高一人教版化学必修二精品导学案：第4章第1节开发利用金属矿物和海水资源2

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人教版必修2化学：4.1 开发利用金属矿物和海水资源教案

第四章第1节开发利用金属矿物和海水资源（第一课时）-------金属矿物的开发利用一、教材分析本节课内容属于人教版高中化学必修二第四章第一节第一课时的内容---金属矿物的开发利用，主要包括金属在自然界中的存在形式、一般金属的冶炼方法及其与金属活动性的关系、铝热反应的原理及实验操作等内容。

本节课内容与生活、社会紧密联系，有效地利用生活实际可以调动学生的积极性，降低学生的学习难度，通过本节课的学习可以使学生认识和体会化学在自然资源开发和利用的重要意义与作用。

二、学情分析本阶段的学生已经了解了金属在自然界中的存在形式，部分金属的冶炼方法和氧化还原反应的本质，这些都是学习本节课的内容基础，因而在教学过程中适当的引用前面学习的知识，有利于降低他们的学习难度；同时该阶段的学生对实验非常感兴趣，所以课堂的铝热反应可以通过与学生一起完成，这样既满足学生的需求，也发展了他们的实践能力，发展他们的智力。

三、教学目标〈一〉知识与技能：1、了解一般金属的冶炼方法。

2、了解铝热反应的原理及实验材料的作用。

〈二〉过程与方法：1、通过铝热反应的实验演示及分析，培养学生的观察、分析与总结能力。

2、通过金属活泼性的引入，使学生更好地理解各金属的冶炼方法的差异缘由。

〈三〉情感态度与价值观1、使学生认识和体会化学在自然资源开发和利用的重要意义与作用。

2、培养学生的分析归纳能力，发掘其潜力，促进其全面发展。

四、教学重难点〈一〉重点：1、一般金属的冶炼方法。

2、铝热反应的原理及实验操作。

〈二〉难点：1、铝热反应的原理。

2、一般金属的冶炼方法选择的原理。

五、教学方法实验演示与小组谈论相结合六、教学时数1七、教学用具多媒体、实验仪器及药品八、教学过程四、练习巩固练固，及时反馈九、板书设计十、教学反思本节课的思路是：生活实例引入→金属冶炼的原理→选用合适的方法→金属冶炼对环境产生的危害→呼吁学生关系爱护环境的意识。

反思本节课，主要在以下几方面做得好：1.课前准备充分，了解学生的学情，满足学生的实验欲望。

高一下学期化学必修2预习学案第四章第一节开发利用金属矿物和海水资源人教版

第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源(第1课时)【学习重难点】学习重点：了解化学方法在金属矿物开发主要使金属冶炼及海水资源开发中的作用。

学习难点：掌握金属冶炼的一般原理，了解适用于不同金属的冶炼方法。

【新知学习】一、金属的存在金属在自然界中的存在主要有两种形式，一种是，一种是，其中除了等极少数金属外，其他绝大多数金属都是以存在于自然界。

二、金属冶炼的方法一般金属的获得都需要从态还原为态，这个过程称为金属的冶炼。

M n＋＋n e－―→M根据金属元素活泼性的不同，金属冶炼的方法也各不相同。

1.对一些不活泼金属可以直接通过的方法获得。

2HgO=====△2AgO=====△2.钾、钙、钠、镁、铝等极活泼的金属一般是用法获得。

2NaCl(熔融)=====电解MgCl2(熔融)=====电解2Al2O3(熔融)=====电解冰晶石【思考】为什么工业上冶炼镁是电解氯化镁而不是氧化镁？冶炼铝是电解氧化铝而不是氯化铝？_______________________________________________________________________3.活泼性介于锌和铜之间的金属一般都采用法进行冶炼。

H2＋CuO=====△CO + Fe2O3=====△（高炉炼铁）4.金属冶炼方法的选择与金属活泼性的关系金属的活动性顺序金属原子失电子能力强―→弱金属离子得电子能力弱―→强主要冶炼方法还原剂或特殊措施强大电流提供电子H2、CO、C、Al等加热加热物理方法或化学方法[用电解法冶炼较活泼金属时，电解的是熔融的金属化合物，而不是金属化合物的水溶液。

因为在其水溶液中，阴极放电的是H＋，而不是金属阳离子，故得不到金属单质【练习】在冶金工业中，下列各组金属均不能．．用通常的化学还原剂还原制得的( ) A．Na、Mg、Fe B．K、Fe、Cu C．Fe、Cu、Ag D．Na、Ca、Al三、铝热反应操作1．铝热反应是指金属铝与某些金属氧化物的混合物在高温条件下发生置换反应，生成氧化铝和金属单质的过程。

高中化学人教版必修2全套精品导学案：第四章第1节开发利用金属矿物和海水资源

第四章第1节开发利用金属矿物和海水资源课前预习学案一、预习目标预习金属的冶炼原理与“铝热反应”实验，了解海水资源的开发利用二、预习内容1、金属在自然界中存在的形态？2、金属冶炼的实质利用_______________原理，使金属化合物中的金属元素还原为金属单质。

3、金属冶炼的方法（1）冶炼铝的方法：，相关化学方程式：（2）冶炼铁的方法：，相关化学方程式：冶炼铁的方法：，相关化学方程式：（3）冶炼铜的方法：，相关化学方程式：冶炼铜的方法：，相关化学方程式：（4）冶炼镁的方法：，相关化学方程式：（5）你所知的冶炼其它金属的方法：相关化学方程式：4为什么人类使用铁器比使用铜器晚？5地球上的金属矿物资源是有限的，如何合理开发和有效使用金属资源？课内探究学案一、学习目标了解金属冶炼的一般原理及冶炼的一般方法了解海水资源综合利用对人类社会发展的重要意义复习重点：了解化学方法在金属矿物开发（主要是金属冶炼）及海水资源开发中的作用。

复习难点：学生在掌握金属冶炼的一般原理基础上，了解适用于不同金属的冶炼方法。

二、学习过程一、金属的冶炼：金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程。

金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法。

总的说来，金属的性质越稳定，越容易将其从化合物中还原出来。

金属冶炼的方法主要有：1、热分解法：对于＿＿＿金属，可以直接用＿＿＿＿＿方法将金属从其化合物中还原出来，例如：＿HgO＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；＿Ag2O＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

2、热还原法：在金属活动性顺序表中处于＿＿＿位置的金属，通常是用还原剂（＿＿、＿＿、＿＿、＿＿＿等）将金属从其化合物中还原出来，例如：Fe2O3+ CO ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；WO3+ H2 ＿＿＿＿＿＿＿＿；ZnO+ C＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；MgO+ C ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；F e2O3+ Al ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；Fe+CuSO4=＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

人教版高一化学必修Ⅱ第四章第一节金属矿物开发利用导学案

第一节开发利用金属矿物和海水资源高一班第组姓名组内评价教师评价第1课时金属矿物开发利用课前预习学案【学习目标】掌握冶炼金属的一般原理，了解适用于不同金属的冶炼方法，知道铝热反应。

【温故知新】复习初中所学有关金属元素在自然界的存在形态及含量的知识。

开心自测：1、在地壳中含量最高的金属元素是，其次是。

2、自然界中金属元素一般以什么形式存在？【我能自学】首先请仔细阅读、思考教材上的相关内容，然后完成下列及步步高学案47页的填空：不明白的地方可与同学讨论。

（一）、金属的冶炼1、金属在自然界中的存在形式（1）只有等极少数金属以的形式存在。

（2）决大多数金属都以的形式存在。

2、金属元素化合价的特点。

3、金属冶炼的实质和原理4、金属冶炼的方法 (1)热分解法原理：对于不活泼金属,可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来,适用范围：适用于金属的冶炼。

举例：2HgO ；2Ag2O。

(2)热还原法原理：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来。

适用范围：适用于大多数金属的冶炼。

举例：高炉炼铁：Fe2O3+CO高温；用氢气还原氧化铜：钨的制备： WO3+H2高温铝热反应炼铁： Fe2O3+Al高温。

铝热反应：（课本P81实验4-1）概念：铝和金属氧化物在高温下发生剧烈反应生成另一种金属并放出大量热的化学反应。

原理：铝作还原剂，金属氧化物作氧化剂，用铝将金属氧化物中的金属还原出来。

铝热剂：铝粉与某些金属氧化物（如Fe2O3、V2O5、Cr2O3等）组成的混合物。

特点：在高温下进行，反应迅速并放出大量的热，生成的金属单质呈熔融状态且易与Al2O3分离。

现象：。

注意事项：①实验时要注意安全，反应装置应远离易燃物；②铝粉要细，要没有被氧化，最好用铝银粉（商业名称）；(3)氧化铁粉末要干燥；（4）预先擦去镁带的氧化膜，长度约需10 cm（过短热量不够，影响实验效果。

人教版高中化学必修2第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源导学案(2)

第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源【学习目标】1.掌握冶炼金属的一般原理，铝热反应原理及实验。

了解适用于不同金属的冶炼方法。

2.掌握了解海水资源开发和利用的前景及化学在其中发挥的作用。

【重难点】掌握冶炼金属的一般原理，铝热反应原理及实验及海水资源开发和利用的方法。

【知识衔接】1．在地壳中含量位于第一位的金属元素为，人类最早使用的金属是，生产生活中应用最广泛的金属是。

2．Na、Al、Fe、Cu在金属活动顺序中由前至后顺序为，Na＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋的氧化性由强至弱的顺序为。

【学习探究】课题一：金属矿物的开发利用一、金属在自然界的存在形态少数金属态形式存在，如：金、铂；绝大多数金属态形式存在。

在金属化合物中，金属元素都显____价。

二、金属的冶炼方法1．冶炼原理金属冶炼就是将金属从其化合物中还原出来，其实质是金属化合物中的金属离子________电子转变为金属单质。

2．冶炼方法(用化学方程式表示)金属越不活泼，从其化合物中还原出来越，金属越活泼从其化合物中还原出来越。

金属活泼性与冶炼方法的关系如下：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au|←法→|←法→|←法→|←其他方法→|常用于热还原法的还原剂有________________________3．铝热反应实验操作实验现象 (1)镁条剧烈。

(2)氧化铁粉末和铝粉发生。

(3)反应热，并发出光。

(4)纸漏斗的下部，有沙中。

(1)提高金属矿物的率； (2)减少金属的量；(3)加强金属资源的； (4)使用其他材料代替金属材料。

【巩固训练】1、如图为铝热反应的实验装置，请回答有关问题：(1)纸漏斗中铺在氧化铁和铝粉混合物上面的物质为________。

(2)引发该铝热反应的操作为_____________________________________ ___________。

高中化学人教版必修2教案：第四章化学与自然资源的开发利用第1节开发利用金属矿物和海水资源

第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源本节教材分析三维目标1．知识与技能：（1）了解金属元素在自然界的存在形态。

（2）掌握金属冶炼的原理和方法。

（3）掌握铝热反应及其应用。

（4）了解海水资源开发和利用的前景及化学在其中可以发挥的作用。

（5）帮助学生认识和体会化学在自然资源开发和利用中的意义和作用，了解金属回收和资源保护的意义。

2．过程与方法：（1）培养学生的自学能力和查阅相关资料进行分析概括的能力。

（2）通过案例探究培养学生学会运用观察、实验、比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，同时训练学生的口头表达能力和交流能力。

（3）通过对案例探究，激发学生学习的主动性和创新意识，从而悟出学好化学的科学方法。

3．情感态度价值观：（1）体会化学在自然资源开发和利用中的意义和作用，揭示化学与可持续发展的重要关系，树立资源保护意识及合理开发意识。

（2）通过化学史的教学，使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。

（3）介绍我国古代在金属冶炼方面的成就，激发学生的爱国主义情感。

（4）认识化学在环境保护中的作用，树立绿色化学的观念。

教学重点了解化学方法在金属矿物开发（主要是金属冶炼）及海水资源开发中的作用。

教学难点学生在掌握金属冶炼的一般原理基础上，了解适用于不同金属的冶炼方法。

教学建议教学过程中要注意以下几个方面：（1）利用多媒体辅助教学，扩大教学容量。

本节内容学习难度不大，但涉及的基本知识比较丰富，信息量较大，可以可以利用图片、录音、录像材料以及多媒体动画，或将它们有机结合，充分发挥其整体功能优化教学过程。

（2）联系元素化合物知识和氧化还原反应理论。

本节中金属的冶炼以及海水提镁、海水提溴、海带中碘元素的检验等，涉及到元素化合物和氧化还原反应，教学过程中可以引导学生注意这些知识和规律的应用。

（3）把握教学内容深浅度，严格按照课程标准进行教学。

区分好金属冶炼在必修2和选修1模块中教学要求的差异，海水资源在必修2和选修2中的教学要求的差异，不要拓展和延伸到相关联的模块中。

高一人教版化学必修二精品导学案：第4章第1节开发利用金属矿物和海水资源1

第一节开发利用金属矿物和海水资源学案一、金属矿物的开发利用人类最早发现和应用的金属分别是：1、金属的冶炼：实质：2、金属的冶炼的步骤：3、冶炼金属的方法(要根据金属的活动性顺序不同，采取不同的冶炼方法)⑴热分解法:⑵电解法:⑶热还原法:【铝热反应】现象:镁条 ,放出 ,发出 ,纸漏斗内 ,纸漏斗被有方程式:结论:铝是 ,在一定的条件下与某些反应,把其中的还原成．所以一些活泼的也可作问题:1、镁条的作用是什么？2、氯酸钾的作用是什么？4、合理开发和利用矿物资源，主要途径有：①提高金属矿物的利用率②减少金属的使用量③加强金属资源的回收和再利用④使用其他材料代替金属材料小结:教师个人研修总结在新课改的形式下，如何激发教师的教研热情，提升教师的教研能力和学校整体的教研实效，是摆在每一个学校面前的一项重要的“校本工程”。

所以在学习上级的精神下，本期个人的研修经历如下：1.自主学习：我积极参加网课和网上直播课程.认真完成网课要求的各项工作.教师根据自己的专业发展阶段和自身面临的专业发展问题，自主选择和确定学习书目和学习内容，认真阅读，记好读书笔记；学校每学期要向教师推荐学习书目或文章，组织教师在自学的基础上开展交流研讨，分享提高。

2.观摩研讨：以年级组、教研组为单位，围绕一定的主题，定期组织教学观摩，开展以课例为载体的“说、做、评”系列校本研修活动。

3.师徒结对：充分挖掘本校优秀教师的示范和带动作用，发挥学校名师工作室的作用，加快新教师、年轻教师向合格教师和骨干教师转化的步伐。

4.实践反思：倡导反思性教学和教育叙事研究，引导教师定期撰写教学反思、教育叙事研究报告，并通过组织论坛、优秀案例评选等活动，分享教育智慧，提升教育境界。

5.课题研究：立足自身发展实际，学校和骨干教师积极申报和参与各级教育科研课题的研究工作，认真落实研究过程，定期总结和交流阶段性研究成果，及时把研究成果转化为教师的教育教学实践，促进教育质量的提高和教师自身的成长。

人教版高一化学必修Ⅱ第四章第一节海水资源的开发利用导学案

第一节开发利用金属矿物和海水资源高一班第组姓名组内评价教师评价第2课时海水资源的开发利用课前预习学案【学习目标】掌握海水资源开发利用的方法。

【温故知新】复习初中所学有关地球上水资源的知识。

开心自测：海洋约占地球表面积的，具有十分巨大的开发潜力。

仅以海水为例，海水水资源的利用和海水化学资源的利用是非常广阔的前景。

海洋水资源：海水中水的储量约为1.3×109亿吨，约占全球总水量的。

海水中水资源的利用主要包括和。

通过从海水中提取或从海水中把分离出去，都可以达到淡化海水的目的。

【我能自学】首先请仔细阅读、思考教材上的相关内容，然后完成下列及步步高学案49页的填空：不明白的地方可与同学讨论。

（一）、海水水资源的利用1、海水水资源：海洋约占地球表面积的，海水约占全球总水量的。

2、海水水资源的利用（1）利用方式：主要包括：等。

（2）海水淡化的途径主要是。

（3）海水淡化的方法主要有等。

（4）海水的蒸馏（二）、海水化学资源的开发利用1、海水中的化学元素。

2、海水化学资源的开发利用（1）复习初中海水制盐方法方法：把海水引到盐滩上，利用日光和风力使水分蒸发，得到食盐。

原理：蒸发海水，使食盐浓缩结晶。

食盐的用途：第一：氯碱工业制氢氧化钠、氯气、氢气、盐酸等。

第二：制钠和氯气。

第三：制漂白粉。

第四：制纯碱。

(2)从海水中获取铀和重水作为核能开发的重要原料(3)从海水中获取其他物质和能量 (4)海洋资源的综合利用第2课时海水资源的开发利用课堂探究学案【探究实验】从海水中提取镁,钾,溴,碘等化工产品。

1、海水提溴：⑴用法将海水浓缩，用硫酸将浓缩的海水酸化。

⑵向酸化的海水中通入适量的，使溴离子转化为溴单质。

⑶向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛溶液的吸收塔内。

⑷向吸收塔内中溶液内通入适量的氯气。

⑸用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔中溶液里的单质。

Cl2+ 2Br- （氧化）Br2+ SO2+ H2O （富集）Cl2+ 2Br- （提取）2、海带提碘：①反应原理：海带中的碘元素主要以I-的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2再萃取出来。

人教版高中化学必修2第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源教案(3)

三、三维目标
[知识与技能]
1.帮助学生认识和体会化学在自然资源开发和利用中的意义和作用。
2、了解金属矿物开发利用的化学方法
3.揭示化学与可持续发展的重要关系，树立资源保护意识及合理开发意识。
[过程与方法]
1.通过人类认识和使用金属制品的历史进程，以金属活动顺序表为主线，结合演示实验的方法，使学生理解、掌握金属冶炼的各种常用方法。
学生思考,引出金属矿物
[展示] 图片常见到金属矿物的图片
复习游离态化合态。
通过展示使学生看到金属在自然的矿物中的大多是化合态.思考怎样将金属从其化合物中还原出来才能得到金属单质，用于生产和制造各种金属材料。
[板书] 一、金属的冶炼（Mn++ne-→M）
[推进]我们具体都有哪些方法可以实现这个过程的转化呢?我们可以从大家非常熟悉的“金属活动顺表”入手。
[讲述] 较活泼金属以铁为代表，学生回忆初中学过高炉炼铁的原理
学生书写方程式并投影
[衔接并演示铝热反应实验] 实际生产当中除了用CO还原Fe2O3之外，还有一种还原剂铝，也能实现将Fe2O3还原成Fe。
[讲述]由于该反应是铝作还原剂将铁置换出来，并放出大量的热，所以叫做“铝热反应”其重要应用是焊接铁轨
[板书]电解法制铝的方程式
书写电解法制铝的方程式
[回顾]通过回顾“金属活动顺序表”证实金属制备方法难易金属的活泼性决定的
整合知识并加以巩固。
培养学生梳理知识点，了解金属矿物开发利用的化学方法。
金属矿物资源有限，金属冶炼耗能高，污染大，也会给我们生产生活带来负面影响。
[展示] 图片可开采金属矿的年限,废气、废水、废渣的排放
培养学生养成分类讨论的习惯。
[讲述]首先,我们来看最不活泼的一组金属的代表黄金.

高一化学必修2 第四章第一节开发利用金属矿物和海水资源 (共2课时

思考与交流：如何将海水中的溴离子转变成溴单质？阅读教材 P91页资料卡片——海水提溴。 1、推测海水提溴的步骤和实验装置；
2、写出相关的化学方程式。
浓缩海水氢溴酸
通入Cl2 ① 通入Cl2 ③
溴单质单质溴
通入空气，SO2吸收 ②
海水提溴的实验室模拟装置
2NaBr + Cl2== Br2+2NaCl 2H2O + Br2+SO2== H2SO4+2HBr 2HBr + Cl2== Br2+2HCl
高温
Fe2O3+3CO === 2Fe + 3CO2
铝热反应
实验4－1 注意观察现象
反应现象：镁条剧烈燃烧，放出大量热，发出耀眼白光，纸漏斗内剧烈反应，纸漏斗被烧穿，有熔融物落入沙中。
高温
Fe2O3+2Al === 2Fe + Al2O3
铝热剂
铝——还原剂（活泼金属——可作还原剂）
其它的铝热反应：
电解
2Al2O3 (熔融) === 4Al + 3O2 ↑
冰晶石电解
2NaCl (熔融) === 2Na + Cl2 ↑
今天铝的产量已经仅次于钢铁了，铝及铝合金成为现代文明不可缺少的金属，铝在工业上被称为 “钢精”，是因为它的合金不但轻，而且强度足以替代钢铁，铝除了用于建材之外，还被用于航天工业，如我国第一颗人造卫星东方红一号，外壳全部用铝合金制成，美国的阿波罗—11号，宇宙飞船所用的金属材料中，铝及合金75%左右，可以说人类送上太空的金属中，铝是最多的了。注意：正常人的人体，每70公斤体重约含61毫克铝。但铝摄入过多却是对人体有害的，经研究表明，铝元素能渗入人脑，与神经元细胞释放出来的具有传递信息功能的有机碱反应，导致神经系统传递信息受阻，引起老年痴呆。

4.1.2《海水资源的利用》导学案(Word版含解析)2020-2021学年人教版高一化学必修二

第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源（第二课时海水资源的利用）【学习目标】1．通过阅读交流，知道海水资源的概况、海水淡化的过程。

通过实验探究知道从海水中提取溴、碘的原理和基本步骤。

2．通过海水资源的综合利用过程，认识化学方法在实现物质间转化中的作用。

初步形成面对低浓度混合物提取有用物质的策略。

进一步形成资源意识、环保意识和可持续发展意识。

【学习重点】海水的淡化；海水中碘元素和溴元素的提取【学习难点】海水中提取溴和碘的化学反应原理和实验方法【自主学习】旧知回顾：1.蒸馏实验的原理及所需主要仪器是什么？【温馨提示】蒸馏的原理是利用液体混合物中各组分挥发度（沸点）的差别,使液体混合物部分成分汽化并随之使蒸气部分冷凝,从而实现其所含组分的分离的方法；蒸馏实验的主要仪器名称为蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管（含尾接管）、锥形瓶、铁架台等。

2.指出如下图所示分馏装置中的错误并加以改正。

【温馨提示】①温度计位置不正确。

改正：温度计不能插入液面下，水银求应与蒸馏烧瓶的支管口保持水平；②冷凝管中水的流向错误。

冷凝管中冷却水应从下口（a）进，上口(b)出；③接受器不能用烧杯。

将烧杯改为锥形瓶。

新知预习：1.海水水资源的利用：主要包括海水的淡化和直接利用海水进行循环冷却等。

通过从海水中提取淡水或从海水中把盐分离出去，都可以达到淡化海水的目的。

2.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。

其中蒸馏法的历史最久，技术和工艺也比较成熟，但成本较高。

因此，海水淡化与化工生产结合、与能源技术结合，成为海水综合利用的重要方向。

3.从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。

【同步学习】情景导入：钓鱼岛是钓鱼岛列岛的主岛，位于中国东海，距温州市约356千米、福州市约385千米、基隆市约190千米，面积4.3838平方公里，周围海域面积约为17万平方公里。

太平洋黑潮流经这里，带来了大批鱼群，所以我国浙江、福建和台湾等地的渔民经常到这一带捕鱼。

人教版化学必修2第四章第一节《开发利用金属矿物和海水资源》

人教版化学必修2第四章第一节《开发利用金属矿物和海水资源》第四章第一节开发利用金属矿物和海水资源☆金属的存在有什么规律吗引言少数化学性质不活泼的金属,在自然界中能以游离态存在,如金和铂以及少量的银和铜,较活泼的铁只能存在于陨石中,而化学性质活泼的金属,在自然界中总是以化合态存在.但在实际生产和生活中应用的金属材料却往往是纯金属或合金,这就需要把金属从金属矿物中提炼出来,这就叫做金属的冶炼.一、金属矿物物开发利用1.你知道从金属矿物中提炼金属,一般要经过哪些步骤金属冶炼的步骤:矿石富集金属冶炼金属精炼2.要将化合态的金属矿物转化为金属单质,有哪些方法其实质是什么金属冶炼的一般方法:(1).热分解法.(2).热还原法.(3).电解法.金属冶炼的实质:利用还原的方法,使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子.解说不活泼的金属汞和银的氧化物不稳定,受热易分解生成金属单质和氧气;较活泼的金属如铁等和不活泼金属铜的氧化物稳定,受热不易分解,需用还原剂(焦炭、一氧化碳、氢气、铝)来还原；活泼金属如钠、铝等氧化物非常稳定，加热或热还原剂均无法使其分解，只能用最强的还原手段即电解法使其氯化物、氧化物还原。

不活泼金属的冶炼△2HgO===2Hg+O2↑△2Ag2O===4Ag+O2↑活泼金属常用电解法冶炼MgCl2(熔融)===Mg+Cl2↑电解2Al2O3(熔融)===4Al+3O2↑冰晶石电解2NaCl(熔融)===2Na+Cl2↑冰晶石：Na3AlF6电解实验4-1铝热反应表4-1常见金属的冶炼原理金属冶炼原理Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2(高炉炼铁)高温Fe2O3+2Al===2Fe+Al2O3(铝热法炼铁)Cu2S+O2===2Cu+SO2(火法炼铜)Fe+CuSO4===FeSO4+Cu(湿法炼铜)高温MgO+C===Mg+CO↑电解MgCl2(熔融)===Mg+Cl2↑电解2Al2O3(熔融)===4Al+3O2↑冰晶石高温高温FeCuMgAlNa2NaCl(熔融)===2Na+Cl2↑电解4NaOH(熔融)===4Na+O2↑+2H2O电解请结合金属活泼性顺序表总结金属冶炼方法的一般规律：金属的活动顺序金属原子失电子能力金属离子得电子能力主要冶炼方法KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPtAu强弱电解法热还原法弱强热分解法二、海水资源的开发利用1、海水资源的广阔性海洋约占地球表面积的71%。

人教版高一化学必修二第四章化学与自然的开发利用：第一节开发和利用金属矿物和海水资源的第二课时

第一节开发利用金属资源和海水资源
第2课时海水资源的开发和利用
问题与讨论1：
为什么中日韩在屿岛问题上互不相让?
我国的钓鱼岛。面积约 3.91平方千米，四周海域是一片丰饶的渔场，海底还蕴藏着比较丰富的油气田。
问题与讨论2：幻灯片 9
1、如何利用海水水资源？ 2、根据海水蒸馏示意图说说蒸馏装置考试要点
问题与讨论3
问题与讨论4
问题与讨论5
问题与讨论6
问题与讨论1的结论：
海水资源的利用
问题与讨论2的结论：
问题与讨论3的结论
问题与讨论4的结论
海水提溴的实验室模拟装置
2NaBr + Cl2== Br2+2NaCl 2H2O + Br2+SO2== H2SO4+2HBr 2HBr + Cl2== Br2+2HCl
问题与讨论5的结论：
Байду номын сангаас
设计从海水中提取镁的流程。
海水
过滤
Mg(OH)2 沉淀
盐酸、浓缩
④
MgCl2 溶液
脱水
无水电解
MgCl2
Mg
⑤
③
石灰乳水 CaO 煅烧贝壳
②
①
应在氯化氢的氛围中加热
①CaCO3高=温= CaO + CO2 ↑
②CaO + H2O = Ca (OH)2 ③MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓+ CaCl2 ④ Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + H2O ⑤ MgCl2(熔融)通=电= Mg + Cl2
问题与讨论6的结论

人教版高中化学必修二学案：第四章第一节开发利用金属矿物和海水资源

第一节开发利用金属矿物和海水资源学习目标：1.会说出各种金属冶炼的原理和方法，并会正确书写化学方程式。

2.能说出海水资源开发和利用的前景。

学习重点、难点：金属冶炼的一般原理及冶炼方法、从海水中提取溴、碘的原理教学过程：一、金属矿物的开发利用1.金属在自然界中的存在形式金、铂等极少数金属以游离态形式存在；绝大多数金属以化合态形式存在。

金属化合物中，金属元素都显正化合价。

2.金属的冶炼金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程。

金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法。

总的说来，金属的性质越稳定，越容易将其从化合物中还原出来。

金属冶炼的方法主要有：电解法、热还原法、热分解法。

金属活动顺序表：、、、、；、、、、（氢）、；、、、。

金属金属金属⑴电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如： 2NaCl （熔融） 2Na + Cl 2↑ MgCl 2（熔融） Mg + Cl 2↑2Al 2O 3（熔融） 4Al + 3O 2↑ ⑵热还原法：在金属活动性顺序表中处于较活泼位置的金属，通常是用还原剂（ C 、 CO 、 H 2 、 Al 等）将金属从其化合物中还原出来，例如：Fe 2O 3 ＋ 3 CO2Fe +3CO 2↑ WO 3 ＋ 3H 2 W +3H 2O 2ZnO ＋ C Zn + CO 2↑ 2MgO ＋ C Mg + CO 2 ↑【演示实验】课本P89实验4-1实验现象：当外露部分镁条刚刚燃毕时，纸漏斗内的混合物立即剧烈反应，发出耀眼的光芒，产生大量的烟，纸漏斗被烧破，有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。

化学反应方程式： Fe 2O 2 +2Al 高温 2Fe + Al 2O 3电解冰晶石（3）热分解法：对于不活泼的金属，可以直接用直接加热分解方法将金属从其化合物中还原出来，例如：2HgO 2Hg + O2↑ 2Ag2O 4Ag+O2↑⑷其他方法：湿法炼铜： Fe +CuSO4=FeSO4 + Cu ；火法炼铜： Cu2S + O2高温 2Cu + SO2。

人教版高中化学必修二导学案：第四章化学与自然资源的开发利用第1课时开发利用金属矿物

第四章化学与自然资源的开发利用
第1课时开发利用金属矿物
【考点要求】掌握冶炼金属的一般原理、不同金属的冶炼方法，知道铝热反应
【教学目标】掌握冶炼金属的一般原理、不同金属的冶炼方法，知道铝热反应
1.金属活动顺序:
2．金属冶炼的涵义：将其中的金属从其中出来用于生产和制造各种金属材料，这一过程在工业上称为金属的冶炼。

3．常见金属的冶炼方法
（1）热分解法：适用于冶炼金属活动性较差的金属（金属活动顺序表中及其以后的金属），如：
____________________________；______ _____________________。

（1）电解法：适合冶炼活动性很强的金属（一般在金属活动性顺序表中排在及其以前的金属）。

如：；；。

（3）热还原法：用还原剂（C、CO、H2、Al等）还原金属氧化物，适用于金属活动性顺序表中的与之间的大多数金属的冶炼。

如：
；。

探究一：铝热反应
实验现象及化学方程式：
实验说明：
Al＋ MnO2==。

化学人教版高一必修2素材：目标导引_第四章1.开发利用金属矿物和海水资源

第一节开发利用金属矿物和海水资源
一览众山小
三维目标
1.了解化学方法在金属矿物开发（主要是金属冶炼）及海水资源开发中的作用。

2.在掌握金属冶炼的一般原理基础上，了解适用于不同金属的冶炼方法。

3.认识和体会化学在自然资源开发和利用中的意义和作用，化学与可持续发展的重要关系，树立资源保护意识及合理开发的意识。

学法指导
教材中有大量的图片、资料卡片等背景材料，同学们在学习时要充分利用这些资料，帮助自己形成丰富的感性认识，以加深印象。

在学习时，我们可以结合氧化还原反应原理等已有知识对金属冶炼、海水综合利用等内容进行讨论、归纳。

同时也可以通过自己总结归纳的方法学习，或可以采用联系生活经验进行探究的方法展开。

在学习过程中，为同学们提供了丰富的研究性学习的机会，大家可以通过学习提出自己感兴趣的课题，利用查找资料、进行专家访谈或进行研讨等活动。

从而深化课本知识。

化学人教版高一必修2学案：知识梳理_第四章1.开发利用金属矿物和海水资源

第一节开发利用金属矿物和海水资源知识梳理一、金属的化学性质1.大多数金属与许多非金属单质在一定条件下发生反应Fe+S △FeS 6Fe+4O2点燃2Fe3O42Cu+S△2S Hg+S====HgS2.金属与酸的反应位于金属活动顺序表中氢前面的金属，与非氧化性的酸反应，生成盐和氢气。

Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑3.金属与水的反应位于金属活动顺序表中氢前面的金属，与水在常温或加热条件下发生反应。

2Na+2H2O====2NaOH+H2↑Mg+2H2O △Mg(OH)2+H2↑4.金属与其他金属的盐溶液的反应金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在其后面的金属从其盐溶液中置换出来。

2Al+3Hg(NO3)2====2Al(NO3)3+3HgFe+CuSO4====FeSO4+CuCu+AgNO3====Cu(NO3)2+Ag二、金属冶炼的原理金属的冶炼是利用氧化还原反应原理，在一定条件下，使金属离子得到电子被还原成金属原子，聚集成为金属单质。

三、金属冶炼的步骤第一步：矿石的富集，除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。

第二步：冶炼，利用氧化还原反应，在一定条件下，使金属离子得到电子被还原成金属单质。

第三步：精炼，采用一定的方法，提炼纯金属。

四、金属的冶炼方法1.热分解法(很不活泼金属)：适用于金属活动顺序表中Hg及其以后的金属。

2HgO △2Hg+O2↑2Ag2O △2↑2.热还原法：常用的还原剂有焦炭、CO、H2、活泼金属，适用于金属活动顺序表中Zn、Cu之间的金属。

Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2WO3+3H2高温W+3H2OCr2O3+2Al高温Al2O3+2Cr3.电解法：适用于金属活动顺序表中Al及其以前的金属。

2Al2O3(熔融)电解4Al+3O2↑2NaCl(熔融)电解2Na+Cl2↑五、海水资源的开发利用1.海水资源海水中的元素可分为以下几种：2.海水水资源的利用海水水资源的利用主要包括海水的淡化和直接利用海水进行循环冷却。

高一人教版化学必修二 精品导学案：第4章 第1节 开发利用金属矿物和海水资源2

人教版必修2化学：4.1 开发利用金属矿物和海水资源 教案