中考化学一轮复习第11单元盐和化肥第25课时生活中常见的盐(中考题分析)课件新人教版
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九年级化学下册第十一单元《生活中常见的盐》PPT课件
18
第11单元 盐 化肥 生活中常见的盐（二） --碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
19
大 理 石 建 筑
20
糕点
21
布 匹
22
碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙是几种 比较重要的盐。
玻 璃 杯
23
纸
24
衣 物
玻璃、纸、纺织品这些物质看起来不相关， 它们的生产都要用到一种盐——碳酸钠 （Na2CO3）。
34
我国的制碱工业的先驱——侯德榜：
35
溶 洞 的 形 成
36
第11单元 盐 化肥 生活中常见的盐（一）
--氯化钠
1
食 盐
2
日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成 分是NaCl）；而化学中的盐，是指一类组成 里含有金属离子和酸根离子的化合物，如氯化 钠、硫酸铜、碳酸钙等，不仅仅指食盐。
除食盐外，生活中常见的碳酸钠（Na2CO3， 俗称纯碱、苏打），碳酸氢钠（NaHCO3，又 叫小苏打）、高锰酸钾（KMnO4）和大理石 （主要成分为CaCO3）等也属于盐。
石灰石也是建筑上常用的石料。 碳酸钙还可用作补钙剂。
30
碳酸钙可以与盐酸反应： CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2CO3
CO2↑＋H2O 碳酸钠和碳酸氢钠是否也发生类似的反应？
现象 分析
碳酸钠＋盐酸 碳酸氢钠＋盐酸
31
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2CO3 CO2↑＋H2O
NaHCO3＋2HCl＝NaCl＋H2CO3 CO2↑＋H2O
③ 食盐是重要的化工原料，可用于 制取钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱 等化工产品。
8
2、食盐的用途
氯化钠在生活中的用途
第11单元 盐 化肥 生活中常见的盐（二） --碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
19
大 理 石 建 筑
20
糕点
21
布 匹
22
碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙是几种 比较重要的盐。
玻 璃 杯
23
纸
24
衣 物
玻璃、纸、纺织品这些物质看起来不相关， 它们的生产都要用到一种盐——碳酸钠 （Na2CO3）。
34
我国的制碱工业的先驱——侯德榜：
35
溶 洞 的 形 成
36
第11单元 盐 化肥 生活中常见的盐（一）
--氯化钠
1
食 盐
2
日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成 分是NaCl）；而化学中的盐，是指一类组成 里含有金属离子和酸根离子的化合物，如氯化 钠、硫酸铜、碳酸钙等，不仅仅指食盐。
除食盐外，生活中常见的碳酸钠（Na2CO3， 俗称纯碱、苏打），碳酸氢钠（NaHCO3，又 叫小苏打）、高锰酸钾（KMnO4）和大理石 （主要成分为CaCO3）等也属于盐。
石灰石也是建筑上常用的石料。 碳酸钙还可用作补钙剂。
30
碳酸钙可以与盐酸反应： CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2CO3
CO2↑＋H2O 碳酸钠和碳酸氢钠是否也发生类似的反应？
现象 分析
碳酸钠＋盐酸 碳酸氢钠＋盐酸
31
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2CO3 CO2↑＋H2O
NaHCO3＋2HCl＝NaCl＋H2CO3 CO2↑＋H2O
③ 食盐是重要的化工原料，可用于 制取钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱 等化工产品。
8
2、食盐的用途
氯化钠在生活中的用途
中考化学第一轮复习常见的盐和化肥PPT优质公开课
(2)难溶性盐酸盐：_____A_g_C_l；难溶性硫酸盐：__________； 溶难解溶BB性aa性口SCO碳O诀43酸：盐钾：钠_铵__硝__盐_皆__可__溶、，__盐__酸_盐__C不_a_溶C_。O银3，硫酸盐不溶
钡和铅；碳酸盐中除钾钠铵外都难溶。多数酸溶碱少溶，只有 钾钠铵钡溶。
三、化学肥料 1．化肥的种类和作用
2013考
2018考
2→盐 碳酸钠与硝酸钙：Na2CO3＋Ca(NO3)2 === CaCO3↓＋2NaNO3 2017考
3＋盐 硫酸铜与硝酸钡：CuSO4＋Ba(NO3)2=== Cu(NO3)2＋BaSO4↓
2018考
4 硫酸钾与氯化钡：K2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2KCl
式
(2017、2014考)
物理性质
主要用途
碳酸钙⑧ _C__a_C_O__3 __
石灰石、大理
石灰石、大理石 的主要成分
白___色__固_难溶体于、水⑨
石作建筑材 料，碳酸钙可
用作补钙剂
名称、化 学式
俗称(成分) (2017、2014
考)
物理性 质
主要用途
硫酸铜 ⑩_C_u_S_O_4___
⑪ ___白__色___ 固体，
溶于水
后形成
⑫ _蓝__色_____ 的溶
实验室用于 检验水或水 蒸气(2015 考)，农业上 用来配制波 尔多液，工 业上用于精
液，有 炼铜、镀铜
毒
等
(1)工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)的外观和食盐相似，且有 咸味，但有毒，不能食用。(2)石笋和钟乳石的形成：
碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会发生化合反应生
俗称(成分)
物理性质
钡和铅；碳酸盐中除钾钠铵外都难溶。多数酸溶碱少溶，只有 钾钠铵钡溶。
三、化学肥料 1．化肥的种类和作用
2013考
2018考
2→盐 碳酸钠与硝酸钙：Na2CO3＋Ca(NO3)2 === CaCO3↓＋2NaNO3 2017考
3＋盐 硫酸铜与硝酸钡：CuSO4＋Ba(NO3)2=== Cu(NO3)2＋BaSO4↓
2018考
4 硫酸钾与氯化钡：K2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2KCl
式
(2017、2014考)
物理性质
主要用途
碳酸钙⑧ _C__a_C_O__3 __
石灰石、大理
石灰石、大理石 的主要成分
白___色__固_难溶体于、水⑨
石作建筑材 料，碳酸钙可
用作补钙剂
名称、化 学式
俗称(成分) (2017、2014
考)
物理性 质
主要用途
硫酸铜 ⑩_C_u_S_O_4___
⑪ ___白__色___ 固体，
溶于水
后形成
⑫ _蓝__色_____ 的溶
实验室用于 检验水或水 蒸气(2015 考)，农业上 用来配制波 尔多液，工 业上用于精
液，有 炼铜、镀铜
毒
等
(1)工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)的外观和食盐相似，且有 咸味，但有毒，不能食用。(2)石笋和钟乳石的形成：
碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会发生化合反应生
俗称(成分)
物理性质
2023中考化学一轮复习教材考点复习第十一单元 盐 化肥(课件59页)
水中一种） ① Na2CO3 + 2 HCl = __2_N_a_C_l_+__C_O__2_↑__+_H__2O___ ② BaCl2 + H2SO4 = __B_a_S_O_4_↓__+_2__H_C_l___ （3） 与碱反应（复分解反应）：可溶性盐 + 可溶性碱→新碱 + 新盐（生成物中至少有
△
（2） 碳酸氢钠：受热易分解，化学方程式为__2_N_a_H_C_O__3___N_a_2_C_O_3__+__H_2_O__+__C_O_2__↑__。
高温
（3） 碳酸钙：高温下能分解，化学方程式为__C_a_C_O_3_____C_a_O__+__C_O_2_↑___。 5.粗盐提纯（详见实验突破）
沉淀、气体、水中一种） ① Na2CO3 + Ca(OH)2 = __C_a_C_O_3_↓__+_2__N_a_O__H___ ② CuSO4 + 2 NaOH = __C_u_(_O_H_)_2__↓_+__N_a_2_S_O_4___
（4） 与盐反应（复分解反应）：可溶性盐 + 可溶性盐→新盐 + 新盐（生成物中至少有
c.计算产率：产率
=
精盐质量 溶解的粗盐质量
×
100%
。
2.误差分析 （1）粗盐的两次称量数据不准确。 （2）导致精盐产率偏低的原因 ①粗盐没有全部溶解就过滤； ②溶解搅拌时液滴溅出； ③过滤时滤液有损失； ④蒸发时液滴飞溅； ⑤转移时有部分精盐沾在蒸发皿上。 （3）导致精盐产率偏高的原因 ①过滤时滤液浑浊； ②蒸发时晶体未干燥彻底。
C. NH4Cl
D. Ca3(PO4)2
【对应训练】
△
（2） 碳酸氢钠：受热易分解，化学方程式为__2_N_a_H_C_O__3___N_a_2_C_O_3__+__H_2_O__+__C_O_2__↑__。
高温
（3） 碳酸钙：高温下能分解，化学方程式为__C_a_C_O_3_____C_a_O__+__C_O_2_↑___。 5.粗盐提纯（详见实验突破）
沉淀、气体、水中一种） ① Na2CO3 + Ca(OH)2 = __C_a_C_O_3_↓__+_2__N_a_O__H___ ② CuSO4 + 2 NaOH = __C_u_(_O_H_)_2__↓_+__N_a_2_S_O_4___
（4） 与盐反应（复分解反应）：可溶性盐 + 可溶性盐→新盐 + 新盐（生成物中至少有
c.计算产率：产率
=
精盐质量 溶解的粗盐质量
×
100%
。
2.误差分析 （1）粗盐的两次称量数据不准确。 （2）导致精盐产率偏低的原因 ①粗盐没有全部溶解就过滤； ②溶解搅拌时液滴溅出； ③过滤时滤液有损失； ④蒸发时液滴飞溅； ⑤转移时有部分精盐沾在蒸发皿上。 （3）导致精盐产率偏高的原因 ①过滤时滤液浑浊； ②蒸发时晶体未干燥彻底。
C. NH4Cl
D. Ca3(PO4)2
【对应训练】
中考化学专题复习课件第11单元盐和化肥
盐和化肥在农业生产中的应用
盐的应用
在农业生产中，盐可作为土壤改良剂，调节土壤酸碱度，改善土壤结构。此外 ，一些盐类还可作为农药和兽药使用。
化肥的应用
化肥在农业生产中具有重要地位，可显著提高农作物产量。然而，过量使用化 肥会导致土壤污染、水体富营养化等环境问题，因此需要科学合理地使用化肥 。
02 盐的性质与用途
钾肥的作用
增强植物的抗逆性，提高作物产量和品质，改善果实品质 。
钾肥的使用注意事项
根据土壤钾含量和作物需钾量合理施用；注意与其他肥料 的配合施用，避免拮抗作用；注意施用量和方法，避免浪 费和土壤污染。
04 盐和化肥的鉴别 与检验
盐的鉴别与检验方法
01
02
03
04
观察法
通过观察盐的颜色、结晶形态 等物理性质进行初步鉴别。
环境保护措施
在化肥的生产过程中，同样需要采取一系列环境保护措施。例如，对于废气中的 有害物质，需要进行净化处理；对于废水中的污染物，需要进行处理并回收利用 ；对于固体废弃物，需要进行分类处理和资源化利用。
盐和化肥生产中的资源综合利用
资源综合利用的意义
在盐和化肥生产过程中，会产生大量的废弃物和副产品。通过资源综合利用，可以实现废弃物的减量 化、资源化和无害化，提高资源利用效率，降低生产成本，同时也有利于环境保护。
溶解法
利用盐在水中的溶解度差异， 通过溶解实验进行鉴别。
沉淀法
通过向盐溶液中加入特定试剂 ，观察生成沉淀的颜色、形态
等特征进行鉴别。
焰色反应
利用盐中金属离子的焰色反应 进行鉴别。
化肥的鉴别与检验方法
外观法
通过观察化肥的颜色、形状、 气味等物理性质进行初步鉴别
中考化学一轮复习第11讲：盐和化肥课件
(1)实验室用KClO3制取氧气的化学方程式为 ____2_K__C_l_O__3M_=_=△n_=O_=2_=_2_K__C_l_＋__3_O__2_↑__。
(2)反应Ⅰ中，时产生反应的方程式为NaCl＋3X=通=电= NaClO3＋3H2↑，则 X的化学式为__H__2O___。 (3)反应Ⅱ的基本反应类型为复___分__解__反__应____。 (4)该转化中可以循环利用的物质是__氯__化___钠___。(填名称)
检验 CO32- (或 HCO3- )的方法：取少量待测样品装入试管中，滴加 _稀___盐__酸__，若视察到有气泡产生，将产生的气体通入__澄__清___石__灰__水__中，若 ___澄__清__石__灰___水__变__浑__浊___，则样品中含有 CO32- 或 HCO3- 。
知识点2
二、复分解反应
(3)可溶性碱＋可溶性盐→新 __N__aC2_uC_SO_O3_4＋_＋_C2_aN_(aO_O_HH_)2___=Cu(OH)2↓＋Na2SO4；
碱＋新盐
___________________A_g=CCl↓＋aCNOaN3O↓3＋2NaOH
(4)可溶性盐＋可溶性盐→新 NaCl＋AgNO3=___B_a_S_O__4↓_＋__C_u_C_l2____
有具有刺激性气味 无具有刺激性气
加熟石灰研磨
的氨气放出
味的氨气放出
3 ．铵根离子的检验及铵态氮肥的使用 (1)铵根离子( NH4+ )的检验方法：取样品，与_熟__石__灰___混合研磨(或与氢 氧化钠溶液混合加热)。产生有刺激性气味的气体，即可证明。 (2)含有铵根离子的铵态氮肥不宜与_碱__性__物__质_混合施用，因为它们之间 会产生化学反应，释放_氨___气__(_或__N__H_3_）_，使肥效降低。 4．使用化肥、农药的利与弊 (1)利：对提高农作物的产量，防治病虫害有重要作用。 (2)弊：不合理施用会污染环境、危害人体健康。
(2)反应Ⅰ中，时产生反应的方程式为NaCl＋3X=通=电= NaClO3＋3H2↑，则 X的化学式为__H__2O___。 (3)反应Ⅱ的基本反应类型为复___分__解__反__应____。 (4)该转化中可以循环利用的物质是__氯__化___钠___。(填名称)
检验 CO32- (或 HCO3- )的方法：取少量待测样品装入试管中，滴加 _稀___盐__酸__，若视察到有气泡产生，将产生的气体通入__澄__清___石__灰__水__中，若 ___澄__清__石__灰___水__变__浑__浊___，则样品中含有 CO32- 或 HCO3- 。
知识点2
二、复分解反应
(3)可溶性碱＋可溶性盐→新 __N__aC2_uC_SO_O3_4＋_＋_C2_aN_(aO_O_HH_)2___=Cu(OH)2↓＋Na2SO4；
碱＋新盐
___________________A_g=CCl↓＋aCNOaN3O↓3＋2NaOH
(4)可溶性盐＋可溶性盐→新 NaCl＋AgNO3=___B_a_S_O__4↓_＋__C_u_C_l2____
有具有刺激性气味 无具有刺激性气
加熟石灰研磨
的氨气放出
味的氨气放出
3 ．铵根离子的检验及铵态氮肥的使用 (1)铵根离子( NH4+ )的检验方法：取样品，与_熟__石__灰___混合研磨(或与氢 氧化钠溶液混合加热)。产生有刺激性气味的气体，即可证明。 (2)含有铵根离子的铵态氮肥不宜与_碱__性__物__质_混合施用，因为它们之间 会产生化学反应，释放_氨___气__(_或__N__H_3_）_，使肥效降低。 4．使用化肥、农药的利与弊 (1)利：对提高农作物的产量，防治病虫害有重要作用。 (2)弊：不合理施用会污染环境、危害人体健康。
中考化学总复习课件 第11单元 盐 化肥(人教版)
Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH
3.碳酸钠与氢氧化钙溶液反应的化学方程式为____________
,工业上用此反应制烧碱。
4.CO32−和HCO3−的检验:取少量样品于试管中,滴加
,若观察到有
气泡
产生,将产生的气体通入
石灰水变浑浊
Na2CO3+
中,若观察到
稀盐酸
,则样品中含有CO32−或HCO3−。
+3
1.误食工业用盐会引起中毒,因为工业用盐含有有毒的
,其中氮元素的化合价为
。
2.分别写出碳酸钙、碳酸氢钠、碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式:(1)
;
(2) (3)
C;a。 CO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O
碳酸钙与稀盐酸: CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 通式:盐+酸→(新)盐
+(新)酸 (复分解反应)
碳Na酸H氢CO钠3与+H稀C盐l==酸=:NaCl+H2O+CO2↑
(续表)
与碱 反应
通式及条件
举例(写出化学方程式)
硫酸铜与氢氧化钠 2NaOH+CuSO4
:=_=_=_C__u_(O__H_)_2↓_+_N_a_2SO4
(续表)
种类
常用化肥
作用
促进作物生长健壮,茎秆粗 钾肥 硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl) 硬(茎)
复合肥 硝酸钾(KNO3)、磷酸二氢铵 同时供给几种养分,有效成
九年级化学下册 第十一单元盐 化肥 课题1《生活中常见的盐》课件
与
酸
碳酸钠+盐酸
反
应
产生大量气泡，
现象 石灰水变白色(báisè)浑石灰水变白色浑浊
分析
反应生成(shēnɡ chénɡ) 二氧化碳气体
第十页，共二十四页。
反应生成二氧化碳气体
小结
碳酸钙与盐酸(yán suān)反应
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应(fǎnyìng)的化学方 程Na式2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
湖盐
第六页，共二十四页。
井盐
(jǐngyán)
二、碳酸钠、碳酸氢钠 和碳酸 (tàn suān qīnɡ nà) 钙
第七页，共二十四页。
1.俗称(sú chēnɡ)、部分物理性质 和用途
碳酸钠（Na2CO3） 俗名：纯碱、苏打，白色粉未，水溶液显碱性
用途：用于生产玻璃(bō lí)、造纸、纺织、洗涤剂
3.检验某物质是否含有(hán yǒu)CO32-，应选择的药
品是
（A）稀硫酸
D
（B）二氧化碳(èr yǎng huà 气体 tàn)
（C）无色(wú sè)酚酞
（D）盐酸和澄清石灰水。
非常恭遗喜憾你你答答对错了了
第十八页，共二十四页。
4. B 在日常生活常用(chánɡ yònɡ)做调味剂和防腐剂的是
实验2 向盛有少量Na2CO3溶液的试管 滴入澄清的石灰水，观察现象。
现象
产生(chǎnshēng)白色浑浊
化学方程式 分析
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
碳酸钠与氢氧化钙(qīnɡ yǎnɡ huà ɡài)反应产 生碳酸钙沉淀
人教版九年级下册化学 第十一单元 盐 化肥 《生活中常见的盐》参考课件
一、氯化钠（NaCl）
①主要用途：调味品、腌渍食品、消毒，化工原料。 ②制法：蒸发海水、盐湖水，井盐水。
氯
化
钠 的
海盐
分
布
湖盐
岩盐 井盐
1.用海水晒盐的原理：蒸发溶剂
2．物理性质 NaCl是易溶于水的白色固体。 熔点、沸点分别是801℃、1413℃。
3．化学性质—NaCl与H2O的反应 NaCl与H2O在通直流电的条件下反应，生成NaOH、H2和Cl2
④盐+盐→ 新盐+新盐
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + 2NaCl 条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀
【课堂练习】
【例1】请将除去下列物质中的杂质的试剂的化学式填在短 线上，并写出相应的化学方程式。 FeSO4(CuSO4)____F_e___ Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
盐场晒盐一景
提到盐，同学们可能马上会想到食盐，其实，在化学中， 盐是指的一类化合物，即组成里含有金属离子和酸根离子的 化合物。如氯化钠、硫酸铜、碳酸钠等。我国曾发生多次将 工业用盐如亚硝酸钠误作食盐用于烹饪而引起的中毒事件。 原因就是混淆了盐和食盐的概念。除食盐外，生活中常见的 碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、大理石等都属于盐。
粗盐 提纯 主要 步骤：
①溶解
②过滤
③蒸发
过滤操作要领：
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要 有气泡，否则过滤速度慢。
二低：①滤纸边缘要低于漏斗边缘； ②漏斗里的液面应低于滤纸的边缘。
第十一单元盐、化肥复习-人教版九年级化学复习课件(共21张PPT)
思维导图
盐的组成
生
活
生活中常见的盐
中
常
见
的
复分解反应
盐
化学肥料
氯化钠
粗盐提纯
碳酸钙、碳酸钠、 碳酸氢钠
CO32-、HCO32-的检验
定义
反应发生的条件
化肥的种类及作用 使用化肥的利与弊 化肥的简易鉴别
知识回顾
盐的分类
盐 溶液中能解离出 金属离子（或NH4+）和 酸根离子 的化合物叫做盐。
盐溶液 pH 大于？、小于或等于 7。
例2.下列物质属于纯净物的是
A. 钢
B. 食盐
C. 盐酸
（ D） D. 水银
知识回顾
氯化钠 NaCl
氯化钠 NaCl
1.食盐的主要成份是 氯化钠 。 2.氯化钠由氯元素 和 钠元素 组成，由 氯离子和 钠离子 构成 3.氯化钠是 白 色 的 固 体，有 咸 味，溶液pH = 7呈中性 4.氯化钠是重要的 调味品，是人体正常生理活动必不可少的物质；
根据盐的组成里所含阴、阳离子的特点，可将盐分类并称为某盐
如：组成里含有碳酸根离子的盐称为 碳酸盐 。
K2SO4的称为硫酸盐是因为 含有硫酸根离子 。 钡盐是一类组成里含有 钡离子 的盐的总称。
CuSO4既称为 铜盐 ，又可称为 硫酸盐
。
例题精讲
例1.下列各组物质中按酸、碱、盐顺序排列的是（ D ） A．碳酸钠、硝酸钡、硫酸锌 B．碳酸、氧化钙、硫酸亚铁 C．氯酸钾、碳酸钙、氢氧化钙 D．硫酸、氨水、硫酸铜
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓ Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓
中考化学总复习第十一单元盐化肥课件
考法2
答案 (1)玻璃棒
(2)除去粗盐中的氯化镁
(3)2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑ NaCl (4)①氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠 bc
②一等品
解析 (1)溶解、过滤、蒸发等实验操作中都需要使用的仪器是玻
璃棒。
(2)“精制”过程中加入NaOH可以与氯化镁反应生成氢氧化镁沉
淀,可以除去氯化镁。
2.与某些酸发生复分解反应生成另一种盐和酸,如:
H2SO4+BaCl2
BaSO4↓+2HCl。
3.与某些碱发生复分解反应生成另一种盐和碱,如:
2NaOH+CuSO4
Na2SO4+Cu(OH)2↓。
4.与某些盐发生复分解反应生成另外两种盐,如:
NaCl+AgNO3 AgCl↓+NaNO3。
考点一
考点二
(2)对于氮肥,首先加碱 研磨,没有气味的是尿素 。 (3)加硝酸钡 溶液,有白色沉淀 生成的是硫酸铵。 (4)加硝酸银 溶液,有白色沉淀 生成的是氯化铵,否则是硫酸 铵。
考点一
考点二
考点三
考点四
考点五
考点六
3. NH4+ 的检验方法
方法一:取样,加水溶解,加入氢氧化钠溶液加热,如果闻到刺激性 气味,说明有铵根 离子。
磷肥
看外观 加水
加熟石 灰研磨
白 色晶体
全部 溶于水
有具有刺激性 气味的氨气 放出
无具有刺激性 气味的氨气 放出
灰白 色粉状 大多不溶 于水 或部分溶于水
—
考点一
考点二
考点三
考点四
考点五
考点六
2.氮肥的简易鉴别 NH3·H2O、NH4Cl、NH4HCO3、(NH4)2SO4、尿素与NH4NO3的 鉴别: (1)NH3·H2O 是液态,NH4HCO3 有强烈的刺激性气味,据此可 直接将它们与其他氮肥区别。
九年级化学第十一单元_盐_化肥_课题1_生活中常见的盐课件人教版
[讨论与交流]
1．过滤后滤液浑浊的原因。 2．实验可能出现产率偏低的误差的原因。
[讨论结果] 1．过滤后滤液浑浊的原因：
(1)过滤时滤纸破损。 (2)倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。
2. 实验过程中可能出现的误差： (1)溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐产率降低。 (2)溶解搅拌时液滴溅出，产率降低。 (3)过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损 失，从而产率降低。 (4)蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从 而使产率降低。
铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐
精品课件
②盐+酸→ 新盐+新酸 条件：生成物中有沉淀或气体或水
③盐+碱→ 新盐+新碱 条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀或气体或水
④盐+盐→ 新盐+新盐
条件：反应物两者均可溶； 生成物有精品课件沉淀
复分解反应
1.概念 由两种化合物互相交换成分，生成 另外两种化合物的反应。 酸+金属氧化物→盐+水 酸+碱→盐+水 酸+盐→新酸+新盐 碱+盐→新碱+新盐 盐+盐→新盐+新盐
[问题三]食盐与盐是什么关系?
盐是一类物质的总称，食盐属于这类 物质中的一种具体的盐。
[问题四]我国曾发生过多次将工业用盐 (亚硝酸钠)误作食盐用于烹调而引起的 中毒事件，你猜测是什么原因吗？
首先亚硝酸钠的外观和食盐极其相似， 也有咸味，但是它有毒；其次是把盐和食 盐的概念混淆了。
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我国食盐产地
我国食盐的产地分布很广，出产着种类 繁多的盐：海盐、井盐、岩盐、池盐等。其中 辽宁、山东、两淮、长芦各盐场盛产海盐，自 古闻名。井盐则以四川自贡市的自流井最为有 名，岩盐产于四川、云南、等地。在青海、新 疆、内蒙古等地有很多咸水湖，盛产池盐，其 中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池，据统计， 仅这一盐池开采出来的池盐，足够我国十二亿 人口食用四千多年。
中考化学一轮复习 第11单元 盐 化肥课件
考查频度 命题趋势
复分解反应常
与化合反应、
★★
分解反应、置
换反应结合进
行考查。
对化肥的考查
常结合农作物
★★
的生长状况进ห้องสมุดไป่ตู้
行设计题目。
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考点(kǎo diǎn)一
考点
(kǎo diǎn)二
考点
(kǎo diǎn)三
考点四
考点一生活中常见的盐及用途
考点五
名称、 俗称及 化学式 主要成分
第十一单元 盐 化肥 (dānyuán)
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考点聚焦
生活中常见 盐的种类与 用途、盐的 化学性质及 酸碱盐之间 的反应
课标要求 1.了解食盐、纯碱、 小苏打、碳酸钙等盐 在日常生活中的用 途。 2.认识盐的化学性 质。 3.知道酸、碱、盐之 间的反应。
考查频度 命题趋势
像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。任何复分解反应都可用离 子方程式来表示。
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考法1
考法2
考法3
考法4
考法5
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考法1
考法2
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考法5
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考法1
考法2
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考法1
考法2
考法3
考法4
考法5
解析:(1)此包化肥的质量为50 kg,含氮量为16.0%,则其中含氮元素的质量为50 kg×16.0%=8 kg。(2) 保存在阴凉处、避免高温天气使用说明该化肥受热易分解;不能与碱性(jiǎn xìnɡ)物质混用是因为碳 酸氢铵与碱性(jiǎn xìnɡ)物质混合后会释放出氨气,造成肥效降低。(3)碳酸氢铵易溶于水, 所以要防潮、避免雨天使用。