天津市静海县第一中学2016-2017学年高一化学12月月考试题
天津市静海县高一化学下学期期末终结性检测试题(含解析)
天津市静海县2016-2017学年高一下学期期末终结性检测化学试题1。
本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分)两部分，共100分。
考试时间为90分钟。
2。
试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，如不符合要求，酌情减2—3分，并计入总分。
相对原子质量：H：1 Cu:64 O：16 S:23第Ⅰ卷基础题（共80分）一、选择题(每题2分，共36)1. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是 ( ）A. 糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物B。
油脂是产生能量最高的营养物质C. 石油裂化的主要目的是为了获得芳香烃D. 煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分开【答案】B【解析】A、糖类中的淀粉和纤维素、蛋白质属于天然高分子化合物，单糖、双糖、油脂不属于高分子化合物,故A错误；B．基本营养物质有糖类、油脂、蛋白质等，其中单位质量的油脂产生的能量最高，故B正确;C。
石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料(汽油，煤油，柴油等)的产量，特别是提高汽油的产量，故C错误;D. 煤中不含苯和甲苯，可以通过干馏发生化学反应制得，故D错误；故选B。
2。
海水是一个巨大的化学资源库,下列有关海水综合利用的说法正确的是( ）A. 利用潮汐发电是将化学能转化为电能B。
海水淡化常用的方法有蒸馏法、电解法和离子交换法C。
从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备MgD. 海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质【答案】C【解析】A、利用朝汐发电是朝汐能转化为电能，没有发生化学反应，而化学能转化为电能必须要发生化学反应，故A错误；B．海水淡化海水就是将海水中的可溶性杂质除去的过程,淡化方法有海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、反渗透法、离子交换法等，其中最常用的有蒸馏法、渗析法，一般不采用电解法，故B错误;C．从海水中得到氯化镁后，可以电解熔融状态的氯化镁生成氯气和金属镁，故C正确；D．海水中含有的溴元素是以Br-的形式存在，要转化为溴单质,元素必然降价，要发生还原反应，即只经过物理变化不能从海水中得到溴单质，故D错误;故选C.3. 下列有关化学用语使用正确的是( ）①甲基的电子式;②Cl﹣的结构示意图：；③乙烯的分子式：CH2=CH2④中子数为20的氯原子： Cl；⑤乙酸分子的比例模型：；⑥氯乙烷的结构式：A。
天津市静海一中2016-2017学年高一下学期期末终结性检测化学试题
静海一中2016-2017第二学期高一化学（7月）期末终结性检测试卷第Ⅰ卷基础题（共80分）一、选择题（每题2分，共36）1．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A．糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物B．油脂是产生能量最高的营养物质C．石油裂化的主要目的是为了获得芳香烃D．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分开2．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A．利用潮汐发电是将化学能转化为电能B．海水淡化常用的方法有蒸馏法、电解法和离子交换法C．从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备MgD．海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质3．下列有关化学用语使用正确的是（）①甲基的电子式；②Cl﹣的结构示意图：；③乙烯的分子式：CH2=CH2④中子数为20的氯原子：Cl；⑤乙酸分子的比例模型：；⑥氯乙烷的结构式：A．④B．③④⑤C．④⑤⑥D．①③④⑤⑥4．下列物质一定属于纯净物的是（）A．C4H10B．聚乙烯C．汽油D．苯5．下列叙述正确的是（）A．葡萄糖在人体内氧化分解是吸热反应B．等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与等体积0.2 mol/L NaOH溶液反应反应速率相同C．强酸强碱的中和反应是放热反应，弱酸、弱碱的中和反应是吸热反应D．铁质器件附有铜质配件，在接触处容易生锈6．某有机物的结构简式为，在下列各反应的类型中：①取代，②加成，③加聚，④水解，⑤酯化，⑥中和，⑦氧化，⑧置换，它能发生的反应有：（）A．①②③⑤⑥⑦B．②③①⑥⑧C．①②⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧7．下列说法正确的是（）A．制备溴苯时可以用苯和溴水反应B．乙醇既可以做燃料也可以在日常生活中使用，如无水乙醇常用于消毒C．等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧耗氧量相同D．分子组成上相差若干个CH2的有机物必定互为同系物8．过量的铁粉与一定量的稀硫酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（）A．升高温度B．加入NaOH固体C．加入少量CuSO4固体D．加入氯化钡溶液9．下列实验方案正确且能达到相应实验目的的是()10．在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（）A．苯中混有溴，加入KI 溶液，振荡，用 CCl4萃取出溴B．乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C．硝基苯中混有浓 HNO3和浓 H2SO4，将其倒入到 NaOH 溶液中，静置，分液D．乙烯中混有 SO2，将其通入酸性 KMnO4溶液中洗气11. 下列说法正确的是()A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．MgCl2属于离子化合物，其中既含有离子键又含有共价键D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小12．海水开发利用的部分过程如图所示。
2016-2017学年天津一中高一(下)期末化学试卷.doc
2016-2017学年天津一中高一（下）期末化学试卷一、选择题（每小题有1个正确答案）1．化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是（）A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B．煤的干馏和石油的分馏均为物理变化C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都是属于烃D．羊毛制品和棉制品可以通过灼烧的方法鉴别2．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．7.8g Na2O2与足量的CO2充分反应转移的电子数为0.2N AB．常温常压下，23gNO2和N2O4混合气体中含氧原子数为N AC．l04g 苯乙烯（C6H5‐CH=CH2）中含有8N A的碳氢键和4N A的碳碳双键D．将1mol氯气通入足量水中，则N（HClO）+N（Cl﹣）+N（ClO﹣）=2N A3．下列说法正确的是（）A．2A（l）+B（l）═2C（g）△H1和2A（g）+B（g）═2C（l）△H2均为放热反应，则反应热△H1＜△H2B．测定中和热时，若将NaOH 溶液缓慢倒入盐酸中，所测的中和热△H 偏大C．一定条件下，将0.5 mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ•mol﹣1D．已知正丁烷的燃烧热△H1＜异丁烷的燃烧热△H2，则稳定性正丁烷＞异丁烷4．已知：NH3•H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol （NH4）2SO4的△H=﹣24.2kJ•mol﹣1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1．则NH3•H2O在水溶液中电离的△H等于（）A．+45.2 kJ•mol﹣1B．﹣45.2 kJ•mol﹣1C．+69.4 kJ•mol﹣1D．﹣69.4 kJ•mol﹣15．化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关说法错误的是（）A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B．我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料C．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要原因，这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体D．双氧水、高锰酸钾溶液可以完全杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同6．下列离子方程式中，正确的是（ ）A ．小苏打溶液与少量澄清石灰水混合：Ca 2++OH ﹣+HCO 3﹣═CaCO 3↓+H 2OB ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++4OH ﹣═AlO 2﹣+2H 2OC ．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH 溶液共热，NH 4++OH ﹣⇌NH 3↑+H 2OD ．向Fe （NO 3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe 2++4H ++NO 3﹣═3Fe 3++NO↑+2H 2O7．下列实验方案正确且能达到预期目的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D 8．在溶液中加入足量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是（ ）A ．K +、AlO 2﹣、Cl ﹣、SO 42﹣B ．H+、Ba 2+、Cl ﹣、NO 3﹣C ．Ca 2+、Fe 2+、NO 3﹣、HCO 3﹣ D．Na +、Cl ﹣、CO 32﹣、SO 32﹣9．短周期元素 W 、X 、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为21．下列关系正确的是（ ）A ．氢化物沸点：W ＜ZB ．氧化物对应水化物的酸性：Y ＞WC ．简单离子的半径：Y ＜XD ．用电解熔融态 YZ 3 的方法制取来单质 Y10．如图是以石油为原料的部分转化流程：下列说法四个反应的反应类型正确的是（ ）A ．反应①与反应③反应类型相同B ．反应①与反应④反应类型相同C．反应③与反应④反应类型相同D．反应②与反应④反应类型相同11．下列变化中，气体被还原的是（）A．乙烯使溴的四氯化碳褪色B．二氧化碳使Na2O2固体变白C．氯气使碘化钾溶液变黄D．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色12．有机物①CH2OH（CHOH）4CHO，②CH3CH2CH2OH，③CH2═CH﹣CH2OH，④CH2═CH﹣COOCH3，⑤CH2═CH﹣COOH中，既能发生加成反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是（）A．③⑤B．②④C．①③⑤D．①③13．下列鉴别方法不可行的是（）A．用水鉴别乙醇、苯和溴苯B．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、已烯、己烷C．用饱和碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳14．下列说法中正确的是（）A．将苯加入溴水中振荡后，水层接近无色，是因为发生了取代反应B．1 体积某气态烃与HC1 充分加成消耗HC11体积，加成后的物质最多还能和5 体积氯气发生取代反应，由此推断原气态烃是乙烯C．乙醇与钠、氢氧化钠溶液均反应D．等质量的乙烯和乙醇在氧气中充分燃烧后耗氧量相同．15．下列各装置能够达到相应实验目的是（）A．用图甲所示装置（正放）可收集NO气体B．用图乙所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸C．用装置丙可制取BaSO3D．用装置丁蒸干NH4Cl饱和溶液获取NH4Cl晶体16．在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（S）．2min 末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol•L﹣1．下列判断正确的是（）A．2min内A的平均反应速率为0.3mol/（L•s）B．平衡时A和B的转化率相等C．平衡时容器内的压强是起始时的0.9倍D．平衡时若保持压强不变，向容器中充入He气，则反应速率不变17．已知肼（N2H4）是一种高能燃料，1mol气态肼与O2反应生成气态水和气体单质时放出QkJ的热量，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为a、O=O 为b、N﹣N 为c，H﹣O 为d，则断裂1molN﹣H键所需的能量（kJ）是（）A．B．C．D．18．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42﹣等离子．向该溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的物质的量变化曲线如右图所示．下列有关判断正确的是（）A．m点处反应：H++OH﹣=H2OB．溶液中n（SO42﹣）=2.5molC．若取原溶液做焰色反应实验，焰色应为黄色D．原溶液中存在的主要离子：n（H+）=n（NH4+）=n（Al3+）19．雾霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物是形成雾霾天气的重要因素．科学家用活性炭还原法可以消除NO 的污染，在T℃、容积恒定为2L 的密闭容器中发生的反应为C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g），能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是（）A．2ν（NO）逆=ν（CO2）正B．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变C．恒温恒容条件下，反应体系的压强不再发生改变D．N2和CO2的体积分数相等20．氧族元素包括氧、硫、硒、碲、钋等，图为氧族元素氢化物a、b、c、d 的生成热数据示意图，下列关于氧族元素的说明正确的（）A．H2S分解反应对应的△H=+20kJ•mol﹣1B．氢化物的沸点大小是H2O＜H2S＜H2Se＜H2TeC．a 所对应的氢化物是H2OD．含有18e﹣的两种氢化物中只存在极性键21．由下列实验操作及现象能推出相应结论的是（）A．A B．B C．C D．D22．流动电池是一种新型电池．其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定．我国某研究小组新开发的一种流动电池如图所示，电池总反应为Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O．下列说法不正确的是（）A．a为正极，b为负极B．该电池工作时PbO2电极附近溶液的pH增大C．b极的电极反应为Cu﹣2e﹣═Cu2+D．调节电解质溶液的方法是补充CuSO423．NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左图；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图．下列说法正确的是（）A．NH3催化还原NO为吸热反应B．过程Ⅰ中NH3断裂非极性键C．过程Ⅱ中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂D．脱硝的总反应为：4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）4N2（g）+6H2O（g）24．25℃和101kpa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃20mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了42mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（）A．25% B．40% C．60% D．75%二、填空题25．下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息：根据表中信息回答下列问题：（1）写出A的电子式（2）B与D反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应类型为该反应的化学反应方程式为．（3）写出A与水在一定条件下反应生成C的方程式：．26．“一碳化学”是以分子中只含有一个碳原子的化合物（如CO、CH4等）为原料合成一系列化工原料和燃料，可以有效的解决能源短缺问题．二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源，工业上可用CO2和H2反应合成．已知H2的燃烧热为△H1=‐285.8kJ•mol，二甲醚的燃烧热为△H2=‐1455kJ•mol且H2O（l）=H2O（g）△H3=+44kJ•mol，请写出CO2和H2反应生成二甲醚和水蒸气的热化学方程式．27．X、Y、Z、M、Q是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。
天津市静海县第一中学2017-2018学年高一上学期12月学生学业能力调研考试化学试题 含解析
天津市静海县第一中学2017-2018学年高一12月学生学业能力调研考试化学试题考生注意：本试卷共100分.试卷书写规范工整，卷面整洁清楚,酌情减2-3分，并计入总分。
相对分子质量:H1 C12 O16 Na23 Al27 Fe56 Cu 64 Zn 65第I卷基础题(共80分）一、选择题:每小题2分,共44分，每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列关于钠及其化合物的说法不正确的是A. 金属钠与O2反应,条件不同，产物不同B。
钠、氧化钠、过氧化钠暴露在空气中最终都会转化为碳酸钠C. 少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中D. 1molNa2O2与足量水反应，转移1mol电子【答案】C【解析】A。
金属钠与O2反应,条件不同，产物不同，常温下生成氧化钠，点燃生成过氧化钠，A正确;B. 钠、氧化钠、过氧化钠暴露在空气中最终都会转化为碳酸钠，B正确;C。
钠的密度小于四氯化碳，少量的钠可保存在煤油中，不能保存在有机溶剂CCl4中，C 错误；D。
1molNa2O2与足量水反应生成0。
5mol氧气,氧元素化合价从－1价升高到0价,因此转移1mol电子，D正确，答案选C。
2。
下列反应中,水只作还原剂的是A。
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ B. 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑C. 2F2 + 2H2O = 4HF + O2D. 2H2O2H2↑+O2↑【答案】C【解析】A。
反应2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑中只有过氧化钠中的氧元素化合价发生变化，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，水不是氧化剂，也不是还原剂，A错误；B. 反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑中氢元素化合价降低,水是氧化剂,B错误;C. 反应2F2 + 2H2O = 4HF + O2中氧元素化合价升高，水是还原剂，C正确；D。
反应2H2O2H2↑+O2↑是分解反应，水既是氧化剂，也是还原剂，D错误，答案选C。
3。
下列物质中，不能使有色布条褪色的是A. Cl2B. 氯水C. NaClO溶液D. Na2O2与水反应后的溶液【答案】A【解析】A。
天津市静海一中高二第一学期(12月)学生学业能力调研考试化学试题
天津市静海一中【最新】高二第一学期（12月）学生学业能力调研考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样的电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．甲烷燃料电池工作时氧气在正极被还原D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅2．下列说法能用平衡移动原理解释的是A．在电解水实验中，加入硫酸钠可以提高电解效率B．碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液混合有沉淀和气体生成C．在一定温度下某容器内发生下列反应：I 2(g)+H2(g) 2HI(g) △H<0，缩小容器的体积，混合气体颜色加深D．在双氧水中加FeCl3溶液可使产生O2速率加快3．下列有关说法正确的是A．已知：① C(s石墨)+O 2(g)=CO2(g) H1= —393.5mol/L，②C(s金刚石)＋O2(g)=CO2(g) H 2= —395.0mol/L，则金刚石比石墨稳定B．在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2燃烧热为－285.8kJ·mol－1C．一定条件下2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1，2SO2(g)+O2(g)2SO3(l) △H2则△H1＞△H2D．在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣38.6kJ/mol4．用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的pH依次为升高、不变、降低的是()A．AgNO3CuCl2Cu(NO3)2B．KCl Na2SO4CuSO4C．CaCl2KOH NaNO3D．HCl HNO3K2SO45．下列有关化学反应的表述正确的是A ．电解熔融NaCl ：2Cl －＋2H 2O2OH －＋Cl 2↑＋H 2↑ B ．NaHS 溶液显碱性：HS -＋H 2O H 3O +＋S 2－C ．明矾净水：Al 3＋＋3H 2O ＝Al(OH)3（胶体）＋3H ＋D ．制备TiO 2纳米粉：TiCl 4＋(x ＋2)H 2O(过量) = TiO 2·xH 2O↓＋4HCl6．常温下，下列有关叙述正确的是（ ）A ．向0.1mol/LNa 2CO 3溶液中通入适量CO 2气体后：c (Na +)=2[c(HCO 3-)+c(CO 32-)+c (H 2CO 3)]B ．pH=6的NaHSO 3溶液中：c(SO 32-)-c (H 2SO 3)=9.9×10-7mol ×L -1C ．等物质的量浓度、等体积的Na 2CO 3和NaHCO 3混合：c(HCO 3-)c (H 2CO 3)<c(CO 32-)c (HCO 3)D ．0.1mol/LNa 2C 2O 4溶液与0.1mol/LHCl 溶液等体积混合（H 2 C 2O 4为二元弱酸）：2c(C 2O 42-)+c(HC 2O 4-)+c (OH -)=c (Na +)+c (H +)7．下列说法正确的是（N A 表示阿伏伽德罗常数）A ．反应TiO 2(s) + 2Cl 2(g)＝TiCl 4(g) + O 2(g) ΔH>0能自发进行，其原因是ΔS>0B ．地下钢铁管道用导线连接锡块可以减缓管道的腐蚀C ．除去MgCl 2溶液中的少量FeCl 3，加入足量氢氧化钠，充分反应后，过滤D ．1molCl 2溶于水后，溶液中Cl 2、HClO 、ClO -、Cl -四种粒子总数为2N A8．下列说法正确的是A ．恒温恒压容器中，反应A(s)+2B(g)2C(g)达平衡后，再通入气体C ，再达平衡时气体B 的浓度保持不变B ．恒温恒容容器中，通入一定量的N 2O 4，反应 N 2O 4 (g)2NO 2 (g)达平衡后，再通入N 2O 4，平衡正向移动，再达平衡时N 2O 4的转化率增大C ．恒温下，向密闭容器中加入NH 2COONH 4固体，发生反应NH 2COONH 4(s)2NH 3(g)+CO 2(g) ，混合气体的平均相对分子质量不再随时间变化时反应达平衡状态 D ．恒温恒容容器中，N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)达平衡后，改变条件使平衡正向移动，再达平衡时NH 3的体积分数一定增大9．如图为以Pt 为电极的氢氧燃料电池的工作原理示意图，稀H 2SO 4溶液为电解质溶液。
天津高一高中化学月考试卷带答案解析
天津高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.某同学体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。
表示该体检指标的物理量是A．溶解度 B．物质的量浓度 C．质量分数 D．摩尔质量2.在盛放氢氧化钠的试剂瓶上应贴的危险化学品标志是3.下列化学实验操作或事故处理方法正确的是A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，应立即用稀酸液冲洗C．酒精灯着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸4.不能用分液漏斗分离的是A．汽油和水B．苯和盐酸C．酒精和水D．水和四氯化碳5.下列关于实验基本操作的叙述，不正确的是A．用蒸发皿进行加热蒸发时，不需要垫加石棉网即可直接进行加热B．蒸馏实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止液体发生局部过热而暴沸C．蒸馏时，冷凝水应从冷凝管上口进，下口出D．分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出2-，下列方案中正确的是6.确定某溶液中含有SO4A．先加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸沉淀不溶解B．先加入足量稀盐酸无沉淀，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀C．先加入足量稀硝酸无沉淀，再加入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀D．先加入Ba(NO3)2溶液无沉淀，再加入足量稀硝酸产生白色沉淀7.下列叙述正确的是A．摩尔是化学上常用的一个物理量B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L8.关于等质量的SO 2和SO 3的比较，正确的是 A ．所含氧原子的个数比为2：3 B ．所含硫原子的个数比为1：1 C ．所含硫元素的质量比为5：4D ．所含原子个数比为3：49.N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．44g CO 2含有氧原子数为N AB ．物质的量浓度为0.5mol/L MgCl 2溶液，含有Cl －离子数为N A C ．标准状况下，22.4L 四氯化碳含有的分子数为N A D ．常温常压下，14g N 2含有分子数为0.5N A10.仅依据下表给出的物理量X 和Y ，其中不能求出物质的量的是11.下列说法正确的是A ．标准状况下44.8L 乙醇含有氢原子数为12N AB ．1mol 气体的体积只有在标准状况下才是22.4LC ．常温常压下，等质量的N 2和N 4中所含氮原子数相同D ．标准状况下，1.12L CO 和N 2的混合气体含有约6.02×1022个分子12.某气体的摩尔质量为Mg/mol ，N A 表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL 的该气体所含有的分子数为X ，则表示的是A ．VL 该气体的质量（以g 为单位）B ．1L 该气体的质量（以g 为单位）C ．1mol 该气体的体积（以L 为单位）D ．1L 该气体中所含的分子数13.下列有关阿伏伽德罗定律的说法不正确的是A ．同温同压下，相同质量的NO 和C 2H 4（气体）体积相同B ．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比C ．同温同压下，相同体积的H 2和CO 2的原子数之比为2:3D ．同温同体积的气体，若物质的量相同则压强相同14.VL Fe 2(SO 4)3溶液中含有Fe 3+ m g ，则溶液中SO 42﹣的物质的量浓度为 A ．mol/LB ．mol/LC ．mol/LD ．mol/L15.将5mol/L 盐酸10mL 稀释到200mL ，再取出5mL ，这5mL 溶液的物质的量浓度为 A ．0.05mol/L B ．0.25mol/L C ．0.1mol/L D ．0.5mol/L16.将下列溶液与1 L 0.1 mol·L －1 NaCl 溶液混合，所得溶液c(Cl －)最大的是A ．50 mL 1 mol·L －1 NaCl 溶液B ．20 mL 2 mol·L －1AlCl 3溶液C ．30 mL 1 mol·L －1MgCl 2溶液D ．100 mL 3 mol·L －1KClO 3溶液17.在4℃时向100mL 水中溶解了22.4L HCl 气体（标准状况下测得）后形成的溶液。
天津市静海县第一中学2017-2018学年高一12月学生学业能力调研考试化学试题含答案
静海一中2017—2018第一学期高一化学（12月）学生学业能力调研试卷考生注意：1.本试卷共100分.2.试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2—3分，并计入总分。
相对分子质量：H1 C12 O16 Na23 Al27 Fe56 Cu 64 Zn 65知识与技能习惯养成（卷面整洁）总分内容实验钠铁氯分数10303030减2—3分100一、选择题:每小题2分，共44分,每小题只有一个选项符合题意。
1．下列关于钠及其化合物的说法不正确的是A．金属钠与O2反应，条件不同，产物不同B．钠、氧化钠、过氧化钠暴露在空气中最终都会转化为碳酸钠C．少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中D．1molNa2O2与足量水反应，转移1mol电子2．下列反应中,水只作还原剂的是A．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ B．2Na+2H2O＝通2NaOH+H2↑C．2F2 + 2H2O = 4HF + O2D．2H2O =====2H2↑+O2↑3．下列物质中，不能使有色布条褪色的是A．Cl2B．氯水C．NaClO溶液D．Na2O2与水反应后的溶液4．将铁放入下列溶液中，溶液的质量会减少的是A．盐酸溶液B．硫酸锌溶液C．硫酸铁溶液D．硫酸铜溶液5．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日光晒一段时间后，再注入鱼缸,其目的是A．利用紫外线杀死细菌B．提高水温，有利于金鱼生长C．增加水中氧气的含量D．促使水中的次氯酸分解6．制取氯水最好的方法是7．分别往含有下列离子的溶液中通入氯气,离子浓度不会减少的是A．H+B．HCO3-C．Br—D．Ag+ 8．下列物质中不能与氢氧化钠反应的是A.Cl2B。
碳酸氢钠C。
氢氧化铝 D 。
氧化铁9。
除去FeCl2溶液中FeCl3和CuCl2杂质可选用A.NaOHB.Cl2水C。
Fe粉 D.Mg粉10. 将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中Fe3＋和Fe2＋浓度为1:3，则已反应的Fe3＋与未反应的Fe3＋的物质的量之比是A．1：1 B．3：2 C．2：1 D．2:311. 下列关于等质量Na2CO3和NaHCO3的比较中正确的是( ）A。
天津市静海一中高三化学上学期12月调研试卷(含解析)
2015-2016学年天津市静海一中高三（上）调研化学试卷一、选择题：（每小题2分，共32分．每小题只有一个正确选项．）1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．石油、沼气、天然气、植物油都属于可再生能源B．水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同2．下列说法正确的是（）A．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同B．石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化C．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源D．通过化学变化可以实现235U与238U的相互转化3．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（）A．红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅B．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出C．二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率D．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．相同物质的量的OH﹣和CH3+含有相同数目的电子B．25℃时，pH=13的1.0 LBa2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N AC．标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.2N AD．常温常压下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3 N A5．下列说法中正确的是（）A．6.8g熔融KHSO4与3.9g熔融Na2O2中阴离子数目相同B．某金属阳离子的结构示意图为，其与Cl﹣形成的强电解质一定是离子化合物C．二硫化碳是直线形非极性分子，其电子式为D．中子数为18的氯原子可表示为18Cl6．在一定条件下，对于反应mA（g）+n（B）⇌cC（g）+dD（g），C的百分含量（C%）与温度、压强的关系如图所示，下列该反应的△H、△S判断正确的是（）A．△H＜0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0 C．△H＞0，△S＞0 D．△＜0，△S＜07．在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题．下列反应先后顺序判断正确的是（）A．在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+B．在含等物质的量的AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2﹣、Al（OH）3、OH﹣、CO32﹣C．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba（OH）2、BaCO3D．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I﹣、Br﹣、Fe2+8．在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况．下列反应中属于这种情况的是（）①过量的锌与18mol/L硫酸溶液反应②过量的氢气与少量的N2在催化剂存在下充分反应③浓盐酸与过量的MnO2④过量的铜与浓硫酸⑤过量银与稀硝酸⑥过量的稀盐酸与块状石灰石．A．②③④B．②③⑤C．①④⑤D．①②③④⑤9．中和相同体积、相同pH的Ba（OH）2、NaOH、NH3•H2O三种溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别是V1、V2、V3，则三者的关系是（）A．V1=V2=V3B．V1＞V2＞V3 C．V3＞V1＞V2 D．V1=V2＜V310．下列反应的离子方程式正确的是（）A．一定量的碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水 HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2OB．漂白粉的稀溶液中通入过量SO2气体 Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClOC．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣D．Ba（OH）2溶液加入过量NaHSO4溶液中：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O11．某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如图，下列说法不正确的是（）A．A为电源正极B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2OC．阴极区附近溶液pH降低D．若不考虑气体的溶解，当收集到H213.44 L（标准状况）时，有0.1 mol Cr2O72﹣被还原12．在一定温度下，a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等．在a、b中分别加入2mol A和2molB，起始时容器体积均为V L，发生反应2A+B⇌xC，并达到化学平衡状态，平衡时两容器中A、B、C的物质的量之比均为1：3：6．下列说法一定正确的是（）A．x的值为2B．B物质可为固体或液体C．平衡时，a容器的体积小于V LD．a、b容器中从起始到平衡所需时间相同13．如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．下列说法不正确的是（）A．电流由O2所在的铂电极流出B．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O﹣12e﹣═2CO2↑+12H+C．O2所在的铂电极处发生还原反应D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量14．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．根据表中信息判断下列B．表中最稳定的共价键是H﹣F键C．H2（g）→2H （g）﹣1D．H2（g）+F2（g）=2HF（g）﹣25 kJ•mol﹣115．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是（）A．30～40 min间该反应使用了催化剂B．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应C．30 min时降低温度，40 min时升高温度D．8 min前A的反应速率为0.08 mol•L﹣1•min﹣116．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），若在温度和容器相同的三个密闭容器中，按不同方式投人反应物，A．a1+a3=1 B．2Q1=Q3C．c1=c2 D．2a1=a3二、简答题（本题共三小题，共38分）17．回答下列问题：（1）已知两种同素异形体A、B的燃烧热的热化学方程式为：A（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.51kJ/molB（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣395.41kJ/mol则两种同素异形体中较稳定的是（填“A”或“B”）．（2）工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能数据为：H﹣H：436kJ/mol，Cl﹣Cl：243kJ/mol，H﹣Cl：431kJ/mol．该反应的热化学方程式是．（3）合成气（CO和H2为主的混合气体）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的反应为：①2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）；△H1=﹣72kJ•mol﹣1②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H2=+216kJ•mol﹣1氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为．现有1mol由H2O（g）与O2组成的混合气，且O2的体积分数为x，将此混合气与足量CH4充分反应．若x=0.2时，反应①放出的能量为kJ．若x= 时，反应①与②放出（或吸收）的总能量为0．18．某化学兴趣小组用如图所示装置进行电化学原理的实验探究，回答下列问题：（1）通O2的Pt电极为电池极（填电极名称），其电极反应式为．（2）若B电池为电镀池，目的是在某镀件上镀一层银，则X电极材料为，电解质溶液为．（3）若B电池为精炼铜，且粗铜中含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质，在电（填“X”或“Y”）周围有固体沉积，该电极的电极反应式为．（4）若X、Y均为Pt，B电池的电解质溶液为500mL 1.0mol/L的NaCl溶液，当电池工作一段时间断开电源K，Y电极有560mL（标准状况）无色气体生成（假设电极产生气体完全溢出，溶液体积不变）．恢复到常温下，B电池溶液的pH= ，要使该溶液恢复到原来的状态，需加入（填物质并注明物质的量）．（5）若X、Y均是铜，电解质溶液为NaOH溶液，电池工作一段时间，X极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是Cu2O，试写出该电极发生的电极反应式为．（6）若X、Y均是Pt，电解质溶液为Na2SO4溶液，通电一段时间后，在阴极上逸出a mol气体，同时有Wg Na2SO4•10H2O 晶体析出，若温度不变，此时剩余溶液的溶质的质量分数为．19．关于平衡常数表达及影响因素的易混易错题组运用化学反应原理研究碳、氮等单质及其化合物的反应有重要意义．（1）一定的条件下，合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．①该反应的平衡常数表达式为，升高温度，平衡常数（填“增大”或“减小”或“不变”）．②由图2分析，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为（填“a”或“b”或“c”或“d”）③图3a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是点，温度T1T2（填“＞”或“=”或“＜”）（2）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl （s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g） K1△H＜0 （Ⅰ）2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g） K2△H ＜0 （Ⅱ）①4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）．②为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10﹣3mol•L ﹣1•min﹣1，则平衡后NO的转化率а1= ．其它条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2а1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2（填“增大”“减小”或“不变”．（3）25℃时，反应2CO2（g）⇌2CO（g）+O2（g）的平衡常数K=2.96×10﹣92．在一个体积可变的密闭容器中（起始时容器体积为1L）充入一定量CO2、CO、O2的混合气体，要使容器中的反应开始时向CO2分解的方向进行，起始时三种气体的物质的量浓度应满足的关系是．当该反应在25℃时达到平衡后，其他条件不变时，升高温度或增加容器的压强，均能使该平衡发生移动，②请在坐标中作出该反应的平衡常数K随温度（T）、压强（p）变化的示意图（图4）．通过以上题目，请归纳书写平衡常数表达式的注意事项有哪些．三、实验题（本题2小题，共10分）20．（1）某兴趣小组甲设计了以下装置和方法测定空气中SO2含量．你认为可行的操作是22中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为．21．某化学兴趣小组丙为探究Fe3+是否能氧化SO2，设计了如图实验装置．（1）如上图连接好装置．实验前应进行操作（2）观察到装置C中产生了白色沉淀，同学们提出了以下猜想（每个猜想只考虑一种物质的氧化性）．猜想1：；猜想2：SO2被Fe3+氧化了；猜想3：SO2被NO3﹣氧化了（3）甲同学认为猜想1正确，并利用上述装置A进行了排除干扰的探究实验．（4）乙同学认为猜想2正确，则装置C中反应的离子方程式是（5）丙同学认为猜想3正确，他利用甲同学的实验装置，设计实验验证猜想．请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：NaNO3溶液、KSCN溶液、FeCl3溶液、BaCl2 33四、提高题（共20分）22．运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义．请回答下列问题：（1）氨气可以构成燃料电池，其电池反应原理为4NH3+3O2═2N2+6H2O．电解质为KOH溶液，则负极反应式为．（2）向BaCl2溶液中通CO2不会出现沉淀，因此某同学根据相同的理由认为向BaCl2溶液中通入SO2也不会出现沉淀，但在实验验证中发现了异常情况，将SO2通入BaCl2溶液中开始并无沉淀，放置一段时间出现了白色沉淀，则产生该沉淀的离子反应方程式为．（3）有人认为Mg、Si的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式（若认为不行可不写）：．23．某废水中可能含有下列离子中的若干种：Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO42 2﹣．现进行如下实验：﹣、SiO3a．取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化b．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色c．向b中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成d．向b中所得溶液中加入过量浓氨水，仅有红褪色沉淀生成，过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成（已知Cu2+与过量浓氨水反应生成四氨合铜离子）请回答下列问题：（1）该废水一定含有的离子是；（2）实验b中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是；（3）过滤除去d中的蓝色沉淀，调整溶液的pH为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为1：4，其离子方程式为Al+NO3﹣+OH﹣→AlO2﹣+NH3+N2+H2O（未配平）．若除去0.2molNO3﹣，消耗铝g．22的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图所示：（1）该溶液中一定含有的阳离子是，溶液中一定不存在的阴离是．（2）请写出沉淀减少的离子方程式．2015-2016学年天津市静海一中高三（上）调研化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（每小题2分，共32分．每小题只有一个正确选项．）1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．石油、沼气、天然气、植物油都属于可再生能源B．水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同【考点】反应热和焓变．【分析】A、自然界中可以不断再生的能源为可再生能源，短时期内不能得到补充的为不可再生能源；B、水蒸气变化为液态水不是化学反应；C、CO燃烧的反应难以实现，可以通过C燃烧生成二氧化碳的焓变和CO燃烧生成二氧化碳的焓变利用盖斯定律求CO燃烧的焓变；D、反应的焓变只和反应物生成物的能量有关，与反应途径、条件无关．【解答】解：A、沼气、植物油都属于可再生能源，石油、天然气属于不可再生能源，故A 错误；B、水蒸气变化为液态水不是化学反应，是物质的能量变化，故B错误；C、CO燃烧的反应难以实现，可以通过C燃烧生成二氧化碳的焓变和CO燃烧生成二氧化碳的焓变利用盖斯定律求CO燃烧的焓变，故C正确；D、△H=Q（生成物的能量和）﹣Q（反应物的能量和），与反应途径、反应条件无关，故D 错误．故选：C．【点评】本题考查了化学反应的焓变分析，主要是能量变化的实质理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．2．下列说法正确的是（）A．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同B．石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化C．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源D．通过化学变化可以实现235U与238U的相互转化【考点】物理变化与化学变化的区别与联系；盐类水解的应用．【专题】物质的性质和变化专题；盐类的水解专题．【分析】A．明矾净水依据氢氧化铝胶体的吸附，漂白粉净水消毒依据次氯酸的强氧化性；B．有新物质生成的变化属于化学变化；C．根据煤的气化和液化、干馏的概念分析有没有新的物质生成；D．化学变化中不涉及原子核的变化．【解答】解：A．明矾净水依据氢氧化铝胶体的吸附，漂白粉净水消毒依据次氯酸的强氧化性，两者的作用原理不同，故A错误；B．石油裂解获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔，生成了新物质，煤的气化生成了一氧化碳和氢气，生成了新物质，海水制镁由镁离子得到单质镁，生成了新物质，故B正确；C．煤的气化是将固体煤中有机质转变为含有CO、H2、CH4等可燃气体；煤的液化指固体煤经化学加工转化成烃类液体燃料和化工原料的过程；煤的干馏是煤隔绝空气加强热使之分解的过程，三者都生成了新物质，故C错误；D．化学变化中不涉及原子核的变化，235U与238U的相互转化属于核变化，故D错误；故选B．【点评】本题考查较为综合，涉及净水原理、化石燃料的综合利用和物质的变化，难度不大，旨在考查学生对化学常识的理解，掌握物质变化之中蕴含的化学原理是关键．3．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（）A．红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅B．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出C．二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率D．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深【考点】化学平衡移动原理．【专题】化学平衡专题．【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．【解答】解：A、加压二氧化氮的浓度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，但仍比原来的颜色深，可以勒夏特列原理解释，故A能；B、因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，打开汽水瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故B能；C、增大氧气浓度平衡正向移动，可以提高二氧化硫的转化率，所以能用勒沙特列原理解释，故C能；D、H2、I2、HI三者的平衡，增大压强平衡不移动，但浓度增大，则颜色加深，不能用勒沙特列原理解释，故D不能；故选D．【点评】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且符合平衡移动的原理．4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．相同物质的量的OH﹣和CH3+含有相同数目的电子B．25℃时，pH=13的1.0 LBa2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N AC．标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.2N AD．常温常压下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、OH﹣中含10个电子，而CH3+中含8个电子；B、pH=13的氢氧化钡溶液中氢氧根的浓度为0.1mol/L；C、氯气和水的反应为可逆反应；D、二氧化碳和一氧化二氮的摩尔质量均为44g/mol．【解答】解：A、OH﹣中含10个电子，而CH3+中含8个电子，故等物质的量的两者中含有的电子数不同，故A错误；B、pH=13的氢氧化钡溶液中氢氧根的浓度为0.1mol/L，故1L该溶液中氢氧根的物质的量为0.1mol，个数为0.1N A个，故B错误；C、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故等物质的量的氯气与水反应时转移的电子数小于与氢氧化钠反应时转移的电子数，故C错误；D、二氧化碳和一氧化二氮的摩尔质量均为44g/mol，故4.4g混合物的物质的量为0.1mol，且两者均为三原子分子，故0.1mol混合物中含0.3mol原子即0.3N A个，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．5．（2014•正定县校级模拟）下列说法中正确的是（）A．6.8g熔融KHSO4与3.9g熔融Na2O2中阴离子数目相同B．某金属阳离子的结构示意图为，其与Cl﹣形成的强电解质一定是离子化合物C．二硫化碳是直线形非极性分子，其电子式为D．中子数为18的氯原子可表示为18Cl【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A、根据物质中的阴阳离子数目来回答；B、根据阳离子的结构示意图确定微粒的可能情况，进而确定和氯离子形成的化合物的类型；C、二硫化碳和二氧化碳的结构相似，均是直线型分子；D、根据原子表示方法来回答．【解答】解：A、熔融的硫酸氢钾中的阴离子为HSO4﹣，熔融的过氧化钠这得阴离子是O22﹣，6.8g即0.05mol熔融KHSO4与3.9g及0.05mol熔融Na2O2中阴离子数目相同，均为0.05N A，故A正确；B、氯离子和铝离子之间形成的化合物氯化铝是共价化合物，故B错误；C、二硫化碳和二氧化碳的结构相似，其电子式为，故C错误；D、原子的左上角是质量数，中子数为18的氯原子表示法中，18即中子数不表示出来，故D 错误；故选A．【点评】本题涉及化学用语知识的考查，要求学生熟记教材知识，并灵活应用，难度不大．6．在一定条件下，对于反应mA（g）+n（B）⇌cC（g）+dD（g），C的百分含量（C%）与温度、压强的关系如图所示，下列该反应的△H、△S判断正确的是（）A．△H＜0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0 C．△H＞0，△S＞0 D．△＜0，△S＜0 【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】采取定一议二法分析：由图象可知，压强一定时，温度越高C物质的体积分数（C%）越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，正反应为放热反应；温度一定时，压强越高C物质的体积分数（C%）越小，说明增大压强平衡向逆反应移动，正反应为体积增大的反应，据此进行判断．【解答】解：根据图可知：压强一定时，随着温度升高C物质的体积分数（C%）逐渐减小，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，即：△H＜0；温度一定时，压强越大，C物质的体积分数（C%）越小，增大压强平衡向逆反应移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，即m+n＜c+d，所以正方向为气体物质的量增大的方向，则正方向为熵增加的方向，即：△S＞0，所以该反应的△H、△S为：△H＜0，△S＞0，故选：A．【点评】本题考查了化学平衡图象、外界条件对平衡平衡的影响等知识，题目难度中等，根据气体物质的量的变化分析熵变、根据图象采取定一议二法分析改变条件平衡的移动是关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力．7．在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题．下列反应先后顺序判断正确的是（）A．在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+B．在含等物质的量的AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2﹣、Al（OH）3、OH﹣、CO32﹣C．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba（OH）2、BaCO3D．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I﹣、Br﹣、Fe2+【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．氧化性强的先与Zn反应；B．先发生OH﹣与酸的中和反应；C．先发生钡离子与CO2反应再发生OH﹣与CO2反应；D．先氧化碘离子，再氧化亚铁离子，最后氧化溴离子．【解答】解：A．氧化性由大到小的顺序为Ag+、Cu2+、H+、Fe2+，含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+，故A正确；B．含等物质的量的AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣的溶液中，逐滴加入盐酸，反应的先后OH﹣、AlO2﹣、CO32﹣、Al（OH）3，故B错误；C．含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2，先后顺序为Ba（OH）2、KOH、BaCO3，故C错误；D．含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2，反应的先后为I﹣、Fe2+、Br﹣，故D 错误；故选A．【点评】本题考查离子反应的先后顺序，为高频考点，侧重氧化的先后顺序及中和的先后顺序的考查，明确发生的反应先后顺序为解答的关键，题目难度中等．8．在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况．下列反应中属于这种情况的是（）①过量的锌与18mol/L硫酸溶液反应②过量的氢气与少量的N2在催化剂存在下充分反应③浓盐酸与过量的MnO2④过量的铜与浓硫酸⑤过量银与稀硝酸⑥过量的稀盐酸与块状石灰石．A．②③④B．②③⑤C．①④⑤D．①②③④⑤【考点】浓硫酸的性质；化学反应的可逆性；氯气的实验室制法；硝酸的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】从两个角度考虑，一是可逆反应，二是物质的性质与浓度有关，例如某些酸在浓度较大时具有较强的氧化性或还原性，当浓溶液时可以发生反应，但随着反应的消耗，变成稀溶液往往就不具备继续反应的性质．【解答】解：①锌不论与浓硫酸还是稀硫酸都能反应，一种物质过量时，另一种能完全反应，故①错误；②合成氨是一个可逆反应，无论如何充分反应，都不能完全反应而达到百分之百，故②正确；③浓盐酸反应到最后变成稀盐酸了，无法完全反应，浓盐酸中H+和Cl﹣的浓度大，还原性强，在加热条件下能被MnO2氧化，生成Cl2，随反应进行，H+和Cl﹣的浓度逐渐减小，还原性逐渐减弱，当达到一定程度时，MnO2就不可以氧化Cl﹣了，因此二氧化锰和稀盐酸不会反应，故③正确；④随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，铜无法与稀硫酸反应，无论铜怎么过量，都不能完全消耗完硫酸，故④正确；⑤Ag与稀硝酸能反应，Ag过量时，硝酸能完全反应，故⑤错误；⑥稀盐酸与块状石灰石反应生生成氯化钙、水和二氧化碳，盐酸过量，碳酸钙完全反应，故⑥错误；故选A．【点评】本题考查物质的性质，题目难度不大，注意化学反应中的一些特殊情况，明确本题中反应的可逆性和物质的浓度问题即可解答．9．中和相同体积、相同pH的Ba（OH）2、NaOH、NH3•H2O三种溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别是V1、V2、V3，则三者的关系是（）A．V1=V2=V3B．V1＞V2＞V3 C．V3＞V1＞V2 D．V1=V2＜V3【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH中，c（OH﹣）相同，但NH3•H2O为弱碱，等pH 时，其浓度大于NaOH，然后结合酸碱中和时，氢氧根离子浓度越大，氢氧根离子的物质的量越多，消耗的盐酸体积越大．【解答】解：等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH中，c（OH﹣）相同，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，则消耗盐酸的体积V1=V2；由于NH3•H2O为弱碱，等pH时，其浓度大于NaOH，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，弱碱继续电离产生氢氧根离子，则消耗盐酸体积较大，即：V2＜V3，所以消耗酸的体积关系为：V2=V1＜V3，故选D．【点评】本题考查酸碱混合的计算、弱电解质的电离平衡，题目难度中等，注意掌握酸碱中和反应实质，明确弱电解质在溶液中部分电离及溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答本题的关键．。
天津市静海一中2017届高三上学期开学化学试卷 含解析
2016-2017学年天津市静海一中高三（上）开学化学试卷一、选择题：（1-7每小题2分，8-14每小题2分，共35分．每小题只有一个选项符合题意) 1．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）①0.5molO3与11。
2LO2所含的分子数一定相等②标准状况下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应,转移的电子数为3N A③2L 1mol•L﹣1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2N A④常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A⑤在2L0。
1mol•L﹣1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.2N A⑥在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5N A⑦1mol羟基中电子数为10N A⑧20gD2O含有的电子数为10N A⑨7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.2N A⑩8。
7g MnO2与40mL 10 mol•L﹣1的浓盐酸充分反应,生成的氯气分子数为0。
1N A．A．①②④⑧B．③⑥⑨⑩C．④⑤⑧⑨D．④⑤⑥⑧2．下列有关物质分类或归类正确的是(）①混合物：漂白粉、水玻璃、Fe（OH）3胶体、冰水混合物②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HT③同素异形体:C60、碳纳米管、金刚石、石墨④电解质:胆矾、苛性钠、冰醋酸、氧化钾⑤煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化⑥硅酸盐：光导纤维、水晶、玻璃、水玻璃．A．①②④⑤B．③④⑤ C．③④⑥ D．①②③④⑤⑥3．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，该混合溶液中钾离子浓度为（）A．10 （b﹣2a）mol•L﹣1B．5（b﹣2a)mol•L﹣1C．2(b﹣a）mol•L﹣1D．10（2a﹣b)mol•L﹣14．下列离子方程式正确的是（）A．铁和稀HNO3反应后的溶液pH=1:3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2OB．碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水：Mg2++2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓C．0。
天津市静海县第一中学2018届高三12月学生学业能力调研考试化学试题(附加题)
静海一中2017-2018第一学期高三化学(12月考附加题)学生学业能力调研试卷相对原子质量：Na 23 Cu 64 Fe 56 N 14 Ba137 S 32 Al 27 O 161.( 10分)工业生产会产生大量 CO 2，增加了碳排放量。
人们一直努力将CO ?变废为宝。
途径一：将CO 2催化加氢可制取乙烯。
已知：2CO 2(g)+6H 2(g) .— C2H 4(g)+4H 20(g) A H= — 152kJ/mol(1)如图所示为在体积为 2L 的恒容容器中，投料为1mol CO 2和3mol H 2时，测得温度对CO 2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响。
请回答： ①计算250C 时该反应的化学平衡常数 K= _____________ (列出计算式即可)。
②下列说法正确的是 ____________ 。
a .平衡常数大小： M > Nb .反应物活化分子百分数大小： M >N n (H 2)c .当压强、混合气体的密度或2化学反应已达到平衡状态d .其他条件不变，若不使用催化剂，则250C 时CO 2的平衡转化率可能位于点M 1(2)下列措施一定可以提高平衡体系中C 2H 4百分含量，又能加快反应速率的是 _____________b .缩小体积，增大压强途径二：以稀硫酸为电解质溶液，利用电解原理将 CO 2转化为乙烯。
已知：该电解池的工作原理如图所示。
(1 )M 极上的电极反应式为 ____________________________(2 )已知铅蓄电池放电时发生的反应为：PbO 2+ Pb + 2H 2SO 4 = 2PbSO 4 + 2H 2O 。
若铅蓄电池中消耗1molH 2SO 4，理论上能产生标准状况下 C 2H 4________ L (结果保留两位小数)。
(3 )反应一段时间后，停止通电并撤掉交换膜使溶液充分混合。
此时和电解前相比，硫酸溶液的pH ____________ (选填变大”变小"或不变”)。
天津市静海县第一中学高一化学下学期开学考试(寒假作业检测)试题
静海一中2015-2016第一学期高一化学寒假作业检测试卷考生注意：1. 本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。
2. 试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情加减2-3分，并计入总分。
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Fe：56 S：32 Cl：35.5Mg：24 Al：27 K：39 Cu：64 Ag：108知识技能学习能力习惯养成总分内容基本概念元素与化合物学法题卷面整洁分数20 80 11 2-3第I卷基础题（80分）一、选择题（本题包括14小题，每小题2分，共28分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列物质属于纯净物的是A.漂白粉 B．盐酸 C．氯水 D.液溴2．“纳米材料”是粒子直径为1nm～l00nm的材料，纳米碳就是其中的一种。
某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的分散系①是溶液②是胶体③具有丁达尔现象④不能透过半透膜⑤不能透过滤纸⑥静置后会出现黑色沉淀。
其中正确的是A.①④⑥B.②③⑤C.②③④D.①③④⑥3．下列试剂的保存方法，错误的是A. 把浓硝酸放在棕色瓶中，并置于冷暗处保存B．把Na保存在煤油中C．把NaOH溶液放在带橡皮塞的玻璃瓶中D. 把氢氟酸放在玻璃瓶中4．下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是A．Na和O2 B．NaOH溶液和CO2C. Na2O2和CO2 D．AlCl3溶液和NaOH溶液5．在反应中，氧化剂和还原剂的质量比为A. 36: 30B. 60: 36C.2：1D. 1:26．下列离子能大量共存的是7．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质：①硫酸②硝酸锌③氯化铜④氯水产生Fe3＋的是A.①④ B．②④ C．只有④ D.①③8.下列说法正确的是A.SO2能使溴水、KMnO4酸性溶液褪色B.可以用澄清石灰水鉴别SO2与CO2C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D.少量SO2通入浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀9.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中，正确的是A.都属于碱性氧化物B.溶于水后所得溶液的成分相同C.阴、阳离子个数比不同D.氧元素的化合价相同10．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是A.分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水B.分别加热这两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水中C.分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液D.分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入少量的稀盐酸11．要鉴别浓H2SO4和浓HNO3两种溶液，不能选用的试剂是A. BaCl2溶液 B．蔗糖 C．铜片 D. Al2O3粉末12.当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，不可能．．．出现的情况是A．有铜无铁B．有铁无铜 C．有铁有铜D．无铁无铜13. 45mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3 ，将其通过浓硫酸，气体体积无变化，通过足量的Na2O2后，体积变为30mL，则该气体的组成为A. CO2为30mL，NH3为15mL B．NH3为30mL，O2为15mLC．CO2为15mL，O2为30mL D. CO2为30mL，O2为15mL14．等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是①l: 3 ②2: 3 ③1: 4 ④2: 7A.①和② B．①和③ C．②和④ D．③和④二、选择题（本题包括4小题，每小题2分，共8分。
天津市静海县第一中学高一化学12月学生学业能力调研考
天津市静海县第一中学2015-2016学年高一12月学生学业能力调研考试化学一、单选题：共16题1．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，可用适当方法在包装袋中装入A.无水硫酸铜、蔗糖B.生石灰、硫酸亚铁C.食盐、硫酸亚铁D.生石灰、食盐【答案】B【解析】本题考查化学与生活。
为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，就是要除去包装袋内的水分及氧气，生石灰可以吸收水分，硫酸亚铁可以与氧气反应，故选B。
2．钠在空气中发生变化的过程是A.Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3B.Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3C.Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3D.Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→NaHCO3【答案】B【解析】本题考查了钠及钠的化合物的性质。
据钠的化学性质知，Na被空气中的O2氧化成Na2O，而Na2O是一种碱性氧化物，易与水反应生成NaOH，NaOH易潮解，在其表面形成溶液，吸收空气中的CO2，从而变成Na2CO3·10H2O晶体；失水后风化变为Na2CO3粉末，故该题选B。
3．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al ⑤NaAlO2A.③④B.②③④C.①②③④D.全部【答案】C【解析】本题考查了两性物质和弱酸酸式盐的性质。
既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是两性物质或是弱酸酸式盐。
①为弱酸酸式盐，2NaHCO 3＋H2SO4Na2SO4＋2CO 2↑＋2H2O、NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O，②③④均为两性物质，②Al2O3：Al2O3＋3H 2SO4Al2(SO4)3＋3H2O、Al2O3＋2NaOH2NaAlO2＋H2O，③Al(OH)3：2Al(OH)3＋3H 2SO4Al2(SO4)3＋6H2O、Al(OH)3＋NaOH NaAlO2＋2H2O，④Al是活泼金属能与酸反应，又因为Al(OH)3的两性缘，故能与强碱溶液反应：2Al＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H 2O2NaAlO2＋3H2↑，故该题选C。
天津市静海县第一中学高二化学12月月考试题
静海一中2016-2017第一学期高二化学（12月）学生学业能力调研试卷考生注意：1. 本试卷分第Ⅰ卷基础题（52分）和第Ⅱ卷提高题（48分）两部分，共100分，考试时间为90分钟。
2. 试卷书写要求规范工整，卷面整洁清楚，如不符合要求，酌情减3-5分，并计入总分。
第Ⅰ卷基础题（共52分）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56一、选择题: 每小题只有一个正确选项，每小题2分，共52分.1．下列有关能量的说法不正确的是A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量最初均来源于太阳能C．催化剂可以降低反应的活化能，从而改变化学反应的焓变D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程2．A、B、C、D四种物质皆易溶于水，且在水溶液（稀）中存在如下化学平衡，加入水稀释后，平衡向正反应方向移动的是A．A+B C+D B．A C+DC．A+B C+H2O D．A+2B+H2O C3．下列说法正确的是A.一定温度下，反应MgCl2(l) = Mg(l)+ Cl2(g)的ΔH<0，ΔS<0B. Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行C. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D.向0.01 mol/L KMnO4溶液中加入等浓度等体积的草酸溶液，溶液立即褪色4．可逆反应A(aq)+B(aq)C(l)+D(aq) ΔH=-50kJ·mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是A.正反应活化能小于50kJ·mol-1B.逆反应活化能不小于50 kJ·mol-1C.正反应活化能大于50 kJ·mol-1D.逆反应活化能比正反应活化能小50 kJ·mol-15．已知723K时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=－393.2 kJ/mol。
天津市静海区第一中学2024_2025学年高一化学上学期12月月考试题
天津市静海区第一中学2024-2025学年高一化学上学期12月月考试题考生留意：本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。
相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Al：27 S ：32 Cl ：35.5知识与技能学习实力（学法）内容物质的分类离子反应氧化还原易混易错规律方法提炼分数30 40 30 13 14第Ⅰ卷基础题（共80分）一、选择题: 每小题2分，共30分.1．分类方法在化学发展中起到了重大的作用。
以下分类正确的是单质氧化物酸碱盐A 金刚石水硫酸烧碱胆矾B 黄铜NO2盐酸石灰水FeSO4C 碘酒一氧化碳磷酸熟石灰食盐D H2Fe3O4HNO3纯碱小苏打2．分类是化学探讨中常用的方法。
下列分类方法中,不正确．．．的是A．依据组成元素的种类,将纯净物分为单质和化合物B．碱性氧化物肯定是金属氧化物,酸性氧化物肯定是非金属氧化物C．依据分散质粒子直径的大小,将分散系分为胶体、浊液和溶液D．硫酸、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O分别属于酸、碱、盐,都属于纯净物3．下列叙述正确的是A．有单质产生的分解反应肯定是氧化还原反应B．氧化还原反应的本质是化合价发生改变C．氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物D．还原剂在反应中发生还原反应4．氢氧化钾是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。
古代制取氢氧化钾的流程如下:上述流程中没有涉及的化学反应类型是A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应5．下列关于胶体和溶液的说法错误的是A ．FeCl 3溶液与Fe(OH)3胶体的外观都是澄清、透亮、匀称的B ．新冠病毒可通过气溶胶传播。
气溶胶的粒子大小在1nm~100nm 之间C ．光束通过淀粉溶液,可以看到一条光亮的“通路”,光束通过蔗糖溶液时,则无此现象D ．溶液最稳定,放置后不会生成沉淀;胶体很不稳定,放置后很快会生成沉淀 6．下列氧化还原反应中,电子转移的方向和数目均正确的是A. B.C. D.7．下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是 A ．H 2SO 4溶液(足量)与K 2CO 3溶液;HNO 3溶液(足量)与Na 2CO 3溶液 B ．CH 3COOH 溶液与KOH 溶液;HCl 溶液与NaOH 溶液 C ．BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液;Ba(OH)2溶液与CuSO 4溶液 D ．H 2SO 4溶液与NaOH 溶液;H 2SO 4溶液与Ba(OH)2溶液8．氮化铝(AlN)被广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
天津市静海一中2016届高三上学期调研化学试卷(12月份) 含解析
2015—2016学年天津市静海一中高三（上）调研化学试卷一、选择题:（每小题2分，共32分．每小题只有一个正确选项．）1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．石油、沼气、天然气、植物油都属于可再生能源B．水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下,H2(g）+Cl2（g）═2HCl(g）在光照和点燃条件下的△H不同2．下列说法正确的是（）A．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同B．石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化C．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源D．通过化学变化可以实现235U与238U的相互转化3．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（)A．红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅B．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出C．二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率D．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（)A．相同物质的量的OH﹣和CH3+含有相同数目的电子B．25℃时,pH=13的1.0 LBa2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N AC．标准状况下,2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0。
2N AD．常温常压下，4。
4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3 N A5．下列说法中正确的是(）A．6。
8g熔融KHSO4与3。
9g熔融Na2O2中阴离子数目相同B．某金属阳离子的结构示意图为，其与Cl﹣形成的强电解质一定是离子化合物C．二硫化碳是直线形非极性分子，其电子式为D．中子数为18的氯原子可表示为18Cl6．在一定条件下，对于反应mA（g）+n（B）⇌cC（g）+dD（g），C的百分含量（C%)与温度、压强的关系如图所示，下列该反应的△H、△S判断正确的是（）A．△H＜0,△S＞0 B．△H＞0，△S＜0 C．△H＞0，△S＞0 D．△＜0，△S＜07．在复杂体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题．下列反应先后顺序判断正确的是（）A．在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+ B．在含等物质的量的AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2﹣、Al（OH）3、OH﹣、CO32﹣C．在含等物质的量的Ba（OH)2、KOH的溶液中通入CO2:KOH、Ba（OH)2、BaCO3 D．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I﹣、Br﹣、Fe2+8．在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况．下列反应中属于这种情况的是（)①过量的锌与18mol/L硫酸溶液反应②过量的氢气与少量的N2在催化剂存在下充分反应③浓盐酸与过量的MnO2④过量的铜与浓硫酸⑤过量银与稀硝酸⑥过量的稀盐酸与块状石灰石．A．②③④ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①②③④⑤9．中和相同体积、相同pH的Ba（OH）2、NaOH、NH3•H2O三种溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别是V1、V2、V3，则三者的关系是(）A．V1=V2=V3B．V1＞V2＞V3C．V3＞V1＞V2D．V1=V2＜V310．下列反应的离子方程式正确的是（）A．一定量的碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O B．漂白粉的稀溶液中通入过量SO2气体Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO C．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO ﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣D．Ba（OH）2溶液加入过量NaHSO4溶液中：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O11．某工厂采用电解法处理含铬废水,耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如图,下列说法不正确的是（）A．A为电源正极B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为:Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2OC．阴极区附近溶液pH降低D．若不考虑气体的溶解，当收集到H213。
天津市静海县第一中学2016届高三下学期开学考试(寒假作业检测)化学试卷.pdf
。
（3）已知：浓度均为0.1mol/L的金属阳离子，生成氢氧化物沉淀的pH如下表：
Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8步骤③的目的是
；若在该浓度下除去铁的化合物，调节pH的最大范围是
。
（4）已知Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)·c3(OH-)=4.010-38，当pH=2时，Fe3+开始沉淀的浓度为
二、填空题共分
14.（共1分）
（1）H、O、C、S、 Na
（2）第三周期，第VIIA族
（3）H—O—C HClO4
（4） 有大量气泡生成，溶液先变红后色。（算对）
2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2↑
（5）SO2＋2H2O－2e- SO42-＋4H+
2:1（共14分）
。
（5）操作④发生反应的离子方程式为
；为了验证该操作所得固体中确实含有
MnO2，可选用的试剂是 或 。
（6）操作⑤“一系列操作”，下列仪器中用不到的是（填序号来自。A.蒸发皿 B.坩埚
C.玻璃棒 D.酒精灯 E.漏斗静海一中201-2016第一学期高化学第I卷
一、选择题共分
1.C 2.A 3.B 4.D 5.C 6.D 7.A 8.A 9.B 10. C 11.D 12.B 13.C
16. （共分）第II卷（共分）
．（1）2a+2b-2c-d
（2）① 60% ②< ③ B .（1）6H+ + A1203=2A13++3H2O
（2）H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+ 2H2O
2020-2021学年天津市静海区第一中学高一12月考化学试卷(解析版)
天津市静海区第一中学2020-2021学年高一12月考试卷考生注意：本试卷分第Ⅰ卷基础题(80分)和第Ⅱ卷提高题(20分)两部分，共100分。
相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Al：27 S ：32 Cl ：35.5第Ⅰ卷基础题(共80分)一、选择题: 每小题2分，共30分.1. 分类方法在化学发展中起到了重大的作用。
以下分类正确的是（）『答案』A『解析』『分析』『详解』A．金刚石是碳的单质，水属于化合物，硫酸属于酸，烧碱是氢氧化钠，属于碱，胆矾是硫酸铜的结晶水合物，属于盐，故A正确；B．黄铜和合金，属于混合物，石灰水是氢氧化钙溶液，是混合物，故B错误；C．碘酒是碘单质的酒精溶液，属于混合物，故C错误；D．纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，不属于碱，故D错误；故选A。
2. 分类是化学研究中常用的方法。
下列分类方法中，不正确．．．的是（）A. 依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物B. 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物C. 根据分散质粒子的大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液D. 硫酸、Cu(OH) 2、CuSO4·5H2O分别属于酸、碱、盐，都属于纯净物『答案』B『解析』『分析』『详解』A.单质由同种元素组成，化合物由不同种元素组成，根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物，A正确；B. 酸性氧化物也可能是金属氧化物，如HMnO4对应的酸性氧化物是Mn2O7，故B错误；C.根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为胶体、浊液和溶液三大类，故C正确；D. 硫酸属于酸、Cu(OH) 2属于碱，CuSO4·5H2O属于盐，均为化合物，均为纯净物，故D 正确；综上所述，本题选B。
『点睛』碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定为碱性氧化物，如氧化铝为两性氧化物；酸性氧化物不一定是非金属氧化物，也可能是金属氧化物如Mn2O7，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO为中性氧化物。
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静海一中2016-2017第一学期高一化学（12月）学生学业能力调研试卷考生注意：1. 本试卷分第Ⅰ卷基础题（60分）和第Ⅱ卷提高题（40分）两部分，共100分，考试时间为90分钟。
2. 试卷书写要求规范工整，卷面整洁清楚，如不符合要求，酌情减3-5分，并计入总分。
第Ⅰ卷基础题（共60分）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56一、选择题: 每小题只有一个正确选项，每小题2分，共60分.1．下列有关金属元素特征的叙述正确的是A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B．金属元素的单质在常温下都为固体C．含金属元素的离子都是阳离子D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质2．下列物质的颜色叙述正确的是( )A．Fe2O3—黑色 B．Na2O2—白色 C．CuSO4—白色 D． Fe(OH)2—灰绿色3．下列关于物质应用的说法正确的是A．铜盐可作净水剂B．氧化铁可作颜料C．过氧化钠用来制取金属钠D．铝制餐具可用来蒸煮咸的食物4．下列叙述正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．1 mol Al与足量氢氧化钠溶液反应生成33.6L气体C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为3N AD．1 mol Mg与足量水反应生成2 mol H25．证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，沉淀呈红褐色D．只需滴加KSCN溶液6．将一块镁铝合金完全溶于盐酸后，再加入过量NaOH溶液，所得的溶液中主要存在的离子有A．AlO2－、OH－、Na＋、Cl－ B．Na＋、OH－、Al3＋、Cl－C．AlO2－、OH－、Mg2＋、Cl－ D．Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－7．下列有关溶液组成的描述合理的是A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH＋4、Cl－、OH－B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、HCO－3、SO42-、Cl－C．碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、NO－3D．酸性溶液中可能大量存在Fe2＋、K＋、MnO4－、SO42-8．能正确表示下列反应的离子方程式的是A．Cu溶于氯化铁溶液：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋B．Na2CO3溶液中加入醋酸：CO2－3＋2H＋=CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO－2＋4NH＋4＋2H2OD．Ba(OH)2溶液与稀硫酸： Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O9．下列叙述正确的是A．Al(OH)3可用于制胃酸中和剂B．Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C．在AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液可制得Al(OH)3沉淀D．NaHCO3、Na2CO3、Fe(OH)3三种固体受热后均能生成气体10．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是11．向下列各个反应后所得产物的溶液中加入硫氰化钾试液，不会出现红色的是A．Fe＋Cl2(过量) → B．稀HNO3(过量)＋Fe →C．Fe＋稀硫酸(过量) → D．FeBr2 (过量)＋Cl2→12．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，该试剂是A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液 C．FeCl3溶液 D．Fe(NO3)3溶液13．下列制备FeSO4最适宜的方法是A．FeO与稀硫酸反应 B．过量的铁与稀硫酸反应C．FeCO3与稀硫酸反应 D．Fe(OH)2与稀硫酸反应14．能跟Fe3+作用，且可证明Fe3+具有氧化性的是① SCN—② Fe ③ Fe2+④ Cu ⑤ OH—A．②④ B．①③ C．②⑤ D．①②④15．在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH＋4的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分反应后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是( )A．Fe3＋、Al3＋ B．Al3＋ C．Fe2＋、NH＋4 D．Fe3＋16．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤中最恰当的组合是( )①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入过量烧碱溶液A．①⑥⑤③ B．②③④③ C．②③⑤③ D．①③⑤③17．下列关于钠的叙述中，不正确．．．的是A．钠具有很强的还原性B．钠原子的最外层只有一个电子C．在实验室中，钠常保存在石蜡油或煤油中D．相同条件下放入水中时，单质钠比单质钾反应剧烈18．某同学想探索研究钠与其它物质的水溶液反应情况，他将一小块钠投入到盛有100mL饱和澄清石灰水的烧杯中，试推测不可能观察到的现象是( )A．钠熔成小球并在液面上四处游动 B．有气体产生C．溶液底部有银白色物质生成 D．溶液变浑浊19．下列说法中，正确的是A．铝是地壳中含量最多的元素B．氧化铝既不溶于强酸，也不溶于强碱C．氧化铝熔点很高，是一种较好的耐火材料D．铝在空气中能稳定存在，所以铝是不活泼金属20．下列各组物质作用时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物种类改变的是A、Na和O2B、NaOH溶液和CO2C、Na2O2和CO2D、NaOH溶液和Ca(HCO3)2溶液21．某补铁药物为白色糖衣片，其主要成分是FeSO4，与维生素C同服可防止Fe2+转化为Fe3+，从而增加本品的吸收效果。
下列相关叙述中，正确的是A．维生素C具有氧化性B．维生素C和FeSO4能发生氧化还原反应C．将药片剥去糖衣后放置，药效不变D．将药片溶于水，滴加KSCN溶液，可检验该药是否变质22．下列说法正确的是( )A．N A表示阿伏加德罗常数，1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂涉及氧化还原反应C．苏打是面包发酵粉的主要成分之一D．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO323．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是A．NaOH B．Na 2O2 C. Na2O D．Na2CO3·10H2O24．将金属钠放置于空气中，最终变为A．NaOH B．Na 2O2 C. Na2O D．Na2CO325．将Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放入某容器中，则下列情况错误的是A．充分反应后，若Fe有剩余，则容器中不可能有Fe3+、Cu2+B．充分反应后，若容器中还有大量Fe3+，则一定还有Fe2+、Cu2+，可能有Fe、CuC．充分反应后，若容器中有较多的Cu2+和一定量的Cu，则不可能还有Fe和Fe3+D．充分反应后，若容器内有一定量的Cu，则可能还含有Cu2+，一定含有Fe2+，一定不含有Fe3+ 26．有一铁的氧化物样品，用5 mol/ L盐酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收0.56 L氯气（标准状况），使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，该样品可能的化学式为A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O727．将3.9 g镁铝合金投入到 500 mL 2 mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积为A．125mL B.200mL C.250mL D.560mL28．1.4 g铁溶于盐酸中，然后加入足量的氢氧化钠溶液，过滤，给固体不溶物加强热，最终得到红色物质的质量为A．4 g B．1.5 g C．3 g D．2 g29．向 10 mL 0.2 mol/L 的氯化铝溶液中逐滴加入未知浓度的氢氧化钡溶液，测得加入 15 mL 和加入 45 mL 时，所得沉淀一样多。
则原氢氧化钡溶液的浓度为A．0.03 mol/L B．0.16 mol/L C． 0.04 mol/L D． 0.08 mol/L30．将铁片加到1 L0.5 mol/L FeCl3溶液中，当Fe2+和Fe3+的浓度相等时，铁片的质量减少A．2.8g B．5.6g C．11.2g D．1.4g第Ⅱ卷提高题（共40分）一、填空题（共4道小题，共40分）1．（10分）（1）为了证明某NaCl样品中含有钠元素，可以采用的实验方法是利用反应，操作方法是使用带有铂丝的玻璃棒蘸取待测样品放到酒精灯上灼烧，观察火焰呈色。
若再需检验某样品中是否含钾元素，则要先将该铂丝用洗净后反复灼烧至无色再蘸取待测样品，此时观察火焰颜色需要透过。
（2）合金具有很多优良性能，例如，合金的硬度一般组分金属，而熔点组分金属。
铜的合金主要有、、白铜等。
铁的合金之一----钢可分为和两大类。
2．(10分)有以下物质相互转化(1) A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是。
(2)写出B的化学式，D的化学式。
(3)写出由E转变成F的化学方程式。
(4)写出鉴别G溶液所涉及的离子方程式；向G溶液中加入A的有关离子反应方程式是。
(5)用G溶液腐蚀印刷电路板上的铜所发生的化学反应方程式为：3．(14分)Na2CO3是一种很重要的化学物质，某学生拟在实验室中制备Na2CO3。
下面是他的制备实验过程：将50mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。
为了防止通入的CO2气体过量，生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤：(I)用25mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；(II)小心煮沸溶液1～2分钟；(III)在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。
（1）(II)中煮沸溶液的目的是 ______ _______ 。
(III)中混合另一半NaOH溶液后发生的反应是 ______ 。
(写离子方程式) （2）按该同学的设计，第(I)步实验装置如下：①装置A使用的试剂是 (固体)和溶液；②装置B使用的试剂最好是 (选择：水、饱和NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液)，作用是；写出B中可能发生的离子方程式，如果不用B装置，最终得到的Na2CO3溶液中可能存在的杂质有。
③有人认为实验步骤(II)、(III)的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理，你认为（填“合理”或“不合理”）。
原因为 __ 。
4．(6分) (1) 200 ℃时，11.6 g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6 g，则原混合物的平均相对分子质量为；(2) 为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是(3) 将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。