选择性必修一章节自我强化训练3.3.5 影响盐类水解的主要因素
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A．溶液的pH
B．醋酸的电离平衡常数
C．溶液的导电能力
D．醋酸的电离程度
4.下列关于盐类水解的说法错误的是()
A.pH相等的① 溶液、② 溶液、③NaOH溶液，其溶质的物质的量浓度大小顺序为①>②>③
B.浓度均为 的① 溶液、② 溶液、③ 溶液中， 的大小顺序为②>①>③
C. 的 溶液中 是 的 溶液中 的2倍
C.加水稀释pH=11的 溶液，促进 平衡正向移动，溶液中 增大
D.向 溶液中通入少量 ， 水解程度增大，溶液碱性增强
18.现有下列化合物① NaCl、② NaOH、③ HCl、④ 、⑤ 、⑥ 、⑦ 、⑧ ，回答问题：
A.X是HA，Y是HB
B.常温下pH：NaA溶液 溶液
C.若常温下，浓度均为 的NaA和HA的混合溶液pH>7，则
D.在等浓度的NaA和NaB混合溶液中通入HCl至中性时，
15. 是制备电池的重要原料。室温下， 溶液的pH随 的变化如图1所示， 溶液中 的分布分数 随pH的变化如图2所示 。
下列有关 溶液的叙述正确的是()
C．反应的离子方程式是2 ＋Ca2+=CaCO3↓＋H2CO3
D．反应后的溶液中存在：c(Na+)＋2c(Ca2+)＝c( )＋2c( )＋c(Cl－)
11.设 为阿伏伽德罗常数的值。关于常温下pH＝11的 溶液，下列说法正确的是()
A.10 L溶液中H＋的数目为0．01
B.加水稀释，水解常数 增大，pH减小
A.溶液中存在3个平衡
B.含P元素的粒子有 和
C.随 增大，溶液的pH明显变小
D.用浓度大于 的 溶液溶解 ，当pH达到4. 66时， 几乎全部转化为
16.测定0.1 溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。
时刻
①
②
③
④
温度/℃
25
30
40
25
pH
9.66
9.52
9.37
9.25
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的 溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。
A.①②③B.①③⑤C.②④D.①③④⑤
7.某同学在实验室探究 的性质:温下，配制0.10mol·L-1 溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加 溶液至pH＝7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出下列说法不正确的是（）
A. 溶液呈碱性的原因是 的水解程度大于电离程度
B.反应的离子方程式是
C.加入 促进了 的水解
D. 的NaX、Βιβλιοθήκη aY、NaZ溶液的pH依次增大，可得出HX、HY、HZ的酸性依次减弱
5.为了使Na2S溶液中 的比值变小，可加入的物质是( )
①适量HCl(g) ②适量NaOH(s) ③适量KOH(s) ④适量NH3(g) ⑤适量KHS(s) ⑥适量的水
A．②④B．①②⑤C．③④⑤D．②③
6.在空气中直接蒸发下列盐的溶液:① ;② ;③ KCl;④ ; ⑤ 。可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是( )
C.
D.加入固体KOH，则水解平衡向左移动， 增大
12.某同学在实验室探究 的性质：常温下，配制 溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加 溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是（）
A. 溶液呈碱性的原因是 的水解程度大于电离程度
B.反应的离子方程式是
C.加入 促进了 的水解
下列说法不正确的是()
A. 溶液中存在水解平衡：
B.④的pH与①不同，是由于 浓度减小造成的
C.①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D.①与④的 值相等
17.常温下，下列说法正确的是()
A.对于 相同的 、NaClO、NaOH三种溶液，水的电离程度最大的为NaClO溶液
B.对于反应 ，升高温度能促进平衡逆向移动
D.反应后的溶液中存在：
8.25℃时，向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸，溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示：
已知：H2X是二元弱酸，Y表示 或 ，pY=-lgY
A.曲线n表示pH与p 的变化关系
B. （H2X）=1.0×10-10.3
C.NaHX溶液中c（H+）>c（OH-）
D.当溶液呈中性时，c（Na+）=c（HX）+2c（X2-）+c（Cl-）
10.某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10mol/L NaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH＝7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是（）
A．NaHCO3溶液呈碱性的原因是 的水解程度大于电离程度
B．加入CaCl2促进了 的水解
D.反应后的溶液中存在：
13.分别向体积均为100 mL、浓度均为1 mol/L的NaClO、NaOH、 的三种溶液中通入 ，测得各溶液中 的变化如下图所示：
下列分析正确的是（）
A. 通入NaClO溶液的反应：
B. 通入 溶液的反应：
C.通入 时，NaOH溶液中的反应：
D.通入 时，三种溶液中：
14.常温下，取 的NaA和NaB两种盐溶液各1 L，分别通入 ，发生如下反应： 、 。在1 LHA和HB的溶液分别加水稀释至体积为VL时可能有如图曲线，则下列说法正确的是（）
9.下列说法正确的是( )
A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能
B.反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行,该反应为吸热反应
C.3mol H2与1mol N2混合反应生成NH3,转移电子的数目小于6×6.02×1023
D.在酶催化淀粉水解反应中,温度越高淀粉水解速率越快
2.实验测得 溶液、 溶液以及 的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()
A.随温度升高，纯水中
B.随温度升高， 溶液的 减小
C.随温度升高， 溶液的pH变化是 改变与水解平衡移动共同作用的结果
D.随温度升高， 溶液和 溶液的pH均降低，是因为 、 水解平衡移动方向不同
3.25℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是( )
2020—2021学年人教版（2019）选择性必修一章节自我强化训练3.3.5影响盐类水解的主要因素
1.下列有关电解质溶液的说法正确的是()
A.向0.1 溶液中加入少量水，溶液中 减小
B.将 溶液从20℃升温至30℃，溶液中 增大
C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量 ，溶液中 不变
B．醋酸的电离平衡常数
C．溶液的导电能力
D．醋酸的电离程度
4.下列关于盐类水解的说法错误的是()
A.pH相等的① 溶液、② 溶液、③NaOH溶液，其溶质的物质的量浓度大小顺序为①>②>③
B.浓度均为 的① 溶液、② 溶液、③ 溶液中， 的大小顺序为②>①>③
C. 的 溶液中 是 的 溶液中 的2倍
C.加水稀释pH=11的 溶液，促进 平衡正向移动，溶液中 增大
D.向 溶液中通入少量 ， 水解程度增大，溶液碱性增强
18.现有下列化合物① NaCl、② NaOH、③ HCl、④ 、⑤ 、⑥ 、⑦ 、⑧ ，回答问题：
A.X是HA，Y是HB
B.常温下pH：NaA溶液 溶液
C.若常温下，浓度均为 的NaA和HA的混合溶液pH>7，则
D.在等浓度的NaA和NaB混合溶液中通入HCl至中性时，
15. 是制备电池的重要原料。室温下， 溶液的pH随 的变化如图1所示， 溶液中 的分布分数 随pH的变化如图2所示 。
下列有关 溶液的叙述正确的是()
C．反应的离子方程式是2 ＋Ca2+=CaCO3↓＋H2CO3
D．反应后的溶液中存在：c(Na+)＋2c(Ca2+)＝c( )＋2c( )＋c(Cl－)
11.设 为阿伏伽德罗常数的值。关于常温下pH＝11的 溶液，下列说法正确的是()
A.10 L溶液中H＋的数目为0．01
B.加水稀释，水解常数 增大，pH减小
A.溶液中存在3个平衡
B.含P元素的粒子有 和
C.随 增大，溶液的pH明显变小
D.用浓度大于 的 溶液溶解 ，当pH达到4. 66时， 几乎全部转化为
16.测定0.1 溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。
时刻
①
②
③
④
温度/℃
25
30
40
25
pH
9.66
9.52
9.37
9.25
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的 溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。
A.①②③B.①③⑤C.②④D.①③④⑤
7.某同学在实验室探究 的性质:温下，配制0.10mol·L-1 溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加 溶液至pH＝7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出下列说法不正确的是（）
A. 溶液呈碱性的原因是 的水解程度大于电离程度
B.反应的离子方程式是
C.加入 促进了 的水解
D. 的NaX、Βιβλιοθήκη aY、NaZ溶液的pH依次增大，可得出HX、HY、HZ的酸性依次减弱
5.为了使Na2S溶液中 的比值变小，可加入的物质是( )
①适量HCl(g) ②适量NaOH(s) ③适量KOH(s) ④适量NH3(g) ⑤适量KHS(s) ⑥适量的水
A．②④B．①②⑤C．③④⑤D．②③
6.在空气中直接蒸发下列盐的溶液:① ;② ;③ KCl;④ ; ⑤ 。可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是( )
C.
D.加入固体KOH，则水解平衡向左移动， 增大
12.某同学在实验室探究 的性质：常温下，配制 溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加 溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是（）
A. 溶液呈碱性的原因是 的水解程度大于电离程度
B.反应的离子方程式是
C.加入 促进了 的水解
下列说法不正确的是()
A. 溶液中存在水解平衡：
B.④的pH与①不同，是由于 浓度减小造成的
C.①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D.①与④的 值相等
17.常温下，下列说法正确的是()
A.对于 相同的 、NaClO、NaOH三种溶液，水的电离程度最大的为NaClO溶液
B.对于反应 ，升高温度能促进平衡逆向移动
D.反应后的溶液中存在：
8.25℃时，向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸，溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示：
已知：H2X是二元弱酸，Y表示 或 ，pY=-lgY
A.曲线n表示pH与p 的变化关系
B. （H2X）=1.0×10-10.3
C.NaHX溶液中c（H+）>c（OH-）
D.当溶液呈中性时，c（Na+）=c（HX）+2c（X2-）+c（Cl-）
10.某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10mol/L NaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH＝7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是（）
A．NaHCO3溶液呈碱性的原因是 的水解程度大于电离程度
B．加入CaCl2促进了 的水解
D.反应后的溶液中存在：
13.分别向体积均为100 mL、浓度均为1 mol/L的NaClO、NaOH、 的三种溶液中通入 ，测得各溶液中 的变化如下图所示：
下列分析正确的是（）
A. 通入NaClO溶液的反应：
B. 通入 溶液的反应：
C.通入 时，NaOH溶液中的反应：
D.通入 时，三种溶液中：
14.常温下，取 的NaA和NaB两种盐溶液各1 L，分别通入 ，发生如下反应： 、 。在1 LHA和HB的溶液分别加水稀释至体积为VL时可能有如图曲线，则下列说法正确的是（）
9.下列说法正确的是( )
A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能
B.反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行,该反应为吸热反应
C.3mol H2与1mol N2混合反应生成NH3,转移电子的数目小于6×6.02×1023
D.在酶催化淀粉水解反应中,温度越高淀粉水解速率越快
2.实验测得 溶液、 溶液以及 的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()
A.随温度升高，纯水中
B.随温度升高， 溶液的 减小
C.随温度升高， 溶液的pH变化是 改变与水解平衡移动共同作用的结果
D.随温度升高， 溶液和 溶液的pH均降低，是因为 、 水解平衡移动方向不同
3.25℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是( )
2020—2021学年人教版（2019）选择性必修一章节自我强化训练3.3.5影响盐类水解的主要因素
1.下列有关电解质溶液的说法正确的是()
A.向0.1 溶液中加入少量水，溶液中 减小
B.将 溶液从20℃升温至30℃，溶液中 增大
C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量 ，溶液中 不变