高中化学必修二“金属矿物和海水资源”

高中化学必修二“金属矿物和海水资源”检测题一、单项选择题（本题共10小题，每小题6分，共60分）1.下列说法中，正确的是( )A.有些活泼金属如铝可作热还原法的还原剂B.用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠C.可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝D.回收废旧金属，可以重新制得金属或它们的化合物2.下列化工生产原理错误的是( )①可以用电解熔融氯化钾的方法来制取金属钾②可以把钠加入到氯化镁饱和溶液中制取镁③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热A.①③B.②③C.①②③D.②③④3.冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法②水煤气(或H2或CO)法③活泼金属置换法④电解法以上四种方法在工业上均有应用。

古代有：Ⅰ.火烧孔雀石炼铜Ⅱ.湿法炼铜。

现代有：Ⅲ.铝热法炼铬Ⅳ.从氯化镁中炼镁。

下列对它们的冶炼方法的分析不正确的是( )A.Ⅰ—①B.Ⅱ—②C.Ⅲ—③D.Ⅳ—④4.下列三个冶金工业方面的名词的排列顺序，与实际生产步骤的顺序相符的是( )A.富集→精炼→冶炼B.冶炼→富集→精炼C.精炼→冶炼→富集D.富集→冶炼→精炼5.“铝热剂”能冶炼金属、焊接铁轨等，而却无“镁热剂”，其原因可能是( )A.Mg与金属氧化物难于反应B.Mg与金属氧化物反应所需温度太高C.Mg与金属氧化物反应放热少D.Mg与金属氧化物反应过于剧烈6.20XX年我国科技年的主题是“珍惜资源，建设节约型社会”。

随着经济的发展，人口的增长和人民生活水平的提高，水资源短缺的问题日益突出。

下列关于水的说法错误的是( )A.蒸馏法是海水淡化的方法之一B.淡水的密度小于海水的密度C.融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D.0 ℃以上，温度越高，水的密度越小7.下列有关热分解法冶炼金属的说法不正确的是( )A.Ag2O受热就能分解，Ag用热分解法制得B.Ag2O受热分解的反应中，Ag2O既是氧化剂，又是还原剂C.WO3受热能分解，W可用热分解法制得D.工业上制汞既可用热分解法，也可以用热还原法8、.在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是( )A.K、Na、Mg、AlB.K、Na、Zn、FeC.Zn、Fe、Cu、AgD.Mg、Al、Zn、Fe9、.有一种强酸性溶液中可能存在I-、Cl-、Na+、Mg2+中的一种或几种，向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液中( )A.含有I-，不能确定是否含有Cl-B.含Cl-D.含Mg2+ D.含有I-、Cl-、Na+10、.用铝热法还原下列化合物，制得金属各1 mol，消耗铝最少的是( )A.MnO2B.WO3C.Co3O4D.Cr2O3二、非选择题（本题共4个小题，每个小题10分，共40分）11.常见的大气污染分为一次污染和二次污染。

二次污染指的是排入环境中的一次污染物在物理、化学因素或生物作用下发生变化，或与环境中的其他物质发生反应生成新的污染物，如：2NO+O2====2NO2，则二氧化氮就是二次污染物，由二氧化氮导致的污染就是一氧化氮的二次污染。

下列物质：①SO2，②NO，③NO2，④HCl，⑤CO中，不会导致二次污染的是_________。

12、.某混合物A含KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的转化：已知：-2AlO只存在于强碱性的溶液中，遇酸性物质可生成Al(OH)3沉淀。

据此完成下列问题:(1)固体B所含物质的化学式__________________________________________________。

(2)固体E所含物质的化学式__________________________________________________。

(3)反应①的离子方程式_______________________________________________________。

13.海水中有取之不尽的化学资源,从海水中可提取多种化工原料。

下图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图。

试完成下列问题：(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、-24SO等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液。

精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液;最后加入盐酸至溶液呈中性。

请写出加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式为______________________。

(2)海水提取食盐后的母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子。

从离子反应的角度思考，在母液里加入石灰乳起的作用是_________________________________________________________。

(3)海水里的镁元素处于游离态还是化合态？________________，从海水中提取氯化镁的反应是不是氧化还原反应？_______________，用电解法冶炼金属镁的反应是不是氧化还原反应？_______________，原因是______________________________________________________。

(4)电解无水氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。

请思考镁蒸气可以在下列哪种气体氛围中冷却_______________。

A.H2B.CO2C.空气D.O214、20XX年6月5日世界环境日。

深圳及周边沿海城市海域赤潮现象日益严重，导致鱼类大量死亡，可见，海洋保护环境刻不容缓。

在海水中溴以溴化镁和溴化钠的形式存在。

经过晒盐和氯化钾后的卤水中，溴的含量已提高100倍左右。

只要把卤水加入反应塔中，通过氯气(1)和水蒸气蒸馏，就可以把“溴”蒸出来(2)，也有借助煤油从海水中提溴的(3)，煤油用过之后还可以回收(4)。

土法提溴可用盐酸作用于漂白粉(5)或用二氧化锰氧化盐酸制取氯。

请完成以下几个问题：(1)写出卤水中通入氯气时发生反应的离子方程式。

______________________________。

(2)为什么通过蒸馏法就可以将溴蒸出来？______________________________________。

(3)用煤油提取溴的方法叫______________________________，煤油能作溴的萃取剂的原因是______________________________，如何分离海水和溴的煤油溶液？__________________。

(4)如何分离溴和煤油？_________________________________________________________。

(5)漂白粉的主要成分是_______________，其中能与浓盐酸反应的是_______________，它跟盐酸反应的化学方程式为_____________________________________________，这是一个氧化还原反应，其中氧化剂是_______________，盐酸表现_______________性。

【参考答案】1、解析：铝热反应就是用铝作还原剂，还原比其活动性弱的金属，当然，其他活泼金属也可以作还原剂；金属钠的获取是电解熔融的氯化钠，电解其溶液将得到NaOH、H2和Cl2；铝是活泼的金属，用一般的还原剂很难将其从它的化合物中还原出来，冶炼方法应是电解法；废旧金属的回收利用，是节约资源、防止污染的好办法。

答案：AD2、解析：电解熔融氯化钾可以得到钾；钠放入MgCl2溶液中，应是钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与MgCl2反应，故置换不出镁；冶炼铝的原料是Al2O3而不是AlCl3；高炉中的反应并非都是放热的，如CO2+C 高温2CO就是吸热反应，况且这些反应大都需要在一定的温度下才得以顺利进行，不加热是不行的。

答案：D3、解析：火烧孔雀石炼铜，就是用焦炭(木炭)还原产生铜；湿法炼铜是用铁置换硫酸铜溶液中的铜；铬是难熔而又不很活泼的金属，用铝热法冶炼；电解熔融的氯化镁可以获得镁。

答案：B4、解析：采集的金属矿物含有较多的杂质，有效成分比较分散，因此工业生产中先对矿物富集后再冶炼。

冶炼得到的金属由于受冶炼方法或条件的制约，所得金属的纯度不是很高，有的还需要精炼。

答案：D5、解析：“铝热剂”冶炼金属、焊接铁轨等利用了铝是活泼的金属，同时反应时能放出大量的热，而镁也是活泼的金属，但与金属氧化物反应时放热较少，故不能采用“镁热剂”法冶炼金属。

答案：C6、解析：海水中溶有Na+、Mg2+、Cl-及 24SO等，这些离子所组成的物质的沸点比水的沸点高，可用蒸馏的方法将其分离，A项正确。

上述杂质的溶入使水溶液的密度增大，B项正确。

雪与雨水成分相同，是水蒸发后凝结而成的，含矿物质很少，而深井中的水不断与硅酸盐矿物质接触，其中溶有许多矿物质，C项正确。

由于水在4 ℃时密度最大，在0→4 ℃时，密度增大，而在4 ℃以上时水的密度减小，D项错。

答案：D7、解析：热分解法冶炼的是一些不活泼的金属，因为这些金属的氧化物热稳定性差，加热就可以分解生成金属和氧气，发生自身氧化还原反应。

用热分解法能冶炼的金属，就不宜用热还原法。

WO 3稳定性好，加热很难分解。

答案：CD8、解析：一些很活泼的金属，它们失电子的能力很强，通常的化学还原剂很难使其阳离子得到电子被还原成金属单质，其冶炼应用电解法。

答案：A9、解析：溴单质有较强的氧化性，在提供的几种离子中只有I -能被Br 2氧化，而其他离子的存在与否无法判断。

答案：A10、解析：所给的各氧化物，若金属元素均为1 mol,则被Al 夺取的氧原子依次为2 mol 、3 mol 、34mol 、23mol ，所以C 项耗铝最少。

答案：C11、解析：二氧化硫可生成酸雨造成二次污染，2NO+O 2====2NO 2时二氧化氮造成二次污染物，二氧化氮跟水反应生成一氧化氮，造成二次污染。

答案：④⑤12、解析：加水后，沉淀是Al 2O 3和Fe 2O 3；Al 2O 3+2NaOH====2NaAlO 2+H 2O ；NaAlO 2+2H 2O+CO 2====Al(OH)3↓+NaHCO 3；2Al(OH)3 △ Al 2O 3+3H 2O ；KAl(SO 4)2溶于氨水：Al 3++3NH 3·H 2O====Al(OH)3↓+3+4NH ，由其溶液中的离子组成，从而得出正确的结论。

答案：(1)Al 2O 3(2)(NH 4)2SO 4、K 2SO 4(3)-2AlO +2H 2O+CO 2====Al(OH)3↓+-3HCOSO)，过量NaOH(沉淀Mg2+)，13、解析：粗盐提纯的主要过程是：过量BaCl2(沉淀 24过量NaCO3(沉淀Ca2+、Ba2+)，适量HCl(中和Na2CO3并调节pH)。