高中化学 3.3.2 沉淀溶解平衡的应用学案 鲁科版选修4
2015-2016学年高中化学 第三章 第3节 沉淀溶解平衡导学案 鲁科版选修4
第3节 沉淀溶解平衡★【课前学案导学】■精准定位——学习目标导航1.了解沉淀溶解平衡的建立过程及特点；2.理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生和溶解；3.能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化进行分析，并能解释一些生活问题。
■自主梳理—基础知识导航一、Ag +和Cl —的反应1.生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于_______________生成物的溶解度减小。
2.从固体溶解平衡的角度可以理解AgCl 在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量____________________Ag +和Cl —脱离AgCl 表面；另一方面，溶液中的离子受AgCl表面正负离子的吸引，回到____________________AgCl 表面析出，形成沉淀。
3.溶解平衡：在一定温度下，当_____________沉淀溶解与生成速率时，即达到______________溶解平衡。
4.难溶电解质与易溶电解质之间并无严格界限，习惯上将_____________________溶解度小于0.01g 的电解质称为难溶电解质。
对于常量的化学反应来说，0.01g 是很小的，因此一般情况下，相等量的离子互相反应生成_____________难溶电解质，可以认为反应完全了，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于___________10-5mol/L 时，沉淀就达完全。
二、沉淀反应的应用1.沉淀的生成（1）沉淀生成的应用：在涉及_____________、____________、科研、___________等领域中，常利用____________来达到分离或除去某些离子的目的。
（2）沉淀的方法：_____________、______________、____________。
2.沉淀溶解的方法（1）酸碱溶解法。
加入__________与溶解平衡体系中的___________反应，降低____________离子浓度，使平衡向溶解方向移动。
化学：3.3《沉淀溶解平衡》(鲁科版选修4)教案
第三节沉淀溶解平衡教学目标1.知道难溶电解质在水溶液中也存在溶解平衡2.运用平衡移动原理分析、解决沉淀的形成、溶解和沉淀的转化问题。
过程与方法：能够根据实验现象，得出结论。
教学过程[联想•质疑]（1）加热硬水Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2会转化为CaCO3和Mg(OH)2,你知道它们是怎样生成的吗？（2）处理污水时，向其中加入FeS固体,以除去Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，发生了那些化学反应？[讲述]CaCO3、FeS、Mg(OH)2等碱和盐是难溶电解质，尽管难溶电解质难溶于水，但在水中也会建立一动态平衡。
一、沉淀溶解平衡与溶度积[观察•思考]94页。
取有PbI2沉淀的饱和溶液中上层清液，即PbI2的饱和溶液滴加几滴KI 溶液，观察现象。
你能解释观察到的现象吗？1、沉淀溶解平衡：尽管PbI2固体难溶于水，但仍有部分Pb2+和I-离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的Pb2+和I-又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时， Pb2+和I-的沉淀与PbI2固体的溶解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态.PbI2固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为：PbI 2 (s) Pb2+ + 2I-2、溶度积常数或溶度积(Ksp )：难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）。
其离子浓度的方次的乘积为一个常数这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用Ks p表示。
PbI 2(s) Pb2+ + 2I-25℃时， Ksp = [Pb2+][I-]2 = 7.1×10-9 mol3•L-33、溶度积(Ksp )的性质溶度积(Ksp )的大小与难溶电解质性质和温度有关，与沉淀的量无关.离子浓度的改变可使平衡发生移动,而不能改变溶度积.不同的难溶电解质在相同温度下Ksp不同。
几种难熔电解质在25℃时的溶解平衡和溶度积：AgCl(s) Ag+ + Cl- Ksp= [Ag+][Cl-] = 1.8×10-10mol2•L-2AgBr(s) Ag+ + Br- Ksp= [Ag+][Br-] = 5.0×10-13mol2•L-2AgI(s) Ag+ + I- Ksp= [Ag+][Br-] = 8.3×10-17mol2•L-2Mg(OH)2(s) Mg2++2OH- Ksp= [Mg2+][OH-] 2 = 5.6×10-12mol3•L-3结论：相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。
(新课标)2018-2019学年高中化学 第三章 第3节 沉淀溶解平衡导学案 鲁科版选修4
第3节 沉淀溶解平衡★【课前学案导学】■精准定位——学习目标导航1.了解沉淀溶解平衡的建立过程及特点；2.理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生和溶解；3.能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化进行分析，并能解释一些生活问题。
■自主梳理—基础知识导航一、Ag +和Cl —的反应1.生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于_______________生成物的溶解度减小。
2.从固体溶解平衡的角度可以理解AgCl 在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量____________________Ag +和Cl —脱离AgCl 表面；另一方面，溶液中的离子受AgCl 表面正负离子的吸引，回到____________________AgCl 表面析出，形成沉淀。
3.溶解平衡：在一定温度下，当_____________沉淀溶解与生成速率时，即达到______________溶解平衡。
4.难溶电解质与易溶电解质之间并无严格界限，习惯上将_____________________溶解度小于0.01g 的电解质称为难溶电解质。
对于常量的化学反应来说，0.01g 是很小的，因此一般情况下，相等量的离子互相反应生成_____________难溶电解质，可以认为反应完全了，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于___________10-5mol/L 时，沉淀就达完全。
1.沉淀的生成（1）沉淀生成的应用：在涉及_____________、____________、科研、___________等领域中，常利用____________来达到分离或除去某些离子的目的。
（2）沉淀的方法：_____________、______________、____________。
2.沉淀溶解的方法（1）酸碱溶解法。
加入__________与溶解平衡体系中的___________反应，降低____________离子浓度，使平衡向溶解方向移动。
高中化学3.3《沉淀溶解平衡》学案(鲁科版选修4)
第3章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡（第一课时）学案一、学习点拨1．目标要求（1）了解难溶电解质在水中的溶解情况。
（2）理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解与生成进行分析。
（3）正确理解和掌握溶度积K SP的概念及K SP可以反映难溶电解质在水中的溶解能力，能写出溶度积的表达式2．学习方法难溶电解质在水中也会建立一种动态平衡，这种动态平衡和化学平衡、电离平衡一样合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。
难溶电解质溶解程度大小可以用沉淀溶解平衡常数--溶度积K SP来进行判断。
对难溶电解质的溶解平衡常数的正确的理解，要运用前面的影响化学平衡、电离平衡的因素知识进行牵移和类比以达到强化和内化的目标。
本节内容的核心知识点就是沉淀溶解平衡的建立及溶度积K SP二、学习训练材料(第一课时)[探究一]1、在NaCl的水溶液中，再加入固体溶质，固体有没有溶解过程？2、NaCl能不能与盐酸反应？在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有什么现象？如何解释？【迁移·运用】难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？如难溶物PbI2，若有，可以如何表示？如何用实验验证？【探究实验】1、在装有1滴管0.1mol/L AgNO3溶液中加入1滴管同浓度NaCl溶液。
2、静置，待上层液体变澄清后滴加几滴同浓度NaCl溶液。
观察实验现象。
实验现象：在上层清液中滴加NaCl溶液后，有______________产生。
结论解释：说明上层清液中有__________当加入NaCl后， Cl-浓度增大，原因：__________从而有_____________色的_______________生成。
[知识要点]一、沉淀溶解平衡1、定义:一定温度下，当沉淀_________的速率和沉淀_________的速率相等时，形成电解质的________ 溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。
鲁科版高中化学选修四3-3-2沉淀溶解平衡的应用(课时练)(学生版)
高中化学学习材料3-3-2 沉淀溶解平衡的应用1．工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。
以下处理措施和方法都正确的是( )2．25 sp sp mol2·L－2；K sp(CuS)＝1.3×10－36 mol2·L－2；K sp(ZnS)＝1.6×10－24 mol2·L－2。
下列关于常温时的有关叙述正确的是( ) A．硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大B．将足量的ZnSO4晶体加入到0.1 mol·L－1的Na2S溶液中，Zn2＋的浓度最大只能达到1.6×10－23 mol·L －1C．除去工业废水中含有的Cu2＋，可采用FeS固体作为沉淀剂D．向饱和的FeS溶液中加入FeSO4固体后，混合液中[Fe2＋]变大、[S2－]变小，但K sp(FeS)变大3．已知：25 ℃时，K sp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12 mol3·L－3，K sp[MgF2]＝7.42×10－11 mol3·L－3。
下列说法正确的是( )A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的[Mg2＋]大B．25 ℃时，Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，[Mg2＋]增大C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的K sp比在20 mL 0.01 mol·L－1NH4Cl溶液中的K sp小D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF24．已知几种难溶电解质的溶度积常数K sp(25 ℃)见下表：A ．由溶度积常数可判断在相同条件下一些物质的溶解性大小B ．将等体积的4×10－3mol ·L －1的AgNO 3溶液和4×10－3mol ·L －1的 K 2CrO 4溶液混合，有Ag 2CrO 4沉淀产生C ．向AgCl 的悬浊液中滴加饱和NaBr 溶液可以得到黄色AgBr 悬浊液D ．向100 mL 0.1 mol ·L －1的Na 2SO 4溶液中加入1 mL 0.1 mol ·L －1的AgNO 3溶液，有白色沉淀生成 5．在Cl －和CrO 2－4离子浓度都是0.100 mol ·L －1的混合溶液中逐滴加入AgNO 3溶液(忽略体积改变)时，问AgCl 和Ag 2CrO 4哪一种先沉淀？当Ag 2CrO 4开始沉淀时，溶液中Cl －离子浓度是多少？ 已知：K sp (AgCl)＝1.56×10－10mol 2·L －2，K sp (Ag 2CrO 4)＝9.0×10－12mol 3·L －3。
化学：3.3《沉淀溶解平衡》教案(鲁科版选修4)
第3章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡（第一课时）教学设计一、教材来源《普通高中课程标准实验教科书（鲁科版）》化学反应原理第3章第3节沉淀溶解平衡二、教材分析本节教材按照由简到繁、逐步递进的原则构建。
首先分析单一难溶电解质在水中的行为，建立起沉淀溶解平衡的概念，引入描述这种平衡的平衡常数——溶度积；在此基础上分析沉淀的生成和溶解，最后考虑比较复杂的沉淀转化问题。
本节教材设计中始终依据实际例子来诠释抽象的概念，通过对具体问题的讨论分析带动原理的学习，引导学生利用平衡移动的一般规律一步步揭示沉淀溶解平衡的本质。
三、三维目标【知识与技能】⑴知道难溶电解质在水中存在溶解情况，并能结合实例进行描述。
⑵能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解与生成进行分析。
⑶能写出溶度积的表达式，知道溶度积的含义及可以反映难溶电解质在水中的溶解能力。
⑷培养知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。
【过程与方法】引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。
【情感态度与价值观】通过探究活动，体验沉淀溶解平衡状态的存在及其移动方向的确定的方法，树立对立统一的思想，激发求知的兴趣和求真的态度，培养探究、思考、合作、交流创新的品质。
四、教学重点与难点重点、难点：沉淀溶解平衡五、教学方法习题练习、讲解启发、实验法、自主学习、合作探究、多媒体展示六、教具准备：试剂：饱和食盐水、浓盐酸仪器：试管、滴管、多媒体平台、电脑七、教学过程【导入新课】当我们外出旅游,沉醉于秀美的湖光山色时,一定会惊叹大自然的鬼斧神工。
石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞，如何形成? 小朋友吃糖不刷牙易形成蛀牙又什么原因？这都与我们要学习第三节沉淀溶解平衡有一定关系。
【图片展示】千姿百态的岩石、溶洞、蛀牙。
【老师】现在学习沉淀溶解平衡之前，我们首先思考讨论两个问题：问题一，在NaCl的水溶液中，再加入固体溶质，固体有没有溶解过程？【学生思考讨论】分两种情况：当溶液没有达到饱和时，固体能继续溶解；当溶液达到饱和时不能继续溶解。
化学：3..3《沉淀溶解平衡》(鲁科版选修4)导学
第三节沉淀溶解平衡学习目标1、了解沉淀溶解平衡的概念及影响因素。
2、了解溶度积及其计算。
3、掌握沉淀溶解平衡的应用。
一、沉淀溶解平衡与溶度积1、沉淀溶解平衡<1）沉淀溶解平衡是指在一定温度下，的饱和溶液里的速率和的速率相等，溶解达到平衡状态。
TLDQ2QboEy<2）溶度积：的平衡常数叫溶度积常数或溶度积，通常用符号来表示。
<3）溶度积的影响因素：溶度积只是的函数。
<4）溶度积的意义：Ksp反映了难溶电解质在水中的能力，当化学式表示的组成中阴阳离子个数比相同时，的难溶电解质在水中的溶解能力越强。
TLDQ2QboEy二、沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的溶解与生成<1）在难溶电解质溶液中，当Qc Ksp时，就会有沉淀生成。
<2）当Qc Ksp时，就会使沉淀溶解。
2、沉淀的转化沉淀转化的实质是的移动，通常一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀，这两种难溶物的差别越大，这种转化趋势就越的。
TLDQ2QboEy例题解读[例1] 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是< ）A 电解质的溶解开始后，只有电解质的溶解过程，没有电解质的析出过程B 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解读：本题考查了沉淀溶解平衡的建立与特征。
A溶解开始后，离子就已开始结合析出，只不过是析出速率小于溶解速率，B项正确；C项：沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D项，沉淀溶解达到平衡时如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。
TLDQ2QboEy 答案：B[例2] 已知AgCl在298K时溶解了1.92×10-3g/L，计算其Ksp。
解读：AgCl的摩尔质量=143.4g/mol[Ag+]=[Cl-]=(1.92×10-3g/L>/(143.4g/mol>=1.34×10-5mol/LTLDQ2QboEyKsp =[Ag+]×[Cl-]=1.8×10-10mol2/L2答案：见解读。
鲁科版高二化学选修4_《沉淀溶解平衡》学案3
第三节沉淀溶解平衡导学案【课标解读】1．沉淀溶解平衡方程式的书写。
2．溶度积常数的计算以及利用溶度积阐述进行溶解度等问题的计算。
3．沉淀溶解平衡的简单运用。
【自主学习】自学范围：课本P90-P95要求：掌握沉淀溶解平衡方程式的书写需要注意的几个问题，掌握饱和溶液中离子浓度的计算方法，理解沉淀的转化原理。
〖知识回顾〗1．电解质在水中的溶解度，有的很大，有的很小。
一般说20℃时，溶解度介于为微溶，小于的为难溶，介于的为可溶，大于的为易溶。
AgCl、BaSO4等就属于难溶解物。
那么他们在水中是否完全不溶解？。
2．如下对“难溶”的理解正确的是（）A．在水中难溶的物质，在其他溶剂中也是难溶的B．难溶就是绝对不溶C．难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电解质D．如果向某溶液中加入另一种试剂时, 生成了难溶性的电解质，则说明原溶液中的相应离子已基本沉淀完全3．除去NaCl溶液中MgC12、CaC12的方法是：将样品溶于蒸馏水，加入过量，过滤，然后加过量过滤，在滤液中加过量盐酸后蒸发。
〖细品课本〗1．将少量PbI2（难溶于水）固体加入盛有一定量水的50mL烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间，取上层清液2mL加入试管中，逐滴加入KI溶液，振荡，观察实验现象。
请分析产生上述实验现象的原因：PbI2固体难溶于水，但是还是有部分离开固体表面进入溶液中，而进入溶液的又会形成固体沉淀下来，当时，我们把这种平衡状态叫。
其平衡常数叫，用表示。
请写出PbI2的沉淀溶解平衡与溶度积K sp表达式：。
2．沉淀的溶解与生成：Q＞K SP时，溶液为过饱和溶液，沉淀；Q＝K SP时，溶液为饱和溶液，处于平衡状态；Q＜K SP时，溶液为未饱和溶液，沉淀。
3．沉淀的转化：(1)在1试管中加入ZnSO4溶液，再滴入Na2S溶液，观察现象；(2)静置后倾去上层清液，蒸馏水洗涤沉淀2-3次；(3)向沉淀中滴加适量的CuSO4溶液，观察现象。
鲁科版高中化学选修四3.3《沉淀溶解平衡》第1课时教案
第3节沉淀溶解平衡知识与技能：１.知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述；２.能描述沉淀溶解平衡，能写出溶度积的表达式，知道溶度积常数（溶度积）的含义，知道溶度积是沉淀溶解平衡的平衡常数、溶度积可以反映难溶电解质在水中的溶解能力；３.能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化过程进行分析，知道沉淀转化的本质并能够对相关实验的现象以及生活中的一些相关问题进行解释。
过程与方法：利用栏目和补充实例展开讨论，从而激发兴趣，在“观察思考”先演示在解释现象，更深层次的建立沉淀溶解平衡概念。
从前面所学分析平衡问题的思路出发，遵循规律进而解决一些简单问题。
情感态度与价值观：提高认识水平和解决问题的能力，并培养起可持续发展的观点。
教学重点：溶度积常数的含义，沉淀的溶解、生成和转化的本质教学难点：沉淀的转化课时安排：２课时教学过程：第一课时一、沉淀溶解平衡与溶度积【引入】已知牙齿表面有一层坚硬的牙釉质羟基磷酸钙[ Ca5(PO4)3(OH)]，它对牙齿起到保护作用。
使用含氟牙膏能生成更难溶且耐酸的氟磷酸钙[Ca5(PO4)3F]覆盖在牙齿表面，抵抗Ｈ+的侵袭。
另外溶洞的形成是石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后形成的。
它是难溶性的CaCO3与溶洞中的CO2以及地下水作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2，后Ca(HCO3)2在受压或地壳运动产生的热量的作用下又分解成CaCO3、CO2和H2O,这些变化都与难溶电解质的在水溶液中的行为有关，即与难溶电解质的沉淀溶解有关。
我们知道：物质的溶解是绝对的，不溶是相对的。
【说明】【教师】下面我们来看看难溶电解质的溶解沉淀的相关知识 【板书】一、沉淀溶解平衡与溶度积【探究实验】（1）将少量的PbI 2固体加到盛有一定量水的试管中，振荡，静置一段时间。
【分析】PbI 2(s) Pb 2+(aq) + 2I —(aq)，溶解就是固体变成水溶液中离子的过程。
高中化学 3.3.2 沉淀溶解平衡的应用 鲁科版选修4
学习重难点： 沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。
知识回顾
1． 判断下列结论的正误 (1)难溶电解质的 Ksp 数值越大，在水中的溶解能力越强 (2)Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀量无关
温故追本溯源·推陈方可知新
( ×) (√ ) (√ ) (√ ) (× )
＋ －
(3)改变溶液中的离子浓度，会使沉淀溶解平衡移动，但 Ksp 不变 (4)当离子浓度商 Q 等于溶度积 Ksp 时，沉淀处于平衡状态，溶液为饱和溶液 (5)BaSO4 溶液的导电性很弱，所以 BaSO4 为弱电解质 (6)沉淀溶解平衡 PbI2(s)Pb2 (aq)＋ 2I (aq)的 Ksp＝ [Pb2 ]+[I ] 2
2 2 I S Ag I S AgCl ――→ AgI ――→ Ag CaSO CaCO ZnS 转化为 CuS 等。 AgCl ――→ AgI ――→ CaSO CaCO ZnS 转化为 CuS 等。 2S， 4 转化为 3， 2S， 4 转化为 3，
－ － － －
两种沉淀的溶解度差别越大，沉淀转化越容易。 (3)(3) 两种沉淀的溶解度差别越大，沉淀转化越容易。
－ ＋
2 可见，胃酸消耗 CO2 3 ，使溶液中[CO3 ]降低，从而使 BaCO3 的沉淀溶解平衡向右移动，
[Ba2 ]增大引起人体重金属中毒。
＋
(2)可溶性钡盐(如BaCl2等)当作食盐食用，会造成钡中毒。中毒患者常用5.0%的
Na2SO4溶液洗胃的原因是什么？
2－ 答案 中毒后服用 Na2SO4 溶液(5.0%)洗胃，SO4 与 Ba2＋结合生成 BaSO4 沉淀，可缓解
基础自学落实·重点互动探究
题目解析
这是根据 Ksp 和溶液中的离子积 I Qc 比较大小来判断沉淀溶解平 衡进行的方向。Ksp>Q，不产生 沉淀。Ksp＝Q，沉淀与溶解处于 平衡状态。 Ksp<Q，向着产生沉 淀的方向进行。
3.3沉淀溶解平衡学案(鲁科版选修4)
3.3 沉淀溶解平衡学案（鲁科版选修4）[学习目标] 1.了解沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。
2.了解溶度积及其计算。
3.掌握沉淀溶解平衡的应用。
[重点·难点]重点：溶度积常数的含义，沉淀的溶解、生成和转化的本质；难点：沉淀的转化。
1．沉淀溶解平衡(1)概念：一定条件下，在水溶液中______________的速率与________________的速率相等，固体的量________________的状态。
(2)特点动——沉淀溶解平衡是一种________平衡。
↓等——v(沉淀)____v(溶解)____0。
↓定——平衡时，________不变，__________不变。
↓变——改变影响平衡的条件，平衡被破坏，会发生沉淀的________、________或________。
(3)表示方法：如PbI2的沉淀溶解平衡，可表示为____________________________________。
2．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀生成的速率和沉淀溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解3．溶度积(1)含义沉淀溶解平衡的平衡常数称为溶度积常数或溶度积，符号为K sp。
(2)表达式若难溶强电解质A m B n溶于水形成饱和溶液时，建立沉淀溶解平衡：A m B n(s)m A n＋(aq)＋n B m－(aq)，其溶度积的表达式为：K sp＝________________。
(3)影响因素K sp只与难溶电解质的________和________有关，与浓度和沉淀的量无关。
4．已知25℃时，AgCl的溶度积K sp＝1.8×10－10 mol2·L－2，则下列说法正确的是() A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K sp值变大B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有[Ag＋]＝[Cl－]C．温度一定时，当溶液中[Ag＋][Cl－]＝K sp时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，说明AgCl溶解度小于AgI5．在试管中加入ZnSO4溶液，再滴入Na2S溶液，可以观察到的现象是________________________，离子方程式是________________________________；静置后倾去上层清液，并用蒸馏水洗涤沉淀2～3次，向沉淀中滴加CuSO4溶液，可以观察到的现象是________________，离子方程式是____________________________________________。
2013-2014学年高中化学鲁科版选修四教案：3.3.2《沉淀反应的应用》教学设计
3。
3。
2《沉淀反应的应用》教学设计1、指导思想与理论根据在学生学习了弱电解质的电离平衡、水的电离和溶液的酸碱性、盐类水解平衡之后，接着介绍难溶电解质的溶解平衡，使学生更全面的了解水溶液中离子平衡相关的理论，使他们更为透彻地理解在水溶液中发生离子反应的原理。
2、教学背景分析2。
1学生分析通过前三节的学习，学生已经能够从化学平衡的视角对水自身的电离、弱电解质的电离、盐类的水解等化学平衡问题进行分析，初步形成了从平衡角度看问题、分析问题的能力。
本节课，学生将继续应用化学平衡的观点研究一类平衡—-沉淀溶解平衡。
2.2教材分析本节课是鲁科版化学选修《化学反应原理》第三章第三节<沉淀溶解平衡>第二课时内容。
本节课按照由简单到复杂、逐步递进的原则构建。
先分析单一难溶电解质在水中的行为，建立沉淀溶解平衡的概念；在沉淀溶解平衡的基础上分析沉淀的溶解和生成，最后考虑比较复杂的沉淀转化的问题。
注重学生的思维训练，培养他们用平衡的观点解释遇到的沉淀溶解问题。
本节课的设计特点是自始至终依据实际例子来诠释抽象的概念，对具体问题的讨论分析带动原理的学习，引导学生利用平衡移动的一般规律揭示沉淀溶解平衡的实质，所选实例包括“钡餐”透视、钡中毒的解毒、水垢的生产和如何除去水垢、含氟牙膏防止龋齿的原理等。
这些案例涉及生活、生产,涉及人民广泛关注的坏境问题,内容贴近学生，可以极大的激发学生学习化学的兴趣，并且可以极大地培养他们的可持续发展等重要的意识.2.3教学难点、重点知识上的重难点：沉淀的生产、溶解、转化方法上的重难点：从沉淀溶解平衡移动原理角度来分析沉淀的生产、溶解和转化。
2.4教学方法实验探究、分组讨论、自主学习、多媒体展示3、本课教学目标设计知识与技能（1) 使学生知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述。
[中^国教#育出~版＆＊网]（2)使学生能够运用平衡移动的观点对沉淀的生产、溶解与转化过程进行分析,知道沉淀转化的本质并能够对相关实验现象以及生活中的一些相关问题进行解释.过程与方法(1）通过分组实验培养学生观察能力与分析思维能力.[来＃源~:中国＊＆教@育出版网]（2）建立解决沉淀溶解平衡问题的一般思路，尝试运用微粒观、动态观、定量观分析沉淀溶解平衡的相关问题。
高中化学3.3.2《沉淀反应的应用》导学案鲁科版选修4
[ 目标要求 ]1.认识积淀反响的应用。
2.知道积淀转变的本质。
一、积淀的生成1．积淀生成的应用在波及 ______________ 、 ______________ 的生产、科研、________________ 等领域中，常利用 ______________ 来达到分别或除掉某些离子的目的。
2．积淀的方法(1) 调理 pH 法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调理pH 至 7～ 8，可使 Fe3＋转变为 ________积淀而除掉。
反响以下：________________________________________________________________________ 。
(2)加积淀剂法：如以 Na2S、H2S 等作积淀剂，使某些金属离子，如 Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物 CuS、HgS等积淀，也是分别、除掉杂质常用的方法。
反响以下：Cu2 ＋＋ S2 － ===________，Cu2 ＋＋ H2S===______________，Hg2 ＋＋ S2 － ===________，Hg2 ＋＋ H2S===________________。
二、积淀的溶解1．Mg(OH)2溶解性Mg(OH)2____溶于水； ____溶于盐酸，反响的离子方程式为_ _______________________________________________________________________ ；溶于 NH4Cl 溶液，反响的离子方程式为___________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ 。
2．积淀溶解的原理依据均衡挪动原理，对于在水中难溶的电解质，假如能想法不停地移去溶解均衡系统中的 ____________，使均衡向 ____________的方向挪动，就能够使积淀溶解。
1415化学(鲁科)选修4学案：3.3.2沉淀溶解平衡的应用(1)
[目标要求] 1.了解沉淀反应的应用。
2.知道沉淀转化的本质。
一、沉淀的生成1．沉淀生成的应用在涉及______________、______________的生产、科研、________________等领域中，常利用______________来达到分离或除去某些离子的目的。
2．沉淀的方法(1)调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使Fe3＋转变为________沉淀而除去。
反应如下：________________________________________________________________________。
(2)加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子，如Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。
反应如下：Cu2＋＋S2－===________，Cu2＋＋H2S===______________，Hg2＋＋S2－===________，Hg2＋＋H2S===________________。
二、沉淀的溶解1．Mg(OH)2溶解性Mg(OH)2____溶于水；____溶于盐酸，反应的离子方程式为________________________________________________________________________；溶于NH4Cl溶液，反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
2．沉淀溶解的原理根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的____________，使平衡向____________的方向移动，就可以使沉淀溶解。
鲁科版高中化学选修四课件第3章第3节第2课时沉淀溶解平衡的应用
(2)Q<Ksp，沉淀溶解 加入物质，使之与溶解平衡体系中的相应离子反应，降 低离子浓度，使平衡向溶解方向移动。
①酸碱溶解：如CaCO3溶于盐酸。 ②盐溶解法：如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液。 ③氧化还原法：如Ag2S溶于稀HNO3溶液。
[反思感悟] 判断沉淀顺序的方法： 哪种离子沉淀需要的沉淀剂离子浓度越小，哪种离子先 沉淀。当开始离子浓度相等，且属同类型的难溶电解质 时，则对应Ksp小的离子需要的沉淀剂离子浓度小，先沉 淀。
衡。
再见
高中化学课件
灿若寒星整理制作
高中化学·选修4·鲁科版
第2课时 沉淀溶解平衡的应用
[目标导航] 1.能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生 成、沉淀转化的实质。2.学会用沉淀溶解平衡的移动解决生 产、生活中的实际问题。
一、沉淀的溶解与生成 1．原则：利用溶度积Ksp可以判断沉淀的生成、溶解情况 以及沉淀溶解平衡移动方向。
越大
利用溶度积判断沉淀的溶解和生成 通过比较溶度积和溶液中难溶电解质有关离子浓度幂的 乘积Q的相对大小，可判断难溶电解质在给定条件下沉 淀的生成或溶解。
(1)Q>Ksp，生成沉淀 ①分离离子：同一类型的难溶电解质，如AgCl、AgBr 、AgI，向含物质的量浓度相同Cl－、Br－、I－的溶液中
【例2】 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线 如图所示。下列说法错误的是( )
A．加入适量BaCl2(固体)可以使溶液由d点变到c点 B．通过加水稀释可以使溶液由b点变到a点
C．d点无BaSO)沉淀溶解平衡曲线上的点表示的溶液中 Q＝Ksp，沉淀与溶解处于平衡状态。 (2)沉淀溶解平衡曲线上方的点表示溶液中Q>Ksp，溶液 过饱和，有沉淀析出，直至饱和，达到新的沉淀溶解平
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第2课时沉淀溶解平衡的应用[学习目标定位] 1.能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。
2.学会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际问题。
1．判断下列结论的正误(1)难溶电解质的K sp数值越大，在水中的溶解能力越强(×)(2)K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀量无关(√)(3)改变溶液中的离子浓度，会使沉淀溶解平衡移动，但K sp不变(√)(4)当浓度商Q等于溶度积K sp时，沉淀处于平衡状态，溶液为饱和溶液(√)(5)BaSO4溶液的导电性很弱，所以BaSO4为弱电解质(×)(6)沉淀溶解平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)的K sp＝[Pb2＋]＋[I－]2(×)2．25℃时，AgCl的溶解度是0.001 92 g·L－1，求它的溶度积。
答案K sp＝1.80×10－10 mol2·L－2解析溶度积与溶解度都是体现溶质溶解能力的物理量，二者可以相互转化，计算过程中灵活运用二者的概念即可。
AgCl的相对分子质量为143.5，AgCl饱和溶液物质的量浓度为0.001 92 g·L－1/143.5 g·mol －1＝1.34×10－5mol·L－1根据AgCl在溶液中的溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)溶液中应有[Ag＋]＝[Cl－]＝1.34×10－5mol·L－1所以AgCl的K sp＝[Ag＋][Cl－]＝(1.34×10－5mol·L－1)2＝1.80×10－10 mol2·L－2。
探究点一沉淀的溶解与生成1．根据沉淀溶解平衡及溶度积规则，分析回答下列问题：(1)BaCO3和BaSO4都难溶于水，在医学上常用BaSO4作钡餐透视，而不能用BaCO3的原因是什么？答案原因是BaCO3能溶于胃酸(主要成分为盐酸)，反应原理为BaCO3(s)Ba2＋(aq)＋CO2－3(aq)CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O可见，胃酸消耗CO2－3，使溶液中[CO2－3]降低，则Q<K sp，从而使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，[Ba2＋]增大引起人体重金属中毒。
(2)可溶性钡盐(如BaCl2等)当作食盐食用，会造成钡中毒。
中毒患者常用5.0%的Na2SO4溶液洗胃的原因是什么？答案中毒后服用Na2SO4溶液(5.0%)洗胃，此时Q>K sp(BaSO4)，故SO2－4与Ba2＋结合生成BaSO4沉淀，可缓解Ba2＋对人体的毒害。
2．沉淀生成的应用主要涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域，常利用生成沉淀达到分离或除去某些离子的目的。
常用的方法有(1)调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使Fe3＋转变为Fe(OH)3沉淀而除去。
反应如下：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4。
(2)加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子，如Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。
写出下列反应的离子方程式：①用H2S除去Cu2＋：H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋。
②用Na2S除去Hg2＋：Hg2＋＋S2－===HgS↓。
[归纳总结]1．沉淀的生成和溶解这两个方向相反的过程相互转化的条件是离子浓度，控制离子浓度，可以使反应向我们需要的方向转化。
2．根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。
如常用强酸溶解CaCO 3、FeS 、Al(OH)3、Cu(OH)2等难溶电解质。
[活学活用]1．为除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是( ) A ．NH 3·H 2O B ．NaOH C ．Na 2CO 3 D ．MgCO 3答案 D 解析 Fe 3＋＋3H 2OFe(OH)3＋3H ＋，调节pH ，可使Fe 3＋转化为Fe(OH)3沉淀后除去。
在①不引入新杂质，②Mg 2＋不沉淀的条件下，选用MgCO 3，过量的MgCO 3可一起过滤除去。
也可选用MgO 、Mg(OH)2等试剂。
2．AgCl 的K sp ＝1.80×10－10mol 2·L －2，将0.001 mol·L －1NaCl 和0.001 mol ·L －1AgNO 3溶液等体积混合，是否有AgCl 沉淀生成？ 答案 有AgCl 沉淀生成解析 这是根据K sp 和溶液中离子的浓度商Q 比较大小来判断沉淀溶解平衡进行的方向。
K sp >Q ，不产生沉淀。
K sp ＝Q ，沉淀溶解处于平衡状态。
K sp <Q ，向着产生沉淀的方向进行。
两溶液等体积混合后，Ag ＋和Cl －浓度都减小到原浓度的1/2。
[Ag ＋]＝[Cl －]＝1/2×0.001 mol·L －1＝0.000 5 mol·L －1在混合溶液中，则[Ag ＋][Cl －]＝(0.000 5)2mol 2·L －2＝2.5×10－7mol 2·L －2因为[Ag ＋][Cl －]>K sp ，所以有AgCl 沉淀生成。
探究点二 沉淀的转化 1．按下列要求完成实验(1)在一支试管中加入2 mL 0.1 mol·L －1的ZnSO 4溶液，再滴加1 mol·L －1的Na 2S 溶液可观察到的现象是有白色沉淀生成。
(2)静置后倾去上层清液，并用蒸馏水洗涤沉淀2～3次，然后向白色沉淀中滴加适量的0.1 mol·L －1的CuSO 4溶液，振荡试管。
观察到的现象是白色沉淀变为黑色沉淀。
(3)上述实验中发生反应的离子方程是 ①Zn 2＋＋S 2－===ZnS ↓。
②ZnS(s)＋Cu 2＋===CuS(s)＋Zn 2＋。
(4)试用沉淀溶解平衡的原理分析解释(2)中实验现象的变化。
答案 第一次生成的白色沉淀为ZnS ，在水中建立了沉淀溶解平衡：ZnS(s)Zn 2＋(aq)＋S2－(aq)，K sp ＝1.6×10－24mol 2·L －2。
此时Q ＝K sp 。
加入CuSO 4溶液后，Cu 2＋、S 2－的浓度商Q 大于K sp (CuS)。
[K sp (CuS)＝1.3×10－36mol 2·L －2]；故Cu 2＋、S 2－结合生成CuS 沉淀，即ZnS 白色沉淀转化为溶度积更小的CuS 黑色沉淀。
2．沉淀转化在生活中的应用(1)工业废水处理过程中，重金属离子可利用沉淀转化原理用FeS 等难溶物转化为HgS 、Ag 2S 、PbS 等沉淀。
写出用FeS 除去Hg 2＋的离子方程式。
答案 FeS(s)＋Hg 2＋(aq)===HgS(s)＋Fe 2＋(aq)(2)硬水煮沸形成的水垢主要成分是CaCO 3和Mg(OH)2，它们是怎样形成的？答案 水垢的形成过程涉及到沉淀转化，加热硬水时，Ca(HCO 3)2、Mg(HCO 3)2分别分解生成CaCO 3、MgCO 3沉淀。
但MgCO 3又与CO 2－3水解生成的OH －结合为更难溶的Mg(OH)2，故水垢的主要成分不是CaCO 3、MgCO 3，而是CaCO 3、Mg(OH)2。
(3)锅炉形成的水垢中常含有CaSO 4，除去方法是CaSO 4(s)――→Na 2CO 3CaCO 3(s)――→盐酸Ca 2＋(aq)，写出有关反应的化学方程式。
答案 CaSO 4＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋Na 2SO 4 CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ [归纳总结](1)沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。
(2)一般而言，K sp 较大的难溶电解质能转化为K sp 更小的难溶电解质，如AgCl ――→I －AgI ――→S 2－Ag 2S ，CaSO 4转化为CaCO 3，ZnS 转化为CuS 等。
(3)两种沉淀的溶解度差别越大，沉淀转化越容易。
[活学活用]3．试利用平衡移动原理解释下列事实：(1)FeS 不溶于水，但能溶于稀盐酸中________________。
(2)分别用等体积的蒸馏水和0.010 mol·L －1硫酸洗涤BaSO 4沉淀，用水洗涤造成BaSO 4的损失量大于用稀硫酸洗涤造成的损失量____________________________。
答案 (1)FeS(s)Fe 2＋(aq)＋S 2－(aq)，加入稀盐酸后，S 2－＋2H ＋===H 2S↑，破坏了FeS 的溶解平衡，使上述平衡向正方向移动，故FeS 溶解 (2)BaSO 4(s)Ba 2＋(aq)＋SO 2－4(aq)，用水洗涤使BaSO 4的溶解平衡向正反应方向移动，造成BaSO 4的损失；而用H 2SO 4洗涤，H 2SO 4===2H ＋＋SO 2－4，SO 2－4的存在抑制了BaSO 4的溶解，故BaSO 4的损失量少解析 根据勒·夏特列原理，如使平衡向溶解的方向移动，则促进溶解，反之固体量增加。
4．牙齿表面由一层硬的组成成分为Ca 5(PO 4)3OH 的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： Ca 5(PO 4)3OH(固)脱矿矿化5Ca 2＋＋3PO 3－ 4＋OH －进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是__________________________________________。
已知Ca5(PO4)3F(固)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚硬。
请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：______________________________。
根据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的方法：___________________________________________________________________________________________________。
答案H＋＋OH－===H2O，使平衡向右移动，破坏釉质5Ca2＋＋3PO3－4＋F－===Ca5(PO4)3F↓加Ca2＋(或加PO3－4等)解析人体牙齿表面主要的无机成分是羟基磷灰石[Ca5(PO4)3(OH)]，是一种难溶的磷酸钙类沉积物。
在口腔中，牙齿表面的羟基磷灰石存在着这样的沉淀溶解平衡：Ca5(PO4)3OH(s)溶解沉淀5Ca2＋＋3PO3－4＋OH－口腔中残留的食物在酶的作用下，会分解产生有机酸——乳酸。