2016-2017学年高一化学同步精品课堂(必修1)专题3-2-3 ....ppt-文档资料
1.3.1 物质的制备(同步课件)-高一化学同步精品课堂(沪科版2020必修第一册)
二、知识梳理
【改进装置】
除HCl 干燥 收集 杂质 Cl2 气体
吸收 Cl2
饱和NaCl 浓H2SO4
浓NaOH
二、知识梳理
总结：
氯气的实验室制法
气体 成分：
Cl2 (HCl、H2O)
Cl2 (H2O)
Cl2
发生装置
除杂装置
收集装置
尾气处理装置
二、知识梳理
氯气的实验室制法
方法总结：
实验目的 实验室制取纯净干燥的氯气
二、知识梳理
【思考与讨论】
结合O2、CO2等气体的实验室制取方法，讨论： 设计实验室制取气体的装置时，应考虑哪些方面？
考虑 装置的选取依据 和 装置的连接顺序：
1) 发生装置
反应物状态 反应条件
2) 净化装置 除杂、干燥 气体的密度
3) 收集装置 气体的溶解性 4) 尾气处理 气体的性质
二、知识梳理
方法选择： ①点燃法：如CO、H2、CH4等易燃性气体可用此法，必须先验纯，再点燃。 ②吸收法：如Cl2、SO2、HCl、H2S等可用碱液吸收。
课堂精练
三、课堂精练
1.某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是 (C ) A.①中可用分液漏斗代替长颈漏斗 B.①中缺少加热装置 C.②中盛放的NaOH溶液可以净化氯气 D.④中盛放的NaOH溶液可以吸收尾气
实验装置
分液漏斗
圆底烧瓶 酒精灯
二、知识梳理
氯气的实验室制法
收集方法
向_上__排空气法(氯气密度大于空气)
验满方法
观察到集气瓶中充满_黄___绿_色气体，则证明已集满。
尾气处理
烧杯中盛放的液体是_N__a_O__H_溶___液。该液体的作用是____吸__收___过__量___的__氯___气__，__防___止__污__。染环境 制取反应的化学方程式：_C__l2_＋___2_N__a_O__H__=_=__=__N__a_C_l_＋__N__a__C_l_O__＋__H_。2O
第03章 章末复习(测)-2016-2017学年高一化学同步精品课堂(必修1)(原卷版)
第三章金属及其化合物章节测试(测试时间：90分钟满分 100分)姓名：班级：得分：一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．红珊瑚栖息于200～2000米的海域，产于台湾海峡、南中国海，它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石．在中国，珊瑚是吉祥富有的象征，一直用来制做珍贵的工艺品．红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，其红色是因为在海底长期积淀某种元素，该元素是()A．Na B．Fe C．Si D．Cu2．美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构——Al13和Al14. 已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态．下列说法中，正确的是() A．Al13、Al14互为同位素B．Al13超原子中Al原子间通过离子键结合C．Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素原子的性质相似D．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子3．如图所示装置，试管中盛有水，气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U形管中注有浅红色的水已知，过氧化钠与水反应是放热的．将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中，将发生的现象是()A．U形管内红色褪去B．试管内溶液变红C．气球a被吹大D．U形管水位d<c4．按下图装置通入X气体，并在管P处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是()A．H2和Fe2O3B．CO和CuOC．H2和Na2CO3D．CO和Na2CO35．下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是()A．NaCl，HCl，NaAlO2，NaHCO3B．Na2SO4，KNO3，(NH4)2SO4，MgCl2C．FeCl3，NaOH，AlCl3，HNO3D．AgNO3，NaCl，Na2SO4，NaI6．铁氧体(Fe3O4) 法是处理含铬废水的常用方法．其原理是：用FeSO4把废水中Cr2O2－7还原为Cr3＋，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体(Fe3O4或Fe2O3·FeO)的复合氧化物(2－x O3·O). 处理含1 mol Cr2O2－7废水至少需要加入a mol FeSO4·7H2O.下列结论正确的是()A．x＝1，a＝5 B．x＝0.5，a＝8C．x＝2，a＝10 D．x＝0.5，a＝107．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，这种试剂是（）A．NH3•H2O B．NaOH C．Na2CO3D．MgCO38．一定体积CO2和O2的混合气体通过足量的Na2O2后，所得气体体积变为原来的3/4，则CO2在原混合气体中的体积分数为()A．25% B．40% C．50% D．75%9．俄罗斯西伯利亚研究人员开发出一种生物活性吸附剂，可以吸附水中的几乎全部微生物和噬菌体．据俄《科学信息》杂志报道，这种新的吸附剂由成本低廉、环保性能好的棉纤维素和主要成分为氢氧化铝的勃姆石制造而成. 下列有关说法中不．正确的是()A．Al(OH)3既能够与盐酸反应又能够与NaOH溶液反应B．纤维素和淀粉不是同分异构体C．纤维素能够与醋酸发生酯化反应D．实验室中Al(OH)3可以由偏铝酸盐和氨水制备10．下列各组离子一定能大量共存的是()A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、SCN－B．在强碱性溶液中：Na＋、K＋、AlO－2、CO2－3C．在c(H＋)＝10－13 mol/L的溶液中：NH＋4、Al3＋、SO2－4、NO－3D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO－311．托盘天平的两盘中各放一只盛有等体积、等物质的量浓度盐酸的小烧杯，调整天平平衡后向两烧杯中分别加入等质量的Fe粉和Zn粉，下列现象不．可能出现的是()A．开始天平加锌的一端上升B．最终天平加锌的一端上升C．最终天平仍平衡D．最终加铁的一端上升12．有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3稀溶液．下列鉴别方法和所得到的结论不．正确的是()A．取少量未知溶液，分别滴加Ba(NO3)2溶液，有沉淀生成的为Na2CO3溶液B．取少量未知溶液，分别滴加CaCl2溶液，有沉淀生成的为Na2CO3溶液C．分别滴加酚酞试液，红色较深的是Na2CO3溶液D．用pH试纸测定两溶液的pH，pH较小的为Na2CO3溶液13．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉．对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（）A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+C．若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出14．将5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余．该溶液可能为()A．HNO3溶液B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液15．将铁片投入下列溶液中，不放出气体，并且Fe片质量减轻的是()A．CuSO4B．H2SO4 C．AgNO3 D．FeCl316．下列实验操作正确的是()A．向过量稀硫酸中加入除去油污的废铁屑，是制备硫酸亚铁的可行方案B．向碳酸钠粉末中加入乙二酸溶液，生成大量气泡，说明乙二酸的酸性比碳酸强C．向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，是制备氢氧化铝的最佳方案D．在测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，将CuSO4晶体加热至晶体完全变白色后，在空气中冷却后称量二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17．(8分)国务院强调“南水北调”工程必须坚持“三先三后”的原则．在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患．检测某工厂废液中，含有大量的Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Ag＋.试分析回答下列问题：(1)该废液中可能大量存在的一种阴离子是________(选填序号)．A．SO2－4B．NO－3C．Cl－D．CO2－3(2)检验废液中铝元素的含量，需将其从废水样品中分离出来，所用的试剂可以是________，铝元素发生变化的离子方程式是______________________．(3)为了回收废液中的金属银，某同学设计了如下方案：若依该方案获得银108 g，为保证不污染环境和氯气的循环利用，理论上应提供标准状况下的氢气________L。
人教版高一化学上册（必修1）教学视频在线播放
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学年高一化学人教版必修一同步课堂名师章节精讲 1.1 化学实验基本方法(共3个课时)
第一节化学实验基本方法第一课时化学实验安全过滤和蒸发(1)点燃H2、CH4等可燃性气体前需检验气体的纯度。
(2)使用酒精灯加热时，应用火焰的外焰加热，用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可吹灭。
(3)过滤实验中用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒。
一、化学实验安全1．遵守实验室规则2．了解安全措施(1)危险药品的存放：标志意义爆炸品易燃品氧化剂剧毒品腐蚀品(2)意外事故的紧急处理：意外事故处理方法酒精着火迅速用湿布或沙子盖灭浓H2SO4沾到皮肤上应先用抹布擦去，再用大量水冲洗，再涂上适量的稀NaHCO3溶液浓碱沾到皮肤上立即大量水冲洗后，涂上适量的稀的硼酸酸或碱溅到眼中立即用水冲洗，边洗边眨眼睛浓酸洒到桌子上应用NaHCO3溶液冲洗后，再用水冲洗浓碱洒到桌子上应用稀CH3COOH冲洗后，再用水冲洗3．实验操作方法4．实验后药品的处理方法二、混合物的分离和提纯1．过滤(1)适用范围：分离难溶性固体和液体。
(2)玻璃仪器名称：玻璃棒、漏斗、烧杯。
2．蒸发(1)适用范围：分离可溶性固体和液体。
(2)主要仪器名称：铁架台(带铁圈)、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯。
3．粗盐的提纯(1)除去难溶性杂质：(2)除去可溶性杂质：杂质加入的试剂反应的化学方程式硫酸盐BaCl2Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl(Na2SO4)MgCl2NaOH 2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaClCaCl2Na2CO3CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl三、SO2－4的检验1．下图所示的实验操作中正确的是()分析：B项试管内液体过多，C项胶头滴管不可伸入试管中，D项会导致失火。
答案：A2．将下列化学试剂与相应标志连线。
化学试剂化学品标志(1)浓H2SO4 A.(2)酒精 B.(3)白磷 C.(4)KClO3 D.答案：(1)—C，(2)—D，(3)—B，(4)—A3．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
3.2 氮及其重要化合物(同步课件)-高一化学同步精品课堂(沪科版2020必修第一册)
NH4NO3 =Δ N2O↑ + H2O
Δ
2NH4NO3 = 2N2↑ + 4H2O + O2↑
思考：怎样存放铵态氮肥？ 密封包装并放在阴凉通风干燥处
●氮肥
(2) 与强碱反应 实验5-7：向盛有少量NH4Cl溶液，NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支试管 中分别加入NaOH溶液并加热（注意通风），用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放 在试管口。观察现象，分析现象产生的原因，写出反应的离子方程式。
化工生产中的应用一 化工生产中的应用二
氨、二氧化碳和水制取碳酸氢铵
化学方程式：NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
硫酸吸收氨
化学方程式：2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4
氨与酸反应的实质：NH3＋H+===NH4+
●氮肥
铵盐的物理性质
铵盐是农业上常用的化肥，绝大多数易溶于水，溶于水时吸热
热毛巾 气体
液体
●氮肥
如何区分：一水合氨、氨水、液氨
一水合氨
氨水
液氨
●氮肥
氨的性质
氨水
一水合氨、氨水、液氨
物质类别 粒子种类 主要性质 存在条件
混合物
氨的水溶液
溶质为氨
NH3·H2O、NH3、H2O
NH4+、OH－、H＋
三分子三离子
能导电
具有碱性
常温常压下可存在
●氮肥
氨的性质
液氨
一水合氨、氨水、液氨
那么，自然界是怎样通过氮的循环为生物体提供氮元素的呢？
知识梳理
●固氮
氮气与氮的固定
氮气 用途 液氮 — 制造低温
2016-2017学年高一化学同步精品课堂(1)专题1.2.1 物质的量(导学案) 含答案
【学习目标】1．了解物质的量及其单位的重要性和必要性、摩尔质量的概念以及物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系.2．理解阿伏加德罗常数的含义.3．掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算关系；培养分析、推理、归纳总结能力以及应用化学概念和理论解决实际问题的能力。
教学重点：物质的量与微粒数目之间的简单换算教学难点：理解阿伏加德罗常数的含义自主学习1．国际单位制(SI)中的七个基本物理量及其单位物理量质量电流热力学温度物质的量发光强度单位米（m)秒(s)安（A）开(K)坎（cd）2．物质的量是表示含有的物理量,用符号表示。
“物质的量”四个字是一个整体概念，为专用名词,不可任意加减字，既不是物质的质量,也不是物质的数量。
3．物质的量的单位是摩尔（mol）,摩尔不能量度宏观物质，其量度对象只能是。
4．使用摩尔作单位表示物质的量时，要用化学式指明粒子的种类。
如1 mol H表示1 mol氢原子，1 molH2表示1 mol氢分子（或氢气)，1 molH+表示1 mol 氢离子，但如果说“1 mol氢”就违反了使用准则，因为氢是,不是，也不是微粒的符号或化学式。
5．阿伏加德罗常数(1）阿伏加德罗常数是所含的原子个数，约为个,用符号表示。
其单位是。
（2）物质若含有个微粒，其物质的量为mol。
6．摩尔质量（1)摩尔质量是；用符号表示,单位是。
（2）1 mol物质的质量（以g为单位时），数值上分别等于该物质的。
（3）（以g/mol为单位时)在数值上与物质的相对原子质量或相对分子质量相等。
（4）物质的量(n)、质量（m)与摩尔质量（M）之间的关系为.一．物质的量【问题1】下列说法是否正确？在括号中划“√”或“×”。
（1）物质的量表示物质的数量。
（）（2）摩尔既可以表示物质的质量，又可以表示物质的数量。
( ）(3）0．5 mol氧。
( ）（4）物质的量是一种物理量的单位。
( ）（5)小米的物质的量是1 mol.（) （6）NaCl的量是0．2 mol。
3.3 硫循环和氮循环(同步课件)-高一化学同步精品课堂(沪科版2020必修第一册)
④S＋O2═点═燃═SO2；
⑤SO2＋2H2S===3S＋2H2O；
⑥2SO2＋O 2
催化剂 △
2SO3，SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋2H2SO4；
⑦Cu＋2H2SO4(浓)══△═CuSO4＋2H2O＋SO2↑。
●自然界中的硫循环
【总结】不同价态硫元素的转化,可通过氧化还原反应实现 (1)价态与性质 ①－2价硫处于最低价态，只有还原性，可被O2、Cl2等氧化剂氧化为S； ②0价、＋4价硫处于中间价态，既有氧化性又有还原性； ③＋6价硫处于最高价态，只有氧化性。
0
2HCl+2FeCl2+S↓
②0S能发生自身氧化还原反应(即歧化反应)，在反应时分别升至和降至与其相邻的价态。
0
3S+6KOH
-2 +4
2K2S+K2SO3+3H2O
●自然界中的硫循环
硫单质及其化合物之间的转化规律
规律二：邻位价态原则
0 +4
③S和S处于中间价态，既有氧化性又有还原性。与弱氧化剂作用时，被氧化成相邻的 高价态；与弱还原剂作用时，被还原成相邻的低价态。
硫 元素
H2S 足量O2 SO2
O2
SO3
H2O
H2SO4
S
O2
SO2
O2
SO3
H2O
H2SO4
●自然界中的氮循环
●自然界中的氮循环
氮循环是自然界中又一种重要的物质循环方式，其主要的化学过程如下： 空气中的氮气与氧气在放电条件下反应，使游离态的氮转化为化合态的 氮。
自然界中，通过这种固氮所形成的含氮化合物很少，大部分是来自生 物固氮。生物固氮酶将空气中的氮气还原为氨，氨溶于水后产生铵根 离子，被植物吸收。
专题3.2.1+乙烯(教学案)-2017-2018学年高一化学同步精品课堂(必修2)+
一、教材分析：本节课的内容位于化学必修2的第三章的第二节——来自石油和煤的两种基本化工原料。
教材介绍了乙烯是一种重要的基本化工原料，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，从乙烯用途的角度激发学生的学习兴趣，着重介绍乙烯分子的组成和结构，乙烯的性质和重要的有机反应——加成反应。
乙烯的分子结构是掌握乙烯化学性质的基础，乙烯性质的重点放在化学性质上。
而在讲授乙烯的性质时，又紧紧围绕乙烯的结构展开，强调乙烯分子中碳碳双键有一个键容易断裂的特点，因此本节课在介绍性质之前，先从乙烯分子结构入手，使学生更深刻地理解结构与性质的关系。
本节课与生产生活结合紧密，具有STS教育价值。
二、教学目标（一）知识与能力了解乙烯的来源。
认识乙烯的结构特点。
认识乙烯的主要物理性质和化学性质。
了解乙烯在生产生活中的应用。
（二）过程与方法提高学生分析、类比、迁移以及概括的能力。
认识有机化合物的存在—结构—性质—用途的主线。
培养学生抽象、概括形成规律性认识的能力。
深化学习具体物质的科学方法。
（三）情感态度与价值观通过有机化学中结构决定性质，反应条件决定产物的思想，领悟内外因的辩证关系；结合加成反应强化对化学反应本质的辩证认识。
通过乙烯性质实验培养学生严谨求实的科学态度和探索创新品质。
三、教学重难点教学重点：乙烯的结构特点和主要性质。
乙烯的加成反应。
教学难点：乙烯的结构特点和主要性质。
乙烯的加成反应。
四、教学过程预习探究（学生用）1．乙烯可从石油中获得,是一种重要的基本化工原料,乙烯产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志,它主要用于制取酒精、橡胶、塑料等,并能作为植物生长调节剂和水果的催熟剂等。
2． 乙烯分子的空间构型——平面形,六个原子位于同一平面内，键角为120°。
3． 物理性质:乙烯是无色、稍有气味的气体,不溶于水,能用排水法收集。
4． （1）氧化反应:①燃烧:点燃纯净的乙烯,它能在空气里燃烧，火焰明亮并伴有黑烟，生成CO 2和H 2O ，放出热量，反应的化学方程式为C 2H 4＋3O 2→ ——→ ———→ ———→浓硫酸 ————→Δ ——→H +——→Cu Δ————→170℃浓硫酸————→O 2 ————h υ2CO 2＋2H 2O 。
北京市2016-2017学年高一化学上册 2.3.1 氧化还原反应(教学设计)
基础梳理【引导学生阅读教材，思考、整理】【板书】氧化还原反应一、氧化还原反应1．概念(1）反应类型①氧化反应：物质所含元素化合价___________的反应②还原反应：物质所含元素化合价___________的反应③氧化还原反应：__________________的化学反应(2)反应物①氧化剂：在反应中_______电子(或电子对______）的物质②还原剂：在反应中_______电子(或电子对______)的物质（3）产物①氧化产物：_________反应得到的产物思考，按照老师引导的思路进行阅读,小组内讨论，代表回答。
通过阅读,培养学生的自主学习能力和团队合作精神。
②还原产物：_________反应得到的产物（4）物质性质①氧化性：氧化剂所表现出的_________电子的性质.②还原性：还原剂所表现出的_________电子的性质.2．特征一种或几种元素的_________发生变化.3．实质氧化还原反应的实质是电子的_____（即电子的____或_____）。
二、氧化还原反应概念之间的关系1．电子得失型以反应2Na＋Cl22NaCl为例,反应过程中发生了电子的得失：一个钠原子失去一个电子,钠元素从0价升高到____价，钠元素被_____.氯元素从0价降低到____价，一个氯原子得到一个电子，氯元素被还原，在此反应中氧化剂是________，还原剂是_______。
2．电子对偏移型以反应H2＋Cl22HCl为例，反应过程中发生了电子对的偏移:在反应中,H原子和Cl原子之间形成一个____________,且共用电子对使氢原子的最外层形成2电子稳定结构，氯原子的最外层形成8电子稳定结构.在该反应中发生了共用电子对的偏移：共用电子对偏离氢原子,氢元素化合价由0价升高到______价，被氧化，发生了氧化反应。
共用电子对偏向氯原子使氯元素由0价降低到______价,被还原，发生了__________反应。
学年高一化学人教版必修一同步课堂名师章节精讲 3.2 几种重要的金属化合物(共3个课时)
第二节 几种重要的金属化合物第一课时 钠的重要化合物(1)一小块钠在空气中放置生成的一系列产物有Na 2O 、NaOH 、Na 2CO 3·10H 2O 、Na 2CO 3。
(2)钠在空气中燃烧的化学方程式为：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2。
(3)在Na 2O 和Na 2O 2中，钠元素的化合价都是＋1，而氧元素的化合价是－2和－1。
(4)向NaOH 溶液中通入过量CO 2的化学方程式为NaOH ＋CO 2===NaHCO 3。
一、氧化钠和过氧化钠二、碳酸钠和碳酸氢钠 1．物理性质名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na 2CO 3 NaHCO 3 色态 白色粉末 细小白色晶体 俗名 纯碱或苏打小苏打溶解性 二者均易溶于水，NaHCO 3的溶解性较弱2．化学性质三、焰色反应1．定义很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。
2．操作3．几种金属元素的焰色钠：黄色，钾：紫色(观察时要透过蓝色钴玻璃)，铜：绿色。
1．将下列物质与其用途连线。
①Na2CO3A．供氧剂②Na2O2B．食用碱③NaHCO3C．食盐④NaOH D．工业用碱⑤NaCl E ．治疗胃酸过多答案：①－B ，②－A ，③－B 、E ，④－D ，⑤－C2．Na 2O 与Na 2O 2都能与水反应生成NaOH ，所以Na 2O 与Na 2O 2都是碱性氧化物，你同意这种观点吗？答案：不同意。
Na 2O 2不是碱性氧化物，碱性氧化物指能与酸反应只生成盐和水的氧化物，Na 2O 2与盐酸反应时不仅生成NaCl 和水，还会有氧气生成，故不属于碱性氧化物。
3．能否用澄清石灰水来鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3溶液？答案：不能，因为二者均能与石灰水反应产生白色沉淀，反应的化学方程式分别为： Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH2NaHCO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2O 4．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
北京市2016-2017学年高一化学上册 2.3.3 氧化还原反应专题(教学设计)
基础梳理【引导学生讨论，思考、整理】【板书】专题氧化还原反应一、氧化反应的基本规律及其应用1．守恒规律氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且得电子总数等于失电子总数。
或者说氧化还原反应中，有元素化合价升高必有元素化合价降低,且化合价降低总数必等于升高总数。
有关得失电子守恒（化合价守恒)的规律有如下应用：(1）求某一反应中被氧化与被还原的原子数之比，或氧化剂与还原剂分子数之比及氧化产物与还原产物分子数之比。
（2)配平氧化还原反应方程式.（3）进行有关氧化还原反应的计算。
2．强弱规律较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。
应用:在适宜条件下，用氧化性较强的物质思考，按照老师引导的思路进行分析，小组内讨论，代表回答。
通过阅读，培养学生的自主学习能力和团队合作精神。
制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质。
亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱.3．价态规律元素处于最高价，只有氧化性;元素处于最低价，只有还原性;元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。
应用：判断元素或物质氧化性或还原性的有无.4．转化规律氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易;同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。
例如:应用:判断氧化还原反应能否发生及表明电子转移情况.5．难易规律越易失去电子的物质，失去后就越阴离子的还原性逐渐减弱。
（2)同主族从上到下，金属元素的金属性逐渐增强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱；非金属元素的非金属性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强。
3．依据金属、非金属活动性顺序(1）依据金属活动性顺序(2)依据非金属活动性顺序4．依据反应条件及反应的剧烈程度反应条件要求越低，反应越剧烈,对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、有无催化剂及反应温度高低等。