溶液中的离子反应 专题复习学案
第4节 离子反应学案(第2课时)
第4节离子反应学案（第2课时）知识与技能：1、学会利用酸碱中和滴定法测定强酸、强碱溶液浓度的原理和方法2、知道离子反应在生产、生活中的广泛应用一、物质检验与含量测定1、离子的检验叙述下列离子检验的操作方法Cl－SO42－NH4＋2、溶液中离子浓度的测定⑴沉淀法⑵酸碱中和滴定①、概念：用已知物质的量浓度的来测定未知物质的量浓度的的方法实质：②、原理：计算式：若用标准盐酸溶液，滴定待测NaOH溶液，测待测液的浓度计算式③、仪器及试剂：仪器试剂注意：滴定管是一种具有精确刻度、内径均匀的细长玻璃管，可以准确地控制流出液体的体积。
分为滴定管和滴定管酸式滴定管不能盛装液及水解显性的盐溶液碱式滴定管不能盛装液及水解显性的盐溶液或溶液④、指示剂的选择及滴定终点的判断三种指示剂PH的变色范围甲基橙——— 3.1 ——— 4.4 ———色色色石蕊——— 5 ———8 ———色色色酚酞———8.2 ——— 10 ———色色色滴定终点的判定强酸与强碱中和，可用和作指示剂，不能用盐酸滴定NaOH溶液，用甲基橙作指示剂，终点由色变色用酚酞作指示剂，终点由色变色NaOH溶液滴定盐酸，用甲基橙作指示剂，终点由色变色用酚酞作指示剂，终点由色变色二、用于物质的制备和纯化1、离子反应可以用于制备一些、、、。
2、用于物质的纯化。
三、生活中常见的离子反应1、胃酸过多的病人服用胃舒平的原因：2、暂时硬水形成的离子反应：3、软化暂时硬水的离子反应精讲：酸碱中和滴定1、滴定前的准备滴定管：验漏——洗涤——润洗——赶气泡——调液面锥形瓶：洗涤——注入待测液（不要润洗）2、滴定过程中注意的问题左手右手眼睛3、数据处理：按上述操作重复次，求出。
例1、上述酸碱中和滴定的实验数据如下表所示，试通过计算确定NaOH的物质的100 mL 稀H2SO4溶液；以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
离子反应复习学案
离子反应考点一离子共存[考试标准]必考要求b级，加试要求c级。
1.离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2.离子反应的常见四种类型(1)复分解反应①离子之间反应生成了难溶物如CO2－3与Ca2＋，SO2－4与Ba2＋、Pb2＋。
②离子之间反应生成了挥发性气体如H＋与CO2－3、HCO－3、S2－、HS－、HSO－3，OH－与NH＋4等。
③离子之间反应生成了更难电离的物质如H＋与ClO－、F－等。
记忆：H＋与所有的弱酸根均不能大量共存，OH－与所有多元弱酸的酸式根及弱碱阳离子均不能大量共存。
(2)相互促进的完全双水解反应如(3)生成配合物如Fe3＋与SCN－、Ag＋与NH3·H2O等。
(4)氧化还原反应氧化性离子MnO－4NO－3(H＋) Fe3＋ClO－还原性离子S2－√√√√SO2－3√√√√I－√√√√Fe2＋√√√Br－√√Cl－√√(H＋)3.常见溶液酸、碱性的判断酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH 试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊溶液呈红色的溶液。
碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH 试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊溶液呈蓝色的溶液；能使酚酞溶液呈红色的溶液。
呈酸性或碱性的溶液：和Al 反应放出H 2的溶液(HNO 3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c (H＋)水或c (OH －)水等于10－a mol·L －1(a >7)的溶液。
题组一 无限制条件的离子大量共存的判断 1.下列各组离子能在溶液中大量共存的是( ) A.Na ＋、Mg 2＋、Cl －、OH －B.H ＋、Ca 2＋、CO 2－3、NO －3 C.Cu 2＋、K ＋、SO 2－4、NO －3 D.Na ＋、HCO －3、OH －、Ca 2＋答案 C2.水溶液中能大量共存的一组离子是( ) A.NH ＋4 、Ba 2＋、Br －、CO 2－3B.Cl －、SO 2－3、Fe 2＋、H ＋C.K ＋、Na ＋、SO 2－4、MnO －4 D.Na ＋、H ＋、NO －3、HCO －3 答案 C解析 A 项，Ba 2＋和CO 2－3因生成BaCO 3沉淀而不能大量共存；B 项，SO 2－3与H ＋能结合生成弱电解质H 2SO 3，而不能大量共存；C 项，离子间互不反应，可以大量共存，正确；D 项，H ＋与HCO －3 能反应生成CO 2和H 2O 而不能大量共存。
溶液中的离子反应复习课教案
水溶液中的若干平衡问题邢晶教学目标1、巩固弱电解质的电离平衡、盐类水解的原理，2、能利用化学平衡移动原理定性分析电离平衡、水解平衡，解释相关的问题3、尝试从定量角度分析电离平衡、水解平衡教学内容化学平衡移动原理的应用、弱电解质的电离平衡、盐类水解的原理重点弱电解质的电离平衡难点从定量角度理解平衡教学过程引课：水是自然界中存在最多，应用最为广泛的溶剂。
是极弱电解质，存在电离平衡。
外界条件改变会对水的平衡产生影响。
请回答下列问题。
问题：思考：以氯化铵为例，如何证明水解平衡的存在？分析：略实验方案：向氯化铵溶液中滴加几滴酚酞，然后加入镁粉。
观察现象。
提问：向氢氧化镁浊液中加入浓的氯化铵溶液，溶液变清。
请用平衡移动原理来解释。
（见学案）学生思考：讲解：前边的学习我们更多的从定性的角度利用平衡移动原理对各种平衡进行了分析。
那么能否从定量的角度进行分析呢？学生思考：讲解：结合平衡常数的意义，通过比较各平衡常数的相对大小确定各种平衡进行的程度。
课堂练习：小结：平衡移动原理适用于所有的动态平衡理解平衡移动原理中“平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动”的意思一般思路：先确定溶液中存在的平衡过程从条件的改变定性分析平衡移动的方向可利用某些常数定量的分析平衡过程溶液中的离子反应（电离平衡、水解平衡）学案：2、请写出1题中发生水解反应的方程式随堂练习1、已知醋酸溶液中存在着醋酸的电离平衡：请回答下列问题：1）、写出醋酸的电离方程式：2）、写出醋酸的电离平衡常数的表达式：3）、当改变下列条件时，醋酸的电离平衡如何移动？①向溶液中加入少量的冰醋酸②向溶液中加入少量的浓盐酸③加入少量蒸馏水④升高温度（不考虑醋酸的挥发）2、欲使醋酸溶液中的CH3COO—浓度增大,且不放出气体,可加入的少量固体是（）A.NaOHB.NaHCO3C.CH3COOKD.Mg3、一定温度下，用水稀释c mol·L－1的稀醋酸，若用K W表示水的离子积，则下列数值随水量的增加而增大的是()A．c(CH3COO－)/c(CH3COOH) B．c(CH3COOH)/c(H＋)C．c(H＋)/c(OH－) D．c(H＋)/K W4、下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是．A.NaHSO4B.Na3PO4C.CH3COOHD.Al2(SO4)35、为了配制NH4＋、Cl－浓度相等的溶液,可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是( )A.①②B.③C.③④D.④6、FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+H2O Fe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是A．加热B．加入少量Na2CO3 C．加入少量盐酸D．增加FeCl3的浓度课后练习1、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的(多选)()A．NaOH(s) B．H2O C．NH4Cl(s) D．CH3COONa2、25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是()A．c(NH4＋)＝c(SO42－) B．c(NH4＋)＞c(SO42－)C．c(NH4＋)＜c(SO42－) D．c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H＋)＋c(NH4＋)3、下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是( )A.AlCl3B.KHCO3C.Fe2(SO4)3D.NH4HCO34、（1）AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是：____________________ (用离子方程式表)；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度.以（填“促进”、“抑制”）其水解。
高中化学专题3溶液中的离子反应第二单元溶液的酸碱性1溶液的酸碱性与pH学案苏教版选修40818447.doc
溶液的酸碱性与pH【考点精讲】1. 溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c（H＋）和c（OH－）的相对大小。
（1）酸性溶液：c（H＋）>c（OH－），常温下，pH<7。
（2）中性溶液：c（H＋）＝c（OH－），常温下，pH＝7。
（3）碱性溶液：c（H＋）<c（OH－），常温下，pH>7。
2. pH及其测量（1）计算公式：pH＝－lg c（H＋）。
（2）测量方法①pH试纸法：用镊子夹取一小块试纸放在玻璃片或表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的pH。
②pH计测量法。
（3）溶液的酸碱性与pH的关系室温下：【典例精析】例题 1 判断下列溶液在常温下的酸、碱性（在括号中填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
（1）相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合（）（2）相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合（）（3）相同浓度NH3·H2O和HCl溶液等体积混合（）（4）pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合（）（5）pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等体积混合（）（6）pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合（）（7）pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合（）（8）pH＝2的HCl和pH＝12的NH3·H2O等体积混合（）思路导航：（1）等体积等浓度的一元强酸、一元强碱混合呈中性。
（2）等体积等浓度的一元弱酸、一元强碱混合呈碱性。
（3）等体积等浓度的一元弱碱、一元强酸混合呈酸性。
（4）强酸、强碱等体积混合。
①pH之和等于14呈中性；②pH之和小于14呈酸性；③pH之和大于14呈碱性。
（5）pH之和等于14时一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性；一元弱酸和一元强碱等体积混合呈酸性。
答案：（1）中性（2）碱性（3）酸性（4）中性（5）酸性（6）碱性（7）酸性（8）碱性例题2 pH ＝5的H 2SO 4溶液，加水稀释到500倍，则稀释后c （24SO -）与c （H ＋）的比值为__________。
溶液中的离子反应(学案)
专题8 溶液中的离子反应【考情分析】一、考纲要求1.了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
4.了解水的电离，离子积常数。
5.了解溶液pH的定义。
了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
6.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
7.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
了解常见离子的检验方法。
8.了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。
二、命题趋向电解质溶液部分内容与旧大纲相比有一定的变化，删除了“了解非电解质的概念”，增加了“了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质”，降低了弱电解质电离平衡的要求层次，对pH、盐的水解的知识进行了具体的要求，将原化学计算中的“pH的简单计算”放在这部分的要求之中。
弱电解质的电离平衡、溶液的酸碱性和pH的计算、盐类的水解及其应用等知识是高考化学中的热点内容，常见的题型是选择题，也有填空题和简答题。
题目的考查点基于基础知识突出能力要求，并与其他部分知识(如化学平衡、物质结构、元素及其化合物、化学计算等)联系。
【知识归纳】（一）强弱电解质及其电离1．电解质、非电解质的概念电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物。
注意：①单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；②CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电的物质不是其本身；③难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电，但是在融化时能导电，也是电解质。
2．电解质的电离（1）强电解质如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子，溶液中的离子浓度可根据电解质浓度计算出来。
（2）弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。
如25℃时0.1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度只有1.32％，溶液中存在较大量的H2O和CH3COOH分子，少量的H+、CH3COO-和极少量的OH-离子。
离子反应复习课教案
离子反应复习课教案【教学目标】一、知识与技能（1）通过复习进一步掌握离子反应概念和发生的条件（2）运用离子反应发生的条件，判断离子在溶液能否大量共存（3）通过练习进一步掌握离子方程式的书写及正误的判断二、过程与方法学会运用分析，归纳，总结等多种手段掌握离子反应有关的问题三、情感态度与价值观培养学生独立思考，归纳总结的能力【重点】离子方程式的书写和离子共存【难点】离子方程式的书写【教学设计】【投影】有关离子反应题型的高考题学生思考【过渡】这两道我们留到最后再来讲评。
从这两道题目，我们可以看出离子反应这一节一直是高考题中的热点之一，一般主要考查的是离子方程式书写以及正误判断，离子共存问题等，那么我们这节课就此来复习《离子反应》。
板书：一、离子反应1、概念：溶液中离子之间，以及离子及分子或原子之间发生的反应。
【思考】1、下列反应哪些为离子反应①Na与水；②盐酸与Ca（OH）2反应；③NH4Cl（固体）+Cu（OH）2（固体）; ④Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应；⑤KI溶液与溴水学生思考，回答：①②③⑤为离子反应2、在离子反应中离子浓度有什么变化？学生回答：使某些离子浓度降低板书：2、本质：是溶液中某些离子浓度减小【提问】那么要如何才能导致离子浓度减小呢？学生思考教师引导：从上面的四个离子反应中，我们可以看出Na与水反应是产生气体，盐酸与Ca（OH）2反应生成水这种弱电解质，Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀，而KI溶液与溴水则是发生氧化还原反应，所以我们可以归纳出离子反应的发生条件板书：3、发生条件①发生复分解反应（包括生成沉淀，气体或挥发性物质）②发生氧化还原反应【过渡】我们都知道离子方程式是离子反应的表示方法。
那要如何来书写离子方程式呢？接下来我们就一起来复习离子方程式的书写、板书：二、离子方程式1、书写：写、拆、删、查讲解：现在我们以碳酸钠与盐酸的反应中的离子反应为例回顾一下离子方程式的书写步骤第一步“写”写出符合客观事实的化学方程式Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O第二步“拆”把能写成离子的物质拆成离子形式2Na++ CO32-+2H++2Cl-==2Na++2Cl-+ CO2↑+H2O第三步“删”删去方程式两边不参加反应的离子CO32-+2H+-== CO2↑+H2O第四步“查”检查离子方程式两边各元素的原子总数和电荷总数是否相等（质量守恒、电荷守恒）学案上练习1 书写化学方程式和离子方程式【归纳注意点】我们在书写离子方程式是，要注意哪些物质可以拆成离子形式，哪些物质不可以拆成离子形式。
2024届高考一轮复习化学学案(人教版)第九章水溶液中的离子反应与平衡第52讲水的电离和溶液的pH
第52讲 水的电离和溶液的pH[复习目标] 1.了解水的电离、离子积常数(K w )。
2.了解溶液pH 的含义及其测定方法，能进行pH 的简单计算。
考点一 水的电离与水的离子积常数1．水的电离和水的离子积常数2．填写外界条件对水的电离平衡的具体影响改变条件 平衡移动方向K w 水的电离程度c (OH －)c (H ＋) HCl NaOH Na 2CO 3 NaHSO 4 加热3．计算c H 2O(H ＋)或c H 2O(OH －) (1)室温下， mol·L－1的盐酸中，c H 2O(H ＋)＝______________________________。
(2)室温下，pH ＝4的亚硫酸溶液中，c H 2O(H ＋)＝_____________________________。
(3)室温下，pH ＝10的KOH 溶液中，c H 2O(OH －)＝___________________________。
(4)室温下，pH ＝4的NH 4Cl 溶液中，c H 2O(H ＋)＝_____________________________。
(5)室温下，pH ＝10的CH 3COONa 溶液中，c H 2O(OH －)＝____________。
溶液中2H O c (H ＋)或2H O c (OH －)的计算及应用(以室温为例)(1)酸、碱抑制水的电离，酸溶液中求c (OH －)，即2H O c (H ＋)＝2H O c (OH －)＝c (OH －)，碱溶液中求c (H ＋)，即2H O c (OH －)＝2H O c (H ＋)＝c (H ＋)。
(2)水解的盐促进水的电离，故2H O c (H ＋)等于显性离子的浓度。
(3)酸式盐溶液酸式酸根以电离为主：2H O c (H ＋)＝2H O c (OH －)＝c (OH －)。
酸式酸根以水解为主：2H O c (H ＋)＝2H O c (OH －)＝c (OH －)。
离子反应》专题复习教案
《离子反应》专题复习教案一、基础知识归类总结1、概念：有离子参加或生成的反应叫离子反应。
2、本质：3、离子方程式：1）可溶性强电解质写成离子，非电解质、难溶物等写成化学式；2）电解质固体或纯液体之间反应，不写离子方程式；3）氧化物作为反应物和生成物均写成化学式；4）微溶物的处理。
作为澄清液反应时，可以拆成离子形式；作为悬浊液反应时，要保留化学式；作为生成物时，一般写化学式。
如Ca(OH)2、CaSO4等。
4、离子共存：离子不能大量共存的规律：⑴生成难溶物或微溶物；⑵生成气体或挥发性物质；⑶生成难电离的物质；⑷发生氧化还原反应；⑸发生络合反应；⑹发生双水解反应的离子不能大量共存；⑺弱酸酸式酸根离子不能与H+、OH-共存：如HCO3-、HS-⑻若题目中提示酸性溶液（pH＜7）或碱性溶液（pH＞7）应在各待选答案中均加入H+或OH-后考虑。
⑼溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。
常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等。
5、思维拓展例1、下列离子方程式中，正确的是（ D ）A．向硫酸铁的酸性溶液中通入硫化氢： 2Fe3++S2-==2Fe2++S↓B．氯气通入冷水中Cl2+ H2O＝Cl-+ClO-+2H+C．硫化钠溶于水中：S2-＋2H2O＝H2S↑＋2OH-D．电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O电解 H2↑＋Cl2↑＋2OH-[解析] A项H2S是弱酸，应用化学式表示。
B项氯气与水反应生成的HClO是弱酸，应用化学式表示。
C项S2-水解应分步进行。
例2.下列反应的离子方程式正确的是( B )。
A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2-＋4NH4+＋2H2OB．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O＋SO2＝NH4+＋HSO3-C．碳酸氢镁溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：Mg2++2HCO3－+2OH-== MgCO3＋2H2O+ CO32-D．向碘化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-[解析] A项不符合化学反应事实，产生的应是Al(OH)3而不是AlO2-，因Al(OH)3难溶于氨水；B中二氧化硫是过量的，故生成HSO3-；C项MgCO3的溶解度大于Mg（OH）2，故应生成Mg（OH）2沉淀。
溶液中的离子反应专题复习学案
溶液中的离子反应复习课【知识梳理】一、电离平衡：1．电解质：；非电解质：；强电解质：；弱电解质：；2．在一定条件下，的速率与的速率相等，溶液中的不变，达到电离平衡状态。
3．电离平衡常数：4．电离度：5．影响电离平衡的因素：温度：浓度：同离子效应：化学反应：6．水的离子积常数（Kw）及影响因素：二、溶液的酸碱性1．25℃时，溶液的酸碱性与c (H+)、c (OH-)、pH之间的关系：酸性溶液：c (H+) c (OH-)，c (H+) 1×10-7 mol·L-1，pH 7；中性溶液：c (H+) c (OH-)，c (H+) 1×10-7 mol·L-1，pH 7；碱性溶液：c (H+) c (OH-)，c (H+) 1×10-7 mol·L-1，pH 7。
2．溶液酸碱性的测定：粗略判断：较准确的测定：精确测定：3．酸碱中和滴定：⑴原理：⑵滴定操作：把滴定管固定在滴定管夹上，锥形瓶放在下面接液体，滴定过程中用左手，用右手，眼睛。
⑶滴定终点判断：。
⑷误差分析：产生误差的原因：操作不当、滴定终点判断不准等。
三、盐类的水解1．在水溶液中盐与水电离产生的或结合生成的反应，叫做盐类的水解。
2．盐类水解的实质：。
3．影响因素：温度：浓度：外加酸碱：外加盐：4．盐类水解的应用：（例举几例）四、沉淀溶解平衡1．在一定条件下，当沉淀的速率与沉淀的速率相等时，形成溶液，达到的平衡状态叫沉淀溶解平衡。
2．影响因素：⑴内因：电解质本身。
⑵外因：浓度：加水，平衡向方向移动。
同离子效应：温度：升温，多数平衡向方向移动。
3．溶度积常数（K sp）在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子之乘积为一常数。
表达式为：K sp= 。
4．溶度积规则Qc=若Q C<K sp，溶液为溶液，体系中沉淀生成；若Q C=K sp，溶液为溶液，体系处于平衡状态；若Q C>K sp，溶液为过饱和溶液，体系中沉淀生成。
浙江高中化学学考基础复习系列教案3-溶液中的离子反应
第三讲溶液中的离子反应【主要常见考点】1．离子方程式的书写2．离子共存问题3．常见离子的鉴别【主要知识点讲解】一、离子方程式的书写书写步骤正误判断要点1）写出化学反应方程式判断是否符合反应原理2）物质的拆分判断拆分是否正确：不能拆的情况：单质、气体、沉淀、氧化物、弱酸、弱碱、H2O 等不能拆。
3）删除、整理“三检”：①元素是否守恒②电荷是否守恒③箭头符号是否遗漏二、离子共存问题1、离子不能大量共存的情况：离子结合能产生气体、沉淀、弱酸、弱碱、H2O或发生氧化还原反应。
2、强还原性的离子：________________________________________________;3、强氧化性的离子：_________________________________________________。
三、常见离子的鉴别及有特征现象的离子反应离子鉴别方法及特征现象离子反应方程式Na+/离子鉴别方法及特征现象离子反应方程式K+/NH4+Fe3+Fe2+Cl-SO42-CO32-【常考题型强化训练】A、离子方程式考试题型：1．下列离子方程式正确的是A．Zn与稀H2SO4反应：2Zn＋2H+=2Zn2+＋H2↑B．氯气和水反应：Cl2＋H2O=2H+＋Clˉ＋ClOˉC．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H+=H2SiO3↓＋H2OD．硫酸氢钠在水中的电离方程式：NaHSO4=Na++H+＋SO42-2．下列离子方程式正确的是A．Na2CO3溶液水解的离子方程式：CO32‾＋2H2O H2CO3＋2OH‾B．钠投入硫酸铜溶液中：2Na＋Cu2+=Cu＋2Na+C．碳酸氢钠与氢氧化钠溶液混合：HCO3ˉ＋OH‾=CO32ˉ＋H2OD．硫酸镁溶液与氢氧化钡反应：SO42ˉ＋Ba2+=BaSO4↓3．下列离子方程式正确的是A．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2OB．铁盐水解生成氢氧化铁胶体能起到净水作用，其原理是：Fe3+＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H+C．FeCl2溶液中通入氯气：Fe2+＋Cl2=Fe3+＋2ClˉD．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2+=Cu＋2Na+4．下列方程式正确的是A．碳酸氢钙在水中的电离方程式：Ca(HCO3)22HCOˉ3＋Ca2+B．镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式：Mg+CO2点燃MgO+COC．Cl2通入水中：Cl2＋H2+＋Clˉ＋ClOˉD．碳酸氢钠溶液水解呈碱性的离子方程式：HCO3-＋H2O H2CO3＋OH-5．下列离子方程式正确的是A．氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe3+＋2Iˉ=2Fe2+＋I2B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：SO42ˉ＋H+＋OHˉ＋Ba2+=H2O＋BaSO4↓C．碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋2H2OD．一水合氨在水中的电离方程式：NH3•H2O NH4+＋OHˉ6．下列方程式不正确的是A．碳与热的浓硫酸反应的化学方程式：C＋2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O B．氯化铵水解的离子方程式：NH4+＋H2O NH3•H2O＋H+C．将少量盐酸逐滴滴入至大量Na2CO3溶液中：H+＋CO32ˉ=HCO3ˉD．氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2+＋H2O2=2Fe3+＋O2↑＋2H+7．下列反应的离子方程式正确的是A．FeCl3溶液中加入KSCN溶液中的离子方程式：Fe3+＋3SCNˉ=Fe(SCN)3↓B．氯气通入氢氧化钠溶液中的离子方程式：Cl2＋2OHˉ=Clˉ＋ClOˉ＋H2OC．碳酸钡溶于醋酸的离子方程式：BaCO3＋2H+=Ba2+＋H2O＋CO2↑D．金属钠跟水反应的离子方程式：Na＋2H2O=Na+＋2OHˉ＋H2↑8．下列离子方程式不正确的是A．NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液：HCOˉ3＋Ba2+＋OHˉ=BaCO3↓＋H2O B．SO2通入溴水中：SO2＋Br2＋2H2O=4H+＋SO42ˉ＋2BrˉC．O3通入KI溶液中：O3＋2Iˉ＋H2O=O2＋2OHˉ＋I2D．氯化氢在水中的电离方程式：HCl=H+＋Clˉ9．下列指定反应的离子方程式正确的是A．钠与水反应：Na＋2H2O=Na+＋2OH‾＋H2↑B．碳酸氢根离子在水溶液中的电离方程式：HCO3-H+＋CO32‾C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2+＋OH‾＋H+＋SO42ˉ=BaSO4↓＋H2OD．碳酸钡和稀硝酸反应：CO32ˉ＋2H+=CO2↑＋H2O10．下列离子方程式正确的是A．氯化铁溶液和过量锌反应：Zn＋2Fe3+=2Fe2+＋Zn2+B．硫酸镁溶液和氢氧化钠溶液反应：MgSO4＋2OHˉ=Mg(OH)2↓＋SO42ˉC．氯化镁溶液显酸性的原因：Mg2+＋2H2O=Mg(OH)2↓＋2H+D．保存NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：SiO2＋2OHˉ=SiO32-＋H2O11．下列反应的离子方程式的书写正确的是A．氧化钠投入水中：O2ˉ＋H2O=2OHˉB．FeCl3溶液与KI反应：2Fe3+＋2KI=2Fe2+＋I2＋2K+C．醋酸水溶液的电离方程式：CH3COOH=H+＋CH3COO-D．NaClO溶液显碱性的原因：ClOˉ＋H2O HClO＋OH-12．下列离子方程式正确的是A．食醋除去水垢中的碳酸钙：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2OB．小苏打治疗胃酸过多的反应：CO32ˉ＋2H+=CO2↑＋H2OC．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2+＋2OH‾＋2H+＋SO42ˉ=BaSO4↓＋2H2OD．碳酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液反应：NH4+＋OH‾=NH3↑＋H2O13．下列方程式正确的是A．用食醋除水垢的离子方程式：2H+＋CaCO3=Ca2+＋H2O＋CO2↑B．金属钠投入MgCl2溶液中的离子方程式：2Na＋Mg2+=2Na+＋MgC．氢氧化亚铁在空气中被氧化的化学方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 D．醋酸钠溶液显碱性的原因：CH3COO-＋H2O=CH3COOH+OH-14．下列方程式不正确的是A．金属钠和水反应的离子方程式：2Na＋2H2O=2Na+＋2OHˉ＋H2↑B．二氧化锰和浓盐酸反应的离子方程式：MnO2＋4H+＋2Clˉ=Mn2+＋Cl2↑＋2H2O C．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：SiO2＋2Na+＋2OHˉ=Na2SiO3＋H2O D．漂白粉在空气中变质的化学方程式：Ca(ClO)2＋CO2+H2O=CaCO3＋2HClO 15．不能正确表示下列变化的离子方程式是A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2+2H2O+2MnO4-—2Mn2++5SO42-+4H+ B．酸性碘酸钾溶液中滴加适量双氧水：2I-+2H++H2O—I2+2H2OC．硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO32-+2H+—H2SiO3↓D．硫酸铜溶液中加入少量的铁粉：3Cu2++2Fe—2Fe3++3CuB 、离子鉴别考试题型：1．某试样含有阳离子为NH 4+、Ag +、Ba 2+、Cu 2+、Fe 2+中的若干种，为确定其组成，某同学进行了如下实验，下列说法不正确的是注：①CuS 为难溶于水的黑色固体；②气体A 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝A ．沉淀A 为BaSO 4B ．加入过氧化氢溶液时发生的反应：2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2OC ．加入氨水-氯化铵溶液可使Fe 3+沉淀完全，而Cu 2+不形成沉淀D ．试样中一定含NH 4+、Ba 2+、Cu 2+、Fe 2+，一定不含Ag +2．白色固体混合物A，含有KCl 、CaCO 3、Na 2CO 3、Na 2SiO 3、CuSO 4中的几种，常温常压下进行如下实验。
高中化学专题溶液中的离子反应常见的弱电解质导学案苏教选修
3.1.3 常见的弱电解质2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．萜类化合物广泛存在于动植物体内。
下列关于萜类化合物a、b的说法正确的是A．a中六元环上的一氯代物共有3种(不考虑立体异构)B．b的分子式为C10H12OC．a和b都能发生加成反应、氧化反应、取代反应D．只能用钠鉴别a和b2．下列有关电解质溶液的说法正确的是A．0.1mol/L氨水中滴入等浓度等体积的醋酸，溶液导电性增强B．适当升高温度，CH3COOH溶液pH增大C．稀释0.1 mol/L NaOH溶液，水的电离程度减小D．CH3COONa溶液中加入少量CH3COOH，-3-3c(CH COO)c(CH COOH)c(OH)减小3．[Zn(CN)4]2-在水溶液中可与HCHO发生反应生成[Zn(H2O)4]2+和HOCH2CN，下列说法错误的是（）A．Zn2+基态核外电子排布式为[Ar]3d10B．1mol HCHO分子中含有σ键的数目为1.806×1024C．HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是sp3D．[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键，结构可表示为4．下列化学用语表示正确的是A．CO2的比例模型：B．HClO的结构式：H—Cl—OC．HS-的水解方程式：HS- + H2O⇌S2- + H3O+D．甲酸乙酯的结构简式：HCOOC2H55．在给定条件下，下列选项所示的物质转化均能实现的是A．S SO2CaSO4B．Si SiO2SiCl4C．Fe Fe2O3Fe(OH)3D．Na NaOH(aq) NaHCO3(aq)6．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．Si02熔点很高，可用于制造坩埚B．NaOH能与盐酸反应，可用作制胃酸中和剂C．Al(OH)3是两性氢氧化物，氢氧化铝胶体可用于净水D．HCHO可以使蛋白质变性，可用于人体皮肤伤口消毒7．第三届联合国环境大会的主题为“迈向无污染的地球”。
一轮复习学案：2.2离子反应(第III课时)
一、内容及其解析1．内容：根据离子反应学会判断溶液中的离子共存问题。
2．解析：离子共存是重要的化学概念和理论，也是高中教学的难点之一，同时也是高考的一个重要考点。
二、目标及其解析1、目标：（1）、通过复习基础知识，是学生能够熟练地判断离子共存的问题。
(2)、通过练习，使学生归纳出离子共存的规律。
(3)、学会分析、解决问题，进一步发展思维能力。
2、解析：复习了离子反应后，学生对这一基本概念有了基础的认识，但学生的知识还不够系统化，在分析问题的时候会断章取义。
三、教学重点、难点1、重点：离子共存知识的归纳。
难点：离子共存知识的归纳。
2、解析：四、教学问题诊断分析在元素及其化合物知识的学习中，学生没有将众多的知识整理，使之网络化并进行有序的存储，因而在提取、再现、辨认时，或出现错误，或发生障碍，或不完整，物之间相互反应的规律不清晰，在解决问题时缺乏信心等都会造成在该题上丢分。
四、教学过程设计（一）基本流程（二）教学情境[引入]酸、碱、盐在水溶液中可以发生电离，以离子形式存在，那么将不同的溶液混合后，溶液中的离子仍然存在吗？下面我们就一起来探讨这个问题。
[板书] 离子共存1、溶液颜色问题1：在我们已学过的离子中，有哪些离子是有颜色的？设计意图：帮助学生回顾、总结知识。
例1：2、溶液的酸碱性问题2：判断下列几种情况溶液的酸碱性：（1）在pH 1的溶液中，（2）使紫色石蕊溶液呈红色（3）使红色石蕊变蓝（4）c(H+）为10-13（5）加入铝粉有氢气产生（6）在水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中设计意图：帮助学生回顾、总结知识。
例2：下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.在pH=1的溶液中：Fe2+、、Cl-、Na+B.pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO－C.加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+D.由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－3、三种特殊情况在例题2的A选项中我们知道了“NO－3＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO2－3等因发生氧化还原反应而不能大量共存。
近年届高考化学一轮复习专题六溶液中的离子反应专题提升学案(2021年整理)
（江苏专用）2019届高考化学一轮复习专题六溶液中的离子反应专题提升学案编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（江苏专用）2019届高考化学一轮复习专题六溶液中的离子反应专题提升学案）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为（江苏专用）2019届高考化学一轮复习专题六溶液中的离子反应专题提升学案的全部内容。
专题六溶液中的离子反应专题提升原理小综合题分析关于化学反应原理小综合题，江苏高考一般有两种考查形式，一是文字叙述型,如2017、2015、2014等年份，二是图像型,如2016、2011等年份。
重点考查内容有①判断放热、吸热反应（图)；②热方程式的书写；③燃烧热和中和热的概念、判断ΔH的大小;④金属的腐蚀和防护；⑤原电池的概念、电极的判断、电极方程式的书写;⑥应用化学平衡原理解释电离平衡、沉淀溶解平衡、盐类水解平衡；⑦氯碱工业、电镀、电解精炼等；⑧化学反应方向的判断等。
另外需要重视化学反应原理与元素化合物内容整合的复习，例如：氯气与水的反应，氢氧化铁胶体的生成，碳酸钠等盐的水解,明矾的净水，醋酸和氨水的电离，合成氨反应等。
对于图像型问题，需要培养化学反应热效应、酸碱中和滴定、溶解度曲线、平衡转化率等角度的理解能力。
而电化学部分更多结合氯碱工业中电解饱和食盐水，电解熔融氯化钠、氧化铝、电解精炼铜、电镀工业，铜和铁的腐蚀，铜锌原电池，锰锌干电池，氢氧燃料电池等。
近几年江苏高考关于原理小综合题的考查如下：年份选项考查点2017反应N2（g)＋3H2(g)2NH3（g)的ΔH〈0，ΔS〉化学反应方向的判断地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀金属的防护常温下,K sp［Mg(OH）2］＝5。
2025届高中化学复习学案：离子反应、离子方程式
离子反应离子方程式（答案在最后）1.了解电解质的概念和分类。
2．理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3．了解离子反应的概念和发生条件，能正确书写离子方程式。
考点一电解质及其电离1.电解质和非电解质(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的________。
(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
【师说·助学】单质．．、混合物．．．既不属于电解质，也不属于非电解质。
2．电解质的分类电解质强电解质：在水溶液中________弱电解质：在水溶液中________3．电解质的电离(1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下，形成自由移动的离子的过程。
(2)电离方程式的书写①强电解质用“===”连接。
②弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)用“⇌”连接。
③多元弱酸的电离________书写；多元弱碱的电离________写完。
【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。
1．Cl 2的水溶液能导电，所以Cl 2是电解质：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
2．CO 2、SO 2、NH 3的水溶液都能导电，故它们属于电解质：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
3．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
溶液中的离子反应学案2
3三角度解读盐类水解基本规律1．盐溶液的酸碱性规律(1)有弱才水解——必须含有弱酸或弱碱的离子才能发生水解。
(2)无弱不水解——强酸强碱盐不发生水解。
(3)谁弱谁水解——发生水解的是弱碱阳离子或弱酸根阴离子。
(4)谁强显谁性——组成盐的酸根阴离子(碱性阳离子)是强酸根(强碱的阳离子)，则显酸(碱)性。
(5)都弱都水解——弱酸弱碱盐因阴、阳离子都能发生水解且两水解过程可相互促进，所以水解程度较大，少数可以完全水解，称为双水解反应。
(6)越弱越水解——组成盐的酸根对应的酸(即水解生成的酸)酸性越弱(或阳离子对应的碱的碱性越弱)，水解程度就越大，此即“越弱越水解”规律。
[特别提示](1)能发生完全双水解反应的离子不能大量共存，反应进行完全，产生沉淀或气体，如2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑，Fe3＋＋3HCO－3===Fe(OH)3↓＋3CO2↑。
(2)相同温度下，K a(HA)>K a(HB)，即HA的酸性比HB强，那么相同浓度时B－的水解程度比A－大。
相同浓度的NaA、NaB溶液中：c(A－)>c(B－)，c(HA)<c(HB)，NaA溶液的c(OH －)小，碱性弱。
(3)多元弱酸的电离常数K a1≫K a2≫K a3，由此可以推知弱酸的正盐的碱性比酸式盐强，以Na2CO3和NaHCO3为例：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－，CO2－3和HCO－3对应的弱酸分别是HCO－3和H2CO3，HCO－3的电离程度比H2CO3小得多，所以CO2－3的水解程度比HCO－3大得多，相同浓度时Na2CO3溶液的碱性强，pH大。
【典例5】相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是()A．酸的强弱：HCN>HClOB．pH：HClO>HCNC．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCND．酸根离子浓度：c(CN－)<c(ClO－)答案 D解析在相同浓度条件下，酸越弱，对应盐溶液的碱性越强，即pH较大。
复习专题离子反应学案
离子反应专题复习学案一、电解质和非电解质电解质：凡是在或在状态下能够的叫做电解质。
非电解质：在和在状态下都不能的叫做非电解质。
下列物质属于电解质的是（）A．SO2B．Cu C．氨水D．NaCl E．NaOH F．HCl G．酒精H．AgCl 二、强电解质和弱电解质强电解质弱电解质概念电离程度电离方程式书写表示方法用符号表示硫酸的电离：用符号表示醋酸的电离：溶液中存在的微粒（水分子不计）实例（按物质类别归类）绝大多数盐（包括难溶性盐）；强酸：、、、、、等；强碱：、、、等。
极少数盐；弱酸：、、、、、等；弱碱：、、、等；水。
写出下列化合物的电离方程式：①KNO3②H2SO4③Ba(OH)2④NaOH ⑤HNO3 ⑥FeCl3⑦NaHSO4⑧NaHCO3 ⑨NH3.H2O三、离子反应和离子方程式：1、离子反应：在溶液中（或熔融状态）有参加或生成的反应称作离子反应。
2、离子方程式：用符号来表示反应的式子叫做离子方程式。
3、离子方程式的书写步骤：①②③④4、离子方程式的意义：和一般化学方程式不同，它不仅可以表示而且还可以表示。
5、判断离子方程式书写正误的方法：⑴看离子反应是否符合客观事实，不事主观臆造产物及反应。
⑵看“==”“”“↓”“↑”等是否正确。
⑶看表示各物质的化学式是否正确。
注意哪些物质该拆写成离子形式，哪些不能。
如HCO3－不能写成CO32－+H+ ,HSO4－通常写成SO42－+H+等。
⑷看是否漏掉离子反应。
如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与SO42－的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。
⑸看电荷是否守恒。
如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－，应写成2Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl-,同时两边的各原子数也应相等。
⑹看反应物与产物的配比是否正确。
如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH－+SO42-+Ba2+==BaSO4↓+H2O ,应写成2H++2OH－+SO42－+Ba2+==BaSO4↓+2H2O。
溶液中的离子平衡专题复习——教案新部编本
教师学科教案[ 20 – 20 学年度第__学期]任教学科：_____________任教年级：_____________任教老师：_____________xx市实验学校《溶液中的离子平衡》专题复习教学设计（一）教学目标1、知识与技能目标1）认识溶液中的离子平衡的常见题型，并能应用电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡进行解题2）学会溶液体系的一般解题方法2、过程与方法目标1）通过学生的自主归纳，使学生明确哪些知识已经掌握，哪些需要巩固加强。
2）通过对知识的系统归纳，使学生的知识系统化、网络化。
3、情感态度与价值观目标体会学习中的自我诊断和及时补漏。
使学生认识到：发现知识系统的缺漏并完善补缺才是复习的有效方法。
（二）教学内容分析溶液中的离子平衡是高考中的常见考点，题目虽变化多端，但题型相对固定。
知识系统包含：电离平衡，水解平衡，沉淀溶解平衡。
考查形式有：溶液酸碱性的分析、解释，pH计算、比较，微粒浓度的大小比较和等量关系。
（三）学情分析学生通过一轮复习已经对电解质溶液的有关知识点有了较为全面的认识。
因为一轮复习容量大，时间紧，而且距现在时间相对较长，所以学生对知识的掌握可能已经零散，甚至遗忘。
因此，二轮复习将首先诊断学生知识掌握情况，查缺补漏；其次，通过对知识的归纳分析使知识系统化、网络化；再次，通过《考纲》解读明确高考对这部分知识的要求；最后通过针对性的练习巩固知识和学会应用知识。
（四）重点、难点重点：三个平衡体系、pH计算、微粒的大小比较、三个等式关系难点：微粒的大小比较、三个等式关系（五）教学方法诊断教学法、练习法（六）学习方法诊断学习法、练习法（七）教学流程《考纲》解读→ 学生回忆、归类知识点→ 教师归类分析知识点、考点→解题指导→针对性练习（八）教学活动设计教学过程学生活动教师活动目的引入阅读考纲解读明确考试目标，做到有的放矢自主学习1、学生回顾，并写下本专题所涉及知识点并对知识点做归类巡视、个别指导学生自主学习，通过回忆强化已有知识2、学生间相互交换学习归类整理的资料相互学习、取长补短分析讲解思考记录投影：知识点归类弱酸电离平衡电离平衡弱碱电离平衡水的电离平衡溶液中的水解平衡离子平衡沉淀溶解平衡三个等式关系；归类整理使知识系统化、网络化；学生对比自己的归类作出取舍、学习。
高中化学精品教案：《溶液中的离子反应》复习课教学设计
溶液中的离子反应复习教学设计教学目标：1.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡；2.能用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与平衡，能通过实验证明水溶液中存在的离子平衡；3.能从不同角度设计实验方案证明强弱电解质。
教学过程：【问题1】根据H3PO2的组成，认为它是几元酸？依据是什么？如果不能确定，你还需要什么条件？【学生甲】三元酸，因为H3PO2有三个氢原子。
【学生乙】好像是一元酸，我记得老师讲过。
【学生丙】应该不能判断吧，因为不知道它能电离出几个氢离子。
【追问】如果让你选，你还想知道什么条件？【学生】电力平衡常数，H3PO2的结构、H3PO2的电离方程式，等等。
【教师】H3PO2的结构【教师】根据结构，请你再判断一下它是几元酸。
【学生甲】一元酸，它只有一个羟基，只能电离出一个氢离子。
【问题2】从结构判断，H3PO2是一元酸，那么它是一元强酸还是一元弱酸？能否设计实验证明。
【学生活动】设计实验方案，主要有表1所示的几种方案。
（1）从弱电解质部分电离着手①常温下，测0.1mol/L H3PO2溶液的pH。
②常温下，比较相同浓度H3PO2和盐酸的pH大小。
③常温下，比较相同浓度H3PO2和盐酸的导电能力。
④常温下，比较相同浓度H3PO2和盐酸与锌粒反应的速率。
⑤常温下，pH相同的H3PO2和盐酸与足量的NaOH反应，比较消耗NaOH的体积。
⑥常温下，pH相同的H3PO2盐酸与足量的镁条反应，比较产生气体的体积。
（2）从平衡移动角度着手：①常温下，相同pH的H3PO2和盐酸的稀释相同的倍数，比较pH大小。
② 常温下，pH=2的H 3PO 2稀释100倍，再测pH 。
③ 常温下，相同pH 的H 3PO 2和盐酸，分别加入NaH 2 PO 2和NaCl ，比较pH 变化。
④ 相同pH 的H 3PO 2盐酸，升高相同的温度，比较pH 变化。
（3） 从盐类水解角度着手常温下，测0.1mol/L NaH 2 PO 2的pH 。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
⑸ 常温下， 测得溶液②的 pH=7， 则说明 CH3COO 的水解程度________ （填“＞”、 “＜” 或“＝”）NH4+ 的水解程度，CH3COO 与 NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO )
－ －
c（NH4+)（填“＞”、“＜”或“＝”） 18． 已知水在 25℃和 95℃时， 其电离平衡曲线如右图所示： ⑴ 25℃时，将pH＝9 的 NaOH 溶液与pH＝4 的H2SO4溶液 混合，若所得混合溶液的 pH＝7，则 NaOH 溶液与H2SO4溶液 的体积比为 ⑵ 95℃时，若 100 体积pH1＝a的某强酸溶液与 1 体积pH2 ＝b 的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与 b 应满足 的关系是 ⑶ 曲线 B 对应温度下， pH＝2 的某 HA 溶液和 pH＝10 的 NaOH 溶液等体积混合后， 混合溶液的 pH＝5。请分析其原因： 19．0.1 mol· L-1CH3COONa 溶液的 pH=8，试精确表达下列算式的数学结果(填具体数 字)： ⑴ c (Na+) － c (Ac-)= ⑵ c (OH-) － c (HAc)= mol· L-1； mol· L-1
2．下列溶液中加入少量 NaOH 固体导电能力变化不大的是 A．盐酸 B．CH3COOH
＋ －
（ D．H2O （
）
C．NH3· H2O B．NH4+ ＋2H2O D．HCO3- + H2O
3．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 A．Cl2＋H2O
－ ＋
）
H ＋Cl ＋HClO
NH3· H2O ＋ H3O+ H3O+ + CO32（ ）
⑶ 用0.2010mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液， 滴定时左手 ⑷ 根据下列测定数据， 分析得到合理数据， 计算待测烧碱溶液的浓度： 滴定次数 第一次 第二次 第三次 待测液体积/mL 10.00 10.00 10.00
⑸ 根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度 17．在常温下，下列五种溶液： ①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4
9．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液会导致测得的 NaOH 溶液浓度偏高 的是 A．滴定前滴定管中有气泡，滴定后消失 B．碱式滴定管量取 NaOH 溶液时，未进行润洗操作
第 3 页 共 7 页
（
）
化学反应原理
专题 3 溶液中的离子反应
第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡
C．摇动锥形瓶时有少量待测液溅出瓶外 D．锥形瓶取用 NaOH 待测液前加少量水洗涤 10．在醋酸与氢氧化钠溶液的反应过程中，溶液中的相关离子浓度呈现出下列排列顺 序：c(CH3COO )＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH )。满足该条件的反应可能是
20．将 0.05mol/L 的盐酸与未知浓度的 NaOH 溶液以 1∶2 的体积比混合，所得溶液 pH 值为 2。用上述 NaOH 溶液与某一元弱酸 HA 20.0 mL 反应，恰好中和时消耗 NaOH 溶 液 10.0mL，所得溶液 pH 值为 10。 求：⑴ NaOH 溶液的物质的量浓度。 ⑵ 所得 NaA 溶液中 A-离子的物质的量。
＋ － － ＋ － －13 ＋
（
）
（
2－
＋ － －
）
C．25℃时，某溶液由水电离出的 c(OH )=1× 10
＋ － －
mol/L：NH4+、Fe3+、SO42 、Cl
－
－
D．含有 HCO 3 的溶液中：K 、OH 、NO3 、Ca2
＋
14．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确 的是 ．．． A．0.1 mol· L
化学反应原理 【知识梳理】
专题 3 溶液中的离子反应来自第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡
溶液中的离子反应
一、电离平衡： 1．电解质： 非电解质： 强电解质： 弱电解质： 2．在一定条件下， 的速率相等，溶液中 3．电离平衡常数： 4．电离度： 5．影响电离平衡的因素： 温度： 浓度： 同离子效应： 化学反应： 6．水的离子积常数（Kw）及影响因素： 的
C．HS ＋H === H2S
4． 用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸， 如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH 溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至50mL，所得溶液的pH是 A．4 B．7.2 C．10 D．11.3 （ ④加入 Zn ） 5．可促进 HClO 的电离，并使 pH 增大的是 ①加入 HCl A．①②③④ ②加入 NaClO B．②③④ ③加入 NaOH C． ③④ D． ②④
8．中和滴定实验中，标准 NaOH 溶液的浓度，通常用 H2C2O4· H2O 为基准物质进行标 定。基准物质必须具备的条件：①物质纯度要高，②相对分子质量较大，③性质稳定，如 不易分解、不风化、不潮解、不跟空气中的 CO2、O2 等反应。实验室标定盐酸的浓度时， 选择的基准物质最好是 A．NaOH B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．Na2CO3· 10H2O （ ）
A．甲同学：在醋酸钠溶液中滴加 2 滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是
⑸ 某同学认为该溶液中 Na2CO3 的水解是微弱的，发生水解的 CO32 离子不超过其总 量的 10％。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。 16．用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试回答：
－
⑴ 准确称取烧碱样品4.1g，将样品配成250mL的待测液，需要的仪器有小烧杯、量 筒、玻璃棒、 ⑵ 取10.00mL待测液，用 右手 ，两眼注视 。(填仪器) 量取注入锥形瓶中。(填仪器) ， 。 ，直到滴定终点。 标准盐酸体积/mL 滴定前读数（mL） 0.50 4.00 4.20 滴定后读数（mL） 20.40 24.10 25.70 。
若 QC>Ksp，溶液为过饱和溶液，体系中
第 2 页 共 7 页
化学反应原理 【课后训练】
专题 3 溶液中的离子反应
第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡 （ ）
1．下物质分类组合正确的是 A 强电解质 弱电解质 非电解质 HBr HF NH3 B FeCl3 HCOOH Cu C H3PO4 BaSO4 H2O D Ca(OH)2 HI C2H5OH
③ 0.1mol/L NH4HSO4 ⑤0.1mol/L NH3· H2O
④0.1mol/L NH3· H2O 和 0.1mol/L NH4Cl 混合液 请根据要求填写下列空白： ⑴ 溶液①呈
性（填“酸”、“碱”或“中”） ，其原因是
第 5 页 共 7 页
用离子方程
化学反应原理 式表示）
专题 3 溶液中的离子反应
第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡 ；c(NH4+)最小的是
⑵ 在上述五种溶液中，pH 最小的是
﹝填序号﹞
⑶ 比较溶液②、③中 c(NH4+)的大小关系是② ⑷ 在溶液④中， 的量浓度之和为 0.2 mol/L
③ ﹝填“＞”、“＜”或“＝”） 离子的物质
离子的浓度为 0.1mol/L； NH3· H2O 和
－1
（
－ ＋
）
HCOOH 溶液中：c(HCOO )+c(OH )=c(H )
－
－
B． 1 L 0．l mol· L 1CuSO4· (NH4)2SO4· 6H2O 的溶液中： c(SO42 )>c(NH4 ))>c(Cu2 )>c(H )>c(OH )
－ ＋ ＋ ＋ － + 2-
C．将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的 pH=7 时：c(NH4 )=c(SO4 ) D．等体积、等物质的量浓度的 NaX 和弱酸 HX 混合后的溶液： c(Na )>c(HX)>c(X )>c(H+)>c(OH )
－ －
（ ＝ 3Cl ＋ClO ＋H2O
－ －
）
B．盐酸与石灰石反应：2H++CO32 =H2O+CO2↑ C．锌与稀硫酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑ D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42 = BaSO4↓
－
12．pH = 2 的两酸 HA、HB 加水稀释后，溶液 pH 随加水量的变化曲线如右图所示。 则下列叙述正确的是 A．电离平衡常数 HA＞HB B．等体积的 HA 和 HB 与等浓度的 NaOH 反应，HA 消耗 NaOH 多 C．等体积的 HA 和 HB 与等质量的 Zn 反应，HA 平均反应速率大 D．若有等浓度的 NaA、NaB，则碱性 NaA＞NaB 13．下列各组离子不能大量共存的是 A．不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na 、CO3 、K 、ClO 、AlO2 B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中： K 、SO42 、Cl 、NH4
6．在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mo1· L-1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度 处。若把滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，然后以0.1 mo1· L-1NaOH溶液进行中和，则 所 （ ） A．大于 20mL A．K2CO3溶液 B．小于 20mL B．Na2SO3溶液 C．等于 20mL C．Mg(HCO3)2溶液 D．等于 5mL （ D．MgCl2溶液 ） 7．下列溶液蒸干后得到的固体，仍是原溶质的是 需 NaOH 溶 液 的 体 积
－ －
（
）
A pH=2 的 CH3COOH 与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合 B．0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液与 0.2 mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合 C．CH3COOH 与 NaOH 溶液混合后所得溶液的 pH=7 D．0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液与等物质的量浓度、等体积的 NaOH 溶液混合 11．下列离子方程式中，正确的是 A．氯气通入氢氧化钠溶液中 2Cl2＋2OH