人教版初中化学九上复习课-氧气的性质和制取 课件

判断正误
1.催化剂只能加快反应速率? × 2.二氧化锰只能做催化剂? × 3.没有催化剂反应不能发生? × 4.催化剂在反应前后物理性质没有发生变化? × 5.使用催化剂可以增加生成物的产量? ×
考点六 化学反应 ——化合反应、分解反应和氧化反应
1.化合反应和分解反应
类型
化合反应
由___两__种__或__两__种_以__上__ 概念 物质生成_另__一__种__物
②硫的燃烧
a. 现象
不同点：在空气中，发__出__微__弱__的__淡__蓝__色__火__焰____；
在氧气中，_发__出__明__亮__的__蓝__紫_色__火__焰___。
相同点：放热，生成有刺激性气味的气体。
b. 注意：硫粉在氧气中点燃前，需向集气瓶中加适
量_氢__氧__化__钠__溶__液___，目的__吸__收__生__成__的__二__氧__化__硫__气__体_,，
的沸点不同，这一过程属于物理变化)。
2、实验室制氧气的 药品、原理及装置
MnO2
2H2O2 ====2H2O + O2↑
△
2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑
分解反应 “一变多”
2KClO3=M=△n=O=2 2KCl+3O2↑
※气体制取与收集装置的选择
(1)发生装置： 反应物的状态和反应条件确定。
固固加热型
固液不加热型
(2)收集装置：根据收集气体的密度、溶解性
排水法
向上排空气法
不易溶于水或 （密度比空气
难溶于水的气体 大的气体）
向下排空气法 （密度比空气
小的气体）
(3) 多功能瓶的使用 （密度比空气大） 收集 向下排空气法 气体 （密度比空气小）
2Mg + O2 点燃 2MgO
4P + 5O2 点燃 2P2O5 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
氧 化
基 本
学 反
但 不
反 类应是
应 型的化
注意：1.做可燃物在氧气中燃烧的实验时，
要将它们慢慢伸入瓶底！
2.在做铁和硫在氧气中燃烧实验时，要预先在
瓶底装些水！它们的作用有何不同？
氧气的性质和用途
质的反应
特点
多变一
表达式 A+B+…
C
分解反应
由_一__种___物质生成 _两__种__或__两__种__以__上__其他 物质的反应
一变多
A
B+C+…
2.氧化反应： 物质与氧（氧元素）发生的化学反应。
缓慢氧化：铁生锈、人和动植物的呼吸 食物腐烂、酒和醋的酿造等
剧烈氧化：燃烧
共同点：①、都是氧化反应 ②、都放热
验满：用__带_火__星_的__木__条_放__在_集__气__瓶_口
考点五 催化剂和催化作用
1.催化剂：在化学反应中能__改__变__其他物质的 化学反应速率，而本身的__质__量___和 _和__化_学__性__质__在反应前后都没有发生变化的物质。
2.特点：一变两不变 3.催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用 叫催化作用。
防止污染空气
。
③铁丝的燃烧
a. 现象：在空气中，铁_丝__红__热__，__不__能__燃__烧_； 在氧气中，剧__烈__燃__烧__，__火__星__四__射__，__生__成___
黑色固体 。 b.注意：实验前，预先在集气瓶中放少量水或铺一层 细沙，原因是 防止生成的高温熔融物溅落使集气 , 瓶瓶底炸裂 。
3.化合反应与氧化反应的关系
化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也 不一定是化合反应。
有氧气参加的化合反应，同时也一定是一 个氧化反应。
本
1.氧气的性质与用途。
节 2.氧气的制取。
3.气体制取与收集装置的选择。
小
4.催化剂和催化作用。
结 5.化合反应、分解反应和氧化反应。
防止高锰酸钾粉末进入导管 ⑥排水法收集时，待 气泡均匀连续冒出时, 再收集 (刚 开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯 防止水倒吸引 起试管破裂
⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶近底部
(5)氧气的检验及验满
检验：用_带__火_星__的__木_条__伸_入__集__气_瓶__内
干燥、除杂（考查1次）
装置
进出口方向
b_进___a_出____ _a_进___b_出___ _b_进__a__出___ _a_进__b__出__
(4)制取氧气的操作步骤和注意事项（以高锰酸 钾制取氧气并用排水法收集为例） A:步骤： 查—装—定—点—收—移—熄
B:注意事项：
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热 ③铁夹夹在离管口约 1/3处 ④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 ⑤用高锰酸钾制氧气时在试管口应放一团棉花：
3.理解催化剂和催化作用。 4.掌握化合反应、分解反应和氧化反应的定 义。
考点三
氧气的性质
（2）常见单质在 空气或氧气中的燃烧
①木炭的燃烧
a. 现象 不同点：在空气中，_木__炭__红__热__，__无__烟__，__无__焰____； 在氧气中，_剧__烈__燃__烧__，__发__出__白__光___。 相同点：放热，都生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
无影无形摸不着， 火焰见它跳得高。 呼吸作用它参加， 动物生长离不了。
————氧气（O2）
第二单元 复习课Ⅱ
—— 氧气的性质和制取
复习目标
1.知道氧气的性质和用途。结合木炭、铁丝 等在氧气中燃烧的现象，熟练掌握氧气的化 学性质，并能正确书写相应的化学方程式。
2.熟练掌握实验室制备氧气的药品、原理、 装置、操作步骤和注意事项。
物质 镁 磷
现象
发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
剧烈燃烧，产生大量白烟(不是白雾）
石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，
产生使澄清石灰水变浑浊的气体
试写出有关反应的化学方程式:
操作注意
基化“ 本合多 类反变 型应一
”
C + O2 点燃 CO2 S + O2 点燃 SO2 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
1.物理性质：
氧气的性质
无色无味的气体，密度比空气略大， 不易溶于水，固氧液氧都是淡蓝色的。
决
2.化学性质：
定 比较 活泼 的气体，支持 燃烧 ，
它具有氧化性，是常用的氧化剂。
用途： 供给呼吸 和 支持燃烧
动植物呼吸、医疗急救、金属切割、炼铁、气焊等
考点四 氧气的制备
1、工业制法 分离液态空气法：（原理:氮气和氧气