高一化学金属的化学性质课件
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
单质 化合物 化合物 单质
金属与盐酸、稀硫酸的反应
（1）金属+酸 金属化合物+H2 （2）置换反应：A+BC AC+B
三、金属与酸的反应 常温下，Fe、Al可被
思考与练习
写出Na、Mg、 Fe分别与盐
浓2N硝a+酸2H、Cl=浓2N硫aC酸l+H钝2↑化，最在快 铁M、g+铝2H表Cl=面Mg形Cl成2+H一2↑层致密
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2↑
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
过氧化物(不属碱性氧化物) 燃烧或加热时与O2反应 供氧剂 、漂白剂
３.铝与氧气的反应
科学探究
P40
4Al+3O2=2Al2O3 Al在纯氧中也能燃烧
小结：
绝大部分金属都能与氧气反 应，反应中金属作还原剂， 金属越活泼越易发生反应， Al虽较活泼，但表面有致密 的氧化膜保护了内部金属不 被进一步氧化．
⑴ 熔点最低的金属——汞。熔点-39.3℃，常温呈液态，可填充在温度计中。
⑵ 熔点最高的金属——钨。熔点3410℃，常用作灯丝。
⑶ 地壳中含量最多的金属元素——铝。日常生活中，用于保护钢铁制品所使用的 “银粉”实际上是金属铝的粉末。
⑷ 导电性最强的金属——银。家用热水瓶内壁上的金属是银。
⑸ 制造新型高速飞机最重要的金属——钛。被科学家称为“二十一世纪的金属”或“ 未来的钢铁”。
（密度比水小）
(反应放热，钠 熔点低）
把一小块 钠投入滴有
向各个方向游动
并发出嘶嘶的响声
（剧烈反应,有气 体生成）
酚酞的水中， 观察有哪些
钠球逐渐变小，
最后完全消失
（钠与水完全反应）
现象发生？
溶液变成红色 （产物溶液呈碱性）
反应：
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
4. 钠与盐溶液的反应
现象
想一想 ①变暗
将切开的 ②变成白
金属Na露 色固体
置在空气 中会出现
③表面形 成溶液
哪些现象？
最终得到 ④变成白
色固体
什么物质？
⑤变成白
色粉末
原因
生成Na2O
生成NaOH
NaOH潮解
生成 Na2CO3·10H2 O Na2CO3·10H2O风 化变成Na2CO3
钠的保存
思考
性 质：
易与空气中的氧气、 水 、CO2 等反应
实验
现象
铝丝浸入
硫酸铜溶 铝丝上有红色物
液中
质生成，溶液颜
色逐渐变淡
C1
铜丝浸入 硝酸银溶 液中
C2
铜丝上有银白色 物质生成，溶液 由无色逐渐变为 淡蓝色
铜丝浸入
硫酸铝溶 液中
没有明显变化
C3
化学方程式
2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3
Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
四、金属间的置换反应
反应：
4Na + O2 = 2Na2O （常温下）
结论：
★常温下易与空气中的氧气反应
实验３－２
把一小块 钠放在石棉网 上加热。
现象：
钠在空气中燃烧，发出黄
色的火焰，生成淡黄色固体。
反应： 点燃 2Na + O2 === Na2O2
注意：
过氧化钠
Na与O2反应条件的不同， 产物不同。
思考：
Na2O和Na2O2 哪个稳定？
思考
Na、Fe与 水的反应 哪个较易
发生？
反应方程式 3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2↑
小Байду номын сангаас：
金属活动性顺序表中（H前面） 的金属能与水反应。 金属越活泼，反应越易发生 （越剧烈）。
讨论：观察此图，你有何看法？
分析与思考：
Fe + 2HCl==FeCl2+H2↑
Zn + 2HCl==ZnCl2+H2 ↑ Mg + H2SO4==MgSO4 + H2↑
Na2O2 稳定
钠的氧化物
名称 化学式
颜色状态 与水反应 与CO2反应 与酸反应
类别 生成条件
用途
氧化钠 Na2O（O为-2价）
白色固体
Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
碱性氧化物 常温与O2反应
过氧化钠 Na2O2（O为-1价）
淡黄色固体
的Fe保+2护HC膜l=，FeC阻l2止+H了2↑ 内部最金慢 属的进一步氧化。因此，
酸反应的化 学方程式， 其中哪个最 快？哪个最 慢？为什么？
结可论用：铁制容器或铝制容器 盛金放属浓活硫动酸性顺和序浓表硝中（酸H。）前面
的金属与酸反应产生H2。
金属越活泼，与酸反应越剧烈。
金属与某些化合物的溶液反应
1.钠投入NaCl溶液中有气体产生；
2Na+2H2O==2NaOH+H2
2.钠投入CuSO4溶液中有气体产生并且有沉淀。
2Na+2H2O==2NaOH+H2 CuSO4+2NaOH==Na2SO4 +Cu(OH)2
总反应
Na+2H2O+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2 +H2
*钠与盐溶液反应时，会置换出金属吗?
为什么
保存在煤油或石蜡油里
实验室
将钠保
存在煤
油或石 钠着火的处
蜡油中？ 理：
用砂子扑灭
金属与氧气的反应
2Mg+O2 4Al+3O2
点燃 2MgO 点燃 2Al2O3
金属+氧气
金属氧化物
金属氧化物：由金属元素和氧元素 组成的氧化物
二 金属与水的反应
１.钠与水的反应 现象：
解释：
实验３－３
钠浮在水面 熔成闪亮的小球
⑹ 海水中储量最大的放射性元素——铀。
⑺ 展性最强的金属——金。最薄的金厚度只有1/10000mm。
⑻ 延性最好的金属——铂。最细的铂丝直径只有1/5000mm。常说的“白金”首饰是 用铂加工而成的。
第一节 金属的化学性质
金 物理: 有金属光泽 导电 导热性
属
良好的 延展性和机械加工性．
的
通
性 化学： 易失电子，具有还原性．
思考与练习
Fe与CuSO4溶 液、Cu与AgNO3
先与水反应， 不能置换盐中的金属。
铁与水的反应
科学探究
铁不与冷、 热水反应, 能否与水 蒸气反应?
请用三支试管、水槽、蒸 发皿、胶塞、导管、酒精喷 灯及其他必要的仪器和物品， 设计一个还原铁粉与水蒸气 反应的实验装置，画出装置 简图。
应考虑：①水蒸气的发生 ②水蒸气与铁粉的反应 ③气 体产物的检验
一、钠的原子结构
1.原子结构示意图
一 、金属与氧气的反应
观察
金属钠是 怎样保存的？
钠有哪些 物理性质？
１.钠的物理性质
具有金属光泽的银白色金属； 质软； 密度比水小，比煤油大； 是电和热的良导体．
用刀切开 的一小块钠， 观察断面有 什么变化？
２.钠与氧气的反应
现象：
切开的光亮的金属断面 很快地变暗。
金属与盐酸、稀硫酸的反应
（1）金属+酸 金属化合物+H2 （2）置换反应：A+BC AC+B
三、金属与酸的反应 常温下，Fe、Al可被
思考与练习
写出Na、Mg、 Fe分别与盐
浓2N硝a+酸2H、Cl=浓2N硫aC酸l+H钝2↑化，最在快 铁M、g+铝2H表Cl=面Mg形Cl成2+H一2↑层致密
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2↑
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
过氧化物(不属碱性氧化物) 燃烧或加热时与O2反应 供氧剂 、漂白剂
３.铝与氧气的反应
科学探究
P40
4Al+3O2=2Al2O3 Al在纯氧中也能燃烧
小结：
绝大部分金属都能与氧气反 应，反应中金属作还原剂， 金属越活泼越易发生反应， Al虽较活泼，但表面有致密 的氧化膜保护了内部金属不 被进一步氧化．
⑴ 熔点最低的金属——汞。熔点-39.3℃，常温呈液态，可填充在温度计中。
⑵ 熔点最高的金属——钨。熔点3410℃，常用作灯丝。
⑶ 地壳中含量最多的金属元素——铝。日常生活中，用于保护钢铁制品所使用的 “银粉”实际上是金属铝的粉末。
⑷ 导电性最强的金属——银。家用热水瓶内壁上的金属是银。
⑸ 制造新型高速飞机最重要的金属——钛。被科学家称为“二十一世纪的金属”或“ 未来的钢铁”。
（密度比水小）
(反应放热，钠 熔点低）
把一小块 钠投入滴有
向各个方向游动
并发出嘶嘶的响声
（剧烈反应,有气 体生成）
酚酞的水中， 观察有哪些
钠球逐渐变小，
最后完全消失
（钠与水完全反应）
现象发生？
溶液变成红色 （产物溶液呈碱性）
反应：
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
4. 钠与盐溶液的反应
现象
想一想 ①变暗
将切开的 ②变成白
金属Na露 色固体
置在空气 中会出现
③表面形 成溶液
哪些现象？
最终得到 ④变成白
色固体
什么物质？
⑤变成白
色粉末
原因
生成Na2O
生成NaOH
NaOH潮解
生成 Na2CO3·10H2 O Na2CO3·10H2O风 化变成Na2CO3
钠的保存
思考
性 质：
易与空气中的氧气、 水 、CO2 等反应
实验
现象
铝丝浸入
硫酸铜溶 铝丝上有红色物
液中
质生成，溶液颜
色逐渐变淡
C1
铜丝浸入 硝酸银溶 液中
C2
铜丝上有银白色 物质生成，溶液 由无色逐渐变为 淡蓝色
铜丝浸入
硫酸铝溶 液中
没有明显变化
C3
化学方程式
2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3
Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
四、金属间的置换反应
反应：
4Na + O2 = 2Na2O （常温下）
结论：
★常温下易与空气中的氧气反应
实验３－２
把一小块 钠放在石棉网 上加热。
现象：
钠在空气中燃烧，发出黄
色的火焰，生成淡黄色固体。
反应： 点燃 2Na + O2 === Na2O2
注意：
过氧化钠
Na与O2反应条件的不同， 产物不同。
思考：
Na2O和Na2O2 哪个稳定？
思考
Na、Fe与 水的反应 哪个较易
发生？
反应方程式 3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2↑
小Байду номын сангаас：
金属活动性顺序表中（H前面） 的金属能与水反应。 金属越活泼，反应越易发生 （越剧烈）。
讨论：观察此图，你有何看法？
分析与思考：
Fe + 2HCl==FeCl2+H2↑
Zn + 2HCl==ZnCl2+H2 ↑ Mg + H2SO4==MgSO4 + H2↑
Na2O2 稳定
钠的氧化物
名称 化学式
颜色状态 与水反应 与CO2反应 与酸反应
类别 生成条件
用途
氧化钠 Na2O（O为-2价）
白色固体
Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
碱性氧化物 常温与O2反应
过氧化钠 Na2O2（O为-1价）
淡黄色固体
的Fe保+2护HC膜l=，FeC阻l2止+H了2↑ 内部最金慢 属的进一步氧化。因此，
酸反应的化 学方程式， 其中哪个最 快？哪个最 慢？为什么？
结可论用：铁制容器或铝制容器 盛金放属浓活硫动酸性顺和序浓表硝中（酸H。）前面
的金属与酸反应产生H2。
金属越活泼，与酸反应越剧烈。
金属与某些化合物的溶液反应
1.钠投入NaCl溶液中有气体产生；
2Na+2H2O==2NaOH+H2
2.钠投入CuSO4溶液中有气体产生并且有沉淀。
2Na+2H2O==2NaOH+H2 CuSO4+2NaOH==Na2SO4 +Cu(OH)2
总反应
Na+2H2O+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2 +H2
*钠与盐溶液反应时，会置换出金属吗?
为什么
保存在煤油或石蜡油里
实验室
将钠保
存在煤
油或石 钠着火的处
蜡油中？ 理：
用砂子扑灭
金属与氧气的反应
2Mg+O2 4Al+3O2
点燃 2MgO 点燃 2Al2O3
金属+氧气
金属氧化物
金属氧化物：由金属元素和氧元素 组成的氧化物
二 金属与水的反应
１.钠与水的反应 现象：
解释：
实验３－３
钠浮在水面 熔成闪亮的小球
⑹ 海水中储量最大的放射性元素——铀。
⑺ 展性最强的金属——金。最薄的金厚度只有1/10000mm。
⑻ 延性最好的金属——铂。最细的铂丝直径只有1/5000mm。常说的“白金”首饰是 用铂加工而成的。
第一节 金属的化学性质
金 物理: 有金属光泽 导电 导热性
属
良好的 延展性和机械加工性．
的
通
性 化学： 易失电子，具有还原性．
思考与练习
Fe与CuSO4溶 液、Cu与AgNO3
先与水反应， 不能置换盐中的金属。
铁与水的反应
科学探究
铁不与冷、 热水反应, 能否与水 蒸气反应?
请用三支试管、水槽、蒸 发皿、胶塞、导管、酒精喷 灯及其他必要的仪器和物品， 设计一个还原铁粉与水蒸气 反应的实验装置，画出装置 简图。
应考虑：①水蒸气的发生 ②水蒸气与铁粉的反应 ③气 体产物的检验
一、钠的原子结构
1.原子结构示意图
一 、金属与氧气的反应
观察
金属钠是 怎样保存的？
钠有哪些 物理性质？
１.钠的物理性质
具有金属光泽的银白色金属； 质软； 密度比水小，比煤油大； 是电和热的良导体．
用刀切开 的一小块钠， 观察断面有 什么变化？
２.钠与氧气的反应
现象：
切开的光亮的金属断面 很快地变暗。