2005年高考化学备考研修班资料
[高考必看]2005年高考理综化学试题分析和
![[高考必看]2005年高考理综化学试题分析和](https://img.taocdn.com/s3/m/0b631235ee06eff9aef807a2.png)
2005年高考理综化学试题分析和2006年高考形势展望及化学复习备考建议（提纲）湖北黄冈中学郭淑春一、2005年全国理科综合试卷化学试题特点2005年理科综合试卷化学试题所考查的知识全部都是教材中必修和选修内容。
1、回归课本2002～2005年各套综合试卷化学试题都体现了对基础知识的管理，对课本的重视。
这种导向将有利于中学教学立足基础，脱离“题海”。
2、突出对主干知识的考查所有试题考查内容全部是中学化学核心知识，重点知识，题目不偏、不怪。
每套试卷都涉及了基本概念和基本理论、常见元素及化合物、有机化学基础、化学计算、化学实验五部分内容。
其中第I卷是以考查基本概念、基本理论和基本计算技能为主，考虑到无机和有机分值的比例，第I卷中有机题较少（新课程卷中几乎没有）。
第Ⅱ卷基本上为元素及化合物推断题、物质结构推断题、有机推断题、计算题、实验题等。
其中实验题以考查课本上无机化学的典型实验为主。
3、注重对化学《考试说明》中理解和掌握层次要求的内容的考查。
4、注重对能力的考查，例如获取知识能力、理解能力、分析综合能力、表达能力、推理能力（各套侧重点有所不同）等。
5、实现了以学科内综合的原则。
6、题型相对稳定，稳中有变，稳中有新。
7、不回避常规题的解题思路和方法，如差量法、守恒法、关系式法、讨论法等，但涉及巧算巧解、复杂计算明显减少。
从近几年理科综合试卷来看，选择题不回避传统题型即多年测试中逐渐形成的精品题型，已是不争的事实。
因为这些题不仅能有效考查学生掌握和应用知识的能力和程度，又能有效控制试卷难度和得分率。
第Ⅱ卷均为翻新题或原创题，以考查学生能力为主。
第I卷常规题型主要表现在离子共存的判断和离子方程式的书写、氧化还原反应方程式的书写及应用、阿伏加德罗定律及应用、热化学方程式的书写及应用、弱电解质电离平衡、盐溶液pH值或离子浓度大小的判断、物质鉴别、物质燃烧的计算、原子结构相关知识和分子结构相关知识的应用、元素周期律和元素周期表知识的应用、pH值计算等。
2005年理科综合化学试题分析与高考复习建议[下学期]
![2005年理科综合化学试题分析与高考复习建议[下学期]](https://img.taocdn.com/s3/m/17f4c63f4b7302768e9951e79b89680203d86b64.png)
❖ 第26题是无机推断题，7个符号与12个字 组成的题干，加上简洁的框图，能告知的信 息很少，而大量的信息隐含在框图中。要读 懂这无言的框图，需要较强的自学 (读图) 能 力、逻辑推理能力与逆向思维能力。
❖ 第27题着重考查物质结构、元素周期表的 相关知识，以4种具有“电子总数相等”的粒 子为主线，把较为分散的知识点：Si原子、 N2、CO分子、C2-离子结合一起，考查了学 生的自学能力、迁移能力与分析、推理能力。 该题构思独特，题给的“电子总数相等”信 息，既是一个有用信息，又可能成为一个干 扰性信息。如果没有较强的自学能力，就很 难理解信息的正确含义。
3．开放性试题的设计体现了课改的 方向，有利于素质教育的实施
❖ 高考要体现国家对普通高中化学课程改革 的要求，全面推进在基础教育中实施素质教 育。考试大纲中明确规定：试题要重视对考 生科学素养的考查。今年试题较好地体现了 该指导思想。
❖ 例如，第27题的⑵小题，在指明物质乙 在高温时是还原剂，理论联系实际要求写出 它在工业上的一种重要用途。
3. 夯实基础，规范要求，重点掌握知识的内在联系
❖ 化学高考试题年年在变，但是考查学生对 “双基”知识的掌握程度和综合运用知识分 析解决实际问题的能力是不变的。从评卷反 馈信息分析，学生的“基础不够扎实、思维 不够灵活、审题不够仔细、书写不够规范、 表达不够清楚、实验不够重视”等问题一直 都没有得到很好的解决。
❖ 第29题是一道关注社会热点，以“苏丹红 一号”知识为载体的信息给予题，主要考查 了学生的自学能力，能否敏捷地接受试题所 给出的新知识，并将新知识与相关的旧知识 一一予以分解、迁移、转换、重组，从而达 到问题的解决。
❖ 从05年浙江省评卷后反馈的信息看，四个 主观题的难度除27题低于0.6以外，26题、 28题、29题均高于0.6，全卷的化学试题难度 控制在0.6左右这个多年不变的水平上，效果 应该说不错。
20052005年高考理综化学试题分析和
09年高考化学试题分类汇编——物质的量1．（09年福建理综〃8）设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A．24g镁的原子量最外层电子数为N AB．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1N AC．1mol甲烷分子所含质子数为10N AD．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A答案：C2．（09年广东化学〃6）设N A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N AB．乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3N A 个氢原子C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N AD．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N A Fe3+答案：C3．（09年广东理基〃20）设N A代表阿伏加德罗常数（N A）的数值，下列说法正确的是A．22．4 L Cl2中含有N A个C12分子B．1 L 0．1 mol〃L-1 Na2SO4溶液中有0．1 N A 个Na+C．1 mol H2与1 mol C12反应生成N A个HCl分子D．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2N A答案：D4．（09年海南化学〃8）下列叙述正确的是（用N A代表阿伏加德罗常数的值）A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 N AD．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等答案：C5．（09年江苏化学·4）用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N AB．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N AC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N A答案：C6．（09年宁夏理综〃7）将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L （体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为A．NO2B．N2O2C．N2OD．N2O4答案：A7．（09年山东理综·10）下列关于氯的说法正确的是A ．Cl 2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B ．若35 17Cl 、3717若Cl 为不同的核素，有不同的化学性质学科 C ．实验室制备Cl 2，可用排放和食盐水集气法收集D ．1.12LCl 2含有1.7N A 个质子（N A 表示阿伏伽德罗常数）答案：C8．（09年上海化学·10）9.2g 金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有A．0.2mol中子B．0.4mol电子C．0.2mol质子D．0.4mol分子答案：B9．（09年上海化学·12）N A代表阿伏加德罗常数。
高考化学复习05高考.docx
高中化学学习材料唐玲出品2005年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学第Ⅰ卷（选择题共74分）可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5K—39 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Ag：108 Ba：137一．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有1个选项符合题意）i．2005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六。
科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。
下列关于碳氢化合物的叙述正确的是A 碳氢化合物的通式为C n H2n＋2B 石油的主要成分是碳氢化合物C 乙炔是含碳量最高的碳氢化合物D 碳氢化合物中的化学键都是极性键ii．保护环境是每一个公民的责任。
下列做法：①推广使用无磷洗衣粉②城市垃圾分类处理③推广使用一次性木质筷子④推广使用清洁能源⑤过量使用化肥、农药⑥推广使用无氟冰箱。
其中有利于保护环境的是A ①②④⑤B ②③④⑥C ①②④⑥D ③④⑤⑥A 3Cl2＋6FeI2＝2FeCL3＋4FeI3B Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2C Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD 2iii．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO，下列叙述正确的是A 在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B 上述反应中每生成2mol AlN，N2得到3mol电子C 氮化铝中氮元素的化合价为－3价D 氮化铝晶体属于分子晶体iv．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－283.0kJ/molC8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)；△H＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－89.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是A H2(g)B CO(g)C C8H18(l)D CH4(g)v．下列叙述不正确的是A 硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解B 乙醇的沸点比甲醚（CH3OCH3）高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键C 反应AgCl＋NaBr＝AgBr＋NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水D 常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应vi．下列除去杂质的实验方法正确的是A 除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B 除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C 除去苯中溶有的少量苯酚：加入稍过量浓溴水反应过滤D 除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置vii．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
关于针对近三年新课程卷化学试题分析及2005届高考复习对策
HR Planning System Integration and Upgrading Research ofA Suzhou Institution近三年新课程卷化学试题分析及2005届高考复习对策陈玲吴精刚夏冬梅一、对试卷的总体评价近三年的新课程卷化学学科基本符合考试说明的命题指导思想，坚持能力立意，在难度上保持相对稳定。
试题突出对主干知识的考查，以学科内试题为主，符合中学分科教学的实际，对中学教学有较好的指导意义。
试题遵循高中教学大纲，但在应用上不拘泥于大纲，考查考生对化学“双基”的掌握程度和综合运用所学知识分析、解决实际问题的能力。
在试题布局上，由浅入深、循序渐进，有利于考生能力的发挥。
加强了对学生综合素质的考查，比如认真细致的学习态度和良好的学习习惯。
二、试卷结构试卷设计规范、科学；试题题型、题量、考查方式等方面总体上保持了稳定性和连续性。
每年试题三科的分值略有调整，但与新课程计划的总课时数的比例基本相当，并与当年理科综合考试说明所提供的样卷吻合。
新课程试卷化学分值均稳定在108~110之间。
结构如下：从上表中可以看出，新课程卷化学试题考查有以下特点：（1）已考的主干知识（共20个）：初中：关于溶液中溶解度概念的理解和结晶水合物的计算；高中：离子共存、元素化合物（碱金属、Al、Zn、Mg、Fe、Cl、S、P、N的单质及其化合物的化学式、性质、用途、离子鉴别等）、阿伏加德罗常数、阿伏加德罗定律、物质的量的计算、元素的“位——构”关系（02—13、03—15连续两年考查）、同位素的原子结构、常见分子的空间结构、外界条件对速率及平衡移动的影响（02—10、03—12、04—13连续三年考查）、原电池原理、电解原理、官能团的结构及性质（六次考查）、同分异构体、氧化还原反应的计算、热化学方程式的书写及正误判断（02—9、03—13、04—27、全国卷04—8）、盐类水解、pH、弱电解质电离平衡及移动、多步反应关系式的确定（全国卷04—26、29）、实验方案设计及评价。
2005年高三化学第二轮总复习
2005年高三化学第二轮总复习专题讲座之一基本概念和基础理论化学基本概念和基础理论是化学知识的基础，是从大量的化学现象和化学事实中抽象概括出来的，是化学现象的本质，它对学习元素及化合物知识有重要的指导意义。
能否准确、深刻地理解基本概念和基础理论，注意分析这些内容之间的联系和区别，形成体系，并能灵活运用这些知识，是学好化学的一个重要标志。
一、基本概念和基本理论1. 物质的组成、性质和分类(1) 物质的分子、原子、离子、元素等概念的涵义；了解原子团的定义。
(2) 理解物理变化与化学变化的区别与联系。
(3) 理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
(4) 以白磷、红磷为例，了解同素异形体的概念。
(5) 理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
2. 化学用语(1) 熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
(2) 理解化合价的涵义。
能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。
(3) 掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
(4) 理解质量守衡定律的涵义。
能正确书写化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式。
3.化学中常用计量(1) 理解原子量、分子量的涵义。
(2) 掌握物质的量及其单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。
理解阿伏加德罗常数的涵义。
掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。
4. 化学反应基本类型(1) 掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。
(2) 理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念。
能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。
5. 溶液了解溶液、悬浊液、乳浊液的涵义。
(1) 了解溶液的组成和形成过程，溶解时的吸热或放热现象。
(2) 了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。
理解溶解度的概念。
理解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。
全国学科大联考2005年高考模拟化学(二)
化 学 试 题注意事项：1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考场座位号、考试科目涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不能答在试题卷上。
3．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
共150分。
考试时间120分钟。
4．可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Al —27S —32 Cl —35 5 K —56第Ⅰ卷（选择题共74分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1．在最原始的大气中，含有大量的CO 2但几乎不含有O 2。
而在当今的大气中却含有近21%的氧气，而CO 2的含量却很少。
请你结合所学知识推测产生以上变化的原因是 A ．大量的火山喷发B ．远古时代绿色植物的光合作用C ．强紫外线使水分解而释放出O 2和H 2D ．火山熔岩流入水体中，使水在高温下分解 2．关于盐与酸的反应，下列叙述错误的是A ．一种挥发性强酸在加热时，不能用于制取另一种挥发性强酸B ．要证明酸A 的酸性比酸B 的酸性强，一般可用B 的盐与A 反应来说明C ．只有生成的弱酸盐不溶于生成的强酸时，弱酸才可以与强酸盐反应D ．在任何情况下，盐和酸发生反应一定能生成新盐和新酸 3．下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是A ．甲基（—CH 3）B ．碳正离子[(CH 3)3C ⊕] C ．碳负离子(CH 3○-) D ．碳烯 (:CH 2)4．据美国《科学》杂志报道，外太空的某一星球的大气层中，含有大量的CH 2=CHOH ，此物质常温时为液体，它很容易转化成CH 3CHO ，化学方程式为CH 23CHO ；已知ΔH <0。
据此你认为下列说法中不正确的是A ．该星球表面温度很高B ．该星球表面温度很低C ．该反应为放热反应D ．高温下稳定性CH 2=CHOH>CH 3CHO 5．某同学想用实验证明高锰酸钾的紫红色是MnO 4－离子的颜色，而不是K +离子的颜色，他设计了以下实验方案，请你判断下列实验中没有意义的是 A ．将高锰酸钾晶体加热分解，所得的固体质量减轻 B ．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中的K +离子无色C ．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K +不反应D ．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后紫红色褪去，表明MnO 4－为紫红色。
江苏如皋中学2005届高考二轮复习专题六
高考二轮复习专题六氧化-还原反应电化学一、考纲揭密1．高考大纲和教学大纲的要求：⑴高考大纲的要求：氧化还原反应是一重要的基本概念也是一种很重要的基本反应类型，是高考的热点（必考内容）。
其基本要求为：理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。
掌握重要的氧化剂、还原剂之间的常见反应。
能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。
理解原电池原理，了解化学电源，了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。
理解电解原理，了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。
所谓“了解”和“理解”的含义在考试大纲中这样描述：了解：对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。
理解（掌握）：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，既不仅要“知其然”，还能“知其所以然”。
⑵教学大纲要求附：按照学生的认识水平，并参照有关知识在高中化学中的重要程度，对知识的教学要求可分为四个层次，从低到高依次是：A：对所学知识有大致的印象。
B：知道“是什么”。
能根据所学知识的要点识别有关的材料。
C：懂得“为什么”。
能够领会概念和原理的基本涵义，能够解释．．（旧大纲表述为“解释和说明”）一些简单的化学问题。
D：能够“应用”。
能够分析知识的联系和区别，能够综合运用知识解决一些简单的化学问题。
2．考纲揭密：⑴氧化还原反应类型。
置换反应、歧化反应、“归中”反应、自身氧化还原反应、多种元素参与电子转移的反应。
应该了解常见的这些类型的反应的原理和特点。
⑵氧化还原反应配平。
主要通过化合价升降总数相等进行配平，一般要注意电子守恒、电荷守恒、质量守恒。
⑶书写未知的氧化还原反应方程式或电极反应式。
先确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，对这四种物质进行化合价升降配平，然后再进行补齐，最后进行反应合理性和三个守恒的检验。
⑷能判断一些常见的被氧化或者被还原的先后顺序。
⑸能应用电子守恒法进行简单的计算。
2005年全国各省市高考化学试题汇编---碳族元素、无机非金属材料
2005年高考化学试题-----碳族元素 无机非金属材料（05全国卷Ⅱ）26．（13分）A 、B 、C 、D 、E 代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。
A 为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。
请填空： ⑴形成单质A 的原子的结构示意图为 ，它的最高化合价为 。
⑵B 的化学式（分子式）为 ，B 的晶体类型为 。
B 和碳反应生成A 和E 的化学方程式是 。
⑶C 的化学式（分子式）为 ，D 的化学式（分子式）为 。
26．（⑴ ＋4 （3分）⑵SiO 2 原子晶体 SiO 2＋2C高温Si ＋2CO ↑ （6分） ⑶CaSiO 3 Na 2SiO 3 （4分）（05全国卷Ⅱ）27．（15分）A 、B 、C 、D 、E 5瓶透明溶液，分别是HCl 、BaCl 2、NaHSO 4、Na 2CO 3、AgNO 3中的一种。
①A 与B 反应有气体生成 ②B 与C 反应有沉淀生成③C 与D 反应有沉淀生成 ④D 与E 反应有沉淀生成⑤A 与E 反应有气体生成 ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质 请填空： ⑴在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是 。
⑵A 是 ，B 是 ，C 是 ， D 是 ，E 是 。
⑶A 与E 反应的离子方程式是27．（15分）⑴AgCl （2分）⑵Na 2CO 3 HCl AgNO 3 BaCl 2 NaHSO 4 （各2分共10分）⑶CO 2＋2H＋＝CO2↑＋H2O（3分）3（05全国卷Ⅲ）28．（15分）下图中每一方框的字母代表一种反应物或生成物：已知气态烃D（其密度在同温同压下是氢气密度的13倍）跟物质F反应时产生明亮而带浓烈黑烟的火焰。
请写出下列字母代表的物质的化学式（分子式）：A 、B 、D 、E 、H28．（15分）A CaC2B H2O D C2H2 E CO2H Ca(HCO3)2。
2005年高二化学期末的复习(选修四)
2005年高二化学期末的复习(选修四)DD . C(s)+ H 2O(g) == CO(g) + H 2(g) ; ΔH == +131.3KJ ·mol —6.知CH 4(g)+2O 2(g)== CO 2(g)+2H 2O(l); ΔH ＝--Q 1kJ ·mol －1 ,)g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （g ）；△H 2＝--Q 2 kJ ·1mol -， )g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （l ）；△H 2＝--Q 3 kJ ·1mol -。
常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L （标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（ ）A .0.4Q 1+0.05Q 3 B. 0.4Q 1+0.05Q 2 C. 0.4Q 1+0.1Q 3 D. 0.4Q 1+0.2Q 27.下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是（ ）A.粗铜极做阳极B.电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为：Cu 2+ + 2e -- == CuC.粗铜中所含Ni 、Fe 、Zn 等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥D.电解铜的纯度可达99.95%--99.98%8.有X 、Y 、Z 、M 四种金属，已知：X 可以从Y 的盐溶液中置换出Y ；X 和Z 作原电池电极时，Z 为正极；Y 和Z 的离子共存于电解液中，Y 离子先放电；M 的离子的氧化性强于Y 的离子，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） A.X 〉Y 〉Z 〉M B. X 〉Z 〉M 〉YC. M 〉Z 〉X 〉Y D . X 〉Z 〉Y 〉M 9．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A 1L0.1mol/L 的Na 2CO 3溶液中，含Na +0.2 N A 个，CO 32-0.1 N A 个B 1L0.3mol/L 的K 2SO 4溶液中，含K +和SO 42-离子总数为0.9 N A 个C 2L0.6mol/L 的Fe 2（SO 4）3溶液中，含SO 42-离子总数为2.4 N A 个D 0.1mol/L 的H 3PO 4溶液中，c(H +)∶c(PO 43-)<3∶1一． 选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意） 10．在1L 密闭容器中通入2mol 氨气，在一定温度下发生反应；2NH 3N 2＋3H 2，达平衡时，N 2的物质的量分数为a %，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N 2的物质的量分数仍为a %的是 A ．3mol H 2和1mol N 2 B ．2mol NH 3和1mol N 2 B ．2mol N 2和3mol H 2D．0.1mol NH3、0.95mol N2、2.85mol H211．如图是表示：2X＋Y Z＋R＋Q的气体反应速率（υ）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是vA．减少Z物质B．加大压强C．升高温度D．使用催化剂12．一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2＋O22SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是A．2 mol SO2＋1 mol O2B．4 mol SO2＋1 mol O2C．2 mol SO2＋1 mol O2＋2 SO3 D．3 mol SO2＋1 mol O2＋1 SO313．25℃时，某溶液中由水电离产生的C（H+）和C （OH-）的乘积为1×10-18，下列说法正确的是（）A．该溶液的pH一定是9 B．该溶液可能pH=5C．该溶液的pH不可能是7 D．不会有这样的溶液14．下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．．的是（）①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④0115．在25℃，将pH=11的NaOH溶液a mL与pH=1的H2SO4溶液b mL混合，当恰好完全中和时，a与b的比值为（）A．1000:1 B．100:1 C．50: 1 D．10: 116．用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L 溶液，已知溶液中的c(CN-)<c(Na+)，则对该混合溶液的下列判断正确的是A.c(Na+)>c(CN-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)C.c(CN-)+c(OH-)=0.1mol/LD.c(CN-)+c(HCN)= 0.2mol/L17．近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。
2005年高考化学备考研修班资料
2005年高考化学备考研修班资料——实验部分广州第47中学陈曼升化学实验部分是化学基础知识的再现和总结，复习时要舍得花时间，建议分三个专题。
一、教材中的实验问题二、实验小题三、实验大题每个专题学生先练习，教师再讲评。
要充分发挥试卷讲评课的激励、诊断、强化、示范功能，以加强针对性、增强实效性、消除随意性、避免盲目性，才能提高试卷讲评课教学的效率和质量。
实验讲评课最好准备实验仪器或装置对照讲解。
一、教材中的实验问题本节的问题是某个具体的基本操作如何解答，我校宫清丽老师概括出来的描述顺序是：仪器—试剂—操作—现象—结论。
该方法很全面，这样答题就不会有遗漏。
1.要分别量取0.1mol/L的NaOH液体500.0毫升、11.10毫升、10.0毫升应分别选用什么量器。
写出具体操作过程。
2.什么是水浴加热法？它有哪些特点？在哪些实验中须用水浴法加热？写出具体操作过程。
3.用水吸收氯化氢气体应用下列哪一种装置(图6-1)？为什么？4.溶解固体NaOH和SO2气体物质时应怎样操作？5.取用较多量的液体试剂时，应怎样操作？6.怎样贮存溴和碘？为什么？7.浓酸沾到皮肤上，立即用____，必要时应涂上____。
如有浓碱液沾到皮肤上，也先用__，必要时应涂上__。
如眼睛里溅进酸或碱液，应立即____，然后用__最后再用__，必要时____。
8. 怎样使用pH试纸？应怎样操作？9.把固体粉末装入试管底部，要求不沾在管口，管壁上部，应怎样操作？10.回答氢气还原氧化铜实验的下列问题：(1)需用哪些药品？(2)怎样证明氢气发生器的气密性？(3)怎样检验氢气的纯度？(4)怎样进行操作？11.在“粗盐的提纯”实验里。
有四处使用玻璃棒的操作，请指出在各个操作中，玻璃棒各起什么作用？12.配制一定摩尔浓度的氢氧化钠溶液，为什么要待溶液冷却后再注入容量瓶中？烧杯里的溶液注入容量瓶后，为什么要用少量水洗涤两次，并把洗液注入容量瓶中？13.中和滴定实验中，滴定管装溶液前，要不要用少量待装溶液润洗2～3次？锥形瓶在装溶液前，要不要用少量待测溶液润洗2～3次？为什么？14.根据什么现象来确定氧气、氯气、二氧化碳、氯化氢、氨已集满容器了？应怎样操作？15.在实验室里制取下述气体时，哪几种可以利用启普发生器装置？哪几种不能？为什么？不能用的应改用怎样的装置？(1)用硫化亚铁跟稀硫酸反应制取硫化氢。
2005年全国高考化学学科试题评析及备考策略
2005年全国高考化学学科试题评析及备考策略
王后雄;陈长东;洪彪
【期刊名称】《中学生理科月刊（高中版）》
【年(卷),期】2005(000)011
【摘要】@@ 一、总体评价rn2005年高考化学科试卷主要有8套,其中单科卷3套(江苏卷、上海卷、广东卷),理科综合卷5套,包含全国卷Ⅰ(河北、河南、山西、浙江、湖北、湖南、福建等省市采用)全国卷Ⅱ(黑龙江、吉林、广西等省市采用)、全国卷Ⅲ(甘肃、四川、云南、陕西、重庆等省市采用)、北京卷、天津卷(另有辽
宁文理综合试卷、广东综合能力测试、上海综合能力测试,不在本文分析之列),总的来说,这8套试卷符合中学教学实际,试题注重了对基础知识和基本能力的考查,化学学科思想和能力方法也在试题中得到较好的体现,在考查学生掌握化学知识的过程中,力求突出对学生学科能力和学科素质的考查,体现了"促进学生发展"的理念.
【总页数】5页(P3-7)
【作者】王后雄;陈长东;洪彪
【作者单位】华中师范大学考试科学研究中心,430079;华中师范大学考试科学研究中心,430079;华中师范大学考试科学研究中心,430079
【正文语种】中文
【中图分类】G63
【相关文献】
1.潮平两岸阔风正一帆悬——2018年全国高考历史Ⅲ卷试题评析及2019年备考策略 [J], 陈宝瑜
2.2005年全国高考数学学科试题评析及备考策略 [J],
3.2005年全国高考物理学科试题评析及备考策略 [J],
4.2020年高考(全国Ⅰ卷)化学实验试题评析——探究性原理实验题的备考策略 [J], 罗志勇
5.2005年高考文综试卷政治试题评析及2006年备考策略 [J], 张焕强;岳宝卿
因版权原因，仅展示原文概要，查看原文内容请购买。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2005年高考化学备考研修班资料——实验部分广州第47中学陈曼升化学实验部分是化学基础知识的再现和总结，复习时要舍得花时间，建议分三个专题。
一、教材中的实验问题二、实验小题三、实验大题每个专题学生先练习，教师再讲评。
要充分发挥试卷讲评课的激励、诊断、强化、示范功能，以加强针对性、增强实效性、消除随意性、避免盲目性，才能提高试卷讲评课教学的效率和质量。
实验讲评课最好准备实验仪器或装置对照讲解。
一、教材中的实验问题本节的问题是某个具体的基本操作如何解答，我校宫清丽老师概括出来的描述顺序是：仪器—试剂—操作—现象—结论。
该方法很全面，这样答题就不会有遗漏。
1.要分别量取0.1mol/L的NaOH液体500.0毫升、11.10毫升、10.0毫升应分别选用什么量器。
写出具体操作过程。
2.什么是水浴加热法？它有哪些特点？在哪些实验中须用水浴法加热？写出具体操作过程。
3.用水吸收氯化氢气体应用下列哪一种装置(图6-1)？为什么？4.溶解固体NaOH和SO2气体物质时应怎样操作？5.取用较多量的液体试剂时，应怎样操作？6.怎样贮存溴和碘？为什么？7.浓酸沾到皮肤上，立即用____，必要时应涂上____。
如有浓碱液沾到皮肤上，也先用__，必要时应涂上__。
如眼睛里溅进酸或碱液，应立即____，然后用__最后再用__，必要时____。
8. 怎样使用pH试纸？应怎样操作？9.把固体粉末装入试管底部，要求不沾在管口，管壁上部，应怎样操作？10.回答氢气还原氧化铜实验的下列问题：(1)需用哪些药品？(2)怎样证明氢气发生器的气密性？(3)怎样检验氢气的纯度？(4)怎样进行操作？11.在“粗盐的提纯”实验里。
有四处使用玻璃棒的操作，请指出在各个操作中，玻璃棒各起什么作用？12.配制一定摩尔浓度的氢氧化钠溶液，为什么要待溶液冷却后再注入容量瓶中？烧杯里的溶液注入容量瓶后，为什么要用少量水洗涤两次，并把洗液注入容量瓶中？13.中和滴定实验中，滴定管装溶液前，要不要用少量待装溶液润洗2～3次？锥形瓶在装溶液前，要不要用少量待测溶液润洗2～3次？为什么？14.根据什么现象来确定氧气、氯气、二氧化碳、氯化氢、氨已集满容器了？应怎样操作？15.在实验室里制取下述气体时，哪几种可以利用启普发生器装置？哪几种不能？为什么？不能用的应改用怎样的装置？(1)用硫化亚铁跟稀硫酸反应制取硫化氢。
(2)用氯化铵跟消石灰反应制取氨气。
(3)用亚硫酸钠跟硫酸反应制取二氧化硫。
(4)用氯化钠跟硫酸反应制取氯化氢。
(5)用碳化钙制乙炔16.试简述分离或提取下列物质的方法和依据和操作过程。
(1)从汽油和煤油的混和物中提取汽油。
(2)从碘水中提取碘。
(3)从海水中提取粗盐。
17.下列气体哪些可以通过浓硫酸干燥？哪些可以用碱石灰干燥？哪些可以用无水氯化钙干燥？常用的干燥剂按酸碱性分类有哪些？CO2、H2、CH4、NH3、HCl、Cl2。
18.用标准盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液，出现下列情况将对实验结果产生什么影响？(1)滴定前，酸式滴定管尖端部分留有气泡。
(2)洗净的滴定管未用标准盐酸润洗就直接装入盐酸。
(3)洗净的移液管未用氢氧化钠溶液润洗直接移取氢氧化钠溶液。
(4)洗净的锥形瓶用氢氧化钠溶液润洗。
(5)滴定至终点时，滴定管尖嘴外挂有一滴标准盐酸溶液未滴入锥形瓶中。
19.指出下列各实验操作错误之处，并加以改正。
(1)除去氢气中混有的H 2S 、CO 2等杂质(图16-2)。
(2)实验室制取、并收集NH 3(图16-2)。
20.怎样用98％的浓硫酸(密度1.84克/毫升)配制6mol/L 硫酸溶液250毫升？写出实验步骤。
21．分液漏斗有哪些用途？22．回答下列问题(1)使用温度计测定液体的温度时，温度计的水银球应放在什么位置？蒸馏液体时放在什么位置？ (2)使用漏斗过滤应该注意哪些事项？应怎样操作？23．（6分）根据图2-11回答，烧瓶内形成喷泉的原因是24．(8分)用密度为1.19g/cm3、HCl 的质量分数为37%的浓盐酸配置1L 1mol/L的稀盐酸，完成下述操作步骤，并回答有关问题：(1) 计算：需量取37%的浓盐酸的体积为___________； (2) 量取：用移液管取所需浓盐酸并注入到250mL 烧杯中； (3) 稀释： _____________________________________________； (4) 转移： __________________________________________________； (5) 定容： _______________________________________________； (6) 摇匀： 盖好容量瓶塞,反复颠倒、摇匀；(7) 储藏： 将配置好的稀盐酸修倒入试剂瓶中,并贴好标签。
标签上要注明 25．利用右图装置测定中和热的实验步骤如下：① 用量筒量取50moL 0.25mol ·L-1硫酸倒入杯中, 测出硫酸温度为25.0℃② 用另一量筒量取50mL 0.55mol ·L-1 NaOH ,并用另一温度计测出其温度为25.2℃③ 将NaOH 溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测得混合液最高温度为28.5℃。
回答下列问题：（1）为什么所用NaOH 溶液要稍过量？ ； （2）倒入NaOH 溶液的正确操作是 （从下列选出）A．沿玻璃棒缓慢倒入 B. 分三次少量倒入 C. 一次迅速倒入（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是（从下列选出）A．用温度计小心搅拌 B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C. 轻轻地振荡烧杯D. 用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻的搅动（4）设溶液的的密度均为1g·cm-3,中和后溶液的比热容 C=4.18J·(g·℃)-1,则该反应中和热的实验值为___________________,中和反应热化学方程式是 ________________________；（5）上述实验中中和热的实验值往往小于理论值，其主要原因是（设操作无误），请提出改进措施26. 右图是测定KNO3溶解度的部分实验装置（温度计未画出）。
实验步骤如下：A．向试管注入的10mL蒸馏水，放入水浴中加热；B．用温度计测出实验所需温度，并保持恒温；B．在该温度下向试管加入少量的KNO3晶体，用玻棒搅拌，直至5分钟内不再溶解为止；C．小心地把试管中的溶液倒入质量为ag的蒸发皿中，称量为bg ；E．加热蒸发水份F．将蒸发皿放入干燥器中冷却至室温，取出称量为cg ；G．重复第E、F步操作，直到连续两次称出的质量相等为止。
回答下列问题：①水浴加热时，试管中溶液的液面应（填写高于或低于）烧杯的液面，理由是_________ ；②如果实验温度要低于室温，应如何处理？____________________________________ ；③温度计插入的位置是_____________________________________________________ ；④第E步的加热蒸发水份的正确操作是________________________________________；⑤该温度下所测出的KNO3的溶解度是（列式表示）_____________________________；⑥下表是在不同温度下KNO3的溶解度，其中20℃时尚未测定，不用实验方法，请你在空格中填写合适的数值（取整数）。
你的解题思路是______________________________27、下列图中所示的实验方法、装置或操作有错误，指出错误所在，不必作图。
（1）制取NO错在________________________________________________________。
后果是______________________________________________________。
（2）氢气的干燥错在________________________________________________________。
改正的方法是________________________________________________。
（3）称量硝酸钾错在_______________________________________________________。
这种称法，所得硝本钾的质量是_______________________________。
（4）将溶液稀释至250mL错在_______________________________________________________。
观察点如图所示，继续加水稀释到刻度线时，溶液的浓度偏_________（大或小）。
28．(16分)下列图（Ⅰ）和图（Ⅱ）是有关硝酸和铜反应的实验装置示意图。
请回答下列问题：(1)写出稀硝酸与Cu反应的离子方程式(2)为了研究稀硝酸与Cu反应生成的气体是NO气体，如果用装置（Ⅰ）进行实验是否可行_______，原因是_________________________________________。
(3)有人设计了装置（Ⅱ）进行实验，证明稀硝酸与Cu反应生成NO气体。
请将有关操作补充完全：将活塞打开，从U型管的长管口注入稀硝酸，注到_____________________为止。
关闭活塞，用酒精灯在U型管下面小心加热，当__________________________________________后，立即撤去酒精灯。
（4）用装置（Ⅱ）进行实验时，反应在什么情况下可自动停止________________________。
（5）用装置（Ⅱ）进行实验时，如何证明生成无色气体是NO，并写出有关的化学方程式______________________________________，__________________ 。
29．(8分)(1)硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验，包括研磨、加热、称量等操作步骤。
其中判断硫酸铜晶体完全失水的定性实验现象是___________________________，完成测定过程至少要进行_____ 次称量操作。
30．(12分)请按要求填空：(1)下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a、量筒b、容量瓶c、滴定管d、托盘天平e、温度计①使用容量瓶的第一步操作是___________________________________。
②若用上述仪器配制500mL 2mol·L－1的NaCl溶液，还缺少的玻璃仪器是烧杯、______、__________。
③若用上述仪器测定中和热，则缺少的玻璃仪器为烧杯、__________。