生活中常见的盐综述
人教版中考化学专项复习-生活中常见的盐
生活中常见的盐一、盐1．定义盐是指一类组成里含有金属离子（或+4NH）和酸根离子的化合物。
2．食盐——氯化钠（1）食盐（NaCl)属于盐，但盐不一定是食盐，盐与食盐是包含与被包含的关系。
（2）工业用盐——亚硝酸钠（NaNO2)：亚硝酸钠也有咸味，外观与氯化钠相似，有毒。
（3）主要用途：①医疗上用来配制生理盐水；②农业上用氯化钠溶液来选种；③生活中用作调料、除雪剂；④工业上用氯化钠为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等。
2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。
（3）制备：晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式Na2CO3NaHCO3CaCO3俗称纯碱、苏打小苏打物理性质白色固体，易溶于水白色固体，能溶于水白色固体，难溶于水化学性质①与指示剂作用溶液呈酸性，遇酚酞变红，遇石蕊变蓝②与酸反应Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑③与氢氧化钙反应（用熟石灰制烧碱的原理）Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH①与指示剂作用溶液呈酸性，遇酚酞变红，遇石蕊变蓝②与酸反应（比碳酸钠反应快）NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑③受热分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑①与酸反应（实验室制二氧化碳原理）CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑②高温分解CaCO3CaO+CO2↑用途广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等发酵粉的主要成分之一；医疗上，治疗胃酸过多建筑材料、补钙剂、实验室制取二氧化碳的原料的主要成分易错警示：碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药物，但胃溃疡患者不能服用，因为碳酸氢钠与胃酸反应中产生二氧化碳气体，会使胃胀大而加重病情。
碳酸钠因碱性过强而不能用于治疗胃酸过多。
三、钙的转化1．钙的化合物之间的转化CaCO3CaO+CO 2↑，CaO+H 2O Ca(OH)2，Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2OCaCO 3、CaO 、Ca(OH)2均为白色固体，均是常用的建筑材料，其中CaO 能做干燥剂，Ca(OH)2能用于改良酸性土壤，这些是与钙的化合物推断题的突破点。
生活中常见的盐-九年级化学人教版下册
产生白色沉淀
分析
碳酸钠与氢氧化钙反应生成了不 溶于水的碳酸钙。
化学方程式
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3￬
这是制取氢氧化钠的方法。
1. Fe2O3＋6HCl
2FeCl3＋3H2O
2. 2NaOH＋H2SO4
Na2SO4＋2H2O
1. Ca(OH)2＋Na2CO3
2NaOH＋CaCO3
1、用途：课本第73页 碳酸钠用于玻璃、造纸、纺织和 洗涤剂的生产。 碳酸钙是重要的建筑材料 碳酸氢钠是焙制糕点的发酵粉之一，也 是治疗胃酸过多症的药剂。
2、性质
【对比】请大家试着从颜色、状态以及溶解性 进行比较它们的物理性质。
（1）物理性质
物 质 Na2CO3 NaHCO3 CaCO3
颜色
ห้องสมุดไป่ตู้白色
状态
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2CO3
碱+盐→新碱+新盐
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3￬
盐+盐→新盐+新盐
实验11－3 向两支盛有少量硫酸铜溶液的试管中分别加 入氢氧化钠溶液和氯化钡溶液，观察现象并填表
CuSO4＋NaOH溶液
CuSO4＋BaCl2溶液
现
资料:石笋和钟乳石的形成
CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)==CaCO3↓+H2O+CO2↑
几种常见离子的检验
1.碳酸根离子的检验 ①滴加稀盐酸，现象：有气泡产生 ②通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊 2.硫酸根离子的检验 ①滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀 ②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解
常见的盐
常见的盐一、几种常见的盐1、氯化钠—NaCl—食言（1）物理性质：白色固体，易溶于水，pH=7；区别：工业盐≠食言NaNO2，有毒性，显碱性；（2）用途：调味品，生理盐水0.9%，重要的工业原料（可制备NaOH、Cl2、HCl、Na2CO3等）2、碳酸钠—Na2CO3—苏打、纯碱（1）物理性质：白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性，pH>7；区别：Na2CO3≠Na2CO3·10H2O（室温下干燥失去结晶水）碳酸钠晶体、十水碳酸钠Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O（化学反应）（2）用途：重要的工业原料，洗涤、纺织，制玻璃，食品工业。
3、碳酸钙—CaCO3—大理石、石灰石（1）物理性质：白色固体、难溶于水；（2）用途：重要的建筑材料，制备CO2，补钙剂；4、碳酸氢钠—NaHCO3—小苏打（1）物理性质：白色粉末，易溶于水，pH>7；（2）用途：发酵粉，用于中和胃酸。
5、硫酸铜—CuSO4（无水硫酸铜，白色粉末）硫酸铜晶体—CuSO4·5H2O—蓝矾、胆矾，蓝色晶体。
（蓝色晶体，五水硫酸铜）鉴别物质中是否含有水。
用途：炼铜、镀铜，配制波尔多液。
二、盐的通性1、盐和金属的反应盐+金属=新盐+新金属（溶液）（溶液）CuSO4+Fe=Cu+FeSO43CuSO4+2Al=3Cu+Al2(SO4)32、盐+酸=新盐+新酸（CO32-和可溶性盐）（生成沉淀、气体、水）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2HCl+AgNO3=AgCl+HNO33、盐+碱=新盐+新碱（可溶性盐和碱）（生成沉淀、气体、水）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHNH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O（铵盐不能和碱共存）4、盐1+盐2=盐3+盐4（溶液）（其中一个必须是难溶性的）AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClBa(NO3)2+CaCO3=??KNO3+NaCl=??。
生活中常见的盐
2
• 讨论书P78第4小题：
敞口氢氧化钠溶液，该溶液是否变质，假设如下：
假设一：该溶液没有变质；（即无Na2CO3） 假设二：该溶液部分变质：（即既有Na2CO3，又有NaOH） 假设三：该溶液全部变质。（即只有Na2CO3，没有NaOH） 简要叙述实验步骤和现象，并写出反应的化学方程式。
一、取样，加稀盐酸，如无气泡，则未变质… 或（加氢氧化钙溶液，如无沉淀，则未变质…） （加氯化钙溶液，如无沉淀，则未变质… ） 二、取样，加过量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，充分 反应后过滤，滤液中加酚酞，酚酞变红，则部分变质… 三、取样，加过量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，充分反应 后过滤，滤液中加酚酞，酚酞无变化，则全部变质…
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1、碳酸钙：是大理石和石灰石的主要成分； 用途 （1）建筑材料的盐 （2）用作补钙剂 （3）在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂 2、碳酸钠 （1）俗名---纯碱；苏打（Na2CO3）; 纯碱不是碱，是盐，其溶液呈碱性，能使酚酞试液变成红色，pH>7 （2）化学性质： (3) 用途：碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。 洗涤剂中含有的盐是______，炉具清洁剂中含有的碱是________。 (4) 制碱工业的先驱---侯德榜 侯德榜制的碱是指 ——纯碱 3、碳酸氢钠： （1）俗名----小苏打（NaHCO3） 其溶液呈碱性，能使酚酞试液变成红色，pH>7 (2)化学性质： （3）用途：培制糕点的发酵粉；治疗胃酸过多
D)
B、 Ba(NO3)2、 NaCl、 Na2CO3 D、KOH、NaCl、Ca(OH)2
2、下列各组物质在水溶液中能大量共存的是( C ) A、H+ C、K+ K+ NO3OHOHB、Ca2+ D、CO32NO3H+ CO32Na+
几种常见的盐
盐与化肥知识点一、什么是盐1、定义：电离时生成金属离子〔或铵根离子〕和酸根离子的化合物2、理解：○1盐的定义不像酸或碱的定义那样强调“全部〞二字，事实上，一种物质中只要含有金属离子〔或铵根离子〕和酸根离子，该物质就是盐。
○2食盐属于“盐〞类，然而化学上所说的盐具有更广泛的涵义，是指一类化合物。
○3“盐〞不一定都有咸味，许多盐有其它味道，例如，醋酸铅是甜的〔有毒！不能食用〕，氯化镁是苦的，碳酸钠是涩的，硫酸亚铁是酸的，而谷氨酸钠，就是大家所熟悉的味精，味道却十分鲜美！知识点二、几种常见的盐1、碳酸钠〔Na2CO3〕〔1〕俗称:纯碱、苏打。
〔2〕物理性质：白色粉末状固体，易溶于水。
〔3〕化学性质与酸反响：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑与可溶性碱反响：Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH〔工业制氢氧化钠的反响原理〕〔4〕用途：工业上制取烧碱的原料之一，可用来制造玻璃、肥皂、去油污。
2、碳酸钙〔CaCO3〕〔1〕存在形式:XX石、石灰石、汉白玉、鸡蛋壳、水垢等物质的主要成分都是碳酸钙。
〔2〕物理性质：白色固体，难溶于水。
〔3〕化学性质与酸反响：CaCO3+2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑高温分解：CaCO3高温CaO+CO2↑〔工业制氢氧化钠的反响原理〕〔4〕用途：重要的建筑材料，可用来制水泥、炼钢、制生石灰等；也是一种补钙剂。
2、碳酸氢钠〔NaHCO3〕〔1〕俗称:小苏打。
〔2〕物理性质：白色粉末，易溶于水。
〔3〕化学性质与酸反响：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑〔4〕用途：发酵粉的主要成分；也可用于治疗胃酸过多(肝胃去痛片〕。
知识点三、盐的通性1、盐的分类〔1〕按照具有的一样离子分类：○1阳离子一样，如碳酸钠〔Na2CO3〕、硫酸钠(Na2SO4)、硝酸钠(NaNO3)和磷酸钠(NaPO4)等称为钠盐○2阴离子一样，如碳酸钠〔Na2CO3〕碳酸钾〔K2CO3〕碳酸钙〔CaCO3〕和碳酸钡〔BaCO3〕等称为碳酸盐〔2〕按照盐的溶解性分类○1可溶性盐：碳酸钠〔Na2CO3〕、硫酸钠(Na2SO4)、碳酸钾〔K2CO3〕○2难溶性盐：硫酸钡〔BaSO4〕、氯化银AgCl○3微溶于水：硫酸钙〔CaSO4〕2、物理性质：常温下大多数为固体。
(完整)生活中常见的盐专题
生活中常见的盐专题一、盐（1）盐的定义由金属阳离子或铵根离子（4NH+）和酸根离子组成的化合物称为盐.常见的金属阳离子有：2232232K Ca Na Mg Al Zn Fe Fe Cu Ag++++++++++常见的金属阳离子常见的酸根离子有：224334 SO NO CO Cl MnO -----常见的酸根离子常见的生活用盐有碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠；工业用盐有硫酸铜、碳酸钙、氯化镁、亚硝酸钠（可以致癌）等。
（2)盐的分类盐类物质的分类方法有多种，最常用的有两种.一种是系统命名法，它是单纯根据盐类物质的组成将盐分成了三类:①正盐:电离时生成的阳离子全是金属离子（包括4NH+),生成的阴离子全是酸根离子，这样的盐就是正盐,如NaCl、Na2SO4、Na2CO3等。
②酸式盐：酸式盐是由金属离子、氢离子和酸根离子构成的，如NaHCO3，NaHSO4等。
③碱式盐:碱式盐是由金属离子、氢氧根离子、酸根离子构成，如Cu2（OH）2CO3。
另一种是根据组成盐的阴、阳离子的特点而进行分类,如组成中含24SO-,我们称之为硫酸盐，如Na2SO4、MgSO4、ZnSO4等，一般读做“硫酸某"或“硫酸氢某”;组成中含23CO-的称之为碳酸盐，一般读作“碳酸某"或“碳酸氢某"；组成中含3NO-的称之为硝酸盐，一般读作“硝酸某”。
还有以阳离子分类的，含K+的盐,我们称为钾盐，含Na+的盐叫钠盐，含4NH+的我们称之为铵盐，等等.那么这些盐的溶解性如何呢？（3）盐的溶解性盐的溶解性特点归纳如下：钾、钠、铵盐水中溶；硝酸盐入水无影踪；硫酸盐除了钡、铅皆能溶；氯化物不溶银、亚汞。
其涵义是：钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐全部都是能溶于水的物质；硫酸盐中BaSO4、PbSO4是难溶于水的，其余皆视为可溶，但有一点要注意CaSO4和Ag2SO4这两种物质是微溶于水的，个别时候也将它们视为沉淀。
氯化物中只有氯化银和HgCl是难溶的，其余都可溶.二、氯化钠及粗盐的提纯（1）氯化钠（NaCl）氯化钠俗名食盐，是由钠离子和氯离子构成的离子化合物。
生活中常见的盐
3.某盐在人体的新陈代谢中十
分重要。它可维持血液中适当 的酸碱度，并通过人体复杂的 作用产生消化液，帮助消化。 该盐是 B A.氯化钙 B.氯化钠 C.硝酸钾 D.碳酸钠
下列是关于“粗盐提纯”实验的几种 说法，其中正确的是 BD A.为加快过滤速度，应用玻璃棒不断 搅拌过滤器内的液体 B.如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应 检查实验装置并分析原因 C.蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌， 用酒精灯持续加热直到蒸干为止 D.倒入蒸发皿里的溶液不应超过蒸发 皿容积的2/3
4、氯化钠的物理性质：
白色晶体，易溶于水
5、氯化钠的化学性质： 酸根离子（Cl-)检验
NaCl ＋ AgNO3
AgCl ↓ ＋ NaNO3
巩固练习： 1．下列物质的俗称与化学式一致的是 (
A．纯碱(NaHCO3)
C．食盐(NaCl)
Na2CO3
B．小苏打(Na2CO3)
D．大理石[Ca(OH)2]
CaCO3
NaHCO3
C
)
2．在我国某地曾经发生把白色的工业用盐误做食 盐的中毒事件，这种工业用盐可能含有 ( C ) A．KMnO4 B．Na2CO3 C．NaNO2 D．MgSO4
3．玻璃棒不可以用来
A．蘸取溶液测定其pH B．过滤时引流液体注入漏斗内
(
C
)
C．搅拌漏斗中的悬浊液，加快过滤速度 滤纸破损 ×
搅拌滤液，以防液滴 飞溅。
粗盐的提纯
实验步骤 ①溶解
注意事项 玻璃棒起搅 拌作用,加速 食盐的溶解
①滤纸低于漏斗边 约0.5厘米; ②液体 要低于滤纸; ③要用玻璃棒引流 ;④漏斗管下端要 靠紧烧杯壁
实验现象 食盐溶解,泥 沙不溶
实验结论 两种固体,一 种溶于水,一 种不溶于水 才用过滤法 食盐水和泥 沙分开
11.1生活中常见的盐
11.1生活中常见的盐提到盐，马上会想到食盐，其实，在化学中，盐是指的一类化合物，即组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。
如氯化钠、硫酸铜、碳酸钠等。
我国曾发生多次将工业用盐如亚硝酸钠误作食盐用于烹饪而引起的中毒事件。
除食盐外，生活中常见的碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、大理石等都属于盐。
一、初步认识生活中常见的盐[问题一]生活中的盐常指的是哪种物质?食盐(主要成分是NaCl)。
[问题二]食盐是盐，盐就是食盐。
你认为是否正确？请说出理由。
食盐是盐，是正确的。
因为食盐是由Na+和Cl-构成的化合物；盐就是食盐，这种说法是错误的。
因为盐是由金属离子和酸根离子构成的一类化合物。
例如：Na2CO3、KCl等都是盐。
[问题三]食盐与盐是什么关系?盐是一类物质的总称，食盐属于这类物质中的一种具体的盐。
1)俗称:纯碱或苏打2)是一种白色粉末，易溶于水.3).从水溶液中析出时，碳酸钠晶体含有结晶水，化学式是Na2CO3·10H2O，这种含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。
说明：结晶水合物是纯净物，化学式中的“·”表示结合，计算相对分子量时，表示“加”。
碳酸钠晶体在常温下，晶体暴露在空气中易风化，而失去结晶水而成为碳酸钠白色粉末。
结晶水合物在常温下，放在干燥的空气里逐渐失去结晶水的现象叫风化。
风化属化学变化。
4）碳酸钠与酸碱指示剂反应探究实验：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？溶液变红碳酸钠的水溶液呈碱性。
5）应用：a.做馒头时可除去酸味,且使馒头多孔松软.b.可制造玻璃、肥皂、洗涤剂、以及在纺织工业上都利用它的碱性。
亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。
亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5g 即可引起食物中毒，3g可致死。
而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。
现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。
常见盐总结
常见盐总结概述盐是一种常见的食品调味品，被广泛用于烹饪和食品加工中。
它不仅能提升食物的口味，还具有防腐和抑菌的作用。
在本文档中，我们将总结几种常见的盐及其用途。
岩盐岩盐是一种由地下岩层中提取的天然盐。
它含有丰富的矿物质，包括钾、镁和钙等。
岩盐呈现粒状，可以用作烹饪、腌制和烘烤食物等多种用途。
它还可以用作调味品，增添食物的口感和味道。
岩盐比较粗糙，需要用研磨器研磨成细盐后使用。
海盐海盐是通过将海水蒸发得到的一种盐。
它通常被认为比岩盐含有更多的矿物质，如钾、镁和碘等。
海盐的颗粒较细，溶解性较强，容易被食物吸收。
它经常被用来调味煮菜、炖汤和腌制食物。
海盐还可以用作撒在食物上的装饰品，增添食物的美感。
精制盐精制盐是一种经过精炼处理的盐。
它通常是由岩盐或海盐经过过滤、煮沸和蒸发等处理工艺得到的。
精制盐的颗粒较细，溶解性强，常用于烹饪和烘焙中。
然而，精制盐在生产过程中会失去大部分的矿物质，因此相比于岩盐和海盐，它的营养价值较低。
食用盐的注意事项尽管盐在调味食物方面有很多好处，但过量的摄入会对健康造成负面影响。
以下是一些食用盐的注意事项：1.控制盐的摄入量，尽量避免过量摄入盐分。
2.高血压和心血管疾病患者应特别注意盐摄入量。
3.在烹饪中加盐时，可以尝试减少盐的用量，使用其他调味品替代。
4.注意包装食品中的盐含量，选择低盐或无盐添加的食品。
5.多食用新鲜食物，新鲜蔬菜和水果含水量高，有助于平衡身体的盐平衡。
结论在烹饪和食品加工中，盐是一种重要的调味品。
岩盐、海盐和精制盐是最常见的盐种。
它们具有不同的特点和用途，我们可以根据需求选择适合的盐使用。
然而，在食用盐时应注意控制摄入量，避免过度摄入对健康造成的不良影响。
以上是对常见盐的总结，希望读者可以更好地理解不同类型盐的特点和使用方法，并在食用盐时注意健康问题。
第三讲 常见的盐
常见的盐一、知识点知识点1、生活中常见的盐1.生活中常见的盐：有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等。
亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，外观和食盐相似，有毒。
2.粗盐提纯的主要步骤：溶解、过滤、蒸发。
3.碳酸根离子的检验：含CO32－（HCO3－）的化合物，遇到酸会反应放出能使澄清的石灰水变浑浊的二氧化碳气体。
利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32－离子（或HCO3－）。
【要点诠释】1.组成里含有碳酸根离子的盐统称为碳酸盐，如Na2CO3、K2CO3、BaCO3、CaCO3等，它们与盐酸反应都会生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。
2.含有碳酸根离子的盐和某些物质反应生成不溶于水的固体，这一类反应有时也可以用来鉴别碳酸盐。
例如：Na2CO3 + Ca（OH）2＝CaCO3↓+ 2NaOH知识点2、复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
【要点诠释】1.复分解反应属于基本反应类型，其特点为AB+CD＝AD+CB。
2.复分解反应发生的三个条件中，只要具备其中一个，反应就可以进行，不必三个条件都具备。
知识点3、盐的化学性质不同种类的盐其化学性质也有所不同。
对于其共性总结如下表所示：盐与酸反应、盐与碱反应、盐与盐反应都属于复分解反应，盐与金属反应属于置换反应。
二、精选练习题知识点1 生活中常见的盐【典例】1．用符合要求的物质的序号填空。
①氯化钠②小苏打③二氧化碳④熟石灰（1）可用于治疗胃酸过多的是。
（2）可用于改良酸性土壤的是。
2．在河边有A、B、C、D四家工厂向河中排放废水，每个工厂的废水中含有NaOH、HCl、MgCl2、Na2CO3四种物质中的一种．某中学环保小组对该河流的污染状况进行检测，发现：A处河水能使紫色石蕊试液变蓝色；F处河水出现白色浑浊；E处河水有大量气泡产生．试推断：（1）A工厂排放的废水中含有的污染物是；（2）C工厂排放的废水中含有的污染物是；（3）E处发生反应的化学方程式为：．【变式训练】1．服用可溶性的钡盐可使人中毒．医疗水用X射线检查胃肠疾病时，可作为“钡餐”让病人服用的是（）A．BaCl2B．Ba（OH）2C．BaCO3D．BaSO42．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛．下列做法错误的是（）A．用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液B．用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈C．用食盐水除去水壶中的水垢D．用NaOH溶液洗涤石油产品中残留的硫酸3．下列物质俗称小苏打的是（）A．碳酸钠B．碳酸氢钠C．氢氧化钠D．硫酸钠4．食盐、食醋、纯碱均是家庭厨房中常用的物质，利用这些物质，我能够完成的实验是（）①检验自来水中是否含有氯离子；②除去热水瓶中的水垢；③区分食盐和纯碱；④检验鸡蛋壳中是否含有碳酸盐。
常见的盐讲义精华版
生活中常见的盐一、知识回顾（一）、生活中常见的盐※Ⅰ、氯化钠（NaCl）：白色晶体、易潮解、易溶于水1、用途：调味品、生理盐水、NaCl溶液选种、作化工原料（制盐酸、氯气、氢氧化钠等）。
2、氯化钠的存在：海水、盐湖、盐井和盐矿中。
3、粗盐的制取：用海水晒盐和用盐井水、盐湖水煮盐，使水蒸发，析出NaCl晶体－－粗盐。
※Ⅱ、碳酸钠（Na2CO3）1、俗名：纯碱、苏打（纯碱不是碱，而属于盐类）；2、用途：制玻璃、造纸、洗涤剂等※Ⅲ、碳酸氢钠（NaHCO3）1、俗名：小苏打；2、用途：焙制糕点、治疗胃酸；※Ⅳ、碳酸钙（CaCO3）1、是大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳的主要成分；2、用途：重要的建筑、装簧材料、补钙剂等。
（二）、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应）1、盐＋酸＝新盐＋新酸①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理）② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理）2、盐＋碱＝新盐＋新碱①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH3、盐＋盐＝新盐＋新盐①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3（三）、复分解反应1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2、发生的条件：①有沉淀②或有水③或有气体生成（三者之一）3、碳酸盐的检验：（含CO32－或HCO3－）向样品中加入稀盐酸，若有能使澄清石灰水变浑浊的CO2生成，则样品是碳酸盐。
※酸碱盐溶解性的识记方法：（口诀）钾钠铵硝全溶类；不溶氯银硫酸钡；碳盐能溶MgCO3，碱类可溶是钙钡。
⑴K、Na、NH4、NO3盐全溶；⑵盐酸盐：除AgCl不溶，其他全溶；⑶硫酸盐：除BaSO4不溶，其他全溶；⑷碳酸盐：除MgCO3微溶，其他不溶；⑸碱类：K、Na、NH4、Ca、Ba溶，其他不溶。
生活中常见盐
海盐的制备方法
晒盐：在有阳光和风的条件下，将 海水蒸发成盐粒或盐晶
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盐田结晶：通过在盐田中蒸发海水， 使海水中的盐分结晶
煮盐：通过加热海水使盐分分离出 来
海盐的储存和使用注意事项
储存：存放在阴凉干燥处，避免阳光直射和潮湿环境 使用：按照个人需求适量使用，避免浪费和过量摄入 注意事项：不要与食品混合存放，避免污染食物 应急处理：如果不慎误食，应立即漱口并咨询医生
海盐
海盐的种类和用途
种类：分为粗盐、 细盐和片盐等
用途：烹饪调味、 腌制食品、制作 冰块等
特点：具有独特 咸味和矿物质含 量
历史：自古以来 就是人类饮食中 重要的调味品之 一
海盐的营养价值
含有丰富的微 量元素
含有大量的矿 物质
含有一定量的 维生素
含有多种酶类 物质
海水蒸发：将海水经过日晒蒸发后 留下的盐结晶
加工食品：制作 腌制品、烹饪料 理等
医疗用途：补充 钠、氯等矿物质， 治疗呕吐、腹泻 等症状
食盐的摄入量
每天适宜摄入量：6g 高盐食品：腌制食品、加工肉类、高盐零食等 摄入过多的危害：高血压、心血管疾病等 减少摄入的方法：控制烹饪用盐、选择低盐食品等
食盐的选购与保存
选购：选择正规品牌，注意成分表和保质期 保存：存放在阴凉干燥处，避免阳光直射和潮湿环境
小苏打
小苏打的性质
化学式：NaHCO3 外观：白色结晶性粉末 易溶于水：易溶于冷水中 稳定性：不稳定，易分解
小苏打的用途
烘焙：在烘焙过程中作为膨松剂，增加食物的口感和蓬松度。 清洁：可以用来清洁厨房用具、洗衣机等，去除污渍和异味。 家庭医疗：可以用于缓解胃酸、消化不良等症状，以及口腔溃疡的辅助治疗。 美容护肤：可以去除皮肤表面的污垢和油脂，使皮肤更加光滑细腻。
生活中常见的盐
(1) Al + H2SO4─ (2) Zn + HCl─ (3) Fe + H2SO4─ (4) Cu + H2SO4─ (5) Ag + HCl─ (6) Al + CuSO4─ (7) Zn + Hg(NO3)2─ (8) Cu + AgNO3─ (9) Ag + Hg(NO3)2─ (10) Mg + AgCl─
盐：指由金属离子和酸根离子形成的化合物。如： NaCl、Na2CO3、KMnO4、CaCO3 、硫酸铵（NH4)2SO4等。
食盐：单指NaCl。
我国曾发生多次将工业用盐如亚硝酸钠误作食 盐用于烹饪而引起的中毒事件。原因就是混淆 了盐和食盐的概念。
一、氯化钠（NaCl）由什么微粒构成？
1、主要用途： ①生活上用作调味品、腌渍食品 ②医疗 上用于配制生理盐水③农业上用于选种④工业上用于制 取盐酸、氢氧化钠、碳酸钠等⑤交通上用于消除积雪。 ②制法：蒸发海水、盐湖水，井盐水。
复分解反应的类型：
①酸+碱→盐+水（中和反应） ②酸+盐→新酸+新盐 ③碱+盐→新碱+新盐 ④盐+盐→新盐+新盐 ⑤金属氧化物+酸→盐+水 复分解反应发生的条件：
反应物：无酸参加，必须可溶； 生成物：必须有沉淀、气体、水三者之一。
四、盐的化学性质 ①金属+盐→新盐+新金属
在金属活动性顺序表中，只有位于前面 的金 属才能把 位于后面 的金属从它的盐溶液 中置 换出来，与氢的位置 无关；盐必须是可溶性 盐。
④盐+盐→新盐+新盐
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
生活中常见的盐
溶解
过滤
过滤食盐水。仔细观 察滤纸上剩余物及滤 液的颜色，如滤液仍 浑浊，需再过滤一次。
蒸发
计算 产率
用玻璃棒将固体转移 到纸上，称量，将提 纯后的氯化钠与粗盐 作比较，并计算精盐 的产率。
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粗盐提纯演示实验
目录
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碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
碳酸钠
化学式:Na2CO3 状态：白色粉末或细粒 化学性质：易溶于水，水溶液呈强碱性.在35.4℃其溶解度最 大，每100g水中可溶解49.7g碳酸钠。微溶于无水乙醇，不 溶于丙醇 主要用途 ：基本化工原料，广泛用于医药、造纸、 冶金、玻璃、纺织、染料等工业
• 提纯： • 溶解 、沉淀、过滤、蒸发、结晶初步提纯
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粗盐提纯
溶解 过滤 蒸发 计算 产率
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粗盐提纯
用托盘天平称取5.0g粗 盐，用瑶池将粗盐逐渐 加入盛有10ml水的烧 杯里，边加边用玻璃棒 搅拌，直加到粗盐不再 溶解为止。 将所得澄清滤液倒入蒸发 皿，用酒精灯加热，同时 用玻璃棒滤液，以防液滴 飞溅。待蒸发皿中出现较 多固体时，停止加热。
碳酸氢钠
分子式:NaHCO3 状态：白色粉末或不透明单斜晶系细微结晶 化学性质：可溶于水，微溶于乙醇。其水溶液因水解而呈微碱 性。无臭，无毒，味咸。 主要用途 :用作分析试剂，还用于无 机合成和制药工业。用于治疗酸血症，抗酸药。食品工业的发 酵剂、汽水和冷饮中二氧化碳的发生剂、黄油的保存剂等
碳酸钙
分子式:CaCO3 性状：白色微细结晶粉末，无臭无味 化学性质：可溶于乙酸、盐酸等稀酸，难溶于稀硫酸，几乎不 溶于水和乙醇 用途：石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙，他们都是重要的 建筑材料，碳酸钙还可用作补钙剂，如钙尔奇片的成分就是碳 酸钙。
常见的盐
一、盐的分类根据盐的组成不同，如按盐组成中的阳离子或阴离子的名称，一般有如下的分类：钠盐：NaCl、Na2CO3、Na2SO4、Na2S等。
钾盐：K2CO3、KNO3、KCl等。
硫酸盐：CuSO4、K2SO4、(NH4)2SO4等。
碳酸盐：Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3等。
盐的分类方法还有很多种，例如：酸式盐、碱式盐和正盐；含氧酸盐和无氧酸盐；强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、强酸强碱盐和弱酸弱碱盐等。
二、生活中常见的盐1．氯化钠（重要的调味品，食盐的主要成分是NaCl）（1）物理性质：白色晶体，易溶于水，有咸味。
（2）在人的正常生理过程中的作用：人体中的氯化钠都是以离子的形式存在于体液中，钠离子对于维持细胞内外正常水分分布和促进细胞内外物质的交换起主要作用；氯离子是胃液的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。
人体正常每人每天约需3 g~5 g食盐。
但长期食用过多食盐不利于人体健康。
（3）存在：海水、盐湖、盐井、盐矿（4）用途：①医疗上的生理盐水（质量分数为0.9%）②用来制备Na2CO3、NaOH、Cl2、HCl等物质；③食品的调味剂，腌渍蔬菜等；④公路积雪可以用氯化钠消除；⑤农业上利用氯化钠溶液来选种。
粗盐的提纯：（1）溶解-------使用的仪器：烧杯、玻璃棒、药匙玻璃棒的作用：加快溶解速率，不能提高物质的溶解度操作要点：搅拌时玻璃棒不能接触烧杯壁（2）过滤------使用的仪器：-漏斗、铁架台、玻璃棒、烧杯玻璃棒的作用：引流操作要点：一贴、二低、三靠（3）蒸发-------使用的仪器：蒸发皿、铁架台（铁圈）、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳玻璃棒的作用：防止液体局部过热而引起液滴飞溅操作要点：当蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热，利用余热使液体全部挥发。
*如果有转移操作：最后在转移固体时，玻璃棒起到转移的作用。
2．碳酸钙（化学式为CaCO3）（1）物理性质：碳酸钙是一种白色晶体或粉末状固体，难溶于水（25℃在水中的溶解度为6.9×10-4g）（2）存在：自然界广泛存在的石灰石、大理石、方解石、白垩以及珍珠、珊瑚等主要成分都是碳酸钙。
生活中常见的盐
名 称 碳酸钠
主 要 用 途
用于生产玻璃、造纸、纺织、洗 涤剂 多的药剂
碳酸氢钠 发酵粉的主要成分、治疗胃酸过 碳酸钙
可作补钙剂。石灰石、大理石作 建筑材料、也用于实验室制取二 氧化碳
盐水溶性口诀：钾钠铵盐硝酸盐，在水中溶解完；
盐 溶 液 五 颜 六 色
盐酸盐、硫酸盐除了银、钡都溶完。
铜盐 溶液(Cu2+)一般 呈 蓝色
盐
金属 酸
碱
盐
新盐+金属
新盐+新酸 新盐+新碱
新盐+新盐
(注：参加反应的盐都必须是可溶的， (复分解反应) 生成的产物至少有一种是沉淀)
CuSO4+ CaCO3 ----- CaCO3不溶
BaCl2 + CuSO4=== CuCl2+BaSO4↓ NaCl + AgNO3 == AgCl↓ +NaNO3
？
酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐溶液都 是呈中性吗？ 学生用PH试纸测定: 氯化钠、碳酸钠、氯化铁溶液的酸碱性 (温馨提示：请注意实验安全、步骤准确） 氯化钠溶液呈（ ） 中性 碱性 ） 酸性 ）
铁盐溶液(Fe3+)一般 呈 黄色
亚铁盐溶液(Fe2+)一般呈浅绿色
高锰酸钾溶液(MnO4-)呈紫红色
其它盐溶液一般为无色：只有排在前面的金属才能把排在后面的金 属从它们盐溶液中置换出来。) (置换反应)
CuSO4+ Fe == FeSO4 + Cu
？ CuSO + K？ ----（K Ca Na太活泼）
( 注：参加反应的盐和碱都必须是可 (复分解反应) 溶，生成的产物至少有一种是沉淀。)
化学生活中常见的盐知识梳理
化学生活中常见的盐知识梳理我们可以通过列表归纳氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其主要用途。
名称化学式说明主要用途氯化钠NaCl食盐的主要成分作调味品，腌制食品。
能维持人体正常生理机能，医疗上用来配制生理盐水，工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等，农业上用氯化钠溶液来选种。
碳酸钠Na2CO3俗称纯碱、苏打用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。
碳酸氢钠NaHCO3小苏打发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多的药剂。
碳酸钙CaCO3石灰石、大理石的主要成分可用作补钙剂。
石灰石、大理石用作建筑材料，也用于实验室制取二氧化碳。
这里的粗盐，指的是含有较多杂质的氯化钠晶体。
通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水而得到的粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙、硫酸镁等)和不溶性杂质(泥沙等)。
可以通过溶解、过滤、蒸发、结晶等步骤来制取精盐。
组成里含有CO32-(或HCO3-)离子的盐，都能跟盐酸反响生成二氧化碳气体，利用此反响可以检验盐的组成中是否含有CO32-离子(或HCO3-)。
例如：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑实验室里利用此反响，常用易得、廉价的大理石(或石灰石，主要成分都是碳酸钙)跟稀盐酸反响来制得二氧化碳。
实验室制二氧化碳不用纯碳酸钙、碳酸钠或碳酸氢钠的原因是相对本钱较高;不用浓盐酸的原因是浓盐酸有挥发性，将使生成的二氧化碳气体中含有较多的氯化氢;不用硫酸的原因是硫酸与块状碳酸钙反响，生成的硫酸钙微溶于水(见书后附录I)，会覆盖在石灰石外表，阻止硫酸与碳酸钙进一步反响。
我们已经知道，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反响，叫做复分解反响，复分解反响只有当有沉淀或有气体或有水生成时，才能发生。
可见记住酸、碱、盐在水中的溶解性，对判断复分解反响能否发生是非常重要的。
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曾绍伦通过分析得出，不管是美国还是日本的盐业管理 模式，都是通过市场有序竞争、政府职能管理到位不缺位， 在法律法规框架下，盐业公司依据市场的需求进行生产、销 售和服务；我国食盐专营必须摒弃目前的行政垄断并且中国 盐业公司双重垄断的计划体制。（2010）【7】
罗毅提出要改革盐业管理体制，真正做到政企分开。完 善盐业立法，建立科学的盐业法律、法规体系。（2007）【 10】
（三）如何应对食盐专营体制的改革的难题的研究
杨叶飞认为，认为当前我国盐业管理体制改革面临着 改革方向存争议、各方利益难协调、改革态度不坚定四 大难点。为进一步深化其改革 ，提出要坚定推进政企分 开、稳定盐业主管部门、打破垄断、创新监督等具体思 路。（2009）【1】
曾绍华认为，解决盐业体制的关键在于改革当前的 行政管理体制和专营模式，从国家层面修改成重新制定 盐业的相关法规，规范相关政府职能部门的管理权责， 引入市场竞争主体，形成良好的市场秩序，将盐业体制 纳入科学管理的轨道。（2011）【2】
作者：乌冬面
研究成 果综述
参考 文献
共识与 分歧
评价
分析
历年来，学术界对食盐是否专营这个问题进行广泛 的研究，取得了不少成果，现归纳如下：
（一）研究食盐专营的原因源自徐彪，认为一个健康有序的市场依赖于政府干预，盐 业具有其商品的特殊性，盐业经济不能放任自流，需要盐 业专营制度的保障。2011 【3】
马烨和郑庆斯指出在农村部分非碘盐问题地 区，群众由于碘盐价格高或认识少而主动购买非 碘盐，允许非碘盐流通，而造成缺乏碘的疾病产 生。(2004)【8】
贾艳雪指出，盐税作为国家七大资源税之一，食 盐专营对财政收入起到了一定作用。（2011）【 3】
杨德才、蒋涵晨分目的与动因，结构与弊端 ，演化与锁定3个部分剖析了中国古代食盐专卖 制度。提出只有构建保护私有产权的强化市场政 府才是推动经济增长与繁荣的应有之意。（2012 ）【9】
• 【6】宁素琴,莫宁东.食盐价格管理存在问题及建议 市场 论坛,2009（4）
• 【7】曾绍伦.食盐专营及盐业管理模式比较研究 四川理 工学院学报（社会科学版）第 25 卷第 5 期2010 年 10 月
• 【8】马烨,郑庆斯.部分非碘盐问题地区人群购盐行为危险 因素分析,中国地方病杂志,2014年7月20日第23卷第4期
三是在研究方法上，研究中大多采用逻辑分析法，较少使用 调查法，采用规范分析法时，较少结合实证分析法。
四是没有对城乡食盐差异进行分析。
五是政府与市场对食盐的主导份量该是多少，暂时没有研究 得出定论。
六是对食盐对经济发展研究多，而对健康发展与餐桌安全等 方面研究较少。
• 【1】杨叶飞.我国盐业管理体制改革的现状与改革思路探 讨[j].商场现代化.2009年6月（上旬刊）：128-129
• 【9】杨德才,蒋涵晨.中国古代食盐专卖的新制度经济学分 析 ,上海财经大学学报,2012年4月 第14卷第2期
• 【10】罗毅.关于食盐专卖制度弊端的法律思考 ,四川理工 学院院报,2007年6月 第22卷第3期
谢谢观赏
PPT制作：乌冬面 图片版权：伊面
• 【2】曾绍华,王伟.我国盐业体制困境的根源与焦点.2011 年第4期第27卷：26-30
• 【3】徐彪.从“盐荒”看盐业专营. 消费导刊2011（6）
• 【4】龙超.论我国食盐专营体制及其未来变革 经济问题探 索.2015年第12期
• 【5】贾艳雪.从盐碘风波看我国的盐业专营体制 , 法治与 社会,2011（3）
龙超，认为食盐专营对我国经济市场化水平影响微弱 ，未来我国食盐市场结构改革的目标模式应该是政府监管 下的寡头垄断竞争的市场结构。2015【4】
贾艳雪，提出盐作为混合公共物品，专营具有一定合 理性。2011【5】
（二）从食盐价格、社会保障、社会福利、经济利 益等方面研究
宁素琴和莫宁东指出，盐业实行政府定价，而这种计划 色彩浓厚的管理体制显然弊大于利，导致地方食盐经营企业 违反食盐价格政策，采取如价费分离等办法，变相提高食盐 食盐批发价。（2009）【6】
（一）共识： 市场化 健康安全
政府
（二）分歧：
是
专卖
否
垄断
政府 干预
市场 主导
利与弊 利与弊
上述研究对食盐的专卖提出了各自的观点，对食盐 专卖的利弊进行了剖析，对食盐改革起到了一定程度 上的作用。但也存在了一些不足：
一 是对食盐具体的改革没有进行深入的研究,只是笼统地说 明要政企分开。
二是对改革后食盐存在的问题没有进行深入研究。