九年级化学_溶质质分数计算题量
初三化学 有关溶质质量分数的计算典型五种例题
有关溶质质量分数的计算的五种典型题目第1课时题型一：例题1.每天补充适量的维生素C，有利于提高人体免疫力。
某维生素C泡腾片，每片含1g维生素C，将1片该泡腾片投入适量水中，最终得到250g溶液，计算此溶液中维生素C的质量分数。
练习1．蒸干15克NaCl溶液得到1.2克NaCl，计算原溶液中NaCl的质量分数。
练习2．在一定温度时，NaCl饱和溶液的质量是12g，把它蒸干后，得到3.2gNaCl，计算：（1）该温度时NaCl饱和溶液中溶质的质量分数（2）配制该温度时NaCl饱和溶液1000g，需水和NaCl各多少g？（3）这一温度下NaCl的溶解度？练习3．在80g质量分数为15%NaNO3溶液里加入20g水或20g NaNO3，计算这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。
题型二：例题1.某温度时,氯化钾的溶解度为40g,求该温度时,氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数。
例题2．10L密度为1.84g/cm3、溶质质量分数为98%的浓硫酸，其中溶液质量为 ,溶质质量为。
练习1.配制500mL质量分数为10%NaOH溶液（密度为1.1g/cm3），需NaOH和H2O 各多少克？练习2.从10L密度为1.84 g/cm3、溶质的质量分数为98%的浓硫酸中取出1L，取出的溶液中溶质的质量分数为，溶质质量为，含纯硫酸的质量为。
练习3．下列四种KCl溶液，溶质的质量分数最大的是（）A．15gKCl溶于85g水中B．85g溶液中含有KCl的质量为15gC．20gKCl配成120g溶液D．一定量的KCl加入80g水配成100g溶液第2课时题型三：例题1.把50g质量分数为98%的H2SO4溶液稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要加水多少克？练习1.需要配制500g质量分数为10%的盐酸，需要质量分数为38%的盐酸（密度为1.19g/cm3）多少毫升?练习2.配制500mL质量分数为20%的H2SO4溶液,需要质量分数为98%H2SO4溶液多少毫升?需要加水多少毫升?查阅资料:密度(g/cm3) 1.07 1.14 1.30 1.5 1.81 1.84% 10 20 40 60 90 98练习3:将100g10%的蔗糖溶液的溶质质量分数为20%,可采用的方法有 ( ) A.加入10g蔗糖 B.蒸发掉50g水C.把溶剂蒸发掉一半D.加入12.5g蔗糖题型四：例题1.50g10%的KNO3溶液与50g30%的KNO3溶液混合后，所得混合溶液的溶质质量分数是多少？练习1．100mL20%的食盐水与200mL20%的食盐水相混合，得到食盐水的溶质质量分数为（）A．5% B.10% C.15% D.20%题型五：例题1.含80g碳酸钙的石灰石跟稀盐酸反应来制取二氧化碳,求:(1)制得多少克二氧化碳？(2)若所用盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.19g/cm3,需用盐酸多少毫升？例题2.32.5g锌可以与200g某稀硫酸恰好完全反应,计算:(1)这种稀硫酸中溶质的质量分数是多少?(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?(3)若将100g这种稀硫酸稀释成溶质的质量分数为20%的硫酸溶液,需要加水多少克?练习1．139mL密度为1.05g/cm3的盐酸与石灰石25g恰好完全反应,生成8.8g 二氧化碳.计算:(1)盐酸中溶质质量分数;(2)石灰石中碳酸钙的质量分数;(3)生成溶液中溶质的质量分数。
初三化学溶质质量分数与化学方程式的综合计算-专题训练-含答案
人教版化学九年级下册第九单元溶液溶质质量分数与化学方程式的综合计算专题训练方法指导1．求反应后所得溶液的溶质质量分数，关键是求出反应后溶液中溶质的质量和溶液的质量。
2．求反应后溶液中溶质的质量时，一方面要看生成的溶质的质量，另一方面要看原固体中所含溶质的质量。
3．求反应后溶液的质量时，要用反应物溶液的质量和减去生成气体以及沉淀的质量，同时要注意杂质的质量。
1．实验室取68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为68.4 g。
求：(1)充分反应后，生成氧气的质量为______g；(2)参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
2．取氯酸钾和二氧化锰的混合物26 g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16.4 g，将剩余固体加入到134.1 g水中，充分搅拌后过滤。
计算(已知氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水)：(1)生成氧气的质量；(2)二氧化锰的质量；(3)最终所得滤液中溶质的质量分数。
3．向盛有20.0 g稀硫酸的烧杯中倒入5.0 g黄铜(铜锌合金)样品粉末，恰好完全反应。
称得未溶物质量为3.7 g。
完成下列计算：(1)该黄铜样品中含Zn的质量为______g。
(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。
(3)反应后所得溶液中溶质质量分数(结果保留一位小数)。
4．实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳。
若要制取 4.4 g二氧化碳，需要溶质质量分数为10%的稀盐酸多少克？5．硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用，取一定质量8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中，加入一定质量15%的硫酸铜溶液，过氧化氢完全分解，有关实验数据如表所示(不考虑气体在水中的溶解)。
请计算：(1)生成氧气的质量为________g。
(2)反应后烧杯中溶液溶质的质量分数。
(写出计算过程，结果精确到0.1%)6．某兴趣小组用下图所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。
中考化学专题练习-溶质的质量分数及相关计算
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！备战中考化学专题练习（全国通用）-溶质的质量分数及相关计算（含答案）一、单选题1.将50g 98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）A. 9.8%B. 10.2%C. 10.8%D. 19.6%2.t℃时，甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为15%，乙物质的溶解度为15g，丙物质的10g 饱和溶液蒸干后可得1.5g丙．当这三种物质的饱和溶液的质量相等时，含溶质的质量多少的顺序是（）A. 丙＞甲=乙B. 甲＞乙＞丙C. 乙＞甲=丙D. 甲=丙＞乙3.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（）A. C的溶解度随温度的升高而减小B. t2℃时A、B、C的溶解度大小为A=B＞CC. t2℃时，A、C的饱和溶液降温到t1℃时，A、C两溶液中溶质的质量分数相等D. t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为20%4.向100g溶液质量分数为10%的氯化钠溶液中加入10g硝酸钾，并完全溶解，该溶液中氯化钠的溶质质量分数会()A. 变大B. 变小C. 不变D. 无法确定5.要使20℃时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数发生改变，可采取的措施有（）①升高温度至30℃；②降低温度至10℃；③加入10g水；④加入1g氢氧化钙；⑤加入1g氧化钙；⑥蒸发掉10g的水，再恢复温度到20℃．A. ①③④B. ②⑤⑥C. ①③⑤D.②④⑤6.向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①~⑤。
下列说法正确的是（）③④⑤资料：A的溶解度温度20 30 40 50 60/℃溶解度37.2 41.4 45.8 50.4 55.2/gA. ②中A的质量分数最大B. ③⑤中A的质量分数相等C. ②④⑤的溶液为饱和溶液D. ①③④⑤中没有固体存在7.已知20℃时100g水中最多能溶解36g氯化钠。
20℃时向100g水中加50g氯化钠，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为()A. 36%B. 50%C. 33.3%D. 26.5%二、填空题8. 现有1000g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，其中所含溶质的质量是________g；若将此溶液稀释为4％的稀溶液，需加水________g。
初中化学溶质的质量分数计算题
溶质的质量分数计算题、固体物质未完全溶解型1、20c 时，将50gNaCl 放入100g 水中，充分搅拌后所得NaCl 溶液的溶质质量分数是（20C 时NaCl 的溶解度为36g ）解析：由溶解度概念知，20C 时100g 水中最多能溶解36gNaCl,而题目却给出了50g,很显然NaCl 未完全溶解，溶液已达到饱和。
故该溶液中NaCl 的质量分数36”“100%=265%10036、结晶水合物溶于水型2、将10g 胆研溶解在90g 水中，则所得溶液中溶质的质量分数为解析：因胆矶溶于水后，其溶质为CUSO 4,而非CUSO 4•5H 2O,10g 胆矶中所含CuSO 4的质量。
故该溶液中溶质的三、所加物质与水反应型3、将31gN%O 溶于69g 水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？解析：由于酸性氧化物（或碱性氧化物）溶于水后，该物质不是溶质，而是与水发生反应后，生成相应的酸（或碱）才是溶质，故解此类题时，应先根据反应的化学方程式计算出生成的溶质量，再求溶液中溶质的质量分数。
质量分数 m(CuSO 4) 422100%=-64g 100%=6.4%10g90g解：设Na2O与水发生反应生成NaOH的质量为x Na2OH2O=2NaOH628031gx62_31g80一x解得：x=40g溶液中溶质的质量分数为40g 100%=40%31g69g四、多种溶质型4、在常温下向100g5%的氯化钠溶液中加入5g 氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液的溶质质量分数是数要分别进行计算，但溶液的质量都按混合溶液的总质量计算，在100g5%的氯化钠溶液中 加5g 氯化钾完全溶解后，溶质氯化钠的质量不变，但溶液的质量增加了5g,因此氯化钠溶液的溶质质量分数为：五、将浓溶液加水稀释型5、把40g30%的NaOH 溶液加水至100g,取出其中的10g,这10g 溶液中溶质的质量分数是六、与化学反应有关型6、向400g 溶质的质量分数为4.9%的稀硫酸中加入足量的锌粒，充分反应后,求所得溶液中溶质的质量分数为多少？解析：稀硫酸与足量的锌粒发生化学反应后，溶液中的溶质不是H 2SO 4,而是ZnSO 4,故计算时要根据反应的H 2SO 2质量求出参加反应的Zn 的质量，和生成的ZnSO 4的质量，以及产生H 2的质量。
初中化学中考化学专题复习-溶液及有关溶质质量分数的计算.doc
初中化学中考化学专题复习－溶液及有关溶质质量分数的计算姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、计算题（共1题）1.将100mL98％的浓硫酸（密度为1.84g/mL）缓缓倒入100mL水中，搅拌均匀，计算所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】【分析】该题是将浓溶液稀释成稀溶液，可根据稀释前后溶质质量不变的原则进行计算。
应注意先将溶液体积换算成溶液的质量。
浓硫酸的质量＝100mL×1.84g/mL=184g浓硫酸中溶质的质量＝184g×98%=180.32g稀硫酸的质量是浓硫酸质量加上水的质量184g+100mL×1g/mL=284gω(H2SO4)=(180.32g/284g)×100%=63.5%【答案】稀释后浓硫酸溶液中硫酸的质量分数为63.5%。
难度：偏难知识点：溶质的质量分数二、选择题（共15题）1.常温下将10g下列固体与90g水充分混合，所得溶液的溶质质量分数最小的是A.胆矾B.氧化钙C.氧化钠D.硝酸钾（）【答案】【分析】计算溶液中溶质的质量分数关键在于判断溶液中溶质是什么，同时求出溶质和溶液的质量各是多少。
物质溶解在水中有下列几种情况需要考虑：①物质在溶解时没有生成新物质且该不含有结晶水，溶质为物质本身，如KNO3,其质量分数等于[10g/(10g+90g)]×100%=10%；②结晶水合物溶于水，溶质应为无水物，结晶水成为溶剂的一部分，如CuSO4·5H2O,这种情况溶质的质量减少了，故溶质质量分数小于10％；③物质溶解时发生化学变化，生成了新物质，溶质为生成物，如Na2O溶于水，溶质质量为NaOH，溶质的质量分数>10％；④溶质质量分数还受溶解度的影响，如常温下将10g氧化钙溶于90g水充分混合，虽然CaO 与水混合后溶液中溶质为Ca(OH)2,但其质量分数却比胆矾溶液水所得溶液得溶质质量分数小，这是因为CaO 溶于水生成的Ca(OH)2微溶于水，只有极少量的Ca(OH)2溶解于水。
中考化学复习-溶质质量分数的计算解题策略
中考化学复习-溶质质量分数的计算解题策略一、溶质质量分数1. 定义溶液中溶质的质量分数是指溶液中的溶质与溶液质量之比。
注意：（1）溶质质量分数是一个比值，常用百分数来表示。
（2）有极值：即在一定温度下，某溶液的溶质质量分数不能无限大，有一个最大值。
在一定温度下，关于同一种溶质的溶液，饱和溶液的溶质质量分数是最大的。
2. 公式3. 与溶解度的关系注意：S表示溶解度，应用此公式时溶液必须是饱和溶液。
二、溶质质量分数的运算1. 注意的问题2. 运算的类型（1）已知一定量溶液中溶质的质量，求溶质的质量分数注意：假如溶质不含有结晶水，溶解时也不与水发生化学反应，这类型的运算可直截了当套用运算公式。
假如溶质能够与水发生化学反应，溶于水后得到溶液的溶质是反应后的产物。
运算所得溶液的溶质质量分数时，应第一求出溶质——反应的生成物的质量。
假如溶质含有结晶水，所得溶液的溶质为不含有结晶水的物质，求得溶质质量、溶液质量后可直截了当套用公式运算。
（2）溶液的稀释运算注意：溶液稀释前后，溶质的质量保持不变。
（3）溶质质量分数与化学方程式综合运算注意：进行化学方程式与溶液质量分数综合运算时，在比例式中列出的必须是纯洁物的质量。
溶液中进行的反应一样只与溶质有关，因此，在比例式中列出的必须是溶质的实际质量，而不能是溶液的质量。
求所得溶液的溶质质量分数时，要将生成的沉淀、气体或没有溶解的物质的质量减去。
题型1 溶液质量分数运算例题1 （盐城中考模拟）在20℃时，将mg 某物质完全溶于ng 水中，所得溶液的质量分数（ ）A. 小于%100⨯+n m nB. 等于%100⨯+nm n C. 大于%100⨯+n m n D. 无法确定 解析：本题是一道关于溶质质量分数运算的分析判定题。
依照公式可知，溶质的质量分数等于溶质质量与溶液质量之比。
本题的题干信息明确指出，该物质差不多完全溶解，但要确定最终所得溶液的溶质质量分数，还要确定溶质的质量怎么说是多少。
初三化学有关溶质质量分数的计算
初三化学有关溶质质量分数的计算一、定义公式：C%=m质/m液×100%= m质 /(m质+m剂)×100%的应用1、某温度时，蒸干70g氯化钾饱和溶液，得到20g氯化钾，求该温度时饱时溶液的质量分数。
2、在10℃时，把80g硝酸钠加入到100g水中，恰好配成饱和溶液，求10℃时硝酸钠饱和溶液中溶质的质量分数。
3、现有50g40%的蔗糖溶液，求蒸干可得蔗糖多少克？二、溶液稀释(溶液稀释前后溶质质量不变)设浓溶液质量为A，溶质质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液，加入水的质量为x。
溶液稀释前后，溶质的质量不变则：Aa%=（A+x）b%4、把50g 98%的浓硫酸，稀释成10%的稀硫酸，需水多少克？5、某溶液50克加入15克水后,稀释成20%的稀硫酸,求该溶液溶质质量分数?6、向一定量20%的NaCl溶液中,加入50克水,NaCl质量分数变为5%,求原NaCl溶液的质量.三、溶液变浓(加入溶质或蒸发溶剂)①向原溶液中加溶质，设原溶液质量为A，溶质的质量分数为a%，加入溶质质量为x，所得浓溶液中溶质质量分数为b% ，则有：Aa%+x=（A+x）b%②将原溶液蒸发溶剂设原溶液质量为A，溶质量分数为a%，蒸发溶剂质量为x，所得浓溶液中溶质质量分数为b%，则有：A?a%=（A –x）?b%7、现有50g，5%的KCl溶液，欲使其浓度增大一倍，你有几种方法，试通过计算说明。
8、在80g25%的硝酸钠溶液里加入20g硝酸钠或蒸发掉30g水，计算用这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。
四、溶液浓、稀混合设浓溶液质量为A，溶质质量分数为a%，稀溶液质量为B，溶质质量分数为b%，混合溶液溶质质量分数为c%，则有：Aa%+B%=（A+B）c%9、现有200g 40%的稀H2SO4，试求与多少克10%的稀硫酸混合，可得30%的稀硫酸。
10、农业生产中常用15%的食盐水来选种，现有10%和20%的两种食盐水，求用这两种食盐水配制选种食盐水时的质量比。
鲁教版九年级化学例题解析：三类溶质质量分数计算题
三类溶质质量分数计算题有关溶质质量分数的计算，一直是考查的重点，而溶质质量分数与化学方程式的综合计算更是命题的热点，下面就为同学们介绍三类有关溶质质量分数的计算题。
一、考查溶质质量分数的基本计算例1 硝酸铵是一种常用的氮肥，欲配制200 g 溶质质量分数为5%的硝酸铵溶液，需要硝酸铵_________g ，水_____g 。
解析 配制200 g 溶质质量分数为5%的硝酸铵溶液，需要硝酸铵的质量为200 g×5%=10 g ，需要水的质量为200 g －10 g=190 g 。
答案 10 190二、有关溶液稀释(或浓缩)的计算例3 实验室用双氧水与二氧化锰粉未混合制氧气。
实验室提供的过氧化氢溶液标签如右图所示，查阅资料得知：溶质质量分数为10%的双氧水更适合制取氧气。
将100 g 溶质质量分数30%的双氧水，配制成溶质质量分数10%的双氧水需加水_________ mL （水的密度可近似看作1 g/cm 3）。
解析 设需要加入水的体积为x ，则100 g×30%=(1 g/cm 3x +100 g)×10%，解得x=200 mL 。
答案 200三、 与化学方程式相结合的综合计算例4 硫酸铜溶液对过氧化氢(H 2O 2)的分解有催化作用。
取40 g 8.5%的过氧化氢溶液倒入小烧杯中，向其中加入6.6 g 20%的硫酸铜溶液，使过氧化氢完全分解。
计算：（1） 产生氧气的质量。
（2） 反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数。
解析 解： （1） 过氧化氢溶液中溶质的质量为40 g×8.5%=3.4 g 。
设产生氧气的质量为x 。
2H 2O 2=======2H 2O + O 2 ↑ 68 32 3.4 g x68﹕32=3.4 g ﹕x ，解得x=1.6 g 。
（2） 硫酸铜是该反应的催化剂，在反应前后质量不变。
原硫酸铜溶液中溶质质量为6.6 g×20%=1.32 g 。
溶质的质量分数与化学方程式的综合计算
溶质质量分数的计算公式
溶质质量分数 = (溶质质量 / 溶液质 量) × 100%
溶质质量分数 = (溶质摩尔浓度 / 溶 液体积) × 1000
溶质质量分数 = (溶质浓度 × 溶液体 积) / (溶液质量 × 1000)
溶液稀释与浓缩的计算
稀释
稀释过程中，溶质质量不变，溶液质量增加，溶质质量分数减小。
反应物质量比例的计算
确定化学方程式中各物质的质量比
根据化学方程式，确定参与反应的各物质的质量比。
计算反应物质量比例
根据实际反应物的质量，计算它们在化学方程式中的比例。
比较反应物质量比例与化学方程式中的比例
判断是否符合化学计量关系，若不符合则可能产生误差或错误。
反应前后溶质质量分数的变化
计算反应前溶质质量分数
详细描述
化学方程式的配平通常采用最小公倍数法或观察法，通过增减化学反应物或生成物的系数，使得化学反应前后各 元素的原子个数相等。例如，对于反应$2H_{2} + O_{2} rightarrow 2H_{2}O$，通过调整系数，可以得出正确 的化学方程式为$2H_{2} + O_{2} = 2H_{2}O$。
的质量为4克，氧气的质量为32克，可以根据质量守恒定律求出水的质量为36克。
化学方程式的计算实例
要点一
总结词
通过具体的计算实例，可以更好地理解和掌握化学方程式 的计算方法。
要点二
详细描述
例如，对于反应$2H_{2} + O_{2} = 2H_{2}O$，已知氢气的 质量为4克，氧气的质量为32克，可以根据质量守恒定律求 出水的质量为36克。再如，对于反应$C + O_{2} = CO_{2}$， 已知碳的质量为12克，氧气的质量为32克，可以根据质量守 恒定律求出二氧化碳的质量为44克。这些实例可以帮助我们 更好地理解和掌握化学方程式的计算方法。
初三化学有关溶质质量分数的计算
初三化学有关溶质质量分数的计算一、定义公式：C%=m质m液×100%= m质m质+m剂×100%的应用1、某温度时，蒸干70g氯化钾饱和溶液，得到20g氯化钾，求该温度时饱时溶液的质量分数。
2、在10℃时，把80g硝酸钠加入到100g水中，恰好配成饱和溶液，求10℃时硝酸钠饱和溶液中溶质的质量分数。
3、现有50g40%的蔗糖溶液，求蒸干可得蔗糖多少克？二、溶液稀释设浓溶液质量为A，溶质质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液，加入水的质量为x。
溶液稀释前后，溶质的质量不变则：A·a%=（A+x）·b%4、把50g 98%的浓硫酸，稀释成10%的稀硫酸，需水多少克？5、某溶液50克加入15克水后,稀释成20%的稀硫酸,求该溶液溶质质量分数?6、向一定量20%的NaCl溶液中,加入50克水,NaCl质量分数变为5%,求原NaCl溶液的质量.三、溶液变浓(加入溶质或蒸发溶剂)①向原溶液中加溶质，设原溶液质量为A，溶质的质量分数为a%，加入溶质质量为x，所得浓溶液中溶质质量分数为b% ，则有：A·a%+x=（A+x）·b%②将原溶液蒸发溶剂设原溶液质量为A，溶质量分数为a%，蒸发溶剂质量为x，所得浓溶液中溶质质量分数为b%，则有：A·a%=（A – x）·b%7、现有50g，5%的KCl溶液，欲使其浓度增大一倍，你有几种方法，试通过计算说明。
8、在80g25%的硝酸钠溶液里加入20g硝酸钠或蒸发掉30g水，计算用这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。
四、溶液浓、稀混合设浓溶液质量为A，溶质质量分数为a%，稀溶液质量为B，溶质质量分数为b%，混合溶液溶质质量分数为c%，则有：A·a%+B·b%=（A+B）·c%9、现有200g 40%的稀H2SO4，试求与多少克10%的稀硫酸混合，可得30%的稀硫酸。
初中化学溶质质量分数计算题题型和解决方法
初中化学溶质质量分数计算题题型和解决方法一、直接利用公式法例题1、40克氯化钠投入100克水中完全溶解后剩余固体4克，求此时该溶液中溶质的质量分数。
例题2、20克明矾晶体（化学式是KAl（SO4)2•12H2O）投入100克水中完全溶解,求所得溶液中溶质的质量分数。
例题3、已知氧化钠和水反应生成氢氧化钠（Na2O+H2O=2NaOH）,问把3。
1克氧化钠加入50克水中，形成溶液中溶质的质量分数.例题4、已知某温度时氢氧化钙的溶解度为0.18克，氧化钙和水反应生成氢氧化钙（CaO+H2O=Ca(OH)2 )，问把5。
6克氧化钙加入50克水中,形成溶液中溶质的质量分数。
二、利用公式直接求溶质或者溶剂例题5、欲配制溶质的质量分数浓度为2%AgNO3溶液500克，应称取AgNO3多少克?加入水多少毫升?思考:溶液配制的三个步骤是什么？三、溶液的稀释例题6、溶质质量分数为98%浓硫酸500克，加多少水可以配制成溶质质量分数为20％的稀硫酸.例题7、配制溶质的质量分数浓度为20％，溶液密度为1.14克/厘米3，体积为500毫升的稀硫酸，需要量取溶质的质量分数浓度为98%,密度为1.84克/厘米3的浓硫酸多少毫升?四、两液相混例题8、10%的氢氧化钠溶液与20%的氢氧化钠溶液等质量混合,问所得溶液中溶质的质量分数。
例题9、50克10％的氢氧化钠溶液与200克20％的氢氧化钠溶液混合，问所得溶液中溶质的质量分数.五、溶液的增浓例题10、10克20％的硫酸钠溶液中含有溶质多少，溶剂多少？欲使10克20％的硫酸钠溶液浓度增加一倍,应该：（1）增加溶质多少克？或（2）蒸发溶剂多少克？（3）与60％的溶液多少克想混？六、溶解度和溶质质量分数的互算例11、在30℃时,CuSO4的溶解度是25克，计算该温度下硫酸铜饱和溶液的质量质量分数是多少?例12、在某温度时，硫酸铜饱和溶液的质量质量分数是30％，计算该温度下CuSO4的溶解度是多少克？七、化学反应例题13、100克稀硫酸和13克锌恰好反应，求原稀硫酸的溶质的质量分数？求所得溶液中溶质的质量分数.。
溶质质量分数计算专题
溶质质量分数计算练习专题一、学习目标知识目标：1.理解溶质质量分数的定义，清楚公式中各个物理量的含义。
2.熟悉溶质质量分数公式，学会溶质质量分数各种类型的计算。
能力目标：培养学生的发散思维，提高分析问题、解决问题的能力情感目标：了解溶液组成的定量表示在工农业生产和生活中的应用，学会利用溶质质量分数解决生产和生活中的实际问题。
重点：溶质质量分数公式的理解与应用。
难点：涉及溶液体积的计算及溶液配置中的误差分析二、溶质质量分数计算的基本类型1.溶质质量分数定义式及变形计算：解析：溶质质量分数=溶液的质量溶质的质量×100% 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数溶剂质量=溶液质量—溶质质量此类题重点考察考查对溶液质量分数定义的准确理解及根据定义式进行溶液质量、溶质质量、溶剂质量和溶质质量分数的相互换算。
此类题关键是找准溶液、溶质、溶剂的质量。
例1. 对“10%的蔗糖溶液”含义的解释错误的是（ ）A.100g 水中溶解了10g 蔗糖B.将10g 蔗糖溶解于90g 水中所得到的溶液C.100g 蔗糖溶液中溶解10g 蔗糖D.将蔗糖与水按1:10的质量比配成的溶液 答案：BC变式训练11.判断题：（请在题后括号里打“√”或“×”）（1）在100 g 水里加入20 g 氯化钠，溶液中氯化钠的质量分数为20%（ ）（2）10%的食盐溶液”表示100 g 水中溶解了10 g 食盐（ ）（3）10 g 硝酸钾完全溶解于90 kg 水中，得到10%的硝酸钾溶液（ ）（4）40 g 20％的NaCl 溶液等分成四份，则每一份溶液中氯化钠的质量分数为5％（ ）2.配制400g20％的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠多少克应加水多少克3.常温下，向100g10%的NaCl溶液中加入10g蔗糖充分溶解后，求所得溶液中NaCl的质量分数4.80g15％的硝酸钠溶液中，加入20g硝酸钠全部溶解，求此硝酸钠溶液中溶质的质量分数。
专题复习-溶质的质量分数的计算
课题3 溶质的质量分数1、定义：溶液中溶质的质量分数是与之比。
2、公式：溶质的质量分数= = 。
（1)溶质质量= ×溶质质量分数。
(2）溶液质量= ÷= 质量+ 质量。
【思考】1.从100 g 20％的某溶液中取出l0 ml后,剩余溶液中溶质的质量分数是。
2.下列对“10％的食盐溶液”含义的解释中，正确的是（）（多项）A。
100g水中溶解了10g食盐B。
100g食盐溶液中溶解有l0g食盐C.将10g食盐溶解于90g水中得到的溶液D.将食盐与水按l：10的质量比配成溶液3。
某果汁饮料中果蔬汁含量≥20%，其含义是什么？。
知识点2：有关溶质质量分数的简单计算例1.把10g氯化钠放入40g水中,完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数是多少？例2.在20℃时,将40g氯化钠放入100g水中,结果有4g固体剩余，求溶液中溶质的质量分数。
例3.将40g10%的氯化钠溶液和60g20%的氢氧化钠溶液混合,所得溶液中溶质的质量分数。
例4。
现有50g质量分数为5％的氯化钠溶液,通过下列方法后，计算改进后溶液中溶质的质量分数。
（1）向原溶液中加入2.5g氯化钠晶体，固体完全溶解.解：（2)向原溶液中加入50g水。
解：（3）把溶剂蒸发掉25g，无晶体析出.解：（4）向原溶液中加入50g溶质质量分数为5％的氯化钠溶液。
解：例5. 20℃时,硝酸钾的溶解度是31.6g,则在该温度下硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为多少？【思考】对于某温度下的饱和溶液，若已知溶解度(S)，则溶液中溶质的质量分数为。
【讨论】一定温度时，某物质的溶解度为αg，形成的饱和溶液中溶质的质量分数为b%，则a与b的大小关系为( ）A。
a大于b B. a等于b C. a小于b D.无法判断在20℃时,食盐的溶解度是36g。
在20℃时，将25g食盐放入50g水中，所得溶液中溶质的质量分数.知识点1、溶液稀释问题的计算关键：稀释前溶质的质量稀释后溶质的质量。
课题9.3.2有关溶质质量分数的简单计算-九年级化学下册同步分层作业(人教版)
课题9.3.2 有关溶质质量分数的简单计算【A组·基础达标】1. 100g质量分数为9.8%的稀硫酸中，最多可溶解的锌的质量为多少？同时产生氢气的质量为多少？反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？（相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Zn-65）2. 200g盐酸溶液与100g16%的氢氧化钠溶液充分反应，NaOH + HCl = NaCl + H2O求：（1）盐酸溶液中溶质的质量分数；（2）所得溶液中溶质的质量分数。
（相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 ）【B组·能力提升】1.将一定质量的金属镁投入到100g稀硫酸中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．试求：（1）完全反应后生成H2的质量为g；（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数．(已知：H-1 O-16 Mg-24 S-32 )2. 50gCu、Zn混合物跟10%的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气1g，求所得溶液中溶质的质量分数。
（相对原子质量：H-1 S-32 O-16 Cu-64 Zn-65）3. 为了测定石灰石中CaCO3的质量分数，取石灰石12.5g加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应。
（假设杂质不反应，也不溶解）。
烧杯内物质的质量变为108.1g，计算：（1）石灰石中CaCO3的质量分数；（2）反应所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）（相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40）【预习内容】教材P50-52 酸、碱与指示剂作用重难点：酸、碱与指示剂作用【预习收获及困惑】【预习检测】某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示。
试剂稀盐酸食醋蔗糖水蒸榴水肥皂水烧碱溶液石灰水颜色红红黄黄绿绿绿请分析上表，并回答下列问题：（1）该花汁(填“可以”或“不可以”)作酸碱指示剂。
（2）蚊子叮咬人时射人蚁酸(具有酸的性质)，使皮肤红肿、痛痒。
九年级初三化学专题 - 溶质的质量分数(含答案)
九年级初三化学专题－溶质的质量分数（含答案）1．盐水选种是把种子放在一定浓度的盐水里，利用浮力把好坏种子分开来。
20℃时，技术员将一包氯化钠【20℃，S（NaCl）＝36g】放入容器中，分三次加入水，充分搅拌，记录情况如下：次数第一次第二次第三次加水质量1000g1000g1000g烧杯内NaCl晶体剩余情况有无无则第三次加水后，烧杯中所得NaCl溶液的溶质质量分数ω的范围是（）A．10.71%＜ω≤19.35%B．12%＜ω≤24%C．10.71%≤ω＜21.43%D．12%≤ω＜24%2．NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。
下列说法错误的是（）温度/℃0204060NaCl的溶解度/g35.736.036.637.3KNO3的溶解度/g13.331.663.9110 A．20℃时，100g H2O最多能溶解36.0g NaClB．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%C．可用冷却海水的方法获取大量食盐D．其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液3．不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。
下列说法正确的是（）温度/℃203040溶解度/g31.645.863.9A．20℃时，100g KNO3饱和溶液中溶质质量为31.6gB．30℃时，100g KNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%C．30℃时，将50g KNO3放入100g水中得到150g溶液D．40℃时，100g水最多溶解63.9g KNO34．农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。
实验室配制100g该溶液的过程如图所示。
下列说法不正确的是（）A．实验操作顺序为④②①⑤③B．②中需称量NaCl的质量为16.0gC．选用100mL量筒量取所需水的体积D．用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏大5．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，75%酒精可有效灭活病毒。
现用95%的酒精配制75%的酒精，一般不会用到的仪器是（）A．B．C．D．6．20℃时，NaCl的溶解度为36g。
初三化学溶液中溶质质量分数的计算题
初三化学溶液溶质质量分数与化学方程式的计算题1.将6.2g的Na2O溶于93.8g的水中，充分反应后，求所得溶液中溶质的质量分数？（化学方程式Na2O+H2O=2NaOH）2.一定量的石灰石与50g盐酸恰好完全反应，生成CO20.2g，试计算：（1）参加反应的碳酸钙的质量；（2）盐酸的溶质的质量分数；（3）生成物溶液中溶质的质量分数；3.今有未知溶质质量分数的盐酸50g,与7.8g锌充分反应后，锌有剩余，然后再加入20g7.3%的盐酸，恰好与剩余的锌完全反应，求：（1）第一次反应时所用盐酸中溶质的质量分数.（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数.4.取12g石灰石放入烧杯中，向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸（杂质不参加反应），至恰好完全反应.反应结束后，称量烧杯中剩余物质的总质量为107.6g（不包括烧杯的质量，且气体溶解忽略不计）.试计算：（1）稀盐酸中溶质的质量分数是多少；（2）求反应后所得溶液中溶质的质量分数；5.将11g含少量杂质（杂质不溶于水，也不溶于酸）的碳酸钠固体，加入至43.88盐酸溶液中，恰好完全反应，产生CO气体4.4g,请计算：（1）原固体中Na2CO3的质量；（2）反应后的溶液中氯化钠的质量分数.236、某盐酸溶液100g,与10g含杂质44%的铁完全反应，计算（1）盐酸的溶质的质量分数是多少；（2）生成物溶液中溶质的质量分数;6.5.6克Fe与200克CuSO4溶液完全反应，计算（1）CuSO4溶液中溶质的质量分数？（2）生成物溶液中溶质的质量分数；48.为了测定大理石中含碳酸钙的质量分数.取大理石12.5g加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应（假设杂质不参与反应，也不溶解），生成二氧化碳4.4g，求（1）大理石含碳酸钙的质量分数；（2）盐酸的溶质的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数;9.取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g，与质量为100g的稀盐酸恰好完全反应,生成4.4g二氧化碳，计算：（1）混合物中碳酸钠的质量；（2）反应生成的氯化钠质量；（3）该稀盐酸中溶质质量分数；（4）反应所得溶液中溶质质量分数.（最后结果保留一位小数）10.碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g,与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到10%的氯化钠溶液147g.计算：（1）固体混合物中碳酸钠的质量分数；（2）生成二氧化碳的质量；（3）该盐酸中溶质的质量分数.化学表格计算题1、某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。
初中九年级(初三)化学关于溶质质量分数的计算
B蒸发溶剂
例5：将150g20%的食盐溶液蒸 发掉30g水，无食盐析出，问剩 余溶液中溶质的质量分数是多 少？
C加浓溶液
例6：向150g10%的食盐溶 液中加入125g20%的食盐溶 液，搅拌均匀后，所得溶液 中溶质的质量分数是多少？
2 变稀
A加水 例7:向200g30%的食盐溶液中加
溶质的质量
2
溶液的质量= 溶质的质量分数
例2：
750g20%的酒精溶液和 800g12.5%的酒精溶液相比， 哪一份含溶质量较多？
例3：
用100g纯酒精能配得多少 75%的医用消毒酒精？
三.溶质质量分数的变化
1 变浓
A.加溶质 例4：向120克25%的食盐溶液中
加入30克食盐颗粒，充分溶解 后所得溶液中溶质的质量分数 是多少？
关于溶质质量分数的计算
一.原始计算式
溶质的质量分数=
溶质的质量 溶液的质量 ⅹ100%
例1：
某同学向240g水中加入100g食盐， 充分搅拌后，剩余40g未能溶解， 问所得溶液中溶质的质量分数是 多少？
二.变形式
1.溶质的质量分数=
溶质的质量 溶液的质量 ⅹ100%
1 溶质质量=溶液质量 ⅹ 溶质的质量分数
入100克水，搅拌均匀后所得 溶液中溶质的质量分数是多少？
B加稀溶液
例8：将两份溶质质量分数分别为 10%和45%的硫酸溶液混合均匀 后，所得溶液中溶质的质量分数 可能是多少？
A.5% B.10% C.15% D.50%
初三化学溶液中溶质质量分数的计算(K12教育文档)
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复文教育精品小班课程辅导讲义讲义编号 20XX年暑假09HX16一、 课前回顾（主要针对上次课的重点题型)1、在一定温度下,一定量的溶剂中,__________________________________的溶液称为该溶质的饱和溶液。
其它条件不变，NaCl 饱和溶液中________(能、不能)溶解KNO 3。
2、将KNO 3的饱和溶液变成不饱和溶液，可以采用____________或____________的方法;将KNO 3的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采用____________、____________、_______________的方法.3、将Ca(OH ）2的饱和溶液变成不饱和溶液，可以采用____________或____________的方法;将Ca （OH)2的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采用____________、____________、_______________的方法.4、若800ml98%（密度为1.84g/ml ）的浓硫酸溶液稀释成为溶质的质量分数为20%的硫酸溶液，需加水多少克？5、t ℃时一定量A 物质溶液中溶质质量分数为21.4％,向其中再加入1克A 物质溶液恰好饱和,此饱和溶液中溶质分数是26.4%。
求原溶液的质量及t ℃时A 物质的溶解度。
初中九年级(初三)化学 溶质质量分数与化学方程式的综合计算
溶质质量分数与化学方程式的综合计算刘龙茹一、利用“差量法”计算例1.55.7g 碳酸钠溶液恰好与36.5g 某盐酸溶液完全反应，测得反应后溶液的质量为90g 。
求：（1）生成了多少克二氧化碳？（2）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？分析：题中所给数据都是溶液的质量，是混合物不能代入化学方程式计算。
但可由差量法知，反应前后溶液的差值即为反应生成的气体二氧化碳的质量，由二氧化碳的值可求所得溶液的溶质氯化钠的质量，此题即可迎刃而解。
解：根据质量守恒定律知，生成二氧化碳的质量为(..).5573659022g g g g +-= 设反应后生成的氯化钠的质量为xNa CO HCl NaCl H O CO xg x gx g23222211744221174422585+=++↑==...所得溶液的溶质质量分数为58590100%65%..gg⨯= 答：（略）二、利用图表信息计算例2.（2004河北中考）我省境内的白石山，因其石灰石呈白色且含杂质较少而得名，是国家级石灰岩结构地质公园。
某化学兴趣小组从白石山采集来一些样品，分别与27.0g 相同溶质质量分数的稀盐酸充分反应后（石灰石样品中的杂质既不溶于水，也不与盐酸反应），试计算：（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数。
分析：从图表中可得信息：同等质量的稀盐酸与不同的石灰石样品反应，剩余固体质量不同，说明1、2次中酸过量，而石灰石样品的用量不足；第3、4次与酸反应的石灰石均为2.7g ，说明第3次为石灰石样品与盐酸之间的恰量反应，二者用量不多不少都恰好用完无剩余；而第4次则是石灰石样品过量而盐酸用量不足。
解：（1）根据第1、2次实验可求石灰石样品中碳酸钙的质量分数为[(..)/.]100110100%90%g g g -⨯=。
（2）由第3、4次实验可知，与27.0稀盐酸恰好完全反应的碳酸钙的质量为300327...-=g g （用401327...-=g 也可） 设稀盐酸中溶质的质量分数为xCaCO HCl CaCl CO H Og x g g x g x 3222210073272710027732773%+=+↑+⨯=⨯=... 答：略。
九年级化学溶质的质量分数(2)
二、溶质质量分数的计算
u增浓的计算 u有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液，
若将其溶质质量分数增加到10%，可采用 什么法？并算出具体的数值。
二、溶质质量分数的计算
u根据化学方程式进行计算 u6.5g锌粒与100g稀硫酸恰好完全反应，求
稀硫酸的质量分数。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
三、配制一定溶质质量分数的溶液
u1、计算：溶质和溶剂的质量 u2、称量和量取 u3、溶解：搅拌至充分溶解 u4、装瓶 u配制溶液时常用仪器： u托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒
一、溶液组成的表示方法
u正确理解“浓”和“稀”溶液 u溶质的质量分数
= 溶质质量 溶液质量 ×100%
= 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 ×100%
二、溶质质量分数的计算
u稀释的计算 u现有100g质量分数为20%的NaCl溶液，
需加多少水将其稀释为质量分数为10%的 NaCl溶液？ u现在有质量分数分别为10%和30%的 KNO3溶液，它们以何种质量比混合能形成 质量分数为20%的KNO3溶液。
第九单元之
课题3 溶质的质量分数
便在脑海中幻想着自己亲手 制作小木雕的场景，迫不及待的想要把它们变成现实。 幻想着自己成了能工巧匠，一块木头不一会儿就被做成了一只栩栩如生， 非常可爱的小狗。忽然感觉自己就 好像是＂神笔马良＂一样，也拥有一把神奇的 雕刻笔，相信任何木头都能让它变得形态逼真，活灵活现的。 我将去年暑假收集的雪糕棍全部找了出来，用铅笔和直尺开始了绘图，我 想要做一把 小木剑：用直尺量出了木条宽的中点，又在两边找到了两个合适的 点，平移做成了一个长方条，和刚才的点连接后，剑的大致轮廓就做出来了， 剑柄也在十分钟后完工。 这一切都进行的顺顺 利利，我便开始了雕刻，每一步我都小心让学生通过模仿操作，掌握ｆｏｒ语 句和ｒｅｐｅａｔ语句． ｖ教学重点： 通过实例，使学生理解循环语句的 表示方法，结构和用法，进一步体会 算法的基本思想． ｖ 教学难点： 将程序框图转化教学重点——建立并合理解释数学模型 教学难点——实际问题数学化过程 突破点：利用丰富的素材，充分感知，实 现数学化过程。 图 ２６．２．４ ３ ２ 题型分析： （一）抛物线与ｘ轴、ｙ轴的交点急所构成 的面积 例１：填空： （１）抛物线ｙ＝ｘ２－３ｘ＋２与ｙ轴的交点 ３ ２ 坐标是＿＿＿（＿０，＿２＿） ＿＿＿＿＿＿，与ｘ轴的交 点坐标是＿＿（＿１，＿０＿）和＿＿（２＿，０＿）＿＿＿； （２）抛物线 ｙ＝－２ｘ２＋５ｘ－３与ｙ轴的交 点坐标是＿＿＿＿＿（０＿，＿－３＿）＿＿＿＿，与ｘ轴的 交点坐标是＿＿＿＿＿＿（１＿，０＿），＿（＿３ ＿，０＿） ． ２ 例２：已知抛物线ｙ＝ｘ２－２ｘ－８， （１）求证：该抛物线与ｘ轴一定有两个交点； （２）若该抛物线与ｘ轴的两个交点分别为Ａ、 Ｂ，且它的顶点为Ｐ，求△ＡＢＰ的面积。 （１）证明：∵△＝２２－４＊（－８）＝３６＞０ ∴该抛物线与ｘ轴一定有两个交点 ｙ （２）解：∵抛物线与ｘ轴相交时 Ａ Ｂｘ Ｐ ｘ２－ ２ｘ－８＝０ 解方程得：ｘ１＝４， ｘ２＝－２ ∴ＡＢ＝４－（－２）＝６ 而Ｐ点坐标是（１，－９） ∴Ｓ ＝２７ （二）根据函数性质判定函数图象之间的 位置关系 例３：在同一直角坐标系中，一次函数 ｙ＝ａｘ＋ｃ和二次函数ｙ＝ａｘ２＋ｃ 的图象大致为 ｙ ｙ ｙ ｙ Ｏ ｘ Ａ ｘ Ｏ ｘ Ｏ Ｏ ｘ Ｂ Ｃ Ｄ 答案： Ｂ （三）由函数图象上的点的坐 标求函数解析式 例４：已知一个二次函数的图象经过点（０， ０），（１，－３），（２，－８）。 （１）求 这个二次函数的解析式； （２）写出它的对称轴和顶点坐标。 答案：（１）ｙ＝－ｘ２－２ｘ （２）对称轴：ｘ＝－１ 顶点坐标（－１，１） （四）实践与探索题 例５：某企业投资１００万元引进一条产品加工生产线， 若 不计维修、保养费用，预计投产后每年可创利３３万。 该生产线投产后，从第１年到第ｘ年的维修、保养费用 累计为ｙ（万元），且ｙ＝ａｘ２＋ｂｘ，若第１年的维修、保养 费用为２万元，第２年为４万元。 （１）求ｙ的解析式； （２）投产后，这个企业在第几年就能收回投资？ 解：（１）由题意，ｘ＝１时，ｙ＝２；ｘ＝２时，ｙ＝２＋４＝６，分 别代入ｙ＝ａｘ２＋ｂｘ，得ａ＋ｂ＝２，４ａ＋２ｂ＝６， 解得：ａ＝１，ｂ＝１， ∴ｙ＝ｘ２＋ ｘ． （２）设ｇ＝３３ｘ－１００－ｘ２－ｘ，则 ｇ＝－ｘ２＋３２ｘ－１００＝－（ｘ－１６）２＋１５６． 由于当１≤ｘ≤１６时，ｇ随ｘ的增大而增大，故当ｘ＝４时， 即第４年可收回投资。 练习题： 已知二次函数的图象的顶点坐 标为 （－２，－３），且图象过点（－３，－２）。 （１）求此二次函数的解析式； （２）设此二次函数的图象与ｘ轴交于Ａ，Ｂ两 点，Ｏ为坐标原点，求线段ＯＡ，ＯＢ的长度之 和。 作业 作业本（１） Ｐ １１－－１３ 板书设计 二次函数的应用： 一． 二． 三． 四． 范例讲解： 常见数学思成功的必经之路。和他们相比，我的这些困难又算得了什 么。 想到这里我又重新鼓起勇气，拿起铅笔从头开 始，计算、绘图、修改…… 开始雕刻时，我深吸一口气，静下心来仔细的雕刻着，顺着铅笔的痕迹， 一点一点的雕刻着
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5.欲使100 g 5%的硝酸钠溶液浓度增大 到20%，需再加入硝酸钠固体( D ) A．18.75 g B．19.75 g C．20 g D．25 g
6.在两份ห้องสมุดไป่ตู้量为100 g的水中分别 加适量的氯化钠；得到溶液的溶 质质量分数分别为9%和18%， 则两份溶剂中所加溶质的质量比 约为( D ) A．4∶9 B．1∶2 C．2∶3 D．13∶30
• 7.用氯化钠配制l00 g溶质质量分数为20％ 的氯化钠溶液，现有下列操作：①溶解； ②称取氯化钠；③过滤；④量取水；⑤计 算；⑥蒸发结晶。正确的操作顺序是【 B】 A. ①②③④ B. ⑤②④① C. ①③⑤②④① D. ①③⑥⑤② ④①
• 8．100 g 10%的硝酸钾溶液稀释成5% 100 的硝酸钾溶液，需加水________g ． • 9．在某温度下，把某物质W g完全溶 解在水中，制成V毫升饱和溶液，该饱 和溶液的密度为d g· cm－3，那么，该 W/dv% ． 溶液的溶质质量分数是________ 10．实验室要配制360 g 10%的盐酸， 需要36%的浓盐酸________g．
• 13.将9gKNO3完全溶于21g水中，并 将其均分为三份，计算：(1)取一份， 其中溶质质量分数是多少？(2)取一份， 使其溶质质量分数增大一倍，需加入 KNO3多少克？(3)取一份，欲使其溶 质质量分数减小一半，需加水多少克？
• 11.今有10%的硝酸钾溶液160 g，分为相等 的两份。 （1）欲使其中一份溶质的质量分数增 大一倍，求： ①若用增加溶质的方法，需增加多少 克硝酸钾？ ②若用蒸发溶剂的方法，需蒸发掉多 少克水？ （2）若使另一份溶质的质量分数变为 5%，需加水多少克？
• 12.晓晓同学需配制100 g 12%的ＮaOH溶 液来制作“叶脉书签”。在配制溶液过程 中，下列做法正确的是【 】 A. 在托盘上垫纸称量12 g NaOH固体 B. 称量时发现指针向右偏转，应调节游 码使天平平衡 C. 用100 mL量筒量取88 mL水 D. 用药匙搅拌，加速NaOH溶解
1.有m g 15%的硝酸钠溶液，欲使其浓 度增加一倍，可采用的方法是 （B ） A．蒸发掉溶剂质量的1/2 B．蒸发掉溶剂m/2g C．加入3m/2g硝酸钠 D．加入3m/4g硝酸钠
3.10g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液 与40 g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶 液混合后，溶液中溶质的质量分数是 【 B】 A. 8% B. 16% C. 24% D. 25% 4.一定量溶质质量分数为8％的食盐水蒸 发掉50 g水后，溶质质量分数增大一倍， A 则原溶液中溶质的质量为【 】 A. 8 g B. 6.4 g C. 3.2 g D. 4 g