分离和提纯
混合物的分离与提纯
2、结晶
（1）蒸发结晶
原理：利用加热的方法，使溶剂气 化而析出晶体的过程。
注意事项:
1.蒸发皿中的液体不能超过其容积 的2/3。 ２.蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅 拌，防止局部温度过高而使液体飞 溅。 ３.当出现大量固体时应停止加热， 用余热蒸干。 ４. 热的蒸发皿不能直接放在实验 台上，用坩埚钳把蒸发皿取下，放 在石棉网上。
A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液 C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液
4、阅读下列材料，按要求回答问题：
酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大 都能互溶；碘（Ｉ２）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈 紫红色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙红色。
１、下列能用分液漏斗分离的是（ Ｄ ）
所用仪器和用品：铁架台（带铁圈和铁夹）、 酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管（又叫 承接器）、锥形瓶、石棉网、温度计等。
实例：实验室制蒸馏水
操作要领：
1.在铁架台上放置酒精灯并根据酒精灯的高度 固定铁圈；
2.垫上石棉网； 3.检查蒸馏烧瓶的气密性； 4.固定蒸馏烧瓶； 5.放入少许碎瓷片或沸石 6.放入混合液并塞上带温度计的单孔塞； 7.连接冷凝管、牛角管和锥形瓶； 8.加热并控制一定温度； 9.接收冷凝液 仪器组装顺序： 由左至右，由下至上
步骤
①溶 解
现象
粗盐溶解有少量不溶物
②过 滤
烧杯内为无色透明溶液，滤纸有残物
③蒸 发
有白色晶体析出
如何除去NaCl中的CaCl2、MgCl2和硫酸盐？
实际上只需将钙离子、镁离子、硫酸根离子除去
如何除去钙离子、镁离子、硫酸根离子？
根据离子性质，将其转化为难溶性固体、气体或
高三化学 物质的分离和提纯
d、纸上层析的要求
②渗析法： 分离胶体和溶法。
b
③盐析法：根据混合物中某物质在加入某些 盐后溶解度降低而分离的方法。例如
a、蛋白质的分离与提纯 b、皂化反应后的高级脂肪酸钠与甘油的分离
二、化学分离提纯法 使用化学分离提纯法时，在选择化学试剂 时应遵守哪些原则 （1）引入试剂只跟杂质反应。 （2）后续试剂应除去过量的前一试剂。 （3）不引入新杂质。
第二单元
物质的获取
课题一 物质的分离和提纯
一、分离与提纯的区别
1、分离：将混合物中各组成物质分开，得到比较纯净的 物质，并且要求恢复到原来状态（或指定的状态）称为 物质的分离。
2、提纯：将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净 化，而把其他杂质除去，称为物质的提纯。
二、物质分离与提纯的主要方法
1、常见的物理分离提纯法有 （1）过滤 （2）蒸发 （3）蒸馏（分馏） （4）结晶（重结晶） （5）升华 （6）洗气 （7）萃取和分液 （8）渗析 （9）盐析 （10）层析 （11）膜分离等
（4）杂质与试剂生成的物质易与被提纯的物质分离 （状态类型不同）。 （5）操作简便，试剂价廉，现象明显 。 （6）尽可能将杂质转化为所需物质除去。 （7）多种杂质时应考虑加入试剂顺序。
三、综合法
物质的提纯和分离远远不是这么简单。在工业生 产过程中，生成的产品往往混有多种杂质，这就需要我 们将上述这些方法综合运用才能解决问题。
思考与交流
①层析法（色层法或色谱法） a、原理
b、分类
纸上层析 柱层析 薄层层析
C、纸上层析——是指不同的微粒在同一固定相中在 某同一流动相里的流动速度不同而达到分离的方法。
d、纸上层的析具体操作 在条形滤纸的一端滴上待析混合物溶液试样 （或在圆形滤纸中心附近滴试样），晾干后，将滴 试液的一端浸入展开剂中约1cm（圆形滤纸则在圆 心处穿一小孔，插上用滤纸做的纸芯，再将纸芯浸 入展开剂中），展开剂即由滤纸上的毛细管作用， 带动试样中的各组分以不同的速度上升展开（圆形 滤纸则左环形展开），从而使试样中的各组分得到 分离。当分离无色混合物时，还要用显色剂显色。
有机物的提纯和分离方法
有机物的提纯和分离方法
1.结晶法：结晶法是最常见的有机物提纯方法之一、它利用化合物的
溶解度差异，通过逐渐降低溶剂温度将溶解的化合物结晶出来。
结晶法的
优点是简单易行，但溶解度的差异要足够大。
2.蒸馏法：蒸馏法是一种常见的分离液体混合物的方法。
在蒸馏过程中，将混合物加热至沸腾，蒸汽经冷凝器冷却后得到不同沸点的组分。
蒸
馏法适用于沸点差异较大的组分。
3.萃取法：萃取法是利用物质在两种不相溶的溶剂中的分配系数的差异，将有机物从混合物中分离出来。
通常情况下，使用有机溶剂作为抽提
剂与混合物进行反应，然后通过分离漏斗分离出两相，并利用溶剂的挥发
性去除有机溶剂得到纯净物。
4.色谱法：色谱法是一种通过物质在固定相和流动相中的分配系数差
异将组分分离的方法。
常见的色谱法包括薄层色谱、柱层析、气相色谱和
高效液相色谱等。
5.晶体分离法：晶体分离法是一种利用晶体的形状和大小差异将组分
分离的方法。
通过调整晶体生长条件，例如溶液浓度、温度和晶体生长的
速率等，可以使不同组分的晶体在晶体生长过程中呈现不同的形式和分布，从而实现分离。
另外，还有一些其他的提纯和分离方法，例如过滤、溶解脱色、离子
交换等。
在实际操作中，根据待分离有机物的性质和需求，可以选择适合
的方法进行提纯和分离。
总之，有机物的提纯和分离方法是化学实验室中常用的技术，多种方法可以根据不同的实验要求进行选择。
熟练掌握这些方法，可以有效地提纯和分离有机物，从而得到纯净的化合物。
物质的分离与提纯
三、化学方法
1、原则
不增，不减，易分 不增：即最终不能引入新的杂质； 不减：除杂结果不应使所需物质减少； 易分：加入试剂后，使杂质转化为沉淀， 气体等与所需物质易于分离。
2、方法
（1）沉淀法
杂质中含有能生成沉淀的离子或原子团 （如Cl-、SO42-、CO32-）
（2）气化法
杂质中含有能生成气体的离子或原子团 （如CO32-、HCO32-）
B
A.CaCO3 C.KNO3
CaO K2SO4
B.KCl D.BaSO4
MnO2 CaCO3
2、氯化钠溶液中混有少量的硫酸钠杂质，除杂 质所用的试剂是（ ）
B
A、Ba(OH)2
B、BaCl2
C、Ba(NO3)2
D、BaCO3
3、下列除杂的实验过程都正确的是（括号内为 杂质）（ ）
A
A、MnO2(KCl)
（5）置换法
固体或液体混合物（考虑金属活动 顺序表）
（6）还原法
气体混合物（有还原性气体）
气体的干燥
常用的干燥剂 可干燥的气体
举例
H2、CO2 N2、Cl2 NH3、O2
浓硫酸
（酸性） 中性、酸性 （中性） 氨气除外
无水氯化钙
固体氢氧化钠、 碱石灰、氧化钙
（碱性）
中性、碱性
物 理 方 法
方法
过滤Βιβλιοθήκη 2、方法（1）沉淀法
杂质中含有能生成沉淀的离子或原子团 （如Cl-、SO42-、CO32-）
（2）化气法 杂质中含有能生成气体的离子或原子团 （如CO32-、HCO32-）
2、方法
（3）溶解法
杂质可以溶于某种试剂，而产品不溶于该 试剂（如除去C粉中的CuO粉末）
物质的分离和提纯
物质的提纯和分离一、分离和提纯分离：就是把混合物的各个祖坟物质彼此分开，分别得到纯净物。
提纯：就是把混入某物之中的少量杂质除去，得到纯净物，也即是除杂。
物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。
所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。
分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。
除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。
在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物），以便于同被提纯物进行分离。
现将有关要点归纳如下：1、应注意几个“不”⑴不能“玉石俱焚”。
即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。
但特殊情况下，所加试剂需要和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的物质。
如除去FeCl3溶液中的NaCl，可加过量的NaOH溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。
⑵“不增”、“不减”。
即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。
⑶不污染环境。
即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。
⑷不能“旧貌变新颜”。
即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。
2、除杂方法的几个优化原则⑴若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。
⑵应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。
⑶先考虑物理方法，再用化学方法。
二、常用的方法物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。
所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。
分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。
除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。
在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物），以便于同被提纯物进行分离。
1、分离和提纯的主要物理方法方法适用范围或原理举例物理方法过滤法固体与液体混合物的分离可溶性固体与不溶性固体混合物的分离粗盐的提纯结晶法蒸发分离溶质与溶剂除去易挥发的杂质从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl降低温度可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同分离NaCl与KNO3的混合物当然，实际分离与提纯还会有一些其他方法，在实际解题时要因题而解，也可以综合而灵活地运用几种方法。
初中化学物质的分离和提纯的方法
初中化学物质的分离和提纯的方法（一）分离与提纯的区别：分离后混合物的组分都有不改变，而提纯只要求得到被提纯物。
(二)提纯的原则1、所用的试剂只能与杂质反应，不能与所提纯或分离的主要成分反应；2、不能引入新杂质；不会减少被提纯的物质；3、杂质与试剂反应的生成物要易于分离（除旧不迎新，简明又易分）（1）过滤法：适用于固体、液体混合物的分离和提纯，且固体不溶于水，溶液可透过滤纸流下，固体留在滤纸上。
例1：从加热分解氯酸钾和二氧化锰的混合物中回收二氧化锰例2：除去粗盐中的泥沙例3：将碳酸钠和碳酸钙分离等。
（2）降温结晶法：适用于两种物质在水中的溶解度随温度变化差异较大的物质分离提纯。
例：除去硝酸钾中少量的氯化钠等。
（3）蒸发结晶法：适用于固体物质在水溶液中溶解度随温度变化不大的物质分离提纯。
例1：从食盐溶液中回收氯化钠晶体，例2：除去食盐中少量的硝酸钾等。
(4)蒸馏法：适用于沸点不同的几种液体混合物的分离提纯。
例1：除去水中混有的少量的酒精例2：从石油中练出汽油例3：分离液态空气制取氧气。
（5）差异法：例1：除去铜粉中的铁粉用磁铁吸取例2：从砂石中分离出碘，加热混合物使碘升华。
2、化学方法（1）加热分解法：适用于热稳定性差异较大的混合物分离提纯。
如○1除去CaO中CaCO3，相关化学方程式；○2除去Na2CO3中NaHCO3，相关化学方程式；○3除去CaCO3中的Ca(HCO3)2。
相关化学方程式。
（2）加酸法：适用于混合物中各成分与酸反应不同的分离提纯。
如：○1除去NaCl中的Na2CO3,向混合物中加盐酸至不再产生气泡为止。
相关化学方程式；○2除去铜粉中的铁粉，向混合物中加盐酸至不再产生气泡为止等。
相关化学方程式；（3）加碱法：适用于混合物中各成分与碱反应不同的分离提纯。
如：○1除去NaOH溶液中的Na2CO3，向混合物中加Ca(OH)2至不再产生沉淀为止,过滤。
相关化学方程式；○2除去NaCl中NH4Cl，向混合物中加入适量的NaOH，加热至不再产生气体为止等。
物质的分离与提纯
〖分离提纯常用到方法〗
⑴物理方法：过滤法，蒸发结晶法，蒸馏、 分馏法，萃取、分液法，重结晶法，升华法， 渗析法，洗气法，冷凝液化法，盐析法、吸 附法、色谱法等。 ⑵化学方法：加热分解法，氧化还原法，沉 淀法，酸、碱处理法，络合法，转化法，调 pH法，离子交换法等。
少量热水(2mL)洗涤滤纸和滤渣，以减少损失； ⑶低温结晶：将滤液静置，使其自然冷却析出晶体； ⑷过滤，得到晶体。 缓慢地冷却是为了得到较大的晶体颗粒
升华装置
利用半透膜使胶 体与混在其中的 小分子、离子分 离的方法。
洗气装置
色谱法
《有机化学基础》：第19页 科学视野 “色谱法”
利用吸附剂对不同有机物吸附作用不同，分离、 提纯有机物的方法。
萃取、分液装置
“苯甲酸的重结晶”
〖关键词〗高温溶解、趁热过滤、低温结晶
〖实验步骤〗 为了减少趁热过滤过程中损失苯甲酸
⑴制热饱和溶液：将粗苯甲酸1 g加到100mL的烧杯中，再加
入50mL蒸馏水，在石棉网上边搅拌边加热，使粗苯甲酸溶解； ⑵趁热过滤：待苯甲酸全溶后，再加入少量蒸馏水。趁热将溶
液过滤到另一100mL烧杯中，若滤纸上有较多固体析出，可用
c.若两者均易溶，但其溶解度受温度影响不同，用
a.若互溶且沸点相差较大时，用
b.若在溶剂中的溶解度不同时，用 c.若互不相溶时，用 法。
法；
法；
（3）气---气混合物提纯：一般可用
（4）固---液混合物
用加热的方法，使 溶剂不断挥发，从 而使溶质析出的过 程。
一、分离与提纯的区别
操作注意： 充分振荡，充分静止，然后分液；
(萃取之后一般还要进行分夜)
4、分液：两种互不相溶液体的分离
(适用于互不混溶的有机物和无机物的分离)
操作注意：P 19 分液时保持漏斗内与大气压一致； 下层溶液下口出，上层溶液上口出
过滤 物质溶解性的差异 结晶
萃取
【想一想】
冷却热饱和溶液结晶是利用在同种溶剂 中溶解度的差异实现分离；萃取则是利 用同种溶质在不混溶的溶剂中溶解度的 差异实现分离。这两种分离方法都与溶 解性有关，我们还可以根据物质哪些性 质的差异实现混合物的分离？
5、蒸发
在粗盐的提纯中蒸发食盐溶液最终获得 食盐晶体，蒸发是利用物质的挥发性的 差异实现分离。若我们现在需要的是蒸 出的水分，则应如何操作？
一、分离与提纯的区别
物质的分离：通过恰当的方法，将 混合物中各组成物质分开，得到比 较纯净的物质(每一组分都要保留下 来，且与原状态相同)的过程。
物质的提纯：将混合物中的主要 成分（或某种指定物质）净化， 而把其它杂质除去。
【交流讨论1】P 18 二、物质分离的方法
1、过滤
两种固体，一种可溶于水，另一种不溶， 我们就可以利用其溶解性的差异，通过 过滤的方法实现分离。
现象分析:由于溴在CCl4中的溶解 度比在水中大，使得溴在CCl4中的 颜色较深。
【观察与思考】P 19
思考:向溴水中加入四氯化碳， 充分振荡，现象如何？
萃取
苍鸟群飞， 孰使萃之？
——楚辞
将溶质从溶 解度小的溶 剂中转移到 溶解度大的 溶剂中
3、萃取:
利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解 度的不同，用一种溶剂把溶质从原来 溶液中提取出来的方法
高中常见液体混合物的分离与提纯
高中常见液体混合物的分离与提纯1. 蒸馏法蒸馏法是一种常见的液体混合物分离方法，适用于两种具有不同沸点的组分的混合物。
通过加热混合物，并在一定条件下进行蒸发和冷凝，可以将低沸点的组分分离出来。
这种方法常用于分离液体和液体之间的混合物，例如纯化酒精或提取香精物质。
2. 结晶法结晶法适用于含有可溶性固体的液体混合物。
通过在适当的溶剂中溶解混合物，并进行冷却或蒸发，可以使其中一种或多种固体溶质结晶出来，从而实现分离和提纯的目的。
这种方法常用于分离溶液中的杂质或纯化某些化合物。
3. 过滤法过滤法是一种用于分离固体和液体的混合物的常见方法。
通过使用不同孔径的滤纸、滤网或过滤膜，可以将固体颗粒分离出来，而将液体通过。
这种方法常用于分离悬浮物、沉淀物或其他杂质。
4. 萃取法萃取法适用于存在两种或更多互不相溶的液体组分的混合物。
通过将混合物与一个适合的溶剂混合并搅拌，目标组分可以在两个液体相之间转移。
这种方法常用于分离有机物或提取天然物质。
5. 色谱法色谱法是一种常用的分离和提纯液体混合物的方法。
通过利用不同组分在固定相和流动相之间的相互作用和迁移速度差异，可以实现分离和提纯的目的。
常见的色谱法包括薄层色谱、气相色谱和高效液相色谱。
6. 离心法离心法适用于含有固体颗粒或悬浮物的液体混合物。
通过使用离心机，可以通过离心力使固体颗粒沉积到管底，从而与液体分离。
这种方法常用于分离血液中的血细胞、沉淀物或其他悬浮物。
以上是高中常见液体混合物的分离与提纯方法的简要介绍。
在进行实验操作时，请注意安全性和操作规范，并根据具体情况选择最合适的方法。
常见物质的分离与提纯方法
常见物质的分离与提纯方法在日常生活中，我们经常需要对一些混合物进行分离和提纯，以便获得纯净的物质。
这些物质可以是食物、药品、化学品等。
本文将介绍几种常见的物质分离与提纯方法。
一、过滤法过滤法是最常见的分离方法之一。
当我们需要分离固体颗粒与液体时，可以使用过滤纸或滤网进行过滤。
例如，当我们煮汤时，想要分离出汤中的杂质，可以使用滤网将汤倒入另一个容器中，这样就能够得到纯净的汤液。
二、蒸馏法蒸馏法是一种用于分离液体混合物的常见方法。
它基于液体的沸点不同，通过加热液体混合物使其中沸点较低的液体先蒸发，然后通过冷凝使其变回液体，最终得到纯净的液体。
例如，我们可以通过蒸馏法从含有酒精的混合物中提纯酒精。
三、结晶法结晶法是一种用于提纯固体物质的方法。
当我们有一个固体混合物时，可以通过溶解其中的物质，然后通过结晶使其重新形成纯净的晶体。
例如，当我们制作糖果时，可以将糖溶解在热水中，然后让溶液慢慢冷却，糖就会结晶出来，我们可以得到纯净的糖晶。
四、萃取法萃取法是一种用于分离液体混合物的方法。
它基于不同物质在不同溶剂中的溶解度不同的原理。
通过选择合适的溶剂，将混合物与溶剂混合，然后通过分离溶液和溶剂的方法，可以得到纯净的物质。
例如，我们可以使用萃取法从茶叶中提取咖啡因。
五、电解法电解法是一种用于分离离子的方法。
当我们有一个离子混合物时，可以通过在电解质溶液中通电，使离子在阳极和阴极之间迁移，从而分离出纯净的离子。
例如，我们可以使用电解法从盐水中分离出氯离子和钠离子。
六、色谱法色谱法是一种用于分离混合物中不同成分的方法。
它基于不同物质在固定相和流动相中的相互作用力不同的原理。
通过将混合物溶解在流动相中，在固定相上进行分离，不同成分会以不同的速度移动，从而实现分离。
例如，我们可以使用色谱法分离和提纯药物中的成分。
总结起来，常见物质的分离与提纯方法有过滤法、蒸馏法、结晶法、萃取法、电解法和色谱法等。
这些方法在实际应用中起到了至关重要的作用，帮助我们获得纯净的物质。
分离与提纯的区别
5、萃取（课本P19） 利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质 从一种溶剂转移到另一溶剂中，从而进行分离的方法 适用 液体分离
仪器： 分液漏斗；烧杯；带铁圈的铁架台 注意：充分振荡，充分静止，然后分液； （1）萃取剂的选择： ①振荡，静置后分层： 萃取剂和原溶液中的溶剂互不相溶 ②将溴从水中转移到CCl4中： 萃取剂对溶质的溶解度要大于原溶剂
沸点不同的液体混合物的分 石油的分馏，蒸馏 离 水的制取
练 习
分离物质，请将分离实例、分离方法和选择分离 方法的依据连线。
除去澄清石灰水 中的碳酸钙 用CCl4提取溴 水中溴单质
过滤
溶解度随温度变化 的差异 在不同溶剂中溶 解度的差异 两溶剂互不相溶 物质在水中溶解 度的不同
分液
分离汽油和水 从含有氯化钠的硝酸 钾溶液中提取硝酸钾
温度计水银球 处于支管口处
水，下进上 出
石棉网
沸石或瓷 片 防液体受热爆沸
蒸馏
7、渗析
分离出胶体的操作 (具体又叫 穿过半透膜袋的实验)
烧杯；玻璃棒；半透膜袋
实验用品: 例：
将淀粉胶体和食盐溶液放 于半透膜袋中，置于流动 的蒸馏水中。 结果： Na+和Cl-及H2O透过半透 膜袋进入蒸馏水中，胶 体则留在半透膜袋中
分离与提纯的区别 分离：分开，恢复到原来状态。 提纯：除掉杂质，得到所需物质。
1 、过滤
适用： 固液分离 不溶于液体的固体
仪器：
漏斗、滤纸、铁架台（铁圈）、 烧杯、玻璃棒。 注意： 一贴二低三靠”
2、结晶 固体的分离
适用：
溶解度随温度变化有较大差异
仪器： 酒精灯；烧杯、玻璃棒
3、蒸发 适用 固体和液体 仪器： 蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、 铁架台（铁圈） 注意: a、蒸发皿中的液体不超过容积 的2 ／3 ；
物质分离和提纯的方法与技巧
物质分离和提纯的方法与技巧一、过滤法过滤法是一种常用的物质分离方法，它适用于将悬浮物与溶液进行分离。
常见的过滤装置有漏斗、布和薄膜等。
过滤时，首先将混合物倒入过滤漏斗中，然后通过重力或负压等方式，将溶液从悬浮物中分离出来。
如果要进一步提纯溶液，还可以通过再次过滤或冷冻结晶等方法进行。
二、沉淀法沉淀法是一种通过沉淀形成固体颗粒的方法，常用于分离混合液中的固体颗粒与溶液。
沉淀法通常使用沉淀剂，如盐酸、硫酸、氯化亚铵等，在适当的条件下与混合液反应生成沉淀。
沉淀形成后，可以通过离心、过滤等方式将其与溶液分离，进而进行提纯。
三、蒸馏法蒸馏法是一种通过液体的挥发和重新凝结实现物质分离的方法，适用于混合物中有挥发性物质的情况。
蒸馏装置通常由蒸馏烧瓶、冷凝管和接收瓶组成。
混合物在加热的过程中，其中的挥发性物质首先蒸发，并通过冷凝管冷凝重新形成液体，在接收瓶中收集。
这样，就实现了挥发性物质与非挥发性物质的分离和提纯。
四、结晶法结晶法是一种通过溶解物质在溶剂中溶解，然后逐渐降温或加入沉淀剂等方式使其重新结晶的方法。
结晶法适用于需要纯净的固体产物的情况，常用于提纯无机盐类和有机物。
结晶法的重点是通过优化结晶条件，如控制溶剂量、冷却速度和晶种等，以获得较大且纯净的结晶。
结晶成功后，可以通过过滤或离心等方式将结晶物与溶液分离。
五、萃取法萃取法是一种通过不同溶解性质或可溶性差异来分离组分的方法，常用于分离不同相溶性的有机物或有机物与无机物的混合物。
根据萃取原理的不同，分为液液萃取、固液萃取和液固萃取等。
萃取法通常使用一个或多个溶剂，在适当条件下与混合物发生相互作用，从而实现目标物质的提取和提纯。
总结起来，物质分离和提纯的方法和技巧很多，适用于不同类型的混合物和目标物质。
其中过滤法、沉淀法、蒸馏法、结晶法和萃取法都是常用且有效的方法。
根据实验要求和实际情况，可以选择合适的方法和技巧进行物质分离和提纯，从而获得纯净的目标物质。
化学物质的分离和提纯
化学物质的分离和提纯化学物质的分离和提纯是化学领域中的重要课题，它对于研究和应用具有重要意义。
化学物质的分离是指将混合物中的不同组分分开，而提纯则是指将分离得到的物质中的杂质去除，使其纯度达到一定要求。
本文将从分离和提纯的基本原理、常用方法以及应用领域等方面进行探讨。
一、分离和提纯的基本原理化学物质的分离和提纯是基于物质的性质差异进行的。
在混合物中，不同组分往往具有不同的物理性质，如沸点、溶解度、挥发性等。
利用这些差异，可以通过适当的方法将混合物中的组分分开。
提纯则是在分离的基础上，进一步去除杂质，提高物质的纯度。
二、常用的分离和提纯方法1. 蒸馏法蒸馏法是利用物质的沸点差异进行分离的一种方法。
当混合物中的组分具有不同的沸点时，通过加热使其中一个组分汽化，然后再将其冷凝回液体，从而实现分离。
这种方法常用于分离液体混合物，如水和酒精的分离。
2. 结晶法结晶法是通过溶解度差异进行分离的一种方法。
当混合物中的某一组分在溶剂中的溶解度随温度变化而变化时，可以通过控制温度来使其中一个组分结晶出来，然后进行过滤分离。
这种方法常用于分离固体混合物，如盐和糖的分离。
3. 萃取法萃取法是利用物质在两种不同溶剂中的溶解度差异进行分离的一种方法。
当混合物中的组分在两种溶剂中的溶解度不同时，可以通过适当的操作将其中一个组分从一个溶剂中转移到另一个溶剂中，从而实现分离。
这种方法常用于分离有机物混合物，如提取天然植物中的有效成分。
4. 色谱法色谱法是利用物质在固定相和流动相中的分配系数差异进行分离的一种方法。
当混合物中的组分在固定相和流动相之间有不同的亲和力时，可以通过在固定相上进行分离，从而实现分离。
这种方法常用于分离和分析有机化合物，如气相色谱和液相色谱等。
三、分离和提纯的应用领域分离和提纯技术在化学领域的应用非常广泛。
在制药工业中，分离和提纯技术被广泛应用于药物的生产过程中，以确保药物的纯度和质量。
在食品工业中，分离和提纯技术被用于提取天然植物中的营养成分，制备高纯度的食品添加剂等。
分离与提纯的区别
医学研究
分离技术用于提取生物样 品中的特定成分，如蛋白 质、核酸等，为医学研究 提供基础数据。
03
提纯
提纯的定义
提纯是指从混合物中分离出所需组分 的过程，通过物理或化学方法将杂质 去除，使目标物质达到较高的纯度。
提纯过程通常涉及一系列操作，如溶 解、沉淀、过滤、蒸馏、萃取等，以 实现目标物质的分离和纯化。
04
分离与提纯的区别
目的和原理的区别
目的
分离主要是将混合物中的不同组分分开，得到单一的纯净物 ；提纯则是从混合物中除去杂质，得到较为纯净的物质。
原理
分离依据混合物中各组分性质的差异，如溶解度、沸点、电 导率等，利用物理或化学方法将各组分分开；提纯则是利用 杂质和目标物质性质的差异，通过物理或化学方法将杂质除 去。
分离和提纯效率。
03
结合现代科技，如人工智能、纳米技术等，开发新型
分离和提纯技术，以满足不断发展的工业需求。
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提纯的方法
物理提纯方法
利用物质物理性质的差异进行分离， 如溶解度、沸点、密度、电导率等。 常见的物理提纯方法包括溶解、过滤 、蒸馏、萃取等。
化学提纯方法
利用物质化学性质的差异进行分离， 如氧化还原反应、络合反应、沉淀反 应等。常见的化学提纯方法包括沉淀 法、结晶法、离子交换法等。
提纯的应用
化学实验
05
结论
对主题的总结
分离是指将混合物中的各个组分分开，得到单一 的纯净物。
提纯是指从混合物中去除杂质，得到较为纯净的 物质。
分离和提纯的方法和原理不同，分离更注重将不 同组分分开，而提纯更注重去除杂质。
对未来研究的建议
01
深入研究分离和提纯的原理和方法，探索新的分离和
物质的分离和提纯
物质的分离和提纯分离：根据混合物中各成分的性质差异，采用适当的物理或化学方法将它们从混合物中—一分开，得到几种纯净物的过程。
提纯（除杂）：利用物质和杂质的性质不同，选择适当实验方法除去该物质中的少量杂质而得到纯净物的过程。
提纯时只保留混合物的提纯成分，除去的杂质不保留。
提纯的原则：①“不增”：除杂时不能引人新杂质，加人的过量除杂剂也应最后除去。
②“不变”：选择的除杂剂一般只与杂质反应，不能使被提纯物质的性质改变。
③“易分”：要选择简单易分离、现象明显、所得物质纯度高的除杂方法。
1．常用的物理方法⑴过滤：用于固体不溶物与液体的分离。
⑵蒸发：用加热使溶剂不断挥发，从而使溶液浓缩或使溶质析出。
2．常用的化学方法⑴溶解过滤法：Cu（Fe）、Cu（CuO）---加稀盐酸溶解后过滤⑵生成气体法：NaCl溶液（Na2CO3）---加适量稀盐酸⑶生成沉淀法：NaCl溶液（CaCl2）---加适量碳酸钠溶液后过滤⑷酸碱中和法：NaCl溶液（NaOH）---加适量稀盐酸相关物质的除杂1、H2[HCl] 通入氢氧化钠溶液：HCl+NaOH=NaCl+ H2O2、CO2[HCl]通入饱和的碳酸氢钠溶液：HCl+NaHCO3= NaCl+H2O+ CO2↑3、CO[CO2] 通入适量的石灰水或适量的氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O4、CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO△Cu+CO25、气体的干燥H2、 CO2、 CO[H2O] 可用浓硫酸、无水氯化钙、氢氧化钠固体、碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体混合物）、无水硫酸铜等除去如：H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体；CO2（水蒸气）：通过浓硫酸6、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物C + O2点燃CO27、Cu(Fe) :加入适量的稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑8、Cu(CuO):加入适量的稀硫酸CuO + H2SO4 ====CuSO4 + H2O9、FeSO4(CuSO4): 加入适量的铁粉Fe + CuSO4 ===FeSO4 + Cu10、NaCl(Na2CO3):加入适量的盐酸Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑11、NaCl(Na2SO4):加入适量的氯化钡溶液Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl12、NaCl(NaOH):加入适量的盐酸HCl + NaOH ==== NaCl +H2O13、NaOH（Na2CO3）：加入适量的氢氧化钙溶液Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH14、NaCl（CuSO4）：加入适量的氢氧化钡溶液Ba(OH)2 + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ BaSO4↓15、NaNO3(NaCl):加入适量的硝酸银溶液NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO316、NaCl(KNO3):蒸发溶剂17、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
化学实验中的分离和提纯方法
化学实验中的分离和提纯方法化学实验中的分离和提纯方法是实验室工作中非常重要的环节。
分离和提纯方法的选择对于获得纯净的化合物或得到准确的实验结果至关重要。
本文将介绍几种常用的化学实验中的分离和提纯方法。
1. 蒸馏法蒸馏法是一种常用于液体分离和提纯的方法。
它通过利用不同化合物的沸点差异来实现分离和提纯。
蒸馏法分为简单蒸馏和精馏两种形式。
简单蒸馏适用于液体的沸点差异较大的情况，而精馏则适用于沸点差异较小的情况。
2. 晶体生长晶体生长是一种用于分离和提纯固体物质的方法。
通过适当的溶剂和溶质的配比，并经过适当的加热和冷却处理，可以使溶质逐渐结晶出来，从而得到纯净的晶体。
晶体生长方法常用于有机化合物和无机化合物的纯化和提纯。
3. 萃取法萃取法是一种常用的液液相分离方法，适用于提取和分离混合物中的有机溶剂和水溶液。
该方法根据溶质在两种不同溶剂中的溶解度差异，通过适当的萃取溶剂将目标物质从混合物中分离出来。
萃取法广泛应用于天然产物的提取和分离以及有机合成中的中间体的分离和提纯。
4. 色谱法色谱法是一种用于分离和提纯混合物中组分的方法，主要基于物质在固定相和流动相之间的分配差异。
根据不同的原理和方法，色谱法可以分为气相色谱、液相色谱、薄层色谱等多种类型。
色谱法在分析和实验室工作中具有广泛的应用，可以实现对混合物中微量组分的高效分离和提纯。
5. 结晶法结晶法是一种通过控制物质的溶解度来实现分离和提纯目标物质的方法。
通过适当地加热或冷却混合物，使溶质在溶剂中达到过饱和状态，然后缓慢地降温，使溶质逐渐结晶出来。
结晶法常用于无机盐类和有机物的分离和提纯。
6. 过滤法过滤法是一种常用的固液分离方法，适用于将悬浮固体颗粒从液相中分离出来。
根据固体颗粒的大小和形状，可以选择不同孔径和材质的过滤介质进行过滤。
过滤法广泛应用于实验室工作中对固体和液体的分离和提纯。
以上介绍了几种常用的化学实验中的分离和提纯方法，包括蒸馏法、晶体生长、萃取法、色谱法、结晶法和过滤法。
物质的分离与提纯
交流与讨论
1、硝酸钾粉 末中混有少量 氯化钾，用何 方法提纯？
2、氯化钾粉 末中混有少量 硝酸钾，用何 方法提纯？
交流与讨论
已知Mg(OH)2、 CaCO3难溶于水， BaSO4既难溶于水 又难溶于酸， BaCO3难溶于水， 但可溶于盐酸。现 有含CaCl2、 MgCl2 、 Na2SO4和泥沙的粗 食盐，请设计实验 方案，由粗食盐提 纯NaCl。
是否洗净：取最后一次洗涤液，检验滤液中的可溶性离子。
（6）玻璃棒的作用：搅拌、引流、转移固体
（7）过滤后仍浑浊：再过滤一次，直至澄清
二、分离和提纯的常用方法
2、蒸发
（1）原理：一般是通过加热的方法，使溶剂不 断挥发，析出晶体的过程。 （2）主要仪器：蒸发皿，酒精灯，玻璃棒，铁 架台（铁圈），烧杯。 （3）操作要点：
将上口的玻璃塞 斗下端紧靠烧杯内壁； 下层液体刚流完及时关闭 活塞； 下层溶液下端流出， 上层溶液上口倒出
二、分离和提纯的常用方法
5、蒸馏
（1）原理：将液态的物质加热至沸点，使之汽化， 然后将蒸气重新冷凝为液体的操作过程。 （2）适用对象：分离液—液（互溶） （分离沸点相差较大的互溶液体混合物或除去液 体中难挥发或不挥发的杂质） （3）主要仪器：温度计、蒸馏烧瓶、酒精灯、石 棉网、铁架台、冷凝管、牛角管、锥形瓶
二、分离和提纯的常用方法
二、分离和提纯的常用方法
温度计水银球 位于蒸馏烧瓶 支管口处
溶液体积不 超过烧瓶体 积的2/3
冷凝水应 下进上出
特别提醒： １、先通水，再加热 ２、刚开始收集到的 馏分应弃去。 ３、全程严格控制好 温度。
加入碎瓷片 防止暴沸
粗盐的提纯
NaOH → BaCl2 → Na2CO3 → 过 滤→ HCl BaCl2 → Na2CO3 → NaOH→过 滤→ HCl BaCl2 → NaOH → Na2CO3 →过 滤→ HCl 关键是Na2CO3溶液要在 BaCl2溶液之后，而稀HCl必 须在最后加。
有机物的十种分离提纯方法
有机物的十种分离提纯方法有机物的分离和提纯是化学实验和生产过程中非常重要的步骤。
以下是十种常见的有机物分离和提纯方法。
1.蒸馏：蒸馏是一种通过液体的沸点差异将混合物中的组分分离的方法。
常见的蒸馏方法有简单蒸馏和分馏蒸馏。
简单蒸馏适用于沸点差异较大的组分的分离。
分馏蒸馏适用于沸点差异较小的组分的分离。
2.结晶：结晶是一种通过溶解物质在溶剂中的逐渐降低的溶解度来分离物质的方法。
通常通过加热溶液使溶质全部溶解，然后慢慢冷却溶液，物质从溶液中结晶出来，可以得到纯净的物质。
3.萃取：萃取是一种通过两种不相溶的溶剂之间的分配系数差异将混合物中的组分分离的方法。
在酸碱中和反应中，可以通过选择萃取剂和适当的pH值来分离出所需的产物。
4.过滤：过滤是一种将固体和液体分离的方法。
通过过滤器将混合物通过，液体部分透过过滤器，固体部分被滤下来，可以得到纯净的液体。
5.色谱法：色谱法是一种通过溶解度差异和吸附性的差异将混合物中的组分分离的方法。
常见的色谱法包括薄层色谱和柱层析。
通过将样品和溶剂共同移动在固体或液体相上，不同物质在色谱介质上的保留时间不同，从而分离它们。
6.洗涤：洗涤是一种通过溶解度差异和溶剂性质的差异将混合物中的组分分离的方法。
可以通过水、酸、碱等溶液来洗涤混合物，将所需的组分溶解或转移到其他相中。
7.结合物法：结合物法是一种将混合物中的组分通过生成结合物来分离的方法。
例如，气相色谱中的衍生化反应可以将不易分析的有机物转化为易于分析的结合物，从而实现分离和提纯。
8.质谱法：质谱法是一种通过将混合物中的组分离子化并通过质谱仪进行分析和分离的方法。
通过对离子质荷比的测量，可以将混合物中的组分分离并得到纯净的组分。
9.蒸发：蒸发是一种通过将混合物中的溶剂蒸发掉，从而分离溶质的方法。
适用于溶质溶解度较小于溶剂的情况，溶质会随着溶剂的蒸发逐渐沉淀下来。
10.气相萃取：气相萃取是一种通过气相萃取设备将混合物中的有机组分转移到气相中的方法。
物质的分离和提纯方法
物质的分离和提纯方法物质的分离和提纯方法是化学实验和制药工业中常用的手段，目的是将混合物中的单一物质分离出来并提高其纯度。
下面将介绍几种常见的分离和提纯方法。
一、过滤法过滤法是将具有不同颗粒大小的固体物质从混合物中分离的方法。
在实验室中，常用的过滤器有纸漏斗、瓷质漏斗等。
它们通过漏斗下方的过滤纸或漏斗壁上的小孔，使颗粒较大的固体留在过滤纸或小孔上，通过漏斗底部的出水管排出液体。
二、蒸馏法蒸馏法是利用物质的沸点差异来实现分离的方法。
在实验过程中，混合物被加热，其中烧煤气灯使整个混合物沸腾，然后会冷凝成液体。
液体会在装置的几个部分进行分离，从而得到纯度较高的物质。
三、浸提法浸提法是通过溶剂的选择性溶解性质来实现物质分离的方法。
混合物与溶剂接触后，溶剂会选择性地将其中的某一种物质溶解，而把其他物质留下。
通过分离溶液和渣滓，再通过加热、蒸发或冷却等方法对溶剂进行回收，从而得到纯度较高的物质。
四、结晶法结晶法是指通过溶解物质并控制溶液温度和浓度，使其逐渐降低来实现分离和提纯的方法。
在实验中，将混合物溶解在适当的溶剂中，然后加热并搅拌，使物质溶解。
随着溶液温度的下降和浓度的增加，物质会逐渐结晶出来。
通过过滤或离心将结晶物质与溶剂分离，就可以得到纯度较高的物质。
五、萃取法萃取法是利用液相在固相中选择性吸附物质的性质实现分离和提纯的方法。
在实验中，将混合物与溶剂接触，使其中的一种物质在溶剂中溶解。
然后使用适当的固体材料，如过滤纸、层析纸、活性炭等，将溶液中所需物质吸附到固体材料上。
再通过洗涤、移液等操作将所需物质从固体材料上溶解出来，得到纯度较高的物质。
六、电解法电解法是一种利用电流在电解质溶液中传导和析出物质的方法。
在实验中，将混合物溶解在适当的溶剂中，然后通过两个电极加上电流，其中一个电极上的物质将被阳极氧化，而另一个电极上的物质将被阴极还原。
通过电流的作用，将所需物质从混合物中分离出来，并通过沉淀、过滤等操作得到纯度较高的物质。
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2. 重结晶 (1)定义：重结晶是将晶体用溶剂(蒸馏水)溶解，经过滤、 冷却等步骤，再次析出晶体，得到更加纯净的晶体的方 法。 杂质和溶质在所选的溶剂中的溶解度差距较大． （2）要求（选适当的溶剂）： ①杂质在溶剂中溶解度很小或很大，易除去。 ②被提纯的物质在溶剂中的溶解度受温度影响较大 （3）苯甲酸的重结晶实验 步骤：加热溶解
晶体 (产品)
3、萃取
（1）原理：利用混合物中一种溶质在互不相溶的两种溶 剂中的溶解性不同，将溶质从一种溶剂转移到另一种 溶剂的过程 （2）分类：液—液萃取、固—液萃取 （3）萃取条件 ①萃取剂和原溶剂互不相溶和不发生化学反应 ②溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度
常使用般步骤和方法
研究有机物基本步骤：
有机物的 混合物 分离、提纯 元素定量分析 确定实验式
测定相对分子质量 确定分子式
波谱分析 确定结构式
【思考与交流】
1、下列括号中的杂质可以用什么方法除去。 （1）酒精（水） （2） KNO3（NaCl ） （3）甲烷（乙烯） （4）乙酸乙酯（乙醇） （5）溴水（水） （6）NaCl（泥沙） 2、物质分离和提纯的区别 分离是把混合物分成几种纯净物，提纯是除去杂质。
思考：温度越低，苯甲酸的溶解度越小，为了得到更 多的苯甲酸，是不是结晶时的温度越低越好？
④温度过低，杂质的溶解度也会降低，部分杂质会析出， 达不到提纯目的；温度极低时，溶剂水也会析出。
不纯固体物质
溶于溶剂，制成饱和溶 液，趁热过滤
残渣 (不溶性杂质)
滤液
冷却，结晶， 过滤，洗涤
母液 (可溶性杂质和部 分被提纯物)
（4）仪器：分液漏斗、烧杯、铁架台(含铁圈)
（5）操作过程： 振荡→
静置→
分液
分液（密度不同）
1、蒸馏：
(1)定义: 利用液体混合物中各组份沸点不同而使其分离的方法 (2)条件：
①有机物热稳定性较强
②与杂质沸点相差较大（约大于30℃）
(3)
工 业 乙 醇 的 蒸 馏 实 验
主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶 、
温度计、铁架台（铁圈、铁夹）、石棉网、酒精灯
注意要点： 1. 安装蒸馏装置“先下后上、先头后尾”
3、归纳分离、提纯物质的总的原则是什么？
不增（不增加新杂质）、不减、易分离
一、分离、提纯 化学方法：一般是加入或通过某种试剂进行化学反应。 物理方法：利用有机物与杂质物理性质的差异将它们分离 蒸馏（液态有机物沸点不同） 有机物分离提纯 常用物理方法 重结晶（有机物溶解度受温度影响大）
萃取（在不同溶剂中溶解度不同）
2. 加入素烧瓷片防止液体暴沸
3. 温度计水银球位置：蒸馏烧瓶支管 口处,以测得馏出蒸汽的温度 4. 冷凝水流向：下进上出(与蒸气流向相反)
无水酒精的制取 加吸水剂 （CaO）
含杂 工业 乙醇
蒸馏
95.6%工业 乙醇
无水乙醇 （99.5%以上）
蒸馏
【思考与交流】
下列实验的步骤是什么？
提纯KNO3、NaCl混合物中的KNO3 氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度变化情况不一 样,硝酸钾的溶解度随温度变化比较大,而氯化 钠的溶解度随温度变化不大,因此可以将这两种 混合物的溶液加热后降温,硝酸钾可以先结晶出 来
趁热过滤
冷却结晶
(3)苯甲酸的重结晶实验
粗苯甲酸
趁热过滤
冷却结晶
加热溶解
不同温度下苯甲酸在水中的溶解度 温度 0C 溶解度 g
25 0.17
50 0.95
95 6.8
说明：①苯甲酸溶解度随温度升高而增大 ②趁热过滤防止苯甲酸在滤纸上提前析出 ③粗苯甲酸全溶后再加少量水，以减少热过滤中损失苯 甲酸