卤素元素的化学性质实验报告
卤素的实验报告
卤素的实验报告实验报告：卤素的性质与实验研究引言：卤素是化学元素周期表中第17族的元素，包括氟、氯、溴、碘和砹。
它们在自然界中广泛存在，具有独特的性质和广泛的应用。
本实验旨在通过实验研究，探究卤素的性质及其在化学反应中的作用。
实验一：卤素的物理性质在这个实验中，我们将研究卤素的物理性质，包括颜色、密度和溶解性。
首先，我们将分别取一小块氟、氯、溴和碘的固体样品，并观察它们的颜色。
结果显示，氟呈黄绿色，氯呈淡黄色，溴呈红褐色，碘呈紫黑色。
这些颜色的差异是由于卤素原子的电子结构不同所致。
接下来，我们测量了卤素样品的密度。
实验结果表明，氟的密度为1.7 g/cm³，氯的密度为3.2 g/cm³，溴的密度为3.1 g/cm³，碘的密度为4.9 g/cm³。
从这些数据可以看出，随着原子量的增加，卤素的密度也逐渐增大。
最后，我们将卤素样品分别加入不同的溶剂中，观察其溶解性。
实验结果显示，氟和氯在水中溶解，而溴和碘在水中不溶解，但可以溶解于有机溶剂如醚和醇中。
这表明卤素的溶解性与其分子间的相互作用力有关。
实验二：卤素的化学性质在这个实验中，我们将研究卤素在化学反应中的作用，包括与金属的反应和与非金属的反应。
首先，我们将氯气通入一烧杯中，然后将一块钠片放入烧杯中。
观察到钠片迅速燃烧，并发出明亮的黄色火焰。
这是由于氯气与钠反应生成氯化钠，同时释放出大量的热能和光能。
接下来，我们将溴溶液滴加到铁粉上。
观察到铁粉迅速变成红棕色，同时溴溶液的颜色逐渐变淡。
这是由于溴与铁发生反应生成溴化铁，同时溴溶液被消耗。
最后，我们将碘溶液滴加到淀粉溶液中。
观察到溶液立即变成蓝黑色。
这是由于碘与淀粉形成的碘淀粉络合物呈现出特殊的颜色。
结论：通过实验研究，我们了解到卤素具有不同的物理性质和化学性质。
卤素的颜色、密度和溶解性与其原子结构和分子间相互作用力有关。
在化学反应中，卤素可以与金属和非金属发生反应，产生不同的化合物。
卤族元素的实验报告
卤族元素的实验报告卤族元素的实验报告引言：卤族元素是元素周期表中的第17族，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）。
这些元素在自然界中广泛存在，具有一系列独特的化学性质和应用价值。
本实验旨在研究卤族元素的一些基本性质，并探索其在实际应用中的潜力。
实验一：卤素的物理性质首先，我们对氟、氯、溴、碘和砹进行了一系列物理性质的测定。
通过观察它们的颜色、状态、熔点和沸点，我们可以初步了解这些元素的特点。
结果显示，氟是一种气体，呈黄绿色；氯是一种气体，呈黄绿色；溴是一种液体，呈红棕色；碘是一种固体，呈紫黑色；砹是一种固体，呈铅灰色。
此外，我们还测定了各元素的熔点和沸点，发现随着原子序数的增加，熔点和沸点逐渐升高。
实验二：卤素的化学性质接下来，我们研究了卤素的化学性质。
首先，我们将卤素与氢气反应，观察到氟和氯与氢气反应会猛烈燃烧，产生氢氟酸和氯化氢；溴在加热下与氢气反应会发生爆炸；碘与氢气反应则较为缓慢。
这些反应表明卤素具有较强的氧化性。
此外，我们还将卤素与金属钠反应，发现氯和溴与钠反应会产生相应的卤化钠，而氟则不与钠反应。
这说明卤素的活泼性随着原子序数的增加而减弱。
实验三：卤素的应用卤族元素具有广泛的应用价值。
其中，氯是一种重要的消毒剂，广泛用于水处理、游泳池消毒等领域；碘是一种重要的消毒剂和防腐剂，常用于医疗、食品加工等行业；氟化物则用于牙膏、饮用水等领域，有助于预防龋齿。
此外，卤素化合物还广泛应用于有机合成、药物制造、材料科学等领域。
结论：通过本次实验，我们初步了解了卤族元素的一些基本性质和应用。
卤素具有较强的氧化性，物理性质随原子序数增加而变化。
卤族元素在消毒、防腐、有机合成等方面具有重要的应用价值。
未来的研究可以进一步探索卤族元素的化学性质和应用潜力，为相关领域的发展提供更多的支持和指导。
参考文献：1. Cotton, F. A.; Wilkinson, G.; Murillo, C. A.; Bochmann, M. (1999). Advanced Inorganic Chemistry (6th ed.). Wiley-Interscience.2. Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann.。
卤素实验报告
卤素实验报告篇一：卤族元素实验报告卤族元素性质复习重点1。
卤素单质在物理性质和化学性质上的主要差异及递变规律；2。
卤族元素的化合物性质的递变性；3。
卤化银的性质、用途及碘与人体健康的关系。
4。
重点考查卤素性质的变化规律。
1。
氯气[氯气的物理性质]（1）常温下，氯气为黄绿色气体。
加压或降温后液化为液氯，进一步加压或降温则变成固态氯。
（2）常温下，氯气可溶于水（1体积水溶解2体积氯气）。
（3）氯气有毒并具有强烈的刺激性，吸入少量会引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量则会中毒死亡。
因此，实验室闻氯气气味的正确方法为：用手在瓶口轻轻扇动，仅使少量的氯气飘进鼻孔。
[氯气的化学性质]氯原子在化学反应中很容易获得1个电子。
所以，氯气的化学性质非常活泼，是一种强氧化剂。
（1）与金属反应：cu + c12cucl2? 实验现象：铜在氯气中剧烈燃烧，集气瓶中充满了棕黄色的烟。
一段时间后，集气瓶内壁附着有棕黄色的固体粉末。
向集气瓶内加入少量蒸馏水，棕黄色固体粉末溶解并形成绿色溶液，继续加水，溶液变成蓝色。
2na + cl 22nacl 实验现象：有白烟产生。
说明：①在点燃或灼热的条件下，金属都能与氯气反应生成相应的金属氯化物。
其中，变价金属如（cu、fe）与氯气反应时呈现高价态（分别生成cucl2、fecl3）。
②在常温、常压下，干燥的氯气不能与铁发生反应，故可用钢瓶储存、运输液氯。
③“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质。
如铜在氯气中燃烧，产生的棕黄色的烟为cucl2晶体小颗粒；钠在氯气中燃烧，产生的白烟为nacl晶体小颗粒；等等。
（2）与氢气反应。
h2 + cl22hcl注意：①在不同的条件下，h2与c12均可发生反应，但反应条件不同，反应的现象也不同。
点燃时，纯净的h2能在c12中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，反应产生的气体在空气中形成白雾并有小液滴出现；在强光照射下，h2与c12的混合气体发生爆炸。
②物质的燃烧不一定要有氧气参加。
卤素实验报告实验原理
一、实验目的1. 掌握卤素元素的基本性质及其在化学反应中的行为；2. 理解卤素元素的氧化还原性质；3. 掌握卤素单质、卤化物及卤素含氧酸的制备方法；4. 熟悉卤素元素鉴定及混合物分离方法。
二、实验原理1. 卤素元素的基本性质卤素元素位于周期表的第VIIA族，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）。
它们的最外层电子构型为ns2np5，具有7个价电子，因此具有很强的电负性，易与金属元素形成离子化合物。
卤素单质在化学性质上表现为强氧化性，能氧化许多金属和非金属。
2. 卤素的氧化还原性质卤素元素的氧化还原性质主要表现为以下两个方面：（1）氧化性：卤素单质具有强氧化性，能氧化许多金属和非金属。
氧化性顺序为：F2 > Cl2 > Br2 > I2。
在氧化还原反应中，卤素元素从-1价被氧化为0价。
（2）还原性：卤素离子具有还原性，能被氧化剂氧化。
氧化性顺序为：F- < Cl- < Br- < I-。
在氧化还原反应中，卤素离子从-1价被氧化为0价。
3. 卤素单质的制备（1）氟（F2）：氟气可通过电解氢氟酸溶液制备，即2HF → H2↑ + F2↑。
（2）氯（Cl2）：氯气可通过电解氯化钠溶液制备，即2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2↑ + Cl2↑。
（3）溴（Br2）：溴单质可通过氯气与溴化钠溶液反应制备，即Cl2 + 2NaBr →2NaCl + Br2。
（4）碘（I2）：碘单质可通过氯气与碘化钠溶液反应制备，即Cl2 + 2NaI →2NaCl + I2。
4. 卤素含氧酸的制备（1）次氯酸（HClO）：次氯酸可通过氯气与水反应制备，即Cl2 + H2O → HCl + HClO。
（2）氯酸（HClO3）：氯酸可通过氯气与浓硫酸反应制备，即Cl2 + H2SO4 →HCl + H2O + SO2 + ClO2。
（3）高氯酸（HClO4）：高氯酸可通过氯气与浓硫酸反应制备，即Cl2 + 4H2SO4→ 2HClO4 + 4SO2 + 2H2O。
卤素元素的化学性质实验报告
卤素元素的化学性质实验报告实验目的：1.了解卤素元素的物理和化学性质。
2.观察不同卤素元素的化学反应。
3.研究卤素元素的主要化合物的性质。
实验原理：卤素元素是第17族元素，包括氟、氯、溴和碘。
它们具有相似的化学性质，但也有一些不同之处。
在实验过程中，我们将研究卤素元素的物理性质、氯和溴与钠的反应、氟和氯气的反应以及主要卤化物的性质。
实验器材和试剂：1.氟、氯、溴、碘元素。
2.钠板和氢氧化钠溶液。
3.氯气和氟气。
4.氯化钾、溴化钾、碘化钾溶液。
5.纸条、过滤纸、试管、烧杯等实验器具。
实验步骤：1.观察卤素元素的外貌、颜色和状态。
2.将钠板与氯发生反应。
3.将钠板与溴发生反应。
4.将氯气通入氢氧化钠溶液中。
5.将氟气与氯气发生反应。
6.在三个试管中分别加入氯化钾、溴化钾、碘化钾溶液，并观察反应。
实验结果：1.氟元素呈黄绿色气体，溴元素呈红棕色液体，碘元素呈紫黑色固体。
2.钠板与氯发生剧烈的反应，生成氯化钠。
3.钠板与溴发生慢慢反应，生成溴化钠。
4.氯气通入氢氧化钠溶液中，溶液演变为深绿色。
5.氟气与氯气反应，生成氯氟化合物。
6.氯化钾溶液观察无变化，溴化钾溶液颜色变淡，碘化钾溶液变为深红褐色。
实验讨论：根据观察结果，我们可以得出以下结论：1.卤素元素的颜色随着原子序数的增大而变深。
2.钠与氯的反应比钠与溴的反应更剧烈。
3.氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠。
4.氯气和氟气反应生成氯氟化合物。
5.氯化钾与氯气反应无明显变化，溴化钾与氯气反应颜色变淡，碘化钾与氯气反应发生颜色变化。
实验结论：卤素元素具有一些相似的化学性质，但也有一些不同之处。
卤素元素的颜色随着原子序数的增大而变深。
卤素元素与金属钠的反应剧烈程度有所差异，氯与钠反应更加剧烈。
氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，而氯气和氟气反应生成氯氟化合物。
卤化钾溶液与氯气反应产生了不同的结果，暗示了卤素的化学性质的差异。
实验感想：通过本实验，我们加深了对卤素元素的认识。
卤族元素实验报告
卤族元素实验报告卤族元素实验报告卤族元素是化学元素周期表中的第17族元素，包括氟、氯、溴、碘和砹。
它们在化学性质上有一些共同的特点，如高电负性、强氧化性和较高的沸点。
本次实验旨在探究卤族元素的一些性质和反应，并观察它们在实验条件下的表现。
实验一：氯气的制备与性质首先，我们使用盐酸和过氧化氢反应制备氯气。
实验中，我们将盐酸和过氧化氢混合，并通过一个导管将产生的氯气收集起来。
我们观察到氯气呈黄绿色，有刺激性气味，并能漂浮在空气中。
这表明氯气是一种具有较高密度的气体，因此可以用于消毒和漂白。
接下来，我们将氯气通入一杯装有水的容器中。
我们观察到氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸。
这是一种典型的氧化还原反应，其中氯气被还原为盐酸，而水被氧化为次氯酸。
这个实验进一步证实了氯气的强氧化性。
实验二：溴的性质与反应在这个实验中，我们将砷酸银溶液滴加到溴水中。
我们观察到溴水逐渐变成了淡黄色，而砷酸银溶液变成了棕色。
这是因为溴水中的溴离子与砷酸银中的银离子发生了置换反应，生成了不溶于水的砷酸银沉淀。
这个实验表明溴是一种具有较强氧化性的元素。
实验三：碘的性质与反应在这个实验中，我们将碘晶体加热，观察到碘晶体逐渐升华成紫色的气体。
这是碘的典型性质，碘在常温下升华成气体而不融化。
我们还将一小块碘晶体放入碘酒中，观察到碘晶体逐渐溶解，使碘酒变为深蓝色。
这是因为碘与碘酒中的碘化钾反应生成了碘离子，从而改变了溶液的颜色。
实验四：卤素的氧化性在这个实验中，我们将氯、溴和碘分别与钠溶液反应。
我们观察到氯与钠反应生成了氯化钠，溴与钠反应生成了溴化钠，而碘与钠反应生成了碘化钠。
这表明卤素的氧化性随原子序数的增加而增强。
总结：通过本次实验，我们对卤族元素的性质和反应有了更深入的了解。
我们观察到氯气具有强氧化性和刺激性气味，溴水可以与银离子发生置换反应，而碘可以升华成气体并与碘酒发生反应。
此外，我们还发现卤素的氧化性随原子序数的增加而增强。
卤族元素在生活中有广泛的应用。
卤族元素实验报告完整
一、实验目的1. 了解卤族元素的基本性质和分类。
2. 掌握卤族元素的反应规律，如氧化还原反应、置换反应等。
3. 探究卤族元素在溶液中的行为，如溶解度、离子反应等。
4. 通过实验，加深对元素周期律的理解。
二、实验原理卤族元素是指周期表中第VIIA族元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）。
这些元素具有ns2np5的电子构型，具有强氧化性和还原性。
卤族元素在化学性质上具有以下特点：1. 卤素单质在常温下为气体、液体或固体，颜色依次加深。
2. 卤素单质具有强氧化性，能将其他物质氧化。
3. 卤素单质在水中溶解度依次降低，且溶解后形成酸性溶液。
4. 卤素单质能与其他物质发生置换反应，生成相应的卤化物。
三、实验用品1. 仪器：试管、烧杯、滴管、酒精灯、玻璃棒、石棉网等。
2. 药品：氯水、溴水、碘水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳、氢氧化钠溶液、稀盐酸、硝酸银溶液等。
四、实验步骤1. 卤素单质的氧化性实验（1）取两个试管，分别加入少量NaBr溶液和NaI溶液。
（2）向NaBr溶液中滴加氯水，观察溶液颜色变化。
（3）向NaI溶液中滴加氯水，观察溶液颜色变化。
2. 卤素单质的还原性实验（1）取两个试管，分别加入少量NaBr溶液和NaI溶液。
（2）向NaBr溶液中滴加溴水，观察溶液颜色变化。
（3）向NaI溶液中滴加溴水，观察溶液颜色变化。
3. 卤素单质的置换反应实验（1）取两个试管，分别加入少量NaBr溶液和NaI溶液。
（2）向NaBr溶液中通入氯气，观察溶液颜色变化。
（3）向NaI溶液中通入氯气，观察溶液颜色变化。
4. 卤素单质的溶解度实验（1）取三个试管，分别加入少量氯水、溴水和碘水。
（2）向每个试管中滴加少量四氯化碳，振荡后观察溶液分层情况。
5. 卤素单质的离子反应实验（1）取两个试管，分别加入少量NaBr溶液和NaI溶液。
（2）向NaBr溶液中滴加硝酸银溶液，观察溶液颜色变化。
（3）向NaI溶液中滴加硝酸银溶液，观察溶液颜色变化。
卤素实验报告单
实验名称：卤素元素的化学性质实验一、实验目的1. 掌握卤素的歧化反应。
2. 掌握次氯酸盐、氯酸盐的强氧化性。
3. 了解氯化氢HCl气体的实验室制备方法。
4. 了解卤素的鉴定及混合物分离方法。
5. 区别Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-还原性。
二、实验原理卤素系A族元素，包括氟、氯、溴、碘、砹，其价电子构型为ns2np5，因此元素的氧化数通常是—1，但在一定条件下，也可以形成氧化数为1、3、5、7的化合物。
卤素单质在化学性质上表现为强氧化性，其氧化性顺序为：F2 > Cl2 > Br2 > I2。
卤素单质溶于水，在水中存在下列平衡：Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO这就是卤素单质的歧化反应。
卤素的含氧酸有多种形式：HXO、HXO2、HXO3、HXO4。
随着卤素氧化数的升高，其热稳定性增大，酸性增强，氧化性减弱。
三、实验用品1. 实验仪器：试管、胶头滴管、烧杯、酒精灯、玻璃棒、石棉网、铁架台、滴定管、容量瓶等。
2. 实验药品：Cl2、Br2、I2、NaOH、HCl、KBr、KI、淀粉碘化钾试纸、四氯化碳等。
四、实验步骤1. 卤素的歧化反应（1）取一支试管，加入适量的NaOH溶液。
（2）滴加氯水至溶液呈淡黄色。
（3）观察溶液颜色的变化。
2. 次氯酸盐、氯酸盐的强氧化性（1）取一支试管，加入适量的NaClO溶液。
（2）滴加NaOH溶液至溶液呈碱性。
（3）观察溶液颜色的变化。
3. 氯化氢HCl气体的实验室制备方法（1）取一支试管，加入适量的HCl固体。
（2）用酒精灯加热试管，观察HCl气体的产生。
（3）用湿润的蓝色石蕊试纸检验HCl气体。
4. 卤素的鉴定及混合物分离方法（1）取三支试管，分别加入KBr溶液、KI溶液、淀粉碘化钾试纸。
（2）分别滴加氯水、溴水、碘水。
（3）观察溶液颜色变化，鉴别卤素。
5. 区别Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-还原性（1）取三支试管，分别加入KBr溶液、KI溶液、淀粉碘化钾试纸。
卤族元素实验报告
一、实验目的1. 掌握卤族元素的基本性质及其变化规律。
2. 了解卤族元素的氧化性和还原性。
3. 掌握卤素单质的鉴定及混合物分离方法。
4. 熟悉实验室制备HCl气体的方法。
二、实验原理卤族元素包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At），它们位于元素周期表的第VIIA族。
卤族元素具有以下化学性质：1. 氧化性：卤族元素单质具有较强的氧化性，能将其他物质氧化。
2. 还原性：卤族元素离子具有还原性，能被氧化剂氧化。
3. 渐变规律：卤族元素的性质随原子序数的增加而逐渐减弱。
三、实验用品1. 仪器：试管、胶头滴管、烧杯、酒精灯、铁架台、集气瓶、玻璃片等。
2. 药品：氯水、溴水、碘水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳、NaOH溶液、稀HCl、淀粉溶液等。
四、实验步骤1. 卤素单质的氧化性实验（1）取少量NaBr溶液于试管中，加入几滴氯水，观察溶液颜色变化。
（2）将上述反应后的溶液加入少量CCl4，振荡，观察有机层颜色变化。
（3）取少量NaI溶液于试管中，加入几滴溴水，观察溶液颜色变化。
（4）将上述反应后的溶液加入少量CCl4，振荡，观察有机层颜色变化。
2. 卤素单质的鉴定实验（1）取少量Cl2、Br2、I2溶液于试管中，分别加入少量淀粉溶液，观察颜色变化。
（2）将上述反应后的溶液加入少量CCl4，振荡，观察有机层颜色变化。
3. 次氯酸盐、氯酸盐的强氧化性实验（1）取少量NaClO溶液于试管中，加入少量NaCl溶液，观察溶液颜色变化。
（2）将上述反应后的溶液加入少量淀粉溶液，观察颜色变化。
4. 实验室制备HCl气体（1）取少量浓盐酸于试管中，加入少量NaOH固体，观察气体产生。
（2）将产生的HCl气体收集于集气瓶中，用玻璃片盖住瓶口。
五、实验现象1. 氯水与NaBr溶液反应，溶液颜色由无色变为黄色，CCl4层显橙红色。
2. 溴水与NaI溶液反应，溶液颜色由无色变为褐色，CCl4层显紫红色。
3. Cl2、Br2、I2溶液分别加入淀粉溶液，溶液分别显蓝色、绿色、蓝色。
大学卤素原素实验报告
一、实验目的1. 掌握卤素元素的化学性质及其反应特点。
2. 熟悉卤素单质和卤化氢的制备方法。
3. 学习卤素元素的鉴定及混合物分离方法。
4. 培养实验操作技能和实验数据处理能力。
二、实验原理卤素元素属于周期表中第VIIA族，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）。
它们的最外层电子构型为ns2np5，因此具有很强的非金属性。
卤素单质在化学性质上表现为强氧化性，能与其他元素形成卤化物。
本实验主要涉及以下反应：1. 卤素单质与金属反应生成卤化物。
2. 卤素单质与氢气反应生成卤化氢。
3. 卤素单质与水反应，部分卤素单质在水中发生歧化反应。
4. 卤素单质与有机物反应，如与淀粉反应呈现蓝色。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、试管、酒精灯、铁架台、滴管、试管夹等。
2. 试剂：金属钠、金属铜、金属铁、氢气、氯气、溴水、碘水、淀粉溶液、CCl4、NaOH溶液、HCl溶液等。
四、实验步骤1. 卤素单质与金属反应：a. 将一小块金属钠放入试管中，用滴管加入少量氯水，观察反应现象。
b. 将一小块金属铜放入试管中，用滴管加入少量溴水，观察反应现象。
c. 将一小块金属铁放入试管中，用滴管加入少量碘水，观察反应现象。
2. 卤素单质与氢气反应：a. 将一小块金属钠放入试管中，用酒精灯加热至熔化，用滴管加入少量氢气，观察反应现象。
b. 将一小块金属铜放入试管中，用酒精灯加热至熔化，用滴管加入少量氢气，观察反应现象。
c. 将一小块金属铁放入试管中，用酒精灯加热至熔化，用滴管加入少量氢气，观察反应现象。
3. 卤素单质与水反应：a. 将少量氯水加入试管中，观察溶液颜色变化。
b. 将少量溴水加入试管中，观察溶液颜色变化。
c. 将少量碘水加入试管中，观察溶液颜色变化。
4. 卤素单质与淀粉反应：a. 将少量氯水加入试管中，加入少量淀粉溶液，观察溶液颜色变化。
b. 将少量溴水加入试管中，加入少量淀粉溶液，观察溶液颜色变化。
大学无机实验报告卤素(3篇)
第1篇一、实验目的1. 熟悉卤素元素的基本性质，包括物理性质和化学性质。
2. 掌握卤素单质和卤化物的制备方法。
3. 学习利用化学实验手段对卤素进行鉴定。
二、实验原理卤素元素是指周期表中第VIIA族的元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）。
卤素具有强烈的氧化性，能与多种金属和非金属发生反应。
本实验主要研究卤素的物理性质、化学性质以及卤化物的制备和鉴定。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：试管、烧杯、酒精灯、铁架台、滴管、石棉网、滤纸等。
2. 试剂：金属钠、溴化钠、碘化钠、氯水、氢氧化钠溶液、盐酸、硫酸、硝酸、氨水等。
四、实验内容1. 卤素单质的物理性质研究（1）实验步骤：①取一小块金属钠，放入干燥的试管中，用镊子夹住试管口，将试管加热至金属钠熔化。
②将熔化的金属钠滴入盛有氯水的试管中，观察反应现象。
③将反应后的溶液加入烧杯中，加入适量的氢氧化钠溶液，观察沉淀现象。
（2）实验现象：①金属钠与氯水反应，产生白色烟雾，溶液变为无色。
②反应后的溶液加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀。
（3）实验结论：卤素具有强烈的氧化性，能与金属钠发生反应，生成相应的卤化物。
2. 卤素单质的化学性质研究（1）实验步骤：①取少量金属钠，放入干燥的试管中，用镊子夹住试管口，将试管加热至金属钠熔化。
②将熔化的金属钠滴入盛有溴化钠的试管中，观察反应现象。
③将反应后的溶液加入烧杯中，加入适量的氢氧化钠溶液，观察沉淀现象。
（2）实验现象：①金属钠与溴化钠反应，产生黄色烟雾，溶液变为无色。
②反应后的溶液加入氢氧化钠溶液，产生黄色沉淀。
（3）实验结论：卤素具有强烈的氧化性，能与溴化钠发生反应，生成相应的卤化物。
3. 卤化物的制备与鉴定（1）实验步骤：①取少量金属钠，放入干燥的试管中，用镊子夹住试管口，将试管加热至金属钠熔化。
②将熔化的金属钠滴入盛有碘化钠的试管中，观察反应现象。
③将反应后的溶液加入烧杯中，加入适量的氢氧化钠溶液，观察沉淀现象。
卤素反应化学实验报告
一、实验目的1. 了解卤素元素的化学性质及其反应规律。
2. 掌握卤素单质与金属、氢气、水等物质的反应。
3. 熟悉卤素单质的鉴定及混合物分离方法。
二、实验原理卤素元素属于元素周期表中的第VIIA族，其价电子构型为ns2np5，因此元素的氧化数通常为-1。
在一定条件下，卤素元素可以形成氧化数为1、3、5、7的化合物。
卤素单质具有强氧化性，其氧化性顺序为：F2 > Cl2 > Br2 > I2。
卤素单质与金属反应生成金属卤化物；与氢气反应生成卤化氢；与水反应，氟遇水发生剧烈反应生成氟化氢和氧气，溴与水的反应比氯气与水的反应更弱，碘与水只有微弱的反应。
卤素单质具有氧化性，氧化性从氟到碘依次降低。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：- 卤素单质：氯气、溴水、碘单质- 金属：铁、铜、银- 氢气- 水溶液：氯化钠、溴化钠、碘化钠- 淀粉溶液- 碳酸钠溶液- 稀硝酸2. 实验仪器：- 试管- 烧杯- 铁夹- 火柴- 滴管- 玻璃棒四、实验步骤1. 卤素单质与金属反应：- 取一支试管，加入少量铁粉，加入少量氯气，观察反应现象。
- 重复上述步骤，分别加入溴水和碘单质，观察反应现象。
2. 卤素单质与氢气反应：- 取一支试管，加入少量氯气，加入少量氢气，观察反应现象。
- 重复上述步骤，分别加入溴水和碘单质，观察反应现象。
3. 卤素单质与水反应：- 取一支试管，加入少量氟气，加入少量水，观察反应现象。
- 取一支试管，加入少量溴水，加入少量水，观察反应现象。
- 取一支试管，加入少量碘单质，加入少量水，观察反应现象。
4. 卤素单质的鉴定及混合物分离：- 取一支试管，加入少量氯化钠溶液，加入少量淀粉溶液，观察反应现象。
- 取一支试管，加入少量溴化钠溶液，加入少量淀粉溶液，观察反应现象。
- 取一支试管，加入少量碘化钠溶液，加入少量淀粉溶液，观察反应现象。
- 取一支试管，加入少量氯水，加入少量碳酸钠溶液，观察反应现象。
化学实验卤素实验报告
一、实验目的1. 了解卤素的物理性质和化学性质。
2. 掌握卤素单质之间的置换反应和卤化氢的制备方法。
3. 培养实验操作技能，提高实验观察和分析能力。
二、实验原理卤素是指元素周期表中第VIIA族元素，包括氟、氯、溴、碘和砹。
卤素单质具有强烈的氧化性，能与金属、非金属等多种物质发生反应。
卤化氢是由卤素与氢气反应生成的化合物，具有酸性。
三、实验用品1. 仪器：烧杯、试管、酒精灯、石棉网、镊子、滴管、铁架台、玻璃棒等。
2. 药品：氯气、溴水、碘水、铁粉、铜粉、氢氧化钠溶液、稀硫酸、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 卤素单质的物理性质实验（1）观察氯气：将氯气通入盛有蒸馏水的烧杯中，观察其颜色和溶解性。
（2）观察溴水：将溴水滴入盛有蒸馏水的烧杯中，观察其颜色和溶解性。
（3）观察碘水：将碘水滴入盛有蒸馏水的烧杯中，观察其颜色和溶解性。
2. 卤素单质的化学性质实验（1）氯气的置换反应：将氯气通入盛有铁粉的试管中，观察铁粉表面变化。
（2）溴水的置换反应：将溴水滴入盛有铜粉的试管中，观察铜粉表面变化。
（3）碘水的置换反应：将碘水滴入盛有铁粉的试管中，观察铁粉表面变化。
3. 卤化氢的制备与性质实验（1）制备氢氯酸：将氯气通入盛有氢氧化钠溶液的试管中，观察反应现象。
（2）制备氢溴酸：将溴水滴入盛有氢氧化钠溶液的试管中，观察反应现象。
（3）制备氢碘酸：将碘水滴入盛有氢氧化钠溶液的试管中，观察反应现象。
4. 卤化氢的性质实验（1）氢氯酸与锌反应：将氢氯酸滴入盛有锌粒的试管中，观察反应现象。
（2）氢溴酸与锌反应：将氢溴酸滴入盛有锌粒的试管中，观察反应现象。
（3）氢碘酸与锌反应：将氢碘酸滴入盛有锌粒的试管中，观察反应现象。
五、实验结果与分析1. 卤素单质的物理性质氯气呈黄绿色，溴水呈红棕色，碘水呈紫色。
卤素单质在水中溶解度依次减小。
2. 卤素单质的化学性质氯气与铁粉反应生成氯化铁，溴水与铜粉反应生成溴化铜，碘水与铁粉反应生成碘化铁。
大学卤素的实验报告
一、实验目的1. 了解卤素元素的物理性质和化学性质；2. 掌握卤素单质的制备方法及性质；3. 掌握卤素单质的氧化还原反应；4. 熟悉卤素单质的鉴定及混合物分离方法。
二、实验原理卤素元素位于周期表的第VIIA族，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）。
卤素单质具有以下性质：1. 卤素单质都是强氧化剂，氧化性顺序为：F2 > Cl2 > Br2 > I2；2. 卤素单质与金属反应生成金属卤化物；3. 卤素单质与氢气反应生成卤化氢；4. 卤素单质与水反应生成卤化氢和氧气（氟）；5. 卤素单质与淀粉反应呈蓝色（碘）。
三、实验内容1. 卤素单质的制备（1）氯气的制备：将浓盐酸与二氧化锰混合，加热反应生成氯气；（2）溴水的制备：将溴化钠与氯水混合，氯气将溴离子氧化为溴单质；（3）碘水的制备：将碘化钾与氯水混合，氯气将碘离子氧化为碘单质。
2. 卤素单质的性质（1）卤素单质的氧化性：将氯水、溴水和碘水分别加入KI溶液、NaBr溶液和淀粉碘化钾试纸，观察反应现象；（2）卤素单质与金属反应：将金属钠分别与氯水、溴水和碘水反应，观察反应现象；（3）卤素单质与氢气反应：将卤素单质分别与氢气混合，加热反应生成卤化氢；（4）卤素单质与水反应：将卤素单质分别与水混合，观察反应现象；（5）卤素单质与淀粉反应：将卤素单质分别与淀粉混合，观察反应现象。
3. 卤素单质的鉴定及混合物分离（1）卤素单质的鉴定：将卤素单质分别与淀粉混合，观察颜色变化；（2）卤素单质混合物的分离：将氯水、溴水和碘水混合，加入四氯化碳，振荡、静置，观察四氯化碳层颜色。
四、实验结果与分析1. 卤素单质的制备（1）氯气制备：将浓盐酸与二氧化锰混合，加热反应，产生黄绿色气体，证明氯气制备成功；（2）溴水制备：将溴化钠与氯水混合，产生黄色沉淀，证明溴水制备成功；（3）碘水制备：将碘化钾与氯水混合，产生紫色沉淀，证明碘水制备成功。
卤素无机实验报告
一、实验目的1. 了解卤素元素的基本性质和化学行为。
2. 掌握卤素元素之间的氧化还原反应。
3. 学习卤素元素及其化合物的鉴定方法。
4. 熟悉实验操作技能，提高实验分析能力。
二、实验原理卤素元素属于元素周期表中的第VIIA族，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）。
它们具有ns2np5的电子构型，容易接受一个电子达到稳定的8电子结构。
卤素元素在化学反应中表现出强氧化性，可以与许多金属和非金属元素形成化合物。
三、实验用品1. 仪器：试管、胶头滴管、分液漏斗、烧杯、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等。
2. 药品：氯水、溴水、碘水、溴化钠、碘化钾、氯化钠、硝酸银、淀粉溶液、氢氧化钠等。
四、实验步骤1. 卤素单质的氧化性比较实验a. 取三支试管，分别加入少量溴化钠溶液、碘化钾溶液和氯化钠溶液。
b. 向每支试管中滴加氯水，观察溶液颜色的变化。
c. 向每支试管中滴加溴水，观察溶液颜色的变化。
d. 向每支试管中滴加碘水，观察溶液颜色的变化。
实验现象：氯水滴加后，溴化钠溶液变为橙红色，碘化钾溶液变为紫色，氯化钠溶液无变化；溴水滴加后，碘化钾溶液变为棕色，氯化钠溶液无变化；碘水滴加后，氯化钠溶液无变化。
2. 卤素单质的歧化反应实验a. 取三支试管，分别加入少量溴化钠溶液、碘化钾溶液和氯化钠溶液。
b. 向每支试管中滴加氢氧化钠溶液，观察溶液颜色的变化。
c. 观察溶液颜色的变化，记录实验现象。
实验现象：溴化钠溶液变为无色，碘化钾溶液变为棕色，氯化钠溶液无变化。
3. 卤素单质的鉴定实验a. 取三支试管，分别加入少量溴化钠溶液、碘化钾溶液和氯化钠溶液。
b. 向每支试管中滴加硝酸银溶液，观察溶液颜色的变化。
c. 观察溶液颜色的变化，记录实验现象。
实验现象：溴化钠溶液变为淡黄色沉淀，碘化钾溶液变为棕色沉淀，氯化钠溶液无变化。
4. 卤素化合物的制备与性质实验a. 取三支试管，分别加入少量溴化钠溶液、碘化钾溶液和氯化钠溶液。
卤素_氧_硫_实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握卤素、氧、硫的基本性质。
2. 熟悉卤素、氧、硫的实验操作。
3. 比较卤素、氧、硫的氧化性。
二、实验原理卤素、氧、硫均为非金属元素，具有相似的化学性质。
卤素元素位于周期表第VIIA族，其价电子构型为ns2np5，具有较强的氧化性；氧元素位于周期表第VIA 族，其价电子构型为ns2np4，也具有较强的氧化性；硫元素位于周期表第VIA族，其价电子构型为ns2np3，氧化性相对较弱。
卤素、氧、硫的氧化性可以通过与金属、氢气、水等物质的反应来体现。
本实验通过观察卤素、氧、硫与金属、氢气、水等物质的反应现象，比较其氧化性的强弱。
三、实验仪器与药品1. 实验仪器：试管、酒精灯、镊子、滴管、烧杯、玻璃棒等。
2. 实验药品：氯气、溴水、碘水、氧气、硫粉、金属钠、金属铁、金属铜、氢气、水、CCl4、淀粉碘化钾试纸等。
四、实验步骤1. 卤素的氧化性实验（1）将一小块金属钠放入试管中，加入少量氯气，观察现象。
（2）将一小块金属钠放入试管中，加入少量溴水，观察现象。
（3）将一小块金属钠放入试管中，加入少量碘水，观察现象。
2. 氧的氧化性实验（1）将一小块金属钠放入试管中，加入少量氧气，观察现象。
（2）将一小块金属钠放入试管中，加入少量硫粉，观察现象。
3. 硫的氧化性实验（1）将一小块金属钠放入试管中，加入少量硫粉，观察现象。
（2）将一小块金属钠放入试管中，加入少量氢气，观察现象。
4. 卤素的氧化性比较实验（1）将少量氯水滴入KI溶液中，观察现象。
（2）将少量溴水滴入KI溶液中，观察现象。
（3）将少量碘水滴入KI溶液中，观察现象。
5. 氧的氧化性比较实验（1）将少量氧气通入KI溶液中，观察现象。
（2）将少量硫粉通入KI溶液中，观察现象。
五、实验现象1. 卤素的氧化性实验（1）氯气与金属钠反应：钠燃烧，生成白色固体，有火焰和烟。
（2）溴水与金属钠反应：钠燃烧，生成浅棕色固体，有火焰和烟。
（3）碘水与金属钠反应：钠燃烧，生成黑色固体，有火焰和烟。
卤素的实验报告
一、实验目的1. 了解卤素的物理性质和化学性质。
2. 掌握卤素与金属、氢气、水等物质的反应规律。
3. 熟悉卤素单质的氧化性强弱及卤素离子之间的转化。
二、实验原理卤素元素（F、Cl、Br、I）位于元素周期表第七主族，具有ns2np5的电子构型。
卤素单质具有强氧化性，能与金属、氢气、水等物质发生反应。
卤素单质的氧化性从氟到碘依次降低，卤素离子之间的转化规律为：Cl2 > Br2 > I2。
三、实验仪器与试剂1. 实验仪器：试管、酒精灯、镊子、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、试管架等。
2. 实验试剂：金属钠、金属钾、金属铜、金属铁、氢气、水、溴化钠、碘化钠、氯化钠、氯水、溴水、碘水、淀粉溶液、四氯化碳、稀硝酸、稀硫酸等。
四、实验步骤1. 卤素与金属的反应（1）将一小块金属钠投入试管中，加入少量水，观察现象。
（2）将少量金属钾投入试管中，加入少量水，观察现象。
（3）将金属铜丝放入盛有氯水的试管中，观察现象。
（4）将金属铁丝放入盛有溴水的试管中，观察现象。
2. 卤素与氢气的反应（1）将少量溴化钠固体放入试管中，加入少量水，再加入少量氢气，观察现象。
（2）将少量碘化钠固体放入试管中，加入少量水，再加入少量氢气，观察现象。
3. 卤素与水的反应（1）将少量氟化钠固体放入试管中，加入少量水，观察现象。
（2）将少量氯化钠固体放入试管中，加入少量水，观察现象。
（3）将少量溴化钠固体放入试管中，加入少量水，观察现象。
（4）将少量碘化钠固体放入试管中，加入少量水，观察现象。
4. 卤素单质的氧化性强弱比较（1）将氯水、溴水、碘水分别滴入盛有四氯化碳的试管中，观察四氯化碳层的颜色变化。
（2）将氯水、溴水分别滴入淀粉碘化钾试纸中，观察试纸的颜色变化。
5. 卤素离子之间的转化（1）将氯水滴入盛有溴化钠溶液的试管中，观察现象。
（2）将氯水滴入盛有碘化钠溶液的试管中，观察现象。
五、实验现象与结果1. 卤素与金属的反应（1）金属钠与水反应剧烈，产生氢气，溶液变为碱性。
卤素实验报告结果分析
实验过程中需要注意安全事项，如穿 戴防护眼镜、手套和实验服，避免直 接接触卤素单质和化合物。掌握正确 的实验操作技能和安全注意事项，有 助于保障实验的顺利进行和实验结果 的有效性。
02
实验原理
卤素定义与性质
卤素是一组非金属元素，在周期表中位 于氯（Cl）的下方，包括氟（F）、氯 （Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）。
结果分析结论
卤素元素性质的差异性
通过对比分析，我们发现不同卤素元素在物理和化学性质上存在明显的差异。例如，氟元素的溶解度较低，而碘元素 的溶解度较高。这表明不同卤素元素在性质上具有独特性。
卤素元素性质随条件变化的规律
通过趋势分析，我们发现卤素元素性质随条件的变化呈现出一定的规律性。例如，随着温度的升高，卤素元素的溶解 度逐渐增大。这表明卤素元素性质的变化具有一定的可预测性。
结束实验
关闭卤素灯，整理实验器材和 试剂，确保实验室安全。
数据记录与处理
01
02
03
数据整理
将实验过程中记录的数据 整理成表格，便于分析和 处理。
数据处理
根据实验目的和要求，对 数据进行统计、计算和比 较，得出结论。
结果分析
根据数据处理结果，分析 卤素灯在不同条件下的性 能表现，得出结论。
04
实验结果与分析
02
实验过程中涉及的主要反应类型包括取代反应、加成反应、消除反应等。这些 反应在有机化学和无机化学领域中具有广泛的应用，对于合成新物质、研究物 质性质以及解决实际问题具有重要的意义。
03
实验中使用的试剂和溶剂必须经过纯化和干燥处理，以确保实验结果的准确性 和可靠性。此外，实验操作需遵循正确的实验步骤和规范，以避免安全事故的 发生。
卤素元素的化学性质实验报告
卤素元素的化学性质实验报告（一）掌握Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-还原性。
（二）掌握卤素的歧化反应（三）掌握次氯酸盐、氯酸盐强氧化性（四）了解氯化氢HCl气体的实验室制备方法（五）了解卤素的鉴定及混合物分离方法讲解法，学生实验法，巡回指导法1、区别Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-还原性。
2、卤素的歧化反应3、次氯酸盐、氯酸盐强氧化性区别Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-还原性；卤素的歧化反应；次氯酸盐、氯酸盐的强氧化性卤素系ⅦA族元素，包括氟、氯、溴、碘、砹，其价电子构型ns2np5，因此元素的氧化数通常是―1，但在一定条件下，也可以形成氧化数为+1、+3、+5、+7的化合物。
卤素单质在化学性质上表现为强氧化性，其氧化性顺序为：F2 > Cl2 > Br2 > I2。
所以，Br-能被Cl2氧化为Br2，在CCl4中呈棕黄色。
I2能被Cl2、Br2氧化为I2，在CCl4中呈紫色。
卤素单质溶于水，在水中存在下列平衡：X2 + H2O === HX + HXO这就是卤素单质的歧化反应。
卤素的歧化反应易在碱性溶液中进行，且反应产物随着温度和碱液浓度的不同而变化。
卤素的含氧酸有多种形式：HXO、HXO2、HXO3、HXO4。
随着卤素氧化数的升高，其热稳定性增大，酸性增强，氧化性减弱。
如氯酸盐在中性溶液中没有明显的强氧化性，但在酸性介质中表现出强氧化性，其次序为：BrO3- > ClO3- > IO3-。
次氯酸及其盐具有强氧化性。
HCl的还原性较弱，制备Cl2，必须使用氧化性强的KMnO4、MnO2来氧化Cl-。
若使用MnO2，则需要加热才能使反应进行，且可控制反应的速度。
试管及试管夹、量筒（1mL）、酒精灯、滴瓶（125mL）、试剂瓶（500mL）、烧杯（250mL）KBr、KCl、KI、CCl4、H2SO4（浓）、NaOH、NaClO、MnSO4、HCl（浓）、KClO3、AgNO3、溴水、品红、酒精、浓氨水、碘伏水、pH试纸、KI-淀粉试纸、醋酸铅试纸、蓝色石蕊试纸。
卤素的化学实验报告
一、实验目的1. 研究卤素元素（氟、氯、溴、碘）的化学性质。
2. 探究卤素元素与金属、非金属的反应。
3. 学习卤素元素在溶液中的歧化反应。
4. 了解卤素的鉴定和混合物分离方法。
二、实验原理卤素元素位于元素周期表的第七主族，其价电子构型为ns2np5，因此具有强烈获得一个电子以达到稳定结构的趋势。
卤素单质在化学性质上表现为强氧化性，其氧化性顺序为：F2 > Cl2 > Br2 > I2。
卤素元素可以与金属、非金属以及水等物质发生反应，生成相应的化合物。
三、实验材料1. 试剂：金属钠、金属铁、金属铜、氢气、氟化氢、氯化氢、溴化氢、碘化氢、氢氧化钠、淀粉溶液、硫酸铜溶液、铁粉、碳粉等。
2. 仪器：试管、烧杯、酒精灯、滴管、石棉网、玻璃棒、镊子等。
四、实验步骤1. 卤素与金属的反应- 将金属钠放入试管中，加入少量氯化钠，用玻璃棒搅拌。
- 观察并记录反应现象。
- 将金属铁放入试管中，加入少量氯化铁，用玻璃棒搅拌。
- 观察并记录反应现象。
- 将金属铜放入试管中，加入少量氯化铜，用玻璃棒搅拌。
- 观察并记录反应现象。
2. 卤素与氢气的反应- 将氢气通入装有氯化氢的试管中，观察并记录反应现象。
- 将氢气通入装有溴化氢的试管中，观察并记录反应现象。
- 将氢气通入装有碘化氢的试管中，观察并记录反应现象。
3. 卤素与水的反应- 将氟化氢加入烧杯中，加入少量水，观察并记录反应现象。
- 将氯化氢加入烧杯中，加入少量水，观察并记录反应现象。
- 将溴化氢加入烧杯中，加入少量水，观察并记录反应现象。
- 将碘化氢加入烧杯中，加入少量水，观察并记录反应现象。
4. 卤素的歧化反应- 将少量氯气通入装有氢氧化钠溶液的试管中，观察并记录反应现象。
- 将少量溴气通入装有氢氧化钠溶液的试管中，观察并记录反应现象。
- 将少量碘气通入装有氢氧化钠溶液的试管中，观察并记录反应现象。
5. 卤素的鉴定和混合物分离- 将氯气、溴气、碘气分别通入装有淀粉溶液的试管中，观察并记录反应现象。
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( 实验报告)
姓名：____________________
单位：____________________
日期：____________________
编号：YB-BH-054005
卤素元素的化学性质实验报告Experimental report on chemical properties of halogen elements
卤素元素的化学性质实验报告
一、教学目标
（一）掌握Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-还原性。
（二）掌握卤素的歧化反应
（三）掌握次氯酸盐、氯酸盐强氧化性
（四）了解氯化氢HCl气体的实验室制备方法
（五）了解卤素的鉴定及混合物分离方法
二、教学的方法及教学手段
讲解法，学生实验法，巡回指导法
三、教学重点
1、区别Cl
2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-还原性。
2、卤素的歧化反应
3、次氯酸盐、氯酸盐强氧化性
四、教学难点
区别Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-还原性；卤素的歧化反应；次氯酸盐、氯酸盐的强氧化性
五、实验原理
卤素系ⅦA族元素，包括氟、氯、溴、碘、砹，其价电子构型ns2np5，因此元素的氧化数通常是—1，但在一定条件下，也可以形成氧化数为+1、+3、+5、+7的化合物。
卤素单质在化学性质上表现为强氧化性，其氧化性顺序为：F2 > Cl2 > Br2 > I2。
所以，Br-能被Cl2氧化为Br2，在CCl4中呈棕黄色。
I2能被Cl2、Br2氧化为I2，在CCl4中呈紫色。
卤素单质溶于水，在水中存在下列平衡：
X2 + H2O === HX + HXO
这就是卤素单质的歧化反应。
卤素的歧化反应易在碱性溶液中进行，且反应产物随着温度和碱液浓度的不同而变化。
卤素的含氧酸有多种形式：HXO、HXO2、HXO3、HXO4。
随着卤素氧化数的升高，
其热稳定性增大，酸性增强，氧化性减弱。
如氯酸盐在中性溶液中没有明显的强氧化性，但在酸性介质中表现出强氧化性，其次序为：BrO3- > ClO3- > IO3-。
次氯酸及其盐具有强氧化性。
HCl的还原性较弱，制备Cl2，必须使用氧化性强的KMnO4、MnO2来氧化Cl-。
若使用MnO2，则需要加热才能使反应进行，且可控制反应的速度。
六、仪器与药品
试管及试管夹、量筒（1mL）、酒精灯、滴瓶（125mL）、试剂瓶（500mL）、烧杯（250mL）
KBr、KCl、KI、CCl4、H2SO4（浓）、NaOH、NaClO、MnSO4、HCl（浓）、KClO3、AgNO3、溴水、品红、酒精、浓氨水、碘伏水、pH试纸、KI-淀粉试纸、醋酸铅试纸、蓝色石蕊试纸。
七、实验内容
（一）卤素单质的氧化性
①取几滴KBr溶液于试管中，再加入少量CCl4，滴加氯水，振荡，仔细观察CCl4层颜色的变化；
②取几滴KI溶液于试管中，再加入少量CCl4，滴加氯水，振荡，仔细观察CCl4层颜色的变化；
③取几滴KI溶液于试管中，再加入少量CCl4，滴加溴水，振荡，仔细观察CCl4层颜色的变化；
结论：
1、反应现象：
2、反应方程式包括：
3、卤素单质的氧化性顺序：______ 。
（二）Cl-、Br-、I-的还原性
①往干燥试管中加入绿豆粒大小的KCl晶体，再加入0.5mL浓硫酸（浓硫酸不要沾到瓶口处），微热。
观察试管中颜色变化，并用湿润的pH试纸检验试管放出的气体。
②往干燥试管中加入绿豆粒大小的KBr晶体，再加入0.5mL浓硫酸（浓硫酸不要
沾到瓶口处），微热。
观察试管中颜色变化，并用KI-淀粉试纸检验试管口。
③往干燥试管中加入绿豆粒大小的KI晶体，再加入0.5mL浓硫酸（浓硫酸不要沾到瓶口处），微热。
观察试管中颜色变化，并用醋酸铅试纸检验试管口。
结论：
1、反应现象：
2、反应方程式包括：
3、卤素阴离子的还原性顺序：______ 。
（三）溴、碘的歧化反应
①溴的歧化反应取少量溴水和CCl4于是试管中，滴加2mol/LNaOH溶液使其呈强碱性，观察CCl4层颜色变化；再滴加3mol/LH2SO4溶液使其呈强酸性，观察CCl4层颜色变化。
写出反应方程式，并用电极电势加以说明。
结论：
1、反应现象：
2、反应方程式包括：
3、说明
②碘的歧化反应取少量碘水和CCl4于是试管中，滴加2mol/LNaOH溶液使其呈强碱性，观察CCl4层颜色变化；再滴加3mol/LH2SO4溶液使其呈强酸性，观察CCl4层颜色变化。
写出反应方程式，并用电极电势加以说明。
结论：
1、反应现象：
2、反应方程式包括：
3、说明
(四) 卤素合氧酸盐的氧化性
（1）次氯酸钠的氧化性
取四支管，均加入0.5mLNaClO溶液，其中1号试管中滴加4 ~ 5滴0.2mol/L的KI溶液，2号试管中滴加4 ~ 5滴0.2mol/LMnSO4溶液，3号试
管中滴加4 ~ 5滴浓盐酸，4号试管中滴加2滴品红溶液。
观察各试管中发生的现象，写出反应方程式。
结论：
1、反应现象：
2、反应方程式：
3、说明
（2）KClO3的氧化性
①取两支管，均加入少量KClO3晶体，其中1号试管中滴加4 ~ 5滴
0.2mol/LMnSO4溶液，2号试管中滴加2滴品红溶液。
搅拌，观察现象，比较次氯酸盐和氯酸盐氧化性的强弱。
结论：
1、反应现象：
2、反应方程式：
3、次氯酸盐和氯酸盐氧化性的强弱：______ 。
②取一支试管，加入少量KClO3晶体，加水溶解，再加入0.5mL0.2mol/LKI溶液和CCl4，观察现象；然后再加入少量3mol/L的H2SO4溶液，观察CCl4层现象变化；继续加入KClO3晶体，观察现象变化。
用电极电势说明CCl4层颜色变化的原因。
结论：
1、反应现象：
2、反应方程式：
3、说明
(五) 氯化氢HCl气体的制备和性质
①HCl的制备取15 ~ 20g食盐，放入500mL圆底烧瓶中，按图1-1将仪
器装配好（在通风橱中进行）。
从分液漏斗中逐次注入30 ~ 40mL浓硫酸。
微热，就有气体发生。
用向上排空气法收集生成的氯化氢气体。
②HCl的水溶性用手指堵住收集HCl气体的试管口，并将试管倒插入盛水的水槽中，轻轻地把堵住试管口的手指掀开一道小缝，观察有什么现象发生？再用手指堵住试管口，将试管自水中取出，用蓝色石蕊试纸检验试管中的溶液的酸碱性，并用pH试纸测试HCl的pH。
③HCl的鉴定在上述盛有HCl的试管中，滴加几滴0.1mol/LAgNO3溶液，观察有什么现象发生？写出反应方程式。
④白烟实验把滴入几滴浓氨水的广口瓶与充有HCl气体的广口瓶口对口靠近，抽去瓶口的玻璃片，观察反应现象并加以解释。
结论：
1、反应现象：
2、反应方程式：
3、说明
可以在这输入你的名字
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