第二节 几种重要的金属化合物《第3课时 铁的化合物》教学案
人教版高中化学必修一3-2-3铁的重要化合物说课稿
第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物（第3课时）一、说教材本节教材是人教版化学必修1第三章第二节“几种重要的金属化合物”中的一部分。
前面学生已经学习了从实验学化学和化学物质及其变化的知识，本章开始学习具体的元素化合物知识，这是为前面两章实验和理论知识补充感性认识的材料，又为以后学习必修2 的物质结构、元素周期律打下基础。
铁是中学阶段需要重点学习的唯一的变价金属元素，铁主要呈现+2、+3价。
铁元素是人体生命活动比不缺少的微量元素之一。
二、说目标知识与技能目标：（1）铁的氧化物及其物理、化学性质特点（FeO、Fe2O3、Fe3O4）。
（2）铁的氢氧化物的制备、物理性质、化学性质。
（3）Fe3+的检验方法，及Fe2+和Fe3+的相互转化。
过程与方法目标：（1）通过运用分类、比较、归纳的方法学习铁的重要化合物的性质，使学生学会分类、比较、归纳的学习方法。
（2）以Fe(OH)2可被氧化成Fe(OH)3预测Fe2+能被氧化成Fe3+，使学生学会运用已知物质的性质推断未知物质的性质，再通过实验探究验证假设的科学研究方法。
情感态度和价值观：（1）通过活动，让学生体验合作探究的过程，使学生体验科学研究的严谨态度。
（2）通过二价铁和三价铁的相互转化，使学生领悟到在一定条件下物质是可以相互转化的辩证思想。
（3）通过对生活中相关素材的研究，培养学生用化学视角关注生活的习惯，体会化学对人类生活的重要影响。
三、说重难点教学重点：氢氧化亚铁的性质、Fe3+的检验及Fe2+和Fe3+的相互转化；教学难点： Fe2+和Fe3+的相互转化和氧化还原反应原理的应用。
二、学情分析：在知识上，学生已经具备了氧化还原反应、离子反应的理论基础知识，并学习了Na和Al的化合物性质，对铁盐、亚铁盐等铁的化合物有一定的认识。
在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力。
在情感上乐于探究物质变化的奥妙。
但由于学生刚刚开始学习元素化合物，对氧化还原知识尚不能熟练应用，对常见的氧化剂、还原剂并不熟悉，加上实验能力有限，导致他们的探究能力有限，所以要对学生做好引导。
高中化学 《几种重要的金属化合物》教案
第二节几种重要的金属化合物第二节几种重要的金属化合物第三课时: 教学目标:1、了解铁的氧化物的种类和化学性质;2、掌握铁的氢氧化物的制备和相互转化过程;3、掌握铁盐和亚铁盐之间的相互转化。
教学重难点:氢氧化铁的性质,Fe 2+、Fe 3+的转化。
教学过程:[指导阅读]:P59学生观察,形成感性认识,并题写表格。
[板书]:1、铁的氧化物。
[设问]: Fe 2+是浅绿色,Fe 3+是黄褐色,铁的可溶性盐又可与碱反应制铁的氢氧化物,那么,铁的氢氧化物性质又如何呢?[探究实验]:(1、Fe(OH3与Fe(OH2的制取[学生活动]:学生动手实验,老师指导学生正确操作实验,仔细观察实验现象。
[学与问]:现象(1(2产生的原因,比较Fe(OH2和Fe(OH3的颜色,溶解性。
[问题探究]:1、该实验中要使得到的白色Fe(OH2存在较长时间可采取哪些措施?[思考与教流]: Fe(OH2 和Fe(OH3可能有哪些化学性质?①与酸反应:②加热分解[演示实验]:观察氯化亚铁和氯化铁溶液,小结二者的物理性质。
铁盐和亚铁盐的物理性质[科学探究]: Fe3+与Fe2+的对比实验(1Fe3+离子的检验(完成P61的表格(2Fe3+离子的氧化性溶液当中加入过量的Fe,为什么会发现溶液褪色? FeCl3+Cu--- 离子方程式:氧化剂:FeCl3+Zn--- 离子方程式:氧化剂:Fe3+还可以氧化H2S Na2SO3KI等(3、Fe2+的还原性向②溶液中通Cl2,为什么会发现溶液变成血红色?Fe2+还可被 KMnO4 HNO3等氧化[讨论]:(1、Fe2+的检验方法?(2、写出Fe3+和Fe2+相互转化的有关反应式.[[用可以在水中反应生成胶状的Fe(OH3和Al(OH3,二者均可以吸附水中悬浮的杂质,经聚沉可使水质澄清。
这是一个兼有化学变化和物理变化的过程,但此过程中没有进行对有害细菌的杀灭。
[课堂小结]:。
高中化学专题323铁的重要化合物教学案新人教版必修1
第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物( 第三课时 )铁的重要化合物【教课目标】知识与技术：1.掌握 Fe3＋的氧化性及检验方法， Fe3＋与 Fe2＋的转变，2.掌握 Fe( OH) 2氧化成 Fe( OH) 3的过程过程与方法：1.教课中经过实验和研究，让学生对研究的方法有一些认识，在实验和研究过程中，累积一些科学假设和比较实验方法。
感情态度与价值观：1.经过实验研究，让学生领会科学研究的乐趣，体验合作和着手的整个过程的踊跃的情绪。
【教课要点】 Fe3＋与 Fe2＋的之间转变【教课难点】运用氧化还原反应的理论解析Fe3＋与 Fe2＋的转变并进行实验设计和考据。
【课时安排】共三课时 ( 第三课时 )【教课过程】〖前言〗人类早在6000 年前就开始利用铁，2000 年古人类发了然从矿石里冶铁的方法。
我国在春秋期间就开始冶铁、战国期间就开始炼钢。
钢铁向来广泛地应用人类生活的方方面面。
新中国成立从前，我国的钢铁工业特别落后，生产的钢铁远不可以满足生产和生活的需要，大批依靠入口，因此当时把铁钉称为“洋钉”，把铁皮称为“洋铁皮”。
新中国成立后，我国的钢铁工业获得日新月异地发展，1996 年我国的钢产量打破一亿吨。
〖前言〗上一节我们学习了铁的化学性质。
我们知道，Fe 在 O2中燃烧生成黑色的Fe3O4，除此以外，铁的氧化物还有两种------FeO、Fe2O3这些铁的氧化物。
有什么样的性质呢？〖板书〗三、铁的重要化合物1、铁的氧化物［投影总结］铁的氧化物的性质比较。
FeO Fe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体价态+2 价+3 价+3， +2 价水溶性不溶不溶不溶稳固性不稳固，在空气里稳固稳固加热迅速被氧化非氧化碱性氧化物碱性氧化物复杂氧化物， Fe O34性反应＋2＋＋3＋== Fe2＋+ FeO+2H ==Fe Fe2O3 + 6H== 2Fe+ 8H+H2O＋+3H 2O2Fe3＋ +4H 2O与氧化3FeO + 10HNO＋3 3 Fe 3O4 + 28 HNO 3Fe O + 6H== 2Fe323性酸反==3Fe ( NO3 ) 3+＋+3H 2O== 9F e ( NO3 ) 3应NO↑ +5HO+NO↑+14 H2O2共性高温时，都能被C、 CO、 H2、 Al 等还原剂还原，还原过程中Fe 的价态降低，最平生成Fe〖板书〗 2、铁的氢氧化物氢氧化铁 ( iron( Ⅲ ) hydroxide)氢氧化亚铁 ( iron( Ⅱ ) hydroxide)〖实验 3-9 〗 Fe ( OH) 2和 Fe ( OH) 3的制备实验步骤：在 2 支试管晨分别加入少许 FeCl3和 FeSO溶液，而后滴入NaOH溶液，观察并描4述发生的现象。
人教版高一化学必修一3.2几种重要的金属化合物教案
《几种重要的金属化合物》第3课时铁的重要化合物【学习目标】1.了解FeO、Fe2O3、Fe3O4的性质；2.掌握Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备和性质；3.了解三价铁的氧化性、二价铁的复原性；4.Fe2+和Fe3+的检验、Fe2+和Fe3+相互转化。
【重点和难点】1.重点：三价铁的氧化性、二价铁的复原性；Fe2+和Fe3+的检验、Fe2+和Fe3+相互转化。
2.难点：Fe(OH)2的制备；Fe2+和Fe3+相互转化。
【学法指导】运用比拟、归纳的学习方法；实验探究。
【课前准备】1.课本P59-61，《导与练》P48的知识梳理。
【课堂学习与研讨】三、铁的重要化合物[展示和点评] 第一、二、三学习小组展示FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反响的离子方程式，第四、五、六小组点评。
1．铁的氧化物 (见【导与练】2)2．Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备和性质(1) Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备 [展示][小组讨论、思考与交流]①为什么在FeSO4溶液中参加NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色呢(课本P63 Ex11)？你能得到什么结论？②如何制得纯洁的Fe(OH)2，并长时间保存呢？(2)氢氧化亚铁和氢氧化铁的性质(见【课前准备】3 )[展示和点评] 第四、五、六学习小组展示Fe(OH)2和Fe(OH)3分别与盐酸反响的离子方程式，第一、二、三小组点评。
3＋、 Fe2＋的检验[小组讨论、思考与交流] Fe3＋、 Fe2＋的检验方法(1)Fe3＋的检验方法(2)Fe2＋的检验方法[讨论]Fe3＋和Fe2＋之间能发生氧化复原反响吗？为什么？5.Fe2+和Fe3+相互转化( )Fe2+(较强复原性) Fe3+(较强氧化性) (写出相应离子方程式) ( )(课本P63 Ex10)【课堂检测】1. 课本P63 Ex92.以下物质发生反响时，其离子方程式正确的是〔〕A、三氯化铁溶液中参加过量铁粉Fe3+ + Fe＝2Fe2+B、向氯化亚铁溶液中通入氯气2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-C、氯化铁溶液中通入硫化氢2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S2- (提示：H2S弱酸、强复原性)D、向盛硫化亚铁的容器中参加稀硝酸FeS + 2H+＝Fe2+ + H2S↑(提示：稀硝酸强氧化性)3.把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中参加适量硝酸，再参加过量的氨水，有红褐色沉淀生成，过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。
人教版高一化学必修一3.2几种重要的金属化合物 --《铁的重要化合物》教案设计
化学必修1《几种重要的金属化合物》
《铁的重要化合物》教学设计
教学目标:
（一）知识和技能
1、认识铁的重要化合物的化学性质及用途。
2、了解铁的氢氧化物的性质及制备方法。
3.掌握二价铁离子、三价铁离子的检验方法及相互转化。
（二）过程和方法
1、、通过对实验现象的分析、推理与归纳，培养思维能力，同时在分组实验中培养合作学习的能力。
2、通过在探究Fe2+和Fe3+的相互转化的过程中进行设计、反思与调控，提高自主学习化学的能力。
（三）情感、态度和价值观
1、通过亲身体验获得实验结果的探究过程，培养学生严谨求实的科学态度。
2、通过对补铁药品等素材的研究，培养学生用化学视角关注生活的习惯，体会化学对人类生活的重要影响。
教学重点难点：重点：Fe2+、Fe3+的相互转化；Fe3+的检验
难点：Fe2+、Fe3+的相互转化
教学方法：
1、本节采用：“互动式”“启发----探究式”的实验引导分析的方法。
2、实验方面：演示实验改为学生演示。
3、多媒体辅助教学。
教学过程与教学资源设计
1.实验准备仪器: 试管、滴管、烧杯等
药品:Fe2O3，Fe3O4，FeCl2溶液，FeSO4溶液（不加铁钉），FeCl3溶液，Fe2(SO4)3
溶液硝酸、还原铁钉、KI淀粉溶液、新制氯水、KSCN溶液等
2.教学过程
板书设计：
第三章第二节金属的几种重要化合物
第三课时铁的重要化合物
一、铁的氧化物
二、铁的氢氧化物
三、Fe2+和Fe3+的检验
四、Fe2+和Fe3+的相互转化。
铁的化合物教学设计
人教版普通高中课程标准实验教科书化学必修1第三章《金属及其化合物》第二节几种重要的金属化合物（第三课时）铁的重要化合物会宁县第二中学吴小平2011年4 月铁的重要化合物一、教材分析本节课是在“第一章” 从实验学化学”和“第二章化学物质及其变化”的基础上，从第三章开始进入元素化合物知识的学习。
首先，教材内容编排注意与已学知识的联系与衔接，引导学生主动运用已有知识分析和解决新的问题，并逐步形成较为系统的知识网络：（1）与“物质分类”知识的衔接。
本节对钠、铝、铁、铜四种重要金属的化合物的性质按氧化物、氢氧化物和相应盐的顺序编写。
同类化合物的性质有许多相似性，这样编排便于从一类化合物的性质中找出共性，形成规律性的知识，有利于对同类其他化合物的认识和推断。
（2）与“离子反应”知识的衔接。
离子反应代表了反应的实质，教材“学与问”栏目中要求学生根据Fe（OH）2和Fe（OH）3都是不溶性碱，写出它们与酸反应的离子方程式，以及Fe2O3、FeO 与酸的反应、铁盐和亚铁盐性质均以离子方程式书写。
（3）与“氧化还原反应”知识的衔接。
Fe3+与Fe2+相互转化的实质就是发生氧化还原反应，这是本节课一个重点内容。
教材以实验探究的形式，引出了Fe3+遇到强还原剂、Fe2+遇到强氧化剂的变化。
其次，本节内容是在学习了金属性质的基础上，重点学习金属化合物的性质。
我们知道，元素有两种存在形态，金属元素大多数是以化合态的形式存在。
教材选取了钠、铝、铁三种有代表性的金属，从金属分类的角度，按金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、和它们对应盐的性质的顺序编排，重新整合，有利于指导同类其它化合物的学习，铜的化合物是以“资料卡片”的形式出现，这样的编排使知识更加系统化，更有利于学生的掌握。
再次，通过本章知识的学习既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识材料，又可以为化学必修2 物质结构、元素周期律等理论知识的学习打下重要的基础，起到承上启下的作用。
人教版高一化学必修一3.2几种重要的金属化合物教案设计
教学设计
基本信息
名称
第二节几种重要的金属化合物执教者课时
第3课
时铁的
重要化
合物
所属教材目
录
人教版必修1第三章金属及其化
合物
教材分析
本节内容安排在钠的化合物和铝的化合物之后，是金属元素化合物知识的重要组成部分，本节课除了二价铁和三价铁的相互转化的探究实验，还有Fe(OH)2和Fe(OH)3的制取实验和性质探究，体现出在教材安排上重视科学探究，重视知识建构过程的培养的理念。
铁元素的化合物种类较多，易于安排实验且现象明见，增强了学生学习兴趣，也践行了了分类法和转化观、价态观等化学思维方法，从而提升学生的学习元素化合物知识的能力。
学情分析
在知识上，学生已经学习了物质分类方法、氧化还原反应，离子反应等基础理论，本章又学习了钠的化合物和铝的化合物的主要性质，基本掌握了学习元素化合物知识的一般方法。
在能力上，学生已初步具备了观察能力，实验能力，思维能力，也有进一步学习化学的愿望。
不足之处就是学生对于氧化还原这一部分理论知识不能灵活运用，不熟悉常见的氧化剂和还原剂，导致探究Fe2+及Fe3+和的相互转化时会有些困难。
教学目标知识与能
力目标
1、了解铁的氧化物的种类和化学性质；
2、掌握铁的氢氧化物的制备和相互转化过程；
3、掌握铁盐和亚铁盐之间的相互转化。
铁的重要化合物教案
第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物（第3课时）一、教学目标1.知识与技能（1）了解铁的氧化物的性质和应用。
（2）掌握铁的氢氧化物的制备和性质。
2.过程与方法（1）通过学习使学生学会运用观察、实验等手段获取信息，并运用分类、比较、归纳等方法对信息进行加工。
（2）初步学会通过探究性实验，使学生进一步掌握应用实验，探究研究物质性质的科学探究方法。
使学生敢于质疑、勤于思考、逐步形成独立思考的能力。
3.情感态度与价值观（1）在创设的真实教学情境中引导学生把所学知识与课堂以外的现实联系起来，激发学生学习化学的兴趣和探究欲。
（2）通过探究活动，让学生体验成功的喜悦，同时培养学生善于与他人合作的良好心理品质。
（3）提高学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，真正感悟到生命健康与化学的紧密联系树立服务社会的责任感和使命感。
二、教学重难点1.重点：铁的氧化物和氢氧化物的制备、性质及其化学方程式的书写。
2.难点：铁的氢氧化物的制备、性质及其化学方程式的书写。
三、教学过程导入：在我们的生活中，经常会听到缺铁性贫血这种疾病，而治疗贫血常会用到硫酸亚铁缓释片；在超市我们也会看到铁强化的酱油，食品中的经常会用到的脱氧保鲜剂是铁粉，由此可看出铁元素在我们的生活中起着至关重要的作用。
那么今天这节课，我们一起来学习金属铁的重要化合物。
板书：第3课时铁的重要化合物讲述：学习铁的化合物之前，我们首先回顾一下铁元素的存在，请大家观察这张图，可以看到在地壳中含量较多的前四位元素分别是氧、硅、铝、铁，由于铁的化学性质比较活泼，在自然界中均以化合物的形式存在。
在自然界中含铁元素的矿石，比如有赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿。
过渡：接下来本节课主要从两个部分学习铁的重要化合物，首先第一部分，铁的氧化物，请大家自主阅读教材P59，小组讨论学习铁的氧化物的物理性质并完成PPT上的表格。
板书：一、铁的氧化物FeO Fe2O3Fe3O41.物理性质学生回答：四氧化三铁中铁元素是+8/3价。
铁的重要化合物教案
教师引入：
（1）Fe3+离子的检验【教师演示实验】
实验步骤：分别取少量的FeCl3溶液、FeSO4溶液于试管中，往两溶液中分别逐滴加入1-2滴KSCN
（硫氰化钾）溶液，观察并记录现象。
溶液颜色
滴入KSCN溶液
FeCl3溶液
现象：
FeSO4溶液
现象：
再加入几滴氯水，又有什么现象？
加入
现象
结论
铁粉、KSCN溶液后
加入氯水，振荡后
【结论】Fe3+离子具有较强的性，能氧化Cu前面的（如Fe）金属，自身被还原成Fe2+。
例：FeCl3溶液能溶解Cu
（3）Fe2+离子的还原性
【结论】Fe2+离子具有较强的性，遇强氧化剂O2、Cl2、硝酸等被氧化成Fe3+。
Ⅱ、新知学习，各个突破
1.铁的氧化物
流程：自主阅读——列表对比——小组展示——教师点评
化学名称
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
化学式
铁的化合价
颜色状态
俗称
水溶性
与盐酸反应
离子方程式
物质类别
用途
炼铁、作红色油漆、涂料
炼铁、磁铁
【设计意图】学生自主阅读完成导学表格，梳理三种铁的氧化物相关知识，并进行小组展示，培养学生的表达能力。教师点评时通过展示相关图片加强学生的直观感受。
1．知识与技能目标
（1）了解铁的氧化物和铁的氢氧化物的物理性质。
（2）初步掌握铁的氧化物和铁的氢氧化物的化学性质，通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识＋2价铁的化合物易被氧化的性质。
（3）知道溶液中Fe3+的检验方法。知道Fe3+与Fe2+之间能够相互转化，能从氧化还原的角度分析转化发生的条件。
高中铁的重要化合物学案教案
高中铁的重要化合物学案教案Last revised by LE LE in 2021第二节几种重要的金属化合物（第三课时）——铁的重要化合物【学习目标：】知识与技能：1、掌握铁的重要化合物的化学性质，能写出主要反应的化学方程式。
2、掌握Fe3+的检验方法；了解Fe2+与Fe3+的相互转化。
过程与方法：1.通过Fe(OH)2的制备以及Fe2+与Fe3+的相互转化，引导学生进行实验设计，培养其探究能力。
2、通过对铁极其化合物之间转化关系的学习，让学生体会学习元素化合物知识的方法。
情感态度价值观：通过Fe2+与人体健康的关系,体会学习化学的重要性.【学习重点】氢氧化铁的性质；Fe2+与Fe3+的相互转化。
【教学难点】Fe2+与Fe3+的相互转化。
随堂检测1、对于金属氧化物的说法正确的是 ( )A、同一金属元素只能形成一种氧化物B、易溶于水的金属氧化物与水反应只生成相应的碱C、难溶于水的金属氧化物可由其相应氢氧化物加热分解制得D、赤铁矿的主要成分是Fe3O 42、熔化固体NaOH的坩埚不能选用的 ( )A Al2O3坩埚 B、MgO坩埚 C、铁坩埚D瓷坩埚(成分中含有SiO2，SiO2是酸性氧化物)3、根据以下反应：①Fe+CuCl2=Cu+FeCl2②2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，判断Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱的顺序是（）A、Fe3+＞Fe2+＞Cu2+B、Fe2+＞Cu2+＞Fe3+C、Cu2+＞Fe2+＞Fe3+D、Fe3+＞Cu2+＞Fe2+4、（1）往CuCl2溶液中加入铁片，现象为；反应的离子方程式为。
往FeCl3溶液中加入铜片，反应的离子方程式为。
6、某溶液中可能含有Fe2+或Fe3+之一，请设计实验予以确认。
（要求仪器、药品、现象、结论）?随堂检测1、对于金属氧化物的说法正确的是 ( )A、同一金属元素只能形成一种氧化物B、易溶于水的金属氧化物与水反应只生成相应的碱C、难溶于水的金属氧化物可由其相应氢氧化物加热分解制得D、赤铁矿的主要成分是Fe3O 42、熔化固体NaOH的坩埚不能选用的 ( )A Al2O3坩埚 B、MgO坩埚 C、铁坩埚D瓷坩埚(成分中含有SiO2，SiO2是酸性氧化物)4、根据以下反应：①Fe+CuCl2=Cu+FeCl2②2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，判断Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱的顺序是（）A、Fe3+＞Fe2+＞Cu2+B、Fe2+＞Cu2+＞Fe3+C、Cu2+＞Fe2+＞Fe3+D、Fe3+＞Cu2+＞Fe2+4、（1）往CuCl2溶液中加入铁片，现象为；反应的离子方程式为。
《第二节 几种重要的金属化合物》教学设计(湖北省县级优课)
第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物三、铁的重要化合物（第一课时）教学过程[板书]1．铁的氢氧化物的制备FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl[问题提出]FeSO4中加入NaOH为何生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色？能否观察到白色沉淀现象？分析原因。
[分析讨论][板书]2．转化：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3[说明]灰绿色为Fe(OH)2与Fe(OH)3的一种复杂混合物。
[讨论]使Fe(OH)2变成灰绿色最后变成红褐色的氧气来源于哪些地方？[结论]来源于FeSO4溶液及NaOH溶液及空气。
[提出问题]如何确保Fe(OH)2不被O2氧化，观察到持续时间较长的白色沉淀。
[学生讨论][例题]用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀：方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水新配制的NaOH 溶液反应制备。
（1）除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。
（2）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作可采用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。
这样操作的理由是。
方法二：在如下图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
（1）在试管A里加入的试剂是。
（2）在试管B里加入的试剂是。
（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管A和B中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是。
（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是。
[变式练习] 按上图所示装置，用两种不同操作分别进行实验，观察B管中的现象。
操作I：先夹紧止水夹a，再使A管反应开始，实验中的B管中观察到的现象为__________。
B管中发生反应的离子方程式为。
操作Ⅱ：打开止水夹a．使A管开始反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是__________。
《第二节 几种重要的金属化合物》教学设计(广东省县级优课)
铁的重要化合物
一、教学目标
(1)知识技能
①认识Fe2+、Fe3+的重要性质，掌握Fe2+、Fe3+的常见检验方法；
②从氧化还原反应角度理解铁与铁的化合物的相互转化关系(铁三角)，掌握相关转化的方程式书写。
（2）过程与方法
①通过对铁盐亚铁盐性质的实验探究，锻炼实验操作技能、观察和记录实验现象能力,提高由实验现象分析得出结论的能力。
②经历对化学物质及其变化进行探究的过程，进一步理解科学实验探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
（3）情感态度与价值观
①以小组合作实验、交流表达的方式，培养养成科学求真、乐于互助、积极实践的科学探究态度。
②融入相关的生活现象，认识物质的性质，体现化学知识的社会应用价值。
把学习引入广阔的生活实践中去，培养用化学的眼光来观察世界的习惯。
二、教学重点和难点
①重点：铁盐和亚铁盐的性质、Fe2+和Fe3+的检验和相互转化
②难点：Fe2+和Fe3+的相互转化
三、教学方法
探究式、讲授式
四、教学手段及用具：
组织学生进行实验和表述现象、板书、运用电脑实物投影等多媒体。
（1）实验仪器：试管、胶头滴管、小烧杯、药匙、玻璃棒
（2）实验药品：铁粉、硫酸亚铁固体、稀硫酸、蒸馏水、氯化铁溶液、稀盐酸、双氧水、硫氰化钾溶液、铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液。
高中化学第3章第2节几种重要的金属化合物第3课时铁的重要化合物学案新人教版
（第 3 课时铁的重要化合物）【明确学习目标】1、认识 FeO、 Fe2O3、 Fe3O4的性质和应用。
2、掌握 Fe(OH)2和 Fe(OH)3的制备和性质。
（学习要点）3、掌握 Fe2+、 Fe3+的查验及相互转变。
（学习要点、难点）【有关知识点的回首】（1）从前我们学习过哪些铁的化合物？此中铁的化合价分别是多少？（2）依据 Fe3+和 Fe2+的化合价判断， Fe3+应只拥有 ___________性，Fe2+应拥有 ___________性和 ___________性， Fe 应只拥有 ___________ 性。
【预学能掌握的内容】三、铁的重要化合物1、铁的氧化物：阅读课本P59 有关内容，联合初中所学知识，达成下表。
名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗名——化学式铁的化合价颜色状态水溶解性与 H+反响——与 CO反响稳固性2、铁的氢氧化物：阅读课本P60 有关内容，达成下表。
铁的氢氧化物氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3颜色、状态水溶性制备 ( 离子方程式 )化学方程式与盐酸反响离子方程式稳固性转变关系3、铁盐和亚铁盐（ 1）Fe3＋的查验方法：含有Fe3＋的盐溶液碰到KSCN溶液时变为，可用于Fe3 ＋的查验。
（2） Fe3＋和 Fe2＋的转变：依据课本 P61 有关内容，达成以下两个反响的化学方程式和离子方程式。
① FeCl 3溶液中加入铁粉②FeCl 2溶液中滴加氯水【预学中的疑难问题】三、铁的重要化合物〖沟通展现〗小组沟通课前预习收获与迷惑，思虑以下问题并踊跃展现。
（1）Fe3O4中铁的化合价怎样？你能据此试试写出它与盐酸反响的化学方程式和离子方程式吗？（2）能由 FeO和 Fe2O3直接加水分别制得 Fe(OH)2和 Fe(OH)3吗？你能试试小结金属氧化物与水反响的不一样状况吗？〖实验研究1〗Fe(OH) 2、 Fe(OH)3的制备达成课本P60“实验 3－ 9”，研究、沟通以下问题：（ 1） FeCl 3溶液呈色，FeSO4溶液呈色。
高中化学 3.2 几种重要的金属化合物(第3课时)教案 新人教版必修1
3.2 几种重要的金属化合物教案（第3课时）教学目标一、知识目标1．了解铁的三种氧化物的性质和用途。
2．认识三价铁的氧化性及Fe2+、Fe3+的检验方法和相互转化关系。
二、能力目标学会通过实验、图片、资料学习化学的方法。
三、情感目标通过铝盐、铁盐的净水作用，体会化学与生活的密切联系，培养学习化学的兴趣。
教学重点1．三价铁的氧化性2．Fe2+、Fe3+的转化3．Fe2+、Fe3+的检验教学难点Fe2+、Fe3+的转化教学过程一、新课导入PPT展示生锈的铁制品和红色涂料。
提出问题：你知道铁锈和红色涂料的化学成分是什么吗？过渡：铁是日常生活中使用最广泛的金属，铁锈和红色涂料的化学成分是氧化铁，根据你掌握的知识，你能说出几种铁的化合物？学生思考回答。
二、新课教学归纳整理：铁的化合物有多种，如：FeO、Fe3O4、Fe2O3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、FeCl2、FeCl3等，在这些化合物中铁的化合价通常有+2价和+3价，这节课我们就学习铁的化合物的性质。
板书：铁的重要化合物1．铁的氧化物学生阅读教材第59页，了解铁的氧化物的种类及其物理性质和用途。
完成下表。
名称氧化亚铁四氧化三铁氧化铁化学式俗名颜色水溶性铁的价态类别归纳整理：铁的氧化物都不溶于水，也不与水反应。
但都可以溶于酸。
Fe2O3和FeO是碱性氧化物。
学与练：写出氧化铁、氧化亚铁与盐酸反应的化学方程式和离子方程式。
板书： FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O实验探究：学生分组实验：在分别盛有氯化亚铁和硫酸亚铁溶液的试管中，滴加NaOH 溶液。
观察并描述实验现象，写出反应的离子方程式。
阅读教材第60页最后一自然段，对实验现象作出合理解释。
归纳整理并板书：2．铁的氢氧化物(1)制备：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓现象：生成红褐色沉淀。
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓现象：生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。
中学化学教学设计-高一化学 第二节几种重要的金属化合物(课时3)(2)
第三课时 铁的重要化合物教案一、教学目标(1)知识技能①通过实验探究认识+3价和+2价铁的重要化合物，了解Fe2+、Fe3+的检验方法，培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力,以及由实验现象分析得出结论的能力②通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识＋2价铁的化合物易被氧化的性质③从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质；掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。
（2）过程与方法①初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质的方法。
②通过对铁的化合物氧化还原性的预测，初步学会用氧化还原反应理论研究物质氧化还原性。
③通过对铁的化合物氧化还原性的实验探究活动，初步学会通过实验研究物质氧化还原性的思路和方法。
（3）情感态度与价值观①通过对氢氧化亚铁、氢氧化铁的制备的实验探究，培养小组交流合作意识②养成务实求真、勇于探索的科学态度，重点培养学生“主动参与、乐于探究、交流合作”的精神二、教学重点和难点①重点：Fe（OH）2的性质、Fe2+和Fe3+的检验及相互转化②难点：氢氧化亚铁的制备 亚铁盐和铁盐的转化三、教学方法探究式、引导式四、实验用具（1）实验仪器：试管、胶头滴管、试管夹、纸片（2）实验药品：氧化铁、铁粉、硫酸亚铁溶液、氯化铁溶液、氯化亚铁溶液、氯水、硫氰化钾溶液、氢氧化钠溶液五、教学过程最后对本节课学习内容进行简单小结，巩固练习。
六、板书设计三、铁的重要化合物（一）铁的氧化物FeO 、 Fe3O4 、Fe2O3（二）铁的氢氧化物 Fe(OH)2 、Fe(OH)3Fe2++2OH－＝Fe(OH)2↓（红褐色）Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓(白色)4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（三）亚铁盐和铁盐1、鉴别方法（1）、观察法（2）、加Na OH溶液法（3）、KSCN法的相互转化关系2、Fe+2、Fe+3。
几种重要的金属化合物课件 教案(第三课时) 人教课标版
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18、努力也许不等于成功，可是那段追逐梦想的努力，会让你找到一个更好的自己，一个沉默努力充实安静的自己。
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19、你相信梦想，梦想才会相信你。有一种落差是，你配不上自己的野心，也辜负了所受的苦难。
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20、生活不会按你想要的方式进行，它会给你一段时间，让你孤独、迷茫又沉默忧郁。但如果靠这段时间跟自己独处，多看一本书，去做可以做的事，放下过去的人，等你度过低潮，那些独处的时光必定能照亮你的路，也是这些不堪陪你成熟。所以，现在没那么糟，看似生活对你的亏欠 ，其实都是祝愿。
Байду номын сангаас
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8、有些事，不可避免地发生，阴晴圆缺皆有规律，我们只能坦然地接受;有些事，只要你愿意努力，矢志不渝地付出，就能慢慢改变它的轨迹。
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9、与其埋怨世界，不如改变自己。管好自己的心，做好自己的事，比什么都强。人生无完美，曲折亦风景。别把失去看得过重，放弃是另一种拥有;不要经常艳羡他人，人做到了，心悟到了，相信属于你的风景就在下一个拐弯处。
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5、心情就像衣服，脏了就拿去洗洗，晒晒，阳光自然就会蔓延开来。阳光那么好，何必自寻烦恼，过好每一个当下，一万个美丽的未来抵不过一个温暖的现在。
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6、无论你正遭遇着什么，你都要从落魄中站起来重振旗鼓，要继续保持热忱，要继续保持微笑，就像从未受伤过一样。
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7、生命的美丽，永远展现在她的进取之中;就像大树的美丽，是展现在它负势向上高耸入云的蓬勃生机中;像雄鹰的美丽，是展现在它搏风击雨如苍天之魂的翱翔中;像江河的美丽，是展现在它波涛汹涌一泻千里的奔流中。
根据化合价预测 选择相应的氧还剂和检测试剂
预测现象 完成实验 记录现象
分析原因
得出结论
任务4 请你在滤纸上滴加NaOH溶液和 FeSO4溶液制备Fe(OH)2
几种重要的金属化合物教案
第二节几种重要的金属化合物一、教材分析1、地位和作用?几种重要的金属化合物?这一节是人教版高中化学必修一第三章第二节的内容。
在“第一章从实验学化学〞和“第二章化学物质及其变化〞的根底上，第三章进入元素化学的学习，开场具体介绍元素化合物的知识，这一章介绍金属及其化合物，下一章介绍非金属及其化合物，从构成常见的物质的元素知识开场，引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。
元素化合物知识是中学化学的根底知识，也是工作和生活中经常接触和了解的根本知识，这些知识既可以为前面学习的实验和理论知识补充感性认识材料，又能为后续介绍物质的构造、元素周期律、化学反响与能量等理论知识打下重要的根底，也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些根本方法，还能使学生认识到化学在促进社会开展、改善人类的生活条件等方面起到重要的作用。
2、知识体系本节知识是金属的化学性质知识的延伸和开展。
在自然界中金属元素根本上都以化合物的形式存在，只有既了解金属单质的化学性质，又了解它们的化合物的性质才是比拟全面地了解金属。
金属化合物的性质是建立在金属单质的根底之上，金属在化学反响中失去局部电子转变成金属阳离子，生成金属化合物，所以它们之间存在着必然的因果关系。
但金属阳离子的性质与金属单质的性质就完全不同了，这是原子核外电子的量变引起质变的有力证据。
大多数金属阳离子核外电子已到达稳定构造，所以金属化合物之间的相互转变主要是发生复分解反响，一般不涉及到元素化合价的变化，只有少数有变价的元素〔如Fe〕的阳离子在一定条件下才会发生氧化复原反响。
3、主要内容及特点本节着重介绍了钠的重要化合物〔过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠〕、铝的重要化合物〔氧化铝、氢氧化铝〕、铁的重要化合物〔氧化物、氢氧化物、亚铁盐、铁盐〕，铜的化合物是以“资料卡片〞的形式出现的。
根据新课程标准所确定的“课程强调学生的主体性〞，要“有助于学生主动构建自身开展所需要的化学根本知识和根本技能〞的课程性质，本节内容在呈现方式上有以下特点：图画较多，有利于引起学生的学习兴趣；活动较多，如Na2CO3、NaHCO3的性质，Fe3+的检验等采用了科学探究的形式。
几种重要的金属化合物(铁) 教学设计
必修1第三章第二节几种重要的金属化合物（第三课时）《铁的重要化合物》教学设计一、教材分析：1．教材的地位和作用本节知识是人教版必修1第三章《金属及其化合物》的第二节《几种重要的金属化合物》中的第三个知识点。
本节知识是金属的化学性质的延伸和发展。
在自然界中金属元素基本上都以化合物的形式存在，只有既了解了金属的单质的性质，又了解金属的化合物的性质才是比较全面地了解金属。
金属化合物的性质是建立在金属单质的性质上的基础上的，金属在化学反应中失去电子转变为金属阳离子，生成金属化合物，所以它们之间存在着必然的因果关系。
但金属阳离子的性质与金属单质的性质就完全不同了，这是原子核外电子的量变引起质变的有力证据。
大多数金属阳离子核外已达到稳定结构，所以金属化合物之间的相互转化主要是发生复分解反应，一般不涉及金属元素化合价的变化，只有少数有变价的元素（如铁）的阳离子在一定条件下才会发生氧化还原反应。
因此《铁和铁的重要化合物》的学习不仅是对金属化学性质的学习的一个补充，也是对前面学习的氧化还原反应的一个复习和再熟悉的过程。
不仅可以使学生学到相关的金属的知识，也可以进一步理解氧化还原反应得实质及其特征。
2.课程标准要求根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解金属铁的重要化合物的主要性质。
二、学情分析高中一年级的学生，求知欲强，学习兴趣浓厚，思维具有更强的预见性，辩证思维迅速发展，思维的完整结构已基本形成，并趋于稳定。
他们能对事物之间的规律联系虽提不出猜想即假设，但却可以根据教师布置的任务去预测并设计方案去检验假设，基本上能理解特殊与一般，归纳与演绎、理论与实践等辩证关系，能用全面的、发展的、联系的观点去分析和解决问题。
但由于学生接触化学时间短，对于物质方面的结构特点及从化合价角度分析氧化性和还原性认识得不够，对于化合物的学习方法，缺少学习经验。
因此在教学中教师不仅要注重对学生进行知识的传授，能力的培养，还要注重用语言去引导学生学习以及对其进行学法指导和科学思维方法的训练，以便学生尽快适应元素化合物的学习。
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第二节几种重要的金属化合物第三课时学习目标1. 掌握铁的氧化物、氢氧化物的主要性质2. 掌握Fe3+的检验及氧化性3．明确Fe2+与Fe3+的相互转化重点难点：Fe(OH)2的制备和Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化【自主学习】1.铁在地壳中的含量仅次于、和，具第位，主要以和化合物形式存在。
在Fe2O3中铁的化合价是，FeO中铁的化合价是，Fe3O4中铁的化合价是。
2.铁在空气中容易，因为不能保护内层金属。
3.常见的还原剂有，常见的氧化剂有。
三氯化铁滴入氢氧化钠溶液后的离子反应方程式硫酸亚铁滴入氢氧化钠溶液后的离子反应方程式氢氧化铁加热分解的化学反应方程式6. 铁盐和亚铁盐(1)Fe3+和Fe2+的检验应用试剂检验Fe3+的存在(2) Fe3+和Fe2+的性质依据化合价的高低来判断物质的氧化性还原性的一般规律，可以得出Fe3+具有性，Fe2+具有性【探究学习】三．铁的重要化合物1. 铁的氧化物预习完成上面表格a.物理性质虽然简单，但是各氧化物之间要注意区分，接下来我们来看看化学性质。
b．化学性质铁的氧化物中、碱性氧化物具有碱性氧化物的通性（注意四氧化三铁不是碱性氧化物）练习1：下列铁的化合物中铁元素含量最高的是A．FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. FeSO4【过渡】接下来我们来看看铁的氢氧化物由于铁的化合价有+2，+3价，所以氢氧化物也有两种2铁的氢氧化物铁的氢氧化物都可以由相应可溶性盐与碱的反应来制取【实验3-9】在两只试管中分别装入少量的三氯化铁和硫酸亚铁，然后滴入氢氧化钠溶液。
观察并描述实验现象。
【思考】1、为什么在硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成了红褐色呢？用化学方程式表示上述所发生的颜色变化。
2、在制备Fe(OH)2时,为什么要用新制备的FeSO4溶液？为什么还要将吸有NaOH 溶液的胶头滴管插入到液面下，挤出NaOH溶液？还可采取哪些措施？_______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________。
【过渡】我们一起来完成下面表格归纳一下铁的氢氧化物的性质(1)Fe3+和Fe2+的检验观察实验,将实验现象填入下表:【思考】Fe和Fe的检验方法有几种？(2) Fe3+和Fe2+的性质科学探究：性.练习2：试写出完成下列转化的合适试剂及有关的化学反应方程式 1、2、3、4、5、6、(3)铁盐的净水作用Fe 2(SO 4)3溶于水后,也可生成__________________,可吸附水中悬浮物.所以可溶于水的铝盐和铁盐均可做___________________. 【随堂练习】1、有0.4g 铁的氧化物，用足量CO 在高温下将其还原，把生成的气体全部通入石灰水中，得到0.75g 固体沉淀物。
这种铁的氧化物是（ ）A ．FeOB ．Fe 2O 3C ．Fe 3O 4D ．无法确定2、将Na 2O 2投入FeCl 2溶液中,可观察到的实验现象是 A .有白色沉淀生成 B .有红棕色沉淀生成 C .没有沉淀生成 D .有无色气体产生3、下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO 4溶液中滴入NaOH 溶液，并在空气中放置一段时间； ③FeCl 3溶液中滴入KSCN 溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中。
A .②③①④B .③②①④C .③①②④D .①②③④ 4、下列离子方程式书写正确．．的是 A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH －══ 2AlO 2－+H 2↑ B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH －══ Al(OH)3↓ C ．三氯化铁溶液中加入铁粉：++=+232Fe Fe Fe D ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl －5、在右图的装置中，当容器A 中的反应开始后，再分别进行下列操作：(1)若弹簧夹C打开，B容器中有什么现象发生？______。
(2)若弹簧夹C关闭一会儿，容器A中的反应还在进行时，B容器有什么现象发生？______；写出B容器中有关反应的化学方程式______。
(3)若先打开弹簧夹C一段时间，容器A中的反应还在进行时，再关断弹簧夹C一会儿，B容器中有什么现象发生？______。
知能检测:1.下列物质充分反应后,滴入KSCN溶液,显红色的是A. FeO+ HCl(溶液)B. 过量铁+ 稀硫酸C. FeCl2(溶液) + Cl2D. Fe + CuSO4(溶液)2. 下列检验Fe3+的方法错误的是A. 加入NaOH溶液,生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色B. 加入NaOH溶液,生成红褐色沉淀C. 加入硫氰化钾溶液,显示红色D. 加入氨水,生成红褐色沉淀3. 硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质A．锌粉B．镁粉C．铁粉D．铝粉4．证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D．只需滴加KSCN溶液5．铁粉和铝粉的混合物wg，和过量的NaOH溶液反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放入蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。
求原混合物中铝粉的质量分数是A．30％B．50％C．70％D．90％6. 某溶液中有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是(已知NH4+ + OH－NH3↑+ H2O) A．NH4＋B．Mg2＋C．Fe2＋D．Al3＋7 将一定量铁粉投入氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中Fe3+和Fe2+浓度相等,则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为A. 2:3B. 3:2C. 1:2D. 1:18、由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能为（）A．1：2：1 B．2：1：1 C．1：1：1 D．1：1：38.9、证明溶液中是否有Fe2＋，其操作正确的顺序是①加少许酸化的KMnO4溶液②加少许氯水③滴加少许KSCN溶液A．①②B．②③C．①②③D．③②10、下列离子在溶液中能大量共存的是A．Fe3＋、NH4＋、SCN－、Cl－B．Na＋、H＋、NO3－、SO42－C．Fe2＋、Fe3＋、Na＋、NO3D．Fe2＋、NH4＋、Cl－、OH－除去下列物质中所含有的杂质(括号内的物质),将选用的试剂和方法填在横线上,并写出反应的化学方程式(注:属于离子反应的只写离子方程式)(1)Fe2O3(Al2O3)_______________________________________________________(2)Fe2O3[Fe(OH)3]_____________________________________________________(3)FeCl2(FeCl3)_______________________________________________________(4)FeCl3( FeCl2)_______________________________________________________(5)Fe(Al)____________________________________________________________9.已知，常见金属单质A有如下转化关系，其中F为红褐色固体(1)写出A→B的化学方程式_______________________________________________________(2)写出E→F的化学方程式_______________________________________________________ 10.红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料(1)根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是（写化学式）__________________(2)为了检验你的猜测是否正确，请设计一个实验方案，简要地写出各步操作过程以及最后的实验分析和结论，涉及化学反应的写出化学方程式（实验用品任取，该实验分几步自已决定，不必写实验装置中的仪器安装）实验步骤：①用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末。
②_________________________________________________________________③_________________________________________________________________④_________________________________________________________________┇┇实验分析及结论：_______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ ____。