlCl3的溶液中已电离的水分子D．pH=12的氨水和NaOH溶液的导电能力6．在室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量。
则下列叙述正确的是（）A．在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先减小后增大B．当滴加盐酸至溶液pH<7时，此时溶液中溶质一定是HCl和NH4ClC．当滴加盐酸至溶液pH=7时，此时溶液中，c(NH4+)>c(Cl-)D．当滴加盐酸至恰好完全中和时，c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)7．在某温度时，将n mol/L氨水逐滴滴入到10mL m mol/L 盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。
人教版化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试题(含答案)
第三章《水溶液中的离子平衡》测试题一、单选题1．某二元酸（化学式用H 2A 表示）在水中的电离方程式为：H 2A====H ++HA - HA -H ++A 2- 在0.1mol·L -1Na 2A 溶液中存在的粒子，其浓度关系正确的是（ ）A ．c （Na +）+ c （H +）= c （OH -）+ c （HA -）+ c （A 2-）B ．c （Na +）+ c （OH -）= c （H +）+ c （HA -）C ．c （Na +）="2" c （A 2-）+2 c （HA -）+2 c （H 2A ）D ．c （A 2-） + c （HA -）="0.1" mol·L -12．室温时，将浓度和体积分别为C 1、V 1的NaOH 溶液和C 2、V 2的CH 3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（ ）A ．若pH ＞7，则一定是C 1V 1＝C 2V 2B ．在任何情况下都是C(Na +)＋C(H +)＝C(CH 3COO -)＋C(OH -)C ．当pH=7时，若V 1＝V 2，一定是C 2＞C 1D ．若V 1＝V 2，C 1＝C 2，则C(CH 3COO -)＋C(CH 3COOH)=C(Na +)3．下列各离子方程式属于水解反应，且可使溶液呈酸性的是A ．HS －＋H 2OH 3O ＋＋S 2－B ．NH 4＋＋2H 2O NH 3·H 2O ＋H 3O ＋C ．HCO 3－＋OH － CO 32－＋ H 2OD ．CO 32- + 2H 2OH 2CO 3 + 2OH - 4．某温度下，关于①0.01mol·L -1醋酸溶液，①pH=2醋酸溶液，下列说法正确的是（ ） A ．c(CH 3COOH)：①>① B ．c(CH 3COO -)：①>①C ．c(CH 3COOH)+c(CH 3COO -)：①=①D ．c(CH 3COO -)+c(OH -)：①<①5．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是实验 试剂甲试剂乙 试剂丙 实验结论A浓硝酸铜片 淀粉—KI 溶液 氧化性：NO 2＞I 2 B稀硫酸FeS 含AgNO 3的AgCl 浊液 Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag 2S) C浓氨水 CaO 紫色石蕊溶液 氨水呈碱性D稀盐酸石灰石 BaCl 2溶液 丙中生成BaCO 3沉淀 A ．A B ．B C ．C D ．D6．对于溶液的酸碱性说法正确的是（ ）A ．含OH －的溶液一定呈碱性B ．pH 小于7的溶液一定呈酸性C ．c(H +)=c(OH -)的溶液一定呈中性D ．pH ＝14的溶液碱性最强7．下表四组实验中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是选项溶液 操作及现象 ABaCl 2溶液 通入SO 2，无明显现象。
人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》单元检测题(解析版)
第三章《水溶液中的离子平衡》单元检测题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是（）A．HCN易溶于水B．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3C．10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D．HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱2．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中，下列关系正确的是（）A．c（Na＋）>c（CO32一）>c（OH一）>c（HCO3一）>c（H＋）B．c（Na＋）+c（H＋）=c（HCO3一）+c（CO32－）+c（OH一）C．c（Na＋）>c（CO32一）>c（HCO3－）>c（H＋）>c（OH一）D．c（HCO3一）+2c（CO32一）+c（H2CO3）=0.1 mol·L－13．下列说法正确的是（）A．在Na3PO4溶液中,c(Na+)是c(PO43-)的3倍B．pH为3的盐酸中,其c(H+)是pH为1的盐酸中的3倍C．0．1mol/L KOH溶液和0．1mol/L氨水中,其c(OH-)相等D．在25℃时,无论是酸性、碱性还是中性溶液中,其c(H+)和c(OH-)的乘积都等于1×10-144．向lOmL 1 mol• L-1的HCOOH溶液中不断滴加1 mol• L-1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lgc(H+)的关系如图所示。
c(H+)为溶液中水电离出的c(H+)。
下列说法正确的是（）A．HCOOH为强电解质B．a、b两点pH均为7C．混合溶液的pH逐渐增大D．从a点到b点，溶液的导电性先增强后减弱5．①pH＝0的盐酸②0.5 mol·L－1的盐酸③0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液④0.1 mol·L－1的NaOH溶液⑤0.5 mol·L－1的NH4Cl溶液，以上溶液中水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是（）A．⑤③④②① B．①②③⑤④ C．①②③④⑤ D．⑤③④①②6．下列实验误差分析错误的是（）A．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小B．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小C．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小7．已知：pKa=lgKa，25℃时，H2A 的 pKa1=1.85，pKa2=7.19。
人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》检测题(含答案)
《水溶液中的离子平衡》检测题一、单选题1．90℃时水的离子积K w =3.8×10-13，该温度时纯水的pH 是( )A ．等于7B ．小于7C ．大于7D ．无法确定2．将0.l mol ∙L -1的下列物质的水溶液，从常温加热到80℃，溶液的pH 不变的是A ．NaClB ．NaOHC ．H 2SO 4D ．NH 4Cl 人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》检测题（含答案） (13．某同学用0.1 mol/L 的盐酸滴定20.00 mL NaOH 溶液，测定其浓度。
下列操作正确的是A ．需用NaOH 溶液润洗锥形瓶B ．用量筒量取20.00 mL NaOH 溶液C ．滴定前，使酸式滴定管尖嘴部分充满盐酸D ．充分反应后，滴入酚酞溶液，观察是否到达滴定终点4．25℃时，已知()1022sp AgCl 1.810mol L K --=⨯⋅，()1322sp AgBr 7.810mol L K --=⨯⋅。
现向等浓度NaCl 和NaBr 的混合溶液中逐滴加入稀AgNO 3溶液，先沉淀的是( )A ．AgClB ．AgBrC ．同时沉淀D ．无法判断5．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A ．用10mL 量筒量取7.13mL 稀盐酸B ．用25mL 碱式滴定管量取22.50mL 氢氧化钠溶液C ．用pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3D ．配制100ml1mol/L 的NaCl 溶液用托盘天平称取5.85gNaCl 固体6．下列关于电解质溶液的判断正确的是A ．100℃时，NaCl 溶液的pH<7，则溶液呈酸性B ．将pH=4的 CH 3COOH 溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小C ．常温下，CH 3COOH 分子可能存在于pH>7的碱性溶液中D ．向氨水中加入盐酸至中性，溶液中+-432c(NH )c(OH )c(NH H O)一定增大 7．化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用，下列叙述不正确的是（ ）A ．锅炉水垢中含有的CaSO 4，可先用Na 2CO 3溶液处理，后用酸除去B ．除去溴苯中的溴，可用NaOH 溶液洗涤，再分液C ．“酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”，都发生了化学变化D ．寻找合适催化剂提高合成氨工业中原料的转化率8．化学与生产生活密切相关，下列有关说法中不正确的是A ．酒精能使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好B ．酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关C ．泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝D ．金属焊接前常用NH 4Cl 溶液处理焊接处9．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D 10．欲使0.1mol/L 的NaHCO 3溶液中c(H +)、c(CO 32-)、c(HCO 3-)都减少，（ ）A ．通入二氧化碳气体B ．加入氢氧化钠固体C ．通入氯化氢气体D ．加入饱和石灰水溶液11．下列说法正确的是( )A ．反应A(g)2B(g)△H ，若正反应的活化能为a E kJ/mol ，逆反应的活化能为b E kJ/mol ，则△H =a b -(E -E )kJ/molB ．已知Si-Si O=O Si-O 、、的键能分别是 a kJ /mol bkJ /mol ckJ /mol 、、则22Si(s)+O (g)=SiO (s)的△H =(a+b-2c) kJ/molC ．将0.2 mol/L 的3CH COOH 溶液与0.1 mol/L 的NaOH 溶液等体积混合后，溶液中有关粒子的浓度满足下列关系：+--332c(H)+c(CH COOH)=c(CH COO)+2c(OH)D．将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数K a(HF)保持不变，() ()-+ c F c H始终保持增大12．25℃时，用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的HNO2溶液，lg c(H+)c(OH−)与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法错误的是（）A．25 ℃时，0.100 mol·L－1的HNO2溶液的pH＝2.75B．B点对应的溶液中，2c(H＋)＋c(HNO2)＝c(NO2-)＋2c(OH－)C．C点对应的溶液的pH＝7，加入NaOH溶液的体积为20.00 mLD．滴定过程中从A到D点溶液中水的电离程度先增大后减小13．向1L 0.3mol/L的NaOH溶液中通入标况下CO24.48L，下列关系不正确的是（）A．C(Na+)>C(CO)>C(HCO)>C(OH-)>C(H+)B．2C(Na+)=3[C(CO)+C(HCO)+C(H2CO3)]C．2C(OH-)+C(CO)=C(HCO)+3C(H2CO3)+2C(H+)D．C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(HCO)+2C(CO)14．常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A．NaA溶液的pH＝8，c(Na＋)-c(A－)＝9.9×10－7mol·L－1B．将pH＝6的H2SO4稀释1 000倍后，c(H＋)＝2c(SO42-)C．浓度分别为0.1 mol·L－1和0.01 mol·L－1的CH3COOH溶液中：c(CH3COO－)前者是后者的10倍D．浓度分别为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3溶液：c(CO32-)＞c(HCO3-)二、填空题15．在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH4Cl②0.1mol/L 34CH COONH③0.1mol/L 44NH HSO④0.1mol/L NH 3•H 2O 和0.1mol/L NH 4Cl 混合液⑤0.1mol/L NH 3•H 2O请根据要求填写下列空白：(1)溶液①呈___________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是___________ (用离子方程式表示)；(2)在上述五种溶液中，pH 最小的是___________；c(+4NH )最小的是___________(填序号)；(3)比较溶液②、③中c(+4NH )的大小关系是②___________③(填“＞”、“＜”或“=”)；(4)在溶液④中，___________离子的浓度为0.1mol/L ；NH 3•H 2O 和___________离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L ；(5)常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH 3COO -的水解程度___________(填“＞”、“＜”或“=”) +4NH 的水解程度，CH 3COO -与+4NH 浓度的大小关系是：c(CH 3COO -) ___________c(+4NH )(填“＞”、“＜”或“=”) 。
人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》单元测试题
选修 4 第三章《水溶液中的离子平衡》单元测试题（满分 100 分 , 时间 40 分钟）第一部分选择题 ( 共 60分)一、单选题 (本题包括10 小题。
每小题只有 1 个选项符合题意，每题 4 分，共 40 分 ) 1﹑下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是A. 酸碱指示剂B. pH 计C.精密pH 试纸D.广泛pH 试纸2﹑将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A水的离子积变大、pH 变小、呈酸性 B 水的离了积不变、pH 不变、呈中性C 水的离子积变小、pH 变大、呈碱性D 水的离子积变大、pH 变小、呈中性3﹑下列过程或现象与盐类水解无关的是A. 纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C. 加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味4﹑已知：25°C时，Ksp[ Mg (OH )2]5.61 10-12 ， K sp[ MgF2 ] 7.42 10 11 。
下列说法正确的是A ． 25°C 时，饱和 Mg(OH) 2溶液与饱和MgF 2溶液相比，前者的c(Mg 2+)大B． 25°C 时，在 Mg(OH) 2的悬浊液加入少量的NH 4Cl 固体， c(Mg 2+)增大C． 25°C 时， Mg(OH) 2固体在 20ml 0.01 mol/L 氨水中的Ksp 比在 20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的 Ksp 小D． 25°C 时，在 Mg(OH) 2的悬浊液加入浓NaF 溶液后， Mg(OH) 2不可能转化成为MgF 25﹑若溶液中由水电离产生的c（ OH－） =1×10－14 mol/L ，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A. Al 3+ Na+－B. K + Na+－NO Cl Cl NOC. K+ Na+－D. K+ NH SONO Cl AlO6﹑25℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3 和 Na 溶液中 ,下列判断不正确的是2CO3 ．．．A. 加水稀释 pH 均减小B. 存在的粒子种类相同-D. 分别加入 NaOH 固体，恢复到原温度，3-C. c(OH )前者大于后者c(CO 3 )均增大7﹑“ 84消”毒夜在日常生活中被广泛使用。
人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》检测题(含答案)
第三章《水溶液中的离子平衡》检测题一、单选题1．常温下，某PbI2悬浊液中存在平衡PbI2(s) Pb2+(aq)+2I－(aq)，加入少量KI固体并完全溶解。
下列说法错误的是( )A．溶度积常数K sp(PbI2)减小B．溶液中c(I－)增大C．沉淀溶解平衡向左移动D．悬浊液中固体质量增大2．把2g氢氧化钠固体分别加入下列100ml的溶液中，溶液的导电性基本不变的是（）A．自来水B．0.5mol/L盐酸C．0.5mol/L醋酸D．0.5mol/L氢氧化钠溶液3．室温下，0.1mol⋅L-1某一元酸(HA)溶液中+-c(H)c(OH)=1×108，下列叙述不正确的是（）A．该一元酸溶液的pH=3B．该溶液中由水电离出的c(OH-)=1.0×10-11mol⋅L-1C．该溶液中水的离子积常数K w为1.0×10-14D．用pH=11的氢氧化钠溶液与pH=3的HA溶液混合，若混合后溶液pH=7，则c(Na+)>c(A-) 4．下列物质性质与应用对应关系正确的是A．氨气具有还原性，可用作制冷剂B．Na2O2呈浅黄色，可用作潜水艇中的供氧剂C．明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的净水剂D．碳酸钠溶液显碱性，可用作锅炉除垢时CaSO4沉淀的转化剂5．N A为阿伏加罗常数的值，下列叙述正确的是A．1molCH3+中含有的电子数为10N AB．1mol铁粉与1mol水蒸气充分反应转移的电子数为3AC．0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目小于0.2N AD．电解精炼铜时，若转移了N A个电子，则阴极析出32g铜6．下列关系的表述中,正确的是( )A．0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)B．中和pH、体积都相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH的物质的量之比为1∶1C．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中,水电离的c(H+)不相等D．0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)7．下列有关实验操作对应的现象及结论都正确且二者存在因果关系的是A．A B．B C．C D．D8．下列各项内容中排列顺序正确的是A．相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+的浓度: (NH4)2SO4> NH4Cl > NH4HCO3B．微粒半径：K+> S2－> F－C．给出质子的能力：CH3COOH >C2H5OH > H2OD．氢化物的沸点: HF > HCl > HBr9．物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，酸性最强的是A．HCl B．H2SO4C．CH3COOH D．NaCl10．关于下列电解质溶液的说法中，正确的是（）A．常温下，a mL 0.1 mol/L KOH与b mL 0.1 mol/L HCN两溶液混合后pH>7，则一定有a≥b B．常温下，10 mL0.2 mol/L NH4NO3溶液与10 mL 0.1 mol/LNaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3⋅H2O)>c(OH-)>c(H+)C．10 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中离子总数为x，10 mL 0.1 mol/LCH3COONa溶液中离子总数为y，则x=yD．已知：Ca(OH)2的K sp为5.5×10-6，若将浓度均为0.02 mol/L的Ca(NO3)2溶液和KOH溶液等体积混合，则会有Ca(OH)2沉淀产生11．下列叙述不正确的是（ ）A ．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B ．()42KAl SO 可作净水剂3Al +水解生成的()3Al OH 胶体具有吸附性C ．配制2Na S 溶液时加入少量NaOH ，是因为OH -抑制2S -的水解D ．银能置换出HI （aq ）中的氢，Ag 与HI 反应生成K sp 很小的AgI 沉淀，利于2H 生成 12．下列实验与盐类水解无关的是 A ．FeS 不溶于水，但能溶于稀盐酸中B ．在氯化氢气流中加热蒸发CuCl 2溶液以制备CuCl 2·2H 2OC ．将饱和FeCl 3溶液滴入沸水中以制备氢氧化铁胶体D ．实验室配制硫化钾溶液时加入适量KOH 溶液13．已知常温下，HA 的电离平衡常数K a =6.25×10-5，H 2CO 3的电离平衡常数K a1=4.17×10-7、K a2=4. 90×10 -11。
人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》检测题（含答案）
《水溶液中的离子平衡》检测题一、单选题1．常温下，向20mL 0.01mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液，溶液中由水电离出的c（H+）随加入NaOH溶液的体积变化示意图如下图，下列说法正确的是（）A．从a到c，加入NaOH溶液对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用B．b、d两点溶液的pH相同C．e点所示溶液中，c（Na+）=2c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）=0.01mol/LD．c点所示溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）2．下列实验操作正确的是()A．用酚酞试纸测定氨的酸碱性时，试纸需用蒸馏水润湿B．测定中和热的实验中，酸或碱不可过量，否则会产生较大误差C．中和热测定实验中可以用环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒D．用pH试纸测定氯水的pH值为6.53．下列物质溶于水后溶液显酸性的是A．NaCl B．NaHCO3C．Na2O D．NaHSO44．下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关的一组是（）①用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈②用TiCl4水溶液制备TiO2• xH2O③用氯化铁溶液和氨水制备氢氧化铁胶体④除去氯化铜溶液中的氯化铁杂质，可在溶液中加入过量的氧化铜，过滤除杂⑤在氯化氢氛围中灼烧氯化镁晶体制备无水氯化镁⑥配制Fe(NO3)2溶液时将Fe(NO3)2晶体溶于浓硝酸中并加蒸馏水稀释至指定浓度⑦刻蚀印刷电路板用氯化铁作腐蚀液⑧用泡沫灭火器灭火A．①③⑥⑦⑧B．③④⑤⑦⑧C．①②④⑤⑧D．②③④⑤⑥5．室温时，下列各溶液的叙述中正确的是A．将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，析出的AgCl沉淀少于AgBr沉淀B．已知酸性：HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：[c(Na+)－c(F－)]＜[c(K+)－c(CH3COO－) ]C．0.1mol/L的氨水的pH＝a，0.01mol/L的氨水的pH＝b，则a－1＞bD．0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液的pH恰好等于7，则c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)6．已知25 ℃, 四种酸的电离平衡常数如表，下列叙述正确的是（）A．等物质的量浓度的四种酸溶液中，pH最大的是亚硫酸B．等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四种溶液中,碱性最强的是Na2CO3C．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为: CO2+H2O+2ClO－=23CO +2HClOD．醋酸与NaHSO3溶液反应的离子方程式为: CH3COOH +HSO3－＝SO2+H2O+CH3COO－7．美国加州以盛产葡萄酒闻名的纳帕郡近期遭遇火灾，大火将该地区的一些建筑夷为平地，造成巨大损失。
人教版选修4第三章《水溶液中的离子平衡》word单元测试
第三章水溶液中的离子平衡单元测试题1．水是一种极弱的电解质，在室温下平均每 n 个水分子中只有 1 个水分子发生电 离，则 n 值是(A) 1 X 10-14 (B) 55.6 X 107( C ) 107 ( D ) 55.62•某溶液中由水电离产生的c(OH - )= 1 X 10-14 mol • L -1,满足此条件的溶液中一 定可以大量共存的离子组是(A ) Al 3+、Na +、NO 3-、Cl - (B ) K +、Na +、Cl _、NO 3 "(C ) K +、Na +、Cl -、AIO 2 - (D ) K +、NH/、SO 22 NO 3 —3. 将滴有甲基橙(pH 变色范围：pH<3. 1显红色，pH>4.4显黄色，pH 在3.1~4.4 显橙色)的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是(A) 黄色不变 (B )黄色变橙色(C )黄色变红色 (D )橙色不变4. 常温时，以下 4 种溶液 pH 最小的是(A) 0. 01mol • L -1 醋酸溶液(B) 0. 02mol • L -1醋酸与0. 01mol • L -1NaOH 溶液等体积混合液(C) 0. 03mol • L -1醋酸与0. 01mol • L -1NaOH 溶液等体积混合液(D) pH=2的盐酸与0. 01mol • L -1NaOH 溶液等体积混合液5. 下列溶液一定是碱性的是( ) A. pH = 8 的某电解质的溶液.B . c(OH_) > 1 X 10-7mol/LC.溶液中含有 OH.D.溶液中c(OH) >c(H +) 6. 已知某温度下，K a (HCN)= 6.2 X 10-10 mol • LJ K a (HF)= 6.8 X 10-4 mol • L _ 1> K a (CH3COOH)= 1.8X 10-5 mol • L _"、K a (HN(O)= 6.4 X 10-6mol • L _1。
高中化学人教版选修四第三章《水溶液中的离子平衡》单元检测题(含解析答案)
第三章《水溶液中的离子平衡》单元检测题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中无误差的是( )A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定C．用碱式滴定管量取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定D．若改用移液管取待测液10.00 mL NaOH溶液放入锥形瓶后，把留在移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶内，再加入1 mL甲基橙指示剂后进行滴定2.物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是( )A． Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B． Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC． (NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D． NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO33.用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列情况会使盐酸物质的量浓度偏低的是( )A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准浓度的NaOH溶液B．碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失C．记录消耗的碱液，滴定前平视，滴定后俯视凹液面D．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接装入未知浓度的盐酸4.常温时，K sp[Mg(OH)2]＝1.1×10－11，K sp(Ag2Cl)＝1.8×10－10，K sp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，K sp(CH3COOAg)＝2.3×10－3，下列叙述不正确的是( )A．浓度均为0.2 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀B．将0.001 mol·L－1AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1KCl和0.001 mol·L－1K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀C．c(Mg2＋)为0.11 mol·L－1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，K sp(AgCl)不变5.某酸溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，则该溶液的物质的量浓度( )A．一定等于0.1 mol·L－1 B．一定大于0.1 mol·L－1C．一定小于0.1 mol·L－1 D．无法确定6.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A．浓度均为0.1 mol·L－1的氨水和盐酸等体积混合后：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)B．等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液混合后：c(CO)＜c(HCO)C．在NaHB溶液中一定有：c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)D． Na 2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)7.下列说法正确的是( )A． HR溶液的导电性较弱，HR属于弱酸B．某化合物溶于水导电，则该化合物为电解质C．根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质D．食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质8.下列说法正确的是( )A．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大B．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度C．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L－1盐酸、③0.1 mol·L－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1硝酸根溶液中，Ag＋浓度：①>④＝②>③D．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关9.将100 mL 0.001 mol·L－1的盐酸和50 mL pH＝3的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH为(设混合后溶液体积的变化忽略不计)( )A． 4.5 B． 2.7 C． 3.3 D． 310.BaSO4(s)和BaCrO4(s)的溶度积常数近似相等，由BaSO4(s)和BaCrO4(s)各自所形成的饱和溶液中，和浓度关系正确的是( )A．c()≈c() B．c()>c()C．c(V)<c() D．无法判断11.在10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系不正确的是( )A．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)C．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)12.弱电解质和强电解质的本质区别在于( )A．离子数目的多少 B．物质的量浓度相同时，溶液的导电能力C．在水溶液中是否存在电离平衡 D．电离方程式的写法不同13.下列溶液中各组离子因水解而不能够大量共存的是( )A．、Na＋、、K＋ B．、、Cl－、K＋C． K＋、Al3＋、Cl－、 D． Cu2＋、、I－、Cl－14.下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃)：下列说法错误的是( )A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀C．氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动15.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。
人教版化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试题(含答案)
第三章《水溶液中的离子平衡》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列说法中正确的是（ ）A ．溶液呈中性就是pH=7B ．溶液呈中性指的是c(H +)=c(OH -)C ．酸和碱恰好完全反应时，溶液一定呈中性D ．盐溶液一定呈中性2．纯水，升温，c(H +)（），K W （），溶液呈（ ）性A ．变大 变小 酸性B ．变大 变大 中性C ．变小 变大 碱性D ．变小 变小 中性3．将pH ＝3的盐酸和pH ＝11的氨水等体积混合，完全反应后，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）A ．c (NH 4+)＞c (Cl －)＞c (OH －)＞c (H ＋)B ．c (NH 4+)＞c (Cl －)＞c (H ＋)＞c (OH －)C ．c (Cl －)＞c (NH 4+)＞c (H ＋)＞c (OH －)D ．c (Cl －)＞c (NH 4+)＞c (OH －)＞c (H ＋)4．已知N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A ．标准状况下，22．4 L O 2和O 3组成的混合物中原子总数为2N AB ．1 mol 铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3N AC ．在含Al 3+总数为N A 的AlCl 3溶液中，Cl -总数为3N AD ．1 mol 重甲基(-CD 3)含有电子数为9N A5．准确称取6.0g 铝土矿样品（含SiO 2、Fe 2O 3），加入100mL 稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10mol•L －１NaOH 溶液，产生沉淀的质量/g （纵坐标）和加入NaOH 溶液体积/mL(横坐标)之间的关系如下图所示。
则所用硫酸物质的量浓度为（mol•L －１）（ ）A ．1.75B ．3.50C ．0.85D ．无法确定6． 常温下用pH 为3的某酸溶液分别与pH 都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a 、b 两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（ ）A ．a 不可能显酸性B ．b 不可能显中性C ．a 可能显酸性或碱性D ．b 可能显碱性或者酸性7．室温下，用10.10mol L -⋅的NaOH 溶液滴定10.00mL 10.10mol L -⋅的3CH COOH溶液，水的电离程度随NaOH 溶液体积的变化曲线如图所示。
人教版化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试题(含答案)
第三章《水溶液中的离子平衡》测试题一、单选题1．室温时，已知某溶液中，已电离的水的浓度为10-13mol/L ，则在此溶液中肯定能大量共存的离子是A ．++-2-3K Na Cl SO 、、、B ．++-2-34K Na NO SO 、、、C ．++-2-434K NH NO SO 、、、D ．+2+--3K Mg NO Cl 、、、2．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）A ．用lmol 的醋酸溶液和1.01mol 的氢氧化钠溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3kJ/molB ．用25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.7mLC ．室温下，用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3D ．通过实验得知在常温常压下，12g 固体C 和32g 气体O 2所具有的总能量一定大于44g 气体CO 2所具有的总能量3．下列电离方程式书写不正确的是（ ） A ．2H 2O H 3O ++OH - B ．H 2SH ++HS -C ．NaHSNa ++HS - D ．-2-+3233HCO +H OCO +H O4．在醋酸溶液中，CH 3COOH 的电离达到平衡的标志是 A ．溶液显电中性 B ．溶液中无醋酸分子C ．氢离子浓度恒定不变D ．溶液中CH 3COOH 和CH 3COO －共存 5．下列判断全部正确的一组是：（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D6．对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是（ ） A ．弱酸的电离程度增大 B ．弱酸分子的浓度减小 C ．溶液的c(OH -)增大 D ．溶液的导电性增强7．下列有关叙述不正确的是①在100℃，101KPa 条件下，液态水气化热为40.69kJ/mol ，则()()22H O g H O l = ∆1H 40.69KJ mol -=+⋅②已知25℃时，3MgCO 的6Ksp 6.8210-=⨯，则在该温度下，含有固体3MgCO 的溶液中，无论()2c Mg+与()23c CO -是否相等，总有()()2263c Mg c CO 6.8210+--⋅=⨯③已知：则反应()()2g 3H g +→()1g H 384KJ mol -=-⋅④常温下，在10.10mol L -⋅的32NH H O ⋅溶液中加入少量4NH Cl 晶体，则32NH H O ⋅电离被抑制，溶液pH 减少 A ．①②B ．③④C ．②④D ．①③8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．14gC 2H 4含有的单键数目为3N AB ．99℃时，1LpH=6的纯水中，含有的OH －数目为1×10－8N AC ．足量的Na 与1molO 2充分反应，转移的电子数目一定为2N AD ．8.0gCu 2S 和CuO 的混合物中含有的铜原子数为0.1N A9．将0.10mol/L 的AlCl 3溶液10mL 与0.10mol/L 的KOH 溶液40mL 充分混和,所得溶液中各种微粒的物质的量浓度关系正确的是 A ．c(K+)>c(Cl -)>c(AlO2-)>c(OH -)>c(H+) B ．c(K+)>c(Cl -)>c(AlO2-)>c(H+)>c(OH -) C ．c(Cl -)>c (K+)>c(OH -)>c(AlO2-)>c(H+) D ．c(Cl -)>c((K +)＞c(AlO 2-)＞c(OH -)＞c(H +) 10．下列与滴定实验有关的说法中正确的是( ) A ．用碱式滴定管准确量取20.00 mL 的高锰酸钾溶液B ．用NaOH 滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高C ．用NaOH 滴定盐酸时，只能用酚酞作指示剂D ．用KMnO 4滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示剂 11．下列说法正确的是 A ．4NaHSO 溶液中，()()()()24c Na c H c SO c OH ++--+=+B ．室温时水电离出来的()13c H 10mol /L +-=的溶液中K +、Cl -、3NO -、I -一定能大量共存C ．等物质的量浓度的下列溶液：①23H CO ②23Na CO ③3NaHCO ④423(NH )CO 中()23c CO -的大小关系为：②＞④＞③＞①D ．在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量达到最大值时发生反应的离子方程式：3224432Al 3SO 3Ba 6OH 3BaSO 2Al(OH)+-+-+++=↓+↓12．在同体积0.3 mol·L －1的H 2SO 4、HCl 、HNO 3、CH 3COOH 溶液中，加入足量的Zn ，下列说法中正确的是A ．盐酸和硝酸中放出的氢气相等B ．醋酸中放出氢气量最多C ．盐酸中放出的氢气量最多D ．硫酸中放出氢气量最多13．常常常常常常常常常常常常常常常常常常A ．常常常常常常常常常常常常NaX常常常HX常常常常常常pH常常常常常常常常c(Na +)常c(HX)常c(X -)常c(H +)常c(OH -)B ．1L0.1mol•L -1CuSO 4·(NH 4)2SO 4•6H 2O常常常常常c(SO 42-)常c(NH 4+)常c(Cu 2+)常c(H +)常c(O H -)C ．0.1mol•L -1NaHCO 3常常常常c(Na +)+c(H +)+c常H 2CO 3常≠c(HCO 3-)+c(CO 32-)+c(OH -)D ．常常常常常常常常常c 1常c 2常常常常常常常常常常pH常常常a常a+1常常c 1常10c 2 14．下列说法中不正确的有（ ）①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂； ②光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl 2； ③用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素； ④pH 在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨；⑤室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化； ⑥氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中； ⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放；⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤； ⑨蒸干AlCl 3溶液可得纯净的无水氯化铝；⑩滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱；A．8个 B．7个 C．6个 D．5个15．常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。
2017人教版高中化学选修4第三章《水溶液中的离子平衡》单元测试题
《水溶液中的电离平衡》单元测试题一、选择题1、有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸,液面恰好在a mL刻度处,把管内液体全部放出,盛入量筒内,所得液体体积一定就是A、a mLB、(50―a)mLC、大于(50―a)mLD、大于a mL2、为了得到比较纯净的物质,使用的方法恰当的就是( )A、向Na2CO3饱与溶液中,通入过量的CO2后,在减压、加热的条件下,蒸发得NaHCO3晶体B、加热蒸发AlCl3饱与溶液得纯净的AlCl3晶体C、向FeBr2溶液中加入过量的氯水,加热蒸发得FeCl3晶体D、向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液,经过滤、洗涤沉淀,再充分灼烧沉淀得Fe2O33、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的就是A、用10mL量筒量取7、13mL稀盐酸B、用托盘天平称量25、20g NaClC、用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2、3D、用25mL滴定管做中与滴定时,用去某浓度的碱溶液21、70mL4、下列溶液加热蒸干后,能析出溶质固体的就是A、AlCl3B、KHCO3C、Fe2(SO4)3D、NH4HCO35、在pH都等于9的NaOH与CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L,则A与B关系为A、A>BB、A=10－4 BC、B=10－4 AD、A=B6、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的①NaOH固体②H2O ③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3溶液⑥KCl溶液A、②④⑥B、①②C、②③⑤D、②④⑤⑥7、1体积pH＝2、5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应,则该碱溶液的pH等于A、 9、0B、 9、5C、 10、5D、 11、58、下列说法正确的就是A、物质的溶解性为难溶,则该物质不溶于水B、不溶于水的物质溶解度为0C、绝对不溶解的物质就是不存在的D、某离子被沉淀完全就是指该离子在溶液中的浓度为09、若pH＝3的酸溶液与pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能就是A、生成了一种强酸弱碱盐B、弱酸溶液与强碱溶液反应C、强酸溶液与弱碱溶液反应D、一元强酸溶液与一元强碱溶液反应10、下列溶液,一定呈中性的就是A、c(H+)＝1×10-7mol/L的溶液B、 pH＝pOH 的溶液C、 pH＝14－pOH 的溶液D、由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液二、选择题(本题包括10小题,,每小题有一个或两个选项符合题意)11、25℃时,在某物质的溶液中,由水电离出的c(H+)＝1×10－a mol/L,下列说法不正确的就是A、a＜7时,水的电离受到抑制B、a＞7时,水的电离受到抑制C、a＜7时,溶液的pH一定为aD、a＞7时,溶液的pH一定为14－a12、下列离子方程式中正确的就是A、氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳OH－＋CO2 ＝HCO3－B、亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应HSO3－＋OH－＝SO32－＋H2OC、氯气通入冷水中Cl2 ＋H2O ＝Cl－＋ClO－＋2H+D、碳酸镁悬浊液中加醋酸CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O13、氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它就是弱电解质的就是A、1mol/L甲酸溶液的pH约为3B、HCN易溶于水C 、 10 mL1mol/LHCN 恰好与10 mL 1mol/L NaOH 溶液完全反应D 、 在相同条件下,HCN 溶液的导电性比强酸溶液的弱 14、 为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe 3+离子,可在加热搅拌下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸。
人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》单元检测试题(解析版)
《水溶液中的离子平衡》单元检测题一、单选题1.已知常温下：K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，下列叙述正确的是( )A． AgCl在饱和NaCl溶液中的K sp比在纯水中的K sp小B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明K sp(AgCl)＜Ksp(AgBr)C．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K 2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动2.实验：①0.1 mol·L－1AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是( )A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)B．滤液b中不含有Ag＋C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgID．实验可以证明AgI比AgCl更难溶3.下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是( )A． H2O＋H2O H3O＋＋OH－B．＋OH－H2O＋C． CO2＋H2O H2CO3D．＋H2O＋OH－4.难溶盐CaCO3在下列溶液中溶解度最大的是( )A．0.1 mol·L－1CH3COOHB．0.10 mol·L－1CaSO4C．纯水D． 1.0 mol·L－1Na2CO35.下列有关说法中正确的是( )A．K sp(AB2)＜K sp(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在ZnS的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，ZnS的K sp改变C．已知K sp(AgCl)＞K sp(AgI)，则反应AgCl(s)＋I－(aq)AgI(s)＋Cl－(aq)能够发生D．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动6.已知某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4两种，其中NaH2XO4的溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性。
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《水溶液中的电离平衡》单元测试题一、选择题1、有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定就是A、a mLB、(50―a）mLC、大于(50―a）mLD、大于a mL2、为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的就是（）A、向Na2CO3饱与溶液中，通入过量的CO2后,在减压、加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体B、加热蒸发AlCl3饱与溶液得纯净的AlCl3晶体C、向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体D、向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液,经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O33、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的就是A、用10mL量筒量取7、13mL稀盐酸B、用托盘天平称量25、20g NaClC、用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2、3D、用25mL滴定管做中与滴定时,用去某浓度的碱溶液21、70mL4、下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的就是A、AlCl3B、KHCO3C、Fe2(SO4）3D、NH4HCO35、在pH都等于9的NaOH与CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH—离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L,则A与B关系为A、A〉BB、A=10－4 BC、B=10－4 AD、A=B6、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体②H2O ③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3溶液⑥KCl溶液A、②④⑥B、①②C、②③⑤D、②④⑤⑥7、1体积pH＝2、5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应,则该碱溶液的pH等于A、 9、0B、 9、5C、 10、5D、 11、58、下列说法正确的就是A、物质的溶解性为难溶,则该物质不溶于水B、不溶于水的物质溶解度为0C、绝对不溶解的物质就是不存在的D、某离子被沉淀完全就是指该离子在溶液中的浓度为09、若pH＝3的酸溶液与pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能就是A、生成了一种强酸弱碱盐B、弱酸溶液与强碱溶液反应C、强酸溶液与弱碱溶液反应D、一元强酸溶液与一元强碱溶液反应10、下列溶液,一定呈中性的就是A、c（H+)＝1×10—7mol/L的溶液B、 pH＝pOH 的溶液C、 pH＝14－pOH 的溶液D、由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液二、选择题(本题包括10小题，,每小题有一个或两个选项符合题意)11、25℃时,在某物质的溶液中,由水电离出的c(H+）＝1×10－a mol/L,下列说法不正确的就是A、a＜7时，水的电离受到抑制B、a＞7时，水的电离受到抑制C、a＜7时,溶液的pH一定为aD、a＞7时，溶液的pH一定为14－a12、下列离子方程式中正确的就是A、氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳OH－＋CO2 ＝HCO3－B、亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应HSO3－＋OH－＝SO32－＋H2OC、氯气通入冷水中Cl2 ＋H2O ＝Cl－＋ClO－＋2H+D、碳酸镁悬浊液中加醋酸CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O13、氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它就是弱电解质的就是A、1mol/L甲酸溶液的pH约为3B 、 HCN 易溶于水C 、 10 mL1mol/LHCN 恰好与10 mL 1mol/L NaOH 溶液完全反应D 、 在相同条件下，HCN 溶液的导电性比强酸溶液的弱 14、 为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe 3+离子,可在加热搅拌下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸。
这种试剂就是 （ )A 、氧化镁B 、氢氧化钠C 、碳酸钠D 、 碳酸镁15、将40℃的饱与石灰水冷却至10℃;或加入少量CaO,但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的就是A 、Ca （OH ）2的溶解度、溶剂的质量B 、溶液中溶质的质量分数C 、溶液的质量、水的电离平衡D 、溶液中Ca 2+的数目16、为了同时对农作物施用分别含有N 、P 、K 三种元素的化肥,对于给定的化肥:①K 2CO 3②KC l ③Ca （H 2PO 4）2 ④（NH 4)2SO 4 ⑤氨水；最适合的组合就是( ) (A ）①③④ (B ）②③④ （C)①③⑤ （D ）②③⑤17、 常温下,0、1 mo l/L 某一元酸（HA)溶液中)()(+-H c OH c =1×10—8,下列叙述正确的就是 A 、溶液中水电离出的c （H +）＝10-10 mol/L B 、溶液中c (H +)＋c （A -）＝0、1 mol/LC 、溶液中加入一定量CH 3COONa 晶体或加水稀释，溶液的c （OH —)均增大 D 、与0、05mol/L NaOH 溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c (A -）＞c （Na +)＞c （OH -)＞c （H +）18、某温度下，0、1 mol ／L 醋酸溶液的pH ＝3.将该温度下0、2 mol ／L 醋酸溶液与0、2mol ／L 醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的pH ＝4、7。
下列说法正确的就是A 、该温度下,0、0l mol ／L 醋酸溶液的pH ＝4B 、该温度下,用0、1 mol/L 醋酸与0、01 mol/L 醋酸分别完全中与等体积0、1 mol/L 的NaOH 溶液，消耗两醋酸的体积比为1∶10C 、该温度下,0、2 mol ／L 醋酸溶液与0、4 mol ／L 醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH ＜4、7D 、该温度下，0、2 mol ／L 醋酸溶液与0、4 mol ／L 醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的pH=4、719、 常温下pH ＝3的二元弱酸H 2R 溶液与a L pH ＝11的NaOH 溶液混合后,混合液的pH 刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的就是A 、 c (R 2－)+ c （OH －)＝c (Na ＋）+c (H ＋）B 、c (R 2－）＞c （Na ＋)＞c （H ＋）＝c （OH －)C 、 2c （R 2－）+ c (HR －)＝c （Na ＋) D 、 混合后溶液的体积为2a L 20、室温下，pH 相同体积相同的醋酸与盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的就是 A 、 加水稀释2倍后，两溶液的pH 均减小B 、 使温度都升高20℃后,两溶液的pH 均不变C 、 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH 均增大D 、 加足量的锌充分反应后,醋酸产生的氢气比盐酸多 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案21、（1）AgNO 3的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱")性,常温时的pH 7（填“〉"、“="、“<”),原因就是(用离子方程式表示)： ；实验室在配制AgNO 3的溶液时,常将AgNO 3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 (填“促进”、“抑制”）其水解。
(2)氯化铝水溶液呈性,原因就是(用离子方程式表示）：_____________________ _____________________________ 。
把AlCl3溶液蒸干，灼烧,最后得到的主要固体产物就是。
（3)在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的。
22、(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸与氢氧化钠溶液混合后,溶液呈(填“酸性”,“中性"或“碱性"，下同），溶液中c(Na＋）c（CH3COO－)（填“〉" 或“＝"或“〈”).(2)pH＝3的醋酸与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈,溶液中c（Na＋) c(CH3COO－）（3）物质的量浓度相同的醋酸与氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子与钠离子浓度相等,则混合后溶液呈，醋酸体积氢氧化钠溶液体积.(4)将m mol/L的醋酸与n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c(H＋) 氢氧化钠溶液中c(OH－),m与n的大小关系就是ｍｎ。
23、用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能就是.A、配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质B、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确C、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗D、滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液E、未用标准液润洗碱式滴定管24、水的电离平衡曲线如下图所示.(1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度, 当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从增加到。
（2）将常温下的pH=8的Ba(OH)2溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液pH=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积比为。
（3)已知A n Bｍ离子积＝［c（Aｍ＋）]n·［c（B n－）］ｍ，式中c（Aｍ＋)n与c(B n－）ｍ表示离子的物质的量浓度。
在某温度下，Ca(OH）2的溶解度为0、74 g,其饱与溶液密度设为1 g/mL,其离子积为 .25、(1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为(填序号）__ __.A、9B、13C、11～13之间D、9～11之间（2）25℃时,向0、1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小,主要原因就是（填序号）__ ___。
A、氨水与氯化铵发生化学反应B、氯化铵溶液水解显酸性,增加了c（H+）C、氯化铵溶于水，电离出大量铵离子,抑制了氨水的电离,使c（OH―）减小（3)室温下,如果将0、1mol NH4Cl与0、05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失）,①__ _与_ __两种粒子的物质的量之与等于0、1mol②_ __与_ __两种粒子的物质的量之与比OH―多0、05mol。
(4)已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:A、c（Cl－)＞c（NH4+)＞c（H+）＞c（OH－）B、c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（OH－）＞c（H+)C、c（Cl－）＞c(H+)＞c(NH4+)＞c（OH－)D、c（NH4+)＞c（Cl－）＞c(OH－)＞c(H+)①若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称就是，上述离子浓度大小顺序关系中正确的就是（选填序号) 。
②若上述关系中C就是正确的，则溶液中溶质的化学式就是。