高中化学教材常考实验总结
高中化学实验总结大全
高中化学实验总结大全实验一：酸碱反应实验实验目的本实验旨在通过观察酸碱反应，掌握酸碱中和的基本概念，并了解常见的酸碱指示剂。
实验步骤1. 取两个试管，分别放入少量盐酸和氢氧化钠溶液。
2. 将几滴酸碱指示剂加入试管中。
3. 缓慢滴加氢氧化钠溶液到盐酸试管中，观察颜色变化。
实验结果在盐酸中滴加氢氧化钠溶液的过程中，酸性溶液逐渐中和，颜色由酸性变为中性，最终变为碱性。
实验结论通过本实验，我们了解了酸性溶液和碱性溶液的颜色性质，以及酸碱反应的中和过程。
这对于理解酸碱反应的原理和应用具有重要意义。
实验二：氧化还原反应实验实验目的本实验旨在通过观察氧化还原反应，理解氧化还原反应的基本概念，并了解常见的氧化还原指示剂。
实验步骤1. 取两个试管，分别放入少量过氧化氢和亚铁盐溶液。
2. 将几滴氧化还原指示剂加入试管中。
3. 缓慢滴加亚铁盐溶液到过氧化氢试管中，观察颜色变化。
实验结果在过氧化氢中滴加亚铁盐溶液的过程中，氧化性溶液逐渐还原，颜色由氧化性变为还原性。
实验结论通过本实验，我们了解了氧化性溶液和还原性溶液的颜色性质，以及氧化还原反应的基本原理。
这对于理解氧化还原反应的应用具有重要意义。
实验三：酸碱中指示剂的选择实验目的本实验旨在通过实际操作，掌握酸碱中指示剂的选择原则，并了解不同指示剂对酸碱溶液的显色结果。
实验步骤1. 取若干酸碱溶液，分别加入几滴酸碱指示剂。
2. 观察酸碱溶液的颜色变化，并记录结果。
实验结果不同的酸碱指示剂对酸碱溶液的显色结果不同，可以根据溶液的性质选择合适的指示剂。
实验结论通过本实验，我们了解了不同酸碱指示剂的显色变化，以及如何根据溶液的性质选择合适的指示剂。
这对于进行酸碱中和反应的实验具有重要指导意义。
以上是高中化学实验总结的一部分，希望对你有帮助。
如果需要更多实验总结，请随时与我联系。
2024年高考化学实验要点总结
2024年高考化学实验要点总结
：
1. 硫酸与氢氧化钠反应：将硫酸和氢氧化钠溶液混合，观察到生成盐和水的反应。
要注意控制反应温度和配比，避免产生过多的气体。
2. 酸碱指示剂检测酸碱性：使用酸碱指示剂如酚酞、溴甲酚等，加入待测物质中，观察颜色变化来判断溶液的酸碱性。
3. 金属与盐酸反应：将金属片如锌、铁等与盐酸反应，观察气体的产生和金属的溶解，判断金属的活动性和对酸的反应性。
4. 酸与碱中和反应：将一定量的酸和碱混合，逐滴加入，使用酸碱指示剂检测溶液的酸碱度，当溶液中出现颜色变化时停止加入，记录加入的酸碱体积。
5. 酒精和脱水剂实验：将酒精与脱水剂如浓硫酸等混合，观察到产生大量热和气体的反应，同时可以用湿的蓝色石蕊纸测试气体的酸碱性。
6. 金属的活动性实验：将不同金属片放入盐溶液中，观察反应产生的现象，如产生气泡、金属片的溶解等，可以根据表观现象判断金属的活动性顺序。
7. 催化剂实验：将过氧化氢溶液分别加入不同催化剂如铁粉、铜粉等，观察反应的速率和明火的变化，从而判断不同催化剂对反应速率的影响。
总的来说，化学实验要点包括注意安全操作、掌握实验步骤、正确使用实验仪器和观察现象、理解实验目的和结果分析等。
在考试
中，要注重实验基础知识的掌握和对实验原理的理解，有针对性地复习相关实验内容。
高中化学课本实验总结
高中化学课本实验总结高中化学课本实验总结本文将带领大家回顾高中化学课本中的经典实验，并对其实验目的、方法、结果进行总结。
通过阅读本文，大家将了解化学实验的基本步骤、注意事项以及如何解读实验结果。
在高中化学课程中，实验是一项重要的学习内容。
它不仅可以帮助我们理解抽象的化学知识，还可以培养我们的动手能力和科学思维。
接下来，我们将详细介绍几个具有代表性的化学实验。
实验一：酸碱滴定实验实验目的：通过滴定方法测定未知溶液的酸碱度。
实验步骤：1、用标准盐酸溶液滴定未知氢氧化钠溶液，边滴边搅拌，观察溶液颜色变化。
2、当溶液颜色变为橙色时，停止滴定，记录所用盐酸溶液的体积。
3、根据盐酸溶液的体积和浓度，计算氢氧化钠溶液的浓度和酸碱度。
实验总结：该实验通过滴定方法实现了对未知溶液的酸碱度测定。
实验过程中需要注意滴定的速度、观察颜色的变化以及准确记录所用溶液的体积。
实验结果可以帮助我们理解酸碱反应的本质和化学平衡的原理。
实验二：硫酸铜与氢氧化钠反应实验实验目的：观察硫酸铜与氢氧化钠反应的现象，理解沉淀生成和转化原理。
实验步骤：1、在试管中加入少量硫酸铜溶液，滴加适量氢氧化钠溶液，观察反应过程中的现象。
2、反应结束后，过滤并洗涤沉淀，干燥后称重。
3、根据沉淀的质量，计算反应前后物质的量变化。
实验总结：该实验通过观察沉淀生成和转化的现象，帮助我们理解化学反应中的物质转化规律。
实验过程中需要注意沉淀的过滤、洗涤和干燥，确保实验结果的准确性。
通过实验结果，我们可以了解到化学反应中的能量转化、物质转化和化学平衡等原理。
实验三：铁与氧气反应实验实验目的：通过铁与氧气的反应，理解金属氧化原理。
实验步骤：1、在试管中加入铁粉，加热试管，观察铁粉颜色的变化。
2、将纯度较高的氧气通入加热后的试管，观察反应过程中的现象。
3、反应结束后，过滤并收集生成物，分析其成分和结构。
实验总结：该实验通过铁与氧气的反应，展示了金属氧化的过程。
实验过程中需要注意控制加热时间和氧气流量，确保实验结果的准确性。
化学高考知识点实验总结
化学高考知识点实验总结实验一：氢气制备实验实验目的：通过锌片与稀盐酸的反应，以观察氢气的制备过程并验证氢气的物理性质。
实验原理：锌片与稀盐酸的化学方程式为：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑实验步骤：1. 取一小片锌片放入试管中；2. 加入少量稀盐酸；3. 用玻璃棒快速挤压试管口，使氢气通过试管口逸散出来，并将灯台中的火焰沿着试管口处的燃烧；4. 用湿润的滤纸遮盖试管开口，在遮盖用探火试纸验证氢气的性质。
实验结果：1. 在反应中，锌片与稀盐酸生成的氢气明显地使湿润的红石蕊纸由蓝变成了白色；2. 反应后的氢气在灯台中可以燃烧，并会发出“呼呼”声。
实验结论：1. 通过上述实验可以验证氢气的化学性质；2. 反应生成的氢气可以用来燃烧。
实验二：氧气制备实验实验目的：通过过氧化氢分解制备氧气，并验证氧气的物理性质。
实验原理：过氧化氢分解反应的化学方程式为：2H2O2 → 2H2O + O2↑实验步骤：1. 取一定量的过氧化氢溶液倒入封闭容器中；2. 加入少量MnO2固体物质；3. 将容器密封，用玻璃棒快速搅拌容器内溶液。
实验结果：1. 反应之后，容器内有气体生成，移除容器封盖后可以听到氧气的气泡声；2. 容器内的氧气可以用木条点燃。
实验结论：1. 通过上述实验可以验证氧气的化学性质；2. 反应生成的氧气可以用来燃烧。
实验三：采用镁带燃烧实验实验目的：通过镁带燃烧实验来验证镁的物理性质。
实验原理：镁带燃烧的化学方程式为：2Mg + O2 → 2MgO实验步骤：1. 取一小段镁带放入燃烧器中，并点燃镁带；2. 观察镁带燃烧后发出的光亮与氧气。
实验结果：1. 镁带燃烧时发出强烈的白光；2. 反应生成的白色粉末是氧化镁。
实验结论：1. 通过上述实验可以验证镁的物理性质；2. 镁带燃烧时能够发出非常亮的光。
实验四：氯气气体实验实验目的：通过盐酸与过氧化银的反应制备氯气，并验证氯气的物理性质。
实验原理：盐酸与过氧化银的化学方程式为：2HCl + 2Ag2O2 → 2AgCl + H2O + O2↑实验步骤：1. 取一定量盐酸溶液放入封闭容器中；2. 加入过氧化银固体物质；3. 用玻璃棒快速搅拌容器内溶液。
高中化学实验归纳总结
高中化学实验归纳总结1. 测定溶液pH的操作：用玻璃棒沾取少量待测液到pH试纸上，再和标准比色卡对照，读出对应的pH。
2. 有机实验中长导管的作用：导气、冷凝回流，提高反应物的利用率。
3. 氢氧化铁胶体的制备：往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变红褐色时，立即停止加热。
4. 焰色反应的操作：先将铂丝沾盐酸溶液在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止，然后用铂丝沾取少量待测液，到酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色，如为黄色，则说明溶液中含Na＋；若透过蓝色钴玻璃呈紫色，则说明溶液中含K＋。
5. 萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下；上层液体从上口倒出。
6. 装置气密性检查：（1）简易装置。
将导气管一端放入水中（液封气体），用手加热试管，观察导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段水柱，表明装置气密性良好。
（2）有分液漏斗的装置。
用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，打开分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不会再滴下，则装置气密性良好。
（3）启普发生器型装置。
关闭导气管出口，往球形漏斗（长颈漏斗）中加水，加适量水后，若球形漏斗（长颈漏斗）和容器中形成液面差，而且液面差不会变化，说明装置气密性良好。
（4）有注射器的，采用推拉法，将注射器的活塞向外拉（向内推）一段距离，观察它能否恢复原位，若能恢复原位，则气密性好。
7. 容量瓶检漏操作：往容量瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞。
用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。
如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。
如果仍不漏水，即可使用。
8. 气体验满和检验操作：（1）氧气验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明收集的氧气已满。
（2）可燃性气体（如氢气）的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。
高中化学教材常考实验总结
高中化学教材常考实验总结一.混合物的分离和提纯1、过滤（1）定义：分离不溶于液体的固体和液体的混合物。
（2）装置及操作要领：2、蒸发（1）定义：将溶液浓缩、溶剂汽化或溶质以晶体析出的方法。
（2）装置及操作要领：——玻璃棒的作用：搅拌。
加热蒸发皿使液体蒸发时，要用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅———蒸发皿可直接加热，盛液量不超过其容积的2/3--———当蒸发皿出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干（3）蒸发过程中的两种结晶方式：①蒸发结晶：通过减少溶剂而使溶液达到过饱和，从而析出晶体，如除去NaCl晶体中混有的KNO3.②冷却结晶：通过降温而使溶质溶解度降低，从而析出晶体，如除去KNO3晶体中混有的NaCl。
3.蒸馏（1）定义：利用混合物中各组分的沸点不同，除去难挥发或不挥发的杂质。
（2）仪器装置：（3）注意事项：①温度计的水银球与蒸馏烧瓶支管口下沿平齐；②加沸石（或碎瓷片）；③冷凝水“低进高出”；④不可蒸干4、萃取和分液（1）定义：用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法叫做萃取。
将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作，叫做分液。
（2）操作方法：①将要萃取的溶液和萃取剂依次从分液漏斗上口倒入，其量不超过分液漏斗容积的2/3，盖好玻璃塞进行振荡。
②振荡时右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。
③将分液漏斗放在铁架台上，静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
（3）选用萃取剂时必须满足的3个条件：①萃取剂与原溶剂（一般是水）互不相容。
②萃取剂和溶质不发生反应。
③溶质在萃取剂中的溶解度要远大于其在原溶剂（一般是水）中的溶解度。
5、重结晶（1）定义：将晶体溶于溶剂或熔融以后，又重新从溶液或熔体中结晶出来的过程。
（2）实验操作：①将需要纯化的化学试剂溶解于沸腾或接近沸腾的适宜溶剂中；②将热溶液趁热过滤，以除去不溶的杂质；③将滤液静置，使其缓慢冷却结晶；④滤出晶体，必要时用适宜的溶剂洗涤晶体。
高中化学：常考的29个实验总结，家有理科生强烈建议打印收藏
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化学实验在高考题的比重是越来越大，目前高考实验命题的特点有二：一是突出考查实验的基础知识和基本操作能力，二是突出考查实验探究能力，这一点在考试大纲中已有明确要求。
课本实验往往成为考查学生实验探究能力命题的载体。
因此，课本实验的重要性就不言而喻了，针对目前实验在教材中的分布比较分散，学生又难以掌握的现状，今天主要给大家总结了高中化学常考的实验总结。
同学们要好好记住哦~
以下就是《高中化学常考的29个实验总结》
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希望对你们的学习有所帮助。
高中化学教材常考实验总结(经典)要点
高中化学教材常考实验总结一.混合物的分离和提纯1、过滤（1）定义：分离不溶于液体的固体和液体的混合物。
（2）装置及操作要领：2、蒸发（1）定义：将溶液浓缩、溶剂汽化或溶质以晶体析出的方法。
（2）装置及操作要领：——玻璃棒的作用：搅拌。
加热蒸发皿使液体蒸发时，要用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅———蒸发皿可直接加热，盛液量不超过其容积的2/3--———当蒸发皿出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干（3）蒸发过程中的两种结晶方式：①蒸发结晶：通过减少溶剂而使溶液达到过饱和，从而析出晶体，如除去NaCl晶体中混有的KNO3.②冷却结晶：通过降温而使溶质溶解度降低，从而析出晶体，如除去KNO3晶体中混有的NaCl。
3.蒸馏（1）定义：利用混合物中各组分的沸点不同，除去难挥发或不挥发的杂质。
（2）仪器装置：（3）注意事项：①温度计的水银球与蒸馏烧瓶支管口下沿平齐；②加沸石（或碎瓷片）；③冷凝水“低进高出”；④不可蒸干4、萃取和分液（1）定义：用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法叫做萃取。
将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作，叫做分液。
（2）操作方法：①将要萃取的溶液和萃取剂依次从分液漏斗上口倒入，其量不超过分液漏斗容积的2/3，盖好玻璃塞进行振荡。
②振荡时右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。
③将分液漏斗放在铁架台上，静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
（3）选用萃取剂时必须满足的3个条件：①萃取剂与原溶剂（一般是水）互不相容。
②萃取剂和溶质不发生反应。
③溶质在萃取剂中的溶解度要远大于其在原溶剂（一般是水）中的溶解度。
5、重结晶（1）定义：将晶体溶于溶剂或熔融以后，又重新从溶液或熔体中结晶出来的过程。
（2）实验操作：①将需要纯化的化学试剂溶解于沸腾或接近沸腾的适宜溶剂中；②将热溶液趁热过滤，以除去不溶的杂质；③将滤液静置，使其缓慢冷却结晶；④滤出晶体，必要时用适宜的溶剂洗涤晶体。
高中化学实验大全总结
高中化学实验大全总结化学实验是化学教学重要的一个组成部分，也是化学学习的一个重要过程。
本文将会对高中化学实验进行全面地总结，包括实验的目的、实验原理、实验步骤、实验器材、实验结果等内容，希望为广大化学学习者提供帮助。
实验一：铁与氧化剂的反应实验目的：通过铁与不同氧化剂的反应，观察其物理性质的变化，探讨化学反应的特点。
实验原理：铁与不同氧化剂反应会产生不同的化学反应，产生不同的物理性质的变化。
如铁与氧气反应时，铁会表面发生氧化反应，出现生锈现象。
实验步骤：1、将几个铁钉放入含有氧气的玻璃管中。
2、观察铁钉的表面，记录下表面的颜色和变化。
3、将铁钉放入不同的氧化剂中，如盐酸、过氧化氢等。
4、观察铁钉的表面，记录下表面的颜色，变化和产生的气体等数据。
实验器材：玻璃管，铁钉，吸管等。
实验结果：通过观察和记录可以发现，铁钉表面出现持续生锈是因为铁钉与空气中的氧气反应而产生的氧化作用。
而铁与盐酸的反应会产生氢气，铁与过氧化氢的反应会产生氧气等。
实验二：酚酞与酸碱指示剂的酸碱性变化实验实验目的：探究酚酞在不同pH值下的颜色变化，以及酸碱指示剂酸碱性变化的特点。
实验原理：酸碱指示剂的颜色取决于其酸量或碱量，pH值不同时，颜色也不同。
酚酞是一种酸碱指示剂，可检测物质在pH值为8.2至10.0时的变化。
当pH值低于 pK1=7.95 时，酚酞和酸反应产生无色的酸式酚酞，pH值高于 pK2=12.2 时，酚酞和碱反应生成稳定的酸式酚酞。
实验步骤：1、在试管中加入适量的酸式酚酞，然后分别加入酸、水和碱。
2、观察变化颜色，并记录下结果。
实验器材：试管、酚酞、氢氧化钠、盐酸、去离子水等。
实验结果：加入酸使酸碱指示剂颜色变红，加入碱使酸碱指示剂颜色变成了蓝色。
在pH值8.2至10.0之间，酚酞的颜色会在红色和蓝色之间变换。
实验三：酸碱滴定实验实验目的：掌握酸碱滴定的基础知识，巩固酸碱反应的原理，掌握化学分析中的计算方法。
实验原理：滴定是一种化学分析方法，通过添加标准溶液或称量药品等定量方式来测定分析物的含量。
高中书本化学实验总结
高中书本化学实验总结
以下是一个高中化学实验的总结，涵盖了实验目标、实验材料、实验步骤、实验结果和结论等方面。
实验名称：硫酸铜与氢氧化钠的反应
实验目标：
1. 理解硫酸铜与氢氧化钠反应的化学原理。
2. 掌握制备硫酸铜和氢氧化钠的方法。
3. 观察和理解实验过程中发生的化学变化。
实验材料：
1. 硫酸铜（CuSO4）
2. 氢氧化钠（NaOH）
3. 试管、烧杯、滴管、搅拌器等实验器材。
实验步骤：
1. 在烧杯中加入适量的硫酸铜溶液。
2. 用滴管缓慢加入氢氧化钠溶液，同时用搅拌器搅拌。
3. 观察并记录反应过程中颜色的变化和沉淀的产生。
4. 等待反应完全后，用滤纸将沉淀物过滤出来，观察沉淀物的性质。
5. 对实验结果进行讨论和总结。
实验结果：
当向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液时，会产生蓝色沉淀物。
随着反应的进行，蓝色沉淀物逐渐增多，最终形成深蓝色的沉淀物。
实验结论：
硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜（Cu(OH)2）和硫酸钠（Na2SO4）。
这个反应是一个典型的双替换反应，其中铜离子（Cu2+）被氢氧根离子（OH-）替换，而钠离子（Na+）被硫酸根离子（SO42-）替换。
这个反应可以用以下化学方程式表示：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4。
高中化学教材常考实验总结
高中化学教材常考实验总结高中化学实验大总结：1. 镁条在空气中燃烧：发出耀眼的强光，放出大量的热，生成白烟的同时生成白色物质。
2. 木炭在空气中燃烧：发出白光，放出热量。
3. 硫在空气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性的气味。
4. 铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
5. 加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味产生，试管上有液体生成。
6. 氢气在空气种燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7. 氢气在氯气种燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8. 在试管中用氢气还原氧化铜：黑色的氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9. 用木炭还原氧化铜：使生成的气体通人澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10. 一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11. 加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
12. 钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
13.点燃纯净的氢气：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
14. 将氯气通入无色KI溶液中：溶液中有褐色的物质生成。
15. 细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
16. 强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速发生反应发生爆炸。
17. 新制氯水中呈黄绿色，光照有气泡生成，久置氯水成无色。
18. 氯水中加石蕊试液：先变红色后褪色。
19. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。
20. 湿润的淀粉碘化钾遇氯气：试纸变蓝21. 氯气遇到润湿的有色布条：有色布条的颜色褪色。
22. 溴水中加入四氯化炭：溶液分层，上层接近无色，下层接近橙色。
23. 细铜丝在蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。
24. 铁粉与硫粉混合后加热到红热：放出大量的热，生成黑色物质。
25. 硫化氢气体不完全燃烧：火焰呈淡蓝色。
26. 硫化氢气体完全燃烧：火焰呈淡黄色，生成有刺激性气味的气体。
27. 氯化铁溶液中通人硫化氢气体：溶液由棕黄色变为浅绿色，并有黄色沉淀生成。
高三化学常见实验现象总结
高三化学常见实验现象总结高三化学常见实验现象总结如下：1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
高中化学实验总结大全
高中化学实验总结大全高中化学实验总结大全:1. 酸碱中和反应实验总结：酸碱中和反应是化学中的一种常见反应类型，也是化学实验中的重要实验之一。
在该实验中，我使用了不同的酸和碱进行反应，并记录了实验结果和观察到的现象。
通过这些实验，我得出了以下几个结论：- 酸与碱反应时会产生盐和水。
- 不同的酸和碱在中和反应中的化学变化速度不同，有的反应较快，有的反应较慢。
- 酸和碱的浓度对反应速率有着重要影响，较浓的酸和碱反应速率更快。
- 溶液的pH值越低，酸性越强，溶液的pH值越高，碱性越强。
2. 氧化还原反应实验总结：氧化还原反应是化学中另一种常见的反应类型，它涉及到电子的转移。
在该实验中，我进行了一系列氧化还原反应，并进行了实验结果的观察和记录。
通过这些实验，我得出了以下几个结论：- 氧化剂能够接受电子并被还原，而还原剂能够失去电子并被氧化。
- 高电位的金属会成为还原剂，而低电位的金属会成为氧化剂。
- 氧化还原反应可以通过观察溶液的颜色变化、气体的生成以及电流的流动情况来判断。
- 电位差越大的金属对越容易氧化。
3. 实验室安全实验总结：在高中化学实验中，实验室安全是非常重要的。
在该实验总结中，我将总结我在实验过程中遵守的实验室安全规则和实验室安全事项，以及实验中可能出现的危险和如何避免这些危险。
通过这些实验，我学到了以下几个重要的安全知识：- 在实验室中必须穿戴实验室服和安全镜，避免化学品溅入眼睛和皮肤。
- 实验室中必须保持干燥和整洁，避免摔倒和火灾事故的发生。
- 实验室中的化学品必须正确标识，并遵循正确的储存和使用方法。
- 在进行火焰实验时，必须小心使用火焰，避免火灾和烧伤。
综上所述，高中化学实验总结大全包括了酸碱中和反应实验总结、氧化还原反应实验总结以及实验室安全实验总结。
通过这些实验，我不仅学到了化学知识和技能，还学会了如何做好实验室安全。
这些实验总结对我的化学学习和实验技巧提供了很大的帮助。
高中化学实验归纳
高中化学实验归纳
本文档旨在总结高中化学实验的相关内容。
以下是对几个典型实验的简要归纳：
1. 电解水实验
- 实验目的：探索水的电解现象，了解电解过程中氧气和氢气的形成。
- 实验步骤：使用电解槽，分别将阳极和阴极连接到电源上，并将两根电极浸入水中。
开启电源后，观察气泡的形成和释放。
- 实验现象：在电解过程中，水会分解为氧气和氢气，并在相应的电极上释放出来。
2. 酸碱滴定实验
- 实验目的：测定酸和碱的滴定当量，了解酸碱中和反应的原理。
- 实验步骤：将一定浓度的酸加入滴定瓶中，用酸性指示剂标记。
逐滴加入碱溶液，同时搅拌，直到指示剂颜色变化，记录所需的滴数。
- 实验结果：通过滴定的滴数可以计算出酸和碱的滴定当量，
从而得出它们的化学计量比例。
3. 反应速率实验
- 实验目的：探究反应速率与反应物浓度、温度和催化剂等因
素的关系。
- 实验步骤：选择适当的实验条件，例如固定温度下改变反应
物浓度或添加催化剂。
通过测定反应物浓度随时间的变化，计算反
应速率。
- 实验结论：根据实验结果，可以得出反应速率与反应物浓度、温度和催化剂浓度之间的关系。
请注意，这些实验归纳仅供参考，可能需要根据具体实验和教
材要求进行适当调整。
在进行化学实验时，请时刻注意安全并遵循
相关的实验操作规范。
高中化学重点实验总结
高中化学教材常考实验总结化学实验在高考题的比重是越来越大;目前高考实验命题的特点有二：一是突出考查实验的基础知识和基本操作能力;二是突出考查实验探究能力;这一点在考试大纲中已有明确要求..课本实验往往成为考查学生实验探究能力命题的载体..因此;课本实验的重要性就不言而喻了;针对目前实验在教材中的分布比较分散;学生又难以掌握的现状;我组织了组内老师进行了整理;现发给你们..一、配制一定物质的量浓度的溶液以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例：1、步骤：1计算2称量： 4.0g 保留一位小数3溶解4转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移5洗涤6定容：将蒸馏水注入容量瓶;当液面离刻度线1—2cm 时;改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上7摇匀：盖好瓶塞;上下颠倒、摇匀8装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度..2、所用仪器：由步骤写仪器托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管3、注意事项：1 容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格;只能配制瓶上规定容积的溶液..另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒2 常见的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL..若配制480mL 与240mL溶液;应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶..写所用仪器时;容量瓶必须注明规格;托盘天平不能写成托盘天秤3 容量瓶使用之前必须查漏..方法：向容量瓶内加少量水;塞好瓶塞;用食指顶住瓶塞;用另一只手的五指托住瓶底;把瓶倒立过来;如不漏水;正立;把瓶塞旋转1800后塞紧;再倒立若不漏水;方可使用..分液漏斗与滴定管使用前也要查漏4命题角度：一计算所需的固体和液体的量;二是仪器的缺失与选择;三是实验误差分析..二、FeOH3胶体的制备：1、步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液;继续煮沸至溶液呈红褐色;停止加热..操作要点：四步曲：①先煮沸;②加入饱和的FeCl3溶液;③再煮沸至红褐色;④停止加热2、涉及的化学方程式：Fe3++3H2O FeOH3胶体+3H+强调之一是用等号;强调之二是标明胶体而不是沉淀;强调之三是加热..3、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写三、焰色反应：1、步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧2 、该实验用铂丝或铁丝3 、焰色反应可以是单质;也可以是化合物;是物理性质4 、Na ;K 的焰色：黄色;紫色透过蓝色的钴玻璃5 、某物质作焰色反应;有黄色火焰一定有Na ;可能有K 6、命题角度：实验操作步骤及Na ;K 的焰色 四、FeOH 2的制备：1、实验现象：白色沉淀立即转化灰绿色;最后变成红褐色沉淀..2、化学方程式为：Fe 2++2OH -=FeOH 2 4FeOH 2+O 2+2H 2O= 4FeOH 33、注意事项：1所用亚铁盐溶液必须是新制的;NaOH 溶液必须煮沸;2滴定管须插入液以下;2往往在液面加一层油膜;如苯或食物油等以防止氧气的氧化..程式书写及有关采取措施的原因1、步骤：在试管中加入3—5mL 饱和Na 2SiO 3溶液;滴入1—2滴酚酞溶液;再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸;边加边振荡;至溶液颜色变浅并接近消失时停止..2、现象：有透明的硅酸凝胶形成3、化学方程式：NaSiO 3+2HCl= H 2SiO 3↓+2NaCl 强酸制弱酸 而显碱性;从而使酚酞试液呈红色..1、Cl -的检验：加入AgNO 3溶液;再加入稀硝酸;若生成不溶于稀HNO 3的白色沉淀；或先加硝酸化溶液排除CO 32-干扰;再滴加AgNO 3溶液;如有白色沉淀生成;则说明有Cl －存在2、SO 42-的检验：先加入盐酸;若有白色沉淀;先进行过滤;在滤液中再加入BaCl 2溶液;生成白色沉淀即可证明..若无沉淀;则在溶液中直接滴入BaCl 2溶液进行检验..3、命题角度：检验方法、除杂、沉淀洗涤及相关纯度的计算 七、氨气的实验室制法 1、反应原理：2NH 4Cl+CaOH 2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O2、收集：向下排空气法管口塞一团棉花;避免空气对流3、验满：①将湿润的红色石蕊试纸放在试管口;若试纸变蓝;说明氨气已收集满 ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口;出现大量白烟;则证明氨气已收集满4、干燥方法：碱石灰干燥不能无水氯化钙5、装置图：固体和固体加热制气体的装置;与制氧气的相同 拓展：浓氨水或浓铵溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气;或浓氨水直接加热也可制氨气6、命题角度：因氨气作为中学化学实验制取气体中唯一的实验;其地位不可估量..主要角度为：反应原理、收集、干燥及验满等;并以此基础进行性质探究实验.. 八、喷泉实验1、实验原理：氨气极易溶于水;挤压胶头滴管;少量的水即可溶解大量的氨气1：700;使烧瓶内压强迅速减小;外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶;故NH 3、HCl 、 HBr 、HI 、 SO 2 等气体均能溶于水形成喷泉.. 2、实验现象：产生红色喷泉氨气溶于水形成碱性溶液;酚酞遇碱显红色 3、实验关键：①氨气应充满 ②烧瓶应干燥 ③装置不得漏气4、实验拓展：CO 2、H 2S 、Cl 2 等与水不能形成喷泉;但与NaOH 溶液可形成喷泉九、铜与浓硫酸反应的实验 1、实验原理：Cu+2H 2SO 4浓CuSO 4+SO 2↑+2H 2O2、现象：加热之后;试管中的品红溶液褪色;或试管中的紫色石蕊试液变红；将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中;溶液由黑色变成蓝色..3、原因解释：变黑的物质为被浓硫酸氧化生成CuO;CuO 与冲稀的硫酸反应生成了CuSO 4溶液..提示由于此反应快;利用铜丝;便于及时抽出;减少污染..4、命题角度：SO 2的性质及产物的探究、“绿色化学”及尾气的处理等.. 十、铝热反应：1、实验操作步骤：把少量干燥的氧化铁和适量的铝粉均匀混合后放在纸漏斗中;在混合物上面加少量氯酸钾固体中;中间插一根用砂纸打磨过的镁条;点燃..2、实验现象：立即剧烈反应;发出耀眼的光芒;产生大量的烟;纸漏斗被烧破;有红热状态的液珠;落入蒸发皿内的细沙上;液珠冷却后变为黑色固体..3、化学反应方程式：Fe 2O 3+2Al 2Fe+Al 2O 34、注意事项：1要用打磨净的镁条表面的氧化膜;否则难以点燃.. 2玻璃漏斗内的纸漏斗要厚一些;并用水润湿;以防损坏漏斗3蒸发皿要垫适量的细沙：一是防止蒸发皿炸裂;二是防止熔融的液体溅出4实验装置不要距人太近;防止使人受伤..5、命题角度：实验操作步骤及化学方程式..十一、中和热实验了解：1、概念：酸与碱发生中和反应生成1 mol水时所释放的热量O △H=-57.3KJ/mol 注意：1酸、碱分别是强酸、强碱对应的方程式：H++OH-=H22数值固定不变;它与燃烧热一样;因具有明确的含义;故文字表达时不带正负号..2、中和热的测定注意事项：1为了减少误差;必须确保热量尽可能的少损失;实验重复两次;去测量数据的平均值作计算依据2为了保证酸碱完全中和常采用H+或OH-稍稍过量的方法3实验若使用了弱酸或弱碱;引种和过程中电离吸热;会使测得的中和热数值偏小1、原理：C酸V酸=C碱V碱十二、酸碱中和滴定实验了解：以一元酸与一元碱中和滴定为例2、要求：①准确测算的体积. ②准确判断滴定终点3、酸式滴定管和碱式滴定管的构造：①0刻度在滴定管的上端;注入液体后;仰视读数数值偏大②使用滴定管时的第一步是查漏③滴定读数时;记录到小数点后两位④滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂;不用石蕊试液..④酸碱式滴定管不能混用;如酸、具有氧化性的物质一定用酸式滴定4、操作步骤以0.1 molL-1的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例①查漏、洗涤、润洗②装液、赶气泡、调液面、注液放入锥形瓶中③滴定：眼睛注视锥形瓶中溶液中溶液颜色的变化;当滴到最后一滴;溶液颜色发生明显变化且半分钟内部不变色即为滴定终点5、命题角度：滴定管的结构、读数及中和滴定原理..十三、氯碱工业：1、实验原理：电解饱和的食盐水的电极反应为：2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑2、应用：电解的离子方程式为2Cl-+2H2O==2OH-+H2↑+Cl2↑;阴极产物是H2和NaOH;阴极被电解的H+是由水电离产生的;故阴极水的电离平衡被破坏;阴极区溶液呈碱性..若在阴极区附近滴几滴酚酞试液;可发现阴极区附近溶液变红..阳极产物是氯气;将湿润的KI淀粉试纸放在阳极附近;试纸变蓝..3、命题角度：两极上析出产物的判断、产物的性质及相关电解原理十四、电镀：1电镀的原理：与电解原理相同..电镀时;一般用含有镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀液;把待镀金属制品浸入电镀液中;与直流电源的负极相连;作阴极；用镀层金属作阳极;与直流电源的正极相连;阳极金属溶解;成为阳离子;移向阴极;这些离子在阴极上得电子被还原成金属;覆盖在镀件的表面..2电镀池的组成：待镀金属制品作阴极;镀层金属作阳极;含有镀层金属离子的溶液作电镀液;阳极反应：M –ne-=M n+进入溶液;阴极反应M n++ ne-=M 在镀件上沉积金属十五、铜的精炼：1电解法精炼炼铜的原理：阳极粗铜：Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+阴极纯铜：Cu2++2e-=Cu2问题的解释：铜属于活性电极;电解时阳极材料发生氧化反应而溶解..粗铜中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多种杂质;当含有杂质的铜在阳极不断溶解时;位于金属活动性顺序表铜以前的金属杂质;如Zn、Ni、Fe、等也会同时失去电子;但它们的阳离子得电子能力比铜离子弱;难以被还原;所以并不能在阴极上得电子析出;而只能留在电解液里;位于金属活动性表铜之后的银、金等杂质;因失去电子的能力比铜更弱;难以在阳极失去电子变成阳离子溶解;所以以金属单质的形式沉积在电解槽底;形成阳极泥阳极泥可作为提炼金、银等贵重金属的原料..3命题角度：精炼原理及溶液中离子浓度的变化十六、卤代烃中卤原子的检验方法取代反应、消去反应：1、实验步骤2、若为白色沉淀;卤原子为氯；若浅黄色沉淀;卤原子为溴；若黄色沉淀;卤原子为碘3、卤代烃是极性键形成的共价化合物;只有卤原子;并无卤离子;而AgNO3只能与X—产全AgX沉淀;故必须使卤代烃中的—X转变为X—;再根据AgX沉淀的颜色与质量来确定卤烃中卤原子的种类和数目.4、加入硝酸银溶液之前;须加入硝酸酸化中和掉混合液中的碱液方可..5、用酸性KMnO 4溶液验证消去反应产物乙烯时;要注意先通入水中除去乙醇;再通入酸性KMnO 4溶液中；也可用溴水直接检验则不用先通入水中.. 十七、乙烯的实验室制法： 1、反应制取原理：C 2H 5OHCH 2=CH 2↑+H 2O2、液液加热型;与实验室制氯气制法相同.. 3．浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂4．注意事项：①乙醇和浓硫酸的体积比为1：3 ②向乙醇中注入浓硫酸；边慢注入;边搅拌 ③温度计水银球插到液面以下 ④反应温度要迅速升高到170℃⑤该实验中会产生副产物SO 2;故检验乙烯时;一定先用碱液除去SO 2;再通入KMnO 4或溴水5．本反应可能发生的副反应： C 2H 5OHCH 2=CH 2↑+H 2O C 2H 5-OH+ HO-C 2H 5C 2H 5OC 2H 5+H 2OC+2H 2SO 4浓CO 2↑+2SO 2↑+ 2H 2O十八、乙酸乙酯的制备 注意事项：1、先加乙醇;再加浓硫酸和乙酸的混合液；2、低温加热小心均匀的进行;以防乙酸、乙醇的大量挥发和液体剧烈沸腾；3、导气管末端不要插入饱和Na 2CO 3液体中;防液体倒吸..4、用饱和Na 2CO 3溶液吸收主要优点：①吸收乙酸;便于闻于乙酸乙酯的香味 ②溶解乙醇 ③降低乙酸乙酯的溶解度;分层;观察乙酸乙酯 5、本反应的副反应：C 2H 5-OH+ HO-C 2H 5 C 2H 5-O-C 2H 5+H 2O C+2H 2SO 4浓CO 2↑+2SO 2↑+ 2H 2O6、命题角度：加入药品顺序、导管的位置、饱和Na 2CO 3溶液的作用及考查运用化学平衡提高乙酸乙酯转化率的措施.. 十九、醛基的检验以乙醛为例： A ：银镜反应1、银镜溶液配制方法：在洁净的试管中加入1ml 2%的AgNO 3溶液2然后边振荡试管边逐滴加入2%稀氨水;至最初产生的沉淀恰好溶解为止;制得银氨溶液..反应方程式：AgNO 3+NH 3·H 2O=AgOH+ NH 4 NO 3 AgOH+2 NH 3·H 2O=AgNH 32OH+2H 2O 2、银镜实验注意事项：1沉淀要恰好溶解2银氨溶液随配随用;不可久置 3加热过程不能振荡试管4试管要洁净 3、做过银镜反应的试管用稀HNO 3清洗1、CuOH 2悬浊液配制方法：在试管里加入10%的NaOH 溶液2ml;滴入2%的CuSO 4溶液4—6滴;得到新制的氢氧化铜悬浊液2、注意事项：1CuOH 2必须是新制的2要加热至沸腾3实验必须在碱性条件下NaOH 要过量二十、蔗糖与淀粉水解及产物的验证：1、实验步骤：在一支洁净的试管中加入蔗糖溶液;并加入几滴稀硫酸;将试管放在水浴中加热几分钟;然后用稀的NaOH 溶液使其呈弱碱性..2、注意事项：用稀硫酸作催化剂;而酯化反应则是用浓硫酸作催化剂和吸水剂..在验证水解产物葡萄糖时;须用碱液中和;再进行银镜反应或与新制CuOH2悬浊液的反应..元素化合物“一网打尽”复习网络图是尽人皆知的一种知识表征方法;大多数师生在元素化合物的复习中都会采用网络图法..但多数仅停留在如何运用网络图促进知识的结构化;提高知识的保持和提取的质量;其实;网络图也一种有效的单元复习策略和学习策略;在复习教学中;如果能够合理构建知识网络;并引导学生采取以网络为中心对所学的知识进行复习;能够起到“一网在胸;全章尽握”的教学效果..一、网络图的构建网络图的构建要解决这样几个问题;谁来构建;构建什么内容;用什么方法构建;什么的网络图最有效;这样几个问题..1.网络图应该有学生来构建..绘制一个完美的网络图;需要花费不少时间;不少教师和复习资料都是替学生先做好网络图;然后呈现给学生;让学生了解其中的转变关系..这种做法虽然提高了效率;但效果要大大折扣..构建网络图的过程实际上是对知识的精加工过程;由学生自己来绘制知识网络图;本身就是一次知识的复习梳理和结构化的过程..学生首先要盘点所学的主要内容;区分主要内容和次要内容;其次要寻找构建主线;使这些知识点之间的建立关系..这实际上要求学生在更高的层次上、整体地理解知识的结构关系;并进行组织、整合..同时;编制知识网络图;还可以使学习者意识并发现对不熟悉的新知识的模糊理解..2.网络图应该网那些核心知识不少教师或资料上的网络图;总是尽可能把本单元所学的知识能网的都网进去;甚至把其它单元能联系上的也都网进来;结果网络变得庞大繁杂;给人看了很“乱”很烦;学生很难能够将这样的网络图牢固地记住;结果事与愿违;最后连核心知识都未能记住..好的网络图应该突出核心知识;及其核心知识点之间的关系;删去繁杂的枝节;各单元网络图之间;尤如电路中集成块之间;通过几根导线有序相连..3.网络图应该简洁精致..心理学研究表明;简洁精致的网络结构能够能够节省记忆资源;有利于精确的保存和提取;繁杂、粗糙的网络图随着时间的推移会逐渐变得模糊..经验告诉我们;规则、对称、完整的几何图形总是容易掌握..因此;构建的知识网络图要尽可能的简洁、规则、完整..4.元素化合物知识网络的构建方法网络图构建的方法因知识特点、学习者的个性而不尽相同;一般来说;元素价态不多的元素及其化合物可以采用封闭式的几何结构;多变价的元素及其化合物宜根据化合价由低到高的变化为主线..如下图所示..二、巧妙利用网络图复习元素化合物巧妙地运用元素化合物的网络图;不仅能够复习元素化合物的性质及其相互转化;同样也能复习它们的结构、制取及其应用..现以氮及其化合物为例进行说明..如我们现在选择第一个知识点NH3进行复习;先在网络图中找到NH3的节点;激活相关记忆;然后按结构－物理性质－化学性质－制取－用途为线索进行复习..1.NH 3的结构 氨分子为的电子式为;呈三角锥形..2.物理性质：氨气极性溶于水;水溶液呈弱碱性;易液化;可以作制冷剂..3.化学性质：网络图中凡是箭头由氨气指向其它知识点的;都是氨气的性质;箭头指向左右方向的;为氧化还原反应;上下方向的为非氧化还原反应..因此氨气有如下三个化学性质..即碱性NH 3→NH 4+、还原性NH 3→NO 和热不稳定性NH 3→N 2..4.制取：凡图中箭头由其它物质指向NH 3的;理论上都可以用来制取氨气..由图中可以看出;氨气由三种制取方法;一是铵盐的分解;二是铵盐与碱反应;三是N 2和H 2合成氨..其中第二种方法即使常用的实验室制氨气的方法;第三种是工业上制取氨气的方法..然后;可以再由这两点延伸;复习实验室制氨气的装置、收集方法和干燥方法；工业合成氨条件的选择等..5.应用：氨气可以直接用作氨肥;也可用来生成固态氮肥NH 3→NH 4+;氨气另一个最重要的工业用途就是制取硝酸;即氨氧化制取硝酸NH 3→NO →NO 2→HNO 3..在实验室中;我们也通过氨气来检验铵盐的存在NH 4+→NH 3..以上氨气的性质和用途都可以通过网络图进行复习;同样;硝酸的性质和用途等其它知识点也可采取类似的方法复习..有时对于一些复杂的工业生产工艺;其流程图我们同样可以在网络图中找到;如根据上面所绘制的铝及其化合物的网络图;由Al 2O 3出发;向右和向左;我们可以分别找到由铝土矿提取铝的两种方法的流程图..碱溶法：Al 2O 3铝土矿;含Fe 2O 3、SiO 2等杂质→NaAlO 2→A l O H 3→Al 2O 3→Al酸溶法：Al2O3铝土矿;含Fe2O3、SiO2等杂质→AlCl3→NaAlO2→A l O H3→Al2O3→Al..。
高中化学教材常考实验总结[1]
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高中化学教材常考实验总结高中化学教材常考实验总结高中化学教材常考实验总结！！！！！！！！202*-11-0120:09|(分类:默认分类)高中化学教材常考实验总结化学实验在高考题的比重是越来越大，目前高考实验命题的特点有二：一是突出考查实验的基础知识和基本操作能力，二是突出考查实验探究能力，这一点在考试大纲中已有明确要求。
课本实验往往成为考查学生实验探究能力命题的载体。
因此，课本实验的重要性就不言而喻了，针对目前实验在教材中的分布比较分散，学生又难以掌握的现状，我组织了组内老师进行了整理，现发给你们。
一、配制一定物质的量浓度的溶液以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例：1、步骤：（1）计算（2）称量：4.0g（保留一位小数）（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。
2、所用仪器：（由步骤写仪器）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管3、注意事项：(1)容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。
（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒）(2)常见的容量瓶：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。
若配制480mL与240mL溶液，应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶。
写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！(3)容量瓶使用之前必须查漏。
方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。
（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏）(4)命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。
【高中化学】高中化学实验 总结
【高中化学】高中化学实验总结【高中化学】高中化学实验总结1.硫酸根离子测试：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓ + 2nacl2、碳酸根离子的检验:cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl3.碳酸钠与盐酸的反应：Na2CO3+2HCl=2nacl+H2O+CO2↑4、木炭还原氧化铜:2cuo+c高温2cu+co2↑5.铁皮与硫酸铜溶液的反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl7.钠在空气中的燃烧：2Na+O2△ Na 2O 2钠与氧反应：4na+O2=2Na 2O8、过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑9.过氧化钠与二氧化碳的反应：2na2o2+2co2=2na2co3+O210、钠与水反应：2na+2h2o=2naoh+h2↑11.铁与水蒸气的反应：3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4h2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑13.氧化钙与水的反应：Cao+H2O=Ca（OH）214、氧化铁与盐酸反应：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o15.氧化铝与盐酸的反应：Al2O3+6hcl=2alcl3+3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：al2o3+2naoh=2naalo2+h2o17.三氯化铁与氢氧化钠溶液的反应：FeCl3+3naoh=Fe（OH）3↓ + 3nacl18硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：feso4+2naoh=fe(oh)2↓+na2so419.氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）320、氢氧化铁加热分解：2fe(oh)3△fe2o3+3h2o↑氢氧化铝Al 2（so 4）3+6nh 3H 2O=2Al（OH）3的制备↓ + 真实房间中的3（NH 4）2SO 422、氢氧化铝与盐酸反应：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o与氢氧化铝（al2o3+NaOH）溶液反应：2h24、氢氧化铝加热分解：2al(oh)3△al2o3+3h2o25.氯化铁溶液与铁粉的反应：2fecl3+Fe=3fecl226、氯化亚铁中通入氯气：2fecl2+cl2=2fecl327.二氧化硅与氢氟酸的反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O28、与氢氟酸反应：si+4hf=sif4+2h2↑29.二氧化硅和氧化钙之间的高温反应：SiO 2+Cao-Casio330、化硅与氢氧化钠溶液反应：sio2+2naoh=na2sio3+h2o往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：na2sio3+co2+h2o=na2co3+h2sio3↓31.硅酸钠与盐酸的反应：Na2SiO3+2HCl=2nacl+H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应：2fe+3cl2点燃2fecl333.氯与铜的反应：Cu+Cl 2点燃CuCl 234、氯气与金属钠反应：2na+cl2点燃2nacl35.氯与水的反应：Cl2+H2O=HCl+HClO36、次氯酸光照分解：2hclo光照2hcl+o2↑37.氯与氢氧化钠溶液的反应：Cl2+2naoh=NaCl+NaClO+H2O38、氯气与消石灰反应：2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o39.盐酸与硝酸银溶液的反应：HCl+AgNO3=AgCl↓ + 硝酸40、漂***长期置露在空气中：ca(clo)2+h2o+co2=caco3↓+2hclo。
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高中化学教材常考实验总结化学实验在高考题的比重是越来越大，目前高考实验命题的特点有二：一是突出考查实验的基础知识和基本操作能力，二是突出考查实验探究能力，这一点在考试大纲中已有明确要求。
课本实验往往成为考查学生实验探究能力命题的载体。
一、配制一定物质的量浓度的溶液以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例：1、步骤：（1）计算（2）称量：4.0g（保留一位小数）（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1—2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。
2、所用仪器：（由步骤写仪器）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管3、注意事项：(1) 容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。
（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒）(2) 常见的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。
若配制480mL与240mL溶液，应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶。
写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！(3) 容量瓶使用之前必须查漏。
方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。
（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏）(4) 误差分析(5) 命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。
二、Fe(OH)3胶体的制备：1、步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
操作要点：四步曲：①先煮沸，②加入饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热2、涉及的化学方程式：Fe3++3H2O =Fe(OH)3（胶体）+3H+强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。
3、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写三、焰色反应：1、步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧2 、该实验用铂丝或铁丝3 、焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是物理性质4 、Na ，K 的焰色：黄色，紫色（透过蓝色的钴玻璃）5 、某物质作焰色反应，有黄色火焰一定有Na ，可能有K6、命题角度：实验操作步骤及Na ，K 的焰色四、Fe(OH)2的制备：1、实验现象：白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。
2、化学方程式为：Fe2++2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)33、注意事项：（1）所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH溶液必须煮沸，（2）滴定管须插入液以下，（2）往往在液面加一层油膜，如苯或食物油等（以防止氧气的氧化）。
4、命题角度：制备过程中的现象、方程式书写及有关采取措施的原因五、二价铁三价铁的检验六、硅酸的制备：1、步骤：在试管中加入3—5mL饱和Na2SiO3溶液，滴入1—2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液颜色变浅并接近消失时停止。
2、现象：有透明的硅酸凝胶形成3、化学方程式：NaSiO3+2HCl= H2SiO3↓+2NaCl（强酸制弱酸）4、 NaSiO3溶液由于SiO32-水解而显碱性，从而使酚酞试液呈红色。
七、重要离子的检验：1、Cl-的检验：加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；或先加硝酸化溶液（排除CO32-干扰），再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则说明有Cl－存在2、SO42-的检验：先加入盐酸，若有白色沉淀，先进行过滤，在滤液中再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀即可证明。
若无沉淀，则在溶液中直接滴入BaCl2溶液进行检验。
3、命题角度：检验方法、除杂、沉淀洗涤及相关纯度的计算八、氯气的实验室制法九、氨气的实验室制法1、反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O2、收集：向下排空气法（管口塞一团棉花，避免空气对流）3、验满：①将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明氨气已收集满②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，出现大量白烟，则证明氨气已收集满4、干燥方法：碱石灰干燥（不能无水氯化钙）5、装置图：固体和固体加热制气体的装置，与制氧气的相同拓展：浓氨水或浓铵溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水直接加热也可制氨气6、命题角度：因氨气作为中学化学实验制取气体中唯一的实验，其地位不可估量。
主要角度为：反应原理、收集、干燥及验满等，并以此基础进行性质探究实验。
十、喷泉实验1、实验原理：氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，少量的水即可溶解大量的氨气（1：700），使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶，故NH3、HCl、 HBr 、HI、 SO2 等气体均能溶于水形成喷泉。
2、实验现象：产生红色喷泉（氨气溶于水形成碱性溶液，酚酞遇碱显红色）3、实验关键：①氨气应充满②烧瓶应干燥③装置不得漏气4、实验拓展：CO2、H2S、Cl2 等与水不能形成喷泉，但与NaOH溶液可形成喷泉十一、铜与浓硫酸反应的实验1、实验原理：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O2、现象：加热之后，试管中的品红溶液褪色，或试管中的紫色石蕊试液变红；将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中，溶液由黑色变成蓝色。
3、原因解释：变黑的物质为被浓硫酸氧化生成CuO，CuO与冲稀的硫酸反应生成了CuSO4溶液。
【提示】由于此反应快，利用铜丝，便于及时抽出，减少污染。
4、命题角度：SO2的性质及产物的探究、“绿色化学”及尾气的处理等。
十二、铝热反应：1、实验操作步骤：把少量干燥的氧化铁和适量的铝粉均匀混合后放在纸漏斗中，在混合物上面加少量氯酸钾固体中，中间插一根用砂纸打磨过的镁条，点燃。
2、实验现象：立即剧烈反应，发出耀眼的光芒，产生大量的烟，纸漏斗被烧破，有红热状态的液珠，落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。
3、化学反应方程式：Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O34、注意事项：（1）要用打磨净的镁条表面的氧化膜，否则难以点燃。
（2）玻璃漏斗内的纸漏斗要厚一些，并用水润湿，以防损坏漏斗（3）蒸发皿要垫适量的细沙：一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融的液体溅出伤人。
（4）实验装置不要距人太近，防止使人受伤。
5、命题角度：实验操作步骤及化学方程式。
十三、中和热实验（了解）：1、概念：酸与碱发生中和反应生成1 mol水时所释放的热量注意：（1）酸、碱分别是强酸、强碱对应的方程式：H++OH-=H2O △H=-57.3KJ/mol（2）数值固定不变，它与燃烧热一样，因具有明确的含义，故文字表达时不带正负号。
2、中和热的测定注意事项：（1）为了减少误差，必须确保热量尽可能的少损失，实验重复两次，去测量数据的平均值作计算依据（2）为了保证酸碱完全中和常采用H+或OH-稍稍过量的方法（3）实验若使用了弱酸或弱碱，引种和过程中电离吸热，会使测得的中和热数值偏小十四、酸碱中和滴定实验（了解）：（以一元酸与一元碱中和滴定为例）1、原理：C酸V酸=C碱V碱2、要求：①准确测算的体积. ②准确判断滴定终点3、酸式滴定管和碱式滴定管的构造：①0刻度在滴定管的上端，注入液体后，仰视读数数值偏大②使用滴定管时的第一步是查漏③滴定读数时，记录到小数点后两位④滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂，不用石蕊试液。
④酸碱式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物质一定用酸式滴定管盛装。
4、操作步骤（以0.1 molL-1的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例）①查漏、洗涤、润洗②装液、赶气泡、调液面、注液（放入锥形瓶中）③滴定：眼睛注视锥形瓶中溶液中溶液颜色的变化，当滴到最后一滴，溶液颜色发生明显变化且半分钟内部不变色即为滴定终点5、命题角度：滴定管的结构、读数及中和滴定原理。
十五、氯碱工业：1、实验原理：电解饱和的食盐水的电极反应为：2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑2、应用：电解的离子方程式为2Cl-+2H2O==2OH-+H2↑+Cl2↑，阴极产物是H2和NaOH，阴极被电解的H+是由水电离产生的，故阴极水的电离平衡被破坏，阴极区溶液呈碱性。
若在阴极区附近滴几滴酚酞试液，可发现阴极区附近溶液变红。
阳极产物是氯气，将湿润的KI淀粉试纸放在阳极附近，试纸变蓝。
3、命题角度：两极上析出产物的判断、产物的性质及相关电解原理十六、电镀：（1）电镀的原理：与电解原理相同。
电镀时，一般用含有镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀液，把待镀金属制品浸入电镀液中，与直流电源的负极相连，作阴极；用镀层金属作阳极，与直流电源的正极相连，阳极金属溶解，成为阳离子，移向阴极，这些离子在阴极上得电子被还原成金属，覆盖在镀件的表面。
（2）电镀池的组成：待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液，阳极反应：M – ne-=M n+（进入溶液），阴极反应M n+ + ne- =M（在镀件上沉积金属）十七、铜的精炼：（1）电解法精炼炼铜的原理：阳极（粗铜）：Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+阴极 (纯铜)：Cu2++2e-=Cu（2）问题的解释：铜属于活性电极，电解时阳极材料发生氧化反应而溶解。
粗铜中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多种杂质，当含有杂质的铜在阳极不断溶解时，位于金属活动性顺序表铜以前的金属杂质，如Zn、Ni、Fe、等也会同时失去电子，但它们的阳离子得电子能力比铜离子弱，难以被还原，所以并不能在阴极上得电子析出，而只能留在电解液里，位于金属活动性表铜之后的银、金等杂质，因失去电子的能力比铜更弱，难以在阳极失去电子变成阳离子溶解，所以以金属单质的形式沉积在电解槽底，形成阳极泥（阳极泥可作为提炼金、银等贵重金属的原料）。
（3）命题角度：精炼原理及溶液中离子浓度的变化十八、卤代烃中卤原子的检验方法（取代反应、消去反应）：1、实验步骤2、若为白色沉淀，卤原子为氯；若浅黄色沉淀，卤原子为溴；若黄色沉淀，卤原子为碘3、卤代烃是极性键形成的共价化合物，只有卤原子，并无卤离子，而AgNO3只能与X—产全AgX沉淀，故必须使卤代烃中的—X 转变为X—，再根据AgX沉淀的颜色与质量来确定卤烃中卤原子的种类和数目.4、加入硝酸银溶液之前，须加入硝酸酸化中和掉混合液中的碱液方可。
5、用酸性KMnO4溶液验证消去反应产物乙烯时，要注意先通入水中除去乙醇，再通入酸性KMnO4溶液中；也可用溴水直接检验（则不用先通入水中）。