高一化学化学导学案必修导学案
新人教版高一化学必修一 第二章第二节 离子反应(第二课时)(导学案)
高一化学导学案： 编号： 使用时间： 班级： 小组： 姓名： 组内评价： 教师评价：第二章第二节 离子反应（第二课时）离子反应及其发生的条件编制人：李百禄 审核人：备课组 领导签字： 学习目标：1，能正确书写离子方程式，会判断离子方程式的正误； 2，能根据离子反应发生的条件分析判断离子反应能否发生。
教学重点难点：离子方程式书写、离子共存【自主学习】1．电解质溶于水后发生了 ，成为了 。
2. 电离方程式：Na 2SO 4 ； BaCl2 Na 2SO 4形式存在 BaCl 2形式存在 3．复分解反应发生的条件， ， ，【合作探究】【思考与交流1】（1） Na 2SO 4溶液和BaCl 2溶液的反应为什么说是离子之间的反应 （2） Na 2SO 4固体BaCl 2固体充分混合，能发生反应吗？一、 离子反应、离子方程式书写概念： 由于电解质溶于水后发生________成为离子 所以电解质在溶液中的反应必然有_______ 参加 ，这样的反应称为离子反应 上述实验：结论： ______________离子可以在水溶液中共同存在。
结论： ______________离子不能在水溶液中共存 会发生反应___________________。
1 概念 用______________________________________来表示反应的式子叫离子方程式。
2 离子方程式的书写步骤【思考与交流2】⑴Na2CO3溶液与澄清石灰水反应有白色CaCO3沉淀生成；⑵Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应也有白色CaCO3沉淀生成；请问这两种反应的实质是否相同？化学方程式分别为：⑴，⑵；离子反应方程式分别为：⑴，⑵；【思考与交流3】（完成课本32页实验2-2）请写出下列酸碱中和反应的化学方程式和离子方程式：(1)盐酸与氢氧化钠溶液混合________________________________________，_____________________________。
2.2氯及其化合物--【导学案】2024-2025学年高一化学人教版(2019)必修第一册(师用版)
2.2氯及其化合物【学习目标】（一）学习目标1、了解氯气的实验室制取方法和原理2、了解氯离子检验的方法【预习新知】（一）氯气的性质一、氯气的化学性质与碱的反应:①Cl2+NaOH——(主要用来吸收多余Cl2)②Cl2+Ca(OH)2——(工业用来制取漂白粉)漂白粉露置在空气中久置变质失效的化学方程式为:、。
1.(1)漂白液的有效成分是NaClO,漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,其中漂白原理是ClO-+H+ HClO(实际漂白者),完成下列反应方程式:Ca(ClO)2+HCl(稀)——。
Ca(ClO)2+CO2+H2O——。
(2)抗洪救灾中,防疫部门向灾民发放的漂白粉片或漂粉精用于饮用水消毒。
漂白粉片或漂粉精为何要密封保存在阴暗处?。
2.次氯酸具有漂白作用,为什么不用HClO直接漂白,而要转换成次氯酸盐?_______________________________________________________________________二、氯气的用途氯气是一种重要的化工原料。
氯气除用于消毒、制造盐酸和漂白剂外,还用于制造氯仿等有机溶剂和多种农药。
（一）氯气的实验室制法三、氯气的实验室制法1.反应原理MnO2+4HCl(浓)。
离子方程式:。
在这个反应中:①盐酸作用?。
（一）氯离子的检验【思考探究】（一）思考探究1、含有4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，能生成1 mol Cl2吗？提示：不能，因为随着反应的进行，盐酸的浓度变小，MnO2与稀盐酸不反应，故生成的Cl2小于1 mol。
2、如何检验氯气已经收集满？提示：将湿润的淀粉KI试纸放到瓶口，若淀粉KI试纸变蓝，则已收集满。
3、若在某无色溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有Cl－吗？为什么？CO-与Ag＋反应也生成白色沉淀。
提示：不一定含Cl－，234、检验Cl－时为何要加入稀硝酸酸化？CO-等离子的干扰。
教师版-2019新教材鲁科版化学必修第一册导学案-目标流程-6- 微项目探秘膨松剂含答案
第一章认识化学科学微项目：探秘膨松剂【学习目标】（1分钟）1．对碳酸氢钠用作膨松剂的作用原理进行实验探究，体会研究物质的方法和程序的实用价值。
2．学习如何在真实情景中探究陌生物质的性质，分析和解决实际问题。
一、探究碳酸氢钠用作膨松剂的作用原理。
（15分钟）1.根据假期社会实践的过程推测碳酸氢钠在制作馒头过程中所发挥的作用。
2.探究碳酸氢钠的化学性质试剂：__碳酸氢钠，稀盐酸，澄清石灰水__其他用品：试管、酒精灯、铁架台（带铁夹）或试管夹，带导管的橡胶塞，药匙，胶头滴管，火柴思考：①依据碳酸氢钠的性质，解释制作馒头过程中发生的现象。
【答案】碳酸氢钠会与面粉中糖类部分氧化产生的有机酸反应产生二氧化碳，既除去了面的酸味又使馒头中有很多气孔，此外碳酸氢钠本身受热分解就会产生二氧化碳使馒头膨大。
②结合讨论和实验探究，总结你获得碳酸氢钠化学性质的方法。
通过加热和与化学试剂反应实验法，观察法③能不能在面团里直接加入纯碱做膨松剂？为什么？不能，纯碱热稳定性比较强，使用过后会使成品面团残有碱味3.作膨松剂的作用原理。
（10分钟）①酵头中含碳酸氢钠和乳酸和醋酸，写一下碳酸氢钠和醋酸反应方程式。
【答案】CH3COOH +NaHCO3 =CH3COONa +H2O +CO2↑②柠檬酸化学式C6H8O7是一种有机酸，常用作视频添加剂，是一种三元酸可表示为H3C6H5O7，1mol柠檬酸可以与3mol碳酸氢钠反应，请参考碳酸氢钠和盐酸反应方程式书写柠檬酸和碳酸氢钠反应的方程式。
【答案】3NaHCO₃+C₆H₈O₇=C₆H₅O₇Na₃+3H₂O+3CO₂↑③推测碳酸氢钠和氢氧化钠反应的方程式。
【答案】NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O【巩固目标】（5分钟）1.(2019·冀州高一检测)为使以面粉为原料的面包松软可口,通常用碳酸氢钠作膨松剂,其原因( )①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子A.②③B.①③C.①④D.③④【答案】B2.胃酸过多又称作胃酸过高,是胃肠疾病的常见症状之一。
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第一章第一节元素周期表(1)【学习目标】1．了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
2．了解周期、主族序数和原子结构的关系。
【学习重点】周期、主族序数和原子结构的关系；元素周期表的结构【预备知识】一、原子序数1.定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。
2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝＝＝【基础知识】（一）元素周期表的结构1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。
[课堂练习1]请大家根据元素周期表，完成下表内容。
[思考与交流]如果不完全周期排满后，应为几种元素？[归纳与整理]2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。
a、主族：由元素和元素共同构成的族，用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAb、副族：完全由元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦBc、第Ⅷ族：三个纵行d、零族：第纵行，即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系：③族的别称ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅣA称为元素ⅤA称为元素ⅥA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素[归纳小结]：（一）、元素周期表编排原则：1、。
2、。
3、。
（二）、周期表的结构，包括周期的结构：。
族的结构：。
[课堂练习2]请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。
[课堂练习3]某元素位于第二周期，第ⅦA 族它是___元素。
P相邻的同族元素的原子序数是【过关检测】1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A.提出原子学说B.提出分子学说C.发现元素周期律D.提出电离学说2．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元3．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（）A．HF B．H3O＋C．NaH D．H2O24．某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数（）A．只有x+1 B．可能是x+8 C．可能是x+2 D．可能是x+1或x+11或x+255．短周期元素X 和Y 可以形成XY4型化合物, 若X 的原子序数为m , Y 的原子序数为n , 则m 和n 的相互关系为（）A．m – 13 = n B．n + 5 = m C．m + 8 = n D．n – 11 = m6.下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是7.下列说法中正确的是（）A.每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束B.同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个D.第七周期只有23种元素8.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于A.第二周期B.第三周期C.ⅣA族D.ⅥA族9.有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为（）A. C、N、SiB. N、P、OC. N、O、SD. C、Si、S10.已知a为ⅡA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系错误的是（）A. n=m+1B. n=m+11C. n=m+25D. n=m+10请分析周期数与元素种数的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种数为（）A.18B.32C.50D.6412、元素周期表中，除去第一、第二周期元素以外，其原子的次外层为8电子结构的元素分布在（）A.第三周期所有元素B.零族C.ⅠA、ⅡA族D.所有主族13、第三周期第IVA族的元素原子序数是：Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是：短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有：族序数等于周期序数2倍的元素有：周期序数＝族序数2倍的有：【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）第一章第一节元素周期表(2)【学习目标】1.了解原子结构与元素性质的关系。
人教版高一化学必修一导学案全册
高一化学导学案（必修1）阅读教材5步曲读：课前阅读教材，思考本节所讲的核心内容，如果阅读后印象不深，再阅读一遍。
然后独立思考，完成学案。
划：阅读教材和学案，划出理解该概论要点与细节，以及不懂的地方，并适当做以标记。
写：带着阅读教材的体会，深入课堂，静心听讲，把教师对概念的理解，快速以简要的文字，标写在书上该概念旁，不可把黑板上所有东西茫茫碌碌照抄照写、以免影响听课的质量。
思：听课后要认真思考，把握核心概念理解的要点，形成自己理解的思路。
记：用自己的语言和方式，结合老师的讲解，把所学内容的内涵记在笔记本上，并用不同颜色加以标注，以便课后复习。
导学案NO.1年级：高一科目：化学主备：审核：课题：过滤与结晶课型：复习课时 : 1【考纲解读】过滤和结晶使用的仪器及其应用【自学与归纳】分离和提纯的区别：分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，如原来是固体，最后还是固体提纯：指保留混合物中的某一主要组分，把其佘杂质通过一定方法都除去初中阶段我们学习过的物质的分离方法有：、、。
1、原理：利用物质的差异，将液体和分离开来。
实验用品：、、、、。
注意事项：过滤操作实验小结：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。
过滤之前要静置，三靠两低不要忘。
2、和结晶原理：利用的方法，使溶液中不断挥发而析出（晶体）的过程。
实验用品：、、、。
操作注意事项：１）蒸发皿中的液体不能超过其容积的。
２）蒸发过程中必须用不断搅拌，防止局部温度过高而使。
３）当出现 时，应停止加热用 蒸干。
４）不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上 。
结晶：（冷却热饱和溶液法）结晶（冷却热饱和溶液法）是分离和提纯混合物的一种方法。
它适用于 物质的混合物，且混合物中一种物质的溶解度受温度影响变化 ，而另一种物质溶解度受温度影响变化 的混合物的分离和提纯。
【交流与展示】 粗盐的提纯1．粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸盐等杂质，要通过________、________、________进行提纯。
【新人教版-高一化学必修一 】第二章第一节 氯及其化合物-导学案(含答案)
× (4)Cl2与 H2O 反应生成 HCl 和 HClO，故氯水中无 Cl2分子(
)
2．下列说法中不正确的是( C )
A．氯气的密度比空气的大
B．氯气是黄绿色气体
C．可用鼻子对着盛有氯气的集气瓶瓶口闻氯气的气味
D．氯气可用于自来水杀菌、消毒
第二课时 【专题学习】氯水的成分
【知识归纳】 1． 新制氯水中的相关方程：① Cl2＋H2O==HCl ＋ HClO(弱酸)
(3)与 H2O 反应：
资料一：目前，很多自来水厂用 氯气 来杀菌、消毒，我们偶尔闻到的自来水散
发出来的刺激性气味，就是余氯的味道。 资料二：养金鱼的自来水使用之前需要晒一晒，以及泳池的水需要定期消毒，这些都与 氯气及氯的化合物有关，具体是什么原因呢？
【知识归纳】 ① 氯气的水溶液称为“氯水”，颜色为 浅黄绿色 。 ② 溶于水的 Cl2有部分与水发生反应，化学方程式为Cl2＋H2O===HCl＋HClO 消毒原因：次氯酸具有强氧化性，因此，能杀死水中的病菌，起到消毒的作用！ 不稳定性：次氯酸不稳定，在光照下容易分解，放出 氧气 。
二、氯的存在及氯原子结构 1．氯元素在自然界中主要以 NaCl、MgCl2、CaCl2等形式存在于 海水 、_盐湖
和盐矿中。 2．氯的原子结构示意图为 ，氯原子最外电子层上有 7 个电子，在化
学反应中很容得易 到1个电电子子，使最外层达到 8 个电子的稳定结构。 氯气是很活泼的非金属单质，具有强氧化性 。氯在自然界以化合态形式存在。
②HCl==H＋＋ Cl－ 强酸，完全电离 ③HClO==H＋＋ClO－ 弱酸，部分电离 久置氯水中的相关反应： 2HClO=光==照==2HCl＋O2↑
2．新制氯水、久置氯水、液氯的比较 新制氯水
【新人教版-高一化学必修一 】第一章第一节-物质的分类及转化-导学案
3、按碱性强弱分：强碱：KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 弱碱：NH3· H2O
（五）盐：由金属离子（或 NH4+）与酸根离子组合而成的化合物。 1.按是否可溶于水分：可溶性盐:K+ Na+ NH4+ NO3- SO42- Cl—
纳分散质的作用，称作
。
3、当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系
分为溶液、胶体和浊液。
分散系 分散质粒子大小
主要特征
举例
浊液
泥浆水、油水
溶液
NaCl溶液
胶体
豆浆、牛奶
4、常见的胶体：
Fe(OH)3胶体的制备注意要点：
5、Fe(OH)3胶体的制备：向40mL 中逐滴加入5~6滴 溶液。继续煮
难溶性盐: CO32-- PO43-- AgCl BaSO4 2.按阴、阳离子来分：阳离子：K+ Na+ NH4+ Cu2+ Ca2+
阴离子：NO3-- SO42-- Cl— CO32- PO43—
二、分散系及其分类
1、把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做
2、分散系由分散质和分散剂组成，前者属于被分散的物质，称作 ；后者起容
：
2NaOH+H2SO4=
③碱与盐反应,生成
： 2NaOH+CuSO4=
④遇酸碱指示剂：遇紫色石蕊溶液变 ； 遇酚酞溶液变
。
（3）盐：同类盐含有相同的 阳离子 或 酸根离子
人教版高中化学必修一导学案(全套)
人教版高中化学必修一导学案(全套)-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN第一章第一节化学实验基本方法（1）【学习目标】1．了解实验安全的重要性，了解一些常见安全事故的处理方法。
2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。
【学习重点】实验安全常识、常见安全事故的处理方法【预备知识】一、你记得这些仪器在使用时的注意事项吗？1．酒精灯a.绝对禁止用燃着的酒精灯另一盏酒精灯。
b.绝对禁止向燃着的酒精灯里酒精。
c.用完酒精灯，必须用盖熄，不能用嘴吹灭。
d.万一洒出的酒精着火，不要惊慌，应该立即用铺盖。
e.使用前检查灯内是否有酒精，酒精占容积。
2．试管给试管里的药品加热，不要垫石棉网，但要先进行预热，以免试管炸裂，若为液体时，则不超过1/3，试管倾斜，管口不；若为固体，应平铺底部，管口略向，以免水蒸气冷凝倒流炸裂试管。
同时，加热时用试管夹夹试管的位置___________。
3．量筒在量液体时，要根据___________来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应___________。
同时，不能在量筒内___________，不能在量筒内___________，不能在量筒内___________。
4．托盘天平要放置___________，使用前要___________，砝码和游码要用___________，___________物体不能直接放在天平的盘中，称量时注意物体___________。
25．烧杯给烧杯加热时要___________，不能用火焰直接加热烧杯。
用烧杯加热液体时，液体的量以不超过烧杯容积的___________为宜，以防烧杯内沸腾时液体外溢。
烧杯加热时，烧杯外壁___________，烧杯加热腐蚀性药品时，可将一表面皿盖在烧杯口上，以免烧杯内液体溅出。
二、你记得这些操作吗？1．在实验室，我们如何取用药品呢？2．在实验室，我们如何称量药品呢？3．在实验室，对仪器的洗涤有什么要求吗？4．如何检验下列装置的气密性？【基础知识】3一、你了解实验室吗？1．你知道哪些药品在存放和使用时有特殊规定吗？2．在实验室如何防止火灾的发生如果着火了怎么办3．发生烫伤怎么办？4．你知道化学灼伤吗要是不小心发生了化学灼伤怎么办5．你知道哪些行为会引起爆炸或仪器爆裂吗如何避免这些情况的发生6．你知道哪些行为会导致中毒吗如果发生了中毒该怎么办呢7．你知道实验室里的灭火器材、煤气开关、电闸等在哪儿吗？8．你会用灭火器吗？4二、你认识这些仪器或装置吗？【过关训练】1．下列做法是否正确，若不正确，请予改正。
人教版高一化学必修一第1章 第2节 第1课时-导学案 Word版含答案
高一化学必修一课题：第二节：化学计量在实验中的应用课时：第一课时编号4学习目标1.了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系；2.了解阿伏加德罗常数的含义3.通过对1 mol物质质量的讨论，理解摩尔质量的概念以及摩尔质量和相对原子质量、相对分子质量之间的关系4.通过对摩尔质量概念的理解，让学生了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系学习重点1.物质的量及其单位摩尔、阿伏加德罗常数2.摩尔质量概念和相关计算学习难点1.物质的量概念及其理解2. 摩尔质量概念的建立学习任务一．物质的量的单位——摩尔<一>物质的量1．定义：物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它是一个物理量，表示含有_一定数目粒子的集合体，符号:n 。
<二>摩尔1．定义：摩尔是物质的量的单位2．符号：mol3．标准：1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg 12C所含有的碳原子数相同，约为 6.02×10234. 计量对象：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等微观粒子。
【注意事项】(1)物质的量是一个基本物理量，四个字是一个整体，不得拆开理解，也不能简化“物质量”等。
或“物质的质量”。
（2）物质的量是构建宏观物质和微观粒子联系的桥梁。
（3）“摩尔”是“物质的量”的单位，和米、千克、秒等一样，不是物理量，不要将二者混淆。
（4）摩尔作为物质的量的单位，只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。
（5）“某物质的物质的量是多少”不要说成”某物质它的摩尔数是多少”（6）使用摩尔作单位时（即表示物质的量时），必须注明粒子的种类（分子，原子，离子，电子等微观粒子），可用 化学式 指明粒子种类。
例如2mol H 、1mol H 2 、1.5 mol H 2O 等，不能这样表示：1mol 氢（指代不明）。
<三>阿伏加德罗常数1.定义： 国际上规定，1mol 粒子集体所含的微粒的个数为与 0.012kg 12C 所含有的碳原子数相同 ，约为 6.02×1023 。
人教版高一化学必修一导学案 第一章第二节：化学计量在实验中的应用(第4课时,有答案)
第二节化学计量在实验中的应用（第4课时）编制人：张凤英审核人：李忠良高一___班第__组编号___姓名_______小组评价____老师评价____【学习目标】1、理解物质的量浓度的基本涵义，掌握物质的量浓度的简单计算和溶液稀释时有关的计算2、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，初步学会容量瓶的使用方法和技能。
3、通过概念的学习和溶液的配制，形成理论联系实际的学习自然科学的思想。
从概念的应用中，形成逻辑思维和抽象概括的能力。
【重点难点】一定物质的量浓度溶液的配制方法【使用说明】认真阅读是你迈向成功的第一步！（阅读教材15-17页内容），并完成《预习自测》的内容，有能力的同学尝试对《合作探究》进行研究，用红笔标注疑问。
课后用15分钟完成《课后作业》预习自测【知识链接】一温故：溶质的质量分数1.溶质的质量分数100%，饱和溶液中溶质质量分数的计算＝S100 g＋S ×100%(S表示对应温度下该溶质的溶解度)2.浓溶液用水稀释时：（1）浓溶液中溶质的质量稀溶液中溶质的质量（填 >、<、= ）（2）所用水的质量=3.配制 50g 5% 的NaCl溶液时：（1）经计算，在上称量 gNaCl并倒入干燥洁净的烧杯里，然后用量取 ml蒸馏水倒入装有NaCl的烧杯里，并用不断搅拌，使NaCl完全溶解即得所需溶液。
（水的密度约为1g/ml）（2）称量一定质量的NaCl时，应先放，后放，砝码放在，NaCl 放在且在托盘两边各放一张。
天平接近平衡时，为使药品不过量，添加药品的技巧是。
（5g以下用游码）（3）量筒使用时，量筒必须放，视线要与量筒内保持水平，快接近刻度线时，改用加液体。
二、知新：容量瓶的使用容量瓶是一种容积精密的仪器，常用于配制一定质的量浓度的溶液。
它的形状是的平底玻璃瓶。
瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，它的颈部刻有，瓶上标有和．。
常用的容量瓶有等多种规格。
使用注意事项：①每一容量瓶只能配制相应规定体积的溶液②使用前要检验是否漏水：③容量瓶不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体实验探究配制一定物质的量浓度的溶液1、配制100mL0.1mol/L的NaCl 溶液(2) 实验原理错误!未找到引用源。
2023年新人教版高中化学必修一导学案全套
2023年新人教版高中化学必修一导学案全套第一课时：化学与生活- 研究目标：了解化学在日常生活中的应用；掌握化学与生活的关系。
- 教学重点：化学在日常生活中的应用。
- 教学内容：- 了解化学的定义和基本概念。
- 探讨化学在日常生活中的应用，如食品加工、家居清洁等。
- 分析和讨论化学在生活中的重要性和影响。
- 研究方法：课堂讨论、实例分析、小组合作。
- 教学步骤：1. 导入：引入化学与生活的主题，激发学生的兴趣。
2. 探究：通过实例和图表，了解化学在日常生活中的应用。
3. 分析：讨论化学在生活中的重要性和影响。
4. 总结：复所学内容，概括化学与生活的关系。
第二课时：元素与化合物- 研究目标：了解元素与化合物的基本概念；掌握元素与化合物的区别和特点。
- 教学重点：元素与化合物的区别和特点。
- 教学内容：- 研究元素与化合物的定义和基本概念。
- 掌握元素与化合物的特点和区别。
- 实例分析元素和化合物的应用。
- 研究方法：讲解、实例分析、小组合作。
- 教学步骤：1. 导入：回顾上节课所学内容，引入元素与化合物的主题。
2. 讲解：介绍元素与化合物的定义和基本概念。
3. 分析：分析元素与化合物的特点和区别。
4. 实例分析：通过实例，展示元素和化合物在实际应用中的情况。
5. 总结：复所学内容，总结元素与化合物的区别和特点。
（依次类推，根据教材的内容设计导学案全套。
注意每节课的学习目标、教学重点、教学内容、学习方法和教学步骤的规划。
）。
高中化学必修一-金属与酸和盐类的反应第四课时
课题：第三章1金属的化学性质（第四课时）
金属与酸和盐的反应
【学习目标】
1.知识目标：①掌握金属与酸反应的一般规律；
②掌握金属与盐溶液反应的一般规律。
2.技能目标：①通过实验探究，学习科学探究和实验的方法，
②培养分析能力、逻辑推理和综合归纳能力
3.情感态度价值观：通过探究实验，培养学生的参与实验的热情，感受科学探究的乐趣。
【练习】
足量的Na、Mg、Al各投入含有1molH2SO4的水溶液中，画出产生H2的量和金属的量的线性关系。
【实验探究2】
1．铁钉投入硫酸铜溶液中
主要现象：
反应的离子方程式：
2．Na是极活泼的金属，投入硫酸铜溶液中，是否有金属铜析出？
主要现象：
反应的化学方程式：
【总结】
①在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属可置换出后面的金属。
1．在烧杯中加入水和苯(密度0.88 g/cm3)各50 mL，将一小粒金属钠(密度0.97 g/cm3)投入烧杯中，观察到的现象可能是（）
A．钠在水层中反应并四处游动
B．钠停留在苯层中不发生反应
C．钠在苯的液面上反应并四游动
D．钠在苯与水的界面处上、下跳动
2．有关金属钠的叙述正确的是（）
A．钠的密度比煤油大，保存在煤油中
C．金属元素在不同化合物中的化合价均不同
D．金属元素的单质在常温下均为固体
6．公元2世纪，我国古代炼丹家魏伯阳著有《周易参同契》，这是世界上现存最早的一部炼丹专著。书中描写道：“金入于猛火，色不夺精光。”这句话是指黄金的性质在．强热条件下()
A易氧化B．易还原C．很稳定D．很活泼
7．(2012·台州高一检测)关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是()
高中化学必修一-氧化还原反应第三课时导学案
②已知: ， ，
则还原性:。
【总结四】同一物质被不同的氧化剂氧化的程度越高，则氧化剂的氧化性越强；还原
剂的还原性类似。
五.根据（氧化剂、还原剂）元素的价态进行判断：
一般来说，同种元素价越高，氧化性越强；价越低还原性越强。如氧化性:Fe3+>Fe2+>Fe,
S(+6价)>S(+4价)等，还原性:H2S>S>SO2；但是，氧化性：HClO4< HClO34< HClO24< HClO。
笔记栏：
【展示点评】--------我自信
具体要求①看规范（书写、格式）②看对错，找出关键词补充、完善③点评内容，讲方法规律④面带微笑，全面展示自我⑤用最大最美的普通话。⑥不重复别人已经评价和质疑的。
课堂探究案
【探究一】物质氧化性、还原性强弱的判断
例1.Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+、Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是（）
A. 3Cl2+6FeI2= 2FeCl3+4FeI3
B. Cl2+ 2FeI2= FeCl2+ I2
C. Co2O3+ 6HCl = CoCl3+Cl2↑+ 3H2O
D. 2Fe3++ 2I-= 2Fe2++I2
【总结一】利用氧化还原反应发生的必要条件来判断。即氧化性：
培养循序渐进的学习精神。
课前预习案
【知识回顾】
1.已知在某温度时发生如下3个反应：①C+CO2=2CO；②C+H2O =CO +H2；③CO +H2O =CO2+H2，由此可判断在该温度下，C、CO、H2的还原性强弱顺序是( )
曾都一中高一化学导学案
曾都一中高一化学导教案编写何小兵鉴定高一化学组编号2014CB1-007班级：小组：姓名：等级：课必修一第一章第二节《化学计量在实验中的应用》第四课时：必定体积的物质的量浓度题溶液的配制（新讲课）学 1、掌握必定体积的物质的量浓度溶液的配制，习目标重要点：必定体积的物质的量浓度溶液的配制过程点难难点：必定体积的物质的量浓度溶液的配制的偏差剖析点复 1、相关物质的量浓度的计算公式的默写（演版）习引入学【知识梳理】习一、配制必定物质的量浓度的溶液。
过程配制 250mL0.1mol/L的 NaCl 溶液(1)容量瓶的使用容量瓶是一种容积精细的仪器平底玻璃瓶。
瓶口配有磨口玻璃塞,常用于配制必定物质的量浓度的溶液。
它的形状是的,它的颈部刻有刻度线，瓶上标有温度和容积。
常用的．．．．．．．．容量瓶有 _______、 ________、________、________等多种规格。
本实验采用__________的容量瓶使用注意事项：①每一容量瓶只好配制相应规定体积的溶液，②使用前要 ____________________（带塞仪器共同特色）③容量瓶不可以加热，不可以久贮溶液，不可以在瓶内溶解固体或稀释液体（量器共同特色）(2)实验步骤①计算溶质的质量：本实验所用氯化钠__________g。
②称量：用仪器________（仪器名称）称取_______ g NaCl固体。
③溶解氯化钠并将溶液冷却到室温：所用仪器_____________________________ 。
④转移并清洗：所用仪器 _____________________________ 。
用蒸馏水洗烧杯与玻璃棒约2~3 次，并将清洗液注入容量瓶中，轻轻震动容量瓶使溶液混和平均。
⑤定容、摇匀：所用仪器 ___________________________ 。
注意：用烧杯加水至液面靠近刻度线_________ 厘米处 , 改用 _________ 加水 ,使溶液的__________正好和刻度线相切.塞好瓶塞 ,频频上下颠倒,摇匀 .最后把配好的溶液装入指定的试剂瓶中(不可以用容量瓶长远寄存溶液),贴好标签备用.【提炼升华】用一幅春联分十步总结必定体积的物质的量浓度溶液配制的过程：上联 _____________________________________________________________下联 _____________________________________________________________横批 ______________________[注意 ] a.假如定容时滴水超出刻度线,则 ______________________ b.摇匀后一般会发现液面低于刻度线,此时 _______(填 " 需要 " 或" 不需要 ") 加水到刻度线。
浙江省江山实验中学高一化学(必修一)导学案：专题3
班级姓名课标要求1.了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界的主要存在形式。
2.了解铝土矿制备铝的工艺流程，掌握相关反应的化学方程式，通过对工艺流程的问题探究，培养学生从信息中获取新知识的能力。
重点：铝的冶炼过程难点：Al2O3的两性一．相关知识（阅读教材64页至65页，完成下列内容）1．在地壳中铝元素是含量_________的金属元素，在自然界中，铝以稳定的________态存在；在19世纪铝的价格比_______黄金还贵。
2.工业上制取活泼金属钠通常用_____________________________________的方法来制取。
反应方程式为：_______________________________________________________________________.工业上制取活泼金属镁通常用_____________________________________的方法来制取。
反应方程式为：_______________________________________________________________________.3.你能简单画出工业上从铝土矿中提取铝的工艺流程吗？4.你能写出上述流程中每一步涉及的化学反应方程式和离子方程式吗？二、预习自测1．下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是（）A．铝土矿中的铝元素是以化合态存在的，需用化学方法把铝元素变成游离态。
B．提炼过程中，先将铝土矿净化提取氧化铝,再进行冶炼。
C．可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来。
D．冶炼铝的方法同工业冶炼钠、镁相似, 可用电解法。
2.下列属于碱性氧化物的是（）；属于酸性氧化物的是（）；属于两性氧化物的是（）A．CO2B．Na2O C．Al2O3 D．CO三、我的疑惑【请你将预习中未能解决的问题和有疑惑的问题写下来，待课堂上与老师和同学探究解决。
】______________________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________ ________________________________.下列从铝土矿提取铝的方案中严谨吗？请与教材进行对比。
研究物质性质的基本方法
高一化学必修1导学案主备人：王栋梁审核：钱卫华王丹使用时间：2012.9 高一化学导学案编号： 02第1章第2节研究物质性质的方法和程序班级姓名组内评价教师评价[ 学习目标]1、学会通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。
2. 使学生了解金属钠的物理性质及主要的化学性质（钠跟水、氯气的反应），认识钠是一种很活泼的金属。
3. 探究金属钠与氧气的反应。
[预习导引]1.研究物质的性质，常常应用______、______、______、_______等方法。
2.观察法：观查是一种_________________________的方法。
人们既可以直接用________观察物质的________、_______，用______闻物质的_______，也可以借助_________________来进行观察，从而提高观察的灵活性。
3.实验法：通过实验来_________________________________的方法。
在进行实验时，要注意控制_____、_____、__________等条件，这是因为_________________________________。
4. 钠的化学性质(一) 钠与氧气的反应][演示实验(二)钠与水的反应][实验探究温馨提示：①取用的钠要小，过大易发生危险；②用滤纸吸去钠表面的煤油；③放入钠块后，最好用玻璃片遮盖烧杯；④剩余的钠放回原瓶。
(三)．钠与酸和盐溶液的反应钠与盐酸溶液反应的化学方程式：钠与CuSO4溶液反应的化学方程式：(四)．钠与熔融的金属卤化物反应钠与熔融TiCl4反应：(五)．钠的用途和制备（1）用途①冶炼难熔金属：②高压钠灯：③钠钾合金：（2）制备①方法：电解熔融的NaCl②原理：1．通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量钠的保存方法正确的是（）A．保存在水中B．密封，保存在细口瓶中C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中D．密封，保存在广口瓶中的煤油中2．将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有（）①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠立即与水反应，并有气体产生③反应后溶液变红④钠熔成闪亮的小球⑤小球在水面上四处游动⑥有“嘶嘶”的响声发出A．①②③④B．②③④⑤C．②④⑤⑥D．③④⑥[知识延伸]将一小块钠投入盛5 mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是：A．钠熔成小球并在液面上游动 B．有气体生成C．溶液底部有银白色物质生成 D．溶液变浑浊[实验探究]“滴水生火”、“吹气生火”的趣味性实验二、氧化钠和过氧化钠1．氧化钠与过氧化钠的共同之处是（）A．都是淡黄色固体B．都能与水作用生成碱C．都是碱性氧化物D．氧元素的化合价都是－2价2．向紫色的石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，观察到的现象为（）A．产生大量气泡B．溶液无变化C．最后溶液变为红色D．最后溶液变为蓝色[迁移应用]1. 用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
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【展示点评】--------我自信
具体要求①看规范（书写、格式）②看对错，找出关键词补充、完善③点评内容，讲方法规律④面带微笑，全面展示自我⑤用最大最美的普通话。⑥不重复别人已经评价和质疑的。
课题：元素周期表——卤族元素（ⅦA）
【学习目标】
1、卤族元素的原子结构特点及递变规律
2、使学生会从理论上推测同主族元素性质的递变规律
3、认识物质结构决定性质、性质反映结构的化学学习方法，培养学生实验探究及分析能力。
课前预习案
【自主学习】---------大胆试
知识链接：①复习回顾必修1第四章中学过的氯气的物理化学性质
同主族元素，从上到下，金属性越来越，非金属性越来越。
【拓展延伸】判断元素非金属性强弱的方法：
1、单质与氢气反应生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性来判断：
反应生成气态氢化物的越容易以及生成的氢化物越稳定则氧化性越
2、非金属元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱判断：
酸性越强，则对应非金属的氧化性越反之，非金属性越强，则最高价氧化物的水化物酸性越
4、根据卤族元素的原子结构分析：
（1）单质在化学反应过程中容易得电子还是容易失电子？
（2）卤族元素在化合物中的负化合价和最高正化合价为多少？（注意：F一般情况下无正价）
（3）卤族元素从氟到碘原子得电子能力呈现什么变化趋势？
（4）单质的氧化性呈现什么变化趋势？
（5）元素的非金属性呈现什么变化趋势？
5、阅读教材P8资料卡片归纳卤族元素的物理性质变化规律
颜色:_______________状态：________________密度：___________________
熔沸点:_______________在水中的溶解性：___________________
6、推测其他卤族元素单质可能具有什么化学性质？
7、卤素的化学性质：
（1）卤素单质与氢气的反应（见课本第8页）
4、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有( )
A.Br-、Cl-、I-B.I-、Br-、Cl-C.Br-、I-、Cl-D.Cl-、I-、Br-
5、为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾(KIO3)形式存在，已知在溶液中IO-3可和I-发生反应：IO-3+5I-+6H+＝3I2+3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见物质进行实验，证明食盐中存在IO-3，可供选用的物质有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒进行上述实验时必须使用的物质是( )
物理性质：
化学性质：（写出有关化学方程式）
②阅读教材P7—P9卤族元素（ⅦA）
1、元素周期表中第ⅦA族包括哪些元素？书写元素名称和元素符号。
2、为什么把它们放在同一个族？
3、通过观察卤族元素的原子结构示意图，你能发现卤族元素的原子结构有什么共同点和递变性？（从核电荷数、最外层电子数、电子层数、原子半径分析）
2、化学性质相似性
递变性
3、物理性质相似性
递变性
课堂练习案
【目标检测】-------一定行（对所学内容进行巩固、深化）
1、砹（At）是原子序数最大的卤素元素，推测砹和砹的化合物最不可能具有的性质是：（ ）
A、砹化氢（HAt)很稳定 B、单质砹易溶于某些有机溶剂
C、砹的原子半径比碘的原子半径大 D、砹的单质是有色固体
2、下列关于卤素的叙述正确的是 （ ）
A、卤素有单质存在于自然界中
B、随核电荷数增加，单质熔沸点升高
C、随核电荷数增加，单质氧化性增强
3;HXO表示
3、氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它与水反应的最初生成物是( )
A. HI和HClO B. HCl和HIOC. HClO3和HIOD. HClO和HIO
A.①③B.③⑥C.②④⑥D.①②④⑤⑦
6、主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（ ）
A、相对原子质量和核外电子数 B、电子层数和最外层电子数
C、相对原子质量的最外层电子数 D、电子层数的次外层电子数
7、长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。自1971年美国科学家用F2通过细冰末获得HFO(次氟酸)以来，对HFO的研究引起了充分重视。次氟酸能与水反应得到溶液A，A中含有B、C二种溶质。B常用于雕刻玻璃，C在二氧化锰催化作用下能迅速分解生成一种能使带火星的木条复燃的气体。次氟酸与水反应的化学方程式为：_______________。
卤素单质随着原子核电荷数的递增，在物理性质和化学性质方面，均表现出一定的相似性和递变性。
【归纳总结】（结构决定性质）同主族元素原子从上到下依次增多，原子半径逐渐，原子核对外层电子的吸引能力逐渐，原子的失电子能力逐渐，得电子能力逐渐；元素单质的还原性逐渐，氧化性逐渐；最高价氧化物对应水化物的碱性，酸性；气态氢化物的稳定性。
课堂探究案
(2)卤素单质间的置换反应
【实验探究1】将少量新制的饱和氯水分别注入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量四氯化碳，振荡。观察四氯化碳层和水层的颜色变化。
现象：化学方程式：Cl2＋2NaBr=离子方程式Cl2＋2Br-=
Cl2＋ 2KI=Cl2＋2I－==
【实验探究2】将少量的溴水注入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量的四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。
判断HClO4HBrO4HIO4的酸性强弱(填＞或＜)。
3、单质的氧化性（或阴离子的还原性）：
4、置换反应：活泼非金属可以置换出不活泼的非金属。
【整合提升】-------我能做
具体要求①构建本节课的知识体系②理解熟记基本知识点③不明白的问题及时请教老师。
卤素F Cl Br I
1、原子结构相似性
递变性
现象：化学方程式2KI+Br2=离子方程式Br2+2I－=
特别提醒:F2不能置换出NaCl溶液中的Cl2，因为F2的性质非常活泼在水溶液中立即与水发生如下反应：2F2＋2H2O = 4HF + O2
【小结】通过以上两个实验对比，思考并讨论(填＞或＜)
卤素单质的氧化性强弱顺序为：F2Cl2Br2I2
卤素离子的还原性强弱顺序为：F-Cl-Br-I-