2016届高考化学一轮复习第四章第二讲富集在海水中的元素-卤素课件

合集下载

高考化学一轮复习 4.2 富集在海水中的元素-氯课件

溶液变蓝 ,含 I-
【小题自测】
1.(2015·广东华侨中学模拟)向含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入足量氯气,然后把溶液蒸干并将残渣灼烧,得到的残渣是 ( D )
A.FeCl2、Br2、I2 B.FeCl3、I2 C.Fe(OH)3、I2 D.Fe2O3 【解析】FeBr2、FeI2与足量氯气反应生成了FeCl3、I2、Br2,溶液蒸干过程中,单质碘升华、溴挥发、FeCl3水解生成Fe(OH)3,灼烧得固体Fe2O3。
第二节富集在海水中的元素——氯
考查要点
备考指导
1.氯元素的单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.氯元素的单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.Cl2 的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。
1.复习重点: (1)Cl2 的氧化性及 HClO 的漂白性。
(2)氯气的制备。 (3)含氯化合物的性质和应用。 2.题型:以非选择题为主。
(3)(2013·江苏高考)MnO2 与浓盐酸反应制 Cl2 的离子方程式:MnO2+4HCl Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O。 ( × )
【解析】盐酸应拆分成H+和Cl-。
四、卤素单质的性质与卤素离子的检验 1.卤素单质的性质(由F2→I2) (1)颜色逐渐加深,聚集状态越来越密集。
(2)熔沸点逐渐升高。 (3)氧化性逐渐减弱 ,与氢气化合由易到难。 (4)卤素单质性质的特殊性 ①Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质;易挥发且有毒,通常用水封法保存。 ②I2易升华,淀粉遇I2 变蓝。 ③Br2和I2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、汽油)萃取。
2.下列各组中的两种物质,能用(湿润的)淀粉碘化钾试纸鉴别的是 ( C ) A.溴水和碘水

化学-第四章第二节-富集在海水中的元素ppt课件

Cl2 ＋ H2O == H+ ＋ Cl- ＋ HClO（三“分”四“离”)
强氧
强酸沉淀弱酸性强氧化性
化性
性
反应 (漂白性)不稳定性
所加试剂
氯水反应微实验现象粒
AgNO3溶液
Cl-
白色沉淀
反应式略
Na2CO3溶液
H+
有气泡逸出
略
有色布条
HClO
颜色褪去
略
蓝色石蕊试纸 H+ HClO 先变红后褪色
有气泡生成 Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑ + H2O
白色沉淀沉淀不消失
Cl- + Ag+ =AgCl↓
无现象无现象
[小结]
氯离子检验的一般步骤：
①待测液加硝酸银溶液白色沉淀加稀硝酸白色沉淀
②待测液加稀硝酸
无明显现象
加硝酸银溶液
白色沉淀
〔拓展〕氯水的成分和性质（资料要点一）
2、氯气的化学性质
[思考与讨论4]：写出氯原子结构示意图，并据此推测氯可能具有的化学性质?
氯的原子结构
易得e-
Cl +17 2 8 7
Cl- +17 2 8 8
★ 氯单质是很活泼的非金属单质，具有较强的氧化性
2、氯气的化学性质
⑴氯气与金属单质的反应[课本P83页]
2Na+Cl2
点燃
2NaCl
__________________________。
(3)有同学认为可以省去某些装置，你认为怎样？ ①能否省去乙装置____(填“能”或“不能”)，理由是 _________。 ②能否省去丙装置____(填“能”或“不能”)，理由是 _________。

【高考调研】2016年高考化学(人教版)一轮复习课件4-2富集在海水中的元素——氯

________________________________________。
第 8页
第四章
非金属及其化合物
高考调研
新课标版 ·化学 ·高三总复习
第 9页
第四章
非金属及其化合物
高考调研
新课标版 ·化学 ·高三总复习
第10页
第四章
非金属及其化合物
高考调研
新课标版 ·化学 ·高三总复习
第11页
新课标版 ·化学 ·高三总复习
高考调研
第 4页
第四章
非金属及其化合物
高考调研
新课标版 ·化学 ·高三总复习
1．了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2．了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3．卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。
第 5页
第四章
非金属及其化合物
(
(
)
(4)(2013· 四川 ) 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌。 ) 【提示】
第15页
(1)×
(2)×
(3)×
(4)√
非金属及其化合物
第四章
高考调研
新课标版 ·化学 ·高三总复习
1 ． (2013· 武汉模拟 ) 随着生活质量的提高，日常生活中含氯消毒剂的使用逐渐增多，但使用时必须注意安全。下列对于含氯消毒剂中毒的处理中不正确的是( 至空气清新处 B．若出现误食现象，需要给中毒者服用稀NaOH溶液进行中和 C ．若含氯消毒剂溅入眼中，需要使用大量清水持续冲洗 ) A ．若出现咳嗽、呼吸困难等症状时，应将中毒者转移
高考调研
第21页
第四章
非金属及其化合物
高考调研

化学必修1第四章第二节富集在海水中的元素—氯PPT

△
3、下列氯化物中，不能通过单质之间直接、下列氯化物中，制取的是 A． B．FeCl3 ． A ．FeCl2 C．NaCl D．CuCl2 ．． 4 、下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是下列物质中，既含有氯分子， A、氯化钠溶液 B、、 B、新制氯水 C、漂白粉 D、液氯、、 5、往PH试纸上滴入新制氯水，观察到的现象是、试纸上滴入新制氯水，试纸上滴入新制氯水 A、变红、 B、褪色、 C、先变红后褪色 D、不变色、 C、
化学方程式 H2 + Cl2
点燃或光照
2HCl
？
思考与交流2 思考与交流
通过H 中燃烧的实验,你对燃烧的通过 2在Cl2中燃烧的实验你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识? 条件及其本质有什么新的认识
任何发光发热剧烈的化学反应叫做燃烧发光发热的叫做燃烧。燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。燃烧不一定要有氧气参加，燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应。的本质是氧化还原反应。
问题
？
2HClO
光照
2HCl + O2↑
a. Cl2﹑ HCl﹑ HClO 中是什么起漂白作用的？中是什么起漂白作用漂白作用的 ﹑ 久置的氯水主要成分是什么？ b. 久置的氯水主要成分是什么？
[实验实验4—4] 氯水的漂白作用实验现象结论与解释有色纸条或布条、有色纸条或布条、有色花瓣褪色氯水具有漂白作用
4）氯气与碱反应）
2NaOH + Cl2 = NaClO + NaCl + H2O
漂白液有效成分:NaClO 有效成分
2 Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O

高考化学一轮复习 4.2富集在海水中的元素氯课件

⑤久置的氯水和新制的氯水比较,其氧化性降低,酸性增强。 ⑥新制的氯水中加石蕊试液的现象:溶液先变红后褪色。
二、Cl2的实验室制法 1.包括四个基本环节:制备(原理、原料、反应发生装置)、净化(除杂、干燥)、收集(收集方法、验满)、尾气处理。
1.原理(2Cl-
Cl2↑)
化学方程式:MnO2+4HCl(浓) 离子方程式: MnO2+4H++2Cl-
④将两份滤液中的一份滴加氯水并加入CCl4,振荡后静
置,CCl4层无色;
⑤在另一份滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,
该沉淀不溶于稀硝酸。根据以上实验,可以判断出该混合物中肯定含有
,但不能判断出是否含有答案:Na2CO3;KNO3、NaCl
。
考点透析考点1 氯气的性质
(
典例1 )
下列关于氯水的叙述中正确的是
有效成分为 Ca(ClO)2。
漂白原理:Ca(ClO)2 的是HClO。 Ca(ClO)2+2HCl H2O
HClO,实际起漂白、杀菌作用
CaCl2+2HClO或 Ca(ClO)2+CO2+
CaCO3↓+2HClO CaCO3↓+2
漂白粉失效原理:Ca(ClO)2+CO2+H2O HClO、2HClO
Cl-,Br2+2I-
I2+2Br-。
★互动探究某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、 NaCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验,观察到的现象记录如下: ①混合物加水得无色透明溶液;
②向上述溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,将该沉淀滤出,并将滤液分成两份; ③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸;

高考化学总复习第4章第2讲《富集在海水中的元素氯》备课精品课件

• 2．高考的考查形式有三种：一是与金属相结合，二是与生产实际为背景考查卤素及其化合物的性质及应用，三是以实验设计为中心的考查。
考点图析
基础知识梳理
• 一、氯气 • 1．物理性质 • 通常情况下，氯气是________色________气味的
______体。密度比空气________，有________，易 ________，能溶于水，通常1体积水约溶解________ 体积氯气，其水溶液称为氯水。实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是： _________________________________ __________________________________________。
• 四、卤族元素
• 1．卤素
• 卤素位于元素周期表中第________族，包括：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹 (At)，它们的单质都是_____ 分子(除At 外)，化学式分别为：F2、Cl2、Br2、I2。
• 2．结构与性质
• 卤素原子最外层都有________个电子，都是典型的非金属元素，其单质具有相似的化学性质。
溶液
===AgCl↓
H＋ HClO
Na2CO3 有气泡产生 2H＋＋CO32－===
固体
CO2↑＋H2O
有色布布条颜色褪 HClO 具有
条
去
强氧化性
参与反应的所加
微粒
试剂
实验现象离子方程式或解释
Cl2
FeCl2 溶液由浅绿色 2Fe2＋＋Cl2===
溶液变为棕黄色
2Fe3＋＋2Cl－
Cl2、H2O HClO、H＋
• 氧化性：______________，
• 可以发生反应Cl2＋ 2NaBr===__________，Br2＋2KI === ______________。

高考化学大一轮复习第四章第二节富集在海水中的元素卤素课件新人教版

(4) 将新制氯水在阳光下暴晒，观察到实验现象为 __________________________________，暴晒后的溶液分别滴入到紫色石蕊试纸上和 FeCl2 溶液中，实验现象分别为______________、__________________。
在的是氯气分子和酒精分子(氯气的酒精溶液就是将氯气溶于酒精时，两者之间并没有发生反应)，氯气分子不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红；盐酸只能使干燥的蓝色石蕊试纸变红色，不能使其褪色；盐酸酸化的漂白粉溶液中，盐酸与漂白
粉中的 Ca(ClO)2 发生反应 Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO，反应剩余的盐酸使干燥的蓝色石蕊试纸变红色，生成的 HClO 使红色褪去。
创新方案系列丛书
ppt精选
新课标高考1 总复习·化学
创新方案系列丛书
【高考导航】 1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
ppt精选
新课标高考2 总复习·化学
创新方案系列丛书
1．氯气的物理性质
颜色
状态
气味
密度
黄绿色气体刺激性气味比空气大
(2)Ca(ClO)2 的主要化学性质
①Ca(ClO)2 是漂白粉的有效成分，它的稳定性比 HClO 强 ②水解显碱性，其水解离子方程式
。。
③与酸反应生成 HClO
，作为漂白粉或消毒剂的原理可用化学方
程式表示为。ppt精选源自新课标高考5 总复习·化学
创新方案系列丛书
1．实验室中如何闻气体的气味？提示：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔即可。 2．液氯和氯水是同一种物质吗？提示：不是。液氯是纯净物，只含氯气分子，氯水是氯气的水溶液，含 Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－等微粒。 3．能否用钢瓶盛放液氯？为什么？提示：能，铁在常温下与液氯不反应。 4．实验室有一瓶新制氯水，用该氯水作如下实验： (1)将新制氯水滴加到 Na2CO3 溶液中，实验现象为______________，说明含有________。

2016届高考化学一轮专题复习第四章第2讲富集在海水中的元素卤素课件新人教版

题组设计思维建模
图显/隐答案
(1)d (2)产生白色沉淀
2H
＋
＋
CO
2－ 3
===H2O
Байду номын сангаас
＋
CO2↑ (3)2FeCl2 ＋
Cl2===2FeCl3
题组设计思维建模
1．氯水的成分分析
氯水中存在三个平衡关系：
(1)Cl2溶于水：Cl2＋H2O
HCl＋HClO。
(2)HClO电离：HClO
H＋＋ClO－。
第四章常见非金属及其化合物
第2讲富集在海水中的元素 ——卤素
考纲要求
考点突破题型透析
考点一氯及其化合物的性质及应用
考点二氯气的制法
考点三卤素的性质、X－的检验及卤素的工业制备
备选素材
返回总目录
考纲要求
1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及其应用。 2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。 3.掌握Cl2的实验室制法。 4.了解卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。
A．若管道漏气遇氨就会产生白烟
B．该反应利用了Cl2的强氧化性 C．该反应属于复分解反应
D．生成1 mol N2有6 mol电子转移
答案解析
根据题给反应知，其产物氯化氢遇氨产生白色 NH4Cl固体，产生白烟现象，A正确；从方程式看 Cl元素化合价降低，氮元素化合价升高，所以Cl2为氧化剂，B正确；生成1 mol N2时，2个N从－3价升高到0价转移6 mol电子，故D正确；根据复分解反应的定义，C错。
应方向移动
平衡向 c(H＋)增大的方向移动，因此水的电
离平衡向正反应方向移动，D 对。

高三化学一轮复习课件(人教版)4.2 富集在海水中的元素—氯

5．卤素离子的检验
3．检验X－存在时，加入稀硝酸的作用是什么？能否用盐酸代替？
－提示：加入稀硝酸排除 CO2 3 等干扰，不能用盐酸代
替稀硝酸，因为加入盐酸会引入 Cl
[考情分析] 氯气及其化合物，如氯水及漂白粉等，一直地位是高考命题的重点内容．
题型
选择、填空、实验题．
(1)氯及其化合物的性质、应用．(2)氯气的实
HCl＋HClO
；
H＋＋Cl－＋HClO.
反应④： Cl2＋2NaOH === NaCl＋NaClO＋H2O ；
反应⑤： Cl2＋2KI === 2KCl＋I2 .
3．次氯酸的重要性质
棕色
4．漂白粉
1．日常生活中，发现氯气泄漏应如何自救？提示：(1)Cl2密度比空气大，因此要逆着风向朝高处转移． (2)由于Cl2易和碱反应，可用蘸有肥皂水或纯碱溶液的毛巾捂住鼻子． (3)向空中喷洒石灰水用于处理Cl2.
三、卤族元素 1．元素性质的递变规律包含元素为：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)，原
子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱．
2．单质物理性质的递变规律
(1)单质颜色加深 (F2：浅黄绿色气体；Cl2：黄绿色气
体；Br2：深红棕色液体；I2：紫黑色固体)． (2)密度逐渐增大；熔、沸点逐渐升高．
应Ca(ClO)2＋2HCl === CaCl2＋2HClO，反应剩余的盐酸使
干燥的蓝色石蕊试纸变红色，生成的HClO使红色褪去．
3．在氯水中存在多种粒子，它们在不同的反应中表现出各自的性质．下列实验现象和结论一定正确的是 ( ) A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在

高考化学一轮复习富集在海水中的元素――卤素PPT课件

5
《金版新学案》
返回导航页
结束放映
栏目导引
热点突破：氯水的成分及性质
《金版新学案》
返回导航页
结束放映
6
栏目导引
【名师提醒】
(1)氯水中含有强氧化性的物质有Cl2和HClO，但由于 c(Cl2)远大于c(HClO)，所以氯水加入还原性较强的溶液 (如Fe2＋、SO32-、S2－、I－等)中时一般只考虑Cl2参加反应，不考虑HClO。
(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。
(3)实验室制取Cl2时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。
《金版新学案》
返回导航页
结束放映

9
栏目导引
【名师提醒】
(1)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，减少HCl挥发。
2一的中用图H为水他时答((口1(【旦2氢氯的是34． 1解O的反蒸候导案)))例浓气氯某氧盛两反制析应气，气：管3盐时化学化浓个应取：】中，有体应(酸，氢生钠硫洗原时1在产这可，)稍成用气设溶烧酸气理要首实最生是能露为浓体计液瓶洗瓶：注先验的要还后出稀硫。的吸气中意下明M室气除会再瓶n盐酸实收C瓶气反面O确中体掉产除l塞【2酸＋干验多2和体应缺目用去可的生在名，4燥装余盛入条石标M水以杂水饱H师n反C氯置的饱口件棉，O含质蒸蒸和l归2应(气图C和导是网要和有。气气食浓l纳将，：2食管“得浓，挥一。盐，)】(不用盐应浓到2盐因发般水以)再饱水插盐干铁酸为出情中防进和洗入酸燥圈反来况在的止M行n食气液”纯下应除的下溶污C。l盐瓶面和净面制去氯，解染2＋水位以 “的没取其化是度空C吸置下加氯有纯l氢先他很气2收颠，热气酒↑净杂气除小。C倒而 ”精，＋干质体去。下l2出，灯因燥的和其

届高考化学一轮复习第四章常见的非金属及其化合物第2节富集在海水中的元素-卤素课件

3．注意事项 (1)必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。 (2)为了减少制得的 Cl2 中 HCl 的含量，加热温度不宜过高，以减少 HCl 挥发。 (3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的 Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。 (4)尾气吸收时，不能使用澄清的石灰水，因为石灰水浓度太小，吸收不完全。
答案：选 A
角度一氯气的氧化性 1．判断下列说法正误，并说明理由 (1)氯气与水反应，体现了氯气的强氧化性。( ) (2)向 FeBr2溶液中通入足量 Cl2的离子方程式为 2Fe2 ＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。( ) (3)Cl2、SO2 均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性。( )
是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔即可。
2．氯气的化学性质
(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物(书写化学方程式)：
①与铁反应： 2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3 。 ②与铜反应： Cu＋Cl2=点==燃==CuCl2 。
思考 1：能否用钢瓶盛放液氯？为什么？提示：能，铁在常温下与液氯不反应。
答案：选 A
角度三次氯酸和次氯酸盐的性质 7．为预防一种新型流感，同学们每天用“84”消毒液 (NaClO 溶液)消毒，下列说法正确的是( ) A．NaClO 溶液的消毒原理是使蛋白质变性 B．1 mol Cl2 与足量 NaOH 溶液反应转移 2 mol 电子 C．NaClO 溶液的漂白原理与 Na2O2、SO2 相同 D．“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果
第 2 节富集在海水中的元素——卤素
[高考导航] 1．了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2．了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。

高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物第2节富集在海水中的元素卤素课件

第八页，共64页。
2．氯的重要化合物 (1)次氯酸(HClO) ①弱酸性：比碳酸酸性_弱___，电离方程式为_H_C__lO_____H__＋＋__C__lO__－___。 ②不稳定性：见光易分解，化学方程式：_2_H__C_l_O_=_光=_=_照_=_=_2_H_C__l＋__O__2↑_____，氯水要现用现配，保存在_棕____ 色试剂瓶中。 ③强氧化性：使有色布条褪色，能杀菌消毒，用作漂白剂、消毒剂。 (2)漂白粉 ①制取原理：2_C_l_2_＋__2_C_a_(_O_H__)2_=_=_=_C__a_C_l_2＋__C__a_(C__lO__)_2＋__2_H__2O__________。 ②漂粉精的主要成分是___C__a_(C__lO__)_2 _和__C__aC__l2__，有效成分是_C_a_(_C__lO__)2______。 ③水解呈__碱____性，其水解的离子方程式为___C__lO__－_＋__H_2_O_____H_C_l_O__＋__O_H_。－ ④与盐酸反应：__C__a_(C__lO__)2_＋__2_H__C_l_=_=_=_C_a_C__l2_＋__2_H_C__lO__。 ⑤作为漂白剂或消毒剂的原理可用化学方程式表示为 _C__a_(C__lO__)_2＋__C__O_2_＋__H_2_O__=_=_=_C_a_C__O_3_↓__＋__2_H_C__lO____________。漂白粉久置失效，必须密封保存。
向右移动，导致氯水褪色
第十四页，共64页。
4．[2015·河南统考]常温下，将 Cl2 缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加 0.1 mol·L－1 的 NaOH 溶液。整个实验进程中溶液的 pH 变化曲线如图所示，下列叙述正确的是( )
A．实验进程中可用 pH 试纸测定溶液的 pH B．向 a 点所示溶液中通入 SO2，溶液的酸性和漂白性均增强 C．c 点所示溶液中：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO) D．由 a 点到 b 点的过程中，溶液中ccCHlO＋－逐渐减小解析 A 项，由于氯水中有 HClO，能将 pH 试纸漂白，故不能用 pH 试纸测定溶液的 pH。B 项，向 a 点所示溶液中通入 SO2 时发生下列反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，溶液的酸性增强但漂白性减弱。C 项，可由电荷守恒和得失电子守恒导出，电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，由于 c 点 pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，所以 c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)①；得失电子守恒：c(Cl－)＝c(ClO－)＋ c(HClO)②，将②代入①得 c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)。D 项，a 点到 b 点的过程中，存在下列反应：Cl2 ＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，ClO－由 HClO 电离产生：HClO H＋＋ClO－，随着 pH 不断减小，c(H＋)逐渐增大，HClO 的电离受到抑制，c(ClO－) 逐渐减小，因此溶液中ccCHlO＋－逐渐增大。

高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物第二讲富集在海水中的元素__卤素课件

6．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水时转移电子数为 0.5NA。( )
7．“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利用强氧化性。( )
答案：1.× 2.× 3.√ 4.√ 5.× 6.× 7.√
(1)实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。如图所示：
考点一氯及其化合物的性质和应用
1．氯气 (1)物理性质。 Cl2在通常情况下，是一种黄绿色具有强烈刺激性气味的有毒气体，可溶于水。通常状况下，1体积水能溶解约2体积Cl2，密度比空气的大。 (2)从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性。
依据氯气的氧化性完成下列方程式：
①与金属反应(与变价金属反应生成高价金属氯化物)。
1．过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2。( )
2．氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质。( )
3．新制取的漂白粉是混合物。( ) 4．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气。( )
5．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只作氧化剂。( )
___________________________________________。 (3)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、 NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出
大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量为 ________mol；产生“气泡”的化学方程式为_________
有害，更不能预防新型冠状病毒肺炎，故B项做法不能提倡；漂粉精是次氯酸钙的俗称，用作消毒剂，不能作食品漂白剂，故C项做法不能提倡；“地沟油”的主要成分是油脂，将“地沟油”回收加工成生物柴油，可以提高资源的利用率，变废为宝，故D项做法值得提倡。

高考化学一轮复习第四章非金属及其重要化合物第二讲富

答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√
2．(2018·潍坊高三联考)氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是( ) A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B．通常状况下，干燥的氯气能和 Fe 反应 C．纯净的 H2 在 Cl2 中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照 H2 和 Cl2 的混合气体时，因迅速化合而爆炸 D．氯气能与水反应生成 HClO 和 HCl，久置氯水最终变为稀盐酸
(3)与水反应：__H__2_O_＋__C_l_2____H_C__l＋__H__C_l_O______。 (4)与碱液反应
2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O 2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋
Ca(ClO)2＋2H2O
(5)与还原性物质反应 Cl2＋2I－===I2＋2Cl－ 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl
解析：选 D。A.Cl2 的颜色为黄绿色，正因为氯水中溶解了黄绿色的 Cl2，才使得氯水显示浅黄绿色，A 选项正确。B.Cl－与 Ag＋结合生成 AgCl 白色沉淀，B 选项正确。C.Cl2 与水反应生成 HCl 和 HClO，H＋与 NaHCO3 反应生成 CO2 气体，C 选项正确。D. 氯水中的 Cl2 也能将 Fe2＋氧化为 Fe3＋，D 选项错误。
在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( ) A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 Cl－ C．向氯水中加入 NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 H＋ D．向 FeCl2 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有 HClO

高考化学一轮复习1：富集在海水中的元素——卤素精品课件

实验序号 ① ② ③
④
实验方法将氯水滴加到AgNO3溶液中将氯水滴加到含有酚酞的 NaOH溶液中
将足量的氯水滴加到Na2CO3 溶液中
实验现象生成白色沉淀
淀粉KI试纸变蓝色
结论
氯水中含有Cl2 氯水中含有H＋
(4)通过实验②的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。
这两个结论可能是
a. 氯水中含有HClO，其漂白作用使溶液褪色
置换反应自身氧化还原反应
(加热时如何?) 3Cl2+6NaOH(浓、热)= 5NaCl + NaClO3 + 3H2O 6Cl2+6Ca（OH）2(浓、热)= 5CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2O
Cl2能跟H2S、NaI等发生置换反应:
【重点分析】新制氯水和久置氯水的区别
新制氯水久置氯水
NaBr Na2SO3 光照氯水
Cl2 Cl2、H2O
HClO
溶液变橙黄色
2Br－+Cl2 = Br2 +2Cl－
氯水颜色褪去 SO32－+Cl2+H2O=SO42－+2Cl－+2H+
有气泡产生
光照
2HClO ===2H++2Cl-+O2↑
【练习1】用刚刚经过Cl2消毒的自来水，配制下列溶液： ①NaBr ②KOH ③AlCl3 ④Na2CO3 ⑤AgNO3，发现部分药品会变质，它们是（ A）。
，
b. 氯水中含有H＋，中和OH－使溶液褪色
。
请设计简单的实验证明哪一个是正确的:
向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液显碱性，若溶液不再显红色，证明红色

高三化学一轮复习第4章第2讲富集在海水中的元素——氯

与还原性物质
FeCl2溶液：_2_F_e__C_l_2_＋__C_l_2_=__=_=__2_F__e_C__l3 向氯水中通入SO2：_S_O__2_＋__C__l2_＋___2_H__2_O_
_=__=_=__H__2_S_O__4_＋__2__H_C__l
2019/9/2
3
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
思考 2 将 Cl2 通入石蕊试液中的现象是什么？能用 pH 试纸测定氯水的 pH 值吗？
强氧化性而具有漂白性；SO 与有机色质加合生成行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！
2
无色物质而具有漂白性；活性炭有很强的吸附性，
从而也有漂白作用。
2019/9/2
8
三、卤素离子的检验方法
1. AgNO3 溶液—沉淀法未知液—滴—加—A—g—NO—3—溶—液—和—稀—硝—酸→生成
4
3.制取
(1)工业上用电解饱和食盐水的方法制 Cl2，化学
方程式为
高温
2NaCl＋2H2O ══ 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
(2)实验室制取反应原理：
感谢您下载包图网平台上提供的PPT作品，为了您和包图网以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！包图网将对作品进行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！
漂白粉
制取原理
2Cl2＋Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
化学性质
感谢您下载包图网平台上提供的PPT作品，为了您和包图网以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！包图网将对作品进行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！
水解呈碱性，具有强氧化

2016届高考化学一轮复习 第四章 第二讲 富集在海水中的元素-卤素课件