2022届高三高考化学高频考点专项练习专题六：铁、铜及其化合物 金属的冶炼【含答案】
2022年高考化学知识点专题复习：铜及其化合物 刷题练习题(含答案解析)
2022年高考化学知识点专题复习：铜及其化合物刷题练习题一、选择题1．以下关于铜跟浓硝酸、稀硝酸反应的说法中错误的是A．1 mol浓硝酸被还原转移2 mol电子B．铜与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈C．铜与浓、稀硝酸反应都不需要加热D．生成等量的硝酸铜，消耗浓硝酸的量多2．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。
下列说法错误的是A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D．Cu(OH)2·2CuCO3与焦炭一起加热可以生成Cu3．下列物质的性质与用途具有对应关系的是A．FeCl3溶液能与Cu反应，可用作铜质线路板的蚀刻剂B．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料C．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂D．CO2密度比空气大，可用作镁着火时的灭火剂4．已知一定温度下硫酸铜受热分解生成氧化铜、三氧化硫、二氧化硫和氧气；三氧化硫和二氧化硫都能被氢氧化钠溶液吸收。
现进行如下实验：①加热10g硫酸铜粉末至完全分解，①将生成的气体通入足量浓氢氧化钠溶液。
反应结束后称量①中固体质量变为5g，①中溶液增加了4.5g。
该实验中硫酸铜分解的化学方程式是A．3CuSO43CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑B．4CuSO44CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑C．5CuSO45CuO+SO3↑+4SO2↑+2O2↑D．6CuSO46CuO+4SO3↑+2SO2↑+O2↑5．下列有关物质性质与用途的描述均正确的是A．小苏打、烧碱都可中和胃酸医疗上均用于治疗胃酸过多B．氯化铁溶液可用于腐蚀铜制线路板，置换出铁单质C．干燥的氯气能使有色的鲜花褪色，表现了氯气的漂白性D．次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒6．铜和镁的合金8.8g 完全溶于足量的硝酸后，再加入过量的NaOH 溶液，生成15.6g 沉淀，则合金与硝酸反应时，放出的气体可能是A ．0.2molNOB ．20.2molNO 和240.05molN OC ．0.1molNO 和20.1molNOD ．0.1molNO 、20.1molNO 和240.1molN O 7．下列方案设计、现象和结论都正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D 8．下列实验操作、现象和结论均正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D 9．当向蓝色的4CuSO 溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色的溶液中通入2SO 气体，又产成白色沉淀；将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成红色粉末状固体和2SO 气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的是A ．Cu 2+和+Ag 相似，能与3NH 结合生成铜氨络离子沉淀B ．若向4CuSO 溶液中通入2SO ，同时升高溶液的pH 也可能产生白色沉淀C ．白色沉淀为23Cu SO ，其生成的反应为：22222342SO 2Cu 3H O Cu SO SO 6H +-+++=↓++D ．白色沉淀为23Cu SO ，加入稀硫酸后又重新溶解，出现蓝色10．一定质量的镁、铜合金加入一定量稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO ，向所得溶液中加入物质的量浓度为2 mol·L −1NaOH 溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加10.2g ，则下列有关叙述中正确的是A ．加入合金的质量可能为19.6gB ．沉淀完全时消耗NaOH 溶液体积为300mLC ．参加反应的硝酸的物质的量为0.4molD ．溶解合金时产生NO 气体体积4.48L11．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入某物质X ，发现铜粉逐渐溶解，请问X 不可能是A ．Fe 2(SO 4)3B ．HClC ．H 2O 2D ．KNO 312．已知碳酸铜的化学性质与碳酸钙相似。
高考化学总复习《铁、铜及其化合物》专项复习
高考化学总复习《铁、铜及其化合物》专项复习1．【2020新课标Ⅱ】北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
下列有关叙述错误的是 A ．胆矾的化学式为CuSO 4 B ．胆矾可作为湿法冶铜的原料 C ．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D ．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应 2．【2020江苏】下列有关化学反应的叙述正确的是A ．室温下，Na 在空气中反应生成Na 2O 2B ．室温下，Al 与4.0 mol ﹒L -1NaOH 溶液反应生成NaAlO 2C ．室温下，Cu 与浓HNO 3反应放出NO 气体D ．室温下，Fe 与浓H 2SO 4反应生成FeSO 43．（2019天津） 下列有关金属及其化合物的应用不合理．．．的是 A ．将废铁屑加入2FeCl 溶液中，可用于除去工业废气中的2Cl B ．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 C ．盐碱地（含较多23Na CO 等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D ．无水2CoCl 呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水 4．（2014·全国高考真题）下列反应中，反应后固体物质增重的是A ．氢气通过灼热的CuO 粉末B ．二氧化碳通过Na 2O 2粉末C ．铝与Fe 2O 3发生铝热反应D ．将锌粒投入Cu(NO 3)2溶液5．（2020·浙江高考真题）下列说法不正确的是（ ）A ．()344Cu NH SO ⎡⎤⎣⎦可通过4CuSO 溶液与过量氨水作用得到B ．铁锈的主要成分可表示为232Fe O nH O ⋅C ．钙单质可以从4TiCl 中置换出TiD ．可用2H 还原MgO 制备单质Mg6．（2014·上海高考真题）用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。
对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A ．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe 3＋B ．若有固体存在，则溶液中一定有Fe 2＋C ．若溶液中有Cu 2＋，则一定没有固体析出D ．若溶液中有Fe 2＋，则一定有Cu 析出7．（2020·浙江高考真题）黄色固体X ，可能含有漂白粉、FeSO 4、Fe 2(SO 4)3、CuCl 2、KI 之中的几种或全部。
高考化学备考专题讲练带答案解析——铁、铜及其重要化合物 金属的冶炼
主题3 铁、铜及其重要化合物金属的冶炼1.(2019年上海市宝山区一模)生活中使用的金属大多是合金。
下列关于合金的描述正确的是( )。
A.一定是金属熔合形成的B.导电性一般高于任一组分金属C.生铁和钢的组成成分含量相同D.熔点一般低于任一组分的金属【答案】D【解析】合金是金属与金属或金属与非金属熔合形成的,A项错误;合金的导电性、导热性一般弱于各成分金属,B项错误;生铁的含碳量高于钢,C项错误;合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点低,D项正确。
2.(2019年河北邢台一中期中)下表中金属的冶炼原理与方法错误的是( )．．选项冶炼原理方法A 2HgO2Hg+O2↑热分解法2Al2O3(熔融)B电解法4Al+3O2↑C 3CO+Fe2O3热还原法2Fe+3CO2D 2CuO2Cu+O2↑热分解法【答案】D【解析】Hg为不活泼金属,可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来,A 项正确;Al为活泼金属,通常用电解熔融的氧化铝的方法冶炼Al,但氧化铝的熔点较高,加入冰晶石的目的是降低熔融温度,B项正确;Fe用热还原法冶炼,C项正确;Cu应该用热还原法冶炼,D项错误。
3.《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述:“绿矾形似朴消(Na2SO4·10H2O)而绿色,取此物置于铁板上,聚炭,封之囊袋,吹令火炽,其矾即沸,流出,色赤如融金汁者是真也。
”下列说法正确的是( )。
①绿矾又称胆矾,化学式为CuSO4·5H2O ②绿矾在分解过程中发生了氧化还原反应③“色赤”说明有铜单质生成④流出的液体中可能含有硫酸A.①③B.②④C.②③D.①④【答案】B【解析】绿矾的化学式为FeSO4·7H2O,而胆矾的化学式为CuSO4·5H2O,故①错误;“色赤”,说明Fe2+转化成Fe3+,有电子发生转移,绿矾在分解过程中发生了氧化还原反应,故②正确;根据题意,整个过程中不存在铜元素,“色赤”说明可能有Fe2O3生成,故③错误;绿矾分解成Fe2O3、SO2、SO3和H2O,SO3与水反应生成H2SO4,则流出的液体中可能含有H2SO4,故④正确。
2021年化学高考专题复习——专题六 铁、铜及其化合物 金属的冶炼
2021年化学高考专题复习——专题六铁、铜及其化合物金属的冶炼410 考点1 铁及其重要化合物1.[2019全国卷Ι,27,15分]硫酸铁铵 [NH4Fe(SO4)2·x H2O]是一种重要铁盐。
为充分利用资源,变废为宝,在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵,具体流程如下:回答下列问题:(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污,方法是。
(2)步骤②需要加热的目的是,温度保持80~95 ℃,采用的合适加热方式是。
铁屑中含有少量硫化物,反应产生的气体需要净化处理,合适的装置为(填标号)。
A B C D(3)步骤③中选用足量的H2O2,理由是。
分批加入H2O2,同时为了,溶液要保持pH小于0.5。
(4)步骤⑤的具体实验操作有,经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数,将样品加热到150 ℃时失掉1.5个结晶水,失重5.6%。
硫酸铁铵晶体的化学式为。
2.[2018北京,28,16分]实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。
资料:K 2FeO 4为紫色固体,微溶于KOH 溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O 2,在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K 2FeO 4(夹持装置略)①A 为氯气发生装置。
A 中反应方程式是 (锰被还原为Mn 2+)。
②将除杂装置B 补充完整并标明所用试剂。
③C 中得到紫色固体和溶液。
C 中Cl 2发生的反应有3Cl 2+2Fe(OH)3+10KOH 2K 2FeO 4+6KCl+8H 2O,另外还有 。
(2)探究K 2FeO 4的性质①取C 中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl 2。
为证明是否K 2FeO 4氧化了Cl -而产生Cl 2,设计以下方案:方案Ⅰ 取少量a,滴加KSCN 溶液至过量,溶液呈红色 方案Ⅱ用KOH 溶液充分洗涤C 中所得固体,再用KOH 溶液将K 2FeO 4溶出,得到紫色溶液b 。
2022届高三化学二轮复习专题练——铜及其化合物有答案
铜及其化合物一、选择题（共15题）1．向混合物中逐滴加入相应的乙溶液，产生的气体或沉淀的质量与加入乙溶液的质量关系，符合如图曲线描述的是()A．A B．B C．C D．D2．物质俗名与化学式相匹配的一组是A．纯碱——Na2CO3B．烧碱——NaHCO3C．生石灰——Ca(OH)2D．胆矾——FeSO43．下列转化关系不能一步实现的是A．CuO→Cu(OH)2B．NaHCO3→Na2CO3C．Na2O2→NaOH D．Na2CO3→NaHCO34．向含铜粉的硝酸亚铁溶液中滴加足量稀硫酸，下列说法正确的是（）A．能反应，但不产生气体B．铜粉完全溶解C．实验过程中溶液会变色D．铜粉不会溶解5．下列说法不正确．．．的是 A ．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以保鲜水果B ．焦炭可在高温下还原二氧化硅制得高纯度硅C ．常用氯化铁溶液与铜反应制作印刷电路板D ．电解食盐水制取次氯酸钠溶液喷洒房间能杀菌消毒6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（ ）A ．向FeCl 2溶液中滴加KSCN 溶液，溶液显红色B ．KAl （SO 4）2·12H 2O 溶于水可形成Al （OH ）3胶体C ．NH 4Cl 与Ca （OH ）2混合加热可生成NH 3D ．Cu 与FeCl 3溶液反应可生成CuCl 27．在Cu 与稀硝酸的反应中,被还原的HNO 3与参加反应的HNO 3的物质的量之比为( )A ．4∶1B ．1∶3C ．3∶1D ．1∶48．下列有关铜的化合物说法正确的是( )A ．根据铁比铜金属性强，在实际应用中可用FeCl 3腐蚀Cu 刻制印刷电路板B ．CuSO 4溶液与H 2S 溶液反应的离子方程式为:Cu 2++S 2-CuS↓C ．用稀盐酸除去铜锈的离子方程式为CuO ＋2H ＋===Cu 2＋＋H 2OD ．化学反应：CuO ＋CO Cu ＋CO 2的实验现象为黑色固体变成红色固体9．已知氧化性：32Fe Cu ++>。
高中化学专项训练《铁、铜》(附答案)
高中化学专项训练《铁、铜》一、单选题1.下列有关常见金属及其化合物的说法正确的是( ) A.向氯化铁溶液中加入还原性铁粉,溶液无明显颜色变化 B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 2O 3和H 2C.AlCl 3与过量NaOH 溶液反应生成2AlO -,则AlCl 3与过量氨水反应也生成2AlO -D.常温下,将1mol Cu 投入含4mol HNO 3的浓硝酸中,金属可完全溶解 2.下列有关物质性质的叙述一定不正确的是( ) A.向2FeCl 溶液中滴加4NH SCN 溶液,溶液显红色 B.422()KAl SO 12H O ⋅溶于水可形成()3Al OH 胶体 C.4NH Cl 与()2Ca OH 混合加热可生成3NH D.Cu 与3FeCl 溶液反应可生成2CuCl3.下列中学常见实验的现象或表述正确的是( )A.过量的铁投入到一定量的稀硝酸中,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN 溶液,溶液显血红色B.制备氢氧化亚铁时,向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,边加边搅拌,即可制得白色的氢氧化亚铁C.检验红砖中的氧化铁成分,向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN 溶液2~3滴,溶液显血红色即可证明D.向CuSO 4溶液中滴入过量NaOH 溶液充分反应后,将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会, 然后冷却、过滤,滤纸上的物体为“蓝色固体”4.下列有关Fe 2(SO 4)3溶液的叙述正确的是（ ） A ．该溶液中K ＋、Fe 2＋、C 6H 5OH 、Br －可以大量共存 B ．和KI 溶液反应的离子方程式：Fe 3＋＋2I －＝Fe 2＋＋I 2C ．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe 3＋＋2-4SO ＋Ba 2＋＋3OH －＝Fe(OH)3↓＋BaSO 4↓D ．1L 0.1mol ·L —1该溶液和足量的Zn 充分反应，生成11.2g Fe5.以某硫酸渣（含23Fe O 、2SiO 等）为原料制备铁黄（ FeOOH ）的一种工艺流程如下:下列说法不正确的是（ ）A.“酸溶”中加热或搅拌或适当增大硫酸浓度均可加快溶解速率B.滤渣的主要成分是2SiO 和FeC.“沉铁”过程中生成()2Fe OH 的化学方程式为()()44344222FeSO 2NH HCO Fe OH +NH SO 2CO +↓+↑=D.“氧化”()2Fe OH 浆液时，可用氯气代替空气6.磷酸亚铁锂（ 4LiFePO ）电池是新能源汽车的动力电池之一采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如图下列叙述错误的是（ ）A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe 、LiC.“沉淀”反应的金属离子为3Fe ＋D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 7.下列实验装置不能达到实验目的的是( )A.图1:制备并观察氢氧化亚铁B.图2:证明过氧化钠与水反应放热C.图3:验证NaHCO 3和Na 2CO 3的热稳定性D.图4:验证酸性强弱H 2SO 4>H 2CO 3>H 2SiO 38.实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn 、Cu 总含量约为99%)回收Cu 并制备ZnO 的部分实验过程如图所示:下列叙述错误的是( )A.合理处理废弃旧电池的铜帽既有利于节约资源,又有利于保护环境B.“溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2C.加入锌粉反应的离子为Cu2+D.“过滤”操作后直接将溶液蒸发结晶、高温灼烧得到ZnO9.向一定量的铜和三氧化二铁的混合物中加入200mL 1.5molL的稀硫酸，完全反应后固体无剩余，所得溶液中只有两种溶质，假设反应前后溶液体积不变，则下列说法错误的是( )A. 原混合物中Cu和Fe2O3的质量之比为2∶5B. 反应后的溶液中CuSO4的物质的量的浓度为1mol/LC. 若用CO还原等质量的原混合物，充分反应后，质量将减少4.8克D. 若向反应后的溶液加酸性KMnO4溶液(此条件下还原产物为Mn2+)，完全反应后，将消耗KMnO4 0.04mol10.下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是( )解释正确的是( )A.AB.BC.CD.D12.将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是( )13.下列各组物质之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中条件也匹配的是（ ）14.下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确，且两者具有因果关系的是( )15.已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。
2022届高考化学微专题训练：镁、铝、铜及其化合物 金属冶炼
镁、铝、铜及其化合物金属冶炼【原卷】一、选择题（共27题）1．下列除去杂质的方法不正确的是( )A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO2.用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤中最恰当的组合是( )①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入过量烧碱溶液A．①⑥⑤③B．②③④③C．②③⑤③D．①③⑤③3．工业上以铝土矿(主要成分是氧化铝，含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是( )A．反应①中试剂X是氢氧化钠溶液B．试剂Y是HCl，它与AlO－2反应生成氢氧化铝C．图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应D．将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果4.我国宋代沈括在《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山县有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之，则成胆矾。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。
”下列对文中词语的理解，正确的是( )A．“苦泉”中泉水属于胶体B．“熬”表示加热蒸馏C．“胆矾”化学式为CuSO4D．“化”表示置换转化5．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，下列操作正确且能达到实验目的的是( )A．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿6.某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2·2H2O晶体的工艺流程如下：下列说法正确的是( )A．焙烧过程中每消耗1 mol CuS则消耗3 mol O2B．焙烧后的废气能够使酸性高锰酸钾溶液褪色C．滤渣中主要含铁的氧化物D．将获得的CuCl2·2H2O晶体加热可制得CuCl2固体7.青铜的主要成分是铜和锡，锡的熔点是232 ℃，含锡25%的青铜熔点约为800 ℃，《吕氏春秋·别类编》中有关于青铜的记载“金(铜)柔锡柔，合两柔则为刚，燔(烧)之则为淖(液体)。
2022届高三化学一轮复习专题训练——金属及其化合物的制备大题
2022届高三化学一轮复习——金属及其化合物的制备大题专题训练1．铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1 857 ℃。
(1)工业上以铬铁矿[主要成分是Fe(CrO2)2]为原料冶炼铬的流程如图所示：①Fe(CrO2)2中各元素化合价均为整数，则铬为________价。
②高温氧化时反应的化学方程式为____________________________________________。
③操作a由两种均发生了化学反应的过程构成，其内容分别是________、铝热反应。
(2)Cr(OH)3是两性氢氧化物，请写出其分别与NaOH、稀硫酸反应时生成的两种盐的化学式：______________、______________。
(3)水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。
转化为重要产品磁性铁铬氧体(Cr x Fe y O z)：先向含CrO2－4的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气(氧化部分Fe2＋)并加入NaOH，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。
①写出CrO2－4在酸性条件下被Fe2＋还原为Cr3＋的离子方程式：________________________。
②若处理含1 mol CrO2－4(不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗10 mol FeSO4，则当铁铬氧体中n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝3∶2时，铁铬氧体的化学式为____________________________。
2．一种用软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿(主要成分FeS2) 制取MnSO4·H2O并回收单质硫的工艺流程如下：已知：本实验条件下，高锰酸钾溶液与硫酸锰溶液混合产生二氧化锰。
回答下列问题：(1)步骤①混合研磨成细粉的主要目的是________________________；步骤②浸取时若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3，则其反应的化学方程式为______________________________________。
2022届高考化学一轮复习专题测试--铁铜及其化合物(基础题)
2022届高考化学一轮复习专题测试--铁铜及其化合物(基础题)一、单选题（本大题共10小题，共50.0分）1.下列推理不正确的是()A. Fe与Br2反应生成FeBr3，推测Fe与Cl2反应生成FeCl3B. Mg能置换CO2的C，推测Na也能置换C. Cu与稀硝酸反应生成NO，推测Cu与浓硝酸反应更剧烈，产物相同D. Na与水剧烈反应，推测Cs与水反应更剧烈2.下列关于Fe、Cu、Mg、Al四种金属元素的说法中不正确的是A. 四种元素的单质只有三种能和盐酸反应，生成相应的盐和氢气B. 制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法C. 将Mg棒和Al棒作为原电池的两个电极插入NaOH溶液中，Mg棒上发生氧化反应D. 铁锈的主要成分是氧化铁，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜3.下列说法不正确的是()A. 工业上，在高温熔融、隔绝空气的条件下，利用钠单质和钛、钽等金属的氧化物发生置换反应，来制备钛、钽等稀有金属材料B. 铁的化合物应用十分广泛，氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂C. 铜丝在氯气中燃烧，产生大量棕色的烟，实验结束后在集气瓶中加入少量水，盖上玻片后充分振荡，棕色消失，得到绿色溶液，再加水稀释，最终得到蓝色溶液D. 工业上锌可用湿法冶炼——电解ZnSO4溶液制备Zn4.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确．．．的是()A. 所得溶液中一定含有Cu2+B. 向所得溶液中加入KSCN溶液一定不变红色C. 剩余固体中一定含有铜D. 所得溶液中一定含有Fe2+5.为了探究铁铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。
下列说法错误的是A. 实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑色变为红色B. 虚线框处宜选择的装置是甲C. 高温加热装置中发生的反应为D. 实验后，可用铝粉在高温下还原玻璃管中的固体获得铁单质6.下列实验现象与实验操作不相匹配的是()实验操作实验现象A分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片镁片表面产生气泡较快B向试管中加入2mL5%的CuSO4溶液，再逐滴加入浓氨水至过量，边滴边振荡逐渐生成大量蓝色沉淀，沉淀不溶解C将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加2～3滴KSCN溶液黃色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变A. AB. BC. CD. D7.为了比较铁和铜的金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下方案，并将实验结果记录如下：方案现象或产物①将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出②铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为Fe2(SO4)3和CuSO4④将铁片和铜片分别置于稀硫酸中铁片上有气泡产生，铜片上无气泡产生⑤将铁片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯铁片溶解，铜片上有气泡产生中，并用导线连接根据以上各种现象或产物能证明铁的金属活动性比铜强的方案共有A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个8.元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。
高考化学专题复习-专题六非金属及其化合物-考点一无机非金属材料-高考真题练习(附答案)
专题六非金属及其化合物考点一无机非金属材料1.(2022广东,3,2分)广东一直是我国对外交流的重要窗口,馆藏文物是其历史见证。
下列文物主要由硅酸盐制成的是()文物选项 A.南宋鎏金饰品 B.蒜头纹银盒文物选项 C.广彩瓷咖啡杯 D.铜镀金钟座答案C A项,鎏金工艺是在器物表面镀上一层金,器物本身的材质并不固定,错误;B 项,蒜头纹银盒的材质是金属银,错误;C项,陶瓷属于硅酸盐制品,正确;D项,铜镀金钟座的成分是金属,错误。
2.(2022广东,12,4分)陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是()选项陈述Ⅰ陈述ⅡA 用焦炭和石英砂制取粗硅SiO2可制作光导纤维B 利用海水制取溴和镁单质Br-可被氧化,Mg2+可被还原C 石油裂解气能使溴的CCl4溶液褪色石油裂解可得到乙烯等不饱和烃D FeCl3水解可生成Fe(OH)3胶体FeCl3可用作净水剂答案A Br-~Br2,Br-被氧化,Mg2+~Mg,Mg2+被还原;乙烯等不饱和烃可与Br2发生加成反应,使溴的CCl4溶液褪色;Fe(OH)3胶体可吸附水中杂质,使其沉降,达到净水目的,故B、C、D三项中陈述Ⅰ和Ⅱ均正确,且具有因果关系,只有A项符合题意。
关联知识工业制粗硅反应原理:2C+SiO2Si+2CO↑。
3.(2022河北,1,3分)定窑是宋代五大名窑之一,其生产的白瓷闻名于世。
下列说法正确的是()A.传统陶瓷是典型的绝缘材料B.陶瓷主要成分为SiO2和MgOC.陶瓷烧制的过程为物理变化D.白瓷的白色是因铁含量较高答案A传统陶瓷为绝缘体;陶瓷主要成分为硅酸盐;陶瓷烧制的过程中发生化学变化;Fe2+、Fe3+均会呈现一定的颜色,白瓷呈白色则铁含量较低,故选A。
4.(2022江苏,7,3分)我国古代就掌握了青铜(铜—锡合金)的冶炼、加工技术,制造出许多精美的青铜器;Pb、PbO2是铅蓄电池的电极材料,不同铅化合物一般具有不同颜色,历史上曾广泛用作颜料。
人教版高中化学高考总复习 6_专题六 铁、铜及其化合物 金属的冶炼(试题部分)
专题六铁、铜及其化合物金属的冶炼探考情悟真题【考情探究】考点内容解读5年考情预测热度考题示例难度关联考点铁及其化合物的性质掌握铁及其重要化合物的主要性质和应用课标Ⅰ,27,15分中纯碱溶液去油污★★★课标Ⅰ,7,6分中Li2SO4、Li2CO3的溶解性铜及其化合物的性质金属的冶炼1.掌握铜及其重要化合物的主要性质和应用2.了解常见金属及其重要化合物的制备方法课标Ⅱ,26,14分中电解原理的应用★★课标Ⅰ,10,6分中铁、铝及其化合物的性质【真题探秘】破考点练考向【考点集训】考点一铁及其化合物的性质1.(四川成都顶级名校零诊,3)下列依据相关实验得出的结论正确的是( )A.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液B.将Fe(NO3)2样品先溶于稀盐酸中,然后滴加KSCN溶液,溶液变红,说明Fe(NO3)2样品已氧化变质C.在食盐试样中加入盐酸和KI溶液,加入淀粉溶液后变蓝,则试样可能含KIO3D.加入AgNO3溶液后生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解时,可确定有Cl-存在答案 C2.(安徽合肥调研,9)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是( )A.Fe Fe2O3FeCl3(aq)B.N2NH3NOC.SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)D.Al2O3Al(OH)3AlCl3(aq)答案 B3.(云南昆明摸底调研,4)将下列各组物质发生反应生成的气体分别通入FeCl2溶液,不能与FeCl2发生反应的是( )A.CaO和浓氨水B.二氧化锰和浓盐酸共热C.Na2O2和CO2D.铜片和浓硫酸共热答案 D4.(湖南顶级名校月考,12)聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂),可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。
下列说法不正确的是( )A.KClO3作氧化剂,每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗6molKClO3nB.生成聚合硫酸铁后,水溶液的pH增大C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水D.在相同条件下,Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更强答案 A5.(四川成都摸底,24)硝酸亚铁可用作媒染剂、分析试剂、催化剂等。
2022届新高考化学复习好题检测：专题六铁、铜及其化合物金属的冶炼 1
专题六铁、铜及其化合物金属的冶炼高考帮·备考方向导航考点1 铁及其重要化合物1.[2019全国卷Ι,27,15分]硫酸铁铵 [NH4Fe(SO4)2·x H2O]是一种重要铁盐。
为充分利用资源,变废为宝,在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵,具体流程如下:回答下列问题:(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污,方法是。
(2)步骤②需要加热的目的是,温度保持80~95℃,采用的合适加热方式是。
铁屑中含有少量硫化物,反应产生的气体需要净化处理,合适的装置为(填标号)。
A B C D(3)步骤③中选用足量的H2O2,理由是。
分批加入H2O2,同时为了,溶液要保持pH小于0.5。
(4)步骤⑤的具体实验操作有,经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数,将样品加热到150℃时失掉1.5个结晶水,失重5.6%。
硫酸铁铵晶体的化学式为。
2.[2018北京,28,16分]实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。
资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K2FeO4(夹持装置略)①A为氯气发生装置。
A中反应方程式是(锰被还原为Mn2+)。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。
③C中得到紫色固体和溶液。
C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外还有。
(2)探究K2FeO4的性质①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2。
为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2,设计以下方案:方案Ⅰ取少量a,滴加KSCN溶液至过量,溶液呈红色方案Ⅱ用KOH溶液充分洗涤C中所得固体,再用KOH溶液将K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。
取少量b,滴加盐酸,有Cl2产生i.由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有离子,但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化,还可能由产生(用方程式表示)。
全国版2022高考化学一轮复习专题六铁铜及其化合物金属的冶炼1练习含解析
专题六铁、铜及其化合物金属的冶炼高考帮·备考方向导航考点1 铁及其重要化合物1.[2019全国卷Ι,27,15分]硫酸铁铵 [NH4 Fe(SO4)2·x H2O]是一种重要铁盐。
为充分利用资源,变废为宝,在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵,具体流程如下:回答下列问题:(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污,方法是。
(2)步骤②需要加热的目的是,温度保持80~95 ℃,采用的合适加热方式是。
铁屑中含有少量硫化物,反应产生的气体需要净化处理,合适的装置为(填标号)。
A B C D(3)步骤③中选用足量的H2O2,理由是。
分批加入H2O2,同时为了,溶液要保持pH小于0.5。
(4)步骤⑤的具体实验操作有,经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数,将样品加热到150 ℃时失掉1.5个结晶水,失重5.6%。
硫酸铁铵晶体的化学式为。
2.[2018北京,28,16分]实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。
资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K2FeO4(夹持装置略)①A 为氯气发生装置。
A 中反应方程式是 (锰被还原为Mn 2+)。
②将除杂装置B 补充完整并标明所用试剂。
③C 中得到紫色固体和溶液。
C 中Cl 2发生的反应有3Cl 2+2Fe(OH)3+10KOH 2K 2FeO 4+6KCl+8H 2O,另外还有。
(2)探究K 2FeO 4的性质①取C 中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl 2。
为证明是否K 2FeO 4氧化了Cl -而产生Cl 2,设计以下方案:方案Ⅰ取少量a,滴加KSCN 溶液至过量,溶液呈红色方案Ⅱ 用KOH 溶液充分洗涤C 中所得固体,再用KOH 溶液将K 2FeO 4溶出,得到紫色溶液b 。
新高考版高考化学一轮复习考点考法精练：专题六铁、铜及其化合物金属的冶炼
专题六铁、铜及其化合物金属的冶炼考点 1 铁及其重要化合物1.[2020 四川绵阳第一次诊疗 ] 以下实验操作或方法正确的选项是( )A. 查验某溶液中能否含有Fe 2+时 ,先加入少量 H2O 2, 再滴加 KSCN 溶液B. 配制 100 mL 1 mol ·L-1 NaCl 溶液时 ,用托盘天平称取 5.85 g NaCl 固体C. 将 FeCl 3饱和溶液煮沸制备 Fe(OH) 3 胶体D. 用紫色石蕊溶液鉴识乙醇、乙酸和苯2.[2020 河南新乡模拟 ]已知 :2Fe 3++2I - 2Fe 2++I 2,2Fe 2++Br 2 2Fe 3++2Br -。
向含等物质的量浓度的 FeI 2、FeBr 2混杂溶液中通入必定量的氯气后,再滴加少量的 KSCN 溶液 ,溶液变红 ,则以下方程式书写不合理的是()A.2I - +2Fe 2+ +2Cl 22Fe 3++I 2 +4Cl -B.2Br - +2I -+2Fe 2++3Cl 2 I2+Br 2+2Fe 3+ +6Cl -C.2Br - +4I -+2Fe 2++4Cl 2 2I 2 +Br 2 +2Fe 3++8Cl -D.2Fe 2+ +4I -+3Cl 2 2Fe 3++2I 2+6Cl -3.[2020 湖北三校联考改编 ][双选 ]以某硫酸渣 (含 Fe 2O3、 SiO 2等 )为原料制备铁黄 [FeO(OH)] 的一种工艺流程以下图 :以下说法不正确的选项是()A.“酸溶”中加热或搅拌或合适增大硫酸浓度均可加速溶解速度B.滤渣的主要成分是 SiO 2C. “沉铁”过程中生成Fe(OH) 2的化学方程式为 FeSO 4+2NH 4HCO 3 Fe(OH) 2↓+(NH 4 )2SO 4+2CO 2↑D. “氧化” (OH)Fe 2浆液时 ,可用氯气取代空气4.[2020安徽阜阳模拟]以下实验操作对应的实验现象及实验结论都正确, 且二者拥有因果关系的是 ()选项实验操作实验现象实验结论A 向稀硝酸中加入过度铁粉 ,充足反响后 , 再滴加有气体生成 ,溶液呈红色稀硝酸将 Fe 氧化为 Fe3+ KSCN 溶液B 将适当铜粉加入 1.0 mol ·L-1 Fe2 (SO 4)3溶液中固体溶解 ,溶液变蓝金属铁比铜开朗C向 0.1 mol ·L-1 MgSO 4溶液中滴加过度 NaOH 溶液 , 先生成白色积淀 ,后生成蓝色沉 Cu(OH) 2的溶度积比 Mg(OH) 2的再滴加 0.1 mol ·L-1 CuSO 4溶液淀小少量铝热剂 (只含有一种金属氧化物 )溶于足量稀盐D 酸后 ,分为两等份 ,再分别滴加铁氰化钾溶液和分别出现蓝色积淀和溶液变红铝热剂中可能含有 Fe3O 4KSCN 溶液5.[2019浙江4月选考,4分]某同学设计如图装置(气密性已检查 )制备 Fe(OH) 2白色积淀。
备考2024届高考化学一轮复习分层练习第三章金属及其化合物第5讲铜及其化合物金属的冶炼
第5讲 铜及其化合物 金属的冶炼1.[2022上海]北京2022年冬奥会上，我国短道速滑队取得了良好成绩。
短道速滑所用冰刀的材料是合金。
下列选项正确的是（ A ）A.该合金熔点比纯铁低B.该合金硬度比纯铁低C.该合金含碳量比生铁高D.该合金延展性比生铁差解析 一般情况下，与其成分金属相比，合金的熔点降低、硬度增大，结合题目信息可知，该合金机械性能好、含碳量比生铁低，故选A 。
2.[金属材料的判断]我国科技事业成果显著，下列成果所涉及的材料不属于金属材料的是（ A ）A.神舟十二号航天员头盔面窗的材料——聚碳酸酯B.国产大飞机C919的主体材料——铝锂合金C.我国第一艘航空母舰的主体材料——合金钢D.“奋斗者”号深潜器载人舱的外壳——钛合金解析 聚碳酸酯是有机高分子材料，A 项符合题意。
3.[2023浙江]硫酸铜应用广泛，下列说法不正确的是（ A ）A.Cu 元素位于周期表p 区B.硫酸铜属于强电解质C.硫酸铜溶液呈酸性D.硫酸铜能使蛋白质变性解析 Cu 的价电子排布式为3d 104s 1，位于周期表ds 区，A 项错误；硫酸铜属于盐，溶于水或熔融状态下完全电离，属于强电解质，B 项正确；硫酸铜为强酸弱碱盐，由于Cu 2＋水解而使溶液呈酸性，C 项正确；硫酸铜属于重金属盐，能使蛋白质变性，D 项正确。
4.[2022湖南改编]下列金属冶炼方法与Mg 和TiCl 4反应冶炼Ti 的方法相似的是（ C ）A.沙里淘金B.电解熔融氯化钠制钠C.铝热反应制锰D.氧化汞分解制汞解析 冶炼Ti 时发生反应：TiCl 4＋2Mg 高温Ti ＋2MgCl 2，是利用活动性强的金属置换出活动性弱的金属，与C 项铝热反应制锰原理相同，而A 项是物理方法，B 项是电解法，D 项是热分解法，均与该原理不相似。
5.铜及其化合物的颜色各异，a ～e 都是含铜化合物，其主要转化关系如图所示。
下列说法正确的是（ C ）A.a能吸水变为b，此过程是物理变化，所以a可作干燥剂B.单质铜和硫黄加热可直接得到eC.古代湿法炼铜涉及反应的离子方程式为Fe＋Cu2＋Fe2＋＋CuD.c→d中d是还原产物，d物质只具有还原性解析结合图示颜色和物质转化可确定a为CuSO4，b为CuSO4·5H2O，c为Cu（OH）2，d为Cu2O，e为CuS。
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2022届高三高考化学高频考点专项练习专题六铁、铜及其化合物金属的冶炼考点1 铁及其重要化合物1.[2021甘肃酒泉模拟]下列实验操作或方法正确的是( )A.检验某溶液中是否含有Fe2+时,先加入少量H2O2,再滴加KSCN溶液B.配制100 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液时,用托盘天平称取5.85 g NaCl固体C.将FeCl3饱和溶液煮沸制备Fe(OH)3胶体D.用紫色石蕊溶液鉴别乙醇、乙酸和苯2.[2021山西师大附中模拟]已知:2Fe3++2I-2Fe2++I2,2Fe2++Br22Fe3++2Br-。
向含等物质的量浓度的FeI2、FeBr2混合溶液中通入一定量的氯气后,再滴加少量的KSCN溶液,溶液变红,则下列离子方程式书写不合理的是( )A.2I-+2Fe2++2Cl22Fe3++I2+4Cl-B.2Br-+2I-+2Fe2++3Cl2I2+Br2+2Fe3++6Cl-C.2Br-+4I-+2Fe2++4Cl22I2+Br2+2Fe3++8Cl-D.2Fe2++4I-+3Cl22Fe3++2I2+6Cl-3.[2021河北衡水调研]以某硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)为原料制备铁黄[FeO(OH)]的一种工艺流程如图所示:下列说法不正确的是( )A.“酸溶”中加热或搅拌或适当增大硫酸浓度均可加快溶解速度B.滤渣含只有SiO2、FeC.“沉铁”过程中生成Fe(OH)2的化学方程式为FeSO4+2NH4HCO3Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4+2CO2↑D.“氧化”Fe(OH)2浆液时,可用氯气代替空气4.[2021皖赣联考改编]下列实验操作对应的实验现象及实验结论都正确,且两者具有因果关系的是( )选项实验操作实验现象实验结论A向稀硝酸中加入过量铁粉,充分反应后,再滴加KSCN溶液有气体生成,溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B 将适量铜粉加入1.0 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中固体溶解,溶液变蓝金属铁比铜活泼C向0.1 mol·L-1MgSO4溶液中滴加过量NaOH溶液,再滴加0.1 mol·L-1 CuSO4溶液先生成白色沉淀,后生成蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小D少量铝热剂(只含有一种金属氧化物)溶于足量稀盐酸后,分为两等份,再分别滴加铁氰化钾溶液和KSCN 溶液分别出现蓝色沉淀和溶液变红铝热剂中可能含有Fe 3O 45.[2019浙江4月选考,28,4分]某同学设计如图装置(气密性已检查)制备Fe(OH)2白色沉淀。
请回答:(1)仪器1的名称 。
装置5的作用 。
(2)实验开始时,关闭K 2,打开K 1,反应一段时间后,再打开K 2,关闭K 1,发现3中溶液不能进入4中。
请为装置作一处改进,使溶液能进入4中 。
(3)装置改进后,将3中反应后溶液压入4中,在4中析出了灰绿色沉淀。
从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的原因 。
6.[2021贵州贵阳摸底考试,14分]铁及其化合物在生产、生活中有重要用途。
(1)常温下,可用铁质容器盛放浓硫酸,原因是 。
(2)鉴别FeCl 3溶液和Fe(OH)3胶体,除观察颜色外,还能用到的方法是 。
(3)Fe 2+和Fe 3+可以相互转化,若要证明溶液中的Fe 2+被氧化生成了Fe 3+,可选用的试剂是 (填化学式)。
(4)保存1.6 mol ·L -1的FeSO 4溶液时,为确保溶液中不出现浑浊,应调节溶液的pH 不超过 。
(已知:常温下,K sp [Fe(OH)2]=1.6×10-16)(5)在日常生活和生产中,钢铁的腐蚀普遍存在且危害较大,了解钢铁防腐蚀的措施意义重大。
利用如图所示装置可以模拟铁的电化学防护,其中Y 为NaCl 。
为减缓铁的腐蚀:①若X 为锌、开关K 置于M 处,这一保护方法叫作 。
②若X 为炭棒、开关K 置于N 处,此时铁极为 (填“阴极”或“阳极”),X 极的电极反应式为 。
7.[2021湖北部分重点中学联考,12分]高铁酸盐在污水处理、水体消杀等方面用途广泛。
高铁酸钾(K2FeO4)是一种重要的高铁酸盐。
某学校化学学习小组通过下列装置制备K2FeO4。
回答下列问题:已知K2FeO4的部分性质如下:溶解性溶于水,微溶于浓KOH溶液,难溶于有机物稳定性温度为0~5 ℃或强碱性溶液中能稳定存在;酸性或中性溶液中放出O2(1)仪器a的名称是。
(2)装置乙可选用下列中的(填标号)。
(3)连接好装置乙后,需对装置气密性进行检查,写出整套装置气密性检查方法及气密性良好的现象: 。
(4)装置甲中的试剂X为锰的一种化合物,写出装置甲中发生反应的离子方程式: 。
(5)制备过程中,装置丙需采用冰水浴,目的是,该装置中以1 mol FeCl3为原料,完全转化为K2FeO4需要消耗KOH g。
(6)装置丁的作用是。
考点2 铜及其化合物8.[2021安徽合肥调研]将0.15 mol Cu和Cu2O混合固体投入至800 mL 2 mol·L-1的稀硝酸中,充分反应后无固体剩余,反应过程中只生成NO气体,向反应后溶液中滴加5 mol·L-1 NaOH溶液至金属离子恰好完全沉淀时,所加NaOH 溶液体积为( )A.260 mLB.280 mLC.300 mLD.400 mL9.[2020湖北部分重点中学新起点考试]以铜银合金(含少量铁)废料为原料回收银和铜的工艺流程如图所示:下列说法正确的是( )A.粗铜溶于过量稀硝酸,过滤、低温干燥得纯铜B.电解时用粗银作阴极,硝酸银溶液为电解质溶液C.用稀硫酸处理渣料时主要发生了氧化还原反应D.从滤液B中可以提取绿矾(FeSO4·7H2O)10.[2021四川成都龙泉中学月考,8分]某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂,并回收铜。
探究过程如图所示:(1)步骤①的作用是清洗废铁屑表面的油污,其中加热的目的是。
(2)写出步骤②中生成Fe2+的离子方程式: 。
(写一个即可)(3)步骤③中“氯气”不引入杂质但有毒,可以用代替(填化学式)。
(4)溶液B中只含有Fe2+而不含Fe3+,可证明该事实的实验操作是。
(5)步骤⑤产生金属铜的化学方程式为。
考点3 金属材料与金属矿物的开发利用11.[2020湖南三校联考]下列说法不正确的是( )A.在金属的冶炼方法中,铝热法本质上属于热还原法B.化学上所说的钢铁,其实钢是钢,铁是铁,钢是混合物,而铁是纯净物C.反应FeCuS2+S FeS2+CuS中FeS2既是氧化产物又是还原产物D.已知BrCl的化学性质跟Cl2相似,则BrCl与水的反应(生成HCl和HBrO)也是氧化还原反应12.[2021广东广州六区质检]一种利用废干电池中黑色粉末(主要成分为MnO2、炭粉,还含有少量含Hg2+、Pb2+等重金属离子的盐)制备MnSO4晶体的工艺流程如图所示:下列说法错误的是( )A.反应①中1 mol Fe至多还原1.5 mol MnO2B.重金属主要在滤渣2中C.步骤③煮沸可使沉淀颗粒长大,目的是便于固液分离D.合理处理废旧电池有利于资源再利用并防止汞、铅等重金属污染一、选择题(每小题6分,共24分)1.[2020福建福州八县一中联考改编]下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是( )选项实验操作现象结论A 向FeCl3溶液中加入浓NaOH溶液溶液由黄色变为红棕色生成了氢氧化铁胶体B 向Co2O3中滴入浓盐酸加热产生黄绿色气体氧化性:Co2O3<Cl2C 向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀溶液中存在亚铁离子Al O2-与HC O3-发生了相互促进的水解D 向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液有白色沉淀和气体产生反应2.[2021湖南平江一中月考]向100 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉,假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况下)之间的关系如图所示,且曲线中每一段只对应一个反应。
下列说法正确的是( )A.产生H2的体积为2.24 LB.m2=8.4C.所用混合溶液中c(H2SO4)=1.0 mol·L-1D.AB段发生的反应为置换反应3.[2020山东师范大学附中第三次模拟]某酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等。
利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑,设计如图所示工艺流程,从废水中回收金,并生产一定量的铁红和氧化铜。
下列说法不正确的是( )A.标号①②③处发生的反应均为氧化还原反应B.标号③处加入的相应物质是稀硝酸C.标号①处发生的离子反应最多有三个D.铁红的化学式为Fe2O3,工业上常用作红色颜料4.[2021广东广州六区质检]无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华。
实验室利用反应3Cl2(g)+2Fe(s)2FeCl3(g)制取无水FeCl3,实验装置如图所示(加热和夹持装置略去)。
下列说法正确的是( )A.实验开始时应先加热①处,再通入干燥的Cl2B.②处冷水的作用是降低FeCl3的溶解度C.装置③可用盛有浓H2SO4的洗气瓶代替D.实验后④中溶液经蒸发可获得无水FeCl3二、非选择题(共51分)5.[2021北京海淀区期中,10分]工业上,处理低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜(CuFeS2)含量较低]常采用生物堆浸法。
堆浸所得的溶液可用于制备绿矾(FeSO4·7H2O)和胆矾(CuSO4·5H2O)。
相关流程如图所示。
已知:①生物堆浸使用的氧化亚铁硫杆菌(T.f细菌)在pH 1.0~6.0范围内可保持活性。
②金属离子沉淀的pH如下表。
Fe3+Cu2+Fe2+开始沉淀时1.5 4.2 6.3的pH完全沉淀时2.8 6.7 8.3的pH(1)生物堆浸过程的反应在T.f细菌的作用下进行,主要包括两个阶段,第一阶段的反应为:CuFeS2+4H++O2Cu2++Fe2++2S+2H2O第二阶段的反应为Fe2+继续被氧化转变成Fe3+,反应的离子方程式为。
(2)结合已知推断:生物堆浸过程中,应控制溶液的pH在范围内。
(3)过程Ⅰ中,加入Na2S2O3固体会还原堆浸液中的Fe3+,得到溶液X。
为判断堆浸液中Fe3+是否被还原完全,可取少量溶液X,向其中加入试剂(填试剂的化学式),观察溶液颜色变化。
(4)过程Ⅱ中,用H2O2和稀硫酸处理后,CuS完全溶解,用离子方程式表示H2O2的作用是。
(5)绿矾的纯度可通过KMnO4滴定法测定。
取m g绿矾加适量稀硫酸溶解。
用物质的量浓度为c mol·L-1的KMnO4溶液滴定。
至恰好完全反应时,消耗KMnO4溶液的体积为V mL。