2019版高考化学总复习 专题 化学计量在实验中的应用选择题专练(一)

化学计量在实验中的应用选择题专练（一）1．利用太阳能分解水制氢，若光解0.02 mol 水，下列说法正确的是( )A．可生成H2的质量为0.02 gB．可生成氢的原子数为2.408×1023个C．可生成H2的体积为0.224 L(标准状况)D．生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量解析：选D 根据方程式2H2O===2H2↑＋O2↑，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2。

则可得：A项可生成H2的质量为0.04 g，错误；B项可生成氢的原子数为2.408×1022个，错误；C项可生成标准状况下H2的体积为0.448 L，错误；D项，0.04 mol Na与水反应产生0.02 mol H2，理论上与光解0.02 mol水生成的H2相等。

2． )如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“○”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是( )A．若①中的H2为 1 mol，则②中所含原子总数为3.01×1023个B．①和②中气体的质量之比为1∶8C．H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应D．两容器的温度和压强均相同解析：选B根据图示可知，①和②中H2与O2的分子个数比为2∶1，若H2为1 mol，则O2为0.5 mol，故O原子数目为6.02×1023个，A项错误；①和②中H2与O2的分子个数之比为2∶1，所以其物质的量之比为2∶1，质量之比为1∶8，B项正确；H2能发生置换反应，如H2与CuO反应，O2也能发生置换反应，如O2与H2S反应，C项错误；根据阿伏加德罗定律，①和②两容器容积相同，但气体分子个数不同，所以两容器的温度和压强不可能均相同，D 项错误。

3.如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是( )A．C2H4 B．CH4C．CO2 D．NO解析：选C 由图可知，相同温度时，p(O2)>p(X)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。

只有CO2的相对分子质量大于O2的，故C正确。

4．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是( )A．常温下，1 L pH＝3的硫酸溶液中，SO2－4的数目约为5×10－4N AB．1 mol氨基(—NH2)中含有电子的数目为10N AC．一定条件下，1 mol N2与3 mol H2充分反应，转移电子的数目可能为2N AD ．3 mol NO 2和H 2O 完全反应，被还原的NO 2分子数目为1N A解析：选B 根据溶液中的电荷守恒可知，c (H ＋)＝2c (SO 2－4)，故c (SO 2－4)＝c H ＋2＝1.0×10－3 mol·L －1× 12＝5.0×10－4mol·L －1，则n (SO 2－4)＝c (SO 2－4)·V ＝5×10－4mol·L －1× 1 L＝5×10－4mol ，A 项正确；1个—NH 2中含有9个电子， 1 mol —NH 2中含有9N A 个电子，B 项错误；1 mol N 2与3 mol H 2若完全反应时，转移6N A 电子，而N 2与H 2的反应为可逆反应，1 mol N 2与3 mol H 2不可能全部反应，故转移电子的数目要小于6N A ，有可能为2N A ，C 项正确；由化学方程式3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 可知，3 mol NO 2和H 2O 完全反应，生成1 mol 还原产物NO ，D 项正确。

5． 设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )A ．室温下，1 L pH ＝12的氨水溶液中含有0.01N A 个NH ＋4 B ．1 mol FeCl 3与沸水反应生成胶体后，含有N A 个Fe(OH)3胶粒 C ．常温常压下，11.2 L O 2和O 3的混合气体含有0.5N A 个分子 D ．78 g Na 2O 2固体中含有离子总数必为3N A解析：选D 室温下，1 L pH ＝12的氨水溶液中OH －的浓度为0.01 mol·L －1，根据电荷守恒c (OH －)＝c (H ＋)＋c (NH ＋4)，c (NH ＋4)<c (OH －)，则1 L pH ＝12的氨水溶液中NH ＋4的数目小于0.01N A 个，A 错误；胶体中胶粒是多个分子的集合体，所以1 mol FeCl 3与沸水反应生成胶体后，Fe(OH)3胶粒小于N A 个，B 错误；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L·mol －1，则11.2 L 气体中分子数小于0.5N A 个，C 错误；78 g Na 2O 2 的物质的量为1 mol ，则离子总数必为3N A ，D 正确。

6、设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A ．1 L 0.1 mol·L －1NaF 溶液中含有0.1N A 个F －B ．32 g 硫跟足量金属铜反应转移电子数为2N AC ．48 g O 2和O 3的混合气体中含有3N A 个氧原子D ．1 mol H 2O 中含有2N A 个共价键解析：选A 1 L 0.1 mol·L －1NaF 溶液中F －由于发生水解，其数目小于0.1N A ，A 项说法错误；根据反应2Cu ＋S△,Cu 2S 可知，32 g 硫跟足量铜反应转移电子数为2N A ，B 项说法正确；48 g O 2和O 3的混合气体中氧原子数为4816×N A ＝3N A ，C 项说法正确；1个H 2O 分子中含有2个H —O 键，故1 mol H 2O 中含有2N A 个共价键，D 项说法正确。

7、设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( )A ．1 mol Cl 2与足量NaOH 溶液反应，转移的电子数为N AB ．常温常压下，11.2 L 甲烷中含有的氢原子数小于2N AC ．1 mol 碳烯(∶CH 2)所含的电子数为6N AD ．t ℃时，1 L pH ＝6的纯水中含OH －数为10－6N A解析：选C 1 mol Cl 2与足量NaOH 溶液反应，转移的电子数为N A ，A 项叙述正确；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L·mol －1，故常温常压下，11.2 L 甲烷的物质的量小于0.5 mol ，则含有的氢原子个数小于2N A ，B 项叙述正确；1 mol 碳烯中含8 mol 电子，即含8N A 个电子，C 项叙述错误；pH ＝6的纯水中c (H ＋)＝10－6mol·L －1，而纯水显电中性，故纯水中c (OH －)＝10－6mol·L －1，则OH －的物质的量为n ＝cV ＝10－6mol·L －1×1 L＝10－6mol ，OH －数为10－6N A ，D 项叙述正确。

8、现有一块铝铁合金，为测定其中铝的含量，做如下实验：切一小块合金，将其溶于盐酸，然后加入足量的氢氧化钠溶液，待溶液中的沉淀全部变成红褐色时，过滤沉淀物并在空气中灼烧，最后所得红棕色粉末的质量恰好跟原来的合金试样质量相等。

则合金中铝的质量分数为( )A ．25%B ．30%C ．46%D ．70%[解析] 铁、铝两种元素在整个化学变化过程中的转化形式如图所示：合金⎩⎪⎨⎪⎧Al Fe――→盐酸⎩⎪⎨⎪⎧Al 3＋Fe2＋――→过量NaOH 溶液⎩⎪⎨⎪⎧AlO －2Fe OH2――→O 2＋H 2O Fe(OH)3――→灼烧Fe 2O 3根据上图知，最后得到的红棕色粉末为氧化铁，根据题意知反应前合金的质量等于最后得到的Fe 2O 3的质量，因铁元素在各步反应中完全转化，即铁元素的质量守恒，则合金中铝的质量等于Fe 2O 3中氧元素的质量，所以合金中铝的质量分数为铝的质量合金的质量×100%＝氧化铁中氧元素的质量氧化铁的质量×100%＝3×16 g 160 g×100%＝30%。

[答案]B9、向含有1 mol 的FeCl 2溶液中通入0.2 mol Cl 2，再加入含0.1 mol X 2O 2－7的酸性溶液，使溶液中Fe 2＋全部恰好氧化，并使X 2O 2－7还原为X n ＋，则n 值为( )A ．2B ．3C ．4D ．5解析：选B 由题意知，0.2 mol Cl 2和0.1 mol X 2O 2－7的酸性溶液，共同将1 mol Fe 2＋氧化。

根据氧化还原反应中得失电子守恒可知，0.2 mol Cl 2和0.1 mol X 2O 2－7得到电子的物质的量与1 mol Fe 2＋失去电子的物质的量相等，所以有0.2 mol×2＋0.1 mol×2×(6－n )＝1 mol×1，解得n ＝3。

10、乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。

将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。

若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为( )A ．1∶1B ．2∶3C ．3∶2D ．2∶1解析：选C 根据乌洛托品的结构式写出其分子式为C 6H 12N 4，因为乌洛托品是将甲醛水溶液与氨水混合蒸发而制得的，根据原子守恒可得化学方程式为6HCHO ＋4NH 3===C 6H 12N 4＋6H 2O ，根据反应物的物质的量之比等于化学计量数之比得，甲醛与氨的物质的量之比为3∶2，C 项正确。

11、16 mL 由NO 与NH 3组成的混合气体在催化剂作用下于400 ℃左右可发生反应：6NO ＋4NH 3 5N 2＋6H 2O(g)，达到平衡时在相同条件下气体体积变为17.5 mL ，则原混合气体中NO 与NH 3的物质的量之比有四种情况：①5∶3、②3∶2、③4∶3、④9∶7。

其中正确的是( )A ．①②B ．①④C ．②③D ．③④[解析]由气体差量可知：6NO ＋4NH 3 5N 2＋6H 2O(g) ΔV (气体的体积差)6 mL 4 mL 5 mL 6 mL (5＋6)－(4＋6)＝1(mL)(理论差量)9 mL 6 mL 17.5－16＝1.5(mL)(实际差量)由此可知共消耗15 mL 气体，还剩余1 mL 气体，假设剩余的气体全部是NO ，则V (NO)∶V (NH 3)＝(9 mL ＋1 mL)∶6 mL ＝5∶3，假设剩余的气体全部是NH 3，则V (NO)∶V (NH 3)＝9 mL∶(6 mL＋1 mL)＝9∶7，但因该反应是可逆反应，剩余气体实际上是NO 、NH 3的混合气体，故V (NO)∶V (NH 3)介于5∶3与9∶7之间，对照所给的数据知3∶2与4∶3在此区间内。