高中化学必修一专题3第一单元 从铝土矿中提取铝
高中化学 专题三 第一单元 2 从铝土矿中提取铝学案(无答案)苏教版必修1
2 从铝土矿中提取铝【学习目标】 1、了解铝元素在自然界中的主要存在形式，以及从铝土矿冶炼铝的方法。
2、了解金属冶炼的一般原理【知识介绍】铝元素广泛大量存在于自然界。
地壳中，铝是含量最多的金属元素，大约占地壳总质量的7.73%，主要存在于粘土（Al2O3·2SiO2·2H2O）及各种岩石中（长石：KAlSi3O8、云母：K2H4Al6Si6O24、矾石KAl(SO4)2等），许多宝石也是含铝的化合物，如红宝石、蓝宝石的成分是结晶状的Al2O3（含有特殊的杂质）、猫眼是BeAl2O4，翡翠是NaAlSi2O6等。
铝土矿是是铝元素在地壳中存在的主要形式之一，是我们工业制铝的主要原料。
【知识体系】铝土矿的主要成分是________________，所含的主要杂质有_________和_________。
氧化铝的熔点很高（2054℃），质轻，常用作耐火材料。
【问题探究】阅读课本中图3-2《从铝土矿制备铝的工艺流程》以及下面一段课文，你能说出工艺流程中每一步的原理吗？相关的化学反应方程式又是哪些？【知识体系】1．工业上用电解氧化铝的方法生产金属铝，反应的化学方程式是_____________________。
氧化铝的熔点很高（2072℃），在生产中要加适量的___________，以降低氧化铝的熔融温度。
（如何制得纯净的Al2O3呢？我们先来学习铝土矿中几种主要成分的性质）2．能与碱反应生成盐和水的氧化物称为______性氧化物，例如__________________等，它们一般是_________(填“金属”或“非金属”)氧化物；能与酸反应生成盐和水的氧化物称为______性氧化物，例如__________________等，它们一般是_________(填“金属”或“非金属”)氧化物。
3．Al2O3既能和酸反应生成盐和水，也能和碱反应生成盐和水，这样的氧化物称______氧化物。
高中化学 专题3 从矿物到基础材料 第一单元从铝土矿中提取铝教案 苏教版必修1
从铝土矿中提取铝教学主要过程[导入新课]（展示海洋图片）利用对海水中提取重要化学物质简单回顾。
[教师]当我们把目光从海水转向地壳的时候，你发现这里的矿产资源也同样丰富。
[教师讲解]它们为人类提供了铝、铁、铜等大量的基础材料。
（展示矿物图导入专题3学习）[教师提问]地壳中含量最多的金属元素是谁？它以怎样的形态存在呢？（了解铝在地壳中的含量和存在形式，认识铝是地壳中含量最多的金属）[教师提问]铝的含量如此丰富，金属铝有没有重要的使用价值呢？你们能否举一些例子来说明？（引导学生通过从生活中熟悉的例子认识铝的重要用途和社会价值）[学生回答]电线、锅、车（自行车、汽车）、飞机、电子产品等。
[教师过渡]铝和铝合金在生活应用非常广泛。
什么样的优点，使得它们有如此广泛的用途，请大家看一段视频，了解铝和铝合金的优点。
（引导学生认识“铝用途广泛”与其“性能优点”的关系）[教师提问]铝的优点多，用途广，储量丰富。
我们如何从铝土矿中获得铝呢？假如由你冶炼铝，你会想到了哪些方法？（通过提出问题，利用学生对已有金属提炼知识的回忆，提出各种可能方案）[学生回答]回答各种可能的方法。
[教师]下面我们一起来分析刚才几位同学提出的方法。
[教师]科学家在探索铝的制取上有无相同的做法的？[教师]展示化学史资料1和化学史资料2（从反应原理、是否适合大规模生产两个方面，结合化学史知识评价学生猜想方案的可行性，得出电解法制铝才是铝的工业冶炼的方法，体验铝冶炼是一个漫长的科学探索过程，体验电解法的应用给人类带来的贡献）[教师]电解法的发现，是否表示可以从铝土矿中得到铝？[教师]从铝土矿中提取铝主要有哪些步骤？每个步骤有什么作用？其中涉及到那些化学反应知识?下面请大家结合上述问题，阅读书本，以四人一组相互讨论交流。
（提出问题，指导学生阅读，了解工业提铝的工艺流程和涉及的相关化学知识）[学生]阅读后回答他们的理解。
1、溶解目的得到偏铝酸钠溶液2、过滤除去不溶物质3、酸化得到氢氧化铝合碳酸氢钠4、过滤得到氢氧化铝5、灼烧得到高纯度氧化铝6、电解得到铝[教师]通过同学们刚才的分析得出，第一步是加氢氧化钠的作用是溶解铝土矿中氧化铝，这说明氧化铝能跟氢氧化钠反应。
高中化学苏教版必修1课件：专题3 第一单元 第2课时
1 2 3 4 56
解析 答案
3.使溶液中的AlO － 2 完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是
A.稀H2SO4
B.盐酸
√C.CO2
D.氨水
解析
使AlO
－ 2
转化成Al(OH)3需加酸，若用强酸会使Al(OH)3溶解，最好
通入CO2气体。
1 2 3 4 56
解析 答案
4.下列物质①Al、②NaHCO3、③Al2O3、④Mg(OH)2、⑤Al(OH)3中， 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是
活学活用 3.向用HCl酸化过的AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，图中能正确表示 这个反应的是
√
解析 答案
4.向50 mL 1 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中加入100 mL KOH溶液，充分反应 得到3.9 g沉淀，求KOH溶液的物质的量浓度。 答案 1.5 mol·L－1或3.5 mol·L－1。
按要求完成下列实验：
(1)向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液，最后所得溶液中含有_N_a_A_l_O_2_、_ NaCl、NaOH (填溶质化学式)。
(2)把上述溶液分成两份，向其中一份中逐滴加入盐酸至过量，观察到的
现象是 先产生白色沉淀，后又溶解，得到澄清溶液 。反应的离子方程
式为 H＋＋OH－===H2O 、 AlO － 2 ＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓、_A__l(_O_H__)3_
淀的量逐渐增多
沉淀的量逐渐增多
②当x＝3时，沉淀的量最多
②当x＝1时，沉淀的量最多
③当3<x≤4时，随着x的增大，沉 ③当1<x≤4时，随着x的增大，
淀的量逐渐减小至0
沉淀的量逐渐减小至0
苏教版高中化学必修一3.1.1 从铝土矿中提取铝 铝的氧化物与氢氧化物
Al2O3能溶于强酸和强碱 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
两性氧化物
既能跟酸又能跟碱 反应生成盐和水的 氧化物。
学习目第标10 页
从铝土矿中提取铝 铝的氧化物与氢氧化物
学习目第标11 页
复方氢氧化铝片 (胃舒平)：每片含氢氧化铝0.245克、三硅酸镁 0.105g、颠茄流浸膏0.0026ml。能中和胃酸、减少胃液分泌、保 护胃粘膜及解痉镇痛作用。用于胃酸过多、胃溃疡及胃痛等。
KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-
Al3++3H2O
Al(OH)3(胶体)+3H+
Al(OH)3胶体可吸附水中的悬浮杂质
复盐
由两种或两种以上阳 离子和一种阴离子组 成的盐。
从铝土矿中提取铝 铝的氧化物与氢氧化物
AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液
现象：先产生白色沉淀 反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
化学 · 必修1
从铝土矿提取铝 铝的氧化物与氢氧化物
从铝土矿中提取铝 铝的氧化物与氢氧化物
理解铝土矿中提取铝的工业流程 掌握铝的氧化物与氢氧化物的性质 了解铝的氧化物与氢氧化物的应用
学习目第标2 页
从铝土矿中提取铝 铝的氧化物与氢氧化物
第3 页
铝在自然界的存在
铝是地壳中含量最多的金属元素 铝在地壳中以化合态存在
学习目第标7 页
卡门露西亚 世界上最大、品质最好的红宝石
美国国家自然历史博物馆 这颗宝石是二十世纪三十年代从缅甸抹谷地 区发现的，重达23.1克拉，镶嵌在铂金戒托 上，由两颗三角形的钻石衬托着。
苏教版高一化学必修一专题3知识与练习
苏教版专题3 <从矿物到基础材料>重难点知识解析专题三课文目录第一单元从铝土矿到铝合金第二单元铁、铜的获取及应用第三单元含硅矿物与信息材料专题三从矿物到基础材料【重难点】1、氧化铝的性质；氧化铝、氢氧化铝的两性2、Al(OH)3的两性；Al(OH)3与氨水、NaOH反应现象的理解和方程式书写3、铝的两性；铝与强碱的反应一、从铝土矿到铝合金一、从铝土矿中提取铝1．铝土矿制备铝的步骤和原理：步骤：铝土矿过滤酸化过滤产物：（Al2O3）（NaAlO2）（Al(OH)3）灼烧电解铝（Al2O3 ）（Al）有关反应方程式：溶解：Al2O3+2NaOH====2NaAlO2+H2O酸化：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3灼烧：2Al(OH)3灼烧Al2O3+3H2O 电解：2Al2O3通电4Al+3O2↑2．Al2O3的两性Al2O3+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+2NaOH====2NaAlO2+H2O二、铝的氢氧化物1．Al(OH)3的两性：溶于过量的强酸和强碱Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O用途：（1）耐火材料(Al2O3熔点高)（2）冶炼金属铝2．氢氧化铝Al(OH)3：典型的两性氢氧化物，既能溶于强酸，又能溶于强碱Al(OH)3 + 3H+ ＝Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH－＝AlO2－+ 2H2O Al3+、AlO2－、Al(OH)3之间的关系可用下式表示从铝土矿中提取铝的过程中的的化学方程式①Al 2O 3 + 2 NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O ② NaAlO 2 + CO 2 + 2H 2O = Al(OH)3 +NaHCO 3③ 2Al(OH)3 ===== Al 2O 3 + 3H 2O ④ 2Al 2O 3 ===== 4Al + 3O 2↑三、铝（1）铝在常温下能很快被氧化，形成致密的氧化膜，因而具有一定的抗腐蚀性。
高中化学三维设计江苏专版必修一讲义：专题3 第一单元 第二课时 从铝土矿中提取铝 Word版含答案
第二课时 从铝土矿中提取铝——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解铝元素在自然界中的主要存在形式。
2．了解从铝土矿中得到金属铝的过程。
1．铝元素是地壳中含量最多的金属元素，铝土矿(主要成分是Al 2O 3)是铝元素在地壳中的主要存在形式之一。
2．从铝土矿(Al 2O 3、Fe 2O 3、SiO 2)提取Al 2O 3的两个流程：(1)铝土矿――→足量NaOH 溶液NaAlO 2――→过量盐酸AlCl 3――→过量氨水Al(OH)3――→△Al 2O 3。
(2)铝土矿――→足量HCl 溶液AlCl 3――→过量NaOH 溶液 NaAlO 2――→过量CO 2Al (OH)3――→△Al 2O 3。
3．铝元素在溶液中存在的形式(1)在酸性溶液中存在形式Al 3＋。
(2)在碱性溶液中存在形式AlO －2。
从铝土矿中提取铝1．铝的存在(1)含量：铝元素是地壳中含量最多的金属元素。
(2)存在：地壳中铝以化合态存在于铝土矿中，铝土矿的主要成分是Al 2O 3。
2．从铝土矿制备铝的工艺流程(1)流程图(2)反应原理①碱溶：化学方程式：Al 2O 3＋2NaOH===2NaAlO 2＋H 2O ；离子方程式：Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O ；②酸化：化学方程式：CO2(过量)＋NaAlO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3；离子方程式：AlO－2＋CO2(过量)＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3；③灼烧：2Al(OH)3△,Al2O3＋3H2O；④电解：2Al2O3通电,4Al＋3O2↑。
(3)电解氧化铝时冰晶石的作用由于氧化铝的熔点很高，直接加热使其熔化需要消耗很大的能量。
在实际生产中，向氧化铝中添加冰晶石(Na3AlF6)，使氧化铝熔融温度降低，从而减少了冶炼过程中的能量消耗。
1．从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是()A．铝土矿溶于NaOH溶液中B．NaAlO2溶液的酸化C．灼烧氢氧化铝固体D．电解熔融的氧化铝解析：选D从铝土矿制备铝所涉及的反应中，只有电解熔融的氧化铝涉及元素化合价的改变，2Al2O3(熔融)通电,4Al＋3O2↑，属于氧化还原反应。
从铝土矿到铝合金
3.2 Al (OH)4.2 Al2O3A3电解Al2O3+3H2O4Al+3冰晶石O2个专题三从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金一、从铝土矿中提取铝(一)氧化铝(Al2O3)氧化铝是一种高沸点(2980℃)、高熔点(2054℃)、高硬度的白色化合物，常用作耐火材料。
刚玉的主要成分是a—氧化铝，硬度仅次于金刚石。
1.与碱的反应(与强碱NaOH)Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2+ H2O2.与强酸的反应(H2sO4)Al2O3+3H2so4=Al2(SO4)3+3H2O3.两性氧化物：既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物。
知识拓展1.偏铝酸钠(NaAlO2)的性质(1)往偏铝酸钠溶液中通入CO2 NaAlO2+CO2+2H2O=Al (OH) 3J+NaHCO3产生白色絮状沉淀，通入过量的CO2,沉淀不溶解。
(2)往偏铝酸钠溶液中加HCl NaAlO2+ HCl+H2O=Al (OH) 3^+NaClAl (OH) 3+3 HCl=AlCl3+3H2O 加入少量盐酸，生成白色絮状沉淀，继续加入盐酸至过量，白色沉淀溶解。
2.氯化铝(AlCl3)的性质(1)往氯化铝溶液中通入氨气AlCl3+3NH3+3H2O= Al (OH) 3J+3NH4cl 产生白色絮状沉淀，通入过量的NH“沉淀不溶解。
(2)往氯化铝溶液中逐滴加氢氧化钠溶液AlCl3+ 3NaOH=Al (OH) 3J+3NaClAl (O H)3+ NaOH = NaAlO2+2 H2O加入少量NaOH溶液，产生白色絮状沉淀，继续加入NaOH溶液至过量，白色沉淀溶解。
(二)铝土矿中提取铝制取金属铝的流程图如下:2溶解—►!过滤——►wfel~“过滤——“灼烧流程图中所涉及到的化学反应：1. Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2+ H2O2. NaAlO2+CO2+2H2O=Al (OH) 3^+NaHCO3二、铝的性质及应用（一）铝的存在自然界中铝以化合态存在。
苏教版高中化学必修一3.1《从铝土矿中提取铝》教案
第一单元从铝土矿到铝合金第一节从铝士矿中提取铝一、教学目标】：（1）了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界的主要存在形式。
（2）了解铝土矿制备铝的工艺流程，掌握相关反应的化学方程式，通过对工艺流程的问题探究，培养了学生从信息中获取新知识的能力。
（3）从炼铝方法的变化中体验化学科学的发展对人类生活的影响。
二、教学重点和难点（1）重点：铝的冶炼过程（2）难点：Al2O3的两性三、设计思路鉴于铝在生产生活中的广泛应用，在设计教学过程时可以从铝在日常生活中的应用入手，激发他们对铝及其化合物的浓厚兴趣，并引发对铝的来源的深入思考；进而在对制备流程中的分析过程中发现问题，充分激发起学生学习寻求解释的愿望，并在探究过程中获取知识。
具体教学流程如下：铝在生产和生活中的应用工业提取铝的生产流程铝的冶炼史介绍环保教育。
四、教学过程【情境引入】展示可乐罐，很多同学爱喝可乐，可乐罐是由什么材料制成？【学生回答】主要成分为铝。
【讲述】铝元素在自然界中的存在是怎么样的情况呢，我们看下投影资料。
【提问】铝在我们身边无处不在，具有广泛的应用，请大家举例铝的应用。
【播放图片】生活和生产中的铝制品【过渡】铝与我们生活和生产密切相关，但是追溯到19世纪中期，铝像现在这样普遍存在吗？【播放资料】（（一）法国皇帝拿破仑三世，为显示自己的富有和尊贵，命令官员给自己打造了一顶铝皇冠。
他戴上铝皇冠，神气十足地接受百官的朝拜。
在宴请宾客时，拿破仑三世使用一套珍藏的铝制餐具，而大臣们使用的是金或银制餐具。
（二）门捷列夫创建了元素周期表，受到英国皇家学会的表彰，奖品是一只铝制奖杯。
【设问】这两个事例说明了什么？【学生回答】说明当时铝很贵。
【过渡】铝在地壳中都以化合态存在，如氧化铝等。
在19世纪中期铝的冶炼的困难导致了铝的价格的昂贵，甚至都超过了黄金，但现在随着科学技术的进步，人们已经熟练地掌握了较好的冶炼铝的方法，铝的价格大大降低，走进了我们普通百姓家。
高一化学上学期第一单元从铝土矿中提取铝
苏教版必修1专题3 第一单元课时练习1 从铝土矿中提取铝一、选择题1．以下说法正确的选项（ ）A ．金属氧化物一定是碱性氧化物B ．碱性氧化物一定是金属氧化物C ．非金属氧化物一定是酸性氧化物D ．酸性氧化物一定是非金属氧化物2．以下属于碱性氧化物的是（ ）属于酸性氧化物的是（ ）属于两性氧化物的是（ ）A ．CO 2B ．Fe 2O 3C ．SiO 2D ．COE ．Al 2O 32O 73．熔融烧碱样品应使用以下器皿（ ）A ．石英坩埚B ．一般玻璃坩埚C ．生铁坩埚D ．瓷坩埚4．如何除去以下括号中的杂质①MgO(Al 2O 3)②Na 2CO 3(NaHCO 3)二、填空题5．铝元素占地壳的 ，是地壳中含量最多的金属元素，主要以铝土矿（填写主要成份） ，含少量 、 杂质存在。
6．从铝土矿制备铝的工艺流程：Al 2O 3（含杂质） NaAlO 2 Al(OH)3 Al 2O 3 Al ⑴请依次写反响的化学方程式① ② ③ ④ ⑵请写上述属①②的离子方程式① ② ⑶电解参加冰晶石的作用是7．铝合金具有密度小、强度高、塑性好、制造工艺简单、本钱低、抗腐蚀才能强等特点，主要用于建筑业、交通运输业以及电子行业。
8．试设计一个实验证明Al 2O 3是两性氧化物。
答案：1．B 2．BF ；ACG ；E 3．C4．①Al 2O 3 +2NaOH===2NaAlO 2+H 2ONaOH 溶液 通CO 2 灼烧 电解 ① ② ③ ④②NaHCO3======Na2CO3+CO2+H2O5．见教材P626．①Al 2O3 +2NaOH===2NaAlO2+H2O ②NaAlO2 + CO2+2H2O===NaHCO3+Al(OH)3↓③2Al(OH)3======= Al 2O3 + 3H2O ④2Al 2O3（熔融）====== 4Al+3O2↑电解7．参见教材P638．各取少量新制的氧化铝于三支试管中，分别参加水、适量的盐酸和氢氧化钠溶液，并加热，加水的试管中的氧化铝不溶解，加盐酸及加氢氧化钠溶液均溶解，说明氧化铝既能与盐酸反响又能与氢氧化钠反响，说明氧化铝是两性氧化物。
从铝土矿中提取铝ppt课件
2Al2O3 电＝解 4Al+3O2↑
“铝的趣史”
（一）19世纪，在国宴上，拿破仑三世使用一套 珍藏的铝制餐具，而大臣们使用的是银制餐具。
（二）1855年，在巴黎 万国博览会上，展出了 一小块铝，标签上写道：“来自黏土的白银”。 这一小块铝与当时最珍贵的珠宝并排陈列展出。
（三） 1889年，伦敦化学会把铝合金制的花瓶 和杯子作为贵重的奖品赠给著名化学家门捷列夫， 以表彰他不朽的业绩。
电解时助熔
除去不溶杂质
得到高纯度氧化铝 分离出氢氧化铝
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二、铝土矿中提纯Al2O3
酸溶法
液 铝 Al2O3 足量盐酸
土 不溶杂质过滤
矿 Fe2O3
固
液 NaHCO3
液
NaAlO2 NaCl
足量CO2
NaCl
AlCl3 足量NaOH NaOH 过滤
FeCl3 HCl
过滤
固 Fe(OH)3
固 Al(OH)3 灼烧
不溶杂质
Al2O3
碱溶法
液 铝 Al2O3 足量NaOH
三、如何电解铝？
1886年，美国化学家霍尔发现了冰 晶石(Na3AlF6)可以降低氧化铝的 熔点，才使铝得以大量投入生产。
电解
2Al2O3 (熔融) 冰晶石4Al ＋3O2↑
助熔剂
冰晶石一氧化铝熔盐的熔点仅在930℃~1000℃之间
冰晶石 六氟铝酸钠 Na3AlF6
三、如何电解铝？
溶解氧化铝 生成氢氧化铝
必修1 专题三 从矿物到基础材料
从铝土矿中提取铝
2015年9月1日
习题分析
7. 在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，
高中化学 专题三 第一单元 第三课时 从铝土矿中提取铝练习 苏教版必修1
第三课时从铝土矿中提取铝1.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,还有少量杂质Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3作冶炼铝的原料,提取时操作过程如下图所示,图中操作错误的是( )A.④⑤B.③④C.②⑤D.①②解析:④用过量盐酸会溶解生成的Al(OH)3沉淀,可以通足量的CO2使溶液中的NaAlO2完全形成Al(OH)3沉淀;⑤Al(OH)3沉淀灼烧生成Al2O3。
答案:A2.从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中,属于氧化还原反应的是( )A.铝土矿溶于NaOH溶液中B.偏铝酸钠溶液的酸化C.灼烧氢氧化铝固体D.电解熔融的氧化铝解析:电解熔融的氧化铝发生的反应是2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑,属于氧化还原反应。
答案:D3.下列化学方程式书写错误的是( )A.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中:Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2OB.NaAlO2溶液中通入足量的C O2:2NaAlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+Na2CO3C.灼烧氢氧化铝固体:2Al(OH)3Al2O3+3H2OD.电解熔融的氧化铝:2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑解析:NaAlO2溶液中通入足量的CO2:NaAlO2+CO2+2H2O Al(OH)3↓+NaHCO3。
答案:B4.下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是( )A.铝土矿中的铝元素是以化合态存在的,需用化学方法把铝元素变成游离态B.提炼过程中,先将铝土矿净化提取氧化铝,再进行冶炼C.可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来D.冶炼铝的方法同工业冶炼钠、镁相似,可用电解法解析:铝的金属性很强,用常见的还原剂不能把氧化铝中的铝还原出来,应用电解法。
答案:C5.在MgO中混有少量的Al2O3杂质,欲将杂质除去可选用的试剂是( )A.稀硫酸B.浓氨水C.稀盐酸D.氢氧化钠溶液解析:欲除去A l2O3杂质则应选择能溶解Al2O3而与MgO不反应的试剂,只有氢氧化钠溶液符合要求。
苏教版高中化学一专题三第一单元：从铝土矿到铝合金(教案)3-1-1.从铝土矿中提取铝
引入新课：
160年前，一把铝质勺子的价格比金勺子的还要昂贵许多，为什么呢？
开始新课：
指导学生阅读教材p64－65，了解铝在自然界的存在及冶炼方法。
板书内容小结：：
⑴铝的原子结构及铝的化学性质
⑵铝在在自然界的存在形式
铝在在自然界的主要以形式存在。
①盐酸②硫酸③硝酸④烧碱⑤苛性钾
★从已有的初中知识和铝土矿制备铝的工艺流程图分析，氧化铝能和哪些物质发生反应？
设疑：氧化铝在上述反应中体现了哪种氧化物的性质？
板书：
⑸两性氧化物
课堂练习:
1．从铝土矿制铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是( ）
A。铝土矿溶解于烧碱
B。偏铝酸钠溶液的酸化
C.灼烧氢氧化铝固体
⑵理解氧化铝的两性
⑶
情感目标
⑴从金属冶炼方法的变化体验化学学科的发展对人类生活的影响
⑵
⑶
教 学 重 点
了解工业上从铝土矿获得铝的方法
教 学 难 点
氧化铝的两性
教 学 方 法
阅读法，讨论法，练习法
教 具 准 备
铝勺，铝合金
教 学 课 件
教 学 过 程
教师主导活动
学生主体活动
修改、备注
复习提问:
1.地壳中含量较多的主要元素有哪些？排序
地壳中含量最多的元素是,
含量最多的金属元素是。
铝土矿的主要成份是,
还有少量的等杂质
⑶归纳铝土矿制备铝的工艺。
Ⅰ原料
Ⅱ生产工艺
⑷从铝土矿制备铝的工艺流程图，可知发生的主要反应有哪些？
①铝土矿的溶解
②酸化
③灼烧
④电解
高一化学铝土矿中提取铝
通过上述材料，你有什么想法？ • 要注重废旧金属的回收利用
• 注重资源和能源的节约 • 还要注重环保
绚丽多彩 的宝石
形成性练习
1、某固体物质X，既能与稀盐酸反应， 又能与氢氧化钠反应，则X可能是 （ ） A、Fe2O3 B、Al2O3 C、FeO D、MgO
答案：B
2、将表面已完全钝化的铝条投入下 列溶液中，不会发生反应的是（ ） A、稀硝酸 B、稀盐酸 C、硝酸铜 D、氢氧化钠 答案：C
从 铝土矿中提取铝
专题3 从矿物到基础材料 第一单元 从铝土矿到铝合金
思考
生活中常见 的金属材料
铁
铜 铜
铝 铝
锡
铁锅
铝饭盒
锡壶
铁钙钠钾 镁14.55% 铝7.73% 硅 26%
氧 49.13%
Al2O3
拿破仑三世
从铝土矿制备铝的工艺流程
铝土矿
二氧化碳
铝 过滤 灼烧 电解
溶解
NaOH溶液
思考
生活中常见的 铝制品
铝合金的特点
1、密度小 2、强度高 3、塑性好 4、制造工艺简单 5、成本低 6、抗腐蚀力强
铝的再生—新世纪材料的亮点
再生铝又称二次铝，是目前废物界 最有价值的材料。现在世界每年从废铝 回收的铝量约为400万吨，相当于每年铝 产量的25%左右。与以铝土矿为起点相 比，生产1吨再生铝合金能耗仅为新铝的 2.6%，并节省10.5吨水，少用固体材料 11吨，比电解铝是少排放CO29.1%，少 处理废液、废渣1.9吨
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过去/存在着浩瀚威势/马开没存在想到对方真敢在这里动手/神色壹变/全身の力量涌动/画地为牢施展而出/层层の力量叠加挡咯过去/|噗嗤|大修行者终究强马开太多咯/马开此刻还不相信它们
高一化学从铝土矿中提取铝
火箭的铝合金材料
“嫦娥一号”上首次使用的铝锂合金 月 球
泡车 沫上 铝 防 护 服
“铝的趣史”
（一）在国宴上，拿破仑三世使用一 套珍藏的铝制餐具，而大臣们使用的 是银制餐具。 （二）门捷列夫创建了元素周期表， 受到英国皇家学会的表彰，奖品是一 只铝制奖杯。
一、铝的存在：
地壳中含量最多的 金属元素是 Al ；
食品污染源中加以控制的是：①②④⑤
； / 地埋式污水处理设备
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认一声‘是’都不敢？”蝶宵华眼中掠过一丝轻视，就要把糖葫芦还她。韩玉笙倒不肯接了，怒气冲冲道：“是！怎样？这个 东西不值得。”“……很好。”蝶宵华微笑，“已经比很多东西值得。”“那么……”韩玉笙神色软化下来。蝶宵华下一个举 动，就是把糖葫芦丢在地上，用脚尖碾碎了。红通通的果子，碎开，露出里头微黄的果肉。透明糖浆像冰，碎了一地。“你！” 韩玉笙气坏了。洛月也义愤填膺。天下哪有这种人？！“我把你这么重要的东西毁了。”蝶宵华道，“你要跟我拼命么？”居 然是相当期待的样子。“ ，我们再买一串。”洛月怯怯的拉着韩玉笙。韩玉笙也认为没有必要跟此疯子拼命。第九十四章 那 夜笙蝶初相见（5） “你们就是这样。”蝶宵华遗憾道，“肯用命去换的东西，却不肯用命去殉。”“你们”两个字用在这里， 很奇怪。就好像他不是锦城人，甚至，不是中原人似的。韩玉笙张大眼睛：“你有很喜欢的东西吗？难道你肯殉它。”蝶宵华 悲哀的笑了：“我也不肯。”韩玉笙又瞄了瞄地上碎掉的糖葫芦，下定决心：“若有比这更珍贵的东西，你想从我手里夺走的 话，我就死！”“ ！”洛月要哭出来了。“但愿仆有朝一日，能亲眼见证。”蝶宵华欠身，摘下面具，自我介绍，“蝶宵 华。”他面具下的美丽和悲哀，照亮了韩玉笙的元夜。——这就是那个元夜的事。洛月磕磕绊绊结束了叙述，宝音正待再问几 句，外头飘儿跑了进来：“五少爷跑了。”眼神很惶恐。自从韩玉笙了福珞、乐韵当面拆穿她答应给四 作内奸，飘儿还当要 死了，居然没死，还能留在这屋里，整天那叫个战战兢兢、如履薄冰，走路都贴着墙根儿。洛月盯着她：“进来！别站那儿拱 着帘子，看缝里都是冷风。”难得的威仪一把。凡是敢伤害姑娘，洛月绝不客气，眼里嗖嗖的能飞出刀子。飘儿就蹩进来。 “五少爷怎么了？”宝音问飘儿。飘儿道：“五少爷一直在屋里养伤，说打得狠了，年前也不知能爬得起来不能，忽然今天听 大娘、姐妹们都在传，五少爷院子忽然空了，卓二姨娘和安大姨娘都不见了，青翘姑娘也不见了，并着不见了好几个下人，听 说还有不少钱物。老太太、大太太、二太太她们院里都很紧张，诸位大娘、碧玉姐姐，诸姐姐们进进出出，也不跟我们说话， 我怕这话是真的了。九 那儿，也有大娘把着门，我们就没敢进。”洛月惊呆了，看着宝音：“ ……”宝音的心里，此刻翻江 倒海，苦思明柯葫芦里卖的什么药。卓二姨娘是明柯的生母，平常不显山不露水的，难道跟他一起跑了么？安大姨娘膝下无儿， 沉默淡泊，也跟他一块儿跑了？没道理的呀！翻江倒海而苦思的，不止宝音一人，七王爷就对着蝶宵华恼怒的抱怨：“这算什 么？池影报给我一个假地址，根本
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（一）在国宴上，拿破仑三世使用一套珍藏的铝制餐具，而大臣们使 用的是银制餐具。
（二）门捷列夫创建了元素周期表，受到英国皇家学会 的表彰，奖品是一只铝制奖杯。
在当时铝的产量非常少，从而导致了铝的价格相当的昂 贵，甚至都超过了黄金
是因为铝在地球上的含量比黄金少吗?
地壳里各种元素的含量图（质量分数）
回首铝的昨天
◆ 1807年英国化学家戴维用电解法制得了钾和钠，开创了电 化学的历史。
◆1827年，德国化学家维勒用金属钾制得了铝
3K + AlCl3 一定条件 3KCl + Al
◆ 1854年，法国的德维尔用金属钠制得铝
。
3Na + AlCl3
一定条件 3NaCl + Al
霍尔的发现使人类认识铝的历史 从昨天走向了今天
1984年，在美国奥伯林学院化学系，有一位叫做查尔斯·马 丁·霍尔的青年学生。当时他只有二十一岁。一次，他听一位教授 说：“不管谁能发明一种低成本的炼铝法，都会出人头地。”这 使霍尔意识到只有探索廉价的炼铝方法，才能使铝被普遍应用。 可是氧化铝的熔点（2054℃）很高，采用电解熔融氧化铝的方法 冶炼铝，生产中的能量消耗很大。 美国化学家霍尔通过不断摸索, 把氧化铝熔化在熔融的冰晶石 （Na3AlF6）中进行电解, 终于看到小球状的铝聚集在阴极上。 在氧化铝中添加了助熔剂冰晶石Na3AlF6,大大降低了氧化铝熔融 温度，从而减少了电解过程中的能量消耗，使铝及其合金成了为 人类提供多方面重要用途的材料。当时，霍尔还不满23周岁。
2Al2O3（熔融）冰通晶电石 4Al＋3O2↑
冰晶石（Na3AlF6）做助熔剂，大大降低了Al2O3 的熔点。
铝土矿
氧化铝
铝
铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量SiO2，Fe2O3等 杂质）
二、从铝土矿中提取铝
思考
（1）从铝土矿中提取铝主要有哪些步骤？ （2）每个步骤各有什么目的？ （3）其中涉及到哪些化学反应知识？ （4）溶解
铝土矿
过滤
二氧化碳
酸化 NaAlO2溶液
过滤 Al(OH)3
滤渣
滤液
提纯Al2O3
冰晶石
灼烧
Al2O3
电解熔 融
Al 电解Al2O3
从铝土矿中提取铝主要有哪些步骤？每个步骤有什么作用？写出涉及的反 应方程式
溶解
溶解氧化铝
过滤 酸化
除去不溶杂质（Fe2O3） 生成氢氧化铝
方案一：碱溶法
答案
方案二：酸溶法
答案
讨论：
Al2O3
过量盐酸
Fe2O3 过滤①
SiO2
通电⑤
Al
Al2O3
除去SiO2
AlCl3 FeCl3 HCl
溶液
过量NaOH 溶液
过滤②
NaAlO2 足量CO2 NaCl 过滤③ NaOH 溶液
除去Fe(OH)3
△④
Al(OH)3
滤液除去
思考2、如何除去氧化铁？选用何种试剂？
过滤
分离出氢氧化铝
灼烧
得到高纯度氧化铝
电解
得到铝
材料：铝的再生－“新世纪材料的亮点”
再生铝又称二次铝，是目前废物界最有价值的材料。现在世界每 年从废铝回收的铝量约为400万吨，相当于每年铝产量的25％左 右。与以铝土矿为起点相比，生产1吨再生铝合金能耗仅为新铝的 2.6%，并节省10.5吨水，少用固体材料11吨，比电解铝时少排放 CO291%，少处理废液、废渣1.9吨。
盐酸
Al2O3 Fe2O3
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
氢氧化钠溶液
Al2O3+ 2NaOH=2NaAlO2+H2O
不反应
NaOH的作用：溶解氧化铝，过滤，从而除去少量的Fe2O3等杂质
思考3、酸化的目的？ 能否用盐酸酸化？
中和过量的NaOH溶液并和NaAlO2反应产生沉淀