最新高一化学导学案
高一化学导学案
高一化学导学案一、教学任务及对象1、教学任务本教学任务以“高一化学导学案”为主题,旨在引导学生通过自主探究与合作学习,掌握高中化学基本概念、原理和实验技能,培养科学思维方法和化学学科素养。
教学内容包括物质的组成、性质、变化规律,以及化学实验操作和实验现象的观察与分析。
2、教学对象教学对象为高中一年级学生,他们在初中阶段已经学习了基础的化学知识,具备一定的化学素养和实验操作能力。
但高中化学知识在深度和广度上都有所提升,因此需要学生在巩固已有知识的基础上,进一步拓展思维,提高解决问题的能力。
此外,学生个体差异较大,需要针对不同学生的特点进行有针对性的教学设计,使他们在化学学习中都能得到有效提升。
二、教学目标1、知识与技能(1)理解化学基本概念,如原子、分子、离子、化学键等,掌握物质的组成、性质、分类及变化规律。
(2)掌握化学实验基本操作方法,具备独立完成实验的能力,能正确观察实验现象,分析实验结果。
(3)运用化学知识解释生活中的化学现象,提高解决实际问题的能力。
(4)学会查阅化学资料,了解化学学科发展动态,培养自主学习能力。
2、过程与方法(1)通过自主探究、小组合作、讨论交流等学习方式,培养学生主动获取知识的能力。
(2)运用比较、分析、归纳等思维方法,提高学生发现问题、分析问题、解决问题的能力。
(3)结合实验、观察、模拟等教学手段,使学生在实践中掌握化学知识,提高实践操作能力。
3、情感,态度与价值观(1)激发学生对化学学科的兴趣,培养他们积极、主动学习的态度。
(2)通过化学史的学习,了解科学家们的贡献,树立正确的科学价值观,增强民族自豪感。
(3)培养学生严谨、细致的科学态度,提高他们在实验、研究等领域的责任感。
(4)关注化学与社会、环境等方面的关系,提高学生的环保意识和社会责任感。
(5)通过化学教学,引导学生树立正确的人生观、价值观,培养他们具有良好的道德品质。
在教学过程中,教师应关注学生的个体差异,针对不同学生的需求,采用多种教学方法和手段,使学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面得到全面提升。
高一化学化学导学案必修导学案
【归纳总结】(结构决定性质)同主族元素原子从上到下依次增多,原子半径逐渐,原子核对外层电子的吸引能力逐渐,原子的失电子能力逐渐,得电子能力逐渐;元素单质的还原性逐渐,氧化性逐渐;最高价氧化物对应水化物的碱性,酸性;气态氢化物的稳定性。
同主族元素,从上到下,金属性越来越,非金属性越来越。
【拓展延伸】判断元素非金属性强弱的方法:
1、单质与氢气反应生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性来判断:
反应生成气态氢化物的越容易以及生成的氢化物越稳定则氧化性越
2、非金属元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱判断:
酸性越强,则对应非金属的氧化性越反之,非金属性越强,则最高价氧化物的水化物酸性越
颜色:_______________状态:________________密度:___________________
熔沸点:_______________在水中的溶解性:___________________
6、推测其他卤族元素单质可能具有什么化学性质?
7、卤素的化学性质:
(1)卤素单质与氢气的反应(见课本第8页)
A.①③B.③⑥C.②④⑥D.①②④⑤⑦
6、主族元素在周期表中的位置取决于该元素的( )
A、相对原子质量和核外电子数 B、电子层数和最外层电子数
C、相对原子质量的最外层电子数 D、电子层数的次外层电子数
7、长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。自1971年美国科学家用F2通过细冰末获得HFO(次氟酸)以来,对HFO的研究引起了溶质。B常用于雕刻玻璃,C在二氧化锰催化作用下能迅速分解生成一种能使带火星的木条复燃的气体。次氟酸与水反应的化学方程式为:_______________。
人教版高中化学必修1全册导学案(版,130页)
人教版高中化学必修1全册导学案(版,130页)第一节化学实验基本方法(1)【学习目标】1.了解实验安全的重要性,了解一些常见安全事故的处理方法。
2.树立安全意识,能识别化学品安全使用标识,初步形成良好的实验工作习惯。
【学习重点】实验安全常识、常见安全事故的处理方法【预备知识】一、你记得这些仪器在使用时的注意事项吗?1.酒精灯a.绝对禁止用燃着的酒精灯另一盏酒精灯。
b.绝对禁止向燃着的酒精灯里酒精。
c.用完酒精灯,必须用盖熄,不能用嘴吹灭。
d.万一洒出的酒精着火,不要惊慌,应该立即用铺盖。
e.使用前检查灯内是否有酒精,酒精占容积。
2.试管给试管里的药品加热,不要垫石棉网,但要先进行预热,以免试管炸裂,若为液体时,则不超过1/3,试管倾斜,管口不;若为固体,应平铺底部,管口略向,以免水蒸气冷凝倒流炸裂试管。
同时,加热时用试管夹夹试管的位置___________。
3.量筒在量液体时,要根据___________来选择大小恰当的量筒(否则会造成较大的误差),读数时应___________。
同时,不能在量筒内___________,不能在量筒内___________,不能在量筒内___________。
4.托盘天平要放置___________,使用前要___________,砝码和游码要用___________,___________物体不能直接放在天平的盘中,称量时注意物体___________。
5.烧杯给烧杯加热时要___________,不能用火焰直接加热烧杯。
用烧杯加热液体时,液体的量以不超过烧杯容积的___________为宜,以防烧杯内沸腾时液体外溢。
烧杯加热时,烧杯外壁___________,烧杯加热腐蚀性药品时,可将一表面皿盖在烧杯口上,以免烧杯内液体溅出。
二、你记得这些操作吗?1.在实验室,我们如何取用药品呢?2.在实验室,我们如何称量药品呢?3.在实验室,对仪器的洗涤有什么要求吗?4.如何检验下列装置的气密性?【基础知识】一、你了解实验室吗?1.你知道哪些药品在存放和使用时有特殊规定吗?2.在实验室如何防止火灾的发生?如果着火了怎么办?3.发生烫伤怎么办?4.你知道化学灼伤吗?要是不小心发生了化学灼伤怎么办?5.你知道哪些行为会引起爆炸或仪器爆裂吗?如何避免这些情况的发生?6.你知道哪些行为会导致中毒吗?如果发生了中毒该怎么办呢?7.你知道实验室里的灭火器材、煤气开关、电闸等在哪儿吗?8.你会用灭火器吗?二、你认识这些仪器或装置吗?【过关训练】1.下列做法是否正确,若不正确,请予改正。
化学必修一全册导学案
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第1课化学实验安全一、避免实验事故,进行实验应注意的问题1.遵守______________。
当你走进化学实验室时,首先要认真阅读并牢记实验室的安全规则。
2.了解____________。
了解危险化学药品在存放和使用时的注意事项,着火、烫伤和化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法,以及灭火器材、煤气、电闸、报警电话等的位置和使用方法等。
3.掌握________________。
例如,掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
4.重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。
二、基本实验操作及应注意问题1.药品的取用(1)固体药品粉末状或小颗粒状药品:用________取用;块状药品:用________取用。
(2)液体药品少量液体:用____________吸取;一定量液体:用________量取;较多量液体:可____________。
2.加热(1)给液体加热时,可使用________、________、______、__________。
(2)给固体加热时,可使用________或________。
(3)加热时,容器外壁不能有水,底部不能与灯芯接触。
烧得很热的容器,不能立即用冷水冲洗或直接放在冷桌上以防止骤冷炸裂。
3.收集气体的方法根据被收集气体的性质的不同,可选用不同的收集方法,主要有______________、______________、__________。
4.意外事故的紧急处理(1)酒精及有机物燃烧,小面积着火,应迅速用______________盖灭。
(2)若不慎烫伤,用药棉浸75%的酒精轻涂伤处。
(3)若眼睛被化学物质灼伤,立即用______________,边洗边眨眼睛。
(4)若浓酸(碱)洒到实验台上,应先用____________(或__________)中和,然后用水冲洗。
(5)若浓硫酸沾在皮肤或衣服上,应立即用干抹布擦去,再用____________后,涂上3%~5%的____________。
高中化学必修一 《导学案》(全套)
第1节走进化学科学[学习目标]能列举化学科学发展的重要事件,说明其对推动社会发展的贡献,能说出其中的创新点。
一、化学科学的形成和发展化学科学经历了三个过程:1.古代人类的化学实践活动火种的获取和保存、□01烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类和炼丹等。
2.近代化学发展的里程碑3.现代化学的发展成就(1)现代化学的重大成就发现□06放射性元素,建立现代量子化学理论、创造新分子的□07合成化学,创立高分子化学、化学热力学与动力学的开创性研究等。
(2)1965年——中国科学家人工全合成的□08牛胰岛素,是首次人工合成的、具有生理活性的蛋白质,标志着人类在认识生命、探索生命奥秘的征途中迈出了关键的一步。
(3)DNA结构的测定,使生命科学进入了研究基因组成、结构和功能的新阶段。
二、化学科学的主要特征1.化学科学的概念化学是在□01原子、□02分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备及其应用的一门基础学科。
2.化学科学的特征化学的特征就是□03认识分子和制造分子。
三、化学科学的探索空间展望未来,化学科学具有十分广阔的探索空间。
1.化学家们已能在微观层面上操纵□01分子和原子,组装分子材料、分子器件和分子机器等。
2.化学科学将在能源和资源的□02合理开发、□03安全应用方面大显身手。
3.化学科学将继续推动材料科学的发展,使各种□04新型功能材料的生产成为可能。
4.化学科学将为环境问题的解决提供有力保障。
5.化学科学能帮助研究人员在□05分子水平上了解疾病的病理,寻求有效的防治措施,促进人类的身心健康。
一、化学科学的形成与发展[交流研讨]拉瓦锡的氧化学说对近代化学发展的贡献?提示:拉瓦锡通过实验否定了燃素学说,提出了燃烧现象的氧化学说,并通过大量的实验让俄国化学家洛蒙诺索夫提出的质量守恒定律获得公认,使化学由定性研究到定量研究,逐步成为一门独立的自然科学。
[点拨提升]1.化学科学的形成和发展2.化学科学的实用性[练习与活动]1.我国科技创新成果斐然,下列成果中获得诺贝尔奖的是()A.徐光宪建立稀土串级萃取理论B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C.闵恩泽研发重油裂解催化剂D.侯德榜联合制碱法答案 B解析2015年10月5日屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖,以表彰她发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物。
人教版新课标高中化学《必修1》导学案(精品学案全册)
人教版高中化学《必修1》导学案(精品学案全册)第一节化学实验基本方法第1课时实验安全及意外事故的处理课前预习一. 预习目标结合初中的化学实验常识了解实验室规则及意外事故的处理办法二. 预习内容(一)实验室规则1、进实验室前,应先预习实验,明确实验、、,严禁不预习进实验室。
2、进实验室后,应先检查是否齐全。
3、实验过程中,应严格遵守各项实验操作规程,严禁随便地进行无关的实验,不得大声喧哗。
4、有意外事故,应及时向老师报告。
5、实验完毕后,应将仪器,整理清洁实验台。
(二)了解安全措施1、一些偶然事故的处理:2、一些药品的保存:(1)金属钠、钾放在(2)白磷放在中;溴用封;碘易升华,封存(3)氯酸钾、硝酸铵不要同可燃物混放,防爆炸;(4)酒精等易燃物应密封且远离火源;(5)浓硝酸、硝酸银见光易分解物放瓶中阴冷处(6)酸放在玻璃瓶中,碱放在带的试剂瓶中。
3、安全常识-----“六防”防爆炸:点燃可燃性气体之前要。
如:H2,CO,CH4,C2H4,C2H2等防暴沸:加热液体混合物应加防失火:可燃物质要远离防中毒:制取有毒气体应在中进行,要注意吸收防倒吸:加热法制取并用排水法收集时,或吸收溶解度较大的气体时,要安装装置防污染:制取有毒物质是要有装置(三)掌握正确的基本操作方法。
1、药品的取用(1)固体的取用要注意什么?①取用固体药品一般用。
块状的用。
用后及时擦干净药匙或镊子。
②固体粉末时,先试管, 把盛有药品的药匙或纸槽小心地送入试管的 , 然后使试管直立起来, 让药品全部落到底部.③块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时,先把容器 , 把药品放到容器口, 再把容器慢慢竖立起来,使药品缓缓地滑到容器的底部, 以免打破容器.(2)固体药品取用的几个原则:①三不:不能用手直接取用或接触药品;不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味;不得尝药品的味道。
②节约:应严格按照实验规定的用量取用药品。
少量:液体1~2ml,固体只需盖满试管底部。
高一化学导学案
时间
课时
课型
教具
郭峰去
14.6.13
1
习题
多媒体
课题
乙酸
学
习
目
标
知道乙酸的分子式、结构简式、乙酸分子中的官能酸。
掌握乙酸的物理性质和化学性质,进一步了解羧基的特性,会写相关反应的化学方程式。
了解酯化反应的概念和实质,会写乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式。
重点
难点
乙酸的结构和酯化反应
酯化反应
环节
课
堂
导
学
10’
乙酸的化学性质—酸性
乙酸是_____酸,其酸性比碳酸______,电离方程式为______________________
1能使紫色石蕊溶液_______②乙酸与镁反应________________________
③乙酸与氧化铜反应:__________________________________
重点
难点
乙酸的结构和酯化反应
酯化反应
环节
学习过程
自
主学
习
8’
一.乙酸的分子组成和结构:
分子式:__________,结构式:____________,结构简式:________________
乙酸的官能团:-__________,名称:____________
二.探究乙酸的物理性质;
俗称:_______,是一种有强烈_______________气味的无色液体,纯净的乙酸在温度低于_________时凝结成冰一样的晶体,又称________,易溶于_____
油脂:__________, ___________
蛋白质:元素组成________________________,代表物分子:___________
高一化学导学案1-2-3溶液的配制及分析
化学1专题1第二单元第3节《溶液的配制及分析》导学案课时安排:2课时课型:新授课班级第小组姓名座号【学习目标】1、正确理解和掌握物质的量浓度的概念。
2、学会物质的量浓度的简单计算。
3、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。
【重难点解析】重点:物质的量浓度的概念、计算;一定物质的量浓度的溶液的配制难点:溶液配制的误差分析【知识回顾】1、溶液浓度的表示有那些方法?2、如何配制一定质量分数的溶液?【知识梳理】一、物质的量浓度1、定义:单位体积溶液里所含溶质B的物质的量叫做溶质B的物质的量浓度。
2、单位:3、公式:【当堂小练】物质的量浓度的简单计算【思考与讨论】1、若将4gNaOH溶于0.5L水,则所得溶液物质的量浓度是否为0.2mol·L-1?2、从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL,取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度是否一样,物质的量是否相同?2.溶液中溶质微粒数目的计算(1)、2L 1mol/L的H2SO4溶液,含溶质的物质的量为mol,含H+个,SO42-个。
(2)、1 mol/L MgCl2溶液,Mg2+的物质的量浓度为mol/L,Cl-的物质的量浓度为mol/L。
(3)、0.5 mol/L H2SO4溶液,H+的物质的量浓度为. mol/L,SO42-的物质的量浓度为mol/L 。
(4)、0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液,Al3+的物质的量浓为.mol/L,SO42-的物质的量浓度为mol/L 。
3.有关溶液稀释和浓缩的计算(1)、将10mL2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L,其体积为多少毫升?(2)、配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液,需要密度为1.8g/mL的浓硫酸(98%硫酸)多少毫升?二、一定物质的量浓度的溶液配制【实验演示】【思考】定容时俯视或仰视刻度线,对溶液的浓度有何影响?•仰视刻度线,实际加水量超过刻度线,使溶液的物质的量浓度减小。
高中化学(必修一)全套导学案
高中化学(必修一)全套导学案导学一:化学基本概念和基本单位(共2课时)一、研究目标- 掌握化学的基本概念,如元素、化合物、混合物等。
- 理解化学反应的基本概念与表示方式。
- 了解化学中的基本计量单位。
二、研究内容1. 化学的定义与分类- 化学的定义- 化学的分类:无机化学和有机化学2. 物质的分类- 元素- 化合物- 混合物3. 化学反应的基本概念与表示方式- 化学反应的定义- 反应物和生成物的表示方式- 化学方程式的写法- 反应类型的分类4. 化学中的基本计量单位- 基本物质量的单位- 基本物质量计数单位- 基本容量单位三、研究步骤1. 导入:引入化学基础知识,如元素、化合物等的概念,激发学生的研究兴趣。
2. 研究:讲解化学的基本概念,引导学生理解物质的分类和化学反应的基本概念与表示方式。
3. 拓展:进一步介绍化学中的基本计量单位,加深学生对化学的认识。
4. 小结:对本节课的研究内容进行总结,梳理重点知识点。
5. 总结:请同学们复今天所学的知识点,并预下节课的内容。
导学二:化学物质的量与化学计量(共2课时)一、研究目标- 理解化学物质的量的概念与计量方法。
- 掌握化学计量中的基本概念,如摩尔、摩尔质量等。
二、研究内容1. 化学物质的量的概念与计量方法- 化学物质的量的定义- 动手实践:测量金属钠的量2. 化学计量中的基本概念- 摩尔的概念- 摩尔质量的计算- 化学计算:质量、摩尔和粒子数之间的关系三、研究步骤1. 导入:回顾化学基本概念和基本单位的内容,引出化学物质的量的概念。
2. 研究:讲解化学物质的量的定义和计量方法,通过测量金属钠的量进行实践操作,加深理解。
3. 拓展:引导学生认识摩尔的概念,掌握摩尔质量的计算方法,并进行相应的化学计算。
4. 小结:对本节课的研究内容进行总结,梳理重点知识点。
5. 总结:请同学们复今天所学的知识点,并预下节课的内容。
...(继续编写导学案)。
人教版高一化学必修一全册导学案
目录高一化学上初中化学复习①从实验学化学第一节化学实验基本方法(第1课时)第一节化学实验基本方法(第2课时)第一节化学实验基本方法(第3课时)第二节化学计量在实验中的应用(第1课时)第二节化学计量在实验中的应用(第2课时)第二节化学计量在实验中的应用(第3课时)第二节化学计量在实验中的应用(第4课时)复习导学案(第一轮复习用)复习导学案(第二轮复习用)章末复习提纲(课外阅读用)练习训练题(第三轮复习用)①化学物质及其变化第一节物质的分类(第1课时)第一节物质的分类(第2课时)第二节离子反应(第1课时)第二节离子反应(第2课时)第二节离子反应(第3课时)第三节氧化还原反应(第1课时)第三节氧化还原反应(第2课时) 复习导学案(第1课时物质的分类)复习导学案(第2课时离子反应)复习导学案(第3课时氧化还原反应)第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质(第1课时)第一节金属的化学性质(第2课时)第一节金属的化学行质(第3课时)第二节几种重要的金属化合物(第1课时)第二节几种重要的金属化合物(第2课时)第二节几种重要的金属化合物(第3课时)第二节几种重要的金属化合物(第4课时)第三节用途广泛的金属材料(1课时)复习导学案(第1课时)复习导学案(第2课时)第四章非金属及其化合物第一节无极非金属材料的主角——硅(第1课时) 第一节无极非金属材料的主角——硅(第2课时) 第二节富集在海水中的元素——氯(第1课时)第二节富集在海水中的元素——氯(第2课时)第三节硫和氮的氧化物(第1课时)第三节硫和氮的氧化物(第2课时)第四节氨硝酸硫酸(第1课时)第四节氨硝酸硫酸(第2课时)复习导学案(第1课时)复习导学案(第2课时)章末练习(第1课时)章末练习(第2课时)初中化学复习(1课时)[学习目标]:1、知识与能力:①知道化学是一门以实验为基础的科学;②理解物质构成、化学反应对化学学习的重要性;③记住一些重要物质的性质及其重要应用;④学会简单的化学计算的方法。
新课标高一化学必修1导学案《氧化还原反应》第一课时
高一化学导学案氧化还原反应(1)【使用说明与学法指导】:35—37页,结合初中知识,划出重要知识,规范完成学案预习自学内容并记熟基础知识,用红色笔做好疑难标记。
2.联系课本知识和学过的知识,小组合作、讨论完成学案合作探究内容;,点评结果,规范完成学案当堂巩固练习,改正完善并落实好学案所有内容。
【学习目标】1. 从化合价变化的分类标准掌握氧化还原反应的概念、特征和本质2. 理解元素价态的变化和电子转移的关系3. 会用双线桥法表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目【重点难点】重点:氧化还原反应的概念、特征和本质难点:双线桥法分析氧化还原反应中电子转移的方向和数目预习自学【回顾】在初中,我们学习了氧化反应、还原反应的有关概念,的反应叫做氧化反应, 的反应叫做还原反应,而实际中反应和反应是同时发生的。
一、氧化还原反应的概念1. 请列举几个氧化还原反应的实例,讨论并交流这类化学反应得分类标准。
2. 氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的。
[阅读]课本P35-37页,填写下列有关内容:1、得到原子的反应成为氧化反应,失去原子的反应叫还原反应,有原子得失的反应称为氧化还原反应。
2. 元素的升高的反应叫氧化反应,元素的降低的反应叫还原反应,元素的在反应前后发生了变化的反应称为氧化还原反应。
3. 元素的原子电子的反应叫氧化反应,元素的原子电子的反应叫还原反应。
有的转移(得失或偏移)的一类化学反应是氧化还原反应,不发生的转移(得失或偏移)的一类化学反应是非氧化还原反应。
4.分析钠和氯气的反应,钠元素从零价升高到价,一个钠原子一个电子,钠元素被了。
氯元素从零价降低到价,一个氯原子一个电子,氯元素被了。
在H2 + Cl2 =2HCl的反应中,氢元素的化合价从零价升高到价,氢元素被了。
氯元素从零价降低到价,氯元素被了。
二、氧化还原反应的本质1、氧化还原反应的特征:元素的升降;氧化还原反应的实质:的转移(得失或偏移);氧化还原反应中,得失的总数相等,化合价的相等,且化合价的总数等于的转移总数。
高中化学必修1导学案(完整版)
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法(第1课时化学实验安全)【明确学习目标】1、复习掌握正确的基本实验操作方法,初步形成良好的实验工作习惯。
(学习重点)2、树立安全意识,能识别一些化学品安全标识,了解实验室一般事故的预防和处理方法。
【相关知识点回顾】说说实验室下列做法的目的是什么?(1)取用化学试剂时不能用手直接去取或不能用鼻子直接闻气体。
(2)稀释浓硫酸时,应将浓硫酸缓缓加入水中,并不断搅拌。
(3)点燃可燃性气体前要检验纯度。
(4)加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气结束时,先移去导气管,再移去酒精灯。
(5)禁止给燃着的酒精灯添加酒精。
【预学能掌握的内容】一、化学实验安全2、了解安全措施。
(1)实验室中常用酒精灯进行加热,从安全的角度分析使用酒精灯时,应注意的问题:①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,以免失火。
②绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。
③熄灭酒精灯时,必须用酒精灯帽盖灭。
不可用嘴去吹。
④不慎碰倒起火,应立即用湿抹布盖灭。
⑤向酒精灯里添加酒精时,不能超过酒精灯容积的2/3。
(2)化学药品可通过呼吸道、消化道、五官以及皮肤的伤口侵入人体而引起中毒。
为防止中毒,应注意几点:①应设有良好的通风设备,使空气畅通。
使用、制备有毒气体和有烟雾的实验应在通风橱中进行,外加尾气处理装置。
②禁止在实验室内饮食和存放食品,餐具不准带进实验室,实验完毕后要用水把手洗干净。
③皮肤上有伤口时,不能接触有毒物质,否则会经伤口进入人体而造成中毒。
④不可品尝任何药品的味道。
(3)实验过程若不慎发生意外事故也不必惊慌,要学会如下紧急处理:①玻璃割伤等其他“机械类”创伤,应先除去伤口的玻璃等,再用双氧水擦洗消毒,最后敷药包扎。
②烫伤应找医生处理。
③酒精及有机物燃烧,小面积着火,应迅速用湿布或沙子盖灭。
④大量浓酸洒在实验台上,先用Na2CO3溶液中和,后用水冲擦干净;浓酸溅到皮肤上,先用干抹布拭去,再用水冲洗并涂上NaHCO3溶液,严重的须就医。
2023年新人教版高中化学必修一导学案全套
2023年新人教版高中化学必修一导学案全套第一课时:化学与生活- 研究目标:了解化学在日常生活中的应用;掌握化学与生活的关系。
- 教学重点:化学在日常生活中的应用。
- 教学内容:- 了解化学的定义和基本概念。
- 探讨化学在日常生活中的应用,如食品加工、家居清洁等。
- 分析和讨论化学在生活中的重要性和影响。
- 研究方法:课堂讨论、实例分析、小组合作。
- 教学步骤:1. 导入:引入化学与生活的主题,激发学生的兴趣。
2. 探究:通过实例和图表,了解化学在日常生活中的应用。
3. 分析:讨论化学在生活中的重要性和影响。
4. 总结:复所学内容,概括化学与生活的关系。
第二课时:元素与化合物- 研究目标:了解元素与化合物的基本概念;掌握元素与化合物的区别和特点。
- 教学重点:元素与化合物的区别和特点。
- 教学内容:- 研究元素与化合物的定义和基本概念。
- 掌握元素与化合物的特点和区别。
- 实例分析元素和化合物的应用。
- 研究方法:讲解、实例分析、小组合作。
- 教学步骤:1. 导入:回顾上节课所学内容,引入元素与化合物的主题。
2. 讲解:介绍元素与化合物的定义和基本概念。
3. 分析:分析元素与化合物的特点和区别。
4. 实例分析:通过实例,展示元素和化合物在实际应用中的情况。
5. 总结:复所学内容,总结元素与化合物的区别和特点。
(依次类推,根据教材的内容设计导学案全套。
注意每节课的学习目标、教学重点、教学内容、学习方法和教学步骤的规划。
)。
专题1离子反应的应用(导学案)高一化学
第二章化学物质及其变化第二节离子反应专题离子反应的应用【学习目标】1.通过微观动画演示,联系强酸、强碱和盐与弱酸、弱碱溶液电离方程式的不同书写,认识不同电解质在溶液中的电离程度不同,从而将电解质分为强电解质和弱电解质,理解强弱电解质与物质类别的关系,能识别强弱电解质及应用。
2.通过回顾电解质在溶液中发生复分解反应的条件,小组讨论交流,了解离子共存的本质及条件,掌握复分解型离子共存与不共存的判断方法。
3.通过问题探究、归纳总结、教师引导,能利用离子的特征反应和共存规律(或典型代表物的性质和反应),初步学会鉴别和推断一些常见离子的基本方法。
【学习重点】强弱电解质及离子共存的判断【学习难点】常见离子检验与推断方案的设计及分析【课前预习】旧知回顾:1.复分解反应的离子反应发生的条件是:生成沉淀、放出气体或生成难电离物质(具备上述条件之一即可) ;因此离子反应发生后导致溶液中某些离子浓度明显减小。
2.向Ba(OH)2溶液中加入过量NaHSO4溶液反应的离子方程式为__Ba2++2OH-+2H++SO2-4===BaSO4↓+2H2O__;向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液反应的离子方程式为__NH+4+HCO-3+2OH-===CO2-3+NH3·H2O+H2O__。
新知预习:1.所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间_不发生任何反应_;若离子之间能_发生反应_,则不能大量共存。
同一溶液中若离子间符合__生成难溶物或微溶物__、__生成气体或挥发性物质__、_生成难电离物质__中任意一个条件,就是发生了离子反应,离子之间便_不能__在溶液中大量共存。
2.H+不能与CO32-(HCO3-)、CH3COO-大量共存的原因是生成__弱电解质或弱离子__;与SiO32-不能大量共存是因为生成__H2SiO3__沉淀;OH-与NH4+不能大量共存是因为反应生成__NH3·H2O__,与Fe3+、Cu2+、Mg2+、Al3+不能大量共存,是因为反应生成__沉淀_,与HCO3-、HSO3-不能大量共存是因为分别生成CO2-3、SO2-3和H2O。
高一化学物质的量导学案
高一化学物质的量导学案一、教学任务及对象1、教学任务本节课的教学任务是“高一化学物质的量导学案”,旨在帮助学生理解物质的量的概念,掌握物质的量的计算方法,以及能够运用物质的量解决实际问题。
通过本节课的学习,学生将深入理解物质的量在化学科学中的基础地位,以及它在化学反应中的重要作用。
2、教学对象教学对象为高中一年级学生,他们在之前的化学学习中已经掌握了基本的化学概念和实验技能,但对于物质的量这一抽象概念可能还不够熟悉。
因此,本节课将针对学生的实际情况,采用引导启发式的教学方法,帮助学生逐步理解并掌握物质的量相关知识。
此外,考虑到学生的认知水平和学习兴趣,教学过程中将结合实际案例和生活实例,以提高学生的学习兴趣和积极性。
二、教学目标1、知识与技能(1)理解物质的量的定义,掌握物质的量的单位——摩尔(mol)及其相关计算。
(2)掌握物质的量与质量、体积、粒子数之间的关系,能够进行物质的量的相关计算。
(3)了解物质的量在化学方程式、化学反应中的应用,能够运用物质的量解决实际问题。
(4)通过实验和案例分析,培养学生的实验操作能力和观察能力。
2、过程与方法(1)采用问题驱动的教学方法,引导学生主动思考,培养学生的问题分析和解决能力。
(2)利用图表、实物等教学资源,帮助学生形象地理解物质的量这一抽象概念。
(3)组织小组讨论和合作学习,培养学生团队协作能力和交流表达能力。
(4)通过实验探究,使学生体验科学探究的过程,培养他们的科学思维方法。
3、情感,态度与价值观(1)培养学生对化学学科的兴趣,激发他们学习化学的热情。
(2)教育学生珍惜资源、保护环境,树立绿色化学观念,增强社会责任感。
(3)培养学生严谨、认真的学习态度,使他们认识到学习化学需要严谨的科学态度和一丝不苟的精神。
(4)通过化学知识的学习,使学生认识到科学技术的进步对人类社会发展的重要意义,培养他们的创新精神和实践能力。
三、教学策略1、以退为进在教学过程中,采取“以退为进”的策略,即在教学新的概念或知识点之前,先回顾和巩固学生已经掌握的相关基础知识。
高中化学必修一第一节课导学案
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法(第一课时)【学习目标】1.巩固初高中重点知识的衔接2.树立安全意识,初步形成良好的实验习惯,并能识别一些化学品安全标识。
【温故知新】一、基础知识1、按顺序写出前20号元素的元素符号2、金属活动顺序3、写出符合下列化合价的常见元素和原子团+1-1+2-2+3二、基本概念1、纯净物:只由一种物质组成的。
2、混合物:由两种或多种物质混合而成的。
3、单质:由元素组成的纯净物。
如等。
4、化合物:由种元素组成的纯净物。
等。
5、氧化物:由种元素组成的纯净物中,其中一种元素是氧元素的化合物。
如6、化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
如7、分解反应:由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
如8、置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和一种化合物的反应。
如9、复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。
如三、重要方程式:写出下列反应的化学反应方程式并标出反应类型1、实验室制氧气:2、实验室制氢气:3、实验室制二氧化碳:4、铁在氧气中燃烧:5、铝在空气中燃烧:6、氢气还原氧化铜:7、一氧化碳还原氧化铁:8、铁和硫酸铜溶液反应:9、氧化铁和稀盐酸反应:10、硫酸和烧碱反应:11、氯化钠溶液和硝酸银溶液:12、氢氧化钠与硫酸铜:13、氢氧化钠与硫酸铜:三、化学实验安全1.掌握正确的操作方法⑴药品取用的正确方法①固体药品的取用:粉末状或细小颗粒药品用_______或_____,操作要领:“一斜、二送、三直立”。
块状固体用_______,操作要领射:“一横、二放、三慢竖”。
②液体药品的取用:取较多量时,可_________。
操作要领:先取下瓶塞倒放在桌面上,一手握瓶,标签向_______,一手握容器,使瓶口与容器口紧靠,缓缓倒入。
取用少量时,可用__________________。
③定量取液体用_________。
④不能用_____接触药品,不要把_______凑到容器口去闻药品(特别是气体),不得______任何药品的味道。
高中化学高一必修二全套导学案
第一章第一节元素周期表(1)【学习目标】1.了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
2.了解周期、主族序数和原子结构的关系。
【学习重点】周期、主族序数和原子结构的关系;元素周期表的结构【预备知识】一、原子序数1.定义:按照元素在周期表中的给元素编号,得到原子序数。
2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系:原子序数===【基础知识】(一)元素周期表的结构1、周期:元素周期表共有个横行,每一横行称为一个,故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系:②周期的分类元素周期表中,我们把1、2、3周期称为,周期称为长周期,第周期称为不完全周期,因为一直有未知元素在发现。
[课堂练习1]请大家根据元素周期表,完成下表内容。
[思考与交流]如果不完全周期排满后,应为几种元素?[归纳与整理]2、族:元素周期表共有个纵行,除了三个纵行称为Ⅷ外,其余的每一个纵行称为一个,故元素周期表共有个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类元素周期表中,我们把个纵行共分为个族,其中个主族,个副族,一个族,一个族。
a、主族:由元素和元素共同构成的族,用A表示:ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAb、副族:完全由元素构成的族,用B表示:ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦBc、第Ⅷ族:三个纵行d、零族:第纵行,即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系:③族的别称ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅣA称为元素ⅤA称为元素ⅥA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素[归纳小结]:(一)、元素周期表编排原则:1、。
2、。
3、。
(二)、周期表的结构,包括周期的结构:。
族的结构:。
[课堂练习2]请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。
[课堂练习3]某元素位于第二周期,第ⅦA 族它是___元素。
P相邻的同族元素的原子序数是【过关检测】1.19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是()A.提出原子学说B.提出分子学说C.发现元素周期律D.提出电离学说2.在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是()A.金属元素B.稀有气体元素C.非金属元素D.无法确定为哪一类元3.有人认为在元素周期表中,位于ⅠA族的氢元素,也可以放在ⅦA族,下列物质能支持这种观点的是()A.HF B.H3O+C.NaH D.H2O24.某一周期ⅡA族元素的原子序数为x,则同周期的ⅢA族元素的原子序数()A.只有x+1 B.可能是x+8C.可能是x+2 D.可能是x+1或x+11或x+255.短周期元素X 和Y 可以形成XY4型化合物, 若X 的原子序数为m , Y 的原子序数为n , 则m 和n 的相互关系为()A.m – 13 = n B.n + 5 = m C.m + 8 = n D.n – 11 = m6.下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是7.下列说法中正确的是()A.每一周期的元素都是从碱金属开始,最后以稀有气体结束B.同一周期中(除第一周期外),从左到右,各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个D.第七周期只有23种元素8.某元素X,它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,则X在周期表中位于A.第二周期B.第三周期C.ⅣA族D.ⅥA族9.有短周期元素A、B、C,其中A、B同周期,B、C同主族,且最外层电子数之和为17,核电荷数之和为31,则A、B、C为()A.C、N、SiB.N、P、OC.N、O、SD.C、Si、S10.已知a为ⅡA族元素,b为ⅢA族元素,它们的原子序数分别为m和n,且a、b为同一周期元素,下列关系错误的是()A.n=m+1B.n=m+11C.n=m+25D.n=m+10请分析周期数与元素种数的关系,然后预言第八周期最多可能含有的元素种数为()A.18B.32C.50D.6412、元素周期表中,除去第一、第二周期元素以外,其原子的次外层为8电子结构的元素分布在()A.第三周期所有元素B.零族C.ⅠA、ⅡA族D.所有主族13、第三周期第IVA族的元素原子序数是:Na元素的原子序数为11,相邻的同族元素的原子序数是:短周期元素中,族序数=周期序数的元素有:族序数等于周期序数2倍的元素有:周期序数=族序数2倍的有:【疑点反馈】:(通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识,请记录下来)第一章第一节元素周期表(2)【学习目标】1.了解原子结构与元素性质的关系。
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编号:HXB2·1-1-1课型:自主学习与活动探究课上课时间:年月日第周主备人:审核人:班级:小组:姓名:评价:成绩:
课题:元素周期表
个性笔记
【学习目标】
1、掌握元素周期表的结构;
2、理解原子结构与元素周期表的关系。
【学习重点】
掌握元素周期表的结构
【温故知新】
原子序数===
A.C、N、SiB.N、P、O
C.N、O、SD.C、Si、S
7、A、B两元素,A的原子序数为x,A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。如果A和B同在ⅠA族,当B在A的上一周期时,B的原子序数为______________;
当B在A的下一周期时,B的原子序数为______________;如果A和B同在ⅦA族,当B在A的上一周期时,B的原子序数为______________;当B在A的下一周期时,B的原子序数为______________。
2、族:元素周期表共有个纵行,除了三个纵行称为Ⅷ外,其余的每一个纵行称为一个,故元素周期表共有个族。族的序号一般用罗马数字表示。
⑴族的分类
元素周期表中,我们把个纵行共分为个族,其中个主族,
个副族,一个族,一个族。
①主族:由元素和元素共同构成的族,
用A表示,如:ⅠA称为_____________________
18
18
32
32
请分析周期数与元素种数的关系,然后预言第八周期最多可能含有的元素种数为
A.18B.32
C.50D.64
5、某元素X,它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,则X在周期表中位于()
A.第二周期B.第三周期
C.ⅡA族D.ⅥA族
6、有短周期元素A、B、C,其中A、B同周期,B、C同主族,且最外层电子数之和为17,核电荷数之和为31,则A、B、C为()
2、稀有气体定位法
①熟知稀有气体元素的信息
稀有气体元素
He
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
周期数
一
二
三
四
五
六
原子序数
2
10
18
36
54
86
②比较某元素的原子序数与0族元素的序数大小,确定该元素的周期,如某元素的原子序数为32,介于18——36之间,则该元素在第四周期上。
③求差值定族数:比较某元素与相邻0族元素的序数差值,用差值小的;再根据族在周期表中的排列顺序确定该元素在周期表中的族序数。如:某元素的原子序数为32,与36差的小,差值为4,则该元素在0族元素的左边第四列,即为ⅣA。
300元以下□300~400元□400~500□500元以上□
小饰品店往往会给人零乱的感觉,采用开架陈列就会免掉这个麻烦。“漂亮女生”像是个小超市,同一款商品色彩丰富地挂了几十个任你挑,拿上东西再到收银台付款。这也符合女孩子精挑细选的天性,更保持了店堂长盛不衰的人气。
调研提纲:
上海市劳动和社会保障局所辖的“促进就业基金”,还专门为大学生创业提供担保,贷款最高上限达到5万元。
(1)写出A、B、C三种元素的名称:、、。
【当堂检测】
1.有人认为在元素周期表中,位于ⅠA族的氢元素,也可以放在ⅦA族,下列物质能支持这种观点的是()
A.HFB.H3O+C.NaHD.H2O2
2.短周期元素X和Y可以形成XY4型化合物,若X的原子序数为m , Y的原子序数为n ,则m和n的相互关系不可能为()
A.m – 13 = nB.n + 5 = m
9、短周期元素X、Y、问题:
(1)X元素形成单质的分子式是__________;
(2)写出Y元素形成的单质跟水反应的化学方程式
(3)写出单质Z与钠反应的化学方程式:_________________。
10、A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如右图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。
ⅠA称为元素
ⅦA称为元素零族称为元素
【合作探究】
1、每周期所包含的元素种类数。
2、同主族相邻周期相差的原子序数。
3、原子序数为52号元素在周期表中的位置。
4、原子序数为24号元素在周期表中的位置。
5、原子序数为114号元素在周期表中的位置。
【能力提升】
根据原子序数确定元素在周期表中的位置
1、前20号元素的位置一定要记住。
②副族:完全由元素构成的族,用B表示:
如ⅠB称为_____________________________
③第Ⅷ族:由元素构成,含三个纵行
④零族:由元素构成,第纵行。
⑵主族序数与最外层电子数的关系:
⑶从左到右,族在周期表中的排列为:
列
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
族
⑷族的别称
【自主学习】
一、元素周期表的发展史
1、1869年,俄国科学家首制。
2、编排由相对原子质量改为原子的由小到大排列。
二、元素周期表的结构
1、周期:元素周期表共有个横行,每一横行称为一个,故元素周期表共有个周期。
⑴周期序数与电子层数的关系:
⑵周期的分类
元素周期表中,我们把1、2、3周期称为,周期其期称为长周期。
C.m + 8 = nD.n – 11 = m
3.已知a为ⅡA族元素,b为ⅢA族元素,它们的原子序数分别为m和n,且a、b为同一周期元素,下列关系错误的是()
A.n=m+1B.n=m+11
C.n=m+25D.n=m+10
4、元素周期表中前七周期的元素种数如下:()
周期数
一
二
三
四
五
六
七
八
元素种数
2
8
8
8、原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am+和Bn-它们的核外电子排布相同,据此推断:
①A和B所属周期数之差为___________________________,
②A和B的核电荷数之差为______________(用含m、n的代数式表示)
③B和A的族序数之差为________________(用含m、n的代数式表示)
他们的成功秘诀在于“连锁”二字。凭借“连锁”,他们在女孩们所喜欢的小玩意上玩出了大名堂。小店连锁,优势明显,主要有:
PS:消费者分析
(一)DIY手工艺品的“多样化”
标题:大学生究竟难在哪?—创业要迈五道坎2004年3月23日
当然,在竞争日益激烈的现代社会中,创业是件相当困难的事。我们认为,在实行我们的创业计划之前,我们首先要了解竞争对手,吸取别人的经验教训,制订相应竞争的策略。我相信只要我们的小店有自己独到的风格,价格优惠,服务热情周到,就一定能取得大多女孩的信任和喜爱。