高三化学考前最后冲刺模拟试题
高中化学冲刺模拟综合测试卷(含答案解析)
高考化学冲刺模拟综合测试卷[时间：50分钟分值：100分]第I卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个答案符合题意）1．（温州市高三第二次适应性测试）下列说法不正确的是A.“臭氧空洞”、“温室效应”、“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关B. 石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化C. 低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式D. 可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液2．（河北省唐山市高三年级第二次模拟考试）一种从植物中提取的天然化合物，其结构为，可用于制作香水。
有关该化合物的下列说法不正确．．．的是A．分子式为C12H20O2B．该化合物可使酸性KMnO4溶液褪色C．1 mol该化合物完全燃烧消耗15.5mol O2D．1 mol该化合物可与2mol Br2加成3．（漳州市普通高中毕业班质量检查）设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2N AB．27g Al在标准状况下的22.4L Cl2中燃烧，转移的电子总数为3 N AC．0.5mol·L-1 CuCl2溶液中含Cl－数为N AD．84 g NaHCO3与MgCO3的混合物中所含氧原子数目为3N A4．（石家庄市高中毕业班第二次模拟考试试卷）在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻(上下或左右)，甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。
下列说法正确的是A．甲、乙、丙、丁四种元素均为短周期元素B．气态氢化物的稳定性：甲>乙C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：甲<丙D．元素丁与乙形成的化合物都是非极性分子5．[天门市高考理综模拟试卷（二）］有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+ 和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误．．的是A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:lB．还原产物为NH4+C．若有l mol NO3－参加还原反应，则转移8mol e-D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe 2+ －e-＝Fe 3+6．（湖北省黄冈市黄州区一中高三五月模拟考试）将11.9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。
2024届山东省高考冲刺模拟化学试题含解析
2024届山东省高考冲刺模拟化学试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将胆矾与生石灰、水按质量比为1：0.56：100混合配成无机铜杀菌剂波尔多液，其成分的化学式可表示为CuSO4•xCaSO4•xCu(OH)2•yCa(OH)2，当x=3时，y为()A．1 B．3 C．5 D．72、某有机物的结构简式如图所示。
下列说法错误的是（）A．与互为同分异构体B．可作合成高分子化合物的原料（单体）C．能与NaOH溶液反应D．分子中所有碳原子不可能共面3、已知反应：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，则下列说法正确的是（）A．KNO3是氧化剂，KNO3中N元素被氧化B．生成物中的Na2O是氧化产物，K2O是还原产物C．每转移1mole﹣，可生成标准状况下N2的体积为35.84升D．若有65gNaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3.2mol4、下列说法正确的是( )H的电子数是2A．核素21B．1H和D互称为同位素C．H+和H2互为同素异形体D．H2O和H2O2互为同分异构体5、钯是航天、航空高科技领域的重要材料。
工业用粗钯制备高纯度钯的流程如图：下列说法错误的是（）A．酸浸时反应的化学方程式是Pd+6HC1+4HNO3=H2PdCl6+4NO2↑+4H2OB．“热还原”中每生成1molPd同时生成的气体的物质的量为8molC．化学实验中可利用氯钯酸根离子检验溶液中是否含有NH4+D．在“酸浸”过程中为加快反应速率可用浓硫酸代替浓盐酸6、将NaHCO3和Na2O2的固体混合物x g在密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出气体．将反应后的固体溶入水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体（标准状况）与所加盐酸体积之间的关系如图所示．下列说法错误的是（）A．HCl的浓度0.2mol/LB．反应后固体的成分为NaOH与Na2CO3C．密闭容器中排出气体的成分为O2和H2OD．x的数值为6.097、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应8、用下列实验装置能达到实验目的的是(部分夹持装置未画出)A．分离液体混合物B．蒸发NaC1溶液获得NaC1晶体C．制取二氧化硫气体D．测定化学反应速率9、下列说法正确的是（）A．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属B．恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，水的电离程度增大C．2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)在298K时能自发进行，则它的ΔH<0D．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K sp(BaSO4)>K sp(BaCO3)10、一种钌（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下。
安徽省定远二中高三(最后冲刺)新高考化学试卷及答案解析
安徽省定远二中高三（最后冲刺）新高考化学试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、最近我国科学家研制出一种高分子大规模储能二次电池，其示意图如下所示。
这种电池具有寿命长、安全可靠等优点，下列说法错误的是A．硫酸水溶液主要作用是增强导电性B．充电时，电极b接正极C．d膜是质子交换膜D．充放电时，a极有2、MgCl2和NaHCO3按物质的量之比为1：2混合制成溶液，加热蒸干灼烧后得到的固体是()A．Mg(HCO3)2、NaCl B．MgO、NaCl C．MgCl2、Na2CO3D．MgCO3、NaCl3、在给定条件下，下列选项所示的物质转化均能实现的是A．S SO2CaSO4B．Si SiO2SiCl4C．Fe Fe2O3Fe(OH)3D．Na NaOH(aq) NaHCO3(aq)4、下图是分离混合物时常用的仪器，可以进行的混合物分离操作分别是（）A．蒸馏、过滤、萃取、蒸发B．蒸馏、蒸发、萃取、过滤C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏5、油画变黑，可用一定浓度的H2O2溶液擦洗修复，发生的反应为4H2O2+PbS→PbSO4+4H2O下列说法正确的是A．H2O 是氧化产物B．H2O2 中负一价的氧元素被还原C．PbS 是氧化剂D．H2O2在该反应中体现还原性6、关于P、S、Cl三种元素的说法错误的是A．原子半径P>S>ClB．最高价氧化物对应水化物的酸性H3PO4<H2SO4<HClO4C．氢化物的稳定性PH3<H2S<HClD．元素的非金属性P>S>Cl7、下列实验操作对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是（）选项实验操作实验现象解释或结论A用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液阴极上先析出铜金属活动性：Mg>CuB室温下，测定等浓度的Na2A和NaB溶液的pHNa2A溶液的pH较大酸性：H2A<HBC加热浸透了石蜡油的碎瓷片，产生的气体通过酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液紫红色褪去石蜡油分解一定产生了乙烯D 室温下，取相同大小、形状和质量的Fe粒分别投入0.1 mol/L的稀硝酸和10.0 mol/L的浓硝酸中Fe粒与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈探究浓度对化学反应速率的影响A．A B．B C．C D．D8、中科院设计了一种新型的多功能复合催化剂，实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油，其过程如图。
高三化学冲刺试卷(含答案)
高三化学冲刺试卷一、选择题（每小题2分，共40分） 1．下列物质属于纯净物的是（ ）A ．纯净的汽油B ．冰水混合物C ．聚乙烯D ．天然油脂 2．下列有关物质的应用与性质相对应的说法正确的是（ ）A ．明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性B ．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜C ．浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性D ．光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性3．下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是（ ） A ．硫酸型酸雨的形成会涉及反应2H 2SO 3 +O 2==2H 2SO 4 B ．工业上制取粗硅的化学方程式：SiO 22↑C ．Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：S 2O 32-+2H ＋=SO 2↑+S↓+H 2OD ．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl －+ClO －+2H ＋=Cl 2↑+H 2O 4．室温下，下列各组离子能大量共存的是（ ） A ．稀硫酸中：K ＋、Mg 2＋、AlO 2-、S 2O 32- B ．Na 2S 溶液中：SO 42-、K ＋、Cl －、Cu 2＋C．K w /c (H ＋)=1D ．通入大量CO 2的溶液中：Na ＋、ClO －、CH 3COO －、HCO 3- 5．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（ ） A．常温常压下，92 g 的NO 2和N 2O 4混合气体中含有原子数为6 N A B．惰性电极电解食盐水，若电路中通过N A 个电子，则阳极产生气体11.2 L C．0.25 mol Na 2O 2中含有的阴离子数为0.5N A D ．在反应KIO 3 +6HI==KI+3I 2+3H 2O 中，每生成3 mol I 2转移的电子数为6 N A 6．在某澄I －八种离子中的几种，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含的离子（不包括OH -）有（） A．5种 B ．6种C ．7种D ．8种7．下列离子方程式书写正确的是（ ）A．在AlCl3的溶液中通入足量NH3：Al3＋＋4OH－==AlO2－＋2H2OB．在100 mL浓度为2 mol·L－1的FeI2的溶液中通入标准状况下5.6 L的Cl2：4Fe2＋＋6I－＋5Cl2===4Fe3＋＋3I2＋10Cl－C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO－2＋2H2O8．分子式为C5H10O2的羧基的同分异构体共有（）A．3种B．4种C．5种D．6种9．N A表示阿伏加德罗常数的值。
高三化学三轮冲刺密卷试题
高三化学三轮冲刺密卷试题可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 F －19 Na －23 Mg －24Al －27 Si －28 P －31 S －32 Cl －35.5 K －39 Ca －40 Mn －55Fe －56 Cu －64 Zn －65 Br －80 Ag －108 I －127 Ba －137一、单项选择题（本题包括8小题，共32分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1. 探测冥王星(Pluto) 的“新地平线 (New Horizons)”号具有10.9 Kg 钚－238（Pu 23894）燃料的核电池系统，核电池是由辐射β射线（高速电子流）的放射源，收集这些电子的集电器，以及两者之间的绝缘体三部分组成。
下列有关说法正确的是A ．钚电池是将核能转化为电能B ．核燃料是可再生能源C ．放射源一端为正极，集电器一端为负极D ．Pu 23894的原子质量是12C 原子质量的238倍2．世界闻名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说:“中国至少在距今3000年往常，就差不多使用玻璃了。
”下列有关玻璃的说法不正确的是A ．制一般玻璃的原料要紧是纯碱、石灰石和石英B ．一般玻璃的成分要紧是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅C ．玻璃在加热熔化时有固定的熔点D ．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起3．2006年11月23日中科院网报道，核磁共振造影增强剂用于疾病的诊断，还能够作为药物载体用于疾病的治疗。
中科院化学研究所在肿瘤鉴别诊断用磁共振造影剂研究方面取得重要进展。
为磁性纳米晶体材料在生物医学领域的应用提供了更广泛的前景。
制备纳米四氧化三铁过程如下：下列有关叙述不合理的是：A ．纳米四氧化三铁具有磁性作为药物载体用于疾病的治疗；B ．纳米四氧化三铁分散在适当溶剂中，它与溶液分散质直径相当；C ．在反应②环丙胺的作用可能是促进水解氯化铁水解；D ．反应③的化学方程式是：6FeOOH +CO = 2Fe 3O 4 +3H 2O + CO 2；4、将硝酸铵晶体溶于水中，下列变化曲线（其中a 代表扩散过程中温度变化情形，b 代表水合过程中温度变化情形）中符合实际的是A B C D5．有些反应看起来不能进行，而实际生产中恰被用来制备带下划线的物质，下列四个反应中，其反应原理与其它三个反应不同的是A ．KC1O 4+H 2SO 4→HC1O 4+KHSO 4 B ．KC1+NaNO 3→NaC1+KNO 3C ．Mg+2RbC1→MgC12+2RbD ．Na+KC1→NaC1+K6．有关差不多实验有： ①用FeCl 3溶液鉴别乙醇溶液和苯酚溶液 ②用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃 ③浓硫酸不慎沾到皮肤上，赶忙用布轻轻的拭去④用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸⑤仅用蒸馏水鉴别蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末 ⑥配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器只有容量瓶和烧杯 ⑦用玻璃棒蘸取溶液滴在pH 试纸中央，测试该溶液的pH ⑧在250mL 烧杯中，加入216mL 水和24gNaOH 固体，配制10%NaOH 溶液。
高考化学最后冲刺套题
最后冲刺套题（一）一、单项选择题，共15题。
1．（2023武汉二月调研）化学与生活密切相关。
下列说法正确的是（）A．明矾可用于水的净化和杀菌消毒B．食盐可作调味剂和食物的防腐剂C．SO2广泛用于食品的漂白和抗氧化D．聚氯乙烯材料用于制食品包装袋2．（2023济宁一模）布洛芬属于芳基甲酸类解热镇痛药，其结构如图所示。
下列说法正确的是（）A．一卤代物有6种B．分子式为C13H20O2C．分子结构中有1个手性碳原子D．一定条件下，可以发生氧化、取代、加成、消去反应3．（2023武汉二月调研）“杯酚”能够分离提纯C60和C70，其原理如图所示。
下列说法错误的是（）A．分离过程中“杯酚”能循环利用B．“操作1”是过滤，“操作2”是分液C．“杯酚”与C60形成了超分子D．该过程体现了超分子的”分子识别”功能4．（2023四省联考）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．将H2O2溶液滴入NaCl溶液中：H2O2+2Cl-=2OH-+Cl2↑B．将NO2通入NaOH溶液中：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2OC．将浓氨水滴入AgBr沉淀中：2NH3+AgBr=Ag(NH3)2++Br-D．将KMnO4溶液滴入Mn2+溶液中：Mn2++4MnO4-+4H2O=5MnO42-+8H+5．（2023湖北七市州模拟3月）化学是一门以实验为基础的学科，下列有关实验的说法不正确的是（）6．（2023岳阳二模）汽车尾气中的碳氢化物与臭氧反应是造成城市光化学污染的主要原因，其中常见的反应为CH3CH=CHCH3+2O3→2CH3CHO+2O2，已知N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列有关说法正确的是（）A．标准状况下，2.24L CH3CH=CHCH3中所含极性共价键数目为1.1N AB．O2和O3均为只含非极性键的非极性分子C．CH3CHO和CH3CH=CHCH3分子中C原子采取sp2和sp3杂化D．若有2mol O3参与反应，则反应中转移的电子数目为12N A7．（2023岳阳二模）部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图。
广东省龙城高级中学2024年高三冲刺模拟化学试卷含解析
2024年高考化学模拟试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、N A是阿伏加德罗常数的值。
下列体系中指定微粒或化学键的数目一定为N A的是A．46.0 g乙醇与过量冰醋酸在浓硫酸加热条件下反应所得乙酸乙酯分子B．36.0 gCaO2与足量水完全反应过程中转移的电子C．53.5 g氯化铵固体溶于氨水所得中性溶液中的NH4＋D．5.0 g乙烷中所含的共价键2、下列符合实际并用于工业生产的是A．工业炼铝：电解熔融的氯化铝B．制取漂粉精：将氯气通入澄清石灰水C．工业制硫酸：用硫磺为原料，经燃烧、催化氧化、最后用98.3%浓硫酸吸收D．工业制烧碱：电解饱和食盐水，在阳极区域得到烧碱溶液3、下列说法错误的是A．过氧碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)具有碳酸钠和H2O2的双重性质，可作去污剂、消毒剂B．亚硝酸钠具有防腐的作用，所以可在食品中适量添加以延长保质期。
C．不锈钢是通过改变材料的内部结构达到防锈蚀的目的D．“碳纳米泡沫”与石墨烯互为同分异构体4、β−月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有（）A．2种B．3种C．4种D．6种5、2019年7月1日起，上海进入垃圾分类强制时代，随后西安等地也纷纷开始实行垃圾分类。
这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学息息相关，下列有关说法正确的是A．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色B．可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝制取C．废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理D．含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和H2O6、25°C，改变0.01 mol·L一1 CH3COONa溶液的pH.溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）、c（H +）、c（OH-）的对数值lgc与溶液pH的变化关系如图所示，下列叙述正确的是A．图中任意点均满足c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=c（Na+）B．0.01 mol·L-1CH3COOH的pH约等于线a与线c交点处的横坐标值C．由图中信息可得点x的纵坐标值为−4.74D．25°C 时，-3-3c(CH COOH)c(OH)c(CH COO)的值随pH的增大而增大7、常温下2 mL 1 mol·L-1 NaHCO3溶液，pH约为8，向其中滴加等体积等浓度的饱和CaCl2溶液，有白色沉淀和无色气体生成。
高三化学摸底考试(冲刺)试题试题
证对市爱幕阳光实验学校高三化学摸底考试〔最后冲刺〕试题7．化学与生活息息相关，以下说法正确的选项是A.食盐可作调味剂，也可以用作食品防腐剂B．碳酸钾有一的去污能力，在热水中去污能力会减弱C．煤经过气化和液化变化后，可以减少PM引起的污染D．根据纤维燃烧产生的气味，不能确是否为蛋白质纤维8．以下有机反中属于加成反的是A．苯和液溴在FeBr3催化作用下反生成溴苯B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙烯与HC1气体反生成一氯乙烷D．丙烯和氯气在一条件下反生成CICH2CH =CH29．某有机物分子中含有羟基，不考虑羟基与氯原子连在同一个碳原子上的情况，分子式为 C4H9ClO的有机物的同分异构体共有A.8种 B．9种 C．10种 D．12种10．以下根据操作和现象所得出的结论正确的选项是11．A、B、C、D、E是短周期子序数依次增大的5种主族元素，其中A、B同主族， B、C、D.E同周期，B的核外电子数为C的1/2，D的最外层电子数为C、E之和的一半。
以下说法正确的选项是A．A、B能形成离子化合物，且A 离子半径小于B离子半径B．A、D能形成离子化合物DA5，与水反可产生两种气体C．C、D的简单氢化物中只有D溶于水，其水溶液呈酸性 D．E形成的两种氢化物中所有化学键种类完全相同12.型NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的结构如下图，该电池总反方程式：NaBH4+4H2O2=NaBO2 +6H2O，有关的说法不正确的选项是A．纳米MnO2层的作用是提高原电池的工作效率 B．放电过程中，Na+从B极区移向A极区C ．电池负极的电极反为：BH4 +8OH- - 8e一=BO2-+6H2OD．在电池反中，每消耗1L 1mol／L H2O2溶液，理论上流过电路中的电子为2 mol13.以下说法正确的选项是A．常温下同浓度的强酸、强碱体积混合后由水电离出的c(H+) =10-7mol·L-l B．常温下pH =2的盐酸和pH =12的氨水体积混合后c(C1-)+c(H+)=c(NH4+)+c(OH-)C．常温下0.1 mol．L-1的Na2A溶液的pH=10，那么该溶液中由水电离的c(OH-)= 10 -10 mol．L-lD．常温下向10 mL0.1 mol．L-1的CH3 COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，将减小26．〔15分〕硫酸亚铁是利用钛铁矿〔主要成分FeTiO3〕制金属钛的副产品，价格低。
中学2023-2024学年高三冲刺模拟化学试卷含解析
中学2023-2024学年高三冲刺模拟化学试卷注意事项：1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在下列有机物中，经催化加氢后不能生成2﹣甲基戊烷的是 A ．CH 2=C(CH 3)CH 2CH 2CH 3 B ．CH 2=CHCH(CH 3)CH 2CH 3 C ．CH 3C(CH 3)=CHCH 2CH 3D ．CH 3CH=CHCH(CH 3)CH 32、阿伏加德罗常数的值为A N 。
下列说法正确的是A ．1L0.1mol·1L -NH 4Cl 溶液中， 4NH +的数量为0.1A NB ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A NC ．标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A ND ．0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N 3、已知N A 从阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．6g 3He 含有的中子数为2N AB ．1mol CH 3CH 2OH 被氧化为CH 3CHO 转移的电子数为N AC ．20g 正丁烷和38g 异丁烷的混合物中非极性键数目为10N AD ．0.1mol·L －1Na 2SO 4溶液中含有的SO 42－数目为0.1N A 4、下列说法正确的是A ．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同B ．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C ．SO 3溶于水的过程中有共价键的断裂和离子键的形成D ．HF 的热稳定性很好，主要是因为HF 分子间存在氢键 5、下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A ．二氧化硅熔点高，可用作光导纤维B ．过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸供氧剂C ．明矾易溶于水，可用作净水剂D ．二氧化硫有氧化性，可用于漂白纸张6、相同主族的短周期元素中，形成的单质一定属于相同类型晶体的是A．第IA族B．第IIIA族C．第IV A族D．第VIA族7、下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A．海带提碘B．氯碱工业C．海水提溴D．侯氏制碱8、用N A表示阿伏加德罗常数的值。
高中化学高考三轮冲刺[福建省漳州市2023届化学高考最后冲刺模拟试卷3
2023化学高考最后冲刺模拟试卷3第Ⅰ卷(选择题 共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求。
)1．下列说法不正确的是( )A ．有科学家称硅是“21世纪的能源”，主要是因为作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用B ．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成可溶于硝酸的有色产物C ．漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂D ．铝热反应常被用于野外焊接钢轨，说明铝的氧化性很强2．下列有关说法错误的是( )A ．油脂的种类很多，但它们水解后都一定有一产物相同B ．淀粉、纤维素都属糖类，它们通式相同，但它们不互为同分异构体C ．已知CH 4＋H 2O ――→催化剂CH 3OH ＋H 2，该反应的有机产物是无毒物质D ．C(CH 3)4的二氯代物只有2种3．下列实验现象可用同一原理解释的是( )A ．品红溶液中分别通入SO 2和Cl 2，溶液均褪色B ．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色C ．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl 溶液和HgCl 2溶液，均有固体析出D ．分别加热盛有NH 4Cl 和单质碘的试管，管口均有固体凝结4．已知NaHSO 3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO －3＋H 2OH 2SO 3＋OH －① HSO －3H ＋＋SO 2－3 ② 向 mol·L －1的NaHSO 3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是( )A ．加入少量金属Na ，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c (HSO －3)增大B ．加入少量Na 2SO 3固体，则c (H ＋)＋c (Na ＋)＝c (HSO －3)＋c (OH －)＋12c (SO 2－3) C ．加入少量NaOH 溶液，c (SO 2－3)c (HSO －3)、c (OH －)c (H ＋)的值均增大 D ．加入氨水至中性，则2c (Na ＋)＝c (SO 2－3)＞c (H ＋)＝c (OH －)5．V 、W 、X 、Y 是元素周期表中短周期元素，在周期表中的位置关系如下图所示：Y V X W Z 为第四周期常见元素，V 的最简单氢化物为甲，W 的气态氢化物为乙，甲、乙混合时有白烟生成，甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，W 与Z 可形成化合物ZW 3。
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2019届高三化学考前最后冲刺模拟试题7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（ ）A. 铁粉和碳粉的混合物可作食品抗氧化剂B. 共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保C. 补铁剂与维生素C 共同服用可提高补铁效果D. 光导纤维、醋酸纤维、硝酸纤维都是以纤维素为原料的化工产品8．一般情况下，前者无法决定后者的是（ ）A ．原子核外电子排布——元素在周期表中的位置B ．弱电解质的相对强弱——电离常数的大小C ．分子间作用力的大小——分子稳定性的高低D ．物质内部储存的能量——化学反应的热效应9．工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。
下列说法不正确的是( )A ．在铝土矿制备较高纯度Al 的过程中常用到NaOH 溶液、CO 2气体、冰晶石B ．石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应C ．在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2∶1D ．黄铜矿(CuFeS 2)与O 2反应产生的Cu 2S 、FeO 均是还原产物10．如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是( )A. 正极反应式为222422MnO H e Mn H O +-+++===+B. 微生物所在电极区放电时发生还原反应C. 放电过程中，H +从正极区移向负极区D. 若用该电池给铅蓄电池充电，MnO 2电极质量减少8.7g ，则铅蓄电池负极增重9.6g11．科学家最近在-100℃的低温下合成了一种烃X ，X 分子中所有氢原子的化学环境没有区别，其球棍模型如图。
下列说法中不正确的是（ ）A. X的分子式为C5H4B. X分子中有碳碳单键，也有碳碳双键C. 该烃X与等质量的甲烷相比，X燃烧时消耗的氧气更多D. X分子中的氢原子分布在两个相互垂直的异面直线上12．合成导电高分子化合物PPV的反应为：下列说法正确的是（）A．PPV是聚苯乙炔B．该反应为缩聚反应C．PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同D．1 mol 最多可与2 mol H2发生反应+10H2O4Fe(OH)3（胶体）+8OH－+3O2，其稳定性13．K2FeO4在水中不稳定发生反应：4FeO24与温度（T）和溶液pH的关系分别如下图所示。
下列说法不正确．．．的是：（）图Ⅰ K2FeO4的稳定性与温度关系图Ⅱ K2FeO4的稳定性与溶液pH关系A．由图Ⅰ可知K2FeO4的稳定性随温度的升高而减弱B．由图Ⅰ可知温度：T1>T2>T3C．由图Ⅰ可知上述反应ΔH < 0D．由图Ⅱ可知图中a < c26．（14分）合理的利用吸收工业产生的废气CO2、NO2、SO2 等可以减少污染，变废为宝。
（1）用CO2可以生产燃料甲醇。
已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=﹣akJ•mol﹣1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣b kJ•mol﹣1；则表示CH3OH（g）燃烧的热化学方程式为：_______________________________________________________。
（2）光气（COCl2）是一种重要化工原料，常用于聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）⇌COCl2（g）△H < 0制备。
图1为实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。
回答下列问题：①0～6min内，反应的平均速率v（Cl2）=_______；②该反应第一次达平衡时的平衡常数为__________，10min改变的条件是______。
（3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图2所示：NO2被吸收的离子方程式是___________________________________。
（4）以甲醇燃料电池为电源，粗硅为原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图3，判断A为电源的_______极，电解时阳极的电极反应式为_________________。
27．（14分）莫尔盐的化学式为( NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，溶于水而不溶于乙醇，常被用作氧化还原滴定的基准物。
下面是制取莫尔盐的部分装置与实验步骤：①将铁屑放入小烧杯中，加适量的Na2CO3溶液，小火加热几分钟，倒掉溶液后，用蒸馏水洗净铁屑，晾干。
②在锥形瓶中加入2.24 g 铁屑和少量碳粉，由分液漏斗滴加20 mL 3 mol/L硫酸溶液。
③待反应结束后，由分液漏斗加入适量的(NH4)2SO4溶液，过滤。
在滤液中加入一定量的乙醇，待晶体析出后，过滤、洗涤、晾干，得莫尔盐晶体。
请回答下列问题：（1）实验开始前，检查反应器气密性的方法为_____________________。
（2）步骤①中Na2CO3溶液的作用是_____________________________________。
（3）步骤②中滴加硫酸溶液时留取少许溶液于分液漏斗中的原因是__________________，加入少量碳粉的作用是_________________________________________。
（4）步骤③中理论上需加入2 mol/L 的(NH4)2SO4溶液______________mL。
（5）取10.00 g铬青铜样品，将其中的铬氧化为H2CrO4，再加入硫酸酸化，并配成250mL溶液，取出25.00 mL用浓度为0.0180 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，终点时用去标准液20.75 mL。
已知弱酸H2CrO4被还原为Cr3+，则滴定时反应的离子方程式为_____________________________________。
该样品中铬元素的质量分数为______。
28．（15分）锌钡白是一种白色颜料，工业上由ZnSO4与BaS溶液混合而成，BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓。
请根据以下工业生产流程回答有关问题。
Ⅰ．ZnSO4溶液的制备与提纯：有关资料：a．菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；b．Zn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；（1）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤____（选填①、②、③或⑤）。
（2）若步骤缺少②中加入的氧化剂为H2O2，写出反应的离子方程式_____________。
（3）滤渣2中主要成分为____________________（填化学式）。
（4）写出步骤④后产生滤渣3的反应的离子方程式________________。
（5）滤液3中含碳粒子的浓度大小顺序为_____________。
Ⅱ．BaS溶液的制备（6）写出“煅烧还原”反应的化学方程式_____________。
BaSO4和BaCO3的Ksp数值接近，用平衡原理解释为什么BaCO3可溶于盐酸，而BaSO4难溶:______________。
Ⅲ.制取锌钡白(7)如果上述工业生产流程中步骤⑤硫酸过量，则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌银白产生的后果是_________。
35．[化学—物质结构与性质] （15分）Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。
（1）基态CO原子的价电子排布式为____________，Co3+核外3d能级上有_________对成对电子。
（2）Co3+的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co3+的配位数是_____________，1mol 配离子中所含σ键的数目为___________，配位体N3-中心原子杂化类型为________________。
（3）Co2+在水溶液中以[Co(H2O)6]2+存在。
向含Co2+的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的[Co(NH3)6]2+，其原因是___________________。
（4）某蓝色晶体中，Fe2+、Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN-，K+位于立方体的某恰当位置上。
据此可知该晶体的化学式为____________，立方体中Fe2+间连接起来形成的空间构型是_____________________。
（5）NiO的晶体结构如图甲所示，其中离子坐标参数A 为(0,0,0)，B为(1,1,0)，则C离子坐标参数为_______________。
（6）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中（如图乙），已知O2-的半径为a pm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为__________g（用含a、N A的代数式表示）。
36．[化学—有机化学基础] （15分）石油裂解气主要含有丙烯、1,3-丁二烯等不饱和烃，以它们为原料可合成CR橡胶和医药中间体G,，合成路线如下：已知：①B、C、D 均能发生银镜反应；②（1）A的顺式异构体的结构简式为___________________。
（2）C中含氧官能团的名称是____________，反应①的反应类型为____________________。
（3）写出E→ 反应的化学方程式：_________________________________。
（4）写出同时满足下列条件的医药中间体G的同分异构体的结构简式： __________________。
①与D 互为同系物；②核磁共振氢谱有三组峰。
（5）用简要语言表述检验B中所含官能团的实验方法：_______________________。
（6）以A为起始原料合成CR橡胶的线路为______________________（其它试剂任选）。
理综参考答案选择1-6 BDCCBA26．2CH3OH(g)+3O2(g) =2CO2 (g)+4H2O(l) ΔH = 2a -3b kJ·mol-10.15 mol·L-1·min-1 30 升高温度 2NO2+4HSO3- =N2+4SO42-+4H+负 Si+4H-- 4e - = SiH4【解析】(1)已知：①CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(l)△H=﹣akJ•mol﹣1；②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣b kJ•m ol﹣1；根据盖斯定律：由②×3-①×2可得2CH3OH(g)+3O2(g) =2CO2(g)+4H2O(l) 则ΔH =(﹣b kJ•mol﹣1)×3-(﹣akJ•mol﹣1)×2= 2a -3b kJ·mol-1；CH3OH(g)燃烧的热化学方程式为2CH3OH(g)+3O2(g) =2CO2 (g)+4H2O(l) ΔH = 2a -3b kJ·mol-1；(2)①由图可知，6min时Cl2的平衡浓度为0.3mol/L，变化为1.2mol/L-0.3mol/L=0.9mol/L，则V=ct=0.9mol/L6min=0.15 mol•L-1•min-1；②8min时，平衡时c(Cl2)=0.3mol/L、c(CO)=0.1mol/L、c(COCl2)=0.9mol/L，即K=0.90.30.1=30；影响平衡移动的因素有温度、浓度和压强，该反应是放热反应，由图可知，第10 min时平衡逆向移动，只能是升温，由图1可知，升温平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，所以温度高，平衡常数减小；(3)二氧化氮具有强的氧化性，能够氧化亚硫酸氢根离子生成硫酸根离子，二氧化氮被还原为氮气，离子方程式：2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+；(4)从图示知，粗硅变化为SiH4，失电子发生氧化反应，B为电源的正极，A为电源的负极，H-移向阳极生成SiH4，电极反应式为Si+4H--4e-=SiH4↑。