2016届高考化学一轮复习 第四章 第二讲 富集在海水中的元素-卤素课件

[解析] A．Cl2 的颜色为黄绿色，正因为氯水中溶解了黄绿 色的 Cl2，才使得氯水显示了浅黄绿色，A 选项正确。B.Cl－ 与 Ag＋结合生成 AgCl 白色沉淀，B 选项正确。C.Cl2 与水反 应生成 HCl 和 HClO，H＋与 NaHCO3 反应生成 CO2 气体，C 选项正确。D.氯水中的 Cl2 也能将 Fe2＋氧化为 Fe3＋，D 选项 错误。
考点一 氯及其化合物的性质及应用 考点二 氯气的实验室制法 考点三 卤素性质及X－的检验 考点四 卤素单质的制备
考 点 一 氯及其化合物的性质及应用
一、氯气的物理性质
颜色 黄__绿__色
状态 气__体__
气味
密度
溶解性
_刺__激__性__气味 比空气_大_ 可溶于水
二、氯气的化学性质 1．与金属反应
⊙题组一 氯气的性质 1．(教材改编)(1)如遇到氯气泄漏应如何自救？ (2)将Cl2通入石蕊试液中的现象是什么？能用pH试纸测定氯 水的pH吗？ 答案：(1)用蘸有肥皂水或纯碱溶液的毛巾捂住口鼻，并沿逆 风向往高处转移。 (2)现象是先变红后褪色。不能用pH试纸测定，因为氯水中 的HClO能将pH试纸漂白。
2．Ca(ClO)2的主要化学性质 (1)Ca(ClO)2是_漂__白__粉___的有效成分，它的稳定性比 HClO_强___。 (2)水解显_碱___性，其水解离子方程式为 __C_l_O_－_＋__H__2O________H__C_l_O__＋__O_H__－_。
(3)与CO2和水反应生成_H__C_l_O_，作为漂白或消毒剂的原理可 用化学方程式表示为 __C__a_(C__lO__)_2＋__C__O_2_＋__H__2O__=_=_=_2_H__C_l_O_＋__C__a_C_O__3↓_________。
2Fe＋3Cl2==点=燃==2FeCl3
Cu＋Cl2=点 ==燃==CuCl2
2．与非金属反应 H2＋Cl2==光=照==2HCl
H2＋Cl2==点=燃==2HCl 发生爆炸
白雾
苍白
3．与水反应：_H__2O__＋__C_l_2_______H__C_l_＋__H_C__lO___。 4．与碱液反应
2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
5．与还原性物质反应 Cl2＋2I－===I2＋2Cl－ 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl
三、次氯酸和次氯酸盐的性质
2．(2015·山东潍坊高三联考)氯气是一种化学性质很活泼的非 金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是
( B) A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B．通常状况下，干燥的氯气能和 Fe 反应 C．纯净的 H2 在 Cl2 中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气 瓶瓶口呈现雾状；光照 H2 和 Cl2 的混合气体时，因迅速化合 而爆炸 D．氯气能与水反应生成 HClO 和 HCl，久置氯水最终变为 稀盐酸
[思维建模]—氯水的成分及性质模型 氯水性质的多重性：新制氯水的多种成分决定了它具有多重 性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
1.(2015·河北秦皇岛模拟)氯水中存在多种分子和
离子，可通过实验的方法加以确定。下列有关氯水中存在的
粒子的说法错误的是( A )
选项 实验操作及现象
1．次氯酸(HClO)
(1)不稳定性：见光易分解，化学方程式为 __2_H__C_l_O_=_=光_=_照=_=_2_H__C_l_＋__O_2_↑________________。 (2)弱酸性：比碳酸酸性__弱__，电离方程式为 __H_C__lO_________H_＋_＋__C__lO__－__________。 (3)强氧化性：具有__漂__白__性。
名师点拨 1氯气具有强氧化性，与变价金属反应时均生成高价态的金 属氯化物，如 FeCl2 不能由单质化合生成。 2氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，但可使湿 润的有色布条褪色，实际起漂白作用的是 HClO。 3HClO 不稳定，不能单独存在，只存在于氯水、次氯酸盐 溶液或次氯酸盐与酸反应的混合物中。 4不能用 pH 试纸测量氯水的 pH，原因是氯水中的 HClO 具 有漂白性。 5工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，而不是用 氯气与石灰水反应。
结论
A
加入含有 NaHSO3 的 说明有 Cl2分子存
石蕊试液，红色褪去
在
B
加入有色布条，有色布 说明有 HClO 分
条褪色
子存在
C
氯水呈浅黄绿色，且有 说明有 Cl2分子存
刺激性气味
在
D
加硝酸酸化的 AgNO3 溶液，产生白色沉淀
说明有 Cl－存在
解析：A 项 NaHSO3 溶液显酸性，能使石蕊试液变红色，当 滴入氯水后即使 HSO－ 3 被氧化，溶液也显酸性，之所以褪色 说明含有具有漂白性的物质，从而证明其中含有 HClO；B 项 HClO 具有漂白作用，可漂白有色布条；C 项溶于水的 Cl2， 只有部分 Cl2 与水反应，其余 Cl2 溶于水，导致氯水呈浅黄绿 色，具有刺激性气味；D 项 Cl2 与水反应生成 HCl 和 HClO， 滴加 AgNO3 溶液时，产生白色沉淀 AgCl。
第四章 非金属及其化合物
第二讲 富集在海水中的元素——卤素
第四章 非金属及其化合物
[考纲展示] 1．了解氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解 氯单质及其重要化合物对环境质量的影响。 3.掌握氯气的 实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。 4.了解卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源 综合利用。
6氯水中的 HClO 见光易分解，通常保存在棕色试剂瓶中并
置于阴暗处。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(2014·高 考 江苏 卷 )在 探究 新制 饱和 氯 水成 分的 实验 中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( D ) A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液，产生白色沉淀， 说明氯水中含有 Cl－ C．向氯水中加入 NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明氯水中 含有 H＋ D．向 FeCl2 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯 水中含有 HClO